Вариант 1 1 Какая из записей обозначает одновременно простое вещество и химический элемент
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Вопросы для подготовки к промежуточной аттестации:
Вариант - 1
1. Какая из записей обозначает одновременно простое вещество и химический элемент?
А) О-2
В) О2
С) HF
Д) NaCl
Е) N
2. Массовая доля кислорода в серной кислоте (%) равна:
А) 60,45
В) 65,31
С) 71,23
Д) 91,54
Е) 25,61
3. Укажите значение относительной плотности оксида азота (II) по водороду:
А) 10
В) 15
С) 20
Д) 25
Е) 16
4. Укажите химическое явление:
А) плавление льда;
В) измельчение сахара в пудру;
С) кипение воды;
Д) разрушение горных пород под влиянием воды и углекислого газа;
Е) растворение сахара.
5. Все индивидуальные неорганические вещества подразделяют на…
А) простые и сложные;
В) солеобразующие и несолеобразующие;
С) ионные и ковалентные;
Д) твердые и жидкие;
Е) газообразные и твердые.
6. Сложные неорганические вещества обычно делят на четыре важнейших класса:
А) металлы, неметаллы, кислоты, соли;
В) оксиды, пероксиды, кислоты, соли;
С) оксиды, основания, кислоты, соли;
Д) окислители, восстановители, ингибиторы, катализаторы;
Е) металлы, неметаллы, оксиды, пероксиды.
7. Оксидами называют соединения…
А) содержащие атомы кислорода;
В) состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород;
C) cостоящие из атомов металлов и кислотного остатка
Д) содержащие гидроксильную группу;
Е) содержащие атомы водорода.
8. Гидроксиды металлов (основания) принято делить на две группы:
А) растворимые в кислотах и нерастворимые в кислотах;
В) растворимые в воде и нерастворимые в воде;
С) одноосновные и двухосновные;
Д) гидроксиды металлов, состоящих в ряду активности до водорода и
гидроксиды металлов, стоящих в этом ряду после водорода;
Е) одноосновные и трехосновные.
9. Число электронов на внешнем энергетическом р-подуровне атома хлора равно:
А) 7
В) 3
С) 5
Д) 6
Е) 9
10. Учитывая, что при разложении 2 моль аммиака на простые вещества поглощается 92 кДж теплоты, укажите величину теплоты образования 1 моль аммиака:
А) -46кДж
В) +46 кДж
С) 11 ккал
D) 193 ккал
E) 10 ккал
11. Во сколько раз надо увеличить давление, чтобы скорость реакции
2АВ(г)+В2 (г) 2АВ2 (г)
возросла в 1000 раз?
А) 5 В) 10 С) 100 D) 1000 E) 20
12. В каком направлении сместится равновесие Н2 + Br2 = 2HBr + Q при увеличении концентрации водорода?
А) вправо
В) не сместится
С) влево
D) никаких изменений не будет
E) нет правильного ответа
13. Какие факторы смещают равновесие
2SO2 (г)+O2 (г) 2SO3(г) + Q
вправо?
А) увеличение концентрации SО2
В) изменение природы катализатора
С) понижение давления
D) повышение температуры
E) изменений нет
14. Как называются вещества, ускоряющие скорость химической реакции?
А) ингибиторами
В) индикаторами
С) катализаторами
D) стимуляторы
E) респираторы
15. Какие факторы сместят равновесие вправо
2HgO(к) 2Hg(к)+O2 (г) -Q?
А) понижение температуры
В) повышение давления
С) понижение давления
D) увеличение концентрации кислорода
E) уменьшение концентрации ртути
16. В какой реакции степень окисления изменяют атомы одного и того же элемента?
А) NH4NO3---> N2O + 2H2 O
B) 2 KCIO3 --> 2 KCI + 3 O2
C) 3Fe + 2O2 --> Fe3 O4
D) 2 NH3 --> N2 + 3H2
E) KOH + CO2--> КHCO3
17. При электролизе водного раствора какого вещества на катоде выделяется металл?
А) нитрат Cu (II)
В) хлорид Cа
С) нитрат Ва
Д) гидроксид К
E) ортофосфат Nа
18. Отметьте схему межмолекулярных окислительно-восстановительных реакций:
А) KCIO3 -->KCI + O2
B) KMnO4 + HCI --> KCI + MnCI2 + CI2 + H2O
C) CI2 + KOH --> KCI + KCIO3
Д) NH4NO3 --> N2O +2 H2 O
E) KNO3 --> KNO2 + O2
19. При электролизе водного раствора какого вещества на катоде выделяется только водород?
А) хлорид К
В) сульфат Cu (II)
С) нитрат Au (II)
Д) фторид Ag (I)
Е) хлорид Hg (II)
20.Укажите электронную формулу азота:
A) B) N: C) ?N: D) ?N? E) :N:
21. Что собой представляет процесс NO2- --> NO3- ?
А) окисление
В) восстановление
С) без изменения степени окисления
Д) процесс присоединения электронов
Е) процесс нейтрализации
22. Все вещества, способные к образованию растворов, делят на две категории, называемые…, в зависимости от того, проводят или не проводят их растворы (расплавы) электрический ток.
А) металлами и неметаллами;
В) окислителями и восстановителями;
С) электролитами и неэлектролитами;
Д) проводниками и изоляторами.
Е) электролитами и изоляторами
23. Электролиты - это вещества, которые …
А) проводят электрический ток;
В) растворимы в воде;
С) не растворимы в органических растворителях;
Д) не растворимы в воде
Е) не проводят электрический ток.
24. Положительные ионы называют …
А) катионами;
В) анионами;
С) ассоциатами;
Д) катодами;
Е) анодами.
25. Самопроизвольный распад молекул растворенного (иногда – расплавленного) вещества на катионы и анионы называется …
А) электролизом;
В) ионной проводимостью;
С) гомогенным катализом;
Д) обменом.
Е) электролитической диссоциацией
Вариант - 2
1. Сколько квантовых чисел (и каких) описывают электронную орбиталь?
А) одно (n);
В) три (n,l,m);
С) четыре ( n,l,m,s);
Д) пять (n,l,ml,s,ms);
Е) два (n,l).
2. Сколько атомов входит в состав молекулы воды?
А) один;
В) два;
С) три;
Д) в состав молекулы входят не атома, а ядра атомов;
Е) пять.
3. Сколько электронов содержится в молекуле воды?
А) 10;
В) 3;
С) 18;
Д) ни одного;
Е) пять.
4. Причина образования химической связи - это…
А) притяжение электронов;
В) уменьшение общей энергии системы;
С) взаимодействие ядер атомов;
Д) перекрывание электронных облаков;
Е) отталкивание электронов.
5. Сколько электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле аммиака?
А) 8;
В) 6;
С) 10;
Д) 2;
Е) 4;
6. Какой тип связи в молекуле Н2?
А) водородная;
В) ковалентная неполярная;
С) донорно-акцепторная;
Д) ван-дер-ваальсова;
Е) ионная.
7. В зависимости от температуры и давления различают четыре агрегатных состояния вещества:
А) твердое, жидкое, газообразное, изотропное;
В) твердое, жидкое, газообразное, парообразное;
С) твердое, жидкое, вязкое, газообразное;
Д) твердое, жидкое, газообразное, плазменное;
Е) твердое, жидкое, парообразноe
8. Аллотропией называют…
А) способность аморфного вещества превращаться в кристаллическое;
В) способность элементов образовывать несколько простых веществ;
С) способность соединения пребывать в различных кристаллических формах;
Д) температуру плавления простого вещества;
Е) давление
9. Плотность воды при 250С равна…
А) 0,5 г/с
В) 1 г/мл;
С) 1,5 г/см
Д) 12 г/мл;
Е) 0,5 г/мл.
10. Какую из перечисленных электронных конфигураций может иметь атом хлора?
А) 1s2 2s2 2p5
В) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
С) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Д) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2
Е) 1s2 2s2 2p6
11. В каких единицах может выражаться скорость химической реакции?
А) моль·л-1 ·с-1
В) л ·моль-
С) с ·моль-
Д) моль ·л -
E) моль· мин-
12. Молекулярная масса сульфат аммония:
A) 98.
B) 261.
C) 394.
D) 142.
E) 132.
13. Ковалентная связь осуществляется за счет:
A) электронных облаков
B) валентных облаков
C) двух общих электронов или электронной пары
D) электростатических сил притяжения
E) взаимодействие ионов
14. Работы каких ученых в наибольшей степени способствовали выявлению
зависимости константы скорости химической реакции от температуры?
А) Ломоносова и Лавуазье;
В) Бутлерова и Авагадро;
С) Таля и Кереса
Д) Вант-Гоффа и Аррениуса
Е) Бутлерова
15. Энергия активации - это …
А) энергия, необходимая для перехода веществ в состояние
активированного комплекса;
В) энергия, которую необходимо затратить для измельчения исходных
веществ;
С) энергия, которая выделяется в результате химической реакции;
Д) разница между энергиями исходных веществ и продуктов
реакции;
Е) внутренняя энергия.
16. Катализаторами называют вещества, которые
А) образуют высокомолекулярные соединения;
В) изменяют скорость химической реакции, но сами остаются без
изменения после окончания реакции;
С) эффективно поглощают радиоактивное излучение;
Д) вещества, которые используются для производства железобетона;
Е) не изменяют скорость химической реакции.
17. Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называют …
А) кинетическими
В) термохимическими;
С) обратимыми;
Д) каталитическими;
Е) прямыми.
18. На основании термохимического уравнения
4Аl(к)+3О2(г)=2Аl2О3(к)+3200 кДж
укажите величину теплового эффекта реакции образования 1 моль оксида Аl:
А) 3200кДж
В) 1600 кДж
С) 800 кДж
Д) 382 ккал
E) 320 кДж
19. Валентность ОН- группы:
A) 3.
B) 5.
C) 1.
D) 4.
E) 2
20. Соответствующий ряд этой рекции Э ЭO ЭO2
A) Na Na2O2 Na2O
B) C CO2 CO
C) S SO3 SO2
D) C CO CO2
E) N2 N2O NO2
21. Какой процесс протекает на катоде при электролизе водного раствора сульфата калия?
А) К+ + е --> К0
В) 2 Н2О - 4е --> Н2 + 4 Н+
С) 2Н2О + 2е --> H2 + 2 OH-
Д) 4OH- - 4e --> O 2+ 2 H2 O
Е) электролиза не происходит.
22. Распределение электронов фтора:
А) 2, 7
B) 2, 8, 4
C) 2, 6, 6
D) 2, 8, 5
E) 2, 8, 2
23. Амфотерные оксиды:
A) PbO, ZnO
B) ZnO, MgO
C) ZnO, CaO
D) BeO, CO
E) FeO, NO
24. При электролизе водного раствора какого вещества на катоде выделяется только металл?
А) сульфат Сu (II)
В) хлорид цинка
C) бромид К
Д) нитрат АI (III)
Е) ортофосфат Na
25. Какой объем водорода выделиться (н.у), для синтеза 16,8 л аммиака:
A) 36,2 л.
B) 30,6 л.
C) 25,2 л.
D) 33,6 л.
E) 72,0 л.
Вариант - 3
1. Укажите число протонов в молекуле оксида азота (II):
А) 30
В) 15
С) 14
Д) 16
Е) 17
2.В молекуле хлора связь:
A) металлическая
B) ионная
C) донорно-акцепторная
D) ковалентная неполярная
E) ковалентная полярная
3.Катализатор – вещество, которое:
A) увеличивает скорость реакций
B) изменяет скорость реакции, формально участвуя в ней
C) вначале увеличивает, затем уменьшает
D) замедляет скорость реакции
E) не влияет на реакцию в газовой фазе
4.Формула основании:
A) Na2O.
B) CaO.
C) NaHCO3.
D) Al(OH)Cl2.
E) Ca(OH)2.
