Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
II cеместр 2007/2008 учебного года. Контрольная работа N3. Вариант 1.
1. Используя метод валентных связей, определите химическую формулу молекулы карбонила кобальта с минимальным количеством атомов металла, если известно, что это соединение диамагнитно. (2 балла)
2. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения:
FeCl2 Fe(OH)3 K2FeO4 Fe2(SO4)3 KFe[Fe(CN)6]
Hg(NH2)Cl HgCl2 HgS Hg Hg(NO3)2 (6 баллов)
3. В двух пробирках находятся растворы [Cu(NH3)4]SO4 и [Ni(NH3)6]SO4, практически не различимые по цвету.
1) Предложите химический способ определения содержимого каждой пробирки.
2) Предложите способ синтеза CuCl2(б/в), используя в качестве единственного источника меди раствор [Cu(NH3)4]SO4. (4 балла)
4. Используя диаграммы Латимера (pH=0):
0.810B 0.960В 1.401B 1.692B
[AuBr4]- [AuBr2]- Au Au3+ Au+ Au
1) Определите, устойчиво ли Au(I) к диспропорционированию в растворе в присутствии бромид-ионов. Ответ подтвердите расчетом.
2) Определите термодинамически наиболее вероятные продукты взаимодействия золота с кислородом (рО2=1 атм, Ео(O2/H2O)= 1.229B) в водном растворе в присутствии бромид-ионов. Ответ подтвердите расчетом численного значения ΔGo298. Напишите уравнение реакции.
3) Определите величину К уст. [AuBr2]–. (6 баллов)
5. При растворении смеси металлов А и В в соляной кислоте образуется почти бесцветный раствор С. При обработке С избытком раствора NaOH и Н2О2 выпадает бурый осадок D и образуется бесцветный раствор соединения Е. При пропускании сероводорода через раствор Е выпадает осадок F белого цвета, содержащий 32.9 масс.% серы (подтвердите расчетом). Бурый осадок D разделили на 2 части. Одну часть растворили в разбавленной H2SO4. При добавлении к полученному раствору (NH4)2SO4 и последующем охлаждении из раствора выделяются бесцветные кристаллы соединения G, относящегося к классу квасцов. Вторую часть осадка D обработали раствором иодида аммония в присутствии разбавленной серной кислоты. После отделения осадка иода из раствора кристаллизуется голубоватая соль Н, имеющая тот же качественный состав, что и G, но относящаяся к классу шенитов. Совместное прокаливание в инертной атмосфере солей G и Н, взятых в мольном соотношении G : Н = 2 : 1, приводит к образованию соединения I со структурой шпинели.
Определите вещества А – I, напишите уравнения всех упомянутых реакций. Рассчитайте энергию предпочтения ионов металлов к октаэдрическому и тетраэдрическому окружению и определите тип шпинели I (нормальная или обращенная).
H2S
E F
HCl NaOH,
A + B C H2O2 H2SO4, G
(NH4)2SO4 to, Ar
D I
NH4I,
H2SO4 H (7 баллов)
II cеместр 2007/2008 учебного года. Контрольная работа N3. Вариант 2.
1. Используя метод валентных связей, определите химическую формулу молекулы карбонила железа с минимальным количеством атомов металла, если известно, что это соединение диамагнитно. (2 балла)
2. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения:
Ni(OH)2 Ni(OH)3 NiCl2 [Ni(NH3)6]Cl2 NiSO4
Mn2+, H+
AgCl Ag AgNO3 Ag2O2 ….. (6 баллов)
3. В двух бюксах находятся порошки CdS и HgO, практически не различимые по цвету.
1) Предложите химический способ определения содержимого каждого бюкса.
2) Предложите способ синтеза [Hg2N]I*H2O, используя в качестве единственного источника ртути HgO. (4 балла)
4. Используя диаграммы Латимера:
1.600B 0.987B 1.290B 0.620В
Pd4+ Pd2+ Pd [PdCl6]2- [PdCl4]2- Pd
1) Определите, какой из комплексов [PdCl6]2- или [PdCl4]2-, будет образовываться при растворении металлического Pd в соляной кислоте при пропускании тока Cl2 (рCl2=1 атм) (Eo(Cl2/Cl-) = 1.359B). Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом численного значения ΔGo298.
2) Будет ли Pd2+ окисляться при пропускании тока Cl2 (рCl2=1 атм) в водном растворе (в отсутствие соляной кислоты)? Ответ мотивируйте.
3) Определите величину Куст. [PdCl4]2–. (6 баллов)
5. Сплав металлов А и В растворили при нагревании в азотной кислоте. При обработке полученного раствора С избытком раствора аммиака образуется бурый осадок D и темнеющий на воздухе раствор Е. При добавлении к раствору Е избытка раствора щавелевой кислоты выделяется осадок соли F, содержащей 40.1 масс.% элемента-металла (подтвердите расчетом). При обработке осадка D щавелевой кислотой в смеси с (NH4)2C2O4 образуется зеленый раствор, из которого при охлаждении кристаллизуется соль G. Совместное прокаливание на воздухе солей G и F, взятых в мольном соотношении G : F = 2 : 1, приводит к образованию соединения Н со структурой шпинели.
Определите вещества А – Н, напишите уравнения всех упомянутых реакций. Рассчитайте энергию предпочтения ионов металлов к октаэдрическому и тетраэдрическому окружению и определите тип шпинели Н (нормальная или обращенная).
H2C2O4, (NH4)2C2O4
D G
HNO3 NH3 to, O2
A+B C H
H2C2O4
E F (7 баллов)
II cеместр 2007/2008 учебного года. Контрольная работа N3. Вариант 3.
1. Используя метод валентных связей, определите химическую формулу молекулы карбонила никеля с минимальным количеством атомов металла, если известно, что это соединение диамагнитно. (2 балла)
2. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения:
Co Co(NO3)2 Co3O4 CoCl2 [Co(NH3)6]Cl3
Hg Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 K2[HgI4] [Hg2N]I*H2O (6 баллов)
3. В двух бюксах находятся порошки CdO и FeOOH, практически не различимые по цвету.
1) Предложите химический способ определения содержимого каждого бюкса.
2) Предложите способ синтеза K2FeO4, используя в качестве единственного источника железа FeOOH. (4 балла)
4. Используя диаграммы Латимера (pH=0):
0.926B 1.154В 1.401B 1.692B
[AuCl4]- [AuCl2]- Au Au3+ Au+ Au
1) Определите, устойчиво ли Au(I) к диспропорционированию в растворе в присутствии хлорид-ионов. Ответ подтвердите расчетом.
2) Определите термодинамически наиболее вероятные продукты взаимодействия золота с Н2О2 (Ео(Н2O2/H2O) = 1.763B) в водном растворе в присутствии хлорид-ионов. Ответ подтвердите расчетом численного значения ΔGo298. Напишите уравнение реакции.
3) Определите величину К уст. [AuCl2]–. (6 баллов)
5. При растворении сплава двух металлов А и В в азотной кислоте образуется раствор С. При обработке С разбавленным раствором NaOH выпадает темный осадок, представляющий собой смесь веществ D и Е. При промывании этого осадка раствором аммиака остается бурый осадок Е и образуется синий раствор F. При добавлении к раствору F избытка щавелевой кислоты и последующем охлаждении кристаллизуется комплексная соль G синего цвета. Осадок Е растворяется в смеси, содержащей H2C2O4 и (NH4)2C2O4. При охлаждении полученного раствора кристаллизуется комплексная соль Н зеленого цвета. Совместное прокаливание на воздухе солей G и Н, взятых в мольном соотношении G : Н = 1 : 2, приводит к образованию соединения I со структурой шпинели, содержащего 26.6 масс.% элемента-металла А и 46.7 масс.% элемента-металла В (подтвердите расчетом).
Определите вещества А – I, напишите уравнения всех упомянутых реакций. Рассчитайте энергию предпочтения ионов металлов к октаэдрическому и тетраэдрическому окружению и определите тип шпинели I (нормальная или обращенная).
H2C2O4, (NH4)2C2O4
HNO3 NaOH разб. H to, O2
A+B C D+ E I
NH3*H2O H2C2O4
F G (7 баллов)
II cеместр 2007/2008 учебного года. Контрольная работа N3. Вариант 4.
1. Используя метод валентных связей, определите химическую формулу молекулы карбонила марганца с минимальным количеством атомов металла, если известно, что это соединение диамагнитно. (2 балла)
2. Напишите уравнения следующих химических превращений и укажите условия их проведения:
H2S HNO3(конц.)
CuI CuCl2 [Cu(NH3)4](OH)2 X1 X2
to
Co(OH)2 Co(OH)3 Co(NO3)2 CoC2O4 ……
Xi – вещества, содержащие медь (6 баллов)
3. В двух бюксах находятся порошки AgCl и Hg2Cl2, практически не различимые по цвету.
1) Предложите химический способ определения содержимого каждого бюкса.
2) Предложите способ синтеза Ag2O2, используя в качестве единственного источника серебра AgCl. (4 балла)
4. Используя диаграммы Латимера:
1.401B 1.692B 0.890В -0.560B
Au3+ Au+ Au [Au(CN)4]– [Au(CN)2]– Au
1) Определите, какой из комплексов, [Au(CN)4]– или [Au(CN)2]– , будет образовываться при растворении золота в стандартных условиях в растворе KCN в присутствии кислорода (рО2 = 1 атм) (Eo(O2/OH–) = 0.401B)? Напишите уравнение возможной реакции. Ответ подтвердите расчетом численного значения ΔGo298.
2) Будет ли золото окисляться кислородом в тех же условиях в отсутствие CN–-ионов? Ответ мотивируйте.
3) Определите величину К уст. [Au(CN)2]–. (6 баллов)
5. Сплав двух металлов А и В растворили при нагревании в конц. H2SO4. При добавлении к полученному раствору С избытка раствора аммиака выделяется бурый осадок D и образуется синий раствор соединения Е, комплексный катион которого содержит 36.5 масс.% элемента-металла (подтвердите расчетом). После обработки раствора Е серной кислотой и последующем охлаждении концентрированного раствора выделяются зеленовато-голубые кристаллы соли F, относящейся к классу шенитов. При взаимодействии осадка D с SO2 в присутствии H2SO4 и (NH4)2SO4 кристаллизуется светло-голубая соль G, изоморфная соли F.
Совместное прокаливание на воздухе солей G и F, взятых в мольном соотношении G : F = 2 : 1, приводит к образованию соединения Н со структурой шпинели.
Определите вещества А – Н, напишите уравнения всех упомянутых реакций. Рассчитайте энергию предпочтения ионов металлов к октаэдрическому и тетраэдрическому окружению и определите тип шпинели Н (нормальная или обращенная).
SO2, H2SO4, (NH4)2SO4
D G
H2SO4 конц, to NH3*H2O изб. to, O2
A+B C H
H2SO4
E F (7 баллов)