Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
PAGE 4
Федеральное агентство по образованию и науки Российской Федерации
Курский государственный технический университет
Кафедра химии
Физико-химические характеристики
неорганических и органических веществ
УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ
КУРСК 2009
УДК 543
Составители: Бурыкина О.В., Мальцева В.С., Фатьянова Е.А., Ниязи Ф.Ф.
Учебное пособие «Физико-химические характеристики органических и неорганических веществ» Курск. гос. тех. ун-т, сост. Бурыкина О.В., Мальцева В.С., Фатьянова Е.А., Ниязи Ф.Ф. Курск, 2009.
Излагаются основные теоретические положения и физико-химические характеристики органических и неорганических веществ.
Предназначены для студентов всех специальностей, изучающих химию.
Рецензент кандидат химических наук, доцент Егельская Л.А.
ИД №06430 от 10.12.01
Подписано в печать Форма 60х84 1/16. Печать офсетная
Усл. Пес. Л. Уч.-изд.л. Тираж 50 экз. Заказ Бесплатно
Курский государственный технический университет.
Издательско-полиграфический центр Курского государственного технического университета. 305040 Курск, ул. 50 лет Октября, 94.
Содержание
ПРЕДИСЛОВИЕ 7
ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ 8
Единицы системы СИ 8
Единицы, допускаемые к применению
наравне с единицами СИ 11
Десятичные приставки к названиям единиц 11
Основные физические постоянные 12
Значения универсальной газовой постоянной R
в различных единицах 12
Коэффициенты перехода от массы к энергии 12
Распространенные названия некоторых
неорганических соединений 13
Термодинамические характеристики
неорганических и органических веществ 19
Термодинамические константы некоторых
неорганических веществ 20
Термодинамические характеристики некоторых
органических веществ 43
Термодинамические характеристики
ионов в водных растворах 44
Средняя теплоемкость простых веществ и соединений 46
Теплота сгорания органических веществ
в стандартных условиях 56
Интегральная теплота растворения солей ΔН солей
в воде при 250С 58
Интегральная теплота растворения (-ΔН)кислот
и оснований в воде при 250С 60
Интегральная теплота растворения солей,
образующих кристаллогидраты, при 180С 61
Свойства растворов 62
Криоскопические и эбуллиоскопические
константы растворителей 63
Криоскопические константы 63
Эбуллиоскопические константы 64
Константы диссоциации кислот
и оснований в водных растворах 65
Константы диссоциации некоторых
органических и неорганических оснований 66
Константы диссоциации некоторых
неорганических кислот 67
Константы диссоциации некоторых органических кислот 70
Константа диссоциации воды 72
Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой 72
Плотность воды при различной температуре 73
Плотности и концентрации некоторых
неорганических веществ 74
а)растворов азотной кислоты 74
б) растворов серной кислоты 76
в) растворов соляной кислоты 78
г)растворов уксусной кислоты 79
д) растворов гидроксида калия 80
е) растворов гидроксида натрия 81
ж) растворов аммиака 83
з) растворов карбоната натрия 84
и) растворов некоторых солей 85
Формулы пересчета концентрации растворов 86
Весовые концентрации 86
Молярные концентрации 87
Эквивалентные концентрации 87
Формулы и зависимости, используемые
при приготовлении растворов 88
Переход от концентраций к активностям 90
Приближенные коэффициенты активности
отдельных ионов 90
Буферные растворы 91
рН стандартных растворов 91
Исходные растворы и состав буферных смесей 92
Комплексные соединения 94
Координационные числа (к.ч.) в кристаллах 94
Константы нестойкости комплексных соединений 95
Равновесие системы:
раствор твердое вещество 103
Сравнительная характеристика
растворимости твердых и дижких веществ
в различных растворителях 103
Произведение растворимости малорастворимых
в воде электролитов 104
Растворимость различных веществ в воде 116
рН осаждения гидроокисей металлов 122
Электрохимия 123
Стандартные окислительно-восстановительные
потенциалы в водных растворах 123
Стандартные электродные потенциалы металлов
(Ряд напряжений металлов) 147
Перенапряжение водорода и кислорода 148
Строение вещества 149
Атомные и ионные радиусы 149
Сродство к электрону 153
Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов 155
Энергия ионизации атомов 155
Энергия и длина связи 158
Полярность молекул 160
Дипольные моменты некоторых молекул
в газообразном состоянии 161
Дипольный момент молекул, диэлектрическая
проницаемость и поляризация жидкостей 162
Строение и константы многоатомных
молекул в газообразном состоянии 163
Энергия кристаллических решеток 168
Температура плавлениея, атомный
(молекулярный) объем вблизи
температуры плавления и
характеристическая температура
некоторых веществ в кристаллическом состоянии 169
Фазовые диаграммы 170
Индикаторы 178
Кислотно-основные индикаторы 178
Важнейшие кислотно-основные индикаторы 180
Редокс-индикаторы 183
Важнейшие редоксиндикаторы 183
Индикаторы в комплексонометрии 185
Важнейшие металлиндикаторы 187
ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ 192
Классификация сильнодействующих
ядовитых веществ (СДЯВ) 193
Предельно допустимые концентрации (ПДК)
вредных веществ в производственных
помещениях 194
Предельно допустимые концентрации
вредных веществ в воздухе населенных мест 198
Предельно допустимые концентрации
вредных веществ в воде водоемов 199
Ядовитые вещества и меры первой помощи
при отравлении 202
Опасные и взрывоопасные вещества
хранение и способы тушения пожара 213
Общая характеристика огнеопасности
и взрывоопасности веществ 217
Огнеопасные и взрывоопасные
свойства газов в смеси с воздухом 218
Огнеопасные и взрывоопасные свойства
пылевоздушных смесей
некоторых материалов и металлов 219
Огнеопасные и взрывоопасные жидкости 220
Скорость выгорания некоторых горючих
жидкостей со свободной поверхности 235
Вещества, дающие химические ожоги
кожи, и меры первой помощи 236
Оказание первой помощи при термических ожогах 239
Оказание первой помощи при ранениях 239
Таблица растворимости 240
Периодическая система элементов
Д.И. Менделеева 241
Относительные электроотрицательности
элементов 242
Список использованной литературы 243
ПРЕДИСЛОВИЕ
В настоящем справочнике представлены некоторые количественные характеристики химических, физических свойств неорганических и органических веществ, сведения по химическому анализу неорганических веществ, свойствам воды, системам единиц измерения и др.
Все величины приведены в единицах СИ и СГС. Исключением являются выражения молярных концентраций, для которых в качестве единицы объема использован литр, а не кубический дециметр.
В большинстве таблиц неорганические вещества расположены по алфавиту либо формул либо русских названий. В некоторых таблицах вещества расположены в порядке увеличения приведенных величин, например ряд напряжения.
В справочнике приводится перечень ядовитых веществ, предельно-допустимые концентрации для них, меры по оказанию первой помощи при отравлениях и различных травмах.
ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ
Международная система единиц (СИ) состоит из семи основных единиц (метра - для длины, килограмма - для массы, секунды - для времени, кельвина - для термодинамической температуры, ампера - для силы тока, канделы - для силы света, моля - для количества вещества), двух дополнительных единиц (радиана - для плоского угла, стерадиана - для телесного угла) и 85 важнейших производных единиц.
Единицы системы СИ
Наименование величины |
Единицы измерения |
размерность |
Определяющее уравнение |
|
русское |
международное |
|||
Основные единицы |
||||
Длина |
метр |
м |
m |
l |
Масса |
килограмм |
кг |
kg |
m |
Время |
секунда |
с |
s |
t |
Температура |
кельвин |
К |
К |
T |
Сила тока |
ампер |
а |
А |
I |
Сила света |
кандела |
кд |
cd |
|
Количества вещества |
моль |
моль |
mol |
ν |
Дополнительные единицы |
||||
Плоский угол |
радиан |
рад |
rad |
|
Телесный угол |
стерадиан |
ср |
sr |
|
Производные единицы |
||||
Площадь |
квадратный метр |
м2 |
m2 |
S= b l |
Объем |
кубический метр |
м3 |
m3 |
V= b l h |
Скорость |
метр в секунду |
м/с |
m/s |
υ-=l/t |
Сила |
ньютон |
Н |
N |
F=m·a |
Ускорение |
метр на секунду в квадрате |
м/с2 |
m/s2 |
a=Δυ/Δt |
Давление |
паскаль |
Па |
Pa |
р=F/s |
Работа и энергия |
джоуль |
Дж |
J |
A=F·l |
Наименование величины |
Единицы измерения |
Размерность |
Определяющее уравнение |
|
русское |
международ. |
|||
Производные единицы |
||||
Плотность |
килограмм на метр кубический |
кг/м3 |
kg/m3 |
Ρ=m/v |
Поверхностное натяжение |
ньютон на метр |
Н/м |
N/m |
σ=F/l |
Динамическая вязкость |
паскаль-секунда |
Па·с |
Pa·s |
η=FΔl/sΔυ |
Кинематическая вязкость |
квадратный метр на секунду |
м2/с |
m2/s |
ν=η/ρ |
Объемный расход |
кубический метр в секунду |
м3/с |
m3/s |
Q=v/t |
Массовый расход |
килограмм в секунду |
кг/с |
kg/s |
M=m/t |
Мощность |
ватт |
Вт |
W |
N=A/t |
Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия); теплота фазового превращения, теплота химической реакции |
джоуль |
Дж |
J |
Q=W |
Теплоемкость системы |
джоуль на градус |
Дж/К |
J/K |
С=Q/ΔТ |
Энтропия системы |
джоуль на кельвин |
Дж/К |
J/K |
S=ΔQ/T |
Количество электричества |
кулон |
Кл |
С |
Q=I·t |
Наименование величины |
Единицы измерения |
Размерность |
Определяющее уравнение |
|
русское |
международ. |
|||
Производные единицы |
||||
Тепловой поток |
ватт |
Вт |
W |
Ф=Q/t |
Плотность электрического тока |
ампер на квадратный метр |
А/м2 |
А/m2 |
δ=I/s |
Электрическая емкость |
фарада |
Ф |
F |
С=q/U |
Электрическое сопротивление |
ом |
Ом |
Ω |
R=U/I |
Электрическая проводимость |
сименс |
См |
S |
G=1/R |
Удельное электрическое сопротивление |
ом-метр |
Ом·м |
Ω·m |
Ρ=R·S/l |
Удельная электрическая проводимость |
сименс на метр |
См/м |
S/m |
χ=1/ρ |
Электрический момент диполя |
кулон-метр |
Кл·м |
С·m |
D=q·l |
Напряженность электрического поля |
вольт на метр |
В/м |
V/m |
E=U/d |
Диэлектрическая проницаемость и электрическая постоянная |
фарада на метр |
Ф/м |
F/m |
ε0=dC/εS |
Поляризованность |
кулон на квадратный метр |
Кл/м2 |
С/m2 |
lim(1|VΣpm) |
Магнитный поток |
вебер |
Вб |
Wb |
Δψ=-ЕiΔt |
Магнитная индукция |
тесла |
Т |
Т |
В=Ф/s |
Напряженность магнитного поля |
ампер на метр |
А/м |
А/m |
Н=I/2πr |
Магнитный момент диполя |
джоуль на ампер-метр |
Дж/А·м |
J/A·m |
pm=M/H |
Индуктивность, взаимная индуктивность |
генри |
Г |
H |
L=ψ/I |
Единицы, допускаемые к применению наравне с единицами СИ
Величина |
Единица |
|||
Наименование |
Наименование |
Обозначение |
Значение в единицах СИ |
|
русское |
международное |
|||
Масса |
тонна |
т |
t |
103кг=1Мг |
Время |
минута |
мин |
min |
60 с |
час |
ч |
h |
3600 с |
|
сутки |
сут |
d |
86400 с |
|
Плоский угол |
градус |
0 |
0 |
π/180 рад |
минута |
, |
, |
π/18000 рад |
|
секунда |
,, |
,, |
π/648000 рад |
|
Площадь |
гектар |
га |
ha |
104м |
Объем, вместимость |
литр |
л |
l |
10-3м3 |
Относительная величина (безразмерные отношения) |
процент |
% |
% |
10-2 |
промилле |
‰ |
‰ |
10-3 |
|
миллионная доля |
млн-1 |
ppm |
10-6 |
|
Температура Цельсия, разность температур |
градус Цельсия |
0C |
0C |
По размеру 0С равен 0К |
Десятичные приставки к названиям единиц
Приставка |
обозначение |
Множитель |
Приставка |
обозначение |
Множитель |
||
русск. |
межд. |
русск. |
межд. |
||||
Тера |
Т |
Т |
1012 |
Санти |
с |
с |
10-2 |
Гига |
Г |
G |
109 |
Милли |
м |
m |
10-3 |
Мега |
М |
М |
106 |
Микро |
мк |
μ |
10-6 |
Кило |
к |
к |
103 |
Нано |
н |
n |
10-9 |
Гекто |
г |
h |
102 |
Пико |
п |
p |
10-12 |
Дека |
да |
da |
10 |
Фемто |
ф |
f |
10-15 |
Деци |
д |
d |
10-1 |
Атто |
а |
a |
10-18 |
Основные физические постоянные
Постоянная |
Символ |
Значение (единицы СИ) |
Скорость света в вакууме |
с |
2,997925·108м/с |
Элементарный заряд |
е |
1,60219·10-19к |
Число Авагадро (по углеродной шкале) |
NA |
6,02252·1023моль-1 |
Масса покоя: электрона протона нейтрона |
me mp mn |
9,1091·10-31кг 1,67252·10-27кг 1,67474·10-27кг |
Число Фарадея |
F |
9,64870·104к·г/экв |
Постоянная Планка |
h |
6,6256·10-34Дж·с |
h/2π |
ђ |
1,0545·10-34Дж·с |
Универсальная газовая постоянная (по углеродной шкале) |
R |
8,3143 Дж/моль град |
Постоянная Больцмана |
k |
1,38054·10-23 Дж/град |
Диэлектрическая проницаемость вакуума |
ε0 |
8,8542·10-12ф/м |
Магнитная проницаемость вакуума |
μ0 |
1,2566·10-6гн/м |
Значения универсальной газовой постоянной R
в различных единицах
Единицы |
Значение |
дж/моль·град |
8,3143 |
эрг/ моль·град |
8,3143·107 |
л·атм/моль·град |
0,082057 |
кал/моль·град |
1,98725 |
кгс·м/моль·град |
0,8478 |
Коэффициенты перехода от массы к энергии
1г=8,9876·1013Дж=5,6100·1026Мэв
1аем=1,4918·10-10Дж=931,16 Мэв (физическая шкала)
1аем=1,4916·10-10Дж=931,04 Мэв (химическая шкала)
Распространенные названия некоторых неорганических соединений
Название |
Состав |
Адский камень |
AgNO3 |
Алебастр |
CaSO4 ·0,5H2O |
Алунд |
Плавленый A12O3 |
Алюминиевая пудра |
A1(с примесью A12O3) |
Алюмогель |
A12O3 |
Аммиачная вода |
NH3 (водный раствор) |
Аммонал |
NH4NO3 с порошком А1 и углем |
Аммофос |
Смесь NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4 |
Ангидрид мыщьяковистый |
As2O3 |
Ангидрид мыщьяковый |
As2O5 |
Ангидрид серный |
SO3 |
Ангидрид фосфорный |
P2O5 |
Ангидрид хромовый |
CrO3 |
Ангидрит |
CaSO4 |
Антимонит |
Mg(C1O4)2 |
Антихлор |
Na2S2O3 или Na2S2O3 5H2O |
Апатит |
3Са3(РО4)2·Са(F, С1) |
Аргентит |
Ag2S |
Асбест |
3(Mg,Fe)O·CaO·4SiO2 |
Барит |
BaSO4 |
Баритовая вода |
Ba(OH)2(водный раствор) |
Белая сажа |
SiO2 |
Белила баритовые |
BaSO4 |
Белила свинцовые |
2PbCO3·Pb(OH)2 |
Белила титановые |
TiO2 |
Белила цинковые |
ZnO |
Белый мыщьяк |
As2O3 |
Берилл |
3BeO·A12O3·6SiO2 |
Берлинская лазурь |
Fe4[Fe(CN)6]3 |
Бертолетова соль |
KC1O3 |
Бикарбонат |
NaHCO3 |
Бишофит |
MgC12·H2O |
Боксит |
A12O3·2H2O |
Название |
Состав |
Болотная руда |
Fe2O3·3H2O |
Бордосская жидкость |
Смесь водного раствора СuSO4 с известковым молоком |
Бура |
Na2B4O7 ·10H2O |
Бурый железняк |
2Fe2O3·3H2O |
Веселящий газ |
N2O |
Витерит |
BaCO3 |
Галенит |
PbS |
Галит |
NaC1 |
Гематит |
Fe2O3 |
Гидросульфит натрия |
Na2S2O4 или NaHSO4(р-р) |
Гипосульфит натрия |
Na2S2O3 5H2O |
Гипс |
CaSO4 ·2H2O |
Глауберова соль |
Na2SO4·10H2O |
Глинозем |
A12O3 |
Горная мука |
SiO2 |
Горчичные масла |
Эфиры изотиоциановой кислоты |
Горькая соль |
MgSO4·7H2O |
Гремучая ртуть |
Hg(CNO)2 |
Доломит |
CaCO3·MgCO3 |
Едкий барит |
Ba(OH)2 |
Едкий натр |
NaOH |
Едкое кали |
KOH |
Жавеливая вода |
KC1O (водный раствор) |
Железный колчедан |
FeS2 |
Золотая соль |
Na[AuC14]·2H2O |
Известковое молоко |
Ca(OH)2(водная суспензия) |
Известкова вода |
Ca(OH)2(водный раствор) |
Известняк |
CaCO3 |
Известь белильная |
CaOC12 |
Известь гашеная |
Ca(OH)2 |
Известь натронная |
2CaO+NaOH |
Известь негашеная |
CaO |
Известь селитряная |
Ca(OH)NO3 |
Известь хлорная |
CaOC12 (32-35% активного хлора) |
Название |
Состав |
Кальцит |
CaCO3 |
Каломель |
Hg2C12 |
Каменная соль |
NaC1 |
Каолин |
A12O3·2SiO2·2H2O |
Карбид кальция |
CaC2 |
Карборунд |
SiC |
Карналлит |
KC1·MgC12·6H2O |
Кассетерит |
SnO2 |
Каустик |
NaOH |
Кварц |
SiO2 |
Киноварь |
HgS |
Кипелка |
Негашеная известь |
Кислота Каро |
H2SO5 |
Корунд |
A12O3 |
Криолит |
3NaF·A1F3 |
Кровяная соль желтая |
K4[Fe(CN)6]·3H2O |
Кровяная соль красная |
K3[Fe(CN)6] |
Купорос железный |
FeSO4·7H2O |
Купорос медный |
CuSO4·5H2O |
Купорос цинковый |
ZnSO4·7H2O |
Купоросное масло |
H2SO4(90,5-92,5%-ная техническая) |
Лабарракова вода |
NaC1O (водный раствор) |
Ляпис |
Сплав 1ч AgNO3 с 2ч KNO3 |
Магнезия жженая |
MgO |
Магнетит |
Fe3O4 |
Магнитный железняк |
Fe3O4 |
Магнитный колчедан |
FeS |
Малахит |
CuCO3·Cu(OH)2 |
Манганит |
MnO2·Mn(OH)2 |
Мел |
CaCO3 |
Медный колчедан |
CuFeS2 |
Меланж кислотный |
Смесь HNO3 и H2SO4 |
Метабисульфит калия |
K2S2O5 |
Мирабилит |
Na2SO4·10H2O |
Мрамор |
CaCO3 |
Название |
Состав |
Мумия |
Fe2O3 |
Наждак |
A12O3 |
Нашатырный спирт |
NH3(водный раствор) |
Нашатырь |
NH4C1 |
Нитропруссид калия |
K2[Fe(NO)(CN)5]·2H2O |
Обманка цинковая |
ZnS |
Огарок колчеданный |
Fe2O3 c примесью FeS |
Oксилит |
Na2O2 |
Олеум |
Раствор (15,5-60%) SO3 в H2SO4 |
Оловянная соль |
SnC12·2H2O |
Оловянное масло |
SnC14 |
Оловянный камень |
SnO2 |
Охра |
Смесь Fe2O3, A12O3,SiO2 |
Парижская зелень |
Cu(CH3COO)2·3Cu(AsO2)2 |
Пергидроль |
H2O2(27-31%-ный водный раствор) |
Пирит |
FeS2 |
Пиролюзит |
MnO2 |
Плавиковая кислота |
H2F2(водный раствор) |
Плавиковый шпат |
СаF2 |
Поваренная соль |
NaC1 |
Поташ |
K2CO3 |
Преципитат |
CaHPO4·2H2O |
Пушенка |
Известь гашеная |
Раствор Рарбаха |
Водный раствор BaI2·HgI2 |
Раствор Туле |
Водный раствор KI·HgI2 |
Роговое серебро |
AgC1 |
Рубин |
A12O3с примесью Сr |
Сапфир |
A12O3 с примесью Ti и Fe |
Сажа |
С |
Сажа белая |
SiO2 |
Свинцовый сахар |
Pb(CH3COO)2 |
Селенит |
CaSO4·2H2O (гипс) |
Селитра аммиачная |
NH4NO3 |
Селитра известковая |
Ca(NO3)2 |
Селитра калиевая |
KNO3 |
Название |
Состав |
Селитра кальциевая |
Ca(NO3)2 |
Селитра натриевая |
NaNO3 |
Селитра норвежская |
Ca(NO3)2 |
Селитра чилийская |
NaNO3 |
Серный колчедан |
FeS2 |
Силикагель |
SiO2 |
Сильвин |
KC1 |
Сильвинит |
KC1 и NaC1 |
Синька |
Ультрамарин |
Синь-кали |
Кровяная соль |
Смесь Эшке |
MgO и Na2CO3 |
Синильная кислота |
HCN |
Сода бельевая |
Na2CO3 |
Сода бикарбонат |
NaHCO3 |
Сода двууглекислая |
NaHCO3 |
Сода кальцинированная |
Na2CO3 |
Сода каустическая |
NaOH |
Сода кристаллическая |
Na2CO3·10 H2O |
Сода очищенная |
NaHCO3 |
Сода питьевая |
NaHCO3 |
Соль Мора |
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O |
Соль Рейнеке |
NH4[Cr(NH3)2(NCS)4]H2O |
Соль Пелиго |
K[CrO3C1] |
Станноль |
Оловянная фольга |
Стекло жидкое |
Водный раствор стекла растворимого (Na, К)2О·mSiO2; m-колеблится от 2 до 4,5 |
Стекло растворимое |
|
Сулема |
HgC12 |
Сульфнитрам |
NH4NO3·(NH4)2SO4 |
Сульфоамофос |
(NH4)2SO4 и (NH4)2HPO4 |
Суперфосфат двойной |
Ca(H2PO4)2·H2O |
Суперфосфат простой |
Ca(H2PO4)2·H2O в смеси CaSO4 |
Сурик железный |
Fe2O3 |
Сурик свинцовый |
Pb3O4 |
Сурьмяное масло |
SbC13 |
Название |
Состав |
Сурмяный блеск |
Sb2S3 |
Сухой лед |
CO2 |
Сфен |
CaO·TiO2·SiO2 |
Тальк |
3MgO·4SiO2·H2O |
Текстон |
NaC1O2 |
Тенaрдит |
Na2SO4 |
Термит |
Зернообразный А1 с окислами Fe |
Тинкал |
Na2B4O7·10H2O |
Титанит |
CaO·TiO2·SiO2 |
Томасшлак |
4CaO·P2O5 |
Топаз |
[A1(F,OH)]2SiO4 |
Трепел |
SiO2 |
Трифолин |
Fe3O4(80%) и CaSO4(20%) |
Турмалин |
Алюмосиликаты содержащие В, Li, Na, Fe, Mg и др. |
Турнбулевая синь |
Fe3[Fe(CN)6]2 |
Тяжелый шпат |
BaSO4 |
Угарный газ |
CO |
Углекислота |
CO2 |
Углекислый газ |
CO2 |
Умбра |
Fe2O3 с окислами Mn |
Ультрамарин |
Na8[A16Si6O24]S(2-4) |
Флюорит |
CaF2 |
Фольга |
Тонкие листы металла |
Халькопирит |
CuFeS2 |
Хромистый железняк |
FeO·Cr2O3 |
Хромит |
FeO·Cr2O3 |
Хромпик калиевый |
K2Cr2O7 |
Хромпик натриевый |
Na2Cr2O7 ·2H2O |
Царская водка |
1ч HNO3(конц) и 3ч HC1(конц) |
Целестин |
SrSO4 |
Цементит |
Fe3C |
Цинковая обманка |
ZnS |
Циркон |
ZrSiO4 |
Черный цианид |
NaC1 и Ca(CN)2 |
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Стандартные термодинамические величины приводятся в расчете на один моль вещества, находящегося в стандартном состоянии при температуре 298,15К(250С); при этом, за исключением специально оговоренных случаев, предполагается, что вещество находится в устойчивом при указанных условиях агрегатном состоянии. В качестве стандартного состояния принято устойчивое состояние чистого вещества при нормальном атмосферном давлении.
Стандартная мольная энтальпия образования (ΔН0) представляет собой изменение энтальпии при реакции образования одного моля данного вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых находится в стандартном состоянии. Стандартная теплота образования вещества при постоянном давлении равна по величине и противоположна по знаку стандартной энтальпии образования.
Зная стандартные мольные энтропии образования веществ, можно вычислить стандартные изменения энтальпии в реакциях (тепловой эффект при стандартных условиях). Для вычисления стандартного изменения энтальпии реакции (ΔН0реакц.) нужно из суммы ΔН0 продуктов реакции вычесть сумму ΔН0 исходных веществ, причем суммирование производится с учетом числа молей каждого вещества.
Стандартная энтропия представляет собой энтропию вещества в стандартных условиях. Количественной мерой беспорядка является энтропия (S).
В справочниках приводятся абсолютные величины энтропии образования химических веществ S0298
Стандартная мольная энергия Гиббса образования (ΔG0) представляет собой изменение энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) при реакции образования одного моля вещества, находящегося в стандартном состоянии, из простых веществ, каждое из которых находится в стандартном состоянии.
Зная стандартные мольные энергии Гиббса образования веществ, можно вычислить стандартное изменение энергии Гиббса в реакциях, протекающих с участием данных веществ; расчет ведется по тем же правилам, что и для вычисления ΔН0реакц.. При этом отрицательный знак ΔG0реакц указывает на возможность самопроизвольного протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях; напротив, положительный знак ΔG0реакц свидетельствует о невозможности протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях.
Термодинамические константы некоторых
неорганических веществ
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Азот |
N2 |
0,00 |
199,90 |
0,00 |
N2O |
82,00 |
219,90 |
104,10 |
|
NO |
90,25 |
210,60 |
86,58 |
|
N2O3 |
83,30 |
307,00 |
140,50 |
|
NO2 |
33,00 |
240,20 |
51,50 |
|
N2O4(г) |
9,66 |
304,00 |
98,28 |
|
N2O4(ж) |
-19,00 |
209,00 |
-81,30 |
|
N2O5 |
-42,70 |
178,00 |
114,10 |
|
NF3 |
-126,00 |
260,60 |
-84,40 |
|
HN3 |
294,00 |
238,80 |
328,00 |
|
HNO3 |
-174,10 |
156,60 |
-80,80 |
|
NH3 |
-46,19 |
192,60 |
-16,71 |
|
N2H4(г) |
95,00 |
283,00 |
10,70 |
|
N2H4(ж) |
50,50 |
121,00 |
149,20 |
|
N2H5OH (газ) |
-205,00 |
264,00 |
-79,10 |
|
N2H4· 2HC1 |
-364,00 |
- |
- |
|
NH2OH |
-115,00 |
66,50 |
-17,40 |
|
NH2OH· 2HC1 |
-312,00 |
- |
- |
|
(CN)2 |
307,30 |
241,80 |
309,20 |
|
NH4Br |
-270,10 |
112,80 |
-174,70 |
|
NH4VO3 |
-1051,00 |
140,60 |
-886,20 |
|
NH4I |
-201,00 |
117,00 |
-112,00 |
|
NH4NO3 |
-365,40 |
151,00 |
-183,80 |
|
(NH4)2SO4 |
-1180,00 |
220,00 |
-901,30 |
|
NH4F |
-463,60 |
71,96 |
-348,40 |
|
NH4C1 |
-314,20 |
95,80 |
-203,20 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Азот |
NH4NO2 |
-238,00 |
254,00 |
-358,70 |
(NH4)2CrO4 |
-1287,00 |
173,00 |
-1338,60 |
|
NH4HCO3 |
-850,00 |
- |
-660,00 |
|
NH4CH3COO |
-615,00 |
- |
- |
|
(NH4)2C2O4 |
-1424,00 |
- |
- |
|
(NH4)2S2O8 |
-1648,00 |
- |
- |
|
(NH4)2Cr2O7 |
-1799,00 |
- |
- |
|
NH4CNS |
-82,00 |
- |
- |
|
(NH4)2S |
-167,00 |
- |
- |
|
(NH4)2HPO4 |
-156,60 |
- |
- |
|
NH4H2PO4 |
-1446,00 |
152,00 |
-1211,00 |
|
HCN |
135,00 |
125,50 |
131,10 |
|
Алюминий |
А1 |
0,00 |
28,35 |
0,00 |
NH4А1(SO4)2 |
-11886,00 |
1413,00 |
-9870,00 |
|
AlBr3 |
-513,40 |
180,20 |
-490,60 |
|
Al(OH)3(гиббсит) |
-1315,00 |
70,10 |
-1157,00 |
|
A1O(OH) (диаспор) |
-981,00 |
35,20 |
-923,50 |
|
A1O(OH) (бемит) |
-985,00 |
48,43 |
-910,70 |
|
A1H3 |
-11,40 |
30,00 |
46,40 |
|
AlI3 |
-308,00 |
189,50 |
-304,00 |
|
KAl(SO4)2 |
-12115,00 |
1375,00 |
-10274,00 |
|
Al4C3 |
-209,00 |
88,95 |
-196,00 |
|
AlN |
318,00 |
20,20 |
287,40 |
|
Al2O3 (корунд) |
-1676,00 |
50,92 |
-1582,00 |
|
Al2(SO4)3 |
-3442,00 |
239,20 |
-3101,00 |
|
AlF3 |
-1510,00 |
66,48 |
-1431,00 |
|
AlCl3 |
-704,20 |
109,30 |
-628,60 |
|
Al2S3 |
-509,00 |
96,00 |
-537,60 |
|
Al2Cl6 |
-1293,00 |
444,00 |
-1425,30 |
|
Аргон |
Ar |
0,00 |
154,70 |
0,00 |
Барий |
Ba |
0,00 |
67,00 |
0,00 |
BaBr2 |
-756,50 |
150,00 |
-732,00 |
|
Ba(OH)2 |
-950,00 |
124,00 |
-886,00 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Барий |
BaI2 |
-605,40 |
167,00 |
-619,00 |
BaCO3 |
-1219,00 |
112,00 |
-1139,00 |
|
Ba(NO3)2 |
-991,90 |
214,00 |
-795,00 |
|
BaO |
-558,10 |
70,30 |
-528,40 |
|
BaO2 |
-629,70 |
65,70 |
-587,90 |
|
BaSO4 |
-1465,00 |
132,00 |
-1353,00 |
|
BaS |
-443,50 |
78,20 |
-437,20 |
|
BaF2 |
-1200,00 |
96,2,00 |
-1149,00 |
|
BaCl2 |
-860,10 |
126,00 |
-810,90 |
|
ВаН2 |
-179,00 |
- |
-130,00 |
|
Бериллий |
Be |
0,00 |
9,54 |
0,00 |
BeBr2 |
-330,00 |
103,00 |
-354,00 |
|
Be(OH)2 |
-907,00 |
55,60 |
-818,00 |
|
BeI2 |
-165,00 |
130,00 |
-210,00 |
|
BeCO3 |
-982,00 |
- |
-944,70 |
|
BeO(бромелит) |
-598,00 |
14,10 |
-582,00 |
|
BeSO4 |
-1197,00 |
90,00 |
-1088,00 |
|
BeF2 |
-1010,00 |
45,00 |
-941,00 |
|
BeS |
-235,00 |
34,00 |
-245,10 |
|
BeCl2 |
-494,00 |
63,00 |
-468,00 |
|
Бор |
B |
0,00 |
5,86 |
0,00 |
BN |
-252,60 |
14,80 |
-226,80 |
|
B2O3 |
-1254,00 |
80,80 |
- |
|
BF3 |
-1137,00 |
254,30 |
-1120,00 |
|
BCl3 |
-427,10 |
206,00 |
-387,20 |
|
H3BO3 |
-1094,00 |
88,74 |
-968,80 |
|
B2H6 |
38,50 |
232,00 |
89,60 |
|
B4H10 |
67,80 |
- |
- |
|
Бром |
Br2 |
0,00 |
152,20 |
0,00 |
BrF |
-42,40 |
228,90 |
-57,70 |
|
BrF3 |
-303,10 |
178,10 |
-242,90 |
|
BrF5 |
-460,70 |
- |
- |
|
HBr |
-34,10 |
198,60 |
-51,20 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Ванадий |
V |
0,00 |
28,90 |
0,00 |
VC |
-104,60 |
24,90 |
-101,90 |
|
VO |
-431,80 |
33,60 |
-402,60 |
|
V2O3 |
-1219,10 |
98,30 |
-1139,40 |
|
VO2 |
-720,00 |
51,57 |
-665,00 |
|
V2O5 |
-1552,00 |
131,00 |
-1421,20 |
|
VF5(ж) |
-1480,90 |
191,90 |
-1378,40 |
|
VC14 |
-569,80 |
259,00 |
-505,60 |
|
VF4 |
-1412,00 |
126,00 |
-1320,00 |
|
Висмут |
Bi |
0,00 |
56,90 |
0,00 |
BiBr3 |
-259,00 |
- |
- |
|
Bi(OH)3 |
-712 |
- |
- |
|
Bi2O3 |
-577,80 |
151,00 |
-497,30 |
|
Bi2S3 |
-155,60 |
200,40 |
-152,90 |
|
BiC13 |
-379,00 |
172,00 |
-313,10 |
|
Bi2(SO4)3 |
-2552,00 |
- |
- |
|
Водород |
H2 |
0,00 |
130,52 |
0,00 |
D2 |
0,00 |
144,86 |
0,00 |
|
T2 |
0,00 |
153,22 |
0,00 |
|
H2O(ж) |
-285,83 |
70,08 |
-237,24 |
|
H2O(г) |
-241,82 |
188,72 |
-228,61 |
|
D2O(ж) |
-294,60 |
75,90 |
-243,48 |
|
D2O(г) |
-249,20 |
198,24 |
-234,56 |
|
H2O2 |
-187,80 |
109,50 |
-120,40 |
|
Вольфрам |
W |
0,00 |
32,70 |
0,00 |
WC (α) |
-41,00 |
35,00 |
-39,50 |
|
W2C (β) |
-26,00 |
81,60 |
-29,50 |
|
WO2 (δ) |
-589,50 |
50,54 |
-533,70 |
|
WO3 (α) |
-842,70 |
75,94 |
-763,90 |
|
WF6 |
-1721,50 |
353,50 |
-1635,90 |
|
WC15 |
-517,60 |
230,00 |
-410,20 |
|
WC16 |
-598,30 |
268,00 |
-469,00 |
|
H2WO4(орто) |
-1132,00 |
117,20 |
-1036,40 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Гадолиний |
Gd |
0,00 |
68,20 |
0,00 |
Галлий |
Ga |
0,00 |
41,10 |
0,00 |
Ga2O |
-365,00 |
- |
- |
|
Ga2O3 (β) |
-1089,00 |
- |
-998,20 |
|
GaC13 или (Ga2C16) |
-524,70 |
- |
- |
|
Гафний |
Hf (α) |
0,00 |
43,55 |
0,00 |
HfO2 |
-1117,50 |
59,33 |
1061,10 |
|
HfF4 |
-1930,00 |
113,00 |
-1830,00 |
|
HfC14 |
-990,00 |
191,00 |
-901,00 |
|
Гелий |
He |
0,00 |
126,40 |
0,00 |
Германий |
Ge |
0,00 |
31,10 |
0,00 |
GeO |
-225,00 |
- |
- |
|
GeO2 |
-554,70 |
55,27 |
-500,80 |
|
GeS |
-70,09 |
65,98 |
-70,97 |
|
GeS2 |
-38,38 |
78,28 |
-39,90 |
|
GrF4 |
-1190,00 |
303,00 |
-1150,00 |
|
GeC14(г) |
-504,60 |
347,70 |
-466,00 |
|
GeH4 |
90,80 |
217,10 |
113,20 |
|
Гольмий |
Ho |
0,00 |
74,90 |
0,00 |
Диспрозий |
Dy |
0,00 |
74,90 |
0,00 |
Европий |
Eu |
0,00 |
71,10 |
0,00 |
Железо |
Fe |
0,00 |
27,15 |
0,00 |
FeBr2 |
-251,40 |
140,00 |
-239,60 |
|
FeBr3 |
-269,00 |
184,00 |
-246,00 |
|
Fe(OH)2 |
-561,70 |
88,00 |
-479,70 |
|
Fe(OH)3 |
-826,60 |
105,00 |
-699,60 |
|
FeI2 |
-116,30 |
170,00 |
-124,20 |
|
Fe3C |
25,00 |
10,80 |
18,80 |
|
FeCO3 |
-738,15 |
95,40 |
-665,10 |
|
Fe(CO)5 |
-764,00 |
338,00 |
-695,20 |
|
Fe(NO3)3 |
-3339,00 |
- |
- |
|
FeO |
-264,80 |
60,75 |
-244,30 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Железо |
Fe3O4 |
-1117,10 |
146,20 |
-1014,20 |
Fe2O3 |
-822,20 |
87,40 |
-740,30 |
|
FeSO4 |
-3016,00 |
409,10 |
-2512,00 |
|
Fe2(SO4)3 |
-2584,00 |
282,80 |
-2253,00 |
|
FeS |
-100,40 |
60,29 |
-100,80 |
|
FeS2 |
-163,20 |
52,93 |
-151,80 |
|
FeF2 |
-661,00 |
87,03 |
-618,50 |
|
FeF3 |
-1000,00 |
- |
- |
|
FeC12 |
-341,45 |
118,00 |
-302,35 |
|
FeC13 |
-399,40 |
- |
- |
|
Золото |
Au |
0,00 |
47,70 |
0,00 |
AuBr3 (Аu2Br6) |
-54,00 |
- |
-18,00 |
|
Au(OH)3 |
-477,80 |
121,00 |
-349,80 |
|
Au2O3 |
-13,00 |
- |
78,70 |
|
AuC1 |
-36,40 |
85,17 |
-14,60 |
|
AuC13 |
-118,40 |
164,40 |
-53,60 |
|
Индий |
In |
0,00 |
57,82 |
0,00 |
In(OH)3 |
-760,00 |
- |
- |
|
In2O3 |
-925,90 |
107,90 |
-831,90 |
|
In2(SO4)3 |
-2725,50 |
302,10 |
-2385,70 |
|
InC1 |
-186,20 |
95,00 |
-164,00 |
|
InC13 |
-537,20 |
- |
- |
|
Иод |
I2 |
0,00 |
116,15 |
0,00 |
IBr |
-10,33 |
258,70 |
3,60 |
|
IF5 |
-834,30 |
328,90 |
-763,90 |
|
IC1(г) |
-35,35 |
247,40 |
-5,81 |
|
IC13 |
-88,30 |
- |
- |
|
HI |
26,57 |
206,48 |
1,78 |
|
H5IO6 |
-761,50 |
- |
- |
|
HIO3 |
-243,10 |
- |
- |
|
Иридий |
Ir |
0,00 |
35,48 |
0,00 |
IrO2 |
-243,00 |
59,00 |
-188,40 |
|
IrF6(г) |
-544,00 |
357,70 |
-458,70 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Иридий |
IrC12 |
-179,10 |
- |
-139,70 |
IrC13 |
-242,70 |
- |
-198,70 |
|
Иттербий |
Yb |
0,00 |
62,76 |
0,00 |
Иттрий |
Y |
0,00 |
46,00 |
0,00 |
Y(OH)3 |
-1412,50 |
- |
1290,00 |
|
Y2O3 |
-1904,00 |
99,20 |
-1800,00 |
|
YC13 |
-982,40 |
136,80 |
-900,00 |
|
Кадмий |
Cd |
0,00 |
51,76 |
0,00 |
CdBr2 |
-315,30 |
138,83 |
-295,80 |
|
Cd(OH)2 |
-561,50 |
93,04 |
-473,80 |
|
CdI2 |
-204,20 |
158,32 |
-201,30 |
|
CdCO3 |
-754,60 |
96,70 |
-674,50 |
|
Cd(NO3)2 |
-1236,50 |
393,00 |
-1653,20 |
|
CdO |
-260,00 |
54,80 |
-229,30 |
|
CdSO4 |
-934,40 |
123,05 |
-823,90 |
|
CdS |
-156,90 |
71,10 |
-153,20 |
|
CdF2 |
-700,40 |
84,00 |
-649,50 |
|
CdC12 |
-390,80 |
115,27 |
-343,20 |
|
Калий |
K(тв) |
0.00 |
71,45 |
0,00 |
K(г) |
89,16 |
160,23 |
60,67 |
|
KBrO3 |
-332,20 |
149,20 |
-243,50 |
|
KBr |
-392,50 |
95,85 |
-378,80 |
|
KH |
-63,40 |
50,20 |
-34,00 |
|
KOH |
-425,80 |
79,32 |
-380,20 |
|
KIO3 |
-508,40 |
151,46 |
-425,50 |
|
KI |
-327,60 |
110,79 |
-324,10 |
|
K2CO3 |
-1146,10 |
156,32 |
-1059,80 |
|
KHCO3 |
-959,30 |
128,70 |
-860,60 |
|
KNO3 |
-493,20 |
132,27 |
393,10 |
|
KNO2 |
-370,30 |
117,00 |
-281,60 |
|
K2C2O4 |
-1342,20 |
- |
- |
|
K2O |
-363,20 |
94,10 |
-322,10 |
|
KMnO4 |
-813,40 |
171,71 |
-713,80 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Калий |
K2O2 |
-495,80 |
113,00 |
-713,80 |
KC1O4 |
-430,10 |
151,00 |
-300,40 |
|
KSCN |
-203,40 |
- |
- |
|
K2SO4 (β) |
-1433,70 |
175,70 |
-1316,40 |
|
KHSO4 |
-1158,10 |
- |
-1043,50 |
|
K2S |
-428,40 |
111,30 |
-404,20 |
|
KHS |
-264,40 |
- |
- |
|
K2SO3·H2O(бв) |
-1116,70 |
156,50 |
-1025,00 |
|
K2S2O5 |
-1517,10 |
- |
- |
|
KO2 |
-280,00 |
46,90 |
-209,00 |
|
KH2PO4 |
-1568,60 |
134,85 |
-1419,20 |
|
KF |
-567,40 |
66,60 |
-537,70 |
|
KHF2 |
-928,45 |
104,60 |
-860,45 |
|
KC1O3 |
-391,20 |
142,97 |
-289,90 |
|
KC1 |
-435,90 |
82,56 |
-408,00 |
|
K2CrO4 |
-1382,80 |
193,30 |
-1286,00 |
|
K2Cr2O7 |
-2033,00 |
291,20 |
-1866,00 |
|
KCN |
-112,50 |
137,03 |
-103,90 |
|
K4[Fe(CN)6] |
-1423,80 |
598,00 |
-1097,50 |
|
K3[Fe(CN)6] |
-173,20 |
420,10 |
-51,90 |
|
Кальций |
Ca |
0,00 |
41,63 |
0,00 |
CaBr2 |
-674,90 |
130,00 |
-656,10 |
|
CaBr2 · 6H2O |
- |
303,72 |
-2118,90 |
|
CaWO4 |
-1683,60 |
151,00 |
-1576,90 |
|
CaH2 |
-188,70 |
42,00 |
-149,80 |
|
Ca(OH)2 |
-986,60 |
76,10 |
-896,80 |
|
CaI2 |
-534,70 |
142,00 |
-529,70 |
|
CaC2 |
-62,80 |
70,30 |
-67,80 |
|
CaCO3 (аргонит) |
-1207,00 |
88,70 |
-1127,70 |
|
CaMg(CO3)2 |
- |
158,60 |
-2175,70 |
|
Ca(NO3)2 |
-937,20 |
193,30 |
-742,00 |
|
Ca(NO3)2 · 4H2O |
-2131,20 |
339,00 |
-1700,80 |
|
Ca3N2 |
-431,80 |
105,00 |
-368,60 |
|
CaO |
-635,50 |
39,70 |
-604,20 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Кальций |
CaO2 |
-651,70 |
43,10 |
-598,00 |
CaSO4 (β) |
-1432,70 |
106,70 |
-1320,30 |
|
CaSO4 · 0,5H2O |
-1573,00 |
134,00 |
-1435,00 |
|
CaSO4 · 2H2O |
-2021,10 |
193,97 |
-1795,70 |
|
CaS |
-482,40 |
56,50 |
-477,40 |
|
Ca3(PO4)2 (β) |
-4137,60 |
236,00 |
-3899,50 |
|
CaHPO4·2H2O(бв) |
-1820,90 |
167,88 |
-1679,90 |
|
CaHPO4 · H2O |
-3417,60 |
259,83 |
-3094,90 |
|
CaF2 |
-1214,60 |
68,87 |
-1161,90 |
|
CaCO3 |
-1206,90 |
92,90 |
-1128,80 |
|
CaC12 |
-795,00 |
113,80 |
-750,20 |
|
CaC12 · 6H2O |
- |
284,93 |
-2197,5 |
|
Кислород |
О2 |
0,00 |
205,04 |
0,00 |
O3 |
142,30 |
238,800 |
162,70 |
|
OF2 |
25,10 |
246,98 |
42,50 |
|
Кобальт |
Co |
0,00 |
30,04 |
0,00 |
CoBr2 ·6H2O(бв) |
-232,20 |
135,60 |
-210,50 |
|
Со(OH)2 |
-541,00 |
82,00 |
-456,10 |
|
CoI2 ·6H2O(бв) |
-102,10 |
158,20 |
-97,50 |
|
CoCO3 |
-722,60 |
- |
-651,00 |
|
Co(NO3)2 ·6H2O |
-1655,60 |
- |
- |
|
Co(NO3)2 |
-430,50 |
192,00 |
-230,50 |
|
CoO |
-239,30 |
43,90 |
-213,40 |
|
Co3O4 |
-879,00 |
149,66 |
-761,50 |
|
CoSO4 |
-868,20 |
113,40 |
-761,90 |
|
CoS |
-84,50 |
- |
-96,10 |
|
CoC12 |
-325,50 |
106,30 |
-282,40 |
|
CoC12 · 6H2O |
-1735,90 |
- |
- |
|
Кремний |
Si |
0,00 |
18,82 |
0,00 |
SiC(кб) |
-66,10 |
16,61 |
-63,70 |
|
SiC(гекс) |
-62,80 |
16,48 |
-60,35 |
|
Si3N4 |
-750,00 |
95,40 |
-647,70 |
|
SiO2(кварц) |
-910,90 |
41,84 |
-856,70 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Кремний |
SiO2(кристобалит) |
-908,30 |
42,70 |
-854,20 |
SiO2(тридимит) |
-905,40 |
43,50 |
-851,60 |
|
SiF4 |
-1614,90 |
282,00 |
-1572,50 |
|
SiC14(г) |
-657,50 |
331,00 |
-617,60 |
|
SiC14(ж) |
-687,80 |
239,70 |
- |
|
H2SiO3(мета) |
-1188,30 |
- |
- |
|
SiH4 |
34,70 |
204,56 |
57,20 |
|
Si2H6 |
79,90 |
274,50 |
126,10 |
|
Криптон |
Kr |
0,00 |
163,97 |
0,00 |
Ксенон |
Xe |
0,00 |
169,57 |
0,00 |
XeO3 |
402,00 |
- |
- |
|
XeF2 |
-176,00 |
- |
- |
|
XeF4 |
-252,00 |
- |
- |
|
Лантан |
La |
0,00 |
57,30 |
0,00 |
La2O3 |
-1793,10 |
128,40 |
-1705,80 |
|
La2(SO4)3 |
-3932,10 |
- |
-3598,20 |
|
LaF3 |
-1695,00 |
- |
- |
|
LaC13 |
-1070,70 |
144,30 |
-1028,80 |
|
Литий |
Li |
0,00 |
29,10 |
0,00 |
LiAlH4 |
-117,00 |
87,90 |
-48,40 |
|
LiNH2 |
-182,00 |
- |
- |
|
LiBr |
-350,30 |
66,90 |
-338,90 |
|
LiH |
-90,65 |
20,03 |
-68,48 |
|
LiOH |
-487,20 |
42,80 |
-442,20 |
|
LiI |
-271,10 |
75,70 |
-266,90 |
|
Li2CO3 |
-1215,60 |
90,37 |
-1132,40 |
|
LiNO3 |
-482,30 |
105,00 |
-389,50 |
|
Li3N |
-198,70 |
37,70 |
-155,40 |
|
Li2O |
-595,80 |
37,89 |
-562,10 |
|
LiC1O4 |
-381,00 |
125,50 |
-254,00 |
|
Li2SO4 |
-1434,40 |
113,00 |
-1324,70 |
|
LiF |
-612,10 |
35,90 |
584,10 |
|
LiC1 |
-408,30 |
59,30 |
-384,00 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Лютеций |
Lu |
0,00 |
49,40 |
0,00 |
Магний |
Mg |
0,00 |
32,70 |
0,00 |
MgBr2 |
-517,60 |
117,00 |
- |
|
MgBr2 · 6H2O |
-2407,00 |
397,00 |
-2054,00 |
|
Mg(OH)2 |
-924,70 |
63,14 |
-833,70 |
|
MgI2 |
-360,00 |
138,00 |
- |
|
MgCO3 |
-1113,00 |
65,70 |
-1029,30 |
|
Mg(NO3)2 · 6H2O |
-2612,30 |
453,10 |
-2072,40 |
|
Mg3N2 |
-461,10 |
87,90 |
-400,90 |
|
MgO |
-601,80 |
26,90 |
-569,60 |
|
Mg(C1O4)2 |
-560,9 |
- |
-432,2 |
|
MgSO4 |
-1301,4 |
91,6 |
-1158,7 |
|
MgSO4 · 7H2O |
-3384 |
- |
-2868 |
|
MgF2 |
-1113 |
57,25 |
-1071 |
|
MgC12 |
-641,1 |
89,88 |
-591,6 |
|
MgC12 · 6H2O |
-2499,6 |
366 |
-2115,6 |
|
Марганец |
Mn(α) |
0,00 |
32,00 |
0,00 |
Mn(β) |
1,55 |
34,40 |
1,38 |
|
Mn(OH)2 |
-700,00 |
94,90 |
-618,70 |
|
MnCO3 |
-881,70 |
109,50 |
-811,40 |
|
Mn(NO3)2 (бв) |
-574,60 |
169,00 |
-1810,00 |
|
MnO |
-385,10 |
61,50 |
-363,30 |
|
Mn2O3 |
-957,70 |
110,50 |
-879,90 |
|
Mn3O4 (α) |
-1387,60 |
154,80 |
-1282,90 |
|
MnO2 |
-521,50 |
53,10 |
-466,70 |
|
Mn2O7 |
-726,30 |
- |
- |
|
MnSO4 |
-1066,70 |
112,50 |
-959,00 |
|
MnSO4 · 7H2O |
-3136,00 |
- |
- |
|
MnS (α) |
-214,30 |
80,80 |
-219,40 |
|
MnF2 (α) |
-846,70 |
93,30 |
-804,60 |
|
MnC12 |
-481,20 |
118,20 |
-440,40 |
|
MnC12 · 4H2O |
-1687,40 |
311,50 |
-1426,00 |
|
Медь |
Cu |
0,00 |
33,15 |
0,00 |
CuBr |
-103,50 |
96,11 |
-99,58 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Медь |
CuBr2 |
-143,00 |
146,00 |
-131,10 |
Cu(OH)2 |
-444,30 |
84,00 |
-359,40 |
|
CuI (Cu2I2) |
-68,00 |
96,70 |
-69,70 |
|
(CuOH)2CO3 |
-1051,00 |
211,60 |
-900,90 |
|
Cu(NO3)2 · 3H2O |
-1217,00 |
- |
- |
|
Cu2O |
-173,20 |
92,93 |
-150,50 |
|
CuO |
-162,00 |
42,63 |
-129,40 |
|
CuSO4 |
-770,90 |
109,00 |
-661,80 |
|
CuSO4 α· 5H2O |
-2279,40 |
300,00 |
-1879,90 |
|
Cu2S (β) |
-79,50 |
121,00 |
-86,30 |
|
CuS |
-53,10 |
66,50 |
-53,60 |
|
CuF2 |
-537,60 |
68,60 |
-487,80 |
|
CuC1 |
-137,70 |
87,00 |
-120,10 |
|
CuC12 |
-215,60 |
108,10 |
-171,40 |
|
CuC122H2O |
-818,60 |
190,60 |
-660,10 |
|
Молибден |
Mo |
0,00 |
28,60 |
0,00 |
MoC (α) |
-10,00 |
- |
- |
|
Mo2C (α) |
-46,00 |
- |
-46,90 |
|
Mo(CO)6 |
-983,20 |
327,00 |
-878,60 |
|
MoO2 |
-589,10 |
46,28 |
-533,20 |
|
MoO3 |
-745,20 |
77,74 |
-668,10 |
|
MoS2 |
-248,10 |
62,59 |
-239,20 |
|
MoF6 |
-1585,40 |
259,70 |
-1473,00 |
|
MoC13 |
-393,00 |
138,00 |
-204,00 |
|
MoC14 |
-479,50 |
180,00 |
-391,60 |
|
MoC15 |
-526,80 |
230,00 |
-420,60 |
|
H2MoO4 |
-1046,10 |
159,00 |
-950,00 |
|
Мышьяк |
As (cерый) |
0,00 |
36,60 |
0,00 |
As(черный) |
4,20 |
- |
- |
|
As(желтый) |
7,50 |
- |
- |
|
AsH3 |
66,40 |
223,00 |
68,90 |
|
As2O3(арсенолит) |
-1334,70 |
233,50 |
-1176,40 |
|
As2O3(клаудетит) |
-1331,60 |
245,00 |
-1178,80 |
|
As2O5 |
-924,90 |
105,40 |
-782,40 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Мышьяк |
As2S3 |
-159,00 |
163,60 |
-158,00 |
Натрий |
Na(тв) |
0,00 |
51,45 |
0,00 |
Na(ж) |
107,70 |
153,61 |
72,30 |
|
NaN3 |
21,30 |
70,50 |
99,40 |
|
NaNH2 |
-118,80 |
76,90 |
-59,00 |
|
CH3COONa |
-710,40 |
- |
- |
|
NaBO2 |
-1059,00 |
73,39,00 |
- |
|
Na2B4O7 (бв) |
-3276,70 |
189,50 |
-3081,60 |
|
NaBH4 |
-183,30 |
101,30 |
-119,50 |
|
NaBO3 |
-342,80 |
130,50 |
-252,60 |
|
NaBr |
-361,40 |
86,82 |
-349,30 |
|
NaBr · 2H2O |
-951,90 |
175,30 |
-827,20 |
|
Na2WO4 |
-1588,00 |
- |
- |
|
NaH |
-56,40 |
- |
-38,00 |
|
NaOH |
-425,60 |
64,40 |
-380,70 |
|
NaIO3 |
-490,40 |
135,00 |
- |
|
NaI |
-287,90 |
98,50 |
-284,60 |
|
NaI · 2H2O |
-884,90 |
115,50 |
-747,70 |
|
Na2CO3 |
-1131,00 |
136,40 |
-1047,50 |
|
Na2CO3 · 10H2O |
-4083,50 |
- |
-3424,50 |
|
Na2MoO4(бв) |
-1466,00 |
159,00 |
-1354,00 |
|
NaNO3 |
-466,70 |
116,00 |
-365,90 |
|
NaNO2 |
-359,00 |
106,00 |
-295,00 |
|
Na2O |
-416,00 |
75,27 |
-377,10 |
|
NaMnO4 |
-1682,00 |
160,00 |
- |
|
Na2O2 |
-510,40 |
94,88 |
-446,90 |
|
NaC1O4 |
-382,80 |
140,00 |
-282,00 |
|
Na2SiO3 |
-1525,40 |
113,80 |
-1427,00 |
|
Na2SO4 |
-1384,60 |
149,50 |
-1266,80 |
|
Na2SO4 · 10H2O |
-4324,70 |
591,90 |
-3642,90 |
|
Na2S |
-370,30 |
77,40 |
-354,80 |
|
NaHS |
- |
- |
-213,00 |
|
Na2SO3 |
-1090,00 |
146,00 |
-1002,00 |
|
Na2S2O3·5H2O(бв) |
-2602,00 |
- |
-1043,00 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Натрий |
Na2HPO4 |
- |
- |
-1624,00 |
NaH2PO4 · H2O |
- |
- |
-1624,00 |
|
Na2P2O7 |
- |
- |
-3001,00 |
|
NaF |
-573,60 |
51,30 |
-543,30 |
|
NaC1O3 |
-365,40 |
129,70 |
-275,00 |
|
NaC1 |
-411,10 |
72,12,00 |
-384,00 |
|
Na2CrO4 |
-1333,00 |
174,50 |
-1232,00 |
|
Na2Cr2O7 |
-1962,00 |
- |
- |
|
NaCN |
-89,80 |
- |
- |
|
Неодим |
Nd |
0,00 |
70,90 |
0,00 |
Неон |
He |
0,00 |
146,22 |
0,00 |
Нептуний |
Np |
0,00 |
50,60 |
0,00 |
NpF4 |
- |
151,00 |
-1687,00 |
|
NpF6 |
- |
371,30 |
- |
|
NpO2 |
- |
82,80 |
- |
|
NpC14 |
-995,80 |
198,70 |
-899,10 |
|
Никель |
Ni (β) |
0,00 |
29,90 |
0,00 |
NiBr2 |
-214,00 |
129,00 |
-201,00 |
|
Ni(OH)2 |
-543,50 |
- |
-458,30 |
|
Ni(CO)4 |
-629,70 |
313,40 |
- |
|
Ni(NO3)2 |
-2215,10 |
511,30 |
-1701,20 |
|
NiO |
-239,70 |
37,99 |
-211,60 |
|
NiSO4 |
-873,50 |
103,85 |
-763,80 |
|
NiSO4 · 7H2O |
-2977,40 |
378,90 |
-2463,30 |
|
NiS (γ) |
-79,00 |
52,97 |
-76,90 |
|
NiC12 |
-304,20 |
98,07 |
-258,00 |
|
Ниобий |
Nb |
0,00 |
36,60 |
0,00 |
NbC |
-134,70 |
35,40 |
-132,70 |
|
NbN |
-234,30 |
33,30 |
-204,80 |
|
NbO |
-406,00 |
50,20 |
-379,40 |
|
Nb2O5 |
-1898,00 |
137,20 |
-1764,10 |
|
NbF5 |
-1813,80 |
157,30 |
-1698,70 |
|
NbC15 |
-797,50 |
226,00 |
-687,70 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Олово |
Sn(α) |
-2,00 |
44,14 |
0,13 |
Sn(β) |
0,00 |
51,55 |
0,00 |
|
SnBr2 |
-260,00 |
146,00 |
-252,30 |
|
SnBr4 |
-405,80 |
- |
-321,70 |
|
SnI2 |
-145,20 |
168,60 |
-146,00 |
|
SnI4 |
-199,20 |
- |
- |
|
SnO |
-286,00 |
56,50 |
-256,90 |
|
SnO2 |
-580,80 |
52,30 |
-519,90 |
|
SnSO4 |
-887,00 |
- |
- |
|
SnS |
-110,20 |
77,00 |
-108,20 |
|
SnS2 |
-82,40 |
87,40 |
-74,10 |
|
SnF2 |
-649,00 |
- |
- |
|
SnC12 |
-331,00 |
- |
- |
|
SnC14 |
-528,90 |
299,60 |
-457,70 |
|
Осмий |
Os |
0,00 |
32,60 |
0,00 |
OsO4 |
-394,00 |
164,00 |
-302,50 |
|
OsC14 |
-255,00 |
155,00 |
- |
|
Палладий |
Pd |
0,00 |
37,70 |
0,00 |
PdO |
-115,50 |
38,90 |
-85,30 |
|
Платина |
Pt |
0,00 |
41,50 |
0,00 |
PtBr2 |
-100,00 |
53,43 |
-59,00 |
|
PtBr4 |
-159,00 |
163,50 |
-105,00 |
|
PtI2 |
-63,00 |
- |
- |
|
PtI4 |
-59,40 |
281,00 |
-97,90 |
|
PtO2 |
-134,00 |
- |
-84,00 |
|
PtF6 |
- |
273,70 |
- |
|
PtC12 |
-106,70 |
219,60 |
-93,30 |
|
PtC14 |
-229,30 |
267,90 |
-163,80 |
|
H2PtC16 · 6H2O |
-2363,00 |
- |
- |
|
Плутоний |
Pu (α) |
0,00 |
51,50 |
0,00 |
PuO |
-565,00 |
- |
- |
|
PuO2 |
-1056,00 |
82,40 |
-995,00 |
|
PuF3 |
-1570,00 |
- |
1494,00 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Плутоний |
PuC13 |
-962,00 |
159,00 |
893,00 |
PuF6 |
- |
369,80 |
- |
|
Полоний |
Po |
0,00 |
62,80 |
0,00 |
Празеодим |
Pr |
0,00 |
73,90 |
0,00 |
Радий |
Ra |
0,00 |
71,00 |
0,00 |
RaSO4 |
-1473,00 |
134,00 |
-1364,00 |
|
RaC12 |
-887,00 |
134,00 |
- |
|
Рений |
Re |
0,00 |
36,50 |
0,00 |
ReO3 |
-592,90 |
82,80 |
-514,40 |
|
Re2O7 |
-1272,00 |
207,20 |
-1098,00 |
|
ReF6(ж) |
-1382,10 |
270,60 |
-1270,50 |
|
ReC15 |
-361,00 |
230,00 |
-252,60 |
|
Родий |
Rh |
0,00 |
31,50 |
0,00 |
RhC13 |
-280,00 |
159,00 |
-176,00 |
|
Ртуть |
Hg |
0,00 |
75,80 |
0,00 |
Hg2Br2 |
-207,10 |
217,70 |
-181,30 |
|
HgBr2 |
-169,90 |
179,80 |
-155,50 |
|
Hg2I2 |
-120,90 |
235,20 |
-111,20 |
|
HgI2 |
-105,40 |
184,05 |
-103,05 |
|
Hg(NO3)2 |
-867,80 |
- |
- |
|
Hg(NO3)2·0,5H2O |
-392,00 |
- |
-184,00 |
|
HgO(кр) |
-90,90 |
70,29 |
-58,60 |
|
HgO(желт) |
-90,50 |
71,29 |
-58,50 |
|
Hg2SO4 |
-744,65 |
200,70 |
-627,45 |
|
HgSO4 |
-707,90 |
136,40 |
-590,00 |
|
HgS (α) |
-59,00 |
82,40 |
-51,40 |
|
Hg2C12 (каломель) |
-265,10 |
192,76 |
-210,80 |
|
HgC12 (сулема) |
-228,20 |
140,02 |
-180,90 |
|
Рубидий |
Rb |
0,00 |
75,70 |
0,00 |
RbBr |
-389,20 |
112,30 |
-378,10 |
|
RbH |
54,31 |
- |
33,9 |
|
RbOH |
-413,80 |
- |
- |
|
RbI |
-328,40 |
118,03 |
-325,50 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Рубидий |
Rb2CO3 |
-1128,00 |
- |
-1046,00 |
RbNO3 |
-489,70 |
140,60 |
-390,40 |
|
Rb2O |
-330,10 |
- |
- |
|
Rb2SO4 |
-1424,70 |
- |
- |
|
RbF |
-549,30 |
75,30 |
-523,40 |
|
RbC1 |
-430,60 |
91,60 |
-405,80 |
|
Рутений |
Ru |
0 |
28,5 |
0 |
RuO4(тв) |
-239,3 |
141 |
150,6 |
|
Самарий |
Sm |
0 |
68,2 |
0 |
Свинец |
Pb |
0 |
64,81 |
0 |
Pb(CH3COO)2 |
-960,9 |
- |
- |
|
PbBr2 |
-282,4 |
161,75 |
-265,9 |
|
Pb(OH)2 |
-512,5 |
- |
-451,2 |
|
PbI2 |
-175,2 |
175,35 |
-173,6 |
|
PbCO3 |
-699,6 |
131 |
-625,9 |
|
PbO(α) |
-219,3 |
66,1 |
-189,1 |
|
PbO(β) |
-217,6 |
68,7 |
-188,2 |
|
Pb(NO3)2 |
-451,7 |
217,9 |
-256,9 |
|
Pb3O4 |
-723,4 |
211,3 |
-606,2 |
|
PbO2 (β) |
-276,2 |
74,89 |
-218,3 |
|
PbSO4 |
-920,6 |
148,6 |
-813,8 |
|
PbS |
-100,4 |
91,2 |
-98,8 |
|
PbF2 |
-676,6 |
113 |
-630,5 |
|
PbC12 |
-359,8 |
134,3 |
-314,05 |
|
PbCrO4 |
-910,9 |
152,7 |
-819,6 |
|
Селен |
Se(α) |
0 |
42,1 |
0 |
Se(стеклов.) |
5,4 |
51,5 |
2,7 |
|
SeO2 |
-225,5 |
56,9 |
-173,6 |
|
SeO3 |
-173,2 |
84,1 |
- |
|
SeF6 |
-1029 |
313,8 |
-928,9 |
|
Se2C12 |
-85,4 |
188 |
-48,5 |
|
SeC14 |
-189,5 |
- |
-107,1 |
|
H2SeO3 |
-524,8 |
- |
- |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Селен |
H2SeO4 |
-532,6 |
- |
- |
H2Se |
33 |
218,8 |
19,7 |
|
Сера |
S(α) |
0 |
31.9 |
0 |
S(β) |
0,38 |
32,6 |
0,19 |
|
S2Br2 |
-15 |
- |
- |
|
SO2 |
-296,9 |
248,1 |
-300,2 |
|
SO3(ж) |
-439,00 |
122,00 |
-368,40 |
|
S2F2 |
-228,20 |
289,90 |
- |
|
SF4 |
-770,00 |
289,80 |
-725,90 |
|
SF6 |
-1207,00 |
291,60 |
-1103,00 |
|
S2C12 |
-58,20 |
321,00 |
-26,90 |
|
SC12 |
-49,40 |
- |
-79 |
|
SC14 |
-56,10 |
- |
- |
|
H2SO4 |
-814,20 |
156,90 |
-690,30 |
|
H2S2O7 |
-1272,00 |
- |
- |
|
H2S |
-21,00 |
205,70 |
-33,80 |
|
SO2C12 |
-391,20 |
216,30 |
-305,00 |
|
SOC12 |
-247,00 |
278,60 |
- |
|
HSO3C1 |
-555,20 |
- |
- |
|
Серебро |
Ag |
0,00 |
42,55 |
0,00 |
AgBr |
-100,70 |
107,10 |
-97,20 |
|
AgI (γ) |
-61,90 |
115,50 |
-66,40 |
|
Ag2CO3 |
-506,10 |
167,40 |
-437,20 |
|
AgNO3 |
-124,50 |
140,90 |
-33,60 |
|
AgNO2 |
-45,20 |
128,00 |
19,00 |
|
Ag2O |
-31,10 |
121,00 |
-11,30 |
|
Ag2SO4 |
-717,20 |
199,80 |
-619,60 |
|
Ag2S |
-32,80 |
144,00 |
-40,80 |
|
AgF |
-206,00 |
83,70 |
-187,90 |
|
AgF2 |
-359,40 |
- |
- |
|
AgC1 |
-127,10 |
96,11 |
-109,80 |
|
AgCN |
145,90 |
107,20 |
156,90 |
|
Скандий |
Sc |
0,00 |
34,30 |
0,00 |
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Скандий |
Sc2O3 |
-1908,60 |
77,00 |
-1917,50 |
Стронций |
Sr |
0,00 |
53,10 |
0,00 |
SrBr2 |
-715,90 |
135,60 |
-694,50 |
|
SrI2 |
-566,90 |
159,00 |
-559,80 |
|
SrCO3 |
-1218,40 |
97,10 |
-1137,60 |
|
Sr(OH)2 |
-959,40 |
86,60 |
-870,30 |
|
Sr(NO3)2 |
-975,90 |
195,50 |
-778,20 |
|
Sr(NO3)2 · 4H2O |
-2152,70 |
363,60 |
-1725,50 |
|
SrO |
-590,40 |
54,40 |
-559,80 |
|
SrS |
-452,30 |
68,20 |
-447,70 |
|
SrF2 |
-1209,20 |
81,60 |
-1160,60 |
|
SrC12 |
-828,40 |
117,00 |
-781,20 |
|
SrSO4 |
-1451,00 |
119,70 |
-1334,30 |
|
SrC12 · 6H2O |
-2623,80 |
350,30 |
-2226,80 |
|
Сурьма |
Sb |
0,00 |
45,69 |
0,00 |
SbH3 |
145,10 |
233,00 |
147,60 |
|
Sb2O3 |
-1417,00 |
265,30 |
-1250,80 |
|
Sb2O5 |
-1007,50 |
125,10 |
-864,70 |
|
Sb2S3(ромб) |
-157,70 |
181,60 |
-156,10 |
|
Sb2S3(ам) |
-126,40 |
- |
- |
|
SbF3 |
-923,40 |
105,40 |
-778,00 |
|
SbF5 |
- |
353,10 |
- |
|
SbC13 |
-381,20 |
110,50 |
-322,50 |
|
SbC15 |
-437,20 |
295,00 |
-345,35 |
|
Таллий |
Tl |
0,00 |
64,18 |
0,00 |
TlBr |
-172,70 |
122,60 |
-167,40 |
|
TlOH |
-233,50 |
255,20 |
-190,60 |
|
Tl(OH)3 |
-516,60 |
102,10 |
- |
|
TlI (α) |
-123,70 |
127,70 |
-125,30 |
|
Tl2CO3 |
-709,60 |
158,60 |
-615,05 |
|
TlNO3 |
-243,90 |
164,40 |
-153,60 |
|
Tl2O |
-167,40 |
161,10 |
-153,10 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Таллий |
Tl2O3 |
-390,40 |
148,10 |
-321,40 |
Tl2SO4 (α) |
-933,70 |
243,50 |
-83,00 |
|
Tl2S |
-87,90 |
- |
-87,80 |
|
TlF |
-327,00 |
95,69 |
-306,20 |
|
TlCl |
-204,10 |
111,50 |
-185,00 |
|
TlC13 |
-311,30 |
- |
-290,80 |
|
Тантал |
Ta |
0,00 |
41,50 |
0,00 |
TaC |
-141,80 |
42,34 |
-140,40 |
|
TaN |
-252,30 |
41,80 |
-223,80 |
|
Ta2O5(α) |
-2047,00 |
143,10 |
-1947,70 |
|
TaF5 |
-1903,60 |
170,00 |
-1790,80 |
|
TaC15 |
-857,90 |
238,00 |
-750,50 |
|
Теллур |
Te |
0,00 |
49,50 |
0,00 |
TeBr4 |
-195,00 |
71,10 |
-126,80 |
|
TeI4 |
-63,00 |
- |
- |
|
TeO2 |
-321,70 |
58,60 |
-264,60 |
|
TeF6 |
-1318,00 |
336,00 |
-1247,10 |
|
TeC14 |
-323,80 |
- |
-238,90 |
|
H2TeO3 |
-613,00 |
- |
-318,80 |
|
H6TeO6 |
-1287,40 |
- |
- |
|
H2Te |
99,70 |
228,80 |
85,160 |
|
Тербий |
Tb |
0,00 |
73,20 |
0,00 |
Технеций |
Tc |
0,00 |
33,50 |
0,00 |
Tc2O7 |
-1114,60 |
191,60 |
-937,80 |
|
Титан |
Ti |
0,00 |
30,60 |
0,00 |
TiBr4 |
-619,20 |
243,50 |
-592,00 |
|
TiI4 |
-386,60 |
246,00 |
-381,60 |
|
TiC |
-209,00 |
24,70 |
-205,70 |
|
TiN |
-323,00 |
30,30 |
-294,40 |
|
Ti2O3 |
-1518,00 |
77,30 |
-14310 |
|
TiO2(анатаз) |
-938,60 |
49,92 |
-883,30 |
|
TiO2(рутил) |
-943,90 |
50,33 |
-888,60 |
|
TiF4 |
-1649,30 |
134,00 |
-1513,50 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Титан |
TiC14 |
-804,20 |
252,50 |
-737,40 |
Торий |
Th |
0 |
53,39 |
0 |
ThO2 |
-1226,7 |
64,39 |
-1168,2 |
|
Th(SO4)2 |
-2541,4 |
148,1 |
-2306,2 |
|
ThF4 |
-2018,4 |
142,05 |
-1924,2 |
|
ThC14 |
-1190,3 |
195,8 |
-1101,2 |
|
Тулий |
Tm |
0 |
71,5 |
0 |
Углерод |
C(алмаз) |
1,83 |
2,378 |
2,83 |
C(графит) |
0,00 |
5,74 |
0,00 |
|
CO |
-110,50 |
197,54 |
-137,14 |
|
CO2 |
-393,51 |
213,68 |
-394,38 |
|
CS2 |
88,70 |
151,00 |
64,40 |
|
Уран |
U |
0,00 |
50,30 |
0,00 |
UBr3 |
-711,70 |
205,00 |
-689,10 |
|
UBr4 |
-822,60 |
205,00 |
-788,70 |
|
UI4 |
-531,40 |
272,00 |
-527,60 |
|
UI3 |
-477,80 |
238,00 |
-482,40 |
|
UO2 |
-1084,00 |
77,94 |
-1030,00 |
|
UO3(α) |
-1230,60 |
- |
-1153,00 |
|
UO3(γ) |
-1226,00 |
98,70 |
- |
|
UF3 |
-1443,00 |
117,00 |
-1418,00 |
|
UF4 |
-1883,00 |
152,00 |
-1761,00 |
|
UF5 |
-2056,00 |
188,00 |
-1929,00 |
|
UF6 |
-2188,00 |
227,60 |
-2053,50 |
|
UC13 |
-891,20 |
1780,00 |
-823,80 |
|
UC14 |
-1051,00 |
198,30 |
-962,30 |
|
UC15 |
-1094,00 |
242,70 |
-933,30 |
|
UC16 |
-1133,00 |
285,80 |
-1010,00 |
|
UO2(CH3COO)2 |
-2615,00 |
- |
- |
|
UO2(NO3)2·2H2O |
-1987,00 |
- |
-1629,00 |
|
UO2SO4 ·3H2O |
-2766,00 |
- |
- |
|
Фосфор |
P(белый) |
0,00 |
41,10 |
0,00 |
P(красный) |
-17,40 |
22,80 |
-11,90 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Фосфор |
P(черный) |
-38,90 |
22,70 |
-33,40 |
PBr3 |
-132,00 |
348,00 |
-155,70 |
|
PBr5 |
-289,00 |
- |
- |
|
PI3 |
-45,60 |
192,00 |
-44,80 |
|
P4O6 |
-1640,00 |
346,90 |
- |
|
P4O10 |
-2984,00 |
228,90 |
-2697,60 |
|
POF3 |
-1252,00 |
284,90 |
-1203,70 |
|
POC13 |
-597,50 |
222,50 |
-521,30 |
|
PF3 |
-956,50 |
272,60 |
-935,66 |
|
PF5 |
-1593,00 |
293,00 |
-1517,20 |
|
PC13 |
-311,70(ж) |
311,20 (г) |
-260,50(г) |
|
PC15 |
-435,60 |
- |
- |
|
PH3 |
5,40 |
210,20 |
13,40 |
|
P2H4 |
21,00 |
- |
- |
|
H3PO3 |
-952,80 |
- |
- |
|
HPO3 |
-949,30 |
- |
- |
|
H3PO4 |
-1279,00 |
110,50 |
-1119,10 |
|
H4P2O7 |
-224,20 |
- |
- |
|
H3PO2 |
-614,60 |
- |
- |
|
Фтор |
F2 |
0,00 |
202,70 |
0,00 |
HF |
-270,70 |
173,70 |
-272,80 |
|
Хлор |
Cl2 |
0,00 |
222,90 |
0,00 |
C12O |
75,70 |
266,20 |
93,40 |
|
C1O2 |
105,00 |
257,00 |
122,30 |
|
C12O7 |
251,00 |
- |
- |
|
C1F |
-49,90 |
217,80 |
-51,40 |
|
C1F3 |
-157,70 |
281,50 |
-117,80 |
|
HC1 |
-91,80 |
186,80 |
-94,79 |
|
HC1O4 |
-34,50 |
188,00 |
84,31 |
|
Хром |
Cr |
0,00 |
23,60 |
0,00 |
NH4Cr(SO4)2 |
-11346,00 |
1423,00 |
-9349,00 |
|
CrBr3 |
-400,40 |
159,70 |
-372,90 |
|
KCr(SO4)2 |
-2430,00 |
- |
- |
|
Cr3C2 |
-79,50 |
85,44 |
-81,20 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Хром |
Cr(CO)6 |
-1077,40 |
314,00 |
-970,40 |
Cr(NO3)3 ·9H2O |
- |
508,40 |
- |
|
CrN |
-123,40 |
52,70 |
-103,50 |
|
Cr2O3 |
-1140,60 |
81,20 |
-1059,00 |
|
CrO3 |
-590,40 |
73,20 |
- |
|
Cr2(SO4)3 (бв) |
-3308,00 |
287,90 |
-2984,00 |
|
CrF3 |
-1159,00 |
94,14 |
-1089,30 |
|
CrC12 |
-395,40 |
115,65 |
-356,30 |
|
CrC13 |
-570,30 |
124,70 |
-500,70 |
|
Цезий |
Cs |
0,00 |
84,35 |
0,00 |
CsBr |
-304,60 |
121,00 |
-383,30 |
|
CsOH |
-406,70 |
93,30 |
-362,30 |
|
CsI |
-253,10 |
130,00 |
-333,50 |
|
Cs2CO3 |
- |
188,70 |
-1039,00 |
|
CsNO3 |
-494,20 |
149,00 |
-395,00 |
|
Cs2O |
-317,60 |
123,80 |
-274,50 |
|
Cs2O2 |
-402,50 |
118,00 |
-327,20 |
|
Cs2SO4 |
-1642,60 |
205,90 |
-1300,00 |
|
CsO2 |
-289,50 |
- |
211,30 |
|
CsF |
-530,90 |
79,00 |
-505,40 |
|
CsC1 |
-433,00 |
90,00 |
-404,20 |
|
Церий |
Ce |
0,00 |
64,00 |
0,00 |
CeO2 |
-1088,30 |
62,30 |
-1025,50 |
|
Ce2(SO4)3 · 8H2O |
-6448,00 |
- |
- |
|
Ce2(SO4)3 |
-2343,00 |
201,70 |
-2123,00 |
|
CeC13 |
-105,90 |
171,50 |
-983,90 |
|
Цинк |
Zn |
0,00 |
41,63 |
0,00 |
ZnBr2 |
-329,70 |
136,00 |
-312,40 |
|
Zn(OH)2 |
-645,40 |
76,99 |
-555,90 |
|
ZnI2 |
-208,20 |
161,50 |
-209,30 |
|
Zn(NO3)2 ·6H2O |
-2306,80 |
462,30 |
-1174,90 |
|
Zn(NO3)2 |
-483,70 |
- |
- |
|
ZnO |
-350,60 |
43,64 |
-320,70 |
|
Элемент |
Вещество |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Цинк |
ZnSO4 |
-981,40 |
110,50 |
-870,10 |
ZnSO4 ·7H2O |
-3078,50 |
388,70 |
-2563,90 |
|
ZnS (кб) |
-205,40 |
57,74 |
-200,70 |
|
ZnF2 |
-764,40 |
73,68 |
-713,50 |
|
ZnC12 |
-415,05 |
111,50 |
-369,40 |
|
Цирконий |
Zr |
0,00 |
39,00 |
0,00 |
ZrC |
-206,70 |
33,30 |
-197,40 |
|
ZrN |
-371,50 |
38,90 |
-343,00 |
|
ZrO2 |
-1100,60 |
50,38 |
-1042,80 |
|
Zr(SO4)24H2O |
-3647,00 |
- |
- |
|
Zr(SO4)2 |
-2410,00 |
- |
- |
|
ZrF4 |
-1911,30 |
104,60 |
-1809,90 |
|
ZrC14 |
-979,80 |
181,40 |
-889,30 |
|
ZrOC12 ·8H2O |
-3468,00 |
- |
- |
|
ZrOC12 |
-986,60 |
- |
- |
|
Эрбий |
Er |
- |
73,20 |
- |
Термодинамические характеристики некоторых
органических веществ
Вещество |
Формула |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Анилин |
С6Н5NН2 |
29,70 |
192,00 |
|
Ацетилен |
С2Н2 |
226,75 |
200,80 |
|
Ацетон |
СН3СОСН3 |
-247,70 |
200,00 |
|
Ацетонитрил |
СН3СN |
53,10 |
144,30 |
100,40 |
Бензиловый спирт |
С6Н5СН2ОН |
-161,00 |
216,70 |
|
Бензойная кислота |
С6Н5СООН |
-385,20 |
167,60 |
|
Бензол |
С6Н6 |
82,93 |
269,20 |
|
Бутан |
С4Н10 |
-124,70 |
310,00 |
|
Изобутан |
(СН3)3СН |
-131,60 |
294,64 |
|
Метан |
СН4 |
-74,85 |
186,19 |
-50,79 |
Вещество |
Формула |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Метиловый спирт |
СН3ОН |
-238,57 |
126,80 |
-166,23 |
Метилхлорид |
СН3С1 |
-82,00 |
234,18 |
-58,60 |
Карбамид |
(NН2)2СО |
-319,2 |
173,84 |
-203,84 |
Муравьиная кислота |
НСООН |
-409,19 |
128,95 |
-346,00 |
Муравьиный альдегид |
СН2=О |
-115,90 |
218,66 |
-110,00 |
Пропилен |
СН3СН=СН2 |
20,41 |
||
Пропан |
С3Н8 |
-103,85 |
||
Пентан |
С5Н12 |
-146,44 |
||
Углерод четыреххлористый |
СС14 |
-139,30 |
214,40 |
-686,00 |
Уксусная кислота |
СН3СООН |
-487,00 |
159,80 |
-392,50 |
Хлороформ |
СНС13 |
-131,80 |
202,90 |
-71,10 |
Циановая кислота |
НОСN |
-146,80 |
182,40 |
-120,90 |
Этан |
С2Н6 |
-84,67 |
229,49 |
-32,89 |
Этиловый спирт |
С2Н5ОН |
-277,63 |
160,70 |
-174,80 |
Этиленгликоль |
СН2ОНСН2ОР |
-454,30 |
166,90 |
-322,70 |
Термодинамические характеристики ионов в водных растворах
Ион |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Ag+ |
105,90 |
73,93 |
77,11 |
Al3+ |
-524,7 |
-313,4 |
-481,2 |
AsO43- |
-870,3 |
-144,8 |
-636,0 |
Ba2+ |
-538,36 |
13 |
-560,7 |
Br- |
-120,92 |
80,71 |
-120,82 |
BrO3- |
-40,2 |
161,1 |
45,6 |
CH3COO- |
-488,87 |
- |
-375,39 |
CN- |
151,0 |
92,0 |
165,7 |
CO32- |
-676,26 |
-53,1 |
-528,10 |
Ион |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
C2O42- |
-824,2 |
51,0 |
-674,9 |
Ca2+ |
-542,96 |
-55,2 |
-553,04 |
Cd2+ |
-72,38 |
-61,1 |
-77,74 |
C1- |
-167,46 |
55,10 |
-131,17 |
C1O- |
-107,65 |
47,53 |
-38,53 |
C1O2- |
-69,0 |
100,4 |
14,6 |
C1O3- |
-98,32 |
163,2 |
-2,59 |
C1O4- |
-131,42 |
180,7 |
-10,75 |
Co2+ |
-67,4 |
-111,7 |
-51,5 |
CrO42- |
-863,2 |
38,5 |
-706,3 |
Cs+ |
-247,7 |
133,1 |
-282,04 |
Cu+ |
71,5 |
39,3 |
50,2 |
Cu2+ |
64,39 |
-98,7 |
64,98 |
F- |
-329,11 |
-9,6 |
-276,48 |
Fe2+ |
-87,9 |
-113,4 |
-84,94 |
Fe3+ |
-47,7 |
-293,3 |
-10,54 |
H+ |
0 |
0 |
0 |
HCOO- |
-410,0 |
91,6 |
-334,7 |
HCO3- |
-691,11 |
95,0 |
-587,06 |
Hg2+ |
174,01 |
-22,6 |
164,77 |
Hg22+ |
168,2 |
74,1 |
154,18 |
HPO42- |
-1298,7 |
-36 |
-1094,1 |
H2PO4- |
-1302,5 |
89,1 |
-1135,1 |
HS- |
-17,66 |
61,1 |
12,59 |
HSO3- |
-627,98 |
132,38 |
-527,31 |
HSO4- |
-885,75 |
126,86 |
-752,87 |
I- |
-55,94 |
109,37 |
-51,67 |
IO3- |
-230,1 |
115,9 |
-135,6 |
K+ |
-251,21 |
102,28 |
-282,28 |
Li+ |
-278 |
14,2 |
-293,80 |
Mg2+ |
-461,96 |
-118,0 |
-456,01 |
Mn2+ |
-218,8 |
-79,9 |
-223,4 |
MnO4- |
-518,4 |
190 |
-425,1 |
NH4+ |
-132,8 |
112,84 |
-79,50 |
NO2- |
-106,3 |
125,1 |
-35,35 |
Ион |
ΔН0298, кДж/моль |
ΔS0298, Дж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
NO3- |
-206,57 |
146,4 |
-110,50 |
Na+ |
-239,66 |
60,2 |
-261,87 |
Ni2+ |
-64,0 |
-123,0 |
-64,4 |
OH- |
-229,94 |
-10,54 |
-157,30 |
PO43- |
-1284,1 |
-218 |
-1025,5 |
Pb2+ |
1,63 |
21,3 |
-24,31 |
Rb+ |
-264,4 |
124,3 |
-282,21 |
S2- |
41,8 |
-26,8 |
83,7 |
SO42- |
-907,51 |
17,2 |
-742,99 |
Sr2+ |
-545,51 |
-26,4 |
-557,3 |
U3+ |
-514,6 |
-126 |
-520,5 |
U4+ |
-613,8 |
-326 |
-579,1 |
UO2+ |
-1035,1 |
50 |
-994,1 |
Zr2+ |
-152,42 |
-106,48 |
-147,21 |
Средняя теплоемкость простых веществ и соединений
Вещество |
Средняя теплоемкость Дж/моль град |
||||||
500К |
600К |
700К |
800К |
900К |
1000К |
1200К |
|
Простые вещества |
|||||||
Ag (кр) |
25,94 |
26,23 |
26,48 |
26,78 |
27,07 |
27,32 |
27,87 |
А1(кр) |
25,65 |
26,23 |
26,86 |
27,49 |
28,07 |
- |
- |
Аs(кр) |
25,61 |
26,07 |
26,53 |
26,99 |
27,45 |
27,91 |
- |
Аu(кр) |
25,77 |
26,02 |
26,28 |
26,53 |
26,82 |
27,07 |
27,57 |
В(кр) |
13,81 |
14,73 |
15,65 |
16,57 |
17,49 |
18,41 |
20,25 |
Ва-α |
27,78 |
28,46 |
- |
- |
- |
- |
- |
Ве(кр) |
20,25 |
21,05 |
21,59 |
22,43 |
23,01 |
23,6 |
- |
Вi(кр) |
27,78 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
Вr2(г) |
38,37 |
38,74 |
39,08 |
39,37 |
39,66 |
40,00 |
40,50 |
С(алмаз) |
10,25 |
11,63 |
12,76 |
13,81 |
14,77 |
16,07 |
17,32 |
С(графит) |
13,01 |
14,23 |
15,10 |
15,82 |
16,44 |
16,99 |
17,91 |
Са-α |
27,78 |
28,45 |
29,16 |
- |
- |
- |
- |
Сd-α |
27,07 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
С1(г) |
22,22 |
22,30 |
22,34 |
22,38 |
22,38 |
22,38 |
22,34 |
С12(г) |
35,44 |
35,77 |
36,02 |
36,23 |
36,40 |
36,53 |
36,78 |
Со-α |
26,48 |
27,32 |
- |
- |
- |
- |
- |
Вещество |
Средняя теплоемкость Дж/моль град |
||||||
500К |
600К |
700К |
800К |
900К |
1000К |
1200К |
|
Простые вещества |
|||||||
Cr |
25,90 |
26,82 |
27,61 |
28,33 |
29,00 |
29,62 |
30,84 |
Cu |
25,15 |
25,46 |
25,77 |
26,09 |
26,40 |
26,72 |
27,34 |
F2(г) |
33,18 |
33,68 |
34,02 |
34,31 |
34,52 |
34,73 |
35,15 |
Fe-α |
27,20 |
28,28 |
29,71 |
30,88 |
32,55 |
35,15 |
- |
Ge(кр) |
30,50 |
31,34 |
32,22 |
33,05 |
33,89 |
34,73 |
36,40 |
Н2(г) |
28,92 |
29,02 |
29,15 |
29,27 |
29,42 |
29,56 |
29,87 |
I2(г) |
37,15 |
37,28 |
37,36 |
37,45 |
37,49 |
37,53 |
37,66 |
Mg(кр) |
26,26 |
26,84 |
27,40 |
27,96 |
28,51 |
- |
- |
Mn-α |
28,45 |
29,33 |
30,17 |
30,96 |
31,76 |
32,51 |
- |
Mo(кр) |
25,10 |
25,37 |
25,64 |
25,92 |
26,19 |
26,46 |
27,00 |
N2(г) |
29,58 |
29,79 |
30,00 |
30,21 |
30,24 |
30,63 |
31,05 |
Ni-α |
28,74 |
30,22 |
- |
- |
- |
- |
- |
O2(г) |
30,29 |
30,88 |
31,34 |
31,76 |
32,09 |
32,43 |
32,97 |
O3(г) |
44,13 |
45,45 |
46,66 |
47,60 |
48,43 |
49,16 |
- |
Р(красн) |
26,34 |
27,16 |
27,97 |
28,79 |
- |
- |
- |
Р2(г) |
33,85 |
34,31 |
34,69 |
34,94 |
35,19 |
35,40 |
35,69 |
Рb(кр) |
27,41 |
27,87 |
- |
- |
- |
- |
- |
Pt(кр) |
26,26 |
26,54 |
26,82 |
27,10 |
27,38 |
27,66 |
28,22 |
S2(г) |
34,18 |
34,64 |
34,98 |
35,23 |
35,48 |
35,65 |
35,94 |
Sb(кр) |
26,00 |
26,37 |
23,73 |
27,10 |
27,46 |
- |
- |
Si(кр) |
22,22 |
22,84 |
23,30 |
23,68 |
24,02 |
24,27 |
- |
Sn(бел) |
29,00 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
Sr(кр) |
25,73 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
Te(кр) |
26,32 |
26,63 |
- |
- |
- |
- |
- |
Th(кр) |
29,25 |
30,20 |
31,15 |
32,10 |
33,05 |
34,00 |
35,90 |
Ti(кр) |
26,11 |
26,61 |
27,11 |
27,61 |
28,12 |
28,62 |
- |
Tl-α |
27,78 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
U(кр)29,85 |
30,92 |
32,34 |
33,85 |
35,40 |
- |
- |
- |
W(кр) |
25,28 |
25,44 |
25,62 |
25,78 |
25,95 |
26,07 |
26,04 |
Zn(кр) |
26,39 |
26,89 |
- |
- |
- |
- |
- |
Zr-α |
27,91 |
28,53 |
29,08 |
29,54 |
29,83 |
30,33 |
- |
Неорганические соединения |
|||||||
AgBr(кр) |
58,95 |
62,17 |
- |
- |
- |
- |
- |
Вещество |
Средняя теплоемкость Дж/моль град |
||||||
500К |
600К |
700К |
800К |
900К |
1000К |
1200К |
|
Неорганические соединения |
|||||||
AgC1(кр) |
56,40 |
57,86 |
58,95 |
- |
- |
- |
- |
Ag2O(кр) |
67,14 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
Ag2SO4(кр) |
143,3 |
149,2 |
- |
- |
- |
- |
- |
A1F3-α |
84,10 |
87,47 |
90,53 |
- |
- |
- |
- |
A12O3(кр) |
96,68 |
101,2 |
104,6 |
107,2 |
109,5 |
111,4 |
115,0 |
Аl2(SO4)3(кр) |
315,8 |
331,5 |
343,7 |
353,4 |
361,8 |
369,1 |
- |
AsC13(г) |
78,50 |
79,22 |
79,75 |
80,15 |
80,46 |
80,75 |
81,18 |
As2O3(кр) |
116,1 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
ВС13(г) |
68,47 |
70,21 |
71,62 |
72,82 |
73,90 |
74,88 |
- |
BF3 |
57,28 |
59,68 |
61,80 |
63,72 |
65,52 |
67,28 |
- |
B2O3(кр) |
75,26 |
81,20 |
86,95 |
- |
- |
- |
- |
ВаСО3(кр) |
98,41 |
102,2 |
105,6 |
108,7 |
111,8 |
114,6 |
- |
ВаС12(кр) |
76,69 |
77,40 |
78,12 |
78,78 |
79,50 |
80,21 |
81,59 |
Ва(NO3)2(кр) |
174,0 |
183,4 |
192,1 |
200,7 |
- |
- |
- |
ВаО(кр) |
49,50 |
50,63 |
51,51 |
52,22 |
52,80 |
53,35 |
54,27 |
Ва(ОН)2(кр) |
107,3 |
111,8 |
- |
- |
- |
- |
- |
ВаSO4(кр) |
117,8 |
121,8 |
124,6 |
126,7 |
128,4 |
129,6 |
131,6 |
ВеO(кр) |
33,18 |
35,52 |
37,40 |
39,04 |
40,50 |
41,84 |
- |
Bi2O3(кр) |
116,9 |
118,6 |
120,2 |
121,9 |
- |
- |
- |
CO(г) |
29,74 |
30,00 |
30,23 |
30,47 |
30,69 |
30,92 |
31,35 |
СО2(г) |
42,05 |
43,47 |
44,60 |
45,56 |
46,44 |
47,15 |
48,53 |
СОС12(г) |
65,98 |
67,57 |
68,87 |
70,04 |
71,04 |
72,01 |
- |
СОS(г) |
46,02 |
47,40 |
48,41 |
49,33 |
50,17 |
50,88 |
52,22 |
СS2(г) |
49,75 |
50,92 |
51,84 |
52,63 |
53,35 |
53,93 |
55,02 |
CaC2(кр) |
67,57 |
69,16 |
70,42 |
- |
- |
- |
- |
СаСО3(кр) |
95,98 |
100,0 |
103,1 |
105,4 |
108,1 |
110,2 |
113,8 |
СаС12(кр) |
75,31 |
76,23 |
77,07 |
77,82 |
78,58 |
79,29 |
- |
СаF2(кр) |
73,30 |
74,60 |
75,98 |
77,40 |
78,83 |
80,25 |
- |
Са(NO3)2(кр) |
172,7 |
182,3 |
191,4 |
200,2 |
- |
- |
- |
СаО(кр) |
46,78 |
47,78 |
48,53 |
49,20 |
49,75 |
50,21 |
51,09 |
Са(ОН)2(кр) |
97,24 |
99,96 |
- |
- |
- |
- |
- |
Са3(РО4)2(кр) |
262,5 |
264,8 |
274,5 |
284,5 |
293,7 |
302,8 |
320,6 |
СаS (кр) |
49,04 |
49,83 |
50,63 |
51,42 |
52,22 |
53,01 |
- |
Вещество |
Средняя теплоемкость Дж/моль град |
||||||
500К |
600К |
700К |
800К |
900К |
1000К |
1200К |
|
Неорганические соединения |
|||||||
СаSO4(кр) |
109,6 |
114,6 |
119,5 |
124,4 |
129,4 |
134,3 |
144,2 |
СdC12(кр) |
77,28 |
79,29 |
81,30 |
83,30 |
- |
- |
- |
CdO(кр) |
44,27 |
44,73 |
45,19 |
45,61 |
46,02 |
46,90 |
- |
СdS(кр) |
55,48 |
55,69 |
55,86 |
56,07 |
56,23 |
56,40 |
56,78 |
СdSO4(кр) |
108,2 |
112,1 |
115,9 |
119,8 |
123,7 |
127,6 |
135,3 |
С12О(кр) |
49,29 |
50,33 |
51,13 |
51,76 |
52,30 |
52,76 |
53,51 |
С1О2(кр) |
46,11 |
47,32 |
48,33 |
49,16 |
49,92 |
50,58 |
51,76 |
СоС12(кр) |
84,64 |
87,70 |
90,75 |
93,81 |
96,86 |
99,87 |
- |
СоSO4(кр) |
142,5 |
144,5 |
146,6 |
- |
- |
- |
- |
СsС1 (кр) |
53,64 |
54,07 |
54,56 |
55,04 |
55,52 |
- |
- |
СsI(кр) |
53,01 |
53,56 |
54,14 |
54,68 |
- |
- |
- |
СuC1(кр) |
60,12 |
62,17 |
- |
- |
- |
- |
- |
СuС12(кр) |
84,55 |
87,06 |
89,57 |
- |
- |
- |
- |
СuО(кр) |
46,82 |
47,82 |
48,83 |
49,83 |
50,84 |
51,84 |
53,85 |
СuS(кр) |
48,74 |
49,33 |
49,87 |
50,42 |
50,96 |
51,55 |
52,63 |
СuSO4(кр) |
107,2 |
110,8 |
114,4 |
118,0 |
121,6 |
- |
- |
Сu2O(кр) |
71,88 |
72,97 |
74,30 |
75,48 |
76,65 |
77,82 |
80,25 |
FeCO3(кр) |
93,35 |
99,12 |
104,73 |
110,33 |
- |
- |
- |
FeO(кр) |
53,18 |
53,85 |
54,43 |
54,94 |
55,40 |
55,81 |
56,57 |
Fe2O3(кр) |
118,0 |
123,0 |
127,65 |
132,01 |
136,2 |
140,3 |
- |
Fe3O4(кр) |
170,4 |
179,4 |
186,65 |
193,01 |
- |
- |
- |
FeS2(кр) |
68,24 |
70,17 |
71,30 |
72,55 |
73,39 |
74,14 |
- |
GeO2(кр) |
58,57 |
60,38 |
61,88 |
63,35 |
64,85 |
66,33 |
69,33 |
HBr(г) |
29,20 |
29,37 |
29,58 |
29,83 |
30,08 |
30,33 |
30,83 |
HCN(г) |
39,87 |
41,09 |
42,17 |
43,10 |
43,10 |
43,93 |
44,73 |
НС1(г) |
29,12 |
29,20 |
29,33 |
29,50 |
29,71 |
29,87 |
30,29 |
НF(г) |
28,87 |
29,00 |
29,16 |
29,29 |
29,46 |
29,62 |
29,87 |
HI(г) |
29,33 |
29,50 |
29,71 |
29,96 |
30,21 |
30,46 |
- |
Н2О(г) |
34,48 |
34,98 |
35,52 |
36,02 |
36,57 |
37,07 |
38,12 |
H2S(г) |
35,52 |
36,32 |
37,07 |
37,62 |
38,62 |
39,41 |
40,92 |
HgC12(кр) |
81,76 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
Hg2C12(кр) |
105,5 |
107,1 |
108,8 |
110,4 |
- |
- |
- |
HgS(красн) |
51,71 |
52,47 |
53,14 |
53,97 |
- |
- |
- |
Вещество |
Средняя теплоемкость Дж/моль град |
||||||
500К |
600К |
700К |
800К |
900К |
1000К |
1200К |
|
Неорганические соединения |
|||||||
KA1(SO4)2(кр) |
228,1 |
238,7 |
247,5 |
255,10 |
261,9 |
268,2 |
- |
KBr(кр) |
53,93 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
КС1(кр) |
52,23 |
52,69 |
53,77 |
54,69 |
55,66 |
56,62 |
- |
КI(кр) |
53,89 |
54,31 |
54,73 |
55,15 |
55,65 |
- |
- |
К2Сr2O7(кр) |
247,7 |
253,6 |
- |
- |
- |
- |
|
LiC1(кр) |
51,71 |
51,88 |
53,14 |
53,85 |
- |
- |
- |
LiNO3(кр) |
98,62 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
LiOH(кр) |
57,66 |
60,42 |
62,89 |
- |
- |
- |
- |
MgCO3(кр) |
89,41 |
94,22 |
98,49 |
- |
- |
- |
- |
MgC12(кр) |
75,81 |
76,99 |
77,91 |
78,83 |
79,50 |
- |
- |
MgO(кр) |
41,34 |
42,43 |
43,26 |
43,60 |
44,64 |
45,27 |
- |
Mg(OH)2(кр) |
80,17 |
84,31 |
- |
- |
- |
- |
- |
MnCO3(кр) |
94,47 |
98,62 |
102,13 |
- |
- |
- |
- |
MnC12(кр) |
76,99 |
78,24 |
79,37 |
80,37 |
81,31 |
- |
- |
MnO(кр) |
47,28 |
48,07 |
48,79 |
49,41 |
50,00 |
50,54 |
51,55 |
MnO2(кр) |
62,63 |
64,98 |
66,78 |
- |
- |
- |
- |
Mn2O3(кр) |
108,5 |
111,8 |
114,56 |
117,11 |
119,6 |
121,8 |
- |
Mn3O4(кр) |
156,9 |
160,2 |
163,13 |
165,94 |
168,6 |
171,3 |
176,3 |
MnS(кр) |
50,71 |
51,04 |
51,46 |
51,84 |
52,01 |
52,59 |
53,26 |
NH3(г) |
38,91 |
40,17 |
41,71 |
43,22 |
44,43 |
45,35 |
48,37 |
NO(г) |
30,54 |
30,79 |
31,04 |
31,30 |
31,51 |
31,71 |
32,13 |
NO2(г) |
41,92 |
43,05 |
43,93 |
44,89 |
45,60 |
46,32 |
47,53 |
N2O(г) |
43,41 |
44,78 |
45,9 |
46,84 |
47,67 |
48,41 |
49,76 |
N2O4(г) |
89,75 |
93,4 |
96,58 |
99,45 |
102,1 |
104,7 |
- |
NОC1(г) |
43,3 |
44,46 |
45,40 |
46,20 |
46,91 |
47,55 |
48,71 |
NaAlO2(кр) |
83,11 |
85,98 |
88,28 |
90,22 |
91,93 |
93,48 |
96,24 |
Na3A1F6(кр) |
233,7 |
241,2 |
248,3 |
255,15 |
- |
- |
- |
NaBr(кр) |
53,18 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
Na2CO3(кр) |
124,7 |
131,5 |
138,3 |
- |
- |
- |
- |
NaC1(кр) |
52,45 |
53,27 |
54,08 |
54,90 |
55,71 |
56,53 |
- |
NaF(кр) |
49,06 |
50,03 |
50,95 |
51,84 |
52,72 |
53,58 |
55,28 |
NaI(кр) |
55,0 |
55,34 |
55,68 |
56,02 |
56,30 |
- |
- |
NaNO3(кр) |
115,9 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
Вещество |
Средняя теплоемкость Дж/моль град |
||||||
500К |
600К |
700К |
800К |
900К |
1000К |
1200К |
|
Неорганические соединения |
|||||||
Na2O2(кр) |
95,91 |
99,17 |
102,4 |
105,70 |
- |
- |
- |
NaOH(кр) |
66,19 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
Na2S(кр) |
110,3 |
113,7 |
117,12 |
120,6 |
123,9 |
127,4 |
- |
Na2SO4 (кр) |
153,2 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
Na2SiO3 (кр) |
128,2 |
133,2 |
137,38 |
141,0 |
144,3 |
147,3 |
152,8 |
NiO-α |
52,76 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
NiS(кр) |
60,07 |
62,75 |
- |
- |
- |
- |
- |
NiSO4(кр) |
142,5 |
144,6 |
146,65 |
148,7 |
150,8 |
152,9 |
157,0 |
РС13(г) |
76,0 |
77,04 |
77,84 |
78,47 |
79,00 |
79,45 |
- |
РС15(г)119,7 |
121,6 |
123,1 |
124,27 |
125,1 |
125,8 |
127,1 |
128,5 |
Р4О10(кр) |
250,4 |
272,9 |
- |
- |
- |
- |
- |
PbBr2(кр) |
81,45 |
81,91 |
- |
- |
- |
- |
- |
PbCO3(кр) |
99,60 |
105,6 |
111,57 |
117,6 |
- |
- |
- |
PbC12(кр) |
80,14 |
81,81 |
83,48 |
- |
- |
- |
- |
PbI2(кр) |
83,16 |
84,14 |
- |
- |
- |
- |
- |
PbO(кр) |
48,56 |
49,86 |
51,24 |
52,57 |
53,91 |
55,25 |
- |
PbO2(кр) |
66,16 |
67,79 |
69,43 |
71,06 |
72,68 |
74,31 |
- |
PbS(кр) |
35,95 |
36,19 |
36,34 |
36,46 |
36,56 |
- |
- |
PbSО4(кр) |
109,4 |
113,9 |
119,02 |
124,4 |
130,1 |
135,9 |
- |
SO2(г) |
43,78 |
45,03 |
46,11 |
47,07 |
47,96 |
48,8 |
50,37 |
SO2C12(г) |
85,45 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
SO3(г) |
59,28 |
62,08 |
64,48 |
66,55 |
68,54 |
70,37 |
73,78 |
Sb2O3(кр) |
108,5 |
112,1 |
115,62 |
119,2 |
122,8 |
- |
- |
Sb2S3(кр) |
123,3 |
126,1 |
128,84 |
131,61 |
- |
- |
- |
SiF4(г) |
83,56 |
86,41 |
88,65 |
90,49 |
92,07 |
93,46 |
- |
SiO2-α |
53,05 |
56,02 |
58,64 |
61,03 |
- |
- |
- |
SnC12(кр) |
83,24 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
SnO(кр) |
45,80 |
46,56 |
47,26 |
48,00 |
48,73 |
49,46 |
50,29 |
SnO2(кр) |
63,40 |
66,33 |
68,55 |
70,35 |
71,85 |
73,17 |
75,37 |
SnS-α |
50,70 |
51,86 |
53,12 |
54,46 |
- |
- |
- |
SuSO4(кр) |
113,4 |
116,1 |
119,0 |
121,8 |
124,6 |
127,4 |
132,9 |
TeO2(кр) |
69,43 |
70,86 |
72,29 |
73,74 |
75,17 |
76,62 |
- |
ThO2(кр) |
66,59 |
67,94 |
69,07 |
70,07 |
71,00 |
71,85 |
73,42 |
Вещество |
Средняя теплоемкость Дж/моль град |
||||||
500К |
600К |
700К |
800К |
900К |
1000К |
1200К |
|
Неорганические соединения |
|||||||
TiC14(кр) |
100,3 |
101,4 |
102,3 |
102,8 |
103,4 |
103,8 |
104,5 |
TiO2(кр) |
63,52 |
65,36 |
66,74 |
67,92 |
68,71 |
69,46 |
70,68 |
TlC1(кр) |
53,55 |
53,97 |
54,39 |
- |
- |
- |
- |
TlC1(г) |
36,70 |
36,81 |
36,90 |
36,96 |
37,00 |
37,05 |
37,10 |
UF6(г) |
139,4 |
141,9 |
143,9 |
145,5 |
146,8 |
147,9 |
- |
UO2(кр) |
71,91 |
74,11 |
75,77 |
77,10 |
78,22 |
79,17 |
80,78 |
ZnCO3(кр) |
94,01 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
ZnO (кр) |
44,90 |
46,18 |
47,16 |
47,97 |
48,65 |
49,24 |
50,26 |
ZnS (кр) |
49,13 |
50,0 |
50,75 |
51,35 |
51,87 |
52,34 |
53,18 |
ZnSO4 (кр) |
106,1 |
110,5 |
114,84 |
119,2 |
123,5 |
127,9 |
- |
ZrC12(кр) |
125,0 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
ZrО2(кр) |
63,18 |
65,14 |
66,64 |
67,86 |
68,89 |
69,79 |
71,33 |
Органические соединения |
|||||||
Углеводороды |
|||||||
СН4(г) метан |
41,27 |
44,10 |
46,87 |
49,56 |
52,16 |
54,66 |
59,31 |
С2Н2(г) ацетилен |
49,29 |
51,42 |
53,30 |
54,98 |
56,44 |
57,82 |
60,12 |
С2Н4(г) Этилен |
53,85 |
58,36 |
62,48 |
66,28 |
69,77 |
72,98 |
78,63 |
С2Н6(г) Этан |
65,79 |
71,78 |
77,36 |
82,57 |
87,46 |
92,00 |
100,0 |
С3Н4(г) пропадиен |
71,46 |
76,91 |
81,86 |
86,37 |
90,39 |
93,94 |
- |
С3Н6(г) пропилен |
79,86 |
86,92 |
93,41 |
99,41 |
104,9 |
110,0 |
119,0 |
С3Н8(г) пропан |
94,04 |
103,0 |
111,2 |
118,8 |
125,8 |
132,2 |
143,6 |
С4Н6(г) 1,3-бутадиен |
100,2 |
107,7 |
116,2 |
122,9 |
129,0 |
134,3 |
143,5 |
С4Н8(г) 1бутилен |
111,9 |
121,6 |
130,5 |
138,6 |
146,0 |
152,7 |
164,5 |
С4Н8(г) цис-2-бутилен |
101,7 |
111,9 |
121,3 |
130,0 |
137,9 |
145,1 |
- |
Вещество |
Средняя теплоемкость Дж/моль град |
||||||
500К |
600К |
700К |
800К |
900К |
1000К |
1200К |
|
Органические соединения |
|||||||
Углеводороды |
|||||||
С4Н8(г) транс-2-бутилен |
108,9 |
118,2 |
126,9 |
134,9 |
142,3 |
149,1 |
161,1 |
С4Н8(г) 2-метилпропилен |
110,7 |
120,2 |
128,8 |
136,8 |
144,2 |
150,9 |
162,8 |
н-С4Н10(г) н-бутан |
124,6 |
136,0 |
146,3 |
155,9 |
164,7 |
172,8 |
187,0 |
изо-С4Н10(г) изо -бутан |
123,9 |
135,6 |
146,3 |
156,1 |
165,0 |
173,2 |
187,5 |
С5Н10(г) циклопентан |
117,9 |
133,1 |
146,8 |
159,4 |
170,8 |
181,1 |
199,1 |
С5Н12(г) н-пентан |
154,4 |
168,2 |
180,9 |
192,6 |
203,2 |
213,0 |
230,2 |
С5Н12(г) 2-метилбутан |
154,1 |
168,5 |
181,5 |
193,5 |
204,3 |
214,2 |
231,4 |
С5Н12(г) 2,2-диметилпропан |
156,3 |
171,2 |
184,5 |
196,7 |
207,7 |
217,6 |
234,9 |
С6Н6(г) бензол |
110,7 |
122,7 |
133,5 |
143,2 |
151,8 |
159,5 |
172,5 |
С6Н12(г) циклогексан |
149,9 |
169,1 |
186,7 |
202,9 |
217,5 |
230,6 |
- |
н-С6Н14(г) н-гексан |
184,3 |
200,6 |
215,5 |
229,3 |
241,8 |
253,3 |
273,5 |
С6Н5СН3(г) толуол |
138,2 |
152,8 |
165,8 |
177,5 |
188,1 |
197,6 |
213,8 |
н-С7Н16 н-гептан |
214,2 |
233,0 |
250,2 |
266,0 |
280,4 |
293,7 |
316,9 |
о-С6Н4(СН3)2(г) о-ксилол |
171,0 |
187,2 |
201,8 |
215,2 |
227,3 |
238,2 |
257,2 |
м-С6Н4(СН3)2(г) м-ксилол |
166,8 |
183,6 |
198,7 |
212,5 |
225,0 |
236,2 |
255,7 |
Вещество |
Средняя теплоемкость Дж/моль град |
||||||
500К |
600К |
700К |
800К |
900К |
1000К |
1200К |
|
Органические соединения |
|||||||
Углеводороды |
|||||||
п-С6Н4(СН3)2(г) п-ксилол |
165,6 |
182,3 |
197,4 |
211,2 |
223,6 |
234,9 |
254,4 |
н-С8Н18(г) н-октан |
243,8 |
265,1 |
284,4 |
302,2 |
318,4 |
333,1 |
358,8 |
Кислородсодержащие соединения |
|||||||
СН2О(г) муравьиный альдегид |
39,58 |
41,77 |
43,86 |
45,84 |
47,72 |
49,50 |
52,74 |
СН2О2(г) муравьиная кислота |
56,70 |
60,13 |
63,23 |
66,02 |
68,50 |
70,66 |
- |
СН4О(г) метиловый спирт |
52,21 |
56,03 |
59,64 |
63,04 |
66,23 |
69,22 |
- |
С2Н4О(г) уксусный альдегид |
65,52 |
70,69 |
75,50 |
79,96 |
84,06 |
87,79 |
- |
С2Н4О(г) окись этилена |
62,38 |
68,54 |
74,12 |
79,10 |
83,64 |
87,70 |
- |
С2Н4О2(г) уксусная кислота |
80,51 |
86,82 |
92,54 |
97,63 |
102,2 |
106,4 |
113,5 |
С2Н6О(г) этиловый спирт |
87,76 |
94,06 |
99,88 |
105,2 |
110,1 |
114,6 |
122,6 |
С3Н6О(г) ацетон |
92,66 |
99,80 |
106,5 |
112,8 |
118,6 |
124,1 |
133,7 |
Галогенсодержащие соединения |
|||||||
СН3F (г) фтористый метил |
43,84 |
47,35 |
50,66 |
53,79 |
56,71 |
59,45 |
64,33 |
СН3С1 (г) хлористый метил |
48,47 |
51,29 |
54,42 |
57,35 |
60,11 |
62,77 |
67,23 |
Вещество |
Средняя теплоемкость Дж/моль град |
||||||
500К |
600К |
700К |
800К |
900К |
1000К |
1200К |
|
Органические соединения |
|||||||
Галогенсодержащие соединения |
|||||||
СН3Br (г) бромистый метил |
49,75 |
52,96 |
55,98 |
58,81 |
61,47 |
63,94 |
68,34 |
СН3I (г) иодистый метил |
51,40 |
54,53 |
57,44 |
60,20 |
62,62 |
64,89 |
- |
СН2F2(г) дифторметан |
50,07 |
54,84 |
58,29 |
61,45 |
64,30 |
66,83 |
- |
СН2С12(г) дихлорметан |
59,39 |
62,85 |
64,86 |
68,63 |
71,02 |
73,14 |
- |
СНF3(г) трифторметан |
60,76 |
64,56 |
67,98 |
71,04 |
73,71 |
76,02 |
- |
СНС13(г) трихлорметан |
75,21 |
78,11 |
80,40 |
82,31 |
83,98 |
85,48 |
- |
СF4(г) тетрафторметан |
74,36 |
78,11 |
81,00 |
83,35 |
85,38 |
87,15 |
- |
СС14(г) тетрахлорметан |
91,38 |
93,55 |
95,24 |
96,60 |
97,79 |
98,83 |
- |
С2Н5F(г) фтористый этил |
73,24 |
79,60 |
- |
- |
- |
- |
- |
С2Н5С1(г) хлористый этил |
76,48 |
82,66 |
88,25 |
- |
- |
- |
- |
С6Н5F(г) фторбензол |
123,5 |
135,9 |
146,8 |
156,3 |
164,7 |
172,0 |
184,1 |
С6Н5С1(г) хлорбензол |
125,8 |
137,6 |
147,9 |
156,8 |
164,7 |
171,7 |
- |
С7Н5F3(г) фенилтрифторметан |
167,4 |
182,9 |
196,5 |
208,3 |
218,6 |
227,6 |
242,3 |
Вещество |
Средняя теплоемкость Дж/моль град |
||||||
500К |
600К |
700К |
800К |
900К |
1000К |
1200К |
|
Органические соединения |
|||||||
Азотсодержащие соединения |
|||||||
СH2N2(г) диазометан |
57,76 |
60,80 |
63,44 |
65,78 |
67,68 |
70,04 |
- |
СН5N(г) метиламин |
62,20 |
66,94 |
71,42 |
75,64 |
79,65 |
83,35 |
90,01 |
СН6N2(г) метилгидразин |
87,55 |
93,87 |
99,82 |
105,4 |
110,6 |
115,4 |
123,9 |
С2Н7N(г) диметиламин |
87,27 |
94,49 |
102,9 |
109,6 |
115,9 |
121,6 |
131,6 |
С3Н9N(г) триметиламин |
117,2 |
128,3 |
138,5 |
147,6 |
155,8 |
163,3 |
176,2 |
С5Н5N(г) Пиридин |
105,2 |
116,8 |
127,0 |
136,0 |
143,9 |
151,0 |
162,8 |
Теплота сгорания органических веществ
в стандартных условиях
Соединение |
ΔН0298 кДж/моль |
Соединение |
ΔН0298 кДж/моль |
Углеводороды |
|||
СН4(г) метан |
-890,31 |
С5Н12(г) пентан |
-3536,15 |
С2Н2(г) ацетилен |
-1299,63 |
С6Н6(г) бензол |
-3301,59 |
С2Н4(г) этилен |
-1410,97 |
С6Н6(ж) бензол |
-3267,70 |
С2Н6(г) этан |
-1559,88 |
С6Н12(ж) циклогексан |
-3919,91 |
С3Н6(г) пропилен |
-2058,53 |
С7Н8(ж) толуол |
-3910,28 |
С3Н8(г) пропан |
-2220,03 |
С8Н10(ж) п-ксилол |
-4552,86 |
н-С4Н10(г) н-бутан |
-2878,38 |
С10Н8(кр) нафталин |
-5156,78 |
изо-С4Н10(г) изо-бутан |
-2871,69 |
С14Н10(кр) фенантрен |
-7049,87 |
Кислородсодержащие соединения |
|||
СН4О(ж) метиловый спирт |
-726,64 |
С2Н6О(ж) этиловый спирт |
-1366,91 |
Соединение |
ΔН0298 кДж/моль |
Соединение |
ΔН0298 кДж/моль |
Кислородсодержащие соединения |
|||
С2Н6О2(ж) гликоль |
-1192,86 |
С3Н8О3(ж) глицерин |
-1664,40 |
С6Н6О (кр) фенол |
-3063,52 |
С2Н4О2(ж) уксусная кислота |
-873-79 |
СН2О(г) формальдегид |
-563,58 |
С2Н4О2(кр) щавеливая кислота |
-246,02 |
С2Н4О(г) ацетальдегид |
-1192,44 |
С7Н6О2(кр) бензойная кислота |
-3227,54 |
С3Н6О(ж) ацетон |
-1789,79 |
С18Н36О2(кр) стеариновая кислота |
-11274,6 |
С4Н8О2(ж) этилацетат |
-2254,21 |
С6Н12О6(кр) глюкоза |
-2815,8 |
С4Н10О(ж) диэтиловый эфир |
-2730,90 |
С10Н16О (кр) камфора |
-5904 |
СН2О2(ж) муравьиная кислота |
-256,48 |
С12Н22О11(кр) сахароза |
-5648 |
Галогенсодержащие соединения |
|||
СС14 (ж) четыреххлористый углерод |
-156,1 |
СН3С1(г) хлористый метил |
-689,1 |
СНС13(ж) хлороформ |
-373,2 |
С6Н5С1(ж) хлорбензол |
-3140,9 |
Серусодержащие соединения |
|||
СОS(г) сероокись углерода |
-553,1 |
СS2(ж) сероуглерод |
-257 |
Азотсодержащие соединения |
|||
СН4ОN2(кр) мочевина |
-634,3 |
С6Н3О7N3(кр) пикриновая кислота |
-2560,2 |
С2N2(г) дициан |
1087,8 |
С6Н4О4N2(кр) о-динитробензол |
-2944,3 |
С3Н5О9N3(ж) нитроглицерин |
-1541,4 |
С6Н4О4N2(кр) м-динитробензол |
-2917,1 |
С5Н5N(ж) пиридин |
-2755,2 |
С6Н4О4N2(кр) п-динитробензол |
-2910,4 |
Соединение |
ΔН0298 кДж/моль |
Соединение |
ΔН0298 кДж/моль |
Азотсодержащие соединения |
|||
С6Н3О6N3(кр) симм-тринитробензол |
-2778,2 |
С6Н5О2N(ж) нитробензол |
-3091,2 |
С6Н3О6N3(кр) несимм-тринитробензол |
-2839,3 |
С6Н5О3N(кр) п-нитрофенол |
-2884 |
С6Н7О(ж) анилин |
-3396,2 |
Интегральная теплота растворения солей ΔН солей
в воде при 250С
Количество молей соли на 1 кг воды |
Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль |
||||||
LiC1 |
LiBr |
NaC1 |
NaBr |
NaI |
KC1 |
KBr |
|
1/∞ |
-37,13 |
-49,02 |
3,89 |
-0,63 |
-7,57 |
17,23 |
20,04 |
0,01 |
-36,97 |
-48,91 |
4,06 |
-0,50 |
-7,41 |
17,39 |
20,17 |
0,02 |
-36,86 |
-48,87 |
4,10 |
-0,42 |
-7,36 |
17,44 |
20,25 |
0,05 |
-36,71 |
-48,74 |
4,18 |
-0,31 |
-7,24 |
17,51 |
20,29 |
0,1 |
-36,48 |
-48,62 |
4,25 |
-0,29 |
-7,20 |
17,55 |
20,33 |
0,2 |
-36,34 |
-48,39 |
4,27 |
-0,27 |
-7,15 |
17,57 |
20,29 |
0,3 |
-36,19 |
-48,28 |
4,25 |
-0,29 |
-7,24 |
17,55 |
20,25 |
0,4 |
-36,07 |
-48,20 |
4,16 |
-0,40 |
-7,32 |
17,50 |
20,15 |
0,5 |
-35,98 |
-48,12 |
4,10 |
-0,44 |
-7,41 |
17,43 |
20,04 |
1,0 |
-35,65 |
-47,74 |
3,79 |
-0,86 |
-7,82 |
17,28 |
19,54 |
2,0 |
-35,15 |
-47,11 |
3,18 |
-1,65 |
-8,62 |
16,72 |
18,68 |
3,0 |
-34,52 |
-46,53 |
2,66 |
-2,28 |
-9,37 |
16,17 |
17,99 |
4,0 |
-33,89 |
-46,02 |
2,26 |
-2,78 |
-10,04 |
15,75 |
17,36 |
5,0 |
-33,18 |
-45,50 |
1,99 |
-3,20 |
-10,54 |
- |
16,82 |
6,0 |
-32,43 |
-44,85 |
1,88 |
-3,47 |
-10,92 |
- |
- |
7,0 |
-31,63 |
-44,22 |
- |
-3,66 |
-11,13 |
- |
- |
8,0 |
-30,79 |
-43,51 |
- |
-3,70 |
-11,25 |
- |
- |
9,0 |
-29,92 |
-42,80 |
- |
-3,62 |
-11,25 |
- |
- |
10,0 |
-29,00 |
-41,97 |
- |
- |
-11,17 |
- |
- |
12,0 |
-27,03 |
-35,82 |
- |
- |
-10,17 |
- |
- |
15,0 |
-23,97 |
-36,57 |
- |
- |
- |
- |
- |
Количество молей соли на 1 кг воды |
Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль |
||||||
LiC1 |
LiBr |
NaC1 |
NaBr |
NaI |
KC1 |
KBr |
|
Насыщенный раствор |
-19,35 |
-31,88 |
1,95 |
-3,61 |
-10,59 |
15,45 |
16,49 |
Концентрация насыщенного раствора |
19,9 |
18,6 |
6,15 |
9,15 |
12,33 |
4,82 |
5,7 |
Интегральная теплота растворения солей ΔН солей
в воде при 250С
Количество молей соли на 1 кг воды |
Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль |
||||||
KI |
KC1O3 |
KNO3 |
K2SO4 |
NH4C1 |
NH4NO3 |
CaC12 |
|
1/∞ |
20,50 |
50,84 |
34,93 |
23,71 |
14,73 |
25,77 |
-82,93 |
0,01 |
20,67 |
50,89 |
35,03 |
24,48 |
14,85 |
25,77 |
-82,68 |
0,02 |
20,71 |
50,84 |
35,02 |
24,58 |
14,94 |
25,79 |
-82,38 |
0,05 |
20,73 |
50,66 |
34,94 |
24,75 |
15,02 |
25,82 |
-81,25 |
0,1 |
20,71 |
50,37 |
34,77 |
24,78 |
15,10 |
25,75 |
-80,88 |
0,2 |
20,67 |
- |
- |
24,58 |
15,19 |
25,56 |
-80,50 |
0,3 |
20,59 |
- |
- |
24,27 |
15,23 |
25,38 |
-80,25 |
0,4 |
20,42 |
- |
- |
23,95 |
15,27 |
25,21 |
-80,02 |
0,5 |
20,29 |
- |
- |
23,58 |
15,27 |
25,06 |
-79,83 |
1,0 |
19,73 |
- |
- |
- |
15,31 |
24,31 |
-79,04 |
2,0 |
18,62 |
- |
- |
- |
15,27 |
23,05 |
-77,74 |
3,0 |
17,66 |
- |
- |
- |
15,23 |
21,97 |
- |
4,0 |
16,82 |
- |
- |
- |
15,19 |
21,17 |
- |
5,0 |
16,09 |
- |
- |
- |
15,15 |
20,46 |
- |
6,0 |
15,47 |
- |
- |
- |
15,10 |
19,92 |
- |
7,0 |
14,92 |
- |
- |
- |
15,02 |
19,41 |
- |
Количество молей соли на 1 кг воды |
Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль |
||||||
KI |
KC1O3 |
KNO3 |
K2SO4 |
NH4C1 |
NH4NO3 |
CaC12 |
|
8,0 |
14,46 |
- |
- |
- |
- |
18,95 |
- |
9,0 |
- |
- |
- |
- |
- |
18,54 |
- |
10,0 |
- |
- |
- |
- |
- |
18,16 |
- |
12,0 |
- |
- |
- |
- |
- |
17,45 |
- |
15,0 |
- |
- |
- |
- |
- |
16,84 |
- |
18.0 |
- |
- |
- |
- |
- |
16,61 |
- |
Насышенный раствор |
14,07 |
- |
- |
22,78 |
15,02 |
- |
- |
Концентрация насыщенного раствора |
8,98 |
- |
- |
0,69 |
7,35 |
- |
- |
Интегральная теплота растворения (-ΔН)кислот и оснований
в воде при 250С
Количество молей соли на 1 кг воды |
Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль |
|||||
HC1 |
H2SO4 |
HNO3 |
NH3(г) |
NaOH |
KOH |
|
1/∞ |
75,14 |
96,19 |
33,34 |
34,6 |
42,87 |
55,31 |
0,0011 |
75,08 |
92,34 |
33,27 |
- |
42,80 |
55,25 |
0,0028 |
75,04 |
89,62 |
- |
- |
- |
- |
0,0056 |
74,99 |
87,07 |
33,19 |
- |
42,72 |
55,17 |
0,0111 |
74,93 |
84,43 |
33,13 |
- |
42,66 |
55,10 |
0,0278 |
74,82 |
80,88 |
33,05 |
- |
42,55 |
55,00 |
0,0555 |
74,68 |
78,85 |
32,98 |
- |
42,47 |
54,87 |
0,0793 |
74,61 |
77,57 |
32,94 |
- |
- |
- |
Количество молей соли на 1 кг воды |
Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль |
|||||
HC1 |
H2SO4 |
HNO3 |
NH3(г) |
NaOH |
KOH |
|
0,111 |
74,52 |
76,73 |
32,90 |
- |
42,36 |
54,75 |
0,278 |
74,20 |
74,94 |
32,80 |
34,64 |
42,30 |
54,56 |
0,555 |
73,85 |
73,97 |
32,75 |
34,56 |
42,34 |
54,45 |
0,740 |
73,65 |
73,68 |
32,74 |
- |
- |
- |
1,11 |
73,28 |
73,35 |
32,74 |
34,52 |
42,53 |
54,33 |
1,39 |
73,02 |
73,09 |
32,75 |
34,48 |
- |
- |
1,85 |
72,59 |
72,68 |
32,76 |
34,48 |
- |
- |
2,78 |
71,78 |
71,50 |
32,67 |
34,43 |
42,87 |
53,95 |
3,70 |
70,99 |
70,17 |
32,46 |
- |
42,84 |
53,62 |
5,55 |
69,49 |
67,03 |
31,84 |
34,27 |
42,51 |
52,66 |
6,94 |
68,23 |
64,60 |
31,12 |
- |
41,92 |
51,76 |
9,25 |
65,89 |
60,75 |
29,84 |
- |
39,87 |
49,87 |
11,10 |
64,05 |
58,03 |
28,73 |
33,60 |
37,76 |
48,24 |
13,88 |
61,20 |
24,06 |
26,98 |
33,26 |
34,43 |
45,77 |
18,50 |
56,85 |
48,99 |
24,30 |
32,76 |
28,89 |
41,80 |
27,75 |
48,82 |
41,92 |
20,08 |
32,05 |
- |
- |
55,51 |
26,23 |
28,07 |
13,11 |
29,54 |
- |
- |
111,02 |
- |
15,73 |
- |
- |
- |
- |
Интегральная теплота растворения солей,
образующих кристаллогидраты, при 180С
Вещество |
Число молей воды на 1 моль соли |
Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль |
BaC12 |
400 |
-8,66 |
BaC12·H2O |
400 |
-6,49 |
BaC12·2H2O |
400 |
+18,49 |
CuSO4 |
800 |
-66,53 |
CuSO4·H2O |
800 |
-39,04 |
CuSO4·3H2O |
800 |
-15,10 |
CuSO4·5H2O |
800 |
+11,72 |
MgSO4 |
400 |
-84,94 |
MgSO4·H2O |
400 |
-55,65 |
Вещество |
Число молей400 воды на 1 моль со400ли |
Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль |
MgSO4·2H2O |
400 |
-46,23 |
MgSO4·4H2O |
400 |
17,74 |
MgSO4·6H2O |
400 |
+0,42 |
MgSO4·7H2O |
400 |
+16,11 |
Na2SO3 |
800 |
-11,30 |
Na2SO3·7H2O |
800 |
+46,86 |
Na2HPO4 |
400 |
-23,64 |
Na2HPO4·2H2O |
400 |
+1,59 |
Na2HPO4·7H2O |
400 |
+48,53 |
Na2HPO4·12H2O |
400 |
+95,14 |
ZnSO4 |
400 |
-77,57 |
ZnSO4·H2O |
400 |
-41,84 |
ZnSO4·6H2O |
400 |
-3,51 |
ZnSO4·7H2O |
400 |
+17,70 |
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
Криоскопические и эбулиоскопические константы
растворителей
,
где: К(Е)криоскопическая или эбулиоскопическая константа
расторителя;
ΔТ-величина понижения точки плавления или повышения точки кипения раствора по сравнению с точкой плавления или кипения чистого растворителя;
М- молекулярная масса растворенного вещества (нелетучего);
С-число граммов растворенного вещества на 1000г растворителя.
К-криоскопическая константа это мольное понижение точки плавления раствора;
Е-эбулиоскопическая константа это мольное повышения точки кипения раствора.
Криоскопические константы
Растворитель |
К |
t пл, 0С |
Анилин |
5,87 |
-5,96 |
Ацетон |
2,40 |
-94,6 |
Ацетофенон |
5,65 |
20,5 |
Бензол |
5,10 |
5,40 |
Бромфенол |
14,40 |
7,70 |
Вода |
1,85 |
0,00 |
Дибензиловый эфир |
6,27 |
36,00 |
Диоксан |
4,63 |
11,70 |
Инден |
7,28 |
-1,76 |
Еамфора |
40,00 |
174,40 |
Кислота муравьиная |
2,77 |
8,40 |
Кислота капроновая |
4,47 |
-1,50 |
Кислота серная |
4,80 |
8,40 |
Кислота трихлоруксусная |
12,10 |
57,00 |
Кислота уксусная |
3,90 |
16,55 |
О-Крезол |
5,60 |
30,00 |
П-Крезол |
7,00 |
37,00 |
П-Ксилол |
4,30 |
16,00 |
Нафталин |
6,89 |
80,10 |
Нитробензол |
6,90 |
5,70 |
Пиридин |
4,97 |
-40,00 |
П-Толуол |
5,37 |
5,20 |
Тринитротолуол |
10,00 |
81,00 |
Триметилкарбинол |
8,37 |
25,10 |
Фенол |
7,30 |
41,00 |
Формамид |
3,85 |
0,00 |
Хлороформ |
4,90 |
-63,20 |
П-Хлортолуол |
5,60 |
7,00 |
Циклогексан |
20,20 |
6,20 |
Циклогексанол |
38,20 |
23,60 |
Четыреххлористый углерод |
2,98 |
-23,00 |
Этилен бромистый |
12,50 |
9,98 |
Эфир дифениловый |
8,00 |
28,00 |
Эбулиоскопические константы
Растворитель |
Е |
t кип, 0С |
Анилин |
3,22 |
184,40 |
Ацетон |
1,48 |
56,00 |
Ацетонитрил |
1,30 |
81,60 |
Бензол |
2,57 |
80,20 |
Бензонитрил |
3,87 |
191,00 |
Бромбензол |
6,26 |
156,20 |
2-бутанол |
2,28 |
79,60 |
Вода |
0,52 |
100,00 |
Декалин |
5,76 |
191,70 |
Диоксан |
3,27 |
100,30 |
Дихлорметан |
2,60 |
40-41 |
Дихлорэтилен |
3,44 |
60,00 |
Диэтиловый эфир |
2,16 |
35,60 |
Иодметан |
4,19 |
42,50 |
Иодэтан |
5,16 |
72,40 |
Кислота масляная |
3,94 |
163,20 |
Кислота муравьиная |
2,40 |
100,80 |
Кислота пропионовая |
3,51 |
139,60 |
Кислота уксусная |
3,07 |
118,50 |
Камфора |
6,09 |
204,00 |
Метилацетат |
2,06 |
56,50 |
Метилпропилкетон |
3,14 |
102,00 |
Метилэтилкетон |
2,28 |
80,00 |
Нафталин |
5,80 |
218,00 |
Нитробензол |
5,27 |
210,90 |
Нитрометан |
1,86 |
102,00 |
Нитроэтан |
2,60 |
114,80 |
Н-Октан |
5,71 |
125,70 |
Пиридин |
2,69 |
115,80 |
Пропионитрил |
1,87 |
98,00 |
Сероуглерод |
2,29 |
46,30 |
Серы двуокись |
1,45 |
-10,00 |
Спирт амиловый |
2,58 |
131,50 |
Спирт бутиловый |
1,94 |
104,60 |
Растворитель |
Е |
t кип, 0С |
Спирт метиловый |
0,84 |
64,70 |
Спирт пропиловый |
1,73 |
97,30 |
Спирт этиловый |
1,20 |
78,40 |
Тетралин |
5,58 |
207,30 |
Тетрахлорэтилен |
5,50 |
121,90 |
П-Толуидин |
4,14 |
200,30 |
Толуол |
3,29 |
110,60 |
Трихлорэтилен |
4,43 |
87,50 |
Кусусный ангидрид |
3,53 |
140,00 |
Фенол |
3,60 |
182,10 |
Хлорбензол |
4,15 |
132,10 |
Хлороформ |
3,88 |
61,20 |
Хлорэтан |
1,95 |
12,20 |
Циклогексан |
2,75 |
81,50 |
Четыреххлористый углерод |
5,30 |
76,70 |
Этилацетат |
2,79 |
75,50 |
Этилен бромистый |
6,43 |
78,30 |
Константы диссоциации кислот и оснований в водных
растворах.
В таблицах приводятся как термодинамические константы диссоциации, вычисленные с учетом коэффициентов активности, так и концентрационные («кажущиеся») константы диссоциации.
Данные, относящиеся к разным ступеням диссоциации отмечены римскими цифрами. Если дается только одно значение константы, то оно относится к первой ступени диссоциации. Для угольной кислоты и гидроксида аммония приводятся «истинные» константы диссоциации, учитывающие, что не весь растворенный СО2 и NН3 находятся в растворе в виде Н2СО3 и NH4ОН.
Для кислот даны константы кислотности и показатели кислотности рКа=-lgКа. Для неорганических оснований приведены константы основности и показатели основности рКb=-lgКb.Для органических оснований даны константы основности и показатели констант кислотности сопряженных с данными основаниями кислот:
рКа=рКω-рКb, где Кω-ионное произведение воды, а рКω=-lgКω.
Константы диссоциации некоторых органических
и неорганических оснований
Название |
Формула |
Кb |
рКb |
Анилин |
С6Н5NН2 Н2О |
4,2 10-10 |
9,38 |
Гидразин |
N2H4 H2O |
9,8 106 |
6,01 |
Гидроксид алюминия |
А1(ОН)3 |
(III) 1,38 10-9 |
8,86 |
Гидроксид аммония (истинная) |
NH4ОН |
6,3 10-5 |
4,20 |
Гидроксид аммония (кажущаяся) |
NH4ОН |
1,79 10-5 |
4,75 |
Гидроксид бария |
Ва(ОН)2 |
2,3 10-1 |
0,64 |
Гидроксид ванадия |
V(OH)3 |
(III) 8,3 10-12 |
11,08 |
Гидроксид галлия |
Ga(OH)3 |
(II) 1,6 10-11 |
10,80 |
(III) 4 10-12 |
11,40 |
||
Гидроксид железа (II) |
Fe(OH)2 |
(II)1,3 10-4 |
3,89 |
Гидроксид железа (III) |
Fe(OH)3 |
(II) 1,82 10-11 |
10,74 |
(III) 1,35 10-12 |
11,87 |
||
Гидроксид кадмия |
Cd(OH)2 |
(II) 5 10-3 |
2,30 |
Гидроксид кальция |
Са(ОН)2 |
I) 4,3 10-2 |
1,37 |
II) 4 10-3 |
2,40 |
||
Гидроксид кобальта |
Со(ОН)2 |
4 10-5 |
4,40 |
Гидроксид лантана |
La(OH)3 |
(III) 5,2 10-4 |
3,30 |
Гидроксид лития |
LiOH |
6,75 10-1 |
0,17 |
Гидроксид магния |
Mg(OH)2 |
(II) 2,5 10-3 |
2,60 |
Гидроксид марганца (II) |
Mn(OH)2 |
(II) 5 10-4 |
3,30 |
Гидроксид меди(II) |
Cu(OH)2 |
(II) 3,4 10-7 |
6,74 |
Гидроксид натрия |
NaOH |
5,9 |
-0,77 |
Гидроксид никеля |
Ni(OH)2 |
(II) 2,5 10-5 |
4,60 |
Гидроксид свинца |
Pb(OH)2 |
I)9,6 10-4 |
3,02 |
II) 3,0 10-8 |
7,52 |
||
Гидроксид серебра |
AgOH |
5 10-3 |
2,30 |
Гидроксид скандия |
Sc(OH)3 |
(III) 7,6 10-10 |
9,12 |
Гидроксид стронция |
Sr(OH)2 |
(II) 1,5 10-1 |
0,82 |
Гидроксид таллия |
Т1(ОН) |
>10-1 |
<1,00 |
Гидроксид тория |
Th(OH)4 |
(IV) 2 10-10 |
9,70 |
Гидроксид хрома(III) |
Cr(OH)3 |
(III) 1,02 10-10 |
9,99 |
Название |
Формула |
Кb |
рКb |
Гидроксид цинка |
Zn(OH)2 |
(II) 4 10-5 |
4,4 |
Гидроксид олова (II) |
Sn(OH)2 |
(II) 1,26 10-12 |
11,89 |
Гидроксид олова (IV) |
Sn(OH)4 |
(II) 2,14 10-14 |
13,67 |
Гидроксиламин |
NH2OH H2O |
9,33 10-9 |
8,03 |
Гидроксид тория (IV) |
Th(OH)4 |
(III) 2,0 10-11 |
10,69 |
Гидроксид титана (IV) |
Ti(OH)4 |
(II) 3,09 10-13 |
12,5 |
Гидроксид таллия (I) |
TlOH |
1,51 10-1 |
0,82 |
Гидроксид таллия (III) |
Tl(OH)3 |
(III) 1,74 10-13 |
12,76 |
Гидроксид циркония (IV) |
Zr(OH)4 |
(II) 1,62 10-14 |
13,79 |
Гуанидин |
(Н2N)2CNH H2O |
3 10-1 |
0,52 |
Диметиламин |
(СН3)2NH H2O |
1,1 10-3 |
2,97 |
Дифениламин |
(С6Н5)2NH H2O |
7,1 10-14 |
13,15 |
Диэтиламин |
(С2Н5)2NH H2O |
9,6 10-4 |
3,02 |
Метиламин |
NH2CH3 H2O |
4,2 10-4 |
3,77 |
Мочевина |
СО(NH2)2 H2O |
1,5 10-14 |
13,82 |
α-Нафтиламин |
С10Н7NH2 H2O |
8,4 10-11 |
10,08 |
β-Нафтиламин |
С10Н7NH2 H2O |
1,3 10-10 |
9,89 |
8 Оксихинолин |
С9Н7ON Н2О |
1 10-9 |
8,99 |
Пиридин |
С5Н5N H2O |
1,5 10-9 |
8,82 |
Тиомочевина |
СS(NH2)2 H2O |
1,35 10-13 |
11,87 |
Триметиламин |
(CH3)3N H2O |
8,1 10-5 |
4,09 |
Уротропин |
(СН2)6N4 H2O |
1,4 10-9 |
8,87 |
Фенилгидразин |
С6H5NHNH2 H2O |
1,6 10-9 |
8,8 |
Хинолин |
С9Н7N H2O |
6,3 10-10 |
9,2 |
Этиламин |
СH3CH2NH2 H2O |
4,7 10-4 |
3,33 |
Этилендиамин |
(H2NCH2)2 H2O |
(I)9,1 10-5 |
4,04 |
(II)1,5 10-7 |
6,82 |
Константы диссоциации некоторых неорганических кислот
Название |
Формула |
Кa |
рКa |
Азотистая |
HNO2 |
4 10-4 |
3,40 |
Азотистоводородная |
HN3 |
2,6 10-5 |
4,59 |
Азотная |
HNO3 |
4,36 10 |
-1,64 |
Азотноватистая |
H2N2O2 |
2,51 10-12 |
11,60 |
Название |
Формула |
Кa |
рКa |
Алюминиевая (мета) |
HA1O2 |
6 10-13 |
12,22 |
Борная (мета) |
HBO2 |
7,5 10-10 |
9,12 |
Борная (орто) |
H3BO3 |
(I)5,8 10-10 (II)1,8 10-13 (III)1,6 10-14 |
9,24 12,74 13,80 |
Борная, четырех |
H2B4O7 |
(I)10-4 (II)10-9 |
4,00 9,00 |
Борофтористоводородная |
HBF4 |
3,2 10-1 |
0,49 |
Бромноватая |
HBrO3 |
2 10-1 |
0,70 |
Бромноватистая |
HBrO |
2,06 10-9 |
8,70 |
Бромоводородная |
HBr |
109 |
-9,00 |
Ванадиевая |
H3VO4 |
(III) 4,0 10-15 |
14,4 |
Вольфрамовая |
H2WO4 |
(II) 2 10-4 |
3,7 |
Водорода пероксид |
H2O2 |
2,63 10-12 |
11,58 |
Гидроксид галлия |
H3GaO3 |
(II)5 10-11 (III)2 10-12 |
10,30 11,70 |
Германиевая |
H2GeO3 |
(I)1,7 10-9 (II)1,9 10-13 |
8,77 12,72 |
Дитионистая |
H2S2O4 |
(II) 3,55 10-3 |
2,45 |
Дитионовая |
H2S2O6 |
(I) 6,3 10-1 |
0,20 |
(II) 4 10-4 |
3,4 |
||
Двумолибденовая |
H2Mo2O7 |
9,55 10-6 |
5,02 |
Дихромовая |
H2Cr2O7 |
(II) 2,29 10-2 |
3,64 |
Железистосинеродистая |
H4Fe(CN)6 |
(III) 10-3 (IV)6,8 10-5 |
3,00 4,17 |
Иодная (мета) |
HIO4 |
2,3 10-2 |
1,64 |
Иодная (орто) |
H5IO6 |
(I)3,09 10-2 (II)7,08 10-9 (III)2,5 10-13 |
1,51 8,15 12,60 |
Иодноватая |
HIO3 |
1,7 10-1 |
0,77 |
Иодноватистая |
HIO |
3,16 10-11 |
10,5 |
Иодоводородная |
HI |
1011 |
-11,00 |
Ксеноновая (пер) |
H4XeO6 |
(III)1 10-11 |
11 |
Кремнивая (мета) |
H2SiO3 |
(I)2,2 10-10 (II)1,6 10-12 |
9,66 11,80 |
Название |
Формула |
Кa |
рКa |
Кремневая (орто) |
H4SiO4 |
(I)2 10-10 (II)2 10-12 (III)10-12 (IV)10-12 |
9,70 11,70 12,00 12,00 |
Марганцовая |
HMnO4 |
2 102 |
-2,30 |
Марганцовистая |
H2MnO4 |
(I) 10-1 |
1,00 |
(II) 7,1 10-11 |
10,15 |
||
Мышьяковая (орто) |
H3AsO4 |
(I)5,89 10-3 (II)1,05 10-7 (III)3,89 10-12 |
2,22 6,98 11,41 |
Мышьяковистая (мета) |
HAsO2 |
6 10-10 |
9,20 |
Мышьяковистая (орто) |
H3AsO3 |
(I)6 10-10 (II)1,7 10-14 |
9,20 13,77 |
Оловянистая |
H2SnO2 |
6 10-18 |
17,20 |
Оловянная |
H2SnO3 |
4 10-10 |
9,40 |
Роданистоводородная |
HSCN |
1,4 10-1 |
0,85 |
Свинцовистая |
H2PbO2 |
2 10-16 |
15,70 |
Селенистая |
H2SeO3 |
(I)3,5 10-3 (II)5 10-8 |
2,46 7,30 |
Селеновая |
H2SeO4 |
(I)103 (II)1,2 10-2 |
-3,00 1,90 |
Селеноводородная |
H2Se |
(I)1,7 10-4 (II)10-11 |
3,77 11,00 |
Серная |
H2SO4 |
(I)103 (II)1,2 10-2 |
-3,00 1,90 |
Сернистая |
H2SO3 |
(I)1,58 10-2 (II)6,31 10-8 |
1,80 7,20 |
Сероводородная |
H2S |
(I)6 10-8 (II)10-14 |
7,20 14,00 |
Сурьмянистая (орто) |
H3SbO4 |
4 10-5 |
4,40 |
Сурьмянистая (мета) |
HSbO2 |
10-11 |
11,00 |
Теллуристая |
H2TeO3 |
(I)3 10-3 (II)2 10-8 |
2,50 7,70 |
Теллуровая |
H2TeO4 |
(I)2,29 10-8 (II)6,46 10-12 |
7,64 11,19 |
Название |
Формула |
Кa |
рКa |
Теллуроводородная |
H2Te |
10-3 |
3,00 |
Тиосерная |
H2S2O3 |
(I)2,2 10-1 (II)2,8 10-2 |
0,66 1,56 |
Угольная (истинная) |
H2CO3 |
1,32 10-4 |
3,88 |
Угольная(кажущаяся) |
H2CO3 |
(I)4,45 10-7 (II)4,69 10-11 |
6,35 10,33 |
Фосфористая (орто) |
H3PO3 |
(I)1,6 10-3 (II)6,3 10-7 |
1,80 6,20 |
Фосфорная (орто) |
H3PO4 |
(I)7,52 10-3 (II)6,31 10-8 (III)1,26 10-12 |
2,12 7,20 11,9 |
Фосфорноватистая |
H3PO2 |
7,9 10-2 |
1,10 |
Фтороводородная |
HF |
6,61 10-4 |
3,18 |
Пирофосфорная |
H4P2O7 |
(I)1,4 10-1 (II)1,1 10-2 (III)2,1 10-7 (IV)4,1 10-10 |
0,85 1,95 6,68 9,39 |
Хлорноватистая |
HCIO |
5,01 10-8 |
7,30 |
Хлористая |
HC1O2 |
1,1 10-2 |
1,97 |
Хлороводородная |
HC1 |
107 |
-7,00 |
Хромовая |
H2CrO4 |
(I)10 (II)3,16 10-7 |
-1,00 6,50 |
Циановодородная |
HCN |
7,9 10-10 |
9,10 |
Циановая |
HOCN |
3,47 10-4 |
3,46 |
Тиоциановая |
HSCN |
1,4 10-1 |
0,85 |
Константы диссоциации некоторых органических кислот
Название |
Формула |
Кa |
рКa |
Аминоуксусная(глицин) |
NH2CH2COOH |
1,7 10-10 |
9,78 |
Бензойная |
C6H5COOH |
6,6 10-5 |
4,18 |
Валерьяновая |
CH3(CH3)3COOH |
1,4 10-5 |
4,86 |
Изовалерьяновая |
(CH3)2CHCH2COOH |
1,7 10-5 |
4,78 |
Винная |
С4О6Н6 |
9,1 10-4 |
3,04 |
Дихлоруксусная |
CHC12COOH |
5 10-2 |
1,30 |
Название |
Формула |
Кa |
рКa |
Коричная |
C6H5CH=CHCOOH |
3,7 10-5 |
4,43 |
Лимонная |
H|OOCCH2C(OH)(COOH)CH2COOH |
(I)8,5 10-4 (II)1,8 10-5 (III)4 10-7 |
3,07 4,75 6,40 |
Малеиновая |
HOOCCH=CHCOOH |
(I)1,2 10-2 (II)5,9 10-7 |
1,92 6,23 |
Малоновая |
HOOCCH2COOH |
(I)1,4 10-3 (II)2,2 10-6 |
2,85 5,66 |
Масляная |
CH3CH2CH2COOH |
1,5 10-5 |
4,82 |
Миндальная |
C6H5CH(OH)COOH |
1,4 10-5 |
4,86 |
Молочная |
CH3CH(OH)COOH |
1,37 10-4 |
3,86 |
Муравьиная |
HCOOH |
1,8 10-4 |
3,75 |
о-нитробензойная |
NO2C6H4COOH |
6,0 10-3 |
2,22 |
Пикриновая |
HOC6H2(NO2)3 |
5 10-3 |
2,3 |
Пирокатехин |
C6H4(OH)2(1,2) |
3,6 10-10 |
9,45 |
Пропионовая |
CH3CH2COOH |
1,35 10-5 |
4,87 |
Салициловая |
C6H4(OH)COOH |
1,1 10-3 |
2,97 |
Сульфаминовая |
H2NSO3H |
1,05 10-1 |
0,98 |
Сульфаниловая |
H2NC6H4SO3H |
6,3 10-4 |
3,20 |
Сульфосалициловая |
C6H3(COOH)SO3H |
(II)1,4 10-3 (III)1,8 10-12 |
2,86 11,74 |
Трихлоруксусная |
CC13COOH |
2 10-1 |
0,70 |
Уксусная |
CH3COOH |
1,74 10-5 |
4,76 |
Фенол |
C6H5OH |
1,3 10-10 |
9,90 |
Хлоруксусная |
CH2C1COOH |
1,4 10-3 |
2,86 |
Щавеливая |
H2C2O4 |
(I)5,6 10-2 (II)5,4 10-5 |
1,25 4,27 |
Этилендиаминтетрауксусная |
(CH2)6N2(COOH)4 |
(I)10-2 (II)2,1 10-3 (III)6,9 10-7 (IV)5,5 10-11 |
1,99 2,67 6,16 10,26 |
Яблочная |
HOOCCH(OH)CH2COOH |
(I)3,5 10-4 (II)8,9 10-6 |
3,46 5,05 |
Янтарная |
HOOCCH2CH2COOH |
(I)6,5 10-5 (II)3,3 10-6 |
4,19 5,48 |
Константа диссоциации воды
Приводятся значения термодинамической константы при нормальном атмосферном давлении (101,325кПа). В качестве стандартного состояния принята чистая вода при соответствующей температуре. В разбавленныз растворах (а(Н2О)~1) Кω приближенно равна ионному произведению воды:Кω=[Н+][ОН-
T0C |
Kω 10-14 |
-lgKω |
√Kω 10-7 |
0 |
0,113 |
14,943 |
0,337 |
5 |
0,184 |
14,733 |
0,430 |
10 |
0,291 |
14,534 |
0,540 |
15 |
0,450 |
14,346 |
0,671 |
20 |
0,681 |
14,166 |
0,825 |
25 |
1,000 |
13,996 |
1,000 |
30 |
1,460 |
13,833 |
1,210 |
35 |
2,080 |
13,681 |
1,450 |
40 |
2,910 |
13,534 |
1,710 |
45 |
4,010 |
13,396 |
2,000 |
50 |
5,470 |
13,261 |
2,340 |
55 |
7,290 |
13,136 |
2,700 |
60 |
9,610 |
13,017 |
3,100 |
65 |
12,600 |
12,900 |
3,540 |
70 |
15,800 |
12,800 |
3,980 |
75 |
20,400 |
12,690 |
4,520 |
80 |
25,100 |
12,600 |
5,010 |
85 |
30,900 |
12,510 |
5,560 |
90 |
38,000 |
12,420 |
6,170 |
95 |
47,700 |
12,340 |
6,760 |
100 |
55,000 |
12,260 |
7,410 |
Давление насыщенного водяного пара в равновесии с водой.
Если газ собирают над водой, то в этом случае из показания барометра надо вычесть давление водяных паров при данной температуре: Р0=Рt-Рв.
Величина Рв - давление паров воды при соответствующей температуре газа над водой, приведено в таблице:
Температура 0С |
Двление мм.рт.ст |
Температура 0С |
Двление мм.рт.ст |
5 |
6,50 |
20 |
17,5 |
6 |
7,00 |
21 |
18,7 |
7 |
7,50 |
22 |
19,8 |
8 |
8,00 |
23 |
21,1 |
9 |
8,60 |
24 |
22,4 |
10 |
9,20 |
25 |
23,8 |
11 |
9,80 |
26 |
25,2 |
12 |
10,50 |
27 |
26,7 |
13 |
11,20 |
28 |
28,3 |
14 |
12,00 |
29 |
30,0 |
15 |
12,80 |
30 |
31,8 |
16 |
13,60 |
31 |
33,7 |
17 |
14,50 |
32 |
35,7 |
18 |
15,50 |
33 |
37,7 |
19 |
16,50 |
34 |
39,9 |
Плотность воды при различной температуре
Т0С |
ρ г/см3 |
15 |
0,9991 |
16 |
0,9989 |
17 |
0,9988 |
18 |
0,9986 |
19 |
0,9984 |
20 |
0,9982 |
21 |
0,9980 |
22 |
0,9978 |
23 |
0,9975 |
24 |
0,9973 |
25 |
0,9970 |
Для пересчета плотности в единицы кг/м3 нужно приведенные в таблице числа умножить на 103.
Плотности и концентрации некоторых
неорганических веществ
Растворов азотной кислоты
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация HNO3 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация HNO3 |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,000 |
0,3333 |
0,05231 |
1,140 |
23,94 |
4,330 |
1,005 |
1,255 |
0,2001 |
1,145 |
24,71 |
4,489 |
1,010 |
2,164 |
0,3468 |
1,150 |
25,48 |
4,649 |
1,015 |
3,073 |
0,4950 |
1,155 |
26,24 |
4,810 |
1,020 |
3,982 |
0,6445 |
1,160 |
27,00 |
4,970 |
1,025 |
4,883 |
0,7943 |
1,165 |
27,76 |
5,132 |
1,030 |
5,784 |
0,9454 |
1,170 |
28,51 |
5,293 |
1,035 |
6,661 |
1,094 |
1,175 |
29,25 |
5,455 |
1,040 |
7,530 |
1,243 |
1,180 |
30,00 |
5,618 |
1,045 |
8,398 |
1,393 |
1,185 |
30,74 |
5,780 |
1,050 |
9,259 |
1,543 |
1,190 |
31,47 |
5,943 |
1,055 |
10,12 |
1,694 |
1,195 |
32,21 |
6,107 |
1,060 |
10,97 |
1,845 |
1,200 |
32,94 |
6,273 |
1,065 |
11,81 |
1,997 |
1,205 |
33,68 |
6,440 |
1,070 |
12,65 |
2,148 |
1,210 |
34,41 |
6,607 |
1,075 |
13,48 |
2,301 |
1,215 |
35,16 |
6,778 |
1,080 |
14,31 |
2,453 |
1,220 |
35,93 |
6,956 |
1,085 |
15,13 |
2,605 |
1,225 |
36,70 |
7,135 |
1,090 |
15,95 |
2,759 |
1,230 |
37,48 |
7,315 |
1,095 |
16,76 |
2,913 |
1,235 |
38,25 |
7,497 |
1,100 |
17,58 |
3,068 |
1,240 |
39,02 |
7,679 |
1,105 |
18,39 |
3,224 |
1,245 |
39,80 |
7,863 |
1,110 |
19,13 |
3,381 |
1,250 |
40,58 |
8,049 |
1,115 |
20,00 |
3,539 |
1,255 |
41,36 |
8,237 |
1,120 |
20,79 |
3,696 |
1,260 |
42,14 |
8,426 |
1,125 |
21,59 |
3,854 |
1,265 |
42,92 |
8,616 |
1,130 |
22,38 |
4,012 |
1,270 |
43,70 |
8,808 |
1,135 |
23,16 |
4,171 |
1,275 |
44,48 |
9,001 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация HNO3 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация HNO3 |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,280 |
45,27 |
9,195 |
1,420 |
71,63 |
16,14 |
1,285 |
46,06 |
9,394 |
1,425 |
72,86 |
16,47 |
1,290 |
46,85 |
9,590 |
1,430 |
74,09 |
16,81 |
1,295 |
47,63 |
9,789 |
1,435 |
75,35 |
17,16 |
1,300 |
48,42 |
9,990 |
1,440 |
76,71 |
17,53 |
1,305 |
49,21 |
10,19 |
1,445 |
78,07 |
17,90 |
1,310 |
50,00 |
10,39 |
1,450 |
79,43 |
18,28 |
1,315 |
50,85 |
10,61 |
1,455 |
80,88 |
18,68 |
1,320 |
51,71 |
10,83 |
1,460 |
82,39 |
19,09 |
1,325 |
52,56 |
11,05 |
1,465 |
83,91 |
19,51 |
1,330 |
53,41 |
11,27 |
1,470 |
85,50 |
19,95 |
1,335 |
54,27 |
11,49 |
1,475 |
87,29 |
20,43 |
1,340 |
55,13 |
11,72 |
1,485 |
91,13 |
21,48 |
1,345 |
56,04 |
11,96 |
1,490 |
93,49 |
22,11 |
1,350 |
56,95 |
12,20 |
1,495 |
95,46 |
22,65 |
1,355 |
57,87 |
12,44 |
1,500 |
96,73 |
23,02 |
1,360 |
58,78 |
12,68 |
1,501 |
96,98 |
23,10 |
1,365 |
59,69 |
12,93 |
1,502 |
97,23 |
23,18 |
1,370 |
60,67 |
13,19 |
1,503 |
97,49 |
23,25 |
1,375 |
61,69 |
13,46 |
1,504 |
97,74 |
23,33 |
1,380 |
62,70 |
13,73 |
1,505 |
97,99 |
23,40 |
1,385 |
63,72 |
14,01 |
1,506 |
98,25 |
23,48 |
1,390 |
64,74 |
14,29 |
1,507 |
98,50 |
23,56 |
1,395 |
65,84 |
14,57 |
1,508 |
98,76 |
23,63 |
1,400 |
66,97 |
14,88 |
1,509 |
99,01 |
23,71 |
1,405 |
68,10 |
15,18 |
1,510 |
99,26 |
23,79 |
1,410 |
69,23 |
15,49 |
1,512 |
99,77 |
23,94 |
1,415 |
70,39 |
15,81 |
1,513 |
100,00 |
24,01 |
Растворов серной кислоты
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация H2SO4 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация H2SO4 |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,000 |
0,2609 |
0,0266 |
1,160 |
22,67 |
2,681 |
1,005 |
0,9855 |
0,1010 |
1,170 |
23,95 |
2,857 |
1,010 |
1,731 |
0,1783 |
1,175 |
24,58 |
2,945 |
1,015 |
2,485 |
0,2595 |
1,185 |
25,84 |
3,122 |
1,020 |
3,242 |
0,3372 |
1,190 |
26,47 |
3,211 |
1,025 |
4,000 |
0,4180 |
1,195 |
27,10 |
3,302 |
1,030 |
4,746 |
0,4983 |
1,200 |
27,72 |
3,391 |
1,035 |
5,493 |
0,5796 |
1,220 |
30,18 |
3,754 |
1,040 |
6,237 |
0,6613 |
1,225 |
30,79 |
3,846 |
1,045 |
6,956 |
0,7411 |
1,230 |
31,40 |
3,938 |
1,050 |
7,704 |
0,8250 |
1,235 |
32,01 |
4,031 |
1,055 |
8,415 |
0,9054 |
1,240 |
32,61 |
4,123 |
1,060 |
9,129 |
0,9865 |
1,250 |
33,82 |
4,310 |
1,065 |
9,843 |
1,066 |
1,255 |
34,42 |
4,404 |
1,070 |
10,56 |
1,152 |
1,260 |
35,01 |
4,498 |
1,075 |
11,26 |
1,235 |
1,265 |
35,60 |
4,592 |
1,080 |
11,96 |
1,317 |
1,270 |
30,19 |
4,686 |
1,085 |
12,66 |
1,401 |
1,275 |
36,78 |
4,781 |
1,090 |
13,36 |
1,484 |
1,280 |
37,36 |
4,876 |
1,095 |
14,04 |
1,567 |
1,285 |
37,95 |
4,972 |
1,100 |
14,73 |
1,652 |
1,290 |
38,53 |
5,068 |
1,105 |
15,41 |
1,735 |
1,295 |
39,10 |
5,163 |
1,110 |
16,08 |
1,820 |
1,305 |
40,25 |
5,356 |
1,115 |
16,76 |
1,905 |
1,310 |
40,82 |
5,452 |
1,120 |
17,43 |
1,990 |
1,315 |
41,39 |
5,549 |
1,125 |
18,09 |
2,075 |
1,320 |
41,95 |
5,646 |
1,130 |
18,76 |
2,161 |
1,330 |
43,07 |
5,840 |
1,135 |
19,42 |
2,247 |
1,335 |
43,62 |
5,938 |
1,145 |
20,73 |
2,420 |
1,345 |
44,72 |
6,132 |
1,150 |
21,38 |
2,507 |
1,350 |
45,26 |
6,229 |
1,155 |
22,03 |
2,594 |
1,355 |
45,80 |
6,327 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация H2SO4 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация H2SO4 |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,360 |
46,33 |
6,424 |
1,545 |
64,26 |
10,12 |
1,380 |
48,45 |
6,817 |
1,550 |
64,71 |
10,23 |
1,385 |
48,97 |
6,915 |
1,555 |
65,15 |
10,33 |
1,390 |
49,48 |
7,012 |
1,565 |
66,03 |
10,54 |
1,395 |
19,50 |
7,110 |
1,570 |
66,47 |
10,64 |
1,400 |
50,01 |
7,208 |
1,575 |
66,91 |
10,74 |
1,410 |
51,86 |
7,406 |
1,580 |
67,35 |
10,85 |
1,415 |
52,02 |
7,505 |
1,585 |
67,79 |
10,96 |
1,420 |
52,51 |
7,603 |
1,590 |
68,23 |
11,06 |
1,425 |
53,01 |
7,702 |
1,595 |
68,66 |
11,16 |
1,430 |
53,50 |
7801 |
1,600 |
69,09 |
11,27 |
1,435 |
54,00 |
7,901 |
1,605 |
69,53 |
11,38 |
1,440 |
54,49 |
8,000 |
1,610 |
69,96 |
11,48 |
1,445 |
54,97 |
8,099 |
1,615 |
70,39 |
11,59 |
1,450 |
55,45 |
8,198 |
1,620 |
70,82 |
11,70 |
1,455 |
55,93 |
8,297 |
1,625 |
71,25 |
11,80 |
1,460 |
56,41 |
8,397 |
1,630 |
71,67 |
11,91 |
1,465 |
56,89 |
8,497 |
1,635 |
72,09 |
12,02 |
1,470 |
57,36 |
8,598 |
1,640 |
72,52 |
12,13 |
1,475 |
57,84 |
8,699 |
1,645 |
72,95 |
12,24 |
1,480 |
58,31 |
8,799 |
1,655 |
73,80 |
12,45 |
1,490 |
59,24 |
9,000 |
1,660 |
74,22 |
12,56 |
1,495 |
59,70 |
9,100 |
1,665 |
74,64 |
12,67 |
1,500 |
60,17 |
9,202 |
1,670 |
75,07 |
12,78 |
1,505 |
50,62 |
9,303 |
1,675 |
75,49 |
12,89 |
1,510 |
61,08 |
9,404 |
1,680 |
75,92 |
13,00 |
1,515 |
61,54 |
9,506 |
1,685 |
76,34 |
13,12 |
1,520 |
62,00 |
9,608 |
1,690 |
76,77 |
13,23 |
1,525 |
62,45 |
9,711 |
1,695 |
77,20 |
13,34 |
1,530 |
62,91 |
9,813 |
1,700 |
77,63 |
13,46 |
1,535 |
63,36 |
9,916 |
1,705 |
78,06 |
13,57 |
1,540 |
63,81 |
10,02 |
1,710 |
78,49 |
13,69 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация H2SO4 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация H2SO4 |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,715 |
78,93 |
13,80 |
1,810 |
89,23 |
16,47 |
1,720 |
79,37 |
13,92 |
1,815 |
90,12 |
16,68 |
1,730 |
80,25 |
14,16 |
1,820 |
91,11 |
16,91 |
1,735 |
80,70 |
14,28 |
1,821 |
91,33 |
16,96 |
1,740 |
81,16 |
14,40 |
1,822 |
91,56 |
17,01 |
1,745 |
81,62 |
14,52 |
1,823 |
91,78 |
17,06 |
1,750 |
82,09 |
14,65 |
1,824 |
92,00 |
17,11 |
1,755 |
82,57 |
14,78 |
1,825 |
92,25 |
17,17 |
1,760 |
83,06 |
14,90 |
1,826 |
92,51 |
17,22 |
1,765 |
83,57 |
15,04 |
1,827 |
92,77 |
17,28 |
1,770 |
84,08 |
15,17 |
1,828 |
93,03 |
17,34 |
1,775 |
84,61 |
15,31 |
1,829 |
93,33 |
17,40 |
1,780 |
85,16 |
15,46 |
1,830 |
93,94 |
17,47 |
1,785 |
85,74 |
15,61 |
1,831 |
93,94 |
17,54 |
1,790 |
86,35 |
15,76 |
1,832 |
94,32 |
17,62 |
1,795 |
86,99 |
15,92 |
1,833 |
94,72 |
17,70 |
1,800 |
87,69 |
16,09 |
1,834 |
95,12 |
17,79 |
1,805 |
88,43 |
16,27 |
1,835 |
95,70 |
17,92 |
Растворов соляной кислоты
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация HCl |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация HCl |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,000 |
0,3600 |
0,09872 |
1,100 |
20,39 |
6,150 |
1,005 |
1,360 |
0,3748 |
1,110 |
22,33 |
6,796 |
1,010 |
2,364 |
0,6547 |
1,115 |
23,29 |
7,122 |
1,015 |
3,374 |
0,9391 |
1,120 |
24,25 |
7,449 |
1,020 |
4,388 |
1,227 |
1,125 |
25,22 |
7,782 |
1,025 |
5,408 |
1,520 |
1,130 |
26,20 |
8,118 |
1,030 |
6,433 |
1,817 |
1,135 |
27,18 |
8,459 |
1,035 |
7,464 |
2,118 |
1,140 |
28,18 |
8,809 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация HCl |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация HCl |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,040 |
8,490 |
2,421 |
1,150 |
30,14 |
9,505 |
1,045 |
9,510 |
2,725 |
1,155 |
31,14 |
9,863 |
1,055 |
11,52 |
3,333 |
1,160 |
32,14 |
10,22 |
1,060 |
12,51 |
3,638 |
1,165 |
33,16 |
10,59 |
1,065 |
13,50 |
3,944 |
1,170 |
34,18 |
10,97 |
1,070 |
14,49 |
4,253 |
1,175 |
35,20 |
11,34 |
1,075 |
15,48 |
4,565 |
1,180 |
36,23 |
11,73 |
1,080 |
16,47 |
4,878 |
1,185 |
37,27 |
12,11 |
1,085 |
17,45 |
5,192 |
1,190 |
38,32 |
12,50 |
1,090 |
18,43 |
5,509 |
1,195 |
39,37 |
12,90 |
1,095 |
19,41 |
5,829 |
1,198 |
40,00 |
13,14 |
Растворов уксусной кислоты
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация СН3СООН |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация СН3СООН |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,000 |
1,20 |
0,200 |
1,045 |
36,2 |
6,30 |
1,005 |
4,64 |
0,777 |
1,050 |
40,2 |
7,03 |
1,010 |
8,14 |
1,37 |
1,055 |
46,9 |
8,24 |
1,015 |
11,7 |
1,98 |
1,060 |
53,4 |
9,43 |
1,020 |
15,4 |
2,61 |
1,065 |
61,4 |
10,9 |
1,025 |
19,2 |
2,37 |
1,070 |
77-79 |
13,71 |
1,030 |
23,1 |
3,96 |
1,065 |
91,4 |
16,2 |
1,035 |
27,2 |
4,68 |
1,060 |
95,4 |
16,8 |
1,040 |
31,6 |
5,46 |
1,055 |
98,0 |
17,2 |
Растворов гидроксида калия
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация КОН |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация КОH |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,000 |
0,197 |
0,0351 |
1,160 |
17,29 |
3,58 |
1,005 |
0,743 |
0,133 |
1,165 |
17,81 |
3,70 |
1,010 |
1,29 |
0,233 |
1,170 |
18,32 |
3,82 |
1,015 |
1,84 |
0,333 |
1,175 |
18,84 |
3,94 |
1,020 |
2,38 |
0,433 |
1,180 |
19,35 |
4,07 |
1,025 |
2,93 |
0,536 |
1,185 |
19,86 |
4,19 |
1,030 |
3,48 |
0,639 |
1,190 |
20,37 |
4,32 |
1,035 |
4,03 |
0,744 |
1,195 |
20,88 |
4,45 |
1,040 |
4,58 |
0,848 |
1,200 |
21,38 |
4,57 |
1,045 |
5,12 |
0,954 |
1,205 |
21,88 |
4,70 |
1,050 |
5,66 |
1,06 |
1,210 |
22,38 |
4,83 |
1,055 |
6,20 |
1,17 |
1,215 |
22,88 |
4,95 |
1,060 |
6,74 |
1,27 |
1,220 |
23,38 |
5,08 |
1,065 |
7,28 |
1,38 |
1,225 |
23,87 |
5,21 |
1,070 |
7,82 |
1,49 |
1,230 |
24,37 |
5,34 |
1,075 |
8,36 |
1,60 |
1,235 |
24,86 |
5,47 |
1,080 |
8,89 |
1,71 |
1,240 |
25,36 |
5,60 |
1,085 |
9,43 |
1,82 |
1,245 |
25,85 |
5,74 |
1,090 |
9,96 |
1,94 |
1,250 |
26,34 |
5,87 |
1,095 |
10,49 |
2,05 |
1,255 |
26,83 |
6,00 |
1,100 |
11,03 |
2,16 |
1,260 |
27,32 |
6,13 |
1,105 |
11,56 |
2,28 |
1,265 |
27,80 |
6,27 |
1,110 |
12,08 |
2,39 |
1,270 |
28,29 |
6,40 |
1,115 |
12,61 |
2,51 |
1,275 |
28,77 |
6,54 |
1,120 |
13,14 |
2,62 |
1,280 |
29,25 |
6,67 |
1,125 |
13,66 |
2,74 |
1,285 |
29,73 |
6,81 |
1,130 |
14,19 |
2,86 |
1,290 |
30,21 |
6,95 |
1,135 |
14,70 |
2,97 |
1,295 |
30,68 |
7,08 |
1,140 |
15,22 |
3,09 |
1,300 |
31,15 |
7,22 |
1,145 |
15,74 |
3,21 |
1,305 |
31,62 |
7,36 |
1,150 |
16,26 |
3,33 |
1,310 |
32,09 |
7,49 |
1,155 |
16,78 |
3,45 |
1,315 |
32,56 |
7,63 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация КОН |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация КОH |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,320 |
33,03 |
7,77 |
1,430 |
43,04 |
10,97 |
1,325 |
33,50 |
7,91 |
1,435 |
43,48 |
11,12 |
1,330 |
33,97 |
8,05 |
1,440 |
43,92 |
11,28 |
1,335 |
34,43 |
8,19 |
1,445 |
44,36 |
11,42 |
1,340 |
24,90 |
8,33 |
1,450 |
44,79 |
11,58 |
1,345 |
35,36 |
8,48 |
1,455 |
45,23 |
11,73 |
1,350 |
35,82 |
8,62 |
1,460 |
45,66 |
11,88 |
1,355 |
36,28 |
8,76 |
1,465 |
46,09 |
12,04 |
1,360 |
36,73 |
8,90 |
1,470 |
46,53 |
12,19 |
1,365 |
37,19 |
9,05 |
1,475 |
46,96 |
12,35 |
1,370 |
37,65 |
9,19 |
1,480 |
47,39 |
12,50 |
1,375 |
38,10 |
9,34 |
1,485 |
47,82 |
12,66 |
1,380 |
38,56 |
9,48 |
1,490 |
48,25 |
12,82 |
1,385 |
39,01 |
9,63 |
1,495 |
48,67 |
12,97 |
1,390 |
39,46 |
9,78 |
1,500 |
49,10 |
13,13 |
1,395 |
39,92 |
9,93 |
1,505 |
49,53 |
13,29 |
1,400 |
40,37 |
10,07 |
1,510 |
49,95 |
13,45 |
1,405 |
40,82 |
10,22 |
1,515 |
50,38 |
13,60 |
1,410 |
41,26 |
10,37 |
1,520 |
50,80 |
13,76 |
1,415 |
41,71 |
10,52 |
1,525 |
51,22 |
13,92 |
1,420 |
42,15 |
10,67 |
1,530 |
51,64 |
14,08 |
1,425 |
42,60 |
10,82 |
1,535 |
52,05 |
14,24 |
Гидроксида натрия
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация NaОН |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация NaОH |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,000 |
0,159 |
0,0398 |
1,025 |
2,39 |
0,611 |
1,005 |
0,602 |
0,151 |
1,030 |
2,84 |
0,731 |
1,010 |
1,040 |
0,264 |
1,035 |
3,29 |
0,851 |
1,015 |
1,490 |
0,378 |
1,040 |
3,74 |
0,971 |
1,020 |
1,940 |
0,494 |
1,045 |
4,20 |
1,097 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация NaОН |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация NaОH |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,050 |
4,65 |
1,222 |
1,210 |
19,16 |
5,796 |
1,055 |
5,11 |
1,347 |
1,215 |
19,62 |
5,958 |
1,060 |
5,56 |
1,474 |
1,220 |
20,07 |
6,122 |
1,065 |
6,02 |
1,602 |
1,225 |
20,53 |
6,286 |
1,070 |
6,47 |
1,731 |
1,230 |
20,98 |
6,451 |
1,075 |
6,93 |
1,862 |
1,235 |
21,44 |
6,619 |
1,080 |
7,38 |
1,992 |
1,240 |
21,90 |
6,788 |
1,085 |
7,83 |
2,123 |
1,245 |
22,36 |
6,958 |
1,090 |
8,28 |
2,257 |
1,250 |
22,82 |
7,129 |
1,095 |
8,74 |
2,391 |
1,255 |
23,27 |
7,302 |
1,100 |
9,19 |
2,527 |
1,260 |
23,73 |
7,475 |
1,105 |
9,64 |
2,664 |
1,265 |
24,19 |
7,650 |
1,110 |
10,10 |
2,802 |
1,270 |
24,64 |
7,824 |
1,115 |
10,55 |
2,942 |
1,275 |
25,10 |
8,000 |
1,120 |
11,01 |
3,082 |
1,280 |
25,56 |
8,178 |
1,125 |
11,46 |
3,224 |
1,285 |
26,02 |
8,357 |
1,130 |
11,92 |
3,367 |
1,290 |
26,48 |
8,539 |
1,135 |
12,37 |
3,510 |
1,295 |
26,94 |
8,722 |
1,140 |
12,83 |
3,655 |
1,300 |
27,41 |
8,906 |
1,145 |
13,28 |
3,801 |
1,305 |
27,87 |
9,092 |
1,150 |
13,73 |
3,947 |
1,310 |
28,33 |
9,278 |
1,155 |
14,18 |
4,095 |
1,315 |
28,80 |
9,466 |
1,160 |
14,64 |
4,244 |
1,320 |
29,26 |
9,656 |
1,165 |
15,09 |
4,395 |
1,325 |
29,73 |
9,847 |
1,170 |
15,54 |
4,545 |
1,330 |
30,20 |
10,04 |
1,175 |
15,99 |
4,697 |
1,335 |
30,67 |
10,23 |
1,180 |
16,44 |
4,850 |
1,340 |
31,14 |
10,43 |
1,185 |
16,89 |
5,004 |
1,345 |
31,62 |
10,63 |
1,190 |
17,34 |
5,160 |
1,350 |
32,10 |
10,83 |
1,195 |
17,80 |
5,317 |
1,355 |
32,58 |
11,03 |
1,200 |
18,25 |
5,476 |
1,360 |
33,06 |
11,24 |
1,205 |
18,71 |
5,636 |
1,365 |
33,54 |
11,45 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация NaОН |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация NaОH |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,370 |
34,03 |
11,65 |
1,455 |
42,59 |
15,49 |
1,375 |
34,52 |
11,86 |
1,460 |
43,12 |
15,74 |
1,380 |
35,01 |
12,08 |
1,465 |
43,64 |
15,98 |
1,385 |
35,50 |
12,29 |
1,470 |
44,17 |
16,23 |
1,390 |
36,00 |
12,51 |
1,475 |
44,69 |
16,48 |
1,395 |
36,49 |
12,73 |
1,480 |
45,22 |
16,73 |
1,400 |
36,99 |
12,95 |
1,485 |
45,75 |
16,98 |
1,405 |
37,49 |
13,17 |
1,490 |
46,27 |
17,23 |
1,410 |
37,99 |
13,39 |
1,495 |
46,80 |
17,49 |
1,415 |
38,49 |
13,61 |
1,500 |
47,33 |
17,75 |
1,420 |
38,99 |
13,84 |
1,505 |
47,85 |
18,00 |
1,425 |
39,49 |
14,07 |
1,510 |
48,38 |
18,26 |
1,430 |
40,00 |
14,30 |
1,515 |
48,90 |
18,52 |
1,435 |
40,51 |
14,53 |
1,520 |
49,44 |
18,78 |
1,440 |
41,03 |
14,77 |
1,525 |
49,97 |
19,05 |
1,445 |
41,55 |
15,01 |
1,530 |
50,50 |
19,31 |
1,450 |
42,07 |
15,25 |
Раствор аммиака
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация NН3 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация NH3 |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
0,998 |
0,0465 |
0,0273 |
0,938 |
15,47 |
8,52 |
0,996 |
0,512 |
0,299 |
0,936 |
16,06 |
8,83 |
0,994 |
0,977 |
0,570 |
0,934 |
16,65 |
9,13 |
0,992 |
1,43 |
0,834 |
0,932 |
17,24 |
9,44 |
0,990 |
1,89 |
1,10 |
0,930 |
17,85 |
9,75 |
0,988 |
2,35 |
1,36 |
0,928 |
18,45 |
10,06 |
0,986 |
2,82 |
1,63 |
0,926 |
19,06 |
10,37 |
0,984 |
3,30 |
1,91 |
0,924 |
19,67 |
10,67 |
0,982 |
3,78 |
2,18 |
0,922 |
20,27 |
10,97 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация NН3 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация NH3 |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
0,980 |
4,27 |
2,46 |
0,920 |
20,88 |
11,28 |
0,978 |
4,76 |
2,73 |
0,918 |
21,50 |
11,59 |
0,976 |
5,25 |
3,01 |
0,916 |
22,12 |
11,90 |
0,974 |
5,75 |
3,29 |
0,914 |
22,75 |
12,21 |
0,972 |
6,25 |
3,57 |
0,912 |
23,39 |
12,52 |
0,970 |
6,75 |
3,84 |
0,910 |
24,03 |
12,84 |
0,968 |
7,26 |
4,12 |
0,908 |
24,68 |
13,16 |
0,966 |
7,77 |
4,41 |
0,906 |
25,33 |
13,48 |
0,964 |
8,29 |
4,69 |
0,904 |
26,00 |
13,80 |
0,962 |
8,82 |
4,98 |
0,902 |
26,67 |
14,12 |
0,960 |
9,34 |
5,27 |
0,900 |
27,33 |
14,44 |
0,958 |
9,87 |
5,55 |
0,898 |
28,00 |
14,76 |
0,956 |
10,40 |
5,84 |
0,896 |
28,67 |
15,08 |
0,954 |
10,95 |
6,13 |
0,894 |
29,33 |
15,40 |
0,952 |
11,49 |
6,42 |
0,892 |
30,00 |
15,71 |
0,950 |
12,03 |
6,71 |
0,890 |
30,68 |
16,04 |
0,948 |
12,58 |
7,00 |
0,888 |
31,37 |
16,36 |
0,946 |
13,14 |
7,29 |
0,886 |
32,09 |
16,69 |
0,944 |
13,71 |
7,60 |
0,884 |
32,84 |
17,05 |
0,942 |
14,29 |
7,91 |
0,882 |
33,59 |
17,40 |
0,940 |
14,88 |
8,21 |
0,880 |
34,35 |
17,75 |
Растворов карбоната натрия
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация Na2СО3 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация Na2СО3 |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,000 |
0,19 |
0,018 |
1,030 |
3,05 |
0,296 |
1,005 |
0,67 |
0,063 |
1,035 |
3,54 |
0,346 |
1,010 |
1,14 |
0,109 |
1,040 |
4,03 |
0,395 |
1,015 |
1,62 |
0,155 |
1,045 |
4,50 |
0,444 |
1,020 |
2,10 |
0,202 |
1,050 |
4,98 |
0,493 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация Na2СО3 |
Плотность при 200 С г/см3 |
Концентрация Na2СО3 |
||
% по массе |
моль/л |
% по массе |
моль/л |
||
1,025 |
2,57 |
0,248 |
1,055 |
5,47 |
0,544 |
1,060 |
5,95 |
0,595 |
1,130 |
12,52 |
1,335 |
1,065 |
6,43 |
0,646 |
1,135 |
13,00 |
1,392 |
1,070 |
6,90 |
0,696 |
1,140 |
13,45 |
1,446 |
1,075 |
7,38 |
0,748 |
1,145 |
13,90 |
1,501 |
1,080 |
7,85 |
0,800 |
1,150 |
14,35 |
1,557 |
1,085 |
8,33 |
0,853 |
1,155 |
14,75 |
1,607 |
1,090 |
8,80 |
0,905 |
1,160 |
15,20 |
1,663 |
1,095 |
9,27 |
0,958 |
1,165 |
15,60 |
1,714 |
1,100 |
9,75 |
1,012 |
1,170 |
16,03 |
1,769 |
1,105 |
10,22 |
1,065 |
1,175 |
16,45 |
1,823 |
1,110 |
10,68 |
1,118 |
1,180 |
16,87 |
1,878 |
1,115 |
11,14 |
1,172 |
1,185 |
17,30 |
1,934 |
1,120 |
11,60 |
1,226 |
1,190 |
17,70 |
1,987 |
1,125 |
12,05 |
1,279 |
Растворов некоторых солей
% по массе |
Плотность при 200 С, г/см3 |
|||||
NaCl |
KCl |
NH4Cl |
(NH4)2SO4 |
Al2(SO4)3 |
Na2SO4 |
|
1 |
1,007 |
1,005 |
1,001 |
1,004 |
1,009 |
1,007 |
2 |
1,014 |
1,011 |
1,004 |
1,010 |
1,019 |
1,016 |
3 |
1,022 |
1,017 |
1,008 |
1,016 |
1,029 |
1,026 |
4 |
1,029 |
1,024 |
1,011 |
1,022 |
1,040 |
1,035 |
5 |
1,036 |
1,030 |
1,014 |
1,028 |
1,050 |
1,044 |
6 |
1,044 |
1,037 |
1,017 |
1,034 |
1,061 |
1,053 |
7 |
1,051 |
1,043 |
1,020 |
1,040 |
1,072 |
1,063 |
8 |
1,058 |
1,050 |
1,023 |
1,046 |
1,083 |
1,072 |
9 |
1,065 |
1,056 |
1,026 |
1,051 |
1,094 |
1,082 |
10 |
1,073 |
1,063 |
1,029 |
1,057 |
1,105 |
1,091 |
11 |
1,081 |
1,070 |
1,031 |
1,063 |
1,117 |
1,101 |
% по массе |
Плотность при 200 С, г/см3 |
|||||
NaCl |
KCl |
NH4Cl |
(NH4)2SO4 |
Al2(SO4)3 |
Na2SO4 |
|
12 |
1,089 |
1,077 |
1,034 |
1,069 |
1,129 |
1,111 |
13 |
1,096 |
1,083 |
1,037 |
1,075 |
1,140 |
1,121 |
14 |
1,104 |
1,090 |
1,040 |
1,081 |
1,152 |
1,131 |
16 |
1,119 |
1,104 |
1,046 |
1,092 |
1,176 |
1,141 |
18 |
1,135 |
1,113 |
1,051 |
1,104 |
1,201 |
|
19 |
1,143 |
1,126 |
1,054 |
1,109 |
1,213 |
|
20 |
1,151 |
1,133 |
1,057 |
1,115 |
1,226 |
|
21 |
1,159 |
1,140 |
1,059 |
1,121 |
1,239 |
|
22 |
1,062 |
1,127 |
1,252 |
Формулы пересчета концентрации растворов
Обычно растворы приготовляются с весовой, молярной и эквивалентной концентрацией. В таблице приведены формулы пересчета для наиболее употребительных растворов. В формулах учитывается, что для одинаковых температур и обычной точности измерений числовые значения относительного веса, плотности (г/см3) и удельного веса (г/см3) практически совпадают.
Весовые концентрации
Искомая |
Св%, г/100 г раствора |
Св.в, /100г растворителя |
Св.о., г/дм3раствора |
Заданная |
|||
Св,% |
Св% |
100·Св (100-Св) |
10·ρ·Св |
Св.в., г/100г |
100·Св.в 100+Св.в. |
Св.в. |
1000·ρ·Св.в. 100+Св.в. |
Св.о., г/дм3 |
Св.о. 10·ρ |
100·Св.о. 1000·ρ-Св.о. |
Св.о. |
См.д. |
100·См.д.·М См.д.М+(1-См.д.)Мр |
100См.д.М (1-См.д.)Мр |
1000ρСмд·М См.д.М+(1-См.д.)Мр |
Сm., моль/1000г |
100СmМ 1000+Сm·М |
Сm·М 10 |
1000ρСmМ 1000+СmМ |
См, моль/дм3 |
См·М 10ρ |
100См·М 1000ρ-См·М |
100См·М 1000ρ-См·М |
Сн, моль-эк/дм3 |
Сн·Мэ 10ρ |
100Сн·Мэ 1000ρ-Сн·Мэ |
100Сн·Мэ 1000ρ-Сн·Мэ |
Молярные концентрации
Искомая |
См.д. |
Сm, моль/1000г |
См, моль/дм3 |
Заданная |
|||
Св,% |
Св/ М Св+ 100-Св М Мр |
1000Св М(100-Св) |
Св10ρ М |
Св.в., г/100г |
Св.в./ М Св.в. + 100 М Мр |
10С.в.в М |
1000ρСв.в (100+Св.в.)М |
Св.о., г/дм3 |
Мр·Св.о Св.о.(Мр-М)+1000ρМ |
1000·Св.о. М(1000ρ-Св.о |
Св.о. М |
См.д. |
См.д. |
1000См.д. Мр-См.д.·Мр |
1000См.д. См.д.М+(1-См.д.)Мр |
Сm., моль/1000г |
Мр·Сm Мр·Сm+1000 |
Сm |
1000ρ·Сm 1000+Cm· M |
См, моль/дм3 |
Мр·См См(Мр-М)+1000ρ |
1000См 1000ρ-См·М |
См |
Сн, моль-экв/дм3 |
Сн·Мэ·Мр Сн·Мэ(Мр-М)+1000ρМ |
1000Сн·Мэ (1000ρ-Сн·Мэ)М |
Сн·Мэ М |
Эквивалентные концентрации
Искомая |
Сн, моль-экв/дм3 |
Сэ.в., моль-экв/1000г |
Заданная |
||
Св,% |
Св·10ρ/Мэ |
1000Св/Мэ(100-Св) |
Св.в., г/100г |
1000ρСв.в. (100+Св.в.)Мэ |
10Св.в. Мэ |
Св.о., г/дм3 |
Св.о./Мэ |
1000Св.о./(1000-Св.о.)Мэ |
См.д. |
1000ρ·См.д.·М [См.д.М+(1-Cм.д.)]Мэ |
1000См.д.·М (Мр-См.д.·Мр)Мэ |
Сm., моль/1000г |
1000ρСmМ (1000+Сm·М)Мэ |
См.д.·М Мэ |
См, моль/дм3 |
См·М Мэ |
1000См·М (1000ρ-См·М)Мэ |
Сн, моль-эк/дм3 |
Сн |
1000Сн/1000ρ-Сн·Мэ |
ОБОЗНАЧЕНИЯ:
Св,% - весовая концентрация: показывает число грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора;
Св.в. - весовая концентрация: показывает число грамм растворенного вещества в 100 г растворителя;
Св.о.- весо-объемная концентрация: показывает число грамм растворенного вещества в 1 литре раствора;
См.д.-мольная доля: число молей растворенного вещества на количество молей в растворе;
Сm - молярно-весовая концентрация или моляльность: показывает число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя;
См - молярно-объемная или моляльность: показывает число молей растворенного вещества в 1 дм3 раствора;
Сн - эквивалентно-объемная или нормальность: показывает число моль-эквивалентов растворенного вещества в 1дм3 раствора;
Сэ.в. - эквивалентно-вессовая: показывает число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1кг растворителя;
М - молярная масса растворенного вещества;
Мр - молярная масса растворителя;
Мэ - молярная масса эквивалента растворенного вещества;
ρ - плотность раствора.
Формулы и зависимости, используемые
при приготовлении растворов
х = Св·а/100; b= а - х,
где х - масса растворяемого вещества, необходимая для приготовления заданного количества (а) раствора с требуемой весовой концентрацией в % (Св); b - масса растворителя.
При растворении кристаллогидрата в воде необходимо учитывать, что содержащаяся в нем кристаллизационная вода разбавляет раствор. Тогда используется формула:
х= Св.в.·z/1-(Св.в.(z-1)/100),
где Св.в. - заданная концентрация безводного вещества в растворе в г на 100 г воды; х -масса кристаллогидрата, которую следует растворить в 100 г воды, чтобы приготовить раствор с концентрацией Св.в., z-отношение М1/М (М1 и М - молекулярные массы кристаллогидрата и безводного вещества соответственно)
х=b(1-n/m); х = а(m/n-1); b=а + х,
где х -масса растворителя, необходимая для разбавления а единиц массы раствора с данной концентрацией (m вес. %) до требуемой (n вес. %); b-масса раствора после разбавления.
х = а(n-m)/n; а = х +b,
где х -масса растворителя, которую необходимо выпарить из а единиц массы раствора с данной концентрацией (m вес. %), чтобы получить раствор с требуемой концентрацией (n вес. %), n>m; b-масса раствора после выпаривания растворителя.
4. Смешение двух растворов с различной концентрацией:
а=с(l-n)/(m-n)=b(l-n)/(m-l); b=а(m-l)/(l-n)=c(m-l)/m-n; с =a+b,
где а - масса раствора с концентрацией m; b - масса раствора с концентрацией n; m и n - концентрации в растворах(в вес. %) до смешения, m>n; с - масса смеси с концентрацией l; l - требуемая концентрация растворенного вещества в смеси (вес. %).
а = m′·c/m; b=n′·c/n; а +b=с
m=m′·c/a; n=n′·c/b; n′=b·n/c; m′ +n′ +l=100,
где а и b - соответственно массы раствора вещества А и раствора вещества В, необходимые для приготовления смеси; m и n - концентрации раствора вещества А (вес. % А) и раствора вещества В (вес. % В); m′ и n′ - процентное содержание вещества А и вещества В в смеси; l - процентное содержание растворителя в смеси.
Применяется для упрощения расчетов в случае приготовления раствора заданной концентрации (в вес. %) путем разбавления растворителем или смешения двух растворов.
Заданная концентрация раствора пишется в месте пересечения двух линий, а концентрации исходных растворов (для растворителя она равна нулю) - у концов обеих линий слева. Затем для каждой линии производится вычитание одного стоящего на ней числа из другого и разность записывается у свободного конца той же линии. Направление вычислений указывается стрелками. Полученные числа располагают у концов соответствующей линии справа. Они указывают, сколько единиц массы каждого раствора следует взять, чтобы получить раствор с заданной концентрацией:
а) 50 15 б) 50 25
25 25
10 25 0 25
А) Для получения 25%-ного раствора из 50 %-ного и 10 %-ного следует взять 15 единиц массы 50 %-ного раствора и 25 единиц массы 10%-ного.
Б) Для разбавления 50%-ного раствора до 25%-ного следует взять 25 единиц массы 50%-ног раствора и 25 единиц массы растворителя.
Переход от концентраций к активностям
В растворах электролитов осуществляются межионные взаимодействия, обусловленные силами притяжения и отталкивания. Наиболее заметны межионные взаимодействия в растворах сильных электролитов.
Для количественной характеристики межионных взаимодействий используется ионная сила растворов I :
I=1/2 ∑Сi∙Zi2, где
Сi-концентрация i-го иона в растворе, моль/л;
Zi заряд i-го иона.
Зная ионную силу раствора I, можно найти коэффициент активности f:
Приближенные коэффициенты активности отдельных ионов
Ионы |
Ионная сила раствора |
||||
0,001 |
0,005 |
0,01 |
0,05 |
0,1 |
|
Водорода |
0,98 |
0,95 |
0,92 |
0,88 |
0,84 |
Однозарядные |
0,98 |
0,95 |
0,92 |
0,85 |
0,80 |
Двухзарядные |
0,77 |
0,65 |
0,58 |
0,40 |
0,30 |
Трехзарядные |
0,73 |
0,55 |
0,47 |
0,28 |
0,21 |
С помощью коэффициента активности можно определить некоторую активность a формально заменяющую концентрацию С при описании свойств растворов электролитов:
ai=fi∙Ci.
Буферные растворы
Для приготовления буферных растворов используются особо чистыми реактивами и водой.
рН стандартных растворов
Раствор |
рН при температуре, 0С |
||||||
10 |
20 |
25 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
0,05 М тетраоксалат калия |
1,67 |
1,68 |
1,68 |
1,69 |
1,99 |
1,71 |
1,73 |
Насыщенный при 250С раствор кислого виннокислого калия |
- |
- |
3,56 |
3,55 |
3,54 |
3,55 |
3,57 |
Раствор |
рН при температуре, 0С |
||||||
10 |
20 |
25 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
0,01 М кислый виннокислый калий |
3,67 |
3,65 |
3,64 |
3,63 |
3,63 |
3,64 |
3,65 |
0,05 М кислый фталевокислый калий4,00 |
4,00 |
4,00 |
4,01 |
4,01 |
4,03 |
4,06 |
4,09 |
0,01М тетраборат натрия |
9,33 |
9,22 |
9,18 |
9,14 |
9,07 |
9,01 |
8,96 |
0,025М кислый сукциновокислый натрий+0,025М сукциновокислый натрий |
- |
- |
5,40 |
- |
- |
- |
- |
0,025 М двууглекислый натрий+0,025М углекислый натрий |
- |
- |
10,0 |
- |
- |
- |
- |
0,01 тринатрийфосфат |
- |
- |
11,7 |
- |
- |
- |
- |
0,01М уксусная кислота+0,01М уксуснокислый натрий |
- |
- |
4,67 |
- |
- |
- |
- |
Исходные растворы и состав буферных смесей
рН |
Буферная смесь |
Исходные растворы |
|
А |
В |
||
1,2-2,2 |
Солянокислая |
0,2н. КС1 |
0,2н.НС1 |
3,0-5,8 |
Бура-янтарнокислая |
0,05м. Na2B4O7·10H2O (19,1г/дм3) |
0,05м. янтарной кислоты (5,9г/дм3) |
8,1-10 |
Борно-щелочная |
6,2 г Н3ВО3 в 1дм3 0,1н. КС1 |
0,1н. NaOН |
5,8-9,2 |
Бура-фосфорная |
0,05м. Na2B4O7·10H2O (19,1г/дм3) |
0,1н. КН2РО4 (13,62 г/дм3) |
1,1-4,8 |
Цитратная |
21,008 г С6Н8О7·Н2О +200см3 разбавить водой до 1дм3 |
0,1н.НС1 |
рН |
Буферная смесь |
Исходные растворы |
|
А |
В |
||
5,0-6,4 |
Цитратная |
21,008 г С6Н8О7·Н2О +200см3 разбавить водой до 1дм3 |
0,1н.NaOH |
2,2-8,0 |
Цитратно-фосфатная |
0,1м. С6Н8О7·Н2О (21,008 г/дм3) |
0,2м. Na2НРО4·2Н2О (35б628 г/дм3) |
2,0-12 |
Цитратно-фосфатная |
Приготовляют растворы лимонной и фосфорной кислот так, чтобы на их нейтрализацию тратился равный объем 10н. NaOH. К смеси, содержащей по 100 см3 этих растворов, добавляют 3,54 г Н3ВО3 и 343 см3 1н. NaOH. Объем разбавляют водой до 1 дм3 |
0,1н.НС1 |
5,4-8,0 |
Фосфатная |
1/15 м. КН2РО4 (9,078 г/дм3) |
1/15м. NaН2РО4·2Н2О (11,876 г/дм3) |
6,0-8,0 |
Фосфатно-щелочная |
0,1м. КН2РО4 (13,613 г/дм3) |
0,1н.NaOH |
1,1-3,4 |
Гликоколевая |
7,505г гликоля + 6,85NaC1 разбавить до 1дм3 |
0,1н.НС1 |
9,0-13 |
Гликоколевая |
7,505г гликоля+6,85NaC1 разбавить до 1дм3 |
0,1н.NaOH |
2,2-3,8 |
Бифталатная |
0,1м. кислый фталевокислый калий (20,418 г/дм3) |
0,1н.НС1 |
4,0-6,2 |
Бифталатная |
0,1м. кислый фталевокислый калий |
0,1н.NaOH |
6,8-9,6 |
Вероналовая |
0,1м. натрийверонал |
0,1н.НС1 |
Комплексные соединения
В таблице приводятся значения общих констант нестойкости (константа равновесия для реакции диссоциации комплексного иона), указана ионная сила раствора и температура, при которых производилось измерение.
Комплексные соединения расположены в таблице в алфавитном порядке химических символов центральных атомов, а для данного центрального атома в алфавитном порядке химических символов лигандов или их условных обозначений, применяемых в случае органических лигандов:
Обозначение |
Лиганд |
Формула |
Cit3- |
Лимонная кислота |
-OOC-CH2C(OH)CH2COO- │ COO- |
Edta4- |
Этилендиаминтетрауксусная кислота |
H2C-N(CH2COO-)2 │ H2C-N(CH2COO-)2 |
En |
Этилендиамин |
H2NCH2CH2NH2 |
Ox2- |
Щавелевая кислота |
(COO-)2 |
Py |
Пиридин |
C5H5N |
Sal2- |
Салициловая кислота |
-OC6H4COO- |
Ssal3- |
Сульфосалициловая кислота |
C6H3CO(COO)SO33- |
Tart2- |
Винная кислота |
-OOC(CHOH)2COO- |
Координационные числа (к.ч.) в кристаллах
Тип решетки |
К.ч. |
Пример |
Простая кубическая |
6 |
Каменная соль |
Объемно-центрированная кубическая |
8 |
Щелочные металлы |
Гранецентрированная кубическая |
12 |
Инертные элементы |
Гексагональная плотная упаковка |
12 |
Соприкасающиеся шары |
Тетраэдрическая кубическая |
4 |
Алмаз |
Константы нестойкости комплексных соединений
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
Ag(CN)2-↔Ag++2CN- |
10-21 |
21 |
0 |
Ag(CN)32-↔Ag(CN)2-+CN- |
2 10-1 |
0,7 |
0 |
Ag(CN)43-↔Ag(CN)32-+CN- |
13,49 100 |
-1,13 |
0 |
AgHEdta2-↔Ag++HEdta3- |
8,51 10-4 |
3,07 |
0,1 |
AgEdta3-↔Ag++Edta4- |
4,79 10-8 |
7,32 |
0,1 |
AgNH3+↔Ag++NH3 |
4,79 10-4 |
3,32 |
0 |
Ag(NH3)2+↔Ag(NH3)++NH3 |
1,2 10-4 |
3,92 |
0 |
Ag(NH3)2+↔Ag++2NH3 |
5,89 10-8 |
7,23 |
0 |
Ag(S2O3)23-↔Ag++2S2O32- |
10-14 |
14 |
0 |
Ag(NO2)2-↔Ag++2NO2- |
1,8 10-3 |
2,74 |
- |
AgBr2-↔ Ag+ +2Br- |
4,57 10-8 |
7,34 |
- |
AgBr32- ↔Ag++ 3Br- |
10-8 |
8 |
- |
AgBr43-↔ Ag++ 4Br- |
2 10-9 |
8,7 |
- |
Ag(CH3COO)2-↔ Ag++2CH3COO- |
2,29 10-1 |
0,64 |
- |
AgC12-↔Ag++2C1- |
9,12 10-6 |
5,04 |
- |
AgC142-↔Ag++4C1- |
5,01 10-6 |
5,03 |
- |
AgI2-↔Ag++2I- |
1,82 10-12 |
11,73 |
- |
AgI32-↔Ag++3I- |
2,09 10-14 |
13,67 |
- |
AgI43-↔Ag++4I- |
7,94 10-14 |
13,1 |
- |
Ag(IO3)2-↔Ag++2IO3- |
1,26 10-2 |
1,90 |
- |
Ag(SCN)2- ↔Ag++2SCN- |
5,89 10-9 |
8,23 |
- |
Ag(SCN)3-2↔Ag++3SCN- |
2,82 10-10 |
9,56 |
- |
Ag(SCN)4-3↔Ag++4SCN- |
7,9 10-11 |
10,1 |
- |
Ag(NH2OH)+↔Ag++NH2OH |
1,3 10-2 |
1,89 |
- |
Ag(NH2OH)2+↔Ag++2NH2OH |
1,3 10-5 |
4,89 |
- |
Ag(OH)2-↔Ag++2OH- |
10-4 |
4 |
- |
Ag(OH)3-2↔Ag++3OH- |
6,3 10-6 |
5,2 |
- |
Ag(SO4)-↔Ag++SO42- |
2,04 10-1 |
0,69 |
- |
Ag(SO4)2 3-↔Ag++2SO42- |
3,16 10-1 |
0,5 |
- |
Ag(SO4)3 5-↔Ag++3SO42- |
1,26 10-1 |
0,9 |
- |
A1F2+↔A13++F- |
7,41 10-7 |
6,13 |
0,53 |
A1F2+↔A1F2++F- |
9,55 10-6 |
5,02 |
0,53 |
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
A1F3↔A1F2++F- |
1,41 10-4 |
3,85 |
0,53 |
A1F4-↔A1F3+F- |
1,82 10-3 |
2,74 |
0,53 |
A1F52-↔A1F4-+F- |
2,40 10-2 |
1,62 |
0,53 |
A1F63-↔A1F5-+F- |
3,39 10-1 |
0,47 |
0,53 |
A1F63-↔A13++6F- |
1,45 10-20 |
19,84 |
0,53 |
A12(OH)24+↔2A13++2OH- |
1,86 10-22 |
21,73 |
0 |
A1OH2+↔A13++OH- |
10-9 |
9,00 |
0 |
A1(Ox)33-↔A1(Ox)2-+Ox2- |
5,0 10-4 |
3,30 |
0 |
A1Sal+↔A13++Sal2- |
10-14 |
14,00 |
0 |
А1(Ох)2-↔А13++2Ох2- |
10-13 |
13 |
0 |
A1(OH)4-↔A13++4OH- |
10-33 |
33 |
- |
A1(SO4)+↔A13++SO42- |
7,9 10-6 |
5,1 |
- |
Au(CN)2-↔Au++2CN- |
5,01 10-39 |
38,30 |
0 |
Au(CN)43-↔Au++4CN- |
10-56 |
56 |
- |
AuC14-↔Au3++4C1- |
5,0 10-22 |
21,30 |
0 |
AuC12-↔Au3++2C1- |
3,8 10-10 |
9,4 |
- |
Au(NH3)2+↔Ag++ 2NH3 |
10-27 |
27 |
- |
BaCit-↔Ba2++Cit3- |
1,45 10-3 |
2,84 |
0 |
BaHEdta-↔Ba2++HEdta3- |
8,51 10-3 |
2,07 |
0,1 |
BaEdta2-↔Ba2++Edta4- |
1,66 10-8 |
7,78 |
0,1 |
BaOH+↔Ba2++OH- |
2,29 10-1 |
0,64 |
0 |
BaTart↔Ba2++Tart2- |
2,88 10-3 |
2,54 |
0 |
Ba(NO3)+↔Ba2++NO3- |
1,51 10-1 |
0,82 |
0 |
Ba(CH3COO)+↔Ba2++CH3COO- |
7,08 10-2 |
1,15 |
- |
BeH2Cit+↔Be2++H2Cit- |
3,98 10-2 |
1,40 |
1,15 |
BeHCit↔Be2++HCit2- |
6,03 10-3 |
2,22 |
1,15 |
BeCit-↔Be2++Cit3- |
3,02 10-5 |
4,52 |
1,15 |
BeOH+↔Be2++OH- |
3,31 10-8 |
7,48 |
0 |
Be(OH)42-↔Be2++4OH- |
2,69 10-19 |
18,57 |
0 |
Be(SO4)34-↔Be2++3SO42- |
8,32 10-3 |
2,07 |
- |
BeF42-↔Be2++4F- |
4,4 10-16 |
15,36 |
- |
BiOH2+↔Bi3++OH- |
3,93 10-13 |
12,40 |
3,0 |
BiC14-↔Bi3++4C1- |
2,5 10-6 |
5,6 |
- |
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
BiC16 3-↔Bi3++6C1- |
3,8 10-7 |
6,43 |
0 |
BiI4-↔Bi3++4I- |
1,12 10-15 |
14,95 |
0 |
BiC16-↔Bi3++6C1- |
2,1 10-20 |
19,67 |
0 |
Bi(SCN)4-↔Bi3++4SCN- |
3,89 10-4 |
3,4 |
0 |
Bi(SCN)63 -↔Bi3++6SCN |
5,89 10-5 |
4,23 |
0 |
Bi(NO3)2+↔Bi3++NO3- |
5,5 10-2 |
1,26 |
0 |
Bi(OH)4-↔Bi3++4OH- |
6,3 10-35 |
34,2 |
0 |
CaH2Cit+↔Ca2++H2Cit- |
7,08 10-2 |
1,15 |
0 |
CaHCit↔Ca2++HCit2- |
8,91 10-4 |
3,05 |
0 |
CaCit-↔Ca2++Cit3- |
1,26 10-5 |
4,90 |
0 |
CaHEdta-↔Ca2++HEdta3- |
3,09 10-4 |
3,51 |
0,1 |
CaEdta2-↔Ca2++Edta4- |
2,69 10-11 |
10,57 |
0,1 |
CaOH+↔Ca2++OH- |
5,01 10-2 |
1,30 |
0 |
CaHSal+↔Ca2++HSal- |
4,37 10-1 |
0,36 |
0 |
Ca(CH3COO)+↔Ca2++CH3COO- |
1,05 10-1 |
0,98 |
0 |
CaTar↔Ca2++Tar2- |
1,58 10-3 |
2,80 |
0 |
CdC1+↔Cd2++C1- |
10-2 |
2,00 |
0 |
CdC12↔CdC1++C1- |
2,0 10-1 |
0,70 |
0 |
CdC13-↔CdC12+C1- |
3,89 100 |
-0,59 |
0 |
CdC142-↔Cd2++4C1- |
9 10-3 |
2,05 |
0 |
CdCN+↔Cd2++CN- |
6,61 10-6 |
5,18 |
0 |
CdCN2↔CdCN++CN- |
3,8 10-5 |
4,42 |
0 |
CdCN3-↔Cd(CN)2+CN- |
4,79 10-5 |
4,32 |
0 |
CdCN42-↔Cd(CN)3-+CN- |
6,46 10-4 |
3,19 |
0 |
CdCN42-↔Cd2++4CN- |
7,66 10-18 |
17,11 |
0 |
CdHEdta-↔Cd2++HEdta3- |
7,94 10-10 |
9,10 |
0,1 |
CdEdta2-↔Cd2++Edta4- |
2,57 10-17 |
16,59 |
0,1 |
CdI+↔Cd2+ + I- |
5,26 10-3 |
2,28 |
0 |
CdI2↔CdI++I- |
2,29 10-2 |
1,64 |
0 |
CdI3-↔CdI2+I- |
8,32 10-2 |
1,08 |
0 |
CdI42-↔CdI3-+I- |
7,94 10-2 |
1,10 |
0 |
CdI42-↔Cd2++4I- |
7,94 10-7 |
6,10 |
0 |
Cd(NH3)2+↔Cd2++NH3 |
3,09 10-3 |
2,51 |
0 |
Cd(NH3)22+↔ Cd(NH3)2++NH3 |
1,10 10-2 |
1,96 |
0 |
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
Cd(NH3)32+↔ Cd(NH3)22++NH3 |
5,01 10-2 |
1,30 |
0 |
Cd(NH3)42+↔ Cd(NH3)32++NH3 |
1,62 10-1 |
0,79 |
0 |
Cd(NH3)42+↔ Cd2++4NH3 |
2,75 10-7 |
6,56 |
0 |
Cd(NH3)62+↔ Cd2++6NH3 |
8 10-6 |
5,10 |
0 |
CdOH+↔Cd2++OH- |
3,98 10-3 |
2,40 |
0 |
CdBr42-↔ Cd2++4Br- |
10-4 |
3,7 |
0 |
Cd(CH3COO)+↔Cd2++CH3COO- |
1,17 10-2 |
1,93 |
0 |
CdOx↔Cd2++Ox2- |
2 10-4 |
4,00 |
0 |
Cd(N2H4)42+↔Cd2++4N2H4 |
1,29 10-4 |
3,89 |
- |
Cd(S2O3)22-↔ Cd2++2S2O32- |
3,31 10-7 |
6,48 |
- |
Cd(OH)42-↔Cd2++4OH- |
2,24 10-9 |
8,65 |
- |
Cd(NO3)+↔Cd2++NO3- |
3,98 10-1 |
0,4 |
0 |
Cd(CNS)42-↔ Cd2++4CNS- |
1,23 10-3 |
2,91 |
0 |
Cd(Ox)22-↔ CdOx +Ox2- |
1,70 10-2 |
1,77 |
0 |
CoCNS+↔Co2++CNS- |
10-3 |
3,00 |
0 |
Co(CNS)2↔ Co(CNS)++CNS- |
100 |
0,00 |
0 |
Co(CNS)3-↔ Co(CNS)2+CNS- |
5,0 100 |
-0,70 |
0 |
Co(CNS)42-↔ Co(CNS)3-+CNS- |
1,1 100 |
-0,04 |
0 |
Co(CNS)42-↔ Co2++4CNS- |
5,50 10-3 |
2,26 |
0 |
CoHEdta-↔Co2++HEdta3- |
7,08 10-10 |
9,15 |
0,1 |
CoEdta2-↔Co2++Edta4- |
6,17 10-17 |
16,21 |
0,1 |
CoNH32+↔Co2++NH3 |
1,02 10-2 |
1,99 |
0 |
Co(NH3)22+↔CoNH32++NH3 |
3,09 10-2 |
1,51 |
0 |
Co(NH3)32+↔Co(NH3)22++NH3 |
1,17 10-1 |
0,93 |
0 |
Co(NH3)42+↔Co(NH3)32++NH3 |
2,29 10-1 |
0,64 |
0 |
Co(NH3)52+↔Co(NH3)42++NH3 |
8,71 10-1 |
0,06 |
0 |
Co(NH3)62+↔Co(NH3)32++NH3 |
5,5 100 |
-0,74 |
0 |
Co(NH3)62+↔Co2++6NH3 |
4,07 10-5 |
4,39 |
0 |
Co(NH3)63+↔Co3++6NH3 |
7,1 10-36 |
35,15 |
0 |
CoOH+↔Co2++OH- |
3,98 10-5 |
4,40 |
0 |
Co(CH3COO)+↔Co2++CH3COO- |
3,47 10-3 |
2,46 |
- |
Co(NH2OH)2+↔Co2++NH2OH |
1,3 10-1 |
0,89 |
- |
Co(N2H4)42+↔Co2++4N2H4 |
4,57 10-4 |
3,34 |
- |
Co(OH)3-↔Co3++3OH- |
3,2 10-11 |
10,49 |
- |
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
CoOx↔Co2++Ox2- |
2,00 10-5 |
4,70 |
0 |
Co(Ox)22-↔CoOx+Ox2- |
10-2 |
2,00 |
0 |
Co(Ox)33-↔Co2++3Ox2- |
10-20 |
20 |
0 |
Co(Ox)34-↔Co(Ox)22-+Ox2- |
5,50 10-2 |
1,26 |
0 |
Cr(OH)2+↔CrOH2++OH- |
7,94 10-11 |
10,10 |
0 |
Cr(Ox)33-↔Cr3++3Ox2- |
3,63 10-16 |
15,44 |
- |
Cr(CNS)4-↔ Cr2++4CNS- |
10-7 |
7 |
- |
Cr(CNS)63-↔ Cr2++6CNS- |
1,6 10-4 |
3,8 |
- |
Cr(OH)4-↔Cr3++4OH- |
1,3 10-30 |
29,9 |
- |
CrOH2+↔Cr3++OH- |
1,59 10-8 |
7,80 |
0 |
CuC1+↔Cu2++C1- |
8,32 10-1 |
0,08 |
0 |
CuCit-↔ Cu2++ Cit3- |
6,17 10-15 |
14,21 |
0 |
CuBr2-↔Cu++2Br- |
1,3 10-6 |
5,89 |
0 |
Cu(CH3COO)+↔Cu2++CH3COO- |
5,89 10-3 |
2,23 |
- |
CuC12 -↔Cu2++2C1- |
3,2 10-6 |
5,49 |
- |
Cu(CN)2-↔Cu++2CN- |
10-24 |
24,00 |
0 |
Cu(CN)32-↔Cu(CN)2-+CN- |
2,57 10-5 |
4,59 |
0 |
Cu(CN)43-↔Cu(CN)32-+CN- |
2,0 10-2 |
1,70 |
0 |
Cu(CN)43-↔Cu++4CN- |
5,13 10-31 |
30,29 |
0 |
CuI2 -↔Cu2++2I- |
1,6 10-9 |
8,8 |
0 |
Cu(IO3)+↔Cu2++IO3- |
1,51 10-1 |
0,82 |
0 |
Cu(SCN)42-↔Cu2++4SCN- |
3,02 10-7 |
6,52 |
0 |
CuHEdta-↔Cu2++HEdta3- |
2,88 10-12 |
11,54 |
0,1 |
CuEdta2-↔Cu2++Edta4- |
1,58 10-19 |
18,80 |
0,1 |
Cu(NH3)2+↔Cu2++NH3 |
1,02 10-4 |
3,99 |
0 |
Cu(NH3)22+↔CuNH32++NH3 |
4,57 10-4 |
3,34 |
0 |
Cu(NH3)32+↔Cu(NH3)22++NH3 |
1,86 10-3 |
2,73 |
0 |
Cu(NH3)42+↔Cu(NH3)32++NH3 |
1,07 10-2 |
1,97 |
0 |
Cu(NH3)42+↔Cu2++4NH3 |
9,33 10-13 |
12,03 |
0 |
CuOH+↔Cu2++OH- |
10-6 |
6,00 |
0 |
Cu(NH3)2+↔Cu++2NH3 |
1,2 10-11 |
10,92 |
0 |
Cu(NH3)62+↔Cu2++6NH3 |
1,26 10-12 |
11,9 |
0 |
CuOx↔Cu2++Ox2- |
6,92 10-7 |
6,16 |
0 |
Cu(Ox)22-↔CuOx+Ox2- |
1,32 10-2 |
1,88 |
0 |
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
CuSal↔Cu2++Sal2- |
2,5 10-11 |
10,60 |
0 |
Cu(Sal)22-↔CuSal+Sal2- |
5,0 10-7 |
6,30 |
0 |
CuHSsal↔Cu2++HSsal2- |
2,0 10-3 |
2,70 |
0 |
CuTart↔Cu2++Tart2- |
10-3 |
3,00 |
1,0 |
Cu(Tart)22-↔CuTart+Tart2- |
7,66 10-3 |
2,11 |
1,0 |
Cu(Tart)34-↔Cu(Tart)22-+Tart2- |
2,24 10-1 |
0,65 |
1,0 |
Cu(Tart)46-↔Cu(Tart)34-+Tart2- |
3,63 10-1 |
0,44 |
1,0 |
Cu(Tart)46-↔Cu2++4Tart2- |
6,31 10-7 |
6,20 |
1,0 |
FeC12+↔Fe3++C1- |
3,31 10-2 |
1,48 |
0 |
FeC12+↔FeC12++C1- |
2,24 10-1 |
0,65 |
0 |
FeC13↔FeC12++C1- |
10 100 |
-1,00 |
0 |
FeHCit↔Fe2++HCit2- |
7,59 10-3 |
2,12 |
1,0 |
FeCit-↔Fe2++Cit3- |
8,32 10-4 |
3,08 |
1,0 |
FeHCit+↔Fe3++HCit2- |
5,0 10-7 |
6,30 |
1,0 |
Fe(CN)64-↔Fe2++6CN- |
10-24 |
24,00 |
0 |
Fe(CN)63-↔Fe3++6CN- |
10-31 |
31,00 |
0 |
FeCSN2+↔Fe3++CSN- |
9,33 10-4 |
3,03 |
0 |
Fe(CSN)2+↔ FeCSN2++CSN- |
5,01 10-2 |
1,30 |
0 |
FeHEdta-↔Fe2++HEdta3- |
1,38 10-7 |
6,86 |
0,1 |
FeEdta2-↔Fe2++Edta4- |
4,68 10-15 |
14,33 |
0,1 |
FeHEdta↔Fe3++HEdta |
6,31 10-17 |
16,20 |
0,1 |
FeCit↔Fe3++ Cit3- |
1,41 10-12 |
11,85 |
1,0 |
FeF2+↔Fe3++F- |
6,76 10-6 |
5,17 |
0 |
FeF2+↔ FeF2++F- |
1,20 10-4 |
3,92 |
0 |
FeF3↔ FeF22++F- |
1,23 10-3 |
2,91 |
0 |
FeF4-↔FeF3+F- |
10-2 |
-2 |
0 |
FeOH+↔Fe2++OH- |
2,00 10-6 |
5,70 |
0 |
FeOH2+↔Fe3++OH- |
1,48 10-12 |
11,83 |
0 |
Fe(OH)2+↔FeOH2++OH- |
1,82 10-11 |
10,74 |
0 |
FeOx+↔Fe3++Ox2- |
4,0 10-10 |
9,40 |
0 |
Fe(Ox)2-↔FeOx++Ox2- |
1,6 10-7 |
6,80 |
0 |
Fe(Ox)33-↔ Fe(Ox)2-+Ox2- |
10-4 |
4,00 |
0 |
Fe(Ox)33-↔ Fe3++3Ox2- |
6,3 10-21 |
20,20 |
0 |
FeSal+↔Fe3++Sal2- |
1,51 10-16 |
15,82 |
3 |
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
Fe(Sal)2-↔ FeSal++Sal2- |
2,14 10-12 |
11,67 |
3 |
Fe(Sal)33-↔ Fe(Sal)2-+Sal2- |
1,51 10-8 |
7,82 |
3 |
FeSsal↔Fe3++Ssal3- |
2,29 10-15 |
14,64 |
0,25 |
Fe(Ssal)23-↔ FeSsal+Ssal3- |
2,28 10-11 |
10,54 |
0,25 |
Fe(Ssal)36-↔ Fe(Ssal)23-+Ssal3- |
1,15 10-7 |
6,94 |
0,25 |
FeEdta-↔Fe3++ Edta4- |
7,94 10-26 |
25,10 |
0,1 |
GaEdta-↔Ga3++Edta4- |
5,37 10-21 |
20,27 |
0,1 |
HgBr42-↔Hg2++4Br2- |
10-21 |
21 |
0 |
HgC1+↔Hg2++C1- |
1,82 10-7 |
6,74 |
0 |
HgC12↔HgC1++C1- |
3,31 10-7 |
6,48 |
0 |
HgC13-↔HgC12+C1- |
1,12 10-1 |
0,95 |
0 |
HgC142-↔HgC13-+C1- |
8,91 10-2 |
1,05 |
0 |
HgC142-↔Hg2++4C1- |
6,03 10-16 |
15,22 |
0 |
HgCN+↔Hg2++CN- |
10-18 |
18,00 |
0 |
Hg(CN)2↔HgCN++CN- |
2,00 10-17 |
16,70 |
0 |
Hg(CN)3-↔HgCN2+CN- |
1,48 10-4 |
3,83 |
0 |
Hg(CN)42-↔HgCN3-+CN- |
1,05 10-3 |
2,98 |
0 |
Hg(CN)42-↔Hg2++4CN- |
3,02 10-42 |
41,52 |
0 |
Hg(CNS)42-↔Hg2++4CNS- |
1,29 10-22 |
21,89 |
0 |
HgHEdta-↔Hg2++HEdta3- |
2,51 10-15 |
14,60 |
0,1 |
HgEdta2-↔ Hg2++Edta4- |
1,58 10-22 |
21,80 |
0,1 |
HgI+↔Hg2++I- |
1,35 10-13 |
12,87 |
0 |
HgI2↔HgI++I- |
1,12 10-11 |
10,95 |
0 |
HgI3-↔HgI2+I- |
2,14 10-4 |
3,67 |
0 |
HgI42-↔HgI3-+I- |
4,27 10-3 |
2,37 |
0 |
HgI42-↔Hg2++4I- |
1,38 10-30 |
29,86 |
0 |
InEdta-↔In3++Edta4- |
1,12 10-25 |
24,95 |
0,1 |
MgHEdta-↔Mg2++HEdta3- |
5,25 10-3 |
2,28 |
0,1 |
MgEdta2-↔Mg2++Edta4- |
2,04 10-9 |
8,69 |
0,1 |
MgNH32+↔Mg2++NH3 |
5,89 10-1 |
0,23 |
2,0 |
Mg(NH3)22+↔MgNH32++NH3 |
1,41 100 |
-0,15 |
2,0 |
MgOH+↔Mg2++OH- |
2,63 10-3 |
2,58 |
0 |
MgOx↔Mg2++Ox2- |
3,72 10-4 |
3,43 |
0 |
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
Mg(Ox)22-↔ MgOx+Ox2- |
8,91 10-2 |
1,05 |
0 |
MgHTart+↔Mg2++HTart- |
1,20 10-1 |
0,92 |
0,2 |
MgTart↔Mg2++Tart2- |
4,37 10-2 |
1,36 |
0,2 |
MnHEdta-↔Mn2++HEdta3- |
1,26 10-7 |
6,90 |
0,1 |
MnEdta2-↔Mn2++Edta4- |
9,12 10-18 |
14,04 |
0,1 |
MnOH+↔Mn2++OH- |
5,01 10-4 |
3,30 |
0 |
MnOx↔Mn2++Ox2- |
1,51 10-4 |
3,82 |
0 |
Mn(Ox)22-↔ MnOx+Ox2- |
3,72 10-2 |
1,43 |
0 |
Ni(CN)42-↔Ni2++4CN- |
10-22 |
22,00 |
0 |
NiHEdta-↔Ni2++HEdta3- |
2,75 10-12 |
11,56 |
0,1 |
NiEdta2-↔Ni2++Edta4- |
2,40 10-19 |
18,62 |
0,1 |
NiNH32+↔Ni2++NH3 |
2,14 10-3 |
2,67 |
0 |
Ni(NH3)22+↔ NiNH32++NH3 |
7,59 10-3 |
2,12 |
0 |
Ni(NH3)32+↔ Ni(NH3)22++NH3 |
2,45 10-2 |
1,61 |
0 |
Ni(NH3)42+↔ Ni(NH3)32++NH3 |
8,51 10-2 |
1,07 |
0 |
Ni(NH3)52+↔ Ni(NH3)42++NH3 |
2,34 10-1 |
0,63 |
0 |
Ni(NH3)62+↔ Ni(NH3)52++NH3 |
1,23 100 |
-0,09 |
0 |
Ni(NH3)62+↔ Ni2++6NH3 |
9,77 10-9 |
8,01 |
0 |
NiOH+↔Ni2++OH- |
8,71 10-6 |
5,06 |
0 |
NiOx↔Ni2++Ox2- |
5,0 10-6 |
5,30 |
0 |
Ni(Ox)22-↔NiOx+Ox2- |
4,57 10-3 |
2,34 |
0 |
PbHCit↔Pb2++HCit2- |
1,91 10-6 |
5,72 |
0 |
PbCit-↔Pb2++Cit3- |
3,16 10-7 |
6,50 |
0 |
PbHEdta-↔Pb2++HEdta3- |
2,45 10-11 |
10,61 |
0,1 |
PbEdta2-↔Pb2++Edta4- |
9,12 10-19 |
18,04 |
0,1 |
PbI42-↔Pb2++4I- |
8,9 10-5 |
4,05 |
0 |
PbOH+↔Pb2++OH- |
6,03 10-7 |
6,22 |
0 |
PdC142-↔Pd2++4C1- |
6,3 10-14 |
13,2 |
0 |
PtC142-↔Pt2++4C1- |
10-16 |
16 |
0 |
SnOH+↔Sn2++OH- |
1,17 10-12 |
11,93 |
0 |
SrHEdta-↔Sr2++HEdta3- |
5,01 10-3 |
2,30 |
0,1 |
SrEdta2-↔Sr2++Edta4- |
2,34 10-9 |
8,63 |
0,1 |
SrOH+↔Sr2++OH- |
1,10 10-1 |
0,96 |
0 |
Уравнение диссоциации |
К |
рК |
Ионная сила |
TiOEdta2-↔TiO2++Edta4- |
5,0 10-18 |
17,30 |
0,1 |
TlBr4-↔Tl3++4Br- |
1,3 10-24 |
23,9 |
0 |
TlC14-↔Tl3++4C1- |
4,0 10-19 |
18,4 |
0 |
Zn(CN)42-↔Zn2++4CN- |
10-16 |
16,00 |
0 |
Zn(CNS)42-↔Zn2++4CNS- |
5,0 10-2 |
1,30 |
0 |
ZnEdta2-↔Zn2++Edta4- |
3,16 10-17 |
16,50 |
0,1 |
ZnNH32+↔Zn2++NH3 |
6,61 10-3 |
2,18 |
0 |
Zn(NH3)22+↔ ZnNH32++NH3 |
5,62 10-3 |
2,25 |
0 |
Zn(NH3)32+↔ Zn(NH3)22++NH3 |
4,9 10-3 |
2,31 |
0 |
Zn(NH3)42+↔ Zn(NH3)32++NH3 |
1,1 10-2 |
1,96 |
0 |
Zn(NH3)42+↔ Zn2++4NH3 |
2,00 10-9 |
8,70 |
0 |
ZnOH+↔Zn2++OH- |
2,00 10-6 |
5,70 |
0 |
Zn(OH)42-↔Zn2++4OH- |
7,08 10-16 |
15,15 |
0 |
ZnOx↔Zn2++Ox2- |
10-5 |
5,00 |
0 |
Zn(Ox)22-↔ ZnOx+Ox2- |
4,37 10-3 |
2,36 |
0 |
ZnHTart+↔Zn2++HTart- |
3,63 10-2 |
1,44 |
0,2 |
ZnTart↔Zn2++Tart2- |
2,09 10-3 |
2,68 |
0,2 |
ZrF3+↔Zr4++F- |
1,15 10-9 |
8,94 |
0 |
Равновесие системы раствор - твердое вещество
Сравнительная характеристика растворимости твердых и дижких веществ в различных растворителях
Характеристика растворимости |
Условное обозначение степени растворимости |
Чмсло единиц массы растворителя на одну единицу массы растворяемого вещества |
Смешивается во всех отношениях |
∞ |
|
Хорошо растворимо |
х.р. |
<1-10 |
Растворимо |
Р. |
10-30 |
Трудно растворимо |
тр. Р. |
>30-10000 |
Нерастворимо (практически) |
н. |
>10000 |
Трудно растворимо |
т. |
30-100 |
Мало растворимо |
м.р. |
100-1000 |
Очень трудно растворимо |
оч.р. |
1000-10000 |
Для электролита АmBn диссоциирующего на ионы по уравнению: AmBn↔mAn++nBm-, произведение растворимости (ПР) равно произведению активностей ионов в насыщенном растворе электролита, взяты в соответствующих степенях: ПР=а(А)mа(В)n, где а(А)- активность катионов, а(В)-активность анионов.
В таблице приводятся значения ПР при температурах 18-250С.
Произведения растворимости малорастворимых
в воде электролитов
Формула соединения |
ПР |
Примечание |
Азиды |
||
AgN3 |
2,9 10-9 |
|
Pb(N3)2 |
2,6 10-9 |
|
T1N3 |
2,2 10-4 |
|
Ацетаты |
||
AgCH3COO |
1,94 10-3 |
|
Арсенаты |
||
Ag3AsO4 |
1,12.10-20 |
200 |
AlAsO4 |
1,6.10-16 |
|
Ba3(AsO4)2 |
7,76.10-51 |
|
BiAsO4 |
4,37.10-10 |
200 |
Ca3(AsO4)2 |
6,76.10-19 |
200 |
Cd3(AsO4)2 |
2,2 10-33 |
|
Co3(AsO4)2 |
7,6.10-29 |
|
CrAsO4 |
7,8.10-21 |
|
Cu3(AsO4)2 |
7,6.10-36 |
|
FeAsO4 |
5,8.10-21 |
|
Mg3(AsO4)2 |
2,09.10-20 |
200 |
Mn3(AsO4)2 |
1,9.10-29 |
|
Ni3(AsO4)2 |
3,1.10-26 |
200 |
Pb3(AsO4)2 |
4,1.10-36 |
|
Sr3(AsO4)2 |
4,29.10-19 |
|
Zn3(AsO4)2 |
2,8.10-28 |
|
Арсениты |
||
Ag3AsO3 |
1,22.10-17 |
|
Формула соединения |
ПР |
Примечание |
Бромиды |
||
AgBr |
4,90.10-13 |
|
AuBr |
5 10-7 |
|
CuBr |
5,25.10-9 |
|
Hg2Br2 |
6,4.10-23 |
|
PbBr2 |
6,6.10-6 |
|
TlBr |
3,71.10-6 |
|
HgBr2 |
6,2 10-20 |
|
Броматы |
||
AgBrO3 |
5,35 10-13 |
|
Ba(BrO3)2 |
2,43 10-4 |
|
Pb(BrO3)2 |
1,6 10-4 |
|
TiBrO3 |
1,1 10-4 |
|
Вольфраматы |
||
Ag2WO4 |
6,15.10-12 |
|
CaWO4 |
8,71.10-9 |
180 |
CdWO4 |
2,70.10-6 |
|
CuWO4 |
2,52.10-5 |
|
PbWO4 |
4,5 10-12 |
|
SrWO4 |
2,2.10-10 |
|
Гидроксиды |
||
Ac(OH)3 |
2,1 10 -19 |
|
AgOH |
1,63.10-8 |
|
Al(OH)3 |
2.10-32 |
|
Am(OH)3 |
2,7 10-20 |
|
Am(OH)4 |
1 10-56 |
|
Ba(OH)2 8 H2O |
2,55 10-4 |
|
Be(OH)2, аморфн. |
1,59.10-21 |
|
Be(OH)2, крист. α |
6,9.10-22 |
|
Be(OH)2, крист. β |
3,16.10-22 |
|
Bi(OH)3 |
3.10-36 |
|
Ca(OH)2 |
5,02.10-6 |
|
Гидроксиды |
||
Cd(OH)2, неакт. форма |
7,2.10-15 |
|
Формула соединения |
ПР |
Примечание |
Гидроксиды |
||
Ce(OH)3 |
6,4.10-22 |
|
Co(OH)2 голуб. |
6,31.10-15 |
|
Co(OH)2 розов. свеж.(α) |
5.92.10-15 |
|
Co(OH)2 розов. стар |
2,0.10-16 |
|
Co(OH)3 |
1,0.10-43 |
|
Cr(OH)3 |
6,31.10-31 |
220 |
Cu(OH)2 |
5,6 10-20 |
|
Eu(OH)3 |
9,38.10-27 |
|
Fe(OH)2 |
4,87.10-17 |
|
Fe(OH)3 |
2,79.10-39 |
|
Ga(OH)3 |
7,28 10-36 |
|
Hf(OH)4 Hf(OH)22+ + 2OH |
3,98.10-26 |
|
Hg2(OH)2 (Hg2O) |
1,6.10-23 |
|
In(OH)3 |
1,37 10-37 |
|
Ir(OH)4 |
1,6 10-72 |
|
La(OH)3 |
3,6.10-23 |
|
LiOH |
6,25.10-2 |
|
Lu(OH)3 |
1,91.10-24 |
|
Mg(OH)2 стаб. форма |
1,32.10-11 |
|
Mn(OH)2 |
1,7.10-13 |
|
Nd(OH)3 |
8,71.10-24 |
|
Ni(OH)2 |
3,16.10-16 |
|
Ni(OH)2 после стар. |
6,3.10-18 |
|
NpO2(OH)2 |
2,5 10-22 |
|
Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH |
1,0.10-20 |
|
Pd(OH)2 |
1 10-24 |
|
Pr(OH)3 |
3,39.10-24 |
|
Pt(OH)2 |
1,0.10-25 |
|
Pt(OH)4 (PtO2) |
1,6.10-72 |
|
Pu(OH)3 |
2 10-20 |
|
Pu(OH)4 |
1 10-52 |
|
Rh(OH)3 (Rh2O3) |
2,0.10-48 |
|
Ru(OH)3 (Ru2O3) |
1,0.10-38 |
|
Sc(OH)3 |
8,7.10-28 |
|
Формула соединения |
ПР |
Примечание |
Гидроксиды |
||
Sb(OH)3 |
3,99.10-42 |
22 |
Sm(OH)3 свеж. |
8,32 .10-23 |
|
Sn(OH)2 |
5,45 .10-27 |
|
Sn(OH)4 |
1,0.10-57 |
|
Sr(OH)2 |
3,2 10-4 |
|
Th(OH)4 |
7,7.10-44 |
|
TiO(OH)2 TiO2+ + 2OH |
1,0.10-29 |
|
TiO(OH)2 TiOOH+ + OH |
3,16.10-17 |
|
Tl(OH)3 |
1,68 10-44 |
|
U(OH)3 |
1,0.10-19 |
|
U(OH)4 |
1,0.10-45 |
|
UO2(OH)2 |
2.10-15 |
|
VO(OH)2 |
7,1.10-23 |
|
VO2(OH) (V2O5) |
1,6.10-15 |
|
W(OH)4 |
1,0.10-50 |
|
Y(OH)3 |
1,59.10-23 |
|
Yb(OH)3 |
2,29.10-27 |
|
Zn(OH)2 стаб. форма |
3,0.10-17 |
|
Zr(OH)4 Zr4+ + 4OH |
1,10.10-54 |
|
Zr(OH)4 Zr(OH)22+ + 2OH |
3,2.10-26 |
|
ZrO(OH)2 |
2,0.10-24 |
|
Дихроматы |
||
Ag2Cr2O7 |
2 10-7 |
|
Йодаты |
||
AgJO3 |
3,22.10-8 |
|
Ba(JO3)2 |
2,05.10-9 |
|
Ca(IO3)2 |
6,47 10-6 |
|
Cd(IO3)2 |
2,5 10-8 |
|
Ce(JO3)2 |
1,15.10-9 |
|
Co(IO3)2 2H2O |
1,21 10-2 |
|
Cu(IO3)2H2O |
6,94 10-8 |
|
Формула соединения |
ПР |
Примечание |
Йодаты |
||
CsIO3 |
1 10-2 |
|
La(JO3)2 |
7,5.10-12 |
|
Mn(IO3)2 |
4,37 10-7 |
|
Ni(IO3)2 |
4,71 |
10-5 |
Pb(JO3)2 |
2,83.10-13 |
25,80 |
Ra(IO3)2 |
1,16 10-9 |
|
Sr(IO3)2 H2O |
3,77 10-7 |
|
Sr(IO3)2 6H2O |
4,55 10-7 |
|
Sr(IO3)2 |
1,14 10-7 |
|
TiIO3 |
3,12 10-6 |
|
Y(IO3)3 |
1,12 10-10 |
|
Zn(IO3)2 2H2O |
4,1 10-6 |
|
Йодиды |
||
AgJ |
9,98.10-17 |
|
AuI |
1,6 10-23 |
|
AuI3 |
1 10-46 |
|
BiI3 |
7,71 10-19 |
|
CuJ |
1,10.10-12 |
|
Hg2J2 |
4,47.10-29 |
|
HgI2 |
2,9 10-29 |
|
PbJ2 |
1,34.10-8 |
|
SnI2 |
8,3 10-6 |
|
TlI |
5,54 10-8 |
|
Карбонаты |
||
Ag2CO3 |
9,49.10-12 |
|
BaCO3 |
5,93.10-9 |
|
CaCO3 |
3,26.10-9 |
|
CdCO3 |
1 10-12 |
|
CoCO3 |
2,8.10-10 |
|
CuCO3 |
2,34.10-10 |
|
FeCO3 |
2,09.10-11 |
|
Hg2CO3 |
8,91.10-17 |
|
Li2CO3 |
8,15 10-4 |
|
Формула соединения |
ПР |
Примечание |
Карбонаты |
||
MgCO3 |
6,82 10-6 |
|
MgCO3.3H2O |
3,08.10-5 |
|
MgCO3.5H2O |
3,79 10-6 |
|
MnCO3 |
2,24.10-11 |
|
Nd3(CO3)2 |
1,08 10-33 |
|
NiCO3 |
1,63.10-7 |
|
PbCO3 |
7,41.10-14 |
|
SrCO3 |
1,10.10-10 |
|
Tl2CO3 |
4 10-3 |
|
UO2CO3 |
6,3 10-15 |
|
Y2(CO3)3 |
1,03 10-31 |
|
ZnCO3 |
1,45.10-11 |
|
ZnCO3 H2O |
5,42 10-11 |
|
Молибдаты |
||
Ag2MoO4 |
3,03.10-12 |
|
BaMoO4 |
5,3.10-8 |
|
CaMoO4 |
1,46 10-8 |
|
PbMoO4 |
8,5.10-16 |
|
SrMoO4 |
3,05.10-7 |
|
Нитраты |
||
Ba(NO3)2 |
4,64 10-7 |
|
Нитриты |
||
AgNO2 |
3,7 10-10 |
|
Оксалаты |
||
Ag2C2O4 |
5,4.10-12 |
|
BaC2O4 |
1,49.10-7 |
|
CaC2O4 |
2,60.10-9 |
|
CaC2O4 H2O |
2,32 10-9 |
|
CdC2O4 |
1,96.10-8 |
|
CdC2O43H2O |
1,42 10-8 |
|
Ce2(C2O4)3 |
2,5 10-29 |
|
CoC2O4 |
8,53.10-8 |
|
CuC2O4 |
2,3 10-8 |
|
Формула соединения |
ПР |
Примечание |
Оксалаты |
||
FeC2O4 |
3,05.10-7 |
|
Hg2C2O4 |
1,0.10-13 |
|
La2(C2O4)3 |
2 10-28 |
|
MgC2O4 |
1 10-8 |
|
MgC2O4 2H2O |
4,83 10-6 |
|
MnC2O4 2H2O |
1,7.10-7 |
|
Nd2(C2O4)3 |
5,9 10-29 |
|
NiC2O4 |
4,42.10-10 |
|
PbC2O4 |
5,32.10-10 |
|
SrC2O4 |
7,61.10-8 |
|
UO2C2O4 |
1,81.10-4 |
|
Yb2(C2O4)3 |
4,5 10-25 |
|
ZnC2O4 |
2,8 10-8 |
|
ZnC2O4 2H2O |
1,77.10-9 |
|
Оксиды |
||
Ag2O |
2 10-8 |
|
Au2O3 |
8,5 10-46 |
|
CeO2 |
9,1 10-23 |
|
Cu2O |
12 10-15 |
|
GeO2(триг) |
1,7 10-56 |
|
HgO |
3,3 10-36 |
|
Ir2O3 |
2 10-48 |
|
MnO2 |
1 10-50 |
|
Mn2O3 |
1,7 10-43 |
|
PbO2 |
3 10-6 |
|
PdO2 |
6,5 10-71 |
|
PtO2 |
1,6 10-72 |
|
RuO2 |
1 10-49 |
|
Sb2O3 |
4 10-42 |
|
SnO2 |
4,8 10-58 |
|
FeO2 |
3 10-54 |
|
TiO2 |
10-29 |
|
Tl2O3 |
2 10-44 |
|
ZrO |
1,1 10-36 |
|
Формула соединения |
ПР |
Примечание |
Перйодаты |
||
CsIO4 |
5,16 10-6 |
|
KIO4 |
3,71 10-4 |
|
Перманганаты |
||
CsMnO4 |
9,1 10-5 |
|
Перхлораты |
||
CsC1O4 |
3,95 10-3 |
|
KClO4 |
1,05 10-2 |
|
RbC1O4 |
3 10-3 |
|
Роданиды |
||
AgSCN |
1,03 10-12 |
|
CuSCN |
1,77 10-13 |
|
Hg2(SCN)2 |
3,2 10-20 |
|
Pb(SCN)2 |
4,39 10-23 |
|
Pb(NCS)2 |
2 10-5 |
|
Tl(SCN) |
1,57 10-4 |
|
Рутенаты |
||
KRuO4 |
1,9 10-3 |
|
Селенаты |
||
BaSeO4 |
3,4 10-8 |
|
PbSeO4 |
1,37 10-7 |
|
Селениды |
||
Ag2Se |
2,5 10-59 |
|
CdSe |
1,1 10-33 |
|
CuSe |
1,1 10-51 |
|
HgSe |
1,9 10-53 |
|
In2Se3 |
5,6 10-92 |
|
PbSe |
6,5 10-37 |
|
SnSe |
1,2 10-34 |
|
Tl2Se |
2,4 10-22 |
|
ZnSe |
3,6 10-20 |
|
Селениты |
||
ZnSeO3 H2O |
1,59 10-7 |
|
Формула соединения |
ПР |
Примечание |
Сульфаты |
||
Ag2SO4 |
5,02.10-5 |
|
BaSO4 |
1,05.10-10 |
|
aSO4 |
2,30.10-5 |
|
CaSO4 2 H2O |
3,14 10-5 |
|
Hg2SO4 |
6,5 10-7 |
|
La2(SO4)3 |
3 10-5 |
|
PbSO4 |
1,96.10-8 |
|
Po(SO4)2 |
2,6 10-7 |
|
RaSO4 |
4,27.10-11 |
|
SrSO4 |
5,29.10-7 |
|
Th(SO4)2 |
4 10-3 |
|
Tl2SO4 |
1,5 10-4 |
|
Сульфиды |
||
Ag2S |
6,31.10-50 |
|
Bi2S3 |
8,9 10-10 |
|
CdS |
2 10-28 |
|
CoS α |
3,98.10-21 |
|
CoS β |
2,0.10-25 |
|
Co(S)2 |
7,3 10-29 |
|
CuS |
6,31.10-36 |
|
Cu2S |
2,51.10-48 |
|
FeS |
4,3.10-17 |
|
FeS2 |
5,4 10-27 |
|
HgS чёрн. |
1,59.10-52 |
|
HgS красн. |
3,98.10-53 |
|
HgS куб |
1,4 10-45 |
|
In2S3 |
9,1 10-84 |
|
IrS2 |
1 10-75 |
|
MnS розов. |
2,51.10-10 |
|
MnS зелён. |
2,51.10-13 |
|
NiS α |
3,16.10-19 |
|
NiS β |
1,0.10-24 |
|
NiS γ |
2,0.10-26 |
|
PbS |
2,51.10-27 |
|
Формула соединения |
ПР |
Примечание |
Сульфиды |
||
PoS |
5 10-29 |
|
PtS |
1,2 10-61 |
|
Sb2S3 |
2,2 10-90 |
|
SnS |
1,0.10-25 |
|
Tl2S |
5,01.10-21 |
|
ZnS α |
1,59.10-24 |
|
ZnS β |
2,51.10-22 |
|
Сульфиты |
||
Ag2SO3 |
1,51.10-14 |
|
BaSO3 |
5.10-10 |
|
CaSO3 |
1,59.10-8 |
|
CaSO3 0,5 H2O |
3,1 10-7 |
|
Hg2SO3 |
1,0.10-27 |
|
MgSO3 |
3 10-3 |
|
SrSO3 |
5,14.10-8 |
|
Теллуриды |
||
Ag2Te |
4,7 10-52 |
|
CdTe |
8,7 10-35 |
|
PbTe |
4,1 10-39 |
|
SnTe |
3,6 10-37 |
|
ZnTe |
7 10-26 |
|
Тиосульфаты |
||
Tl2S2O3 |
2 10-7 |
|
Фосфаты |
||
Ag3PO4 |
8,89 10-12 |
|
AlPO4 |
9,84 10-21 |
200 |
BaHPO4 |
9,12.10-18 |
|
Ba3(PO4)2 |
6 10-39 |
|
BiPO4 |
1,29.10-23 |
|
CaHPO4 |
4,20.10-7 |
|
Ca3(PO4)2 |
2,07 10-33 |
|
Ca(H2PO4)2 |
1 10-3 |
|
Формула соединения |
ПР |
Примечание |
Фосфаты |
||
GaPO4 |
3,8 10-21 |
|
Cd3(PO4)2 |
2,51.10-33 |
|
CoHPO4 |
7,03.10-7 |
|
Co3(PO4)2 |
2,0.10-35 |
|
CrPO4, зелён |
2,4.10-23 |
200 |
CrPO4, фиолет |
1,0.10-17 |
200 |
Cu3(PO4)2 |
1,26.10-37 |
|
FePO4 |
1,29.10-22 |
|
FePO4 2H2O |
9,91 10-16 |
|
La3PO4 |
2,37 10-11 |
|
Mg3(PO4)2 |
1,04 10-24 |
|
MgNH4PO4 |
2,51.10-13 |
|
Ni3(PO4)2 |
4,74.10-32 |
|
PbHPO4 |
1,41.10-10 |
|
Pb3(PO4)2 |
7,94.10-43 |
|
SrHPO4 |
5,75.10-7 |
|
Sr3(PO4)2 |
1.10-31 |
200 |
Th(HPO4)2 |
1,20.10-20 |
200 |
Zn3(PO4)2 |
9,12.10-33 |
200 |
Фториды |
||
BaF2 |
2,43.10-6 |
|
CaF2 |
4,70.10-11 |
260 |
CdF2 |
6,44 10-3 |
|
FeF2 |
2,36 10-6 |
|
Hg2F2 |
3,1 10-6 |
|
LiF |
1,84 10-3 |
|
MgF2 |
5,16 10-11 |
|
PbF2 |
3,3 108 |
|
ScF2 |
5,81 10-24 |
|
SrF2 |
3,37.10-9 |
|
YF3 |
8,62 10-21 |
|
ZnF2 |
10-2 |
|
Хлориды |
||
AgCl |
1,78.10-10 |
|
Формула соединения |
ПР |
Примечание |
Хлориды |
||
AuC1 |
1,8 10-12 |
|
СuC1 |
1,72 10-7 |
|
Hg2Cl2 |
1,32.10-18 |
|
PbCl2 |
6,02.10-5 |
|
T1C1 |
1,86 10-4 |
|
Хлороплатинаты |
||
K2PtC16 |
7,48 10-6 |
|
Хроматы |
||
Ag2CrO4 |
1,44.10-12 |
|
BaCrO4 |
1,18.10-10 |
|
CaCrO4 |
3,67.10-3 |
|
Hg2CrO4 |
1,13.10-8 |
|
PbCrO4 |
7,4 10-5 |
|
SrCrO4 |
2,24.10-5 |
|
Tl2CrO4 |
8, 67 10-13 |
|
Цианиды |
||
AgCN |
5,97 10-17 |
|
CuCN |
3,47 10-20 |
|
Cd(CN)2 |
1 10-8 |
|
Ni(CN)2 |
3 10-23 |
|
Zn(CN)2 |
2,6 10-13 |
|
Комплексные соли |
||
K3[Co(NO2)6] |
4,3 10-10 |
|
KFe[Fe(II)(CN)6] |
9,7 10-20 |
|
K2[GeF6] |
3 10-5 |
|
K2[IrC16] |
6,8 10-5 |
|
K2[PdC14] |
1,6 10-5 |
|
K2[PdC16] |
6 10-6 |
|
K2[PtC16] |
1,1 10-5 |
|
K2[PdF6] |
2,9 10-5 |
|
K2[SiF4] |
2,2 10-7 |
|
K2[TiF6] |
5 10-4 |
|
Формула соединения |
ПР |
Примечание |
Комплексные соли |
||
K2[ZnF6] |
5 10-4 |
|
Na[Sb(OH)6] |
4 10-8 |
|
Na2[SiF6] |
3,1 10-5 |
Растворимость различных веществ в воде
(в граммах безводного вещества на 100г раствора, вес. %)
Вещество |
Температура, 0С |
|||||
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
Неорганические вещества |
||||||
AgF |
46,2 |
63,2 |
69,0 |
- |
- |
67,2 |
AgNO3 |
55,6 |
69,5 |
77,0 |
82,5 |
86,7 |
90,0 |
Ag2SO4 |
0,6 |
0,8 |
1,0 |
1,1 |
1,3 |
1,4 |
A1C13 |
30,5 |
31,4 |
32,1 |
32,5 |
32,7 |
32,9 |
A1(NO3)3 |
37,8 |
43,0 |
46,3 |
50,9 |
57,0 |
- |
A12(SO4)3 |
23,8 |
26,7 |
2,9 |
37,2 |
42,2 |
47,1 |
As2O3 |
1,2 |
1,8 |
41,6 |
4,1 |
5,8 |
7,7 |
As2O5 |
37,3 |
39,7 |
3,8 |
42,2 |
42,9 |
43,4 |
B2O3 |
1,1 |
2,2 |
53,2 |
5,8 |
8,7 |
13,5 |
BaBr2 |
49,5 |
51,0 |
28,9 |
55,1 |
57,4 |
60,0 |
BaC12 |
24,0 |
26,3 |
33,2 |
31,3 |
34,4 |
37,0 |
Ba(C1O3)2 |
16,9 |
25,3 |
78,2 |
40,0 |
45,9 |
51,2 |
Ba(C1O4)2 |
67,3 |
74,3 |
69,6 |
80,1 |
83,2 |
84,9 |
BaI2 |
62,5 |
67,2 |
12,4 |
70,7 |
- |
73,4 |
Ba(NO3)2 |
4,7 |
8,3 |
7,6 |
16,9 |
21,4 |
25,6 |
Ba(OH)2 |
1,65 |
3,7 |
55,1 |
17,3 |
50,3 |
- |
Be(NO3)2 |
49,4 |
51,9 |
31,4 |
64,8 |
- |
- |
BeSO4 |
27,0 |
28,0 |
68,1 |
34,7 |
40,2 |
45,3 |
CaBr2 |
55,5 |
42,7 |
53,4 |
73,5 |
74,7 |
75,7 |
CaC12 |
37,3 |
14,3 |
14,5 |
57,8 |
59,5 |
61,4 |
CaHCO3 |
14,2 |
67,6 |
70,8 |
14,9 |
15,1 |
15,5 |
CaI2 |
64,6 |
56,4 |
66,4 |
74,0 |
78,0 |
81,0 |
Ca(NO3)2 |
50,5 |
31,4 |
0,14 |
- |
- |
|
Са(ОН)2 |
0,19 |
0,17 |
0,14 |
0,12 |
0,08 |
- |
Вещество |
Температура, 0С |
|||||
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
CaSO4 |
0,176 |
0,202 |
0,211 |
0,201 |
- |
- |
CdBr2 |
36,0 |
49,7 |
- |
60,4 |
- |
61,1 |
CdC12 |
47,3 |
53,1 |
57,5 |
57,7 |
58,3 |
59,5 |
CdI2 |
44,0 |
45,8 |
47,9 |
50,1 |
52,6 |
55,5 |
CdSO4 |
43,0 |
43,4 |
44,0 |
45,0 |
46,7 |
37,8 |
СоС12 |
30,3 |
34,6 |
41,0 |
48,4 |
49,4 |
51,5 |
CoI2 |
58,0 |
65,2 |
75,0 |
- |
80,0 |
81,0 |
Co(NO3)2 |
45,7 |
49,3 |
55,9 |
- |
68,0 |
- |
CoSO4 |
20,3 |
26,5 |
32,8 |
62,0 |
35,0 |
28,0 |
CrO3 |
62,0 |
62,6 |
63,5 |
34,3 |
65,5 |
67,4 |
CsC1 |
61,7 |
65,1 |
67,5 |
65,1 |
71,4 |
73,0 |
CsNO3 |
8,5 |
18,7 |
32,1 |
69,7 |
57,3 |
66,3 |
Cs2SO4 |
62,6 |
64,1 |
65,5 |
- |
67,8 |
68,8 |
CuBr2 |
51,8 |
55,9 |
- |
66,7 |
- |
- |
CuC12 |
40,7 |
42,2 |
44,7 |
- |
49,8 |
54,6 |
Cu(NO3)2 |
45,5 |
55,5 |
62,0 |
- |
- |
71,2 |
CuSO4 |
12,5 |
17,2 |
22,5 |
64,5 |
67,5 |
43,0 |
FeBr2 |
- |
53,7 |
56,9 |
28,5 |
35,5 |
64,8 |
FeC12 |
- |
38,4 |
40,8 |
43,9 |
47,5 |
48,3 |
FeC13 |
42,7 |
47,9 |
- |
78,9 |
84,0 |
84,3 |
Fe(NO3)3 |
40,1 |
45,3 |
51,2 |
- |
- |
- |
FeSO4 |
13,5 |
21,0 |
28,7 |
35,5 |
30,5 |
- |
H3BO3 |
2,5 |
4,8 |
8,0 |
12,9 |
19,1 |
28,7 |
HIO3 |
70,3 |
71,7 |
73,7 |
75,9 |
78,3 |
80,8 |
HgC12 |
3,5 |
6,1 |
9,3 |
14,0 |
23,1 |
38,0 |
KA1(SO4)2 |
2,9 |
5,6 |
10,5 |
19,8 |
41,5 |
- |
KBr |
34,9 |
39,5 |
43,0 |
46,1 |
48,7 |
51,0 |
KBrO3 |
3,0 |
6,5 |
11,7 |
18,5 |
25,4 |
33,3 |
K2CO3 |
51,2 |
52,5 |
53,9 |
55,9 |
58,3 |
60,9 |
KC1 |
21,9 |
25,5 |
28,6 |
31,4 |
33,9 |
36,0 |
KC1O3 |
3,2 |
6,8 |
12,2 |
19,2 |
27,3 |
36,0 |
KC1O4 |
0,7 |
1,7 |
3,6 |
6,8 |
118 |
18,2 |
KCNS |
63,8 |
68,5 |
- |
- |
- |
87,5 |
KCr(SO4)2 |
- |
11,1 |
- |
- |
- |
- |
Вещество |
Температура, 0С |
|||||
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
K2CrO4 |
37,2 |
38,7 |
40,1 |
41,5 |
42,9 |
44,1 |
K2Cr2O7 |
4,8 |
10,7 |
21,2 |
31,9 |
41,2 |
49,2 |
KF |
30,9 |
48,7 |
58,1 |
58,7 |
60,0 |
- |
K3Fe(CN)6 |
30,2 |
46,0 |
65,0 |
70,7 |
80,1 |
- |
K4Fe(CN)6 |
12,5 |
22,0 |
29,9 |
35,9 |
40,1 |
43,6 |
KHCO3 |
18,4 |
25,2 |
32,2 |
39,6 |
- |
- |
KH2PO4 |
12,9 |
18,4 |
25,1 |
33,4 |
41,3 |
- |
KI |
56,1 |
59,1 |
61,7 |
63,8 |
65,6 |
67,3 |
KIO3 |
4,4 |
7,5 |
11,2 |
15,5 |
19,9 |
24,4 |
KMnO4 |
2,75 |
6,00 |
11,20 |
20,0 |
- |
- |
KNO3 |
11,7 |
24,0 |
39,0 |
52,0 |
62,8 |
71,1 |
KOH |
49,2 |
52,8 |
58,0 |
- |
61,7 |
64,0 |
K2SO4 |
6,9 |
10,0 |
12,9 |
15,4 |
17,6 |
19,4 |
K2SO3 |
51,4 |
- |
- |
- |
- |
52,9 |
La2(SO4)3 |
2,9 |
- |
- |
- |
- |
0,7 |
LiBr |
58,8 |
63,9 |
67,2 |
69,1 |
71,0 |
72,8 |
LiC1 |
40,9 |
45,3 |
47,3 |
49,6 |
52,8 |
56,2 |
LiI |
60,2 |
62,2 |
64,2 |
66,9 |
81,3 |
82,8 |
LiOH |
10,6 |
11,0 |
11,7 |
12,8 |
14,2 |
16,0 |
Li2SO4 |
26,2 |
25,7 |
24,5 |
24,0 |
23,1 |
22,8 |
MgBr2 |
49,4 |
50,3 |
51,6 |
52,7 |
- |
55,6 |
MgC12 |
34,6 |
35,3 |
36,5 |
37,9 |
39,8 |
42,3 |
MgI2 |
54,7 |
58,3 |
63,4 |
- |
65,0 |
- |
Mg(NO3)2 |
- |
41,2 |
44,1 |
47,7 |
51,5 |
- |
MgSO4 |
18,0 |
25,2 |
30,8 |
35,3 |
35,8 |
33,5 |
MnBr2 |
56,0 |
59,5 |
62,8 |
66,3 |
69,2 |
69,5 |
MnC12 |
38,8 |
42,5 |
47,0 |
52,1 |
53,0 |
53,5 |
Mn(NO3)2 |
50,5 |
58,8 |
- |
- |
- |
- |
MnSO4 |
34,6 |
38,6 |
37,5 |
34,9 |
31,3 |
25,0 |
MoO3 |
- |
- |
0,5 |
1,1 |
1,7 |
- |
NH4A1(SO4)2 |
2,0 |
7,2 |
12,9 |
21,1 |
- |
52,3 |
NH4Br |
37,7 |
43,3 |
47,7 |
51,9 |
55,7 |
59,3 |
NH4C1 |
22,70 |
27,1 |
31,4 |
35,6 |
39,6 |
43,6 |
Вещество |
Температура, 0С |
|||||
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
NH4CNS |
54,5 |
63,0 |
70,1 |
77,6 |
- |
- |
(NH4)2CrO4 |
20,0 |
25,3 |
- |
- |
41,8 |
- |
(NH4)2Cr2O7 |
15,4 |
26,2 |
36,9 |
46,2 |
53,5 |
60,9 |
(NH4)2Fe(SO4)2 |
11,1 |
18,4 |
24,8 |
31,4 |
- |
- |
NH4Fe(SO4)2 |
-30,5 |
- |
- |
- |
- |
- |
NH4HCO3 |
10,6 |
17,8 |
26,8 |
37,2 |
52,2 |
78,0 |
NH4I |
60,7 |
63,3 |
65,6 |
67,6 |
69,6 |
71,4 |
NH4NO3 |
54,2 |
65,2 |
73,7 |
80,7 |
86,4 |
91,4 |
(NH4)2SO4 |
41,2 |
43,0 |
44,8 |
46,6 |
48,5 |
50,4 |
Na2B4O7 |
1,1 |
2,5 |
6,2 |
16,0 |
23,9 |
34,4 |
NaBr |
44,5 |
47,6 |
51,4 |
54,1 |
54,2 |
54,8 |
NaBrO3 |
21,6 |
26,7 |
32,8 |
38,5 |
43,1 |
47,6 |
Na2CO3 |
6,5 |
17,7 |
33,2 |
31,4 |
31,4 |
31,3 |
NaC1 |
26,3 |
26,4 |
26,7 |
27,0 |
27,5 |
28,1 |
NaC1O3 |
44,1 |
50,2 |
55,7 |
60,8 |
65,4 |
68,8 |
NaC1O4 |
62,6 |
66,5 |
70,9 |
74,3 |
76,0 |
76,8 |
Na2CrO4 |
24,1 |
44,2 |
49,0 |
53,5 |
55,5 |
55,7 |
Na2Cr2O7 |
62,0 |
64,3 |
68,3 |
72,9 |
79,0 |
80,6 |
NaI |
61,4 |
64,1 |
67,2 |
72,0 |
74,7 |
75,2 |
NaIO3 |
2,4 |
7,8 |
11,7 |
16,5 |
21,0 |
24,8 |
NaHCO3 |
6,5 |
8,8 |
11,3 |
13,8 |
57,0 |
62 |
NaNO2 |
41,9 |
45,8 |
49,6 |
- |
57,0 |
62 |
NaNO3 |
42,2 |
46,7 |
50,5 |
54,5 |
59,7 |
64,3 |
NaOH |
29,6 |
52,2 |
56,3 |
63,5 |
75,8 |
77,6 |
Na3PO4 |
4,3 |
10,8 |
16,8 |
28,5 |
37,5 |
43,5 |
Na2HPO4 |
1,8 |
7,2 |
- |
47,6 |
49,3 |
- |
NaH2PO4 |
36,1 |
46,6 |
56,4 |
65,7 |
68,4 |
- |
Na2S |
- |
- |
- |
28,1 |
32,9 |
- |
Na2SO4 |
4,8 |
16,3 |
32,8 |
31,2 |
30,4 |
29,8 |
Na2SO3 |
12,6 |
20,9 |
27,2 |
24,5 |
- |
21,7 |
Na2S2O3 |
33,4 |
41,2 |
59,4 |
65,7 |
69,9 |
72,2 |
Na2VO3 |
- |
17,4 |
20,8 |
24,8 |
28,0 |
- |
Na2WO4 |
41,6 |
42,1 |
43,8 |
45,6 |
47,6 |
49,3 |
NiBr2 |
53,0 |
56,7 |
59,1 |
60,4 |
60,6 |
60,8 |
Вещество |
Температура, 0С |
|||||
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
NiC12 |
34,8 |
37,9 |
42,3 |
44,8 |
- |
46,7 |
NiI2 |
55,4 |
59,7 |
63,5 |
64,.8 |
65,2 |
- |
Ni(NO3)2 |
21,8 |
27,4 |
54,3 |
61,.2 |
65,5 |
69,2 |
NiSO4 |
20,7 |
27,4 |
33,5 |
35,4 |
39,2 |
43,4 |
PbC12 |
- |
1,0 |
- |
- |
- |
3,1 |
Pb(NO3)2 |
27,3 |
35,2 |
41,9 |
47,8 |
52,7 |
57,1 |
RbC1 |
43,5 |
47,7 |
50,9 |
53,6 |
56,0 |
58,9 |
RbNO3 |
16,3 |
34,6 |
53,9 |
66,7 |
75,6 |
81,9 |
Rb2SO4 |
27,3 |
32,5 |
36,9 |
40,3 |
42,9 |
45,0 |
SbC13 |
85,7 |
90,1 |
93,2 |
97,8 |
полностью |
|
SbF3 |
79,4 |
81,6 |
- |
- |
- |
- |
SnC12 |
4,6 |
73,1 |
- |
- |
- |
- |
SnI2 |
- |
1,0 |
1,4 |
2,1 |
2,9 |
4,0 |
SrBr2 |
46,0 |
50,6 |
55,2 |
60,0 |
64,5 |
69,0 |
SrC12 |
30,3 |
34,6 |
39,5 |
45,0 |
47,5 |
50,2 |
SrI2 |
62,3 |
64,0 |
65,7 |
68,5 |
73,0 |
79,3 |
Sr(NO3)2 |
28,3 |
41,5 |
47,7 |
48,5 |
49,3 |
50,3 |
Sr(OH)2 |
0,9 |
1,7 |
3,8 |
7,8 |
16,8 |
47,7 |
TlNO3 |
3,8 |
8,7 |
17,3 |
31,6 |
52,6 |
80,5 |
TlOH |
20,2 |
- |
33,1 |
42,2 |
51,5 |
59,8 |
Tl2SO4 |
2,6 |
4,6 |
7,1 |
9,9 |
12,8 |
16,1 |
UO2(NO3)2 |
19,4 |
55,6 |
- |
78,3 |
- |
- |
ZnBr2 |
79,5 |
- |
85,5 |
86,1 |
86,6 |
87,0 |
ZnC12 |
67,5 |
78,6 |
81,9 |
83,0 |
84,4 |
86,0 |
ZnI2 |
81,1 |
81,2 |
81,7 |
82,4 |
83,0 |
83,6 |
Zn(NO3)2 |
48,8 |
54,5 |
58,1 |
87,8 |
- |
- |
ZnSO4 |
29,4 |
35,0 |
41,4 |
46,0 |
46,2 |
44,0 |
Органические кислоты |
||||||
Бензойная |
0,17 |
0,29 |
0,55 |
1,14 |
2,64 |
5,55 |
Винная |
53,5 |
58,2 |
63,8 |
68,6 |
73,2 |
77,5 |
Лимонная |
49,0 |
59,4 |
68,3 |
73,5 |
78,8 |
84,0 |
Пикриновая |
1,04 |
1,2 |
1,9 |
3,1 |
4,4 |
5,9 |
Салициловая |
0,12 |
0,20 |
0,42 |
0,90 |
2,2 |
7,5 |
Щавелевая |
3,42 |
8,69 |
17,7 |
30,7 |
45,8 |
54,5 |
Вещество |
Температура, 0С |
|||||
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
Органические кислоты |
||||||
Яблочная |
47,0 |
55,8 |
64,6 |
73,3 |
82,1 |
- |
Янтарная |
2,72 |
6,28 |
13,9 |
26,4 |
41,5 |
54,7 |
Соли органических кислот |
||||||
Ацетат бария |
36,9 |
41,6 |
44,0 |
42,9 |
42,5 |
42,9 |
Ацетат натрия |
26,6 |
31,7 |
39,6 |
58,2 |
60,5 |
63,0 |
Ацетат калия |
68,4 |
71,9 |
76,4 |
77,8 |
79,2 |
- |
Ацетат кальция |
27,2 |
25,8 |
24,9 |
24,6 |
25,1 |
22,9 |
Ацетат свинца |
16,5 |
30,7 |
53,7 |
18,9 |
25,2 |
- |
Ацетат серебра |
7,2 |
10,4 |
14,1 |
18,9 |
25,2 |
- |
Ацетат стронция |
27,0 |
29,1 |
27,7 |
- |
26,5 |
- |
Битартарат калия |
0,34 |
0,57 |
1,37 |
2,40 |
4,17 |
6,15 |
Оксалат аммония |
2,3 |
4,3 |
7,6 |
12,2 |
18,3 |
25,7 |
Оксалат калия |
20,3 |
26,7 |
30,4 |
34,7 |
38,9 |
44,9 |
Оксалат натрия |
2,6 |
3,3 |
4,0 |
4,7 |
5,4 |
6,1 |
Тартарат аммония |
31,0 |
38,6 |
43,3 |
46,5 |
- |
- |
Тартарат калия-натрия |
- |
38,8 |
- |
- |
- |
- |
Салицилат калия орто |
44,1 |
52,3 |
58,2 |
61,2 |
- |
68,3 |
Салицилат натрия |
22,0 |
50,0 |
52,7 |
56,8 |
59,5 |
- |
Формиат натрия |
30,5 |
44,8 |
52,0 |
55,0 |
57,6 |
61,4 |
Формиат калия |
- |
77,0 |
79,4 |
82,2 |
85,3 |
86,8 |
Вещество |
Температура, 0С |
|||||
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
Некоторые органические вещества |
||||||
Гидрохинон |
- |
1,16 |
2,10 |
5,45 |
12,6 |
24,5 |
Глицин |
12,4 |
18,4 |
24,9 |
31,1 |
- |
40,2 |
Глюкоза |
- |
- |
54,6 |
70,9 |
81,5 |
- |
Манит |
7,1 |
15,1 |
26,1 |
37,5 |
47,8 |
57,1 |
Мочевина |
40,0 |
52,0 |
62,5 |
71,5 |
80,0 |
88,0 |
Пирокатехин |
- |
6,9 |
21,9 |
40,2 |
64,7 |
93,2 |
Сахароза |
64,2 |
67,1 |
70,4 |
74,2 |
78,4 |
83,0 |
Фурфурол |
- |
8,3 |
9,5 |
11,7 |
14,8 |
18,9 |
рН осаждения гидроокисей металлов
Следует учитывать, что при осаждении гидроокисей добавлением раствора щелочи к раствору соответствующей соли в местах, куда попадают капли осаждающего реактива, создается превышение значения рН и выпадает осадок, который при перемешивании часто не растворяется.
Гидроокись |
рН |
||||
Начала осаждения, при исходной концентрации осаждаемого иона |
Полного осаждения |
Начала растворения осадка |
Полного растворения выпавшего осадка |
||
1М |
0,01М |
||||
Sn(OH)4 |
0 |
0,5 |
1 |
13 |
15 |
TiO(OH)2 |
0 |
0,5 |
2,0 |
||
Sn(OH)2 |
0,9 |
2,1 |
4,7 |
10 |
13,5 |
ZrO(OH)2 |
1,3 |
2,25 |
3,75 |
||
HgO |
1,3 |
2,4 |
5,0 |
11,5 |
|
Fe(OH)3 |
1,5 |
2,3 |
4,1 |
14 |
|
A1(OH)3 |
3,3 |
4,0 |
5,2 |
7,8 |
10,8 |
Cr(OH)3 |
4,0 |
4,9 |
6,8 |
12 |
15 |
Be(OH)2 |
5,2 |
6,2 |
8,8 |
||
Zn(OH)2 |
5,4 |
6,4 |
8,0 |
10,5 |
12-13 |
Ag2O |
6,2 |
8,2 |
11,2 |
12,7 |
|
Гидроокись |
рН |
||||
Начала осаждения, при исходной концентрации осаждаемого иона |
Полного осаждения |
Начала растворения осадка |
Полного растворения выпавшего осадка |
||
1М |
0,01М |
||||
Fe(OH)2 |
6,5 |
7,5 |
9,7 |
13,5 |
|
Co(OH)2 |
6,6 |
7,6 |
9,2 |
14,1 |
|
Ni(OH)2 |
6,7 |
7,7 |
9,5 |
||
Cd(OH)2 |
7,2 |
8,2 |
9,7 |
||
Mn(OH)2 |
7,8 |
8,8 |
10,4 |
14 |
|
Mg(OH)2 |
9,4 |
10,4 |
12,4 |
Электрохимия
Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
В таблице приведены значения стандартных электродных потенциалов (Е0) при температуре 250С и нормальном атмосферном давлении 101,3 кПа. Все величины выражены по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода.
Если условия отличаются от стандартных (250С, 101,3 кПа, концентрации окисленной и восстановленной формы равны 1), то электродный потенциал рассчитывают по уравнению Нернста:
, где:
Е- электродный потенциал при заданных условиях;
Е0-стандартный электродный потенциал(из справочника);
R-универсальная газовая постоянная(3,14);
Т- заданная температура
[Ox]-концентрация окисленной формы вещества;
[Red]-концентрация восстановленной формы вещества
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Азот |
3N2+2e=2N3- 3N2+2H++2e=2HN3 N2+4H2O+2e=2NH2OH+2OH- N2+2H2O+4H++2e=(2NH2OH)H+ N2+4H2O+4e=N2H4+4OH- N2+8H2O+6e=NH4OH+6OH- N2+5H++4e=(N2H4)H+ N2+6H++6e=2NH3 N2+2H2O+6H++6e=2NH4OH N2+8H++6e=2NH4+ |
-3,400 -3,100 -3,040 -1,870 -1,160 -0,740 -0,230 +0,057 +0,092 +0,260 |
N3-+7H2O+6e=N2H4+NH3+7OH- HN3+11H++8e=3NH4+ |
-0,620 +0,690 |
|
N2H4+4H2O+2e=2NH4OH+2OH- (N2H4)H++3H++2e=NH4+ |
+0,100 +1,270 |
|
NH2OH+2H2O+2e=NH4OH+2OH- H2N2O2+6H++4e=(2NH2OH)H+ (NH2OH)H++2H++2e=NH4++H2O 2NH3OH+ +H++2e=N2H5+ +2H2O H2N2O2+2H++2e=N2+2H2O |
+0,420 +0,500 +1,350 +1,417 +2,650 |
|
NO2-+H2O+e=NO+2OH- NO2-+2H2O+4e=N2O22-+4OH- NO2-+6H2O+6e=NH4OH+7OH- 2NO2-+3H2O+4e=N2O+6OH- 2NO2-+4H2O+6e=N2+8OH- HNO2+6H++6e=NH3(г) +2H2O 2HNO2+4H++4e=H2N2O2+2H2O HNO2+7H++6e=NH4++2H2O HNO2+H++e=NO+H2O 2HNO2+4H++4e=N2O+3H2O 2HNO2+6H++6e=N2+4H2O 2NO2-+8H++6e=N2(г)+4H2O |
-0,460 -0,180 -0,150 +0,150 +0,410 +0,755 +0,830 +0,860 +0,990 +1,290 +1,440 +1,514 |
|
N2O+10H++8e=2NH4++H2O N2O+H2O+2e=N2+2OH- N2O+2H++2e=N2+H2O |
+0,644 +0,940 +1,770 |
|
2NO+H2O+2e=N2O+2OH- |
+0,760 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Азот |
2NO+2H2O+4e=N2+4OH NO+6H++5e=NH4++H2O 2NO+2H++2e=N2O+H2O 2NO+4H++4e=N2+2H2O |
+0,850 +0,834 +1,600 +1,680 |
N2O4(2NO2)+4H2O+8e=N2+8OH- N2O4(2NO2)+2e=2NO2- N2O4+4H++4e=2NO+2H2O NO2(г)+2H++2e=NO+H2O N2O4(2NO2)+2H++2e=2HNO2 NO2 +2H++2e=NO+H2O 2NO2(г) +6H+ +6e=N2O +3H2O N2O4(2NO2)+8H++8e=N2+4H2O |
+0,530 +0,880 +1,035 +1,049 +1,070 +1,203 +1,231 +1,350 |
|
NO3-+H2O+e=NO2+2OH- NO3-+2H2O+2e=N2O4+4OH- NO3-+2H2O+3e=NO+4OH- NO3-+7H2O+8e=NH4OH+9OH- NO3-+H2O+2e=NO2-+2OH- NO3-+8H++6e=(NH2OH)H++2H2O NO3-+2H++e=NO2+H2O 2NO3-+4H++2e=N2O4+2H2O NO3-+2H++2e=NO2-+H2O 2NO3-+17H++14e=(N2H4)H++6H2O NO3-+10H++8e=NH4++3H2O NO3-+3H++2e=HNO2+H2O HNO3+3H++3e=NO+2H2O NO3-+4H++3e=NO+2H2O 2NO3-+10H++8e=N2O+5H2O 2NO3-+12H++10e=N2+6H2O |
-0,860 -0,850 -0,140 -0,120 +0,010 +0,730 +0,800 +0,803 +0,838 +0,840 +0,870 +0,940 +0,957 +0,960 +1,116 +1,240 |
|
Актиний |
Ac3++3e=Ac |
-2,600 |
Алюминий |
A1O2-+2H2O+3e=A1+4OH- H2A1O3-+H2O+3e=A1+4OH- [A1(OH)4]-+3e=A1+4OH- A1(OH)3+3e=A1+3OH- A1F63-+3e=A1+6F- A13++3е=A1 |
-2,350 -2,333 -2,336 -2,310 -2,070 -1,660 |
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Алюминий |
A1(OH)3(т)+3H++3e=A1+3H2O A1O2-+4H++3e=A1+2H2O |
-1,538 -1,262 |
Барий |
Ba2++2e=Ba BaO2(т)+4H++2e=2H2O+Ba2+ |
-2,900 +2,369 |
Бериллий |
B2O32-+3H2O+4e=2Be+6OH- Be2O32-+3H2O+4e=2Be+6OH- Be(OH)2(т)+2e=Be+2OH- Be2++2e=Be Be(OH)2 +2H++2e=Be +2H2O BeO22-+4H+ +2e=Be +2H2O |
-2,630 -2,620 -2,599 -1,850 -1,820 -0,909 |
Бор |
H2BO3-+H2O+3e=B+4OH- BF4-+3e=B+4F- H3BO3+3H++3e=B+3H2O BO33-+6H++3e=B +3H2O |
-1,790 -1,040 -0,870 -0,165 |
Бром |
Br3-+2e=3Br- Br2(г) + 2e =2 Br− Br2 (р-р) + 2e = 2 Br− |
+1,050 +1,066 +1,087 |
2BrO2-+2H2O+2e=Br2+4OH- BrO-+H2O+2e=Br-+2OH- HBrO + H2O + 2e = Br− + 2OH− HBrO +H+ + 2e = Br− + H2O 2HBrO +2H+ + 2e =Br2 (р-р) + 2H2O |
+0,450 +0,760 +0,761 +1,340 +1,600 |
|
2BrO3− + 6H2O + 10е = Br2 + 12OH− BrO3-+2H2O+4e=BrO-+4OH- BrO3− + 3H2O + 6е = Br− + 6OH− BrO3− +6H+ + 6е =Br− + 3H2O BrO3-+5Н++4е=HBrO+2H2O 2BrO3− +12H+ + 10е =Br2 + 6H2O |
+0,500 +0,540 +0,610 +1,440 +1,450 +1,520 |
|
BrO4-+2H++2e=BrO3-+H2O |
+1,763 |
|
Ванадий |
V2++2e=V |
-1,175 |
V3++3e=V2+ |
-0,255 |
|
VO2++4H++5e=V+2H2O |
-0,250 |
|
VO2++e=VO+ |
-0,044 |
|
VO+ + 2H+ + е =V3+ + H2O |
+0,337 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Ванадий |
VO2++4H++3e=V2++2H2O VO2++4H++2e=V3++2H2O V2O5+6H++2e=2VO2++3H2O VO2++2H++1e=VO2++H2O VO2++2H++e=VO2++3H2O VO43-+6H++2e=VO++3H2O H2VO4-+4H++e=VO2++3H2O |
+0,360 +0,668 +0,958 +0,999 +1,004 +1,256 +1,314 |
Висмут |
Bi+3H++3e=BiH3 |
<-0,800 |
Bi2O3+3H2O+6e=2Bi+6OH- BiOC1+2H++3e=Bi+H2O+C1- BiC14-+3e=Bi+4C1- Bi3++3e=Bi |
-0,460 +0,160 +0,160 +0,215 |
|
BiO++2H++3e=Bi+H2O Bi2O3+6H++6e=2Bi+3H2O Bi2O4+H2O+2e=Bi2O3+2OH- Bi2O4+4H++2e=2BiO++2H2O Bi2O5+2H++2e=Bi2O3+H2O NaBiO3+4H++2e=BiO++Na++2H2O BiO3-+6H+ +2e=Bi3++3H2O |
+0,320 + 0,371 +0,560 +1,590 +1,607 >+1,800 +1,800 |
|
Водород |
H2+2e=2H |
-2,250 |
H++2e=H- 2H2O+2e=H2+2OH- 2H+(10-7M)+2e=H2 2H++2e=H2 HO2-+H2O+2e=3OH- H2O2+2H++2e=2H2O |
-1,125 -0,828 -0,414 0,000 +0,880 +1,770 |
|
Вольфрам |
WO2(ТВ) + 4H+ + 4е= W(ТВ) + 2H2O |
-0,120 |
W2O5(ТВ) +2H++2е= 2WO2(ТВ) + H2O W(CN)83- + е = W(CN)84 - |
-0,031 +0,457 |
|
WO42-+4H2O+6e=W+8OH- WO3.(ТВ)+6H+ + 6e =W(ТВ) + 3H2O 2WO3.(ТВ)+2H+ + 2e = W2O5 (ТВ)+H2O WO42-+8H++6e=W+4H2O 2WO42- + 6H+ + 2e= W2O5(ТВ) + 3H2O |
-1,050 -0,090 -0,029 +0,049 +0,801 |
|
Гадолиний |
Gd3++3e=Gd |
-2,397 |
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Галлий |
H2GaO3-+H2O+3e=Ga+4OH- Ga3++3e=Ga Ga(OH)3+3H++3e=Ga+3H2O GaO33-+6H++3e=Ga+3H2O |
-1,220 -0,530 -0,419 +0,319 |
Гафний |
HfO(OH)2+H2O+4e=Hf+4OH- Hf+4+4e=Hf HfO2++2H++4e=Hf+H2O HfO2+4H++4e=Hf+2H2O |
-2,500 -1,700 -1,700 -1,570 |
Германий |
Ge+4H++4e=GeH4 |
<-0,300 |
GeO+2H++2e=Ge+H2O Ge2++2e=Ge |
-0,200 0,000 |
|
HGeO3-+2H2O+4e=Ge+5OH- GeO2+4H++4e=Ge+2H2O H2GeO3+4H++4e=Ge+3H2O H2GeO3+4H++2e=Ge2++3H2O GeO2+2H++2e=GeO(коричневый)+H2O |
-1,000 -0,150 -0,130 -0,363 -0,120 |
|
Гольмий |
Ho3++3e=Ho |
-2,319 |
Диспрозий |
Dy3++3e=Dy |
-2,353 |
Железо |
FeS+2e=Fe+S2- Fe(OH)2+2e=Fe+2OH- FeCO3+2e=Fe+CO32- Fe2++2e=Fe Fe(OH)2+2H++2e=Fe+2H2O |
-0,950 -0,877 -0,756 -0,440 -0,047 |
FeOOH(т)+H2O+e=Fe(OH)2+OH- Fe(OH)3+e=Fe(OH)2+OH- Fe3++H2O+e=FeO(т)+2H+ Fe2O3+H2O+2H++2e=2Fe(OH)2 Fe2O3+6H++6e=2Fe+3H2O Fe3++3e=Fe Fe(OH)3+3H++3e=Fe+3H2O Fe2O3+4H++2e=FeOH++H2O Fe(OH)3+H++e=Fe(OH)2+H2O Fe(CN)63-+3e=Fe(CN)64- Fe3++e=Fe2+ Fe(C12H8N2)33++e= Fe(C12H8N2)32+ |
-0,666 -0,560 -0,103 -0,057 -0,051 -0,037 +0,160 +0,059 +0,271 +0,356 +0,770 +1,060 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Железо |
Fe3O4+8H++8e=3Fe+4H2O Fe3O4+8H++2e=3Fe3++4H2O FeO42-+8H++3e=Fe3++4H2O HFeO4-+7H++3e=Fe3++4H2O HFeO4-+4H++3e=FeOOH+2H2O 2HFeO4-+8H++6e=Fe2O3+5H2O |
-0,085 +0,980 +1,700 +2,070 +2,080 +2,090 |
Золото |
Au(CN)2-+e=Au+2CN- Au(CNS)2-+e=Au+2CNS- AuBr2-+e=Au+2Br- AuC12-+e=Au+2C1- Au++e=Au |
-0,610 +0,690 +0,960 +1,110 +1,680 |
Au(CNS)4-+2e=Au(CNS)2-+2CNS- AuBr4-+2e=AuBr2-+2Br- AuC14-+2e=AuC12-+2C1- Au(CNS)4-+3e=Au+4CNS- H2AuO3-+H2O+3e=Au+4OH- AuBr4-+3e=Au+4Br- AuC14-+3e=Au+4C1- Au3++2e=Au+ Au2O3+6H++6e=2Au+3H2O Au3++3e=Au H3AuO3+3H++3e=Au+3H2O |
+0,640 +0,820 +0,930 +0,660 +0,700 +0,870 +0,990 +1,410 +1,457 +1,500 +1,565 |
|
Йод |
I2↓+2e=2I- I2+2e=2I- |
+0,536 +0,621 |
I3-+2e=3I- |
+0,545 |
|
ICN+2e=I-+CN- 2IO-+H2O+2e=I2+4OH- HIO+H++2e=I-+H2O 2ICN+2H++2e=I2+2HCN 2IBr2-+2e=I2 +4Br- IO-+H2O+2e=I-+2OH- HIO+H++2e=I-+H2O 2IBr+2e=I2+2Br- 2IC12-+2e=J2+4C1- 2IC1+2e=I2+2C1- |
+0,300 +0,450 +0,490 +0,630 +0,870 +0,890 +0,990 +1,020 +1,060 +1,190 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Йод |
2HIO+2H++2e=I2+2H2O IO3-+2H2O+4e=IO-+4OH- 2IO3-+6H2O+10e=I2+12OH- JO3-+3H2O+6e=I-+6OH- IO3-+6H++6e=I-+3H2O 2IC13+6e=I2+6C1- IO3-+5H++4e=HIO+2H2O 2IO3-+12H++10e=I2+6H2O |
+1,450 +0,140 +0,210 +0,260 +1,080 +1,280 +1,140 +1,190 |
H3IO62-+3H2O+8e=I-+9OH- H3IO62-+2e=JO3-+3OH- |
+0,370 +0,700 |
|
H5IO6+7H++8e=I-+6H2O H5IO6+H++2e=IO3-+3H2O |
+1,240 +1,600 |
|
Индий |
In(OH)3+3e=In+3OH- In3++2e=In+ In3++3e=In |
-1,000 -0,400 -0,330 |
Иридий |
Ir2O3+3H2O+6e=2Ir+6OH- IrC163-+3e=Ir+6C1- Ir+3+3e=Ir |
+0,100 +0,770 +1,150 |
IrO2+2H2O+4e=Ir+4OH- IrC162-+4e=Ir+6C1- IrO2+4H++4e=Ir+H2O IrC162-+e=IrC163- |
+0,100 +0,830 +0,930 +1,020 |
|
Иттербий |
Yb3++e=Yb2+ |
-1,205 |
Иттрий |
Y3++3e=Y |
-2,372 |
Кадмий |
CdS+2e=Cd+S2- Cd(CN)42-+2e=Cd+4CN- Cd(OH)2+2e=Cd+2OH- CdO+H2O+2e=Cd+2OH- CdCO3+2e=Cd+CO32- Cd(OH)2+2e=Cd+2OH- Cd(NH3)42++2e=Cd+4NH3 Cd2++2e=Cd CdSO4+2e=Cd+SO42- Cd(OH)2+2H++2e=Cd+2H2O CdO+2H++2e=Cd+H2O |
-1,175 -1,090 -0,810 -0,783 -0,740 -0,658 -0,610 -0,403 -0,246 +0,005 +0,063 |
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Калий |
K++e=K |
-2,925 |
Кальций |
Ca(OH)2+2e=Ca+2OH- Ca2++2e=Ca |
-3,030 -2,866 |
Кислород |
O2+H2O+2e=HO2-+OH- O2+2H2O+2e=H2O2+2OH- O2+2H2O+4e=4OH- O2+2H++2e=H2O2 O2+4H+(10-7M)+4e=2H2O O2+4H++4e=2H2O |
-0,076 -0,146 +0,401 +0,682 +0,815 +1,229 |
O3+H2O+2e=O2+2OH- O3+6H++6e=3H2O O3+2H++2e=O2+H2O |
+1,240 +1,511 +2,070 |
|
HO2-+H2O+2e=3OH- H2O2+2H+=2H2O |
+0,880 +1,770 |
|
Кобальт |
СоS(β)+2e=Co+S2- CoS(α)+2e=Co+S2- Co(OH)2+2e=Co+2OH- CoCO3+2e=Co+CO32- Co(NH3)62++2e=Co+6NH3 Co2++2e=Co Co(OH)2+2H++2e=Co+2H2O CoO+2H++2e=Co +H2O |
-1,070 -0,900 -0,730 -0,640 -0,420 -0,277 +0,095 +0,170 |
Co(NH3)63++e=Co(NH3)62+ Co(OH)3+e=Co(OH)2+OH- CoOOH(т)+H2O+e=Co(OH)2+OH0 Co3++e=Co Co3++e=Co2+ |
+0,100 +0,170 +0,189 +0,330 +1,808 |
|
Кремний |
Si+4H2O+4e=SiH4+4OH- Si++4H++4e=SiH4 |
-0,730 +0,100 |
SiO32-+3H2O+4e=Si+6OH- |
-1,700 |
|
SiF62-+4e=Si+6F- SiO2(кварц)+4H++4e=Si+2H2O H2SiO3(тв) +4H++4e=Si+3H2O H2SiO3(водн)+4H++4e=Si+3H2O SiO32-+6H++4e=Si+3H2O |
-1,200 -0,857 -0,807 -0,789 -0,455 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Лантан |
La(OH)3+3e=La+3OH- La3++3e=La |
-2,900 -2,520 |
Литий |
Li++e=Li |
-3,030 |
Магний |
Mg(OH)2+2e=Mg+2OH- Mg2++2e=Mg Mg(OH)2+2H++2e=Mg+2H2O |
-2,690 -2,363 -1,862 |
Марганец |
MnCO3+2e=Mn+CO32- Mn2++2e=Mn Mn(OH)2+2e=Mn+2OH- Mn(OH)2+2H++2e=Mn+2H2O |
-1,480 -1,190 -1,180 -0,727 |
Mn(CN)63-+e=[Mn(CN)6]4- Mn(OH)3+e=Mn(OH)2+OH- Mn2O3+6H++2e=2Mn2++3H2O Mn3++e=Mn2+ |
-0,244 +0,100 +1,443 +1,510 |
|
MnO2(т)+2H2O+2e=Mn(OH)2(т)+2OH- MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O |
-0,043 +1,230 |
|
MnO42-+2H2O+2e=MnO2+4OH- MnO42-+4H++2e=MnO2+2H2O MnO4-+e=MnO42- MnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH- MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O MnO4-+4H++3e=MnO2+2H2O |
+0,600 +2,260 +0,560 +0,600 +1,510 +1,690 |
|
Медь |
Cu2S+2e=2Cu+S2- Cu(CN)2-+e=Cu+2CN- Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH- CuCNS+e=Cu+CNS- CuI+e=Cu+I- Cu(NH3)2++e=Cu+2NH3 CuI22-+e=Cu+2I- CuBr+e=Cu+Br- CuC1+e=Cu +C1- Cu++e=Cu |
-0,890 -0,430 -0,360 -0,270 -0,185 -0,120 0,000 +0,030 +0,137 +0,520 |
CuS+2e=Cu+S2- Cu(OH)2+2e=Cu+2OH- 2Cu(OH)2+2e=Cu2O+2OH-+H2O |
-0,710 -0,220 -0,080 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Медь |
Cu(NH3)42++2e=Cu+4NH3 Cu(NH3)42++e=Cu(NH3)2++2NH3 Cu2++e=Cu+ 2Cu2++H2O+2e=Cu2O+2H+ Cu2++2e=Cu Cu2++C1-+e=CuC1 CuO+2H++2e=Cu+H2O Cu(OH)2+2H++2e=Cu+2H2O Cu2++Br-+e=CuBr 2CuO+2H++2e=Cu2O+H2O Cu2++I-+e=CuI Cu2++2CN-+e=[Cu(CN)2]- Cu2O3+6H++2e=2Cu2++3H2O Cu3++e=Cu2+ |
-0,070 -0,010 +0,153 +0,203 +0,340 +0,538 +0,507 +0,609 +0,640 +0,669 +0,860 +1,103 +2,000 +2,400 |
Молибден |
Mo+3+3e=Mo |
-0,200 |
MoO2+4H++4e=Mo+2H2O |
-0,072 |
|
MoO2++4H++2e=Mo3++2H2O Mo(CN)83-+e=Mo(CN)84- |
~0,000 +0,730 |
|
H2MoO4+2H++2e=MoO2+2H2O MoO42-+4H2O+6e=Mo+8OH- H2MoO4+6H++6e=Mo+4H2O MoO42-+8H++6e=Mo+4H2O MoO3+2H++2e=MoO2+H2O MoO22++e=MoO2+ MoO42-+4H++2e=MoO2+2H2O |
-1,091 -1,050 0,000 +0,154 +0,320 +0,480 +0,606 |
|
Мышьяк |
As↓+3H2O+3e=AsH3↑+3OH- As↓+3H++3e=AsH3↑ |
-1,370 -0,600 |
AsO2-+3H2O+3e=As↓+4OH- As2O3+6H++6e=2As+3H2O HAsO2+3H++3e=As↓+2H2O |
-0,680 +0,234 +0,247 |
|
AsO43-+2H2O+2e=AsO2-+4OH- AsO43-+2H2O+2e=AsO2-+4OH- H3AsO4+5H++5e=As+4H2O H3AsO4+2H++2e=HAsO2+2H2O |
-0,710 -0,670 +0,370 +0,560 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Мышьяк |
AsO43-+8H++5e=As+4H2O |
+0,648 |
Натрий |
Na++e=Na Na2O2+2H2O+2e=2Na++4OH- |
-2,714 +1,204 |
Неодим |
Nd3++3e=Nd |
-2,431 |
Нептуний |
Np3++3e=Np |
-1,856 |
Np4++e=Np3+ |
+0,152 |
|
NpO2++4H++2e=Np3++2H2O |
+0,451 |
|
Никель |
NiSγ+2e=Ni+S2- NiSα+2e=Ni+S2- Ni(OH)2+2e=Ni+2OH- Ni(NH3)62++2e=Ni+6NH3 NiCO3+2e=Ni+CO32- Ni(CN)42-+2e=Ni+4CN- Ni2++2e=Ni Ni(OH)2+2H++2e=Ni+2H2O NiO+2H++2e=Ni+H2O |
-0,990 -0,760 -0,720 -0,490 -0,450 -0,400 -0,230 +0,110 +0,116 |
NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH- |
+0,784 |
|
NiO2+2H2O+2e=Ni(OH)2+2OH- NiO2+4H++2e=Ni2++2H2O NiO42-+8H++4e=Ni+4H2O |
+0,490 +1,680 >+1,800 |
|
Ниобий |
NbO+2H++2e=Nb+H2O Nb3++3e=Nb |
-0,733 -1,100 |
NbO2+2H++2e=NbO+H2O |
-0,625 |
|
Nb2O5+10H++10e=Nb+5H2O NbO(SO4)2-+2H++5e=Nb+H2O+2SO42- NbO3++2H++2e=Nb3++H2O Nb2O5+2H++2e=2NbO2+H2O NbO(SO4)2-+2H++2e=Nb3++H2O+2SO42- |
-0,650 -0,630 -0,340 -0,289 -0,100 |
|
Олово |
Sn+4H++4e=SnH4 |
-1,074 |
SnS+2e=Sn+S2- HSnO2-+H2O+2e=Sn+3OH- [Sn(OH)3]-+2e=Sn +3OH- [SnC13]-+2e=Sn(т)+3C1- Sn2++2e=Sn |
-0,940 -0,910 -0,790 -0,201 -0,136 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Олово |
SnO+2H++2e=Sn+H2O Sn(OH)2+2H++2e=Sn+H2O |
-0,104 -0,091 |
[Sn(OH)6]2-+2e=[Sn(OH)3]-+3OH- SnO2+2H2O+4e=Sn+4H2O Sn(OH)62-+2e=HSnO2-+3OH-+H2O SnF62-+4e=Sn+6F- SnO2+3H++2e=SnOH++H2O SnO2+2H++2e=SnO+H2O SnO2+4H++4e=Sn+2H2O SnO2+4H++2e=Sn2++2H2O Sn(OH)4+4H++4e=Sn+4H2O Sn(OH)4+4H++4e=Sn+4H2O Sn4++4e=Sn [SnC16]2-+2e=[SnC13]-+3C1- [SnC16]2-+2e=SnC142-+2C1- Sn(OH)3++3H++3H++2e=Sn+3H2O Sn4++2e=Sn2+ |
-0,960 -,945 -0,930 -0,250 -0,194 -0,108 -0,106 -0,094 -0,080 -0,008 +0,010 +0,139 +0,141 +0,142 +0,151 |
|
Осмий |
Os2++2e=Os |
+0,850 |
OsC162-+e=OsC163- |
+0,850 |
|
OsC163-+e=Os2++6C1- OsC163-+3e=Os+6C1- |
+0,710 +0,400 |
|
HOsO5-+4H2O+8e=Os+9OH- OsO4+8H++8e=Os+4H2O OsO4+6C1-+8H++4e=OsC162-+4H2O |
+0,020 +0,850 +1,000 |
|
Палладий |
Pd(OH)2+2e=Pd+2OH- PdC142-+2e=Pd+4C1- PdO+2H++2e=Pd+H2O Pd2++2e=Pd PdI62-+2e=PdI42-+2I- |
+0,070 +0,623 +0,896 +0,987 +0,623 |
Pd(OH)4+2e=Pd(OH)2+2OH- PdC162-+4e=Pd+6C1- PdBr62-+2e=PdBr42-+2Br- PdO2+2H++2e=PdO+H2O PdC162-+2e=PdC142-+2C1- |
+0,730 +0,960 +0,993 +1,283 +1,290 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Платина |
PtS+2e=Pt+S2- Pt(OH)2+2e=Pt+2OH- PtBr42-+2e=Pt+4Br- PtC142-+2e=Pt+4C1- Pt(OH)2+2H++2e=Pt+H2O |
-0,950 +0,150 +0,580 +0,730 +0,980 |
Pt2++2e=Pt |
+1,188 |
|
PtS2+2e=PtS+S2- PtI62-+2e=PtI42-+2I- PtBr62-+2e=PtBr42-+2Br- PtC162-+2e=PtC142-+2C1- PtO2+2H++2e=Pt(OH)2 |
-0,640 +0,393 +0,590 +0,720 +1,045 |
|
Плутоний |
Pu(OH)3+3e=Pu+3OH- Pu3++3e=Pu Pu2O3+6H++6e=2Pu+3H2O |
-2,420 -2,031 -1,592 |
Pu(OH)4+e=Pu(OH)3+OH- 2PuO2+2H++2e=Pu2O3+H2O Pu4++e=Pu3+ Pu(OH)4+4H++e=Pu3++4H2O PuO22++e=PuO2+ PuO22++4H++3e=Pu3++2H2O PuO22++4H++2e=Pu4++2H2O |
-0,950 -0,455 +0,967 +1,182 +0,916 +1,017 +1,040 |
|
PuO22++2e=PuO2 PuO3+H2O+2H++2e=Pu(OH)4 PuO3+2H++2e=PuO2+H2O |
+1,092 +1,325 +1,485 |
|
Празеодим |
Pr3++3e=Pr |
-2,462 |
Прометий |
Pm3++3e=Pm |
-2,423 |
Радий |
Ra2++2e=Ra |
-2,920 |
Рений |
Re+e=Re- |
-0,400 |
Re++2e=Re- |
-0,230 |
|
Re3++3e=Re |
+0,300 |
|
ReO2+4H++e=Re3++2H2O ReO2+4H++4e=Re+2H2O |
+0,157 +0,260 |
|
ReO3+2H++2e=ReO2+H2O ReO42-+8H++3e=Re3++4H2O |
+0,400 +0,795 |
|
ReO4-+2H2O+3e=ReO2+4OH- |
-0,595 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Рений |
ReO4-+4H2O+7e=Re+8OH- ReO4-+8H++7e=Re+4H2O ReO4-+8H++4e=Re3++4H2O ReO4-+4H++3e=ReO2+2H2O ReO4-+2H++e=ReO3+H2O |
-0,584 +0,370 +0,422 +0,510 +0,770 |
Родий |
RhC163-+3e=Rh+6C1- Rh3++3e=Rh Rh2O3+6H++6e=2Rh+3H2O |
+0,440 +0,800 +0,870 |
RhO2+4H++6C1-+e=RhC163-+2H2O RhO2++2H++e=Rh3++H2O |
+1,400 +1,400 |
|
RhO42-+6H++2e=RhO2++3H2O |
+1,460 |
|
Ртуть |
Hg2I2+2e=2Hg+2I- Hg2O+H2O+2e=2Hg+2OH- Hg2Br2+2e=2Hg+2Br- Hg2C12+2e=2Hg+2C1- |
-0,041 +0,098 +0,140 +0,268 |
HgS(красный)+2e=Hg+S2- HgS(черный)+2e=Hg+S2- Hg(CN)42-+2e=Hg+4CN- HgI42-+2e=Hg+4I- HgO(красная)+H2O+2e=Hg+2OH- HgBr42-+2e=Hg+4Br- HgC14-+2e=Hg+4C1- Hg2++2e=Hg 2Hg2++2e=Hg22+ HgO+2H++2e=Hg+H2O Hg(OH)2=2H+=2e=Hg+2H2O |
-0,700 -0,690 -0,370 -0,040 +0,098 +0,210 +0,480 +0,850 +0,920 +0,926 +1,034 |
|
Рубидий |
Rb++e=Rb |
-2,925 |
Рутений |
Ru2++2e=Ru |
+0,450 |
RuC13+3e=Ru+3C1- |
+0,680 |
|
RuC15-+2e=Ru2++5C1- |
+0,300 |
|
RuO2+4H++4e=Ru+2H2O RuC15OH2-+H++e=RuC152-+H2O |
+0,790 +1,300 |
|
RuO4-+e=RuO42- |
+0,600 |
|
RuO4+e=RuO4- |
+1,000 |
|
Самарий |
Sm3++3e=Sm |
-3,121 |
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Свинец |
PbS+2e=Pb+S2- PbO+H2O+2e=Pb+2OH- |
-0,930 -0,580 |
HPbO2-+H2O+2e=Pb+3OH- PbCO3+2e=Pb+CO32- PbHPO4+2e=Pb+HPO42- PbI2+2e=Pb+2I- PbSO4+2e=Pb+SO42- PbF2+2e=Pb+2F- PbBr2+2e=Pb+2Br- PbC12+2e=Pb+2C1- Pb2++2e=Pb PbO+2H++2e=Pb+H2O Pb(OH)2+2H++2e=Pb+Н2O PbSO4(т)+8H++8e=PbS(т)+4H2O PbO32-+H2O+2e=PbO22-+2OH- PbO2+2H2O+2e=[Pb(OH)4]2- PbO2+H2O+2e=PbO+2OH- Pb4++4e=Pb Pb3O4+2H++2e=3PbO+H2O 3PbO2+4H++2e=Pb3O4+2H2O PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O PbO2+SO42-+4H++2e=PbSO4+2H2O Pb4++2e=Pb2+ PbO32-+4H++3e=PbO(кр)+2H2O 3PbO32-+10H++4e=Pb3O4+5H2O |
-0,540 -0,506 -0,465 -0,365 -0,356 -0,350 -0,280 -0,268 -0,126 +0,248 +0,277 +0,304 +0,200 0,201 +0,280 +0,840 +0,972 +1,127 +1,449 +1,685 +1,694 +2,001 +2,515 |
|
Селен |
Se+2e=Se2- Se+2H++2e=H2Se |
-0,920 -0,400 |
SeO32-+3H2O+4e=Se+6OH- H2SeO3+4H++4e=Se+3H2O |
-0,366 +0,741 |
|
SeO42-+H2O+2e=SeO32-+2OH- SeO42-+4H++2e=H2SeO3+H2O |
+0,050 +1,150 |
|
Сера |
S22-+2e=2S2- S+2e=S2- S+H2O+2e=HS-+OH- 2S+2e=S22- 5S+2e=S52- |
-0,524 -0,480 -0,478 -0,476 -0,340 |
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Сера |
S +H++2e=HS- S +2H++2e=H2S |
-0,065 +0,170 |
S22-+2e=2S2- S4O62-+2e=2S2O32- |
-0,524 +0,090 |
|
2SO32-+2H2O+2e=S2O42-+4OH- SO32-+3H2O+4e=S+6OH- 2SO32-+3H2O+4e=S2O32-+6OH- 2H2SO3+H++2e=HS2O4-+2H2O SO32-+6H++6e=S2-+3H2O 2H2SO3+2H++4e=S2O32-+3H2O SO2(г)+4H++4e=S(т)+2H2O H2SO3+4H++4e=S+3H2O 2SO32-+6H++4e=S2O32-+3H2O |
-1,120 -0,900 -0,580 -0,080 +0,231 +0,400 +0,451 +0,449 +0,705 |
|
SO42-+H2O+2e=SO32-+2OH- 2SO42-+5H2O+8e=S2O32-+10OH- SO42-+4H2O+2e=SO32-+2OH- SO42-+4H2O+6e=S+8OH- 2SO42-+4H++2e=S2O62-+2H2O S2O32-+6H++8e=2S2-+3H2O S4O62-+2e=2S2O32- SO42-+8H++8e=S2-+4H2O SO42-+4H++2e=H2SO3+H2O SO42-+2H++2e=SO32-+H2O 2SO42-+10H++8e=S2O32-+5H2O SO42-+10H++8e=H2S+4H2O SO42-+8H++6e=S+4H2O S2O32-+6H++4e=2S+3H2O S2O62-+4H++2e=2H2SO3 S2O82-+2e=2SO42- S2O82-+2H++2e=HSO4- |
-0,930 -0,760 -0,750 -0,750 -0,220 -0,006 +0,080 +0,149 +0,170 +0,200 +0,290 +0,311 +0,357 +0,500 +0,564 +2,010 +2,123 |
|
Серебро |
Ag2S+2e=2Ag+S2- Ag(CN)32-+e=Ag+3CN- Ag(CN)2-+e=Ag+2CN- AgI+e=Ag+I- AgCN+e=Ag+CN- |
-0,710 -0,510 -0,290 -0,152 -0,040 |
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Серебро |
Ag2S+2H++2e=2Ag+H2S Ag(S2O3)23-+e=Ag+2S2O32- AgBr+e=Ag +Br- AgCH3COO+e=Ag+CH3COO- AgCNS+e=Ag+CNS- Ag4[Fe(CN)6]+4e=Ag+[Fe(CN)6]4- AgC1+e=Ag+C1- AgN3+e=Ag +N3- Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- AgJO3+e=Ag+IO3- Ag2SeO3+2e=2Ag+SeO32- Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3 AgOCN+e=Ag+OCN- Ag(SO3)22-+e=Ag+2SO32- Ag2CrO4+2e=2Ag+CrO42- Ag2CO3+2e=2Ag+CO32- Ag2C2O4+2e=2Ag+C2O42- Ag2MoO4+2e=2Ag+MoO42- Ag2WO4+2e=2Ag+WO42- AgBrO3+e=Ag+BrO3- AgNO2+e=Ag+NO2- Ag2SO4+2e=2Ag+SO42- AgC2H3O2↓+e=Ag+C2H3O2- AgF+e=Ag+F- Ag++e=Ag Ag2O+2H++2e=2Ag+H2O Ag2O2+4H++4e=2Ag+2H2O |
-0,037 +0,010 +0,071 +0,071 +0,090 +0,148 +0,224 +0,293 +0,344 +0,350 +0,363 +0,373 +0,410 +0,430 +0,447 +0,460 +0,472 +0,490 +0,530 +0,550 +0,590 +0,635 +0,640 +0,779 +0,799 +1,173 +1,802 |
2AgO+H2O+2e=Ag2O+2OH- 2AgO+2H++2e=Ag2O+H2O Ag2++e=Ag+ |
+0,600 +1,398 2,000 |
|
Ag2O3+H2O+2e=2AgO+2OH- AgO++2H++e=Ag2++H2O Ag3++2e=Ag2+ Ag3++2e=Ag2+ |
+0,740 +2,100 +1,800 +1,900 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Скандий |
Sc3++3e=Sc Sc(OH)3+3H++3e=Sc+3H2O |
-2,077 -1,784 |
Стронций |
Sr2++2e=Sr |
-2,888 |
Сурьма |
Sb+3H++3e=SbH3 |
-0,510 |
SbO2-+2H2O+3e=Sb+4OH- Sb2O3+6H++6e=2Sb+3H2O SbO++2H++3e=Sb+H2O SbO2-+4H++3e=Sb+2H2O |
-0,675 +0,152 +0,212 +0,446 |
|
SbS42-+2e=SbS2-+2S2- SbO3-+H2O+2e=SbO2-+2OH- SbO3-+2H++2e=SbO2-+H2O Sb2O5+6H++4e=2SbO++3H2O Sb2O5+4H++4e=Sb2O3+2H2O Sb2O4+4H++2e=2SbO++2H2O |
-0,600 -0,430 +0,353 +0,580 +0,671 +0,680 |
|
Таллий |
Tl2S+2e=2Tl+S2- TlI+e=Tl+I- TlBr+e=Tl+Br- TlC1+e=Tl+C1- Tl2SO4+2e=2Ti+SO42- TlOH+e=Tl+OH- Tl++e=Tl TlOH+H++e=Tl+H2O |
-0,930 -0,753 -0,658 -0,557 -0,436 -0,344 -0,336 +0,778 |
Tl(OH)3+2e=TlOH+2OH- Tl2O3+3H2O+4e=2Tl++6OH- Tl3++3e=Tl Tl3++3e=Tl+ |
-0,050 +0,020 +0,741 +1,252 |
|
Тантал |
Ta2O5+10H++10e=2Ta+5H2O |
-0,750 |
Теллур |
Te+2e=Te2- 2Te+2e=Te22- Te+2H++2e=H2Te |
-1,140 -0,840 -0,720 |
TeO32-+3H2O+4e=Te+6OH- TeO2+4H++4e=Te+2H2O TeO2H++3H++4e=Te+2H2O Te+4+4e=Te |
-0,570 +0,530 +0,560 +0,568 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Теллур |
TeO42-+H2O+2e=TeO32-+2OH- TeO42-+2H++2e=TeO32-+H2O H6TeO6+2H++2e=TeO2+4H2O |
+0,400 +0,892 +1,020 |
Тербий |
Tb3++3e=Tb |
-2,391 |
Технеций |
Tc2++2e=Tc |
+0,400 |
TcO2+4H++2e=Tc2++H2O TcO2+4H++4e=Tc+2H2O |
+0,144 +0,272 |
|
TcO3+2H++2e=TcO2+H2O |
+0,757 |
|
TcO4-+8H++5e=Tc2++4H2O TcO4-+2H++2e=TcO3+H2O TcO4-+4H++3e=TcO2(т)+2H2O |
+0,500 +0,700 +0,770 |
|
Титан |
Ti2++2e=Ti TiO+2H++2e=Ti+H2O |
-1,630 -1,306 |
Ti3++e=Ti Ti3++e=Ti2+ |
-1,208 -0,368 |
|
TiF62-+4e=Ti+6F- TiO2++2H++4e=Ti+H2O TiO2+4H++4e=Ti+2H2O TiO2(рутил)+4H++e=Ti3++2H2O TiO2(рутил)+4H++2e=Ti2++2H2O TiO2++2H++2e=Ti2++H2O TiOH3++H++e=Ti3++H2O Ti(OH)22++2H++e=Ti3++2H2O TiO2++2H++e=Ti3++H2O |
-1,190 -0,880 -0,860 -0,666 -0,502 -0,135 -0,055 +0,099 +0,100 |
|
Торий |
Th(OH)4+4e=Th+4OH- Th4++4e=Th ThO2+4H++4e=Th+2H2O |
-2,480 -1,899 -1,789 |
Тулий |
Tm3++3e=Tm |
-2,278 |
Углерод |
С(графит)+4H++2e=CH4 |
-0,132 |
CO+6H++6e=CH4+H2O HCOO-+2H2O+2e=HCHO+3OH- CNO-+H2O+2e=CN-+2OH- CO(г)+2H++4e=C(гр)+H2O |
+0,497 -1,070 -0,970 +0,518 |
|
2CO2+2H++2e=H2C2O4 H2CO3+2H++2e=H2C2O4 |
-0,490 -0,386 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Углерод |
CO2+2H++2e=HCOOH CO2+2H++2e=CO+H2O CH3COOH+2H++2e=CH3CHO HCOOH+2H++2e=HCHO+H2O CO2+N2+6H++6e=CO(NH2)2+H2O HCOOH+4H++4e=CH3OH+H2O HCOO-+3H++2e=HCHO+H2O CH3CHO+2H++2e=C2H5OH HCHO+2H++2e=CH3OH CO32-+6H++4e=HCHO+2H2O HCOO-+5H++4e=CH3OH+H2O CO2(г)+4H++4e=C(гр)+2H2O CO32-+8H++6e=CH3OH+2H2O CO32-+3H++2e=HCOO-+H2O 2HCNO+2H++2e=(CN)2+2H2 (CN)2+2H++2e=2HCN 2CO32-+4H++2e=C2O42-+2H2O C2H5OH+2H++2e=C2H6+H2O CO32-+6H++4e=C(графит)+3H2O CH3OH+2H++2e=CH4+H2O C6H4O2(хинон)+2H++2e=C6H4(OH)2(гидрохинон) (CNS)2↑+2e=2CNS- |
-0,200 -0,120 -0,120 -0,010 +0,100 +0,145 +0,167 +0,190 +0,190 +0,197 +0,199 +0,207 +0,209 +0,227 +0,330 +0,370 +0,441 +0,460 +0,475 +0,590 +0,699 +0,770 |
Уран |
U(OH)3+3e=U+3OH- U3++3e=U U2O3+6H++6e=2U+3H2O |
-2,170 -1,798 -1,346 |
UO2+2H2O+4e=U+4OH- UO2+4H++4e=U+2H2O U4++e=U3+ UO2+4H++e=U3++2H2O |
-2,390 -1,444 -0,607 -0,382 |
|
UO2++4H++e=U4++2H2O |
+0,550 |
|
UO22++e=UO2+ UO22++4H++2e=U4++2H2O UO3+H2O+2H++2e=UO2+2H2O UO22++2e=UO2 UO3+2H++2e=UO2+H2O |
+0,062 +0,333 +0,368 +0,450 +0,657 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Фосфор |
P+3H2O+3e=PH3+3OH- P+3H++3e=PH3 |
-0,890 -0,060 |
H2PO2-+e=P+2OH- H3PO2+H++e=P+2H2O |
-2,050 -0,510 |
|
HPO32-+2H2O+3e=P+5OH- HPO32-+2H2O+2e=H2PO2-+3OH- H3PO3+3H++3e=P(белый)+3H2O H3PO3+2H++2e=H3PO2+H2O H3PO3+3H++3e=P(красный)+3H2O |
-1,710 -1,570 -0,502 -0,500 -0,454 |
|
PO43-+2H2O+2e=HPO32-+3OH- 2H3PO4+2H++2e= H4P2O6+2H2O H3PO4+5H++5e=P(белый)+4H2O H3PO4+4H++4e=H3PO2+2H2O H3PO4+5H++5e=P(красный)+4H2O H3PO4+2H++2e=H3PO3+H2O H4P2O6+2H++2e=2H3PO3 |
-1,120 -0,940 -0,411 -0,390 -0,383 -0,276 +0,380 |
|
Фтор |
F2O+2H++4e=2F-+H2O |
+2,100 |
F2+2H++2e=2HF(вод) F2+2e=2F- |
+3,060 +2,870 |
|
Хлор |
C12(г)+2H++2e=2HC1(г) С12+2e=2C1- С12 (вод)+2e=2C1- |
+0,986 +1,359 +1,395 |
2ClO-+2H2O+2e=C12+4OH- C1O-+H2O+2e=C1-+2OH- C12O+4H++4e=2HC1+H2O HC1O+H++2e=C1-+H2O 2HC1O+2H++2e=C12(вод)+2H2O 2HC1O+2H++2e=C12+2H2O C12O+2H++2e=C12(вод)+H2O |
+0,400 +0,880 +1,351 +1,500 +1,594 +1,630 +1,679 |
|
C1O2-+H2O+2e=C1O-+2OH- C1O2-+2H2O+4e=C1-+4OH- HC1O2+3H++4e=C1-+2H2O 2HC1O2+6H++6e=C12+4H2O HC1O2+2H++2e=HC1O+H2O |
+0,660 +0,770 +1,560 +1,630 +1,640 |
|
C1O2+2H2O+5e=C1-+4OH- |
+0,850 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Хлор |
C1O2+e=C1O2- C1O2+H++e=HC1O2 C1O2+5H++5e=HC1+2H2O C1O2+4H++5e=C1-+2H2O 2С1O2+8H++8e=C12+4H2O |
+0,954 +1,270 +1,436 +1,500 +1,570 |
C1O3-+H2O+2e=C1O2-+2OH- C1O3-+2H2O+4e=C1O-+4OH- 2C1O3-+3H2O+10e=C12+6OH- C1O3-+3H2O+6e=C1-+6OH- C1O3-+2H++e=C1O2+H2O C1O3-+3H++2e=HC1O2+H2O C1O3-+6H++6e=C1-+3H2O 2C1O3-+12H++10e=C12(вод)+6H2O 2C1O3-+12H++10e=C12+6H2O |
+0,330 +0,475 +0,476 +0,630 +1,150 +1,210 +1,450 +1,463 +1,470 |
|
C1O4-+H2O+2e=C1O3-+2OH- C1O4-+4H2O+8e=C1-+8OH- C1O4-+2H++2e=C1O3-+H2O C1O4-+8H++8e=C1-+4H2O 2C1O4-+16H++14e=C12+8H2O |
+0,360 +0,560 +1,190 +1,380 +1,390 |
|
Хром |
Cr(OH)2+2e=Cr+2OH- Cr2++2e=Cr |
-1,400 -0,913 |
Cr(OH)3+3e=Cr+3OH- CrO2-+2H2O+3e=Cr+4OH- Cr3++3e=Cr Cr(OH)3+3H++3e=Cr+3H2O Cr3++e=Cr2+ CrO2-+4H++3e=Cr+2H2O CrO2-+4H+e=Cr2++2H2O |
-1,300 -1,200 -0,744 -0,654 -0,407 -0,213 +1,188 |
|
CrO2+4H++e=Cr3++2H2O |
+1,48 |
|
Cr(OH)3(т)+e=Cr(OH)2(т)+OH- CrO42-+4H2O+3e=[Cr(OH)6]3-+2OH- CrO42-+4H2O+3e=Cr(OH)3+5OH- CrO42-+4H2O+3e=Cr(OH)3+5OH- C2O72-+14H++12e=2Cr+7H2O H2CrO4+6H++6e=Cr+4H2O |
-0,175 -0,165 -0,130 -0,125 +0,294 +0,295 |
|
Элемент |
Электродный процесс |
Е0, В |
Хром |
CrO42-+8H++6e=Cr+4H2O CrO42-+4H++3e=CrO2-+2H2O [Cr(OH)6]3-+e=Cr(OH)2+4OH- C2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O H2CrO4+6H++3e=Cr3++4H2O HCrO4-+7H++3e=Cr3++4H2O CrO42-+8H++3e=Cr3++4H2O |
+0,366 +0,945 +1,057 +1,333 +1,335 +1,350 +1,477 |
Цезий |
Cs++e=Cs |
-2,923 |
Церий |
Ce3++3e=Ce |
-2,480 |
Ce(SO4)3+e=Ce3++3SO42- Ce(NO3)62-+e=Ce+6NO3- Ce4++e=Ce3+ Ce(C1O4)62-+e=Ce3++6C1O4- |
+1,440 +1,600 +1,610 +1,700 |
|
Цинк |
ZnS(ТB) + 2e = Zn(ТВ) + S2 Zn(CN)42+ +2e = Zn(ТВ)+4CN- ZnO+H2O+2e=Zn+2OH- [Zn(OH)4]2-+2e=Zn+4OH- Zn(OH)2(ТВ) + 2e = Zn(ТВ) +2ОH- ZnО22+ 2H2О + 2e = Zn(ТВ) +4ОH HZnO2¯+ 3H+ + 2e = Zn(ТВ) + 2H2О ZnCO3+2e=Zn+CO32- Zn(NH3)42+ +2e = Zn(ТВ) +4NH3 Zn2+ +2 e= Zn(ТВ) ZnOH++H++2e=Zn+H2O ZnО22- + 4H+ +2e = Zn(ТВ) +2H2О |
-1,405 -1,260 -1,260 -1,255 -1,245 -1,216 -1,216 -1,060 -1,040 -0,763 -0,497 +0,441 |
Цирконий |
ZrO2 . 2Н2О(ТВ)+ 4H+ + 4e = Zr(ТВ) +4H2O ZrO2 . Н2О(ТВ)+ 4H+ + 4e = Zr(ТВ) +3H2O H2ZrO3+H2O+4e=Zr+4OH- ZrO2++2H++4e=Zr+H2O ZrO2+4H++4e=Zr+2H2O Zr4++4e=Zr ZrO2+4H++4e=Zr+2H2O |
-1,553 -1,533 -2,360 -1,570 -1,553 -1,539 -1,430 |
Эрбий |
Er3++3e=Er |
-2,296 |
Стандартные электродные потенциалы в водных растворах
(Ряд напряжений металлов)
Электрод |
Электродный процесс |
E0, B |
Li+/Li |
Li+ + e = Li |
-3,0401 |
Cs+/Cs |
Cs+ + e = Cs |
-3,026 |
Rb+/Rb |
Rb+ + e = Rb |
-2,98 |
K+/K |
K+ + e = K |
-2,931 |
Ba2+/Ba |
Ba2+ + 2e = Ba |
-2,912 |
Fr+/Fr |
Fr+ + e = Fr |
-2,9 |
Sr2+/Sr |
Sr2+ + 2e = Sr |
-2,89 |
Ca2+/Ca |
Ca2+ + 2e = Ca |
-2,868 |
Ra2+/Ra |
Ra2+ + 2e = Ra |
-2,8 |
Na+/Na |
Na+ + e = Na |
-2,71 |
La3+/La |
La3+ + 3e =La |
-2,379 |
Y3+/Y |
Y3+ + 3e = Y |
-2,372 |
Mg2+/Mg |
Mg2+ + 2e = Mg |
-2,363 |
Be2+/Be |
Be2+ + 2e = Be |
-1,847 |
Al3+/Al |
A13+ + 3e = Al |
-1,662 |
Ti2+/Ti |
Ti2++2e=Ti |
-1,630 |
Hf 4+/Hf |
Hf 4+ + 4e = Hf |
-1,55 |
Zr4+/Zr |
Zr4+ + 4e = Zr |
-1,45 |
Ti3+/Ti |
Ti3+ + 3e = Ti |
-1,37 |
Mn2+/Mn |
Mn2++2e=Mn |
-1,185 |
V2+/V |
V2++2e=V |
-1,175 |
Cr2+/Cr |
Cr2+ + 2e = Cr |
-0,913 |
Zn2+/Zn |
Zn2++2e=Zn |
-0,762 |
Cr3+/Cr |
Cr3++3e=Cr |
-0,744 |
Ta3+/Ta |
Ta3+ + 3e = Ta |
-0,6 |
Ga3+/Ga |
Ga3+ + 3e = Ga |
-0,549 |
Fe2+/Fe |
Fe2+ + 2e = Fe |
-0,447 |
Cd2+/Cd |
Cd2++2e=Cd |
-0,403 |
Jn3+/Jn |
Jn3+ + 3e = Jn |
-0,338 |
Tl+/Tl |
Tl+ + e = Tl |
-0,336 |
Co2+/Co |
Co2+ + 2e = Co |
-0,28 |
Ni2+/Ni |
Ni2++2e=Ni |
-0,257 |
Mo3+/Mo |
Mo3+ + 3e = Mo |
-0,200 |
Sn2+/Sn |
Sn2+ + 2e = Sn |
-0,137 |
Pb2+/Pb |
Pb2++2e=Pb |
-0,126 |
Fe3+/Fe |
Fe3+ + 3e = Fe |
-0,037 |
H+/H2 |
H+ + e = ½H2 |
+0,000 |
Ge4+/Ge |
Ge4+ + 4e = Ge |
+0,124 |
Ge2+/Ge |
Ge2+ + 2e = Ge |
+0,24 |
Re3+/Re |
Re3+ + 3e = Re |
+0,300 |
Bi3+/Bi |
Bi3+ + 3e = Bi |
+0,308 |
Cu2+/Cu |
Cu2+ + 2e = Cu |
+0,342 |
Tc2+/Tc |
Tc2+ + 2e = Tc |
+0,400 |
Ru2+/Ru |
Ru2+ + 2e = Ru |
+0,455 |
Cu+/Cu |
Cu+ + e = Cu |
+0,521 |
Rh2+/Rh |
Rh2+ + 2e = Rh |
+0,600 |
Tl3+/Tl |
Tl3+ + 3e = Tl |
+0,741 |
Rh3+/Rh |
Rh3+ + 3e = Rh |
+0,758 |
Po4+/Po |
Po4+ + 4e = Po |
+0,76 |
Hg2 2+/Hg |
Hg2 2+ + 2e = 2Hg |
+0,797 |
Ag+/Ag |
Ag++e=Ag |
+0,799 |
Hg2+/Hg |
Hg2++2e=Hg |
+0,851 |
Pd2+/Pd |
Pd2+ + 2e= Pd |
+0,951 |
Ir3+/Ir |
Ir3+ + 3e = Ir |
+1,156 |
Pt2+/Pt |
Pt2+ + 2e = Pt |
+1,180 |
Au3+/Au |
Au3+ + 3e = Au |
+1,498 |
Au+/Au |
Au++e=Au |
+1,692 |
Перенапряжение водорода и кислорода (В)
Электрод |
Водород |
Кислород |
Ag |
0,3 |
0,4 |
Au |
0,06 |
0,5 |
Cd |
0,6 |
0,4 |
Cu |
0,5 |
- |
Fe |
0,1 |
0,3 |
Электрод |
Водород |
Кислород |
Ni |
0,3 |
0,05 |
Pt (гладкая) |
0,3 |
0,5 |
Pt(черненая) |
0,03 |
0,3 |
Zn |
0,7 |
- |
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
Атомные и ионные радиусы
Приводятся значения «металлических» радиусов атомов (нм), найденные путем деления пополам кратчайших межатомных расстояний в кристаллических структурах простых веществ с координационным числом 12
Значение ионных радиусов получены при координационном числе, равном 6. Поправки для ионных радиусов при координационных числах 4,8,и 12 составляют -6,+3 и +12% соответственно. 1Å=10-10м.
Элемент |
Атомный радиус,Å |
Заряд иона |
Ионный радиус Å |
||
по Гольдшмидту |
по Полингу |
по Белову и Бокию |
|||
Ag |
1,44 |
+1 |
1,13 |
1,26 |
1,13 |
A1 |
1,43 |
+3 |
0,57 |
0,50 |
0,57 |
As |
1,48 |
+3 +5 -3 |
0,69 - - |
- 0,47 2,22 |
0,69 0,47 1,91 |
Au |
1,44 |
+1 |
- |
1,37 |
1,37 |
B |
0,91 |
+3 |
- |
0,20 |
0,20 |
Ba |
2,21 |
+2 |
1,43 |
1,35 |
1,38 |
Be |
1,13 |
+2 |
0,34 |
0,31 |
0,34 |
Bi |
1,82 |
+3 +5 |
- - |
1,16 0,74 |
1,20 0,74 |
Br |
1,44 |
+7 -1 |
- 1,96 |
0,39 1,95 |
0,39 1,96 |
C |
0,77 |
+4 -4 |
- - |
0,15 2,60 |
0,20 2,60 |
Ca |
1,97 |
+2 |
1,06 |
0,99 |
1,04 |
Элемент |
Атомный радиус,Å |
Заряд иона |
Ионный радиус Å |
||
по Гольдшмидту |
по Полингу |
по Белову и Бокию |
|||
Cd |
1,56 |
+2 |
1,03 |
0,97 |
0,99 |
Ce |
1,83 |
+3 +4 |
1,18 1,02 |
- 1,01 |
1,02 0,88 |
Cl |
0,99 |
+7 -1 |
- 1,81 |
0,26 1,81 |
0,26 1,81 |
Co |
1,25 |
+2 +3 |
0,82 0,64 |
0,72 - |
0,78 0,64 |
Cr |
1,27 |
+3 +6 |
- 0,35 |
0,55 0,52 |
0,64 0,35 |
Cs |
2,68 |
+1 |
1,65 |
1,69 |
1,65 |
Cu |
1,28 |
+1 +2 |
- 0,70 |
0,96 - |
0,98 0,80 |
Dy |
1,77 |
+3 |
1,07 |
- |
0,88 |
Er |
1,75 |
+3 |
1,04 |
- |
0,85 |
Eu |
2,02 |
+3 +2 |
1,13 1,24 |
- - |
0,97 - |
F |
0,71 |
+7 -1 |
- 1,33 |
0,07 1,36 |
- 1,33 |
Fe |
1,26 |
+2 +3 |
0,83 0,67 |
0,75 - |
0,80 0,67 |
Ga |
1,39 |
+3 |
0,62 |
0,62 |
0,62 |
Gd |
1,79 |
+3 |
1,11 |
- |
0,94 |
Ge |
1,39 |
+4 -4 |
0,44 - |
0,53 2,72 |
0,44 - |
H |
0,46 |
-1 |
1,54 |
2,08 |
1,36 |
Hg |
1,60 |
+2 |
1,12 |
1,10 |
1,12 |
Ho |
1,76 |
+3 |
1,05 |
- |
0,86 |
I |
1,33 |
+5 +7 -1 |
0,94 - 2,20 |
- 0,50 2,16 |
- 0,50 2,20 |
In |
1,66 |
+3 |
0,92 |
0,81 |
0,92 |
Ir |
1,35 |
+4 |
0,66 |
0,64 |
0,65 |
K |
2,36 |
+1 |
1,33 |
1,33 |
1,33 |
Элемент |
Атомный радиус,Å |
Заряд иона |
Ионный радиус Å |
||
по Гольдшмидту |
по Полингу |
по Белову и Бокию |
|||
La |
1,87 |
+3 |
1,22 |
1,15 |
1,04 |
Li |
1,55 |
+1 |
0,78 |
0,60 |
0,68 |
Mg |
1,60 |
+2 |
0,78 |
0,65 |
0,74 |
Mn |
1,30 |
+2 +3 +4 +7 |
0,91 0,70 0,52 - |
0,80 - 0,50 0,46 |
0,91 0,70 0,52 0,46 |
Mo |
1,39 |
+4 +6 |
0,68 - |
0,66 0,62 |
0,68 0,65 |
N |
0,71 |
+5 -3 |
0,15 1,71 |
0,11 - |
0,15 1,48 |
Na |
1,89 |
+1 |
0,98 |
0,95 |
0,98 |
Nb |
1,45 |
+4 +5 |
0,69 0,69 |
0,67 0,70 |
0,67 0,66 |
Nd |
1,82 |
+3 |
1,15 |
- |
0,99 |
NH4 |
+1 |
1,43 |
- |
- |
|
Ni |
1,24 |
+2 +3 |
0,78 0,35 |
0,69 - |
0,74 - |
O |
0,66 |
+6 -2 |
0,09 1,32 |
0,09 1,40 |
- 1,36 |
Os |
1,35 |
+4 |
0,67 |
0,65 |
0,65 |
P |
1,3 |
+5 -3 |
0,35 - |
0,34 2,12 |
0,35 1,86 |
Pb |
1,75 |
+2 +4 |
1,32 0,84 |
1,21 0,84 |
1,26 0,76 |
Pr |
1,82 |
+3 +4 |
1,16 1,00 |
- 0,92 |
1,00 - |
Rb |
2,48 |
+1 |
1,49 |
1,48 |
1,49 |
Rh |
1,34 |
+3 |
0,68 |
- |
0,75 |
Ru |
1,34 |
+4 |
0,65 |
0,63 |
0,62 |
S |
1,04 |
+6 -2 |
0,34 1,74 |
0,29 1,84 |
0,29 1,82 |
Элемент |
Атомный радиус,Å |
Заряд иона |
Ионный радиус Å |
||
по Гольдшмидту |
по Полингу |
по Белову и Бокию |
|||
Sb |
1,61 |
+3 +5 -3 |
0,90 - - |
- 0,62 2,45 |
0,90 0,62 2,08 |
Sc |
1,64 |
+3 |
0,83 |
0,81 |
0,83 |
Se |
1,6 |
+6 -2 |
0,35 1,91 |
0,42 1,98 |
0,35 1,93 |
Si |
1,34 |
+4 -4 |
0,39 - |
0,41 2,71 |
0,39 - |
Sm |
1,81 |
+3 |
1,13 |
- |
0,97 |
Sn |
1,58 |
+4 -4 |
0,74 - |
0,71 2,94 |
0,67 - |
Sr |
2,15 |
+2 |
1,27 |
1,13 |
1,20 |
Tb |
1,77 |
+3 |
1,09 |
- |
0,89 |
Te |
1,7 |
+4 +6 -2 |
0,89 - 2,11 |
0,81 0,56 2,21 |
0,89 0,56 2,11 |
Th |
1,80 |
+4 |
1,10 |
1,02 |
0,95 |
Ti |
1,46 |
+4 +3 +2 |
0,64 0,69 0,80 |
0,68 - - |
0,64 0,69 0,78 |
Tl |
1,71 |
+1 +3 |
1,49 1,05 |
1,44 0,95 |
1,36 1,05 |
U |
1,53 |
+4 |
1,05 |
0,97 |
0,89 |
V |
1,34 |
+2 +3 +4 +5 |
0,72 0,65 0,61 0,40 |
- - 0,59 0,59 |
0,72 0,67 0,61 0,40 |
W |
1,40 |
+4 |
0,68 |
0,66 |
0,68 |
Y |
1,81 |
+3 |
1,06 |
0,93 |
0,97 |
Yb |
1,93 |
+3 |
1,00 |
- |
0,81 |
Zn |
1,39 |
+2 |
0,83 |
0,74 |
0,83 |
Zr |
1,60 |
+4 |
0,87 |
0,80 |
0,82 |
Сродство атомов к электрону
Сродством к электрону называется энергия, выделяющаяся при образовании отрицательного иона из нейтрального атома и электрона, т.е. отвечающая процессу Э+е=Э-.
Атом |
Сродство к электрону |
|
эВ |
кДж/моль |
|
Ag |
1,301 |
125,5 |
A1 |
0,5 |
48 |
Ar |
-0,37 |
-36 |
At |
2,81 |
271 |
Au |
2,309 |
222,7 |
B |
0,30 |
29 |
Ba |
-0,48 |
-47 |
Be |
-0,19 |
-18 |
Br |
3,37 |
325 |
C |
1,27 |
123 |
Ca |
-1,93 |
-186 |
Cd |
-0,27 |
-26 |
C1 |
3,614 |
348,7 |
Co |
~0,94 |
~91 |
Cr |
~0,98 |
~95 |
Cs |
0,39 |
38 |
Cu |
1,226 |
118,3 |
F |
3,448 |
332,7 |
Fe |
~0,58 |
~56 |
Ga |
0,39 |
38 |
Ge |
1,74 |
168 |
H |
0,7542 |
72,76 |
He |
-0,22 |
-21 |
Hf |
-0,63 |
-61 |
Hg |
-0,19 |
-18 |
I |
3,08 |
297 |
Ir |
1,97 |
190 |
K |
0,5 |
48 |
Kr |
-0,42 |
-41 |
La |
0,55 |
53 |
Атом |
Сродство к электрону |
|
эВ |
кДж/моль |
|
Li |
0,591 |
57,0 |
Mg |
-0,22 |
-21 |
Mn |
-0,97 |
-94 |
Mo |
1,18 |
114 |
N |
-0,21 |
-20 |
Na |
~0,34 |
~33 |
Nb |
1,13 |
~109 |
Ne |
1,28 |
123 |
O |
1,467 |
141,5 |
Os |
1,44 |
139 |
P |
0,8 |
71 |
Pd |
1,02 |
98,4 |
Po |
1,32 |
127 |
Pt |
2,218 |
205,3 |
Rb |
0,6 |
60 |
Re |
0,15 |
14 |
Rh |
1,68 |
163 |
Rn |
1,5 |
145 |
S |
2,077 |
200,4 |
Sb |
0,99 |
96 |
Sc |
-0,73 |
-70 |
Se |
2,020 |
194,9 |
Si |
1,84 |
178 |
Sr |
-1,51 |
-146 |
Ta |
0,15 |
14 |
Tc |
1,0 |
96 |
Te |
~2 |
~190 |
Ti |
0,39 |
38 |
T1 |
~0,5 |
~48 |
V |
0,65 |
63 |
W |
~0,5 |
~48 |
Xe |
-0,45 |
-43 |
Y |
-0,4 |
-39 |
Zn |
0,09 |
9 |
Энергия ионизации атомов, молекул, радикалов
Энергией ионизации атома (молекулы, радикала) называется наименьшая энергия, необходимая для отрыва электрона от атома (молекулы, радикала), находящегося в нормальном (невозбужденном) состоянии. Энергия отрыва от атома первого, второго, третьего и т.д. электронов последовательно возрастает, особенно резко при переходе к более глубоко расположенным электронным слоям (оболочкам).
Потенциалом ионизации атома (молекулы, радикала) называется наименьшее напряжение электрического поля, при котором ускоряемый этим полем свободный электрон приобретает энергию, достаточную для ионизации данного атома (молекулы, радикала). Потенциал ионизации, выраженный в вольтах, численно равен энергии ионизации в электронвольтах.
Энергия ионизации атомов
Атом |
Энергия ионизации, эВ |
Мольная энергия ионизации, кДж/моль |
||||
Е1 |
Е2 |
Е3 |
Е1 |
Е2 |
Е3 |
|
H |
13,599 |
- |
- |
1312,1 |
- |
- |
He |
24,588 |
54,418 |
- |
2372,3 |
5250,5 |
- |
Li |
5,392 |
75,641 |
122,42 |
520,2 |
7298,2 |
11812 |
Be |
9,323 |
18,211 |
153,85 |
899,5 |
1757,1 |
14844 |
B |
8,298 |
25,156 |
37,92 |
800,6 |
2427,2 |
3659 |
C |
11,260 |
24,383 |
47,87 |
1086,4 |
2352,6 |
4619 |
N |
14,534 |
29,602 |
47,43 |
1402,3 |
2856,1 |
4576 |
O |
13,618 |
35,118 |
54,89 |
1313,9 |
3388,4 |
5296 |
F |
17,423 |
34,987 |
62,65 |
1681,1 |
3375,1 |
6045 |
Ne |
21,565 |
41,08 |
63,5 |
2080,7 |
3963,6 |
6,13 103 |
Na |
5,139 |
47,304 |
71,65 |
495,8 |
4564,1 |
6913 |
Mg |
7,646 |
15,035 |
80,12 |
737,7 |
1450,7 |
7730 |
A1 |
5,986 |
18,828 |
28,44 |
577,6 |
1816,6 |
2744 |
Si |
8,152 |
16,342 |
33,46 |
786,5 |
1576,8 |
3228 |
P |
10,487 |
19,73 |
30,16 |
1011,8 |
19,04 |
2910 |
S |
10,360 |
23,35 |
35,0 |
999,6 |
2253 |
3,38 103 |
C1 |
12,968 |
23,80 |
39,9 |
1251,2 |
2296 |
3,85 103 |
Атом |
Энергия ионизации, эВ |
Мольная энергия ионизации, кДж/моль |
||||
Е1 |
Е2 |
Е3 |
Е1 |
Е2 |
Е3 |
|
Ar |
15,760 |
27,63 |
40,90 |
1520,6 |
2666 |
3946 |
K |
4,341 |
31,820 |
46 |
418,8 |
3070,1 |
4,4 103 |
Ca |
6,113 |
11,871 |
51,21 |
589,8 |
1145,4 |
4941 |
Sc |
6,562 |
12,80 |
24,75 |
633,1 |
1235 |
2388 |
Ti |
6,82 |
13,58 |
27,5 |
658 |
1310 |
2,65 103 |
V |
6,740 |
14,21 |
29,3 |
650,3 |
1372 |
2,83 103 |
Cr |
6,765 |
16,50 |
31,0 |
652,7 |
1592 |
2,99 103 |
Mn |
7,435 |
15,640 |
33,69 |
717,4 |
1509,0 |
3251 |
Fe |
7,893 |
16,183 |
30,64 |
761,6 |
1561,4 |
2956 |
Co |
7,87 |
17,06 |
33,49 |
759 |
1646 |
3231 |
Ni |
7,635 |
18,15 |
35,16 |
736,7 |
1751 |
3392 |
Cu |
7,726 |
20,292 |
36,83 |
745,4 |
1957,9 |
3554 |
Zn |
9,394 |
17,964 |
39,70 |
906,4 |
1733,3 |
3830 |
Ga |
5,998 |
20,514 |
30,70 |
578,7 |
1979,3 |
2962 |
Ge |
7,900 |
15,935 |
34,21 |
762,2 |
1537,5 |
3301 |
As |
9,82 |
18,62 |
28,34 |
947 |
1797 |
2734 |
Se |
9,752 |
21,19 |
32,0 |
940,9 |
2045 |
3,09 103 |
Br |
11,84 |
21,80 |
35,9 |
1142 |
2103 |
3,46 103 |
Kr |
14,000 |
24,37 |
36,9 |
1350,8 |
23,51 |
3,56 103 |
Rb |
4,177 |
27,5 |
40 |
403,0 |
2,65 103 |
3,9 103 |
Sr |
5,694 |
11,030 |
43,6 |
594,4 |
1064,2 |
4,21 103 |
Y |
6,217 |
12,24 |
20,5 |
599,8 |
1181 |
1,98 103 |
Zr |
6,837 |
13,13 |
22,98 |
659,7 |
1267 |
2217 |
Nb |
6,882 |
14,32 |
25 |
664,0 |
382 |
2,4 103 |
Mo |
7,10 |
16,15 |
27,13 |
685 |
1558 |
2618 |
Tc |
7,28 |
15,26 |
32 |
702 |
14,72 |
3,1 103 |
Ru |
7,366 |
16,76 |
28,46 |
710,7 |
1617 |
2746 |
Rh |
7,46 |
18,08 |
31,05 |
720 |
1744 |
2996 |
Pd |
8,336 |
19,43 |
32,9 |
804,3 |
1875 |
3,17 103 |
Ag |
7,576 |
21,487 |
34,82 |
731,0 |
2073,2 |
3360 |
Cd |
8,994 |
16,908 |
37,5 |
867,8 |
1631,4 |
3,61 103 |
In |
5,786 |
18,870 |
28,0 |
558,3 |
1820,7 |
2,70 103 |
Sn |
7,344 |
14,632 |
30,49 |
708,6 |
1411,8 |
2942 |
Атом |
Энергия ионизации, эВ |
Мольная энергия ионизации, кДж/моль |
||||
Е1 |
Е2 |
Е3 |
Е1 |
Е2 |
Е3 |
|
Sb |
8,64 |
16,5 |
25,3 |
834 |
1,59 103 |
2,44 103 |
Te |
9,010 |
18,6 |
31 |
869,3 |
1,79 103 |
3,0 103 |
I |
10,451 |
19,100 |
- |
1008,4 |
1842,9 |
- |
Xe |
12,130 |
21,25 |
32,1 |
1170,4 |
2050 |
3,10 103 |
Cs |
3,894 |
25,1 |
- |
375,7 |
2,42 103 |
- |
Ba |
5,211 |
10,004 |
37 |
502,8 |
965,2 |
3,6 103 |
La |
5,577 |
11,06 |
19,17 |
538,1 |
1067 |
1850 |
Ce |
5,47 |
10,85 |
19,5 |
528 |
1047 |
1,88 103 |
Pr |
5,42 |
10,55 |
- |
523 |
1018 |
- |
Nd |
5,49 |
10,72 |
- |
530 |
1034 |
- |
Pm |
5,55 |
10,90 |
- |
535 |
1052 |
- |
Sm |
5,63 |
11,07 |
- |
543 |
1068 |
- |
Eu |
5,664 |
11,25 |
- |
546,5 |
1085 |
- |
Gd |
6,16 |
12,1 |
- |
594 |
1,17 103 |
- |
Tb |
5,85 |
11,52 |
- |
564 |
1112 |
- |
Dy |
5,93 |
11,67 |
- |
572 |
1126 |
- |
Ho |
6,02 |
11,8 |
- |
581 |
1139 |
- |
Er |
6,10 |
11,93 |
- |
589 |
1151 |
- |
Tm |
6,181 |
12,50 |
- |
596,4 |
1163 |
- |
Yb |
6,25 |
12,18 |
- |
603 |
1175 |
- |
Lu |
5,426 |
13,9 |
- |
523,5 |
1,34 103 |
- |
Hf |
7,5 |
14,9 |
- |
7,2 102 |
1,44 103 |
- |
Ta |
7,89 |
16,2 |
- |
761 |
1,56 103 |
- |
W |
7,98 |
17,7 |
- |
770 |
1,71 103 |
- |
Re |
7,88 |
16,6 |
- |
760 |
1,60 103 |
- |
Os |
8,5 |
17 |
- |
8,2 102 |
1,6 103 |
- |
Ir |
9,1 |
17,0 |
- |
8,8 102 |
1,64 103 |
- |
Pt |
8,9 |
18,563 |
- |
8,6 102 |
1791,1 |
- |
Au |
9,226 |
20,5 |
- |
890,2 |
1,98 103 |
- |
Hg |
10,438 |
18,756 |
- |
1007,1 |
1809,7 |
- |
Tl |
6,108 |
20,458 |
- |
589,3 |
1971,0 |
- |
Pb |
7,417 |
15,032 |
- |
715,6 |
1450,4 |
- |
Bi |
7,287 |
16,74 |
- |
703,1 |
1615 |
- |
Атом |
Энергия ионизации, эВ |
Мольная энергия ионизации, кДж/моль |
||||
Е1 |
Е2 |
Е3 |
Е1 |
Е2 |
Е3 |
|
Po |
8,43 |
19,4 |
- |
813 |
1,87 103 |
- |
At |
9,2 |
20,1 |
- |
8,9 102 |
1,94 103 |
- |
Rn |
10,749 |
- |
- |
1037,1 |
- |
- |
Fr |
3,98 |
- |
- |
384 |
- |
- |
Ra |
5,279 |
10,147 |
- |
509,3 |
979,0 |
- |
Ac |
5,1 |
12,06 |
- |
4,9 102 |
1164 |
- |
Th |
6,1 |
11,5 |
- |
5,9 102 |
1,11 103 |
- |
Pa |
5,9 |
- |
- |
5,7 102 |
- |
- |
U |
6,19 |
11,6 |
- |
597 |
1,12 103 |
- |
Np |
6,2 |
- |
- |
6,0 102 |
- |
- |
Pu |
6,06 |
- |
- |
585 |
- |
- |
Am |
5,99 |
- |
- |
578 |
- |
- |
Cm |
6,09 |
- |
- |
588 |
- |
- |
Bk |
6,30 |
- |
- |
608 |
- |
- |
Cf |
6,4 |
- |
- |
6,2 103 |
- |
- |
Es |
6,5 |
- |
- |
6,3 103 |
- |
- |
Fm |
6,6 |
- |
- |
6,4 103 |
- |
- |
Энергия и длина связи
Длина связи это расстояние между центрами взаимодействующих атомов в молекуле, при котором притяжение между атомами максимально.
Энергия связи это работа, необходимая для разрыва связи во всех молекулах, составляющих один моль вещества.
Энергия и длина связи имеют между собой определенную зависимость. Чем больше длина связи, тем меньшую энергию она имеет.
Связь |
Соединение или группа |
r0·10-10 м |
Энергия связи кДж/моль |
||
По Полингу - Сыркину |
По Коттреллу |
По Мелвин-Хьюзу |
|||
С-С |
Алканы |
1,54 |
262,30 |
227,0 |
331,8 |
С=С |
Алкены |
1,34 |
423,25 |
472,4 |
587,8 |
Связь |
Соединение или группа |
r0· 10-10 м |
Энергия связи кДж/моль |
||
по Полингу - Сыркину |
по Коттреллу |
по Мелвин-Хьюзу |
|||
Многоатомные молекулы |
|||||
С≡С |
Алкины |
1,20 |
759,40 |
268,8 |
823,1 |
С=С |
Бензольное кольцо |
1,397 |
- |
- |
487,1 |
С-С |
Альдегиды и кетоны |
1,516 |
- |
- |
350,5 |
С-Н |
Алканы |
1,095 |
375,98 |
378,6 |
413,0 |
С-Н |
Алкены |
1,07 |
375,98 |
378,6 |
415,9 |
С-Н |
Алкины |
1,064 |
375,98 |
378,6 |
402,9 |
С-Н |
Бензрльное кольцо |
1,084 |
375,98 |
378,6 |
421,2 |
С-Вr |
Галогеналкины и галогенарилы |
1,94 |
238 |
- |
264,9 |
С-С1 |
Галогеналкины и галогенарилы |
1,767 |
293 |
- |
318,0 |
С-F |
Галогеналкины и галогенарилы |
1,381 |
~435 |
- |
486,6 |
C-I |
Галогеналкины и галогенарилы |
2,14 |
180 |
- |
197,4 |
С-N |
Амины, нитроалканы |
1,472 |
223,8 |
232,2 |
275,7 |
С=О |
СО2 |
1,15 |
711-753 |
732 |
799,1 |
С-О |
Спирты, простые эфиры |
1,43 |
314 |
322,6 |
333,1 |
С=О |
Кетоны |
1,23 |
653 |
678 |
705,8 |
С=О |
Альдегиды |
1,23 |
628 |
665 |
705,8 |
С=О |
Кислоты, сложные эфиры |
~1,2 |
1340-1505 |
- |
- |
С-S |
≡С-S- |
- |
226 |
247 |
- |
С=S |
СS2 |
1,554 |
192,9 |
506 |
573 |
Аs-Н |
АsН3 |
1,523 |
- |
245,2 |
198,7 |
Н-О |
Н2О |
0,958 |
460,2 |
462,7 |
458,7 |
Связь |
Соединение или группа |
r0· 10-10 м |
Энергия связи кДж/моль |
||
по Полингу - Сыркину |
по Коттреллу |
по Мелвин-Хьюзу |
|||
Н-О |
Спирты |
0,96 |
- |
- |
438,0 |
Н-Р |
РН3 |
1.42 |
264 |
322.2 |
77 |
H-S |
Н2S |
1,334 |
343 |
364 |
363,2 |
H-C |
НСN |
1,066 |
- |
403,3 |
- |
N-N |
>N< |
1,.47 |
113 |
88 |
- |
N-H |
NH3, амины |
1,008 |
348,5 |
352,7 |
385,0 |
N=O |
NO2 |
~1,4 |
- |
452 |
464,8 |
N=O |
Нитропарафины |
1,22 |
452 |
527 |
434,6 |
O-O |
Н2О2 |
1,48 |
146 |
146 |
139,3 |
O-O |
Перекиси |
- |
- |
188 |
- |
O-C1 |
С12О |
1,70 |
206 |
205 |
204,6 |
O-F |
F2О |
1,42 |
- |
189,5 |
188 |
S=O |
SО2 |
1,432 |
- |
535 |
526,8 |
S=O |
SО3 |
1,43 |
385,8 |
473 |
472,9 |
Si-C1 |
SiC14 |
2,02 |
- |
364 |
- |
Si-H |
SiH4 |
1,456- |
318 |
- |
|
Si=O |
SiO2 |
~1,5 |
- |
489 |
435 |
Двухатомные молекулы |
|||||
С≡О |
СО |
1,131 |
884,9 |
937 |
1070 |
К-Br |
КBr |
2,94 |
- |
379,0 |
- |
К-С1 |
КС1 |
2,79 |
- |
423,4 |
- |
Na-Br |
NaBr |
2,64 |
366,9 |
366,1 |
- |
Na-C1 |
NaC1 |
2,51 |
407,9 |
410,3 |
- |
Полярность молекул.
При образовании полярной ковалентной связи смещение общего электронного облака приводит к тому, что плотность отрицательного электрического заряда оказывается выше вблизи более электроотрицательного атома и ниже вблизи менее электроотрицательного атома. В результате первый атом приобретает избыточный отрицательный заряд, второй такой же по абсолютной величине положительный заряд. Систему из двух равных по знаку зарядов, расположенных на определенном расстоянии друг от друга, называют электрическим диполем.
Дипольный момент молекулы - качественная характеристика полярности молекулы. Измеряют его в дебаях (D). 1D=3,33 10-30 Кл м.
Напряженность поля, создаваемая диполем, пропорциональна дипольному моменту молекулы. Рассчитывается дипольный момент молекулы по формуле: μ=ql, где
μ дипольный момент молекулы;
q- абсолютное значение заряда электрона (1б6 10-19Кл);
l- расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов.
Дипольный момент величина векторная, направленная от положительного конца диполя к отрицательному. Дипольный момент многоатомной молекулы рассматривают как векторную сумму дипольных моментов связей. Он зависит не только от полярности каждой связи, но и от взаимного расположения этих связей.
Дипольные моменты некоторых молекул
в газообразном состоянии
Молекула |
μ,D |
Н2 |
0 |
N2 |
0 |
CO |
0,1098 |
NO |
0,15872 |
HF |
1,82178 |
HC1 |
1,1086±0,0003 |
HBr |
0,8272±0,0003 |
HI |
0,448±0,001 |
C,O2 |
0 |
H2O |
1,8546±0,004 |
H2S |
0,97833 |
NO2 |
0,319±0,01 |
SO2 |
1,63305 |
NH3 |
1,4718±0,0002 |
PH3 |
0,5740±0,0003 |
SO3 |
0 |
Молекула |
μ,D |
CH4 |
0 |
CH3C1 |
1,8963±0,02 |
CH2C12 |
1,60±0,032 |
CHC13 |
1,04±0,02 |
CC14 |
0 |
C2H5OH(trans) |
1,44±0,03 |
C6H6 |
0 |
C6H5C1 |
1,69±0,03 |
C6H5Br |
1,70±0,03 |
C6H5NO2 |
4,22±0,08 |
С2Н6 |
0 |
С2Н5О С2Н5 |
0,99 |
Дипольный момент молекул, диэлектрическая
проницаемость и поляризация жидкостей
Вещество |
Вода |
Хлороформ |
||
μ, D |
1,84 |
1,18 |
||
t, 0С |
ε |
Р∞,см3/моль |
ε |
Р∞,см3/моль |
0 |
87,83 |
- |
5,19 |
51,1 |
10 |
83,86 |
- |
5,00 |
50,0 |
20 |
80,08 |
- |
4,81 |
49,7 |
25 |
78,25 |
- |
4,72 |
47,5 |
30 |
76,47 |
- |
4,64 |
48,8 |
40 |
73,02 |
- |
4,47 |
48,3 |
50 |
69,73 |
- |
4,31 |
47,5 |
Вещество |
Четыреххлористый углерод |
Этиловый спирт |
||
μ, D |
0 |
1,67 |
||
t, 0С |
ε |
Р∞,см3/моль |
ε |
Р∞,см3/моль |
0 |
- |
- |
27,88 |
74,3 |
10 |
- |
- |
26,41 |
72,2 |
20 |
2,24 |
- |
25,00 |
70,2 |
25 |
2,23 |
28,2 |
24,25 |
69,2 |
30 |
- |
- |
23,52 |
68,3 |
40 |
- |
- |
22,16 |
66,5 |
50 |
2,18 |
- |
20,87 |
64,8 |
Вещество |
Ацетон |
Этиловый эфир |
||
μ, D |
2,71 |
1,22 |
||
t, 0С |
ε |
Р∞,см3/моль |
ε |
Р∞,см3/моль |
0 |
23,3 |
184 |
4,80 |
57,4 |
10 |
22,5 |
178 |
4,58 |
56,2 |
20 |
21,4 |
173 |
4,38 |
55,0 |
25 |
20,9 |
170 |
4,27 |
54,5 |
30 |
20,5 |
167 |
4,15 |
54,0 |
40 |
19,5 |
162 |
- |
- |
50 |
18,7 |
158 |
- |
- |
Вещество |
Бензол |
Бромбензол |
||
μ, D |
0 |
1,53 |
||
t, 0С |
ε |
Р∞,см3/моль |
ε |
Р∞,см3/моль |
0 |
- |
- |
5,7 |
107,9 |
10 |
2,30 |
- |
5,5 |
105,5 |
20 |
2,29 |
- |
5,4 |
103,3 |
25 |
2,27 |
26,6 |
- |
- |
30 |
2,26 |
- |
5,3 |
100,2 |
40 |
2,25 |
- |
5,1 |
97,6 |
50 |
2,22 |
- |
5,0 |
95,4 |
Вещество |
Хлорбензол |
Нитробензол |
||
μ, D |
1,57 |
3,93 |
||
t, 0С |
ε |
Р∞,см3/моль |
ε |
Р∞,см3/моль |
0 |
6,09 |
85,5 |
- |
- |
10 |
- |
- |
37,85 |
365 |
20 |
5,65 |
81,5 |
35,97 |
354 |
25 |
5,63 |
82,0 |
- |
348 |
30 |
- |
- |
33,97 |
339 |
40 |
5,37 |
77,8 |
32,26 |
320 |
50 |
5,23 |
76,8 |
30,5 |
316 |
Строение и константы многоатомных молекул в газообразном состоянии
Число атомов в молекуле n>3. Число колебаний 3n-5 у линейный и 3n-6 у нелинейных молекул. Число частот валентных колебаний n-1, число частот деформационных колебаний 2n-4 у линейных и 2n-5 у нелинейных молекул.
ОБОЗНАЧЕНИЕ: υ - валентные; δ - деформационные, s - симметричные, as -ассиметричные, γ - крутильные колебания, σ - колебательный момент, перпендикулярный оси молекулы, π- колебательный момент, паралелльный оси молекулы.
Молекула и форма |
Межъядерное расстояние, 10-10м |
Тип колебания |
|
Направление колебания |
Обозначение |
||
СО2 (О=С=О) линейная, симметричная |
1,13 |
υs υаs δas |
υs υаs δas |
СS2 (S=C=S) линейная, симметричная |
1,54 |
υs υаs δas |
|
N2О(N-=N+=O) Линейная, несимметричная |
N+=O 1,22 N-=N+ 1,1· |
υs υаs δas |
|
NO2, изогнутая |
1,18 |
υs υ аs δs |
υs υаs δs |
Н2О, изогнутая |
О-Н 0,97 Н-Н 1,53 |
υs υаs δs |
|
Н2S, изогнутая |
S-Н 1,35 |
υs υаs δs |
|
SO2, изогнутая |
S=O 1,45 |
υs υаs δs |
|
Молекула и форма |
Межъядерное расстояние, 10-10м |
Тип колебания |
|
Направление колебания |
Обозначение |
||
NH3, симметричная пирамида |
H-N 1,01 H-H 1,61 Высота пирамиды 0,3 |
υs υ аs δs δаs |
υs υаs δs δаs |
РС13, симметричная пирамида |
С1-С1 3,1 Р-С1 2,0 |
υs υаs δs δаs |
|
С2Н2, линейная, симметричная Н-С≡С-Н |
С-Н 1,06 С≡С 1,20 |
υ1s υ2s υаs δ1аs δ2аs |
υ1s υ2s υаs δ1аs δ2аs |
Молекула и форма |
Межъядерное расстояние, 10-10м |
Тип колебания |
|
Направление колебания |
Обозначение |
||
СН3С1, тетраэдр |
С-Н 1,1 С-С1 1,77 |
υs δs υаs δаs |
υs (С-С1) υs (С-Н) υаs (С-Н) δs (Н-С-Н) δ аs (Н-С-С1) δаs(Н-С-Н) |
СНС13, тетраэдр |
С-Н 1,1 С-С1 1,8 С1-С 2,93 |
υs (С-С1) υs (С-Н) υаs (С-С1) δs (С1-С-С1) δ аs (Н-С-С1) δаs(С1-С-С1) |
|
СС14, правильный тетраэдр |
С-С1 1,76 С1-С1 2,99 |
υs υаs δs δаs |
|
СН4, правильный тетраэдр |
С-Н 1,09 |
υs (С-Н) υаs (С-Н) δs (Н-С-Н) δ аs (Н-С-Н) |
|
С2Н4, плоская |
С-Н 1,071 С=С 1,353 |
υ2(π,s) |
υ1(π,s) υ2(π,s) υ(π,as) υ (σ,s) υ(σ,as) δ (π,s) |
Молекула и форма |
Межъядерное расстояние, 10-10м |
Тип колебания |
|
Направление колебания |
Обозначение |
||
С2Н4, плоская |
υ1(π,s) δ (π,s) υ(π,as) δ (π,as) υ (σ,s) υ(σ,as) δ (σ,as) δ (σ,s) |
δ (π,as) δ (σ,s) δ (σ,as) δ` (σ,s) δ` (σ,as) γ(r) |
|
Молекула и форма |
Межъядерное расстояние, 10-10м |
Тип колебания |
|
Направление колебания |
Обозначение |
||
С2Н4, плоская |
δ (s) δ (аs) |
Энергия кристаллических решеток
Энергия кДж/моль |
||||||||
F |
C1 |
Br |
I |
O |
S |
OH |
H |
|
Li |
1024 |
841,.8 |
802,0 |
748,0 |
2900 |
- |
854,0 |
920,8 |
Na |
940,0 |
774,0 |
741,0 |
694,0 |
- |
- |
884,5 |
840,0 |
K |
830,0 |
730,0 |
677,5 |
637,5 |
- |
- |
790,0 |
690,0 |
Rb |
774,0 |
678,0 |
654,0 |
618,0 |
- |
- |
766,0 |
678,0 |
Cs |
732,0 |
646,0 |
625,5 |
592,0 |
- |
- |
720,0 |
653,0 |
NH4 |
816,0 |
640,0 |
615,0 |
578,0 |
- |
- |
- |
- |
Ag |
871,0 |
783,0 |
757,0 |
736,6 |
2455 |
- |
- |
- |
Cu+ |
- |
866,0 |
829,0 |
787,0 |
2720 |
2580 |
- |
- |
Mg |
2920 |
2500 |
2420 |
2505 |
3950 |
3320 |
- |
- |
Ca |
2620 |
2240 |
2155 |
2060 |
3530 |
3110 |
2580 |
- |
Sr |
2460 |
2120 |
2048 |
1945 |
3340 |
2900 |
2425 |
- |
Ba |
2315 |
2020 |
1950 |
1845 |
3140 |
2240 |
2300 |
- |
Cu2+ |
- |
2762 |
- |
- |
4140 |
3725 |
- |
- |
Zn |
- |
- |
- |
- |
4130 |
3442 |
- |
- |
Cd |
2638 |
- |
- |
- |
3655 |
3230 |
- |
- |
Температура плавлениея, атомный (молекулярный) объем вблизи температуры плавления и характеристическая температура некоторых веществ в кристаллическом состоянии
Вещество |
Т плавл,0К |
Vсм3/моль |
Характеристическая температура |
Ag |
1235 |
10,28 |
214 |
A1 |
931,5 |
10,19 |
389 |
Au |
1337 |
10,21 |
173 |
Ba |
1120 |
36,34 |
115 |
Be |
1551 |
5,26 |
1000 |
Bi |
544,1 |
21,26 |
80 |
Br2 |
265,8 |
25,08 |
86 |
C(алмаз) |
3800 |
3,41 |
1910 |
Ca |
1123 |
25,22 |
228 |
Cd |
594 |
12,99 |
168 |
C12 |
171,9 |
21,36 |
115 |
Co |
1762,9 |
6,76 |
385 |
Cr |
~2150 |
7,72 |
490 |
Cu |
1356 |
7,12 |
313 |
F2 |
50 |
16,66 |
100 |
Fe |
1806 |
7,11 |
433 |
H2 |
13,96 |
13,21 |
91 |
I2 |
386,6 |
25,93 |
76 |
K |
336,1 |
45,30 |
100 |
Li |
456 |
11,76 |
385 |
Mg |
923 |
13,98 |
290 |
N2 |
62,7 |
13,65 |
68 |
Na |
370,7 |
22,85 |
172 |
Ni |
1725,4 |
6,59 |
375 |
O2 |
54,7 |
11,22 |
89 |
Pb |
600,6 |
18,28 |
88 |
Pt |
2024 |
8,66 |
229 |
Si |
1724 |
11,37 |
660 |
Ti |
2098 |
10,5 |
430 |
W |
3653 |
9,83 |
370 |
KBr |
1003 |
44,0 |
177 |
Вещество |
Т плавл,0К |
Vсм3/моль |
Характеристическая температура |
KC1 |
1049 |
37,5 |
230 |
NaC1 |
1073 |
27,0 |
281 |
BaF2 |
1553 |
36,4 |
177 |
CaF2 |
1633 |
24,5 |
474 |
H2O |
273,15 |
1 |
192 |
Фазовые диаграммы
Вещество |
Система |
№ рисунка |
Температура,0С |
Давление, атм |
Однокомпонентные системы |
||||
Вода |
Жидкость-пар-ледI |
1 и 2 (точка А) |
0,0076 |
6,02 ·10-3 |
Жидкость-лед I-ледIII |
1 (точка В) |
-22,0 |
2030 |
|
ЛедI-ледII -ледIII |
1 (точка Е) |
-34,7 |
2100 |
|
Жидкость-ледIII-ледV |
1 (точка С) |
-17,0 |
3420 |
|
ЛедII-ледIII-ледV |
1 (точка F) |
-24,3 |
3400 |
|
Жидкость-лед V-ледVI |
1 (точка D) |
0,.16 |
6180 |
|
Сера |
Sромб - Sмонокл -Sпар |
3 (точка О) |
95,5 |
- |
Sмонокл - Sжидк -Sпар |
3 (точка В) |
120 |
- |
|
Sромб - Sмонокл -Sжидк |
3 (точка С) |
151 |
1288 |
|
Sромб - Sжидк -Sпар |
3 (точка b*) |
114 |
- |
|
Углерод |
Сграфит-- Сжидк - Сгаз |
4 (точка А) |
3730 |
105 |
Тип системы |
№ рисунка |
Вещество |
Т плав., 0С |
Ткип.,0С |
Двухкомпонентные системы |
||||
Вещества, неограниченно растворимые в обеих фазах |
5 |
AgC1 NaC1 |
455 800 |
- - |
6 |
Cu Ni |
1083 1452 |
- - |
|
7 |
CaSiO3 MnSiO3 |
1512 1218 |
||
8 |
Mn Ni |
1260 1452 |
- - |
|
9 |
CH3COOH H2O |
- - |
118,1 100 |
|
10 |
CC14 C2H5OC2H5 |
- - |
77,7 34,75 |
|
11 |
HNO3 H2O |
- - |
86 100 |
|
12 |
CC14 C2H5OH |
- - |
75,9 77,9 |
|
13 |
C5H4O2 H2O |
- - |
161,7 100 |
Тип системы |
№ рисунка |
Вещество |
Т плав., 0С |
Ткип.,0С |
Двухкомпонентные системы |
||||
Вещества, неограниченно растворимые в жидкой фазе и взаимно нерастворимые в твердой фазе. Химические соединения не образуются. |
14 |
AgC1 KC1 |
455 776 |
- - |
15 |
A1 Si |
660 1412 |
- - |
Тип системы |
№ рисунка |
Вещество |
Т плав., 0С |
Ткип.,0С |
Двухкомпонентные системы |
||||
Вещества, неограниченно растворимые в жидкой фазе и взаимно нерастворимые в твердой фазе. Образуются устойчивые химические соединения. |
16 |
HNO3 H2O |
-41,2 0 |
- - |
17 |
A1 Mg |
660 651 |
- - |
|
18 |
CaC12 CsC1 |
772 642 |
- - |
Тип системы |
№ рисунка |
Вещество |
Т плав., 0С |
Ткип.,0С |
Двухкомпонентные системы |
||||
Вещества, неограниченно растворимые в жидкой фазе и взаимно нерастворимые в твердой фазе. Образуются неустойчивые химические соединения. |
19 |
CuC1 KC1 |
422 776 |
- - |
20 |
Au Sb |
1063 631 |
- - |
Тип системы |
№ рисунка |
Вещество |
Т плав., 0С |
Ткип.,0С |
Двухкомпонентные системы |
||||
Вещества, неограниченно растворимые в жидкой фазе и ограниченно растворимые в твердой фазе. Химические соединения не образуются. |
21 |
KNO3 NaNO3 |
339 308 |
- - |
22 |
Bi Pb |
268 327 |
- - |
Тип системы |
№ рисунка |
Вещество |
Т плав., 0С |
Ткип.,0С |
Двухкомпонентные системы |
||||
Вещества ограниченно растворимые в обеих фазах. |
23 |
A1 Pb |
600 327 |
- - |
24 |
C6H5NH2 H2O |
- - |
- - |
Тип системы |
№ рисунка |
Вещество |
Т пл., 0С |
Ткип0С |
Трехкомпонентные системы |
||||
Вещества, неограниченно растворимые в жидкой фазе и взаимно нерастворимые в твердой фазе. Химические соединения не образуются |
25 |
Tl2SO4 Tl2C12 Tl2(NO3)2 |
632 426 206 |
- - - |
26 |
Sn Pb Bi |
232 327 268 |
- - - |
|
Вещества, неограниченно растворимые в жидкой фазе и взаимно нерастворимые в твердой фазе. Образуются устойчивые химические соединения |
27 |
м-С6Н4(NH2)2 C6H5COOH C6H4(OH)COOH |
63 121,4 159 |
- - - |
ИНДИКАТОРЫ
Кислотно-основные индикаторы
В титриметрическом методе анализа для определения конца титрования (точки эквивалентности) применяют индикаторы.
В методе кислотно-основного взаимодействия с этой целью используют такие вещества, окраска которых меняется в кислой и щелочной среде. Их называют кислотно-основные индикаторы или рН-индикаторы.
Кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые органические кислоты или основания, протонированные и непротанированные формы которых различаются по структуре и окраске. Существуют одноцветные (например, фенолфталеин) и двуцветные (например, метиловый оранжевый) индикаторы. Окраска каждого из индикаторов изменяется в пределах определенного узкого интервала значений рН, его называют интервале значений рН, его называют интервале перехода окраски индикатора. Для двуцветных индикаторов он рассчитывается по формуле:
∆рН=рКи±1,
где Ки константа диссоциации индикатора.
В пределах интервала перехода наиболее резко изменение индикатора наблюдается при определенном значении рН, которое называется показателем титрования и обозначается рТ. Величина рТ находится приблизительно в середине интервала перехода и фактически отождествляется м рКи.
Выбирают индикатор для титрования так, чтобы интервал перехода окраски индикатора (или рТ) ближе всего совпадал бы с рН титруемого раствора в точке эквивалентности. Поэтому для правильного выбора индикатора необходимо проследить характер кривой титрования, величину скачка титрования и установить рН, соотвествующее точке эквивалентности.
Для сужения интервала перехода и получения более резкого перехода окраски применяют смешанные индикаторы, которые составляют из индикатора и красителя. При определенном значении рН цвет красителя является дополнительным к цвету индикатора. В результате в этой точке окраска будет серой, а переход от окрашенного раствора к серому контрастным.
Так как в кислотно-основных титрованиях обычно в качестве титранта применяют либо сильную кислоту, либо сильное основание, при выборе индикатора для титрования кислот и оснований можно пользоваться следующими общими указаниями:
Наиболее широко применяемые в кислотно-основном титровании индикаторы и интервалы их перехода представлены далее.
Важнейшие кислотно-основные индикаторы
№п/п |
Индикатор |
Растворитель |
Интервал перехода рН и окраска индикатора |
1 |
2 |
3 |
4 |
1 |
Метиловый фиолетовый |
Вода |
0,13-0,5 Желтая-зеленая |
2 |
Пикриновая кислота |
Вода |
0,0-1,3 Бесцветная-желтая |
3 |
Метиловый зеленый |
Вода |
0,1-2,0 Желтая-зелено-голубая |
4 |
Малахитовый зеленый |
Вода |
0,13-2,0 Желтая голубовато-зеленая |
№п/п |
Индикатор |
Растворитель |
Интервал перехода рН и окраска индикатора |
6 |
Бензолазодифениламин |
50% спирт с добавлением 1 мл 1н.НС1 на 100мл раствора |
1,1-2,8 Пурпурная-желтая |
7 |
Тимоловый синий |
А) 20% спирт; Б) вода с добавлением 4,3мл 0.05н. NaOH на 100мг индикатора |
1,2-2,8Красная-желтая |
8 |
Ксиленовый синий |
А) 20% спирт; Б) вода с добавлением 5,3мл 0.05н. NaOH на 100мг индикатора |
1,2-2,8 Красная-коричнево-желтая |
9 |
Тропеолин оо |
Вода |
1,4-3,2Красная-желтая |
10 |
Метиловый фиолетовый |
Вода |
2,0-3,0 Синяя-фиолетовая |
11 |
Ализариновый желтый |
Вода |
1,9-3,3 Красная желтая |
12 |
Метиловый желтый |
90%-ный спирт |
2,9-4,0Красная-желтая |
13 |
Метиловый оранжевый |
Вода |
3,0-4,4 Красная оранжево-желтая |
14 |
Бромфеноловый синий |
А)20% спирт; Б) вода с добавлением 3мл 0,.05н. NaOH на 100мг индикатора |
3,0-4,6 Желтая-синяя |
15 |
Ализариновый красный С |
Вода |
3,7-5,2 Желтая-фиолетовая |
№п/п |
Индикатор |
Растворитель |
Интервал перехода рН и окраска индикатора |
16 |
Лакмоид |
90%-ный спирт |
4,0-6,4 Красная-синяя |
17 |
Метиловый красный |
60%-ный спирт |
4,4-6,2 Красная-желтая |
18 |
Бромфеноловый красный |
А)20% спирт; Б) вода с добавлением 3,9 мл 0,.05н. NaOH на 100 мг индикатора |
5,0-6,8 Желтая-красная |
19 |
П-Нитрофенол |
Вода |
5,6-7,6 Бесцветная-желтая |
20 |
Бромтимоловый синий |
А)20%-ный спирт; Б) вода с добавлением 3,2 мл 0,.05н. NaOH на 100 мг индикатора |
6,0-7,6 Желтая-синяя |
21 |
Нейтральный красный |
60%-ный спирт |
6,8-8,0 Красная-янтарножелтая |
23 |
Феноловый красный |
А)20% спирт; Б) вода с добавлением 5,7мл 0,.05н. NaOH на 100мг индикатора |
6,8-8,0 Желтая-красная |
24 |
Нафтолфталеин |
70%-ный спирт |
7,4-8,6 Желто-розовая-сине-зеленая |
25 |
Тропеолин ООО |
Вода |
7,6-8,9 Желто-зеленая-розовая |
№п/п |
Индикатор |
Растворитель |
Интервал перехода рН и окраска индикатора |
26 |
О-Крезолфталеин |
90%-ный спирт |
8,2-9,8 Бесцветная-красная |
27 |
Фенолфталеин |
60%-ный спирт |
8,2-10,0 Бесцветная-пурпурная |
29 |
Ализариновый красный С |
Вода |
10,0-12,0 Фиолетовая-бледно-желтая |
30 |
Индигокармин |
50%-ный спирт |
11,6-14,0 Синяя-желтая |
Редокс-индикаторы
Для определения конца титрования (точки эквивалентности) в редоксиметрии используют:
а) безиндикаторное титрование (при исчезновении или появлении окраски титранта или титруемого вещества);
б) специфические индикаторы;
в) окислительно-восстановительные (редокс-индикаторы).
Специфические индикаторы это вещества, которые образуют интенсивно окрашенные соединения с одним из компонентов окислительно-восстановительной реакции. Например, при титровании йода используют специфический индикатор крахмал, образующий темно-синее соединение с I-3-ионами. При титровании Fe(III) раствором соли Ti(III) в качестве индикатора используют роданид ионы, которые образуют с Fe(III) комплексы, окрашенные в интенсивно-красный цвет; конечную точку титрования определяют по исчезновению окраски.
Окислительно-восстановительные редокс-индикаторы это соединения, в основном, органические, способные к окислению и восстановлению, причем их окисленная и восстановленная формы имеют разную окраску. В качестве редокс индикаторов применяют также комплексы органических лигандов с металлами, способными изменять степень окисления.
Для сопряженной редокс-пары: Indox+ne↔IndRed
потенциал рассчитывают по уравнению Нернста (при 250С):
,
где Е0-стандартный потенциал, В;
N число отданных или принятых электронов;
[Indox]концентрация окисленной формы индикатора (моль/л)
[IndRed]-концентрация восстановленной формы индикатора (моль/л).
Приняв предельные соотношения окисленной и восстановленной форм индикатора, при которых заметна окраска одной из форм, равным 10:1 и 1:10, область перехода окраски можно охарактеризовать как область значений потенциала:
∆Е=Е0(Indox/IndRed)±
Так же, как и при кислотно-основном титровании, интервал перехода окраски индикатора должен лежать внутри скачка титрования. Например, для дихроматометрического определения Fe(II) в 0,1 М H2SO4 пригодны индикаторы, изменяющие окраску в интервале 0,85-1,25 В, в том числе широко известный дифениламин (Е0=0,76В) или дифениламинсульфокислота (Е0=0,85В).
Важнейшие редокс-индикаторы
№п/п |
Индикатор |
Е0,В |
Растворитель |
Окраска |
|
Окисленной формы |
Восстановленной формы |
||||
1 |
2,2`-Дипиредил (комплекс с рутением) |
+1,33 |
НС1 (разб) |
Бесцветная |
Желтая |
2 |
Нитрофенантролин (комплекс с Fe2+) |
+1,25 |
0,025М раствор в воде |
Бледно-голубая |
Красная |
3 |
п-фенилантраниловая кислота |
+1,08 |
А) 2% раствор в воде; Б)0,1% раствор в 0,2% растворе соды |
Фиолетово-красная |
Бесцветная |
№п/п |
Индикатор |
Е0,В |
Растворитель |
Окраска |
|
Окисленной формы |
Восстановленной формы |
||||
4 |
1,10-Фенантролин (комплекс с Fe2+) |
+1,06 |
1,624 г солянокислого фенантролина и 0б695г FeSO4 в 100 мл воды |
Бледно-голубая |
Красная |
5 |
2,2`-дипиридин (комплекс с Fe2+) |
+0,97 |
НС1 (разб) |
Бледно-голубая |
Красная |
6 |
Дифенилбензидин |
+0,76 |
1% раствор в концентрированной H2SO4 |
Фиолетовая |
Бесцветная |
8 |
Метиленовая синяя |
рН=0 +0,53 рН=7 +0,01 |
0,05% раствор в воде |
Синяя |
Бесцветная |
9 |
Индигокармин |
рН-0+0,29 рН=7 -0,13 |
0,05% раствор в воде |
Синяя |
Бесцветная |
10 |
Феносафранин |
рН=0 +0,28 рН=7 -0,25 |
0,05% раствор в воде |
Красная |
Бесцветная |
11 |
Нейтральный красный |
рН=0 +0,24 рН=7 -0,33 |
0,01% раствор в 60% спирте |
Красная |
Бесцветная |
Индикаторы в комплексонометрии
Для регистрации точки эквивалентности в комплексонометрии обычно используют металлохромные индикаторы органические красители, образующие с ионами металла интенсивно окрашенные комплексные соединения. Металлохромные индикаторы должны удовлетворять следующим требованиям:
Разберем действие металл - индикатора на примере наиболее распространенного в комплексонометрии эриохрома черного Т(ЭХЧ-Т). ЭХЧ-Т это натриевая соль трехосновной сульфокислоты, сокращенно NaH2Ind, которая диссоциирует в водном растворе:
NaH2Ind=Na++H2Ind-
ЭХЧ-Т проявляет свойства рН индикатора и в зависимости от кислотности среды может присутствовать в растворе в различных ионных формах:
рН=6,3 рН=11,5
H2Ind- ↔ Hind- ↔ Ind3-
красная синяя желто-оранж.
(рН=0-6,3) (рН=6,3-11,2) (рН>11,2)
Большинство титрований проводят в аммиачном буферном растворе при рН=8-10. Основной формой индикатора при этих значениях рН является HInd2-синего цвета, а титрант преобладает в форме HY3-.
С ионами металлов, например, двухзарядными (Zn2+, Mg2+) индикатор образует комплексы виннокрасного цвета:
Ме2+ + Hind2- ↔ MeInd- + H+
синяя вино-красная
При титровании ЭДТА реагирует с ионами металла:
Mind-+ HY3- ↔ MeY2- +Hind2-
вино- красная - бесцветная синяя
В результате реакции индикатор оказывается в свободном состоянии, и в конце титрования окраска раствора изменяется из вино-красной (цвет комплекса металла с индикатором) к синей (цвет свободного индикатора).
Важнейшие металлиндикаторы
№п/п |
Индикатор |
Определяемый ион |
Условия определения |
Переход окраски при прямом титровании |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
1 |
Ализариновый красный С |
Th4+, A13+ |
рН=2,3-3,4 рН=3,5-3,6; обратное титрование нитратом тория |
Розовая-желтая |
2 |
Бензидин |
A13+,Bi3+, Fe3+,Ga3+, Sn4+,Ti4+ |
Буферный раствор: 500г ацетата аммония и 20 мл ледяной уксусной кислоты в 1л. Добавление Fe(CN)64- n Fe(CN)63- и обратное титрование ацетатом цинка |
Бесцветная-синяя |
3 |
Бериллон II ИРЕА |
Be2+ |
рН=12-13,2 |
Голубая-фиолетовая |
4 |
Вариаминовый синий |
Fe3+, A13+,Cd2+, Pb2+,Zr4+ |
рН=2-3 рН=4-5; обратное титрование солью железа (III) |
Синефиолетовая-желтая |
5 |
Калькон (эриохром сине-черный Р) |
Ca2+ |
рН>12 |
Розовая-голубая |
6 |
Кальцион ИЕРА |
Ca2+ |
рН>12 |
Малиновая-ярко-синяя |
7 |
Кислотный хром синий К |
Ca2+,Mg2+ |
рН=9,5-10 |
Розовая-серо-голубая |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
8 |
Кислотный хром темно-зеленый Ж |
Ca2+ |
рН>12. Применяется в смеси с 0,25%-ным водным раствором нафтолового желтого в отношении 1:2(гидрон II) |
Буровато-оранжевая-зеленая |
9 |
Кислотный хром черный спец.(эриохром черный Т) |
A13+ Ba2+ Bi3+ Ca2+ Cd2+ Co3+ Mg2+ Zn2+ Cr3+ Fe3+ Ti4+ Ga3+ Hg2+ In3+ Mn2+ Ni2+ |
рН=7-8: обратоное титрование солью цинка в присутствии пиридина рН=10; титрование в присутствии комплексоната Mg2+ рН=9-10;обратное титрование солью цинка рН=10; добавление комплексоната магния }рН=10 Щелочная среда; обратное титрование солью марганца Обратное титрование солью цинка в присутствии пиридина рН=6,5-9,5; обратное титрование солью цинка рН=9-10;добавление комплексоната магния рН=8-10; в присутствии сегнетовой кислоты рН=10; добавление гидроксиламина |
Вино-красная-синяя |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Pb2+ Tl3+ V4+ |
рН=10;обратное титрование солью Mg2+ или Zn2+ рН=10; обратное титрование солью магния или добавление комплексоната Mg2+ рН=10;обратное |
|||
10 |
Ксиленоловый оранжевый |
Bi3+ Cd2+ Hg2+ Co2+ La3+ Pb2+ Zn2+ Sc3+ Th4+ Zr4+ |
рН=1-2 рН=5-6 рН=6 рН=5 рН=3-5 рН=2,5-3,5 рН=1-2(1000С) |
Красная-лимонно-желтая |
11 |
Магнезон ИРЕА |
Mg2+ |
рН=9,8-11,2 |
Красная - синяя |
12 |
Метилтимоловый синий |
Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Bi3+ Cd2+ Hg2+ La3+ Pb2+ Zn2+ Sc3+ Th4+ Zr4+ |
рН=11,5-12,7 рН=1-2 рН=5-6 рН=6 рН=5 рН=3-5 рН=2,5-3,5 рН=1-2(1000С) |
Синяя-серая |
13 |
Мурексид |
Ca2+ Co2+Cu2+ |
рН≥12 |
Красная-фиолетовая |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Ni2+ Ag+ Pd2+ |
Добавление К2Ni(CN)4+NH4OH |
Оранжевая-фиолетовая Желтая-фиолетова |
||
14 |
ПАН |
Cu2+ Co2+ Ga3+ Cd2+ Zn2+ Pb2+ Ni2+ Ga3+ In3+ Pb2+ |
А) рН=6; прямое титрование; Б) слабо уксуснокислый раствор, обратное титрование солью меди 70-800С. Слабоуксуснокислый раствор, обратное титрование солью меди 70-800С. Слабоуксуснокислый раствор Слабоуксуснокислый раствор, обратное титрование солью меди при 70-800С. рН=5-7; прямое титрование |
Красная-желтая |
15 |
ПАР |
Cu2+,Pb2+ |
рН≈5 |
Оранжево-красная-зеленая |
16 |
Пирокатехиновый фиолетовый |
A13+ Fe3+ Th4+ Bi3+ Th4+ |
Обратное титрование раствором соли меди, в присутствии пиридина рН=2-3 |
Синяя- желтая(Bi, Ga) -//- |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Cd2+ Mg2+ Zn2+ Co2+ Cu2+ Ga3+ Mn2+ Ni2+ Pb2+ |
NH4C1(1M)+NH4OH(1M) в отношении 1:5 NH4C1(1M)+NH4OH(1M) в отношении 1:1 В присутствии пиридина рН=3,8 NH4C1(1M)+NH4OH(1M) в отношении 1:1 с добавлением NH2OH HC1 А)NH4NO3,рН=2,00С Б)NH4C1(1M)+NH4OH(1M) в отношении 1:1 рН=5,5 |
-//- Красно-фиолетовая-желтая //- -//- -//- Зеленовато-синяя-черно-фиолетовая Синяя-желтая |
||
17 |
Сульфарсазен |
Pb2+ Zn2+ |
рН=9,8-10 в присутствии винной кислоты и аммиака рН=9,3-9,6 в присутствии винной кислоты и NH3 |
Оранжево-розовая-лимонно-желтая -//- |
18 |
Сульфоназо |
Sc3+ In3+ |
рН=5 рН=5 |
Синяя-фиолетово-розовая Сине-фиолетовая-фиолетово-розовая |
19 |
Сульфосалициловая кислота |
Fe3+ |
рН=2-3 |
Красная-желтая |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
Zr4+ |
и 0,25 г NH4NO3 рН=2 |
желтая Красно-фиолетовая-оранжевая |
||
21 |
Эриохром красный Б |
Zn2+,Pb2+ |
рН=10 |
Красная-желтая |
22 |
Эриохром сине-черный В |
Ca2+,Mg2+ |
рН=10-11 |
Красная-синяя |
23 |
Эриохроицианин Ф |
A13+ Zr4+ |
Ацетатный буфер, рН=5-6,3; обратное титрование солью цинка рН=1,4 |
Желтая-фиолетовая Розовая-бесцветная |
ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
Химические вещества, применяющиеся в лабораториях и производственных условиях, можно разделить на три группы:
Такое деление условно, так как одно и то же вещество может проявлять себя по-разному.
Горючие газы, пары легковоспламеняющихся жидкостей и горючая пыль при определенных условиях образуют взрывоопасные смеси с воздухом. Разграничивают верхний и нижний концентрационные пределы взрываемости, вне которых смеси не являются взрывоопасными.
Обеспечение нормальных условий в лабораторных и производственных помещениях при работе с ядовитыми, огнеопасными и взрывоопасными веществами достигается с помощью соответствующего обмена воздуха.
Воздухообмен в помещениях предусматривается для устранения вредных газов, а также поддержания определенной температуры и влажности воздуха. В случае удаления ядовитых газов объем свежего воздуха, подаваемого в помещение, зависит от количества выделяющихся в единицу времени вредных газов и предельно допустимых концентраций. При поддержании определенной температуры и влажности в помещении воздухообмен зависит от количества выделяющегося в единицу времени тепла и влаги.
В настоящем разделе приведены основные сведения о токсичности и огнеопасности наиболее употребительных химических веществ, а также основные меры по охране труда и оказанию первой помощи.
Классификация сильнодействующих ядовитых веществ (СДЯВ)
Группа |
Характеристика |
Вещество |
1 |
Сыпучие и твердый СДЯВ, нелетучие при температуре хранения 400С |
Алкалоиды (бруцин, никотин, стрихнин, цихонин и др.), желтый фосфор, As2O3, As2O5, Hg2C12 . |
2 |
Сыпучие и твердые СДЯВ, летучие при температуре хранения 400С |
Соли HCN (цианистые Ba, Cd, K, Ca,Na,Cu,Pb,Ag,Hg,Zn),оксицианистая ртуть и другие цианистые препараты (цианплав, «циклон») |
3 |
Жидкие летучие СДЯВ, хранящиеся под давлением (сжатые и сжиженные газы): Подгруппа А Подгруппа Б |
Сернистый газ, Н2S, хлор, фосген Аммиак, окись углерода |
4 |
Жидкие летучие СДЯВ, хранящиеся при нормальном давлении: Подгруппа А |
NH4OH(р-р)(25%), амина- и нитросоединения ароматического ряда, HCN (р-р) |
Группа |
Характеристика |
Вещество |
Подгруппа Б |
Дихлорэтан, дифосген, сероуглерод, тетраэтилсвинец, хлорная смесь (СS2 и СС14), хлорпикрин |
|
5 |
Дымящие вещества |
Азотная, серная, соляная кислоты (концентрированные), хлорангидрид сернистой, серной и пиросерной кислот, хлорсульфоновая и плавиковая кислоты |
Предельно допустимые концентрации (ПДК)
вредных веществ в производственных помещениях
Наименование |
ПДК, мг/м3 |
Наименование |
ПДК, мг/м3 |
Газы и пары |
|||
Акролеин |
2 |
Винилацетилен |
20 |
Амилацетат |
100 |
2-Винилпиридин |
0,5 |
Амиловый спирт |
100 |
Винилтолуолы |
50 |
Аммиак |
20 |
Гексаметилендиамин |
1 |
Анилин |
3 |
Гексилметилкетон |
200 |
Ацетон |
200 |
Гексиловый спирт |
100 |
Бензин - растворитель |
300 |
Гептиловый спирт |
100 |
Бензин - топливо |
100 |
Гидразингидрат, гидразин и его производные |
0,1 |
Бензол |
20 |
Двуокись хлора |
0,1 |
Бензотрихлорид |
0,2 |
Декалин |
100 |
n-Бензохинон |
0,05 |
Дециловый спирт |
200 |
Бромистый метил |
1 |
Диметиламин |
1 |
Бромистый метилен |
10 |
Диметилбензиламин |
5 |
Бромоформ |
5 |
Диметилформамид |
10 |
Бутадиен-1,3 (дивинил) |
100 |
Динитрофенол |
0,05 |
Бутилакрилат |
10 |
1,2-Диоксан |
10 |
Бутиламин |
10 |
1,2 Дихлорэтан |
10 |
Бутилацетат |
200 |
Диэтиламин |
30 |
Бутилвиниловый эфир |
20 |
Диэтиловый эфир |
300 |
Наименование |
ПДК, мг/м3 |
Наименование |
ПДК, мг/м3 |
Газы и пары |
|||
Бутиловый спирт |
200 |
Диэтилхлортиофосфат |
1 |
Валерьяновая кислота |
5 |
Изопрен |
40 |
Винилацетат |
10 |
Изопропилнитрит |
5 |
Изопропилхлоркарбонат |
0,1 |
Окись этилена |
1 |
Иод |
1 |
Октиловый спирт |
100 |
Камфара |
3 |
Пиридин |
5 |
Капроновая кислота |
5 |
Пропаргиловый спирт |
1 |
Капролактам (аэрозоль) |
10 |
Пропилацетат |
200 |
Керосин |
300 |
Пропиловый спирт |
1 |
Ксилидин |
3 |
Пропилпропионат |
70 |
Ксилолы |
50 |
Ртуть (металлическая) |
0,01 |
Лигроин |
300 |
Серная кислота |
1 |
Масляный ангидрид |
1 |
Серный ангидрид |
10 |
Масляная кислота |
10 |
Сероводород |
10 |
Метакриловая кислота |
10 |
Сероуглерод |
10 |
Метиламин |
5 |
Сильван(2-метилфуран) |
1 |
Метилацетат |
100 |
Скипидар |
300 |
Метилакрилаит |
20 |
Сольвент-нафта |
100 |
Метиловый спирт |
50 |
Стирол |
2 |
Мышьяковистый водород |
0,3 |
Спирты непредельные жирного ряда |
5 |
Метилпропилкетон |
200 |
Тетрагидрофуран |
100 |
αМетилстирол |
5 |
Тетралин |
100 |
Метилэтилкетон |
200 |
Тетранитрометан |
0,3 |
Нафталин |
20 |
Тетраэтилсвинец |
0,005 |
αНафтохинон |
0,1 |
Тетраэтоксисилан |
20 |
n-Нитроанизол |
3 |
Тиодан |
0,1 |
Нитрометан |
30 |
Тиофен |
20 |
Нитроэтан |
30 |
Толуидины |
3 |
Нитропроизводные бензола |
3 |
Толуол |
50 |
Нитроциклогексан |
1 |
2,4.6-Тринитротолуол |
1 |
Озон |
0,1 |
Трихлорсилан |
1 |
Наименование |
ПДК, мг/м3 |
Наименование |
ПДК, мг/м3 |
Газы и пары |
|||
Окислы азота в пересчета на N2О5 |
5 |
Трихлорэтилен |
10 |
Окись углерода |
30 |
Триэтиламин |
10 |
Триэтоксисилан |
1 |
Хлористый бензил |
0,5 |
Уфйт-спирит |
5 |
Хлористый бензоил |
0,5 |
Уксусная кислота |
5 |
Хлористый винил |
30 |
Уксусный альдегид |
5 |
Хлористый метилен |
50 |
Фенилметилдихлорсилан |
1 |
Хлористый этил |
50 |
Фенол |
5 |
Хлоропрен |
2 |
Формальдегид |
5 |
Хлорофос |
0,5 |
Фосген |
0,5 |
Хлорциклогексан |
50 |
Фосфамид |
0,5 |
Цианистый водород и цианиды в пересчете на HCN |
0,3 |
Фосфористый водород |
0,1 |
Циклогексан |
80 |
Фосфорный ангидрид |
1 |
Циклогексанон |
10 |
Фосфор желтый |
0,03 |
Циклогексаноноксим |
10 |
Фталевый ангидрид |
1 |
Циклогексиламин |
1 |
Фтористый водород |
0,5 |
Циклопентадиен |
5 |
Фториды в пересчета на HF |
1 |
Четыреххлористый титан по содержанию НС1 в воздухе |
1 |
Фурфурол |
10 |
Четыреххлористый углерод |
20 |
Хлор |
1 |
Этилацетат |
200 |
Хлорбензол |
50 |
Этилендиамин |
2 |
Хлорированные дифенилы |
1 |
Этиловый спирт |
1000 |
Хлорированные нафталины |
0,5 |
||
Пыль, пары и аэрозоли |
|||
Пестициды |
|||
Альдрин |
0,01 |
ДДТ |
0,1 |
Наименование |
ПДК, мг/м3 |
Наименование |
ПДК, мг/м3 |
Пыль, пары и аэрозоли |
|||
Пестициды |
|||
Гексахлоран |
0,1 |
Карбофос |
0,5 |
Геммексан |
0,05 |
Меркаптофос |
0,02 |
Дильдрин |
0,01 |
Меркуран |
0,005 |
Метафос |
0,1 |
Октаметил |
0,02 |
Метилмеркаптофос |
0,02 |
Тиофос |
0,05 |
Метилэтилтиофос |
0,03 |
Хлориндан |
0,01 |
Пыль |
|||
Кварца и других силикатов, содержащих свободной SiO2 более 70% |
1 |
Нефтяного и пекового кокса |
5 |
Кварца и других силикатов, содержащих свободной SiO2 10% - 70% |
2 |
Слюды-сырца |
2-4 |
Гранита |
2 |
Барита, апатита, фосфорита, цементита (свободной SiO2< 10%) |
5 |
Асбестовая |
2 |
Искусственных абразивов |
5 |
Стеклянного и минерального волокна |
3 |
цемента, глин, минералов, не содержащих свободной SiO2 |
2-10 |
Талька и других силикатов, свободной SiO2 менее 10% |
4 |
Угольная, в зависимости от содержания свободной SiO2 |
2-4 |
Окислов железа, свободной SiO2 менее 10% и окислов марганца до 6% |
4 |
Хлопчатобумажная, льняная, мучная, зерновая. Древесная, шерстяная, от пуха и пр. |
4-8 |
Окислов железа, свободной SiO2 менее 10% и окислов марганца 1,5-3% |
6 |
пресспорошков |
|
Наименование |
ПДК, мг/м3 |
Наименование |
ПДК, мг/м3 |
Пыль, пары и аэрозоли |
|||
Аэрозоли металлов, неметаллов и их соединений |
|||
Алюминий, окись алюминия, сплавы алюминия |
2 |
Бериллий и его соединения |
0,001 |
Ванадий и его соединения |
0,1-0,5 |
Селен аморфный |
2 |
Вольфрам и его карбид |
6 |
Селенистый ангидрид |
0,1 |
Германий, его окись |
2 |
Таллия иодид и бромид |
0,01 |
Железа окись |
4 |
Тантала окислы |
10 |
Кадмия окись |
0,1 |
Теллур |
0,01 |
Кобальт, его окись |
0,5 |
Титана окислы |
10 |
Марганец в пересчете на MnO2 |
0,3 |
Торий |
0,05 |
Молибден и его соединения |
2-6 |
Уран и его соединения в пересчете на СrО3 |
0,015-0,075 |
Мышьяковый и мышьяковистый ангидрид |
0,3 |
Хромовый ангидрид, хроматы, бихроматы в пересчете на СrО3 |
0,1 |
Никель, окись никеля |
0,5 |
Цинк окись, цирконий |
5 |
Свинец и его неорганические соединения |
0,01 |
Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воздухе населенных мест
Наименование |
ПДК. мг/м3 |
Наименование |
ПДК. мг/м3 |
||
Макс. разовая |
Среднесуточ. |
Макс. разовая |
Среднесуточ. |
||
Акролеин |
0,3 |
0,1 |
Винилацетат |
0,2 |
0,2 |
Амилацетат |
0,1 |
0,1 |
Диметилформамид |
0,3 |
0,3 |
Ацетон |
0,35 |
0,35 |
Дихлорэтан |
3,0 |
1,0 |
Наименование |
ПДК. мг/м3 |
Наименование |
ПДК. мг/м3 |
||
Макс. разовая |
Среднесуточ. |
Макс. разовая |
Среднесуточ. |
||
Бензин |
5,0 |
1,5 |
Метилацетат |
0,07 |
0,07 |
Бензол |
2,4 |
0,8 |
Метиловый спирт |
1,5 |
0,5 |
Бутилацетат |
0,1 |
0,1 |
Метилметакрилат |
0,1 |
- |
Марганец и его соединения |
0,03 |
0,01 |
Стирол |
0,003 |
0,003 |
Мышьяк неорганических соединений, кроме AsH3 |
- |
0,003 |
Фенол |
0,01 |
0,01 |
Окись азота |
0,3 |
0,1 |
Формальдегид |
0,035 |
0,012 |
Окись углерода |
6,0 |
1,0 |
Фосфорный ангидрид |
0,15 |
0,05 |
Пыль нетоксичная |
0,5 |
0,15 |
Фтористые соединения |
0,03 |
0,01 |
Ртуть металлическая |
- |
0,0003 |
Фурфурол |
0,05 |
0,05 |
Сажа (копоть) |
0,15 |
0,05 |
Хлор |
0,1 |
0,03 |
Свинец и его соединения (кроме тетраэтилсвинца) |
- |
0,0007 |
Хлористый водород |
0,05 |
0,015 |
Серная кислота |
0,3 |
0,1 |
Хлоропрен (2-хлорбутадиен-1,3) |
0,25 |
0,08 |
Сернистый ангидрид |
0,5 |
0,15 |
Хром (Cr(VI) в пересчете на Cr2O3) |
0,0015 |
- |
Сероводород |
0,008 |
0,008 |
Этилацетат |
0,1 |
0,1 |
Сероуглерод |
0,03 |
0,01 |
Предельно допустимые концентрации вредных веществ в воде водоемов
Наименование |
ПДК. мг/м3 |
Наименование |
ПДК. мг/м3 |
Санитарно-токсикологические нормы |
|||
Адипат натрия |
1,0 |
Ртуть |
0,005 |
Наименование |
ПДК. мг/м3 |
Наименование |
ПДК. мг/м3 |
Бензол |
0,5 |
Свинец |
0,1 |
Ванадий (V) |
0,1 |
Селен |
0,01 |
Гексоген |
0,1 |
Тетраэтилсвинец |
нет |
Гексахлорбензол |
0,05 |
Урсол |
0,1 |
Диэтилмалеинат |
1,0 |
Формальдегид |
0,5 |
Мышьяк |
0,05 |
Фтор |
1,5 |
Метиламин |
1,0 |
Цианиды (в пересчете на CN) |
0,1 |
Нитрил акриловой кислоты |
2,0 |
Циклогексан |
0,1 |
Нитрилциклогексан |
0,1 |
Циклогексанол |
0,5 |
Полихлорпилен |
0,2 |
Циклогексанолоксим |
1,0 |
Пиридин |
0,2 |
Циклогексен |
0,02 |
Общесанитарные нормы |
|||
Диметилформамид |
10,0 |
Кобальт |
1,0 |
Изобутиловый спирт |
1,0 |
Медь |
0,1 |
Кадмий |
0,01 |
Никель |
0,1 |
Капролактам |
1,0 |
||
Органические вещества |
|||
Ацетон |
В пределах допустимого БПК и растворенного кислорода |
Пропиленгликоль |
В пределах допустимого БПК и растворенного кислорода |
Бензойная кислота |
Триэтиленгликоль |
||
Кислоты жирные синтетические (С5-С20) |
Муравьиная кислота |
||
Масляная кислота |
Уксусная кислота |
||
Метиловый спирт |
Тринитротолуол |
0,5 |
|
Молочная кислота |
Цинк |
1,0 |
|
Наименование |
ПДК. мг/м3 |
Наименование |
ПДК. мг/м3 |
Органолептические нормы |
|||
Барий |
4,0 |
Ксилолы |
0,05 |
Бензин |
0,1 |
Малеиновый альдегид |
1,0 |
Бутилакрилат |
0,015 |
Β-меркаптодиэтиламин |
0,1 |
Бутиловый спирт |
1,0 |
Метилэтилкетон |
1,0 |
Гексахлорбутадиен |
0,01 |
Нафтеновые кислоты |
0,3 |
Гексахлорэтан |
0,01 |
Нефть многосернистая |
0,1 |
1,2 Дихлорэтан |
2,0 |
Нефть прочая |
0,3 |
Железо |
0,5 |
Нитроформ |
0,01 |
Изопрен |
0,005 |
Пентахлорфенол |
0,2 |
Керосин |
0,5 |
Пентахлорфенолят натрия |
5,0 |
Пестициды |
|||
Гексахлоран |
0,02 |
Трихлорэтилен |
0,5 |
ДДТ |
0,2 |
Фенол (карболка) |
0,001 |
Карбофос I |
0,05 |
Хлорбензол |
0,1 |
Меркаптофос |
0,01 |
Хлоропрен |
0,1 |
Метафос |
0,02 |
Хлорциклогексан |
0,005 |
Тиофос |
0,003 |
Хром (Cr3+) |
0,5 |
Хлорофос |
0,05 |
Хром (Сr6+) |
0,1 |
Пикриновая кислота |
0,5 |
Цианурановая кислота |
6,0 |
Симазин |
Нет |
Мононатриевая соль цианурановой кислоты |
25,0 |
Скипидар |
0,2 |
Циклогексанон |
1,0 |
Стирол |
0,1 |
СС14 |
5,0 |
Тетранитрометан |
0,5 |
Этилбензол |
0,01 |
Толуол |
0,5 |
Эфирсульфонат |
0,2 |
Ядовитые вещества и меры первой помощи
при отравлении
Токсическое действие химических соединений может проявляться при вдыхании их паров, аэрозолей (пыли), а также в результате случайного попадания внутрь организма.
Кислоты
Физиологическое действие: Раздражающе действует на дыхательные пути и глаза. Вызывает токсический отек легких, появляющийся через 6-12 ч
Меры первой помощи: Свежий воздух. Транспортировать в лежачем состоянии, покой, тепло. Вдыхание кислорода. Дать сульфодимезин или другой сульфаниламидный препарат (2г), аскорбиновую кислоту (0,5г), кодеин (0,015г) или дионин (0,-1г). Искусственное дыхание без сжатия грудной клетки. Внутримышечно ввести лобелин (1мл 1%-ного раствора), метазоин (0,3 - 0,5 мл 1%-ного раствора). Вызвать врача.
кремнефтористоводородная
Физиологическое действие: Сильно ядовита, пары вызывают раздражение кожи, глаз, и дыхательных путей.
Меры первой помощи: Свежий воздух, покой, тепло. Пить крепкий чай или кофе. Ингаляция 2%-ным раствором соды или 10%-ным раствором метанола. Вдыхание кислорода. Принимать кодеин (0,015г), дионин (0,01г), эуфелин (0,05г). Закапать в нос 2-3 капли 2%-ного раствора эфедрина или 0,05%-ного раствора нафтизина. 1 таблетка аэрона. Вызвать врача.
Физиологическое действие: Пары вызывают раздражение слизистых оболочек.
Меры первой помощи: Свежий воздух. Промыть дыхательные пути 2%-ным раствором соды. Закапать в нос 2-3 капли 2%-ного раствора эфедрина. Напоить теплым молоком с содой, дать кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г). При попадании внутрь организма слизистую оболочку рта или глотки смазать 2%-ным раствором дикаина. Нельзя вызывать рвоту и применять углекислые щелочи. Обильное промывание желудка водой. Давать каждые 5 минут 1 столовую ложку окиси магния (на 1 стакан воды), применять яичный белок, молоко, крахмальный клейстер, кусочки несоленого масла, кусочки льда. Вызвать врача
Физиологическое действие: Очень ядовита. Вдыхание небольших количеств вызывает потерю сознания и смерть.
Меры первой помощи: Вынести на свежий воздух, удалить загрязненную одежду. Покой, тепло. Вдыхание кислорода. Дать 5-10 капель амилнитрита в течение 15-30 секунд и повторять через 2-3 минуты. Применять искусственное дыхание, сердечные средства: кордиамин, кофеин. Вызвать врача
5) Соляная (хлористоводородная) кислота
Физиологическое действие: Пары раздражают дыхательные пути и глаза.
Меры первой помощи: Свежий воздух, покой, тепло. Ингаляция 2-3%-ным раствором соды или 10%-ным раствором ментола в течение 8-10 мнут. Полоскать рот и промыть нос 2%-ным раствором соды. Принимать кодеин (0,015 г), дионин (0,01 г), норсульфазол (1,0 г). Пить теплое молоко с содой. При попадании внутрь организма - промывание желудка (выпить 4-5 стаканов воды и вызвать рвоту). Дать 10-15 капель нашатырного спирта с водой. Пить яичный белок, молоко. Вызвать врача
Основания
Физиологическое действие: Резкое раздражающее и прижигающее действие
Меры первой помощи: Вдыхать теплый водяной пар (в воду добавить немного лимонной кислоты). Теплым молоком с медом, дать кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г). Горчичники. При попадании внутрь организма смазать слизистые оболочки рта и горла 1% раствором новокаина. Давать через каждые 3-5 минут по столовой ложке 1% -ной лимонной или виннокаменной кислоты. Применять крахмальный клейстер, с добавлением тех же кислот или уксусной, 2-3 столовой ложки растительного масла. Глотать кусочки льда. Вызвать врача.
Физиологическое действие: Вдыхание пыли вызывает чихание, першение в горле, боли в груди, кашель
Меры первой помощи: Вдыхать теплый водяной пар (в воду добавить немного лимонной кислоты). Теплым молоком с медом, дать кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г). Горчичники. При попадании внутрь организма смазать слизистые оболочки рта и горла 1% раствором новокаина. Давать через каждые 3-5 минут по столовой ложке 1% -ной лимонной или виннокаменной кислоты. Применять крахмальный клейстер, с добавлением тех же кислот или уксусной, 2-3 столовой ложки растительного масла. Глотать кусочки льда. Вызвать врача.
Физиологическое действие: Резкое раздражение и прижигающее действие.
Меры первой помощи: Вдыхать теплый водяной пар (в воду добавить немного лимонной кислоты). Теплым молоком с медом, дать кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г). Горчичники. При попадании внутрь организма смазать слизистые оболочки рта и горла 1% раствором новокаина. Давать через каждые 3-5 минут по столовой ложке 1% -ной лимонной или виннокаменной кислоты. Применять крахмальный клейстер, с добавлением тех же кислот или уксусной, 2-3 столовой ложки растительного масла. Глотать кусочки льда. Вызвать врача.
Соли
Физиологическое действие: Ядовиты при попадании в организм.
Меры первой помощи: Промывание желудка 1%-ным раствором сульфата натрия или магния (выпить 6-8 стаканов и вызвать рвоту) и клизмы 111110%-ным раствором тех же солей. Принимать каждые 5 минут по столовой ложке того же 10%-ного раствора и одновременно пить молоко или белковую воду (2-3 яичных белка на 0,5 дм3 воды). Вызвать врача.
Физиологическое действие: Опасно вдыхание пыли и попадание значительных количеств в органы пищеварения.
Меры первой помощи: Промывание желудка (вызвать рвоту), слабительное - касторовое масло. Принимать слизистые отвары, танин, уголь. Полоскать рот хлоратом калия. Камфора.
Физиологическое действие: Ядовиты при попадании в органы пищеварения. При вдыхании пыли возможно заболевание, называемое «меднопротравной лихорадкой».
Меры первой помощи: Промывание желудка водой (6-8 стаканов), лучше 0,1%-ным раствором желтой кровяной соли или марганцовокислого калия (розовый раствор). Вызвать рвоту, дать солевое слабительное. Принимать суспензию окиси магния или активированного угля (столовая ложка на стакан воды), таблетка аэрона. Избегать жиров и кислого. Вызвать врача. При лихорадке необходим покой, тепло. Принимать аспирин (0,5 г), белладонну (0,015 г), поливитамины.
4)Мышьяка
Физиологическое действие: Ядовиты при попадании в органы пищеварения. Вдыхание пыли раздражает слизистые оболочки.
Меры первой помощи: Промывание желудка (выпить 8-10 стаканов воды со взвесью окиси магния - 2 столовые ложки на 2 дм3 и вызвать рвоту). Через 10 мин давать по столовой ложке свежеприготовленного противоядия (в 300 мл воды растворить 100 г сульфата железа и добавить суспензию 20 г окиси магния и 300 мл воды) или 100 мл свежеприготовленного антидота Стржижевского (1,25 г бикарбоната натрия, 0,1 г едкого натрия, 0,38 г сернокислого магния, 0,5-0,7 г сероводорода в 100 мл водного раствора). Предварительно дать выпить стакан подкисленного воды (20 капель разведенной соляной кислоты или столовая ложка уксуса или 3-4 г лимонной кислоты). Слабительное - столовая ложка английской соли или глауберовой; унитол (0,5 г), 1 таблетка аэрона, камфора, кофеин, кордиамин при сердечной деятельности. При судорогах - растирание конечностей, грелка. Вызвать врача.
5) Олова
Физиологическое действие: Опасны при попадании в органы пищеварения.
Меры первой помощи: Вызвать рвоту. Дать суспензию окиси магния в воде, растительное масло.
Физиологическое действие: Растворимы соли весьма ядовиты при попадании в органы пищеварения.
Меры первой помощи: Дать выпить стакан подкисленной воды (20 капель разбавленной соляной кислоты, или столового уксуса, или 3-4 г лимонной кислоты). Через 10 мин. Дать 6-8 стаканов подкисленной воды и вызвать рвоту, принять 0,5 г унитола. Давать молоко, взбитый с водой яичный белок (2-3 яичных белка на 0,5 дм3 воды). Вызвать врача.
6) Свинца
Физиологическое действие: Ядовиты.
Меры первой помощи: Дать большое количество сернокислого магния.
7) Серебра
Физиологическое действие: Оказывают прижигаюшее действие на кожу и слизистые оболочки.
Меры первой помощи: Дать большое количество хлористого натрия или 100 мл антидота Стржижевского.
8) Стронция
Физиологическое действие: Ядовиты при попадании внутрь организма.
Меры первой помощи: : Промывание желудка 1%-ным раствором сульфата натрия или магния (выпить 6-8 стаканов и вызвать рвоту) и клизмы 111110%-ным раствором тех же солей. Принимать каждые 5 минут по столовой ложке того же 10%-ного раствора и одновременно пить молоко или белковую воду (2-3 яичных белка на 0,5 дм3 воды). Вызвать врача.
9) Сурьмы
Физиологическое действие: Пары раздражаюше действуют на органы дыхания. При попадании внутрь организма - рвота.
Меры первой помощи: Полоскать дыхательные пути 2%-ным раствором соды, закапать в нос 3%-ного раствора эфедрина с 0,1%-ным раствором адреналина. Давать кодеин (0,,015 г), дионин (0.01 г), при лихорадке - аспирин (0,5 г), амидопирин (0,25 г). При попадании сурьмы внутрь организма меры первой помощи те же, что и при отравлении солями ртути.
10) Фтористые
Физиологическое действие: Растворимые соли ядовиты.
Меры первой помощи: Дать известковую воду или 2%-ный раствор хлористого кальция.
11) Хрома
Физиологическое действие: Растворимые соли ядовиты. Раздражающе действует на кожу и слизистые оболочки. Возможно образование язв и прободение носовой перегородки.
Меры первой помощи: При попадании пыли в носоглотку промывание 2%-ным раствором соды, смазать слизистые оболочки смесью ланолина и вазелина или рыбьим жиром. Дать кодеин (0,015 г) с содой, эуфиллин (0,015 г). При попадании внутрь организма дать 25 мл 1%-ного раствора сульфата меди или сернокислого цинка (50 млм) и вызвать рвоту. Промывание желудка. Пить молоко с двумя яичными желтками. Солевое слабительное. Вызвать врача.
12) Цианистые
Физиологическое действие: Очень ядовиты, тяжолое отравление, даже со смертельным исходом.
Меры первой помощи: При отравлении через дыхательные пути меры первой помощи те же, что и при отравлении синильной кислотой. При отравлении через органы пищеварения кроме вдыхания амилнитрита давать каждые 15 мин по столовой ложке раствора сульфата железа и жженой магнезии (по чайной ложке на 1 стакан воды). В промежутках промывание желудка розовым раствором марганцовокислого калия или 1-3%-ным раствором перекиси водорода или 5%-ным раствором гипосульфита (дать выпить 1,5 -2 мл этих растворов и вызвать рвоту).
13) Цинка
Физиологическое действие: Растворимые соли ядовиты.
Меры первой помощи: Вызвать рвоту. Дать яйцо в молоке или противоядие Стржижевского.
Металлы
Ртуть
Физиологическое действие: Ядовита при вдыхании паров.
Меры первой помощи: Полный покой, тепло. Полоскать рот слабым раствором бертолетовой соли, 5%-ным раствором хлорида цинка или 2%-ным раствором танина. Принять цистамин (0,3 г), ранееивведение унитола. (прием 0,5 г внутримышечно 5 мл 5%-ного раствора). Срочная госпитализация.
Металлоиды
1) Бром, хлор
Физиологическое действие: Пары раздражают дыхательные пути. При сильных отравлениях может быть отек легких.
Меры первой помощи: Полный покой, согревание. Ингаляция «%-ным раствором соды или тиосульфата натрия. Пить теплое молоко с боржомом или содой. Принять кодеин или дионин (0,01 г), димедрол (0,01 г), глюконат кальция (0,5 г). Промыть глаза водой, закапать 1%-ным раствором новокаина или 0,5%-ным растором дионини с адреналином (1:1000). В тяжелых случаях вдыхание кислорода. Срочная госпитализация.
2) Фосфор
Физиологическое действие: Ядовит.
Меры первой помощи: Дать 200 мл раствора сернокислой меди. Не давать жиров и растительных масел.
Газы
1) Аммиак
Физиологическое действие: Раздражает слизистые оболочки. При сильных отравлениях может наступить смерть от рефлекторной остановки дыхания.
Меры первой помощи: Свежий воздух, покой, дышать над паром с добавленной лимонной кислотой. Пить теплое молоко с боржомом или содой, давать растительное масло или яичный белок, масляные ингаляции ( 10%-ный раствор метанола в хлороформе). Принять кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г). Закапать в нос 3%-ный раствор нафтизина. При спазме голосовой щели атропин (подкожно 1 мл 0,1 %-ного раствора), эуфелин (0,2 г), горчичники на шею, горячие ножные ванны. В случае нарушения дыхания немедленная госпитализация.
2) Мышьяковистый водород
Физиологическое действие: Признаки тяжелого отравления проявляются через 2-10 ч.
Меры первой помощи: Абсолтный покой, вдыхание кислорода. Принимать аскорбиновую кислоту (0,5 г) и витамина В2(0,01 г), цистамин (0,3 г), никотинамид (0,03 г). Срочная госпитализация.
3) Озон
Физиологическое действие: Вызывает отдышку, затруднение дыхания.
Меры первой помощи: Свежий воздух, покой, тепло, ингаляции 2%-ным растворм соды. Внутрь - кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г).
4) Сернистый и серный ангидрид
Физиологическое действие: Ядовиты. Отравление наступает при концентрации свыше 0,02 мг/дм3.
Меры первой помощи: Вынести на свежий воздух. Промывание глаз и носа и ингаляция 2%-ным раствором соды. Давать пить теплое молоко с содой, боржомом или медом. Принять кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г). Закапать в нос 2-3%-ный раствор эфедрина. Полный покой, наблюдение врача.
5) Сероводород
Физиологическое действие: Ядовит. Отравление наступает при концентрации 0,05 - 0,07 объем.%.
Физиологическое действие: Вынести из отравленного помещения. Покой, тепло. Дать кислород в сочетании с искусственным дыханием. Вдыхать амилнитрит в течение 15-30 с (повторять через 2-3 мин). Промывание глаз 2%-ным раствором соды. Вызвать врача, госпитализация.
6) Фосген
Физиологическое действие:Сильное отравляющее вещество.
Меры первой помощи: Покой, вдыхание кислорода. Вызвать врача.
7) Фтористый водород
Физиологическое действие: Ядовит. Кашель, удушье, обморок.
Меры первой помощи: Вынести на свежий воздух. Покой, тепло. Вдыхание кислорода. Принять кодеин (0,015 г) или дионин (0,01 г), эуфиллин (0,05 г) 1 таблетку аэрона. Ингаляция 2%-ным раствором соды или 10%-ным раствором метанола. Закапать в нос 3%-ный раствор нафтизина. Вызвать врача, при сильном отравлении госпитализация.
8) Хлор, хлорная вода
Физиологическое действие: Пары раздражают дыхательные пути. При сильных отравлениях может быть отек легких.
Меры первой помощи: Полный покой, согревание. Ингаляция «%-ным раствором соды или тиосульфата натрия. Пить теплое молоко с боржомом или содой. Принять кодеин или дионин (0,01 г), димедрол (0,01 г), глюконат кальция (0,5 г). Промыть глаза водой, закапать 1%-ным раствором новокаина или 0,5%-ным растором дионини с адреналином (1:1000). В тяжелых случаях вдыхание кислорода. Срочная госпитализация.
9) Хлористый водород
Физиологическое действие: Пары раздражают дыхательные пути и глаза.
Меры первой помощи: Свежий воздух, покой, тепло. Ингаляция 2-3%-ным раствором соды или 10%-ным раствором ментола в течение 8-10 мнут. Полоскать рот и промыть нос 2%-ным раствором соды. Принимать кодеин (0,015 г), дионин (0,01 г), норсульфазол (1,0 г). Пить теплое молоко с содой. При попадании внутрь организма - промывание желудка (выпить 4-5 стаканов воды и вызвать рвоту). Дать 10-15 капель нашатырного спирта с водой. Пить яичный белок, молоко. Вызвать врача
Органические вещества
1) Алкалоиды
Физиологическое действие: Ядовиты.
Меры первой помощи: Дать одну или две столовые ложки древесного угля в виде суспензии с водой; вызвать рвоту. Наблюдение врача.
2) Алкалоиды группы морфина
Физиологическое действие: Ядовиты.
Меры первой помощи: Дать 0,1 г коразола или 0,5 г камфоры, или 30 капель кордиамина. Полезны крепкий чай или кофе. Искусственное дыхание и вдыхание кислорода. Вызвать врача.
3) Альдегиды
Физиологическое действие: Ядовиты.
Меры первой помощи: Дать стакан 0,2%-ного раствора аммиака затем молоко.
4) Анилин и анилиновые красители
Физиологическое действие: Ядовиты. Отравление может произойти при вдыхании паров и пыли.
Меры первой помощи: При попадании в органы пищеварения вызвать рвоту и дать слабительное (из солей). Не давать молока, спирта и растительных масел. Вдыхание кислорода, искусственное дыхание. При попадании в дыхательные пути вынести на свежий воздух, сменить одежду. Покой. Вдыхание кислорода, чередуя каждые 10-15 мин с ингаляцией карбогена (смесь кислорода с 507%СО2). Дать аскорбиновую кислоту (0,5 г), цистамин (0,3 г) и глютаминовую кислоту (1,0 г). Госпитализация в лежачем положении. Сердечные и успокаивающие средства (камфора, кордиамин, настойка валерианы)
5) Бензол и его гомологи
Физиологическое действие: Ядовиты. Отравление может произойти при вдыхании паров и пыли.
Меры первой помощи: При попадании в органы пищеварения вызвать рвоту и дать слабительное (из солей). Не давать молока, спирта и растительных масел. Вдыхание кислорода, искусственное дыхание. При попадании в дыхательные пути вынести на свежий воздух, сменить одежду. Покой. Вдыхание кислорода, чередуя каждые 10-15 мин с ингаляцией карбогена (смесь кислорода с 507%СО2). Дать аскорбиновую кислоту (0,5 г), цистамин (0,3 г) и глютаминовую кислоту (1,0 г). Госпитализация в лежачем положении. Сердечные и успокаивающие средства (камфора, кордиамин, настойка валерианы)
6) Бромистый метил
Физиологическое действие: Тяжелое поражение нервной системы.
Меры первой помощи: Вынести из отравленного помещения.. удалить спецодежду. Покой. Вдыхание кислорода, чередуя с карбогеном. Принять глютаминовую кислоту (1,0 г), витамины В1 и В6(по 0,01 г).Обязательная госпитализация.
7) Дихлорэтан
Физиологическое действие: Поражает центральную нервную систему, печень, почки. Ядовит при попадании внутрь организма.
Меры первой помощи: При вдыхании паров - свежий воздух, вдыхание кислорода, крепкий сладкий чай, димидрол (0,03 г), глюконат кальция (0,05 г), витамины В1, В2, В6 (по 0,01 г), С (0,5 г). В случае попадпния в органы пищеварения сразу вызвать рвоту. Дать выпить 8-10 стаканов воды или слабого раствора марганцовокислого натрия и вновь вызвать рвоту. Принять солевые слабительные, глюкозу (20-40 мл 40%-ного растовора), витамины В1, В2, В6 (по 0,01 г), С (0,5 г), амнезин (0,025 г). Вызвать врача. Госпитализация.
8) Метанол (метиловый спирт)
Физиологическое действие: Ядовит при приеме внутрь.
Меры первой помощи: Промывание желудка водой (несколько раз). Высокое положение головы, лед на голову. Вдыхание карбогена. Искусственное дыхание. Нюхать нашатырный спирт. Срочная госпитализация.
9) Наркотики (эфир, хлороформ, спирты)
Физиологическое действие: Наркатическое действие.
Меры первой помощи: Дать 0,03 г фенамина или 0,1 г коразола, или 30 капель кордиамина, или 0,5 г камфоры. Искусственное дыхание и вдыхание кислорода.
10) Нитросоединения
Физиологическое действие: Ядовиты. Интоксикация развивается в течение нескольких часов.
Меры первой помощи: Свежий воздух, снять загрязненную одежду. Покой. Вдыхание кислорода, чередуя с карбогеном. Дать аскорбиновую кислоту (0,5 г), цистамин (0,3 г), глютаминовую кислоту (0,5 г). При попадании внутрь организма вызвать рвоту и принять солевое слабительное. Не давать спирта, жиров, растительных масел. Госпитализация.
11) Пиридин
Физиологическое действие: Слезо- и слюнотечение, кашель, тошнота, рвота, потеря сознания.
Меры первой помощи: Свежий воздух. Полоскание рта и носа 2%-ным раствором соды. Пить большое количествокрепкого сладкого чая или кофе. В тяжелых случаях вдыхание кислорода, сердечные средства госпитализация.
12) Фенол
Физиологическое действие: Ядовит
Меры первой помощи: Сменить одежду, покой, тепло, вдыхание кислорода. Вызвать рвоту. Давать пить большое количество воды, принимать по 1 столовой ложке через каждые 5 мин суспензию окиси магния (75 г) в воде (500мл) или активированного угля (20:200). Затем выпить две - три столовые ложки растительного масла, яичный белок или стакан молока, глотать кусочки льда. Пузырь со льдом на область живота. Срочная госпитализация.
Опасные и взрывоопасные вещества
хранение и способы тушения пожара
Вещество: Азотная кислота
Огнеопасность: Может взрываться при воспламенении горючих веществ. Взрывается с восстановителями (скипидар, спирт и др.). При этом образуется большое количество окислов азота.
Хранение: Хранить в стеклянных бутылях. Не допускать соприкосновения с горючими материалами и восстановителями, а также порошками металлов, солями пикриновой и хлорноватистой кислот.
Способы тушения: При тушении пожара применять противогаз для защиты от окислов азота.
Вещество: Серная кислота
Огнеопасность: При контакте с горючими материалами может вызывать их воспламенение. При пожаре образуются опасные пары.
Хранение: Хранить в стеклянных и железных сосудах. Изолировать от металлических порошков, карбидов, солей азотной, хлорноватистой, пикриновой кислот и горючих материалов.
Способы тушения: Тушить песком, золой, но не водой.
Вещество: Кальция окись (негашеная известь)
Огнеопасность: При контакте с водой разогревается и может воспламенить горючие материалы.
Хранение: Хранить в сухом месте.
Способы тушения: Тушить песком, золой.
Вещество: Азотнокислые соли
Огнеопасность: При контакте с легковоспламеняющимися (горючими) веществами могут вызывать воспламенение.
Хранение: Хранить в сухом месте изолированно от органических и горючих материалов.
Способы тушения: При небольших количествах можно тушить водой. При больших количествах воду применять не следует.
Вещество: Перманганат калия
Огнеопасность: Взрываются с концентрированной серной кислотой, спиртом, эфиром и горючими веществами.
Хранение: Изолировать от перечисленных веществ.
Вещество: Надсернокислый калий
Огнеопасность: Взрываются под действием огня.
Хранение: Хранить вдали от источников огня.
Вещество: Гидросернокислый натрий
Огнеопасность: Горючие, разогреваются при контакте с водой и воздухом.
Хранение: Хранить в стеклянных банках в сухом месте
Способы тушения: Тушить песком или пеной.
Вещество: Сульфиты калия, кальция, натрия, цинка
Огнеопасность: При горении образуется сернистый газ. При контакте с кислотами дают горячий сероводород.
Хранение: Хранить в сухом месте.
Способы тушения: Тушить песком или пеной.
Вещество: Гипохлориты калия, кальция, натрия, цинка
Огнеопасность:При контакте с горючими веществами взрываются.
Хранение: Хранить изолировано.
Способы тушения: Тушить водой.
Вещество: Перекись водорода (30%-ный раствор)
Огнеопасность: При контакте с горючими веществами может вызывать их воспламенение.
Хранение: Хранить в стеклянных, алюминиевых или полиэтиленовых сосудах с отверстием для выхода газа, изолированно от горючих материалов и металлов, разлагающих перекись (железо, медь, хром).
Способы тушения: Тушить водой.
Вещество: Перекисиь бария, калия, натрия
Огнеопасность: Смеси с горючими веществами взрывчаты. Реакция с водой может привести к взрыву.
Хранение: Хранить в сухом месте изолированно от органических смесей.
Способы тушения: Тушить песком, кальцинированной содой, золой.
Вещество: Калий, натрий
Огнеопасность: Самопроизвольно воспламеняются на воздухе, энергично разлагают воду.
Хранение: Хранить в герметичных стальных ящиках или баллонах в керосине. Изолировать от воды.
Способы тушения: Тушить песком.
Вещество: Магний
Огнеопасность: Горюч в виде порошка, стружек или тонких листов и трудно воспламеним в виде слитков и брусков.
Хранение: Хранить в сухих герметических сосудах или ящиках изолированно от окислителей, кислот и щелочей.
Способы тушения: Тушить графитом, песком. Не применять воду, пену, четыреххлористый углерод и углекислый газ.
Вещество: Бром
Огнеопасность: При контакте с органическими веществами может вызвать пожар.
Хранение: Хранить в стеклянных бутылях и глиняных сосудах изолировано от горючих веществ.
Способы тушения: Тушить водой.
Вещество: Сера
Огнеопасность: При горении образуется сернистый газ. Пары серы с воздухом образуют взрывчатые смеси. Опасна при контакте с окислителямию
Хранение: Хранить изолировано от хлорноватистокислых, азотныкислых солей и других окислителей.
Способы тушения: Тушить распыленной водой, песком.
Вещество: Фосфор (белый, желтый)
Огнеопасность: Самопроизвольно воспламеняется на воздухе. Взрывается при контакте с окислителями.
Хранение: Хранить под водой в герметических сосудах. Большие количества хранить под водой в подземных стальных или бетонных резервуарах.
Способы тушения: Заливать водой до перехода фосфора в твердое состояние, затем засыпать влажным песком.
Вещество: Фосфор (красны)
Огнеопасность: Горюч. В смеси с окислителями взрывается.
Хранение: Хранить в герметических сосудах.
Способы тушения: Тушить так же, как белый.
Вещество: Хлор
Огнеопасность: Не горюч, но не может вызвать воспламенение и взрыв при контакте со скипидаром, эфиром, светильнвм газом, водородом и пылью металлов.
Хранение: Хранить в стальных баллонах, в хорошо вентилируемом помещении.
Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом.
Вещество: Камфора
Огнеопасность: Горючее вещество, дающее при нагреве пары, образующие взрывчатые смеси с воздухом.
Хранение: Хранить в хорошо вентилируемом помещении.
Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом.
Вещество: Карболовая кислота (фенол)
Огнеопасность: При нагреве образует горючие пары.
Вещество: Муравьиная кислота
Огнеопасность: Горюча. Пары взрываются с воздухом.
Хранение: Хранить в стеклянных сосудах.
Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом, песком.
Вещество: Пикриновая кислота
Огнеопасность: Горючее взрывчатое вещество.
Хранение: Хранить изолировано или под водой.
Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом, песком.
Вещество: Салициловая кислота
Огнеопасность: Горюча. В виде пыли взрывается в смеси с воздухом.
Хранение: Хранить в сухом месте.
Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом, песком
Вещество: Уксусная кислота
Огнеопасность: Опасна при контакте с хромовым ангидридом, перекисью водорода и азотной кислотой
Хранение: Хранить в стеклянных бутылках при температуре выше 160С.
Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом, песком
Вещество: Нафталин
Огнеопасность: При нагреве образует горючие пары.
Хранение: Держать в дали от источников нагревания.
Способы тушения: Тушить водой, углекислым газом, песком
Вещество: Карбид кальция
Огнеопасность: При контакте с водой выделяет горючий газ - ацетилен.
Хранение: Хранить в железных барабанах в сухом, хорошо вентилируемом помещении.
Способы тушения: Тушить песком или золой, воду не применять.
Вещество: Уголь древесный
Огнеопасность: Может самопроизвольно воспламеняться.
Хранение: Хранить изолированно
Способы тушения: Гасить водой и перенести на новое место.
Общая характеристика огнеопасности и взрывоопасности веществ
Горючие газы взрывоопасны при любых температурах окружающий среды. Смеси легковоспламеняющихся жидкостей с воздухом относятся к взрывоопасным, если температура вспышки их ниже или равна 450С.
Классификация огнеопасных жидкостей по температуре вспышки:
I класс - температура вспышки ниже +280С;
II класс - температура вспышки 28-450С;
III класс - температура вспышки 45-1200С;
IV класс - температура вспышки выше 1200С.
Классификация взрыво- и пожароопасности смеси горючих пылей с воздухом:
I класс (наиболее взрывоопасные) - нижний предел взрываемости до 15 г/м3.ю
II класс (взрывоопасные) - - нижний предел взрываемости 15-65 г/м3.
III класс (наиболее пожароопасные) - температура самовоспламенения до 2500С.
IV класс (пожароопасные) - температура самовоспламенения более 2500С.
Огнеопасные и взрывоопасные свойства газов в смеси с воздухом
Газ |
Концентрационные пределы взрываемости, об.% |
Температура самовоспламенения,0С |
|
Нижний |
Верхний |
||
Аммиак |
15 |
28 |
650 |
Ацетилен |
2,0 |
81 |
335 |
Бутадиен-1,3 (дивинил) |
1,6 |
11,5 |
420 |
Бутан |
1,5 |
8,5 |
406 |
Бутилен |
1,6 |
9,4 |
384 |
Бромистый метил |
13,5 |
14,5 |
537 |
Водород |
4,0 |
75 |
510 |
Водяной газ |
6,0 |
72 |
|
Генераторный газ |
17,0 |
73,7 |
700 |
Доменный газ |
35 |
75 |
|
Изобутан |
1,8 |
8,4 |
462 |
Изобутилен |
1,8 |
8,9 |
465 |
Каменноугольный газ |
5,3 |
32 |
|
Коксовый газ |
4,4 |
31 |
640 |
Метан |
4,9 |
16 |
537 |
Метиламин |
4,9 |
20,7 |
430 |
Нефтяной газ |
6,0 |
13,5 |
356 |
Окись углерода |
12,5 |
75 |
610 |
Окись этилена |
3,0 |
80,0 |
429 |
Природный газ |
5,0 |
16,0 |
537 |
Пропан |
2,1 |
9,5 |
466 |
Пропилен |
2,2 |
10,3 |
410 |
Газ |
Концентрационные пределы взрываемости, об.% |
Температура самовоспламенения,0С |
|
Нижний |
Верхний |
||
Триметиламин |
2,0 |
11,6 |
190 |
Псевдобутилен (бутен -2) |
1,8 |
9,7 |
439 |
Сероводород |
4,3 |
46,0 |
246 |
Сероокись углерода |
11,9 |
28,5 |
|
Сланцевый газ |
6,0 |
40,0 |
700 |
Формальдегид |
7,0 |
73,0 |
430 |
Хлористый винил |
4,0 |
22 |
|
Хлористый метил |
7,6 |
19,0 |
632 |
Хлористый этил |
3,8 |
15,4 |
494 |
Циклопропан |
2,4 |
10,5 |
498 |
Этан |
2,9 |
15,0 |
472 |
Этилен |
2,7 |
34 |
540 |
Огнеопасные и взрывоопасные свойства пылевоздушных смесей некоторых материалов и металлов
Наименование |
Температура воспламенения облака пыли,0С |
Нижний предел взрываемости, г/м3 |
Ацетат целлюлозы |
410 |
35 |
Гексаметилентетрамин |
410 |
15 |
Декстрин |
510 |
|
Древесная мука |
430 |
40 |
Древесные опилки |
635 |
|
Древесный уголь |
760 |
|
Казеин |
520 |
45 |
Каменный уголь |
830 |
17-24 |
Крахмал |
640 |
7-10 |
Алюминий |
550 |
35 |
Ванадий |
500 |
220 |
Кремний |
775 |
100 |
Магний |
520 |
10 |
Наименование |
Температура воспламенения облака пыли,0С |
Нижний предел взрываемости, г/м3 |
Марганец |
450 |
125 |
Олово |
630 |
190 |
Титан |
330 |
45 |
Торий |
270 |
75 |
Цинк |
600 |
480 |
Цирконий |
253 |
40 |
Мука |
- |
10 |
Пресспорошки на основе ацетата целлюлозы |
320 |
25 |
Пресспорошки на основе метилиетакрилата |
440 |
20 |
Пресспорошки на основе мочевины |
450 |
75 |
Пресспорошки на осове полистирола |
560 |
15 |
Пресспорошки на основе фенола |
490 |
30 |
Пробковая пыль |
620 |
|
Роговая пыль |
670 |
|
Сахар |
540 |
10-34 |
Сера |
- |
7-13 |
Смолы на основе винила |
550 |
40 |
Смолы на основе кумарона и индена |
520 |
15 |
Смолы на основе лигнина |
450 |
40 |
Смолы на основе мочевины |
470 |
70 |
Смолы на основе полистирола |
490 |
20 |
Смолы на основе фенола |
500 |
25 |
Фталевый ангидрид |
650 |
15 |
Шеллак |
390 |
15 |
Огнеопасные и взрывоопасные жидкости
Анилин:
Температура вспышки - 790С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 5620С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,3-4,2 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 650С, пар, газ.
Ацетон:
Температура вспышки - -180С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4650С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,2 -13 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическаяспециальная, пар, газ.
Ацетопропиловый спирт:
Температура вспышки - 790С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4600С.
Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 730С, пар, газ, вода распыленная.
Ацетоуксусный эфир (этилацетат):
Температура вспышки - 550С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3400С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,37 - 1,22 об.%.
Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 350С, пар, газ.
Бензилацетат:
Температура вспышки - 1020С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4100С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,6-7,3 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 600С, пар, газ.
Бензиловый спирт:
Температура вспышки - 900С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4000С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1-15,5 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 820С, пар, газ.
Бензилэтиловый эфир:
Температура вспышки - 470С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3100С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,42-1,79 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 350С, пар, газ.
Бензин:
Температура вспышки - -27 - -440С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 255-4740С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,76-8,12 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, пар, газ.
Бензойный альдегид:
Температура вспышки - 640С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 2050С.
Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 600С, пар, газ.
Бензол:
Температура вспышки - -110С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 5400С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,4-7,1 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пар, газ.
Бромистый этил:
Температура вспышки - -250С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4550С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 6,5-11,4 об.%.
Средства и способы тушения: газ.
Бутилацетат:
Температура вспышки - 290С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4500С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,27-14,70 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 80С, пар, газ.
Бутилвиниловый эфир:
Температура вспышки - -50С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 2500С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,49-3,8 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, перемешивание с помощью воздуха или других газов при -100С, пар, газ.
Бутиловый спирт:
Температура вспышки - 340С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4100С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,52-7,9 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая специальная, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 260С, пар, газ.
Бутилформиат:
Температура вспышки - 120С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 2700С.
Пределы взрываемости паров в воздухе -1,6-8,3 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 70С, пар, газ.
Винилацетат:
Температура вспышки - -80С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3800С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,5-17,5 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, перемешивание с помощью воздуха или других газов при -130С, пар, газ.
Виниловый эфир:
Температура вспышки - -400С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 2850С.
Средства и способы тушения: вода распыленная, пар, газ.
Гексиловый спирт:
Температура вспышки - 620С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3100С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,84-5,4 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 500С, пар, газ.
Дибутилфталат:
Температура вспышки - 1480С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3900С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,1-1,62 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 1370С, пар, газ.
Диметилдиоксан-1,3:
Температура вспышки - 180С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3800С.
Средства и способы тушения: перемешивание с помощью воздуха или других газов при 70С, пар, газ.
Диметилформамид:
Температура вспышки - 590С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4200С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 4,93-13,6 об.%.
Средства и способы тушения вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 450С, пар, газ.
1,4 Диоксан:
Температура вспышки - 110С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3400С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,87-23,41 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 00С, пар,газ.
Диэтиламин:
Температура вспышки - -260С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4900С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,2-14,9 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, пар, газ.
Диэтиленгликоль:
Температура вспышки - 1350С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3450С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,62-6,8 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 1130С, пар, газ.
Диэтиловый эфир:
Температура вспышки - -410С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 1640С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,7-49,0 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, газ.
Диэтилоксалат:
Температура вспышки - 750С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4100С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,42-2,67 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 530С, пар,газ.
Диэтиловый эфир янтарной кислоты:
Температура вспышки - 670С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4900С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,34-1,01 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 490С, пар, газ.
Изометилацетат:
Температура вспышки - 360С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4300С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,2-4,35 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при -20С, газ:
Изометилбутират:
Температура вспышки - 620С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4000С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,92-3,3 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 470С, газ.
Изоамилизовалериат:
Температура вспышки - 690С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4200С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,46-3,3 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 390С, пар, газ.
Изоамиловый спирт:
Температура вспышки -500С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3500С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,07-5,0 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 320С, пар,газ.
Изоамилформиат:
Температура вспышки - 210С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 2800С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,44-6,75 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 130С, пар, газ.
Изобутиловый спирт:
Температура вспышки - 280С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3900С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 5,89-7,3 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая специальная, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 210С, пар, газ.
Изобутилформиат:
Температура вспышки - 50С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3300С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,98-4,34 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 40С, пар, газ.
Изопропиловый спирт:
Температура вспышки - 140С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4000С.
Пределы взрываемости паров в воздухе -2-12 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая специальная разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 30С, пар, газ.
Изопропилформиат:
Температура вспышки - -80С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4600С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 3,6-10,7 об.%.
Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 130С, пар, газ.
Ионон:
Температура вспышки - 1050С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 2700С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,76-1,26 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 1060С, пар, газ.
Капроновая кислота:
Температура вспышки - 1020С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3400С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,33-9,33 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 940С, пар, газ.
Керосины:
Температура вспышки - 27-580С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 235-2650С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,4-7,5 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 22-400С, пар, газ.
Кселидин (смесь изомеров):
Температура вспышки - 980С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 5450С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1-2,7 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 750С, пар,газ
Ксилол (смесь изомеров):
Температура вспышки - 290С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 5900С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,93-4,5 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 190С, пар, газ.
Кумол:
Температура вспышки - 340С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 5000С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,68-4,2 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 220С, пар, газ.
Лигроин:
Температура вспышки - 100С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3800С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,4-6,0 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, пар, газ.
Линалоол:
Температура вспышки - 820С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 2900С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,13-3,0 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 37490С, пар, газ.
Метилацетат:
Температура вспышки - -150С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 100С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 3,6-12,8 об.%.
Средства и способы тушения: вода распыленная, пар, газ.
Метиловый спирт:
Температура вспышки - 80С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4640С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 6-37,3 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 20С, пар, газ.
α - Метил стирол:
Температура вспышки - 380С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 5400С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,85-3,4об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 330С, пар, газ.
Метилформиал:
Температура вспышки - -220С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4200С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 4,4-22,5об.%.
Средства и способы тушения: вода распыленная, пар, газ.
Пропиловый спирт:
Температура вспышки - 230С.
Температура воспламенения паров в воздухе -370 0С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,02-13,55об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 150С, пар, газ.
Пропилформиат:
Температура вспышки - -50С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4000С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,36-7,75об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при -100С, газ.
Салициловый ангидрид:
Температура вспышки - 900С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 5300С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,5-3,74об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 820С, пар, газ.
Сероуглерод:
Температура вспышки - -430С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 900С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1-50об.%.
Средства и способы тушения: вода распыленная, газ.
Скипидар:
Температура вспышки - 340С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3000С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,8 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 270С, пар, газ.
Сольвент-нафта:
Температура вспышки -34 0С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 5200С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,3-1,8 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 220С, пар, газ.
α - Терпиниол:
Температура вспышки - 920С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3300С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,16-4,0 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 860С, пар, газ.
Толуол:
Температура вспышки -6 0С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 5360С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,3-6,7 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при -50С, пар, газ.
Триэтиламин:
Температура вспышки - -120С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 5100С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,5-6,1 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при -170С, пар, газ.
Уайт-спирит:
Температура вспышки - 350С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 2700С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,4-60 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, пар, газ.
Уксусная кислота (ледяная):
Температура вспышки - 380С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4540С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 3,3-22,0 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 270С, пар, газ.
Уксусный ангидрид:
Температура вспышки - 400С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3600С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,21-9,9об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая специальная, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 290С, пар, газ.
β-Фенэтиловый спирт:
Температура вспышки - 1070С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4600С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,8-4,12 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 830С, пар, газ.
Фурфуроловый спирт:
Температура вспышки - 740С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4000С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,95-14,2 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 560С, пар, газ.
Фурфурол:
Температура вспышки - 610С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 2600С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,84-3,4 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 550С, пар, газ.
Хлорбензол:
Температура вспышки - 290С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 5390С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,3-7,1 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 200С, пар, газ.
Хлористый аллил:
Температура вспышки - -290С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4200С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 3,0-14,8 об.%.
Средства и способы тушения: вода распыленная, пар, газ.
Хлористый метилен (дихлорметан):
Температура вспышки - -140С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 5800С.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная.
Хлористый этилен (1,2 дихлорэтилен):
Температура вспышки - 90С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4130С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 6,2-16,0 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 30С, пар, газ.
Циклогексанол (анол):
Температура вспышки - 610С.
Температура воспламенения паров в воздухе -440 0С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,52-11,1 об.%.
Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 530С, пар, газ.
Циклогексанон (аннон):
Температура вспышки - 400С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4950С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,92-3,46 об.%.
Средства и способы тушения: перемешивание с помощью воздуха или других газов при 260С, пар, газ.
Цитраль:
Температура вспышки - 1030С.
Температура воспламенения паров в воздухе -250 0С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,04-1,26 об.%.
Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 930С, пар, газ.
Цитронеллаль:
Температура вспышки - 800С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 2300С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,93-2,14 об.%.
Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 720С, пар, газ.
Этиламин:
Температура вспышки - -390С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 5550С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 5,5-17,0 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно -механическа, вода распыленная, пар, газ.
Этилацетат:
Температура вспышки - 20С.
Температура воспламенения паров в воздухе -400 0С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 3,55-16,80 об.%.
Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при -40С, пар, газ.
Этилбензоат:
Температура вспышки - 790С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 5600С.
Пределы взрываемости паров в воздухе -0,66-4,9 об.%.
Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 660С, пар, газ.
Этилбензол:
Температура вспышки - 200С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4200С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,9-3,9 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 130С, пар, газ.
Этилбутират:
Температура вспышки - 160С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4300С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 1,4-8,9 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 110С, пар, газ.
β-Этилгексиловый спирт:
Температура вспышки - 850С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 2700С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,55-5,34 об.%.
Средства и способы тушения: вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 700С, пар, газ.
Этиленгликоль:
Температура вспышки - 1200С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3800С.
Пределы взрываемости паров в воздухе -3,8-6,35 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 1070С, пар, газ.
Этилизовалериат:
Температура вспышки - 270С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4800С.
Пределы взрываемости паров в воздухе -0,67-3,6 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 110С, пар, газ.
Этиловый спирт:
Температура вспышки - 180С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 4040С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 3,6-19,0 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая специальная, разбавление водой, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 60С, вода распыленная, пар, газ.
Этилсалицилат:
Температура вспышки - 1070С.
Температура воспламенения паров в воздухе -500 0С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 0,4-4,2 об.%.
Средства и способы тушения: пена химическая, пена воздушно - механическа, вода распыленная, перемешивание с помощью воздуха или других газов при 720С, пар, газ.
Этилформиат:
Температура вспышки - -220С.
Температура воспламенения паров в воздухе - 3700С.
Пределы взрываемости паров в воздухе - 2,7 - 16,4 об.%.
Средства и способы тушения: пена воздушно - механическа, вода распыленная, пар, газ.
Скорость выгорания некоторых горючих жидкостей со свободной поверхности
Жидкость |
Скорость выгорания |
Теплонапряжение зеркала испарения при дифффузии пламени, кДж/м2·ч |
|
мм/мин |
кг/м2·ч |
||
Автол |
0,611 |
33,69 |
47,9 |
Амиловый спирт |
1,297 |
63,034 |
52,7 |
Ацетон |
1,4 |
66,36 |
41,4 |
Бензин авиационный |
2,1 |
91,98 |
51,8 |
Бензин автомобильный |
1,75 |
80,85 |
51,5 |
Бензол |
3,15 |
165,37 |
83,8 |
Бутиловый спирт |
1,069 |
52,08 |
46,5 |
Диметиланилин |
1,523 |
86,31 |
61,6 |
Изоамиловый спирт |
1,39 |
66,8 |
57,0 |
Изобутиловый спирт |
1,122 |
53,856 |
46,2 |
Керосин |
0,973-1,1 |
49,33-55,11 |
43,7-44,8 |
Ксилол |
2,04 |
104,65 |
64,4 |
Машинное масло |
0,74 |
39,96 |
51,1 |
Метиловый спирт |
1,2 |
57,6 |
71,4 |
Метилпропилкетон |
1,38 |
69,138 |
40,7 |
Серный эфир |
2,93 |
125,84 |
50,8 |
Сероуглерод |
1,745 |
132,97 |
51,8 |
Жидкость |
Скорость выгорания |
Теплонапряжение зеркала испарения при дифффузии пламени, кДж/м2·ч |
|
мм/мин |
кг/м2·ч |
||
Скипидар |
2,41 |
123,84 |
47,6 |
Соляровое масло |
0,84 |
44,1 |
44,7 |
Толуол |
2,68 |
138,29 |
73,8 |
Этилацетат |
1,32 |
70,31 |
35,9 |
Вещества, дающие химические ожоги кожи, и меры первой помощи
Вещество |
Действие на организм |
Меры первой помощи. |
Кислоты: азотная серная, соляная, муравьиная, ледяная уксусная |
Сильные ожоги кожи. Особенно сильное действие оказывают фосфорная и серная кислоты |
Обильно промыть водой, наложить повязки с 2-3%-ным раствором соды, ривианолом (1:1000) или фурациллином (1:5000). При ожогах II-III степени повязка со стрептоцидовой или синтомициновой эмульсией. Вызвать врача. |
Плавиковая (фтористоводородная) кислота |
Сильные ожоги кожи |
Обильно промыть водой (4-6 ч), пока побелевшая поверхность ожога не покраснеет. Приложить свежеприготовленную пасту окиси магния в глицерине. |
Калий и натрий |
При контакте с влажной кожей воспламеняются, причиняя ожоги |
Обильное промывание водой. При ожогах II-III степени меры первой помощи те же, что и при ожогах кислотами |
Бром и хлор жидкией, |
Ожоги кожи. |
Обмыть спиртом, смазать 1-2%-ным раствором гиацинвиолета или метиленовой сини |
Вещество |
Действие на организм |
Меры первой помощи. |
Сернистый и серный ангидриды |
Покраснение кожи, образование пузырей |
Обильно промыть водой, наложить повязки с 2-3%-ным раствором соды, ривианолом (1:1000) или фурациллином (1:5000). При ожогах II-III степени повязка со стрептоцидовой или синтомициновой эмульсией. Вызвать врача |
Фосфор желтый |
Тяжелые ожоги |
Обильное промывание водой, при ожогах IIi-III степени повязка со стрептоцидовой или синтомициновой эмульсией. Вызвать врача |
Хромовый ангидрид |
Поражение кожи |
Немедленно обильно промыть водой (15 мин), повязка со стрептоцидовой или синтомициновой эмульсией. Вызвать врача |
Гексахлоран ДДТ |
Поражение кожи |
Обмыть теплой водой с мылом, наложить повязку из 2%-ного раствора двууглекислой соды или смочить слабым раствором перманганата калия |
Диметилсульфат |
Омертвение кожи, изъязвления |
Обильно промыть водой, смазать 1,2%-ным спиртовым раствором гиацинвиолета или метиленовой сини. При сильных ожогах смазать спиртом и наложить повязку с синтамециновой эмульсией |
Карболовая кислота (фенол) |
Ожоги кожи |
Обильное промывание 40%-ным раствором этилового спирта, повязка со стрептоцидовой или синтамециновой эмульсией. Вызвать врача. |
Вещество |
Действие на организм |
Меры первой помощи. |
Формалин |
Ожоги |
Немедленное промывание 5%-ным раствором нашатырного спирта (аммиак) или водой. |
Фосфорорганические инсектициды (карбофос, меркаптофос, метилмеркаптофос, тиофос, фосфорамид, хлорофос) |
Ожоги |
Снять ватой или марлей (не втирая), смыть водой, обработать кожу 5-10%-ным раствором нашатырного спирта (аммиака). |
Гидроксиды: калия, натрия, концентрированный раствор аммиака |
Ожоги, изъязвления |
Обильное промывание водой (10 мин), примочки из 5%-ного раствора виннокаменной, уксусной, соляной или лимонной кислоты |
Окись кальция (негашеная извесь) |
Ожоги, изъязвления |
Смывают растительными маслами или вазелином. |
Перекиси: водорода (30%-ный раствор), калия, натрия |
Ожоги |
Обильное промывание водой |
При химическом ожоге глаз - промыть струей воды (10-30 мин), в случае ожога кислотой промывание 2-3%-ным раствором бикарбоната натрия, для щелочей применяют 2%-ный раствор борной кислоты, для аммиака - 0,5-1%-ный раствор квасцов; закапать 1%-ный раствор новокаина или 0,5%-ным раствором дикаина с адреналином (1:1000), затем ввести стерильное вазелиновое или оливковое масло; надеть очки-консервы. Срочная консультация у окулиста.
Оказание первой помощи при термических ожогах
Ожоги |
Меры первой помощи |
Примечание |
Первой степени (краснота) |
Наложить вату, смоченную этиловым спиртом. Повторять смачивание. |
При больших поверхностях ожога обязательно вызвать врача |
Второй степени (пузыри) |
Наложить вату, смоченную этиловым спиртом. Повторять смачивание. Аналогично обрабатывать 3-5%-ным раствором марганцевокислого калия или 5%-ным раствором таннини. |
|
Третей степени (разрушение тканей) |
Покрыть рану стерильной повязкой и вызвать врача. |
Оказание первой помощи при ранениях
Ранения |
Меры первой помощи |
Небольшие порезы |
Очистить рану механически, применяя стерильную марлю. Смазать поверхность раны 3,5%-ной иодной настойкой. Промыть мылом и водой, присыпать белым стрептоцидом или порошком другого сульфамидного препарата, покрыть стерильной марлей и бинтом. |
Большие порезы с сильным кровотечением |
Наложить жгут выше раны, покрыть рану стерильной марлей и вызвать врача. |
Растворимость солей и оснований в воде при 250 С
«Р» растворяются (>1 г на 100 г воды); «М» мало растворяются (от 0,1 г. до 1 г на 100 г воды); Н не растворяются (<0,1 г на 100 г воды); «−» - разлагаются; «*» - нет данных о растворимости или существовании вещества.
Li+ |
Na+ |
K+, Rb+ |
NH4+ |
Ag+ |
Mg2+ |
Be2+ |
Ca2+ |
Sr2+ |
Ba2+ |
Cu2+ |
Zn2+ |
Hg2+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Mn2+ |
Co2+ |
Co3+ |
Ni2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
Cr2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Cd2+ |
|
OH− |
р |
р |
р |
р |
− |
н |
н |
м |
м |
р |
н |
н |
− |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
F− |
м |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
н |
н |
н |
м |
м |
− |
р |
н |
м |
р |
− |
м |
м |
м |
м |
н |
м |
р |
Cl− |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
м |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
Br− |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
м |
р |
р |
* |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
J− |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
р |
р |
р |
− |
р |
н |
м |
н |
р |
р |
* |
р |
р |
р |
р |
р |
− |
р |
NO3− |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
− |
р |
р |
р |
− |
р |
р |
р |
* |
р |
р |
р |
NO2− |
р |
р |
р |
р |
м |
р |
н |
р |
р |
р |
− |
− |
− |
* |
р |
− |
м |
* |
р |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
S2− |
м |
р |
р |
р |
н |
− |
р |
− |
− |
− |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
* |
н |
− |
− |
н |
н |
− |
н |
S032- |
р |
р |
р |
р |
н |
м |
р |
н |
н |
н |
− |
н |
н |
− |
н |
н |
н |
* |
н |
− |
− |
* |
н |
− |
н |
S042- |
р |
р |
р |
р |
м |
р |
р |
м |
н |
н |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
р |
* |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
ClO4- |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
* |
р |
р |
р |
* |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
ClO3- |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
* |
р |
р |
р |
* |
р |
р |
р |
* |
* |
* |
р |
C032- |
м |
р |
р |
р |
н |
м |
м |
н |
н |
н |
− |
н |
− |
− |
н |
н |
н |
− |
н |
− |
− |
м |
н |
− |
н |
HC03- |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
* |
р |
р |
р |
* |
н |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
р |
* |
р |
|
Si032- |
р |
р |
р |
− |
− |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
− |
− |
н |
н |
н |
* |
н |
− |
− |
* |
н |
− |
н |
Cr2O72- |
р |
р |
р |
р |
н |
* |
* |
р |
н |
− |
р |
р |
н |
* |
− |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
р |
* |
Cr042- |
р |
р |
р |
р |
н |
р |
* |
р |
м |
н |
н |
н |
м |
− |
н |
н |
н |
* |
н |
− |
− |
* |
− |
− |
н |
Mn04- |
р |
р |
р |
р |
м |
р |
р |
р |
р |
р |
* |
р |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
р |
* |
* |
* |
* |
р |
P043- |
м |
р |
р |
р |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
* |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
н |
CH3C00- |
р |
р |
р |
р |
м |
р |
н |
р |
р |
р |
р |
р |
р |
− |
р |
р |
р |
* |
р |
р |
р |
м |
р |
− |
р |
Электроотрицательность элементов по шкале Полинга
H 2,20 |
||||||||||||||||
Li 0,98 |
Be 1,57 |
B 2,04 |
C 2,55 |
N 3,04 |
O 3,44 |
F 3,98 |
||||||||||
Na 0,93 |
Mg 1,31 |
Al 1,61 |
Si 1,90 |
P 2,19 |
S 2,58 |
Cl 3,16 |
||||||||||
K 0,82 |
Ca 1,00 |
Sc 1,36 |
Ti 1,54 |
V 1,63 |
Cr 1,66 |
Mn 1,55 |
Fe 1,83 |
Co 1,88 |
Ni 1,91 |
Cu 1,90 |
Zn 1,65 |
Ga 1,81 |
Ge 2,01 |
As 2,18 |
Se 2,55 |
Br 2,96 |
Rb 0,82 |
Sr 0,95 |
Y 1,22 |
Zr 1,33 |
Nb 1,6 |
Mo 2,16 |
Tc 2,10 |
Ru 2,2 |
Rh 2,28 |
Pd 2,20 |
Ag 1,93 |
Cd 1,69 |
In 1,78 |
Sn 1,96 |
Sb 2,05 |
Te 2,1 |
J 2,66 |
Cs 0,79 |
Ba 0,89 |
La 1,10 |
Hf 1,3 |
Ta 1,5 |
W 1,7 |
Re 1,9 |
Os 2,2 |
Ir 2,2 |
Pt 2,2 |
Au 2,4 |
Hg 1,9 |
Tl 1,8 |
Pb 1,8 |
Bi 1,9 |
Po 2,0 |
At 2,2 |
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
Ю.Ю. Лурье Справочник по аналитической химии (Издание второе дополненное) М.: «Химия», 1965г, 390 с.
И.Т. Гороновский, Ю.П. Назаренко, Е.Ф. Некряч Краткий справочник по химии (Издание четвертое исправленное и дополненное), Киев: «Наукова Думка», 1974 г.,951 с.
Краткий справочник физико-химических величин (Н.М. Барон, Э.И. Квят, Е.А. Подгорная, А.М. Пономарева, А.А. Равдель, З.Н. Тимофеева) (издание пятое переработанное и дополненное), Л. :»Химия», 1967
В.А. Рабинович, З.Я. Хавин Краткий химический справочник (Изд. 2-е, испр. и допол.), Л.: «Химия», 1978, 392 с.
5. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии, М.: Высшая школа, 1991
6. Задачи и упражнения по общей химии/ Под редакцией Н.В. Коровина, М.: Высшая школа, 2004
PAGE