Строение атома. Состав ядра атома и электронной оболочки. Изотопы.
Гидролиз солей. Применение гидролиза. Гидролиз бинарных соединений.
Решение задач по теме: «Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов»
МАОУ лицей № 14 имени заслуженного учителя
Российской Федерации А.М. Кузьмина
Билет № 2
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Структура периодической системы. Закономерности изменения свойств элементов в периоде и группах.
Случаи необратимого гидролиза. Степень гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.
Виды химических связей. Ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Электроотрицательность. Механизмы образования молекул. Сходства и отличия этих связей.
Исходя из строения атома водорода: а) указать возможные валентные состояния и степени окисленности водорода; б) описать строение молекулы водорода; в) обосновать невозможность образования молекулы Н3. Физические и химические свойства Водорода. Распространение в природе
Основные классы неорганических соединений. Определение. Классификация. Химические свойства.
Физические и химические свойства Водорода. Распространение в природе. Рассказать про изотопы водорода. В чем различие этих атомов? Почему в периодической системе элементов водород относят как к I, так и к VII группе?
Кислоты и основания в свете представлений об электролитической диссоциации.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации с ионной и сильно-полярной ковалентной связями.
Генетическая связь основных классов неорганических соединений.
МАОУ лицей № 14 имени заслуженного учителя
Российской Федерации А.М. Кузьмина
Билет № 6
Вода. Нахождение в природе. Строение молекулы. Образование водородной связи - причина аномальных свойств воды. Физические и химические свойства воды.
Получение. Применение воды. Очистка воды и охрана водоемов.
Решение задач на избыток вещества.
МАОУ лицей № 14 имени заслуженного учителя
Российской Федерации А.М. Кузьмина
Билет № 7
Как получают водород в промышленности и в лаборатории? Привести уравнения реакций.
Как отличить водород от кислорода, диоксида углерода, азота? Как проверить полученный в лаборатории водород на чистоту?
Определение и основные положения окислительно восстановительных реакций. Окислители, восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.
Решение задач по теме: «Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов»
МАОУ лицей № 14 имени заслуженного учителя
Российской Федерации А.М. Кузьмина
Билет № 8
Понятие о растворе. Типы растворов: газообразование, жидкие, твердые. Растворимость. Классификация веществ по растворимости. Зависимость растворимости веществ от различных факторов.
Как получают гидриды металлов? Составить уравнения реакций: а) получения гидрида кальция; б) взаимодействия его с водой.
Описать строение молекулы пероксида водорода. Почему эта молекула полярна?
Решение задач на растворимость.
МАОУ лицей № 14 имени заслуженного учителя
Российской Федерации А.М. Кузьмина
Билет № 9
Получение водорода в промышленности и лаборатории.
Меры безопасности при работе с водородом.
Гидролиз солей. Применение гидролиза. Гидролиз бинарных соединений. Случаи необратимого гидролиза
Решение задач на молярную концентрацию, смешение растворов.
МАОУ лицей № 14 имени заслуженного учителя
Российской Федерации А.М. Кузьмина
Билет № 10
Свойства и применение водорода. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.
Гидролиз солей. Применение гидролиза. Гидролиз бинарных соединений. Случаи необратимого гидролиза
Решение задач на молярную концентрацию, смешение растворов.
МАОУ лицей № 14 имени заслуженного учителя
Российской Федерации А.М. Кузьмина
Билет № 11
Среда водных растворов электролитов. Индикаторы.
Промышленный и лабораторный способы получения пероксида водорода. Химические свойства пероксида водорода.
Решение задач на избыток вещества.
МАОУ лицей № 14 имени заслуженного учителя
Российской Федерации А.М. Кузьмина
Билет № 12
Энергетические уровни а атоме. Строение энергетических уровней (-s, -p, -d, -f подуровни). Классификация энергетических уровней на завершенные и незавершенные.
Реакции ионного обмена. Ионно молекулярные уравнения реакций. Условия протекания реакций ионного обмена.
Оксиды. Способы получения и классификация. Химические свойства оксидов. Основные, кислотные и амфотерные оксиды.
Водород. Его общая характеристика. Строение атома. Изотопы. Строение молекулы. Физические свойства. Распространение в природе.
Расчет массы с использованием массовой доли чистого вещества.
МАОУ лицей № 14 имени заслуженного учителя
Российской Федерации А.М. Кузьмина
Билет № 14
Структура Периодической системы. Периодический закон. Классификация элементов на металлы и неметаллы на основе положения элементов в периодической системе.
Получение водорода в промышленности и лаборатории.
Меры безопасности при работе с водородом.
Генетическая связь основных классов неорганических соединений.
МАОУ лицей № 14 имени заслуженного учителя
Российской Федерации А.М. Кузьмина
Билет № 15
Типы химических связей. Ионная связь. Механизм образования ионной связи на примере NaCl. Ионная кристаллическая решетка. Отличие атома от иона. Катионы и анионы.
Окислительно восстановительные реакции. Окислители и восстановители.
Решение задач по теме: «Молярная концентрация»
МАОУ лицей № 14 имени заслуженного учителя
Российской Федерации А.М. Кузьмина
Билет № 16
Типы химических связей. Ковалентная полярная и неполярная связи. Механизм образования ковалентной связи. «Электроотрицательность» Атомная и молекулярная кристаллическая решетка
Растворимость. Классификация веществ по растворимости. Зависимость растворимости веществ от различных факторов.