Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

Подписываем
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Основные правила техники безопасности и порядок работы в химической лаборатории
Работая в химической лаборатории, студент должен соблюдать следующие правила:
Лабораторная работа №1. Оксиды
Опыт 1. Получение основного оксида.
Поместите в металлическую ложечку кусочек металла (магний, калий, натрий) и нагрейте в пламени горелки. После сгорания металла растворите оксид в дистиллированной воде и прибавьте несколько капель фенолфталеина.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Получение кислотного оксида.
а) В металлической ложечке сожгите небольшое количество серы. Сразу после сгорания перенесите ложечку в химический стакан с дистиллированной водой и добавьте несколько капель метилового оранжевого или лакмуса, отметьте цвет раствора.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) В пробирку поместите кусочек мела и добавьте соляную кислоту. Горящей спичкой проверьте, какой газ выделяется.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Термическое разложение солей.
а) Кусочек мела поместите в пробирку с небольшим количеством воды, добавьте несколько капель фенолфталеина. Каков цвет индикатора, какая кислотность среды? Тигельными щипцами возьмите кусочек мела и прокалите в пламени горелки в течение 3-5 минут, и далее поместите в пробирку с небольшим количеством воды и проверьте кислотность среды фенолфталеином.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) В пробирку поместите несколько кристаллов дихромата аммония и нагрейте на спиртовке. Что происходит?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Взаимодействие концентрированных кислот с металлами.
а) Добавьте концентрированную серную кислоту к цинку. Установите по запаху, какой газ выделяется.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Добавьте концентрированную азотную кислоту к цинку. Какой газ выделяется?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вопросы для защиты лабораторной работы:
Лабораторная работа №2. Кислоты
Опыт 1. Кислотно-основные свойства кислот.
а) В пробирки налейте соляную, серную, азотную и фосфорную кислоты, в каждую добавьте по 2 капли метилоранжа. Как изменяется цвет индикатора? Сравните интенсивность окраски. Напишите уравнения реакций диссоциации кислот.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) В четыре пробирки налейте соляную, серную, азотную и фосфорные кислоты, и в каждую добавьте по 2 капли лакмуса. Как изменяется цвет индикатора? Сравните интенсивность окраски.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Действие разбавленных кислот на металлы.
а) В три пробирки налейте соляную, серную и азотную кислоты в каждую добавьте кусочек магния. Тлеющей лучинкой проверьте, какой газ выделяется.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________Уравнения реакций:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) В две пробирки налейте соляную и серную кислоты и добавьте медь. Что происходит?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) В пробирку налейте азотную кислоту и добавьте порошок железа. Какой газ выделяется?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Действие концентрированных кислот на металлы
а) В две пробирки налейте серную и азотную кислоты, в каждую добавьте кусочек магния. Что наблюдаете?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) В две пробирки налейте азотную и серную кислоты и добавьте железо. Если газ не выделяется, нагрейте пробирку.
Визуальные наблюдения:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Дегидратирующие свойства концентрированной серной кислоты.
Стеклянной палочкой, смоченной концентрированной серной кислотой, напишите что-либо на фильтровальной бумаге, а затем подсушите бумагу над пламенем спиртовки. Объясните наблюдаемые явления.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 5. Получение малорастворимых солей.
а) В пробирку налейте немного хлорида бария и добавьте серную кислоту. Что наблюдаете?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) К раствору нитрата свинца прибавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) В одну пробирку налейте хлорид хрома, в другую хлорид кобальта и добавить фосфорную кислоту. Что наблюдаете?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вопросы для защиты лабораторной работы:
Лабораторная работа № 3. Основания
Опыт 1. Получение оснований.
а) Небольшое количество оксида магния или кальция растворите в воде, нагрейте. Фенолфталеином и метиловым оранжевым проверьте кислотность среды.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Налейте в две пробирки раствор соли магния. В одну пробирку добавьте раствор гидроксида натрия, а в другую раствор аммиака. Отметить цвет и характер образующихся осадков. Обратите внимание на объем осадков.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) К раствору сульфата меди прибавьте раствор гидроксида натрия. Что происходит?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
г) К раствору хлорида железа (Ш) прибавьте раствор гидроксида натрия. Что происходит?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Свойства оснований
а) Гидроксид железа (Ш) полученный в опыте 1г, разделите на две пробирки. В одну добавьте соляную кислоту, в другую - раствор гидроксида натрия.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) К раствору хлорида алюминия или хлорида цинка прибавьте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Разделите осадок на 2 пробирки, в одну прилейте соляную кислоту, в другую избыток гидроксида натрия.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) К раствору сульфата меди и сульфата никеля прибавьте раствор аммиака.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
г) В пробирку налейте раствор хлорида аммония, прибавьте раствор гидроксида натрия, нагрейте. Поднесите к отверстию пробирки индикаторную бумажку, смоченную водой. Как изменился ее цвет?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вопросы для защиты лабораторной работы:
PbO + NaOH→
KOH + K→
NaOH + CO2→
Cu(OH)2 +NH4OH→
Al(OH)3 + NaOH→
Ba(OH)2 +H2SO4→
Лабораторная работа №4. Соли
Опыт 1. Получение средней соли.
а) В две пробирки налейте раствор хлорида бария и добавьте в одну серную кислоту, а в другую сульфат натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) К раствору ацетата свинца прилейте раствор иодида калия, нагрейте и потом охладите. Наблюдать появление золотых кристаллов.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Получение кислой соли.
Налейте в пробирку известковую воду и пропустите в нее оксид углерода (IV) до растворения образовавшегося осадка.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Получение основной соли.
В пробирку с раствором ацетата свинца прибавьте немного оксида свинца (П) и нагрейте. Что наблюдается?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства солей.
а) В три пробирки налейте раствор перманганата калия, в первую добавьте серную кислоту, в третью - гидроксид натрия и в каждую несколько кристаллов сульфита натрия. Что образуется в каждой из пробирки?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) В сухой тигель положите несколько кристаллов иодида калия, прибавьте концентрированную серную кислоту и закройте тигель стеклом. Что образуется на стекле?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) Налейте раствор тиосульфата натрия и прибавьте серную кислоту.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 5. Влияние кислотности среды на скорость окисления.
Налейте в две пробирки раствор бромида калия и добавьте поровну в первую пробирку, разбавленную серную кислоту, во вторую разбавленную уксусную кислоту. Добавьте в каждую раствор перманганата калия. Отметьте, одновременно ли наблюдается исчезновение окраски в обеих пробирках.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 6. Разложение нитратов при нагревании.
а) Прокалите в пробирке нитрат натрия. Наблюдайте выделение газа.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Несколько кристаллов нитрата меди поместите в пробирку и нагрейте. Какие выделяются газы?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов.
К раствору хромата калия прилейте раствор серной кислоты. Наблюдайте изменение окраски. К полученному раствору прилейте раствор щелочи.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вопросы для защиты лабораторной работы:
Fe → Y → Fe(OH)3
Fe(NO3)3 → X → Fe2(SO4)3
Cu → X → CuCl2 → Y → CuSO4
Лабораторная работа №5. Гидролиз солей
Опыт 1. Определение рН растворов солей.
Наливают в пробирку по 1 мл растворов солей: NaCl, Na2SiO3, AlCl3, CH3COONH4. С помощью универсальной индикаторной бумаги определяют рН растворов солей. Результаты записывают в рабочей тетради по форме:
№ опыта |
Формула соли |
Ожидаемая реакция среды |
рН раствора |
Фактическая реакция среды |
Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза исследованных солей.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Зависимость степени гидролиза от состава соли.
А) С помощью универсального индикатора измеряют рН растворов карбоната и гидрокарбоната натрия, сравнивают результаты и записывают уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах. В каком растворе протекает более глубокий гидролиз и почему?
Б) С помощью универсального индикатора измеряют рН растворов фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата натрия, сравнивают результаты и записывают уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах. В каком растворе протекает более глубокий гидролиз и почему?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Полный гидролиз солей.
Наливают в пробирку раствор хлорида или сульфата алюминия, прибавляя по каплям раствор карбоната натрия. Что изменилось? Повторяют опыт, взяв раствор хлорида или сульфата железа (III) и прибавляя по каплям раствор сульфита натрия. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций. Почему гидролиз идет полностью?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Сдвиг равновесия гидролиза.
Наливают в пробирку 2 мл раствора хлорида сурьмы (III) или висмута и прибавляют по каплям воду. Выпадает осадок оксохлорида. Добавляют к осадку несколько капель концентрированной соляной кислоты. Что произошло? Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 5. Влияние силы кислоты, образующей соль, на степень ее гидролиза.
В две пробирки наливают на 2/3 объема дистиллированной воды. В одну пробирку вносят один микрошпатель сульфита натрия, в другую карбоната натрия. Отсутствие выделения СО2 и SO2 свидетельствует о тгом, что гидролиз протекает лишь по первой ступени. Приведите уравнения гидролиза. В каждую пробирку добавляют по одной капле фенолфталеина. В растворе, какой соли окраска фенолфталеина интенсивнее?
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 6. Образование основных солей при ступенчатом гидролизе.
Вносят в пробирку несколько капель растворов сульфата алюминия и ацетата натрия. При этом образуется ацетат алюминия, его готовят непосредственно перед началом опыта. В этом растворе гидролиз на холоду идет только по первой ступени. Пробирку закрепляют в штативе и помещают в водяную баню: при нагревании образуется осадок основной соли алюминия. Далее гидролиз не идет. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 7. Влияние температуры на гидролиз.
А) Наливают в две пробирки несколько капель раствора хлорида железа (III). Одну пробирку оставляют для сравнения, в ней гидролиз идет по первой ступени. Раствор в другой пробирке доводят до кипения. Что наблюдается? Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.
Б) Один микрошпатель сухого ацетата натрия помещают в пробирку с горячей водой, взбалтывают до полного растворения, прибавляют 203 капли фенолфталеина и отмечают окраску индикатора. Охлаждают пробирку под струей холодной воды. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 8. Растворение веществ в продуктах гидролиза.
В пробирку наливают 2 мл концентрированного раствора хлорида алюминия и опускают в раствор кусочек цинка, предварительно очищенного от оксидной пленки разбавленной соляной кислотой. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вопросы для защиты лабораторной работы:
Какие соли подвергаются гидролизу?
Какие из перечисленных ниже реакций идут практически до конца? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
NH4NO3 + HCl =… CaCl2 + Na2CO3 = … KNO3 + BaCl2 = …
Na2S + KNO3=… SnCl2 + NaOH = …
Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекуляроной формах. Укажите реакцию среды растворов следующих солей: сульфата хрома (III), карбоната калия, сульфата железа (II).
Что произойдет, если слить растворы: а) сульфата меди (II) и карбоната натрия; б) хлорида железа (III) и метасиликата натрия?
Указать для каждого случая, какая возникает среда в результате гидролиза: а) хлорида цинка; б) ацетата алюминия; в) хлорида железа (III)
Приведите примеры соли подвергающейся гидролизу по катиону.
Приведите примеры соли подвергающейся гидролизу по аниону.
Приведите примеры соли подвергающейся полному гидролизу.
Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекуляроной формах. Укажите реакцию среды растворов следующих солей: сульфида калия, цианида магния, сульфата алюминия
Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекуляроной формах. Укажите реакцию среды растворов следующих солей: сульфида хрома (III), хлорида меди, хлорида цинка.
Какую реакцию среды будут иметь водные растворы солей: NaCN, NaCl, K2CO3, CuSO4, NH4Cl, CrCl3, Na2S, CH3COONa
Лабораторная работа №6. Реакции комплексообразования
Опыт 1. Свойства кристаллогидратов, аквакомплексы
А) Пробу кристаллогидрата CuSO4*5H2O прокаливают в тигле на огне или плитки. Как изменился цвет кристаллов после их прокаливания? После остывания тигля добавляют 2-3 капли воды. Как изменился цвет раствора.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Б) В две пробирки вносят: в одну несколько капель дистиллированной воды, в другую столько же спирта. В каждую добавляют по одному микрошпателю кристаллов хлорида кобальта и перемешивают растворы стеклянной палочкой. Какими стали окраски растворов? К спиртовому раствору добавляют по каплям воду до изменения окраски.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
В) В пробирку переносят несколько кристаллов соли CoCl2*6H2O, обрабатывая несколькими каплями конц. соляной кислотой. Как изменилась окраска соли? Разбавляют полученный раствор водой, прибавляя ее по каплям и отмечая изменение окраски.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Получение и свойства гидроксокомплексов
К растворам солей алюминия, хрома, цинка приливают по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. К образующемуся осадку добавляют избыток щелочи до растворения.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Получение и разрушение амминокомплексов
А) В пробирку с несколькими каплями раствора сульфата меди по каплям добавляют раствор аммиака до растворения, образующегося осадка. Разделяют раствор на две части; в одну добавляют раствор щелочи, в другую раствор соляной кислоты.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Б) К нескольким каплям раствора нитрата серебра прибавляют раствора хлорида натрия до образования осадка. В осадку приливают раствора аммиака.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Образование соединения, содержащего комплексный катион и анион
В пробирке смешивают 2 капли раствора K4Fe(CN)6 и четыре капли раствора сульфата никеля до образования осадка. Далее по каплям прибавляют раствор аммиака до растворения осадка. Через 1-2 мин из раствора выпадают бледно-лиловые кристаллы гексацианоферрата (II) гексаамминникеля.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 5. Сравнивание прочности комплексных соединений
В двух пробирках получают хлорид серебра. В первую пробирку приливают конц. Раствор аммиака, во вторую тиосульфат натрия. В обе пробирки приливают раствор иодида калия.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 6. Комплексные соединения в химических реакциях
А) К раствору соли железа (III) прибавляют K4Fe(CN)6
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Б) ) К раствору соли железа (II) прибавляют K3Fe(CN)6
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
В) Смешивают в пробирке по 2 мл раствора пероксида водорода и гидрокисда калия с 2 мл раствора K3Fe(CN)6.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Г) К подкисленному раствору перманганата калия прибавьте раствор K4Fe(CN)6.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вопросы для защиты лабораторной работы:
Лабораторная работа №7. ОВР
Опыт 1. Вытеснение из раствора менее активного металла более активным
В пробирку наливают раствор сульфата меди, в него опускают железную проволочку или гвоздь.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Электронный баланс:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Окислительные свойства хлора
В пробирку с 1мл раствора иодида калия по каплям прибавляют хлорную воду.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Электронный баланс:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 3. Окислительные свойства иода
В пробирку с 1 мл раствора иода прибавляют раствор сульфита натрия и 1-2 капли серной кислоты.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Электронный баланс:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Влияние рН на окислительные свойства перманганата калия.
В три пробирки налейте раствор перманганата калия, в первую добавьте серную кислоту, в третью - гидроксид натрия и в каждую несколько кристаллов сульфита натрия.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Электронный баланс:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 5. Окисление металлов разбавленной и концентрированной серной кислотой
В две пробирки помещают кусочек цинка. В одну добавляют разб серную кислоту, в другую концентрированную
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Электронный баланс:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 6. Окислительные свойства дихромата калия
В пробирку наливают 1-2 мл раствора дихромата калия, 1 мл раствора серной кислоты и 1 мл тиосульфата натрия.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Электронный баланс:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 7. Окислительные свойства пероксида водорода
В пробирку наливают раствор хлорида хрома, добавляя по каплям раствор гидроксида калия до растворения образующегося осадка. К полученному раствору приливают пероксид водорода.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Электронный баланс:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 8. Восстановительные свойства пероксида водорода
К подкисленному раствору перманганата калия прибавляют раствор пероксида водорода.
Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Уравнения реакций:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Электронный баланс:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Выводы:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вопросы для защиты лабораторной работы:
PAGE 27