5. Соответствующий ряд этой рекции Э ? ЭO ? ЭO2
A) Na ? Na2O2 ? Na2O
B) C ? CO2 ? CO
C) S ? SO3 ? SO2
D) C ? CO ? CO2
E) N2 ? N2O ? NO2
6. Определите химический элемент, атомное ядро которого содержит 33 протона и 42 нейтрона:
A) молибден
B) мышьяк
C) рений
D) иттрий
E) ртуть
7.Молярная масса - Cu(OH)2:
A) 49 г/моль.
B) 64 г/моль.
C) 92 г/моль.
D) 90 г/моль.
E) 98 г/моль.
8.Определите химический элемент, атомное ядро которого содержит 33 протона и 42 нейтрона:
A) молибден
B) мышьяк
C) рений
D) иттрий
E) ртуть
9. Число молей, 19,5 г алюминий (III) гидроксида:
А) 0.5 моль
Б) 0.1 моль
С) 0.25 моль
Д) 0.3 моль
Е) 0.35 моль
10. Атом который число протонов и нейтронов равны:
А) He
Б) F
С) Ar
Д) Ca
Е) B
11.Валентность ОН- группы:
A) 3.
B) 5.
C) 1.
D) 4.
E) 2
12.В молекуле хлора связь:
A) металлическая
B) ионная
C) донорно-акцепторная
D) ковалентная неполярная
E) ковалентная полярная
13.Катализатор – вещество, которое:
A) увеличивает скорость реакций
B) изменяет скорость реакции, формально участвуя в ней
C) вначале увеличивает, затем уменьшает
D) замедляет скорость реакции
E) не влияет на реакцию в газовой фазе
14. Степени окисления кислорода: а) в воде, б) в пероксиде водорода соответственно равны…
А) а) - 2; б) - 2
В) а) -2; б) + 2
С) а) -2; б) -1
Д) а) +2; б) 0
Е) а) +2; б) -2.
15. Какая из кислот в растворе одинаковой концентрации имеет большее значение степени диссоциации:
а) иодоводородная;
б) сернистая;
с) сероводородная;
д) азотистая
16.Молекула – это:
A) частица атома
B) частица, существующая в твердом состоянии
C) наименьшая частица вещества, сохраняющая его свойства
D) частица, содержащая ионы
E) частица, состоящая из ионов водорода
17 Найдите в этой превращений элемент - ’’Э’’:
Э ? ЭO2 ? H2ЭO3
A) Азот.
B) Сера.
C) Фосфор.
D) Кальций.
E) Алюминий
18. Число протонов в ядре алюминия:
A) 13
B) 14
C) 27
D) 3
E) 10
19. Класы солей —
A) HCl
B) Zn(OH)2
C) CO2
D) KNO3
E) CaO
20.Силикат калия-это…
А) оксид; В) соль; С) кислота;
Д) простое вещество; Е) основание
21. Гексацианоферрату [III] калия соответствует формула…
А) К[Fе(ОН)4]
В) К4[Fе(СN)6]
С) КСr (SО4) ?12Н2О
Д) К3[Fе(СN)6]
E) KCN
22. Укажите схему реакции замещения:
А) Zn + FeSO4-->
B) Mg CO3 + HCI-->
C) Ca CO3 -->
Д) BaO + CO2 -->
E) CaO + CO2 -->
23. Степени окисления хрома в а) хромате калия; б) дихромате калия соответственно равны…
А) а) +6; б) +6
В) а) +6; б) +3
С) а) +3; б) +6
Д) а) -6; б) +6
Е) а) +2; б) -2.
24. Во сколько раз увеличится скорость реакции А2(г)+В2(г) = 2АВ(ж) при увеличении концентрации вещества А в 3 раза?
