Будь умным!

У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Тестовые задания для студентов инженерных специальностей

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 27.11.2024

Тестовые задания для студентов инженерных специальностей

I

S: Какой объем при нормальных условиях займут 16г О2?

: 22,4л;   

: 1/16л;   

: 11,2л;   

: 0,5л

I:

S: В каких случаях о железе говорят как о химическом элементе:

: железный порошок Fe;

: железный гвоздь;

: оксид железа ( III) Fe2O3;

: железная проволока Fe.

I:

S: Аллотропное видоизменение кислорода это-

: 178 О;

: 188О;

: озон;

: жидкий кислород.

I:

S: Молекулярную структуру имеет:

: алмаз;  

: хлорид натрия;  

: медь;  

: азот.

I:

S: Атом- это

: наименьшая электронейтральная частица данного вещества, обладающая его  свойствами;

: электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного атомного ядра и отрицательно заряженных электронов;

: вид химического элемента, образующего молекулы   простых и сложных веществ;

: совокупность химических элементов, входящих в состав молекулы.

I:

S: Какой из перечисленных химических элементов образует только одно простое вещество    

: углерод;     

: фосфор;     

: кислород;     

: азот.

I:

S: Разновидности атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся  массовыми числами, называются:

: аллотропные модификации;     

: изотопы;     

: изомеры;     

: изобары.

I:

S: Чему равна относительная молекулярная масса хлорида натрия?    

: 81,5г;    

: 58,5;    

: 58,5г/моль    

: 58,5 а.е.м.

I:

S: Атомную кристаллическую решетку имеет:   

: серная кислота;    

: кислород;    

: железо;    

: хлорид натрия.

I:

S: Ионную кристаллическую решетку имеет:

: азот;    

: натрий;    

: углерод;    

: иодид натрия.

I:

S: Вещества, имеющие переменный состав называются:

: бертоллиды;

: дальтониды;

: галоиды;

: гидриды

I:

S: Закон постоянства веществ справедлив для:

: металлов;

: веществ, имеющих ионную кристаллическую решетку;

: всех веществ;

: веществ молекулярного строения

I:

S: Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств химических элементов зависит от:

: массы ядра атома;  

: массы атома;   

: заряда ядра атома;

: количества электронов на внешнем энергетическом уровне.

I:

S: Формула 1S22S22P63S23P64S1 соответствует электронной формуле атома

: Na;  

: K;

: Ca;  

: Mg.

I:

S: Формула 1S22S22p63S23p6 соответствует электронной формуле частиц

: Cl;  

: K+;

: Ne;  

: Mg2+.

I:

S: Формула 1S22S22P63S23P6 соответствует электронной формуле атома

: Сl;  

: Cl-;

: Cl+5;  

: Cl+3.

I:

S: Формула 1S22S22P63S2 соответствует электронной формуле атома

: Na;  

: K;

: Ca;  

: Mg.

I:

S: Формула 1S22S22P63S23P64S2 соответствует электронной формуле атома

: Na;  

: K;

: Ca;  

: Mg.

I:

S: Формула 1S2 соответствует электронной формуле частицы

: Н;  

: Li;

: C+4;  

: N-3.

I:

S: Формула 1S22S22P3 соответствует электронной формуле частицы

: N+1;  

: N-3;   

: N+5;    

: N0.

I:

S: Формула 1S22S22P6 соответствует электронной формуле частицы

: С+2;  

: С-4;   

: С+4;    

: С0.

I:

S: Молярная масса неона  1020 Ne равна:

: 40г/моль;     

: 20г/моль;      

: 40а.е.м.      

: 20.

I:

S: 2 моль водорода при н.у. будут занимать объем равный :

: 44,8л;     

: 4л;     

: 22,4л;     

: 6,02 · 10 23л.

I:

S: Какова формула оксида азота, если отношение масс азота и кислорода составляет 7: 4?

: NO;   

: N2O;    

: NO2;    

: N2O5

I:

S: Отношение масс элементов в оксиде углерода (IV) составляет:

: 3: 8;     

: 3: 4;     

: 1: 2;        

: 1: 1

I:

S: Сколько граммов серной кислоты необходимо для нейтрализации 1 моль гидроксида натрия?

: 196г;     

: 46г;        

: 98г;         

: 80г

I:

S: Сколько граммов оксида кальция можно получить при окислении 40г кальция?

: 72г;    

: 96г;   

: 56г;      

: 102г

I:

S: Сколько граммов кислорода требуется для окисления 1 моль цинка?

: 65г;    

: 121г;     

: 32г;      

: 16г

I:

S: Сколько молей цинка и серной кислоты надо взять для получения 1 моль водорода?

: 2 моль Zn и 1 моль H2SO4;        

: 1 моль Zn и 1 моль H2SO4

: 1 моль Zn и 2 моль H2SO4;        

: 2 моль Zn и 2 моль H2SO4

I:

S: Укажите, в каком случае сумма коэффициентов в уравнении реакции равна 12:

: N2+H2=NH3;               

: Cr2O3+Al=Cr+Al2O3;

: H2S+O2=S+H2O;     

: Fe3O4+H2=Fe+H2O

I:

S: Степень гидролиза раствора соды увеличится при:

: уменьшении температуры;             

: увеличении давления;

: увеличении концентрации соды;   

: разбавлении раствора.

I:

S: Каково соотношение объемов занимаемых 2 моль кислорода, 2 моль водорода и 2 моль азота при одинаковых условиях?

: 64: 4: 56;       

: 2: 2: 1;       

: 1: 1: 1;       

: 22,4: 11,2: 22,4

I:

S: Какой объем при нормальных условиях займут 6,02 1023 молекул газа?

: 1л;    

: 22,4л;     

: 11,2л;    

: 2,24л

I:

S: Чему равна относительная молекулярная масса газа, если плотность его по водороду равна 22?

: 22г;   

: 22;   

: 66;   

: 44

I:

S: Сколько литров хлора потребуется для взаимодействия с 10л водорода при одинаковых условиях?

: 22,4л;    

: 10л;     

: 20л;     

: 5л

I:

S: Сколько молекул содержится в 14г азота?

: 6,02 1023 ;     

: 1;      

: 12,04 1046 ;       

: 3,01 1023

I:

S: Молярная масса эквивалента оксида кальция равна:

: 56 г/моль;    

: 28 экв/моль;     

: 14 г/моль;    

: 28 г/моль.

I:

S: Чему равен эквивалент фосфорной кислоты в реакции, характеризующейся уравнением    2КОН+H3PO4=K2HPO4+2H2O?

: ½ H3PO4;    

: 1/3 H3PO4;    

: 98;    

: 1 H3PO4

I:

S: Какой объем займет один моль эквивалента водорода при нормальных условиях?

: 1л;     

: 22,4л;     

: 2л;    

: 11,2л

I:

S: Какие соли (максимальное количество) можно получить при взаимодействии гидроксида меди (II) и угольной кислоты:

  1.  гидрокарбонат;
  2.  дигидрокарбонат;
  3.  карбонат;
  4.  гидроксокарбонат;
  5.  дигидроксокарбонат;

: 1; 3; 5;  

: 1; 2; 3;  

: 1; 3; 4;  

: 2; 3; 5.

I:

S: Чему равен эквивалент фосфорной кислоты в реакции, характеризующейся уравнением    3КОН+H3PO4=K3PO4+3H2O?

: ½ H3PO4;     

: 1/3 H3PO4;      

: 98;     

: 1 H3PO4

I:

S: Назовите данное  вещество (СаОН)2СО3:

: дигидроксокарбонат кальция;

: дигидрокарбонат кальция;

: карбонат кальция;

: гидроксокарбонат кальция.

I:

S: Двойные соли состоят из:

: катионов двух разных кислотных остатков и металла;

: двух ионов гидроксогруппы, аниона кислотного остатка и катиона

металла;

: ионов гидроксогруппы, кислотного остатка и катиона металла;

: ионов двух разных металлов и кислотного остатка.

I:

S: Реакция обмена возможна между:

: фосфатом кальция и гидроксидом железа (II);

: хлоридом лития и сульфатом натрия;

: нитратом серебра и хлоридом калия;

: нитратом бария и хлоридом цинка.

I:

S: Истинным раствором называют:

: сложные вещества, состоящие из молекул растворенного вещества и растворителя;

: сложные соединения, образованные в результате растворения одного вещества в другом;

: систему, состоящую из растворителя и растворенного вещества;

: гомогенную систему, состоящую из одного или нескольких компонентов, связанных между собой силами физического и химического взаимодействия.

I:

S: Какая из перечисленных газообразных систем может быть названа раствором?

: аэрозоль;   

: туман;    

: чистый воздух;    

: дым

I:

S:  Процентная концентрация растворов характеризует содержание:
: Х г вещества в 1000 мл раствора;
: Х г вещества в 100 мл раствора;
: Х г вещества в 100 г раствора;
: Х г вещества в 1000 г раствора.

I:

S:  Молярная концентрация растворов характеризует:
: Х г вещества в 1000 мл раствора;
: Х молей вещества в 1000 мл раствора;
: Х молей вещества в 100 г раствора;
: Х молей вещества в 100 г растворителя;

I:

S: Титр раствора соляной кислоты 0,0365 г/мл. Чему равна молярная концентрация раствора?
:1М;     

: 2М;        

:10М;       

: 5М.

I:

S: Молярная концентрация эквивалента раствора характеризует содержание:
: Х молей вещества в 1000 мл раствора;
: Х молей эквивалентов вещества в 100 г раствора;
: Х молей эквивалентов вещества в 100 мл раствора;
: Х молей эквивалентов вещества в 1000 мл раствора.

I:

S: Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления

1 л  1н. раствора:
: 80 г;   

: 40 г;    

: 20 г;    

: 800 г.

I:

S: Каким отношением определяется процентная концентрация раствора поваренной соли, если известно, что 50 г ее растворено в 500 г воды?
: 50100/500;   

: 50050/100;   

: 50100/ (50+500);  

: (50+500)/500100.

I:

S: Электролитом называют:

: вещества, способные распадаться на ионы  под действием электрического тока;

: вещества, диссоциирующие  в растворе на ионы водорода;

: вещества с молекулярной кристаллической решеткой;

: вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

I:

S: Сколько ионов получится в растворе при полной электролитической диссоциации молекулы Ca(H2PO4)2:

: 7;    

: 3;     

: 4;     

: 2.

I:

S: Какие из перечисленных ионов могут образоваться при диссоциации гидроксида цинка:

  1.  H+;     2. OH-;     3. Zn2+;      4. ZnO22-.

: 1; 4;       

: 1; 2; 3; 4;

: 2; 3;

: 2; 4.

I:

S: Степень диссоциации зависит от:

  1.  природы растворителя;
  2.  природы растворяемого вещества;
  3.  температуры;
  4.  концентрации раствора.

: 1; 2; 4;  

: 3; 4;

: 1; 2;

: 1; 2; 3; 4.

I:

S: Константа диссоциации слабых электронов не зависит от:

: природы растворителя;      

: природы растворяемого вещества;

: температуры;                       

: концентрации раствора.

I:

S: Как изменится степень диссоциации () и константа диссоциации () слабого электролита при длительном упаривании раствора?

: увеличится, а  К не изменится;

: и  К увеличатся;

: и  К уменьшатся;

: не изменится, а  К увеличится.

I:

S: Степень гидролиза зависит от

1. Концентрации соли;

2. температуры;

3. константы равновесия.

: 1;     

: 2;     

: 3;      

: 1, 2, 3.

I:

S: Укажите, растворы каких из перечисленных солей будут иметь значения рН меньше 7:

1. FeCl3;     2. Na2CO3;    3. KNO3;    4. Al2(SO4)3;

: 1; 2;   

: 1; 3;    

: 1; 4;    

: 2; 3

I:

S: В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры в системе 2CO ↔ CO2 + С ;    ∆H0 = -171кДж/моль?       

: вправо;   

: влево;   

: не приведёт к смещению равновесия;

: внутрь.  

I:

S: От каких из перечисленных факторов зависит константа гидролиза:

1. концентрации электролита;

2. температуры;

3. давления;

4. присутствия одноименных ионов.

: 1; 2;     

: 1; 2; 3;      

: 4;       

: 2;

I:

S: Укажите, раствор какой из приведенных ниже солей одинаковой концентрации, будет иметь наименьшее значение рН:

: Na2 SO4;   

: FeCl3;   

: FeCl2;   

: Na2CO3;

I:

S: Укажите, раствор какой из приведенных ниже солей одинаковой концентрации, будет иметь наибольшее значение рН:

: Na3 РO4;   

: NaН2РO4;   

: Na2НРO4;   

: NaCl

I:

S: Укажите, раствор какой из приведенных ниже солей одинаковой концентрации, будет иметь наибольшее значение рН:

: Na2 СО3;   

: NaНСО3;   

: Na2SO4;   

: NaCl

I:

S: Укажите какой из растворов солей при добавлении лакмуса краснеет?

: СН3СООК ;  

: Na2S;  

: NaCl;  

: Сu(NO3)2

I:

S: Укажите возможную реакцию среды раствора медного купороса:

: рН = 4;

: рН = 8;

: рН = 10;

: рН = 14

I:

S: В каких единицах измеряется скорость химической реакции?

: г/л сек;     

: моль/л сек;    

: моль/сек;    

: г/сек.

I:

S: Какие факторы влияют на скорость реакции H2 + Cl2 = 2HCl

1. температура; 2. концентрация реагирующих веществ; 3. давление

: 1; 2; 3;      

: 1;       

: 1; 2;      

: 1; 3

I:

S: Согласно правилу Вант-Гоффа:

: при повышении температуры на 100С скорость реакции возрастает в 10 раз;

: скорость химической реакции изменяется прямо пропорционально произведению концентраций реагирующих веществ;

: при повышении температуры на 200С скорость реакции возрастает в 2-4 раза;

: при повышении температуры на 100С скорость реакции возрастает в 2-4 раза.

I:

S: Математическое выражение скорости реакции 2H2S+SO2=3S+2H2O имеет следующий вид:

: υ = H2S   SO2 ;                    : υ = H2S2   SO2;

           H2S   SO2                                    H2S2   SO2

: υ =  ------------------- ;                 :  υ =  -----------------------

           S   Н2O                                         S3   Н2O2

I:

S: Константа скорости химической реакции не зависит от:

: природы реагирующих веществ;  

: температуры;

: концентрации;  

: катализатора.

I:

S: Зависимость скорости химической реакции от концентрации

определяется:

: законом сохранения массы;  

: законом действующих масс;

: правилом Вант-Гоффа;          

: принципом Ле-Шателье.

I:

S: Во сколько раз увеличится скорость реакции С+О2 = СО2 при увеличении концентрации кислорода в три раза?

: в 3 раза;   

: в 6 раз;   

: в 9 раз;   

: в 1,5 раза.

I:

S: Как влияет увеличение площади поверхности твердых тел на скорость их взаимодействия?

: не влияет;                          

: скорость увеличивается;

: скорость уменьшается;   

: скорость увеличивается в 2 раза.

I:

S: Во сколько раз увеличивается или уменьшается скорость реакции

H2 + Cl2 = 2HCl, если давление системы увеличить в 3 раза:

: увеличится в 3 раза;     

: увеличится в 9 раз;

: уменьшится в 3 раза;    

: уменьшится в 9 раз.

I:

S: Увеличение скорости химической реакции с повышением температуры обусловлено:

: увеличением объема;

: возрастанием энергии активации;

: уменьшением энергии активации;

: увеличением скорости движения молекул.

I:

S: На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза, если  = 2.

: на 200С;  

: на 100С;  

: на 400С;  

: на 800С.

I:

S: Катализаторы – это:

: вещества, увеличивающие скорость химической реакции;

: вещества, не расходующиеся в результате реакции, но увеличивающие энергию активации, и как следствие скорость реакции;

: вещества, снижающие скорость химической реакции;

: вещества, изменяющие скорость реакции, но сами в ходе процесса не расходующиеся.

I:

S: Отрицательные катализаторы называются:

: аноды;  

: ферменты;  

: адсорбенты;  

: ингибиторы.

I:

S: В основе механизма гетерогенного катализа лежит:

: теория промежуточных соединений;

: адсорбционная теория;

: субстратная теория;

: образование активного центра.

I:

S: Порядок реакции – это:

: величина, равная молекулярности реакции;

: величина, равная скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных единице;

: величина, равная числу частиц, принимающих участие в реакции;

: сумма показателей степени при концентрациях в кинетическом уравнении реакции.

I:

S: Ферменты – это …           

: органические вещества, влияющие на скорость химических процессов в организме животных;       

: вещества, увеличивающие скорость химических реакции;

: сложные белковые молекулы, которые ускоряют разнообразные химические реакции в биологических системах;     

: комплексные вещества, которые ускоряют разнообразные химические реакции в биологических системах.    

I:

S: Основными свойствами ферментов являются:

1. селективность; 2. эффективность; 3. чувствительность к внешним условиям  и каталитическим ядам; 4. устойчивость к внешним условиям и каталитическим ядам;  5. высокая адсорбционная способность.   

: 1;2;3;    

: 2;4;5;    

: 1;2;4;    

: 1;2;5;      

I:

S: Как повлияет повышение температуры и давления на процесс сгорания пропана в избытке кислорода?          

: скорость сгорания уменьшится;          

: скорость сгорания увеличится;         

: скорость сгорания не изменится;

: никак.  

I:

S: Какая из приведённых реакций является обратимой?      

: Fe Cl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl        

: 2KСlO3 → 2KCl + 3O2         

: NH4Cl → NH3 + HCl          

: H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 +2HNO3         

I:

S: Химическим равновесием называется состояние системы, при котором

: концентрация продуктов реакции равна концентрации исходных   веществ;     

: объёмы  реагирующих веществ и продуктов реакции равны;           

: начальная скорость реакции равна  конечной скорости реакции;    

: скорость образования новых продуктов равна  скорости превращения  их в исходные продукты.            

I:

S: От каких факторов, из ниже перечисленных, не зависит величина константы равновесия?                            

: природа реагирующих веществ ;                  

: температура;   

: концентрации реагирующих веществ ;        

: присутствия катализаторов.     

I:

S: Какое выражение для константы равновесия системы  

4HСl + O2 = 2H2O(пар) + 2Cl2   является верным?

            [H2O]2 · [Cl2]2                                        [H2O]2 · [Cl2]4

: K= ------------------    :  K=  ------------------

    [HCl]4 · [O2]                                                   [O2]2  · [HCl]4    

 

       [Cl2]2                                      [H2O] · [Cl2]

:  К= ---------------           :  К = -------------------      [HCl]4 · [O2]               [O2] · [HCl]

I:

S: Какие из ниже перечисленных факторов вызовут смещение равновесия влево в системе  N2 + O2 = 2NO?          

: увеличение концентрации N2

: увеличение концентрации  O2        

: увеличение концентрации   NO         

: увеличение давления    

I:

S: Молярная масса эквивалента калийной селитры равна

: 50,5г/моль;  

: 87 г/моль;

: 101 г/моль;  

: 174 г/моль.

I:

S: В каком направлении сместится равновесие при повышении давлении в системе    N2+3H2 ↔ 2NH3.           

: вправо;

: влево;

: не приведёт к смещению равновесия;

: внутрь.  

I:

S: В каком направлении сместится равновесие  в системе

H2+S ↔ H2S, если увеличить концентрацию водорода?

: вправо;

: влево;

: не приведёт к смещению равновесия;

::внутрь.  

I:

S: Как повлияет повышение давления, на равновесие следующей обратимой реакции    H2+Sтв = H2S          

: равновесие сместится вправо;           

: равновесие сместится влево;          

: не приведёт к смещению равновесия;

: внутрь.    

I:

S: В каком направлении сместится химическое равновесие в случае повышения температуры, если прямая реакция экзотермическая?

: в сторону прямой реакции;  

: в сторону обратной реакции ;

: не приведёт к смещению равновесия;

: внутрь.   

I:

S: Как сместится химическое равновесие при удалении одного из образующихся продуктов?  

: в сторону продуктов реакции;

: в сторону исходных веществ;

: не приведёт к смещению равновесия;  

: внутрь.

I:

S: Чем является система, образующаяся из песка и серы, если их смешать и прокалить? (Состав полученной системы нельзя выразить одной формулой).

: чистым веществом;                

: смесью;  

: химическим соединением;   

: простым веществом.

I:

S: Какие из перечисленных ниже процессов относят к химическим явлениям:

  1. работа гальванического элемента, сопровождающаяся выделением электрического тока;

  2. образование льда из воды;

  3. процесс фотосинтеза;

  4. растворение сахара в воде.

: 1,2;    

: 1,3;    

: 1,3,4;     

: 2,3,4.

I:

S: Можно ли отнести внесение минеральных удобрений в почву к химическим явлениям?

: можно, т.к. в почве происходят химические превращения удобрений;

: можно, т.к. удобрения растворяются в почвенной воде и распадаются на ионы;

: нельзя, т.к. удобрения в почвенной воде только растворяются;

: нельзя, т.к. удобрения в почве не подвергаются никаким изменениям.

I:

S: Пользуясь представлением об осмотическом давлении, поясните, почему растения не могут существовать на засоленных почвах? Вследствие того, что:
: осмотическое давление почвенного раствора выше осмотического давления клеток растения;
::получают избыток минеральных солей;
: нарушаются физиологические процессы за счет отравления растения;

: осмотическое давление в клетках выше осмотического давления почвенного раствора;

I:

S: Какой процесс называется окислительно-восстановительным?    

: процесс отдачи электронов атомами или ионами;      

: процесс принятия электронов  атомами;       

: процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью;    

: процесс изменения степени окисления атомов элементов при химической реакции.  

 I:

S: Укажите, какая из реакций относится к окислительно-восстановительным?

:1) 2NO + O2 = 2NO2       

    :2) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O         

:3) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O         

:4) CO2 + H2O = H2CO3   

I:

S: Происходят ли процессы окисления и восстановления при образовании соединений с ионной связью?         

: происходят;      

: не происходят;   

: идет процесс изменения степени  окисления элементов;      

: изменяется  степень окисления одного из элементов;

I:

S: Какая связь между энергией сродства к электрону и окислительно-восстановительными свойствами химического элемента?       

: чем больше у элемента энергия  сродства  к электрону, тем больше  его восстановительная способность;

: чем больше у элемента энергия сродства к электрону, тем больше его окислительная способность;         

: значение энергии сродства к электрону не связано с окислительно - восстановительными свойствами элемента.

:  ответа нет

I:

S: Для каких из приведённых ниже веществ характерны только окислительные свойства:  а) КМnО4;б) F2 ; в) Сl2 ; г) H2 SO4(конц.); д) H2O2 ; в)K2Cr 2O7    

 :  а); б); г); д); е);  

: а); б); е);        

 : а); г); е);      

  : а); б); г); е);      

I:

S: Почему металлы обладают только восстановительными свойствами?   

: металлы имеют самые высокие значения энергии ионизации;     

  : металлы имеют высокие значения энергии сродства к электрону;   

: т.к. металлы имеют металлическую решетку;     

: т.к. имеют малое число электронов на внешнем энергетическом уровне.

I:

S: Какие из приведённых ниже веществ обладают восстановительными свойствами: а) H2S ;   б) HNO3 ;    в) Аl ;   г) PbО .          

: в); г);          

: а); г); в);         

: а); в);         

: а); б);

I:

S: Степень окисления  Mn в следующих соединениях MnО2; KMnO4; K2MnO4 равна соответственно :

: +2; -3; +6;       

: +4; +6; +5;        

: +4; +7; +6;         

: +1; -7; -6

I:

S: В реакции, характеризующейся следующей схемой  FeSO4+K2CrO4+H2SO4 → Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 

: окислитель - FeSO4  ;   восстановитель - K2CrO4  

: окислитель - K2CrO4 ;  восстановитель - FeSO4

: окислитель - H2SO4;    восстановитель - FeSO4

: данная реакция не является окислительно-восстановительной.

I:

S: Схема уравнения реакции взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в нейтральной среде имеет следующий вид  

: Na2SO3+KМnO4+KOH→ Na2SO4+K2MnO4+H2O

: Na2SO3+KМnO4+H2O→ Na2SO4+MnO2+KOH

  : Na2SO3+KМnO4+H2O→ NaOH+SO2+K2MnO4

: Na2SO3+KМnO4+H2SO4→ Na2SO4+MnSO4+H2O

I:

S: Укажите схему электронного баланса, соответствующую следующему   уравнению реакции  2KCrO2 + 3H2O2 + 2KOH →  2K2CrO4+4H2O

:     H-   -  е →  H+                       :   2O-  +  2е →  2O-2   

      Cr+3 + 3е →  Cr+6                     Cr+3  -  3е →  Cr +6  

:    2O-  +2е →  O20                      : K+ – 1е →  K+2   

      Cr+4 - 3е →  Cr+7                       H+ + 2е →  H-  

I:

S: Укажите, в каких случаях, в ниже приведенных примерах происходит процесс восстановления ?

: H2S →  H2SO4             

: Cr(OH)3 →  K2CrO4 

: Cl2O →  HCl                

:  Fe →  FeSO4

I:

S: Реакцией диспропорционирования является :

: MnO2+4HCl=MnCl2+Cl+2H2O

: 2KClO3 =2KCl + 3O2

: 4K2SO3 =3K2SO4+K2S

: SO2+2H2S=3S+2H2O

I:

S: На ход окислительно-восcтановительных реакций влияют

а) среда, в которой происходят реакции;  б) концентрация реагирующих веществ; в) температура;   г) катализаторы;

: а); б); в);             

: а); б); г);                   

: а); в);          

: а); б); в); г).

I:

S: Чему равна молярная масса эквивалента сероводорода, если он окисляется до серной кислоты?        

: M(Э(H2 S)) = ½M(H2S)           

: М(Э(Н2  S)) =  ¼M(H2S)         

: M(Э(H2S)) =  ⅛M(H2S)             

: M(Э(H 2 S) = M(H2S)                                                                                   

I:

S: Какова степень окисления углерода в соединениях:     СН4 , СН3 Сl, СН2Сl2 , СНСl3,  CCl4?

: – 4; - 2; 0; +2; +4;         

: +4;          

: 0; +1;+2;+3;+4;       

: 0;-3;-2;0;

I:

S: Укажите, какие  реакции, выраженные приведенными ниже схемами, возможны?

а)  Zn(NO3)2+Cu → ;  б) ZuCl2+Mg → ;  в) CuSO4 + Ag→;   

    г) AgNO3 + Cr  →;  д) Al(NO3)3 + Ag →

: б); г);           

: а); б);            

: в);г);             

: б); д).         

I:

S: Какие из перечисленных продуктов получают при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой?

 а) CuSO4;  б) H2;  в) H2O ;  г) SO2;  д) CuO

: а); б);          

: а); в);         

: в); г); д);         

: а); в); г).

I:

S: Уравнение реакции, характеризующее процесс взаимодействия разбавленной азотной кислоты с медью, имеет следующий вид;     

: Cu + 2HNO3разб.= Cu(NO3)2 + H2 

: Cu + 2HNO3разб.= CuO + 2NO2 + H2O

: 3Cu + 8HNO3разб.= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

: реакция не идёт, т.к. медь в ряду напряжений стоит после водорода.

I:

S: Какой из ниже указанных оксидов могжет быть восстановлен водородом?

: MgO;  

: CuO ;    

: CaO;  

: K2O.   

I:

S: Что является окислителем, что восстановителем в гальваническом элементе, составленном медью и серебром, погруженными в растворы их солей?     

: медь  -  окислитель                                      : медь– восстановитель

   серебро – восстановитель                              серебро – окислитель

: медь  -  восстановитель                              : серебро – окислитель

    р-р соли серебра -  окислитель                  р-р соли меди – восстановитель

I:

S: Электродный потенциал металла не зависит от

: давления;    

: от природы металла;

: концентрации раствора соли этого металла;   

: температуры раствора .

I:

S: Чем меньше алгебраическое значение стандартного потенциала металла, тем

: более сильно выражены восстановительные свойства его атомов и тем слабее – окислительные свойства его ионов;  

: более сильно выражены окислительные свойства его атомов и тем слабее – восстановительные свойства его ионов;

: более сильно выражены восстановительные свойства его атомов и ионов;

: более сильно выражены окислительные свойства его атомов и ионов.

I:

S: Электролизом называются:  

: окислительно – восстановительные реакции, протекающие в растворе соли под действием электрического тока;

: процесс распада электролита на ионы под действием электрического тока;

: процесс прохождения электрического тока через растворы солей;

: окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита или его расплав.

I:

S: В гальваническом элементе положительный электрод называется:

: катод;

: анод;

: катионит;

: анионит.

I:

S: В результате пропускания постоянного тока через раствор электролита:

: положительно заряженные ионы будут перемещаться к аноду,                           а отрицательно заряженные ионы к катоду;

: положительно заряженные ионы будут перемещаться к катоду,                              а отрицательно заряженные к аноду

: ионы будут объединяться в молекулы;

: ионы будут отдавать и принимать электроны.

I:

S: При электролизе раствора сульфата цинка с цинковым анодом на аноде происходит:

: осаждение цинка;   

: растворение цинка;   

: осаждение цинка и

    выделение кислорода;   

: растворение цинка и выделение кислорода.

I:

S: При электролизе раствора цинка с графитовыми электродами на катоде происходит

: осаждение цинка;     

: растворение цинка;      

: осаждение цинка и выделение кислорода;     

: осаждение цинка и выделение водорода;

I:

S: Какую реакцию среды покажет раствор хлорида калия после электролиза?

: нейтральную;    

: щелочную;      

: кислую;      

: слабокислую.

I:

S: В какой последовательности будут выделяться на катоде металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации соли никеля, железа (III) и меди?

: Fe, Ni, Cu;        

: Ni, Fe, Cu;       

: Cu, Fe, Ni;       

: Cu, Ni, Fe;

I:

S: Смещение реального потенциала выделения водорода на катоде по сравнению с равновесным потенциалом называется:

: напряжением;            

: выходом по току;

: перенапряжением;     

: стандартизацией.

I:

S: Укажите, какие из ниже перечисленных металлов нельзя получить электролизом водных растворов их солей :

а) Fe;   б) Na;   в) Au;   г) Pb;   д) Mg;

:  а, в ;            

: б, д;            

: а, б;           

: в, г;

I:

S: Стандартные электродные потенциалы соответствующих электрохимических реакций равны :    E Cu(2+)/Cu = 0,337 B,  

E Ag(+)/Ag = 0,799 B,      E Au(3+)/Au = 1,500 B

Какой металл будет восстанавливаться на катоде в первую очередь ?

: Cu;           

: Ag;              

: Au;              

: не восстанавливаются;

I:

S:  Какими заклёпками нужно скрепить железные детали, чтобы избежать коррозии железа ?

: Свинцовыми;    

: Медными;    

: Золотыми;    

: Алюминиевыми;

I:

S: Какой металл может служить протектором для защиты железа от

коррозии ?

: Sn;            

: Ni;            

: Zn;         

: Au;

I:

S:  Какой способ защиты от коррозии наиболее эффективен при контакте сплава с агрессивной средой, содержащей кислоту?

: электрохимический;                      

: ингибиторы;

: лакокрасочное покрытие;              

: протекторный;

I:

S: В каком случае коррозия сплава железа будет протекать наиболее медленно?

: в морской воде;      

: во влажном воздухе;

: в растворе HCl;       

: в растворе NaOH;

I:

S:  Какой вид защиты от коррозии эффективнее использовать при прокладке водопровода?

: Электрохимический;              

: ингибиторы;

: лакокрасочное покрытие;       

: протекторный;

I:

S:  Какое из изделий быстрее проржавеет в месте нарушения защитного покрытия?

: оцинкованное железо;                

: лужёное железо;  

: чистое железо;                             

: хромированное железо.

I:

S:  Гальванический элемент будет работать, если цинковую и медную пластинки, соединённые металлическим проводником опустить :

: в дистиллированную воду;          

:2) в раствор сахара;

: в раствор пластмассы;                  

: в раствор поваренной соли;

I:

S: Какими заклепками нужно скрепить железные детали, чтобы избежать коррозии?

: цинковыми;     

: медными;    

: серебряными;    

: платиновыми.

I:

S:  Электролитом в свинцовом аккумуляторе служит :

:дистиллированная вода;       

: 10% раствор гидроксида калия;

: 10-20% раствор H2SO4;         

: 35-40% раствор H2SO4;

I:

S:  В кадмиево-никелевом аккумуляторе

: кадмиевый электрод служит анодом и заряжен отрицательно, а никелевый – катодом и заряжен положительно;

: кадмиевый электрод служит катодом и заряжен положительно, а никелевый – анодом и заряжен отрицательно;

: кадмиевый электрод служит анодом и заряжен положительно, а никелевый – катодом и заряжен отрицательно;

: кадмиевый электрод служит катодом и заряжен отрицательно, а никелевый – анодом и заряжен положительно;

I:

S:  В серебряно-цинковых, кадмиево-никелевых аккумуляторах электролитом служит

: раствор HNO3;                   

: раствор H2SO4;   

: раствор KOH;                    

: дистиллированная вода;

I:

S:  Все металлы в свободном состоянии являются

: восстановителями;                                    

: окислителями;

: и восстановителями, и окислителями;    

: инертными;

I:

S:  Общие физические свойства металлов обусловлены

: положением металлов в периодической системе химических элементов          Д.И. Менделеева;

: особым строением кристаллических решёток;

: низкими значениями энергии  ионизации;

: восстановительной способность металлов.

I:

S:  В ряду Li – Na – K – Rb – Cs – Fr  металлические свойства

: увеличиваются;                  

: ослабевают;

: остаются неизменными;    

: увеличиваются до Rb , а затем уменьшаются.

I:

S:  В ряду Li2O→ Na2O → K2О→ Rb2O→ Cs2O основные свойства

: увеличиваются;                 

: ослабевают;

: остаются неизменными;    

: увеличиваются до Rb2O, а затем уменьшаются.

I:

S: В ряду гидроксидов Mg(OH)2→ Ca(OH)2→ Sr(OH)2 → Ba(OH)2 основные свойства

: увеличиваются;                

: ослабевают;

: остаются неизменными;   

: эти гидроксиды проявляют только кислотные свойства.

I:

S:  Самый тяжёлый металл -

: Al;         

: Pb;       

: Zn;      

: Os.

I:

S: Самый лёгкий металл -

: Li;         

:Al;        

: Na;     

: Zn.

I:

S: Металл, имеющий самую низкую температуру плавления-

: Li;        

:Hg;        

:Ag;     

:Рb.

I:

S: Металл, имеющий самую высокую температуру плавления -

: Ti;        

: W;         

: Cu;    

   : Cr.

I:

S: Наиболее электро- и теплопроводными металлами являются

: Hg, Ag;       

: Ag, Fe;       

: Au, Fe;        

: Ag, Cu.

I:

S: Какой металл при взаимодействии с водой образует растворимое в воде основание?

   : Fe;             

: Al;              

: Na;               

: Cr.

I:

S: Металл, реагирующий с разбавленной соляной кислотой при обычных условиях -

: Au;              

: Cu;             

: Zn;              

: Hg;

I:

S: Гидроксид натрия может реагировать с :

: кислотами;                             

: щелочами;

: кислотами и щелочами;        

: ни с кислотами, ни со щелочами.

I:

S: Гидроксид аллюминия может реагировать с:

: кислотами;                           

  : щелочами;

   : кислотами и щелочами;        

: ни с кислотами, ни со щелочами.

I:

S: Уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной серной кислотой имеет следующий вид :

: Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2

: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O;

: Сu + H2SO4 = не взаимодействует;

: 3Cu + 4H2SO4 = 3CuSO4 + S↓ + 4H2O.

I:

S: Металл, взаимодействующий с раствором сульфата меди() -

: Ag;              

: Fe;                

: Hg;                

: Au.

I:

S: При обычных условиях с концентрированной серной кислотой не будет взаимодействовать

: Fe;                 

: Cu;               

: Ni;                 

  : Mg.

I:

S: Гидроксид натрия можно применять для осушки газов. Укажите газы, которые нельзя осушать этим веществом : а) CO2; б) H2S; в) SO2; г) SO3

   : а, б, в, г;       

   : а, в;               

: а, г;               

: а, в.

I:

S: В лаборатории для расплавления гидроксида натрия можно взять тигель  из следующего материала : а) железа; б) серебра;  в) фарфора; г) стекла.

: а);б);            

: а);в);              

: в);г);             

: б);в).

I:

S: «Царская водка» - это:

: 1V HNO3 + 2V H2SO4;           

: 1V HCl + 3V H2SO4;      

: 1V HNO3 + 3V HCl;               

: 1V HCl + 1V HNO3 + 1V H2SO4;

I:

S: Наличием какой соли обусловлена временная жёсткость воды ?

: Mg(HCO3)2;           

: CaCO3;            

: Na2CO3;         

: MgSO4;

I:

S: Способ устранения постоянной жёсткости воды -

:кипячение;          

: электролиз;

: гидролиз;             

: обработка содой;

I:

S: Алюминий встречается в природе в соединении-

: боксит;             

: гипс;              

: корунд;              

: известняк;

I:

S: Какие из перечисленных уравнений реакций соответствуют действительности ? (считать алюминий амальгированным)

а) 2Al + 6H2SO4 конц. →   Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

б) 2Al + 6H2SO4 разб. →   Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

в) 2Al + 6NaOH + 6H2O →   2Na3[Al(OH)6]+ 3H2↑;

г) 2Al + 6H2O →  ↓2Al(OH)3 + 3H2↑

: а, б, в, г;                

: а, б, в;                

: а, б;                  

: а, в, г.    

I:

S: При обычных условиях железо взаимодействует с

а) Cl2; б) O2; в) H2SO4разб.; г) H2SO4конц.:

: а, б, в, г;                

: а, б, в;                

:  а, б, г;               

: б, г.

I:

S: Желтовато-белый, пластичный, ковкий и тягучий металл, хорошо полируется, ферромагнитен, устойчив к действию воздуха и воды, пассивируется конц. H2SO4 и HNO3, это :

: Fe;            

: Ca;              

: Al;             

: Ni;

I:

S: Платиновые металлы, растворяющиеся в «Царской водке» :

а) Rd;    б) Pt;    в) Os;    г) Yr;

: а, в;               

: в, г;                  

: б, в;                 

: а,б.

I:

S: Высокая плотность золота по сравнению с серебром и медью объясняется:

: Малым количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;

: Более высоким значением сродства к электрону;

: Уменьшением радиуса атома вследствие эффекта лантаноидного сжатия;

: Уменьшением радиуса атома вследствие увеличения энергии сродства к электрону;

I:

S: В самородном состоянии в природе встречаются :

:Ca;                

: Al;                  

: Mg;                  

: Hg;

I:

S: Железный колчедан это :

: FeS2;            

: FeS;                

: CuFeS2;          

: Fe3O4;

I:

S: Уравнение реакции получения меди пирометаллургическим способом :

: Cu2O + C = 2Cu + CO;

: CuSO4(р-р) + Fe = Cu + FeSO4;

: 2CuSO4 + 2H2 O =(Эл.ток) 2Сu + O2 + 2H2SO4;

: CuCl2(расплав) =(Эл-з) Cu + Cl2;

I:

S: Как можно получить металлический натрий, исходя из кристаллического хлорида натрия ?

: Разложением при нагревании;

: Восстановлением углеродом;

: Электролизом расплава NaCl;

: Электролизом водного раствора NaCl;

I:

S: Современный промышленный способ получения аллюминия :

: Алюминотермия;

: Магнийтермия;

: Карботермия;

: Электролиз оксида алюминия;

I:

S: Временная жесткость обусловлена содержанием в воде;

-: ионов Са2+, Mg2+, Те3+;

: СаСО3, MgCO3;

: CaSО4,  MgSO4;           

: Са(НСО3)2; Mg (НСО3)2;

I:

S: Какие катионы называют ионами жесткости?
а)  СО32-    б)   SO42-    в)  Mg2+;    г)  Fe2+;

: а, б;                   

: в, г;                   

: а, в;                   

: в.

I:

S: В раствор хлорида никеля() погрузили стальное изделие и угольный стержень. К каким полюсам аккумулятора надо присоединить эти предметы, чтобы стальное изделие покрылось слоем никеля ?

: стальное изделие к «+», угольный стержень к «-»;

: стальное изделие к «-», угольный стержень к «+»;

: оба предмета к «+»;

 : оба предмета к «-».

I:

S: Кузов автомобиля ВАЗ-2110 изготовлен из оцинкованного металла; при повреждении покрытия цинк

: служит анодом;        

: служит катодом;  

: не заряжается;          

: плавится.

I:

S: Разряд свинцового автомобильного аккумулятора рекомендуется проводить до напряжения не ниже 1,7 в связи с тем, что

: снижается плотность электролита;

: повышается плотность электролита;

: образуется неактивная плёнка сульфата свинца;

: происходит быстрое растворение свинцовых пластин;

I:

S: При зарядке автомобильного кислотного аккумулятора наблюдается выделение пузырьков газа. Вы принимаете решение :

: заменить аккумулятор на новый;

: ничего не предпринимать, продолжать зарядку;

: сменить электролит, повысив концентрацию кислоты.

: сменить электролит, уменьшив концентрацию кислоты;

I:

S: Уравнение реакции, протекающей при зарядке свинцового аккумулятора имеет следующий вид :

: Pb + SO42- = PbSO4 + 2e;

: PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-;

: Pb + PbO2  + 4H+ + 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O;

: PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e = PbSO4 + 2H2O;

I:

S: В свинцовом аккумуляторе

: металлический свинец служит анодом и заряжен положительно, а PbO2 служит катодом и заряжен отрицательно;

: металлический свинец служит катодом и заряжен отрицательно, а PbO2 служит анодом и заряжен положительно;

: металлический свинец служит анодом и заряжен отрицательно, а PbO2 служит катодом и заряжен положительно;

: металлический свинец служит катодом и заряжен положительно, а PbO2 служит анодом и заряжен отрицательно;

I:

S: Установите соответствие формул NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CaO с названиями веществ :

: каустическая сода, питьевая сода, кальцинированная сода, негашёная известь;

: питьевая сода, каустическая сода, гашёная известь, негашёная известь;

: негашеная известь, кальцинированная сода, каустическая сода, гашеная известь;

: питьевая сода, каустическая сода, гашеная известь, негашеная известь.

I:

S: Сварка характеризуется уравнением реакции:

: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2;

: Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4;

: 2CaC2 + 4O2 = 2CaCO3 + CO2;

: C + О2 → CО2

I:

S: Известны четыре полиморфные модификации железа :

-,-,- и -железо, сопровождающиеся

а) изменением кристаллической решётки;

б) изменением магнитных свойств;

в) изменением цвета;

: а;б;в;             

: а;в;                  

: б;в;                   

: а;б;

I:

S: Сплав железа с углеродом ( до 1,7 ) :

: Сталь;           

: Латунь;           

: Бронза;            

: Чугун;

I:

S: В каком состоянии находится углерод в стали :

: Закалённой;              

: Отпущенной;   

: разреженной;           

   : жидком.

I:

S: Сплавы на медной основе делятся на две группы :

: Латуни и баббиты;           

: Латуни и бронзы;

: Бронзы и дюралюмин;   

: Бронзы и нихром;

I:

S: Белое золото, применяемое обычно в ювелирном деле, прелставляет собой сплав :

: Золота с серебром;      

: Золота с никелем;

: Золота с медью;           

: Серебра с медью;

I:

S: Легирующими добавками к стали служат группы элементов :

: C, N, O;             

: Pb, Cu;             

: Cr, Ni, Mn;            

: Fe, Zn;

I:

S: Установите соответствие названия сплава меди и его состава :

1 60 Cu и 40 Zn;                                                       5. Латунь;

2. 68 Cu, 30 Ni, 1 Fe, 1 Mn;                               6. Бронза;

3. 90 Cu, 10 Sn;                                                         7. Мельхиор;

4. 80 Cu, 20 Ni;                                                         8. Монетный сплав;

: 1-5; 2-6; 3-7; 4-8;                  

: 1-5; 2-7; 3-6; 4-8;

: 1-6; 2-7; 3-8; 4-5;                  

: 1-8; 2-5; 3-6; 4-7;

I:

S: В какой форме находится углерод в стали :

: Закалённой;                    

: В форме цементита;

: В форме градэита;         

: Отпущенной;

I:

S: Какое соединение железа входит в состав минеральных красок «охра», «мумия», «железный сурик» :

: Fe(OH)3;           

: K3[Fe(CN)6];               

: FeO;                

: Fe 2O 3;

I:

S: Что называется эвтектикой ?

: Наука, изучающая сплавы металлов;

: Смесь веществ, имеющая минимальную температуру замерзания;

: Способ получения металлов высокой чистоты;

: Специальная сталь высшего качества;

I:

S: Установите соответствие названия удобрений и их формул:

а) NH4NO3 ;                                        д) аммофос;

б) KNO3  ;                                                е) двойной суперфосфат;

в) Ca(H2PO4)2 ;                                   ж) калийная селитра ;

г) NН4H2PO4 и  (NH4)2HPO4 ;            з) аммиачная селитра.

: а – д; б – ж; в – е; г – з;       

: а – з; б – ж; в – е; г – д;

: а – з; б – д; в – ж; г – е;        

: а – д; б – ж; в – з; г – е.

I:

S: В состав фосфорного удобрения «Преципитат» входит:

: (NH4)3PO4 ;              

: NН4H2PO4 ;

: CaНPO4 ;                  

: Ca(PO4)2.

I:

S: Мочевина – это:

: NH4NO3 ;             

: KNO3;               

: NaNO2 ;        

: CO(NH2)2 .

I:

S: Какой процесс называется окислительно-восстановительным?    

: процесс отдачи электронов атомами или ионами;      

: процесс принятия электронов  атомами;       

: процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью;    

: процесс изменения степени окисления атомов элементов при химической реакции.  

I:

S: Укажите, какая из реакций относится к окислительно-восстановительным?

:1) 2NO + O2 = 2NO2       

:2) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O          

  :3) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O         

:4) CO2 + H2O = H2CO3   

I:

S: Происходят ли процессы окисления и восстановления при образовании соединений с ионной связью?         

: происходят;      

: не происходят;   

: идет процесс изменения степени  окисления элементов;      

: изменяется  степень окисления одного из элементов;

I:

S: Какая связь между энергией сродства к электрону и окислительно-восстановительными свойствами химического элемента?       

: чем больше у элемента энергия  сродства  к электрону, тем больше  его восстановительная способность;

: чем больше у элемента энергия сродства к электрону, тем больше его окислительная способность;         

: значение энергии сродства к электрону не связано с окислительно - восстановительными свойствами элемента.

:  ответа нет

I:

S: Для каких из приведённых ниже веществ характерны только окислительные свойства:  а) КМnО4;б) F2 ; в) Сl2 ; г) H2 SO4(конц.); д) H2O2 ; в)K2Cr 2O7    

 :  а); б); г); д); е);  

 : а); б); е);        

 : а); г); е);      

  : а); б); г); е);      

I:

S: Почему металлы обладают только восстановительными свойствами?   

: металлы имеют самые высокие значения энергии ионизации;     

: металлы имеют высокие значения энергии сродства к электрону;   

: т.к. металлы имеют металлическую решетку;     

: т.к. имеют малое число электронов на внешнем энергетическом уровне.

I:

S: Какие из приведённых ниже веществ обладают восстановительными свойствами: а) H2S ;   б) HNO3 ;    в) Аl ;   г) PbО .          

: в); г);          

: а); г); в);         

: а); в);         

: а); б);

I:

S: Степень окисления  Mn в следующих соединениях MnО2; KMnO4; K2MnO4 равна соответственно :

: +2; -3; +6;       

: +4; +6; +5;        

: +4; +7; +6;         

: +1; -7; -6

I:

S: В реакции, характеризующейся следующей схемой  FeSO4+K2CrO4+H2SO4 → Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 

: окислитель - FeSO4  ;   восстановитель - K2CrO4  

: окислитель - K2CrO4 ;  восстановитель - FeSO4

: окислитель - H2SO4;    восстановитель - FeSO4

: данная реакция не является окислительно-восстановительной.

I:

S: Схема уравнения реакции взаимодействия сульфита натрия с перманганатом калия в нейтральной среде имеет следующий вид  

: Na2SO3+KМnO4+KOH→ Na2SO4+K2MnO4+H2O

: Na2SO3+KМnO4+H2O→ Na2SO4+MnO2+KOH

: Na2SO3+KМnO4+H2O→ NaOH+SO2+K2MnO4

: Na2SO3+KМnO4+H2SO4→ Na2SO4+MnSO4+H2O

I:

S: Укажите схему электронного баланса, соответствующую следующему   уравнению реакции  2KCrO2 + 3H2O2 + 2KOH →  2K2CrO4+4H2O

:     H-   -  е →  H+                       :   2O-  +  2е →  2O-2   

      Cr+3 + 3е →  Cr+6                     Cr+3  -  3е →  Cr +6  

:    2O-  +2е →  O20                   : K+ – 1е →  K+2   

      Cr+4 - 3е →  Cr+7                       H+ + 2е →  H-  

I:

S: Укажите, в каких случаях, в ниже приведенных примерах происходит процесс восстановления ?

: H2S →  H2SO4             

: Cr(OH)3 →  K2CrO4 

: Cl2O →  HCl                

:  Fe →  FeSO4

I:

S: Реакцией диспропорционирования является :

: MnO2+4HCl=MnCl2+Cl+2H2O

: 2KClO3 =2KCl + 3O2

: 4K2SO3 =3K2SO4+K2S

: SO2+2H2S=3S+2H2O

I:

S: На ход окислительно-восcтановительных реакций влияют

а) среда, в которой происходят реакции;  б) концентрация реагирующих веществ; в) температура;   г) катализаторы;

: а); б); в);             

: а); б); г);                   

: а); в);          

: а); б); в); г).

I:

S: Чему равна молярная масса эквивалента сероводорода, если он окисляется до серной кислоты?        

: M(Э(H2 S)) = ½M(H2S)           

   : М(Э(Н2  S)) =  ¼M(H2S)         

: M(Э(H2S)) =  ⅛M(H2S)             

: M(Э(H 2 S) = M(H2S)                                                                                   

I:

S: Какова степень окисления углерода в соединениях:     СН4 , СН3 Сl, СН2Сl2 , СНСl3,  CCl4?

: – 4; - 2; 0; +2; +4;         

: +4;          

: 0; +1;+2;+3;+4;       

: 0;-3;-2;0;

I:

S: Укажите, какие  реакции, выраженные приведенными ниже схемами, возможны?

а)  Zn(NO3)2+Cu → ;  б) ZuCl2+Mg → ;  в) CuSO4 + Ag→;   

    г) AgNO3 + Cr  →;  д) Al(NO3)3 + Ag →

: б); г);           

: а); б);            

: в);г);             

: б); д).         

I:

S: Какие из перечисленных продуктов получают при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой?

 а) CuSO4;  б) H2;  в) H2O ;  г) SO2;  д) CuO

: а); б);          

: а); в);         

: в); г); д);         

: а); в); г).

I:

S: Уравнение реакции, характеризующее процесс взаимодействия разбавленной азотной кислоты с медью, имеет следующий вид;     

: Cu + 2HNO3разб.= Cu(NO3)2 + H2 

   : Cu + 2HNO3разб.= CuO + 2NO2 + H2O

: 3Cu + 8HNO3разб.= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

: реакция не идёт, т.к. медь в ряду напряжений стоит после водорода.

I:

S: Какой из ниже указанных оксидов могжет быть восстановлен водородом?

   : MgO;  

: CuO ;    

   : CaO;  

: K2O.   

I:

S: Что является окислителем, что восстановителем в гальваническом элементе, составленном медью и серебром, погруженными в растворы их солей?     

: медь  -  окислитель                                      : медь– восстановитель

   серебро – восстановитель                              серебро – окислитель

: медь  -  восстановитель                              : серебро – окислитель

    р-р соли серебра -  окислитель                  р-р соли меди – восстановитель

I:

S: Электродный потенциал металла не зависит от

: давления;    

: от природы металла;

: концентрации раствора соли этого металла;   

: температуры раствора .

I:

S: Чем меньше алгебраическое значение стандартного потенциала металла, тем

: более сильно выражены восстановительные свойства его атомов и тем слабее – окислительные свойства его ионов;  

: более сильно выражены окислительные свойства его атомов и тем слабее – восстановительные свойства его ионов;

: более сильно выражены восстановительные свойства его атомов и ионов;

   : более сильно выражены окислительные свойства его атомов и ионов.

I:

S: Электролизом называются:  

: окислительно – восстановительные реакции, протекающие в растворе соли под действием электрического тока;

: процесс распада электролита на ионы под действием электрического тока;

: процесс прохождения электрического тока через растворы солей;

: окислительно – восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита или его расплав.

I:

S: В гальваническом элементе положительный электрод называется:

: катод;

: анод;

: катионит;

: анионит.

I:

S: В результате пропускания постоянного тока через раствор электролита:

: положительно заряженные ионы будут перемещаться к аноду,                           а отрицательно заряженные ионы к катоду;

: положительно заряженные ионы будут перемещаться к катоду,                              а отрицательно заряженные к аноду

   : ионы будут объединяться в молекулы;

: ионы будут отдавать и принимать электроны.

I:

S: При электролизе раствора сульфата цинка с цинковым анодом на аноде происходит:

: осаждение цинка;   

: растворение цинка;   

: осаждение цинка и

    выделение кислорода;   

: растворение цинка и выделение кислорода.

I:

S: При электролизе раствора цинка с графитовыми электродами на катоде происходит

: осаждение цинка;     

: растворение цинка;      

: осаждение цинка и выделение кислорода;     

: осаждение цинка и выделение водорода;

I:

S: Какую реакцию среды покажет раствор хлорида калия после электролиза?

: нейтральную;    

: щелочную;      

   : кислую;      

: слабокислую.

I:

S: В какой последовательности будут выделяться на катоде металлы при электролизе раствора, содержащего в одинаковой концентрации соли никеля, железа (III) и меди?

: Fe, Ni, Cu;        

: Ni, Fe, Cu;       

: Cu, Fe, Ni;       

: Cu, Ni, Fe;

I:

S: Смещение реального потенциала выделения водорода на катоде по сравнению с равновесным потенциалом называется:

: напряжением;            

: выходом по току;

: перенапряжением;     

: стандартизацией.

I:

S: Укажите, какие из ниже перечисленных металлов нельзя получить электролизом водных растворов их солей :

а) Fe;   б) Na;   в) Au;   г) Pb;   д) Mg;

:  а, в ;            

: б, д;            

: а, б;           

: в, г;

I:

S: Стандартные электродные потенциалы соответствующих электрохимических реакций равны :    E Cu(2+)/Cu = 0,337 B,  

E Ag(+)/Ag = 0,799 B,      E Au(3+)/Au = 1,500 B

Какой металл будет восстанавливаться на катоде в первую очередь ?

: Cu;           

: Ag;              

: Au;              

: не восстанавливаются;

I:

S:  Какими заклёпками нужно скрепить железные детали, чтобы избежать коррозии железа ?

: Свинцовыми;    

: Медными;    

: Золотыми;    

: Алюминиевыми;

I:

S: Какой металл может служить протектором для защиты железа от

коррозии ?

: Sn;            

: Ni;            

: Zn;         

: Au;

I:

S:  Какой способ защиты от коррозии наиболее эффективен при контакте сплава с агрессивной средой, содержащей кислоту?

: электрохимический;                      

: ингибиторы;

: лакокрасочное покрытие;              

: протекторный;

I:

S: В каком случае коррозия сплава железа будет протекать наиболее медленно?

: в морской воде;      

: во влажном воздухе;

: в растворе HCl;       

: в растворе NaOH;

I:

S:  Какой вид защиты от коррозии эффективнее использовать при прокладке водопровода?

: Электрохимический;              

: ингибиторы;

: лакокрасочное покрытие;       

: протекторный;

I:

S:  Какое из изделий быстрее проржавеет в месте нарушения защитного покрытия?

: оцинкованное железо;                

: лужёное железо;  

: чистое железо;                             

: хромированное железо.

I:

S:  Гальванический элемент будет работать, если цинковую и медную пластинки, соединённые металлическим проводником опустить :

: в дистиллированную воду;          

:2) в раствор сахара;

: в раствор пластмассы;                  

: в раствор поваренной соли;

I:

S: Какими заклепками нужно скрепить железные детали, чтобы избежать коррозии?

+: цинковыми;     

: медными;    

: серебряными;    

: платиновыми.

I:

S:  Электролитом в свинцовом аккумуляторе служит :

:дистиллированная вода;       

: 10% раствор гидроксида калия;

: 10-20% раствор H2SO4;         

: 35-40% раствор H2SO4;

I:

S:  В кадмиево-никелевом аккумуляторе

: кадмиевый электрод служит анодом и заряжен отрицательно, а никелевый – катодом и заряжен положительно;

: кадмиевый электрод служит катодом и заряжен положительно, а никелевый – анодом и заряжен отрицательно;

: кадмиевый электрод служит анодом и заряжен положительно, а никелевый – катодом и заряжен отрицательно;

: кадмиевый электрод служит катодом и заряжен отрицательно, а никелевый – анодом и заряжен положительно;

I:

S:  В серебряно-цинковых, кадмиево-никелевых аккумуляторах электролитом служит

: раствор HNO3;                   

: раствор H2SO4;   

: раствор KOH;                    

: дистиллированная вода;

I:

S:  Все металлы в свободном состоянии являются

: восстановителями;                                    

: окислителями;

: и восстановителями, и окислителями;    

: инертными;

I:

S:  Общие физические свойства металлов обусловлены

: положением металлов в периодической системе химических элементов          Д.И. Менделеева;

: особым строением кристаллических решёток;

: низкими значениями энергии  ионизации;

: восстановительной способность металлов.

I:

S:  В ряду Li – Na – K – Rb – Cs – Fr  металлические свойства

: увеличиваются;                  

: ослабевают;

: остаются неизменными;    

: увеличиваются до Rb , а затем уменьшаются.

I:

S:  В ряду Li2O→ Na2O → K2О→ Rb2O→ Cs2O основные свойства

: увеличиваются;                 

: ослабевают;

: остаются неизменными;    

: увеличиваются до Rb2O, а затем уменьшаются.

I:

S: В ряду гидроксидов Mg(OH)2→ Ca(OH)2→ Sr(OH)2 → Ba(OH)2 основные свойства

: увеличиваются;                

: ослабевают;

: остаются неизменными;   

: эти гидроксиды проявляют только кислотные свойства.

I:

S:  Самый тяжёлый металл -

: Al;         

: Pb;       

: Zn;      

: Os.

I:

S: Самый лёгкий металл -

: Li;         

:Al;        

: Na;     

: Zn.

I:

S: Металл, имеющий самую низкую температуру плавления-

: Li;        

:Hg;        

:Ag;     

:Рb.

I:

S: Металл, имеющий самую высокую температуру плавления -

: Ti;        

: W;         

: Cu;    

   : Cr.

I:

S: Наиболее электро- и теплопроводными металлами являются

-: Hg, Ag;       

: Ag, Fe;       

: Au, Fe;        

: Ag, Cu.

I:

S: Какой металл при взаимодействии с водой образует растворимое в воде основание?

: Fe;             

: Al;              

: Na;               

: Cr.

I:

S: Металл, реагирующий с разбавленной соляной кислотой при обычных условиях -

: Au;              

: Cu;             

: Zn;              

: Hg;

I:

S: Гидроксид натрия может реагировать с

: кислотами;                             

: щелочами;

: кислотами и щелочами;        

: ни с кислотами, ни со щелочами.

I:

S: Гидроксид аллюминия может реагировать с

: кислотами;                           

  : щелочами;

   : кислотами и щелочами;        

: ни с кислотами, ни со щелочами.

I:

S: Уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной серной кислотой имеет следующий вид :

   : Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2

: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O;

: Сu + H2SO4 = не взаимодействует;

   : 3Cu + 4H2SO4 = 3CuSO4 + S↓ + 4H2O.

I:

S: Металл, взаимодействующий с раствором сульфата меди() -

: Ag;              

: Fe;                

: Hg;                

: Au.

I:

S: При обычных условиях с концентрированной серной кислотой не будет взаимодействовать

: Fe;                 

: Cu;               

: Ni;                 

: Mg.

I:

S: Гидроксид натрия можно применять для осушки газов. Укажите газы, которые нельзя осушать этим веществом : а) CO2; б) H2S; в) SO2; г) SO3

   : а, б, в, г;       

: а, в;               

: а, г;               

: а, в.

I:

S: В лаборатории для расплавления гидроксида натрия можно взять тигель  из следующего материала : а) железа; б) серебра;  в) фарфора; г) стекла.

: а);б);            

: а);в);              

: в);г);             

: б);в).

I:

S: «Царская водка» - это

   : 1V HNO3 + 2V H2SO4;           

: 1V HCl + 3V H2SO4;      

: 1V HNO3 + 3V HCl;               

: 1V HCl + 1V HNO3 + 1V H2SO4;

I:

S: Наличием какой соли обусловлена временная жёсткость воды ?

: Mg(HCO3)2;           

: CaCO3;            

: Na2CO3;         

: MgSO4;

I:

S: Способ устранения постоянной жёсткости воды -

::кипячение;          

: электролиз;

: гидролиз;             

: обработка содой;

I:

S: Алюминий встречается в природе в соединении-

: боксит;             

: гипс;              

: корунд;              

: известняк;

I:

S: Какие из перечисленных уравнений реакций соответствуют действительности ? (считать алюминий амальгированным)

а) 2Al + 6H2SO4 конц. →   Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

б) 2Al + 6H2SO4 разб. →   Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

в) 2Al + 6NaOH + 6H2O →   2Na3[Al(OH)6]+ 3H2↑;

г) 2Al + 6H2O →  ↓2Al(OH)3 + 3H2↑

: а, б, в, г;                

: а, б, в;                

: а, б;                  

: а, в, г.    

I:

S: При обычных условиях железо взаимодействует с

а) Cl2; б) O2; в) H2SO4разб.; г) H2SO4конц.:

: а, б, в, г;                

: а, б, в;                

:  а, б, г;               

: б, г.

I:

S: Желтовато-белый, пластичный, ковкий и тягучий металл, хорошо полируется, ферромагнитен, устойчив к действию воздуха и воды, пассивируется конц. H2SO4 и HNO3, это :

: Fe;            

   : Ca;              

: Al;             

: Ni;

I:

S: Платиновые металлы, растворяющиеся в «Царской водке» :

а) Rd;    б) Pt;    в) Os;    г) Yr;

: а, в;               

: в, г;                  

: б, в;                 

: а,б.

I:

S: Высокая плотность золота по сравнению с серебром и медью объясняется:

: Малым количеством электронов на внешнем энергетическом уровне;

   : Более высоким значением сродства к электрону;

: Уменьшением радиуса атома вследствие эффекта лантаноидного сжатия;

: Уменьшением радиуса атома вследствие увеличения энергии сродства к электрону;

I:

S: В самородном состоянии в природе встречаются :

:Ca;                

: Al;                  

: Mg;                  

: Hg;

I:

S: Железный колчедан это :

: FeS2;            

: FeS;                

: CuFeS2;          

: Fe3O4;

I:

S: Уравнение реакции получения меди пирометаллургическим способом :

: Cu2O + C = 2Cu + CO;

: CuSO4(р-р) + Fe = Cu + FeSO4;

: 2CuSO4 + 2H2 O =(Эл.ток) 2Сu + O2 + 2H2SO4;

: CuCl2(расплав) =(Эл-з) Cu + Cl2;

I:

S: Как можно получить металлический натрий, исходя из кристаллического хлорида натрия ?

: Разложением при нагревании;

: Восстановлением углеродом;

: Электролизом расплава NaCl;

: Электролизом водного раствора NaCl;

I:

S: Современный промышленный способ получения аллюминия :

: Алюминотермия;

: Магнийтермия;

: Карботермия;

: Электролиз оксида алюминия;

I:

S: Временная жесткость обусловлена содержанием в воде;

: ионов Са2+, Mg2+, Те3+;

: СаСО3, MgCO3;

: CaSО4,  MgSO4;           

: Са(НСО3)2; Mg (НСО3)2;

I:

S: Какие катионы называют ионами жесткости?
а)  СО32-    б)   SO42-    в)  Mg2+;    г)  Fe2+;

: а, б;                   

: в, г;                   

: а, в;                   

: в.

I:

S: В раствор хлорида никеля() погрузили стальное изделие и угольный стержень. К каким полюсам аккумулятора надо присоединить эти предметы, чтобы стальное изделие покрылось слоем никеля ?

: стальное изделие к «+», угольный стержень к «-»;

: стальное изделие к «-», угольный стержень к «+»;

  : оба предмета к «+»;

: оба предмета к «-».

I:

S: Кузов автомобиля ВАЗ-2110 изготовлен из оцинкованного металла; при повреждении покрытия цинк

: служит анодом;        

: служит катодом;  

: не заряжается;          

: плавится.

I:

S: Разряд свинцового автомобильного аккумулятора рекомендуется проводить до напряжения не ниже 1,7 в связи с тем, что

: снижается плотность электролита;

: повышается плотность электролита;

: образуется неактивная плёнка сульфата свинца;

: происходит быстрое растворение свинцовых пластин;

I:

S: При зарядке автомобильного кислотного аккумулятора наблюдается выделение пузырьков газа. Вы принимаете решение :

: заменить аккумулятор на новый;

: ничего не предпринимать, продолжать зарядку;

: сменить электролит, повысив концентрацию кислоты.

: сменить электролит, уменьшив концентрацию кислоты;

I:

S: Уравнение реакции, протекающей при зарядке свинцового аккумулятора имеет следующий вид :

: Pb + SO42- = PbSO4 + 2e;

: PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-;

: Pb + PbO2  + 4H+ + 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O;

: PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e = PbSO4 + 2H2O;

I:

S: В свинцовом аккумуляторе

: металлический свинец служит анодом и заряжен положительно, а PbO2 служит катодом и заряжен отрицательно;

: металлический свинец служит катодом и заряжен отрицательно, а PbO2 служит анодом и заряжен положительно;

: металлический свинец служит анодом и заряжен отрицательно, а PbO2 служит катодом и заряжен положительно;

: металлический свинец служит катодом и заряжен положительно, а PbO2 служит анодом и заряжен отрицательно;

I:

S: Установите соответствие формул NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CaO с названиями веществ :

: каустическая сода, питьевая сода, кальцинированная сода, негашёная известь;

: питьевая сода, каустическая сода, гашёная известь, негашёная известь;

: негашеная известь, кальцинированная сода, каустическая сода, гашеная известь;

: питьевая сода, каустическая сода, гашеная известь, негашеная известь.

I:

S: Сварка характеризуется уравнением реакции:

: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2;

: Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4;

: 2CaC2 + 4O2 = 2CaCO3 + CO2;

: C + О2 → CО2

I:

S: Известны четыре полиморфные модификации железа :

-,-,- и -железо, сопровождающиеся

а) изменением кристаллической решётки;

б) изменением магнитных свойств;

в) изменением цвета;

: а;б;в;             

: а;в;                  

: б;в;                   

: а;б;

I:

S: Сплав железа с углеродом ( до 1,7 ) :

: Сталь;           

: Латунь;           

: Бронза;            

: Чугун;

I:

S: В каком состоянии находится углерод в стали :

-: Закалённой;              

: Отпущенной;   

: разреженной;           

: жидком.

I:

S: Сплавы на медной основе делятся на две группы :

: Латуни и баббиты;           

: Латуни и бронзы;

: Бронзы и дюралюмин;   

: Бронзы и нихром;

I:

S: Белое золото, применяемое обычно в ювелирном деле, прелставляет собой сплав :

: Золота с серебром;      

: Золота с никелем;

: Золота с медью;           

: Серебра с медью;

I:

S: Легирующими добавками к стали служат группы элементов :

: C, N, O;             

: Pb, Cu;             

: Cr, Ni, Mn;            

: Fe, Zn;

I:

S: Установите соответствие названия сплава меди и его состава :

1 60 Cu и 40 Zn;                                                       5. Латунь;

2. 68 Cu, 30 Ni, 1 Fe, 1 Mn;                               6. Бронза;

3. 90 Cu, 10 Sn;                                                         7. Мельхиор;

4. 80 Cu, 20 Ni;                                                         8. Монетный сплав;

:1-5; 2-6; 3-7; 4-8;                  

: 1-5; 2-7; 3-6; 4-8;

: 1-6; 2-7; 3-8; 4-5;                  

: 1-8; 2-5; 3-6; 4-7;

I:

S: В какой форме находится углерод в стали :

: Закалённой;                    

    : В форме цементита;

: В форме градэита;         

: Отпущенной;

I:

S: Какое соединение железа входит в состав минеральных красок «охра», «мумия», «железный сурик» :

: Fe(OH)3;           

: K3[Fe(CN)6];               

: FeO;                

: Fe 2O 3;

I:

S: Что называется эвтектикой ?

: Наука, изучающая сплавы металлов;

: Смесь веществ, имеющая минимальную температуру замерзания;

: Способ получения металлов высокой чистоты;

   : Специальная сталь высшего качества;

I:

S: Установите соответствие названия удобрений и их формул:

а) NH4NO3 ;                                        д) аммофос;

б) KNO3  ;                                                е) двойной суперфосфат;

в) Ca(H2PO4)2 ;                                   ж) калийная селитра ;

г) NН4H2PO4 и  (NH4)2HPO4 ;            з) аммиачная селитра.

: а – д; б – ж; в – е; г – з;       

: а – з; б – ж; в – е; г – д;

: а – з; б – д; в – ж; г – е;        

: а – д; б – ж; в – з; г – е.

I:

S: В состав фосфорного удобрения «Преципитат» входит:

: (NH4)3PO4 ;              

: NН4H2PO4 ;

: CaНPO4 ;                  

: Ca(PO4)2.

100. Мочевина – это:

: NH4NO3 ;             

: KNO3;               

: NaNO2 ;        

: CO(NH2)2 .

PAGE  402




1. Отчет по практике- Основы программирования в среде Delphi
2. е Рекомендовано Министерствам образования Российской Федерации в качестве учебника для студентов высши
3.  Глущик С В Дияк О
4. Дипломная работа Имитационная модель автоматизированного участка обработки деталей
5. На тему- Анализ и оценка кредитоспособности организациизаемщика Выполнил- Копыцин Е
6. Размещение и деятельность эвакуированных заводов в Новокузнецке
7. Дипломная работа- Географія дорожньо-транспортних пригод в Дніпропетровській області
8.  Данная конструкция базируется на нескольких принципах основное место среди которых занимает требование о
9. Лабораторная работа по дисциплине- Безопасность жизнедеятельности на тему- Параметры микроклимата
10. тема и основные понятия курса правоохранительные органы
11. Загрязнение прибрежной зоны города Владивостока
12. тема и подзаконные акты ключевые изменения законодательства в сфере государственного и муниципального з
13. . Лизингэто вид инвестиц.
14. Задание 1
15. Контрольна робота з дисципліни Державне та регіональне управління Підготувала студен
16. Тема 18 18 Устойчивость и управляемость самолета Устойчивость летательного аппарата ~ это его спо
17. Выявление и анализ особенностей трудовых правоотношений
18. тематики конференції віком до 35 років
19. Окаянный край так писатель В
20. тема показателей конкурентоспособности работника 5 Факторы повышения конку

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе