Будь умным!


У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

СОШ 6 г Краснокамска Давыдовой Ирины Викторовны

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 27.11.2024

Пермский краевой институт повышения квалификации работников образования

Методика обучения

решению задач на вычисление

массы компонентов в смеси

Курсовая работа учителя химии

МОУ «СОШ №6» г. Краснокамска

Давыдовой Ирины Викторовны

                                                             

2009 г., Пермь

Введение.

Добиться усвоения знаний учащимися, можно, как известно, разными способами.

Решение химических задач – важная сторона овладения знаниями основ химической науки. Включение задач в учебный процесс позволяет реализовать следующие дидактические принципы обучения: 1)обеспечение самостоятельности и активности учащихся; 2) достижение прочности знаний и умений; 3) осуществление связи обучения с жизнью; 4) реализация политехнического обучения химии, профессиональная ориентация.

Формирование умений решать задачи является одним из компонентов обучения химии. Для успешного преподавания химии необходимо использование основного дидактического принципа единства обучения, воспитания и развития.

В процессе решения задач происходит уточнение и закрепление химических понятий о веществах  и процессах, вырабатывается смекалка в использовании имеющихся знаний. Задачи, включающие определённые химические ситуации, становятся стимулом самостоятельной работы учащихся над учебным материалом. Побуждая учащихся повторять пройденное, углублять и осмысливать его, химические задачи  способствуют формированию системы конкретных представлений, что необходимо для осмысленного восприятия последующего материала.

Решение задач является одним из звеньев в прочном усвоении учебного материала ещё и потому, что формирование теорий и законов, запоминание правил, формул, составление химических уравнений происходит в действии.

У учащихся в процессе решения задач воспитываются трудолюбие, целеустремлённость, развивается чувство ответственности, упорство и настойчивость в достижении поставленной цели. В процессе  решения задач реализуются межпредметные связи, показывающие единство природы, что позволяет развивать мировоззрение учащихся.

В ходе решения задач идёт сложная  мыслительная деятельность учащихся, которая определяет развитие как содержательной стороны мышления (знаний), так и действенной (операции, действия). Теснейшее взаимодействие знаний и действий является основой формирования различных приёмов мышления: суждений, умозаключений, доказательств. В свою очередь знания, используемые при решении задач, можно подразделить на два рода: знания, которые ученик приобретает при разборе текста задачи и знания, без привлечения которых процесс решения невозможен. Сюда входят различные определения, знание основных теорий, законов, разнообразные химические понятия, физические и химические свойства веществ, формулы соединений, уравнения химических реакций и т.д. Мышление при этом выступает как проблема «складывания» операций в определённую систему знаний с её последующим обобщением.  

Значительна роль задач в создании поисковых ситуаций, необходимых при проблемном обучении, а также в осуществлении процесса проверки знаний учащихся и при закреплении полученного на уроке учебного материала.

Таким образом, при использовании химических задач в процессе обучения реализуются как ключевые, так и предметные компетенции учащихся и учителя: ценностно-смысловая, учебно-познавательная, информационная компетенции, компетенция личностного самосовершенствования, овладение основами химической науки, овладение общенаучными и частнонаучными методами познания, понимание социальной значимости химии и др.

  Химические расчётные задачи условно делят на три группы:

1. Задачи, решаемые с использованием химической формулы или на вывод формулы вещества.

2. Задачи, для решения которых используют уравнения химических реакций.

3. Задачи, связанные с растворами веществ.

Каждая из этих групп  включает различные типы задач.

Большое значение имеют задачи, в которых наряду с известными явлениями, понятиями даются новые неизвестные. В этом случае решение задачи является средством применения имеющихся знаний и умений для получения и осмысливания новых знаний.

Решение задач, связанных с определением состава смеси веществ, является одним из наиболее сложных для учащихся и интересных разделов при обучении химии. Для определения состава смеси веществ можно использовать разные способы  и приёмы решения задач.

В данной работе я попыталась представить поэтапное решение задач «на определение  состава смеси веществ» для создания интерактивной химии, которое, на мой взгляд, послужит как вспомогательным материалом для обучения и развития школьников решению задач данного типа, так и средством  контроля за уровнем обученности по предмету.

Определение состава смеси,

все компоненты которой взаимодействуют

с указанными реагентами

Задача №1.

При  растворении  в  соляной кислоте смеси железа и алюминия массой 11 г выделился водород объёмом 8,96 л. Определите массу каждого металла в исходной смеси.

Дано:                                                      

m (Fe и Al) = 11 г  

Vобщ (H2) = 8,96 л                  

-----------------------    

m (Fe) - ?   

m (Al) - ?  

   Решение:

1 этап. Составим уравнения реакций.

                 х г.                                         а л

              2Al      + 6 HCl   2AlCl3   + 3H2               (1)

               2 моль                                3 моль

           М = 27 г/моль                     Vm = 22,4 л/моль

           m = 54 г                             V = 67,2 л

             (11-x) г                                  b л

                Fe   +  2HCl    FeCl2   +  H2↑                 (2)

             1 моль                                 1 моль

           М = 56 г/моль                      Vm = 22,4 л/моль

           m = 56 г                               V = 22,4 л

2 этап.   Зададим  массы алюминия и железа:

                m (Al) = x г,  m (Fe) =  (11 – x) г

3 этап.  Вычислим объём водорода а, выделившегося в результате

             реакции  (1).

              a = 67,2х / 54 = 1,244х

4 этап. Вычислим объём водорода b, выделившегося в результате реакции (2).           

             b = (11 – x)*22,4 / 56 = 0,4(11 – х)

5 этап. Составим выражение для общего объёма водорода. По условию

            a + b = 8,96 , тогда уравнение для расчёта объёма водорода имеет вид:

           1,244х + 0,4(11 – х) = 8,96

6 этап. Вычислим х:

             4,56 = 0,844х,

            отсюда   х = 5,4 г – масса алюминия.

7 этап.  Вычислим массу железа:  

             11 – 5,4 = 5,6 г

Ответ: m (Fe) = 5,6 г,  m (Al) = 5,4 г.

Задача  №2

При действии соляной кислоты на 4,66 г смеси железа и цинка было получено 1.792  л водорода (н.у.). Каков состав смеси?

Дано:

m (Fe и Zn) = 4,66 г

V (H2) = 1,792 мл

М (Fe) = 56 г/моль

М (Zn) = 65 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

_________________

m (Fe) - ?

m (Zn) - ?

Решение:

1 этап.  Зададим  массы железа и цинка:

              m (Fe) = x г, m (Zn) = (4,66 – x) г

2 этап.  Составим уравнения реакций:

               Fe + 2HCl   FeCl2  + H2↑            (1)

               Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2↑            (2)

3 этап.  Определим по уравнению реакции (1) объём выделившегося

              водорода a:

               x /56 = a / 22,4

               a = 22,4x /56 = 0,4x  

4 этап.  Определим по уравнению реакции (2) объём выделившегося

             водорода b:

              4,66 – х) /65 = b / 22,4

              b = 22,4 *(4,66 – x) /65

              b = 1,6 – 0,34x

5 этап.  По условию выделилось 1,792  л  водорода (общий объём).

             Выразим его как сумму объёмов Н2 в уравнениях (1) и (2):

               0.4х + 1,6 – 0,34х = 1,792

6 этап.   Вычислим х:

             0,06х = 0,192

              х = 3,2  (г) – масса железа

7 этап.   Вычислим массу цинка:

              4,66 – 3,2 = 1,46 (г)

Ответ:    m (Fe) = 3,2 г,  m (Zn) = 1,46 г.

Задача №3

При каталитическом гидрировании смеси уксусного и пропионового альдегидов массой 19,3 г  затрачен водород объёмом  8,06 л. Определите массовую долю уксусного альдегида в смеси.

Дано:                                        

m (смеси) = 19,3  г                                                

Vобщ2) = 8,06  л                           

Vm = 22,4 л/моль

М (СН3СНО) =  44 г/моль                            

М (СН3СН2СНО) = 58 г/моль             

-------------------------------

W (СН3СОН)  - ?   

                                                       

Решение:

 1 этап. Составим уравнения реакций гидрирования уксусного

             и пропионового  альдегидов.

                                       х моль          х моль

                                   СН3СНО  +       Н2    --   СН3СН2ОН                (1)    

     

                                       y моль          y моль   

                                   СН3СН2СНО  +  Н2       CH3CH2CH2OH           (2)

2 этап.  Выразим количества вещества уксусного и пропионового

             альдегидов соответственно через  переменные величины:

             х моль и y моль.

3 этап.  Выразим количество  вещества водорода по уравнению реакции (1):

              n (CH3CHO) = n (H2) = x моль.

4 этап. Выразим  количество вещества водорода  по уравнению реакции (2):

             n (CH3CH2CHO) = n (H2) = y моль.

5 этап. Выразим общее количество вещества водорода по формуле: n = V /Vm

             8,06/22,4 = 0,36 моль

6 этап. Выразим общее количество вещества водорода через

            заданные величины:

             x   + y = 0,36

7 этап. Выразим массы альдегидов через заданные переменные

            величины  количества вещества по формуле: m = M*n:

            m (CH3CHO) = 44x г,  m (CH3CH2CHO) = 58y г.

8 этап.  Масса смеси по условию 19,3 г. Выразим её через данные

             с переменными x и y:

             44х  + 58y  = 19,3

9 этап. Составим систему уравнений и решим её:

             x + y = 0,36

             44x + 58y = 19,3

             x = 0,36  – y

             44*(0,36  – y) + 58y = 19,3

             15,84 + 14y = 19,3

              y = 0,247 моль,   х = 0,113 моль

10 этап. Вычислим массу уксусного альдегида:

             44 * 0,113 = 4,967  г

11 этап. Вычислим массовую долю уксусного альдегида в смеси по формуле:

             W = mв-ва /mсмеси

             W (СН3СНО) = 4,967/19,3 = 0,258 или 25,8%

Ответ: 25,8 %

            

Задача №4

Известно, что 1,12 л (н.у.) смеси ацетилена с этиленом в темноте полностью связывается с 3,82 мл брома (ρ = 3,14 г/мл). Во сколько раз уменьшится объём смеси после пропускания её через аммиачный раствор оксида серебра?

Дано:

Vсмеси = 1,12  л                      М (Br2) = 160 г/моль

Vраствора (Br2) = 3,82  мл       Vm = 22,4 л/моль

ρ (Br2) = 3,14 г/мл

___________________

V1смеси/V2смеси  -?

Решение:

1 этап. Все ли компоненты смеси реагируют с бромом? Составьте

            уравнения реакций:

                C2H4   +   Br2   -   C2H4Br2       (1)

                C2H2   +   2Br2   --  C2H2Br4        (2)

2этап.   Обозначим количества вещества этилена и ацетилена

             через переменные      величины соответственно:

             n (C2H4) = x моль,n (C2H2) = y моль.

3 этап.   Вычислим общее количество вещества газовой смеси по формуле:

            n = V /Vm

             nсмеси = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль

4 этап. Выразим общее количество вещества смеси через количества

            вещества этилена и ацетилена в уравнениях (1) и (2):     

             x  + y = 0,05

5 этап.  По уравнению реакции (1)  n(Br2) = n (C2H4). Выразим

             количество   вещества брома, вступающего в реакцию с этиленом:                 

             n (Br2) = x моль

6 этап.  По уравнению реакции (2) n(Br2) = 2n (C2H2). Выразим

             количество вещества брома, вступающего в реакцию с ацетиленом:

             n (Br2) = 2y моль

7 этап.  Вычислим общее количество вещества брома, которое дано

             по условию по формуле: n (Br2) = ρ*V /M

             n (Br2) = 3,82* 3,14 / 160 = 0,075 моль

8 этап.  Представим общее количество вещества брома как сумму

             количеств по двум уравнения реакций:

             x  + 2y = 0,075

9 этап.  Составим систему уравнений с двумя неизвестными:

             x + y   = 0,05

             x + 2y = 0,075

10 этап. После решения системы уравнений получили: х = 0,025 моль,

             y = 0,025 моль 

11 этап. Какое вещество реагирует с аммиачным раствором оксида серебра?

             Напишите уравнение реакции:

                                            NH3, t

              С2Н2  +  Ag2O      ---      CH3CHO  + 2Ag          (3)

12 этап. Зная, что количество вещества ацетилена в смеси

            0,025 моль, вычислим, какой объём  ацетилена вступил в реакцию

            с оксидом серебра, по формуле V = Vm*n:

              V (C2H2) = 0,025 * 22,4 = 0,56 л

13 этап. Вычислим, во сколько раз уменьшился объём смеси:

              V1/V2 = 1,12 /0,56 = 2

Ответ:  объём газовой смеси уменьшился в 2 раза.

          

Задача №5*

При взаимодействии смеси металлического цинка и его карбоната с избытком водного раствора соляной кислоты выделяется 13,44 л (н.у.) газа. После полного сжигания образовавшегося газа на воздухе и конденсации водяных паров объём газа уменьшился до 8,96 л. Какова доля цинка (в %) в исходной смеси?

Дано:

Vгаза1 = 13, 44 л

Vгаза 2   =  8, 96 л

М (Zn) = 65 г/моль

М (ZnCO3) = 125 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

____________________-

W (Zn) - ?

Решение:

1 этап.  Составим уравнения реакций, которые соответствуют задаче:

              Zn + 2HCl   ZnCl2  + H2 ↑                               (1)

              ZnCO3 + 2HCl   ZnCl2 + H2O + CO2↑             (2)

2 этап.  Какие газы образуются в результате реакций? Чему равен

            объём полученных газов?

             V (H2)   + V (CO2) = 13,44 л

3 этап.  Какой газ сожгли? Составим уравнение реакции:

             2H2  + O2    2H2O                                         (3)

4 этап.  По условию пары воды сконденсировали, какой газ остался

             после конденсации паров воды? Чему равен объём оставшегося газа?

             После конденсации водяных паров газ стал состоять только

             из углекислого газа, т.е. V (CO2) = 8,96 л

5 этап.  Вычислим объём водорода, выделившегося в результате реакции (1):.

             V (H2) = 13,44 – 8,96 = 4,48 л

6 этап.  Вычислим количество вещества цинка в соответствии с

            уравнением реакции (1):

             по уравнению реакции (1)  n (Zn) = n (H2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

7 этап.  Вычислим массу цинка по формуле: m = n*M

            m (Zn) = 0,2 * 65 = 13 г

8 этап.  Вычислим количество вещества карбоната цинка в соответствии

            с уравнением реакции (2): по уравнению реакции (2)

            n (ZnCO3) = n (CO2) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль

9 этап.  Вычислим массу карбоната цинка по формуле: m = n*M

            m (ZnCO3) = 0,4 * 125 = 50 г

10 этап. Вычислим массу исходной смеси веществ:

            m смеси = m (Zn) + m  (ZnCO3) = 13 + 50 = 63  

11 этап. Вычислим  массовую долю цинка в исходной смеси по

             формуле:  W = mв-ва /mсмес     

                     W (Zn) = m (Zn) / mсмеси = 13 / 63  =  0, 206 или 20,6%

Ответ:  массовая доля цинка в смеси  20,6 %

Задача №6

Имеется смесь, содержащая 30% алюминия и 70% цинка. Определите, какую навеску  смеси нужно взять для получения 10  л водорода при взаимодействии с соляной кислотой.

Дано:

W (Al) = 30%

W (Zn) = 70%

V (H2) = 10 л

V m = 22, 4 л/моль

М (Zn) = 65 г/моль

M (Al) = 27 г/моль

________________

mсмеси - ?

Решение:

1 этап. Зададим массу искомой навески:

           mсмеси = а (г)

2 этап. Выразим массы алюминия (30%) и цинка (70%):

            m (Al) = 0,3a г, m (Zn) = 0,7a г

3 этап. Составим уравнения реакций:

                      0,7a г                                       х л

                        Zn +    2HCl      ZnCl2 +   H2↑                               (1)

                       1 моль                                   1 моль

                       М = 65 г/моль                       Vm =22,4 л/моль

                        m = 65 г                                V = 22,4 л

                       0,3а г                                     y л

                        2Al +   6HCl  2AlCl3 +    3H2↑                               (2)

                        2 моль                                  3 моль

                        М = 27 г/моль                      Vm =22,4 л/моль

                        m = 54  г                               V = 67,2 л

4 этап. Определим объём выделившегося водорода х по реакции (1)

            с цинком:

            0,7 а  /65 = х /22,4

             х = 0,24а

5 этап.  Определим объём выделившегося водорода y по реакции (2)

             с алюминием:

             0, 3 а /54 = y / 67,2

             y = 0,37a

6 этап.  По условию нужно получить 10  л водорода. Выразим общий

             объём водорода как сумму объёмов по уравнениям:

             0, 24а + 0, 37а = 10

7 этап. Вычислим массу навески смеси а:

            а = 16,4  г.

Ответ:   масса навески смеси алюминия и цинка составляет 16,4 Г.

Задача №7

Смесь массой 6 г из алюминия и меди обработали соляной кислотой и собрали 3,7 л водорода. Определите массовые доли (%) металлов в смеси.

Дано:

m смеси = 6 г

V (H2) = 3,7 л

М (Al) = 27 г/ моль

М (Cu) = 64 г/ моль

__________________

W (Al) - ?

W (Cu) - ?

Решение:

1 этап. Все ли компоненты смеси реагируют с соляной кислотой?

           Составьте уравнение реакции.

            С соляной кислотой вступают в реакцию те металлы, которые

           находятся  в электрохимическом ряду напряжений до водорода.

           Из  металлов данной смеси с соляной кислотой реагирует только

           алюминий.

                х г                                3,7 л

           2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3H2

               2 моль                           3 моль

           М = 27 г/моль               Vm = 22,4 л/ моль

           m = 54 г                       V = 67,2 л/  моль

2 этап. По уравнению реакции вычислим массу алюминия.

            х / 54 = 3,7 / 67,2

            x = 2,973  (г)

3 этап. Вычислим массу меди в смеси. По условию масса смеси 6 г, а

           масса алюминия 2,973 г.

           m (Cu) = 6 – 2,973 = 3,027 (г)

4 этап. Вычислим массовые доли металлов в смеси по формуле:

           W (Ме) = m (Ме) / mсмеси

           W (Al) = 2,973 / 6 = 0, 4955 или  49, 55 %

           W (Cu) = 3,027 / 6 = 0, 5045 или  50,45 %

Ответ: W (Al) = 49,55 % ; W (Cu) = 50,45 %

Задача №8

При последовательном пропускании смеси газов: азота, оксида углерода (II), оксида углерода (IV) объёмом 10 л (н.у.)  через избыток известковой воды и затем над нагретым оксидом меди (II) выпадает 10 г осадка и образуется 6,35 г меди. Определите объёмную долю каждого газа в смеси.

Дано:

Vcмеси = 10 л

m (CaCO3) = 10 г

m (Cu) = 6,35 г

М (СаСО3) = 100 г/ моль

М (Сu) = 63,5 г/ моль

_____________________

φ (N2) -?

φ (CO) -?

φ (CO2) -?

Решение:

1 этап. С каким из газов реагирует избыток известковой воды  при

             последовательном пропускании смеси? Составьте уравнение реакции.

                               х л                    10 г

           Са (ОН)2 + СО2          →     СаСО3↓ + Н2О              (1)

                            1 моль                  1 моль

                         Vm = 22, 4 л/моль   М = 100 г/ моль

                          V =  22 , 4 л              m = 100 г

     В результате реакции выпадает осадок карбоната кальция массой 10 г.

2 этап. Вычислим объём углекислого газа, содержавшегося в смеси по

             уравнению реакции (1):

             х / 22,4 = 10 / 100

             х = 2,24 л

3 этап. Какой из оставшихся газов вступает в реакцию с нагретым оксидом

             меди (II)? Составьте уравнение реакции.

                           y  л                      6,35 г

             CuO +   CO         →         Cu↓ +   CO2↑                    (2)

                        1 моль                 1 моль

                     Vm = 22, 4 л/моль   М = 63, 5 г/моль

                      V = 22, 4 л              m = 63, 5 г

4 этап. Вычислим объём угарного газа по уравнению реакции (2):

              y /22,4 = 6,35 / 63,5

              y = 2, 24  л

5 этап. Какой газ, содержавшийся в смеси,  не прореагировал?

             Вычислите его объём.

             Вычислим объём азота: V (N2) = 10 – 2,24 – 2,24 = 5,52 л

6 этап. Вычислим объёмные доли газов в исходной смеси.

             φ (N2) = 5,52/ 10 = 0,552 или 55,2 %

             φ (CO) = 2,24 /10 = 0,224 или 22,4 %

             φ (CO2) = 2,24 / 10 = 0,224 или 22,4 %

Ответ: φ (N2) = 55,2 %; φ (CO) = 22,4 %; φ (CO2) = 22,4 %.

Задача №9

Определите массовую долю каждого из газов в смеси, состоящей из водорода и метана, если её плотность по водороду равна 5.

Дано:

D (H2) = 5

M (H2) = 2 г/моль

М (СН4) = 16 г/моль

________________

W (H2) -?

W (CH4) -?

Решение:

1 этап. Обозначим массовые доли газов через переменные величины.

             W (H2) = х %, W (CH4) = (100 – х) %

2 этап. Вычислим среднюю молярную массу смеси по формуле

             М  = M (H2)* D (H2)

             М = 5 * 2 = 10 г/ моль

3 этап. Выразим  массы водорода и метана с учётом массовой доли

             газов в смеси по формуле: m = M* W/ 100%

             m (H2) = 2*x/ 100; m (CH4) = 16*(100 – x)/ 100

4  этап. Выразим среднюю молярную массу смеси как сумму масс газов в

             смеси и вычислим х:

             2*х /100  + 16*(100 – x) / 100 = 10

             х =42, 85 %

5 этап. Вычислим массовую долю метана в смеси:

             W (CH4) = 100 – 42, 85 = 57, 15 %

Ответ:   W (H2) = 42, 85 %; W (CH4) = 57, 15 %.

Список литературы

1.Т.М. Варламова, А.И. Кракова    Общая и неорганическая химия. Базовый курс. М.: Рольф, 2000, с. 58 – 60, 63.

2. А.С. Гудкова, К.М. Ефремова     500 задач по химии. М.: Просвещение, 1977, с. 39, 57, 118, 129.

3. Д.П. Ерыгин, Е.А. Шишкин           Методика решения задач по химии.

М.: Просвещение, 1989, с. 5 – 10, с. 136 – 142.

4. Н.Н. Магдесиева, Н.Е. Кузьменко     Учись решать задачи по химии.

М.: Просвещение, 1986, с. 79, 191.

5. Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин, В.А. Попков        Начала химии (2 том).

М.: издательство «Экзамен», 2007, с, 172, 225.   

 

6. А.Г. Пилипенко, В.Я. Пачинок, И.П. Середа  Справочник по элементарной химии. Киев: Наукова Думка, 1985.




1. а избирательно поражающие верхние дыхательные пути.
2. Дипломная работа- Подготовка к обучению грамоте умственно отсталых детей
3. Ультрафиолетовое отверждение лаков и красок
4. Догляд за хворими і його значення в лікувальному процесі
5. Сегментація ринку- сутність ознаки методи
6. Поняття та основні ознаки держави
7. Криворізький національний університет Технолого ' педагогічний факультет Жилет Підготув
8. а взаимоотношений государства и права- тоталитарная государство выше права и им не связано; либеральная
9. Растирание фасции трапециевидной мыш^ между внутренним краем лопатки и позвоночником следу ^ проводить с н
10. Вступая же в битву большинство идет на врагов пешими имея небольшие щиты и копья в руках панциря же никогда
11. БЕКІТЕМІН
12. Маркетингові комунікації
13. тема находящаяся или способная находиться в процессе постоянного становления.html
14. 02.13 22.03.13 студенткипрактикантки факультету міжнародних відносин групи МВІ 51м Запутряєвої Ольги Оле
15. Контрольная работа по дисциплине- Международное право вариант 12 Выполнила- студентка группы 10631
16. Математическая логика и теория алгоритмов
17. ВосточноСибирский институт МВД России кафедра уголовного права и криминологии ИНФОРМАЦИОННОЕ СООБЩ
18. Эффективность производства анализ эффективности производства1
19. Нематериальные блага и способы их защиты
20. тема определяется как комплекс институтов и организаций осуществляющих политическую власть а также взаимо