А) 3 В) 6 С) 8 Д) 9 E) 0
25. Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывает уравнением:
А) Ba(NO3 )2 --> Ba4+ + NO3
B) Ba(NO3 )2 --> Ba2+ + 2N5+ + 6O2-
C) Ba(NO3 )2 --> Ba3+ + N2 O4- + 2 O-
Д) Ba(NO3) 2 --> Ba3+ + 2NO3-
E) Ba(NO3 )2 --> Ba2+ + 2NO3 -
Вариант - 4
1. Укажите число электронов в ионе АI3+:
А) 13 В) 27 С) 10 Д) 40 Е) 30
2. Какая формула отражает суммарное число электронов (N) на энергетическом уровне с главным квантовым числом n ?
А) N= 2n3 В) N= n2 С) N= 2n2 Д) N= 2n Е) N=n
3. Число протонов в ядре атома магния равно:
А) 24 В) 12 С) 36 Д) 11 Е) 13
4. Укажите физический смысл номера периода:
А) показывает число валентных электронов
В) показывает число энергетических уровней в атоме
С) равен общему числу электронов в атоме
Д) равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне атома
Е) равен общему числу протонов в атоме.
5. В главных подгруппах расположены элементы:
А) только s- и p-семейств
В) как правило, с одинаковым числом электронов на внешнем
энергетическом уровне для всех элементов данной группы
С) только неметаллы
Д) как металлы, так и неметаллы
Е) только s-семейств
6. Формулы оксидов элементов шестой группы:
A) R2O3.
B) RO2.
C) R2O.
D) R2O5.
E) RO3.
7. В периодах неметаллические свойства элементов:
А) слева направо уменьшаются
В) слева направо увеличиваются
С) не изменяются
Д) сначала растут, а затем уменьшаются
Е) сначала уменьшается, а затем растут
8. Элементы V группы образуют оксиды с общей формулой:
А) ЭО3 В) Э2 О3 С) Э2 О5 Д) Э О4 Е) ЭО
9. В ряду Ве— >Mg -->Са металлические свойства элементов:
А) уменьшаются В) растут
С) сначала уменьшаются, затем растут
Д) сначала растут, затем уменьшаются
Е) не меняются
10. Эквивалент сульфата алюминия :
А) 342/2
Б) 342/3
С) 342/2*3
Д) 342*2
Е) 342*3
11. Какой объем H2 вытесняется при взаимодействий 2 г Na с водой:
А) 0,98 л
Б) 0,1 л
С) 2 л
Д) 4 л
Е) 3,4 л
12. Реакция образующий щелочь:
A) Al + H2O ®
B) Na + HCl ®
C) Fe + H2O ®
D) Na + H2O ®
E) Mg + HCl ®
13. Формула аммония хлорида:
A) (NH4)2SO4.
B) NH4NO3.
C) (NH4)2CO3.
D) NH4Cl.
E) Na2CO3.
14. Экспериментально теплоты сгорания ( а также энтальпии образования) определяют в специальном приборе, называемом…
А) спектрофотометром;
В) аппаратом Киппа;
С) калориметром;
Д) калорифером;
Е) амперметром.
15. Раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций,
называется…
А) химическая термодинамика;
В ) термохимия;
С) химическая кинетика
Д) калориметрия;
Е) биохимия.
16. Несолеобразующие оксиды:
A) N2O, NO
B) NO, N2O3
C) P2O3, NO2
D) N2O3, P4O6
E) P4O10, NO
17. Найдите в этой превращений элемент ’’Э’’ : Э Э2O ЭOH
A) Күкірт.
B) Фосфор.
C) Калий.
D) Кальций.
E) Алюминий.
18. Изменение давления сместит равновесие какого процесса:
А) Н2 (г) + S(к) Н2S(г)
В) N 2 (г) + О2 (г) 2NО(г)
С) Н2 (г)+I2 (к) 2НI(г)
D) Н2 (г)+Cl2 (г) 2НCl(г)
E) Н2 (г)+Br2 (г) 2Н Br(г)
19. Процесс электролитической диссоциации является …
А) неравновесным;
В) экзотермическим;
С) эндотермическим;
Д) обратимым;
Е) необратимым.
20.Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать…
А) степень диссоциации;
В) молярную концентрацию раствора;
С) рН раствора;
Д) константу гидролиза;
Е) константу скорости реакции.
21. Степень диссоциации - это…
А) отношение количества растворенного вещества к общему количеству
веществ в растворе;
В) отрицательный логарифм концентрации катионов в растворе;
С) отношение числа молекул, распавшшихся на ионы, к общему числу
молекул растворенного вещества;
Д) число гидратированных молекул электролита;
Е) число ионов в растворе.
22. К слабым электролитам относится …
А) нитрат железа (Ш)
В) сульфат бария;
С) гидроксид аммония
Д) серная кислота
Е) соляная кислота.
23. Число протонов в ядре кальция:
A) 20
B) 14
C) 27
D) 31
E) 10
24. Какое из веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава?
А) CuCl2; В) KBr; С) NaOH; Д) KOH;
Е) таких веществ не бывает.
25. При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются следующие продукты:
А) на катоде – медь, на аноде – кислород, в растворе – серная кислота;
В) на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – сульфат меди;
С) на катоде – медь, на аноде – сера, в растворе – гидроксид меди;
Д) на катоде – водород, на аноде – сера, в растворе – вода;
Е) на катоде – медь, на аноде – сера, в растворе – вода.
Ответы по дисциплине «Неорганическая химия»
|
№ вопроса |
I вариант |
II вариант |
III вариант |
IV вариант |
|
1. |
В |
С |
С |
А |
|
2. |
В |
В |
Д |
С |
|
3. |
В |
А |
А |
В |
|
4. |
Д |
Д |
Е |
В |
|
5. |
А |
Е |
Д |
Д |
|
6. |
С |
В |
В |
Е |
|
7. |
А |
В |
С |
В |
|
8. |
В |
В |
В |
С |
|
9. |
С |
А |
С |
А |
|
10. |
В |
В |
А |
С |
|
11. |
Д |
А |
А |
А |
|
12. |
А |
Е |
Д |
Д |
|
13. |
А |
С |
А |
А |
|
14. |
С |
Д |
С |
С |
|
15. |
Е |
А |
А |
С |
|
16. |
Д |
В |
С |
А |
|
17. |
А |
С |
В |
С |
|
18. |
В |
В |
А |
В |
|
19. |
А |
С |
Д |
Д |
|
20. |
А |
Д |
В |
А |
|
21. |
А |
Е |
В |
С |
|
22. |
С |
А |
А |
С |
|
23. |
А |
А |
А |
А |
|
24. |
А |
А |
Д |
Е |
|
25. |
Е |
А |
Е |
Е |
2. Тема 1 Введение в эконометрику Цель- рассмотреть основные этапы возникновения эконометрики изучить ви
3. Информационные технологии на уроках китайского языка
4. наряду с операционным ядром Основные параметры дизайна- инструменты взаимодействия органическая структ
5. Проектирование промежуточной станции
6. Тема ’5 Философия XVIII ~ начала XX веков П л а н - Иммануил Кант.html
7. либо литературному произведению а также изречения принадлежащие или приписываемые историческим лицам пол
8. то в тебе зацепило меня заставив пересилить это смущение
9. Я намерен посвятить всю оставшуюся жизнь выяснению только одного вопроса ~ почему люди зная как поступать
10. Сакка-Доомей
11. КиевскаяОбед в ресторане гостиницы включен в стоимость
12. Построение АИС по учету информации о рынке элитной недвижимости
13. Лабораторная работа 203 ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ЕМКОСТИ КОНДЕНСАТОРА С ПОМОЩЬЮ БАЛЛИСТИЧЕСКОГО ГАЛЬВА
14. Тема- ЭМОЦИИ Выполнила- гр.html
15. экологическое правонарушение введен в оборот Законом ООПС
16. КГУ 1. НАЗВАНИЕ КОМАНДЫ ПОЛНОЕ И СОКРАЩЕННОЕ 2
17. РЕФЕРАТ дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата історичних наук Київ ~ Ди1
18. . Теоретические основы формирования молодежной политики [3] 1
19. реферат Моя сестра
20. Лабораторная работа 2 Тема 5- Прикладное программное обеспечение