Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Тема: Контрольна робота №1 з теми: «Неметалічні елементи та їх сполуки»
Мета: перевірити і закріпити знання про прості речовини неметали, леткі сполуки неметалів з Гідрогеном, їх склад, властивості, добування та вміння складати хімічні формули та рівняння реакцій.
Обладнання: роздатковий матеріал
Тип уроку: КОН
Форми роботи: письмова тестова перевірка
Хід уроку:
І. Організація класу.
ІІ. Інструктаж по виконанню завдань. ІІІ. Самостійне виконання завдань за роздатковим матеріалом.
I варіант
1. До неметалів відноситься: а) Li; б) Be; в) Se; г) Mn.
2. Найвищий ступінь окиснення Фосфору: a) +5; б) +3; в) -3; г) +6.
3. Хлор утворює летку сполуку з Гідрогеном типу: a) ЕН3; б) ЕН4; в) НЕ; г) Н2Е.
4. Озоновий шар знаходиться від Землі на відстані: a) 10-15 км; б) 15-20 км; в) 20-25 км; г) 40 км.
5. Нашатирний спирт – це: a) розчин HCl; б) розчин NH3; в) розчин HNO3; г) розчин H2S.
6. Найнижчий ступінь окиснення Карбону: a) 0; б) -2; в) -3; г) -4.
7. У водному розчині гідроген хлориду лакмус набуває забарвлення: a) синій; б) червоний; в) фіолетовий; г) малиновий.
8. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у атома Нітрогену складає:a) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
9. Сульфур може проявляти валентності:a) І; б) ІІ; в) ІІІ; г) VІ.
10. Із графіту виготовляють:a) синтетичні алмази; б) свердла; в) електроди; г) шліфувальні диски.
11. Які йони утворяться при дисоціації (NH4)2SO4: a) N3-; б) NH4+; в) H+; г) SO42-.
12. Внаслідок взаємодії яких сполук утворюється NH4NO3: a) Н2О; б) НNО3; в) NH3; г) N2О.
13. Гідроген хлорид можна одержати внаслідок взаємодії наступних речовин:
a) NaClтв.; б) розчин КСl; в) Н2SО4конц.; г) НNО3.
14. Виберіть ознаки, що характеризують властивості речовин:
|
Речовина: |
Фізичні властивості: |
|
а) важчий за повітря |
|
б) легший за повітря |
|
г) жовто-зелений |
|
15. Дописати рівняння реакцій:
а) С + Н2 →;
б) H2S + O2 →;
в) N2 + Na →.
16. Дописати рівняння реакції і врівняти його методом електронного балансу: кат.
NH3 + О2 →
17. Дописати рівняння можливої реакції, скласти для неї повне і скорочене йонне рівняння:
а) K2S + HNO3 → б) AgCl + HPO3 →
18. Обчисліть об’єм амоніаку, що утвориться при взаємодії азоту масою 4,2 г з воднем.
19. Записати рівняння реакцій, що відповідають перетворенням, та дати назви сполукам:
NH3 → NH3∙ Н2О → NH4NO3 → NH3 → N2
20. Обчисліть об’єм амоніаку, що виділиться при нагріванні розчину, утвореного зливанням розчину амоній сульфату масою 45 г з масовою часткою солі 10% та розчину натрій гідроксиду.
_____________________________________________________________________________________________________
ІI варіант
1. До неметалів відноситься: а) Rb; б) As; в) Al; г) Cr.
2. Найвищий ступінь окиснення Нітрогену: a) +6; б) +5; в) +4; г) +3.
3. Сульфур утворює летку сполуку з Гідрогеном типу: a) ЕН3; б) ЕН4; в) НЕ; г) Н2Е.
4. Роль озонового шару: a) затримка ультрафіолетової радіації Сонця; б) забруднення атмосфери;
в) підтримка дихання живих організмів; г) участь у процесі фотосинтезу.
5. Йон амонію – це: a) Н3О+; б) NО3−; в) NH4+; г) NО2−.
6. Найнижчий ступінь окиснення Фосфору:a) 0; б) -2; в) -3; г) -4.
7. У водному розчині амоніаку лакмус набуває забарвлення:a) синій; б) червоний; в) фіолетовий; г) малиновий.
8. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у атома Карбону складає: a) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
9. Фосфор може проявляти валентності: a) ІІ; б) ІІІ; в) ІV; г) V.
10. Із алмазу виготовляють: a) синтетичні алмази; б) свердла; в) електроди; г) шліфувальні диски.
11. Які йони утворяться при дисоціації NH4NO3: a) N3-; б) NH4+; в) H+; г) NO3−.
12. Внаслідок взаємодії яких сполук утворюється (NH4)2SO4:a) Н2О; б) Н2SО4; в) NH3; г) N2.
13. Амоніак можна одержати внаслідок взаємодії наступних речовин: a) NH4Cl; б) Са(ОН)2; в) Н2О; г) НСl.
14. Виберіть ознаки, що характеризують властивості речовин:
|
Речовина: |
Фізичні властивості: |
|
а) без запаху |
|
б) з різким запахом |
|
в) добре розчинний у воді |
|
|
г) погано розчинний у воді |
15. Дописати рівняння реакцій:
а) NH3 + H3PO4→;
б) H2 + Cl2 →;
в) Mg + P →.
16. Дописати рівняння реакції і врівняти його методом електронного балансу: NH3 + О2 →
17. Дописати рівняння можливої реакції, скласти для неї повне і скорочене йонне рівняння:
а) NH4Cl + NaOH → б) KCl + HCl →
18. Обчисліть масу солі, яку можна одержати при дії нітратною кислотою на амоніак об’ємом 11,2 л?
19. Записати рівняння реакцій, що відповідають перетворенням, та дати назви сполукам:
N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH3 → NO
20. Обчисліть об’єм повітря з об’ємною часткою кисню 21%, що витратиться на випалювання ферум (ІІ) сульфату масою 30,16 г.
ІІI варіант
1. До неметалів відноситься: а) I; б) Cd; в) Sn; г) Co
2. Найвищий ступінь окиснення Сульфуру: a) +4; б) +7; в) +2; г) +6.
3. Карбон утворює летку сполуку з Гідрогеном типу: a) ЕН3; б) ЕН4; в) НЕ; г) Н2Е.
4. Явище існування хімічного елемента у вигляді кількох простих речовин - це:
a) адсорбція; б) дисоціація; в) асоціація; г) алотропія.
5. Розчин амоніаку у воді проявляє властивості: a) кислотні; б) основні; в) амфотерні.
6. Найнижчий ступінь окиснення Нітрогену:a) 0; б) -2; в) -3; г) -4.
7. У водному розчині гідроген хлориду метиловий оранжевий набуває забарвлення:
a) жовтий; б) рожевий; в) оранжевий; г) фіолетовий.
8. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у атома Оксигену складає:a) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
9. До алотропних видозмін Карбону відносяться: a) озон; б) графіт; в) алмаз; г) кисень.
10. Азот використовується для:a) добування амоніаку; б) виробництва гуми;
в) виробництва сірників; г) наповнення електроламп.
11. Які йони утворяться при дисоціації (NH4)3РO4: a) РO43-; б) H+; в) N3-; г) NH4+.
12. Внаслідок розкладу при нагріванні NH4NO3 утворюються сполуки: a) Н2О; б) N2О; в) НNО3; г) NH3.
13. Гідроген хлорид можна одержати внаслідок взаємодії наступних речовин:
a) КClтв.; б) Н3РО4; в) розчин СаCl2; г) Н2SО4конц..
14. Виберіть ознаки, що характеризують властивості речовин:
|
Речовина: |
Фізичні властивості: |
|
а) бурий |
|
б) безбарвний |
|
в) погано розчинний у воді |
|
|
г) добре розчинний у воді |
15. Дописати рівняння реакцій:
а) Li + S →;
б) NH3 + НCl →;
в) N2 + H2 →.
16. Дописати рівняння реакції і врівняти його методом електронного балансу: CH4 + О2 →
17. Дописати рівняння можливої реакції, скласти для неї повне і скорочене йонне рівняння:
а) N2 + HNO3 → б) CaCl2 + AgNO3 →
18. Обчисліть об’єм амоніаку, який виділиться при взаємодії амоній хлориду масою 5,35 г з натрій гідроксидом.
19. Записати рівняння реакцій, що відповідають перетворенням, та дати назви сполукам:
Cl2 → HCl → NH4Cl → CaCl2 → AgCl
20. Обчисліть об’єм гідроген сульфіду, який виділиться внаслідок дії розчину хлоридної кислоти об’ємом 100 мл (густина 1,098 г/мл) з масовою часткою гідроген хлориду 20% на натрій сульфід.
___________________________________________________________________________________________________
IV варіант
1. До неметалів відноситься: а) V; б) Te; в) Ni; г) K.
2. Найвищий ступінь окиснення Карбону: a) +6; б) +4; в) +2; г) 0.
3. Нітроген утворює летку сполуку з Гідрогеном типу:a) ЕН3; б) ЕН4; в) НЕ; г) Н2Е.
4. Здатність притягувати до своєї поверхні молекули речовин з навколишнього середовища - це:
a) адсорбція; б) дисоціація; в) асоціація; г) алотропія.
5. Розчин гідроген хлориду у воді проявляє властивості: a) кислотні; б) основні; в) амфотерні.
6. Найнижчий ступінь окиснення Сульфуру: a) 0; б) -2; в) -3; г) -4.
7. У водному розчині амоніаку метиловий оранжевий набуває забарвлення:
a) жовтий; б) рожевий; в) оранжевий; г) фіолетовий.
8. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у атома Сульфуру складає: a) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
9. До алотропних видозмін Оксигену відносяться: a) озон; б) графіт; в) карбін; г) кисень.
10. Сірка використовується для: a) добування амоніаку; б) виробництва гуми;
в) виробництва сірників; г) наповнення електроламп.
11. Які йони утворяться при дисоціації NH4Cl: a) NH4+; б) H+; в) N3-; г) Cl−.
12. Внаслідок розкладу при нагріванні (NH4)2СO3 утворюються сполуки: a) СО2; б) NH3; в) N2О; г) H2.
13. Амоніак можна одержати внаслідок взаємодії наступних речовин: a) Н2О; б) NaОН; в) (NH4)2SO4; г) НСl.
14. Виберіть ознаки, що характеризують властивості речовин:
|
Речовина: |
Фізичні властивості: |
|
а) легший за повітря |
|
б) важчий за повітря |
|
в) з різким запахом |
|
|
г) без запаху |
15. Дописати рівняння реакцій:
а) NH3 + Н2SО4 →;
б) Al + S →;
в) N2 + O2 →.
16. Дописати рівняння реакції і врівняти його методом електронного балансу: ZnS + О2 →
17. Дописати рівняння можливої реакції, скласти для неї повне і скорочене йонне рівняння:
а) LiCl + HNO3 → б) (NH4)2SO4 + KOH →
18. Обчисліть об’єм кисню, який витратиться на окиснення азоту масою 5,6 г.
19. Записати рівняння реакцій, що відповідають перетворенням, та дати назви сполукам:
N2 → NH3 → NH4Cl → BaCl2 → AgCl
20. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок взаємодії розчину натрій хлориду з розчином арґентум нітрату масою 20 г з масовою часткою солі 2%.