Электрохимия Электролиз расплава хлорида натрия описывается суммарным уравнением- 1NCl

Работа добавлена на сайт samzan.net:

PAGE 41

Тесты по химии

Тесты по разделу «Электрохимия»

Электролиз расплава хлорида натрия описывается суммарным уравнением:

1)NaCl → Na+ + Cl-

2)NaCl → Na + Cl

3)2NaCl → 2Na + Cl2

4)2NaCl + H2O → Na2О + Cl2 + H2

5)NaCl + Н2О → NaOH + Cl2 + H2

При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде выделяется :

1)вода

2)кислород

3)водород

4)хлор

5)гидроксид калия

Количественно процессы электролиза подчиняются законам

1)Ньютона

2)Ампера

3)Фарадея

4)Ома

5)Кулона

Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата натрия на платиновом аноде, описывается уравнением:

1)Na+ + 1ē →Na0

2)2H2O + 2ē → H2 + 2OH-

3)Pt - 2ē → Pt2+

4)2H2O - 4ē → 4H+ + O2

5)Na - 1ē → Na+

5. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата никеля на никелевом аноде описывается уравнением:

1)2SO42- - 2 ē→ S4O82-

2)2H2O - 4 ē → O2 +4H+

3)Ni - 2 ē → Ni2+

4)2H2O +2 ē → H2 + 2OH-

5)Ni2+ + 2 ē → Ni0

Процесс, протекающий при электролизе раствора хлорида меди(II) на платиновом аноде, описывается уравнением

1)2Cl- -2 ē→ Cl2

2)2H2O - 4 ē → O2 + 4H+

3)Pt - 2 ē →Pt2+

4)Cu2+ + 2 ē → Cu0

5)Cu - 2 ē →Cu2+

7. При электролизе водного раствора смеси солей CuCl2, KCl, AlCl3 на катоде протекает процесс:

1)Cu2+ + 2 ē → Cu0

2)K+ + 1 ē → K

3)Al3+ + 3 ē →Al

4)2Cl- - 2 ē →Cl2

5)2H2O - 4 ē → 4H+ + O2

8. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из цинковой и медной пластин, протекают следующие процессы:

1)A: Cu - 2 ē → Cu2+ K: Zn2+ + 2 ē → Zn

2)A: Zn - 2 ē → Zn2+ K: Cu2+ + 2 ē → Cu

3)A: Cu - 2 ē → Cu2+ K: 2H+ + 2 ē → H2

4)A: Zn - 2 ē → Zn2+ K: 2H2O - 4 ē → O2 + 4H+

5)A: Zn - 2 ē → Zn2+ K: 2H+ + 2 ē → H2

9. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, протекают следующие процессы:

1)A: Pb - 2 ē → Pb2+ K: Ag+ + 1 ē →Ag

2)A: Ag - 1 ē → Ag+ K: Pb2+ + 2 ē → Pb

3)A: Pb - 2 ē → Pb2+ K: 2H+ + 2 ē → H2

4)A: Pb - 2 ē → Pb2+ K: 2H2O - 4 ē →O2 + 4H+

5)A: Sn - 2 ē → Sn2+ K: Ag+ + 1 ē →Ag0

10. Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессы:

1)А: Zn – 2 ē → Zn2+ K: 2H+ + 2 ē → H2

2)А: Cu – 2 ē → Cu2+ K: 2H+ + 2 ē → H2

3)А: Zn – 2 ē → Zn2+ K: Cu2+ + 2 ē → Cu

4)А: Zn – 2 ē → Zn2+ K: 2H2O - 4 ē → O2 + 4H+

5)А: Cu – 2 ē → Cu2+ K: Zn2+ + 2 ē → Zn0

11. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля., состоящего из цинковой и железной пластин, протекают следующие процессы:

1)А: Zn – 2 ē → Zn2+ K: Fe2+ + 2 ē → Fe

2)А: Zn – 2 ē → Zn2+ K: 2H+ + 2 ē → H2

3)А: Fe – 2 ē → Fe2+ K: 2H+ + 2 ē → H2

4)А: Fe – 2 e → Fe2+ K: Zn2+ + 2e → Zn

5)А: Fe – 2e → Fe2+ K 2H2O + O2 +4e → 4OH-

12. Наибольшую э.д.с. имеет гальванический элемент:

1)Zn / ZnCl2, 1M // CdCl2, 1M /Cd

2)Cd / CdNO3, 1M // AgNO3, 1M / Cd

3)Zn / ZnSO4, 1M // NiSO4, 1M / Ni

4)Mg / Mg(NO3)2, 1M // AgNO3, 1M / Ag

5)Mg / MgSO4, 1M // FeSO4, 1M / Fe

13. В гальваническом элементе Якоби-Даниэля при 298 К установилось равновесие :

Zn + 2Ag+ ←→ Zn2+ + 2Ag

Концентрация ионов Zn2+ составляет 0,01моль/л, концентрация ионов Ag+ составляет 0,001 моль/л. Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

1)1,0 В

2)-1,44 В

3)1,44 В

4)1,56 В

5)0,04 В

14. Э.д.с. гальванического элемента

Zn / ZnSO4, 0,000001 M // ZnSO4, 0,01 M /Zn равна:

1)0,76 В

2)0,06 В

3)0,12 В

4)0,24 В

5)0,18 В

15. Краткая схема гальванического элемента Якоби-Даниэля имеет вид:

Zn / ZnSO4, 1M // CuSO4, 1M / Cu

Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

1)0,32 В

2)1,1 В

3)-1,1 В

4)-0,32 В

5)0,5 В

16. Процессы, протекающие при контактной коррозии магния и железа в нейтральной водной среде, описываются уравнениями

1)А: Mg – 2e → Mg2+ K: 2H2O + O2 – 4e → 4OH-

2)А: Mg – 2e → Mg2+ K: 2H+ + 2e → H2

3)А: Mg – 2e → Mg2+ K: Fe2+ + 2e → Fe

4)А: Fe – 2e → Fe2+ K: 2H+ + 2e → H2

5)А: Fe – 2e → Fe2+ K: 2H2O + O2 –4e → 4OH-

17.Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяется:

1)серебро

2)цинк

3)медь

4)олово

5)свинец

18. Металлом, наиболее подверженным электрохимической коррозии при контакте с оловом, является:

1)магний

2)свинец

3)кобальт

4)железо

5)медь

19. Электрохимическая коррозия железа в нейтральной водной среде описывается уравнением:

1)4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

2)4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

3)Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

4)3Fe + C = Fe3C

5)3Fe + Si + Fe3Si

20. Процессы, протекающие при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе, описываются уравнениями:

1)А: Zn – 2e → Zn2+

K: Fe2+ + 2e → Fe

2)А: Zn – 2e → Zn2+

K: 2H+ + 2e → H2

3)А: Zn – 2e → Zn2+

K: 2H2O + O2 – 4e → 4OH-

4)А: Fe – 2e → Fe2+

K: 2H2O + O2 –4e → 4OH-

5)А:Fe – 2e → Fe2+

K: 2H+ + 2e → H2

21. Уравнение, отвечающее электрохимической коррозии металла:

1) 2Mg + O2 = 2MgO

2) Sn + O2 = SnO2

3) 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2

4) 2Pb + O2 = 2PbO

5) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

22. Процесс отвода электронов с катодных участков при электрохимической коррозии называется:

1)деполяризацией

2)ионизацией

3)диссоциацией

4)аэрацией

5)катодной защитой

23. Металлом, который может служить анодным покрытием на железе, является:

1)свинец

2)олово

3)медь

4)серебро

5)магний

24. Процесс коррозии лужёного железа в кислой среде при нарушении целостности покрытия описывается уравнениями:

1)А: Fe – 2ē → Fe2+ K: 2H2O + O2 +4ē → 4OH-

2)А: Fe – 2ē → Fe2+ K: 2H+ + 2ē → H2

3)А: Sn – 2ē → Sn2+ K: 2H+ + 2ē → H2

4)А: Fe – 2ē → Fe2+ K: Sn2+ + 2ē → Sn

5)А: Sn – 2ē → Sn2+ K: 2H2O + O2 +4ē → 4OH-

25. Атмосферная коррозия лужёного железа (покрытого тонким слоем олова) описывается уравнениями:

1)А: Fe – 2ē → Fe2+ K: 2H2O + O2 +4ē → 4OH-

2)А: Fe – 2ē → Fe2+ K: 2H+ + 2ē → H2

3)А: Sn – 2ē → Sn2+ K: 2H2O + O2 +4ē → 4OH-

4)А: Sn – 2ē → Sn2+ K: 2H+ + 2ē → H2

5)А: Fe – 2ē → Fe2+ K: Sn2+ + 2ē → Sn

Тесты по разделу «Химическая связь»

1. Между атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 9 образуется химическая связь

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

5) донорно-акцепторная

2. Наименее прочная химическая связь

1) ионная

2) водородная

3) металлическая

4) ковалентная полярная

5) ковалентная неполярная

3. При образовании молекулы хлороводорода перекрываются орбитали

1) р и d

2) р и р

3) s и р

4) s и s

5) s и d

4. При гибридизации одной одной s- и одной р-орбиталей образуются

1) две гибридные sр2-орбитали

2) одна гибридная sр-орбиталь

3) две гибридные sр-орбитали

4) одна гибридная sр2-орбитали

5) три гибридные sр-орбитали

5. Между молекулами воды образуется вид связи

1) ионный

2) водородный

3) металлический

4) донорно-акцепторный

5) ковалентная неполярный

6.Между молекулами этилового спирта образуется вид связи

1) ионный

2) водородный

3) металлический

4) донорно-акцепторный

5) ковалентная неполярный

7. Последовательность заполнения молекулярных орбиталей в порядке возрастания их энергии σs<σs*<σz<πх=πу<πх*=πу*<σz* характерна для молекулы

1) Н2O

2) НCl

3) O2

4) CO

5) ВN

8. Последовательность заполнения молекулярных орбиталей в порядке возрастания их энергии σs<σs*<πх=πу<σz <πх*=πу*<σz* характерна для молекулы

1) Н2

2) Cl2

3) O2

4) CO

5) N2

9. Кратность связи в молекуле О2 равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

10. Кратность связи в молекуле N2 равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

11. Кратность связи в молекуле Н2 равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

12. В хлориде аммония отсутствуют связи

1) ионные

2) донорно-акцепторные

3) ковалентные полярные

4) ковалентные неполярные

5) водородные

13. Ковалентную неполярную связь имеет

1) Н2О

2) СО

3) Н2

4) КОН

5) Сu

14. Ковалентную полярную связь имеет

1) Cl2

2) O2

3) Н2

4) НСl

5) N2

15. Наибольшую склонность к образованию ионных связей проявляет элемент

1) N

2) Si

3) C

4) S

5) F

16. Геометрическая форма молекулы метана СН4

1) пирамидальная

2) тетраэдрическая

3) треугольная

4) угловая

5) линейная

17. Угол 109028/ образуется между гибридными

1) sр-орбиталями

2) sр2-орбиталями

3) sр3-орбиталями

4) sр3d2-орбиталями

5) sd-орбиталями

18. Угол 1200 характерен для

1) пирамидальной молекулы

2) тетраэдрической молекулы

3) треугольной молекулы

4) угловой молекулы

5) линейной молекулы

19. Угол 109028/ характерен для

1) пирамидальной молекулы

2) тетраэдрической молекулы

3) треугольной молекулы

4) угловой молекулы

5) линейной молекулы

20. Геометрическая форма молекулы аммиака NH3

1) тетраэдрическая

2) пирамидальная

3) треугольная

4) угловая

5) линейная

21. Прочность и полярность связи в ряду молекул HF→HCl→НВr→HJ изменяются:

1) как прочность, так и полярность связи увеличивается

2) прочность уменьшается, полярность увеличивается

3) как прочность, так и полярность связи уменьшаются

4) прочность увеличивается, полярность уменьшается

5) прочность и полярность связи сначала увеличивается, затем уменьшается

22. π-связь образуется при перекрывании

1) вдоль оси s-орбиталей

2) вдоль оси р-орбиталей

3) вдоль оси s-и р-орбиталей

4) р-орбиталей, оси которых параллельны

5) d-орбиталей, находящихся в двух параллельных плоскостях

23. Две π-связи имеет молекула

1) Н2О

2) СО2

3) NH3

4) O2

5) HCl

24. Двойную связь имеет молекула

1) Н2О

2) С2Н6

3) NH3

4) O2

5) HCl

25. Тройную связь имеет молекула

1) Н2О

2) СО2

3) NH3

4) C2Н2

5) HCl

26. Трехцентровую связь имеет молекула

1) Н2О

2) НNО3

3) NH3

4) O2

5) HCl

27. Линейную форму имеет молекула

1) OF2

2) ВeCl2

3) H2O

4) AlCl3

5) CH4

28. Пирамидальную форму имеет молекула

1) NH3

2) ВeCl2

3) H2O

4) AlCl3

5) CH4

29. Число σ-связей в три раза больше числа π-связей

1) хлороводородной кислоты

2) сернистой кислоты

3) ортофосфорной кислоты

4) хлористой кислоты

5) бромистоводородной кислоты

30 Все связи ковалентные неполярные в молекуле

1) СО2

2) С2Н6

3) С2Н2

4) Н2О2

5) О2

31. Парамагнитной является молекула

1) F2

2) O2

3) Cl2

4) N2

5) H2

32. В молекуле аммиака NH3 число связывающих электронных пар равно

1) 2

2) 3

3) 1

4) 0

5) 4

33. В молекуле аммиака NH3 число несвязывающих электронных пар равно

1) 2

2) 3

3) 1

4) 0

5) 4

34. Формулы соединений только с ковалентной связью представлены в ряду

1) N2, КNO3

2) КСl, CuSO4

3) H2O, СН3СООН

4) ВаСl2, КF

5) КВr, О2

Тесты по разделу «Полимеры»

1.Карбоцепным является полимер:

1) (-СF2-)n -тефлон

2) (-CH2O-)n-полифоральдегид

3) (-MeO-)n-оксиды металлов

4) (-ЅιO2-)n-двуокись кремния

5) (-S-)n-сера

2.Гетероцепным полимером является:

1) (-СН2-)n-полиэтилен

2) (-СН2-СClH-)n-поливинилхлорид

3) (СН2-С(СН3)2-)-полиизобутилен

4) (-СН2-СН-F-)n –поливинилфторид

5) (-СН2-СН2О-)n-полиэтиленоксид

3.Полимерами не являются:

1) Вещества, получаемые методами поликонденсации

2) Вещества, получаемые методами полимеризации

3) Вещества, получаемые методами полимераналогичных превращений

4) Продукты взаимодействия щелочей с минеральными кислотами

5) Вещества, получаемые реакциями полиприсоединения

4 Наиболее устойчивым полимером является:

1)Тефлон ( Фторпласт-4)

2)Белок

3)Полиэтилен

4)Каучук

5)Крахмал

5. При нагревании термопласты:

1)Только разлагаются

2)Переходят в вязкотекучее состояние практически без разложения

3)Испаряются

4)Кристаллизуются

5)Обугливаются

6.Природным полимером является:

1)Желатин

2)Органическое стекло

3)Лавсан

4)Полиэтилен

5)Фторопласт-4

7.Органические ВМС содержат в своем составе:

1)Только углерод

2)Углерод, водород, кремний и водород

4)Углерод, водород, азот, кислород и серу

5)Кремний, фосфор, серу

8.При реакции поликонденсации не образуются:

1) Поликарбонаты

2) Полипептиды

3) Полиэфиры

4) Водород

5) Полиамиды

9. К сетчатым полимерам не относятся:

1) Лавсан

2) Тефлон

3) Резина

4) Клетчатка

5) Нейлон

10. Поликонденсационные ВМС могут быть получены реакциями взаимодействия:

1) Этилена и изобутилена

2) Стирола и соляной кислоты

3) Этилендиамина и уксусной кислоты

4) Гексаметилендиамина и адипиновой кислоты

5) Адипиновой кислоты и метанола

11. Степень полимеризации это:

1) Отношение среднего молекулярного веса полимера к молекулярному весу мономера

2) Отношение молекулярного веса полимера к молекулярному весу мономера

3) Молекулярный вес полимера

4) Молекулярный вес мономера

5) Количество молей полимера

12. При полимеризации метилметакрилата - СН2=С(СН3)СООСН3 образуется:

1) Полиметилметакрилат

2) Метанол

3) Полиакрилонитрил

4) Каучук

5) Лавсан

13. При обработке полистирола серной кислотой образуется:

1) Бензолсульфокислота

2) Сульфированный полистирол

3) Стирол

4) Бензол

5) Винилбензол

14. При гидролизе капрона образуются:

1) Капроновая кислота

2) Капролактам

3) Полиамид

4) Валериановая кислота

5) Азотная кислота

15. Пенополиуретаны это:

1) Пенополиэтилен

2) Вспененные полиуретаны

3) Пенополистирол

4) Поронит

5) Плексиглас

16. Силиконы это:

1) Силикаты

2) Диалкилдихлорсиланы

3) Полисилоксаны

4) Диарилдихлорсиланы

5) Алкиларилдихлорсиланы

17. Натуральный каучук это:

1) Транс-полиизопрен

2) Цис-полиизопрен

3) Полибутадиен

4) Гуттаперча

5) Наирит

18. При нитровании клетчатки не образуется:

1) Вода

2) Пироксилин

3) Динитроклетчатка

4) Целлофан

5) Мононитроклетчатка

19. Лавсан (терилен) образуется при взаимодействии:

1) Диметилтерефталата с этиленгликолем

2) Этиленгликоля с фталиевой кислтой

3) Окиси этилена с диметилтерефталатом

4) Адипиновой кислоты с этиленглиголем

5) Фталевого ангидрида с глицерином

20. При нагревании термореактивных ВМС не образуются:

1) Низкомолекулярные продукты

2) Углистые вещества

3) Продукты уплотнения

4) Термопластичные ВМС

5) Продукты полимераналогичных превращений

21. При реакции поликонденсации формальдегида с фенолом не образуется:

1) Резол

2) Резит

3) Резина

4) Фенолформальдегидные смолы

5) Вода

22. При гидролизе поливинилацетата образуется:

1) Виниловый спирт

2) Поливиниловый спирт

3) Окись этилена

4) Уксусный альдегид

5) Уксусный ангидрид

23. При полном сгорании полиэтилена образуются:

1) СО2 и Н2О

2) Н2О2

3) Н2 и О2

4) Сажа

5) Олигомеры

24. Реакция радикальной полимеризации осуществляется под действием:

1) Инициаторов радикальной полимеризации

2) Оснований Льюиса

3) Кислот Льюиса

4) Минеральных кислот

5) Металлорганических соединений

25. Полиамиды получаются при взаимодействии:

1) Двухосновных кислот и гликолей

2) Диаминов с альдегидами

3) Аминокислот с минеральными кислотами

4) Диаминов с двухосновными кислотами

5) Диаминов с азотистой кислотой

Тесты к разделу «Физикохимический анализ»

1.На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме точки, характеризующие равновесие жидкой и паровой фаз.

1) A

2) В и С

3) Е

4) С

5) О и Е

2.На рис. приведена диаграмма состояния системы компонентов M и N. Укажите на диаграмме точки, отвечающие равновесию жидкого сплава и кристаллов химического соединения MN.

1) только c

2) b и d

3) a и b

4) e и a

5) c и d

3. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите на диаграмме область однородного расплава.

1) IV 2) I 3) II 4) V 5) III

4. На рисунке приведена диаграмма состояния системы компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку, отвечающую температуре плавления химического соединения MN.

1) E2

2) B

3) C

4) E1

5) A

5. . На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку эвтектики интерметаллического соединения и компанента-M

1) E2

2) B

3) C

4) E1

5) A

6. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область кристаллов А и эвтектики.

1) IV 2) I 3) II 4) V 5) III

7.На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область кристаллов В и эвтектики.

1) IV 2) I 3) II 4) V 5) III

8. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область равновесия кристаллов В и расплава

1) IV 2) I 3) II 4) V 5) III

9. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область кристаллов А и расплава.

1) IV 2) I 3) II 4) V 5) III

10. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку эвтектики интерметаллического соединения и компанента-N

1) E2

2) B

3) C

4) E1

5) A

11. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме кривую кипения воды.

1) A

2) В и С

3) Е

4) С

5) О и Е

12. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме тройную точку воды.

1) A

2) В и С

3) Е

4) С

5) О

13. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме кривую плавления льда.

1) A

2) В и С

3) Е

4)О-С

5) О

14. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме кривую сублимации льда (переход льда в пар, минуя жидкое состояние).

1) A

2) В и С

3) Е

4)О-В

5) О

15. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку плавления копонента –М.

1) E2

2) B

3) C

4) E1

5) A

16. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку плавления копонента –N

1) E2

2) B

3) C

4) E1

5) A

17. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Такого типа диаграммы отвечают:

1) Тугоплавким сплавам

2) Легкоплавким сплавам

3) Сплавам с неограниченной растворимостью металлов в жидком и твердом виде

4) Сплавам металлов, образующих интерметаллические соединения

5) Всем сплавам

18. Для сплава, диаграмма которого приведена на рисунке, характерно:

1) Образование интерметаллического соединения

2) Неограниченная растворимость компонентов в твердом и жидком состояниях

3) Механическая смесь

4) Ограниченная растворимость компонентов в твердом и жидком состояниях

5) Одинаковая химическая природа металлов

19. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме кривую, характеризующую равновесие «расплав-кристаллы химиического соединения»

1) E2

2) B

3)Е1-С-Е2

4) E1

5) A

20. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме кривую, характеризующую равновесие «расплав-кристаллы компонента А»

1) E2

2) B

3)Е1-С-Е2

4) E1

5) A-Е1

21. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме кривую, характеризующую равновесие «расплав-кристаллы компонента В»

1) E2

2) B –Е2

3)Е1-С-Е2

4) E1

5) A-Е1

22. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме точку жидкой фазы.

1) A

2) В и С

3) Е

4) С

5) О и Е

23. При нейтрализации соляной кислоты (НСL)

раствором едкого натра РН –среды:

1) Становится равной 0

2) Становится равной 7

3) Становится меньше 7

4) Становится больше 8

5) Становится меньше 0

24. При взаимодействии: N2 + 3 H2 = 2NH3 аналитическим сигналом будет:

1) Уменьшении давления реакционной смеси

2) Скорость химической реакции

3) Положение равновесия

4) Концентрация катализатора

5) Теплота образования аммиака

25. При реакции разложения перекиси водорода аналитическим сигналом является:

2Н2О2 =Н2О + О2

1) Концентрация катализатора

2) Объем раствора

3) Молекулярный вес перекиси водорода

4) Парциальное давление образующегося кислорода

5) Теплоемкость воды

26. Все аналитические методы основаны на получении и измерении аналитического сигнала, т.е. любого проявления химических или физических свойств вещества. Аналитическим сигналом в кислотно-основном титровании является:

1) Окраска индикатора

2) Показатель преломления

3) Масса

4) Pадиоактивность

5) Цвет раствора.

Тесты к разделу “ Металлы “

1. С водой при комнатной температуре взаимодействует:

1) Золото

2) Платина

3) Калий

4) Медь

5) Свинец

2. С соляной кислотой ( НСl ) реагирует с выделением водорода:

1) Серебро

2) Платина

3) Золото

4) железо

5) Медь

3. Старательским способом добывают:

1) Калий

2) Натрий

3) Золото

4) Магний

5) Кальций

4. Металл не реагирует с азотной кислотoй ( HNO3 )

1) Золото

2) Железо

3) Натрий

4) Цинк

5) Литий

5. Металл из руды получают карботермией ( восстановление углеродом )

1) Железо

2) Литий

2) Калий

3) Натрий

4) Франций

5) Цезий

6. Золото устойчиво на воздухе ввиду того, что:

1) Имеет большой стандартный электродный потенциал

2) Находится в первой группе элементов таблицы Д.И.Менделеева

3) На нем отсутствует оксидная пленка

4) Образует амальгаму

5) В природе встречается в самородном виде

7. Оксид хрома (VI ) проявляет:

1) Амфотерные свойства

2) Кислотные свойства

3) Основные свойства

4) Восстановительные свойства

5) Безразличный оксид

8. При взаимодействии медного купороса (CuSO4 ) c цинком образуется:

1) Медь и сульфат цинка

2) Серная кислота

3) Гидроксид меди и сульфат цинка

4) Сульфит меди (II )

5) Оксид цинка и сульфид меди

9. При взаимодействии железа с водой в присутствии кислорода образуется:

1) Бурая ржавчина ( Fe2O3 n H2O )

2) Карбонат железа

3) Карбид железа

4) Нитрид железа

5) Озонид железа

10. Наиболее активный металл : K , Au , Pt , Fe , Pb

1) Pb

2) K

3) Au

4) Fe

5) Pt

11. Разбавленная серная кислота не реагирует с:

1) Медью

2) Кальцием

3) Железом

4) Магнием

5) Хромом

12. Алюминий устойчив на воздухе ввиду того , что:

1) Имеет отрицательный стандартный электродный потенциал

2) Покрыт с поверхности устойчивой оксидной пленкой

3) Пассивируется в концентрированной азотной кислоте

4) Реагирует с водными растворами щелочей

5) Пластичен

13. Алюминий получают в промышленности:

1) Электролизом глинозема в расплаве криолита

2) Карботермией

3) Электролизом водных растворов

4) Пирометаллургическим способом

5) Восстановлением водородом

14. Медь реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием:

1) Нитрата меди ( II ) , воды и двуокиси азота

2) Нитрата меди ( I ) , воды и двуокиси азота

3) Нитрата меди ( II ) и воды

4) Нитрата меди (II ) и двуокиси азота

5) Нитрата меди ( II ) , воды и оксида азота (1)

15. Железо реагирует с азотнокислым серебром с образованием:

1) Серебра и нитрата железа (II)

2) Оксида серебра и нитрита железа

3) Серебра и нитрида железа

4) Нитрида серебра и оксида железа (II)

5) Серебра и оксида железа (II)

16. При взаимодействии железа с кислородом:

1) Железо восстанавливается с образованием оксида

2) Железо окисляется с образованием оксида

3) Кислород окисляется при образовании оксида железа

4) Железо не реагирует с кислородом

5) Железо проявляет амфотерные свойства

17. Бериллий в отличии от элементов второй группы элементов

таблицы Д.И. Менделеева проявляет:

1) Амфотерные свойства

2) Основные свойства

3) Кислотные свойства

4) Окислительные свойства

5) Окислительно-восстановительную двойственность

18. При взаимодействии перманганата калия (марганцовка) с перекисью

водорода в присутствии серной кслоты образуются:

1) Сульфат марганца, сульфат калия, вода и кислород

2) Сульфид марганца, сульфат калия, вода и кислород

3) Сульфат марганца, сульфат калия и вода

4) Сульфат калия, вода и кислород

5) Сульфат марганца, вода и кислород

19. При взаимодействии бромистоводородной кислоты (НВr) с

двуокисью марганца образуются:

1) Бром, вода, бромид марганца

2) Бром, вода, бромат марганца

3) Бром и бромид марганца

4) Бромистый водород, вода и бромид марганца

5) Бром и бромат марганца

20. CrO3 проявляет:

1) Окислительно-восстановительную двойственность

2) Окислительные и кислотные свойства

3) Восстановительные свойства

4) Основные свойства

5) Амфотерные свойства

21. Металлы реагируют с неокисляющими кислотами с выделением

водорода если:

1) Стандартный потенциал меньше «0»

2) Стандартный потенциал больше «0»

3) В ряду напряжений металлов стоит после водорода

4) Стандартный потенциал имеет положительное значение

5) Электроотрицательность больше «1»

22. Активность металлов Pt, Au, Na, Fe, Pb, уменьшается в порядке:

1) Na, Fe, Pb, Au, Pt

2) Au, Na, Fe, Pb, Pt

3) Pt, Au, Na, Fe, Pb

4) Pt, Au, Na, Pb, Fe

5) Na, Fe, Pt, Au, Pb

23. Металл может быть получен электролизом водных растворов солей

этого металла:

1) Натрий

2) Калий

3) Медь

4) Кальций

5) Литий

24. Латунь это сплав:

1) Меди и цинка

2) Меди и олова

3) Лантана и цинка

4) Меди и золота

5) Меди и серебра

25. Реакция : Me + nHCl = MeCln + H2 xaрактерна для :

1) Li

2) Cu

3) Ag

4) Pt

5) Au

Тесты по разделу «Металлы и электрохимический ряд напряжений металлов» .

Координационное число в кристаллической решетке металлов может быть равным
6 и 8
8 и 10
8 и 12
6 и 10

В узлах кристаллической решетки металлов находятся
нейтральные атомы металла
положительно заряженные ионы металла

3) отрицательно заряженные ионы металла

отрицательно и положительно заряженные ионы металла.

Наибольшей электропроводностью среди металлов обладают
Fe, Co , Ni
Zn, Cu, Fe
Al, Cr, Mn
Au, Ag, Cu

В химических реакциях металлы выступают в роли
окислителей
восстановителей
окислителей и восстановителей
акцепторов электронов

Электродные потенциалы не зависят от
природы металла
концентрации соли
атомной массы металла
температуры

Промышленная очистка титана от примесей осуществляется
иодидным способым

2) электролитическим путем

3) отгонкой летучих соединений

4) зонным методом.

Промышленная очистка меди от примесей осуществляется
иодидным способом
электролитическим путем
отгонкой летучих соединений
зонным методом

Получение хрома алюмотермическим методом выражается реакцией

1) CrCl3 + А1 → А1С13 + Cr

(раствор) (раствор)

2) 2 Cr2О3 + А1 → 3Cr + CrО3 + Al2O3

3) Cr2О3 + 2А1 → 2Cr + Al2O3

4) 4 CrCl3 + 2 А12O3 → 4Cr + 4 А1С13 + 3 O2

(раствор)

Электролизом растворов нельзя получить
Na и Mg

2) Pb и Zn

3) Cu и Ag

4) Fe и Ni

При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, золото и серебро в анодный шлам перейдут

1) Zn и Ag

2) Mn и Au

3) Au и Ag

Zn и Mn

При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, железо и серебро в раствор перейдут
Mn u Zn
Mn u Ag
Mn, Ag u Fe

4) Mn, Zn u Fe

Стандартные электродные потенциалы соответствуют концентрации иона Men+, равной
0,001 моль/л
0,01 моль/л
0,1 моль/л
1 моль/л

Флотационный метод обогащения руды основан на
различии плотности минералов
различной смачиваемости минералов
различии в магнитных свойствах минералов
различии химических свойств минералов

Не взаимодействуют с разбавленной соляной кислотой
Zn u Mg
Fe u Be
Cu u Ag
Mn u Al

Возможным является процесс, описываемый уравнением

1) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

2) Ag + Zn(NO3)2 → 2 AgNO3 + Zn

3) Pb + FeSO4 → PbSO4 + Fe

4) Sn + NiCl2 → SnCl2 + Ni

Реакция меди с концентрированной азотной кислотой описывается уравнением

1) Cu + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2↑

2) 4Cu + 10 HNO3 → 4Cu(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

3) 3Cu + 8 HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

4) Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2H2O

Реакция меди с разбавленной азотной кислотой описывается уравнением

1) Cu + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2↑

2) 4Cu + 10 HNO3 → 4Cu(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

3) 3Cu + 8 HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

4) Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2H2O

Реакция магния с разбавленной азотной кислотой выражается уравнением

1) 4Mg + 10 HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

2) Mg + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + H2↑

3) Mg + 4 HNO3 → Mg(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2H2O

4) Mg + HNO3 → MgO + HNO2

Концентрированная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами
Cu u Ag
Ag u Pt
Zn u Mg
Sn u Al
Амфотерными свойствами обладают металлы
Fe u Ni
Be u Al
Na u Mg
Co u K
Не взаимодействуют с водой
Mg u K
Mn u Na
Ca u Ba

4) Zn u Sn

Относятся к легким конструкционным следующие металлы
Mg u Al

2) Co u Ni

3) Ti u Pt

4) Cu u Zn

Из четырех металлов Li , Na , K , Rb наименьший потенциал ионизации имеет
Li
Na
K

4) Rb

Из четырех металлов Mg , Ca , Sr , Ba наименьшую электроотрицательность имеет
Mg
Ca
Sr
Ba

Разбавленная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами
Сu u Hg

2) Al u Fe

3) Zn u Cr

4) Mg u Pb

Тесты по разделу «Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева».

1.Ядерную планетарную модель атома предложил

1) Бор

2) Зоммерфельд

3) Резерфорд

4) Планк

5) Томсон

2.Принцип неопределенности Гейзенберга описывается уравнением

3) qVh/m

5) E = mc2

3.Уравнение Де-Бройля имеет вид

1) =h/mv

5) E = mc2

4. Уравнение Шредингера имеет вид

4) H=E

5) E = mc2

5. Изотопами являются

1) 40Ca и 42Ca

20 20

2) 40Ar и 40K

18 19

3) 40Ca и 40K

20 19

4) 136Xe и 138Ba

54 56

5) 23Na и 39K

11 19

6. Ядро атома состоит из

1) протонов и электронов

2) протонов и нейтронов

3) нейтронов и электронов

4) протонов

5) протонов, нейтронов и электронов

7. Энергию и размер орбитали характеризует

1) главное квантовое число n

2) орбитальное квантовое число l

3) магнитное квантовое число ml

4) спиновое квантовое число ms

5) количество находящихся на ней электронов

8. Форму атомной орбитали определяет

1) главное квантовое число n

2) орбитальное квантовое число l

3) магнитное квантовое число ml

4) спиновое квантовое число ms

5) порядковый номер атома в таблице Менделеева

9. Магнитное квантовое число ml характеризует

1) энергию орбитали

2) размер орбитали

3) форму орбитали

4) собственный механический момент движения электрона

5) ориентацию орбитали в пространстве

10. Все возможные значения магнитного квантового числа для d-орбиталей

1) 1,2,3

2) –1,0,1

3) –2,-1,0,1,2,3

4) –3,-2,-1,0,1,2,3

5) 1,2,3,4

11. Все возможные значения магнитного квантового числа для p-орбиталей

1) 1,2,3

2) –1,0,1

3) –2,-1,0,1,2

4) –3,-2,-1,0,1,2,3

5) 1,2,3,4

12. Какие орбитали имеют форму гантели

1) s-орбитали

2) p-орбитали

3) d-орбитали

4) f-орбитали

5) гибридные орбитали

13. В атоме не может быть …… электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел

1) двух

2) трех

3) пяти

4) семи

5) четырех

14. Какое электронное состояние возможно

1) 2s3

2) 3p7

3) 4d11

4) 3f 5

5) 5d 6

15. Строение внешней электронной оболочки в устойчивом состоянии имеет

1) кислород

2) кремний

3) азот

4) алюминий

5) фтор

16. В невозбужденном состоянии число электронов на четвертом энергетическом уровне равно пяти у

1) технеция

2) брома

3) германия

4) мышьяка

5) ванадия

17. Способность атомов притягивать к себе электронную плотность

1) потенциал ионизации

2) электроотрицательность

3) сродство атома к электрону

4) электростатическое притяжение

5) электрохимический потенциал

18. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к свободному атому

1) потенциал ионизации

2) электроотрицательность

3) сродство атома к электрону

4) электростатическое притяжение

5) энергия Гиббса

19. Величина I в процессе

A(атом) + I A+ + 1 e

1) потенциал ионизации

2) электроотрицательность

3) сродство атома к электрону

4) внутренняя энергия

5) стандартный электродный потенциал

20. Количество протонов, нейтронов и электронов в атоме 52Cr

1) 52,24,52 24

2) 24,52,24

3) 24,24,28

4) 28,24,24

5) 24,28,24

21. В атоме 127J …. нейтронов

1) 53

2) 127

3) 180

4) 74

5) 85

22. Электроотрицательность элементов в таблице Д.И. Менделеева в периодах слева направо …., а в группах сверху вниз ….

1) уменьшается, уменьшается

2) увеличивается, уменьшается

3) увеличивается, увеличивается

4) уменьшается, увеличивается

5) увеличивается, не изменяется

23. В атоме 51V …. протонов

1) 23

2) 51

3) 74

4) 28

5) 25

24. Возможные валентности серы с точки зрения строения атома

1) 3, 5

2) 2, 4, 6

3) 1, 3, 5

4) 5, 7

5) 1, 3

25. Возможные валентности хлора с точки зрения строения атома

1) 1,7

2) 1,5,7

3) 1,3,5,7

4) 1,2,7

5) 1,2,4,7

Тесты по разделу «Химическая термодинамика»

Энергия Гиббса рассчитывается по формуле:

1)S = k ∙ ln w

2)Δ G = Δ H – T Δ S

3) Δ F = Δ U – T Δ S

4)Q = Δ U + A

5) Δ S = Δ H/T

Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется

1)изобарическим

2)изохорическим

3)изотермическим

4)адиабатическим

5)изобарно-изотермичечким

3. Характеристическая функция H = U + p∙V называется

1)энтропией

2)энтальпией

3)изобарно-изотермическим потенциалом

4)свободной энергией Гиббса

5)свободной энергией Гельмгольца

4) Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название

1)энтальпии

2)энтропии

3)энергии Гельмгольца

4)теплового эффекта реакции

5)энергии Гиббса

5. Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием

1)энтальпии

2)энтропии

3)внутренней энергии

4)объёма

5)температуры

Экзотермическими являются реакции:

1)CH4 + 2H2O = CO2 + 4H2 ΔH0 реакции = +164,9 кДж/моль

2)C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O ΔH0 реакции = -103,9 кДж/моль

3)H2O2 = H2O + 1/2O2 ΔH0 реакции = -98,8 кДж/моль

4)1/2Na2O + 1/2H2O = NaOH ΔH0 реакции= -68,4 кДж/моль

5)2Cu2O = Cu2O + 1/2O2 ΔH0 реакции = +163,2 кДж/моль

7. «Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».

Приведённое выражение представляет собой:

1)закон Ома

2)закон Ньютона

3)закон Гесса

4)закон Авогадро

5)закон Фарадея

8. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называется

1)свободной энергией Гиббса

2)свободной энергией Гельмгольца

3)энтальпией образования

4)энтальпией сгорания

5)энтропией

9. Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии:

1) Δ H < 0, Δ S > 0

2) Δ H < 0, Δ S < 0

3) Δ H > 0, Δ S > 0

4) Δ H > 0, Δ S < 0

5) Δ H > 0, Δ S=0

10. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:

1)изотермическим

2) изобарным

3)изохорным

4)адиабатным

5)изобарно-изотермическим

11. В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если

1) Δ G < 0,

2) Δ G> 0,

3) Δ H < 0,

4) Δ H > 0,

5) Δ S < 0

12. Первый закон термодинамики:

1) ΔG = Δ H – T Δ S

2) Q = Δ U + A

3) ΔU = U2 – U1

4)S = k ∙ lnw

5) Δ S = Δ H/T

13. Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является

1)этанол

2)кислород

3)хлороводород

4)сероводород

5)серная кислота

14. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

2NO2 = N2O4

ΔH0обр. 33,9 9,4 кДж/моль

Изменение энтальпии указанной реакции составляет:

1) ΔH0реакции= +58,4 кДж

2) ΔH0реакции= -58,4 кДж

3) ΔH0реакции= -24,5 кДж

4) ΔH0реакции = +24,5 кДж

5) ΔH0реакции = +28,4 кДж

.15. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

PtCl2 + Cl2 = PtCl4

Δ H0обр -118,0 -226,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

1) Δ Н0 реакции =108,0 кДж

2) ΔН0 реакции = 344,0 кДж

3) ΔН0 реакции = -344,0 кДж

4) ΔН0 реакции = 25,0 кДж

5) ΔН0 реакции = -108 кДж

16. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

С2Н2 + Н2 = С2Н4

Δ Н0 обр. 226,8 52,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет

1)+174,5 кДж

2)-174,5 кДж/моль

3)+279,1кДж/моль

4)-279,1кДж/моль

5)-87,2 кДж/моль

17. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции

СО + Сl2 = СОСl2

ΔН0обр. 110,6 -220,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в данной реакции составляет

1) + 109,7 кДж

2) –109,7 кДж

3)-330,9 кДж

4) +330,9 кДж

5) –210,1 кДж

18. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

S0298 199,9 130,5 192,6 Дж/моль ∙ К

Изменение энтропии в указанной реакции составляет

+206,2 Дж/К

–137,8 Дж/К

–206,2 Дж/К

+137,8 Дж/К

–398,9 Дж/К

19. Процесс испарения воды протекает в стандартных условиях:

Н2О (жидк.) = Н2О(газ)

ΔН0обр. –286,0 -242,0 кДж/моль

Энтальпия процесса испарения равна:

1)-44,0 кДж/моль

2)+44,0 кДж/моль

3)-528,0 кДж/моль

4)+528,0 кДж/моль

5)-88,0 кДж/моль

20. Реакция протекает в стандартных условиях:

2Cu(NO3)2 = 2CuO = 4NO2 + O2

Изменение энтальпии в данной реакции равно +420,4 кДж, изменение энтропии в реакции равно +1033.6 Дж/К. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.

1)+112,3 кДж

2) –112,3 кДж

3) 613,2 кДж

4) –613 кДж

+1454,0 кДж

21. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО2 + Н2 = СО + Н2О

ΔН0обр. –393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

–2,8 кДж

+2,8 кДж

–790,4 кДж

+790,4 кДж

+44,5 кДж

22. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)

Н0обр. –110,6 -74,8 -241,2 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

+205,4 кДж

–205,4 кДж

–426,6 кДж

+426,6 кДж

–25,4 кДж

23. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

4НСl + О2 = 2Н2О + 2Сl2

ΔН0обр. –92,5 -242,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в ходе данной реакции составляет:

+114,0 кДж

–114,0 кДж

–854,0 кДж

+300 кДж

+432,0 кДж

24. Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии,является:

конденсация

испарение

кристаллизация

охлаждение

изменение кристаллической модификации

25. Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом:

увеличивается

уменьшается

не изменяется

знак ΔU зависит от агрегатного состояния вещества

знак ΔU зависит от давления в объёме

Тесты по разделу «Растворы»

1.Зависимость осмотического давления раствора от концентрации растворённого вещества описывается законом:

1)Менделеева

2)Вант-Гоффа

3)Фарадея

4)Авогадро

5)Генри

2 «Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества».

Приведённое выражение представляет собой

1)закон Гесса

2)закон Рауля

3)закон Фарадея

4)закон Ома

5)первый закон термодинамики

3.Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется

1)насыщенным

2)концентрированным

3)идеальным

4)реальным

5)пересыщенным

4.Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе, называется:

1)степенью гидролиза

2)степенью диссоциации

3)произведением растворимости

4)константой диссоциации

5)константой гидролиза

5. Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает:

1)в 100 г воды растворено 3 г соли

2)в 1 л воды растворено 3 г соли

3)в 100 г раствора содержится 3 г соли

4)в 103 г раствора содержится 3 г соли

5)в 97 г раствора содержится 3 г соли

6.Число молей гидроксида калия, содержащихся в 500 мл 0,2 М раствора КОН, равно

1) 0,2

2) 0,25

3) 0,3

4)0,1

5)0,125

Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 500 мл его 1М водного раствора, равна:

1) 10 г

2) 40 г

3)20 г

4) 60 г

5) 50 г

Масса хлорида калия, содержащаяся в двух литрах 1М раствора, равна:

1) 74,5 г

2) 149 г

3) 35,5 г

4) 39 г

5) 37,2 г

Чему равна молярная концентрация раствора, полученного разбавлением 250 мл 2М раствора до объёма 1 л?

1) 0,1 М

2) 0,5 М

3) 1 М

4) 1,2 М

5)1,5 М

В 250 миллилитрах раствора серной кислоты, имеющего концентрацию 1 моль/л. содержится

1) 98 г кислоты

2) 24,5 г кислоты

3) 49г кислоты

4) 125 г кислоты

5) 9,8 г кислоты

Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора азотной кислоты равен:

1) 1

2) 0,01

3) 2

4) 10

5)12

Водородный показатель (рН) раствора гидроксида калия, имеющего концентрацию 0,01 моль/л, равен:

1) 0,01

2) 2

3) 12

4) 1

5) 10

13. Для уравнения реакции: CuSO4 + NaOH = …………

сокращённое ионное уравнение запишется в виде:

1)Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

2)CuSO4 + 2OH- = Cu(OH)2 + SO42-

3)SO42- + 2Na+ = Na2SO4

4)2NaOH + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2OH-

5)CuSO4 + 2Na+ = Na2SO4 + Cu2+

14. Для уравнения реакции FeCl2 + H2S = …………….

сокращённое ионное уравнение запишется в виде:

1)Fe2+ + S2- = FeS

2)Fe2+ + H2S = Fe2+ + S2- + 2H+

3)Fe2+ + H2S = FeS + 2H+

4)2Cl- + H2S = 2HCl + S2-

5)FeCl2 + S2- = FeS + 2Cl-

15. Сокращённому ионному уравнению : Н+ + ОН- = Н2О

соответствует следующая реакция в молекулярном виде:

1)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

2)NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

3)CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

4)AgNO3 + KI = KNO3 + AgI

5)FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl

16. Ионы Cl- образуются при диссоциации соли:

1)гидросульфид калия

2)хлорид калия

3)бертолетова соль KClO3

4)гипохлорит калия KClО,

5)перхлорат калия КClO4

17. Из приведённых ниже солей по катиону гидролизуются:

1) KNO3

2) NaCl

3) ZnCl2

4) K2SO4

5) BaCl2

18. Из приведённых ниже солей по аниону гидролизуются:

1)сульфат меди (II)

2)хлорид алюминия

3)нитрат железа(III)

4)сульфид натрия

5)нитрат хрома (III)

19. Из приведённых ниже солей гидролизуется одновременно по катиону и аниону:

1)нитрат меди (II)

2)хлорид бария

3)гидрокарбонат натрия

4)ацетат аммония

5)хлорид аммония

20. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:

1)ацетат натрия

2)сульфид железа (II)

3)нитрит натрия

4)хлорид калия

5)нитрат свинца

21. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:

1)ацетат алюминия

2)сульфат натрия

3)нитрат цинка

4)хлорид железа (III)

5)карбонат натрия

22. Кислый раствор получается при гидролизе соли:

1)карбонат лития

2)сульфид калия

3)нитрат железа (III)

4)сульфит натрия

5)ацетат натрия

23. Щелочной раствор получается при гидролизе соли:

1)сульфат аммония

2)хлорид олова (II)

3)карбонат калия

4)нитрат меди (II)

5)ацетат аммония

24. Нейтральный раствор получается при гидролизе соли:

1)сульфат железа (III)

2)ацетат аммония

3)нитрат цинка

4)хлорид аммония

5)карбонат натрия

25. Из пяти групп веществ выберите ту, которая содержит только сильные электролиты:

1) NaCl, Cu(OH)2, KMnO4

2) K2SO4, HNO3, NaOH

3) BaCl2, H2CO3, Fe(OH)3

4) KOH, CuCl2, NH4OH

5) Al(OH)3, KCl, H2S

Дополнение

Общая и неорганическая химия

Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4:
1. CO2;
2. CCl4;
3. CH4;
4. H2CO3.
Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3:
1. Cu(NO3)2;
2. NH4Cl;
3. N2O5;
4. Ca(NO2)2.
Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
1. NaNO2;
2. KNO3;
3. H2O2;
4. OF2.
Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении:
1. HCl;
2. H2O;
3. NaH;
4. NaOH.
Степень окисления свинца одинакова в ряду:
1. PbCl4, Na2[Pb(OH)6], PbO;
2. Pb(NO3)2, PbO, Na2[Pb(OH)4];
3. Pb(OH)2, PbI2, Pb;
4. PbO2, Pb(CH3COO)2, Pb(OH)2 .
Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)":
1. Fe(HCO3)3;
2. Fe(HCO3)2;
3. FeOHCO3;
4. (FeOH)2CO3.
Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия":
1. (Al(OH)2)2SO4;
2. AlOHSO4;
3. Al(HSO3)3;
4. (Al(OH)2)2SO3.
Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl5. Наиболее вероятная формула его оксида:
1. ZO2;
2. ZO5;
3. Z2O5;
4. Z5O2.
Оксид, образующий кислоту типа Н2ЭО3:
1. SO3;
2. CO2;
3. NO;
4. P2O5.
Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов:
1. 6;
2. 3;
3. 4;
4. 5.
Массовая доля водорода будет наименьшей в соединении:
1. CH4;
2. C2H4;
3. C6H6;
4. C2H6 .
Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула COCl2 .
Оксид содержит 70,0 % железа. Формула этого оксида Fe2O3
Атом кальция имеет электронную конфигурацию:
1. 1s22s22p63s23p64d2;
2. 1s22s22p63s2;
3. 1s22s22p63s23p64s2;
4. 1s22s22p63s23p63d104s2 .
Ион Al3+ имеет электронную конфигурацию:
1. 1s2;
2. 1s22s22p6;
3. 1s22s22p63s23p1;
4. 1s22s22p63s2.
Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода 6 (впишите число).
К какому семейству элементов относится алюминий:
1. к семейству s-элементов;
2. к семейству p-элементов;
3. к семейству d-элементов;
4. к семейству f-элементов.
Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет
1. атом водорода;
2. атом гелия;
3. размеры этих атомов одинаковы.
Электроотрицательность возрастает в ряду:
1. Te, Se, S, O;
2. Cl, F, S, O;
3. P, Si, S, O;
4. O, S, Se, Te.
Атомы изотопов одного элемента отличаются
1. числом протонов;
2. числом нейтронов;
3. числом электронов;
4. зарядом ядра.
Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе ______H_____ (впишите формулу).
В частице Na+ содержится ___11___ протонов (впишите количество протонов).
Молекула с неполярной ковалентной связью:
1. I2;
2. CO2;
3. HBr;
4. NH3.
В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи
1. усиливается;
2. уменьшается;
3. сначала усиливается, затем уменьшается;
4. остается практически неизменной.
Основная причина того, что температура кипения воды выше, чем температуры кипения сероводорода, теллуроводорода:
1. меньший радиус атома кислорода;
2. отсутствие d-орбиталей у атома кислорода;
3. наличие сильных водородных связей между молекулами воды;
4. меньшая молекулярная масса воды.
Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака:
1. sp2, треугольник;
2. sp3, тригональная пирамида;
3. sp3, тетраэдр;
4. sp2, тригональная пирамида.
Сравните плотность воды в жидком состоянии (dжид.) и в твердом состоянии (dтв.):
1. dжид. > dтв.;
2. dжид. < dтв.;
3. dжид. = dтв..
Ионную кристаллическую решетку имеет
1. фторид натрия;
2. вода;
3. серебро;
4. бром.
Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1. алюминий;
2. оксид серы (IV);
3. хлорид калия;
4. графит.
Кристаллическая решетка алмаза
1. ионная;
2. атомная;
3. молекулярная;
4. металлическая.
Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 литре
1. сероводорода;
2. воды;
3. водорода;
4. кислорода.
Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества:
1. 6 моль;
2. 2 моль;
3. 2,5 моль;
4. 3 моль.
Неверное утверждение:
1. водород не имеет запаха;
2. водород хорошо растворим в воде;
3. водород легче воздуха;
4. водород - бесцветный газ.
Несолеобразующим является оксид:
1. Al2O3;
2. CO2;
3. N2O;
4. Fe2O3.
В ряду находятся только кислотные оксиды:
1. Na2O, CaO, CO2;
2. SO3, CuO, CrO3;
3. SO3, CO2, P2O5;
4. SiO2, CO2, N2O .
Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:
1. NO2;
2. H2S;
3. CO2;
4. NH3.
Характер оксидов в ряду MnO - Mn2O3 - MnO2 - MnO3 - Mn2O7 изменяется
1. от кислотного к основному;
2. от основного к амфотерному;
3. от основного к кислотному;
4. все оксиды имеют примерно одинаковые свойства.
Реакция 3Fe + 2O2 ® Fe3O4 относится к реакциям
1. замещения;
2. обмена;
3. соединения;
4. разложения.
Реакция H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2H2O называется реакцией
1. окисления - восстановления;
2. гидролиза;
3. осаждения;
4. нейтрализации.
Реакцией замещения является
1. 3Fe + 2O2 ® Fe3O4;
2. Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2;
3. 2Fe + 3Cl2 ® 2FeCl3;
4. FeCl3 + 3AgNO3 ® Fe(NO3)3 + 3AgCl.
Не является электролитом
1. водный раствор серной кислоты;
2. расплав гидроксида натрия;
3. водный раствор сульфата меди (II);
4. жидкий кислород.
Кристаллогидратами называются
1. твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;
2. твердые вещества, растворимые в воде;
3. твердые вещества, реагирующие с водой;
4. твердые вещества, не растворимые в воде.
Реакция, в которой окисляется водород:
1. CuO + H2 = Cu + H2O;
2. 2Na + H2 = 2NaH;
3. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2;
Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: _____Fe2_____ (впишите формулу простого вещества).
В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов:
1. KCl, KBr, KI, KF;
2. KI, KBr, KCl, KF;
3. KF, KI, KBr, KCl;
4. KF, KCl, KBr, KI.
Причина того, что алюминий не подвергается коррозии:
1. химически малоактивен;
2. пассивируется в концентрированных H2SO4 и HNO3;
3. взаимодействует со щелочами;
4. покрыт защитной оксидной пленкой.
Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находится
1. азот;
2. кислород;
3. смесь водорода с кислородом;
4. водород.
Верное утверждение:
1. кислород имеет запах;
2. кислород хорошо растворим в воде;
3. кислород проводит электрический ток;
4. кислород тяжелее воздуха.
Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V):
1. оксид углерода (IV);
2. оксид кальция;
3. гидроксид калия;
4. вода.
Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:
1. Zn + HCl
В уравнении реакции K2O + ZnO ®; : сумма коэффициентов равна
1. 3;
2. 4;
3. 5;
4. 6.
В уравнении реакции SO3 + Al2O3 ® : сумма коэффициентов равна
1. 3;
2. 4;
3. 5;
4. 6.
Водород в промышленности получают следующим способом:
1. действием кислот на активные металлы;
2. разделением воздуха;
3. конверсией метана;
4. перегонкой нефти.
Для осушки аммиака его надо пропустить через
1. P2O5;
2. H2SO4 конц.;
3. NaOH;
4. CuSO4.
Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы
1. CNS- и Ag+;
2. OH- и Ba2+;
3. CNS- и Ba2+;
4. OH- и H+.
Состав соли (NH4)2SO4 можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы
1. OH- и Ba2+;
2. OH- и H+;
3. Cl- и Cu2+;
4. CO32- и Ba2+.
Реакция, являющаяся качественной на ион SO42-:
1. SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O;
2. CuSO4 + Ni = NiSO4 + Cu;
3. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl;
4. 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6NaOH.
Имеются газы: H2S, Cl2, SO2, CO2. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:
1. H2O;
2. раствор HCl;
3. H2SO4;
4. NaOH.
Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:
1. Cu + H2SO4 (конц.) ® ;
2. Fe + H2SO4 (разб.) ® ;
3. Cu + HNO3 (конц.) ® ;
4. Fe + HNO3 (разб.) ®.
Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:
1. Na2O, Li, CaO, K;
2. Fe2O3, Li, CaO, Na;
3. Al2O3, CO2, Li, Fe2O3;
4. CaO, Na2O, Al2O3, Ca.
Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:
1. NaCl, FeCl3, Al2(SO4)3;
2. NH4Cl, CuSO4, MnCl2;
3. KNO3, Na2SO4, Cr(NO3)3;
4. CuSO4, FeCl3, Cr(NO3)3.
Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):
1. H2O, SO3, NaCl;
2. H2O, O2, CaO;
3. Na2O, SiO2, H3PO4;
4. H2O, CaO, HCl.
Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:
1. HCl, NaCl, KOH;
2. Fe2O3, KOH;
3. Fe2O3, Cl2;
4. Fe2O3, KOH, Cl2.
Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:
1. Ca, H2, BaO;
2. Zn, H2O, BaSO4;
3. Al2O3, CO2, Cu;
4. MgO, Na2CO3, Fe.
Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:
1. Na, Ag, Ba;
2. K, Ca, Ni;
3. Mg, Al, Pt;
4. Pb, Cr, Cu.
Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):
1. CaO, P2O5;
2. HCl, CaO;
3. NaCl, CaO;
4. Na2O, NaOH.
Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:
1. HNO3, CO2;
2. NaCl, CaCO3;
3. CO2, NaOH;
4. O2, Ba(NO3)2.
Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):
1. CuO, P2O5;
2. BaO, CuO;
3. P2O5, BaO;
4. Fe3O4, P2O5.
Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:
1. KMnO4, H2SO4, NaCl;
2. NaNO3, Ba(OH)2, Al2O3;
3. HgO, Ba(OH)2, NaNO3;
4. KMnO4, H2O2, KClO3.
Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:
1. SO2, CO2, H2S, HF;
2. SO2, H2S, H2, HF;
3. KJ, SO3, CO2, N2;
4. SO2, H2S, KJ, N2.
На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов

отклонится влево;
1. отклонится вправо;
2. не изменит своего положения.
Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:
1. Pb;
2. PbO;
3. Pb(NO3)2;
4. PbO2.
Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:
1. NaOH, Ca;
2. Na2S;
3. Na2SO4;
4. NaOH, O2.
Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):
1. Cu(OH)2, O2, N2;
2. CuO, NO2, O2;
3. CuO, NO2;
4. Cu(NO3)2, O2.
Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:
1. HNO3;
2. H2SiO3;
3. HBr;
4. HF.
В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:
1. H2SO4;
2. HCl;
3. AgNO3;
4. AgCl.
В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H2SO4, HCl, HNO3. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:
1. BaCl2;
2. метиловый оранжевый;
3. Zn;
4. AgNO3.
Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:
1. Fe, Cu;
2. Все металлы;
3. Fe, Al;
4. Cu.
Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении
1. увеличится;
2. уменьшится;
3. не изменится.
Из перечисленных процессов:

а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;

б) испарение спирта;

д) разложение воды

в) гашение извести;

г) горение водорода;

к экзотермическим относятся

а, в, г;

а, б, в, г, д;

б, д;

а, в, г, д.

В реакционной системе в равновесии находятся

Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо

увеличить концентрацию CO2;

увеличить давление в системе;

повысить температуру;

уменьшить концентрацию O2 .

Химическое равновесие в системе

сместится в сторону исходных веществ при

понижении температуры;

повышении температуры;

повышении давления;

перемешивании.

Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:

;

В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет

11,1%;

12,5%;

50%;

1,25% .

При растворении кристаллогидрата CaCl2 · 6 H2O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей

9,1%;

17,9%;

21,9%;

43,8% .

Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:

P + O2 ®;

CaO + H2O ® ;

Fe + H2SO4 ®;

MnO2 + 4 HCl ®.

В реакции, протекающей по схеме
Cr2S3 + KNO3 ® K2CrO4 + K2SO4 + NO,
окислению подвергаются следующие элементы:

N, S;

S, Cr;

Cr, N;

Cr, O .

Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:

4P + 5O2 = 2P2O5;

P + 3K = K3P;

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O;

2P + 5Cl2 = 2PCl5;

Реакция, протекающая практически до конца:

CuSO4 + KOH ® ;

NaCl + KOH ® ;

CuSO4 + HCl ® ;

BaSO4 + HCl ® .

Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:

Al2O3 + H2O ® ;

AlCl3 + NaOH (недостаток) ® ;

AlCl3 + NaOH (избыток) ® ;

Al + NaOH (избыток) ® .

Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)3:

KOH, H2SO4;

NaOH, NaCl;

NaNO3, KCl;

H2SO4, K2SO4.

Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается

CuSO4;

Na2CO3;

CH3COONH4;

KNO3 .

В водном растворе кислую реакцию среды имеет

CH3COONa;

NH4Cl;

Na2CO3;

Na2HPO4 .

Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:

NaHCO3, NaCl;

NaOH, K2CO3;

KNO3, KOH;

Na2SO4, Na2S.

Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить

соляной кислоты;

гидроксида калия;

твердой соли NaCl;

дистиллированной воды.

Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na2S и AlCl3:

Al2S3;

Al(OH)3;

AlOHCl2;

NaCl .

При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:

Na2CO3 · 10 H2O;

Na2CO3 · 7 H2O;

Na2CO3 · H2O;

Na2CO3 .

При получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO4 ® X ® Y ® Cu, промежуточными продуктами которых будут X ____Cu(OH)2______ , Y _____CuO______ (впишите формулы веществ).
Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:

X - HСl, Y - AgNO3;

X - MgCl2, Y - Ba(NO3)2;

X - KCl, Y - NaNO3;

X - Cl2, Y - HNO3.

Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:

X - K2SO4, Y - HNO3, Z - H2CO3;

X - BaSO4, Y - HNO3, Z - CaCO3;

X - Na2SO4, Y - KNO3, Z - H2CO3;

X - H2SO4, Y - Ba(NO3)2, Z - Na2CO3.

Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):

X - электролиз раствора, Y - KOH, Z - BaSO4;

X - электролиз расплава, Y - H2O, Z - H2SO4;

X - C, Y - H2O, Z - K2SO4;

X - C, Y - KOH, Z - CaSO4.

Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли:

3,7 г;

18,5 г;

1,0 г;

10,0 г.

При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей

0,26;

0,24;

0,22;

0,20.

Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении:

45 г;

32 г;

64 г;

30 г.

При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет

0,15 моль;

13,3 моль;

1 моль;

0,3 моль.

При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой

32,75 г;

63,5 г;

79,5 г;

159,0 г.

Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет

0,55 %;

2,0 %;

1,1 %

1,0 % .

Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO3)2 из 7,4 г Ca(OH)2, составляет

2,24 л;

3,36 л;

4,48 л;

5,6 л .

При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H2 (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна

2,3 г;

1,3 г;

3,0 г;

1,0 г.

В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил

90,2%;

89,3%;

75,8%;

70,4%.

При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило

4 моль;

2 моль;

6 моль;

12 моль.

Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно

1,2 моль, 40 г;

1,5 моль, 60 г;

1,2 моль, 48 г;

1,5 моль, 48 г.

В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой ___O2__ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем

6 мл;

4 мл;

2 мл.

оба газа прореагировали без остатка.

В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава

FeCl3;

FeCl2;

FeOHCl;

Fe(OH)2Cl.

Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:

Na3PO4, Na2CO3;

известковая вода, H2SO4;

Na2CO3, SO2;

NaOH, HCl.

Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде

Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2;

NaHCO3, KHCO3;

CaCO3, MgCO3;

Na2CO3, K2CO3.

Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов:

при взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);

при взаимодействии карбонатов с природными кислотами;

при растворении гипса в воде;

при химических реакциях, происходящих в почве.

В результате превращений

образуется конечный продукт (X3) состава

KCrO2;

K2CrO4;

K2Cr2O7;

Cr2(SO4)3 .

Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия NaHCO3 прокалили, а затем обе порции раздельно обработали избытком хлороводородной кислоты. В каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше? Правильным утверждением является следующее:

в случае обработки кислотой прокаленной порции - в 2 раза;

в случае обработки кислотой непрокаленной порции - в 2 раза;

в обоих случаях выделится одинаковый объем газа.

Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
K2SO3 + H2SO4 + KMnO4 ® MnSO4 + K2SO4 + H2O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ___21____.
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Na2Cr2O7 + H2SO4 + NaBr ® Cr2(SO4)3 + Br2 + Na2SO4 + H2O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ____29_____.
Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции FeCl2 + HCl + KMnO4 -® FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ___60___.
Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором правильно подобраны коэффициенты:

H2SO4 + H2S = 2H2O + SO2 + S;

4H2SO4 + 2H2S = 6H2O + 5SO2 + S;

2H2SO4 + 4 H2S = 6H2O + SO2 + 5S.

При полном электролизе раствора хлорида натрия с платиновыми электродами получится раствор, содержащий

PtCl2;

NaOH;

HCl;

H2O.

В процессе электролиза водного раствора NaClO4 на электродах выделятся следующие продукты:

Na, Cl2;

H2, Cl2, O2;

H2, O2;

H2, O2, Na.

При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Масса образовавшегося металлического натрия равна

115 г;

100 г;

120 г;

2 моль.

Имеется раствор смеси солей: Na2SO4 и CuSO4. При электролизе этого раствора на катоде будут выделяться следующие вещества в указанной последовательности:

Cu, H2;

Cu, Na;

H2, Na;

Cu, O2.

Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Массовая доля (%) меди в сплаве составляет

69%;

74%;

61%;

25%.

При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Процентное содержание меди в сплаве составляет

46,8%;

36,4%;

57,6%;

18,2%.

При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. Химическая формула металла ___Ca___.
Растворимость хлорида натрия при 25° С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна

9,5%;

5,0% ;

26,47% ;

36%.

Смешали 100 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет

7,31%;

16,21%;

14,62%;

10%.

Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода?

10%;

16,86%;

25%;

8,43%.

В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора?

0,78 моль/л;

4,4 моль/л;

0,5 моль/л;

0,2 моль/л.

Какую массу медного купороса CuSO4 · 5H2O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)?

8 кг CuSO4 · 5 H2O, 32 кг H2O;

10 кг CuSO4 · 5 H2O, 30 кг H2O;

12,5 кг CuSO4 · 5 H2O, 27,5 кг H2O.

I - номера тестовых заданий, II - номера правильных ответов

I	II	I	II	I	II	I	II	I	II
1	3	37	3	73	4	109	1
2	4	38	3	74	2	110	2
3	4	39	4	75	4	111	1
4	3	40	2	76	3	112	3
5	2	41	4	77	3	113	O2, 2
6	2	42	1	78	4	114	3
7	4	43	1	79	1	115	1
8	3	44	F2	80	1	116	1
9	2	45	4	81	2	117	1
10	2	46	4	82	1	118	4
11	3	47	3	83	2	119	2
12	COCl2	48	4	84	1	120	21
13	Fe2O3	49	1	85	1	121	29
14	3	50	1	86	2	122	60
15	2	51	1	87	2	123	1
16	6	52	3	88	2	124	2
17	2	53	3	89	1	125	3
18	2	54	3	90	2	126	1
19	1	55	1	91	1	127	1
20	2	56	1	92	4	128	4
21	H	57	3	93	2	129	2
22	11	58	4	94	2	130	Ca
23	1	59	2	95	1	131	3
24	2	60	1	96	2	132	1
25	3	61	4	97	1	133	2
26	2	62	2	98	Cu(OH)2 CuO	134	1
27	1	63	3	99	1	135	3
28	1	64	4	100	4
29	2	65	2	101	2
30	2	66	4	102	2
31	2	67	1	103	1
32	4	68	3	104	3
33	2	69	4	105	4
34	3	70	4	106	2
35	3	71	1	107	1
36	4	72	3	108	3

1. 1 КЛАССИФИКАЦИЯ МЕТАЛЛОРЕЖУЩИХ СТАНКОВ 3 1
2. Золотая осень изобразительная деятельность подготовительная группа Цель учить детей передавать
3. How Do You Do Britin учеб
4. Общественные объединения в РФ
5. Бегство обреченных на смерть
6. Реферат- ІС фінансового аналізу
7. ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН поурочного прохождения учебного материала на I триместр по разделам программы предме
8. На тему- Преступления против семьи По дисциплине- Уголовное право
9. Антикризисное управление хозяйственной деятельностью предприятий в системе хлебопродуктов теория методо
10. Тема- Вивчення питальної граматичної структури Is it
11. .2014 N Идентификатор студента Логин Парол.
12. Маркетинг образовательных услуг1
13. Определение геотермии горного массива
14. Решение проблемы реализации фиктивного капитала АО в Украине
15. Мировые суды
16. Тема 32Плацента и другие внезародышевые органы 32
17. Расчёт потребного воздухообмена и мощности центробежного вентилятора для гаражного помещения и стоянки машин
18. Защита организмов от радиации
19. Курсовая работа- Учет собственного капитала организации
20. тематизация знаний работы в поисковых системы; осуществления поиска информации в сети Интернет

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе