У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Живой организм представляет собой--- закрытую систему-- открытую систему-- изолированную систему-- гом

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 29.12.2024

Неорганическая химия 1 курс

1.Живой организм представляет собой://

закрытую систему//

+открытую систему//

изолированную систему//

гомогенную систему//

гетерогенную систему

***

2.Первый закон термодинамики://

+выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при  взаимных превращениях//

указывает  направление самопроизвольно идущего процесса//

позволяет вычислить изменение  свободной энергии для данного процесса//

определяет условия для химического равновесия//

определяет скорость  химических процессов

***

3.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://

+∆G <O//

∆G =O//

∆G >O//

∆G = ∆H//

∆G >O

***

4.Закрытая ампула представляет собой://

+закрытую систему//

открытую систему//

изолированную систему//

гомогенную систему//

гетерогенную систему

***

5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:

С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) ,   ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://

+экзотермическая реакция//

эндотермическая реакция//

∆H не определяет тепловой эффект//

экзотермическая и эндотермическая реакция//

поглощение энергии

***

6.Термос это://

закрытая система//

открытая система//

+изолированная система//

гомогенная система//

гетерогенная система

***

7.К функциям состояния системы относят://

температуру и давление//

концентрацию и массу//

+энтальпию и энтропию//

давление и объем//

концентрацию и объем

***

8.Энтропия увеличивается при://

+увеличении температуры//

уменьшении температуры//

уменьшении концентрации//

уменьшении объема//

увеличении объема

***

9.Энтальпия (порядок) увеличивается://

при таянии льда//

при распаде сложного вещества на простые вещества//

при переходе из жидкого в газообразное состояние//

+при переходе из жидкого в твердое состояние//

при переходе из простого вещества в сложные вещества

***

10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://

Q =  U + р ∆V//

+Q = ∆Н//

Q =  U - р ∆V//

U = Q + А//

∆G = ∆H – Т∆S

***

11.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле//

+∆нхим реак= ∆н0прод реак - ∆н0исх  в-в//

∆нхим реак= ∆н0 исх  в-в - ∆н0 прод реак//

∆нхим реак= ∆н0прод реак + ∆н0исх  в-в//

∆нхим реак= ∆н0прод реак / ∆н0исх  в-в//

∆нхим реак= ∆н0прод реак

***

12.Математическое выражение второго закона термодинамики://

∆G = ∆H – Т∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р∆V//

∆G = ∆H + Т∆S//

Q = ∆U

***

13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://    

+АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион;  ∆Н= -29,3 кДж\ моль//

дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции//  

гидролиз АТФ не связан с выделением энергии//

АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль//

АТФ + Н 2О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль

***

14.Энтропия  (S) это://

степень упорядочения системы//

тепловой эффект реакции//

условие равновесия системы//

+степень беспорядка  системы//

движение частиц

***

15.Стандартное  состояние в термодинамике подразумевает://

+температуру  25оС (298К), давление газов 1 атмосфер//

температуру  273о К, любое давление газов//

давление  газов 1 атмосфера, любая температура//

температура 273 о К//

температура 273оК, при постоянном объеме газов

***

16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

∆G = ∆H//

Q =  U + р ∆V//

∆G = ∆H + Т ∆S//

Q = ∆U

***

17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н2 (г)+ О2(г) = 2Н2О (ж)//

+энтропия уменьшается//

энтропия увеличивается//

уменьшается и увеличивается//

энтропия не изменяется//

стандартная энтропия

*** 

18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)://

+Q  =  ∆U//

Q  =  ∆ U  +   p ∆V//

Q  =  ∆ U  +  А//  

U  =  Q  +  A//

∆G = ∆H – Т ∆S

***

19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://

энтропия увеличивается//

энтропия не изменяется//

+энтропия уменьшается//

может и увеличивается и уменьшается//

стандартная энтропия

***

20.Что является признаком равновесия системы://

+∆G  = 0//

∆ G  < 0//

∆ G  > 0//

∆ H0  = 0//

Q = ∆Н

***

21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://

+CO2   =  C  +  O2;   ∆ H = 394  кДж//

SO3  =  SO2  +   0,5  O2; ∆ H =  -39 кДж//

2 O3  = 3 O2;  ∆  H =   - 234  кДж//

2 HJ  + Cl2  = 2 HCl   +  J2; ∆ H = -236 кДж//

2 HJ  + Cl2  = 2 HCl   +  J2; ∆ H =236 кДж

***

22.Направление самопроизвольных  процессов://

+уменьшение энергии//

увеличение  порядка//

уменьшение беcпорядка//

увеличение внутренней  энергии//

увеличение  энергии Гиббса

***

23.При  таянии  льда://

увеличивается внутренняя  энергия//

уменьшается  беспорядок//

увеличивается  порядок//

+увеличивается  беспорядок//

увеличение  энергии Гиббса

***  

24.Укажите процесс, идущий с выделением  наибольшего количества теплоты://

CO2   =  C  +  O2;   ∆H =394 кДж//

SO3  =  SO2  +   0,5  O2; ∆ H = -39 кДж //

2O3  = 3O2;  ∆H =  -234  кДж//

+2HJ  + Cl2  = 2 HCl   +  J2; ∆ H = -236 кДж//

SO3 = SO2  + 0,5O2; ∆H =39 кДж

***

25.Скорость химических реакций – это://

процентный путь в единицу времени//

время, за которое вещества прореагируют до конца//

+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//

путь, пройденный за единицу времени//

изменение температуры

***

26.Скорость химических реакций зависит://

только от концентрации реагирующих веществ//

только от природы реагирующих веществ//

+от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды//

от давления//

от объема

***  

27.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://

закон Авогадро//

закон эквивалентов//

+закон действующих масс Гульдберга –Вааге//

закон Генри//

закон Оствальда

***

28.Энергия активации – это://

средняя энергия молекул//

энергия молекул//

температура, при которой начинается реакция//

+это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную//

температура реакции

***

29.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует://

+правило Вант-Гоффа//

закон действующих масс//

закон эквивалентов//

закон Авагадро//

закон Генри

***

30.Ферменты – это://

неорганические катализаторы//

+биологические катализаторы белковой природы//

стероидные гормоны//

ингибиторы//

промоторы

***

31.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря://

+присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//

наличию соляной кислоты желудочного сока//

постоянства рН крови//

действию витаминов//

неорганические катализаторы

***

32.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие://

+ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической  специфичностью//

ферменты не обладают высокой каталитической активностью//

ферменты не обладают химической специфичностью//

не отличаются от катализаторов//

высокая активность

***

33.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале://

36-370 С//  

40 - 420 С//

33-500 С//

+36-400 С//

36-390 С

***

34. Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

+эндотермической реакции//

уменьшения объема//

увеличения объема//

понижения давления

***

35.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

+экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

уменьшения объема//

увеличения объема//

понижения давления

***

36.Увеличение концентрации исходных веществ  реакции  в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

+прямой реакции//

обратной реакции//

понижения давления

***

37.Уменьшение концентрации продуктов реакции  в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

+прямой реакции//

обратной реакции//

понижения давления

***

38.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

реакции, идущей с поглощением тепла//

+реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

реакции, идущей с выделением  тепла//

реакции, идущей с увеличением давления

***

39.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

+реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

реакции, идущей с поглощением тепла//

реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

реакции образования реагирующих веществ//

реакции, идущей с увеличением давления

***

40.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В  в  2раза.  Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

2//

+4//

6//

8//

3

***

41.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

+2//

4//

6//

8//  

3

***

42. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

2//

4//

6//

+8//

16

***

43.В системе СО + Cl2  → COCl2 концентрации исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?://

3//

6//

+9//

12//

18

***

44.Какое кинетическое уравнение соответствует  прямой реакции синтеза аммиака:N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г)://

V → [NH3]//

V → [N2] [H2]//

+V → k [N2][H2]3//

V → k [N2] 3[H2]//

V → k [N2] 3[H2]/ [NH3]

***

45. Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?://

осадители//

восстановители//

ингибиторы//

+катализаторы//

окислители

***

46. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает://

электролитическая диссоциация веществ//

термохимическая реакция//

гидролиз веществ//

+химическое равновесие//

ионная диссоциация

***

47.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:  PCl5 (г) → PCl3 (г)  + Cl2 (г);   H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?://

в обратную сторону//

+равновесие сместится вправо //

равновесие сместится влево//

сторону эндотермической реакции//

сторону экзотермической реакции

***

48. В системе CO + Cl2 →  COCl2   концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10-4. Рассчитайте скорость прямой реакции://

5 ·10-4 //

5·10-3//

+5 ·10-7//

5 ·10-5//

5 ·10-9

***

55.Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?//

растет с ростом концентрации//

+не зависит//

падает с ростом концентрации//

увеличивается 2-4 раза//

увеличивается в 4-8 раз

***

50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раза//

+увеличится в 27 раз//

уменьшится в 3 раза//

уменьшится в 9 раз

***

51.  Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO (Г)  +  O 2 (Г)  → 2 NO2 (Г)://

приводит к увеличению температуры//

+равновесие сместится вправо//

равновесие сместится влево//

приводит к уменьшению температуры//

равновесие не сместится

***

52.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раз//

увеличится в 27 раз//

+увеличится 16 раз//

уменьшится в 3 раза

***

53.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://

CaCO3 →  CaO + CO2(г)//

2H2(г) + O2(г) →  2H2O//

N2(г) +3H2(г) → 2NH3(г)//

+CO(г) + H2O(г) →  CO2(г) + H2(г)//

CaO + CO2→ CaCO3

***

54.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H2O → CO2 + H2,  + Q  ∆Н<О://

увеличение давления//

нагревание//

увеличение концентрации CO2//

понижение давления//

+уменьшение концентрации CO2

***

55.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2 →  2NH3,  +Q?://

+увеличение давления в системе//

повышение температуры//

понижение концентрации водорода//

понижение концентрации азота//

понижение давления в системе

***

56.Даны уравнения реакций: a) N2 + O2 → 2NO, -Q;  б) N2 +3H2 →  2NH3, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении  давления?://

в случае а) и  б) смещения не произойдет//

+в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH3//

равновесие сместится в обоих случаях//

в случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет//

в случае а) сместится в сторону синтеза NO, б) смещения не произойдет

***  

57.«Если на систему находящуюся в химическом равновесии, воздействовать условием из вне, изменяя (С,Р,t), то система смещает равновесие в сторону подавления этого условия»  это принцип://

Клечковского//

Паули//

Гульдберга-Вааге//

+Ле Шателье//

Рауля

***

58.Молекулярность реакций определяется://

по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций//

+числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//

по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//

молярной концентрацией реагирующих веществ//

числом молекул, образующих в ходе реакции

***

59.Порядок реакции определяется://

числом молекул, вступающих  в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//

+по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//

по температуре реагирующей смеси//

молярной концентрацией реагирующих веществ//

числом молекул, образующих в ходе реакции

***

60.Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН3-О-СН3 → СН4 + Н2 + СО://

молекулярность равна двум//

+мономолекулярная реакция//

тримолекулярная реакция//

полимолекулярная//

бимолекулярная

***

61.Для реакции А+В=С://

молекулярность равна 2, а порядок 2//

молекулярность равна 1,  а порядок 2//

реакция мономолекулярная, порядок 0//

молекулярность равна 3, а порядок 1//

+молекулярность равна 2, а порядок 1

***

62.Процентная концентрация показывает://

количество  молей вещества содержится в 1 литре раствора//

количество  молей вещества содержится в 100 мл раствора//

количество  граммов вещества содержится в 1 литре раствора//

+количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//

количество  молей вещества содержится в 1000 литре раствора

***

63.Молярная концентрация показывает://

+количество  молей вещества содержится в 1 литре раствора//

количество  молей вещества содержится в 100 мл раствора//

количество  граммов вещества содержится в 1 литре раствора//

количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//

количество  граммов вещества содержится в 1000 литре раствора

***

64.Молярная концентрация эквивалента показывает://

сколько молей вещества содержится в 100 мл раствора//

+сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора//

сколько молей вещества содержится в 100 гр. раствора//

сколько граммов вещества содержится в 1 литре раствора//

количество  граммов вещества содержится в 1000 литре раствора

***

65.Взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных (непродиссоцированных) молекул воды называется://

коагуляция//

денатурация//

диализ//

+гидролиз//

пептизация

***

66.Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г  20 % раствора хлорида натрия://

+100г соли  и 400 г воды//

100г соли  и 500 г воды//

400г соли  и 100 г воды//

20г соли  и 400 г воды//

2г соли  и 400 г воды//

***

67.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет://

+12% //

11% //

13% //

15%//

10%

***

68.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна://

+12,5% //

35% //

45% //

55%//

25%

***

69.Из 400г 50%  раствора (по массе) раствора Н2SO4  выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна://

50% //

+66,6% //

40%//

30%//

20%

***

70.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1л следует взять следующую массу серной кислоты://

+98г//

49г//

100г//

10г//

0,98г

***

71.В 100 мл 0,1н. раствора серной кислоты содержится этой кислоты://

0,17г//

0,81г//

0,98г//

+0,49г//

49г

***

72.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.//

+5,1г//

51г//

2,65г//

26,5г//

25г

***

73.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?://

0,43г//

400г//

+430г//

4,3г//

0,40г

***

74.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора://

54г//

105г//

+108г//

81г//

0,81г

***

75.Для приготовления 1 литра   1молярного раствора гидрооксида  натрия  необходимо://

20 г гидроксида  натрия//

+40 г гидроксида  натрия//

80 г гидроксида  натрия//  

10 г гидроксида  натрия//

400 г гидроксида  натрия

***

76.Для приготовления 1 литра   1 нормального раствора гидрооксида  натрия  необходимо://

20 г гидроксида  натрия//

+40 г гидроксида  натрия//

80 г гидроксида  натрия//

10 г гидроксида  натрия//

200г гидроксида  натрия

***

77. Для приготовления 1 литра   1 нормального раствора гидрооксида  кальция  необходимо://

20 г гидроксида  кальция//

+37 г гидроксида   кальция//

80 гидроксида  кальция//

10г   гидроксида  кальция//

12г  гидроксида  кальция

***

78. Для приготовления 2 литра   1 нормального раствора гидрооксида  натрия  необходимо://

20г гидроксида  натрия//

40г гидроксида  натрия//

+80г  гидроксида  натрия//

8г гидроксида  натрия//

9г гидроксида  натрия

***

79.Масса  хлорида натрия, которую нужно взять для приготовления 500г 0,85% раствора равна://

+4,25г//

0,85г//

42,5г//

8,5//

0,42

***  

80.5 % физиологический раствор глюкозы готовят://

из 15г глюкозы и 95г воды//

из 5г глюкозы и 100г воды//

из 5г глюкозы и 95г воды//

+из 5г глюкозы и 95г раствора//

из 95г глюкозы и 5г раствора

***

81.0,9 % физиологический раствор хлорида натрия  готовят://

из 5г в-ва  и 95г воды//

из 0,9г в-ва  и  95г воды//

+из 0,9 г в-ва и 99,1 воды//

из 0,9 г в-ва и  и 100г воды//

из 0,9г воды и  95г в-ва  

***

82.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия://

9%//

0,5%//

+0,9%//

5%//

0,25%

***

83.Физиологический раствор глюкозы://

9%//

0,5%//

0,9%

+5%//

0,30%

***

84.Фактор эквивалентности  z для фосфорной кислоты равен://

+3//

4//

5//

2//

1

***

85.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен://

1//

6//

5//

+2//

3

***

86.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен://

+1//

4//

5//

2//

3

***

87.Фактор эквивалентности z для гидроксида натрия равен://

+1//

3//

7//

2//

4

***

88.Фактор эквивалентности z для гидроксида цинка равен://

1//

3//

5//

+2//

4

***

89.Фактор эквивалентности z для гидроксида железа (III) равен://

1//

+3//

6//

2//

5

***

90.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен://

5//

3//

7//

+2//

4

***

91.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен://

4//

+6//

7//

2//

1

***

92.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную://

+2//

2//

+1//

+1//

+3

***

93.В HNO3 степень окисления азота равна://

–5//   

++5//

+3//

-3//

+1

***

94.Окислительно-восстановительной реакцией называется://

разложения вещества//

образования комплексного соединения//

+протекающая с изменением степеней окисления//

в результате которой образуется осадок//

протекающая без изменении степени окисления

***

95.К окислению относится процесс://

MnO4-  →  Mn+2 //  

MnO4-  →  MпО2//

MnO4-  →  MnО2//   

+Mn0        →  MnО-//

MnO4-2  →  Mn+7

***

96.Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение://

диссоциирующее на катион водорода и анион кислотного остатка//

в составе которого имеется атом водорода//

в составе которого имеется молекула водорода//

+обладающее способностью отдавать протоны//

акцептор

***

97. По теории Бренстеда-Лоури основанием является://

NН4+//

Н3О+//

Н2S//

+NН3//

ОН-

***

98.Соединение водорода проявляющего  отрицательную степень окисления://

+NaH//

HCl//

NH3//

H2O2//

H2O

***

99.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является  только окислителем?://

+фтор //

хлор //

бром //

йод//

астат

***  

100.Процессу восстановления соответствует превращение://

+Cl+1 → Cl-1 //

Cl0  →  Cl+1 //

S-2  →   S0 //

P+3  →  P+5//

I0 →  I+1

***

101.Степень окисления хлора в KClO3 равна://

++5 //

+3 //

+1 //

+7//

1

***

102.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях:

Mn (OH)2, MnO2, K2MnO4, KМnO4. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца://

12//

13//

+19//

6//

7

***

103.Какой процесс является окислением?://

K2CrO4   →  K2Cr2O7//

Cr2O3  →   Cr(OH)3//

Cr(OH)3  → NaCrO2//

+Cr2O3  →  CrO3 //

CrO3   →  K2Cr2O7

***

104.Какой из указанных процессов является восстановлением?://

MnO2     →     KMnO4//

K2MnO4 → KMnO4//

Mn(OH)3 → MnO2//

+KMnO4  →  MnSO4//

MnO2     → K2MnO4  

***

105.Осмотическое давление крови равно://

8,8-9,2 Па//

+7.74-7.78 Па//  

0,04-0,06 Па//

1,5-2,5 Па//

1-2Па

***

106.Онкотическое  давление крови равно://

8,8-9,2 Па//

7.74-7.78 Па//  

+0,04-0,06 Па//

1,5-2,5 Па//

***

107.Изотонические растворы это растворы имеющие://

+одинаковое осмотическое давление//

одинаковую концентрацию//

одинаковый объем//

одинаковый объем//

Одинаковую температуру

***

108.Гемолиз происходит при введении в клетку крови://

изотоничного раствора//

гипертоничного раствора//

+гипотоничного раствора//

физиологического  раствора//

5% раствора глюкозы

***

109.Плазмолиз происходит при введении в клетку://

изотоничного раствора//

+гипертоничного раствора//

гипотоничного раствора//

физиологического  раствора//

5% раствора глюкозы

***

110. Буферная система://

+СНзСООН + СНзСООNa//

NaOH + HNOз//

NaOH + Н2SO4 //

СНзСООН + NaOH//

Н2СO3 + NaOH

***

111.Указать формулу показателя ионов водорода://

+pH= -lg[H+]//                          

рH = - lg[OH-]//                        

pH= ½ lg [H+]//                                                                    

pOH= - lg [Cосн]//

pH=  lg [Cкис.]                                                 

***

112.Указать формулу показателя гидроксильной группы://

pOH = -lg [H+]//                     

pOH = 1 /lg[H+ ]//

pOH= 1 /lg[OH-]//

+pOH= -lg[OH-]//

pOH= - lg[Cк-ты]                                                

***

113.Основным буфером будет://

фосфатный//

+аммиачный//

ацетатный//

гемоглобинный//

корбонатный

***

114. Амфолитный  буфером будет://

фосфатный//

+белковый//

ацетатный//

гемоглобинный//

корбонатный

***

115.Солевым буфером будет://

+фосфатный//

аммиачный//

ацетатный//

гемоглобинный//

белковый

***

116.Центральный буфер в организме://

фосфатный //

белковый//

+бикарбонатный//

ацетатный//

гемоглобинный

***

117.Раствор из двух солей относится к буферным системам://

Na2SO4 + NaHSO4 //

+Na2HPО4 + NaH2PО4 //

NaCl +  Na3PO4//

NaCl +  К3PO4//

NaCl + НCl

***

118. рН раствора, в котором концентрация  [ОН-] равна1·10-3 г-ион/л, равен://

4//

+11//

14//

9//

18

***

119.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН- в этом растворе равна://

1·10-5 //

+1·10-9 //

1·10-10//

1·10-2//

1·10-14

***

120.рН 0,0001 нормального раствора соляной кислоты равен://

+4//

2//

3//

13//

10

***

121. рН 0,1 нормального раствора соляной кислоты равен://

+1//

2//

3//

13//

4

***

122. рН 0,001 нормального раствора соляной кислоты равен://

1//

2//

+3//

13//

4

***

123. рН 0,1 нормального раствора гидроксида натрия равен//

1//

2//

3//

+13//

12

***

124. рН 0,01 нормального раствора гидроксида натрия равен//

1//

2//

3//

13//

+12

***

125.Чему равен  рН 0,1 нормального раствора уксусной кислоты если α=0,01://

1//

2//

+3//

4//

12

***

126.Чему равен  рН 0,1 нормального раствора NH4OH,  если α=0,1://

1//

+12//

3//

4//

13

***

127.Значение рН при ацидозе крови://

7,5//

+7,25//

7,4 //

7,45//

5,6

***

128.рН желудочного сока при повышенной кислотности://

+0,8//

2//

2,1//

3,5//

4,2

***

129.РН воды будет равным 13 при  добавлении://

+щелочь//

воду//

кислоту //

раствор NaCl//

соль

***

130.Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?://

щелочь//

воду //

+кислоту //

раствор NaCl//

соль

***

131.В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока       указывает на пониженную кислотность://

0,8//

1 //

1,5//

+3//

2

***

132.Какое значение рН  желудочного сока указывает  на  отсутствие патологии://

+2,5//

3//

4//

1,2//

5

***

133.Какое значение рН  крови  указывает  на  отсутствие патологии://

7,6//

7,2//

7,1//

+7,4//

7,0

***

134.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H+],  если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?://

[H+]  =  С кисл. / α кисл//   

[H+]  =  С кисл. / V · α кисл//   

[H+]  =  1 / С кисл. · α кисл//

+[H+] =   Скисл. · α кисл//

[H+] = С с · αс

***

135.Каков рН и РОН раствора, в котором [H+]=1·10-5 г-ион/л://

+5; 9//

9; 5//

5; 5//

5; 3//

5; 4

***

136.рН крови больного при 370 С равен 7,2, что указывает на://

базоз (алкалоз)//

+ацидоз//

нормальную реакцию среды//

повышенную щелочность//

нейтральность

***

137.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10-5 г-ион/л?://

+9//

5//

1//

3//

2

***

138.Каким методом определяют  рН крови или другой окрашенной жидкости?://

колориметрическим//

гравиметрическим //

титриметрическим//

физико-химическим//

+потенциометрическим

***

139.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз://

рН уменьшится//

+рН не изменится//

рН увеличится//

рН=7//

pH>7

***

140.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием://

pH<7//           

pH>7//

рН=0//

+pH7//

рН уменьшится

***

141.Указать концентрацию [ОН-] если [Н+]=1*10-8 моль/л://

1*10-5//          

1*10-4//      

+1*10-6//

1*10-8//

1*10-7

***

142.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную://

–ln CH+//

+–lg COH-//

–lg H+//

–ln COH-//

–lg CH+

***

143.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3://

[H+]=1013//

[H+]=103 //

+[H+]=10-3//

[H+]=105//

[H+]=108

***

144.Указать в растворе какой соли рН<7://

KCN//

KCI//

Na2CO3//

CH3COONa//

+NH4CI

***

145.Указать в растворе какой соли рН>7://

+Na2CO3//

KCI//

NaCI//

CH3COONH4//

NH4CI

***

146.pН7 в растворе соли://

CH3COONH4//

FeCI3//                                

CH3COONa//

+NaCI//

KCI

***

147.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме://

pH+pOH=7//

+[H+][OH-]=10-14//

pH=7 //

pH+pOH=14//

pH=14

***

148.Силовой показатель кислоты это://

рН//

рКw//

+pKA//

pKB//

рОН

***

149.Если [OH-] = 110-8, то рН раствора равен://

3//                                                       

11//                                                    

10//

+6//

9

***

150.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H+]=10-4://

+рН=4//

рН=5//                                      

рН= 7//

рН=0,5//

рН=10

***

151.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме://

рН = 7//

рОН = 7//

Н+  ОН- =10 -14//

+рН +рОН = 7//

рОН = 14

***

152. Укажите, в растворе какой соли рН<7://

Na2CO3//

KCN//

+ (NH4)2SO4//

CH3COONa//

KCI

***

153.« В атоме не может быть 2 электронов  с  четырьмя  одинаковыми квантовыми числами» это принцип://

Клечковского//

+Паули//

Гульдберга-Вааге//

Лье-Шателье//

Хунда

***

154.«Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип://

+Клечковского//

Паули//

Гульдберга-Вааге//

Лье-Шателье//

Хунда

***

155.«Электроны в пределах  данного подуровня располагаются так,  чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило://

+Гунда//

Клечковского//

Паули//

Рауля//

Ле Шателье

***

156.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?://

металлические и неметаллические увеличиваются//

+металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются//

металлические и неметаллические уменьшаются//

металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются//

металлические и неметаллические свойства не изменяются

***

157.По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?://

по количеству энергетических уровней//

+по заполняющемуся энергетическому подуровню//

по количеству электронов во внешнем энергетическом уровне//

по номеру периода, в котором находится элемент//

по уменьшению энергетических уровней

***

158.Что отличает большие периоды от малых периодов?://

наличие щелочных металлов//

отсутствие инертных газов//

+наличие d- и f- элементов//

наличие неметаллов//

наличие металлов

***

159.Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns2 np3?://

ЭО//

Э2О3//

+Э2О5//

Э2О7//

ЭО2

***

160.Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле://

R2O//

R2O5//

RO//

+R2O3//

R2O4

***

161.Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?://

s- и  f- элементы//

p- и  d- элементы//

s- и  d- элементы//

+s- и  p- элементы//

p - и  f- элементы

***  

162.Для подуровня  4S энергия равна://

+4//

5//

6//

7//

3

***

163.Для подуровня  2р энергия равна://

4//

5//

6//

2//

+3

***

164.Число электронных уровней атома элемента с порядковым номером 56 равно://

2//

+6//

5//

3//

1

***

165.Назовите два химических элемента, которые в виде простых веществ вредны для живых организмов, а в виде соединения жизненно необходимы животным и людям?://

