У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Физикохимические характеристики органических и неорганических веществ Курск.html

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-01-17

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 2.2.2025

PAGE  4

Федеральное агентство по образованию и науки Российской Федерации

Курский государственный технический университет

Кафедра химии

Физико-химические характеристики

неорганических и органических веществ

УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ

КУРСК 2009

УДК 543

Составители: Бурыкина О.В., Мальцева В.С., Фатьянова Е.А., Ниязи Ф.Ф.

Учебное пособие «Физико-химические характеристики органических и неорганических веществ» Курск. гос. тех. ун-т, сост. Бурыкина О.В., Мальцева В.С., Фатьянова Е.А., Ниязи Ф.Ф. Курск, 2009.

Излагаются основные теоретические положения и физико-химические характеристики органических и неорганических веществ.

Предназначены для студентов всех специальностей, изучающих химию.

Рецензент кандидат химических наук, доцент Егельская Л.А.

ИД №06430 от 10.12.01

Подписано в печать               Форма 60х84 1/16. Печать офсетная

Усл. Пес. Л.        Уч.-изд.л.      Тираж 50 экз.     Заказ   Бесплатно

Курский  государственный технический университет.

Издательско-полиграфический центр Курского государственного технического университета. 305040 Курск, ул. 50 лет Октября, 94.


Содержание

ПРЕДИСЛОВИЕ                                                                                 7

ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ                                                                8

Единицы системы СИ                                                                      8

Единицы, допускаемые к применению

   наравне с единицами СИ                                                            11

Десятичные приставки к названиям единиц                                 11

Основные физические постоянные                                                12

Значения универсальной газовой постоянной R

    в различных единицах                                                                12

Коэффициенты перехода от массы к энергии                               12

Распространенные названия некоторых

     неорганических соединений                                                     13

Термодинамические характеристики

неорганических и органических веществ          19

Термодинамические константы некоторых

      неорганических веществ                                                          20

Термодинамические характеристики некоторых

       органических веществ                                                             43

Термодинамические характеристики

       ионов в водных растворах                                                      44

Средняя теплоемкость простых веществ и соединений              46

Теплота сгорания органических веществ

       в стандартных условиях                                                          56

Интегральная теплота растворения солей ΔН солей

       в воде при 250С                                                                        58

Интегральная теплота растворения (-ΔН)кислот

      и оснований в воде при 250С                                                   60

Интегральная теплота растворения солей,

            образующих кристаллогидраты, при 180С                           61

Свойства растворов                                                               62

Криоскопические и эбуллиоскопические

       константы растворителей                                                       63

Криоскопические константы                                                          63

Эбуллиоскопические константы                                                    64

Константы диссоциации кислот

       и оснований в водных растворах                                           65

Константы диссоциации некоторых

  органических и неорганических оснований                         66

Константы диссоциации некоторых

       неорганических кислот                                                           67

Константы диссоциации некоторых органических кислот         70

Константа диссоциации воды                                                        72

Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой    72

Плотность воды при различной температуре                               73

Плотности и концентрации некоторых

          неорганических веществ                                                      74

а)растворов азотной кислоты                                                     74

б) растворов серной кислоты                                                     76

в) растворов соляной кислоты                                                   78

г)растворов уксусной кислоты                                                   79

д) растворов гидроксида калия                                                  80

е) растворов гидроксида натрия                                                81

ж) растворов аммиака                                                                 83

з) растворов карбоната натрия                                                   84

и) растворов некоторых солей                                                   85

Формулы пересчета концентрации растворов                              86

Весовые концентрации                                                                   86

Молярные концентрации                                                                87

Эквивалентные концентрации                                                        87

Формулы и зависимости, используемые

        при приготовлении растворов                                               88

Переход от концентраций к активностям                                     90

Приближенные коэффициенты активности

       отдельных ионов                                                                      90

Буферные растворы                                                                         91

рН стандартных растворов                                                             91

Исходные растворы и состав буферных смесей                           92

Комплексные соединения                                               94

Координационные числа (к.ч.) в кристаллах                                94

Константы нестойкости комплексных соединений                     95

Равновесие системы:

раствор твердое вещество                                              103

Сравнительная характеристика

      растворимости твердых и дижких веществ

      в различных растворителях                                                   103

Произведение растворимости малорастворимых

      в воде электролитов                                                                104

Растворимость различных веществ в воде                                  116     

рН осаждения гидроокисей металлов                                          122

Электрохимия                                                                          123

Стандартные окислительно-восстановительные

   потенциалы в водных растворах                                          123

Стандартные электродные потенциалы металлов

        (Ряд напряжений металлов)                                                 147

Перенапряжение водорода и кислорода                                      148

Строение вещества                                                               149

Атомные и ионные радиусы                                                         149

Сродство к электрону                                                                    153

Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов                       155

Энергия ионизации атомов                                                           155

Энергия и длина связи                                                                   158

Полярность молекул                                                                      160

Дипольные моменты некоторых молекул

       в газообразном состоянии                                                     161

Дипольный момент молекул, диэлектрическая

       проницаемость и поляризация жидкостей                          162

Строение и константы многоатомных

      молекул в газообразном состоянии                                      163

Энергия кристаллических решеток                                             168

Температура плавлениея, атомный

      (молекулярный) объем вблизи

       температуры плавления и

       характеристическая температура

       некоторых веществ в кристаллическом состоянии            169    

Фазовые диаграммы                                                                      170

Индикаторы                                                                                178

Кислотно-основные индикаторы                                                 178

Важнейшие кислотно-основные индикаторы                             180

Редокс-индикаторы                                                                        183

Важнейшие редоксиндикаторы                                                  183

Индикаторы в комплексонометрии                                            185

Важнейшие металлиндикаторы                                                  187

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ                                                     192

Классификация сильнодействующих

      ядовитых веществ (СДЯВ)                                                    193

Предельно допустимые концентрации (ПДК)

      вредных веществ в производственных

      помещениях                                                                             194

Предельно допустимые концентрации

      вредных веществ в воздухе населенных мест                      198

Предельно допустимые концентрации

      вредных веществ в воде водоемов                                        199

Ядовитые вещества и меры первой помощи

       при отравлении                                                                      202

Опасные и взрывоопасные вещества

       хранение и способы тушения пожара                                  213

Общая характеристика огнеопасности

        и взрывоопасности веществ                                                 217

Огнеопасные и взрывоопасные

      свойства газов в смеси с воздухом                                        218

Огнеопасные и взрывоопасные свойства

       пылевоздушных смесей                                                

       некоторых материалов и металлов                                      219

Огнеопасные и взрывоопасные жидкости                                  220         

Скорость выгорания некоторых горючих

       жидкостей со свободной поверхности                                235          

Вещества, дающие химические ожоги

        кожи, и меры первой помощи                                             236     

Оказание первой помощи при термических ожогах                  239

Оказание первой помощи при ранениях                                     239

Таблица растворимости                                                                    240

Периодическая система элементов

Д.И. Менделеева                                                                                241

Относительные электроотрицательности

элементов                                                                                            242

Список использованной литературы                    243


ПРЕДИСЛОВИЕ

В настоящем справочнике представлены некоторые количественные характеристики химических, физических свойств неорганических и органических веществ, сведения по химическому анализу неорганических веществ, свойствам воды, системам единиц измерения и др.

Все величины приведены в единицах СИ и СГС. Исключением являются выражения молярных концентраций, для которых в качестве единицы объема использован литр, а не кубический дециметр.

В большинстве таблиц неорганические вещества расположены по алфавиту либо формул либо русских названий. В некоторых таблицах вещества расположены в порядке увеличения приведенных величин, например ряд напряжения.

В справочнике приводится перечень ядовитых веществ, предельно-допустимые концентрации для них, меры по оказанию первой помощи при отравлениях и различных травмах.


ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ

Международная система единиц (СИ) состоит из семи основных единиц (метра - для длины, килограмма - для массы, секунды - для времени, кельвина - для термодинамической температуры, ампера - для силы тока, канделы - для силы света, моля - для количества вещества), двух дополнительных единиц (радиана - для плоского угла, стерадиана - для телесного угла) и 85 важнейших производных единиц.

Единицы системы СИ

Наименование величины

Единицы измерения

размерность

Определяющее уравнение

русское

международное

Основные единицы

Длина

метр

м

m

l

Масса

килограмм

кг

kg

m

Время

секунда

с

s

t

Температура

кельвин

К

К

T

Сила тока

ампер

а

А

I

Сила света

кандела

кд

cd

Количества вещества

моль

моль

mol

ν

Дополнительные единицы

Плоский угол

радиан

рад

rad

Телесный угол

стерадиан

ср

sr

Производные единицы

Площадь

квадратный метр

м2

m2

S= b l

Объем

кубический метр

м3

m3

V= b l h

Скорость

метр в секунду

м/с

m/s

υ-=l/t

Сила

ньютон

Н

N

F=m·a

Ускорение

метр на секунду в квадрате

м/с2

m/s2

a=Δυ/Δt

Давление

паскаль

Па

Pa

р=F/s

Работа и энергия

джоуль

Дж

J

A=F·l

Наименование величины

Единицы измерения

Размерность

Определяющее уравнение

русское

международ.

Производные единицы

Плотность

килограмм на метр кубический

кг/м3

kg/m3

Ρ=m/v

Поверхностное натяжение

ньютон на метр

Н/м

N/m

σ=F/l

Динамическая вязкость

паскаль-секунда

Па·с

Pa·s

η=FΔl/sΔυ

Кинематическая вязкость

квадратный метр на секунду

м2

m2/s

ν=η/ρ

Объемный расход

кубический метр в секунду

м3

m3/s

Q=v/t

Массовый расход

килограмм в секунду

кг/с

kg/s

M=m/t

Мощность

ватт

Вт

W

N=A/t

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия); теплота фазового превращения, теплота химической реакции

джоуль

Дж

J

Q=W

Теплоемкость системы

джоуль на градус

Дж/К

J/K

С=Q/ΔТ

Энтропия системы

джоуль на кельвин

Дж/К

J/K

S=ΔQ/T

Количество электричества

кулон

Кл

С

Q=I·t

Наименование величины

Единицы измерения

Размерность

Определяющее уравнение

русское

международ.

Производные единицы

Тепловой поток

ватт

Вт

W

Ф=Q/t

Плотность электрического тока

ампер на квадратный метр

А/м2

А/m2

δ=I/s

Электрическая емкость

фарада

Ф

F

С=q/U

Электрическое сопротивление

ом

Ом

Ω

R=U/I

Электрическая проводимость

сименс

См

S

G=1/R

Удельное электрическое сопротивление

ом-метр

Ом·м

Ω·m

Ρ=R·S/l

Удельная электрическая проводимость

сименс на метр

См/м

S/m

χ=1/ρ

Электрический момент диполя

кулон-метр

Кл·м

С·m

D=q·l

Напряженность электрического поля

вольт на метр

В/м

V/m

E=U/d

Диэлектрическая проницаемость и электрическая постоянная

фарада на метр

Ф/м

F/m

ε0=dC/εS

Поляризованность

кулон на квадратный метр

Кл/м2

С/m2

lim(1|VΣpm)

Магнитный поток

вебер

Вб

Wb

Δψ=-ЕiΔt

Магнитная индукция

тесла

Т

Т

В=Ф/s

Напряженность магнитного поля

ампер на метр

А/м

А/m

Н=I/2πr

Магнитный момент диполя

джоуль на ампер-метр

Дж/А·м

J/A·m

pm=M/H

Индуктивность, взаимная индуктивность

генри

Г

H

L=ψ/I

Единицы, допускаемые к применению наравне с единицами СИ

Величина

Единица

Наименование

Наименование

Обозначение

Значение в единицах СИ

русское

международное

Масса

тонна

т

t

103кг=1Мг

Время

минута

мин

min

60 с

час

ч

h

3600 с

сутки

сут

d

86400 с

Плоский угол

градус

0

0

π/180 рад

минута

,

,

π/18000 рад

секунда

,,

,,

π/648000 рад

Площадь

гектар

га

ha

104м

Объем, вместимость

литр

л

l

10-3м3

Относительная величина (безразмерные отношения)

процент

%

%

10-2

промилле

10-3

миллионная доля

млн-1

ppm

10-6

Температура Цельсия, разность температур

градус Цельсия

0C

0C

По размеру 0С равен 0К

Десятичные приставки к названиям единиц

Приставка

обозначение

Множитель

Приставка

обозначение

Множитель

русск.

межд.

русск.

межд.

Тера

Т

Т

1012

Санти

с

с

10-2

Гига

Г

G

109

Милли

м

m

10-3

Мега

М

М

106

Микро

мк

μ

10-6

Кило

к

к

103

Нано

н

n

10-9

Гекто

г

h

102

Пико

п

p

10-12

Дека

да

da

10

Фемто

ф

f

10-15

Деци

д

d

10-1

Атто

а

a

10-18

Основные физические постоянные

Постоянная

Символ

Значение

(единицы СИ)

Скорость света в вакууме

с

2,997925·108м/с

Элементарный заряд

е

1,60219·10-19к

Число Авагадро

(по углеродной шкале)

NA

6,02252·1023моль-1

Масса покоя:

электрона

протона

нейтрона

me

mp

mn

9,1091·10-31кг

1,67252·10-27кг

1,67474·10-27кг

Число Фарадея

F

9,64870·104к·г/экв

Постоянная Планка

h

6,6256·10-34Дж·с

h/2π

ђ

1,0545·10-34Дж·с

Универсальная газовая постоянная (по углеродной шкале)

R

8,3143 Дж/моль град

Постоянная Больцмана

k

1,38054·10-23 Дж/град

Диэлектрическая проницаемость вакуума

ε0

8,8542·10-12ф/м

Магнитная проницаемость вакуума

μ0

1,2566·10-6гн/м

Значения универсальной газовой постоянной R

в различных единицах

Единицы

Значение

дж/моль·град

8,3143

эрг/ моль·град

8,3143·107

л·атм/моль·град

0,082057

кал/моль·град

1,98725

кгс·м/моль·град

0,8478

Коэффициенты перехода от массы к энергии

1г=8,9876·1013Дж=5,6100·1026Мэв

1аем=1,4918·10-10Дж=931,16 Мэв (физическая шкала)

1аем=1,4916·10-10Дж=931,04 Мэв (химическая шкала)

Распространенные названия некоторых неорганических соединений

Название

Состав

Адский камень

AgNO3

Алебастр

CaSO4 ·0,5H2O

Алунд

Плавленый A12O3

Алюминиевая пудра

A1(с примесью A12O3)

Алюмогель

A12O3

Аммиачная вода

NH3 (водный раствор)

Аммонал

NH4NO3  с порошком А1 и углем

Аммофос

Смесь NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4

Ангидрид мыщьяковистый

As2O3

Ангидрид мыщьяковый

As2O5

Ангидрид серный

SO3

Ангидрид фосфорный

P2O5

Ангидрид хромовый

CrO3

Ангидрит

CaSO4

Антимонит

Mg(C1O4)2

Антихлор

Na2S2O3 или Na2S2O3 5H2O

Апатит

3Са3(РО4)2·Са(F, С1)

Аргентит

Ag2S

Асбест

3(Mg,Fe)O·CaO·4SiO2

Барит

BaSO4

Баритовая вода

Ba(OH)2(водный раствор)

Белая сажа

SiO2

Белила баритовые

BaSO4

Белила свинцовые

2PbCO3·Pb(OH)2

Белила титановые

TiO2

Белила цинковые

ZnO

Белый мыщьяк

As2O3

Берилл

3BeO·A12O3·6SiO2

Берлинская лазурь

Fe4[Fe(CN)6]3

Бертолетова соль

KC1O3

Бикарбонат

NaHCO3

Бишофит

MgC12·H2O

Боксит

A12O3·2H2O

Название

Состав

Болотная руда

Fe2O3·3H2O

Бордосская жидкость

Смесь водного раствора СuSO4 с известковым молоком

Бура

Na2B4O7 ·10H2O

Бурый железняк

2Fe2O3·3H2O

Веселящий газ

N2O

Витерит

BaCO3

Галенит

PbS

Галит

NaC1

Гематит

Fe2O3

Гидросульфит натрия

Na2S2O4 или NaHSO4(р-р)

Гипосульфит натрия

Na2S2O3 5H2O

Гипс

CaSO4 ·2H2O

Глауберова соль

Na2SO4·10H2O

Глинозем

A12O3

Горная мука

SiO2

Горчичные масла

Эфиры изотиоциановой кислоты

Горькая соль

MgSO4·7H2O

Гремучая ртуть

Hg(CNO)2

Доломит

CaCO3·MgCO3

Едкий барит

Ba(OH)2

Едкий натр

NaOH

Едкое кали

KOH

Жавеливая вода

KC1O (водный раствор)

Железный колчедан

FeS2

Золотая соль

Na[AuC14]·2H2O

Известковое молоко

Ca(OH)2(водная суспензия)

Известкова вода

Ca(OH)2(водный раствор)

Известняк

CaCO3

Известь белильная

CaOC12

Известь гашеная

Ca(OH)2

Известь натронная

2CaO+NaOH

Известь негашеная

CaO

Известь селитряная

Ca(OH)NO3

Известь хлорная

CaOC12 (32-35% активного хлора)

Название

Состав

Кальцит

CaCO3

Каломель

Hg2C12

Каменная соль

NaC1

Каолин

A12O3·2SiO2·2H2O

Карбид кальция

CaC2

Карборунд

SiC

Карналлит

KC1·MgC12·6H2O

Кассетерит

SnO2

Каустик

NaOH

Кварц

SiO2

Киноварь

HgS

Кипелка

Негашеная известь

Кислота Каро

H2SO5

Корунд

A12O3

Криолит

3NaF·A1F3

Кровяная соль желтая

K4[Fe(CN)6]·3H2O

Кровяная соль красная

K3[Fe(CN)6]

Купорос железный

FeSO4·7H2O

Купорос медный

CuSO4·5H2O

Купорос цинковый

ZnSO4·7H2O

Купоросное масло

H2SO4(90,5-92,5%-ная техническая)

Лабарракова вода

NaC1O (водный раствор)

Ляпис

Сплав 1ч AgNO3 с 2ч KNO3

Магнезия жженая

MgO

Магнетит

Fe3O4

Магнитный железняк

Fe3O4

Магнитный колчедан

FeS

Малахит

CuCO3·Cu(OH)2

Манганит

MnO2·Mn(OH)2

Мел

CaCO3

Медный колчедан

CuFeS2

Меланж кислотный

Смесь HNO3 и H2SO4

Метабисульфит калия

K2S2O5

Мирабилит

Na2SO4·10H2O

Мрамор

CaCO3

Название

Состав

Мумия

Fe2O3

Наждак

A12O3

Нашатырный спирт

NH3(водный раствор)

Нашатырь

NH4C1

Нитропруссид калия

K2[Fe(NO)(CN)5]·2H2O

Обманка цинковая

ZnS

Огарок колчеданный

Fe2O3 c примесью FeS

Oксилит

Na2O2

Олеум

Раствор (15,5-60%) SO3 в H2SO4

Оловянная соль

SnC12·2H2O

Оловянное масло

SnC14

Оловянный камень

SnO2

Охра

Смесь Fe2O3, A12O3,SiO2

Парижская зелень

Cu(CH3COO)2·3Cu(AsO2)2

Пергидроль

H2O2(27-31%-ный водный раствор)

Пирит

FeS2

Пиролюзит

MnO2

Плавиковая кислота

H2F2(водный раствор)

Плавиковый шпат

СаF2

Поваренная соль

NaC1

Поташ

K2CO3

Преципитат

CaHPO4·2H2O

Пушенка

Известь гашеная

Раствор Рарбаха

Водный раствор BaI2·HgI2

Раствор Туле

Водный раствор KI·HgI2

Роговое серебро

AgC1

Рубин

A12O3с примесью Сr

Сапфир

A12O3 с примесью Ti и Fe

Сажа

С

Сажа белая

SiO2

Свинцовый сахар

Pb(CH3COO)2

Селенит

CaSO4·2H2O (гипс)

Селитра аммиачная

NH4NO3

Селитра известковая

Ca(NO3)2

Селитра калиевая

KNO3

Название

Состав

Селитра кальциевая

Ca(NO3)2

Селитра натриевая

NaNO3

Селитра норвежская

Ca(NO3)2

Селитра чилийская

NaNO3

Серный колчедан

FeS2

Силикагель

SiO2

Сильвин

KC1

Сильвинит

KC1 и NaC1

Синька

Ультрамарин

Синь-кали

Кровяная соль

Смесь Эшке

MgO и Na2CO3

Синильная кислота

HCN

Сода бельевая

Na2CO3

Сода бикарбонат

NaHCO3

Сода двууглекислая

NaHCO3

Сода кальцинированная

Na2CO3

Сода каустическая

NaOH

Сода кристаллическая

Na2CO3·10 H2O

Сода очищенная

NaHCO3

Сода питьевая

NaHCO3

Соль Мора

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

Соль Рейнеке

NH4[Cr(NH3)2(NCS)4]H2O

Соль Пелиго

K[CrO3C1]

Станноль

Оловянная фольга

Стекло жидкое

Водный раствор стекла растворимого (Na, К)2О·mSiO2; m-колеблится от 2 до 4,5

Стекло растворимое

Сулема

HgC12

Сульфнитрам

NH4NO3·(NH4)2SO4

Сульфоамофос

(NH4)2SO4 и (NH4)2HPO4

Суперфосфат двойной

Ca(H2PO4)2·H2O

Суперфосфат простой

Ca(H2PO4)2·H2O в смеси CaSO4

Сурик железный

Fe2O3

Сурик свинцовый

Pb3O4

Сурьмяное масло

SbC13

Название

Состав

Сурмяный блеск

Sb2S3

Сухой лед

CO2

Сфен

CaO·TiO2·SiO2

Тальк

3MgO·4SiO2·H2O

Текстон

NaC1O2

Тенaрдит

Na2SO4

Термит

Зернообразный А1 с окислами Fe

Тинкал

Na2B4O7·10H2O

Титанит

CaO·TiO2·SiO2

Томасшлак

4CaO·P2O5

Топаз

[A1(F,OH)]2SiO4

Трепел

SiO2

Трифолин

Fe3O4(80%) и CaSO4(20%)

Турмалин

Алюмосиликаты содержащие В, Li, Na, Fe, Mg и др.

Турнбулевая синь

Fe3[Fe(CN)6]2

Тяжелый шпат

BaSO4

Угарный газ

CO

Углекислота

CO2

Углекислый газ

CO2

Умбра

Fe2O3 с окислами Mn

Ультрамарин

Na8[A16Si6O24]S(2-4)

Флюорит

CaF2

Фольга

Тонкие листы металла

Халькопирит

CuFeS2

Хромистый железняк

FeO·Cr2O3

Хромит

FeO·Cr2O3

Хромпик калиевый

K2Cr2O7

Хромпик натриевый

Na2Cr2O7 ·2H2O

Царская водка

HNO3(конц) и 3ч HC1(конц)

Целестин

SrSO4

Цементит

Fe3C

Цинковая обманка

ZnS

Циркон

ZrSiO4

Черный цианид

NaC1 и Ca(CN)2

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ

НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Стандартные термодинамические величины приводятся в расчете на один моль вещества, находящегося в стандартном состоянии при температуре 298,15К(250С); при этом, за исключением специально оговоренных случаев, предполагается, что вещество находится в устойчивом при указанных условиях агрегатном состоянии. В качестве стандартного состояния принято устойчивое состояние чистого вещества при нормальном атмосферном давлении.

Стандартная мольная энтальпия образования (ΔН0) представляет собой изменение энтальпии при реакции образования одного моля данного вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых находится в стандартном состоянии. Стандартная теплота образования вещества при постоянном давлении равна по величине и противоположна по знаку стандартной энтальпии образования.

Зная стандартные мольные энтропии образования веществ, можно вычислить стандартные изменения энтальпии в реакциях (тепловой эффект при стандартных условиях). Для вычисления стандартного изменения энтальпии реакции (ΔН0реакц.) нужно из суммы ΔН0 продуктов реакции вычесть сумму ΔН0 исходных веществ, причем суммирование производится с учетом числа молей каждого вещества.

Стандартная энтропия представляет собой энтропию вещества в стандартных условиях. Количественной мерой беспорядка является энтропия (S).

В справочниках приводятся абсолютные величины энтропии образования химических веществ S0298

Стандартная мольная энергия Гиббса образования (ΔG0) представляет собой изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования одного моля вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых находится в стандартном состоянии.

Зная стандартные мольные энергии Гиббса образования веществ, можно вычислить стандартное изменение энергии Гиббса в реакциях, протекающих с участием данных веществ; расчет ведется по тем же правилам, что и для вычисления ΔН0реакц.. При этом отрицательный знак ΔG0реакц указывает на возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях; напротив, положительный знак ΔG0реакц свидетельствует о невозможности протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях.

Термодинамические константы некоторых

неорганических веществ

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Азот

N2

0,00

199,90

0,00

N2O

82,00

219,90

104,10

NO

90,25

210,60

86,58

N2O3

83,30

307,00

140,50

NO2

33,00

240,20

51,50

N2O4(г)

9,66

304,00

98,28

N2O4(ж)

-19,00

209,00

-81,30

N2O5

-42,70

178,00

114,10

NF3

-126,00

260,60

-84,40

HN3

294,00

238,80

328,00

HNO3

-174,10

156,60

-80,80

NH3

-46,19

192,60

-16,71

N2H4(г)

95,00

283,00

10,70

N2H4(ж)

50,50

121,00

149,20

N2H5OH (газ)

-205,00

264,00

-79,10

N2H4· 2HC1

-364,00

-

-

NH2OH

-115,00

66,50

-17,40

NH2OH· 2HC1

-312,00

-

-

(CN)2

307,30

241,80

309,20

NH4Br

-270,10

112,80

-174,70

NH4VO3

-1051,00

140,60

-886,20

NH4I

-201,00

117,00

-112,00

NH4NO3

-365,40

151,00

-183,80

(NH4)2SO4

-1180,00

220,00

-901,30

NH4F

-463,60

71,96

-348,40

NH4C1

-314,20

95,80

-203,20

Элемент

Вещество

ΔН0298,

кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298,

кДж/моль

Азот

NH4NO2

-238,00

254,00

-358,70

(NH4)2CrO4

-1287,00

173,00

-1338,60

NH4HCO3

-850,00

-

-660,00

NH4CH3COO

-615,00

-

-

(NH4)2C2O4

-1424,00

-

-

(NH4)2S2O8

-1648,00

-

-

(NH4)2Cr2O7

-1799,00

-

-

NH4CNS

-82,00

-

-

(NH4)2S

-167,00

-

-

(NH4)2HPO4

-156,60

-

-

NH4H2PO4

-1446,00

152,00

-1211,00

HCN

135,00

125,50

131,10

Алюминий

А1

0,00

28,35

0,00

NH4А1(SO4)2

-11886,00

1413,00

-9870,00

AlBr3

-513,40

180,20

-490,60

Al(OH)3(гиббсит)

-1315,00

70,10

-1157,00

A1O(OH) (диаспор)

-981,00

35,20

-923,50

A1O(OH) (бемит)

-985,00

48,43

-910,70

A1H3

-11,40

30,00

46,40

AlI3

-308,00

189,50

-304,00

KAl(SO4)2

-12115,00

1375,00

-10274,00

Al4C3

-209,00

88,95

-196,00

AlN

318,00

20,20

287,40

Al2O3 (корунд)

-1676,00

50,92

-1582,00

Al2(SO4)3

-3442,00

239,20

-3101,00

AlF3

-1510,00

66,48

-1431,00

AlCl3

-704,20

109,30

-628,60

Al2S3

-509,00

96,00

-537,60

Al2Cl6

-1293,00

444,00

-1425,30

Аргон

Ar

0,00

154,70

0,00

Барий

Ba

0,00

67,00

0,00

BaBr2

-756,50

150,00

-732,00

Ba(OH)2

-950,00

124,00

-886,00

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Барий

BaI2

-605,40

167,00

-619,00

BaCO3

-1219,00

112,00

-1139,00

Ba(NO3)2

-991,90

214,00

-795,00

BaO

-558,10

70,30

-528,40

BaO2

-629,70

65,70

-587,90

BaSO4

-1465,00

132,00

-1353,00

BaS

-443,50

78,20

-437,20

BaF2

-1200,00

96,2,00

-1149,00

BaCl2

-860,10

126,00

-810,90

ВаН2

-179,00

-

-130,00

Бериллий

Be

0,00

9,54

0,00

BeBr2

-330,00

103,00

-354,00

Be(OH)2

-907,00

55,60

-818,00

BeI2

-165,00

130,00

-210,00

BeCO3

-982,00

-

-944,70

BeO(бромелит)

-598,00

14,10

-582,00

BeSO4

-1197,00

90,00

-1088,00

BeF2

-1010,00

45,00

-941,00

BeS

-235,00

34,00

-245,10

BeCl2

-494,00

63,00

-468,00

Бор

B

0,00

5,86

0,00

BN

-252,60

14,80

-226,80

B2O3

-1254,00

80,80

-

BF3

-1137,00

254,30

-1120,00

BCl3

-427,10

206,00

-387,20

H3BO3

-1094,00

88,74

-968,80

B2H6

38,50

232,00

89,60

B4H10

67,80

-

-

Бром

Br2

0,00

152,20

0,00

BrF

-42,40

228,90

-57,70

BrF3

-303,10

178,10

-242,90

BrF5

-460,70

-

-

HBr

-34,10

198,60

-51,20

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Ванадий

V

0,00

28,90

0,00

VC

-104,60

24,90

-101,90

VO

-431,80

33,60

-402,60

V2O3

-1219,10

98,30

-1139,40

VO2

-720,00

51,57

-665,00

V2O5

-1552,00

131,00

-1421,20

VF5(ж)

-1480,90

191,90

-1378,40

VC14

-569,80

259,00

-505,60

VF4

-1412,00

126,00

-1320,00

Висмут

Bi

0,00

56,90

0,00

BiBr3

-259,00

-

-

Bi(OH)3

-712

-

-

Bi2O3

-577,80

151,00

-497,30

Bi2S3

-155,60

200,40

-152,90

BiC13

-379,00

172,00

-313,10

Bi2(SO4)3

-2552,00

-

-

Водород

H2

0,00

130,52

0,00

D2

0,00

144,86

0,00

T2

0,00

153,22

0,00

H2O(ж)

-285,83

70,08

-237,24

H2O(г)

-241,82

188,72

-228,61

D2O(ж)

-294,60

75,90

-243,48

D2O(г)

-249,20

198,24

-234,56

H2O2

-187,80

109,50

-120,40

Вольфрам

W

0,00

32,70

0,00

WC (α)

-41,00

35,00

-39,50

W2C (β)

-26,00

81,60

-29,50

WO2 (δ)

-589,50

50,54

-533,70

WO3 (α)

-842,70

75,94

-763,90

WF6

-1721,50

353,50

-1635,90

WC15

-517,60

230,00

-410,20

WC16

-598,30

268,00

-469,00

H2WO4(орто)

-1132,00

117,20

-1036,40

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Гадолиний

Gd

0,00

68,20

0,00

Галлий

Ga

0,00

41,10

0,00

Ga2O

-365,00

-

-

Ga2O3 (β)

-1089,00

-

-998,20

GaC13 или (Ga2C16)

-524,70

-

-

Гафний

Hf (α)

0,00

43,55

0,00

HfO2

-1117,50

59,33

1061,10

HfF4

-1930,00

113,00

-1830,00

HfC14

-990,00

191,00

-901,00

Гелий

He

0,00

126,40

0,00

Германий

Ge

0,00

31,10

0,00

GeO

-225,00

-

-

GeO2

-554,70

55,27

-500,80

GeS

-70,09

65,98

-70,97

GeS2

-38,38

78,28

-39,90

GrF4

-1190,00

303,00

-1150,00

GeC14(г)

-504,60

347,70

-466,00

GeH4

90,80

217,10

113,20

Гольмий

Ho

0,00

74,90

0,00

Диспрозий

Dy

0,00

74,90

0,00

Европий

Eu

0,00

71,10

0,00

Железо

Fe

0,00

27,15

0,00

FeBr2

-251,40

140,00

-239,60

FeBr3

-269,00

184,00

-246,00

Fe(OH)2

-561,70

88,00

-479,70

Fe(OH)3

-826,60

105,00

-699,60

FeI2

-116,30

170,00

-124,20

Fe3C

25,00

10,80

18,80

FeCO3

-738,15

95,40

-665,10

Fe(CO)5

-764,00

338,00

-695,20

Fe(NO3)3

-3339,00

-

-

FeO

-264,80

60,75

-244,30

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Железо

Fe3O4

-1117,10

146,20

-1014,20

Fe2O3

-822,20

87,40

-740,30

FeSO4

-3016,00

409,10

-2512,00

Fe2(SO4)3

-2584,00

282,80

-2253,00

FeS

-100,40

60,29

-100,80

FeS2

-163,20

52,93

-151,80

FeF2

-661,00

87,03

-618,50

FeF3

-1000,00

-

-

FeC12

-341,45

118,00

-302,35

FeC13

-399,40

-

-

Золото

Au

0,00

47,70

0,00

AuBr3 u2Br6)

-54,00

-

-18,00

Au(OH)3

-477,80

121,00

-349,80

Au2O3

-13,00

-

78,70

AuC1

-36,40

85,17

-14,60

AuC13

-118,40

164,40

-53,60

Индий

In

0,00

57,82

0,00

In(OH)3

-760,00

-

-

In2O3

-925,90

107,90

-831,90

In2(SO4)3

-2725,50

302,10

-2385,70

InC1

-186,20

95,00

-164,00

InC13

-537,20

-

-

Иод

I2

0,00

116,15

0,00

IBr

-10,33

258,70

3,60

IF5

-834,30

328,90

-763,90

IC1(г)

-35,35

247,40

-5,81

IC13

-88,30

-

-

HI

26,57

206,48

1,78

H5IO6

-761,50

-

-

HIO3

-243,10

-

-

Иридий

Ir

0,00

35,48

0,00

IrO2

-243,00

59,00

-188,40

IrF6(г)

-544,00

357,70

-458,70

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Иридий

IrC12

-179,10

-

-139,70

IrC13

-242,70

-

-198,70

Иттербий

Yb

0,00

62,76

0,00

Иттрий

Y

0,00

46,00

0,00

Y(OH)3

-1412,50

-

1290,00

Y2O3

-1904,00

99,20

-1800,00

YC13

-982,40

136,80

-900,00

Кадмий

Cd

0,00

51,76

0,00

CdBr2

-315,30

138,83

-295,80

Cd(OH)2

-561,50

93,04

-473,80

CdI2

-204,20

158,32

-201,30

CdCO3

-754,60

96,70

-674,50

Cd(NO3)2

-1236,50

393,00

-1653,20

CdO

-260,00

54,80

-229,30

CdSO4

-934,40

123,05

-823,90

CdS

-156,90

71,10

-153,20

CdF2

-700,40

84,00

-649,50

CdC12

-390,80

115,27

-343,20

Калий

K(тв)

0.00

71,45

0,00

K(г)

89,16

160,23

60,67

KBrO3

-332,20

149,20

-243,50

KBr

-392,50

95,85

-378,80

KH

-63,40

50,20

-34,00

KOH

-425,80

79,32

-380,20

KIO3

-508,40

151,46

-425,50

KI

-327,60

110,79

-324,10

K2CO3

-1146,10

156,32

-1059,80

KHCO3

-959,30

128,70

-860,60

KNO3

-493,20

132,27

393,10

KNO2

-370,30

117,00

-281,60

K2C2O4

-1342,20

-

-

K2O

-363,20

94,10

-322,10

KMnO4

-813,40

171,71

-713,80

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Калий

K2O2

-495,80

113,00

-713,80

KC1O4

-430,10

151,00

-300,40

KSCN

-203,40

-

-

K2SO4 (β)

-1433,70

175,70

-1316,40

KHSO4

-1158,10

-

-1043,50

K2S

-428,40

111,30

-404,20

KHS

-264,40

-

-

K2SO3·H2O(бв)

-1116,70

156,50

-1025,00

K2S2O5

-1517,10

-

-

KO2

-280,00

46,90

-209,00

KH2PO4

-1568,60

134,85

-1419,20

KF

-567,40

66,60

-537,70

KHF2

-928,45

104,60

-860,45

KC1O3

-391,20

142,97

-289,90

KC1

-435,90

82,56

-408,00

K2CrO4

-1382,80

193,30

-1286,00

K2Cr2O7

-2033,00

291,20

-1866,00

KCN

-112,50

137,03

-103,90

K4[Fe(CN)6]

-1423,80

598,00

-1097,50

K3[Fe(CN)6]

-173,20

420,10

-51,90

Кальций

Ca

0,00

41,63

0,00

CaBr2

-674,90

130,00

-656,10

CaBr2 · 6H2O

-

303,72

-2118,90

CaWO4

-1683,60

151,00

-1576,90

CaH2

-188,70

42,00

-149,80

Ca(OH)2

-986,60

76,10

-896,80

CaI2

-534,70

142,00

-529,70

CaC2

-62,80

70,30

-67,80

CaCO3 (аргонит)

-1207,00

88,70

-1127,70

CaMg(CO3)2

-

158,60

-2175,70

Ca(NO3)2

-937,20

193,30

-742,00

Ca(NO3)2 · 4H2O

-2131,20

339,00

-1700,80

Ca3N2

-431,80

105,00

-368,60

CaO

-635,50

39,70

-604,20

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Кальций

CaO2

-651,70

43,10

-598,00

CaSO4 (β)

-1432,70

106,70

-1320,30

CaSO4 · 0,5H2O

-1573,00

134,00

-1435,00

CaSO4 · 2H2O

-2021,10

193,97

-1795,70

CaS

-482,40

56,50

-477,40

Ca3(PO4)2 (β)

-4137,60

236,00

-3899,50

CaHPO4·2H2O(бв)

-1820,90

167,88

-1679,90

CaHPO4 · H2O

-3417,60

259,83

-3094,90

CaF2

-1214,60

68,87

-1161,90

CaCO3

-1206,90

92,90

-1128,80

CaC12

-795,00

113,80

-750,20

CaC12 · 6H2O

-

284,93

-2197,5

Кислород

О2

0,00

205,04

0,00

O3

142,30

238,800

162,70

OF2

25,10

246,98

42,50

Кобальт

Co

0,00

30,04

0,00

CoBr2 ·6H2O(бв)

-232,20

135,60

-210,50

Со(OH)2

-541,00

82,00

-456,10

CoI2 ·6H2O(бв)

-102,10

158,20

-97,50

CoCO3

-722,60

-

-651,00

Co(NO3)2 ·6H2O

-1655,60

-

-

Co(NO3)2

-430,50

192,00

-230,50

CoO

-239,30

43,90

-213,40

Co3O4

-879,00

149,66

-761,50

CoSO4

-868,20

113,40

-761,90

CoS

-84,50

-

-96,10

CoC12

-325,50

106,30

-282,40

CoC12 · 6H2O

-1735,90

-

-

Кремний

Si

0,00

18,82

0,00

SiC(кб)

-66,10

16,61

-63,70

SiC(гекс)

-62,80

16,48

-60,35

Si3N4

-750,00

95,40

-647,70

SiO2(кварц)

-910,90

41,84

-856,70

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Кремний

SiO2(кристобалит)

-908,30

42,70

-854,20

SiO2(тридимит)

-905,40

43,50

-851,60

SiF4

-1614,90

282,00

-1572,50

SiC14(г)

-657,50

331,00

-617,60

SiC14(ж)

-687,80

239,70

-

H2SiO3(мета)

-1188,30

-

-

SiH4

34,70

204,56

57,20

Si2H6

79,90

274,50

126,10

Криптон

Kr

0,00

163,97

0,00

Ксенон

Xe

0,00

169,57

0,00

XeO3

402,00

-

-

XeF2

-176,00

-

-

XeF4

-252,00

-

-

Лантан

La

0,00

57,30

0,00

La2O3

-1793,10

128,40

-1705,80

La2(SO4)3

-3932,10

-

-3598,20

LaF3

-1695,00

-

-

LaC13

-1070,70

144,30

-1028,80

Литий

Li

0,00

29,10

0,00

LiAlH4

-117,00

87,90

-48,40

LiNH2

-182,00

-

-

LiBr

-350,30

66,90

-338,90

LiH

-90,65

20,03

-68,48

LiOH

-487,20

42,80

-442,20

LiI

-271,10

75,70

-266,90

Li2CO3

-1215,60

90,37

-1132,40

LiNO3

-482,30

105,00

-389,50

Li3N

-198,70

37,70

-155,40

Li2O

-595,80

37,89

-562,10

LiC1O4

-381,00

125,50

-254,00

Li2SO4

-1434,40

113,00

-1324,70

LiF

-612,10

35,90

584,10

LiC1

-408,30

59,30

-384,00

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Лютеций

Lu

0,00

49,40

0,00

Магний

Mg

0,00

32,70

0,00

MgBr2

-517,60

117,00

-

MgBr2 · 6H2O

-2407,00

397,00

-2054,00

Mg(OH)2

-924,70

63,14

-833,70

MgI2

-360,00

138,00

-

MgCO3

-1113,00

65,70

-1029,30

Mg(NO3)2 · 6H2O

-2612,30

453,10

-2072,40

Mg3N2

-461,10

87,90

-400,90

MgO

-601,80

26,90

-569,60

Mg(C1O4)2

-560,9

-

-432,2

MgSO4

-1301,4

91,6

-1158,7

MgSO4 · 7H2O

-3384

-

-2868

MgF2

-1113

57,25

-1071

MgC12

-641,1

89,88

-591,6

MgC12 · 6H2O

-2499,6

366

-2115,6

Марганец

Mn(α)

0,00

32,00

0,00

Mn(β)

1,55

34,40

1,38

Mn(OH)2

-700,00

94,90

-618,70

MnCO3

-881,70

109,50

-811,40

Mn(NO3)2 (бв)

-574,60

169,00

-1810,00

MnO

-385,10

61,50

-363,30

Mn2O3

-957,70

110,50

-879,90

Mn3O4 (α)

-1387,60

154,80

-1282,90

MnO2

-521,50

53,10

-466,70

Mn2O7

-726,30

-

-

MnSO4

-1066,70

112,50

-959,00

MnSO4 · 7H2O

-3136,00

-

-

MnS (α)

-214,30

80,80

-219,40

MnF2 (α)

-846,70

93,30

-804,60

MnC12

-481,20

118,20

-440,40

MnC12 · 4H2O

-1687,40

311,50

-1426,00

Медь

Cu

0,00

33,15

0,00

CuBr

-103,50

96,11

-99,58

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Медь

CuBr2

-143,00

146,00

-131,10

Cu(OH)2

-444,30

84,00

-359,40

CuI (Cu2I2)

-68,00

96,70

-69,70

(CuOH)2CO3

-1051,00

211,60

-900,90

Cu(NO3)2 · 3H2O

-1217,00

-

-

Cu2O

-173,20

92,93

-150,50

CuO

-162,00

42,63

-129,40

CuSO4

-770,90

109,00

-661,80

CuSO4 α· 5H2O

-2279,40

300,00

-1879,90

Cu2S (β)

-79,50

121,00

-86,30

CuS

-53,10

66,50

-53,60

CuF2

-537,60

68,60

-487,80

CuC1

-137,70

87,00

-120,10

CuC12

-215,60

108,10

-171,40

CuC122H2O

-818,60

190,60

-660,10

Молибден

Mo

0,00

28,60

0,00

MoC (α)

-10,00

-

-

Mo2C (α)

-46,00

-

-46,90

Mo(CO)6

-983,20

327,00

-878,60

MoO2

-589,10

46,28

-533,20

MoO3

-745,20

77,74

-668,10

MoS2

-248,10

62,59

-239,20

MoF6

-1585,40

259,70

-1473,00

MoC13

-393,00

138,00

-204,00

MoC14

-479,50

180,00

-391,60

MoC15

-526,80

230,00

-420,60

H2MoO4

-1046,10

159,00

-950,00

Мышьяк

As (cерый)

0,00

36,60

0,00

As(черный)

4,20

-

-

As(желтый)

7,50

-

-

AsH3

66,40

223,00

68,90

As2O3(арсенолит)

-1334,70

233,50

-1176,40

As2O3(клаудетит)

-1331,60

245,00

-1178,80

As2O5

-924,90

105,40

-782,40

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Мышьяк

As2S3

-159,00

163,60

-158,00

Натрий

Na(тв)

0,00

51,45

0,00

Na(ж)

107,70

153,61

72,30

NaN3

21,30

70,50

99,40

NaNH2

-118,80

76,90

-59,00

CH3COONa

-710,40

-

-

NaBO2

-1059,00

73,39,00

-

Na2B4O7 (бв)

-3276,70

189,50

-3081,60

NaBH4

-183,30

101,30

-119,50

NaBO3

-342,80

130,50

-252,60

NaBr

-361,40

86,82

-349,30

NaBr · 2H2O

-951,90

175,30

-827,20

Na2WO4

-1588,00

-

-

NaH

-56,40

-

-38,00

NaOH

-425,60

64,40

-380,70

NaIO3

-490,40

135,00

-

NaI

-287,90

98,50

-284,60

NaI · 2H2O

-884,90

115,50

-747,70

Na2CO3

-1131,00

136,40

-1047,50

Na2CO3 · 10H2O

-4083,50

-

-3424,50

Na2MoO4(бв)

-1466,00

159,00

-1354,00

NaNO3

-466,70

116,00

-365,90

NaNO2

-359,00

106,00

-295,00

Na2O

-416,00

75,27

-377,10

NaMnO4

-1682,00

160,00

-

Na2O2

-510,40

94,88

-446,90

NaC1O4

-382,80

140,00

-282,00

Na2SiO3

-1525,40

113,80

-1427,00

Na2SO4

-1384,60

149,50

-1266,80

Na2SO4 · 10H2O

-4324,70

591,90

-3642,90

Na2S

-370,30

77,40

-354,80

NaHS

-

-

-213,00

Na2SO3

-1090,00

146,00

-1002,00

Na2S2O3·5H2O(бв)

-2602,00

-

-1043,00

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Натрий

Na2HPO4

-

-

-1624,00

NaH2PO4 · H2O

-

-

-1624,00

Na2P2O7

-

-

-3001,00

NaF

-573,60

51,30

-543,30

NaC1O3

-365,40

129,70

-275,00

NaC1

-411,10

72,12,00

-384,00

Na2CrO4

-1333,00

174,50

-1232,00

Na2Cr2O7

-1962,00

-

-

NaCN

-89,80

-

-

Неодим

Nd

0,00

70,90

0,00

Неон

He

0,00

146,22

0,00

Нептуний

Np

0,00

50,60

0,00

NpF4

-

151,00

-1687,00

NpF6

-

371,30

-

NpO2

-

82,80

-

NpC14

-995,80

198,70

-899,10

Никель

Ni (β)

0,00

29,90

0,00

NiBr2

-214,00

129,00

-201,00

Ni(OH)2

-543,50

-

-458,30

Ni(CO)4

-629,70

313,40

-

Ni(NO3)2

-2215,10

511,30

-1701,20

NiO

-239,70

37,99

-211,60

NiSO4

-873,50

103,85

-763,80

NiSO4 · 7H2O

-2977,40

378,90

-2463,30

NiS (γ)

-79,00

52,97

-76,90

NiC12

-304,20

98,07

-258,00

Ниобий

Nb

0,00

36,60

0,00

NbC

-134,70

35,40

-132,70

NbN

-234,30

33,30

-204,80

NbO

-406,00

50,20

-379,40

Nb2O5

-1898,00

137,20

-1764,10

NbF5

-1813,80

157,30

-1698,70

NbC15

-797,50

226,00

-687,70

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Олово

Sn(α)

-2,00

44,14

0,13

Sn(β)

0,00

51,55

0,00

SnBr2

-260,00

146,00

-252,30

SnBr4

-405,80

-

-321,70

SnI2

-145,20

168,60

-146,00

SnI4

-199,20

-

-

SnO

-286,00

56,50

-256,90

SnO2

-580,80

52,30

-519,90

SnSO4

-887,00

-

-

SnS

-110,20

77,00

-108,20

SnS2

-82,40

87,40

-74,10

SnF2

-649,00

-

-

SnC12

-331,00

-

-

SnC14

-528,90

299,60

-457,70

Осмий

Os

0,00

32,60

0,00

OsO4

-394,00

164,00

-302,50

OsC14

-255,00

155,00

-

Палладий

Pd

0,00

37,70

0,00

PdO

-115,50

38,90

-85,30

Платина

Pt

0,00

41,50

0,00

PtBr2

-100,00

53,43

-59,00

PtBr4

-159,00

163,50

-105,00

PtI2

-63,00

-

-

PtI4

-59,40

281,00

-97,90

PtO2

-134,00

-

-84,00

PtF6

-

273,70

-

PtC12

-106,70

219,60

-93,30

PtC14

-229,30

267,90

-163,80

H2PtC16 · 6H2O

-2363,00

-

-

Плутоний

Pu (α)

0,00

51,50

0,00

PuO

-565,00

-

-

PuO2

-1056,00

82,40

-995,00

PuF3

-1570,00

-

1494,00

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Плутоний

PuC13

-962,00

159,00

893,00

PuF6

-

369,80

-

Полоний

Po

0,00

62,80

0,00

Празеодим

Pr

0,00

73,90

0,00

Радий

Ra

0,00

71,00

0,00

RaSO4

-1473,00

134,00

-1364,00

RaC12

-887,00

134,00

-

Рений

Re

0,00

36,50

0,00

ReO3

-592,90

82,80

-514,40

Re2O7

-1272,00

207,20

-1098,00

ReF6(ж)

-1382,10

270,60

-1270,50

ReC15

-361,00

230,00

-252,60

Родий

Rh

0,00

31,50

0,00

RhC13

-280,00

159,00

-176,00

Ртуть

Hg

0,00

75,80

0,00

Hg2Br2

-207,10

217,70

-181,30

HgBr2

-169,90

179,80

-155,50

Hg2I2

-120,90

235,20

-111,20

HgI2

-105,40

184,05

-103,05

Hg(NO3)2

-867,80

-

-

Hg(NO3)2·0,5H2O

-392,00

-

-184,00

HgO(кр)

-90,90

70,29

-58,60

HgO(желт)

-90,50

71,29

-58,50

Hg2SO4

-744,65

200,70

-627,45

HgSO4

-707,90

136,40

-590,00

HgS (α)

-59,00

82,40

-51,40

Hg2C12 (каломель)

-265,10

192,76

-210,80

HgC12 (сулема)

-228,20

140,02

-180,90

Рубидий

Rb

0,00

75,70

0,00

RbBr

-389,20

112,30

-378,10

RbH

54,31

-

33,9

RbOH

-413,80

-

-

RbI

-328,40

118,03

-325,50

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Рубидий

Rb2CO3

-1128,00

-

-1046,00

RbNO3

-489,70

140,60

-390,40

Rb2O

-330,10

-

-

Rb2SO4

-1424,70

-

-

RbF

-549,30

75,30

-523,40

RbC1

-430,60

91,60

-405,80

Рутений

Ru

0

28,5

0

RuO4(тв)

-239,3

141

150,6

Самарий

Sm

0

68,2

0

Свинец

Pb

0

64,81

0

Pb(CH3COO)2

-960,9

-

-

PbBr2

-282,4

161,75

-265,9

Pb(OH)2

-512,5

-

-451,2

PbI2

-175,2

175,35

-173,6

PbCO3

-699,6

131

-625,9

PbO(α)

-219,3

66,1

-189,1

PbO(β)

-217,6

68,7

-188,2

Pb(NO3)2

-451,7

217,9

-256,9

Pb3O4

-723,4

211,3

-606,2

PbO2 (β)

-276,2

74,89

-218,3

PbSO4

-920,6

148,6

-813,8

PbS

-100,4

91,2

-98,8

PbF2

-676,6

113

-630,5

PbC12

-359,8

134,3

-314,05

PbCrO4

-910,9

152,7

-819,6

Селен

Se(α)

0

42,1

0

Se(стеклов.)

5,4

51,5

2,7

SeO2

-225,5

56,9

-173,6

SeO3

-173,2

84,1

-

SeF6

-1029

313,8

-928,9

Se2C12

-85,4

188

-48,5

SeC14

-189,5

-

-107,1

H2SeO3

-524,8

-

-

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Селен

H2SeO4

-532,6

-

-

H2Se

33

218,8

19,7

Сера

S(α)

0

31.9

0

S(β)

0,38

32,6

0,19

S2Br2

-15

-

-

SO2

-296,9

248,1

-300,2

SO3(ж)

-439,00

122,00

-368,40

S2F2

-228,20

289,90

-

SF4

-770,00

289,80

-725,90

SF6

-1207,00

291,60

-1103,00

S2C12

-58,20

321,00

-26,90

SC12

-49,40

-

-79

SC14

-56,10

-

-

H2SO4

-814,20

156,90

-690,30

H2S2O7

-1272,00

-

-

H2S

-21,00

205,70

-33,80

SO2C12

-391,20

216,30

-305,00

SOC12

-247,00

278,60

-

HSO3C1

-555,20

-

-

Серебро

Ag

0,00

42,55

0,00

AgBr

-100,70

107,10

-97,20

AgI (γ)

-61,90

115,50

-66,40

Ag2CO3

-506,10

167,40

-437,20

AgNO3

-124,50

140,90

-33,60

AgNO2

-45,20

128,00

19,00

Ag2O

-31,10

121,00

-11,30

Ag2SO4

-717,20

199,80

-619,60

Ag2S

-32,80

144,00

-40,80

AgF

-206,00

83,70

-187,90

AgF2

-359,40

-

-

AgC1

-127,10

96,11

-109,80

AgCN

145,90

107,20

156,90

Скандий

Sc

0,00

34,30

0,00

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Скандий

Sc2O3

-1908,60

77,00

-1917,50

Стронций

Sr

0,00

53,10

0,00

SrBr2

-715,90

135,60

-694,50

SrI2

-566,90

159,00

-559,80

SrCO3

-1218,40

97,10

-1137,60

Sr(OH)2

-959,40

86,60

-870,30

Sr(NO3)2

-975,90

195,50

-778,20

Sr(NO3)2 · 4H2O

-2152,70

363,60

-1725,50

SrO

-590,40

54,40

-559,80

SrS

-452,30

68,20

-447,70

SrF2

-1209,20

81,60

-1160,60

SrC12

-828,40

117,00

-781,20

SrSO4

-1451,00

119,70

-1334,30

SrC12 · 6H2O

-2623,80

350,30

-2226,80

Сурьма

Sb

0,00

45,69

0,00

SbH3

145,10

233,00

147,60

Sb2O3

-1417,00

265,30

-1250,80

Sb2O5

-1007,50

125,10

-864,70

Sb2S3(ромб)

-157,70

181,60

-156,10

Sb2S3(ам)

-126,40

-

-

SbF3

-923,40

105,40

-778,00

SbF5

-

353,10

-

SbC13

-381,20

110,50

-322,50

SbC15

-437,20

295,00

-345,35

Таллий

Tl

0,00

64,18

0,00

TlBr

-172,70

122,60

-167,40

TlOH

-233,50

255,20

-190,60

Tl(OH)3

-516,60

102,10

-

TlI (α)

-123,70

127,70

-125,30

Tl2CO3

-709,60

158,60

-615,05

TlNO3

-243,90

164,40

-153,60

Tl2O

-167,40

161,10

-153,10

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Таллий

Tl2O3

-390,40

148,10

-321,40

Tl2SO4 (α)

-933,70

243,50

-83,00

Tl2S

-87,90

-

-87,80

TlF

-327,00

95,69

-306,20

TlCl

-204,10

111,50

-185,00

TlC13

-311,30

-

-290,80

Тантал

Ta

0,00

41,50

0,00

TaC

-141,80

42,34

-140,40

TaN

-252,30

41,80

-223,80

Ta2O5(α)

-2047,00

143,10

-1947,70

TaF5

-1903,60

170,00

-1790,80

TaC15

-857,90

238,00

-750,50

Теллур

Te

0,00

49,50

0,00

TeBr4

-195,00

71,10

-126,80

TeI4

-63,00

-

-

TeO2

-321,70

58,60

-264,60

TeF6

-1318,00

336,00

-1247,10

TeC14

-323,80

-

-238,90

H2TeO3

-613,00

-

-318,80

H6TeO6

-1287,40

-

-

H2Te

99,70

228,80

85,160

Тербий

Tb

0,00

73,20

0,00

Технеций

Tc

0,00

33,50

0,00

Tc2O7

-1114,60

191,60

-937,80

Титан

Ti

0,00

30,60

0,00

TiBr4

-619,20

243,50

-592,00

TiI4

-386,60

246,00

-381,60

TiC

-209,00

24,70

-205,70

TiN

-323,00

30,30

-294,40

Ti2O3

-1518,00

77,30

-14310

TiO2(анатаз)

-938,60

49,92

-883,30

TiO2(рутил)

-943,90

50,33

-888,60

TiF4

-1649,30

134,00

-1513,50

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Титан

TiC14

-804,20

252,50

-737,40

Торий

Th

0

53,39

0

ThO2

-1226,7

64,39

-1168,2

Th(SO4)2

-2541,4

148,1

-2306,2

ThF4

-2018,4

142,05

-1924,2

ThC14

-1190,3

195,8

-1101,2

Тулий

Tm

0

71,5

0

Углерод

C(алмаз)

1,83

2,378

2,83

C(графит)

0,00

5,74

0,00

CO

-110,50

197,54

-137,14

CO2

-393,51

213,68

-394,38

CS2

88,70

151,00

64,40

Уран

U

0,00

50,30

0,00

UBr3

-711,70

205,00

-689,10

UBr4

-822,60

205,00

-788,70

UI4

-531,40

272,00

-527,60

UI3

-477,80

238,00

-482,40

UO2

-1084,00

77,94

-1030,00

UO3(α)

-1230,60

-

-1153,00

UO3(γ)

-1226,00

98,70

-

UF3

-1443,00

117,00

-1418,00

UF4

-1883,00

152,00

-1761,00

UF5

-2056,00

188,00

-1929,00

UF6

-2188,00

227,60

-2053,50

UC13

-891,20

1780,00

-823,80

UC14

-1051,00

198,30

-962,30

UC15

-1094,00

242,70

-933,30

UC16

-1133,00

285,80

-1010,00

UO2(CH3COO)2

-2615,00

-

-

UO2(NO3)2·2H2O

-1987,00

-

-1629,00

UO2SO4 ·3H2O

-2766,00

-

-

Фосфор

P(белый)

0,00

41,10

0,00

P(красный)

-17,40

22,80

-11,90

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Фосфор

P(черный)

-38,90

22,70

-33,40

PBr3

-132,00

348,00

-155,70

PBr5

-289,00

-

-

PI3

-45,60

192,00

-44,80

P4O6

-1640,00

346,90

-

P4O10

-2984,00

228,90

-2697,60

POF3

-1252,00

284,90

-1203,70

POC13

-597,50

222,50

-521,30

PF3

-956,50

272,60

-935,66

PF5

-1593,00

293,00

-1517,20

PC13

-311,70(ж)

311,20 (г)

-260,50(г)

PC15

-435,60

-

-

PH3

5,40

210,20

13,40

P2H4

21,00

-

-

H3PO3

-952,80

-

-

HPO3

-949,30

-

-

H3PO4

-1279,00

110,50

-1119,10

H4P2O7

-224,20

-

-

H3PO2

-614,60

-

-

Фтор

F2

0,00

202,70

0,00

HF

-270,70

173,70

-272,80

Хлор

Cl2

0,00

222,90

0,00

C12O

75,70

266,20

93,40

C1O2

105,00

257,00

122,30

C12O7

251,00

-

-

C1F

-49,90

217,80

-51,40

C1F3

-157,70

281,50

-117,80

HC1

-91,80

186,80

-94,79

HC1O4

-34,50

188,00

84,31

Хром

Cr

0,00

23,60

0,00

NH4Cr(SO4)2

-11346,00

1423,00

-9349,00

CrBr3

-400,40

159,70

-372,90

KCr(SO4)2

-2430,00

-

-

Cr3C2

-79,50

85,44

-81,20

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Хром

Cr(CO)6

-1077,40

314,00

-970,40

Cr(NO3)3 ·9H2O

-

508,40

-

CrN

-123,40

52,70

-103,50

Cr2O3

-1140,60

81,20

-1059,00

CrO3

-590,40

73,20

-

Cr2(SO4)3 (бв)

-3308,00

287,90

-2984,00

CrF3

-1159,00

94,14

-1089,30

CrC12

-395,40

115,65

-356,30

CrC13

-570,30

124,70

-500,70

Цезий

Cs

0,00

84,35

0,00

CsBr

-304,60

121,00

-383,30

CsOH

-406,70

93,30

-362,30

CsI

-253,10

130,00

-333,50

Cs2CO3

-

188,70

-1039,00

CsNO3

-494,20

149,00

-395,00

Cs2O

-317,60

123,80

-274,50

Cs2O2

-402,50

118,00

-327,20

Cs2SO4

-1642,60

205,90

-1300,00

CsO2

-289,50

-

211,30

CsF

-530,90

79,00

-505,40

CsC1

-433,00

90,00

-404,20

Церий

Ce

0,00

64,00

0,00

CeO2

-1088,30

62,30

-1025,50

Ce2(SO4)3 · 8H2O

-6448,00

-

-

Ce2(SO4)3

-2343,00

201,70

-2123,00

CeC13

-105,90

171,50

-983,90

Цинк

Zn

0,00

41,63

0,00

ZnBr2

-329,70

136,00

-312,40

Zn(OH)2

-645,40

76,99

-555,90

ZnI2

-208,20

161,50

-209,30

Zn(NO3)2 ·6H2O

-2306,80

462,30

-1174,90

Zn(NO3)2

-483,70

-

-

ZnO

-350,60

43,64

-320,70

Элемент

Вещество

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Цинк

ZnSO4

-981,40

110,50

-870,10

ZnSO4 ·7H2O

-3078,50

388,70

-2563,90

ZnS (кб)

-205,40

57,74

-200,70

ZnF2

-764,40

73,68

-713,50

ZnC12

-415,05

111,50

-369,40

Цирконий

Zr

0,00

39,00

0,00

ZrC

-206,70

33,30

-197,40

ZrN

-371,50

38,90

-343,00

ZrO2

-1100,60

50,38

-1042,80

Zr(SO4)24H2O

-3647,00

-

-

Zr(SO4)2

-2410,00

-

-

ZrF4

-1911,30

104,60

-1809,90

ZrC14

-979,80

181,40

-889,30

ZrOC12 ·8H2O

-3468,00

-

-

ZrOC12

-986,60

-

-

Эрбий

Er

-

73,20

-

Термодинамические характеристики некоторых

органических веществ

Вещество

Формула

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Анилин

С6Н5NН2

29,70

192,00

Ацетилен

С2Н2

226,75

200,80

Ацетон

СН3СОСН3

-247,70

200,00

Ацетонитрил

СН3СN

53,10

144,30

100,40

Бензиловый спирт

С6Н5СН2ОН

-161,00

216,70

Бензойная кислота

С6Н5СООН

-385,20

167,60

Бензол

С6Н6

82,93

269,20

Бутан

С4Н10

-124,70

310,00

Изобутан

(СН3)3СН

-131,60

294,64

Метан

СН4

-74,85

186,19

-50,79

Вещество

Формула

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Метиловый спирт

СН3ОН

-238,57

126,80

-166,23

Метилхлорид

СН3С1

-82,00

234,18

-58,60

Карбамид

(NН2)2СО

-319,2

173,84

-203,84

Муравьиная кислота

НСООН

-409,19

128,95

-346,00

Муравьиный альдегид

СН2

-115,90

218,66

-110,00

Пропилен

СН3СН=СН2

20,41

Пропан

С3Н8

-103,85

Пентан

С5Н12

-146,44

Углерод четыреххлористый

СС14

-139,30

214,40

-686,00

Уксусная кислота

СН3СООН

-487,00

159,80

-392,50

Хлороформ

СНС13

-131,80

202,90

-71,10

Циановая кислота

НОСN

-146,80

182,40

-120,90

Этан

С2Н6

-84,67

229,49

-32,89

Этиловый спирт

С2Н5ОН

-277,63

160,70

-174,80

Этиленгликоль

СН2ОНСН2ОР

-454,30

166,90

-322,70

Термодинамические характеристики ионов в водных растворах

Ион

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

Ag+

105,90

73,93

77,11

Al3+

-524,7

-313,4

-481,2

AsO43-

-870,3

-144,8

-636,0

Ba2+

-538,36

13

-560,7

Br-

-120,92

80,71

-120,82

BrO3-

-40,2

161,1

45,6

CH3COO-

-488,87

-

-375,39

CN-

151,0

92,0

165,7

CO32-

-676,26

-53,1

-528,10

Ион

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

C2O42-

-824,2

51,0

-674,9

Ca2+

-542,96

-55,2

-553,04

Cd2+

-72,38

-61,1

-77,74

C1-

-167,46

55,10

-131,17

C1O-

-107,65

47,53

-38,53

C1O2-

-69,0

100,4

14,6

C1O3-

-98,32

163,2

-2,59

C1O4-

-131,42

180,7

-10,75

Co2+

-67,4

-111,7

-51,5

CrO42-

-863,2

38,5

-706,3

Cs+

-247,7

133,1

-282,04

Cu+

71,5

39,3

50,2

Cu2+

64,39

-98,7

64,98

F-

-329,11

-9,6

-276,48

Fe2+

-87,9

-113,4

-84,94

Fe3+

-47,7

-293,3

-10,54

H+

0

0

0

HCOO-

-410,0

91,6

-334,7

HCO3-

-691,11

95,0

-587,06

Hg2+

174,01

-22,6

164,77

Hg22+

168,2

74,1

154,18

HPO42-

-1298,7

-36

-1094,1

H2PO4-

-1302,5

89,1

-1135,1

HS-

-17,66

61,1

12,59

HSO3-

-627,98

132,38

-527,31

HSO4-

-885,75

126,86

-752,87

I-

-55,94

109,37

-51,67

IO3-

-230,1

115,9

-135,6

K+

-251,21

102,28

-282,28

Li+

-278

14,2

-293,80

Mg2+

-461,96

-118,0

-456,01

Mn2+

-218,8

-79,9

-223,4

MnO4-

-518,4

190

-425,1

NH4+

-132,8

112,84

-79,50

NO2-

-106,3

125,1

-35,35

Ион

ΔН0298, кДж/моль

ΔS0298, Дж/моль

ΔG0298, кДж/моль

NO3-

-206,57

146,4

-110,50

Na+

-239,66

60,2

-261,87

Ni2+

-64,0

-123,0

-64,4

OH-

-229,94

-10,54

-157,30

PO43-

-1284,1

-218

-1025,5

Pb2+

1,63

21,3

-24,31

Rb+

-264,4

124,3

-282,21

S2-

41,8

-26,8

83,7

SO42-

-907,51

17,2

-742,99

Sr2+

-545,51

-26,4

-557,3

U3+

-514,6

-126

-520,5

U4+

-613,8

-326

-579,1

UO2+

-1035,1

50

-994,1

Zr2+

-152,42

-106,48

-147,21

Средняя теплоемкость простых веществ и соединений

Вещество

Средняя теплоемкость Дж/моль град

500К

600К

700К

800К

900К

1000К

1200К

Простые вещества

Ag (кр)

25,94

26,23

26,48

26,78

27,07

27,32

27,87

А1(кр)

25,65

26,23

26,86

27,49

28,07

-

-

Аs(кр)

25,61

26,07

26,53

26,99

27,45

27,91

-

Аu(кр)

25,77

26,02

26,28

26,53

26,82

27,07

27,57

В(кр)

13,81

14,73

15,65

16,57

17,49

18,41

20,25

Ва-α

27,78

28,46

-

-

-

-

-

Ве(кр)

20,25

21,05

21,59

22,43

23,01

23,6

-

Вi(кр)

27,78

-

-

-

-

-

-

Вr2(г)

38,37

38,74

39,08

39,37

39,66

40,00

40,50

С(алмаз)

10,25

11,63

12,76

13,81

14,77

16,07

17,32

С(графит)

13,01

14,23

15,10

15,82

16,44

16,99

17,91

Са-α

27,78

28,45

29,16

-

-

-

-

Сd

27,07

-

-

-

-

-

-

С1(г)

22,22

22,30

22,34

22,38

22,38

22,38

22,34

С12(г)

35,44

35,77

36,02

36,23

36,40

36,53

36,78

Со-α

26,48

27,32

-

-

-

-

-

Вещество

Средняя теплоемкость Дж/моль град

500К

600К

700К

800К

900К

1000К

1200К

Простые вещества

Cr

25,90

26,82

27,61

28,33

29,00

29,62

30,84

Cu

25,15

25,46

25,77

26,09

26,40

26,72

27,34

F2(г)

33,18

33,68

34,02

34,31

34,52

34,73

35,15

Fe-α

27,20

28,28

29,71

30,88

32,55

35,15

-

Ge(кр)

30,50

31,34

32,22

33,05

33,89

34,73

36,40

Н2(г)

28,92

29,02

29,15

29,27

29,42

29,56

29,87

I2(г)

37,15

37,28

37,36

37,45

37,49

37,53

37,66

Mg(кр)

26,26

26,84

27,40

27,96

28,51

-

-

Mn-α

28,45

29,33

30,17

30,96

31,76

32,51

-

Mo(кр)

25,10

25,37

25,64

25,92

26,19

26,46

27,00

N2(г)

29,58

29,79

30,00

30,21

30,24

30,63

31,05

Ni-α

28,74

30,22

-

-

-

-

-

O2(г)

30,29

30,88

31,34

31,76

32,09

32,43

32,97

O3(г)

44,13

45,45

46,66

47,60

48,43

49,16

-

Р(красн)

26,34

27,16

27,97

28,79

-

-

-

Р2(г)

33,85

34,31

34,69

34,94

35,19

35,40

35,69

Рb(кр)

27,41

27,87

-

-

-

-

-

Pt(кр)

26,26

26,54

26,82

27,10

27,38

27,66

28,22

S2(г)

34,18

34,64

34,98

35,23

35,48

35,65

35,94

Sb(кр)

26,00

26,37

23,73

27,10

27,46

-

-

Si(кр)

22,22

22,84

23,30

23,68

24,02

24,27

-

Sn(бел)

29,00

-

-

-

-

-

-

Sr(кр)

25,73

-

-

-

-

-

-

Te(кр)

26,32

26,63

-

-

-

-

-

Th(кр)

29,25

30,20

31,15

32,10

33,05

34,00

35,90

Ti(кр)

26,11

26,61

27,11

27,61

28,12

28,62

-

Tl-α

27,78

-

-

-

-

-

-

U(кр)29,85

30,92

32,34

33,85

35,40

-

-

-

W(кр)

25,28

25,44

25,62

25,78

25,95

26,07

26,04

Zn(кр)

26,39

26,89

-

-

-

-

-

Zr-α

27,91

28,53

29,08

29,54

29,83

30,33

-

Неорганические соединения

AgBr(кр)

58,95

62,17

-

-

-

-

-

Вещество

Средняя теплоемкость Дж/моль град

500К

600К

700К

800К

900К

1000К

1200К

Неорганические соединения

AgC1(кр)

56,40

57,86

58,95

-

-

-

-

Ag2O(кр)

67,14

-

-

-

-

-

-

Ag2SO4(кр)

143,3

149,2

-

-

-

-

-

A1F3

84,10

87,47

90,53

-

-

-

-

A12O3(кр)

96,68

101,2

104,6

107,2

109,5

111,4

115,0

Аl2(SO4)3(кр)

315,8

331,5

343,7

353,4

361,8

369,1

-

AsC13(г)

78,50

79,22

79,75

80,15

80,46

80,75

81,18

As2O3(кр)

116,1

-

-

-

-

-

-

ВС13(г)

68,47

70,21

71,62

72,82

73,90

74,88

-

BF3

57,28

59,68

61,80

63,72

65,52

67,28

-

B2O3(кр)

75,26

81,20

86,95

-

-

-

-

ВаСО3(кр)

98,41

102,2

105,6

108,7

111,8

114,6

-

ВаС12(кр)

76,69

77,40

78,12

78,78

79,50

80,21

81,59

Ва(NO3)2(кр)

174,0

183,4

192,1

200,7

-

-

-

ВаО(кр)

49,50

50,63

51,51

52,22

52,80

53,35

54,27

Ва(ОН)2(кр)

107,3

111,8

-

-

-

-

-

ВаSO4(кр)

117,8

121,8

124,6

126,7

128,4

129,6

131,6

ВеO(кр)

33,18

35,52

37,40

39,04

40,50

41,84

-

Bi2O3(кр)

116,9

118,6

120,2

121,9

-

-

-

CO(г)

29,74

30,00

30,23

30,47

30,69

30,92

31,35

СО2(г)

42,05

43,47

44,60

45,56

46,44

47,15

48,53

СОС12(г)

65,98

67,57

68,87

70,04

71,04

72,01

-

СОS(г)

46,02

47,40

48,41

49,33

50,17

50,88

52,22

СS2(г)

49,75

50,92

51,84

52,63

53,35

53,93

55,02

CaC2(кр)

67,57

69,16

70,42

-

-

-

-

СаСО3(кр)

95,98

100,0

103,1

105,4

108,1

110,2

113,8

СаС12(кр)

75,31

76,23

77,07

77,82

78,58

79,29

-

СаF2(кр)

73,30

74,60

75,98

77,40

78,83

80,25

-

Са(NO3)2(кр)

172,7

182,3

191,4

200,2

-

-

-

СаО(кр)

46,78

47,78

48,53

49,20

49,75

50,21

51,09

Са(ОН)2(кр)

97,24

99,96

-

-

-

-

-

Са3(РО4)2(кр)

262,5

264,8

274,5

284,5

293,7

302,8

320,6

СаS (кр)

49,04

49,83

50,63

51,42

52,22

53,01

-

Вещество

Средняя теплоемкость Дж/моль град

500К

600К

700К

800К

900К

1000К

1200К

Неорганические соединения

СаSO4(кр)

109,6

114,6

119,5

124,4

129,4

134,3

144,2

СdC12(кр)

77,28

79,29

81,30

83,30

-

-

-

CdO(кр)

44,27

44,73

45,19

45,61

46,02

46,90

-

СdS(кр)

55,48

55,69

55,86

56,07

56,23

56,40

56,78

СdSO4(кр)

108,2

112,1

115,9

119,8

123,7

127,6

135,3

С12О(кр)

49,29

50,33

51,13

51,76

52,30

52,76

53,51

С1О2(кр)

46,11

47,32

48,33

49,16

49,92

50,58

51,76

СоС12(кр)

84,64

87,70

90,75

93,81

96,86

99,87

-

СоSO4(кр)

142,5

144,5

146,6

-

-

-

-

СsС1 (кр)

53,64

54,07

54,56

55,04

55,52

-

-

СsI(кр)

53,01

53,56

54,14

54,68

-

-

-

СuC1(кр)

60,12

62,17

-

-

-

-

-

СuС12(кр)

84,55

87,06

89,57

-

-

-

-

СuО(кр)

46,82

47,82

48,83

49,83

50,84

51,84

53,85

СuS(кр)

48,74

49,33

49,87

50,42

50,96

51,55

52,63

СuSO4(кр)

107,2

110,8

114,4

118,0

121,6

-

-

Сu2O(кр)

71,88

72,97

74,30

75,48

76,65

77,82

80,25

FeCO3(кр)

93,35

99,12

104,73

110,33

-

-

-

FeO(кр)

53,18

53,85

54,43

54,94

55,40

55,81

56,57

Fe2O3(кр)

118,0

123,0

127,65

132,01

136,2

140,3

-

Fe3O4(кр)

170,4

179,4

186,65

193,01

-

-

-

FeS2(кр)

68,24

70,17

71,30

72,55

73,39

74,14

-

GeO2(кр)

58,57

60,38

61,88

63,35

64,85

66,33

69,33

HBr(г)

29,20

29,37

29,58

29,83

30,08

30,33

30,83

HCN(г)

39,87

41,09

42,17

43,10

43,10

43,93

44,73

НС1(г)

29,12

29,20

29,33

29,50

29,71

29,87

30,29

НF(г)

28,87

29,00

29,16

29,29

29,46

29,62

29,87

HI(г)

29,33

29,50

29,71

29,96

30,21

30,46

-

Н2О(г)

34,48

34,98

35,52

36,02

36,57

37,07

38,12

H2S(г)

35,52

36,32

37,07

37,62

38,62

39,41

40,92

HgC12(кр)

81,76

-

-

-

-

-

-

Hg2C12(кр)

105,5

107,1

108,8

110,4

-

-

-

HgS(красн)

51,71

52,47

53,14

53,97

-

-

-

Вещество

Средняя теплоемкость Дж/моль град

500К

600К

700К

800К

900К

1000К

1200К

Неорганические соединения

KA1(SO4)2(кр)

228,1

238,7

247,5

255,10

261,9

268,2

-

KBr(кр)

53,93

-

-

-

-

-

-

КС1(кр)

52,23

52,69

53,77

54,69

55,66

56,62

-

КI(кр)

53,89

54,31

54,73

55,15

55,65

-

-

К2Сr2O7(кр)

247,7

253,6

-

-

-

-

LiC1(кр)

51,71

51,88

53,14

53,85

-

-

-

LiNO3(кр)

98,62

-

-

-

-

-

-

LiOH(кр)

57,66

60,42

62,89

-

-

-

-

MgCO3(кр)

89,41

94,22

98,49

-

-

-

-

MgC12(кр)

75,81

76,99

77,91

78,83

79,50

-

-

MgO(кр)

41,34

42,43

43,26

43,60

44,64

45,27

-

Mg(OH)2(кр)

80,17

84,31

-

-

-

-

-

MnCO3(кр)

94,47

98,62

102,13

-

-

-

-

MnC12(кр)

76,99

78,24

79,37

80,37

81,31

-

-

MnO(кр)

47,28

48,07

48,79

49,41

50,00

50,54

51,55

MnO2(кр)

62,63

64,98

66,78

-

-

-

-

Mn2O3(кр)

108,5

111,8

114,56

117,11

119,6

121,8

-

Mn3O4(кр)

156,9

160,2

163,13

165,94

168,6

171,3

176,3

MnS(кр)

50,71

51,04

51,46

51,84

52,01

52,59

53,26

NH3(г)

38,91

40,17

41,71

43,22

44,43

45,35

48,37

NO(г)

30,54

30,79

31,04

31,30

31,51

31,71

32,13

NO2(г)

41,92

43,05

43,93

44,89

45,60

46,32

47,53

N2O(г)

43,41

44,78

45,9

46,84

47,67

48,41

49,76

N2O4(г)

89,75

93,4

96,58

99,45

102,1

104,7

-

NОC1(г)

43,3

44,46

45,40

46,20

46,91

47,55

48,71

NaAlO2(кр)

83,11

85,98

88,28

90,22

91,93

93,48

96,24

Na3A1F6(кр)

233,7

241,2

248,3

255,15

-

-

-

NaBr(кр)

53,18

-

-

-

-

-

-

Na2CO3(кр)

124,7

131,5

138,3

-

-

-

-

NaC1(кр)

52,45

53,27

54,08

54,90

55,71

56,53

-

NaF(кр)

49,06

50,03

50,95

51,84

52,72

53,58

55,28

NaI(кр)

55,0

55,34

55,68

56,02

56,30

-

-

NaNO3(кр)

115,9

-

-

-

-

-

-

Вещество

Средняя теплоемкость Дж/моль град

500К

600К

700К

800К

900К

1000К

1200К

Неорганические соединения

Na2O2(кр)

95,91

99,17

102,4

105,70

-

-

-

NaOH(кр)

66,19

-

-

-

-

-

-

Na2S(кр)

110,3

113,7

117,12

120,6

123,9

127,4

-

Na2SO4 (кр)

153,2

-

-

-

-

-

-

Na2SiO3 (кр)

128,2

133,2

137,38

141,0

144,3

147,3

152,8

NiO-α

52,76

-

-

-

-

-

-

NiS(кр)

60,07

62,75

-

-

-

-

-

NiSO4(кр)

142,5

144,6

146,65

148,7

150,8

152,9

157,0

РС13(г)

76,0

77,04

77,84

78,47

79,00

79,45

-

РС15(г)119,7

121,6

123,1

124,27

125,1

125,8

127,1

128,5

Р4О10(кр)

250,4

272,9

-

-

-

-

-

PbBr2(кр)

81,45

81,91

-

-

-

-

-

PbCO3(кр)

99,60

105,6

111,57

117,6

-

-

-

PbC12(кр)

80,14

81,81

83,48

-

-

-

-

PbI2(кр)

83,16

84,14

-

-

-

-

-

PbO(кр)

48,56

49,86

51,24

52,57

53,91

55,25

-

PbO2(кр)

66,16

67,79

69,43

71,06

72,68

74,31

-

PbS(кр)

35,95

36,19

36,34

36,46

36,56

-

-

PbSО4(кр)

109,4

113,9

119,02

124,4

130,1

135,9

-

SO2(г)

43,78

45,03

46,11

47,07

47,96

48,8

50,37

SO2C12(г)

85,45

-

-

-

-

-

-

SO3(г)

59,28

62,08

64,48

66,55

68,54

70,37

73,78

Sb2O3(кр)

108,5

112,1

115,62

119,2

122,8

-

-

Sb2S3(кр)

123,3

126,1

128,84

131,61

-

-

-

SiF4(г)

83,56

86,41

88,65

90,49

92,07

93,46

-

SiO2

53,05

56,02

58,64

61,03

-

-

-

SnC12(кр)

83,24

-

-

-

-

-

-

SnO(кр)

45,80

46,56

47,26

48,00

48,73

49,46

50,29

SnO2(кр)

63,40

66,33

68,55

70,35

71,85

73,17

75,37

SnS-α

50,70

51,86

53,12

54,46

-

-

-

SuSO4(кр)

113,4

116,1

119,0

121,8

124,6

127,4

132,9

TeO2(кр)

69,43

70,86

72,29

73,74

75,17

76,62

-

ThO2(кр)

66,59

67,94

69,07

70,07

71,00

71,85

73,42

Вещество

Средняя теплоемкость Дж/моль град

500К

600К

700К

800К

900К

1000К

1200К

Неорганические соединения

TiC14(кр)

100,3

101,4

102,3

102,8

103,4

103,8

104,5

TiO2(кр)

63,52

65,36

66,74

67,92

68,71

69,46

70,68

TlC1(кр)

53,55

53,97

54,39

-

-

-

-

TlC1(г)

36,70

36,81

36,90

36,96

37,00

37,05

37,10

UF6(г)

139,4

141,9

143,9

145,5

146,8

147,9

-

UO2(кр)

71,91

74,11

75,77

77,10

78,22

79,17

80,78

ZnCO3(кр)

94,01

-

-

-

-

-

-

ZnO (кр)

44,90

46,18

47,16

47,97

48,65

49,24

50,26

ZnS (кр)

49,13

50,0

50,75

51,35

51,87

52,34

53,18

ZnSO4 (кр)

106,1

110,5

114,84

119,2

123,5

127,9

-

ZrC12(кр)

125,0

-

-

-

-

-

-

ZrО2(кр)

63,18

65,14

66,64

67,86

68,89

69,79

71,33

Органические соединения

Углеводороды

СН4(г) метан

41,27

44,10

46,87

49,56

52,16

54,66

59,31

С2Н2(г)

ацетилен

49,29

51,42

53,30

54,98

56,44

57,82

60,12

С2Н4(г)

Этилен

53,85

58,36

62,48

66,28

69,77

72,98

78,63

С2Н6(г)

Этан

65,79

71,78

77,36

82,57

87,46

92,00

100,0

С3Н4(г)

пропадиен

71,46

76,91

81,86

86,37

90,39

93,94

-

С3Н6(г)

пропилен

79,86

86,92

93,41

99,41

104,9

110,0

119,0

С3Н8(г)

пропан

94,04

103,0

111,2

118,8

125,8

132,2

143,6

С4Н6(г)

1,3-бутадиен

100,2

107,7

116,2

122,9

129,0

134,3

143,5

С4Н8(г)

1бутилен

111,9

121,6

130,5

138,6

146,0

152,7

164,5

С4Н8(г)

цис-2-бутилен

101,7

111,9

121,3

130,0

137,9

145,1

-

Вещество

Средняя теплоемкость Дж/моль град

500К

600К

700К

800К

900К

1000К

1200К

Органические соединения

Углеводороды

С4Н8(г) транс-2-бутилен

108,9

118,2

126,9

134,9

142,3

149,1

161,1

С4Н8(г) 2-метилпропилен

110,7

120,2

128,8

136,8

144,2

150,9

162,8

н-С4Н10(г)

н-бутан

124,6

136,0

146,3

155,9

164,7

172,8

187,0

изо-С4Н10(г)

изо -бутан

123,9

135,6

146,3

156,1

165,0

173,2

187,5

С5Н10(г)

циклопентан

117,9

133,1

146,8

159,4

170,8

181,1

199,1

С5Н12(г)

н-пентан

154,4

168,2

180,9

192,6

203,2

213,0

230,2

С5Н12(г)

2-метилбутан

154,1

168,5

181,5

193,5

204,3

214,2

231,4

С5Н12(г) 2,2-диметилпропан

156,3

171,2

184,5

196,7

207,7

217,6

234,9

С6Н6(г)

бензол

110,7

122,7

133,5

143,2

151,8

159,5

172,5

С6Н12(г)

циклогексан

149,9

169,1

186,7

202,9

217,5

230,6

-

н-С6Н14(г)

н-гексан

184,3

200,6

215,5

229,3

241,8

253,3

273,5

С6Н5СН3(г)

толуол

138,2

152,8

165,8

177,5

188,1

197,6

213,8

н-С7Н16

н-гептан

214,2

233,0

250,2

266,0

280,4

293,7

316,9

о-С6Н4(СН3)2(г)

о-ксилол

171,0

187,2

201,8

215,2

227,3

238,2

257,2

м-С6Н4(СН3)2(г)

м-ксилол

166,8

183,6

198,7

212,5

225,0

236,2

255,7

Вещество

Средняя теплоемкость Дж/моль град

500К

600К

700К

800К

900К

1000К

1200К

Органические соединения

Углеводороды

п-С6Н4(СН3)2(г)

п-ксилол

165,6

182,3

197,4

211,2

223,6

234,9

254,4

н-С8Н18(г)

н-октан

243,8

265,1

284,4

302,2

318,4

333,1

358,8

Кислородсодержащие соединения

СН2О(г) муравьиный альдегид

39,58

41,77

43,86

45,84

47,72

49,50

52,74

СН2О2(г)

муравьиная кислота

56,70

60,13

63,23

66,02

68,50

70,66

-

СН4О(г)

метиловый спирт

52,21

56,03

59,64

63,04

66,23

69,22

-

С2Н4О(г)

уксусный альдегид

65,52

70,69

75,50

79,96

84,06

87,79

-

С2Н4О(г)

окись этилена

62,38

68,54

74,12

79,10

83,64

87,70

-

С2Н4О2(г) уксусная кислота

80,51

86,82

92,54

97,63

102,2

106,4

113,5

С2Н6О(г)

этиловый спирт

87,76

94,06

99,88

105,2

110,1

114,6

122,6

С3Н6О(г)

ацетон

92,66

99,80

106,5

112,8

118,6

124,1

133,7

Галогенсодержащие соединения

СН3F (г) фтористый метил

43,84

47,35

50,66

53,79

56,71

59,45

64,33

СН3С1 (г) хлористый метил

48,47

51,29

54,42

57,35

60,11

62,77

67,23

Вещество

Средняя теплоемкость Дж/моль град

500К

600К

700К

800К

900К

1000К

1200К

Органические соединения

Галогенсодержащие соединения

СН3Br (г) бромистый метил

49,75

52,96

55,98

58,81

61,47

63,94

68,34

СН3I (г)

иодистый метил

51,40

54,53

57,44

60,20

62,62

64,89

-

СН2F2(г)

дифторметан

50,07

54,84

58,29

61,45

64,30

66,83

-

СН2С12(г)

дихлорметан

59,39

62,85

64,86

68,63

71,02

73,14

-

СНF3(г)

трифторметан

60,76

64,56

67,98

71,04

73,71

76,02

-

СНС13(г)

трихлорметан

75,21

78,11

80,40

82,31

83,98

85,48

-

СF4(г)

тетрафторметан

74,36

78,11

81,00

83,35

85,38

87,15

-

СС14(г) тетрахлорметан

91,38

93,55

95,24

96,60

97,79

98,83

-

С2Н5F(г)

фтористый этил

73,24

79,60

-

-

-

-

-

С2Н5С1(г)

хлористый этил

76,48

82,66

88,25

-

-

-

-

С6Н5F(г)

фторбензол

123,5

135,9

146,8

156,3

164,7

172,0

184,1

С6Н5С1(г)

хлорбензол

125,8

137,6

147,9

156,8

164,7

171,7

-

С7Н5F3(г)

фенилтрифторметан

167,4

182,9

196,5

208,3

218,6

227,6

242,3

Вещество

Средняя теплоемкость Дж/моль град

500К

600К

700К

800К

900К

1000К

1200К

Органические соединения

Азотсодержащие соединения

СH2N2(г)

диазометан

57,76

60,80

63,44

65,78

67,68

70,04

-

СН5N(г)

метиламин

62,20

66,94

71,42

75,64

79,65

83,35

90,01

СН6N2(г)

метилгидразин

87,55

93,87

99,82

105,4

110,6

115,4

123,9

С2Н7N(г)

диметиламин

87,27

94,49

102,9

109,6

115,9

121,6

131,6

С3Н9N(г)

триметиламин

117,2

128,3

138,5

147,6

155,8

163,3

176,2

С5Н5N(г)

Пиридин

105,2

116,8

127,0

136,0

143,9

151,0

162,8

Теплота сгорания органических веществ

в стандартных условиях

Соединение

ΔН0298

кДж/моль

Соединение

ΔН0298

кДж/моль

Углеводороды

СН4(г) метан

-890,31

С5Н12(г) пентан

-3536,15

С2Н2(г) ацетилен

-1299,63

С6Н6(г) бензол

-3301,59

С2Н4(г) этилен

-1410,97

С6Н6(ж) бензол

-3267,70

С2Н6(г) этан

-1559,88

С6Н12(ж) циклогексан

-3919,91

С3Н6(г) пропилен

-2058,53

С7Н8(ж) толуол

-3910,28

С3Н8(г) пропан

-2220,03

С8Н10(ж) п-ксилол

-4552,86

н-С4Н10(г) н-бутан

-2878,38

С10Н8(кр) нафталин

-5156,78

изо-С4Н10(г) изо-бутан

-2871,69

С14Н10(кр) фенантрен

-7049,87

Кислородсодержащие соединения

СН4О(ж) метиловый спирт

-726,64

С2Н6О(ж) этиловый спирт

-1366,91

Соединение

ΔН0298

кДж/моль

Соединение

ΔН0298

кДж/моль

Кислородсодержащие соединения

С2Н6О2(ж) гликоль

-1192,86

С3Н8О3(ж) глицерин

-1664,40

С6Н6О (кр) фенол

-3063,52

С2Н4О2(ж) уксусная кислота

-873-79

СН2О(г) формальдегид

-563,58

С2Н4О2(кр) щавеливая кислота

-246,02

С2Н4О(г) ацетальдегид

-1192,44

С7Н6О2(кр) бензойная кислота

-3227,54

С3Н6О(ж) ацетон

-1789,79

С18Н36О2(кр) стеариновая кислота

-11274,6

С4Н8О2(ж) этилацетат

-2254,21

С6Н12О6(кр) глюкоза

-2815,8

С4Н10О(ж) диэтиловый эфир

-2730,90

С10Н16О (кр) камфора

-5904

СН2О2(ж) муравьиная кислота

-256,48

С12Н22О11(кр) сахароза

-5648

Галогенсодержащие соединения

СС14 (ж) четыреххлористый углерод

-156,1

СН3С1(г) хлористый метил

-689,1

СНС13(ж) хлороформ

-373,2

С6Н5С1(ж) хлорбензол

-3140,9

Серусодержащие соединения

СОS(г) сероокись углерода

-553,1

СS2(ж) сероуглерод

-257

Азотсодержащие соединения

СН4ОN2(кр) мочевина

-634,3

С6Н3О7N3(кр) пикриновая кислота

-2560,2

С2N2(г) дициан

1087,8

С6Н4О4N2(кр)

о-динитробензол

-2944,3

С3Н5О9N3(ж) нитроглицерин

-1541,4

С6Н4О4N2(кр)

м-динитробензол

-2917,1

С5Н5N(ж) пиридин

-2755,2

С6Н4О4N2(кр)

п-динитробензол

-2910,4

Соединение

ΔН0298

кДж/моль

Соединение

ΔН0298

кДж/моль

Азотсодержащие соединения

С6Н3О6N3(кр) симм-тринитробензол

-2778,2

С6Н5О2N(ж)

нитробензол

-3091,2

С6Н3О6N3(кр) несимм-тринитробензол

-2839,3

С6Н5О3N(кр)

п-нитрофенол

-2884

С6Н7О(ж)  анилин

-3396,2

Интегральная теплота растворения солей ΔН солей

в воде при 250С

Количество  молей соли на 1 кг воды

Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль

LiC1

LiBr

NaC1

NaBr

NaI

KC1

KBr

1/∞

-37,13

-49,02

3,89

-0,63

-7,57

17,23

20,04

0,01

-36,97

-48,91

4,06

-0,50

-7,41

17,39

20,17

0,02

-36,86

-48,87

4,10

-0,42

-7,36

17,44

20,25

0,05

-36,71

-48,74

4,18

-0,31

-7,24

17,51

20,29

0,1

-36,48

-48,62

4,25

-0,29

-7,20

17,55

20,33

0,2

-36,34

-48,39

4,27

-0,27

-7,15

17,57

20,29

0,3

-36,19

-48,28

4,25

-0,29

-7,24

17,55

20,25

0,4

-36,07

-48,20

4,16

-0,40

-7,32

17,50

20,15

0,5

-35,98

-48,12

4,10

-0,44

-7,41

17,43

20,04

1,0

-35,65

-47,74

3,79

-0,86

-7,82

17,28

19,54

2,0

-35,15

-47,11

3,18

-1,65

-8,62

16,72

18,68

3,0

-34,52

-46,53

2,66

-2,28

-9,37

16,17

17,99

4,0

-33,89

-46,02

2,26

-2,78

-10,04

15,75

17,36

5,0

-33,18

-45,50

1,99

-3,20

-10,54

-

16,82

6,0

-32,43

-44,85

1,88

-3,47

-10,92

-

-

7,0

-31,63

-44,22

-

-3,66

-11,13

-

-

8,0

-30,79

-43,51

-

-3,70

-11,25

-

-

9,0

-29,92

-42,80

-

-3,62

-11,25

-

-

10,0

-29,00

-41,97

-

-

-11,17

-

-

12,0

-27,03

-35,82

-

-

-10,17

-

-

15,0

-23,97

-36,57

-

-

-

-

-

Количество  молей соли на 1 кг воды

Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль

LiC1

LiBr

NaC1

NaBr

NaI

KC1

KBr

Насыщенный раствор

-19,35

-31,88

1,95

-3,61

-10,59

15,45

16,49

Концентрация насыщенного раствора

19,9

18,6

6,15

9,15

12,33

4,82

5,7

Интегральная теплота растворения солей ΔН солей

в воде при 250С

Количество  молей соли на 1 кг воды

Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль

KI

KC1O3

KNO3

K2SO4

NH4C1

NH4NO3

CaC12

1/∞

20,50

50,84

34,93

23,71

14,73

25,77

-82,93

0,01

20,67

50,89

35,03

24,48

14,85

25,77

-82,68

0,02

20,71

50,84

35,02

24,58

14,94

25,79

-82,38

0,05

20,73

50,66

34,94

24,75

15,02

25,82

-81,25

0,1

20,71

50,37

34,77

24,78

15,10

25,75

-80,88

0,2

20,67

-

-

24,58

15,19

25,56

-80,50

0,3

20,59

-

-

24,27

15,23

25,38

-80,25

0,4

20,42

-

-

23,95

15,27

25,21

-80,02

0,5

20,29

-

-

23,58

15,27

25,06

-79,83

1,0

19,73

-

-

-

15,31

24,31

-79,04

2,0

18,62

-

-

-

15,27

23,05

-77,74

3,0

17,66

-

-

-

15,23

21,97

-

4,0

16,82

-

-

-

15,19

21,17

-

5,0

16,09

-

-

-

15,15

20,46

-

6,0

15,47

-

-

-

15,10

19,92

-

7,0

14,92

-

-

-

15,02

19,41

-

Количество  молей соли на 1 кг воды

Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль

KI

KC1O3

KNO3

K2SO4

NH4C1

NH4NO3

CaC12

8,0

14,46

-

-

-

-

18,95

-

9,0

-

-

-

-

-

18,54

-

10,0

-

-

-

-

-

18,16

-

12,0

-

-

-

-

-

17,45

-

15,0

-

-

-

-

-

16,84

-

18.0

-

-

-

-

-

16,61

-

Насышенный раствор

14,07

-

-

22,78

15,02

-

-

Концентрация насыщенного раствора

8,98

-

-

0,69

7,35

-

-

Интегральная теплота растворения (-ΔН)кислот и оснований

в воде при 250С

Количество  молей соли на 1 кг воды

Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль

HC1

H2SO4

HNO3

NH3(г)

NaOH

KOH

1/∞

75,14

96,19

33,34

34,6

42,87

55,31

0,0011

75,08

92,34

33,27

-

42,80

55,25

0,0028

75,04

89,62

-

-

-

-

0,0056

74,99

87,07

33,19

-

42,72

55,17

0,0111

74,93

84,43

33,13

-

42,66

55,10

0,0278

74,82

80,88

33,05

-

42,55

55,00

0,0555

74,68

78,85

32,98

-

42,47

54,87

0,0793

74,61

77,57

32,94

-

-

-

Количество  молей соли на 1 кг воды

Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль

HC1

H2SO4

HNO3

NH3(г)

NaOH

KOH

0,111

74,52

76,73

32,90

-

42,36

54,75

0,278

74,20

74,94

32,80

34,64

42,30

54,56

0,555

73,85

73,97

32,75

34,56

42,34

54,45

0,740

73,65

73,68

32,74

-

-

-

1,11

73,28

73,35

32,74

34,52

42,53

54,33

1,39

73,02

73,09

32,75

34,48

-

-

1,85

72,59

72,68

32,76

34,48

-

-

2,78

71,78

71,50

32,67

34,43

42,87

53,95

3,70

70,99

70,17

32,46

-

42,84

53,62

5,55

69,49

67,03

31,84

34,27

42,51

52,66

6,94

68,23

64,60

31,12

-

41,92

51,76

9,25

65,89

60,75

29,84

-

39,87

49,87

11,10

64,05

58,03

28,73

33,60

37,76

48,24

13,88

61,20

24,06

26,98

33,26

34,43

45,77

18,50

56,85

48,99

24,30

32,76

28,89

41,80

27,75

48,82

41,92

20,08

32,05

-

-

55,51

26,23

28,07

13,11

29,54

-

-

111,02

-

15,73

-

-

-

-

Интегральная теплота растворения солей,

образующих кристаллогидраты, при 180С

Вещество

Число молей воды на 1 моль соли

Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль

BaC12

400

-8,66

BaC12·H2O

400

-6,49

BaC12·2H2O

400

+18,49

CuSO4

800

-66,53

CuSO4·H2O

800

-39,04

CuSO4·3H2O

800

-15,10

CuSO4·5H2O

800

+11,72

MgSO4

400

-84,94

MgSO4·H2O

400

-55,65

Вещество

Число молей400 воды на 1 моль со400ли

Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль

MgSO4·2H2O

400

-46,23

MgSO4·4H2O

400

17,74

MgSO4·6H2O

400

+0,42

MgSO4·7H2O

400

+16,11

Na2SO3

800

-11,30

Na2SO3·7H2O

800

+46,86

Na2HPO4

400

-23,64

Na2HPO4·2H2O

400

+1,59

Na2HPO4·7H2O

400

+48,53

Na2HPO4·12H2O

400

+95,14

ZnSO4

400

-77,57

ZnSO4·H2O

400

-41,84

ZnSO4·6H2O

400

-3,51

ZnSO4·7H2O

400

+17,70

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Криоскопические и эбулиоскопические константы

растворителей

,

где: К(Е)–криоскопическая или эбулиоскопическая константа

расторителя;

ΔТ-величина понижения точки плавления или повышения точки кипения раствора по сравнению с точкой плавления или кипения чистого растворителя;

М- молекулярная масса растворенного вещества (нелетучего);

С-число граммов растворенного вещества на 1000г растворителя.

К-криоскопическая константа – это мольное понижение точки плавления раствора;

Е-эбулиоскопическая константа – это мольное повышения точки кипения раствора.

Криоскопические константы

Растворитель

К

t пл, 0С

Анилин

5,87

-5,96

Ацетон

2,40

-94,6

Ацетофенон

5,65

20,5

Бензол

5,10

5,40

Бромфенол

14,40

7,70

Вода

1,85

0,00

Дибензиловый эфир

6,27

36,00

Диоксан

4,63

11,70

Инден

7,28

-1,76

Еамфора

40,00

174,40

Кислота муравьиная

2,77

8,40

Кислота капроновая

4,47

-1,50

Кислота серная

4,80

8,40

Кислота трихлоруксусная

12,10

57,00

Кислота уксусная

3,90

16,55

О-Крезол

5,60

30,00

П-Крезол

7,00

37,00

П-Ксилол

4,30

16,00

Нафталин

6,89

80,10

Нитробензол

6,90

5,70

Пиридин

4,97

-40,00

П-Толуол

5,37

5,20

Тринитротолуол

10,00

81,00

Триметилкарбинол

8,37

25,10

Фенол

7,30

41,00

Формамид

3,85

0,00

Хлороформ

4,90

-63,20

П-Хлортолуол

5,60

7,00

Циклогексан

20,20

6,20

Циклогексанол

38,20

23,60

Четыреххлористый углерод

2,98

-23,00

Этилен бромистый

12,50

9,98

Эфир дифениловый

8,00

28,00

Эбулиоскопические константы

Растворитель

Е

t кип, 0С

Анилин

3,22

184,40

Ацетон

1,48

56,00

Ацетонитрил

1,30

81,60

Бензол

2,57

80,20

Бензонитрил

3,87

191,00

Бромбензол

6,26

156,20

2-бутанол

2,28

79,60

Вода

0,52

100,00

Декалин

5,76

191,70

Диоксан

3,27

100,30

Дихлорметан

2,60

40-41

Дихлорэтилен

3,44

60,00

Диэтиловый эфир

2,16

35,60

Иодметан

4,19

42,50

Иодэтан

5,16

72,40

Кислота масляная

3,94

163,20

Кислота муравьиная

2,40

100,80

Кислота пропионовая

3,51

139,60

Кислота уксусная

3,07

118,50

Камфора

6,09

204,00

Метилацетат

2,06

56,50

Метилпропилкетон

3,14

102,00

Метилэтилкетон

2,28

80,00

Нафталин

5,80

218,00

Нитробензол

5,27

210,90

Нитрометан

1,86

102,00

Нитроэтан

2,60

114,80

Н-Октан

5,71

125,70

Пиридин

2,69

115,80

Пропионитрил

1,87

98,00

Сероуглерод

2,29

46,30

Серы двуокись

1,45

-10,00

Спирт амиловый

2,58

131,50

Спирт бутиловый

1,94

104,60

Растворитель

Е

t кип, 0С

Спирт метиловый

0,84

64,70

Спирт пропиловый

1,73

97,30

Спирт этиловый

1,20

78,40

Тетралин

5,58

207,30

Тетрахлорэтилен

5,50

121,90

П-Толуидин

4,14

200,30

Толуол

3,29

110,60

Трихлорэтилен

4,43

87,50

Кусусный ангидрид

3,53

140,00

Фенол

3,60

182,10

Хлорбензол

4,15

132,10

Хлороформ

3,88

61,20

Хлорэтан

1,95

12,20

Циклогексан

2,75

81,50

Четыреххлористый углерод

5,30

76,70

Этилацетат

2,79

75,50

Этилен бромистый

6,43

78,30

Константы диссоциации кислот и оснований в водных

растворах.

В таблицах приводятся как термодинамические константы диссоциации, вычисленные с учетом коэффициентов активности, так и концентрационные («кажущиеся») константы диссоциации.

Данные, относящиеся к разным ступеням диссоциации отмечены римскими цифрами. Если дается только одно значение константы, то оно относится к первой ступени диссоциации. Для угольной кислоты и гидроксида аммония приводятся «истинные» константы диссоциации, учитывающие, что не весь растворенный СО2 и NН3 находятся в растворе в виде Н2СО3 и NH4ОН.

Для кислот даны константы кислотности и показатели кислотности рКа=-lgКа. Для неорганических оснований приведены константы основности и показатели основности рКb=-lgКb.Для органических оснований даны константы основности и показатели констант кислотности сопряженных с данными основаниями кислот:

рКа=рКω-рКb, где Кω-ионное произведение воды, а рКω=-lgКω.

Константы диссоциации некоторых органических

и неорганических оснований

Название

Формула

Кb

рКb

Анилин

С6Н5NН2 Н2О

4,2 10-10

9,38

Гидразин

N2H4 H2O

9,8 106

6,01

Гидроксид алюминия

А1(ОН)3

(III) 1,38 10-9

8,86

Гидроксид аммония

(истинная)

NH4ОН

6,3 10-5

4,20

Гидроксид аммония

(кажущаяся)

NH4ОН

1,79 10-5

4,75

Гидроксид бария

Ва(ОН)2

2,3 10-1

0,64

Гидроксид ванадия

V(OH)3

(III) 8,3 10-12

11,08

Гидроксид галлия

Ga(OH)3

(II) 1,6 10-11

10,80

(III) 4 10-12

11,40

Гидроксид железа  (II)

Fe(OH)2

(II)1,3 10-4

3,89

Гидроксид железа (III)

Fe(OH)3

(II) 1,82 10-11

10,74

(III) 1,35 10-12

11,87

Гидроксид кадмия

Cd(OH)2

(II) 5 10-3

2,30

Гидроксид кальция

Са(ОН)2

I) 4,3 10-2

1,37

II) 4 10-3

2,40

Гидроксид кобальта

Со(ОН)2

4 10-5

4,40

Гидроксид лантана

La(OH)3

(III) 5,2 10-4

3,30

Гидроксид лития

LiOH

6,75 10-1

0,17

Гидроксид магния

Mg(OH)2

(II) 2,5 10-3

2,60

Гидроксид марганца (II)

Mn(OH)2

(II) 5 10-4

3,30

Гидроксид меди(II)

Cu(OH)2

(II) 3,4 10-7

6,74

Гидроксид натрия

NaOH

5,9

-0,77

Гидроксид никеля

Ni(OH)2

(II) 2,5 10-5

4,60

Гидроксид свинца

Pb(OH)2

I)9,6 10-4

3,02

II) 3,0 10-8

7,52

Гидроксид серебра

AgOH

5 10-3

2,30

Гидроксид скандия

Sc(OH)3

(III) 7,6 10-10

9,12

Гидроксид стронция

Sr(OH)2

(II) 1,5 10-1

0,82

Гидроксид таллия

Т1(ОН)

>10-1

<1,00

Гидроксид тория

Th(OH)4

(IV) 2 10-10

9,70

Гидроксид хрома(III)

Cr(OH)3

(III) 1,02 10-10

9,99

Название

Формула

Кb

рКb

Гидроксид цинка

Zn(OH)2

(II) 4 10-5

4,4

Гидроксид олова (II)

Sn(OH)2

(II) 1,26 10-12

11,89

Гидроксид олова (IV)

Sn(OH)4

(II) 2,14 10-14

13,67

Гидроксиламин

NH2OH H2O

9,33 10-9

8,03

Гидроксид тория (IV)

Th(OH)4

(III) 2,0 10-11

10,69

Гидроксид титана (IV)

Ti(OH)4

(II) 3,09 10-13

12,5

Гидроксид таллия (I)

TlOH

1,51 10-1

0,82

Гидроксид таллия (III)

Tl(OH)3

(III) 1,74 10-13

12,76

Гидроксид циркония (IV)

Zr(OH)4

(II) 1,62 10-14

13,79

Гуанидин

(Н2N)2CNH H2O

3 10-1

0,52

Диметиламин

(СН3)2NH H2O

1,1 10-3

2,97

Дифениламин

6Н5)2NH H2O

7,1 10-14

13,15

Диэтиламин

2Н5)2NH H2O

9,6 10-4

3,02

Метиламин

NH2CH3 H2O

4,2 10-4

3,77

Мочевина

СО(NH2)2 H2O

1,5 10-14

13,82

α-Нафтиламин

С10Н7NH2 H2O

8,4 10-11

10,08

β-Нафтиламин

С10Н7NH2 H2O

1,3 10-10

9,89

8 Оксихинолин

С9Н7ON Н2О

1 10-9

8,99

Пиридин

С5Н5N H2O

1,5 10-9

8,82

Тиомочевина

СS(NH2)2 H2O

1,35 10-13

11,87

Триметиламин

(CH3)3N H2O

8,1 10-5

4,09

Уротропин

(СН2)6N4 H2O

1,4 10-9

8,87

Фенилгидразин

С6H5NHNH2 H2O

1,6 10-9

8,8

Хинолин

С9Н7N H2O

6,3 10-10

9,2

Этиламин

СH3CH2NH2 H2O

4,7 10-4

3,33

Этилендиамин

(H2NCH2)2 H2O

(I)9,1 10-5

4,04

(II)1,5 10-7

6,82

Константы диссоциации некоторых неорганических кислот

Название

Формула

Кa

рКa

Азотистая

HNO2

4 10-4

3,40

Азотистоводородная

HN3

2,6 10-5

4,59

Азотная

HNO3

4,36 10

-1,64

Азотноватистая

H2N2O2

2,51 10-12

11,60

Название

Формула

Кa

рКa

Алюминиевая (мета)

HA1O2

6 10-13

12,22

Борная (мета)

HBO2

7,5 10-10

9,12

Борная (орто)

H3BO3

(I)5,8 10-10

(II)1,8 10-13

(III)1,6 10-14

9,24

12,74

13,80

Борная, четырех

H2B4O7

(I)10-4

(II)10-9

4,00

9,00

Борофтористоводородная

HBF4

3,2 10-1

0,49

Бромноватая

HBrO3

2 10-1

0,70

Бромноватистая

HBrO

2,06 10-9

8,70

Бромоводородная

HBr

109

-9,00

Ванадиевая

H3VO4

(III) 4,0 10-15

14,4

Вольфрамовая

H2WO4

(II) 2 10-4

3,7

Водорода пероксид

H2O2

2,63 10-12

11,58

Гидроксид галлия

H3GaO3

(II)5 10-11

(III)2 10-12

10,30

11,70

Германиевая

H2GeO3

(I)1,7 10-9

(II)1,9 10-13

8,77

12,72

Дитионистая

H2S2O4

(II) 3,55 10-3

2,45

Дитионовая

H2S2O6

(I) 6,3 10-1

0,20

(II) 4 10-4

3,4

Двумолибденовая

H2Mo2O7

9,55 10-6

5,02

Дихромовая

H2Cr2O7

(II) 2,29 10-2

3,64

Железистосинеродистая

H4Fe(CN)6

(III) 10-3

(IV)6,8 10-5

3,00

4,17

Иодная (мета)

HIO4

2,3 10-2

1,64

Иодная (орто)

H5IO6

(I)3,09 10-2

(II)7,08 10-9

(III)2,5 10-13

1,51

8,15

12,60

Иодноватая

HIO3

1,7 10-1

0,77

Иодноватистая

HIO

3,16 10-11

10,5

Иодоводородная

HI

1011

-11,00

Ксеноновая (пер)

H4XeO6

(III)1 10-11

11

Кремнивая (мета)

H2SiO3

(I)2,2 10-10

(II)1,6 10-12

9,66

11,80

Название

Формула

Кa

рКa

Кремневая (орто)

H4SiO4

(I)2 10-10

(II)2 10-12

(III)10-12

(IV)10-12

9,70

11,70

12,00

12,00

Марганцовая

HMnO4

2 102

-2,30

Марганцовистая

H2MnO4

(I) 10-1

1,00

(II) 7,1 10-11

10,15

Мышьяковая (орто)

H3AsO4

(I)5,89 10-3

(II)1,05 10-7

(III)3,89 10-12

2,22

6,98

11,41

Мышьяковистая (мета)

HAsO2

6 10-10

9,20

Мышьяковистая (орто)

H3AsO3

(I)6 10-10

(II)1,7 10-14

9,20

13,77

Оловянистая

H2SnO2

6 10-18

17,20

Оловянная

H2SnO3

4 10-10

9,40

Роданистоводородная

HSCN

1,4 10-1

0,85

Свинцовистая

H2PbO2

2 10-16

15,70

Селенистая

H2SeO3

(I)3,5 10-3

(II)5 10-8

2,46

7,30

Селеновая

H2SeO4

(I)103

(II)1,2 10-2

-3,00

1,90

Селеноводородная

H2Se

(I)1,7 10-4

(II)10-11

3,77

11,00

Серная

H2SO4

(I)103

(II)1,2 10-2

-3,00

1,90

Сернистая

H2SO3

(I)1,58 10-2

(II)6,31 10-8

1,80

7,20

Сероводородная

H2S

(I)6 10-8

(II)10-14

7,20

14,00

Сурьмянистая (орто)

H3SbO4

4 10-5

4,40

Сурьмянистая (мета)

HSbO2

10-11

11,00

Теллуристая

H2TeO3

(I)3 10-3

(II)2 10-8

2,50

7,70

Теллуровая

H2TeO4

(I)2,29 10-8

(II)6,46 10-12

7,64

11,19

Название

Формула

Кa

рКa

Теллуроводородная

H2Te

10-3

3,00

Тиосерная

H2S2O3

(I)2,2 10-1

(II)2,8 10-2

0,66

1,56

Угольная (истинная)

H2CO3

1,32 10-4

3,88

Угольная(кажущаяся)

H2CO3

(I)4,45 10-7

(II)4,69 10-11

6,35

10,33

Фосфористая (орто)

H3PO3

(I)1,6 10-3

(II)6,3 10-7

1,80

6,20

Фосфорная (орто)

H3PO4

(I)7,52 10-3

(II)6,31 10-8

(III)1,26 10-12

2,12

7,20

11,9

Фосфорноватистая

H3PO2

7,9 10-2

1,10

Фтороводородная

HF

6,61 10-4

3,18

Пирофосфорная

H4P2O7

(I)1,4 10-1

(II)1,1 10-2

(III)2,1 10-7

(IV)4,1 10-10

0,85

1,95

6,68

9,39

Хлорноватистая

HCIO

5,01 10-8

7,30

Хлористая

HC1O2

1,1 10-2

1,97

Хлороводородная

HC1

107

-7,00

Хромовая

H2CrO4

(I)10

(II)3,16 10-7

-1,00

6,50

Циановодородная

HCN

7,9 10-10

9,10

Циановая

HOCN

3,47 10-4

3,46

Тиоциановая

HSCN

1,4 10-1

0,85

Константы диссоциации некоторых органических кислот

Название

Формула

Кa

рКa

Аминоуксусная(глицин)

NH2CH2COOH

1,7 10-10

9,78

Бензойная

C6H5COOH

6,6 10-5

4,18

Валерьяновая

CH3(CH3)3COOH

1,4 10-5

4,86

Изовалерьяновая

(CH3)2CHCH2COOH

1,7 10-5

4,78

Винная

С4О6Н6

9,1 10-4

3,04

Дихлоруксусная

CHC12COOH

5 10-2

1,30

Название

Формула

Кa

рКa

Коричная

C6H5CH=CHCOOH

3,7 10-5

4,43

Лимонная

H|OOCCH2C(OH)(COOH)CH2COOH

(I)8,5 10-4

(II)1,8 10-5

(III)4 10-7

3,07

4,75

6,40

Малеиновая

HOOCCH=CHCOOH

(I)1,2 10-2

(II)5,9 10-7

1,92

6,23

Малоновая

HOOCCH2COOH

(I)1,4 10-3

(II)2,2 10-6

2,85

5,66

Масляная

CH3CH2CH2COOH

1,5 10-5

4,82

Миндальная

C6H5CH(OH)COOH

1,4 10-5

4,86

Молочная

CH3CH(OH)COOH

1,37 10-4

3,86

Муравьиная

HCOOH

1,8 10-4

3,75

о-нитробензойная

NO2C6H4COOH

6,0 10-3

2,22

Пикриновая

HOC6H2(NO2)3

5 10-3

2,3

Пирокатехин

C6H4(OH)2(1,2)

3,6 10-10

9,45

Пропионовая

CH3CH2COOH

1,35 10-5

4,87

Салициловая

C6H4(OH)COOH

1,1 10-3

2,97

Сульфаминовая

H2NSO3H

1,05 10-1

0,98

Сульфаниловая

H2NC6H4SO3H

6,3 10-4

3,20

Сульфосалициловая

C6H3(COOH)SO3H

(II)1,4 10-3

(III)1,8 10-12

2,86

11,74

Трихлоруксусная

CC13COOH

2 10-1

0,70

Уксусная

CH3COOH

1,74 10-5

4,76

Фенол

C6H5OH

1,3 10-10

9,90

Хлоруксусная

CH2C1COOH

1,4 10-3

2,86

Щавеливая

H2C2O4

(I)5,6 10-2

(II)5,4 10-5

1,25

4,27

Этилендиаминтетрауксусная

(CH2)6N2(COOH)4

(I)10-2

(II)2,1 10-3

(III)6,9 10-7

(IV)5,5 10-11

1,99

2,67

6,16

10,26

Яблочная

HOOCCH(OH)CH2COOH

(I)3,5 10-4

(II)8,9 10-6

3,46

5,05

Янтарная

HOOCCH2CH2COOH

(I)6,5 10-5

(II)3,3 10-6

4,19

5,48

Константа диссоциации воды

Приводятся значения термодинамической константы при нормальном атмосферном давлении (101,325кПа). В качестве стандартного состояния принята чистая вода при соответствующей температуре. В разбавленныз растворах (а(Н2О)~1) Кω приближенно равна ионному произведению воды:Кω=[Н+][ОН-

T0C

Kω 10-14

-lgKω

√Kω 10-7

0

0,113

14,943

0,337

5

0,184

14,733

0,430

10

0,291

14,534

0,540

15

0,450

14,346

0,671

20

0,681

14,166

0,825

25

1,000

13,996

1,000

30

1,460

13,833

1,210

35

2,080

13,681

1,450

40

2,910

13,534

1,710

45

4,010

13,396

2,000

50

5,470

13,261

2,340

55

7,290

13,136

2,700

60

9,610

13,017

3,100

65

12,600

12,900

3,540

70

15,800

12,800

3,980

75

20,400

12,690

4,520

80

25,100

12,600

5,010

85

30,900

12,510

5,560

90

38,000

12,420

6,170

95

47,700

12,340

6,760

100

55,000

12,260

7,410

Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.

Если газ собирают над водой, то в этом случае из показания барометра надо вычесть давление водяных паров при данной температуре: Р0tв.

Величина Рв - давление паров воды при соответствующей температуре газа над водой, приведено в таблице:

Температура 0С

Двление мм.рт.ст

Температура 0С

Двление мм.рт.ст

5

6,50

20

17,5

6

7,00

21

18,7

7

7,50

22

19,8

8

8,00

23

21,1

9

8,60

24

22,4

10

9,20

25

23,8

11

9,80

26

25,2

12

10,50

27

26,7

13

11,20

28

28,3

14

12,00

29

30,0

15

12,80

30

31,8

16

13,60

31

33,7

17

14,50

32

35,7

18

15,50

33

37,7

19

16,50

34

39,9

Плотность воды при различной температуре

Т0С

ρ г/см3

15

0,9991

16

0,9989

17

0,9988

18

0,9986

19

0,9984

20

0,9982

21

0,9980

22

0,9978

23

0,9975

24

0,9973

25

0,9970

Для пересчета плотности в единицы кг/м3 нужно приведенные в таблице числа умножить на 103.

Плотности и концентрации некоторых

неорганических веществ

Растворов азотной кислоты

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация HNO3

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация HNO3

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,000

0,3333

0,05231

1,140

23,94

4,330

1,005

1,255

0,2001

1,145

24,71

4,489

1,010

2,164

0,3468

1,150

25,48

4,649

1,015

3,073

0,4950

1,155

26,24

4,810

1,020

3,982

0,6445

1,160

27,00

4,970

1,025

4,883

0,7943

1,165

27,76

5,132

1,030

5,784

0,9454

1,170

28,51

5,293

1,035

6,661

1,094

1,175

29,25

5,455

1,040

7,530

1,243

1,180

30,00

5,618

1,045

8,398

1,393

1,185

30,74

5,780

1,050

9,259

1,543

1,190

31,47

5,943

1,055

10,12

1,694

1,195

32,21

6,107

1,060

10,97

1,845

1,200

32,94

6,273

1,065

11,81

1,997

1,205

33,68

6,440

1,070

12,65

2,148

1,210

34,41

6,607

1,075

13,48

2,301

1,215

35,16

6,778

1,080

14,31

2,453

1,220

35,93

6,956

1,085

15,13

2,605

1,225

36,70

7,135

1,090

15,95

2,759

1,230

37,48

7,315

1,095

16,76

2,913

1,235

38,25

7,497

1,100

17,58

3,068

1,240

39,02

7,679

1,105

18,39

3,224

1,245

39,80

7,863

1,110

19,13

3,381

1,250

40,58

8,049

1,115

20,00

3,539

1,255

41,36

8,237

1,120

20,79

3,696

1,260

42,14

8,426

1,125

21,59

3,854

1,265

42,92

8,616

1,130

22,38

4,012

1,270

43,70

8,808

1,135

23,16

4,171

1,275

44,48

9,001

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация HNO3

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация HNO3

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,280

45,27

9,195

1,420

71,63

16,14

1,285

46,06

9,394

1,425

72,86

16,47

1,290

46,85

9,590

1,430

74,09

16,81

1,295

47,63

9,789

1,435

75,35

17,16

1,300

48,42

9,990

1,440

76,71

17,53

1,305

49,21

10,19

1,445

78,07

17,90

1,310

50,00

10,39

1,450

79,43

18,28

1,315

50,85

10,61

1,455

80,88

18,68

1,320

51,71

10,83

1,460

82,39

19,09

1,325

52,56

11,05

1,465

83,91

19,51

1,330

53,41

11,27

1,470

85,50

19,95

1,335

54,27

11,49

1,475

87,29

20,43

1,340

55,13

11,72

1,485

91,13

21,48

1,345

56,04

11,96

1,490

93,49

22,11

1,350

56,95

12,20

1,495

95,46

22,65

1,355

57,87

12,44

1,500

96,73

23,02

1,360

58,78

12,68

1,501

96,98

23,10

1,365

59,69

12,93

1,502

97,23

23,18

1,370

60,67

13,19

1,503

97,49

23,25

1,375

61,69

13,46

1,504

97,74

23,33

1,380

62,70

13,73

1,505

97,99

23,40

1,385

63,72

14,01

1,506

98,25

23,48

1,390

64,74

14,29

1,507

98,50

23,56

1,395

65,84

14,57

1,508

98,76

23,63

1,400

66,97

14,88

1,509

99,01

23,71

1,405

68,10

15,18

1,510

99,26

23,79

1,410

69,23

15,49

1,512

99,77

23,94

1,415

70,39

15,81

1,513

100,00

24,01

Растворов серной кислоты

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация H2SO4

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация H2SO4

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,000

0,2609

0,0266

1,160

22,67

2,681

1,005

0,9855

0,1010

1,170

23,95

2,857

1,010

1,731

0,1783

1,175

24,58

2,945

1,015

2,485

0,2595

1,185

25,84

3,122

1,020

3,242

0,3372

1,190

26,47

3,211

1,025

4,000

0,4180

1,195

27,10

3,302

1,030

4,746

0,4983

1,200

27,72

3,391

1,035

5,493

0,5796

1,220

30,18

3,754

1,040

6,237

0,6613

1,225

30,79

3,846

1,045

6,956

0,7411

1,230

31,40

3,938

1,050

7,704

0,8250

1,235

32,01

4,031

1,055

8,415

0,9054

1,240

32,61

4,123

1,060

9,129

0,9865

1,250

33,82

4,310

1,065

9,843

1,066

1,255

34,42

4,404

1,070

10,56

1,152

1,260

35,01

4,498

1,075

11,26

1,235

1,265

35,60

4,592

1,080

11,96

1,317

1,270

30,19

4,686

1,085

12,66

1,401

1,275

36,78

4,781

1,090

13,36

1,484

1,280

37,36

4,876

1,095

14,04

1,567

1,285

37,95

4,972

1,100

14,73

1,652

1,290

38,53

5,068

1,105

15,41

1,735

1,295

39,10

5,163

1,110

16,08

1,820

1,305

40,25

5,356

1,115

16,76

1,905

1,310

40,82

5,452

1,120

17,43

1,990

1,315

41,39

5,549

1,125

18,09

2,075

1,320

41,95

5,646

1,130

18,76

2,161

1,330

43,07

5,840

1,135

19,42

2,247

1,335

43,62

5,938

1,145

20,73

2,420

1,345

44,72

6,132

1,150

21,38

2,507

1,350

45,26

6,229

1,155

22,03

2,594

1,355

45,80

6,327

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация H2SO4

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация H2SO4

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,360

46,33

6,424

1,545

64,26

10,12

1,380

48,45

6,817

1,550

64,71

10,23

1,385

48,97

6,915

1,555

65,15

10,33

1,390

49,48

7,012

1,565

66,03

10,54

1,395

19,50

7,110

1,570

66,47

10,64

1,400

50,01

7,208

1,575

66,91

10,74

1,410

51,86

7,406

1,580

67,35

10,85

1,415

52,02

7,505

1,585

67,79

10,96

1,420

52,51

7,603

1,590

68,23

11,06

1,425

53,01

7,702

1,595

68,66

11,16

1,430

53,50

7801

1,600

69,09

11,27

1,435

54,00

7,901

1,605

69,53

11,38

1,440

54,49

8,000

1,610

69,96

11,48

1,445

54,97

8,099

1,615

70,39

11,59

1,450

55,45

8,198

1,620

70,82

11,70

1,455

55,93

8,297

1,625

71,25

11,80

1,460

56,41

8,397

1,630

71,67

11,91

1,465

56,89

8,497

1,635

72,09

12,02

1,470

57,36

8,598

1,640

72,52

12,13

1,475

57,84

8,699

1,645

72,95

12,24

1,480

58,31

8,799

1,655

73,80

12,45

1,490

59,24

9,000

1,660

74,22

12,56

1,495

59,70

9,100

1,665

74,64

12,67

1,500

60,17

9,202

1,670

75,07

12,78

1,505

50,62

9,303

1,675

75,49

12,89

1,510

61,08

9,404

1,680

75,92

13,00

1,515

61,54

9,506

1,685

76,34

13,12

1,520

62,00

9,608

1,690

76,77

13,23

1,525

62,45

9,711

1,695

77,20

13,34

1,530

62,91

9,813

1,700

77,63

13,46

1,535

63,36

9,916

1,705

78,06

13,57

1,540

63,81

10,02

1,710

78,49

13,69

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация H2SO4

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация H2SO4

% по

массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,715

78,93

13,80

1,810

89,23

16,47

1,720

79,37

13,92

1,815

90,12

16,68

1,730

80,25

14,16

1,820

91,11

16,91

1,735

80,70

14,28

1,821

91,33

16,96

1,740

81,16

14,40

1,822

91,56

17,01

1,745

81,62

14,52

1,823

91,78

17,06

1,750

82,09

14,65

1,824

92,00

17,11

1,755

82,57

14,78

1,825

92,25

17,17

1,760

83,06

14,90

1,826

92,51

17,22

1,765

83,57

15,04

1,827

92,77

17,28

1,770

84,08

15,17

1,828

93,03

17,34

1,775

84,61

15,31

1,829

93,33

17,40

1,780

85,16

15,46

1,830

93,94

17,47

1,785

85,74

15,61

1,831

93,94

17,54

1,790

86,35

15,76

1,832

94,32

17,62

1,795

86,99

15,92

1,833

94,72

17,70

1,800

87,69

16,09

1,834

95,12

17,79

1,805

88,43

16,27

1,835

95,70

17,92

Растворов соляной кислоты

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация HCl

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация HCl

% по

массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,000

0,3600

0,09872

1,100

20,39

6,150

1,005

1,360

0,3748

1,110

22,33

6,796

1,010

2,364

0,6547

1,115

23,29

7,122

1,015

3,374

0,9391

1,120

24,25

7,449

1,020

4,388

1,227

1,125

25,22

7,782

1,025

5,408

1,520

1,130

26,20

8,118

1,030

6,433

1,817

1,135

27,18

8,459

1,035

7,464

2,118

1,140

28,18

8,809

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация HCl

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация HCl

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,040

8,490

2,421

1,150

30,14

9,505

1,045

9,510

2,725

1,155

31,14

9,863

1,055

11,52

3,333

1,160

32,14

10,22

1,060

12,51

3,638

1,165

33,16

10,59

1,065

13,50

3,944

1,170

34,18

10,97

1,070

14,49

4,253

1,175

35,20

11,34

1,075

15,48

4,565

1,180

36,23

11,73

1,080

16,47

4,878

1,185

37,27

12,11

1,085

17,45

5,192

1,190

38,32

12,50

1,090

18,43

5,509

1,195

39,37

12,90

1,095

19,41

5,829

1,198

40,00

13,14

Растворов уксусной кислоты

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация СН3СООН

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация СН3СООН

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,000

1,20

0,200

1,045

36,2

6,30

1,005

4,64

0,777

1,050

40,2

7,03

1,010

8,14

1,37

1,055

46,9

8,24

1,015

11,7

1,98

1,060

53,4

9,43

1,020

15,4

2,61

1,065

61,4

10,9

1,025

19,2

2,37

1,070

77-79

13,71

1,030

23,1

3,96

1,065

91,4

16,2

1,035

27,2

4,68

1,060

95,4

16,8

1,040

31,6

5,46

1,055

98,0

17,2

Растворов гидроксида калия

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация КОН

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация КОH

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,000

0,197

0,0351

1,160

17,29

3,58

1,005

0,743

0,133

1,165

17,81

3,70

1,010

1,29

0,233

1,170

18,32

3,82

1,015

1,84

0,333

1,175

18,84

3,94

1,020

2,38

0,433

1,180

19,35

4,07

1,025

2,93

0,536

1,185

19,86

4,19

1,030

3,48

0,639

1,190

20,37

4,32

1,035

4,03

0,744

1,195

20,88

4,45

1,040

4,58

0,848

1,200

21,38

4,57

1,045

5,12

0,954

1,205

21,88

4,70

1,050

5,66

1,06

1,210

22,38

4,83

1,055

6,20

1,17

1,215

22,88

4,95

1,060

6,74

1,27

1,220

23,38

5,08

1,065

7,28

1,38

1,225

23,87

5,21

1,070

7,82

1,49

1,230

24,37

5,34

1,075

8,36

1,60

1,235

24,86

5,47

1,080

8,89

1,71

1,240

25,36

5,60

1,085

9,43

1,82

1,245

25,85

5,74

1,090

9,96

1,94

1,250

26,34

5,87

1,095

10,49

2,05

1,255

26,83

6,00

1,100

11,03

2,16

1,260

27,32

6,13

1,105

11,56

2,28

1,265

27,80

6,27

1,110

12,08

2,39

1,270

28,29

6,40

1,115

12,61

2,51

1,275

28,77

6,54

1,120

13,14

2,62

1,280

29,25

6,67

1,125

13,66

2,74

1,285

29,73

6,81

1,130

14,19

2,86

1,290

30,21

6,95

1,135

14,70

2,97

1,295

30,68

7,08

1,140

15,22

3,09

1,300

31,15

7,22

1,145

15,74

3,21

1,305

31,62

7,36

1,150

16,26

3,33

1,310

32,09

7,49

1,155

16,78

3,45

1,315

32,56

7,63

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация КОН

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация КОH

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,320

33,03

7,77

1,430

43,04

10,97

1,325

33,50

7,91

1,435

43,48

11,12

1,330

33,97

8,05

1,440

43,92

11,28

1,335

34,43

8,19

1,445

44,36

11,42

1,340

24,90

8,33

1,450

44,79

11,58

1,345

35,36

8,48

1,455

45,23

11,73

1,350

35,82

8,62

1,460

45,66

11,88

1,355

36,28

8,76

1,465

46,09

12,04

1,360

36,73

8,90

1,470

46,53

12,19

1,365

37,19

9,05

1,475

46,96

12,35

1,370

37,65

9,19

1,480

47,39

12,50

1,375

38,10

9,34

1,485

47,82

12,66

1,380

38,56

9,48

1,490

48,25

12,82

1,385

39,01

9,63

1,495

48,67

12,97

1,390

39,46

9,78

1,500

49,10

13,13

1,395

39,92

9,93

1,505

49,53

13,29

1,400

40,37

10,07

1,510

49,95

13,45

1,405

40,82

10,22

1,515

50,38

13,60

1,410

41,26

10,37

1,520

50,80

13,76

1,415

41,71

10,52

1,525

51,22

13,92

1,420

42,15

10,67

1,530

51,64

14,08

1,425

42,60

10,82

1,535

52,05

14,24

Гидроксида натрия

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация NaОН

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация NaОH

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,000

0,159

0,0398

1,025

2,39

0,611

1,005

0,602

0,151

1,030

2,84

0,731

1,010

1,040

0,264

1,035

3,29

0,851

1,015

1,490

0,378

1,040

3,74

0,971

1,020

1,940

0,494

1,045

4,20

1,097

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация NaОН

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация NaОH

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,050

4,65

1,222

1,210

19,16

5,796

1,055

5,11

1,347

1,215

19,62

5,958

1,060

5,56

1,474

1,220

20,07

6,122

1,065

6,02

1,602

1,225

20,53

6,286

1,070

6,47

1,731

1,230

20,98

6,451

1,075

6,93

1,862

1,235

21,44

6,619

1,080

7,38

1,992

1,240

21,90

6,788

1,085

7,83

2,123

1,245

22,36

6,958

1,090

8,28

2,257

1,250

22,82

7,129

1,095

8,74

2,391

1,255

23,27

7,302

1,100

9,19

2,527

1,260

23,73

7,475

1,105

9,64

2,664

1,265

24,19

7,650

1,110

10,10

2,802

1,270

24,64

7,824

1,115

10,55

2,942

1,275

25,10

8,000

1,120

11,01

3,082

1,280

25,56

8,178

1,125

11,46

3,224

1,285

26,02

8,357

1,130

11,92

3,367

1,290

26,48

8,539

1,135

12,37

3,510

1,295

26,94

8,722

1,140

12,83

3,655

1,300

27,41

8,906

1,145

13,28

3,801

1,305

27,87

9,092

1,150

13,73

3,947

1,310

28,33

9,278

1,155

14,18

4,095

1,315

28,80

9,466

1,160

14,64

4,244

1,320

29,26

9,656

1,165

15,09

4,395

1,325

29,73

9,847

1,170

15,54

4,545

1,330

30,20

10,04

1,175

15,99

4,697

1,335

30,67

10,23

1,180

16,44

4,850

1,340

31,14

10,43

1,185

16,89

5,004

1,345

31,62

10,63

1,190

17,34

5,160

1,350

32,10

10,83

1,195

17,80

5,317

1,355

32,58

11,03

1,200

18,25

5,476

1,360

33,06

11,24

1,205

18,71

5,636

1,365

33,54

11,45

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация NaОН

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация NaОH

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,370

34,03

11,65

1,455

42,59

15,49

1,375

34,52

11,86

1,460

43,12

15,74

1,380

35,01

12,08

1,465

43,64

15,98

1,385

35,50

12,29

1,470

44,17

16,23

1,390

36,00

12,51

1,475

44,69

16,48

1,395

36,49

12,73

1,480

45,22

16,73

1,400

36,99

12,95

1,485

45,75

16,98

1,405

37,49

13,17

1,490

46,27

17,23

1,410

37,99

13,39

1,495

46,80

17,49

1,415

38,49

13,61

1,500

47,33

17,75

1,420

38,99

13,84

1,505

47,85

18,00

1,425

39,49

14,07

1,510

48,38

18,26

1,430

40,00

14,30

1,515

48,90

18,52

1,435

40,51

14,53

1,520

49,44

18,78

1,440

41,03

14,77

1,525

49,97

19,05

1,445

41,55

15,01

1,530

50,50

19,31

1,450

42,07

15,25

Раствор аммиака

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация NН3

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация NH3

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

0,998

0,0465

0,0273

0,938

15,47

8,52

0,996

0,512

0,299

0,936

16,06

8,83

0,994

0,977

0,570

0,934

16,65

9,13

0,992

1,43

0,834

0,932

17,24

9,44

0,990

1,89

1,10

0,930

17,85

9,75

0,988

2,35

1,36

0,928

18,45

10,06

0,986

2,82

1,63

0,926

19,06

10,37

0,984

3,30

1,91

0,924

19,67

10,67

0,982

3,78

2,18

0,922

20,27

10,97

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация NН3

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация NH3

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

0,980

4,27

2,46

0,920

20,88

11,28

0,978

4,76

2,73

0,918

21,50

11,59

0,976

5,25

3,01

0,916

22,12

11,90

0,974

5,75

3,29

0,914

22,75

12,21

0,972

6,25

3,57

0,912

23,39

12,52

0,970

6,75

3,84

0,910

24,03

12,84

0,968

7,26

4,12

0,908

24,68

13,16

0,966

7,77

4,41

0,906

25,33

13,48

0,964

8,29

4,69

0,904

26,00

13,80

0,962

8,82

4,98

0,902

26,67

14,12

0,960

9,34

5,27

0,900

27,33

14,44

0,958

9,87

5,55

0,898

28,00

14,76

0,956

10,40

5,84

0,896

28,67

15,08

0,954

10,95

6,13

0,894

29,33

15,40

0,952

11,49

6,42

0,892

30,00

15,71

0,950

12,03

6,71

0,890

30,68

16,04

0,948

12,58

7,00

0,888

31,37

16,36

0,946

13,14

7,29

0,886

32,09

16,69

0,944

13,71

7,60

0,884

32,84

17,05

0,942

14,29

7,91

0,882

33,59

17,40

0,940

14,88

8,21

0,880

34,35

17,75

Растворов карбоната натрия

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация Na2СО3

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация Na2СО3

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,000

0,19

0,018

1,030

3,05

0,296

1,005

0,67

0,063

1,035

3,54

0,346

1,010

1,14

0,109

1,040

4,03

0,395

1,015

1,62

0,155

1,045

4,50

0,444

1,020

2,10

0,202

1,050

4,98

0,493

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация Na2СО3

Плотность при 200 С

г/см3

Концентрация Na2СО3

% по массе

моль/л

% по массе

моль/л

1,025

2,57

0,248

1,055

5,47

0,544

1,060

5,95

0,595

1,130

12,52

1,335

1,065

6,43

0,646

1,135

13,00

1,392

1,070

6,90

0,696

1,140

13,45

1,446

1,075

7,38

0,748

1,145

13,90

1,501

1,080

7,85

0,800

1,150

14,35

1,557

1,085

8,33

0,853

1,155

14,75

1,607

1,090

8,80

0,905

1,160

15,20

1,663

1,095

9,27

0,958

1,165

15,60

1,714

1,100

9,75

1,012

1,170

16,03

1,769

1,105

10,22

1,065

1,175

16,45

1,823

1,110

10,68

1,118

1,180

16,87

1,878

1,115

11,14

1,172

1,185

17,30

1,934

1,120

11,60

1,226

1,190

17,70

1,987

1,125

12,05

1,279

Растворов некоторых солей

% по массе

Плотность при 200 С, г/см3

NaCl

KCl

NH4Cl

(NH4)2SO4

Al2(SO4)3

Na2SO4

1

1,007

1,005

1,001

1,004

1,009

1,007

2

1,014

1,011

1,004

1,010

1,019

1,016

3

1,022

1,017

1,008

1,016

1,029

1,026

4

1,029

1,024

1,011

1,022

1,040

1,035

5

1,036

1,030

1,014

1,028

1,050

1,044

6

1,044

1,037

1,017

1,034

1,061

1,053

7

1,051

1,043

1,020

1,040

1,072

1,063

8

1,058

1,050

1,023

1,046

1,083

1,072

9

1,065

1,056

1,026

1,051

1,094

1,082

10

1,073

1,063

1,029

1,057

1,105

1,091

11

1,081

1,070

1,031

1,063

1,117

1,101

% по массе

Плотность при 200 С, г/см3

NaCl

KCl

NH4Cl

(NH4)2SO4

Al2(SO4)3

Na2SO4

12

1,089

1,077

1,034

1,069

1,129

1,111

13

1,096

1,083

1,037

1,075

1,140

1,121

14

1,104

1,090

1,040

1,081

1,152

1,131

16

1,119

1,104

1,046

1,092

1,176

1,141

18

1,135

1,113

1,051

1,104

1,201

19

1,143

1,126

1,054

1,109

1,213

20

1,151

1,133

1,057

1,115

1,226

21

1,159

1,140

1,059

1,121

1,239

22

1,062

1,127

1,252

Формулы пересчета концентрации растворов

Обычно растворы приготовляются с весовой, молярной и эквивалентной концентрацией. В таблице приведены формулы пересчета для наиболее употребительных растворов. В формулах учитывается, что для одинаковых температур и обычной точности измерений числовые значения относительного веса, плотности (г/см3) и удельного веса (г/см3) практически совпадают.

Весовые концентрации

Искомая

Св%, г/100 г раствора

Св.в, /100г растворителя

Св.о., г/дм3раствора

Заданная

Св,%

Св%

100·Св

(100-Св)

10·ρ·Св

Св.в., г/100г

100·Св.в

100+Св.в.

Св.в.

1000·ρ·Св.в.

100+Св.в.

Св.о., г/дм3

Св.о.

10·ρ

100·Св.о.

1000·ρ-Св.о.

Св.о.

См.д.

100·См.д.·М

См.д.М+(1-См.д.р

100См.д

(1-См.д.р

1000ρСмд·М

См.д.М+(1-См.д.)Мр

Сm.,

моль/1000г

100СmМ

1000+Сm·М

Сm·М

10

1000ρСmМ

1000+СmМ

См, моль/дм3

См·М

10ρ

100См·М

1000ρ-См·М

100См·М

1000ρ-См·М

Сн, моль-эк/дм3

Сн·Мэ

10ρ

100Сн·Мэ

1000ρ-Сн·Мэ

100Сн·Мэ

1000ρ-Сн·Мэ

Молярные концентрации

Искомая

См.д.

Сm, моль/1000г

См, моль/дм3

Заданная

Св,%

          Св/    М  

Св+  100-Св

М         Мр

1000Св

М(100-Св)

Св10ρ

М

Св.в., г/100г

       Св.в./    М  

Св.в. + 100

М        Мр

10С.в.в

М

1000ρСв.в

(100+Св.в.)М

Св.о., г/дм3

           Мр·Св.о

Св.о.(Мр-М)+1000ρМ

1000·Св.о.

М(1000ρ-Св.о

Св.о.

М

См.д.

См.д.

1000См.д.

Мр-См.д.·Мр

1000См.д.

См.д.М+(1-См.д.р

Сm.,

моль/1000г

Мр·Сm

Мр·Сm+1000

Сm

1000ρ·Сm

1000+Cm· M

См, моль/дм3

Мр·См

См(Мр-М)+1000ρ

1000См

1000ρ-См·М

См

Сн,

моль-экв/дм3

Сн·Мэ·Мр

Сн·Мэ(Мр-М)+1000ρМ

1000Сн·Мэ

(1000ρ-Сн·Мэ)М

Сн·Мэ

М

Эквивалентные концентрации

Искомая

Сн, моль-экв/дм3

Сэ.в., моль-экв/1000г

Заданная

Св,%

Св·10ρ/Мэ

1000Св/Мэ(100-Св)

Св.в., г/100г

1000ρСв.в.

(100+Св.в.)Мэ

10Св.в.

Мэ

Св.о., г/дм3

Св.о./Мэ

1000Св.о./(1000-Св.о.)Мэ

См.д.

1000ρ·См.д.·М

[См.д.М+(1-Cм.д.)]Мэ

1000См.д.·М

(Мр-См.д.·Мр)Мэ

Сm.,

моль/1000г

1000ρСmМ

(1000+Сm·М)Мэ

См.д.·М

Мэ

См, моль/дм3

См·М

Мэ

1000См·М

(1000ρ-См·М)Мэ

Сн, моль-эк/дм3

Сн

1000Сн/1000ρ-Сн·Мэ

ОБОЗНАЧЕНИЯ:

Св,% - весовая концентрация: показывает число грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора;

Св.в. - весовая концентрация: показывает число грамм растворенного вещества в 100 г растворителя;

Св.о.- весо-объемная концентрация: показывает число грамм растворенного вещества в 1 литре раствора;

См.д.-мольная доля: число молей растворенного вещества на количество молей в растворе;

Сm - молярно-весовая концентрация или моляльность: показывает число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя;

См - молярно-объемная или моляльность: показывает число молей растворенного вещества в 1 дм3 раствора;

Сн - эквивалентно-объемная или нормальность: показывает число моль-эквивалентов растворенного вещества в 1дм3 раствора;

Сэ.в. - эквивалентно-вессовая: показывает число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1кг растворителя;

М - молярная масса растворенного вещества;

Мр - молярная масса растворителя;

Мэ - молярная масса эквивалента растворенного вещества;

ρ - плотность раствора.

Формулы и зависимости, используемые

при приготовлении растворов

  1.  Растворение вещества в растворителе:

х = Св·а/100; b= а - х,

где х - масса растворяемого вещества, необходимая для приготовления заданного количества (а) раствора с требуемой весовой концентрацией в % (Св); b - масса растворителя.

При растворении кристаллогидрата в воде необходимо учитывать, что содержащаяся в нем кристаллизационная вода разбавляет раствор. Тогда используется формула:

х= Св.в.·z/1-(Св.в.(z-1)/100),

где Св.в. - заданная концентрация безводного вещества в растворе в г на 100 г воды; х -масса кристаллогидрата, которую следует растворить в 100 г воды, чтобы приготовить раствор с концентрацией Св.в., z-отношение М1/М (М1 и М - молекулярные массы кристаллогидрата и безводного вещества соответственно)

  1.  Разбавление раствора растворителем:

х=b(1-n/m); х = а(m/n-1); b=а + х,

где х -масса растворителя, необходимая для разбавления а единиц массы раствора с данной концентрацией (m вес. %) до требуемой (n вес. %); b-масса раствора после разбавления.

  1.  Концентрирование раствора выпариванием:

х = а(n-m)/n; а = х +b,

где х -масса растворителя, которую необходимо выпарить из а единиц массы раствора с данной концентрацией (m вес. %), чтобы получить раствор с требуемой концентрацией (n вес. %), n>m; b-масса раствора после выпаривания растворителя.

4. Смешение двух растворов с различной концентрацией:

а=с(l-n)/(m-n)=b(l-n)/(m-l); b=а(m-l)/(l-n)=c(m-l)/m-n; с =a+b,

где а - масса раствора с концентрацией m; b - масса раствора с концентрацией n; m и n - концентрации в растворах(в вес. %) до смешения, m>n; с - масса смеси с концентрацией l; l - требуемая концентрация растворенного вещества в смеси (вес. %).

  1.  Смешение двух растворов различных веществ:

а = m′·c/m;       b=n′·c/n;       а +b

m=m′·c/a;   n=n′·c/b;    n′=b·n/c; m′ +n′ +l=100,

где а и b - соответственно массы раствора вещества А и раствора вещества В, необходимые для приготовления смеси; m и n - концентрации раствора вещества А (вес. % А) и раствора вещества В (вес. % В); m′ и n′ - процентное содержание вещества А и вещества В в смеси; l - процентное содержание растворителя в смеси.

  1.  Правило смешения(«правило креста»):

Применяется для упрощения расчетов в случае приготовления раствора заданной концентрации (в вес. %) путем разбавления растворителем или смешения двух растворов.

Заданная концентрация раствора пишется в месте пересечения двух линий, а концентрации исходных растворов (для растворителя она равна нулю) - у концов обеих линий слева. Затем для каждой линии производится вычитание одного стоящего на ней числа из другого и разность записывается у свободного конца той же линии. Направление вычислений указывается стрелками. Полученные числа располагают у концов соответствующей линии справа. Они указывают, сколько единиц массы каждого раствора следует взять, чтобы получить раствор с заданной концентрацией:

а)          50              15                 б)       50           25

                      25                                            25      

                10           25                             0           25

А) Для получения 25%-ного раствора из 50 %-ного и 10 %-ного следует взять 15 единиц массы 50 %-ного раствора и 25 единиц массы 10%-ного.

Б) Для разбавления 50%-ного раствора до 25%-ного следует взять 25 единиц массы 50%-ног раствора и 25 единиц массы растворителя.

Переход от концентраций к активностям

В растворах электролитов осуществляются межионные взаимодействия, обусловленные силами притяжения и отталкивания. Наиболее заметны межионные взаимодействия в растворах сильных электролитов.

Для количественной характеристики межионных взаимодействий используется ионная сила растворов I :

I=1/2 ∑СiZi2, где

Сi-концентрация i-го иона в растворе, моль/л;

Zi – заряд i-го иона.

Зная ионную силу раствора I, можно найти коэффициент активности f:

Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов

Ионы

Ионная сила раствора

0,001

0,005

0,01

0,05

0,1

Водорода

0,98

0,95

0,92

0,88

0,84

Однозарядные

0,98

0,95

0,92

0,85

0,80

Двухзарядные

0,77

0,65

0,58

0,40

0,30

Трехзарядные

0,73

0,55

0,47

0,28

0,21

С помощью коэффициента активности можно определить некоторую активность  a формально заменяющую концентрацию С при описании свойств растворов электролитов:

ai=fiCi.

Буферные растворы

Для приготовления буферных растворов используются особо чистыми реактивами и водой.

  1.  Воду дважды дистиллируют. Для работы при рН> перегонку ведут, принимая все меры предосторожности против попадания СО2 воздуха.
  2.  НС1 и NaOH берут марки х.ч.
  3.  NaC1 и КС1 марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высушивают при 1200С.
  4.  Н3ВО3 марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высушивают при температуре не выше 800С.
  5.  Na2В2О7·10Н2О (бура) марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высушивают при температуре не выше 550С и высушивают до постоянного веса в эксикаторе над смесью влажного NaC1 и сахара.
  6.  КН2РО4 марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высушивают при 110 - 1200С.
  7.  Na2НРО4·2Н2О марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высушивают при температуре не выше 900С. Соль увлажняют и сушат двое суток при 360С.
  8.  Лимонную кислоту (С6Н8О7·Н2О) марки х. ч. дважды перекристаллизовывают и высушивают при температуре не выше 600С. Чистота проверяется титрованием раствором NaOH по фенолфталеину или тимоловому синему.
  9.  Кислый фталевокислый калий, кислоту янтарную, гликоль (аминоуксусную уислоту), натрий-веронал дважды перекристаллизовывают и высушивают при 1100С. Чистота проверяется титрованием раствором NaOH по фенолфталеину или тимоловому синему

рН стандартных растворов

Раствор

рН при температуре, 0С

10

20

25

30

40

50

60

0,05 М тетраоксалат калия

1,67

1,68

1,68

1,69

1,99

1,71

1,73

Насыщенный при 250С раствор кислого виннокислого калия

-

-

3,56

3,55

3,54

3,55

3,57

Раствор

рН при температуре, 0С

10

20

25

30

40

50

60

0,01 М  кислый виннокислый калий

3,67

3,65

3,64

3,63

3,63

3,64

3,65

0,05 М кислый фталевокислый калий4,00

4,00

4,00

4,01

4,01

4,03

4,06

4,09

0,01М тетраборат натрия

9,33

9,22

9,18

9,14

9,07

9,01

8,96

0,025М кислый сукциновокислый натрий+0,025М сукциновокислый натрий

-

-

5,40

-

-

-

-

0,025 М двууглекислый натрий+0,025М углекислый натрий

-

-

10,0

-

-

-

-

0,01 тринатрийфосфат

-

-

11,7

-

-

-

-

0,01М уксусная кислота+0,01М уксуснокислый натрий

-

-

4,67

-

-

-

-

Исходные растворы и состав буферных смесей

рН

Буферная смесь

Исходные растворы

А

В

1,2-2,2

Солянокислая

0,2н. КС1

0,2н.НС1

3,0-5,8

Бура-янтарнокислая

0,05м.  Na2B4O7·10H2O

(19,1г/дм3)

0,05м. янтарной кислоты (5,9г/дм3)

8,1-10

Борно-щелочная

6,2 г Н3ВО3 в 1дм3 0,1н. КС1

0,1н. NaOН

5,8-9,2

Бура-фосфорная

0,05м. Na2B4O7·10H2O

(19,1г/дм3)

0,1н. КН2РО4

(13,62 г/дм3)

1,1-4,8

Цитратная

21,008 г С6Н8О7·Н2О +200см3 разбавить водой до 1дм3

0,1н.НС1

рН

Буферная смесь

Исходные растворы

А

В

5,0-6,4

Цитратная

21,008 г С6Н8О7·Н2О +200см3 разбавить водой до 1дм3

0,1н.NaOH

2,2-8,0

Цитратно-фосфатная

0,1м. С6Н8О7·Н2О (21,008 г/дм3)

0,2м.

Na2НРО4·2Н2О

(35б628 г/дм3)

2,0-12

Цитратно-фосфатная

Приготовляют растворы лимонной и фосфорной кислот так, чтобы на их нейтрализацию тратился равный объем 10н. NaOH. К смеси, содержащей по 100 см3 этих растворов, добавляют 3,54 г Н3ВО3 и 343 см3 1н. NaOH. Объем разбавляют водой до 1 дм3

0,1н.НС1

5,4-8,0

Фосфатная

1/15 м. КН2РО4

(9,078 г/дм3)

1/15м. NaН2РО4·2Н2О

(11,876 г/дм3)

6,0-8,0

Фосфатно-щелочная

0,1м. КН2РО4

(13,613 г/дм3)

0,1н.NaOH

1,1-3,4

Гликоколевая

7,505г гликоля + 6,85NaC1 разбавить до 1дм3

0,1н.НС1

9,0-13

Гликоколевая

7,505г гликоля+6,85NaC1 разбавить до 1дм3

0,1н.NaOH

2,2-3,8

Бифталатная

0,1м. кислый фталевокислый калий (20,418 г/дм3)

0,1н.НС1

4,0-6,2

Бифталатная

0,1м. кислый фталевокислый калий

0,1н.NaOH

6,8-9,6

Вероналовая

0,1м. натрийверонал

0,1н.НС1

Комплексные соединения

В таблице приводятся значения общих констант нестойкости (константа равновесия для реакции диссоциации комплексного иона), указана ионная сила раствора и температура, при которых производилось измерение.

Комплексные соединения расположены в таблице в алфавитном порядке химических символов центральных атомов, а для данного центрального атома – в алфавитном порядке химических символов лигандов или их условных обозначений, применяемых в случае органических лигандов:

Обозначение

Лиганд

Формула

Cit3-

Лимонная кислота

-OOC-CH2C(OH)CH2COO-

            │

             COO-

Edta4-

Этилендиаминтетрауксусная кислота

H2C-N(CH2COO-)2

   │

H2C-N(CH2COO-)2

En

Этилендиамин

H2NCH2CH2NH2

Ox2-

Щавелевая кислота

(COO-)2

Py

Пиридин

C5H5N

Sal2-

Салициловая кислота

-OC6H4COO-

Ssal3-

Сульфосалициловая кислота

C6H3CO(COO)SO33-

Tart2-

Винная кислота

-OOC(CHOH)2COO-

Координационные числа (к.ч.) в кристаллах

Тип решетки

К.ч.

Пример

Простая кубическая

6

Каменная соль

Объемно-центрированная кубическая

8

Щелочные металлы

Гранецентрированная кубическая

12

Инертные элементы

Гексагональная плотная упаковка

12

Соприкасающиеся шары

Тетраэдрическая кубическая

4

Алмаз

Константы нестойкости комплексных соединений

Уравнение диссоциации

К

рК

Ионная сила

Ag(CN)2-Ag++2CN-

10-21

21

0

Ag(CN)32-↔Ag(CN)2-+CN-

2 10-1

0,7

0

Ag(CN)43-↔Ag(CN)32-+CN-

13,49 100

-1,13

0

AgHEdta2-↔Ag++HEdta3-

8,51 10-4

3,07

0,1

AgEdta3-↔Ag++Edta4-

4,79 10-8

7,32

0,1

AgNH3+↔Ag++NH3

4,79 10-4

3,32

0

Ag(NH3)2+↔Ag(NH3)++NH3

1,2 10-4

3,92

0

Ag(NH3)2+↔Ag++2NH3

5,89 10-8

7,23

0

Ag(S2O3)23-↔Ag++2S2O32-

10-14

14

0

Ag(NO2)2-↔Ag++2NO2-

1,8 10-3

2,74

-

AgBr2-↔ Ag+ +2Br-

4,57 10-8

7,34

-

AgBr32-  ↔Ag++ 3Br-

10-8

8

-

AgBr43-↔ Ag++ 4Br-

2 10-9

8,7

-

Ag(CH3COO)2-↔ Ag++2CH3COO-

2,29 10-1

0,64

-

AgC12-↔Ag++2C1-

9,12 10-6

5,04

-

AgC142-↔Ag++4C1-

5,01 10-6

5,03

-

AgI2-↔Ag++2I-

1,82 10-12

11,73

-

AgI32-↔Ag++3I-

2,09 10-14

13,67

-

AgI43-↔Ag++4I-

7,94 10-14

13,1

-

Ag(IO3)2-↔Ag++2IO3-

1,26 10-2

1,90

-

Ag(SCN)2- ↔Ag++2SCN-

5,89 10-9

8,23

-

Ag(SCN)3-2↔Ag++3SCN-

2,82 10-10

9,56

-

Ag(SCN)4-3↔Ag++4SCN-

7,9 10-11

10,1

-

Ag(NH2OH)+↔Ag++NH2OH

1,3 10-2

1,89

-

Ag(NH2OH)2+↔Ag++2NH2OH

1,3 10-5

4,89

-

Ag(OH)2-↔Ag++2OH-

10-4

4

-

Ag(OH)3-2↔Ag++3OH-

6,3 10-6

5,2

-

Ag(SO4)-↔Ag++SO42-

2,04 10-1

0,69

-

Ag(SO4)2 3-↔Ag++2SO42-

3,16 10-1

0,5

-

Ag(SO4)3 5-↔Ag++3SO42-

1,26 10-1

0,9

-

A1F2+↔A13++F-

7,41 10-7

6,13

0,53

A1F2+↔A1F2++F-

9,55 10-6

5,02

0,53

Уравнение диссоциации

К

рК

Ионная сила

A1F3↔A1F2++F-

1,41 10-4

3,85

0,53

A1F4-↔A1F3+F-

1,82 10-3

2,74

0,53

A1F52-↔A1F4-+F-

2,40 10-2

1,62

0,53

A1F63-↔A1F5-+F-

3,39 10-1

0,47

0,53

A1F63-↔A13++6F-

1,45 10-20

19,84

0,53

A12(OH)24+↔2A13++2OH-

1,86 10-22

21,73

0

A1OH2+↔A13++OH-

10-9

9,00

0

A1(Ox)33-↔A1(Ox)2-+Ox2-

5,0 10-4

3,30

0

A1Sal+↔A13++Sal2-

10-14

14,00

0

А1(Ох)2-↔А13++2Ох2-

10-13

13

0

A1(OH)4-↔A13++4OH-

10-33

33

-

A1(SO4)+↔A13++SO42-

7,9 10-6

5,1

-

Au(CN)2-↔Au++2CN-

5,01 10-39

38,30

0

Au(CN)43-↔Au++4CN-

10-56

56

-

AuC14-↔Au3++4C1-

5,0 10-22

21,30

0

AuC12-↔Au3++2C1-

3,8 10-10

9,4

-

Au(NH3)2+↔Ag++ 2NH3

10-27

27

-

BaCit-↔Ba2++Cit3-

1,45 10-3

2,84

0

BaHEdta-↔Ba2++HEdta3-

8,51 10-3

2,07

0,1

BaEdta2-↔Ba2++Edta4-

1,66 10-8

7,78

0,1

BaOH+↔Ba2++OH-

2,29 10-1

0,64

0

BaTart↔Ba2++Tart2-

2,88 10-3

2,54

0

Ba(NO3)+↔Ba2++NO3-

1,51 10-1

0,82

0

Ba(CH3COO)+↔Ba2++CH3COO-

7,08 10-2

1,15

-

BeH2Cit+↔Be2++H2Cit-

3,98 10-2

1,40

1,15

BeHCit↔Be2++HCit2-

6,03 10-3

2,22

1,15

BeCit-↔Be2++Cit3-

3,02 10-5

4,52

1,15

BeOH+↔Be2++OH-

3,31 10-8

7,48

0

Be(OH)42-↔Be2++4OH-

2,69 10-19

18,57

0

Be(SO4)34-↔Be2++3SO42-

8,32 10-3

2,07

-

BeF42-↔Be2++4F-

4,4 10-16

15,36

-

BiOH2+↔Bi3++OH-

3,93 10-13

12,40

3,0

BiC14-↔Bi3++4C1-

2,5 10-6

5,6

-

Уравнение диссоциации

К

рК

Ионная сила

BiC16 3-↔Bi3++6C1-

3,8 10-7

6,43

0

BiI4-↔Bi3++4I-

1,12 10-15

14,95

0

BiC16-↔Bi3++6C1-

2,1 10-20

19,67

0

Bi(SCN)4-↔Bi3++4SCN-

3,89 10-4

3,4

0

Bi(SCN)63 -↔Bi3++6SCN

5,89 10-5

4,23

0

Bi(NO3)2+↔Bi3++NO3-

5,5 10-2

1,26

0

Bi(OH)4-↔Bi3++4OH-

6,3 10-35

34,2

0

CaH2Cit+↔Ca2++H2Cit-

7,08 10-2

1,15

0

CaHCit↔Ca2++HCit2-

8,91 10-4

3,05

0

CaCit-↔Ca2++Cit3-

1,26 10-5

4,90

0

CaHEdta-↔Ca2++HEdta3-

3,09 10-4

3,51

0,1

CaEdta2-↔Ca2++Edta4-

2,69 10-11

10,57

0,1

CaOH+↔Ca2++OH-

5,01 10-2

1,30

0

CaHSal+↔Ca2++HSal-

4,37 10-1

0,36

0

Ca(CH3COO)+↔Ca2++CH3COO-

1,05 10-1

0,98

0

CaTar↔Ca2++Tar2-

1,58 10-3

2,80

0

CdC1+↔Cd2++C1-

10-2

2,00

0

CdC12↔CdC1++C1-

2,0 10-1

0,70

0

CdC13-↔CdC12+C1-

3,89 100

-0,59

0

CdC142-↔Cd2++4C1-

9 10-3

2,05

0

CdCN+↔Cd2++CN-

6,61 10-6

5,18

0

CdCN2↔CdCN++CN-

3,8 10-5

4,42

0

CdCN3-↔Cd(CN)2+CN-

4,79 10-5

4,32

0

CdCN42-↔Cd(CN)3-+CN-

6,46 10-4

3,19

0

CdCN42-↔Cd2++4CN-

7,66 10-18

17,11

0

CdHEdta-↔Cd2++HEdta3-

7,94 10-10

9,10

0,1

CdEdta2-↔Cd2++Edta4-

2,57 10-17

16,59

0,1

CdI+↔Cd2+ + I-

5,26 10-3

2,28

0

CdI2↔CdI++I-

2,29 10-2

1,64

0

CdI3-↔CdI2+I-

8,32 10-2

1,08

0

CdI42-↔CdI3-+I-

7,94 10-2

1,10

0

CdI42-↔Cd2++4I-

7,94 10-7

6,10

0

Cd(NH3)2+↔Cd2++NH3

3,09 10-3

2,51

0

Cd(NH3)22+↔ Cd(NH3)2++NH3

1,10 10-2

1,96

0

Уравнение диссоциации

К

рК

Ионная сила

Cd(NH3)32+↔ Cd(NH3)22++NH3

5,01 10-2

1,30

0

Cd(NH3)42+↔ Cd(NH3)32++NH3

1,62 10-1

0,79

0

Cd(NH3)42+↔ Cd2++4NH3

2,75 10-7

6,56

0

Cd(NH3)62+↔ Cd2++6NH3

8 10-6

5,10

0

CdOH+↔Cd2++OH-

3,98 10-3

2,40

0

CdBr42-↔ Cd2++4Br-

10-4

3,7

0

Cd(CH3COO)+↔Cd2++CH3COO-

1,17 10-2

1,93

0

CdOx↔Cd2++Ox2-

2 10-4

4,00

0

Cd(N2H4)42+↔Cd2++4N2H4

1,29 10-4

3,89

-

Cd(S2O3)22-↔ Cd2++2S2O32-

3,31 10-7

6,48

-

Cd(OH)42-↔Cd2++4OH-

2,24 10-9

8,65

-

Cd(NO3)+↔Cd2++NO3-

3,98 10-1

0,4

0

Cd(CNS)42-↔ Cd2++4CNS-

1,23 10-3

2,91

0

Cd(Ox)22-↔ CdOx +Ox2-

1,70 10-2

1,77

0

CoCNS+↔Co2++CNS-

10-3

3,00

0

Co(CNS)2↔ Co(CNS)++CNS-

100

0,00

0

Co(CNS)3-↔ Co(CNS)2+CNS-

5,0 100

-0,70

0

Co(CNS)42-↔ Co(CNS)3-+CNS-

1,1 100

-0,04

0

Co(CNS)42-↔ Co2++4CNS-

5,50 10-3

2,26

0

CoHEdta-↔Co2++HEdta3-

7,08 10-10

9,15

0,1

CoEdta2-↔Co2++Edta4-

6,17 10-17

16,21

0,1

CoNH32+↔Co2++NH3

1,02 10-2

1,99

0

Co(NH3)22+↔CoNH32++NH3

3,09 10-2

1,51

0

Co(NH3)32+↔Co(NH3)22++NH3

1,17 10-1

0,93

0

Co(NH3)42+↔Co(NH3)32++NH3

2,29 10-1

0,64

0

Co(NH3)52+↔Co(NH3)42++NH3

8,71 10-1

0,06

0

Co(NH3)62+↔Co(NH3)32++NH3

5,5 100

-0,74

0

Co(NH3)62+↔Co2++6NH3

4,07 10-5

4,39

0

Co(NH3)63+↔Co3++6NH3

7,1 10-36

35,15

0

CoOH+↔Co2++OH-

3,98 10-5

4,40

0

Co(CH3COO)+↔Co2++CH3COO-

3,47 10-3

2,46

-

Co(NH2OH)2+↔Co2++NH2OH

1,3 10-1

0,89

-

Co(N2H4)42+↔Co2++4N2H4

4,57 10-4

3,34

-

Co(OH)3-↔Co3++3OH-

3,2 10-11

10,49

-

Уравнение диссоциации

К

рК

Ионная сила

CoOx↔Co2++Ox2-

2,00 10-5

4,70

0

Co(Ox)22-↔CoOx+Ox2-

10-2

2,00

0

Co(Ox)33-↔Co2++3Ox2-

10-20

20

0

Co(Ox)34-↔Co(Ox)22-+Ox2-

5,50 10-2

1,26

0

Cr(OH)2+↔CrOH2++OH-

7,94 10-11

10,10

0

Cr(Ox)33-↔Cr3++3Ox2-

3,63 10-16

15,44

-

Cr(CNS)4-↔ Cr2++4CNS-

10-7

7

-

Cr(CNS)63-↔ Cr2++6CNS-

1,6 10-4

3,8

-

Cr(OH)4-↔Cr3++4OH-

1,3 10-30

29,9

-

CrOH2+↔Cr3++OH-

1,59 10-8

7,80

0

CuC1+↔Cu2++C1-

8,32 10-1

0,08

0

CuCit-↔ Cu2++ Cit3-

6,17 10-15

14,21

0

CuBr2-↔Cu++2Br-

1,3 10-6

5,89

0

Cu(CH3COO)+↔Cu2++CH3COO-

5,89 10-3

2,23

-

CuC12 -↔Cu2++2C1-

3,2 10-6

5,49

-

Cu(CN)2-↔Cu++2CN-

10-24

24,00

0

Cu(CN)32-↔Cu(CN)2-+CN-

2,57 10-5

4,59

0

Cu(CN)43-↔Cu(CN)32-+CN-

2,0 10-2

1,70

0

Cu(CN)43-↔Cu++4CN-

5,13 10-31

30,29

0

CuI2 -↔Cu2++2I-

1,6 10-9

8,8

0

Cu(IO3)+↔Cu2++IO3-

1,51 10-1

0,82

0

Cu(SCN)42-↔Cu2++4SCN-

3,02 10-7

6,52

0

CuHEdta-↔Cu2++HEdta3-

2,88 10-12

11,54

0,1

CuEdta2-↔Cu2++Edta4-

1,58 10-19

18,80

0,1

Cu(NH3)2+↔Cu2++NH3

1,02 10-4

3,99

0

Cu(NH3)22+↔CuNH32++NH3

4,57 10-4

3,34

0

Cu(NH3)32+↔Cu(NH3)22++NH3

1,86 10-3

2,73

0

Cu(NH3)42+↔Cu(NH3)32++NH3

1,07 10-2

1,97

0

Cu(NH3)42+↔Cu2++4NH3

9,33 10-13

12,03

0

CuOH+↔Cu2++OH-

10-6

6,00

0

Cu(NH3)2+↔Cu++2NH3

1,2 10-11

10,92

0

Cu(NH3)62+↔Cu2++6NH3

1,26 10-12

11,9

0

CuOx↔Cu2++Ox2-

6,92 10-7

6,16

0

Cu(Ox)22-↔CuOx+Ox2-

1,32 10-2

1,88

0

Уравнение диссоциации

К

рК

Ионная сила

CuSal↔Cu2++Sal2-

2,5 10-11

10,60

0

Cu(Sal)22-↔CuSal+Sal2-

5,0 10-7

6,30

0

CuHSsal↔Cu2++HSsal2-

2,0 10-3

2,70

0

CuTart↔Cu2++Tart2-

10-3

3,00

1,0

Cu(Tart)22-↔CuTart+Tart2-

7,66 10-3

2,11

1,0

Cu(Tart)34-↔Cu(Tart)22-+Tart2-

2,24 10-1

0,65

1,0

Cu(Tart)46-↔Cu(Tart)34-+Tart2-

3,63 10-1

0,44

1,0

Cu(Tart)46-↔Cu2++4Tart2-

6,31 10-7

6,20

1,0

FeC12+↔Fe3++C1-

3,31 10-2

1,48

0

FeC12+↔FeC12++C1-

2,24 10-1

0,65

0

FeC13↔FeC12++C1-

10 100

-1,00

0

FeHCit↔Fe2++HCit2-

7,59 10-3

2,12

1,0

FeCit-↔Fe2++Cit3-

8,32 10-4

3,08

1,0

FeHCit+↔Fe3++HCit2-

5,0 10-7

6,30

1,0

Fe(CN)64-↔Fe2++6CN-

10-24

24,00

0

Fe(CN)63-↔Fe3++6CN-

10-31

31,00

0

FeCSN2+↔Fe3++CSN-

9,33 10-4

3,03

0

Fe(CSN)2+↔ FeCSN2++CSN-

5,01 10-2

1,30

0

FeHEdta-↔Fe2++HEdta3-

1,38 10-7

6,86

0,1

FeEdta2-↔Fe2++Edta4-

4,68 10-15

14,33

0,1

FeHEdta↔Fe3++HEdta

6,31 10-17

16,20

0,1

FeCit↔Fe3++ Cit3-

1,41 10-12

11,85

1,0

FeF2+↔Fe3++F-

6,76 10-6

5,17

0

FeF2+↔ FeF2++F-

1,20 10-4

3,92

0

FeF3↔ FeF22++F-

1,23 10-3

2,91

0

FeF4-↔FeF3+F-

10-2

-2

0

FeOH+↔Fe2++OH-

2,00 10-6

5,70

0

FeOH2+↔Fe3++OH-

1,48 10-12

11,83

0

Fe(OH)2+↔FeOH2++OH-

1,82 10-11

10,74

0

FeOx+↔Fe3++Ox2-

4,0 10-10

9,40

0

Fe(Ox)2-↔FeOx++Ox2-

1,6 10-7

6,80

0

Fe(Ox)33-↔ Fe(Ox)2-+Ox2-

10-4

4,00

0

Fe(Ox)33-↔ Fe3++3Ox2-

6,3 10-21

20,20

0

FeSal+↔Fe3++Sal2-

1,51 10-16

15,82

3

Уравнение диссоциации

К

рК

Ионная сила

Fe(Sal)2-↔ FeSal++Sal2-

2,14 10-12

11,67

3

Fe(Sal)33-↔ Fe(Sal)2-+Sal2-

1,51 10-8

7,82

3

FeSsal↔Fe3++Ssal3-

2,29 10-15

14,64

0,25

Fe(Ssal)23-↔ FeSsal+Ssal3-

2,28 10-11

10,54

0,25

Fe(Ssal)36-↔ Fe(Ssal)23-+Ssal3-

1,15 10-7

6,94

0,25

FeEdta-↔Fe3++ Edta4-

7,94 10-26

25,10

0,1

GaEdta-↔Ga3++Edta4-

5,37 10-21

20,27

0,1

HgBr42-↔Hg2++4Br2-

10-21

21

0

HgC1+↔Hg2++C1-

1,82 10-7

6,74

0

HgC12↔HgC1++C1-

3,31 10-7

6,48

0

HgC13-↔HgC12+C1-

1,12 10-1

0,95

0

HgC142-↔HgC13-+C1-

8,91 10-2

1,05

0

HgC142-↔Hg2++4C1-

6,03 10-16

15,22

0

HgCN+↔Hg2++CN-

10-18

18,00

0

Hg(CN)2↔HgCN++CN-

2,00 10-17

16,70

0

Hg(CN)3-↔HgCN2+CN-

1,48 10-4

3,83

0

Hg(CN)42-↔HgCN3-+CN-

1,05 10-3

2,98

0

Hg(CN)42-↔Hg2++4CN-

3,02 10-42

41,52

0

Hg(CNS)42-↔Hg2++4CNS-

1,29 10-22

21,89

0

HgHEdta-↔Hg2++HEdta3-

2,51 10-15

14,60

0,1

HgEdta2-↔ Hg2++Edta4-

1,58 10-22

21,80

0,1

HgI+↔Hg2++I-

1,35 10-13

12,87

0

HgI2↔HgI++I-

1,12 10-11

10,95

0

HgI3-↔HgI2+I-

2,14 10-4

3,67

0

HgI42-↔HgI3-+I-

4,27 10-3

2,37

0

HgI42-↔Hg2++4I-

1,38 10-30

29,86

0

InEdta-↔In3++Edta4-

1,12 10-25

24,95

0,1

MgHEdta-↔Mg2++HEdta3-

5,25 10-3

2,28

0,1

MgEdta2-↔Mg2++Edta4-

2,04 10-9

8,69

0,1

MgNH32+↔Mg2++NH3

5,89 10-1

0,23

2,0

Mg(NH3)22+↔MgNH32++NH3

1,41 100

-0,15

2,0

MgOH+↔Mg2++OH-

2,63 10-3

2,58

0

MgOx↔Mg2++Ox2-

3,72 10-4

3,43

0

Уравнение диссоциации

К

рК

Ионная сила

Mg(Ox)22-↔ MgOx+Ox2-

8,91 10-2

1,05

0

MgHTart+↔Mg2++HTart-

1,20 10-1

0,92

0,2

MgTart↔Mg2++Tart2-

4,37 10-2

1,36

0,2

MnHEdta-↔Mn2++HEdta3-

1,26 10-7

6,90

0,1

MnEdta2-↔Mn2++Edta4-

9,12 10-18

14,04

0,1

MnOH+↔Mn2++OH-

5,01 10-4

3,30

0

MnOx↔Mn2++Ox2-

1,51 10-4

3,82

0

Mn(Ox)22-↔ MnOx+Ox2-

3,72 10-2

1,43

0

Ni(CN)42-↔Ni2++4CN-

10-22

22,00

0

NiHEdta-↔Ni2++HEdta3-

2,75 10-12

11,56

0,1

NiEdta2-↔Ni2++Edta4-

2,40 10-19

18,62

0,1

NiNH32+↔Ni2++NH3

2,14 10-3

2,67

0

Ni(NH3)22+↔ NiNH32++NH3

7,59 10-3

2,12

0

Ni(NH3)32+↔ Ni(NH3)22++NH3

2,45 10-2

1,61

0

Ni(NH3)42+↔ Ni(NH3)32++NH3

8,51 10-2

1,07

0

Ni(NH3)52+↔ Ni(NH3)42++NH3

2,34 10-1

0,63

0

Ni(NH3)62+↔ Ni(NH3)52++NH3

1,23 100

-0,09

0

Ni(NH3)62+↔ Ni2++6NH3

9,77 10-9

8,01

0

NiOH+↔Ni2++OH-

8,71 10-6

5,06

0

NiOx↔Ni2++Ox2-

5,0 10-6

5,30

0

Ni(Ox)22-↔NiOx+Ox2-

4,57 10-3

2,34

0

PbHCit↔Pb2++HCit2-

1,91 10-6

5,72

0

PbCit-↔Pb2++Cit3-

3,16 10-7

6,50

0

PbHEdta-↔Pb2++HEdta3-

2,45 10-11

10,61

0,1

PbEdta2-↔Pb2++Edta4-

9,12 10-19

18,04

0,1

PbI42-↔Pb2++4I-

8,9 10-5

4,05

0

PbOH+↔Pb2++OH-

6,03 10-7

6,22

0

PdC142-↔Pd2++4C1-

6,3 10-14

13,2

0

PtC142-↔Pt2++4C1-

10-16

16

0

SnOH+↔Sn2++OH-

1,17 10-12

11,93

0

SrHEdta-↔Sr2++HEdta3-

5,01 10-3

2,30

0,1

SrEdta2-↔Sr2++Edta4-

2,34 10-9

8,63

0,1

SrOH+↔Sr2++OH-

1,10 10-1

0,96

0

Уравнение диссоциации

К

рК

Ионная сила

TiOEdta2-↔TiO2++Edta4-

5,0 10-18

17,30

0,1

TlBr4-↔Tl3++4Br-

1,3 10-24

23,9

0

TlC14-↔Tl3++4C1-

4,0 10-19

18,4

0

Zn(CN)42-↔Zn2++4CN-

10-16

16,00

0

Zn(CNS)42-↔Zn2++4CNS-

5,0 10-2

1,30

0

ZnEdta2-↔Zn2++Edta4-

3,16 10-17

16,50

0,1

ZnNH32+↔Zn2++NH3

6,61 10-3

2,18

0

Zn(NH3)22+↔ ZnNH32++NH3

5,62 10-3

2,25

0

Zn(NH3)32+↔ Zn(NH3)22++NH3

4,9 10-3

2,31

0

Zn(NH3)42+↔ Zn(NH3)32++NH3

1,1 10-2

1,96

0

Zn(NH3)42+↔ Zn2++4NH3

2,00 10-9

8,70

0

ZnOH+↔Zn2++OH-

2,00 10-6

5,70

0

Zn(OH)42-↔Zn2++4OH-

7,08 10-16

15,15

0

ZnOx↔Zn2++Ox2-

10-5

5,00

0

Zn(Ox)22-↔ ZnOx+Ox2-

4,37 10-3

2,36

0

ZnHTart+↔Zn2++HTart-

3,63 10-2

1,44

0,2

ZnTart↔Zn2++Tart2-

2,09 10-3

2,68

0,2

ZrF3+↔Zr4++F-

1,15 10-9

8,94

0

Равновесие системы раствор - твердое вещество

Сравнительная характеристика растворимости твердых и дижких веществ в различных растворителях

Характеристика растворимости

Условное обозначение степени растворимости

Чмсло единиц массы растворителя на одну единицу массы растворяемого вещества

Смешивается во всех отношениях

Хорошо растворимо

х.р.

<1-10

Растворимо

Р.

10-30

Трудно растворимо

тр. Р.

>30-10000

Нерастворимо (практически)

н.

>10000

Трудно растворимо

т.

30-100

Мало растворимо

м.р.

100-1000

Очень трудно растворимо

оч.р.

1000-10000

Для электролита АmBn диссоциирующего на ионы по уравнению: AmBnmAn++nBm-, произведение растворимости (ПР) равно произведению активностей ионов в насыщенном растворе электролита, взяты в соответствующих степенях: ПР=а(А)mа(В)n, где а(А)- активность катионов, а(В)-активность анионов.

В таблице приводятся значения ПР при температурах 18-250С.

Произведения растворимости малорастворимых

в воде электролитов

Формула соединения

ПР

Примечание

Азиды

AgN3

2,9 10-9

Pb(N3)2

2,6 10-9

T1N3

2,2 10-4

Ацетаты

AgCH3COO

1,94 10-3

Арсенаты

Ag3AsO4

1,12.10-20

200

AlAsO4

1,6.10-16

Ba3(AsO4)2

7,76.10-51

BiAsO4

4,37.10-10

200

Ca3(AsO4)2

6,76.10-19

200

Cd3(AsO4)2

2,2 10-33

Co3(AsO4)2

7,6.10-29

CrAsO4

7,8.10-21

Cu3(AsO4)2

7,6.10-36

FeAsO4

5,8.10-21

Mg3(AsO4)2

2,09.10-20

200

Mn3(AsO4)2

1,9.10-29

Ni3(AsO4)2

3,1.10-26

200

Pb3(AsO4)2

4,1.10-36

Sr3(AsO4)2

4,29.10-19

Zn3(AsO4)2

2,8.10-28

Арсениты

Ag3AsO3

1,22.10-17

Формула соединения

ПР

Примечание

Бромиды

AgBr

4,90.10-13

AuBr

5 10-7

CuBr

5,25.10-9

Hg2Br2

6,4.10-23

PbBr2

6,6.10-6

TlBr

3,71.10-6

HgBr2

6,2 10-20

Броматы

AgBrO3

5,35 10-13

Ba(BrO3)2

2,43 10-4

Pb(BrO3)2

1,6 10-4

TiBrO3

1,1 10-4

Вольфраматы

Ag2WO4

6,15.10-12

CaWO4

8,71.10-9

180

CdWO4

2,70.10-6

CuWO4

2,52.10-5

PbWO4

4,5 10-12

SrWO4

2,2.10-10

Гидроксиды

Ac(OH)3

2,1 10 -19

AgOH

1,63.10-8

Al(OH)3

2.10-32

Am(OH)3

2,7 10-20

Am(OH)4

1 10-56

Ba(OH)2 8 H2O

2,55 10-4

Be(OH)2, аморфн.

1,59.10-21

Be(OH)2, крист. α

6,9.10-22

Be(OH)2, крист. β

3,16.10-22

Bi(OH)3

3.10-36

Ca(OH)2

5,02.10-6

Гидроксиды

Cd(OH)2, неакт. форма

7,2.10-15

Формула соединения

ПР

Примечание

Гидроксиды

Ce(OH)3

6,4.10-22

Co(OH)2 голуб.

6,31.10-15

Co(OH)2 розов. свеж.(α)

5.92.10-15

Co(OH)2 розов. стар

2,0.10-16

Co(OH)3

1,0.10-43

Cr(OH)3

6,31.10-31

220

Cu(OH)2

5,6 10-20

Eu(OH)3

9,38.10-27

Fe(OH)2

4,87.10-17

Fe(OH)3

2,79.10-39

Ga(OH)3

7,28 10-36

Hf(OH)4  Hf(OH)22+ + 2OH

3,98.10-26

Hg2(OH)2  (Hg2O)

1,6.10-23

In(OH)3

1,37 10-37

Ir(OH)4

1,6 10-72

La(OH)3

3,6.10-23

LiOH

6,25.10-2

Lu(OH)3

1,91.10-24

Mg(OH)2 стаб. форма

1,32.10-11

Mn(OH)2

1,7.10-13

Nd(OH)3

8,71.10-24

Ni(OH)2

3,16.10-16

Ni(OH)2 после стар.

6,3.10-18

NpO2(OH)2

2,5 10-22

Pb(OH)2  Pb2+ + 2OH

1,0.10-20

Pd(OH)2

1 10-24

Pr(OH)3

3,39.10-24

Pt(OH)2

1,0.10-25

Pt(OH)4  (PtO2)

1,6.10-72

Pu(OH)3

2 10-20

Pu(OH)4

1 10-52

Rh(OH)3  (Rh2O3)

2,0.10-48

Ru(OH)3   (Ru2O3)

1,0.10-38

Sc(OH)3

8,7.10-28

Формула соединения

ПР

Примечание

Гидроксиды

Sb(OH)3

3,99.10-42

22

Sm(OH)3 свеж.

8,32 .10-23

Sn(OH)2 

5,45 .10-27

Sn(OH)4

1,0.10-57

Sr(OH)2

3,2 10-4

Th(OH)4

7,7.10-44

TiO(OH)2 TiO2+ + 2OH 

1,0.10-29

TiO(OH)2 TiOOH+ + OH

3,16.10-17

Tl(OH)3

1,68 10-44

U(OH)3

1,0.10-19

U(OH)4

1,0.10-45

UO2(OH)2

2.10-15

VO(OH)2

7,1.10-23

VO2(OH)  (V2O5)

1,6.10-15

W(OH)4

1,0.10-50

Y(OH)3

1,59.10-23

Yb(OH)3

2,29.10-27

Zn(OH)2  стаб. форма

3,0.10-17

Zr(OH)4  Zr4+ + 4OH

1,10.10-54

Zr(OH)4  Zr(OH)22+ + 2OH

3,2.10-26

ZrO(OH)2

2,0.10-24

Дихроматы

Ag2Cr2O7

2 10-7

Йодаты

AgJO3

3,22.10-8

Ba(JO3)2

2,05.10-9

Ca(IO3)2

6,47 10-6

Cd(IO3)2

2,5 10-8

Ce(JO3)2

1,15.10-9

Co(IO3)2 2H2O

1,21 10-2

Cu(IO3)2H2O

6,94 10-8

Формула соединения

ПР

Примечание

Йодаты

CsIO3

1 10-2

La(JO3)2

7,5.10-12

Mn(IO3)2

4,37 10-7

Ni(IO3)2

4,71

10-5

Pb(JO3)2

2,83.10-13

25,80

Ra(IO3)2

1,16 10-9

Sr(IO3)2 H2O

3,77 10-7

Sr(IO3)2  6H2O

4,55 10-7

Sr(IO3)2

1,14 10-7

TiIO3

3,12 10-6

Y(IO3)3

1,12 10-10

Zn(IO3)2 2H2O

4,1 10-6

Йодиды

AgJ

9,98.10-17

AuI

1,6 10-23

AuI3

1 10-46

BiI3

7,71 10-19

CuJ

1,10.10-12

Hg2J2

4,47.10-29

HgI2

2,9 10-29

PbJ2

1,34.10-8

SnI2

8,3 10-6

TlI

5,54 10-8

Карбонаты

Ag2CO3

9,49.10-12

BaCO3

5,93.10-9

CaCO3

3,26.10-9

CdCO3

1 10-12

CoCO3

2,8.10-10

CuCO3

2,34.10-10

FeCO3

2,09.10-11

Hg2CO3

8,91.10-17

Li2CO3

8,15 10-4

Формула соединения

ПР

Примечание

Карбонаты

MgCO3

6,82 10-6

MgCO3.3H2O

3,08.10-5

MgCO3.5H2O

3,79 10-6

MnCO3

2,24.10-11

Nd3(CO3)2

1,08 10-33

NiCO3

1,63.10-7

PbCO3

7,41.10-14

SrCO3

1,10.10-10

Tl2CO3

4 10-3

UO2CO3

6,3 10-15

Y2(CO3)3

1,03 10-31

ZnCO3

1,45.10-11

ZnCO3 H2O

5,42 10-11

Молибдаты

Ag2MoO4

3,03.10-12

BaMoO4

5,3.10-8

CaMoO4

1,46 10-8

PbMoO4

8,5.10-16

SrMoO4

3,05.10-7

Нитраты

Ba(NO3)2

4,64 10-7

Нитриты

AgNO2

3,7 10-10

Оксалаты

Ag2C2O4

5,4.10-12

BaC2O4

1,49.10-7

CaC2O4

2,60.10-9

CaC2O4 H2O

2,32 10-9

CdC2O4

1,96.10-8

CdC2O43H2O

1,42 10-8

Ce2(C2O4)3

2,5 10-29

CoC2O4

8,53.10-8

CuC2O4

2,3 10-8

Формула соединения

ПР

Примечание

Оксалаты

FeC2O4

3,05.10-7

Hg2C2O4

1,0.10-13

La2(C2O4)3

2 10-28

MgC2O4

1 10-8

MgC2O4 2H2O

4,83 10-6

MnC2O4 2H2O

1,7.10-7

Nd2(C2O4)3

5,9 10-29

NiC2O4

4,42.10-10

PbC2O4

5,32.10-10

SrC2O4

7,61.10-8

UO2C2O4

1,81.10-4

Yb2(C2O4)3

4,5 10-25

ZnC2O4

2,8 10-8

ZnC2O4 2H2O

1,77.10-9

Оксиды

Ag2O

2 10-8

Au2O3

8,5 10-46

CeO2

9,1 10-23

Cu2O

12 10-15

GeO2(триг)

1,7 10-56

HgO

3,3 10-36

Ir2O3

2 10-48

MnO2

1 10-50

Mn2O3

1,7 10-43

PbO2

3 10-6

PdO2

6,5 10-71

PtO2

1,6 10-72

RuO2

1 10-49

Sb2O3

4 10-42

SnO2

4,8 10-58

FeO2

3 10-54

TiO2

10-29

Tl2O3

2 10-44

ZrO

1,1 10-36

Формула соединения

ПР

Примечание

Перйодаты

CsIO4

5,16 10-6

KIO4

3,71 10-4

Перманганаты

CsMnO4

9,1 10-5

Перхлораты

CsC1O4

3,95 10-3

KClO4

1,05 10-2

RbC1O4

3 10-3

Роданиды

AgSCN

1,03 10-12

CuSCN

1,77 10-13

Hg2(SCN)2

3,2 10-20

Pb(SCN)2

4,39 10-23

Pb(NCS)2

2 10-5

Tl(SCN)

1,57 10-4

Рутенаты

KRuO4

1,9 10-3

Селенаты

BaSeO4

3,4 10-8

PbSeO4

1,37 10-7

Селениды

Ag2Se

2,5 10-59

CdSe

1,1 10-33

CuSe

1,1 10-51

HgSe

1,9 10-53

In2Se3

5,6 10-92

PbSe

6,5 10-37

SnSe

1,2 10-34

Tl2Se

2,4 10-22

ZnSe

3,6 10-20

Селениты

ZnSeO3 H2O

1,59 10-7

Формула соединения

ПР

Примечание

Сульфаты

Ag2SO4

5,02.10-5

BaSO4

1,05.10-10

aSO4

2,30.10-5

CaSO4 2 H2O

3,14 10-5

Hg2SO4

6,5 10-7

La2(SO4)3

3 10-5

PbSO4

1,96.10-8

Po(SO4)2

2,6 10-7

RaSO4

4,27.10-11

SrSO4

5,29.10-7

Th(SO4)2

4 10-3

Tl2SO4

1,5 10-4

Сульфиды

Ag2S

6,31.10-50

Bi2S3

8,9 10-10

CdS

2 10-28

CoS  α

3,98.10-21

CoS  β

2,0.10-25

Co(S)2

7,3 10-29

CuS

6,31.10-36

Cu2S

2,51.10-48

FeS

4,3.10-17

FeS2

5,4 10-27

HgS  чёрн.

1,59.10-52

HgS  красн.

3,98.10-53

HgS куб

1,4 10-45

In2S3

9,1 10-84

IrS2

1 10-75

MnS  розов.

2,51.10-10

MnS  зелён.

2,51.10-13

NiS  α 

3,16.10-19

NiS  β

1,0.10-24

NiS  γ

2,0.10-26

PbS

2,51.10-27

Формула соединения

ПР

Примечание

Сульфиды

PoS

5 10-29

PtS

1,2 10-61

Sb2S3

2,2 10-90

SnS

1,0.10-25

Tl2S

5,01.10-21

ZnS  α

1,59.10-24

ZnS  β

2,51.10-22

Сульфиты

Ag2SO3

1,51.10-14

BaSO3

5.10-10

CaSO3

1,59.10-8

CaSO3 0,5 H2O

3,1 10-7

Hg2SO3

1,0.10-27

MgSO3

3 10-3

SrSO3

5,14.10-8

Теллуриды

Ag2Te

4,7 10-52

CdTe

8,7 10-35

PbTe

4,1 10-39

SnTe

3,6 10-37

ZnTe

7 10-26

Тиосульфаты

Tl2S2O3

2 10-7

Фосфаты

Ag3PO4

8,89 10-12

AlPO4

9,84 10-21

200

BaHPO4

9,12.10-18

Ba3(PO4)2

6 10-39

BiPO4

1,29.10-23

CaHPO4

4,20.10-7

Ca3(PO4)2

2,07 10-33

Ca(H2PO4)2

1 10-3

Формула соединения

ПР

Примечание

Фосфаты

GaPO4

3,8 10-21

Cd3(PO4)2

2,51.10-33

CoHPO4

7,03.10-7

Co3(PO4)2

2,0.10-35

CrPO4, зелён

2,4.10-23

200

CrPO4, фиолет

1,0.10-17

200

Cu3(PO4)2

1,26.10-37

FePO4

1,29.10-22

FePO4 2H2O

9,91 10-16

La3PO4

2,37 10-11

Mg3(PO4)2

1,04 10-24

MgNH4PO4

2,51.10-13

Ni3(PO4)2

4,74.10-32

PbHPO4

1,41.10-10

Pb3(PO4)2

7,94.10-43

SrHPO4

5,75.10-7

Sr3(PO4)2

1.10-31

200

Th(HPO4)2

1,20.10-20

200

Zn3(PO4)2

9,12.10-33

200

Фториды

BaF2

2,43.10-6

CaF2

4,70.10-11

260

CdF2

6,44 10-3

FeF2

2,36 10-6

Hg2F2

3,1 10-6

LiF

1,84 10-3

MgF2

5,16 10-11

PbF2

3,3 108

ScF2

5,81 10-24

SrF2

3,37.10-9

YF3

8,62 10-21

ZnF2

10-2

Хлориды

AgCl

1,78.10-10

Формула соединения

ПР

Примечание

Хлориды

AuC1

1,8 10-12

СuC1

1,72 10-7

Hg2Cl2

1,32.10-18

PbCl2

6,02.10-5

T1C1

1,86 10-4

Хлороплатинаты

K2PtC16

7,48 10-6

Хроматы

Ag2CrO4

1,44.10-12

BaCrO4

1,18.10-10

CaCrO4

3,67.10-3

Hg2CrO4

1,13.10-8

PbCrO4

7,4 10-5

SrCrO4

2,24.10-5

Tl2CrO4

8, 67 10-13

Цианиды

AgCN

5,97 10-17

CuCN

3,47 10-20

Cd(CN)2

1 10-8

Ni(CN)2

3 10-23

Zn(CN)2

2,6 10-13

Комплексные соли

K3[Co(NO2)6]

4,3 10-10

KFe[Fe(II)(CN)6]

9,7 10-20

K2[GeF6]

3 10-5

K2[IrC16]

6,8 10-5

K2[PdC14]

1,6 10-5

K2[PdC16]

6 10-6

K2[PtC16]

1,1 10-5

K2[PdF6]

2,9 10-5

K2[SiF4]

2,2 10-7

K2[TiF6]

5 10-4

Формула соединения

ПР

Примечание

Комплексные соли

K2[ZnF6]

5 10-4

Na[Sb(OH)6]

4 10-8

Na2[SiF6]

3,1 10-5

Растворимость различных веществ в воде

(в граммах безводного вещества на 100г раствора, вес. %)

Вещество

Температура, 0С

0

20

40

60

80

100

Неорганические вещества

AgF

46,2

63,2

69,0

-

-

67,2

AgNO3

55,6

69,5

77,0

82,5

86,7

90,0

Ag2SO4

0,6

0,8

1,0

1,1

1,3

1,4

A1C13

30,5

31,4

32,1

32,5

32,7

32,9

A1(NO3)3

37,8

43,0

46,3

50,9

57,0

-

A12(SO4)3

23,8

26,7

2,9

37,2

42,2

47,1

As2O3

1,2

1,8

41,6

4,1

5,8

7,7

As2O5

37,3

39,7

3,8

42,2

42,9

43,4

B2O3

1,1

2,2

53,2

5,8

8,7

13,5

BaBr2

49,5

51,0

28,9

55,1

57,4

60,0

BaC12

24,0

26,3

33,2

31,3

34,4

37,0

Ba(C1O3)2

16,9

25,3

78,2

40,0

45,9

51,2

Ba(C1O4)2

67,3

74,3

69,6

80,1

83,2

84,9

BaI2

62,5

67,2

12,4

70,7

-

73,4

Ba(NO3)2

4,7

8,3

7,6

16,9

21,4

25,6

Ba(OH)2

1,65

3,7

55,1

17,3

50,3

-

Be(NO3)2

49,4

51,9

31,4

64,8

-

-

BeSO4

27,0

28,0

68,1

34,7

40,2

45,3

CaBr2

55,5

42,7

53,4

73,5

74,7

75,7

CaC12

37,3

14,3

14,5

57,8

59,5

61,4

CaHCO3

14,2

67,6

70,8

14,9

15,1

15,5

CaI2

64,6

56,4

66,4

74,0

78,0

81,0

Ca(NO3)2

50,5

31,4

0,14

-

-

Са(ОН)2

0,19

0,17

0,14

0,12

0,08

-

Вещество

Температура, 0С

0

20

40

60

80

100

CaSO4

0,176

0,202

0,211

0,201

-

-

CdBr2

36,0

49,7

-

60,4

-

61,1

CdC12

47,3

53,1

57,5

57,7

58,3

59,5

CdI2

44,0

45,8

47,9

50,1

52,6

55,5

CdSO4

43,0

43,4

44,0

45,0

46,7

37,8

СоС12

30,3

34,6

41,0

48,4

49,4

51,5

CoI2

58,0

65,2

75,0

-

80,0

81,0

Co(NO3)2

45,7

49,3

55,9

-

68,0

-

CoSO4

20,3

26,5

32,8

62,0

35,0

28,0

CrO3

62,0

62,6

63,5

34,3

65,5

67,4

CsC1

61,7

65,1

67,5

65,1

71,4

73,0

CsNO3

8,5

18,7

32,1

69,7

57,3

66,3

Cs2SO4

62,6

64,1

65,5

-

67,8

68,8

CuBr2

51,8

55,9

-

66,7

-

-

CuC12

40,7

42,2

44,7

-

49,8

54,6

Cu(NO3)2

45,5

55,5

62,0

-

-

71,2

CuSO4

12,5

17,2

22,5

64,5

67,5

43,0

FeBr2

-

53,7

56,9

28,5

35,5

64,8

FeC12

-

38,4

40,8

43,9

47,5

48,3

FeC13

42,7

47,9

-

78,9

84,0

84,3

Fe(NO3)3

40,1

45,3

51,2

-

-

-

FeSO4

13,5

21,0

28,7

35,5

30,5

-

H3BO3

2,5

4,8

8,0

12,9

19,1

28,7

HIO3

70,3

71,7

73,7

75,9

78,3

80,8

HgC12

3,5

6,1

9,3

14,0

23,1

38,0

KA1(SO4)2

2,9

5,6

10,5

19,8

41,5

-

KBr

34,9

39,5

43,0

46,1

48,7

51,0

KBrO3

3,0

6,5

11,7

18,5

25,4

33,3

K2CO3

51,2

52,5

53,9

55,9

58,3

60,9

KC1

21,9

25,5

28,6

31,4

33,9

36,0

KC1O3

3,2

6,8

12,2

19,2

27,3

36,0

KC1O4

0,7

1,7

3,6

6,8

118

18,2

KCNS

63,8

68,5

-

-

-

87,5

KCr(SO4)2

-

11,1

-

-

-

-

Вещество

Температура, 0С

0

20

40

60

80

100

K2CrO4

37,2

38,7

40,1

41,5

42,9

44,1

K2Cr2O7

4,8

10,7

21,2

31,9

41,2

49,2

KF

30,9

48,7

58,1

58,7

60,0

-

K3Fe(CN)6

30,2

46,0

65,0

70,7

80,1

-

K4Fe(CN)6

12,5

22,0

29,9

35,9

40,1

43,6

KHCO3

18,4

25,2

32,2

39,6

-

-

KH2PO4

12,9

18,4

25,1

33,4

41,3

-

KI

56,1

59,1

61,7

63,8

65,6

67,3

KIO3

4,4

7,5

11,2

15,5

19,9

24,4

KMnO4

2,75

6,00

11,20

20,0

-

-

KNO3

11,7

24,0

39,0

52,0

62,8

71,1

KOH

49,2

52,8

58,0

-

61,7

64,0

K2SO4

6,9

10,0

12,9

15,4

17,6

19,4

K2SO3

51,4

-

-

-

-

52,9

La2(SO4)3

2,9

-

-

-

-

0,7

LiBr

58,8

63,9

67,2

69,1

71,0

72,8

LiC1

40,9

45,3

47,3

49,6

52,8

56,2

LiI

60,2

62,2

64,2

66,9

81,3

82,8

LiOH

10,6

11,0

11,7

12,8

14,2

16,0

Li2SO4

26,2

25,7

24,5

24,0

23,1

22,8

MgBr2

49,4

50,3

51,6

52,7

-

55,6

MgC12

34,6

35,3

36,5

37,9

39,8

42,3

MgI2

54,7

58,3

63,4

-

65,0

-

Mg(NO3)2

-

41,2

44,1

47,7

51,5

-

MgSO4

18,0

25,2

30,8

35,3

35,8

33,5

MnBr2

56,0

59,5

62,8

66,3

69,2

69,5

MnC12

38,8

42,5

47,0

52,1

53,0

53,5

Mn(NO3)2

50,5

58,8

-

-

-

-

MnSO4

34,6

38,6

37,5

34,9

31,3

25,0

MoO3

-

-

0,5

1,1

1,7

-

NH4A1(SO4)2

2,0

7,2

12,9

21,1

-

52,3

NH4Br

37,7

43,3

47,7

51,9

55,7

59,3

NH4C1

22,70

27,1

31,4

35,6

39,6

43,6

Вещество

Температура, 0С

0

20

40

60

80

100

NH4CNS

54,5

63,0

70,1

77,6

-

-

(NH4)2CrO4

20,0

25,3

-

-

41,8

-

(NH4)2Cr2O7

15,4

26,2

36,9

46,2

53,5

60,9

(NH4)2Fe(SO4)2

11,1

18,4

24,8

31,4

-

-

NH4Fe(SO4)2

-30,5

-

-

-

-

-

NH4HCO3

10,6

17,8

26,8

37,2

52,2

78,0

NH4I

60,7

63,3

65,6

67,6

69,6

71,4

NH4NO3

54,2

65,2

73,7

80,7

86,4

91,4

(NH4)2SO4

41,2

43,0

44,8

46,6

48,5

50,4

Na2B4O7

1,1

2,5

6,2

16,0

23,9

34,4

NaBr

44,5

47,6

51,4

54,1

54,2

54,8

NaBrO3

21,6

26,7

32,8

38,5

43,1

47,6

Na2CO3

6,5

17,7

33,2

31,4

31,4

31,3

NaC1

26,3

26,4

26,7

27,0

27,5

28,1

NaC1O3

44,1

50,2

55,7

60,8

65,4

68,8

NaC1O4

62,6

66,5

70,9

74,3

76,0

76,8

Na2CrO4

24,1

44,2

49,0

53,5

55,5

55,7

Na2Cr2O7

62,0

64,3

68,3

72,9

79,0

80,6

NaI

61,4

64,1

67,2

72,0

74,7

75,2

NaIO3

2,4

7,8

11,7

16,5

21,0

24,8

NaHCO3

6,5

8,8

11,3

13,8

57,0

62

NaNO2

41,9

45,8

49,6

-

57,0

62

NaNO3

42,2

46,7

50,5

54,5

59,7

64,3

NaOH

29,6

52,2

56,3

63,5

75,8

77,6

Na3PO4

4,3

10,8

16,8

28,5

37,5

43,5

Na2HPO4

1,8

7,2

-

47,6

49,3

-

NaH2PO4

36,1

46,6

56,4

65,7

68,4

-

Na2S

-

-

-

28,1

32,9

-

Na2SO4

4,8

16,3

32,8

31,2

30,4

29,8

Na2SO3

12,6

20,9

27,2

24,5

-

21,7

Na2S2O3

33,4

41,2

59,4

65,7

69,9

72,2

Na2VO3

-

17,4

20,8

24,8

28,0

-

Na2WO4

41,6

42,1

43,8

45,6

47,6

49,3

NiBr2

53,0

56,7

59,1

60,4

60,6

60,8

Вещество

Температура, 0С

0

20

40

60

80

100

NiC12

34,8

37,9

42,3

44,8

-

46,7

NiI2

55,4

59,7

63,5

64,.8

65,2

-

Ni(NO3)2

21,8

27,4

54,3

61,.2

65,5

69,2

NiSO4

20,7

27,4

33,5

35,4

39,2

43,4

PbC12

-

1,0

-

-

-

3,1

Pb(NO3)2

27,3

35,2

41,9

47,8

52,7

57,1

RbC1

43,5

47,7

50,9

53,6

56,0

58,9

RbNO3

16,3

34,6

53,9

66,7

75,6

81,9

Rb2SO4

27,3

32,5

36,9

40,3

42,9

45,0

SbC13

85,7

90,1

93,2

97,8

полностью

SbF3

79,4

81,6

-

-

-

-

SnC12

4,6

73,1

-

-

-

-

SnI2

-

1,0

1,4

2,1

2,9

4,0

SrBr2

46,0

50,6

55,2

60,0

64,5

69,0

SrC12

30,3

34,6

39,5

45,0

47,5

50,2

SrI2

62,3

64,0

65,7

68,5

73,0

79,3

Sr(NO3)2

28,3

41,5

47,7

48,5

49,3

50,3

Sr(OH)2

0,9

1,7

3,8

7,8

16,8

47,7

TlNO3

3,8

8,7

17,3

31,6

52,6

80,5

TlOH

20,2

-

33,1

42,2

51,5

59,8

Tl2SO4

2,6

4,6

7,1

9,9

12,8

16,1

UO2(NO3)2

19,4

55,6

-

78,3

-

-

ZnBr2

79,5

-

85,5

86,1

86,6

87,0

ZnC12

67,5

78,6

81,9

83,0

84,4

86,0

ZnI2

81,1

81,2

81,7

82,4

83,0

83,6

Zn(NO3)2

48,8

54,5

58,1

87,8

-

-

ZnSO4

29,4

35,0

41,4

46,0

46,2

44,0

Органические кислоты

Бензойная

0,17

0,29

0,55

1,14

2,64

5,55

Винная

53,5

58,2

63,8

68,6

73,2

77,5

Лимонная

49,0

59,4

68,3

73,5

78,8

84,0

Пикриновая

1,04

1,2

1,9

3,1

4,4

5,9

Салициловая

0,12

0,20

0,42

0,90

2,2

7,5

Щавелевая

3,42

8,69

17,7

30,7

45,8

54,5

Вещество

Температура, 0С

0

20

40

60

80

100

Органические кислоты

Яблочная

47,0

55,8

64,6

73,3

82,1

-

Янтарная

2,72

6,28

13,9

26,4

41,5

54,7

Соли органических кислот

Ацетат бария

36,9

41,6

44,0

42,9

42,5

42,9

Ацетат натрия

26,6

31,7

39,6

58,2

60,5

63,0

Ацетат калия

68,4

71,9

76,4

77,8

79,2

-

Ацетат

кальция

27,2

25,8

24,9

24,6

25,1

22,9

Ацетат свинца

16,5

30,7

53,7

18,9

25,2

-

Ацетат

серебра

7,2

10,4

14,1

18,9

25,2

-

Ацетат

стронция

27,0

29,1

27,7

-

26,5

-

Битартарат

калия

0,34

0,57

1,37

2,40

4,17

6,15

Оксалат

аммония

2,3

4,3

7,6

12,2

18,3

25,7

Оксалат

калия

20,3

26,7

30,4

34,7

38,9

44,9

Оксалат

натрия

2,6

3,3

4,0

4,7

5,4

6,1

Тартарат

аммония

31,0

38,6

43,3

46,5

-

-

Тартарат

калия-натрия

-

38,8

-

-

-

-

Салицилат

калия орто

44,1

52,3

58,2

61,2

-

68,3

Салицилат

натрия

22,0

50,0

52,7

56,8

59,5

-

Формиат

натрия

30,5

44,8

52,0

55,0

57,6

61,4

Формиат

калия

-

77,0

79,4

82,2

85,3

86,8

Вещество

Температура, 0С

0

20

40

60

80

100

Некоторые органические вещества

Гидрохинон

-

1,16

2,10

5,45

12,6

24,5

Глицин

12,4

18,4

24,9

31,1

-

40,2

Глюкоза

-

-

54,6

70,9

81,5

-

Манит

7,1

15,1

26,1

37,5

47,8

57,1

Мочевина

40,0

52,0

62,5

71,5

80,0

88,0

Пирокатехин

-

6,9

21,9

40,2

64,7

93,2

Сахароза

64,2

67,1

70,4

74,2

78,4

83,0

Фурфурол

-

8,3

9,5

11,7

14,8

18,9

рН осаждения гидроокисей металлов

Следует учитывать, что при осаждении гидроокисей добавлением раствора щелочи к раствору соответствующей соли в местах, куда попадают капли осаждающего реактива, создается превышение значения рН и выпадает осадок, который при перемешивании часто не растворяется.

Гидроокись

рН

Начала осаждения, при исходной концентрации осаждаемого иона

Полного осаждения

Начала растворения осадка

Полного растворения выпавшего осадка

0,01М

Sn(OH)4

0

0,5

1

13

15

TiO(OH)2

0

0,5

2,0

Sn(OH)2

0,9

2,1

4,7

10

13,5

ZrO(OH)2

1,3

2,25

3,75

HgO

1,3

2,4

5,0

11,5

Fe(OH)3

1,5

2,3

4,1

14

A1(OH)3

3,3

4,0

5,2

7,8

10,8

Cr(OH)3

4,0

4,9

6,8

12

15

Be(OH)2

5,2

6,2

8,8

Zn(OH)2

5,4

6,4

8,0

10,5

12-13

Ag2O

6,2

8,2

11,2

12,7

Гидроокись

рН

Начала осаждения, при исходной концентрации осаждаемого иона

Полного осаждения

Начала растворения осадка

Полного растворения выпавшего осадка

0,01М

Fe(OH)2

6,5

7,5

9,7

13,5

Co(OH)2

6,6

7,6

9,2

14,1

Ni(OH)2

6,7

7,7

9,5

Cd(OH)2

7,2

8,2

9,7

Mn(OH)2

7,8

8,8

10,4

14

Mg(OH)2

9,4

10,4

12,4

Электрохимия

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

В таблице приведены значения стандартных электродных потенциалов (Е0) при температуре 250С и нормальном атмосферном давлении 101,3 кПа. Все величины выражены по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода.

Если условия отличаются от стандартных (250С, 101,3 кПа, концентрации окисленной и восстановленной формы равны 1), то электродный потенциал рассчитывают по уравнению Нернста:

, где:

Е- электродный потенциал при заданных условиях;

Е0-стандартный электродный потенциал(из справочника);

R-универсальная газовая постоянная(3,14);

Т- заданная температура

[Ox]-концентрация окисленной формы вещества;

[Red]-концентрация восстановленной формы вещества

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Азот

3N2+2e=2N3-

3N2+2H++2e=2HN3

N2+4H2O+2e=2NH2OH+2OH-

N2+2H2O+4H++2e=(2NH2OH)H+

N2+4H2O+4e=N2H4+4OH-

N2+8H2O+6e=NH4OH+6OH-

N2+5H++4e=(N2H4)H+

N2+6H++6e=2NH3

N2+2H2O+6H++6e=2NH4OH

N2+8H++6e=2NH4+

-3,400

-3,100

-3,040

-1,870

-1,160

-0,740

-0,230

+0,057

+0,092

+0,260

N3-+7H2O+6e=N2H4+NH3+7OH-

HN3+11H++8e=3NH4+

-0,620

+0,690

N2H4+4H2O+2e=2NH4OH+2OH-

(N2H4)H++3H++2e=NH4+

+0,100

+1,270

NH2OH+2H2O+2e=NH4OH+2OH-

H2N2O2+6H++4e=(2NH2OH)H+

(NH2OH)H++2H++2e=NH4++H2O

2NH3OH+ +H++2e=N2H5+ +2H2O

H2N2O2+2H++2e=N2+2H2O

+0,420

+0,500

+1,350

+1,417

+2,650

NO2-+H2O+e=NO+2OH-

NO2-+2H2O+4e=N2O22-+4OH-

NO2-+6H2O+6e=NH4OH+7OH-

2NO2-+3H2O+4e=N2O+6OH-

2NO2-+4H2O+6e=N2+8OH-

HNO2+6H++6e=NH3(г) +2H2O

2HNO2+4H++4e=H2N2O2+2H2O

HNO2+7H++6e=NH4++2H2O

HNO2+H++e=NO+H2O

2HNO2+4H++4e=N2O+3H2O

2HNO2+6H++6e=N2+4H2O

2NO2-+8H++6e=N2(г)+4H2O

-0,460

-0,180

-0,150

+0,150

+0,410

+0,755

+0,830

+0,860

+0,990

+1,290

+1,440

+1,514

N2O+10H++8e=2NH4++H2O

N2O+H2O+2e=N2+2OH-

N2O+2H++2e=N2+H2O

+0,644

+0,940

+1,770

2NO+H2O+2e=N2O+2OH-

+0,760

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Азот

2NO+2H2O+4e=N2+4OH NO+6H++5e=NH4++H2O

2NO+2H++2e=N2O+H2O

2NO+4H++4e=N2+2H2O

+0,850

+0,834

+1,600

+1,680

N2O4(2NO2)+4H2O+8e=N2+8OH-

N2O4(2NO2)+2e=2NO2-

N2O4+4H++4e=2NO+2H2O

NO2(г)+2H++2e=NO+H2O

N2O4(2NO2)+2H++2e=2HNO2

NO2 +2H++2e=NO+H2O

2NO2(г) +6H+ +6e=N2O +3H2O

N2O4(2NO2)+8H++8e=N2+4H2O

+0,530

+0,880

+1,035

+1,049

+1,070

+1,203

+1,231

+1,350

NO3-+H2O+e=NO2+2OH-

NO3-+2H2O+2e=N2O4+4OH-

NO3-+2H2O+3e=NO+4OH-

NO3-+7H2O+8e=NH4OH+9OH-

NO3-+H2O+2e=NO2-+2OH-

NO3-+8H++6e=(NH2OH)H++2H2O

NO3-+2H++e=NO2+H2O

2NO3-+4H++2e=N2O4+2H2O

NO3-+2H++2e=NO2-+H2O

2NO3-+17H++14e=(N2H4)H++6H2O

NO3-+10H++8e=NH4++3H2O

NO3-+3H++2e=HNO2+H2O

HNO3+3H++3e=NO+2H2O

NO3-+4H++3e=NO+2H2O

2NO3-+10H++8e=N2O+5H2O

2NO3-+12H++10e=N2+6H2O

-0,860

-0,850

-0,140

-0,120

+0,010

+0,730

+0,800

+0,803

+0,838

+0,840

+0,870

+0,940

+0,957

+0,960

+1,116

+1,240

Актиний

Ac3++3e=Ac

-2,600

Алюминий

A1O2-+2H2O+3e=A1+4OH-

H2A1O3-+H2O+3e=A1+4OH-

[A1(OH)4]-+3e=A1+4OH-

A1(OH)3+3e=A1+3OH-

A1F63-+3e=A1+6F-

A13++3е=A1

-2,350

-2,333

-2,336

-2,310

-2,070

-1,660

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Алюминий

A1(OH)3(т)+3H++3e=A1+3H2O

A1O2-+4H++3e=A1+2H2O

-1,538

-1,262

Барий

Ba2++2e=Ba

BaO2(т)+4H++2e=2H2O+Ba2+

-2,900

+2,369

Бериллий

B2O32-+3H2O+4e=2Be+6OH-

Be2O32-+3H2O+4e=2Be+6OH-

Be(OH)2(т)+2e=Be+2OH-

Be2++2e=Be

Be(OH)2 +2H++2e=Be +2H2O

BeO22-+4H+ +2e=Be +2H2O

-2,630

-2,620

-2,599

-1,850

-1,820

-0,909

Бор

H2BO3-+H2O+3e=B+4OH-

BF4-+3e=B+4F-

H3BO3+3H++3e=B+3H2O

BO33-+6H++3e=B +3H2O

-1,790

-1,040

-0,870

-0,165

Бром

Br3-+2e=3Br-

Br2(г) + 2e =2 Br

Br2 (р-р) + 2e = 2 Br

+1,050

+1,066

+1,087

2BrO2-+2H2O+2e=Br2+4OH-

BrO-+H2O+2e=Br-+2OH-

HBrO + H2O + 2e =  Br + 2OH

HBrO +H+ + 2e = Br + H2O

2HBrO +2H+ + 2e =Br2 (р-р) + 2H2O

+0,450

+0,760

+0,761

+1,340

+1,600

2BrO3 + 6H2O + 10е = Br2 + 12OH

BrO3-+2H2O+4e=BrO-+4OH-

BrO3 + 3H2O + 6е = Br + 6OH

BrO3 +6H+ + 6е =Br + 3H2O

BrO3-+5Н++4е=HBrO+2H2O

2BrO3 +12H+ + 10е =Br2 + 6H2O

+0,500

+0,540

+0,610

+1,440

+1,450

+1,520

BrO4-+2H++2e=BrO3-+H2O

+1,763

Ванадий

V2++2e=V

-1,175

V3++3e=V2+

-0,255

VO2++4H++5e=V+2H2O

-0,250

VO2++e=VO+

-0,044

VO+ + 2H+ + е =V3+ + H2O

+0,337

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Ванадий

VO2++4H++3e=V2++2H2O

VO2++4H++2e=V3++2H2O

V2O5+6H++2e=2VO2++3H2O

VO2++2H++1e=VO2++H2O

VO2++2H++e=VO2++3H2O

VO43-+6H++2e=VO++3H2O

H2VO4-+4H++e=VO2++3H2O

+0,360

+0,668

+0,958

+0,999

+1,004

+1,256

+1,314

Висмут

Bi+3H++3e=BiH3

<-0,800

Bi2O3+3H2O+6e=2Bi+6OH-

BiOC1+2H++3e=Bi+H2O+C1-

BiC14-+3e=Bi+4C1-

Bi3++3e=Bi

-0,460

+0,160

+0,160

+0,215

BiO++2H++3e=Bi+H2O

Bi2O3+6H++6e=2Bi+3H2O

Bi2O4+H2O+2e=Bi2O3+2OH-

Bi2O4+4H++2e=2BiO++2H2O

Bi2O5+2H++2e=Bi2O3+H2O

NaBiO3+4H++2e=BiO++Na++2H2O

BiO3-+6H+ +2e=Bi3++3H2O

+0,320

+ 0,371

+0,560

+1,590

+1,607

>+1,800

+1,800

Водород

H2+2e=2H

-2,250

H++2e=H-

2H2O+2e=H2+2OH-

2H+(10-7M)+2e=H2

2H++2e=H2

HO2-+H2O+2e=3OH-

H2O2+2H++2e=2H2O

-1,125

-0,828

-0,414

0,000

+0,880

+1,770

Вольфрам

WO2(ТВ) + 4H+ + 4е= W(ТВ) + 2H2O

-0,120

W2O5(ТВ) +2H++2е= 2WO2(ТВ) + H2O

W(CN)83- + е = W(CN)84 -

-0,031

+0,457

WO42-+4H2O+6e=W+8OH-

WO3.(ТВ)+6H+ + 6e =W(ТВ) + 3H2O

2WO3.(ТВ)+2H+ + 2e = W2O5 (ТВ)+H2O

WO42-+8H++6e=W+4H2O

2WO42- + 6H+ + 2e= W2O5(ТВ) + 3H2O

-1,050

-0,090

-0,029

+0,049

+0,801

Гадолиний

Gd3++3e=Gd

-2,397

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Галлий

H2GaO3-+H2O+3e=Ga+4OH-

Ga3++3e=Ga

Ga(OH)3+3H++3e=Ga+3H2O

GaO33-+6H++3e=Ga+3H2O

-1,220

-0,530

-0,419

+0,319

Гафний

HfO(OH)2+H2O+4e=Hf+4OH-

Hf+4+4e=Hf

HfO2++2H++4e=Hf+H2O

HfO2+4H++4e=Hf+2H2O

-2,500

-1,700

-1,700

-1,570

Германий

Ge+4H++4e=GeH4

<-0,300

GeO+2H++2e=Ge+H2O

Ge2++2e=Ge

-0,200

0,000

HGeO3-+2H2O+4e=Ge+5OH-

GeO2+4H++4e=Ge+2H2O

H2GeO3+4H++4e=Ge+3H2O

H2GeO3+4H++2e=Ge2++3H2O

GeO2+2H++2e=GeO(коричневый)+H2O

-1,000

-0,150

-0,130

-0,363

-0,120

Гольмий

Ho3++3e=Ho

-2,319

Диспрозий

Dy3++3e=Dy

-2,353

Железо

FeS+2e=Fe+S2-

Fe(OH)2+2e=Fe+2OH-

FeCO3+2e=Fe+CO32-

Fe2++2e=Fe

Fe(OH)2+2H++2e=Fe+2H2O

-0,950

-0,877

-0,756

-0,440

-0,047

FeOOH(т)+H2O+e=Fe(OH)2+OH-

Fe(OH)3+e=Fe(OH)2+OH-

Fe3++H2O+e=FeO(т)+2H+

Fe2O3+H2O+2H++2e=2Fe(OH)2

Fe2O3+6H++6e=2Fe+3H2O

Fe3++3e=Fe

Fe(OH)3+3H++3e=Fe+3H2O

Fe2O3+4H++2e=FeOH++H2O

Fe(OH)3+H++e=Fe(OH)2+H2O

Fe(CN)63-+3e=Fe(CN)64-

Fe3++e=Fe2+

Fe(C12H8N2)33++e= Fe(C12H8N2)32+

-0,666

-0,560

-0,103

-0,057

-0,051

-0,037

+0,160

+0,059

+0,271

+0,356

+0,770

+1,060

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Железо

Fe3O4+8H++8e=3Fe+4H2O

Fe3O4+8H++2e=3Fe3++4H2O

FeO42-+8H++3e=Fe3++4H2O

HFeO4-+7H++3e=Fe3++4H2O

HFeO4-+4H++3e=FeOOH+2H2O

2HFeO4-+8H++6e=Fe2O3+5H2O

-0,085

+0,980

+1,700

+2,070

+2,080

+2,090

Золото

Au(CN)2-+e=Au+2CN-

Au(CNS)2-+e=Au+2CNS-

AuBr2-+e=Au+2Br-

AuC12-+e=Au+2C1-

Au++e=Au

-0,610

+0,690

+0,960

+1,110

+1,680

Au(CNS)4-+2e=Au(CNS)2-+2CNS-

AuBr4-+2e=AuBr2-+2Br-

AuC14-+2e=AuC12-+2C1-

Au(CNS)4-+3e=Au+4CNS-

H2AuO3-+H2O+3e=Au+4OH-

AuBr4-+3e=Au+4Br-

AuC14-+3e=Au+4C1-

Au3++2e=Au+

Au2O3+6H++6e=2Au+3H2O

Au3++3e=Au

H3AuO3+3H++3e=Au+3H2O

+0,640

+0,820

+0,930

+0,660

+0,700

+0,870

+0,990

+1,410

+1,457

+1,500

+1,565

Йод

I2↓+2e=2I-

I2+2e=2I-

+0,536

+0,621

I3-+2e=3I-

+0,545

ICN+2e=I-+CN-

2IO-+H2O+2e=I2+4OH-

HIO+H++2e=I-+H2O

2ICN+2H++2e=I2+2HCN

2IBr2-+2e=I2 +4Br-

IO-+H2O+2e=I-+2OH-

HIO+H++2e=I-+H2O

2IBr+2e=I2+2Br-

2IC12-+2e=J2+4C1-

2IC1+2e=I2+2C1-

+0,300

+0,450

+0,490

+0,630

+0,870

+0,890

+0,990

+1,020

+1,060

+1,190

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Йод

2HIO+2H++2e=I2+2H2O

IO3-+2H2O+4e=IO-+4OH-

2IO3-+6H2O+10e=I2+12OH-

JO3-+3H2O+6e=I-+6OH-

IO3-+6H++6e=I-+3H2O

2IC13+6e=I2+6C1-

IO3-+5H++4e=HIO+2H2O

2IO3-+12H++10e=I2+6H2O

+1,450

+0,140

+0,210

+0,260

+1,080

+1,280

+1,140

+1,190

H3IO62-+3H2O+8e=I-+9OH-

H3IO62-+2e=JO3-+3OH-

+0,370

+0,700

H5IO6+7H++8e=I-+6H2O

H5IO6+H++2e=IO3-+3H2O

+1,240

+1,600

Индий

In(OH)3+3e=In+3OH-

In3++2e=In+

In3++3e=In

-1,000

-0,400

-0,330

Иридий

Ir2O3+3H2O+6e=2Ir+6OH-

IrC163-+3e=Ir+6C1-

Ir+3+3e=Ir

+0,100

+0,770

+1,150

IrO2+2H2O+4e=Ir+4OH-

IrC162-+4e=Ir+6C1-

IrO2+4H++4e=Ir+H2O

IrC162-+e=IrC163-

+0,100

+0,830

+0,930

+1,020

Иттербий

Yb3++e=Yb2+

-1,205

Иттрий

Y3++3e=Y

-2,372

Кадмий

CdS+2e=Cd+S2-

Cd(CN)42-+2e=Cd+4CN-

Cd(OH)2+2e=Cd+2OH- CdO+H2O+2e=Cd+2OH- CdCO3+2e=Cd+CO32-

Cd(OH)2+2e=Cd+2OH-

Cd(NH3)42++2e=Cd+4NH3

Cd2++2e=Cd

CdSO4+2e=Cd+SO42-

Cd(OH)2+2H++2e=Cd+2H2O

CdO+2H++2e=Cd+H2O

-1,175

-1,090

-0,810

-0,783

-0,740

-0,658

-0,610

-0,403

-0,246

+0,005

+0,063

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Калий

K++e=K

-2,925

Кальций

Ca(OH)2+2e=Ca+2OH-

Ca2++2e=Ca

-3,030

-2,866

Кислород

O2+H2O+2e=HO2-+OH-

O2+2H2O+2e=H2O2+2OH-

O2+2H2O+4e=4OH-

O2+2H++2e=H2O2

O2+4H+(10-7M)+4e=2H2O

O2+4H++4e=2H2O

-0,076

-0,146

+0,401

+0,682

+0,815

+1,229

O3+H2O+2e=O2+2OH-

O3+6H++6e=3H2O

O3+2H++2e=O2+H2O

+1,240

+1,511

+2,070

HO2-+H2O+2e=3OH-

H2O2+2H+=2H2O

+0,880

+1,770

Кобальт

СоS(β)+2e=Co+S2-

CoS(α)+2e=Co+S2-

Co(OH)2+2e=Co+2OH-

CoCO3+2e=Co+CO32-

Co(NH3)62++2e=Co+6NH3

Co2++2e=Co

Co(OH)2+2H++2e=Co+2H2O

CoO+2H++2e=Co +H2O

-1,070

-0,900

-0,730

-0,640

-0,420

-0,277

+0,095

+0,170

Co(NH3)63++e=Co(NH3)62+

Co(OH)3+e=Co(OH)2+OH-

CoOOH(т)+H2O+e=Co(OH)2+OH0

Co3++e=Co

Co3++e=Co2+

+0,100

+0,170

+0,189

+0,330

+1,808

Кремний

Si+4H2O+4e=SiH4+4OH-

Si++4H++4e=SiH4

-0,730

+0,100

SiO32-+3H2O+4e=Si+6OH-

-1,700

SiF62-+4e=Si+6F-

SiO2(кварц)+4H++4e=Si+2H2O

H2SiO3(тв) +4H++4e=Si+3H2O

H2SiO3(водн)+4H++4e=Si+3H2O

SiO32-+6H++4e=Si+3H2O

-1,200

-0,857

-0,807

-0,789

-0,455

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Лантан

La(OH)3+3e=La+3OH-

La3++3e=La

-2,900

-2,520

Литий

Li++e=Li

-3,030

Магний

Mg(OH)2+2e=Mg+2OH-

Mg2++2e=Mg

Mg(OH)2+2H++2e=Mg+2H2O

-2,690

-2,363

-1,862

Марганец

MnCO3+2e=Mn+CO32-

Mn2++2e=Mn

Mn(OH)2+2e=Mn+2OH-

Mn(OH)2+2H++2e=Mn+2H2O

-1,480

-1,190

-1,180

-0,727

Mn(CN)63-+e=[Mn(CN)6]4-

Mn(OH)3+e=Mn(OH)2+OH-

Mn2O3+6H++2e=2Mn2++3H2O

Mn3++e=Mn2+

-0,244

+0,100

+1,443

+1,510

MnO2(т)+2H2O+2e=Mn(OH)2(т)+2OH-

MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O

-0,043

+1,230

MnO42-+2H2O+2e=MnO2+4OH-

MnO42-+4H++2e=MnO2+2H2O

MnO4-+e=MnO42-

MnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH-

MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O

MnO4-+4H++3e=MnO2+2H2O

+0,600

+2,260

+0,560

+0,600

+1,510

+1,690

Медь

Cu2S+2e=2Cu+S2-

Cu(CN)2-+e=Cu+2CN-

Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH-

CuCNS+e=Cu+CNS-

CuI+e=Cu+I-

Cu(NH3)2++e=Cu+2NH3

CuI22-+e=Cu+2I-

CuBr+e=Cu+Br-

CuC1+e=Cu +C1-

Cu++e=Cu

-0,890

-0,430

-0,360

-0,270

-0,185

-0,120

0,000

+0,030

+0,137

+0,520

CuS+2e=Cu+S2-

Cu(OH)2+2e=Cu+2OH-

2Cu(OH)2+2e=Cu2O+2OH-+H2O

-0,710

-0,220

-0,080

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Медь

Cu(NH3)42++2e=Cu+4NH3

Cu(NH3)42++e=Cu(NH3)2++2NH3

Cu2++e=Cu+

2Cu2++H2O+2e=Cu2O+2H+

Cu2++2e=Cu

Cu2++C1-+e=CuC1

CuO+2H++2e=Cu+H2O

Cu(OH)2+2H++2e=Cu+2H2O

Cu2++Br-+e=CuBr

2CuO+2H++2e=Cu2O+H2O

Cu2++I-+e=CuI

Cu2++2CN-+e=[Cu(CN)2]-

Cu2O3+6H++2e=2Cu2++3H2O

Cu3++e=Cu2+

-0,070

-0,010

+0,153

+0,203

+0,340

+0,538

+0,507

+0,609

+0,640

+0,669

+0,860

+1,103

+2,000

+2,400

Молибден

Mo+3+3e=Mo

-0,200

MoO2+4H++4e=Mo+2H2O

-0,072

MoO2++4H++2e=Mo3++2H2O

Mo(CN)83-+e=Mo(CN)84-

~0,000

+0,730

H2MoO4+2H++2e=MoO2+2H2O

MoO42-+4H2O+6e=Mo+8OH-

H2MoO4+6H++6e=Mo+4H2O

MoO42-+8H++6e=Mo+4H2O

MoO3+2H++2e=MoO2+H2O

MoO22++e=MoO2+

MoO42-+4H++2e=MoO2+2H2O

-1,091

-1,050

0,000

+0,154

+0,320

+0,480

+0,606

Мышьяк

As↓+3H2O+3e=AsH3↑+3OH-

As↓+3H++3e=AsH3

-1,370

-0,600

AsO2-+3H2O+3e=As↓+4OH-

As2O3+6H++6e=2As+3H2O

HAsO2+3H++3e=As↓+2H2O

-0,680

+0,234

+0,247

AsO43-+2H2O+2e=AsO2-+4OH-

AsO43-+2H2O+2e=AsO2-+4OH-

H3AsO4+5H++5e=As+4H2O

H3AsO4+2H++2e=HAsO2+2H2O

-0,710

-0,670

+0,370

+0,560

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Мышьяк

AsO43-+8H++5e=As+4H2O

+0,648

Натрий

Na++e=Na

Na2O2+2H2O+2e=2Na++4OH-

-2,714

+1,204

Неодим

Nd3++3e=Nd

-2,431

Нептуний

Np3++3e=Np

-1,856

Np4++e=Np3+

+0,152

NpO2++4H++2e=Np3++2H2O

+0,451

Никель

NiSγ+2e=Ni+S2-

NiSα+2e=Ni+S2-

Ni(OH)2+2e=Ni+2OH-

Ni(NH3)62++2e=Ni+6NH3

NiCO3+2e=Ni+CO32-

Ni(CN)42-+2e=Ni+4CN-

Ni2++2e=Ni

Ni(OH)2+2H++2e=Ni+2H2O

NiO+2H++2e=Ni+H2O

-0,990

-0,760

-0,720

-0,490

-0,450

-0,400

-0,230

+0,110

+0,116

NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-

+0,784

NiO2+2H2O+2e=Ni(OH)2+2OH-

NiO2+4H++2e=Ni2++2H2O

NiO42-+8H++4e=Ni+4H2O

+0,490

+1,680

>+1,800

Ниобий

NbO+2H++2e=Nb+H2O

Nb3++3e=Nb

-0,733

-1,100

NbO2+2H++2e=NbO+H2O

-0,625

Nb2O5+10H++10e=Nb+5H2O

NbO(SO4)2-+2H++5e=Nb+H2O+2SO42-

NbO3++2H++2e=Nb3++H2O

Nb2O5+2H++2e=2NbO2+H2O

NbO(SO4)2-+2H++2e=Nb3++H2O+2SO42-

-0,650

-0,630

-0,340

-0,289

-0,100

Олово

Sn+4H++4e=SnH4

-1,074

SnS+2e=Sn+S2-

HSnO2-+H2O+2e=Sn+3OH-

[Sn(OH)3]-+2e=Sn +3OH-

[SnC13]-+2e=Sn(т)+3C1-

Sn2++2e=Sn

-0,940

-0,910

-0,790

-0,201

-0,136

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Олово

SnO+2H++2e=Sn+H2O

Sn(OH)2+2H++2e=Sn+H2O

-0,104

-0,091

[Sn(OH)6]2-+2e=[Sn(OH)3]-+3OH-

SnO2+2H2O+4e=Sn+4H2O

Sn(OH)62-+2e=HSnO2-+3OH-+H2O

SnF62-+4e=Sn+6F-

SnO2+3H++2e=SnOH++H2O

SnO2+2H++2e=SnO+H2O

SnO2+4H++4e=Sn+2H2O

SnO2+4H++2e=Sn2++2H2O

Sn(OH)4+4H++4e=Sn+4H2O

Sn(OH)4+4H++4e=Sn+4H2O

Sn4++4e=Sn

[SnC16]2-+2e=[SnC13]-+3C1-

[SnC16]2-+2e=SnC142-+2C1-

Sn(OH)3++3H++3H++2e=Sn+3H2O

Sn4++2e=Sn2+

-0,960

-,945

-0,930

-0,250

-0,194

-0,108

-0,106

-0,094

-0,080

-0,008

+0,010

+0,139

+0,141

+0,142

+0,151

Осмий

Os2++2e=Os

+0,850

OsC162-+e=OsC163-

+0,850

OsC163-+e=Os2++6C1-

OsC163-+3e=Os+6C1-

+0,710

+0,400

HOsO5-+4H2O+8e=Os+9OH-

OsO4+8H++8e=Os+4H2O

OsO4+6C1-+8H++4e=OsC162-+4H2O

+0,020

+0,850

+1,000

Палладий

Pd(OH)2+2e=Pd+2OH-

PdC142-+2e=Pd+4C1-

PdO+2H++2e=Pd+H2O

Pd2++2e=Pd

PdI62-+2e=PdI42-+2I-

+0,070

+0,623

+0,896

+0,987

+0,623

Pd(OH)4+2e=Pd(OH)2+2OH-

PdC162-+4e=Pd+6C1-

PdBr62-+2e=PdBr42-+2Br-

PdO2+2H++2e=PdO+H2O

PdC162-+2e=PdC142-+2C1-

+0,730

+0,960

+0,993

+1,283

+1,290

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Платина

PtS+2e=Pt+S2-

Pt(OH)2+2e=Pt+2OH-

PtBr42-+2e=Pt+4Br-

PtC142-+2e=Pt+4C1-

Pt(OH)2+2H++2e=Pt+H2O

-0,950

+0,150

+0,580

+0,730

+0,980

Pt2++2e=Pt

+1,188

PtS2+2e=PtS+S2-

PtI62-+2e=PtI42-+2I-

PtBr62-+2e=PtBr42-+2Br-

PtC162-+2e=PtC142-+2C1-

PtO2+2H++2e=Pt(OH)2

-0,640

+0,393

+0,590

+0,720

+1,045

Плутоний

Pu(OH)3+3e=Pu+3OH-

Pu3++3e=Pu

Pu2O3+6H++6e=2Pu+3H2O

-2,420

-2,031

-1,592

Pu(OH)4+e=Pu(OH)3+OH-

2PuO2+2H++2e=Pu2O3+H2O

Pu4++e=Pu3+

Pu(OH)4+4H++e=Pu3++4H2O

PuO22++e=PuO2+

PuO22++4H++3e=Pu3++2H2O

PuO22++4H++2e=Pu4++2H2O

-0,950

-0,455

+0,967

+1,182

+0,916

+1,017

+1,040

PuO22++2e=PuO2

PuO3+H2O+2H++2e=Pu(OH)4

PuO3+2H++2e=PuO2+H2O

+1,092

+1,325

+1,485

Празеодим

Pr3++3e=Pr

-2,462

Прометий

Pm3++3e=Pm

-2,423

Радий

Ra2++2e=Ra

-2,920

Рений

Re+e=Re-

-0,400

Re++2e=Re-

-0,230

Re3++3e=Re

+0,300

ReO2+4H++e=Re3++2H2O

ReO2+4H++4e=Re+2H2O

+0,157

+0,260

ReO3+2H++2e=ReO2+H2O

ReO42-+8H++3e=Re3++4H2O

+0,400

+0,795

ReO4-+2H2O+3e=ReO2+4OH-

-0,595

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Рений

ReO4-+4H2O+7e=Re+8OH-

ReO4-+8H++7e=Re+4H2O

ReO4-+8H++4e=Re3++4H2O

ReO4-+4H++3e=ReO2+2H2O

ReO4-+2H++e=ReO3+H2O

-0,584

+0,370

+0,422

+0,510

+0,770

Родий

RhC163-+3e=Rh+6C1-

Rh3++3e=Rh

Rh2O3+6H++6e=2Rh+3H2O

+0,440

+0,800

+0,870

RhO2+4H++6C1-+e=RhC163-+2H2O

RhO2++2H++e=Rh3++H2O

+1,400

+1,400

RhO42-+6H++2e=RhO2++3H2O

+1,460

Ртуть

Hg2I2+2e=2Hg+2I-

Hg2O+H2O+2e=2Hg+2OH-

Hg2Br2+2e=2Hg+2Br-

Hg2C12+2e=2Hg+2C1-

-0,041

+0,098

+0,140

+0,268

HgS(красный)+2e=Hg+S2-

HgS(черный)+2e=Hg+S2-

Hg(CN)42-+2e=Hg+4CN-

HgI42-+2e=Hg+4I-

HgO(красная)+H2O+2e=Hg+2OH-

HgBr42-+2e=Hg+4Br-

HgC14-+2e=Hg+4C1-

Hg2++2e=Hg

2Hg2++2e=Hg22+

HgO+2H++2e=Hg+H2O

Hg(OH)2=2H+=2e=Hg+2H2O

-0,700

-0,690

-0,370

-0,040

+0,098

+0,210

+0,480

+0,850

+0,920

+0,926

+1,034

Рубидий

Rb++e=Rb

-2,925

Рутений

Ru2++2e=Ru

+0,450

RuC13+3e=Ru+3C1-

+0,680

RuC15-+2e=Ru2++5C1-

+0,300

RuO2+4H++4e=Ru+2H2O

RuC15OH2-+H++e=RuC152-+H2O

+0,790

+1,300

RuO4-+e=RuO42-

+0,600

RuO4+e=RuO4-

+1,000

Самарий

Sm3++3e=Sm

-3,121

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Свинец

PbS+2e=Pb+S2-

PbO+H2O+2e=Pb+2OH-

-0,930

-0,580

HPbO2-+H2O+2e=Pb+3OH-

PbCO3+2e=Pb+CO32-

PbHPO4+2e=Pb+HPO42-

PbI2+2e=Pb+2I-

PbSO4+2e=Pb+SO42-

PbF2+2e=Pb+2F-

PbBr2+2e=Pb+2Br-

PbC12+2e=Pb+2C1-

Pb2++2e=Pb

PbO+2H++2e=Pb+H2O

Pb(OH)2+2H++2e=Pb+Н2O

PbSO4(т)+8H++8e=PbS(т)+4H2O

PbO32-+H2O+2e=PbO22-+2OH-

PbO2+2H2O+2e=[Pb(OH)4]2-

PbO2+H2O+2e=PbO+2OH-

Pb4++4e=Pb

Pb3O4+2H++2e=3PbO+H2O

3PbO2+4H++2e=Pb3O4+2H2O

PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

PbO2+SO42-+4H++2e=PbSO4+2H2O

Pb4++2e=Pb2+

PbO32-+4H++3e=PbO(кр)+2H2O

3PbO32-+10H++4e=Pb3O4+5H2O

-0,540

-0,506

-0,465

-0,365

-0,356

-0,350

-0,280

-0,268

-0,126

+0,248

+0,277

+0,304

+0,200

0,201

+0,280

+0,840

+0,972

+1,127

+1,449

+1,685

+1,694

+2,001

+2,515

Селен

Se+2e=Se2-

Se+2H++2e=H2Se

-0,920

-0,400

SeO32-+3H2O+4e=Se+6OH-

H2SeO3+4H++4e=Se+3H2O

-0,366

+0,741

SeO42-+H2O+2e=SeO32-+2OH-

SeO42-+4H++2e=H2SeO3+H2O

+0,050

+1,150

Сера

S22-+2e=2S2-

S+2e=S2-

S+H2O+2e=HS-+OH-

2S+2e=S22-

5S+2e=S52-

-0,524

-0,480

-0,478

-0,476

-0,340

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Сера

S +H++2e=HS-

S +2H++2e=H2S

-0,065

+0,170

S22-+2e=2S2-

S4O62-+2e=2S2O32-

-0,524

+0,090

2SO32-+2H2O+2e=S2O42-+4OH-

SO32-+3H2O+4e=S+6OH-

2SO32-+3H2O+4e=S2O32-+6OH-

2H2SO3+H++2e=HS2O4-+2H2O

SO32-+6H++6e=S2-+3H2O

2H2SO3+2H++4e=S2O32-+3H2O

SO2(г)+4H++4e=S(т)+2H2O

H2SO3+4H++4e=S+3H2O

2SO32-+6H++4e=S2O32-+3H2O

-1,120

-0,900

-0,580

-0,080

+0,231

+0,400

+0,451

+0,449

+0,705

SO42-+H2O+2e=SO32-+2OH-

2SO42-+5H2O+8e=S2O32-+10OH-

SO42-+4H2O+2e=SO32-+2OH-

SO42-+4H2O+6e=S+8OH-

2SO42-+4H++2e=S2O62-+2H2O

S2O32-+6H++8e=2S2-+3H2O

S4O62-+2e=2S2O32-

SO42-+8H++8e=S2-+4H2O

SO42-+4H++2e=H2SO3+H2O

SO42-+2H++2e=SO32-+H2O

2SO42-+10H++8e=S2O32-+5H2O

SO42-+10H++8e=H2S+4H2O

SO42-+8H++6e=S+4H2O

S2O32-+6H++4e=2S+3H2O

S2O62-+4H++2e=2H2SO3

S2O82-+2e=2SO42-

S2O82-+2H++2e=HSO4-

-0,930

-0,760

-0,750

-0,750

-0,220

-0,006

+0,080

+0,149

+0,170

+0,200

+0,290

+0,311

+0,357

+0,500

+0,564

+2,010

+2,123

Серебро

Ag2S+2e=2Ag+S2-

Ag(CN)32-+e=Ag+3CN-

Ag(CN)2-+e=Ag+2CN-

AgI+e=Ag+I-

AgCN+e=Ag+CN-

-0,710

-0,510

-0,290

-0,152

-0,040

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Серебро

Ag2S+2H++2e=2Ag+H2S

Ag(S2O3)23-+e=Ag+2S2O32-

AgBr+e=Ag +Br-

AgCH3COO+e=Ag+CH3COO-

AgCNS+e=Ag+CNS-

Ag4[Fe(CN)6]+4e=Ag+[Fe(CN)6]4-

AgC1+e=Ag+C1-

AgN3+e=Ag +N3-

Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-

AgJO3+e=Ag+IO3-

Ag2SeO3+2e=2Ag+SeO32-

Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3

AgOCN+e=Ag+OCN-

Ag(SO3)22-+e=Ag+2SO32-

Ag2CrO4+2e=2Ag+CrO42-

Ag2CO3+2e=2Ag+CO32-

Ag2C2O4+2e=2Ag+C2O42- 

Ag2MoO4+2e=2Ag+MoO42-

Ag2WO4+2e=2Ag+WO42-

AgBrO3+e=Ag+BrO3-

AgNO2+e=Ag+NO2-

Ag2SO4+2e=2Ag+SO42-

AgC2H3O2↓+e=Ag+C2H3O2-

AgF+e=Ag+F-

Ag++e=Ag

Ag2O+2H++2e=2Ag+H2O

Ag2O2+4H++4e=2Ag+2H2O

-0,037

+0,010

+0,071

+0,071

+0,090

+0,148

+0,224

+0,293

+0,344

+0,350

+0,363

+0,373

+0,410

+0,430

+0,447

+0,460

+0,472

+0,490

+0,530

+0,550

+0,590

+0,635

+0,640

+0,779

+0,799

+1,173

+1,802

2AgO+H2O+2e=Ag2O+2OH-

2AgO+2H++2e=Ag2O+H2O

Ag2++e=Ag+

+0,600

+1,398

2,000

Ag2O3+H2O+2e=2AgO+2OH-

AgO++2H++e=Ag2++H2O

Ag3++2e=Ag2+

Ag3++2e=Ag2+

+0,740

+2,100

+1,800

+1,900

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Скандий

Sc3++3e=Sc

Sc(OH)3+3H++3e=Sc+3H2O

-2,077

-1,784

Стронций

Sr2++2e=Sr

-2,888

Сурьма

Sb+3H++3e=SbH3

-0,510

SbO2-+2H2O+3e=Sb+4OH-

Sb2O3+6H++6e=2Sb+3H2O

SbO++2H++3e=Sb+H2O

SbO2-+4H++3e=Sb+2H2O

-0,675

+0,152

+0,212

+0,446

SbS42-+2e=SbS2-+2S2-

SbO3-+H2O+2e=SbO2-+2OH-

SbO3-+2H++2e=SbO2-+H2O

Sb2O5+6H++4e=2SbO++3H2O

Sb2O5+4H++4e=Sb2O3+2H2O

Sb2O4+4H++2e=2SbO++2H2O

-0,600

-0,430

+0,353

+0,580

+0,671

+0,680

Таллий

Tl2S+2e=2Tl+S2-

TlI+e=Tl+I-

TlBr+e=Tl+Br-

TlC1+e=Tl+C1-

Tl2SO4+2e=2Ti+SO42-

TlOH+e=Tl+OH-

Tl++e=Tl

TlOH+H++e=Tl+H2O

-0,930

-0,753

-0,658

-0,557

-0,436

-0,344

-0,336

+0,778

Tl(OH)3+2e=TlOH+2OH-

Tl2O3+3H2O+4e=2Tl++6OH-

Tl3++3e=Tl

Tl3++3e=Tl+

-0,050

+0,020

+0,741

+1,252

Тантал

Ta2O5+10H++10e=2Ta+5H2O

-0,750

Теллур

Te+2e=Te2-

2Te+2e=Te22-

Te+2H++2e=H2Te

-1,140

-0,840

-0,720

TeO32-+3H2O+4e=Te+6OH-

TeO2+4H++4e=Te+2H2O

TeO2H++3H++4e=Te+2H2O

Te+4+4e=Te

-0,570

+0,530

+0,560

+0,568

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Теллур

TeO42-+H2O+2e=TeO32-+2OH-

TeO42-+2H++2e=TeO32-+H2O

H6TeO6+2H++2e=TeO2+4H2O

+0,400

+0,892

+1,020

Тербий

Tb3++3e=Tb

-2,391

Технеций

Tc2++2e=Tc

+0,400

TcO2+4H++2e=Tc2++H2O

TcO2+4H++4e=Tc+2H2O

+0,144

+0,272

TcO3+2H++2e=TcO2+H2O

+0,757

TcO4-+8H++5e=Tc2++4H2O

TcO4-+2H++2e=TcO3+H2O

TcO4-+4H++3e=TcO2(т)+2H2O

+0,500

+0,700

+0,770

Титан

Ti2++2e=Ti

TiO+2H++2e=Ti+H2O

-1,630

-1,306

Ti3++e=Ti

Ti3++e=Ti2+

-1,208

-0,368

TiF62-+4e=Ti+6F-

TiO2++2H++4e=Ti+H2O

TiO2+4H++4e=Ti+2H2O

TiO2(рутил)+4H++e=Ti3++2H2O

TiO2(рутил)+4H++2e=Ti2++2H2O

TiO2++2H++2e=Ti2++H2O

TiOH3++H++e=Ti3++H2O

Ti(OH)22++2H++e=Ti3++2H2O

TiO2++2H++e=Ti3++H2O

-1,190

-0,880

-0,860

-0,666

-0,502

-0,135

-0,055

+0,099

+0,100

Торий

Th(OH)4+4e=Th+4OH-

Th4++4e=Th

ThO2+4H++4e=Th+2H2O

-2,480

-1,899

-1,789

Тулий

Tm3++3e=Tm

-2,278

Углерод

С(графит)+4H++2e=CH4

-0,132

CO+6H++6e=CH4+H2O

HCOO-+2H2O+2e=HCHO+3OH-

CNO-+H2O+2e=CN-+2OH-

CO(г)+2H++4e=C(гр)+H2O

+0,497

-1,070

-0,970

+0,518

2CO2+2H++2e=H2C2O4

H2CO3+2H++2e=H2C2O4

-0,490

-0,386

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Углерод

CO2+2H++2e=HCOOH

CO2+2H++2e=CO+H2O

CH3COOH+2H++2e=CH3CHO

HCOOH+2H++2e=HCHO+H2O

CO2+N2+6H++6e=CO(NH2)2+H2O

HCOOH+4H++4e=CH3OH+H2O

HCOO-+3H++2e=HCHO+H2O

CH3CHO+2H++2e=C2H5OH

HCHO+2H++2e=CH3OH

CO32-+6H++4e=HCHO+2H2O

HCOO-+5H++4e=CH3OH+H2O

CO2(г)+4H++4e=C(гр)+2H2O

CO32-+8H++6e=CH3OH+2H2O

CO32-+3H++2e=HCOO-+H2O

2HCNO+2H++2e=(CN)2+2H2

(CN)2+2H++2e=2HCN

2CO32-+4H++2e=C2O42-+2H2O

C2H5OH+2H++2e=C2H6+H2O

CO32-+6H++4e=C(графит)+3H2O

CH3OH+2H++2e=CH4+H2O

C6H4O2(хинон)+2H++2e=C6H4(OH)2(гидрохинон)

(CNS)2↑+2e=2CNS-

-0,200

-0,120

-0,120

-0,010

+0,100

+0,145

+0,167

+0,190

+0,190

+0,197

+0,199

+0,207

+0,209

+0,227

+0,330

+0,370

+0,441

+0,460

+0,475

+0,590

+0,699

+0,770

Уран

U(OH)3+3e=U+3OH-

U3++3e=U

U2O3+6H++6e=2U+3H2O

-2,170

-1,798

-1,346

UO2+2H2O+4e=U+4OH-

UO2+4H++4e=U+2H2O

U4++e=U3+

UO2+4H++e=U3++2H2O

-2,390

-1,444

-0,607

-0,382

UO2++4H++e=U4++2H2O

+0,550

UO22++e=UO2+

UO22++4H++2e=U4++2H2O

UO3+H2O+2H++2e=UO2+2H2O

UO22++2e=UO2

UO3+2H++2e=UO2+H2O

+0,062

+0,333

+0,368

+0,450

+0,657

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Фосфор

P+3H2O+3e=PH3+3OH-

P+3H++3e=PH3

-0,890

-0,060

H2PO2-+e=P+2OH-

H3PO2+H++e=P+2H2O

-2,050

-0,510

HPO32-+2H2O+3e=P+5OH-

HPO32-+2H2O+2e=H2PO2-+3OH-

H3PO3+3H++3e=P(белый)+3H2O

H3PO3+2H++2e=H3PO2+H2O

H3PO3+3H++3e=P(красный)+3H2O

-1,710

-1,570

-0,502

-0,500

-0,454

PO43-+2H2O+2e=HPO32-+3OH-

2H3PO4+2H++2e= H4P2O6+2H2O

H3PO4+5H++5e=P(белый)+4H2O

H3PO4+4H++4e=H3PO2+2H2O

H3PO4+5H++5e=P(красный)+4H2O

H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O

H4P2O6+2H++2e=2H3PO3

-1,120

-0,940

-0,411

-0,390

-0,383

-0,276

+0,380

Фтор

F2O+2H++4e=2F-+H2O

+2,100

F2+2H++2e=2HF(вод)

F2+2e=2F-

+3,060

+2,870

Хлор

C12(г)+2H++2e=2HC1(г)

С12+2e=2C1-

С12 (вод)+2e=2C1-

+0,986

+1,359

+1,395

2ClO-+2H2O+2e=C12+4OH-

C1O-+H2O+2e=C1-+2OH-

C12O+4H++4e=2HC1+H2O

HC1O+H++2e=C1-+H2O

2HC1O+2H++2e=C12(вод)+2H2O

2HC1O+2H++2e=C12+2H2O

C12O+2H++2e=C12(вод)+H2O

+0,400

+0,880

+1,351

+1,500

+1,594

+1,630

+1,679

C1O2-+H2O+2e=C1O-+2OH-

C1O2-+2H2O+4e=C1-+4OH-

HC1O2+3H++4e=C1-+2H2O

2HC1O2+6H++6e=C12+4H2O

HC1O2+2H++2e=HC1O+H2O

+0,660

+0,770

+1,560

+1,630

+1,640

C1O2+2H2O+5e=C1-+4OH-

+0,850

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Хлор

C1O2+e=C1O2-

C1O2+H++e=HC1O2

C1O2+5H++5e=HC1+2H2O

C1O2+4H++5e=C1-+2H2O

2С1O2+8H++8e=C12+4H2O

+0,954

+1,270

+1,436

+1,500

+1,570

C1O3-+H2O+2e=C1O2-+2OH-

C1O3-+2H2O+4e=C1O-+4OH-

2C1O3-+3H2O+10e=C12+6OH-

C1O3-+3H2O+6e=C1-+6OH-

C1O3-+2H++e=C1O2+H2O

C1O3-+3H++2e=HC1O2+H2O

C1O3-+6H++6e=C1-+3H2O

2C1O3-+12H++10e=C12(вод)+6H2O

2C1O3-+12H++10e=C12+6H2O

+0,330

+0,475

+0,476

+0,630

+1,150

+1,210

+1,450

+1,463

+1,470

C1O4-+H2O+2e=C1O3-+2OH-

C1O4-+4H2O+8e=C1-+8OH-

C1O4-+2H++2e=C1O3-+H2O

C1O4-+8H++8e=C1-+4H2O

2C1O4-+16H++14e=C12+8H2O

+0,360

+0,560

+1,190

+1,380

+1,390

Хром

Cr(OH)2+2e=Cr+2OH-

Cr2++2e=Cr

-1,400

-0,913

Cr(OH)3+3e=Cr+3OH-

CrO2-+2H2O+3e=Cr+4OH-

Cr3++3e=Cr

Cr(OH)3+3H++3e=Cr+3H2O

Cr3++e=Cr2+

CrO2-+4H++3e=Cr+2H2O

CrO2-+4H+e=Cr2++2H2O

-1,300

-1,200

-0,744

-0,654

-0,407

-0,213

+1,188

CrO2+4H++e=Cr3++2H2O

+1,48

Cr(OH)3(т)+e=Cr(OH)2(т)+OH-

CrO42-+4H2O+3e=[Cr(OH)6]3-+2OH-

CrO42-+4H2O+3e=Cr(OH)3+5OH-

CrO42-+4H2O+3e=Cr(OH)3+5OH-

C2O72-+14H++12e=2Cr+7H2O

H2CrO4+6H++6e=Cr+4H2O

-0,175

-0,165

-0,130

-0,125

+0,294

+0,295

Элемент

Электродный процесс

Е0, В

Хром

CrO42-+8H++6e=Cr+4H2O

CrO42-+4H++3e=CrO2-+2H2O

[Cr(OH)6]3-+e=Cr(OH)2+4OH-

C2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O

H2CrO4+6H++3e=Cr3++4H2O

HCrO4-+7H++3e=Cr3++4H2O

CrO42-+8H++3e=Cr3++4H2O

+0,366

+0,945

+1,057

+1,333

+1,335

+1,350

+1,477

Цезий

Cs++e=Cs

-2,923

Церий

Ce3++3e=Ce

-2,480

Ce(SO4)3+e=Ce3++3SO42-

Ce(NO3)62-+e=Ce+6NO3-

Ce4++e=Ce3+

Ce(C1O4)62-+e=Ce3++6C1O4-

+1,440

+1,600

+1,610

+1,700

Цинк

ZnS(ТB) + 2e = Zn(ТВ) + S2 –

Zn(CN)42+  +2e = Zn(ТВ)+4CN-

ZnO+H2O+2e=Zn+2OH-

[Zn(OH)4]2-+2e=Zn+4OH-

Zn(OH)2(ТВ) + 2e = Zn(ТВ) +2ОH-

ZnО22–+ 2H2О + 2e = Zn(ТВ)  +4ОH

HZnO2¯+ 3H+ + 2e = Zn(ТВ) + 2H2О

ZnCO3+2e=Zn+CO32-

Zn(NH3)42+ +2e = Zn(ТВ) +4NH3

Zn2+ +2 e= Zn(ТВ)

ZnOH++H++2e=Zn+H2O

ZnО22- + 4H+ +2e = Zn(ТВ) +2H2О

-1,405

-1,260

-1,260

-1,255

-1,245

-1,216

-1,216

-1,060

-1,040

-0,763

-0,497

+0,441

Цирконий

ZrO2 .2О(ТВ)+ 4H+ + 4e = Zr(ТВ) +4H2O

ZrO2 . Н2О(ТВ)+ 4H+ + 4e = Zr(ТВ) +3H2O

H2ZrO3+H2O+4e=Zr+4OH-

ZrO2++2H++4e=Zr+H2O

ZrO2+4H++4e=Zr+2H2O

Zr4++4e=Zr

ZrO2+4H++4e=Zr+2H2O

-1,553

-1,533

-2,360

-1,570

-1,553

-1,539

-1,430

Эрбий

Er3++3e=Er

-2,296

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах

(Ряд напряжений металлов)

Электрод

Электродный процесс

E0, B

Li+/Li

Li+ + e = Li

-3,0401

Cs+/Cs

Cs+ + e = Cs

-3,026

Rb+/Rb

Rb+ + e = Rb

-2,98

K+/K

K+ + e = K

-2,931

Ba2+/Ba

Ba2+ + 2e = Ba

-2,912

Fr+/Fr

Fr+ + e = Fr

-2,9

Sr2+/Sr

Sr2+ + 2e = Sr

-2,89

Ca2+/Ca

Ca2+ + 2e = Ca

-2,868

Ra2+/Ra

Ra2+ + 2e = Ra

-2,8

Na+/Na

Na+ + e = Na

-2,71

La3+/La

La3+ + 3e =La

-2,379

Y3+/Y

Y3+ + 3e = Y

-2,372

Mg2+/Mg

Mg2+ + 2e = Mg

-2,363

Be2+/Be

Be2+ + 2e = Be

-1,847

Al3+/Al

A13+ + 3e = Al

-1,662

Ti2+/Ti

Ti2++2e=Ti

-1,630

Hf  4+/Hf

Hf  4+ + 4e = Hf

-1,55

Zr4+/Zr

Zr4+ + 4e = Zr

-1,45

Ti3+/Ti

Ti3+ + 3e = Ti

-1,37

Mn2+/Mn

Mn2++2e=Mn

-1,185

V2+/V

V2++2e=V

-1,175

Cr2+/Cr

Cr2+ + 2e = Cr

-0,913

Zn2+/Zn

Zn2++2e=Zn

-0,762

Cr3+/Cr

Cr3++3e=Cr

-0,744

Ta3+/Ta

Ta3+ + 3e = Ta

-0,6

Ga3+/Ga

Ga3+ + 3e = Ga

-0,549

Fe2+/Fe

Fe2+ + 2e = Fe

-0,447

Cd2+/Cd

Cd2++2e=Cd

-0,403

Jn3+/Jn

Jn3+ + 3e = Jn

-0,338

Tl+/Tl

Tl+ + e = Tl

-0,336

Co2+/Co

Co2+ + 2e = Co

-0,28

Ni2+/Ni

Ni2++2e=Ni

-0,257

Mo3+/Mo

Mo3+ + 3e = Mo

-0,200

Sn2+/Sn

Sn2+ + 2e = Sn

-0,137

Pb2+/Pb

Pb2++2e=Pb

-0,126

Fe3+/Fe

Fe3+ + 3e = Fe

-0,037

H+/H2

H+ + e = ½H2

+0,000

Ge4+/Ge

Ge4+ + 4e = Ge

+0,124

Ge2+/Ge

Ge2+ + 2e = Ge

+0,24

Re3+/Re

Re3+ + 3e = Re

+0,300

Bi3+/Bi

Bi3+ + 3e = Bi

+0,308

Cu2+/Cu

Cu2+ + 2e = Cu

+0,342

Tc2+/Tc

Tc2+ + 2e = Tc

+0,400

Ru2+/Ru

Ru2+ + 2e = Ru

+0,455

Cu+/Cu

Cu+ + e = Cu

+0,521

Rh2+/Rh

Rh2+ + 2e = Rh

+0,600

Tl3+/Tl

Tl3+ + 3e = Tl

+0,741

Rh3+/Rh

Rh3+ + 3e = Rh

+0,758

Po4+/Po

Po4+ + 4e = Po

+0,76

Hg2 2+/Hg

Hg2 2+ + 2e = 2Hg

+0,797

Ag+/Ag

Ag++e=Ag

+0,799

Hg2+/Hg

Hg2++2e=Hg

+0,851

Pd2+/Pd

Pd2+ + 2e= Pd

+0,951

Ir3+/Ir

Ir3+ + 3e = Ir

+1,156

Pt2+/Pt

Pt2+ + 2e = Pt

+1,180

Au3+/Au

Au3+ + 3e = Au

+1,498

Au+/Au

Au++e=Au

+1,692

Перенапряжение водорода и кислорода (В)

Электрод

Водород

Кислород

Ag

0,3

0,4

Au

0,06

0,5

Cd

0,6

0,4

Cu

0,5

-

Fe

0,1

0,3

Электрод

Водород

Кислород

Ni

0,3

0,05

Pt (гладкая)

0,3

0,5

Pt(черненая)

0,03

0,3

Zn

0,7

-

СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Атомные  и ионные радиусы

Приводятся значения «металлических» радиусов атомов (нм), найденные путем деления пополам кратчайших межатомных расстояний в кристаллических структурах простых веществ с координационным числом 12

Значение ионных радиусов получены при координационном числе, равном 6. Поправки для ионных радиусов при координационных числах 4,8,и 12 составляют -6,+3 и +12% соответственно. 1Å=10-10м.

Элемент

Атомный радиус,Å

Заряд иона

Ионный радиус Å

по Гольдшмидту

по Полингу

по Белову и Бокию

Ag

1,44

+1

1,13

1,26

1,13

A1

1,43

+3

0,57

0,50

0,57

As

1,48

+3

+5

-3

0,69

-

-

-

0,47

2,22

0,69

0,47

1,91

Au

1,44

+1

-

1,37

1,37

B

0,91

+3

-

0,20

0,20

Ba

2,21

+2

1,43

1,35

1,38

Be

1,13

+2

0,34

0,31

0,34

Bi

1,82

+3

+5

-

-

1,16

0,74

1,20

0,74

Br

1,44

+7

-1

-

1,96

0,39

1,95

0,39

1,96

C

0,77

+4

-4

-

-

0,15

2,60

0,20

2,60

Ca

1,97

+2

1,06

0,99

1,04

Элемент

Атомный радиус,Å

Заряд иона

Ионный радиус Å

по Гольдшмидту

по Полингу

по Белову и Бокию

Cd

1,56

+2

1,03

0,97

0,99

Ce

1,83

+3

+4

1,18

1,02

-

1,01

1,02

0,88

Cl

0,99

+7

-1

-

1,81

0,26

1,81

0,26

1,81

Co

1,25

+2

+3

0,82

0,64

0,72

-

0,78

0,64

Cr

1,27

+3

+6

-

0,35

0,55

0,52

0,64

0,35

Cs

2,68

+1

1,65

1,69

1,65

Cu

1,28

+1

+2

-

0,70

0,96

-

0,98

0,80

Dy

1,77

+3

1,07

-

0,88

Er

1,75

+3

1,04

-

0,85

Eu

2,02

+3

+2

1,13

1,24

-

-

0,97

-

F

0,71

+7

-1

-

1,33

0,07

1,36

-

1,33

Fe

1,26

+2

+3

0,83

0,67

0,75

-

0,80

0,67

Ga

1,39

+3

0,62

0,62

0,62

Gd

1,79

+3

1,11

-

0,94

Ge

1,39

+4

-4

0,44

-

0,53

2,72

0,44

-

H

0,46

-1

1,54

2,08

1,36

Hg

1,60

+2

1,12

1,10

1,12

Ho

1,76

+3

1,05

-

0,86

I

1,33

+5

+7

-1

0,94

-

2,20

-

0,50

2,16

-

0,50

2,20

In

1,66

+3

0,92

0,81

0,92

Ir

1,35

+4

0,66

0,64

0,65

K

2,36

+1

1,33

1,33

1,33

Элемент

Атомный радиус,Å

Заряд иона

Ионный радиус Å

по Гольдшмидту

по Полингу

по Белову и Бокию

La

1,87

+3

1,22

1,15

1,04

Li

1,55

+1

0,78

0,60

0,68

Mg

1,60

+2

0,78

0,65

0,74

Mn

1,30

+2

+3

+4

+7

0,91

0,70

0,52

-

0,80

-

0,50

0,46

0,91

0,70

0,52

0,46

Mo

1,39

+4

+6

0,68

-

0,66

0,62

0,68

0,65

N

0,71

+5

-3

0,15

1,71

0,11

-

0,15

1,48

Na

1,89

+1

0,98

0,95

0,98

Nb

1,45

+4

+5

0,69

0,69

0,67

0,70

0,67

0,66

Nd

1,82

+3

1,15

-

0,99

NH4

+1

1,43

-

-

Ni

1,24

+2

+3

0,78

0,35

0,69

-

0,74

-

O

0,66

+6

-2

0,09

1,32

0,09

1,40

-

1,36

Os

1,35

+4

0,67

0,65

0,65

P

1,3

+5

-3

0,35

-

0,34

2,12

0,35

1,86

Pb

1,75

+2

+4

1,32

0,84

1,21

0,84

1,26

0,76

Pr

1,82

+3

+4

1,16

1,00

-

0,92

1,00

-

Rb

2,48

+1

1,49

1,48

1,49

Rh

1,34

+3

0,68

-

0,75

Ru

1,34

+4

0,65

0,63

0,62

S

1,04

+6

-2

0,34

1,74

0,29

1,84

0,29

1,82

Элемент

Атомный радиус,Å

Заряд иона

Ионный радиус Å

по Гольдшмидту

по Полингу

по Белову и Бокию

Sb

1,61

+3

+5

-3

0,90

-

-

-

0,62

2,45

0,90

0,62

2,08

Sc

1,64

+3

0,83

0,81

0,83

Se

1,6

+6

-2

0,35

1,91

0,42

1,98

0,35

1,93

Si

1,34

+4

-4

0,39

-

0,41

2,71

0,39

-

Sm

1,81

+3

1,13

-

0,97

Sn

1,58

+4

-4

0,74

-

0,71

2,94

0,67

-

Sr

2,15

+2

1,27

1,13

1,20

Tb

1,77

+3

1,09

-

0,89

Te

1,7

+4

+6

-2

0,89

-

2,11

0,81

0,56

2,21

0,89

0,56

2,11

Th

1,80

+4

1,10

1,02

0,95

Ti

1,46

+4

+3

+2

0,64

0,69

0,80

0,68

-

-

0,64

0,69

0,78

Tl

1,71

+1

+3

1,49

1,05

1,44

0,95

1,36

1,05

U

1,53

+4

1,05

0,97

0,89

V

1,34

+2

+3

+4

+5

0,72

0,65

0,61

0,40

-

-

0,59

0,59

0,72

0,67

0,61

0,40

W

1,40

+4

0,68

0,66

0,68

Y

1,81

+3

1,06

0,93

0,97

Yb

1,93

+3

1,00

-

0,81

Zn

1,39

+2

0,83

0,74

0,83

Zr

1,60

+4

0,87

0,80

0,82

Сродство атомов к электрону

Сродством к электрону называется энергия, выделяющаяся при образовании отрицательного иона из нейтрального атома и электрона, т.е. отвечающая процессу Э+е=Э-.

Атом

Сродство к электрону

эВ

кДж/моль

Ag

1,301

125,5

A1

0,5

48

Ar

-0,37

-36

At

2,81

271

Au

2,309

222,7

B

0,30

29

Ba

-0,48

-47

Be

-0,19

-18

Br

3,37

325

C

1,27

123

Ca

-1,93

-186

Cd

-0,27

-26

C1

3,614

348,7

Co

~0,94

~91

Cr

~0,98

~95

Cs

0,39

38

Cu

1,226

118,3

F

3,448

332,7

Fe

~0,58

~56

Ga

0,39

38

Ge

1,74

168

H

0,7542

72,76

He

-0,22

-21

Hf

-0,63

-61

Hg

-0,19

-18

I

3,08

297

Ir

1,97

190

K

0,5

48

Kr

-0,42

-41

La

0,55

53

Атом

Сродство к электрону

эВ

кДж/моль

Li

0,591

57,0

Mg

-0,22

-21

Mn

-0,97

-94

Mo

1,18

114

N

-0,21

-20

Na

~0,34

~33

Nb

1,13

~109

Ne

1,28

123

O

1,467

141,5

Os

1,44

139

P

0,8

71

Pd

1,02

98,4

Po

1,32

127

Pt

2,218

205,3

Rb

0,6

60

Re

0,15

14

Rh

1,68

163

Rn

1,5

145

S

2,077

200,4

Sb

0,99

96

Sc

-0,73

-70

Se

2,020

194,9

Si

1,84

178

Sr

-1,51

-146

Ta

0,15

14

Tc

1,0

96

Te

~2

~190

Ti

0,39

38

T1

~0,5

~48

V

0,65

63

W

~0,5

~48

Xe

-0,45

-43

Y

-0,4

-39

Zn

0,09

9

Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов

Энергией ионизации атома (молекулы, радикала) называется наименьшая энергия, необходимая для отрыва электрона от атома (молекулы, радикала), находящегося в нормальном (невозбужденном) состоянии. Энергия отрыва от атома первого, второго, третьего и т.д. электронов последовательно возрастает, особенно резко – при переходе к более глубоко расположенным электронным слоям (оболочкам).

Потенциалом ионизации атома (молекулы, радикала) называется наименьшее напряжение электрического поля, при котором ускоряемый этим полем свободный электрон приобретает энергию, достаточную для ионизации данного атома (молекулы, радикала). Потенциал ионизации, выраженный в вольтах, численно равен энергии ионизации в электронвольтах.

Энергия ионизации атомов

Атом

Энергия ионизации, эВ

Мольная энергия ионизации, кДж/моль

Е1

Е2

Е3

Е1

Е2

Е3

H

13,599

-

-

1312,1

-

-

He

24,588

54,418

-

2372,3

5250,5

-

Li

5,392

75,641

122,42

520,2

7298,2

11812

Be

9,323

18,211

153,85

899,5

1757,1

14844

B

8,298

25,156

37,92

800,6

2427,2

3659

C

11,260

24,383

47,87

1086,4

2352,6

4619

N

14,534

29,602

47,43

1402,3

2856,1

4576

O

13,618

35,118

54,89

1313,9

3388,4

5296

F

17,423

34,987

62,65

1681,1

3375,1

6045

Ne

21,565

41,08

63,5

2080,7

3963,6

6,13 103

Na

5,139

47,304

71,65

495,8

4564,1

6913

Mg

7,646

15,035

80,12

737,7

1450,7

7730

A1

5,986

18,828

28,44

577,6

1816,6

2744

Si

8,152

16,342

33,46

786,5

1576,8

3228

P

10,487

19,73

30,16

1011,8

19,04

2910

S

10,360

23,35

35,0

999,6

2253

3,38 103

C1

12,968

23,80

39,9

1251,2

2296

3,85 103

Атом

Энергия ионизации, эВ

Мольная энергия ионизации, кДж/моль

Е1

Е2

Е3

Е1

Е2

Е3

Ar

15,760

27,63

40,90

1520,6

2666

3946

K

4,341

31,820

46

418,8

3070,1

4,4 103

Ca

6,113

11,871

51,21

589,8

1145,4

4941

Sc

6,562

12,80

24,75

633,1

1235

2388

Ti

6,82

13,58

27,5

658

1310

2,65 103

V

6,740

14,21

29,3

650,3

1372

2,83 103

Cr

6,765

16,50

31,0

652,7

1592

2,99 103

Mn

7,435

15,640

33,69

717,4

1509,0

3251

Fe

7,893

16,183

30,64

761,6

1561,4

2956

Co

7,87

17,06

33,49

759

1646

3231

Ni

7,635

18,15

35,16

736,7

1751

3392

Cu

7,726

20,292

36,83

745,4

1957,9

3554

Zn

9,394

17,964

39,70

906,4

1733,3

3830

Ga

5,998

20,514

30,70

578,7

1979,3

2962

Ge

7,900

15,935

34,21

762,2

1537,5

3301

As

9,82

18,62

28,34

947

1797

2734

Se

9,752

21,19

32,0

940,9

2045

3,09 103

Br

11,84

21,80

35,9

1142

2103

3,46 103

Kr

14,000

24,37

36,9

1350,8

23,51

3,56 103

Rb

4,177

27,5

40

403,0

2,65 103

3,9 103

Sr

5,694

11,030

43,6

594,4

1064,2

4,21 103

Y

6,217

12,24

20,5

599,8

1181

1,98 103

Zr

6,837

13,13

22,98

659,7

1267

2217

Nb

6,882

14,32

25

664,0

382

2,4 103

Mo

7,10

16,15

27,13

685

1558

2618

Tc

7,28

15,26

32

702

14,72

3,1 103

Ru

7,366

16,76

28,46

710,7

1617

2746

Rh

7,46

18,08

31,05

720

1744

2996

Pd

8,336

19,43

32,9

804,3

1875

3,17 103

Ag

7,576

21,487

34,82

731,0

2073,2

3360

Cd

8,994

16,908

37,5

867,8

1631,4

3,61 103

In

5,786

18,870

28,0

558,3

1820,7

2,70 103

Sn

7,344

14,632

30,49

708,6

1411,8

2942

Атом

Энергия ионизации, эВ

Мольная энергия ионизации, кДж/моль

Е1

Е2

Е3

Е1

Е2

Е3

Sb

8,64

16,5

25,3

834

1,59 103

2,44 103

Te

9,010

18,6

31

869,3

1,79 103

3,0 103

I

10,451

19,100

-

1008,4

1842,9

-

Xe

12,130

21,25

32,1

1170,4

2050

3,10 103

Cs

3,894

25,1

-

375,7

2,42 103

-

Ba

5,211

10,004

37

502,8

965,2

3,6 103

La

5,577

11,06

19,17

538,1

1067

1850

Ce

5,47

10,85

19,5

528

1047

1,88 103

Pr

5,42

10,55

-

523

1018

-

Nd

5,49

10,72

-

530

1034

-

Pm

5,55

10,90

-

535

1052

-

Sm

5,63

11,07

-

543

1068

-

Eu

5,664

11,25

-

546,5

1085

-

Gd

6,16

12,1

-

594

1,17 103

-

Tb

5,85

11,52

-

564

1112

-

Dy

5,93

11,67

-

572

1126

-

Ho

6,02

11,8

-

581

1139

-

Er

6,10

11,93

-

589

1151

-

Tm

6,181

12,50

-

596,4

1163

-

Yb

6,25

12,18

-

603

1175

-

Lu

5,426

13,9

-

523,5

1,34 103

-

Hf

7,5

14,9

-

7,2 102

1,44 103

-

Ta

7,89

16,2

-

761

1,56 103

-

W

7,98

17,7

-

770

1,71 103

-

Re

7,88

16,6

-

760

1,60 103

-

Os

8,5

17

-

8,2 102

1,6 103

-

Ir

9,1

17,0

-

8,8 102

1,64 103

-

Pt

8,9

18,563

-

8,6 102

1791,1

-

Au

9,226

20,5

-

890,2

1,98 103

-

Hg

10,438

18,756

-

1007,1

1809,7

-

Tl

6,108

20,458

-

589,3

1971,0

-

Pb

7,417

15,032

-

715,6

1450,4

-

Bi

7,287

16,74

-

703,1

1615

-

Атом

Энергия ионизации, эВ

Мольная энергия ионизации, кДж/моль

Е1

Е2

Е3

Е1

Е2

Е3

Po

8,43

19,4

-

813

1,87 103

-

At

9,2

20,1

-

8,9 102

1,94 103

-

Rn

10,749

-

-

1037,1

-

-

Fr

3,98

-

-

384

-

-

Ra

5,279

10,147

-

509,3

979,0

-

Ac

5,1

12,06

-

4,9 102

1164

-

Th

6,1

11,5

-

5,9 102

1,11 103

-

Pa

5,9

-

-

5,7 102

-

-

U

6,19

11,6

-

597

1,12 103

-

Np

6,2

-

-

6,0 102

-

-

Pu

6,06

-

-

585

-

-

Am

5,99

-

-

578

-

-

Cm

6,09

-

-

588

-

-

Bk

6,30

-

-

608

-

-

Cf

6,4

-

-

6,2 103

-

-

Es

6,5

-

-

6,3 103

-

-

Fm

6,6

-

-

6,4 103

-

-

Энергия и длина связи

Длина связи – это расстояние между центрами взаимодействующих атомов в молекуле, при котором притяжение между атомами максимально.

Энергия связи – это работа, необходимая для разрыва связи во всех молекулах, составляющих один моль вещества.

Энергия и длина связи имеют между собой определенную зависимость. Чем больше длина связи, тем меньшую энергию она имеет.

Связь

Соединение или группа

r0·10-10 м

Энергия связи кДж/моль

По Полингу - Сыркину

По Коттреллу

По Мелвин-Хьюзу

С-С

Алканы

1,54

262,30

227,0

331,8

С=С

Алкены

1,34

423,25

472,4

587,8

Связь

Соединение или группа

r0·

10-10 м

Энергия связи кДж/моль

по Полингу - Сыркину

по Коттреллу

по Мелвин-Хьюзу

Многоатомные молекулы

С≡С

Алкины

1,20

759,40

268,8

823,1

С=С

Бензольное кольцо

1,397

-

-

487,1

С-С

Альдегиды и кетоны

1,516

-

-

350,5

С-Н

Алканы

1,095

375,98

378,6

413,0

С-Н

Алкены

1,07

375,98

378,6

415,9

С-Н

Алкины

1,064

375,98

378,6

402,9

С-Н

Бензрльное кольцо

1,084

375,98

378,6

421,2

С-Вr

Галогеналкины и галогенарилы

1,94

238

-

264,9

С-С1

Галогеналкины и галогенарилы

1,767

293

-

318,0

С-F

Галогеналкины и галогенарилы

1,381

~435

-

486,6

C-I

Галогеналкины и галогенарилы

2,14

180

-

197,4

С-N

Амины, нитроалканы

1,472

223,8

232,2

275,7

С=О

СО2

1,15

711-753

732

799,1

С-О

Спирты, простые эфиры

1,43

314

322,6

333,1

С=О

Кетоны

1,23

653

678

705,8

С=О

Альдегиды

1,23

628

665

705,8

С=О

Кислоты, сложные эфиры

~1,2

1340-1505

-

-

С-S

≡С-S-

-

226

247

-

С=S

СS2

1,554

192,9

506

573

Аs

АsН3

1,523

-

245,2

198,7

Н-О

Н2О

0,958

460,2

462,7

458,7

Связь

Соединение или группа

r0·

10-10 м

Энергия связи кДж/моль

по Полингу - Сыркину

по Коттреллу

по Мелвин-Хьюзу

Н-О

Спирты

0,96

-

-

438,0

Н-Р

РН3

1.42

264

322.2

77

H-S

Н2S

1,334

343

364

363,2

H-C

НСN

1,066

-

403,3

-

N-N

>N<

1,.47

113

88

-

N-H

NH3, амины

1,008

348,5

352,7

385,0

N=O

NO2

~1,4

-

452

464,8

N=O

Нитропарафины

1,22

452

527

434,6

O-O

Н2О2

1,48

146

146

139,3

O-O

Перекиси

-

-

188

-

O-C1

С12О

1,70

206

205

204,6

O-F

F2О

1,42

-

189,5

188

S=O

SО2

1,432

-

535

526,8

S=O

SО3

1,43

385,8

473

472,9

Si-C1

SiC14

2,02

-

364

-

Si-H

SiH4

1,456-

318

-

Si=O

SiO2

~1,5

-

489

435

Двухатомные молекулы

С≡О

СО

1,131

884,9

937

1070

К-Br

КBr

2,94

-

379,0

-

К-С1

КС1

2,79

-

423,4

-

Na-Br

NaBr

2,64

366,9

366,1

-

Na-C1

NaC1

2,51

407,9

410,3

-

Полярность молекул.

При образовании полярной ковалентной связи смещение общего электронного облака приводит к тому, что плотность отрицательного электрического заряда оказывается выше вблизи более электроотрицательного атома и ниже – вблизи менее электроотрицательного атома. В результате первый атом приобретает избыточный отрицательный заряд, второй – такой же по абсолютной величине положительный заряд. Систему из двух равных по знаку зарядов, расположенных на определенном расстоянии друг от друга, называют электрическим диполем.

Дипольный момент молекулы - качественная характеристика полярности молекулы. Измеряют его в дебаях (D). 1D=3,33 10-30 Кл м.

Напряженность поля, создаваемая диполем, пропорциональна дипольному моменту молекулы. Рассчитывается дипольный момент молекулы по формуле: μ=ql, где

μ – дипольный момент молекулы;

q- абсолютное значение заряда электрона (1б6 10-19Кл);

l- расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов.

Дипольный момент – величина векторная, направленная от положительного конца диполя к отрицательному. Дипольный момент многоатомной молекулы рассматривают как векторную сумму дипольных моментов связей. Он зависит не только от полярности каждой связи, но и от взаимного расположения этих связей.

Дипольные моменты некоторых молекул

в газообразном состоянии

Молекула

μ,D

Н2

0

N2

0

CO

0,1098

NO

0,15872

HF

1,82178

HC1

1,1086±0,0003

HBr

0,8272±0,0003

HI

0,448±0,001

C,O2

0

H2O

1,8546±0,004

H2S

0,97833

NO2

0,319±0,01

SO2

1,63305

NH3

1,4718±0,0002

PH3

0,5740±0,0003

SO3

0

Молекула

μ,D

CH4

0

CH3C1

1,8963±0,02

CH2C12

1,60±0,032

CHC13

1,04±0,02

CC14

0

C2H5OH(trans)

1,44±0,03

C6H6

0

C6H5C1

1,69±0,03

C6H5Br

1,70±0,03

C6H5NO2

4,22±0,08

С2Н6

0

С2Н5О С2Н5

0,99

Дипольный момент молекул, диэлектрическая

проницаемость и поляризация жидкостей

Вещество

Вода

Хлороформ

μ, D

1,84

1,18

t, 0С

ε

Р∞,см3/моль

ε

Р∞,см3/моль

0

87,83

-

5,19

51,1

10

83,86

-

5,00

50,0

20

80,08

-

4,81

49,7

25

78,25

-

4,72

47,5

30

76,47

-

4,64

48,8

40

73,02

-

4,47

48,3

50

69,73

-

4,31

47,5

Вещество

Четыреххлористый углерод

Этиловый спирт

μ, D

0

1,67

t, 0С

ε

Р∞,см3/моль

ε

Р∞,см3/моль

0

-

-

27,88

74,3

10

-

-

26,41

72,2

20

2,24

-

25,00

70,2

25

2,23

28,2

24,25

69,2

30

-

-

23,52

68,3

40

-

-

22,16

66,5

50

2,18

-

20,87

64,8

Вещество

Ацетон

Этиловый эфир

μ, D

2,71

1,22

t, 0С

ε

Р∞,см3/моль

ε

Р∞,см3/моль

0

23,3

184

4,80

57,4

10

22,5

178

4,58

56,2

20

21,4

173

4,38

55,0

25

20,9

170

4,27

54,5

30

20,5

167

4,15

54,0

40

19,5

162

-

-

50

18,7

158

-

-

Вещество

Бензол

Бромбензол

μ, D

0

1,53

t, 0С

ε

Р∞,см3/моль

ε

Р∞,см3/моль

0

-

-

5,7

107,9

10

2,30

-

5,5

105,5

20

2,29

-

5,4

103,3

25

2,27

26,6

-

-

30

2,26

-

5,3

100,2

40

2,25

-

5,1

97,6

50

2,22

-

5,0

95,4

Вещество

Хлорбензол

Нитробензол

μ, D

1,57

3,93

t, 0С

ε

Р∞,см3/моль

ε

Р∞,см3/моль

0

6,09

85,5

-

-

10

-

-

37,85

365

20

5,65

81,5

35,97

354

25

5,63

82,0

-

348

30

-

-

33,97

339

40

5,37

77,8

32,26

320

50

5,23

76,8

30,5

316

Строение и константы многоатомных молекул в газообразном состоянии

Число атомов в молекуле n>3. Число колебаний 3n-5 у линейный и 3n-6 у нелинейных молекул. Число частот валентных колебаний n-1, число частот деформационных колебаний 2n-4 у линейных и 2n-5 у нелинейных молекул.

ОБОЗНАЧЕНИЕ: υ - валентные; δ - деформационные, s - симметричные, as -ассиметричные, γ - крутильные колебания, σ - колебательный момент, перпендикулярный оси молекулы, π- колебательный момент, паралелльный оси молекулы.

Молекула и форма

Межъядерное расстояние,

10-10м

Тип колебания

Направление колебания

Обозначение

СО2 (О=С=О)

линейная, симметричная

1,13

υs

υаs

δas

υs

υаs

δas

СS2 (S=C=S)

линейная, симметричная

1,54

υs

υаs

δas

N2О(N-=N+=O)

Линейная, несимметричная

N+=O 1,22

N-=N+  1,1·

υs

υаs

δas

NO2, изогнутая

1,18

    υs

υ аs

δs

υs

υаs

δs

Н2О, изогнутая

О-Н 0,97

Н-Н 1,53

υs

υаs

δs

Н2S, изогнутая

S-Н 1,35

υs

υаs

δs

SO2, изогнутая

S=O 1,45

υs

υаs

δs

Молекула и форма

Межъядерное расстояние,

10-10м

Тип колебания

Направление колебания

Обозначение

NH3, симметричная пирамида

H-N 1,01

H-H 1,61

Высота пирамиды 0,3

υs

υ аs

δs

δаs

υs

υаs

δs

δаs

РС13, симметричная пирамида

С1-С1 3,1

Р-С1 2,0

υs

υаs

δs

δаs

С2Н2, линейная, симметричная

Н-С≡С-Н

С-Н 1,06

С≡С 1,20

υ1s

υ2s

υаs

δs

δs

υ1s

υ2s

υаs

δs

δs

Молекула и форма

Межъядерное расстояние,

10-10м

Тип колебания

Направление колебания

Обозначение

СН3С1, тетраэдр

С-Н 1,1

С-С1 1,77

υs

δs

υаs

δаs

υs (С-С1)

υs (С-Н)

υаs (С-Н)

δs (Н-С-Н)

δ аs (Н-С-С1)

δаs(Н-С-Н)

СНС13, тетраэдр

С-Н 1,1

С-С1 1,8

С1-С 2,93

υs (С-С1)

υs (С-Н)

υаs (С-С1)

δs (С1-С-С1)

δ аs (Н-С-С1)

δаs(С1-С-С1)

СС14, правильный тетраэдр

С-С1 1,76

С1-С1 2,99

υs

υаs

δs

δаs

СН4, правильный тетраэдр

С-Н 1,09

υs (С-Н)

υаs (С-Н)

δs (Н-С-Н)

δ аs (Н-С-Н)

С2Н4, плоская

С-Н 1,071

С=С 1,353

υ2(π,s)

υ1(π,s)

υ2(π,s)

υ(π,as)

υ (σ,s)

υ(σ,as)

δ (π,s)

Молекула и форма

Межъядерное расстояние,

10-10м

Тип колебания

Направление колебания

Обозначение

С2Н4, плоская

υ1(π,s)

δ (π,s)

υ(π,as)

δ (π,as)

υ (σ,s)

υ(σ,as)

δ (σ,as)

δ (σ,s)

δ (π,as)

δ (σ,s)

δ (σ,as)

δ` (σ,s)

δ` (σ,as)

γ(r)

Молекула и форма

Межъядерное расстояние,

10-10м

Тип колебания

Направление колебания

Обозначение

С2Н4, плоская

δ (s)

δ (аs)

Энергия кристаллических решеток

Энергия кДж/моль

F

C1

Br

I

O

S

OH

H

Li

1024

841,.8

802,0

748,0

2900

-

854,0

920,8

Na

940,0

774,0

741,0

694,0

-

-

884,5

840,0

K

830,0

730,0

677,5

637,5

-

-

790,0

690,0

Rb

774,0

678,0

654,0

618,0

-

-

766,0

678,0

Cs

732,0

646,0

625,5

592,0

-

-

720,0

653,0

NH4

816,0

640,0

615,0

578,0

-

-

-

-

Ag

871,0

783,0

757,0

736,6

2455

-

-

-

Cu+

-

866,0

829,0

787,0

2720

2580

-

-

Mg

2920

2500

2420

2505

3950

3320

-

-

Ca

2620

2240

2155

2060

3530

3110

2580

-

Sr

2460

2120

2048

1945

3340

2900

2425

-

Ba

2315

2020

1950

1845

3140

2240

2300

-

Cu2+

-

2762

-

-

4140

3725

-

-

Zn

-

-

-

-

4130

3442

-

-

Cd

2638

-

-

-

3655

3230

-

-

Температура плавлениея, атомный (молекулярный) объем вблизи температуры плавления и характеристическая температура некоторых веществ в кристаллическом состоянии

Вещество

Т плавл,0К

Vсм3/моль

Характеристическая температура

Ag

1235

10,28

214

A1

931,5

10,19

389

Au

1337

10,21

173

Ba

1120

36,34

115

Be

1551

5,26

1000

Bi

544,1

21,26

80

Br2

265,8

25,08

86

C(алмаз)

3800

3,41

1910

Ca

1123

25,22

228

Cd

594

12,99

168

C12

171,9

21,36

115

Co

1762,9

6,76

385

Cr

~2150

7,72

490

Cu

1356

7,12

313

F2

50

16,66

100

Fe

1806

7,11

433

H2

13,96

13,21

91

I2

386,6

25,93

76

K

336,1

45,30

100

Li

456

11,76

385

Mg

923

13,98

290

N2

62,7

13,65

68

Na

370,7

22,85

172

Ni

1725,4

6,59

375

O2

54,7

11,22

89

Pb

600,6

18,28

88

Pt

2024

8,66

229

Si

1724

11,37

660

Ti

2098

10,5

430

W

3653

9,83

370

KBr

1003

44,0

177

Вещество

Т плавл,0К

Vсм3/моль

Характеристическая температура

KC1

1049

37,5

230

NaC1

1073

27,0

281

BaF2

1553

36,4

177

CaF2

1633

24,5

474

H2O

273,15

1

192

Фазовые диаграммы

Вещество

Система

№ рисунка

Температура,0С

Давление, атм

Однокомпонентные системы

Вода

Жидкость-пар-ледI

1 и 2

(точка А)

0,0076

6,02 ·10-3

Жидкость-лед I-ледIII

1 (точка В)

-22,0

2030

ЛедI-ледII -ледIII

1 (точка Е)

-34,7

2100

Жидкость-ледIII-ледV

1 (точка С)

-17,0

3420

ЛедII-ледIII-ледV

1 (точка F)

-24,3

3400

Жидкость-лед V-ледVI

1 (точка D)

0,.16

6180

Сера

Sромб - Sмонокл -Sпар

3 (точка О)

95,5

-

Sмонокл - Sжидк -Sпар

3 (точка В)

120

-

Sромб - Sмонокл -Sжидк

3 (точка С)

151

1288

Sромб - Sжидк -Sпар

3 (точка b*)

114

-

Углерод

Сграфит-- Сжидк - Сгаз

4 (точка А)

3730

105

Тип системы

№ рисунка

Вещество

Т плав., 0С

Ткип.,0С

Двухкомпонентные системы

Вещества, неограниченно растворимые в обеих фазах

5

AgC1

NaC1

455

800

-

-

6

Cu

Ni

1083

1452

-

-

7

CaSiO3

MnSiO3

1512

1218

8

Mn

Ni

1260

1452

-

-

9

CH3COOH

H2O

-

-

118,1

100

10

CC14

C2H5OC2H5

-

-

77,7

34,75

11

HNO3

H2O

-

-

86

100

12

CC14

C2H5OH

-

-

75,9

77,9

13

C5H4O2

H2O

-

-

161,7

100

Тип системы

№ рисунка

Вещество

Т плав., 0С

Ткип.,0С

Двухкомпонентные системы

Вещества, неограниченно растворимые в жидкой фазе и взаимно нерастворимые в твердой фазе. Химические соединения не образуются.

14

AgC1

KC1

455

776

-

-

15

A1

Si

660

1412

-

-

Тип системы

№ рисунка

Вещество

Т плав., 0С

Ткип.,0С

Двухкомпонентные системы

Вещества, неограниченно растворимые в жидкой фазе и взаимно нерастворимые в твердой фазе. Образуются устойчивые химические соединения.

16

HNO3

H2O

-41,2

0

-

-

17

A1

Mg

660

651

-

-

18

CaC12

CsC1

772

642

-

-

Тип системы

№ рисунка

Вещество

Т плав., 0С

Ткип.,0С

Двухкомпонентные системы

Вещества, неограниченно растворимые в жидкой фазе и взаимно нерастворимые в твердой фазе. Образуются неустойчивые химические соединения.

19

CuC1

KC1

422

776

-

-

20

Au

Sb

1063

631

-

-

Тип системы

№ рисунка

Вещество

Т плав., 0С

Ткип.,0С

Двухкомпонентные системы

Вещества, неограниченно растворимые в жидкой фазе и ограниченно растворимые в твердой фазе. Химические соединения не образуются.

21

KNO3

NaNO3

339

308

-

-

22

Bi

Pb

268

327

-

-

Тип системы

№ рисунка

Вещество

Т плав., 0С

Ткип.,0С

Двухкомпонентные системы

Вещества ограниченно растворимые в обеих фазах.

23

A1

Pb

600

327

-

-

24

C6H5NH2

H2O

-

-

-

-

Тип системы

№ рисунка

Вещество

Т пл., 0С

Ткип0С

Трехкомпонентные системы

Вещества, неограниченно растворимые в жидкой фазе и взаимно нерастворимые в твердой фазе. Химические соединения не образуются

25

Tl2SO4

Tl2C12

Tl2(NO3)2

632

426

206

-

-

-

26

Sn

Pb

Bi

232

327

268

-

-

-

Вещества, неограниченно растворимые в жидкой фазе и взаимно нерастворимые в твердой фазе. Образуются устойчивые химические соединения

27

м-С6Н4(NH2)2

C6H5COOH

C6H4(OH)COOH

63

121,4

159

-

-

-

ИНДИКАТОРЫ

Кислотно-основные индикаторы

В титриметрическом методе анализа для определения конца титрования (точки эквивалентности) применяют индикаторы.

В методе кислотно-основного взаимодействия с этой целью используют такие вещества, окраска которых меняется в кислой и щелочной среде. Их называют кислотно-основные индикаторы или рН-индикаторы.

Кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые органические кислоты или основания, протонированные и непротанированные формы которых различаются по структуре и окраске. Существуют одноцветные (например, фенолфталеин) и двуцветные (например, метиловый оранжевый) индикаторы. Окраска каждого из индикаторов изменяется в пределах определенного узкого интервала значений рН, его называют интервале значений рН, его называют интервале перехода окраски индикатора. Для двуцветных индикаторов он рассчитывается по формуле:

∆рН=рКи±1,

где Ки – константа диссоциации индикатора.

В пределах интервала перехода наиболее резко изменение индикатора наблюдается при определенном значении рН, которое называется показателем титрования и обозначается рТ. Величина рТ находится приблизительно в середине интервала перехода и фактически отождествляется м рКи.

Выбирают индикатор для титрования так, чтобы интервал перехода окраски индикатора (или рТ) ближе всего совпадал бы с рН титруемого раствора в точке эквивалентности. Поэтому для правильного выбора индикатора необходимо проследить характер кривой титрования, величину скачка титрования и установить рН, соотвествующее точке эквивалентности.

Для сужения интервала перехода и получения более резкого перехода окраски применяют смешанные индикаторы, которые составляют из индикатора и красителя. При определенном значении рН цвет красителя является дополнительным к цвету индикатора. В результате в этой точке окраска будет серой, а переход от окрашенного раствора к серому – контрастным.

Так как в кислотно-основных титрованиях обычно в качестве титранта применяют либо сильную кислоту, либо сильное основание, при выборе индикатора для титрования кислот и оснований можно пользоваться следующими общими указаниями:

  1.  При титровании сильных кислот и оснований (~0,1 н.) можно применять любой индикатор с рН интервала перехода в пределах 4,3 – 9,7 (от метилового оранжевого до фенолфталеина). При титровании более концентрированных растворов, чем 0,1 н., можно применять любой индикатор с рН интервала перехода 3,3 – 10,7.
  2.  При титровании слабой кислоты сильным основанием конец титрования наблюдается в интервалах рН=7,74 – 10. В этих случаях можно использовать, например, индикаторы: феноловый красный, тимоловый голубой, фенолфталеин, тимолфталеин.
  3.  При титровании слабого основания сильной кислотой конец титрования наблюдается в интервале рН=6,26-4. В этих случаях применяют, например, индикаторы: п-нитрофенол, метиловый красный, метиловый оранжевый.
  4.  При титровании многоосновных кислот или многокислотных оснований нужно рассчитать значения рН для каждой точки эквивалентности и подобрать соответствующие индикаторы. Например, при титровании фосфорной кислоты первая точка эквивалентности соответствует рН=4,33; вторая – 9,57; третья – 12,72. Следовательно, для титрования до NaH2PO4 нужно применять метиловый оранжевый, до Na2HPO4 – фенолфталеин, до Na3PO4 – тимоловый голубой.

Наиболее широко применяемые в кислотно-основном титровании индикаторы и интервалы их перехода представлены далее.

Важнейшие кислотно-основные индикаторы

№п/п

Индикатор

Растворитель

Интервал перехода рН и окраска индикатора

1

2

3

4

1

Метиловый фиолетовый

Вода

0,13-0,5

Желтая-зеленая

2

Пикриновая кислота

Вода

0,0-1,3

Бесцветная-желтая

3

Метиловый зеленый

Вода

0,1-2,0

Желтая-зелено-голубая

4

Малахитовый зеленый

Вода

0,13-2,0

Желтая – голубовато-зеленая

№п/п

Индикатор

Растворитель

Интервал перехода рН и окраска индикатора

6

Бензолазодифениламин

50% спирт с добавлением 1 мл 1н.НС1 на 100мл раствора

1,1-2,8

Пурпурная-желтая

7

Тимоловый синий

А) 20% спирт; Б) вода с добавлением 4,3мл 0.05н. NaOH на 100мг индикатора

1,2-2,8Красная-желтая

8

Ксиленовый синий

А) 20% спирт;

Б) вода с добавлением 5,3мл 0.05н. NaOH на 100мг индикатора

1,2-2,8

Красная-коричнево-желтая

9

Тропеолин оо

Вода

1,4-3,2Красная-желтая

10

Метиловый фиолетовый

Вода

2,0-3,0

Синяя-фиолетовая

11

Ализариновый желтый

Вода

1,9-3,3

Красная –желтая

12

Метиловый желтый

90%-ный спирт

2,9-4,0Красная-желтая

13

Метиловый оранжевый

Вода

3,0-4,4

Красная – оранжево-желтая

14

Бромфеноловый синий

А)20% спирт;

Б) вода с добавлением 3мл 0,.05н. NaOH на 100мг индикатора

3,0-4,6

Желтая-синяя

15

Ализариновый красный С

Вода

3,7-5,2

Желтая-фиолетовая

№п/п

Индикатор

Растворитель

Интервал перехода рН и окраска индикатора

16

Лакмоид

90%-ный спирт

4,0-6,4

Красная-синяя

17

Метиловый красный

60%-ный спирт

4,4-6,2

Красная-желтая

18

Бромфеноловый красный

А)20% спирт;

Б) вода с добавлением 3,9 мл 0,.05н. NaOH на 100 мг индикатора

5,0-6,8

Желтая-красная

19

П-Нитрофенол

Вода

5,6-7,6

Бесцветная-желтая

20

Бромтимоловый синий

А)20%-ный спирт;

Б) вода с добавлением 3,2 мл 0,.05н. NaOH на 100 мг индикатора

6,0-7,6

Желтая-синяя

21

Нейтральный красный

60%-ный спирт

6,8-8,0

Красная-янтарножелтая

23

Феноловый красный

А)20% спирт;

Б) вода с добавлением 5,7мл 0,.05н. NaOH на 100мг индикатора

6,8-8,0

Желтая-красная

24

Нафтолфталеин

70%-ный спирт

7,4-8,6

Желто-розовая-сине-зеленая

25

Тропеолин ООО

Вода

7,6-8,9

Желто-зеленая-розовая

№п/п

Индикатор

Растворитель

Интервал перехода рН и окраска индикатора

26

О-Крезолфталеин

90%-ный спирт

8,2-9,8

Бесцветная-красная

27

Фенолфталеин

60%-ный спирт

8,2-10,0

Бесцветная-пурпурная

29

Ализариновый красный С

Вода

10,0-12,0

Фиолетовая-бледно-желтая

30

Индигокармин

50%-ный спирт

11,6-14,0

Синяя-желтая

Редокс-индикаторы

Для определения конца титрования (точки эквивалентности) в  редоксиметрии используют:

а) безиндикаторное титрование (при исчезновении или появлении окраски титранта или титруемого вещества);

б) специфические индикаторы;

в) окислительно-восстановительные (редокс-индикаторы).

Специфические индикаторы – это вещества, которые образуют интенсивно окрашенные соединения с одним из компонентов окислительно-восстановительной реакции. Например, при титровании йода используют специфический индикатор – крахмал, образующий темно-синее соединение с I-3-ионами. При титровании Fe(III) раствором соли Ti(III) в качестве индикатора используют роданид – ионы, которые образуют с Fe(III) комплексы, окрашенные в интенсивно-красный цвет; конечную точку титрования определяют по исчезновению окраски.

Окислительно-восстановительные редокс-индикаторы – это соединения, в основном, органические, способные к окислению и восстановлению, причем их окисленная и восстановленная формы имеют разную окраску. В качестве редокс – индикаторов применяют также комплексы органических лигандов с металлами, способными изменять степень окисления.

Для сопряженной редокс-пары:        Indox+neIndRed

потенциал рассчитывают по уравнению Нернста (при 250С):

,

где Е0-стандартный потенциал, В;

N – число отданных или принятых электронов;

[Indox]–концентрация окисленной формы индикатора (моль/л)

[IndRed]-концентрация восстановленной формы индикатора (моль/л).

Приняв предельные соотношения окисленной и восстановленной форм индикатора, при которых заметна окраска одной из форм, равным 10:1 и 1:10, область перехода окраски можно охарактеризовать как область значений потенциала:

∆Е=Е0(Indox/IndRed

Так же, как и при кислотно-основном титровании, интервал перехода окраски индикатора должен лежать внутри скачка титрования. Например, для дихроматометрического определения Fe(II) в 0,1 М H2SO4 пригодны индикаторы, изменяющие окраску в интервале 0,85-1,25 В, в том числе широко известный дифениламин (Е0=0,76В) или дифениламинсульфокислота (Е0=0,85В).

Важнейшие редокс-индикаторы

№п/п

Индикатор

Е0

Растворитель

Окраска

Окисленной формы

Восстановленной формы

1

2,2`-Дипиредил (комплекс с рутением)

+1,33

НС1 (разб)

Бесцветная

Желтая

2

Нитрофенантролин (комплекс с Fe2+)

+1,25

0,025М раствор в воде

Бледно-голубая

Красная

3

п-фенилантраниловая кислота

+1,08

А) 2% раствор в воде;

Б)0,1% раствор в 0,2% растворе соды

Фиолетово-красная

Бесцветная

№п/п

Индикатор

Е0

Растворитель

Окраска

Окисленной формы

Восстановленной формы

4

1,10-Фенантролин

(комплекс с Fe2+)

+1,06

1,624 г солянокислого фенантролина и 0б695г FeSO4 в 100 мл воды

Бледно-голубая

Красная

5

2,2`-дипиридин (комплекс с Fe2+)

+0,97

НС1 (разб)

Бледно-голубая

Красная

6

Дифенилбензидин

+0,76

1% раствор в концентрированной H2SO4

Фиолетовая

Бесцветная

8

Метиленовая синяя

рН=0

+0,53

рН=7

+0,01

0,05% раствор в воде

Синяя

Бесцветная

9

Индигокармин

рН-0+0,29

рН=7

-0,13

0,05% раствор в воде

Синяя

Бесцветная

10

Феносафранин

рН=0

+0,28

рН=7

-0,25

0,05% раствор в воде

Красная

Бесцветная

11

Нейтральный красный

рН=0

+0,24

рН=7

-0,33

0,01% раствор в 60% спирте

Красная

Бесцветная

Индикаторы в комплексонометрии

Для регистрации точки эквивалентности в комплексонометрии обычно используют металлохромные индикаторы – органические красители, образующие с ионами металла интенсивно окрашенные комплексные соединения. Металлохромные индикаторы должны удовлетворять следующим требованиям:

  1.  цвет комплекса металла с индикатором MInd должен отличаться от цвета самого индикатора Ind;
  2.  устойчивость MInd должна быть ниже устойчивости комплексоната MeY:    βMeY/ βMInd>104, где βMeY и βMind соответственно константы комплексоната металла и комплекса металла с индикатором.

Разберем действие металл - индикатора на примере наиболее распространенного в комплексонометрии – эриохрома черного Т(ЭХЧ-Т). ЭХЧ-Т – это натриевая соль трехосновной сульфокислоты, сокращенно NaH2Ind, которая диссоциирует в водном растворе:

NaH2Ind=Na++H2Ind-

ЭХЧ-Т проявляет свойства рН индикатора и в зависимости от кислотности среды может присутствовать в растворе в различных ионных формах:

рН=6,3                                рН=11,5

H2Ind-        ↔            Hind-           ↔          Ind3-

                   красная                 синяя                желто-оранж.

                              (рН=0-6,3)                          (рН=6,3-11,2)                       (рН>11,2)

Большинство титрований проводят в аммиачном буферном растворе при рН=8-10. Основной формой индикатора при этих значениях рН является HInd2-синего цвета, а титрант преобладает в форме HY3-.

С ионами металлов, например, двухзарядными (Zn2+, Mg2+) индикатор образует комплексы виннокрасного цвета:

Ме2+      +      Hind2-     ↔      MeInd-             +         H+

                                     синяя                      вино-красная

При титровании ЭДТА реагирует с ионами металла:

Mind-+             HY3-       ↔     MeY2-                     +Hind2-

             вино- красная -                                            бесцветная                         синяя

В результате реакции индикатор оказывается в свободном состоянии, и в конце титрования окраска раствора изменяется из вино-красной (цвет комплекса металла с индикатором) к синей (цвет свободного индикатора).

Важнейшие металлиндикаторы

№п/п

Индикатор

Определяемый ион

Условия определения

Переход окраски при прямом титровании

1

2

3

4

5

1

Ализариновый красный С

Th4+,

A13+

рН=2,3-3,4

рН=3,5-3,6; обратное титрование нитратом тория

Розовая-желтая

2

Бензидин

A13+,Bi3+,

Fe3+,Ga3+,

Sn4+,Ti4+

Буферный раствор: 500г ацетата аммония и 20 мл ледяной уксусной кислоты в 1л. Добавление Fe(CN)64- n Fe(CN)63- и обратное титрование ацетатом цинка

Бесцветная-синяя

3

Бериллон II ИРЕА

Be2+

рН=12-13,2

Голубая-фиолетовая

4

Вариаминовый синий

Fe3+,

A13+,Cd2+, Pb2+,Zr4+

рН=2-3

рН=4-5; обратное титрование солью железа (III)

Синефиолетовая-желтая

5

Калькон (эриохром сине-черный Р)

Ca2+

рН>12

Розовая-голубая

6

Кальцион ИЕРА

Ca2+

рН>12

Малиновая-ярко-синяя

7

Кислотный хром синий К

Ca2+,Mg2+

рН=9,5-10

Розовая-серо-голубая

1

2

3

4

5

8

Кислотный хром темно-зеленый Ж

Ca2+

рН>12. Применяется в смеси с 0,25%-ным водным раствором нафтолового желтого в отношении 1:2(гидрон II)

Буровато-оранжевая-зеленая

9

Кислотный хром черный спец.(эриохром черный Т)

A13+

Ba2+

Bi3+

Ca2+

Cd2+

Co3+

Mg2+

Zn2+

Cr3+

Fe3+

Ti4+

Ga3+

Hg2+

In3+

Mn2+

Ni2+

рН=7-8: обратоное титрование солью цинка в присутствии пиридина

рН=10; титрование в присутствии комплексоната Mg2+

рН=9-10;обратное титрование солью цинка

рН=10; добавление комплексоната магния

}рН=10

Щелочная среда; обратное титрование солью марганца

Обратное титрование солью цинка в присутствии пиридина

рН=6,5-9,5; обратное титрование солью цинка

рН=9-10;добавление комплексоната магния

рН=8-10; в присутствии сегнетовой кислоты

рН=10; добавление гидроксиламина

Вино-красная-синяя

1

2

3

4

5

Pb2+

Tl3+

V4+

рН=10;обратное титрование солью Mg2+ или Zn2+

рН=10; обратное титрование солью магния или добавление комплексоната Mg2+

рН=10;обратное

10

Ксиленоловый оранжевый

Bi3+

Cd2+

Hg2+

Co2+

La3+

Pb2+

Zn2+

Sc3+

Th4+

Zr4+

рН=1-2

рН=5-6

рН=6

рН=5

рН=3-5

рН=2,5-3,5

рН=1-2(1000С)

Красная-лимонно-желтая

11

Магнезон ИРЕА

Mg2+

рН=9,8-11,2

Красная - синяя

12

Метилтимоловый синий

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Sr2+

Bi3+

Cd2+

Hg2+

La3+

Pb2+

Zn2+

Sc3+

Th4+

Zr4+

рН=11,5-12,7

рН=1-2

рН=5-6

рН=6

рН=5

рН=3-5

рН=2,5-3,5

рН=1-2(1000С)

Синяя-серая

13

Мурексид

Ca2+

Co2+Cu2+

рН≥12

Красная-фиолетовая

1

2

3

4

5

Ni2+

Ag+

Pd2+

Добавление К2Ni(CN)4+NH4OH

Оранжевая-фиолетовая

Желтая-фиолетова

14

ПАН

Cu2+

Co2+

Ga3+

Cd2+

Zn2+

Pb2+

Ni2+

Ga3+

In3+

Pb2+

А) рН=6; прямое титрование;

Б) слабо уксуснокислый раствор, обратное титрование солью меди 70-800С.

Слабоуксуснокислый раствор, обратное титрование солью меди 70-800С.

Слабоуксуснокислый раствор

Слабоуксуснокислый раствор, обратное титрование солью меди при 70-800С.

рН=5-7; прямое титрование

Красная-желтая

15

ПАР

Cu2+,Pb2+

рН≈5

Оранжево-красная-зеленая

16

Пирокатехиновый фиолетовый

A13+

Fe3+

Th4+

Bi3+

Th4+

Обратное титрование раствором соли меди, в присутствии пиридина

рН=2-3

Синяя-

желтая(Bi,

Ga)

-//-

1

2

3

4

5

Cd2+

Mg2+

Zn2+

Co2+

Cu2+

Ga3+

Mn2+

Ni2+

Pb2+

NH4C1(1M)+NH4OH(1M)  в отношении 1:5

NH4C1(1M)+NH4OH(1M)  в отношении 1:1

В присутствии пиридина

рН=3,8

NH4C1(1M)+NH4OH(1M)  в отношении 1:1 с добавлением NH2OH HC1

А)NH4NO3,рН=2,00С

Б)NH4C1(1M)+NH4OH(1M) в отношении 1:1

рН=5,5

-//-

Красно-фиолетовая-желтая

//-

-//-

-//-

Зеленовато-синяя-черно-фиолетовая

Синяя-желтая

17

Сульфарсазен

Pb2+

Zn2+

рН=9,8-10 в присутствии винной кислоты и аммиака

рН=9,3-9,6 в присутствии винной кислоты и NH3

Оранжево-розовая-лимонно-желтая

-//-

18

Сульфоназо

Sc3+

In3+

рН=5

рН=5

Синяя-фиолетово-розовая

Сине-фиолетовая-фиолетово-розовая

19

Сульфосалициловая кислота

Fe3+

рН=2-3

Красная-желтая

1

2

3

4

5

Zr4+

и 0,25 г NH4NO3

рН=2

желтая

Красно-фиолетовая-оранжевая

21

Эриохром красный Б

Zn2+,Pb2+

рН=10

Красная-желтая

22

Эриохром сине-черный В

Ca2+,Mg2+

рН=10-11

Красная-синяя

23

Эриохроицианин Ф

A13+

Zr4+

Ацетатный буфер, рН=5-6,3; обратное титрование солью цинка

рН=1,4

Желтая-фиолетовая

Розовая-бесцветная

ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ

Химические вещества, применяющиеся в лабораториях и производственных условиях, можно разделить на три группы:

  1.  ядовитые;
  2.  огнеопасные и взрывоопасные;
  3.  вызывающие химические ожоги.

Такое деление условно, так как одно и то же вещество может проявлять себя по-разному.

Горючие газы, пары легковоспламеняющихся жидкостей и горючая пыль при определенных условиях образуют взрывоопасные смеси с воздухом. Разграничивают верхний и нижний концентрационные пределы взрываемости, вне которых смеси не являются взрывоопасными.

Обеспечение нормальных условий в лабораторных и производственных помещениях при работе с ядовитыми, огнеопасными и взрывоопасными веществами достигается с помощью соответствующего обмена воздуха.

Воздухообмен в помещениях предусматривается для устранения вредных газов, а также поддержания определенной температуры и влажности воздуха. В случае удаления ядовитых газов объем свежего воздуха, подаваемого в помещение, зависит от количества выделяющихся в единицу времени вредных газов и предельно допустимых концентраций. При поддержании определенной температуры и влажности в помещении воздухообмен зависит от количества выделяющегося в единицу времени тепла и влаги.

В настоящем разделе приведены основные сведения о токсичности и огнеопасности наиболее употребительных химических веществ, а также основные меры по охране труда и оказанию первой помощи.

Классификация сильнодействующих ядовитых веществ (СДЯВ)

Группа

Характеристика

Вещество

1

Сыпучие и твердый СДЯВ, нелетучие при температуре хранения 400С

Алкалоиды (бруцин, никотин, стрихнин, цихонин и др.), желтый фосфор, As2O3, As2O5, Hg2C12 .

2

Сыпучие и твердые СДЯВ, летучие при температуре хранения 400С

Соли HCN (цианистые Ba, Cd, K, Ca,Na,Cu,Pb,Ag,Hg,Zn),оксицианистая ртуть и другие цианистые препараты (цианплав, «циклон»)

3

Жидкие летучие СДЯВ, хранящиеся под давлением (сжатые и сжиженные газы):

Подгруппа А

Подгруппа Б

Сернистый газ, Н2S, хлор, фосген

Аммиак, окись углерода

4

Жидкие летучие СДЯВ, хранящиеся при нормальном давлении:

Подгруппа А

NH4OH(р-р)(25%), амина- и нитросоединения ароматического ряда, HCN (р-р)

Группа

Характеристика

Вещество

Подгруппа Б

Дихлорэтан, дифосген, сероуглерод, тетраэтилсвинец, хлорная смесь (СS2 и СС14), хлорпикрин

5

Дымящие вещества

Азотная, серная, соляная кислоты (концентрированные), хлорангидрид сернистой, серной и пиросерной кислот, хлорсульфоновая и плавиковая кислоты

Предельно допустимые концентрации (ПДК)

вредных веществ в производственных помещениях

Наименование

ПДК, мг/м3

Наименование

ПДК, мг/м3

Газы и пары

Акролеин

2

Винилацетилен

20

Амилацетат

100

2-Винилпиридин

0,5

Амиловый спирт

100

Винилтолуолы

50

Аммиак

20

Гексаметилендиамин

1

Анилин

3

Гексилметилкетон

200

Ацетон

200

Гексиловый спирт

100

Бензин - растворитель

300

Гептиловый спирт

100

Бензин  - топливо

100

Гидразингидрат, гидразин и его производные

0,1

Бензол

20

Двуокись хлора

0,1

Бензотрихлорид

0,2

Декалин

100

n-Бензохинон

0,05

Дециловый спирт

200

Бромистый метил

1

Диметиламин

1

Бромистый метилен

10

Диметилбензиламин

5

Бромоформ

5

Диметилформамид

10

Бутадиен-1,3 (дивинил)

100

Динитрофенол

0,05

Бутилакрилат

10

1,2-Диоксан

10

Бутиламин

10

1,2 Дихлорэтан

10

Бутилацетат

200

Диэтиламин

30

Бутилвиниловый эфир

20

Диэтиловый эфир

300

Наименование

ПДК, мг/м3

Наименование

ПДК, мг/м3

Газы и пары

Бутиловый спирт

200

Диэтилхлортиофосфат

1

Валерьяновая кислота

5

Изопрен

40

Винилацетат

10

Изопропилнитрит

5

Изопропилхлоркарбонат

0,1

Окись этилена

1

Иод

1

Октиловый спирт

100

Камфара

3

Пиридин

5

Капроновая кислота

5

Пропаргиловый спирт

1

Капролактам (аэрозоль)

10

Пропилацетат

200

Керосин

300

Пропиловый спирт

1

Ксилидин

3

Пропилпропионат

70

Ксилолы

50

Ртуть (металлическая)

0,01

Лигроин

300

Серная кислота

1

Масляный ангидрид

1

Серный ангидрид

10

Масляная кислота

10

Сероводород

10

Метакриловая кислота

10

Сероуглерод

10

Метиламин

5

Сильван(2-метилфуран)

1

Метилацетат

100

Скипидар

300

Метилакрилаит

20

Сольвент-нафта

100

Метиловый спирт

50

Стирол

2

Мышьяковистый водород

0,3

Спирты непредельные жирного ряда

5

Метилпропилкетон

200

Тетрагидрофуран

100

αМетилстирол

5

Тетралин

100

Метилэтилкетон

200

Тетранитрометан

0,3

Нафталин

20

Тетраэтилсвинец

0,005

αНафтохинон

0,1

Тетраэтоксисилан

20

n-Нитроанизол

3

Тиодан

0,1

Нитрометан

30

Тиофен

20

Нитроэтан

30

Толуидины

3

Нитропроизводные бензола

3

Толуол

50

Нитроциклогексан

1

2,4.6-Тринитротолуол

1

Озон

0,1

Трихлорсилан

1

Наименование

ПДК, мг/м3

Наименование

ПДК, мг/м3

Газы и пары

Окислы азота в пересчета на N2О5

5

Трихлорэтилен

10

Окись углерода

30

Триэтиламин

10

Триэтоксисилан

1

Хлористый бензил

0,5

Уфйт-спирит

5

Хлористый бензоил

0,5

Уксусная кислота

5

Хлористый винил

30

Уксусный альдегид

5

Хлористый метилен

50

Фенилметилдихлорсилан

1

Хлористый этил

50

Фенол

5

Хлоропрен

2

Формальдегид

5

Хлорофос

0,5

Фосген

0,5

Хлорциклогексан

50

Фосфамид

0,5

Цианистый водород и цианиды в пересчете на HCN

0,3

Фосфористый водород

0,1

Циклогексан

80

Фосфорный ангидрид

1

Циклогексанон

10

Фосфор желтый

0,03

Циклогексаноноксим

10

Фталевый ангидрид

1

Циклогексиламин

1

Фтористый водород

0,5

Циклопентадиен

5

Фториды в пересчета на HF

1

Четыреххлористый титан по содержанию НС1 в воздухе

1

Фурфурол

10

Четыреххлористый углерод

20

Хлор

1

Этилацетат

200

Хлорбензол

50

Этилендиамин

2

Хлорированные дифенилы

1

Этиловый спирт

1000

Хлорированные нафталины

0,5

Пыль, пары и аэрозоли

Пестициды

Альдрин

0,01

ДДТ

0,1

Наименование

ПДК, мг/м3

Наименование

ПДК, мг/м3

Пыль, пары и аэрозоли

Пестициды

Гексахлоран

0,1

Карбофос

0,5

Геммексан

0,05

Меркаптофос

0,02

Дильдрин

0,01

Меркуран

0,005

Метафос

0,1

Октаметил

0,02

Метилмеркаптофос

0,02

Тиофос

0,05

Метилэтилтиофос

0,03

Хлориндан

0,01

Пыль

Кварца и других силикатов, содержащих свободной SiO2 более 70%

1

Нефтяного и пекового кокса

5

Кварца и других силикатов, содержащих свободной SiO2 10% - 70%

2

Слюды-сырца

2-4

Гранита

2

Барита, апатита, фосфорита, цементита (свободной SiO2< 10%)

5

Асбестовая

2

Искусственных абразивов

5

Стеклянного и минерального волокна

3

цемента, глин, минералов, не содержащих свободной SiO2

2-10

Талька и других силикатов, свободной SiO2 менее 10%

4

Угольная, в зависимости от содержания свободной SiO2

2-4

Окислов железа, свободной SiO2 менее 10% и окислов марганца до 6%

4

Хлопчатобумажная, льняная, мучная, зерновая. Древесная, шерстяная, от пуха и пр.

4-8

Окислов железа, свободной SiO2 менее 10% и окислов марганца 1,5-3%

6

пресспорошков

Наименование

ПДК, мг/м3

Наименование

ПДК, мг/м3

Пыль, пары и аэрозоли

Аэрозоли металлов, неметаллов и их соединений

Алюминий, окись алюминия, сплавы алюминия

2

Бериллий и его соединения

0,001

Ванадий и его соединения

0,1-0,5

Селен аморфный

2

Вольфрам и его карбид

6

Селенистый ангидрид

0,1

Германий, его окись

2

Таллия иодид и бромид

0,01

Железа окись

4

Тантала окислы

10

Кадмия окись

0,1

Теллур

0,01

Кобальт, его окись

0,5

Титана окислы

10

Марганец в пересчете на MnO2

0,3

Торий

0,05

Молибден и его соединения

2-6

Уран и его соединения в пересчете на СrО3

0,015-0,075

Мышьяковый и мышьяковистый ангидрид

0,3

Хромовый ангидрид, хроматы, бихроматы в пересчете на СrО3

0,1

Никель, окись никеля

0,5

Цинк окись, цирконий

5

Свинец и его неорганические соединения

0,01

Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе населенных мест

Наименование

ПДК. мг/м3

Наименование

ПДК. мг/м3

Макс. разовая

Среднесуточ.

Макс. разовая

Среднесуточ.

Акролеин

0,3

0,1

Винилацетат

0,2

0,2

Амилацетат

0,1

0,1

Диметилформамид

0,3

0,3

Ацетон

0,35

0,35

Дихлорэтан

3,0

1,0

Наименование

ПДК. мг/м3

Наименование

ПДК. мг/м3

Макс. разовая

Среднесуточ.

Макс. разовая

Среднесуточ.

Бензин

5,0

1,5

Метилацетат

0,07

0,07

Бензол

2,4

0,8

Метиловый спирт

1,5

0,5

Бутилацетат

0,1

0,1

Метилметакрилат

0,1

-

Марганец и его соединения

0,03

0,01

Стирол

0,003

0,003

Мышьяк неорганических соединений, кроме AsH3

-

0,003

Фенол

0,01

0,01

Окись азота

0,3

0,1

Формальдегид

0,035

0,012

Окись углерода

6,0

1,0

Фосфорный ангидрид

0,15

0,05

Пыль нетоксичная

0,5

0,15

Фтористые соединения

0,03

0,01

Ртуть металлическая

-

0,0003

Фурфурол

0,05

0,05

Сажа (копоть)

0,15

0,05

Хлор

0,1

0,03

Свинец и его соединения (кроме тетраэтилсвинца)

-

0,0007

Хлористый водород

0,05

0,015

Серная кислота

0,3

0,1

Хлоропрен (2-хлорбутадиен-1,3)

0,25

0,08

Сернистый ангидрид

0,5

0,15

Хром (Cr(VI) в пересчете на Cr2O3)

0,0015

-

Сероводород

0,008

0,008

Этилацетат

0,1

0,1

Сероуглерод

0,03

0,01

Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воде водоемов

Наименование

ПДК. мг/м3

Наименование

ПДК. мг/м3

Санитарно-токсикологические нормы

Адипат натрия

1,0

Ртуть

0,005

Наименование

ПДК. мг/м3

Наименование

ПДК. мг/м3

Бензол

0,5

Свинец

0,1

Ванадий (V)

0,1

Селен

0,01

Гексоген

0,1

Тетраэтилсвинец

нет

Гексахлорбензол

0,05

Урсол

0,1

Диэтилмалеинат

1,0

Формальдегид

0,5

Мышьяк

0,05

Фтор

1,5

Метиламин

1,0

Цианиды (в пересчете на CN)

0,1

Нитрил акриловой кислоты

2,0

Циклогексан

0,1

Нитрилциклогексан

0,1

Циклогексанол

0,5

Полихлорпилен

0,2

Циклогексанолоксим

1,0

Пиридин

0,2

Циклогексен

0,02

Общесанитарные нормы

Диметилформамид

10,0

Кобальт

1,0

Изобутиловый спирт

1,0

Медь

0,1

Кадмий

0,01

Никель

0,1

Капролактам

1,0

Органические вещества

Ацетон

В пределах допустимого БПК  и растворенного кислорода

Пропиленгликоль

В пределах допустимого БПК  и растворенного кислорода

Бензойная кислота

Триэтиленгликоль

Кислоты жирные синтетические  (С520)

Муравьиная кислота

Масляная кислота

Уксусная кислота

Метиловый спирт

Тринитротолуол

0,5

Молочная кислота

Цинк

1,0

Наименование

ПДК. мг/м3

Наименование

ПДК. мг/м3

Органолептические нормы

Барий

4,0

Ксилолы

0,05

Бензин

0,1

Малеиновый альдегид

1,0

Бутилакрилат

0,015

Β-меркаптодиэтиламин

0,1

Бутиловый спирт

1,0

Метилэтилкетон

1,0

Гексахлорбутадиен

0,01

Нафтеновые кислоты

0,3

Гексахлорэтан

0,01

Нефть многосернистая

0,1

1,2 Дихлорэтан

2,0

Нефть прочая

0,3

Железо

0,5

Нитроформ

0,01

Изопрен

0,005

Пентахлорфенол

0,2

Керосин

0,5

Пентахлорфенолят натрия

5,0

Пестициды

Гексахлоран

0,02

Трихлорэтилен

0,5

ДДТ

0,2

Фенол (карболка)

0,001

Карбофос I

0,05

Хлорбензол

0,1

Меркаптофос

0,01

Хлоропрен

0,1

Метафос

0,02

Хлорциклогексан

0,005

Тиофос

0,003

Хром (Cr3+)

0,5

Хлорофос

0,05

Хром (Сr6+)

0,1

Пикриновая кислота

0,5

Цианурановая кислота

6,0

Симазин

Нет

Мононатриевая соль цианурановой кислоты

25,0

Скипидар

0,2

Циклогексанон

1,0

Стирол

0,1

СС14

5,0

Тетранитрометан

0,5

Этилбензол

0,01

Толуол

0,5

Эфирсульфонат

0,2

Ядовитые вещества и меры первой помощи

при отравлении

Токсическое действие химических соединений может проявляться при вдыхании их паров, аэрозолей (пыли), а также в результате случайного попадания внутрь организма.

Кислоты

  1.  Азтная

Физиологическое действие: Раздражающе действует на дыхательные пути и глаза. Вызывает токсический отек легких, появляющийся через 6-12 ч

Меры первой помощи: Свежий воздух. Транспортировать в лежачем состоянии, покой, тепло. Вдыхание кислорода. Дать сульфодимезин или другой сульфаниламидный препарат (2г), аскорбиновую кислоту (0,5г), кодеин (0,015г) или дионин (0,-1г). Искусственное дыхание без сжатия грудной клетки. Внутримышечно ввести лобелин (1мл 1%-ного раствора), метазоин (0,3 - 0,5 мл 1%-ного раствора). Вызвать врача.

  1.  Плавиковая (фтористоводородная),

    кремнефтористоводородная

Физиологическое действие: Сильно ядовита, пары вызывают раздражение кожи, глаз, и дыхательных путей.

Меры первой помощи: Свежий воздух, покой, тепло. Пить крепкий чай или кофе. Ингаляция 2%-ным раствором соды или 10%-ным раствором метанола. Вдыхание кислорода. Принимать кодеин (0,015г), дионин (0,01г), эуфелин (0,05г). Закапать в нос 2-3 капли 2%-ного раствора эфедрина или 0,05%-ного раствора нафтизина. 1 таблетка аэрона. Вызвать врача.

  1.  Серная

Физиологическое действие: Пары вызывают раздражение слизистых оболочек.

Меры первой помощи: Свежий воздух. Промыть дыхательные пути 2%-ным раствором соды. Закапать в нос 2-3 капли 2%-ного раствора эфедрина. Напоить теплым молоком с содой, дать кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г). При попадании внутрь организма слизистую оболочку рта или глотки смазать 2%-ным раствором дикаина. Нельзя вызывать рвоту и применять углекислые щелочи. Обильное промывание желудка водой. Давать каждые 5 минут 1 столовую ложку окиси магния (на 1 стакан воды), применять яичный белок, молоко, крахмальный клейстер, кусочки несоленого масла, кусочки льда. Вызвать врача

  1.  Синильная (цианистоводородная) кислота

Физиологическое действие: Очень ядовита. Вдыхание небольших количеств вызывает потерю сознания и смерть.

Меры первой помощи: Вынести на свежий воздух, удалить загрязненную одежду. Покой, тепло. Вдыхание кислорода. Дать 5-10 капель амилнитрита в течение 15-30 секунд и повторять через 2-3 минуты. Применять искусственное дыхание, сердечные средства: кордиамин, кофеин. Вызвать врача

5) Соляная (хлористоводородная) кислота

Физиологическое действие: Пары раздражают дыхательные пути и глаза.

Меры первой помощи: Свежий воздух, покой, тепло. Ингаляция 2-3%-ным раствором соды или 10%-ным раствором ментола в течение 8-10 мнут. Полоскать рот и промыть нос 2%-ным раствором соды. Принимать кодеин (0,015 г), дионин (0,01 г), норсульфазол (1,0 г). Пить теплое молоко с содой. При попадании внутрь организма - промывание желудка (выпить 4-5 стаканов воды и вызвать рвоту). Дать 10-15 капель нашатырного спирта с водой. Пить яичный белок, молоко. Вызвать врача

Основания

  1.  Калия гидрат окиси (едкое кали)

Физиологическое действие: Резкое раздражающее и прижигающее действие

Меры первой помощи: Вдыхать теплый водяной пар (в воду добавить немного лимонной кислоты). Теплым молоком с медом, дать кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г). Горчичники. При попадании внутрь организма смазать слизистые оболочки рта и горла 1% раствором новокаина. Давать через каждые 3-5 минут по столовой ложке 1% -ной лимонной или виннокаменной кислоты. Применять крахмальный клейстер, с добавлением тех же кислот или уксусной, 2-3 столовой ложки растительного масла. Глотать кусочки льда. Вызвать врача.

  1.  Кальция окись (негашеная известь)

Физиологическое действие: Вдыхание пыли вызывает чихание, першение в горле, боли в груди, кашель

Меры первой помощи: Вдыхать теплый водяной пар (в воду добавить немного лимонной кислоты). Теплым молоком с медом, дать кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г). Горчичники. При попадании внутрь организма смазать слизистые оболочки рта и горла 1% раствором новокаина. Давать через каждые 3-5 минут по столовой ложке 1% -ной лимонной или виннокаменной кислоты. Применять крахмальный клейстер, с добавлением тех же кислот или уксусной, 2-3 столовой ложки растительного масла. Глотать кусочки льда. Вызвать врача.

  1.  Натрия гидрат окиси (едкий натр)

Физиологическое действие: Резкое раздражение и прижигающее действие.

Меры первой помощи: Вдыхать теплый водяной пар (в воду добавить немного лимонной кислоты). Теплым молоком с медом, дать кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г). Горчичники. При попадании внутрь организма смазать слизистые оболочки рта и горла 1% раствором новокаина. Давать через каждые 3-5 минут по столовой ложке 1% -ной лимонной или виннокаменной кислоты. Применять крахмальный клейстер, с добавлением тех же кислот или уксусной, 2-3 столовой ложки растительного масла. Глотать кусочки льда. Вызвать врача.

Соли

  1.  Бария

Физиологическое действие: Ядовиты при попадании в организм.

Меры первой помощи: Промывание желудка 1%-ным раствором сульфата натрия или магния (выпить 6-8 стаканов и вызвать рвоту) и клизмы 111110%-ным раствором тех же солей. Принимать каждые 5 минут по столовой ложке того же 10%-ного раствора и одновременно пить молоко или белковую воду (2-3 яичных белка на 0,5 дм3 воды). Вызвать врача.

  1.  Марганцевокислые

Физиологическое действие: Опасно вдыхание пыли и попадание значительных количеств в органы пищеварения.

Меры первой помощи: Промывание желудка (вызвать рвоту), слабительное - касторовое масло. Принимать слизистые отвары, танин, уголь. Полоскать рот хлоратом калия. Камфора.

  1.  Меди

Физиологическое действие: Ядовиты при попадании в органы пищеварения. При вдыхании пыли возможно заболевание, называемое «меднопротравной лихорадкой».

Меры первой помощи: Промывание желудка водой (6-8 стаканов), лучше 0,1%-ным раствором желтой кровяной соли или марганцовокислого калия (розовый раствор). Вызвать рвоту, дать солевое слабительное. Принимать суспензию окиси магния или активированного угля (столовая ложка на стакан воды), таблетка аэрона. Избегать жиров и кислого. Вызвать врача. При лихорадке необходим покой, тепло. Принимать аспирин (0,5 г), белладонну (0,015 г), поливитамины.

4)Мышьяка

Физиологическое действие: Ядовиты при попадании в органы пищеварения. Вдыхание пыли раздражает слизистые оболочки.

Меры первой помощи: Промывание желудка (выпить 8-10 стаканов воды со взвесью окиси магния - 2 столовые ложки на 2 дм3 и вызвать рвоту). Через 10 мин давать по столовой ложке свежеприготовленного противоядия (в 300 мл воды растворить 100 г сульфата железа и добавить суспензию 20 г окиси магния и 300 мл воды) или 100 мл свежеприготовленного антидота Стржижевского (1,25 г бикарбоната натрия, 0,1 г едкого натрия, 0,38 г сернокислого магния, 0,5-0,7 г сероводорода в 100 мл водного раствора). Предварительно дать выпить стакан подкисленного воды (20 капель разведенной соляной кислоты или столовая ложка уксуса или 3-4 г лимонной кислоты). Слабительное - столовая ложка английской соли или глауберовой; унитол (0,5 г), 1 таблетка аэрона, камфора, кофеин, кордиамин при сердечной деятельности. При судорогах - растирание конечностей, грелка. Вызвать врача.

5) Олова

Физиологическое действие: Опасны при попадании в органы пищеварения.

Меры первой помощи: Вызвать рвоту. Дать суспензию окиси магния в воде, растительное масло.

  1.  Ртути

Физиологическое действие: Растворимы соли весьма ядовиты при попадании в органы пищеварения.

Меры первой помощи: Дать выпить стакан подкисленной воды (20 капель разбавленной соляной кислоты, или столового уксуса, или 3-4 г лимонной кислоты). Через 10 мин. Дать 6-8 стаканов подкисленной воды и вызвать рвоту, принять 0,5 г унитола. Давать молоко, взбитый с водой яичный белок (2-3 яичных белка на 0,5 дм3 воды). Вызвать врача.

6) Свинца

Физиологическое действие: Ядовиты.

Меры первой помощи: Дать большое количество сернокислого магния.

7) Серебра

Физиологическое действие: Оказывают прижигаюшее действие на кожу и слизистые оболочки.

Меры первой помощи: Дать большое количество хлористого натрия или 100 мл антидота Стржижевского.

8) Стронция

Физиологическое действие: Ядовиты при попадании внутрь организма.

Меры первой помощи: : Промывание желудка 1%-ным раствором сульфата натрия или магния (выпить 6-8 стаканов и вызвать рвоту) и клизмы 111110%-ным раствором тех же солей. Принимать каждые 5 минут по столовой ложке того же 10%-ного раствора и одновременно пить молоко или белковую воду (2-3 яичных белка на 0,5 дм3 воды). Вызвать врача.

9) Сурьмы

Физиологическое действие: Пары раздражаюше действуют на органы дыхания. При попадании внутрь организма - рвота.

Меры первой помощи: Полоскать дыхательные пути 2%-ным раствором соды, закапать в нос 3%-ного раствора эфедрина с 0,1%-ным раствором адреналина. Давать кодеин (0,,015 г), дионин (0.01 г), при лихорадке - аспирин (0,5 г), амидопирин (0,25 г). При попадании сурьмы внутрь организма меры первой помощи те же, что и при отравлении солями ртути.

10) Фтористые

Физиологическое действие: Растворимые соли ядовиты.

Меры первой помощи: Дать известковую воду или 2%-ный раствор хлористого кальция.

11) Хрома

Физиологическое действие: Растворимые соли ядовиты. Раздражающе действует на кожу и слизистые оболочки. Возможно образование язв и прободение носовой перегородки.

Меры первой помощи: При попадании пыли в носоглотку промывание 2%-ным раствором соды, смазать слизистые оболочки смесью ланолина и вазелина или рыбьим жиром. Дать кодеин (0,015 г) с содой, эуфиллин (0,015 г). При попадании внутрь организма дать 25 мл 1%-ного раствора сульфата меди или сернокислого цинка (50 млм) и вызвать рвоту. Промывание желудка. Пить молоко с двумя яичными желтками. Солевое слабительное. Вызвать врача.

12) Цианистые

Физиологическое действие: Очень ядовиты, тяжолое отравление, даже со смертельным исходом.

Меры первой помощи: При отравлении через дыхательные пути меры первой помощи те же, что и при отравлении синильной кислотой. При отравлении через органы пищеварения кроме вдыхания амилнитрита давать каждые 15 мин по столовой ложке раствора сульфата железа и жженой магнезии (по чайной ложке на 1 стакан воды). В промежутках промывание желудка розовым раствором марганцовокислого калия или 1-3%-ным раствором перекиси водорода или 5%-ным раствором гипосульфита (дать выпить 1,5 -2 мл этих растворов и вызвать рвоту).

13) Цинка

Физиологическое действие: Растворимые соли ядовиты.

Меры первой помощи: Вызвать рвоту. Дать яйцо в молоке или противоядие Стржижевского.

Металлы

Ртуть

Физиологическое действие: Ядовита при вдыхании паров.

Меры первой помощи: Полный покой, тепло. Полоскать рот слабым раствором бертолетовой соли, 5%-ным раствором хлорида цинка или 2%-ным раствором танина. Принять цистамин (0,3 г), ранееивведение унитола. (прием 0,5 г внутримышечно 5 мл 5%-ного раствора). Срочная госпитализация.

Металлоиды

1) Бром, хлор

Физиологическое действие: Пары раздражают дыхательные пути. При сильных отравлениях может быть отек легких.

Меры первой помощи: Полный покой, согревание. Ингаляция «%-ным раствором соды или тиосульфата натрия. Пить теплое молоко с боржомом или содой. Принять кодеин  или дионин (0,01 г), димедрол (0,01 г), глюконат кальция (0,5 г). Промыть глаза водой, закапать 1%-ным раствором новокаина или 0,5%-ным растором дионини с адреналином (1:1000). В тяжелых случаях вдыхание кислорода. Срочная госпитализация.

2) Фосфор

Физиологическое действие: Ядовит.

Меры первой помощи: Дать 200 мл раствора сернокислой меди. Не давать жиров и растительных масел.

Газы

1) Аммиак

Физиологическое действие: Раздражает слизистые оболочки. При сильных отравлениях может наступить смерть от рефлекторной остановки дыхания.

Меры первой помощи: Свежий воздух, покой, дышать над паром с добавленной лимонной кислотой. Пить теплое молоко с боржомом или содой, давать растительное масло или яичный белок, масляные ингаляции ( 10%-ный раствор метанола в хлороформе). Принять кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г). Закапать в нос 3%-ный раствор нафтизина. При спазме голосовой щели атропин (подкожно 1 мл 0,1 %-ного раствора), эуфелин (0,2 г), горчичники на шею, горячие ножные ванны. В случае нарушения дыхания немедленная госпитализация.

2) Мышьяковистый водород

Физиологическое действие: Признаки тяжелого отравления проявляются через 2-10 ч.

Меры первой помощи: Абсолтный покой, вдыхание кислорода. Принимать аскорбиновую кислоту (0,5 г) и витамина В2(0,01 г), цистамин (0,3 г), никотинамид (0,03 г). Срочная госпитализация.

3) Озон

Физиологическое действие: Вызывает отдышку, затруднение дыхания.

Меры первой помощи: Свежий воздух, покой, тепло, ингаляции 2%-ным растворм соды. Внутрь - кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г).

4) Сернистый  и серный ангидрид

Физиологическое действие: Ядовиты. Отравление наступает при концентрации свыше 0,02 мг/дм3.

Меры первой помощи: Вынести на свежий воздух. Промывание глаз и носа и ингаляция 2%-ным раствором соды. Давать пить теплое молоко с содой, боржомом или медом. Принять кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г). Закапать в нос 2-3%-ный раствор эфедрина. Полный покой, наблюдение врача.

5) Сероводород

Физиологическое действие: Ядовит. Отравление наступает при концентрации 0,05 - 0,07 объем.%.

Физиологическое действие: Вынести из отравленного помещения. Покой, тепло. Дать кислород в сочетании с искусственным дыханием. Вдыхать амилнитрит в течение 15-30 с (повторять через 2-3 мин). Промывание глаз 2%-ным раствором соды. Вызвать врача, госпитализация.

6) Фосген

Физиологическое действие:Сильное отравляющее вещество.

Меры первой помощи: Покой, вдыхание кислорода. Вызвать врача.

7) Фтористый водород

Физиологическое действие: Ядовит. Кашель, удушье, обморок. 

Меры первой помощи: Вынести на свежий воздух. Покой, тепло. Вдыхание кислорода. Принять кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г), эуфиллин (0,05 г) 1 таблетку аэрона. Ингаляция 2%-ным раствором соды или 10%-ным раствором метанола. Закапать в нос 3%-ный раствор нафтизина. Вызвать врача, при сильном отравлении госпитализация.

8) Хлор, хлорная вода

Физиологическое действие: Пары раздражают дыхательные пути. При сильных отравлениях может быть отек легких.

Меры первой помощи: Полный покой, согревание. Ингаляция «%-ным раствором соды или тиосульфата натрия. Пить теплое молоко с боржомом или содой. Принять кодеин  или дионин (0,01 г), димедрол (0,01 г), глюконат кальция (0,5 г). Промыть глаза водой, закапать 1%-ным раствором новокаина или 0,5%-ным растором дионини с адреналином (1:1000). В тяжелых случаях вдыхание кислорода. Срочная госпитализация.

9) Хлористый водород

Физиологическое действие: Пары раздражают дыхательные пути и глаза.

Меры первой помощи: Свежий воздух, покой, тепло. Ингаляция 2-3%-ным раствором соды или 10%-ным раствором ментола в течение 8-10 мнут. Полоскать рот и промыть нос 2%-ным раствором соды. Принимать кодеин (0,015 г), дионин (0,01 г), норсульфазол (1,0 г). Пить теплое молоко с содой. При попадании внутрь организма - промывание желудка (выпить 4-5 стаканов воды и вызвать рвоту). Дать 10-15 капель нашатырного спирта с водой. Пить яичный белок, молоко. Вызвать врача

Органические вещества

1) Алкалоиды

Физиологическое действие: Ядовиты.

Меры первой помощи: Дать одну или две столовые ложки древесного угля в виде суспензии с водой; вызвать рвоту. Наблюдение врача.

2) Алкалоиды группы морфина

Физиологическое действие: Ядовиты.

Меры первой помощи: Дать 0,1 г коразола или 0,5 г камфоры, или  30 капель кордиамина. Полезны крепкий чай или кофе. Искусственное дыхание и вдыхание кислорода. Вызвать врача.

3) Альдегиды

Физиологическое действие: Ядовиты.

Меры первой помощи: Дать стакан 0,2%-ного раствора аммиака затем молоко.

4) Анилин и анилиновые красители

Физиологическое действие: Ядовиты. Отравление может произойти при вдыхании паров и пыли.

Меры первой помощи: При попадании в органы пищеварения вызвать рвоту и дать слабительное (из солей). Не давать молока, спирта и растительных масел. Вдыхание кислорода, искусственное дыхание. При попадании в дыхательные пути вынести на свежий воздух, сменить одежду. Покой. Вдыхание кислорода, чередуя каждые 10-15 мин с ингаляцией карбогена (смесь кислорода с 507%СО2). Дать аскорбиновую кислоту (0,5 г), цистамин (0,3 г) и глютаминовую кислоту (1,0 г). Госпитализация в лежачем положении. Сердечные и успокаивающие средства (камфора, кордиамин, настойка валерианы)

5) Бензол и его гомологи

Физиологическое действие: Ядовиты. Отравление может произойти при вдыхании паров и пыли.

Меры первой помощи: При попадании в органы пищеварения вызвать рвоту и дать слабительное (из солей). Не давать молока, спирта и растительных масел. Вдыхание кислорода, искусственное дыхание. При попадании в дыхательные пути вынести на свежий воздух, сменить одежду. Покой. Вдыхание кислорода, чередуя каждые 10-15 мин с ингаляцией карбогена (смесь кислорода с 507%СО2). Дать аскорбиновую кислоту (0,5 г), цистамин (0,3 г) и глютаминовую кислоту (1,0 г). Госпитализация в лежачем положении. Сердечные и успокаивающие средства (камфора, кордиамин, настойка валерианы)

6) Бромистый метил

Физиологическое действие: Тяжелое поражение нервной системы.

Меры первой помощи: Вынести из отравленного помещения.. удалить спецодежду. Покой. Вдыхание кислорода, чередуя с карбогеном. Принять глютаминовую кислоту (1,0 г), витамины В1 и В6(по 0,01 г).Обязательная госпитализация.

7) Дихлорэтан

Физиологическое действие: Поражает центральную нервную систему, печень, почки. Ядовит при попадании внутрь организма.

Меры первой помощи: При вдыхании паров - свежий воздух, вдыхание кислорода, крепкий сладкий чай, димидрол (0,03 г), глюконат кальция  (0,05 г), витамины В1, В2, В6 (по 0,01 г), С (0,5 г). В случае попадпния в органы пищеварения сразу вызвать рвоту. Дать выпить 8-10 стаканов воды или слабого раствора марганцовокислого натрия и вновь вызвать рвоту. Принять солевые слабительные, глюкозу (20-40 мл 40%-ного растовора), витамины В1, В2, В6 (по 0,01 г), С (0,5 г), амнезин (0,025 г). Вызвать врача. Госпитализация.

8) Метанол (метиловый спирт)

Физиологическое действие: Ядовит при приеме внутрь.

Меры первой помощи: Промывание желудка водой (несколько раз). Высокое положение головы, лед на голову. Вдыхание карбогена. Искусственное дыхание. Нюхать нашатырный спирт. Срочная госпитализация.

9) Наркотики (эфир, хлороформ, спирты)

Физиологическое действие: Наркатическое действие.

Меры первой помощи: Дать 0,03 г фенамина или 0,1 г коразола, или 30 капель кордиамина, или 0,5 г камфоры. Искусственное дыхание и вдыхание кислорода.

10) Нитросоединения

Физиологическое действие: Ядовиты. Интоксикация развивается в течение нескольких часов.

Меры первой помощи: Свежий воздух, снять загрязненную одежду. Покой. Вдыхание кислорода, чередуя с карбогеном. Дать аскорбиновую кислоту (0,5 г), цистамин (0,3 г), глютаминовую кислоту (0,5 г). При попадании внутрь организма вызвать рвоту и принять солевое слабительное. Не давать спирта, жиров, растительных масел. Госпитализация.

11) Пиридин

Физиологическое действие: Слезо- и слюнотечение, кашель, тошнота, рвота, потеря сознания.

Меры первой помощи: Свежий воздух. Полоскание рта и носа 2%-ным раствором соды. Пить большое количествокрепкого сладкого чая или кофе. В тяжелых случаях вдыхание кислорода, сердечные средства госпитализация.

12) Фенол

Физиологическое действие: Ядовит

Меры первой помощи: Сменить одежду, покой, тепло, вдыхание кислорода. Вызвать рвоту. Давать пить большое количество воды, принимать по 1 столовой ложке через каждые 5 мин суспензию окиси магния (75 г) в воде (500мл) или активированного угля (20:200). Затем выпить две - три столовые ложки растительного масла, яичный белок или стакан молока, глотать кусочки льда. Пузырь со льдом на область живота. Срочная госпитализация.

Опасные и взрывоопасные вещества

хранение и способы тушения пожара

Вещество: Азотная кислота

Огнеопасность: Может взрываться при воспламенении горючих веществ. Взрывается с восстановителями (скипидар, спирт и др.). При этом образуется большое количество окислов азота.

Хранение: Хранить в стеклянных бутылях. Не допускать соприкосновения с горючими материалами и восстановителями, а также порошками металлов, солями пикриновой и хлорноватистой кислот.

Способы тушения: При тушении пожара применять противогаз для защиты от окислов азота.

Вещество: Серная кислота

Огнеопасность: При контакте с горючими материалами может вызывать их воспламенение. При пожаре образуются опасные пары.

Хранение: Хранить в стеклянных и железных сосудах. Изолировать от металлических порошков, карбидов, солей азотной, хлорноватистой, пикриновой кислот и горючих материалов.

Способы тушения: Тушить песком, золой, но не водой.

Вещество: Кальция окись (негашеная известь)

Огнеопасность: При контакте с водой разогревается и может воспламенить горючие материалы.

Хранение: Хранить в сухом месте.

Способы тушения: Тушить песком, золой.

Вещество: Азотнокислые соли

Огнеопасность: При контакте с легковоспламеняющимися (горючими) веществами могут вызывать воспламенение.

Хранение: Хранить в сухом месте изолированно от органических и горючих материалов.

Способы тушения: При небольших количествах можно тушить водой. При больших количествах воду применять не следует.

Вещество: Перманганат калия

Огнеопасность: Взрываются с концентрированной серной кислотой, спиртом, эфиром и горючими веществами.

Хранение: Изолировать от перечисленных веществ.

Вещество: Надсернокислый калий

Огнеопасность: Взрываются под действием огня.

Хранение: Хранить вдали от источников огня.

Вещество: Гидросернокислый натрий

Огнеопасность: Горючие, разогреваются при контакте с водой и воздухом.

Хранение: Хранить в стеклянных банках в сухом месте

Способы тушения: Тушить песком или пеной.

Вещество: Сульфиты калия, кальция, натрия, цинка

Огнеопасность: При горении образуется сернистый газ. При контакте с кислотами дают горячий сероводород.

Хранение: Хранить в сухом месте.

Способы тушения: Тушить песком или пеной.

Вещество: Гипохлориты калия, кальция, натрия, цинка

Огнеопасность:При контакте с горючими веществами взрываются.

Хранение: Хранить изолировано.

Способы тушения: Тушить водой.

Вещество: Перекись водорода (30%-ный раствор)

Огнеопасность: При контакте с горючими веществами может вызывать их воспламенение.

Хранение: Хранить в стеклянных, алюминиевых или полиэтиленовых сосудах с отверстием для выхода газа, изолированно от горючих материалов и металлов, разлагающих перекись (железо, медь, хром).

Способы тушения: Тушить водой.

Вещество: Перекисиь бария, калия, натрия

Огнеопасность: Смеси с горючими веществами взрывчаты. Реакция с водой может привести к взрыву.

Хранение: Хранить в сухом месте изолированно от органических смесей.

Способы тушения: Тушить песком, кальцинированной содой, золой.

Вещество: Калий, натрий

Огнеопасность: Самопроизвольно воспламеняются на воздухе, энергично разлагают воду.

Хранение: Хранить в герметичных стальных ящиках или баллонах в керосине. Изолировать от воды.

Способы тушения: Тушить песком.

Вещество: Магний

Огнеопасность: Горюч в виде порошка, стружек или тонких листов и трудно воспламеним в виде слитков и брусков.

Хранение: Хранить в сухих герметических сосудах или ящиках изолированно от окислителей, кислот и щелочей.

Способы тушения: Тушить графитом, песком. Не применять воду, пену, четыреххлористый углерод и углекислый газ.

Вещество: Бром

Огнеопасность: При контакте с органическими веществами может вызвать пожар.

Хранение: Хранить в стеклянных бутылях и глиняных сосудах изолировано от горючих веществ.

Способы тушения: Тушить водой.

Вещество: Сера

Огнеопасность: При горении образуется сернистый газ. Пары серы с воздухом образуют взрывчатые смеси. Опасна при контакте с окислителямию

Хранение: Хранить изолировано от хлорноватистокислых, азотныкислых солей и других окислителей.

Способы тушения: Тушить распыленной водой, песком.

Вещество: Фосфор (белый, желтый)

Огнеопасность: Самопроизвольно воспламеняется на воздухе. Взрывается при контакте с окислителями.

Хранение: Хранить под водой в герметических сосудах. Большие количества хранить под водой в подземных стальных или бетонных резервуарах.

Способы тушения: Заливать водой до перехода фосфора в твердое состояние, затем засыпать влажным песком.

Вещество: Фосфор (красны)

Огнеопасность: Горюч. В смеси с окислителями взрывается.

Хранение: Хранить в герметических сосудах.

Способы тушения: Тушить так же, как белый.

Вещество: Хлор

Огнеопасность: Не горюч, но не может вызвать воспламенение и взрыв при контакте со скипидаром, эфиром, светильнвм газом, водородом и пылью металлов.

Хранение: Хранить в стальных баллонах, в хорошо вентилируемом помещении.

Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом.

Вещество: Камфора

Огнеопасность: Горючее вещество, дающее при нагреве пары, образующие взрывчатые смеси с воздухом.

Хранение: Хранить в хорошо вентилируемом помещении.

Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом.

Вещество: Карболовая кислота (фенол)

Огнеопасность: При нагреве образует горючие пары.

Вещество: Муравьиная кислота

Огнеопасность: Горюча. Пары взрываются с воздухом.

Хранение: Хранить в стеклянных сосудах.

Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом, песком.

Вещество: Пикриновая кислота

Огнеопасность: Горючее взрывчатое вещество.

Хранение: Хранить изолировано или под водой.

Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом, песком.

Вещество: Салициловая кислота

Огнеопасность: Горюча. В виде пыли взрывается в смеси с воздухом.

Хранение: Хранить в сухом месте.

Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом, песком

Вещество: Уксусная кислота

Огнеопасность: Опасна при контакте с хромовым ангидридом, перекисью водорода и азотной кислотой

Хранение: Хранить в стеклянных бутылках при температуре выше 160С.

Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом, песком

Вещество: Нафталин

Огнеопасность: При нагреве образует горючие пары.

Хранение:  Держать в дали от источников нагревания.

Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом, песком

Вещество: Карбид кальция

Огнеопасность: При контакте с водой выделяет горючий газ - ацетилен.

Хранение: Хранить в железных барабанах в сухом, хорошо вентилируемом помещении.

Способы тушения: Тушить песком или золой, воду не применять.

Вещество: Уголь древесный

Огнеопасность: Может самопроизвольно воспламеняться.

Хранение:  Хранить изолированно

Способы тушения: Гасить водой и перенести на новое место.

Общая характеристика огнеопасности и взрывоопасности веществ

Горючие газы взрывоопасны при любых температурах окружающий среды. Смеси легковоспламеняющихся жидкостей с воздухом относятся к взрывоопасным, если температура вспышки их ниже или равна 450С.

Классификация огнеопасных жидкостей по температуре вспышки:

I класс - температура вспышки ниже +280С;

II класс - температура вспышки 28-450С;

III класс - температура вспышки 45-1200С;

IV класс - температура вспышки выше 1200С.

Классификация взрыво- и пожароопасности смеси горючих пылей с воздухом:

I класс (наиболее взрывоопасные) - нижний предел взрываемости до 15 г/м3

II класс (взрывоопасные) - - нижний предел взрываемости 15-65 г/м3.

III класс (наиболее пожароопасные) - температура самовоспламенения до 2500С.

IV класс (пожароопасные) - температура самовоспламенения более 2500С.

Огнеопасные и взрывоопасные свойства газов в смеси с воздухом

Газ

Концентрационные пределы взрываемости, об.%

Температура самовоспламенения,0С

Нижний

Верхний

Аммиак

15

28

650

Ацетилен

2,0

81

335

Бутадиен-1,3 (дивинил)

1,6

11,5

420

Бутан

1,5

8,5

406

Бутилен

1,6

9,4

384

Бромистый метил

13,5

14,5

537

Водород

4,0

75

510

Водяной газ

6,0

72

Генераторный газ

17,0

73,7

700

Доменный газ

35

75

Изобутан

1,8

8,4

462

Изобутилен

1,8

8,9

465

Каменноугольный газ

5,3

32

Коксовый газ

4,4

31

640

Метан

4,9

16

537

Метиламин

4,9

20,7

430

Нефтяной газ

6,0

13,5

356

Окись углерода

12,5

75

610

Окись этилена

3,0

80,0

429

Природный газ

5,0

16,0

537

Пропан

2,1

9,5

466

Пропилен

2,2

10,3

410

Газ

Концентрационные пределы взрываемости, об.%

Температура самовоспламенения,0С

Нижний

Верхний

Триметиламин

2,0

11,6

190

Псевдобутилен (бутен -2)

1,8

9,7

439

Сероводород

4,3

46,0

246

Сероокись углерода

11,9

28,5

Сланцевый газ

6,0

40,0

700

Формальдегид

7,0

73,0

430

Хлористый винил

4,0

22

Хлористый метил

7,6

19,0

632

Хлористый этил

3,8

15,4

494

Циклопропан

2,4

10,5

498

Этан

2,9

15,0

472

Этилен

2,7

34

540

Огнеопасные и взрывоопасные свойства пылевоздушных смесей некоторых материалов и металлов

Наименование

Температура воспламенения облака пыли,0С

Нижний предел взрываемости, г/м3

Ацетат целлюлозы

410

35

Гексаметилентетрамин

410

15

Декстрин

510

Древесная мука

430

40

Древесные опилки

635

Древесный уголь

760

Казеин

520

45

Каменный уголь

830

17-24

Крахмал

640

7-10

Алюминий

550

35

Ванадий

500

220

Кремний

775

100

Магний

520

10

Наименование

Температура воспламенения облака пыли,0С

Нижний предел взрываемости, г/м3

Марганец

450

125

Олово

630

190

Титан

330

45

Торий

270

75

Цинк

600

480

Цирконий

253

40

Мука

-

10

Пресспорошки на основе ацетата целлюлозы

320

25

Пресспорошки на основе метилиетакрилата

440

20

Пресспорошки на основе мочевины

450

75

Пресспорошки на осове полистирола

560

15

Пресспорошки на основе фенола

490

30

Пробковая пыль

620

Роговая пыль

670

Сахар

540

10-34

Сера

-

7-13

Смолы на основе винила

550

40

Смолы на основе кумарона и индена

520

15

Смолы на основе лигнина

450

40

Смолы на основе мочевины

470

70

Смолы на основе полистирола

490

20

Смолы на основе фенола

500

25

Фталевый ангидрид

650

15

Шеллак

390

15

Огнеопасные и взрывоопасные жидкости

Анилин:

Температура вспышки - 790С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 5620С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,3-4,2 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 650С, пар, газ.

Ацетон:

Температура вспышки - -180С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4650С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,2 -13 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическаяспециальная, пар, газ.

Ацетопропиловый спирт:

Температура вспышки - 790С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4600С.

Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 730С, пар, газ, вода распыленная.

Ацетоуксусный эфир (этилацетат):

Температура вспышки - 550С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3400С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,37 - 1,22 об.%.

Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 350С, пар, газ.

Бензилацетат:

Температура вспышки - 1020С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4100С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,6-7,3 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 600С, пар, газ.

Бензиловый спирт:

Температура вспышки - 900С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4000С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1-15,5 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 820С, пар, газ.

Бензилэтиловый эфир:

Температура вспышки - 470С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3100С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,42-1,79 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 350С, пар, газ.

Бензин:

Температура вспышки - -27 - -440С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 255-4740С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,76-8,12 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, пар, газ.

Бензойный альдегид:

Температура вспышки - 640С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 2050С.

Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 600С, пар, газ.

Бензол:

Температура вспышки - -110С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 5400С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,4-7,1 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пар, газ.

Бромистый этил:

Температура вспышки - -250С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4550С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 6,5-11,4 об.%.

Средства и способы тушения: газ.

Бутилацетат:

Температура вспышки - 290С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4500С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,27-14,70 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 80С, пар, газ.

Бутилвиниловый эфир:

Температура вспышки - -50С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 2500С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,49-3,8 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, перемешивание с помощью воздуха или других газов при -100С, пар, газ.

Бутиловый спирт:

Температура вспышки - 340С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4100С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,52-7,9 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая специальная, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 260С, пар, газ.

Бутилформиат:

Температура вспышки - 120С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 2700С.

Пределы взрываемости паров в воздухе -1,6-8,3 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 70С, пар, газ.

Винилацетат:

Температура вспышки - -80С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3800С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,5-17,5 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, перемешивание с помощью воздуха или других газов при -130С, пар, газ.

Виниловый эфир:

Температура вспышки - -400С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 2850С.

Средства и способы тушения: вода распыленная, пар, газ.

Гексиловый спирт:

Температура вспышки - 620С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3100С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,84-5,4 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 500С, пар, газ.

Дибутилфталат:

Температура вспышки - 1480С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3900С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,1-1,62 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 1370С, пар, газ.

Диметилдиоксан-1,3:

Температура вспышки - 180С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3800С.

Средства и способы тушения: перемешивание с помощью воздуха или других газов при 70С, пар, газ.

Диметилформамид:

Температура вспышки - 590С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4200С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 4,93-13,6 об.%.

Средства и способы тушения вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 450С, пар, газ.

1,4 Диоксан:

Температура вспышки - 110С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3400С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,87-23,41 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 00С, пар,газ.

Диэтиламин:

Температура вспышки - -260С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4900С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,2-14,9 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, пар, газ.

Диэтиленгликоль:

Температура вспышки - 1350С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3450С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,62-6,8 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 1130С, пар, газ.

Диэтиловый эфир:

Температура вспышки - -410С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 1640С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,7-49,0 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, газ.

Диэтилоксалат:

Температура вспышки - 750С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4100С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,42-2,67 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 530С, пар,газ.

Диэтиловый эфир янтарной кислоты:

Температура вспышки - 670С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4900С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,34-1,01 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 490С, пар, газ.

Изометилацетат:

Температура вспышки - 360С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4300С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,2-4,35 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при -20С, газ:

Изометилбутират:

Температура вспышки - 620С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4000С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,92-3,3 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 470С, газ.

Изоамилизовалериат:

Температура вспышки - 690С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4200С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,46-3,3 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 390С, пар, газ.

Изоамиловый спирт:

Температура вспышки -500С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3500С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,07-5,0 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 320С, пар,газ.

Изоамилформиат:

Температура вспышки - 210С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 2800С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,44-6,75 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 130С, пар, газ.

Изобутиловый спирт:

Температура вспышки - 280С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3900С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 5,89-7,3 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая специальная, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 210С, пар, газ.

Изобутилформиат:

Температура вспышки - 50С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3300С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,98-4,34 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 40С, пар, газ.

Изопропиловый спирт:

Температура вспышки - 140С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4000С.

Пределы взрываемости паров в воздухе -2-12 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая специальная разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 30С, пар, газ.

Изопропилформиат:

Температура вспышки - -80С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4600С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 3,6-10,7 об.%.

Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 130С, пар, газ.

Ионон:

Температура вспышки - 1050С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 2700С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,76-1,26 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 1060С, пар, газ.

Капроновая кислота:

Температура вспышки - 1020С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3400С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,33-9,33 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 940С, пар, газ.

Керосины:

Температура вспышки - 27-580С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 235-2650С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,4-7,5 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 22-400С, пар, газ.

Кселидин (смесь изомеров):

Температура вспышки - 980С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 5450С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1-2,7 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 750С, пар,газ

Ксилол (смесь изомеров):

Температура вспышки - 290С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 5900С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,93-4,5 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 190С, пар, газ.

Кумол:

Температура вспышки - 340С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 5000С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,68-4,2 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 220С, пар, газ.

Лигроин:

Температура вспышки - 100С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3800С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,4-6,0 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, пар, газ.

Линалоол:

Температура вспышки - 820С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 2900С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,13-3,0 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 37490С, пар, газ.

Метилацетат:

Температура вспышки - -150С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 100С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 3,6-12,8 об.%.

Средства и способы тушения: вода распыленная, пар, газ.

Метиловый спирт:

Температура вспышки - 80С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4640С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 6-37,3 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 20С, пар, газ.

α - Метил стирол:

Температура вспышки - 380С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 5400С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,85-3,4об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 330С, пар, газ.

Метилформиал:

Температура вспышки - -220С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4200С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 4,4-22,5об.%.

Средства и способы тушения: вода распыленная, пар, газ.

Пропиловый спирт:

Температура вспышки - 230С.

Температура воспламенения паров в воздухе -370 0С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,02-13,55об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая специальная,  разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 150С, пар, газ.

Пропилформиат:

Температура вспышки - -50С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4000С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,36-7,75об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при -100С, газ.

Салициловый ангидрид:

Температура вспышки - 900С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 5300С.

Пределы взрываемости паров в воздухе -  2,5-3,74об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 820С, пар, газ.

Сероуглерод:

Температура вспышки - -430С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 900С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1-50об.%.

Средства и способы тушения: вода распыленная, газ.

Скипидар:

Температура вспышки - 340С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3000С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,8 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 270С, пар, газ.

Сольвент-нафта:

Температура вспышки -34 0С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 5200С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,3-1,8 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 220С, пар, газ.

α - Терпиниол:

Температура вспышки - 920С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3300С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,16-4,0 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 860С, пар, газ.

Толуол:

Температура вспышки -6 0С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 5360С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,3-6,7 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при -50С, пар, газ.

Триэтиламин:

Температура вспышки - -120С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 5100С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,5-6,1 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая специальная,  разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при -170С, пар, газ.

Уайт-спирит:

Температура вспышки - 350С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 2700С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,4-60 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, пар, газ.

Уксусная кислота (ледяная):

Температура вспышки - 380С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4540С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 3,3-22,0 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 270С, пар, газ.

Уксусный ангидрид:

Температура вспышки - 400С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3600С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,21-9,9об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая специальная, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 290С, пар, газ.

β-Фенэтиловый спирт:

Температура вспышки - 1070С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4600С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,8-4,12 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 830С, пар, газ.

Фурфуроловый спирт:

Температура вспышки - 740С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4000С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,95-14,2 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 560С, пар, газ.

Фурфурол:

Температура вспышки - 610С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 2600С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,84-3,4 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 550С, пар, газ.

Хлорбензол:

Температура вспышки - 290С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 5390С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,3-7,1 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 200С, пар, газ.

Хлористый аллил:

Температура вспышки - -290С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4200С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 3,0-14,8 об.%.

Средства и способы тушения: вода распыленная, пар, газ.

Хлористый метилен (дихлорметан):

Температура вспышки - -140С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 5800С.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная.

Хлористый этилен (1,2 дихлорэтилен):

Температура вспышки - 90С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4130С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 6,2-16,0 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 30С, пар, газ.

Циклогексанол (анол):

Температура вспышки - 610С.

Температура воспламенения паров в воздухе -440 0С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,52-11,1 об.%.

Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 530С, пар, газ.

Циклогексанон (аннон):

Температура вспышки - 400С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4950С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,92-3,46 об.%.

Средства и способы тушения: перемешивание с помощью воздуха или других газов при 260С, пар, газ.

Цитраль:

Температура вспышки - 1030С.

Температура воспламенения паров в воздухе -250 0С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,04-1,26 об.%.

Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 930С, пар, газ.

Цитронеллаль:

Температура вспышки - 800С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 2300С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,93-2,14 об.%.

Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 720С, пар, газ.

Этиламин:

Температура вспышки - -390С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 5550С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 5,5-17,0 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно -механическа, вода распыленная, пар, газ.

Этилацетат:

Температура вспышки - 20С.

Температура воспламенения паров в воздухе -400 0С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 3,55-16,80 об.%.

Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при -40С, пар, газ.

Этилбензоат:

Температура вспышки - 790С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 5600С.

Пределы взрываемости паров в воздухе -0,66-4,9 об.%.

Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 660С, пар, газ.

Этилбензол:

Температура вспышки - 200С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4200С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,9-3,9 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 130С, пар, газ.

Этилбутират:

Температура вспышки - 160С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4300С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,4-8,9 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 110С, пар, газ.

β-Этилгексиловый спирт:

Температура вспышки - 850С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 2700С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,55-5,34 об.%.

Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 700С, пар, газ.

Этиленгликоль:

Температура вспышки - 1200С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3800С.

Пределы взрываемости паров в воздухе -3,8-6,35 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 1070С, пар, газ.

Этилизовалериат:

Температура вспышки - 270С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4800С.

Пределы взрываемости паров в воздухе -0,67-3,6 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 110С, пар, газ.

Этиловый спирт:

Температура вспышки - 180С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 4040С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 3,6-19,0 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 60С, вода распыленная, пар, газ.

Этилсалицилат:

Температура вспышки - 1070С.

Температура воспламенения паров в воздухе -500 0С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,4-4,2 об.%.

Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 720С, пар, газ.

Этилформиат:

Температура вспышки - -220С.

Температура воспламенения паров в воздухе - 3700С.

Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,7 - 16,4 об.%.

Средства и способы тушения: пена воздушно - механическа, вода распыленная, пар, газ.

Скорость выгорания некоторых горючих жидкостей со свободной поверхности

Жидкость

Скорость выгорания

Теплонапряжение зеркала испарения при дифффузии пламени, кДж/м2·ч

мм/мин

кг/м2·ч

Автол

0,611

33,69

47,9

Амиловый спирт

1,297

63,034

52,7

Ацетон

1,4

66,36

41,4

Бензин авиационный

2,1

91,98

51,8

Бензин автомобильный

1,75

80,85

51,5

Бензол

3,15

165,37

83,8

Бутиловый спирт

1,069

52,08

46,5

Диметиланилин

1,523

86,31

61,6

Изоамиловый спирт

1,39

66,8

57,0

Изобутиловый спирт

1,122

53,856

46,2

Керосин

0,973-1,1

49,33-55,11

43,7-44,8

Ксилол

2,04

104,65

64,4

Машинное масло

0,74

39,96

51,1

Метиловый спирт

1,2

57,6

71,4

Метилпропилкетон

1,38

69,138

40,7

Серный эфир

2,93

125,84

50,8

Сероуглерод

1,745

132,97

51,8

Жидкость

Скорость выгорания

Теплонапряжение зеркала испарения при дифффузии пламени, кДж/м2·ч

мм/мин

кг/м2·ч

Скипидар

2,41

123,84

47,6

Соляровое масло

0,84

44,1

44,7

Толуол

2,68

138,29

73,8

Этилацетат

1,32

70,31

35,9

Вещества, дающие химические ожоги кожи, и меры первой помощи

Вещество

Действие на организм

Меры первой помощи.

Кислоты: азотная серная, соляная, муравьиная, ледяная уксусная

Сильные ожоги кожи. Особенно сильное действие оказывают фосфорная и серная кислоты

Обильно промыть водой, наложить повязки с 2-3%-ным раствором соды, ривианолом (1:1000) или фурациллином (1:5000). При ожогах II-III степени повязка со стрептоцидовой или синтомициновой эмульсией. Вызвать врача.

Плавиковая (фтористоводородная) кислота

Сильные ожоги кожи

Обильно промыть водой (4-6 ч), пока побелевшая поверхность ожога не покраснеет. Приложить свежеприготовленную пасту окиси магния в глицерине.

Калий и натрий

При контакте с влажной кожей воспламеняются, причиняя ожоги

Обильное промывание водой. При ожогах II-III степени меры первой помощи те же, что и при ожогах кислотами

Бром  и хлор жидкией,

Ожоги кожи.

Обмыть спиртом, смазать 1-2%-ным раствором гиацинвиолета или метиленовой сини

Вещество

Действие на организм

Меры первой помощи.

Сернистый и серный ангидриды

Покраснение кожи, образование пузырей

Обильно промыть водой, наложить повязки с 2-3%-ным раствором соды, ривианолом (1:1000) или фурациллином (1:5000). При ожогах II-III степени повязка со стрептоцидовой или синтомициновой эмульсией. Вызвать врача

Фосфор желтый

Тяжелые ожоги

Обильное промывание водой, при ожогах IIi-III степени повязка со стрептоцидовой или синтомициновой эмульсией. Вызвать врача

Хромовый ангидрид

Поражение кожи

Немедленно обильно промыть водой (15 мин), повязка со стрептоцидовой или синтомициновой эмульсией. Вызвать врача

Гексахлоран

ДДТ

Поражение кожи

Обмыть теплой водой с мылом, наложить повязку из 2%-ного раствора двууглекислой соды или смочить слабым раствором перманганата калия

Диметилсульфат

Омертвение кожи, изъязвления

Обильно промыть водой, смазать 1,2%-ным спиртовым раствором гиацинвиолета или метиленовой сини. При сильных ожогах смазать спиртом и наложить повязку с синтамециновой эмульсией

Карболовая кислота (фенол)

Ожоги кожи

Обильное промывание 40%-ным раствором этилового спирта, повязка со стрептоцидовой или синтамециновой эмульсией. Вызвать врача.

Вещество

Действие на организм

Меры первой помощи.

Формалин

Ожоги

Немедленное промывание 5%-ным раствором нашатырного спирта (аммиак) или водой.

Фосфорорганические инсектициды (карбофос, меркаптофос, метилмеркаптофос, тиофос, фосфорамид, хлорофос)

Ожоги

Снять ватой или марлей (не втирая), смыть водой, обработать кожу 5-10%-ным раствором нашатырного спирта (аммиака).

Гидроксиды: калия, натрия, концентрированный раствор аммиака

Ожоги, изъязвления

Обильное промывание водой (10 мин), примочки из 5%-ного раствора виннокаменной, уксусной, соляной или лимонной кислоты

Окись кальция (негашеная извесь)

Ожоги, изъязвления

Смывают растительными маслами или вазелином.

Перекиси: водорода (30%-ный раствор), калия, натрия

Ожоги

Обильное промывание водой

При химическом ожоге глаз - промыть струей воды (10-30 мин), в случае ожога кислотой промывание 2-3%-ным раствором бикарбоната натрия, для щелочей применяют 2%-ный раствор борной кислоты, для аммиака - 0,5-1%-ный раствор квасцов; закапать 1%-ный раствор новокаина или 0,5%-ным раствором дикаина с адреналином (1:1000), затем ввести стерильное вазелиновое или оливковое масло; надеть очки-консервы. Срочная консультация у окулиста.

Оказание первой помощи при термических ожогах

Ожоги

Меры первой помощи

Примечание

Первой степени

(краснота)

Наложить вату, смоченную этиловым спиртом. Повторять смачивание.

При больших поверхностях ожога обязательно вызвать врача

Второй степени

(пузыри)

Наложить вату, смоченную этиловым спиртом. Повторять смачивание. Аналогично обрабатывать 3-5%-ным раствором марганцевокислого калия или 5%-ным раствором таннини.

Третей степени

(разрушение тканей)

Покрыть рану стерильной повязкой и вызвать врача.

Оказание первой помощи при ранениях

Ранения

Меры первой помощи

Небольшие порезы

Очистить рану механически, применяя стерильную марлю. Смазать поверхность раны 3,5%-ной иодной настойкой. Промыть мылом и водой, присыпать белым стрептоцидом или порошком другого сульфамидного препарата, покрыть стерильной марлей и бинтом.

Большие порезы с сильным кровотечением

Наложить жгут выше раны, покрыть рану стерильной марлей и вызвать врача.

Растворимость солей и оснований в воде при 250 С

«Р» –растворяются (>1 г на 100 г воды); «М» – мало растворяются (от 0,1 г. до 1 г на 100 г воды); Н – не растворяются (<0,1 г на 100 г воды); «» - разлагаются; «*» - нет данных о растворимости или существовании вещества.


Li+

Na+

K+, Rb+

NH4+

Ag+

Mg2+

Be2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

Cu2+

Zn2+

Hg2+

Sn2+

Pb2+

Mn2+

Co2+

Co3+

Ni2+

Al3+

Cr3+

Cr2+

Fe2+

Fe3+

Cd2+

OH

р

р

р

р

н

н

м

м

р

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

F

м

р

р

р

р

н

р

н

н

н

м

м

р

н

м

р

м

м

м

м

н

м

р

Cl

р

р

р

р

н

р

р

р

р

р

р

р

р

р

м

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

Br

р

р

р

р

н

р

р

р

р

р

р

р

н

р

м

р

р

*

р

р

р

р

р

р

р

J

р

р

р

р

н

р

р

р

р

р

р

н

м

н

р

р

*

р

р

р

р

р

р

NO3

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

*

р

р

р

NO2

р

р

р

р

м

р

н

р

р

р

*

р

м

*

р

*

*

*

*

*

*

S2−

м

р

р

р

н

р

н

н

н

н

н

н

н

*

н

н

н

н

S032-

р

р

р

р

н

м

р

н

н

н

н

н

н

н

н

*

н

*

н

н

S042-

р

р

р

р

м

р

р

м

н

н

р

р

р

р

н

р

р

*

р

р

р

р

р

р

р

ClO4-

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

*

р

р

р

*

р

р

р

р

р

р

р

ClO3-

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

*

р

р

р

*

р

р

р

*

*

*

р

C032-

м

р

р

р

н

м

м

н

н

н

н

н

н

н

н

м

н

н

HC03-

р

р

р

р

р

р

*

р

р

р

*

н

*

*

*

*

*

*

*

*

*

р

*

р

Si032-

р

р

р

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

*

н

*

н

н

Cr2O72-

р

р

р

р

н

*

*

р

н

р

р

н

*

*

*

*

*

*

*

*

*

р

*

Cr042-

р

р

р

р

н

р

*

р

м

н

н

н

м

н

н

н

*

н

*

н

Mn04-

р

р

р

р

м

р

р

р

р

р

*

р

*

*

*

*

*

*

*

р

*

*

*

*

р

P043-

м

р

р

р

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

*

н

н

н

н

н

н

н

CH3C00-

р

р

р

р

м

р

н

р

р

р

р

р

р

р

р

р

*

р

р

р

м

р

р


Электроотрицательность элементов по шкале Полинга

H

2,20

Li

0,98

Be

1,57

B

2,04

C

2,55

N

3,04

O

3,44

F

3,98

Na

0,93

Mg

1,31

Al

1,61

Si

1,90

P

2,19

S

2,58

Cl

3,16

K

0,82

Ca

1,00

Sc

1,36

Ti

1,54

V

1,63

Cr

1,66

Mn

1,55

Fe

1,83

Co

1,88

Ni

1,91

Cu

1,90

Zn

1,65

Ga

1,81

Ge

2,01

As

2,18

Se

2,55

Br

2,96

Rb

0,82

Sr

0,95

Y

1,22

Zr

1,33

Nb

1,6

Mo

2,16

Tc

2,10

Ru

2,2

Rh

2,28

Pd

2,20

Ag

1,93

Cd

1,69

In

1,78

Sn

1,96

Sb

2,05

Te

2,1

J

2,66

Cs

0,79

Ba

0,89

La

1,10

Hf

1,3

Ta

1,5

W

1,7

Re

1,9

Os

2,2

Ir

2,2

Pt

2,2

Au

2,4

Hg

1,9

Tl

1,8

Pb

1,8

Bi

1,9

Po

2,0

At

2,2


СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Ю.Ю. Лурье Справочник по аналитической химии (Издание второе дополненное) М.: «Химия», 1965г, 390 с.

И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч Краткий справочник по химии (Издание четвертое исправленное и дополненное), Киев: «Наукова Думка», 1974 г.,951 с.

Краткий справочник физико-химических величин (Н.М. Барон, Э.И. Квят, Е.А. Подгорная, А.М. Пономарева, А.А. Равдель, З.Н. Тимофеева) (издание пятое переработанное и дополненное), Л. :»Химия», 1967

В.А. Рабинович, З.Я. Хавин Краткий химический справочник (Изд. 2-е, испр. и допол.), Л.: «Химия», 1978, 392 с.

5. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии, М.: Высшая школа, 1991

6. Задачи и упражнения по общей химии/ Под редакцией Н.В. Коровина, М.: Высшая школа, 2004

PAGE  




1. Классификация электродов
2. Программа 2 Парафин маска
3. 1 Каждое лицо должно уплачивать законно установленные налоги и сборы Законодательство о налогах и сбо
4. Реферат- Організація підприємства дрібнооптової торгівлі ХОДАК
5. тема елементів Періодична система елементів уявляє собою класифікацію хімічних елементів у відповіднос
6. Планирование и прогнозирование валового выпуска продукции
7. 1Обжалование решения суда в высшую судебную инстанцию
8. Не Боги кресты раздавали
9. Введение Летний лагерь
10. 1Диаметр трубы 30 или 40 см на входе конуса из меди для уменьшения морского обрастания