азот и кислород //

водород и кремний //

+натрий и хлор//

сера и фосфор//

азот и фосфор

***

166.Какой из галогенов находится в твердом агрегатном состоянии?://

F2//

Cl2//

Br2//

+J2//

Н2

***

167.Cколько всего р- электронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?://

17//

+11//

6//

8//

9

***

168.Укажите общее число s- электронов в атоме серы://

16//

8//

108//

+6//

4

***

169.Число электронов, которые необходимо принять атому азота для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно://

5//

2//

4//

+3//

7

***

170.Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно://

+2//

3//

4//

5//

8

***

171.Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно://

5//

4//

1//

+3//

8

***

172.Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно://

2//

3//

4//

+5//

6

***

173. Комплексообразователями могут быть://

+атомы металлов//

анионы//

протоны//

атомы инертных элементов//

атомы неметаллов

***

174.Комплексон Ш называют://

ЭДТА//

диаминциклогексантетрауксусной кислотой//

+динатриевую соль ЭДТА//

этилендиаминтетрауксусной кислотой//

этилендиамин

***

175.Основателем теории комплексных соединении является://

Зинин//

Кольрауш//

+Вернер//

Вант-Гофф//

Авагадро

***  

176. Для гексацианоферрата (II) калия заряд  внутренней сферы равен://

+2//

+4//

-3//

+-4

***

177. Для гексацианоферрата (III) калия заряд  внутренней сферы равен://

-4//

+4//

-2//

+-3//

+3

***

178. Координационное число для  гексагидрооксоалюмината  (III) натрия  равно://

2//

4//

+6//

8//

3

***

179.Координационное число для хлорид аквапентаамминоникеля(III) равно://

2//

4//

+6//

8//

1

***

180.Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексного иона [Fe(CN)6]://

-6//

+4//

+ - 4 //

+3//

-2

***

181.Назовите по международной номенклатуре  комплексное соединение К[AgF4]://

+тетрафтороаргенат(III) калия//

фторид серебра(III)//

тетрафторид(III) калия//

тетрафторид калия//

фтороаргенат (III) калия

***

182.Назовите по международной номенклатуре  комплексное соединение [Co(NH3)5Cl] Cl2://

пентамминокобальт (III)//

+хлорид хлоропентамминокобальта (III) //

хлоридпентааминокобальта(III)//

хлоридкобальта(III)

***

183.Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении  [Al(OH)(H2O)5]Cl2?://

-2//

++3//

+4//

+5//

+1

***

184.Соединение заряда комплексного иона равное +2: //

[Fe+3 (CN)6]//                              

[Cu+2(CN)4]//                               

+[Ni+2(NH3)4]//

[Pt+2(NH3)2CI2]//

[Pt+2(NH3)2CI]

***

185.Заряд комплексного иона [Cu2+ (СN)4] равен://

+(– 2)//                                          

(+2)//                                                

(+4)//

(–4)//

+3

***

186. Заряд комплексного иона [Fe+3(CN)6] равен://

+–3//                                                

+3//                                                 

+6//

–6//

+2

***

187.Заряд комплекса равен нулю для соединения://

[Pt+2(NH3)CI3]//

+[Pt+2(NH3)CI2]//

[Pt+2(NH3)3CI]//

[Pt+2(NH3)2CI3]//

[Pt+2(NH3)CI]

***

188.Указать заряд комплексного иона в К2[HgI4]://

–4//

+– 2//

–1//

+2//

+4

***

189. В соединении K3[Cо(NO2)6]заряд комплексообразователя равен://

–4//

2//

1//

++3//

+4

***

190.В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексного иона равен://

–3//

–2//

+3

++2//

+4

***

191. В соединении [Pt(NH3)4Br2]SO4 заряд комплексообразователя равен://

–4//

–2//                                

–1//

+3//

++4

***  

192. Координационное число соединения [Pt(NH3)4Br2]SO4 равно//

2//

3//

4//

5//

+6

***

193. Координационное число соединения [Al(OH)(H2O)5]Cl2 равно//

2//

3//

+6//

4//

5

***

194. Комплексон II называют://

диаминциклогексантетрауксусной кислотой//

+динатриевую соль ЭДТУК//

ЭДТА//

нитрилотриуксусной кислотой//

этилендиамин

***

195.Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид://

+Е = Е0 + 2,3RT/nF  lg[met+n]//

Е = Е0 + 2,3RT/nF  lg[окис.]/ [вост.]//

Г  =    Г∞ ∙ С/ (К+С)//

υт2 / υт1  = γ t2 - t2/10

Х  =  С2н * (Св+2Сн)

***

196.Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала://  

Е = Е0 + 2,3RT/nF  lg[met+n]//

+Е = Е0 + 2,3RT/nF  lg[окис.]/ [вост.]//

Г  =    Г∞ ∙ С/ (К+С)//

υт2 / υт1  = γ t2 - t2/10//  

Х  =  С2н * (Св+2Сн)

***

197.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?://

рН =любое,t=25C, [H+]- 1г-ион/л//

рН =1атм,t=25C, [H+]- любая//

рН =1атм//

+рН =1атм,t=25C, [H+]- 1г-ион/л//

рН =10атм.

***

198.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом://

+потенциометр рН-метр//

колориметр//

кондуктометр//

энцефалограмма/

хроматография

***

199.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу  Е0?://

+при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион//

при условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы//

при условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы//

при температуре 273К//

при температуре 225К

***

200.Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете://

уравнение Нернста//

+уравнение Петерса//

уравнение Гендерсона –Гассельбаха//

уравнение Михаэлиса – Ментена//

Вант-Гоффа

***

201.Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете://

+уравнение Нернста//

уравнение Петерса//

уравнение Гендерсона –Гассельбаха//

уравнение Михаэлиса – Ментена//

Вант-Гоффа

***

202.Какие электроды сравнения используются  в потенциометрическом методе определения рН?://

хлорсеребряный стеклянный//

+каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный//

каломельный, хлорсеребряный, стеклянный//

стеклянный, каломельный//

хингодронный

***

203.Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?://

электрод определения//

+электрод сравнения //

относится к электродам сравнения и определения//

окислительно-востановительный  электрод//

окислительный электрод

***

204.Для каких целей используется хингидронный электрод?://

в качестве  электрода сравнения//

+в качестве  электрода определения//

для измерения ЭДС гальванических элементов//

как индикаторный электрод//

как хингидронный электрод

***

205.Какой электрод не является электродом определения?://

стеклянный//

водородный//

+каломельный //

хингидронный//

металлический

***

206.Указать электрод сравнения://

+стандартный водородный//

медный//

цинковый//

никелевый//

хингидронный

***

207.Какими параметрами связаны между собой константа диссоциации слабого электролита (Кд), концентрация электролита (С) и степень диссоциации (α) по закону разведения Оствальда:

+К = С·α2  /(1- α)  //

Е = Е0 + 2,3RT/nF  lg[met+n]//

Р =  СRT //  

Г  =    Г∞ ∙ С/ (К+С)//   

Х  =  С2н * (Св+2Сн)

***

208.Что такое степень диссоциации слабого электролита (α)://

отношение числа продиссоциированных на ионы молекул к общему числу взятых молекул//

это концентрация  ионов водорода в растворе//

+отношение общего числа взятых молекул к числу продиссоцированных молекул//

это концентрация  гидроксид - ионов в растворе//

концентрация электролита

***

209.Какая окислительно-восстановительная система имеет биологическое значение://

H2/2H-//

Sn2+/ Sn0//

F20/2F-//

+гемоглобин – метгемоглобин//

Zn0 /Zn 2+//

***

210. Газовая реакция 2NO +O2 = 2NO2//

Мономолекулярная реакция//

Бимолекулярная реакция//

+тримолекулярная реакция//

Полимолекулярная реакция//

Тетрамолекулярная реакция

***

211. Газовая реакция АВ = А+В имеет://

нулевой порядок//

+первый порядок//

второй порядок//

третий порядок//

дробный порядок

***

212. Газовая реакция АВ = А+В

+Мономолекулярная реакция//

Бимолекулярная реакция//

тримолекулярная реакция//

Полимолекулярная реакция//

Тетрамолекулярная реакция

***

213.Реакция, которая происходит при условии одновременного протекания некоторой другой реакции, называется//

Конкурентной//

Параллельной//

+Сопряженной//

Последовательной//

Цепной

***

214. Реакции, при которых одно или несколько веществ А могут реагировать с образованием веществ В и одновременно с образованием веществ С, называются//

Конкурентными//

+Параллельными//

Сопряженными//

Последовательными//

Цепными

***

215. Реакции, при которых из исходных веществ получаются вначале промежуточные продукты, а затем конечные продукты, называются//

Конкурентными//

Параллельными//

Сопряженными//

+Последовательными//

Цепными

***

216. Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят от//

+концентрации//

давления//

природы растворителя//

температуры//

массы

***

217.Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь, и хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КC1 (Е0хлорсеребр.электрод = 0,201В). Определите рН крови при 250С, если ЭДС элемента равна 0,638 в//

+7,4//

7,2//

7,3//

7,0//

6,5

***

218.Чему равен электродный потенциал цинкового электрода опущенного в  1 нормальный раствор сульфата цинка, если Е 0 = -0,74В://

+-0,74//

-0,84//

-0,64//

0,74//

-0,4

***

219.Гальванический элемент состоит из цинкового электрода, опущенного в 1 н р-р ZnSO4  и медного электрода , опущенного 1 н р-р CuSO4. Чему равен ЭДС цепи, если  Е 0Zn = -0,76В и E0Cu=0,34В://

-0,74//

-0,34//

-0,64//

+0,74//

++1,1

***

220.Как влияет концентрация КC1, залитого в хлорсеребряный электрод, на величину потенциала?://

+чем больше концентрация КC1, тем больше потенциал электрода//

чем больше концентрация, тем меньше потенциал электрода//

потенциал не зависит от концентрации КC1//

зависимости нет//

чем меньше концентрация, тем больше потенциал электрода

***

221.Зависимость потенциала водородного электрода от рН раствора электролита выражается уравнением://

0,059рН//

–lgСН+//       

+–0,059рН//     

0,059 lg[Н]+//

–lg рОН

***

222.Химические реакции, которые протекают с изменением степени окисления, называются//

замещения//

разложения//

обмена//

+окислительно- восстановительными//

присоединения

***

223.Какая реакция протекает на положительном электроде гальванического элемента?://

+окисления//

реакция восстановления//

реакция восстановления и окисления//

сначала реакция окисления затем восстановления//

нейтральная

***

224.Соединены железный и цинковый электроды с равными концентрациями ионов в растворах. Какая пластинка станет тяжелее после работы гальванического элемента?://

+железная//

цинковая//

обе пластинки по массе//

обе пластинки увеличиваются по массе//

без  измени

***

225.Как влияет присутствие посторонних ионов в исследуемом растворе на потенциал хлорсеребряного электрода?://

потенциал увеличивается//

потенциал уменьшается//

+не влияет//

хлорсеребряный электрод не имеет потенциалов//

хингидронный

***

226.При каких условиях стандартный электродный потенциал водородного электрода условно принимается равным нулю?://

при давлении газообразного 10 атм. и  температуре 25 градусов//

+при давлении 1 атм., активности ионов водорода в растворе 1 г-ион/л и температуре равной 25 градусов//

при слабом давлении водорода//

при любой концентрации ионов водорода

***

227.Что называется стандартный (нормальным) электродным потенциалом://

потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в воду://

+потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор собственной соли с концентрацией ионов металла 1г-ион/л при стандартных условиях//

потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор собственной соли//

любой потенциал//

такого термина нет

***  

228.Энергия подуровня  находится  как://

сумма главного и спинового квантового числа//

+сумма главного и побочного квантового числа//

сумма спинового и  побочного квантового числа//

сумма главного и магнитного квантового числа//

сумма спинового и магнитного числа

***

229. Адсорбция это://

+накопление одного вещества на поверхности другого вещества//

накопление одного вещества в объеме другого вещества//

процесс происходящий в гомогенной системе//

когда нет поверхности раздела фаз//

повышение поверхностного  натяжения

***

230.Абсорбция это://

накопление одного вещества на поверхности другого вещества//

+накопление одного вещества в объеме другого вещества//

процесс происходящий в гомогенной системе//

когда нет поверхности раздела фаз//

понижение поверхностного натяжения

***

231.Формула Лэнгмюра для расчета величины адсорбции://

К = С·α2  /1- α//

Е = Е0 + 2,3RT/nF  lg[met+n]//

Р =  СRT//  

+Г  =    Г∞ ∙ С/ (К+С)//

Х  =  С2н * (Св+2Сн)

***

232.Поверхностно активные вещества – это вещества которые://

+понижают поверхностное натяжение//

повышают поверхностное  натяжение//

не изменяют поверхностное натяжение//

повышают и понижают поверхностное натяжение//

отрицательно  адсорбирующиеся  вещества

***

233.Поверхностно инактивные вещества – это вещества, которые://

понижают поверхностное натяжение//

+повышают поверхностное  натяжение//

не изменяют поверхностное натяжение//

повышают и понижают поверхностное натяжение//

понижают давление

***

234. Свободная поверхностная энергия  находится по формуле://

+Q=σ Ѕ//

Q=σ/ Ѕ//

Q= Ѕ /σ//

Q=σ Ѕ T//

Q= Ѕ /С

***

235.Разделение веществ, основанное на различном распределении хроматографируемых веществ между двумя несмешивающимися жидкостями – это хроматография://

газо-жидкостная//

адсорбционная//

ионная//

+распределительная//

осадочная

***

236. На поверхности твердого вещества адсорбирутся, те ионы,  которые могут достраивать его кристаллическую решетку, т.е. входят в его состав это правило://

+Панета –Фаянса//

Смолуховского//

Дюкло-траубе//

Лье-Шателье//

Рауля

***

237.Процесс прохождения через полупроницаемую мембрану называется//

+диализ//

коагуляция//

коацервация//

денатурация//

растворение

***

238. Истинные растворы//

+оптически пусты//

рассеивают свет//

опалесценируют//

дают конус Тиндаля//

не пропускают свет

***

239. Какие из систем относят к истинным растворам//

+водопроводная вода//

кровь//

суспензии//

цитоплазма//

вода и глина

***

240. Что является дисперсной средой и фазой в системе воздух://

жидкость/газ//

газ/жидкость//

газ/твердое вещество//

+газ/газ//

жидкость/жидкость

***

241. Что является дисперсной средой и фазой в системе туман://

жидкость/газ//

+газ/жидкость//

газ/твердое вещество//

газ/газ//

жидкость/жидкость

***

242. Что является дисперсной средой и фазой в системе дым://

жидкость/газ//

газ/жидкость//

+газ/твердое вещество//

газ/газ//

жидкость/жидкость

***

243. Что является дисперсной средой и фазой в системе эмульсия://

жидкость/газ//

+жидкость/жидкость//

газ/твердое вещество//

твердое/газ//

газ/газ

***

244.Что является дисперсной средой и фазой в системе суспензия://

жидкость/газ//

газ/жидкость//

+жидкость/твердое вещество//

твердое/газ//

жидкостъ/жидкость

***

245. Что является дисперсной средой и фазой в системе газированная вода://

+жидкость/газ//

газ/жидкость//

газ/твердое вещество//

твердое/газ//

жидкостъ/жидкость

***

246.Что является дисперсной средой и фазой в системе сплавы://

жидкостъ/газ//

газ/жидкость//

газ/твердое вещество//

+твердое/твердое//

жидкость /жидкость

***

247. Методы получения коллоидных систем  из грубодисперсных систем://

+дисперсионный//

компенсационный//

осаждение//

кристаллизация//

фильтрация

***

248.Методы получения коллоидных систем  из истинных растворов://

дисперсионный//

+компенсационный//

ультразвук//

кристаллизация//

лазер

***

249. Какие из систем относят к грубодисперсным//

Водопроводная вода//

Кровь//

+Суспензии//

Цитоплазма//

Дистиллированная вода

***

250. Какие из систем относят к коллоидным//

Водопроводная вода//

Кровь//

Суспензии//

+Цитоплазма//

Дистиллированная вода

***

251.Потенциалопределяющим ионом для мицеллы полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является://

ион серебра//

ион хлора//

нитрат анион//

ион калия//

+иодид  ион

***

252. Противоионом для мицеллы полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является://

ион серебра//

ион хлора//

нитрат анион//

+ион калия//

иодид  ион

***

253. Ядром для мицеллы полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является://

+йодид серебра//

ион хлора//

нитрат анион//

ион калия//

иодид  ион

***

254. В диффузный слой мицеллы, полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия входят://

ион серебра//

ион хлора//

нитрат анион//

+ион калия//

иодид  ион

***

255. Коагулирующим ионом полученной при взаимодействии нитрата серебра и избытка иодида калия является://

хлорид ион//

бромид ион//

сульфат ион//

+ион натрия//

иодид  ион

***

256. Потенциалопределяющим ионом для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и  избытка хлорида бария  является://

+ион бария//

ион хлора//

сульфат  анион//

ион натрия//

ион калия

***

257. противоионом для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и избытка хлорида бария  является://

ион бария//

+ион хлора//

сульфат  анион//

ион натрия//

ион калия

***

258.Ядром для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и избытка хлорида бария  является://

хлорид бария//

сульфат натрия//

+сульфат  бария//

хлорид натрия//

вода

***

259. В диффузный слой мицеллы, полученной при взаимодействии сульфата натрия и  избытка хлорида бария  входят://

ион бария//

+ион хлора//

сульфат  анион//

ион натрия//

ион калия

***

260. Коагулирующим ионом для мицеллы полученной при взаимодействии сульфата натрия и   избытка хлорида бария  является://

ион кальция//

йодид ион//

+бромид ион//

ион натрия//

ион калия

***

261. При взаимодействии раствора НСl с избытком AgNO3 получен золь, в котором  потенциал определяющий ионом является://

ионы хлора//

ионы водорода//

+ионы серебра//

ионы нитрата

***

262. Поверхностное натяжение  уменьшается://

при добавлении ПИВ//

+при добавлении ПАВ//

повышении температуры//

увеличение площади//

добавление солей

***

263. Поверхностное натяжение  увеличивается://

+при добавлении ПИВ//

при добавлении ПАВ//

повышении температуры//

увеличение площади//

добавление солей

***

264. По закону действующих масс Гульдберга-Вааге скорость для химической реакции А+3В = С выражается://

V=K[A]//

V=K[B]//     

+V=K[A] [B]3//

V=K[A] [B]//        

V=K[A] [B][C]

***

265.Во сколько раз следует увеличить концентрацию окиси углерода в системе 2СО = СО2 + С, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза//

в 4 раза//

+в 2 раза//

в 3 раза//

изменение концентрации не влияет на скорость реакции//

в 5 раз

***

266.Во сколько раз следует увеличить коцентрацию водорода в системе N2+ 3H2 = 2NH3, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз//

в 2 раза//

в 27 раз//

+в 3 раза//

в 9 раз//

в 6 раз

***

267.Во сколько раз увеличится скорость реакции С+О2 = СО2 , если концентрацию кислорода увеличить в 3 раза//

в 2 раза//

не изменится//

+в 3 раза//

в 9 раз//

в 6 раз

***

268.Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40 градусов, если температурный коэффициент равен 4//

в 16 раз//

в 32 раза//

+в 256 раз//

в 8 раз//

в 4 раза

***

269.На сколько градусов слеудует повысить температуру системы, чтобы скорость  протекающей в ней реакции возросла в 81 раз, температурный коэффициент равен 3//

на 20 градусов//

на 30 градусов//

+на 40 градусов//

на 50  градусов//

на 60 градусов

***

270.При увеличении температуры на 50 градусов скорость реакции возросла в 243 раза,  найдите значение температурного коэффициента//

+3//

2//

4//

9//

7

***

271.Во сколько раз следует увеличить концентрацию NO, чтобы скорость реакции 2NO+O2 =NO2 возросла в 100 раз//

100//

+10//

5//

2//

8

*** 

272. Комплексон I называют://

ЭДТА//

диаминциклогексантетрауксусной кислотой//

+динатриевую соль ЭДТА//

нитрилотриуксусной кислотой//

этилендиамин

***

273. Какое свойство характерно для растворов высших молекулярных соединений и истинных растворов?://

+нет поверхности раздела фаз//

высокая вязкость//

медленная диффузия//

способность набухать

***

274.Какое свойство характерно для растворов высших молекулярных соединений и коллоидных систем растворов?://

+медленная диффузия//

способность набухать

термодинамическая устойчивость//

способность желатинировать

***

275. Процесс самопроизвольного перехода (диффузии) растворителя через проницаемую перегородку из той части системы, где концентрация растворенного вещества ниже, в другую, где она выше, называется//

+осмос//

коацервация//

денатурация//

растворение//

коагуляция

***

276. Устойчивость растворов высших молекулярных соединений связана с://

+наличием сольватной оболочки и заряда частиц//

наличием двойного электрического слоя//

однофазностью и гомогенностью//

малой диффузией

***

277. К слабым электролитам относят//

соляная кислота и гидроксид калия//

серная кислота и гидроксид натрия//

серная кислота и азотная кислота//

+фосфорная и уксусная кислоты//

уксусная и серная кислоты

***

278. К сильным  электролитам относят//

соляная кислота и гидроксид железа//

+серная кислота и гидроксид натрия//

сернистая кислота и гидроксид натрия//

фосфорная кислота и уксусная кислота//

уксусная кислота и угольная кислота

***

279. Найдите массу гидроксида натрия, содержащуюся в 500 мл раствора с нормальной концентрацией 0,1н//

+2г//

20г//

200г//

40г//

4

***

280.  Аниониты обменивают свои анионы на://

атом//

катион//

молекулу//

+анион

***

305.Как называют ионообменные сорбенты, способные к катионному обмену://

окислительно - восстановительные вещества//

аниониты//

абсорбенты//

молекулы

+катиониты

***

282. Процесс, протекающий при постоянных значениях давления и температуры, называется//

изотермический//

изобарно-изохорный//

+изобарно-изотермический//

изохорно-изотермический//

изохорный

***

283. Самым сильным окислителем является//

+фтор//

хлор//

бром//

йод//

астат

***

284. Скорость  реакции А+2В→ С можно рассчитать по формуле://

V=K[A]//

V=K[B]//     

+V=K[A] [B]²//

V=K[A] [B]//        

V=K[A] [B][C]

***

285.После заполнения 5s подуровня электроны заполняют//

4р//

4s//

+4d//

4f//

3d

***

286. Полисульфоны – это://

+гетероцепные, содержащие серу//

полимеры с сопряженной системой связей//

карбоцепные полимеры//

неорганические полимеры

***

287. К карбоцепным полимерам относятся://

+полиизобутилен//

полиэтиленоксид//

белоки//

полисахариды

***

288.Уравнение Доннана://

К= (  α2 * С) / 1-α//

К= (  α2 * С)//

Е=Е0 +  2,3RT/ nF * lg[met+n]//

Г  =    Г∞ ∙ С/ (К+С)//   

+Х  =  С2н / (Св+2Сн)

***

289. Коацервация – это://

+слияние водных оболочек нескольких частиц без объединения самих частиц//

нарушение формы и размера молекул ВМС//

осаждение белков солями//

процесс объединения частиц в более крупные агрегаты

***

290.Процесс перехода золя или раствора в студень называется://

+желатинирование//

коагуляция//

набухание//

растворение//

коацервация

***

291.Полимеры, не успевшие при охлаждении закристаллизоваться, но потерявшие текучесть, называются://

+стеклообразными полимерами//

кристаллическими//

вязкотекучими//

амфорные

***

292. Реакцией поликонденсации получают://

+белки и нуклеиновые кислоты//

полиэтилен и тетрафторэтилен//

белки и полиизопрен//

полисахариды и полиэтилен

***

293.Реакцией полимеризации получают://

+полиэтилен, полипропилен//

белки и тетрафторэтилен//

нуклеиновые кислоты и полиэфиры//

полисахариды и поливинилхлорид

***

294. Работа аппарата  «Искусственная почка»  основана  на явлении://

+вивидиализ//

ультрафильтрация//

коагуляция//

коацервация//

денатурация

***

295.Свойства истинных растворов отличающие ее от растворов ВМС://

набухание//

желатинирование//

+высокое осмотическое давление//

денатурация//

коагуляция

***

296. Специфические свойства растворов ВМС://

+набухание//

диффузия//

высокое  осмотическое давление//

высокое броуновское движение//

коагуляция

***

297.Элемент, оказывающий  влияние на обмен веществ, усиливающий функцию щитовидной железы://

кальций//

фтор//

фосфор//

железо//

+йод

***  

298. Элемент, при недостатке, которого в организме человека снижается синтез гемоглобина (анемия),  а при повышении - идет поражение печени, сердца://

кальций//

фтор//

фосфор//

+железо//

магний

***  

299.Элемент, при недостатке, которого в организме человека развивается  кариес зубов,  а при повышенном– флюороз://

кальций//

+фтор//

фосфор//

железо//

магний

***

300.Пептизация – это://

+процесс перехода веществ из геля в золь под влиянием пептизаторов (диспергирующих веществ)//

процесс оседания коллоидных частиц в растворе//

процесс  объединения коллоидных частиц в более крупные агрегаты//

самопроизвольный процесс  выравнивания концентрации растворенного вещества в растворе//

проникновение молекулы растворителя через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор

***

21




1. Основания прекращения Арбитражным судом производства по делу
2. Человек и идея в романе АМГорького Мать
3. Загадка библиотеки Севастопольской биологической станции
4. Великий Гэтсби Фрэнсис Скотт Фицджеральд Великий Гэтсби Великий Гэтсби- Ху
5. Il-1000 Крутизна руководящего уклона выбирается при проектировании железной дороги в зависимости- длина лин
6. Категории помещений и зданий по взрывопожарной и пожарной опасности
7. Волошин по происхождению из запорожских казаков после рождения сына оставил семью и вскоре умер
8. Лабораторная работа N 6 Лабораторная работа N 6
9. Контрольная работа является результатом самостоятельной работы студентов по курсу она подводит итоги изуче
10. Вариант 1. Особенности механизма родов при простом плоском тазе- Выберите один ответ-
11. Причины и виды безработицы в условиях рыночной экономики
12. Infnt Colic G5 Функціональна діарея Functionl Dirrhe G6
13. Основные межвидовые взаимодействия, эволюция
14. Духовные традиции и кинематограф христианского мира вчера сегодня завт ра на который съехались кинем
15. Статья 16 Особенности правового положения национальных парков 1
16. ПРОФИЛАКТИКА И ЛЕЧЕНИЕ При поддержке Европейского совета по проблеме инсульта Europen Stroke Council Европейског
17. ФОРМИРОВАНИЕ БЮДЖЕТА МАЛОГО СТРОИТЕЛЬНОГО ПРЕДПРИЯТИЯ
18. Психофизиологические причины трудностей в обучении чтению и письму и их преодоление
19. Підготовка до проекту- Придумати назву логотип та девіз організації
20. Принципы томографии

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе