У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Проверить наличие посуды приборов и реактивов для проведения данной лабораторной работы

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2015-07-05

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Имя

Выберите тип работы:

Принимаю Политику конфиденциальности

Скидка 25% при заказе до 27.4.2025

Основные правила техники безопасности и порядок работы в химической лаборатории

Работая в химической лаборатории, студент должен соблюдать следующие правила:

Ознакомиться с содержанием лабораторной работы. Проверить наличие посуды, приборов и реактивов для проведения данной лабораторной работы.
Получить допуск к выполнению работы у преподавателя. К экспериментальной работе допускаются студенты только при наличии спецодежды (халата, защитных очков и перчаток).
Точно соблюдать порядок и последовательность операций, указанных в методическом руководстве по выполнению лабораторной работы. На рабочем месте не должны находиться посторонние предметы.
Запрещено использование реактивов без этикеток или с неясными надписями на них.
Если нет указаний о дозировке реактивов для данного опыта, то брать их надо в возможно меньшем количестве.
Излишек реактива не высыпать и не выливать обратно в сосуд, из которого он был взят.
После употребления реактива банку или склянку сразу же закрыть и поставить на место.
Сухие реактивы необходимо брать фарфоровыми, металлическими ложечками или лопаточками (шпателями), которые должны всегда быть сухими и чистыми.
Если реактив необходимо отобрать пипеткой, то нельзя той же пипеткой, не вымыв её, брать реактив из другой склянки.
При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг на лицо или одежду.
Запрещено наклоняться над сосудом с нагреваемой жидкостью, так как ее может выбросить из сосуда.
При попадании на лицо или руки брызг жидкости немедленно смыть их водой. Если это брызги концентрированной кислоты, то после промывания водой пораженное место промыть 1%-ным раствором соды. Если это брызги щелочи, их смывают водой до тех пор, пока участок кожи не перестанет быть скользким, а затем наложить компресс с 1%-ным раствором уксусной кислоты. При попадании щелочи в глаза необходимо промыть проточной водой, а затем - 2%-ным раствором борной кислоты.
При переносе химического стакана с горячей жидкостью необходимо стакан держать обеими руками, подложив под дно стакана полотенце.
Склянки с легковоспламеняющимися жидкостями (органические растворители: спирт, ацетон и т.д.) нельзя держать около нагревательных приборов (спиртовок, электроплиток и т.п.).
При работе со спиртовками необходимо соблюдать ряд правил: на открытом огне запрещается нагревать легковоспламеняющиеся жидкости (ацетон, спирт, гексан и др.); запрещается перемещать горящие спиртовки (двигать, носить и т.п.); нельзя тушить спиртовку задуванием.
Пробирка, в которой производится нагрев или может произойти бурная реакция, должна быть направлена в сторону от себя и близко находящихся людей.
Все работы с сильнопахнущими и ядовитыми веществами (сульфиды металлов, органические растворители), с концентрированными растворами кислот (соляной, серной, азотной и др.) и щелочей проводить в вытяжном шкафу.
Концентрированные кислоты разбавляют, наливая их тонкой струйкой в воду и непрерывно перемешивая. Если сделать наоборот, то кислота, в которую попала вода моментально вскипит, и произойдет взрыв пара с выбросом капелек концентрированной кислоты, которые вероятнее всего попадут на руки и лицо, что вызовет мгновенное их обугливание кислотой.
Реакции, сопровождаемые сильным разогревом (растворение кислот, щелочей), следует проводить только в посуде из химического стекла, а не в толстостенной посуде. При этом реакционный сосуд помещают в кристаллизатор.
Не следует нюхать газы и летучие химические реактивы, поднося их близко к лицу, а нужно лишь издали направлять поток воздуха движением ладони.
При сильных поражениях пострадавшего следует отправить в ближайшее медицинское учреждение.
В химической лаборатории нельзя пить воду, используя химическую посуду, и принимать пищу.
Запрещается засасывание жидкости из пипетки ртом.
Битое стекло нельзя собирать руками, для этого необходимо использовать совок и веник.
Закончив работу, необходимо выключить воду, навести порядок в вытяжном шкафу, выключить электричество и сдать дежурному чистую посуду и своё рабочее место. Дежурный обязан сдать лабораторию лаборанту.

Лабораторная работа №1. Оксиды

Опыт 1. Получение основного оксида.

Поместите в металлическую ложечку кусочек металла (магний, калий, натрий) и нагрейте в пламени горелки. После сгорания металла растворите оксид в дистиллированной воде и прибавьте несколько капель фенолфталеина.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение кислотного оксида.

а) В металлической ложечке сожгите небольшое количество серы. Сразу после сгорания перенесите ложечку в химический стакан с дистиллированной водой и добавьте несколько капель метилового оранжевого или лакмуса, отметьте цвет раствора.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) В пробирку поместите кусочек мела и добавьте соляную кислоту. Горящей спичкой проверьте, какой газ выделяется.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Термическое разложение солей.

а) Кусочек мела поместите в пробирку с небольшим количеством воды, добавьте несколько капель фенолфталеина. Каков цвет индикатора, какая кислотность среды? Тигельными щипцами возьмите кусочек мела и прокалите в пламени горелки в течение 3-5 минут, и далее поместите в пробирку с небольшим количеством воды и проверьте кислотность среды фенолфталеином.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) В пробирку поместите несколько кристаллов дихромата аммония и нагрейте на спиртовке. Что происходит?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Взаимодействие концентрированных кислот с металлами.

а) Добавьте концентрированную серную кислоту к цинку. Установите по запаху, какой газ выделяется.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Добавьте концентрированную азотную кислоту к цинку. Какой газ выделяется?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы для защиты лабораторной работы:

Приведите общие и графические формулы оксидов, укажите их кислотно-основные свойства: оксид железа (П), оксид селена (IV), оксид алюминия, оксид фосфора (Ш), оксид магния, оксид хрома (VI).
Назовите основные способы получения оксидов.
Назовите основные химические свойства оксидов.
Назовите по систематической номенклатуре следующие вещества: Fe2O3, MnO, MnO2, Mn2O7, Cr2O3, Na2O2, Na2O
Какие из приведенных оксидов будут реагировать с NaOH: BeO, CaO, Cr2O3, FeO, Al2O3
Приведите примеры основных, кислотных и амфотерных оксидов.

Лабораторная работа №2. Кислоты

Опыт 1. Кислотно-основные свойства кислот.

а) В пробирки налейте соляную, серную, азотную и фосфорную кислоты, в каждую добавьте по 2 капли метилоранжа. Как изменяется цвет индикатора? Сравните интенсивность окраски. Напишите уравнения реакций диссоциации кислот.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) В четыре пробирки налейте соляную, серную, азотную и фосфорные кислоты, и в каждую добавьте по 2 капли лакмуса. Как изменяется цвет индикатора? Сравните интенсивность окраски.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Действие разбавленных кислот на металлы.

а) В три пробирки налейте соляную, серную и азотную кислоты в каждую добавьте кусочек магния. Тлеющей лучинкой проверьте, какой газ выделяется.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________Уравнения реакций:

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) В две пробирки налейте соляную и серную кислоты и добавьте медь. Что происходит?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) В пробирку налейте азотную кислоту и добавьте порошок железа. Какой газ выделяется?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Действие концентрированных кислот на металлы

а) В две пробирки налейте серную и азотную кислоты, в каждую добавьте кусочек магния. Что наблюдаете?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) В две пробирки налейте азотную и серную кислоты и добавьте железо. Если газ не выделяется, нагрейте пробирку.

Визуальные наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Дегидратирующие свойства концентрированной серной кислоты.

Стеклянной палочкой, смоченной концентрированной серной кислотой, напишите что-либо на фильтровальной бумаге, а затем подсушите бумагу над пламенем спиртовки. Объясните наблюдаемые явления.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Получение малорастворимых солей.

а) В пробирку налейте немного хлорида бария и добавьте серную кислоту. Что наблюдаете?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) К раствору нитрата свинца прибавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) В одну пробирку налейте хлорид хрома, в другую хлорид кобальта и добавить фосфорную кислоту. Что наблюдаете?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы для защиты лабораторной работы:

Приведите примеры сильных и слабых кислот.
Назовите следующие кислоты и приведите их графические формулы: хлорная кислота, серная кислота, борная кислота, хромистая кислота, азотная кислота, фосфорная кислота.
Приведите примеры одно- , двух- и трехосновных кислот.
Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с медью, цинком и оловом.
Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с цинком, железом, медью и барием.

Лабораторная работа № 3. Основания

Опыт 1. Получение оснований.

а) Небольшое количество оксида магния или кальция растворите в воде, нагрейте. Фенолфталеином и метиловым оранжевым проверьте кислотность среды.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Налейте в две пробирки раствор соли магния. В одну пробирку добавьте раствор гидроксида натрия, а в другую раствор аммиака. Отметить цвет и характер образующихся осадков. Обратите внимание на объем осадков.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) К раствору сульфата меди прибавьте раствор гидроксида натрия. Что происходит?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

г) К раствору хлорида железа (Ш) прибавьте раствор гидроксида натрия. Что происходит?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Свойства оснований

а) Гидроксид железа (Ш) полученный в опыте 1г, разделите на две пробирки. В одну добавьте соляную кислоту, в другую - раствор гидроксида натрия.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) К раствору хлорида алюминия или хлорида цинка прибавьте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Разделите осадок на 2 пробирки, в одну прилейте соляную кислоту, в другую избыток гидроксида натрия.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) К раствору сульфата меди и сульфата никеля прибавьте раствор аммиака.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

г) В пробирку налейте раствор хлорида аммония, прибавьте раствор гидроксида натрия, нагрейте. Поднесите к отверстию пробирки индикаторную бумажку, смоченную водой. Как изменился ее цвет?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы для защиты лабораторной работы:

Приведите примеры щелочей.
Допишите уравнения реакций:

PbO + NaOH→

KOH + K→

NaOH + CO2→

Cu(OH)2 +NH4OH→

Al(OH)3 + NaOH→

Ba(OH)2 +H2SO4→

Назовите следующие соединения: MnOHCl, Fe(OH)3, Al(OH)2NO3
Получите три нерастворимых в воде основания и назовите их.
Получите гидроксид железа (III)
Получите гидроксид алюминия

Лабораторная работа №4. Соли

Опыт 1. Получение средней соли.

а) В две пробирки налейте раствор хлорида бария и добавьте в одну серную кислоту, а в другую сульфат натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) К раствору ацетата свинца прилейте раствор иодида калия, нагрейте и потом охладите. Наблюдать появление золотых кристаллов.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение кислой соли.

Налейте в пробирку известковую воду и пропустите в нее оксид углерода (IV) до растворения образовавшегося осадка.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Получение основной соли.

В пробирку с раствором ацетата свинца прибавьте немного оксида свинца (П) и нагрейте. Что наблюдается?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства солей.

а) В три пробирки налейте раствор перманганата калия, в первую добавьте серную кислоту, в третью - гидроксид натрия и в каждую несколько кристаллов сульфита натрия. Что образуется в каждой из пробирки?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) В сухой тигель положите несколько кристаллов иодида калия, прибавьте концентрированную серную кислоту и закройте тигель стеклом. Что образуется на стекле?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

в) Налейте раствор тиосульфата натрия и прибавьте серную кислоту.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Влияние кислотности среды на скорость окисления.

Налейте в две пробирки раствор бромида калия и добавьте поровну в первую пробирку, разбавленную серную кислоту, во вторую – разбавленную уксусную кислоту. Добавьте в каждую раствор перманганата калия. Отметьте, одновременно ли наблюдается исчезновение окраски в обеих пробирках.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Разложение нитратов при нагревании.

а) Прокалите в пробирке нитрат натрия. Наблюдайте выделение газа.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Несколько кристаллов нитрата меди поместите в пробирку и нагрейте. Какие выделяются газы?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов.

К раствору хромата калия прилейте раствор серной кислоты. Наблюдайте изменение окраски. К полученному раствору прилейте раствор щелочи.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы для защиты лабораторной работы:

Приведите классификацию солей.
Осуществите превращения:

Fe → Y → Fe(OH)3

Fe(NO3)3 → X → Fe2(SO4)3

Cu → X → CuCl2 → Y → CuSO4

Назовите соединения: CuS, NaH2PO4, BaHPO4, KClO3, (ZnOH)2SO4
Напишите уравнения реакций, при помощи которых исходя из 4-х простых веществ – калия, серы, кислорода и водорода – можно получить три средние соли, три кислоты и три кислые соли.
Как, используя простые вещества – кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция?

Лабораторная работа №5. Гидролиз солей

Опыт 1. Определение рН растворов солей.

Наливают в пробирку по 1 мл растворов солей: NaCl, Na2SiO3, AlCl3, CH3COONH4. С помощью универсальной индикаторной бумаги определяют рН растворов солей. Результаты записывают в рабочей тетради по форме:

№ опыта	Формула соли	Ожидаемая реакция среды	рН раствора	Фактическая реакция среды

Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза исследованных солей.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Зависимость степени гидролиза от состава соли.

А) С помощью универсального индикатора измеряют рН растворов карбоната и гидрокарбоната натрия, сравнивают результаты и записывают уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах. В каком растворе протекает более глубокий гидролиз и почему?

Б) С помощью универсального индикатора измеряют рН растворов фосфата, гидрофосфата и дигидрофосфата натрия, сравнивают результаты и записывают уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной формах. В каком растворе протекает более глубокий гидролиз и почему?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Полный гидролиз солей.

Наливают в пробирку раствор хлорида или сульфата алюминия, прибавляя по каплям раствор карбоната натрия. Что изменилось? Повторяют опыт, взяв раствор хлорида или сульфата железа (III) и прибавляя по каплям раствор сульфита натрия. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций. Почему гидролиз идет полностью?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Сдвиг равновесия гидролиза.

Наливают в пробирку 2 мл раствора хлорида сурьмы (III) или висмута и прибавляют по каплям воду. Выпадает осадок оксохлорида. Добавляют к осадку несколько капель концентрированной соляной кислоты. Что произошло? Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Влияние силы кислоты, образующей соль, на степень ее гидролиза.

В две пробирки наливают на 2/3 объема дистиллированной воды. В одну пробирку вносят один микрошпатель сульфита натрия, в другую – карбоната натрия. Отсутствие выделения СО2 и SO2 свидетельствует о тгом, что гидролиз протекает лишь по первой ступени. Приведите уравнения гидролиза. В каждую пробирку добавляют по одной капле фенолфталеина. В растворе, какой соли окраска фенолфталеина интенсивнее?

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Образование основных солей при ступенчатом гидролизе.

Вносят в пробирку несколько капель растворов сульфата алюминия и ацетата натрия. При этом образуется ацетат алюминия, его готовят непосредственно перед началом опыта. В этом растворе гидролиз на холоду идет только по первой ступени. Пробирку закрепляют в штативе и помещают в водяную баню: при нагревании образуется осадок основной соли алюминия. Далее гидролиз не идет. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Влияние температуры на гидролиз.

А) Наливают в две пробирки несколько капель раствора хлорида железа (III). Одну пробирку оставляют для сравнения, в ней гидролиз идет по первой ступени. Раствор в другой пробирке доводят до кипения. Что наблюдается? Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.

Б) Один микрошпатель сухого ацетата натрия помещают в пробирку с горячей водой, взбалтывают до полного растворения, прибавляют 203 капли фенолфталеина и отмечают окраску индикатора. Охлаждают пробирку под струей холодной воды. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 8. Растворение веществ в продуктах гидролиза.

В пробирку наливают 2 мл концентрированного раствора хлорида алюминия и опускают в раствор кусочек цинка, предварительно очищенного от оксидной пленки разбавленной соляной кислотой. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения соответствующих реакций.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы для защиты лабораторной работы:

Какие соли подвергаются гидролизу?

Какие из перечисленных ниже реакций идут практически до конца? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

NH4NO3 + HCl =… CaCl2 + Na2CO3 = … KNO3 + BaCl2 = …

Na2S + KNO3=… SnCl2 + NaOH = …

Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекуляроной формах. Укажите реакцию среды растворов следующих солей: сульфата хрома (III), карбоната калия, сульфата железа (II).

Что произойдет, если слить растворы: а) сульфата меди (II) и карбоната натрия; б) хлорида железа (III) и метасиликата натрия?

Указать для каждого случая, какая возникает среда в результате гидролиза: а) хлорида цинка; б) ацетата алюминия; в) хлорида железа (III)

Приведите примеры соли подвергающейся гидролизу по катиону.

Приведите примеры соли подвергающейся гидролизу по аниону.

Приведите примеры соли подвергающейся полному гидролизу.

Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекуляроной формах. Укажите реакцию среды растворов следующих солей: сульфида калия, цианида магния, сульфата алюминия

Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионно-молекуляроной формах. Укажите реакцию среды растворов следующих солей: сульфида хрома (III), хлорида меди, хлорида цинка.

Какую реакцию среды будут иметь водные растворы солей: NaCN, NaCl, K2CO3, CuSO4, NH4Cl, CrCl3, Na2S, CH3COONa

Лабораторная работа №6. Реакции комплексообразования

Опыт 1. Свойства кристаллогидратов, аквакомплексы

А) Пробу кристаллогидрата CuSO4*5H2O прокаливают в тигле на огне или плитки. Как изменился цвет кристаллов после их прокаливания? После остывания тигля добавляют 2-3 капли воды. Как изменился цвет раствора.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Б) В две пробирки вносят: в одну – несколько капель дистиллированной воды, в другую – столько же спирта. В каждую добавляют по одному микрошпателю кристаллов хлорида кобальта и перемешивают растворы стеклянной палочкой. Какими стали окраски растворов? К спиртовому раствору добавляют по каплям воду до изменения окраски.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

В) В пробирку переносят несколько кристаллов соли CoCl2*6H2O, обрабатывая несколькими каплями конц. соляной кислотой. Как изменилась окраска соли? Разбавляют полученный раствор водой, прибавляя ее по каплям и отмечая изменение окраски.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Получение и свойства гидроксокомплексов

К растворам солей алюминия, хрома, цинка приливают по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. К образующемуся осадку добавляют избыток щелочи до растворения.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Получение и разрушение амминокомплексов

А) В пробирку с несколькими каплями раствора сульфата меди по каплям добавляют раствор аммиака до растворения, образующегося осадка. Разделяют раствор на две части; в одну добавляют раствор щелочи, в другую – раствор соляной кислоты.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Б) К нескольким каплям раствора нитрата серебра прибавляют раствора хлорида натрия до образования осадка. В осадку приливают раствора аммиака.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Образование соединения, содержащего комплексный катион и анион

В пробирке смешивают 2 капли раствора K4Fe(CN)6 и четыре капли раствора сульфата никеля до образования осадка. Далее по каплям прибавляют раствор аммиака до растворения осадка. Через 1-2 мин из раствора выпадают бледно-лиловые кристаллы гексацианоферрата (II) гексаамминникеля.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Сравнивание прочности комплексных соединений

В двух пробирках получают хлорид серебра. В первую пробирку приливают конц. Раствор аммиака, во вторую тиосульфат натрия. В обе пробирки приливают раствор иодида калия.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Комплексные соединения в химических реакциях

А) К раствору соли железа (III) прибавляют K4Fe(CN)6

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Б) ) К раствору соли железа (II) прибавляют K3Fe(CN)6

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

В) Смешивают в пробирке по 2 мл раствора пероксида водорода и гидрокисда калия с 2 мл раствора K3Fe(CN)6.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Г) К подкисленному раствору перманганата калия прибавьте раствор K4Fe(CN)6.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы для защиты лабораторной работы:

Назовите соединения, определите степень окисления центрального иона: [Co(NH3)6]Cl3, K2[HgI4], Na2[Zn(OH)4]
1. Напишите координационные формулы следующих комплексных соединений: гексацианохромат (III) натрия, бромид гексаамминкобальта (III), сульфат тетраммминкарбонат хрома (III).
2. Составьте формулы комплексных соединений никеля (II) с ионами S2O32-, CN- и молекулами NH3. Координационное число никеля 4, дайте название полученным комплексным соединениям.
3. Указать комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексных соединениях: K4Fe(CN)6, K3Fe(CN)6, [Ag(NH3)2]Cl, K2[Cu(CN)4], [Ni(NH3)6]SO4
4. Написать химические формулы комплексных соединений: дицианоаргенат натрия, гексанитро-(III)кобальтат калия, хлорид гексамман некеля (II), гексациано-(III)хромат калия

Лабораторная работа №7. ОВР

Опыт 1. Вытеснение из раствора менее активного металла более активным

В пробирку наливают раствор сульфата меди, в него опускают железную проволочку или гвоздь.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Окислительные свойства хлора

В пробирку с 1мл раствора иодида калия по каплям прибавляют хлорную воду.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Окислительные свойства иода

В пробирку с 1 мл раствора иода прибавляют раствор сульфита натрия и 1-2 капли серной кислоты.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Влияние рН на окислительные свойства перманганата калия.

В три пробирки налейте раствор перманганата калия, в первую добавьте серную кислоту, в третью - гидроксид натрия и в каждую несколько кристаллов сульфита натрия.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Окисление металлов разбавленной и концентрированной серной кислотой

В две пробирки помещают кусочек цинка. В одну добавляют разб серную кислоту, в другую концентрированную

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 6. Окислительные свойства дихромата калия

В пробирку наливают 1-2 мл раствора дихромата калия, 1 мл раствора серной кислоты и 1 мл тиосульфата натрия.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 7. Окислительные свойства пероксида водорода

В пробирку наливают раствор хлорида хрома, добавляя по каплям раствор гидроксида калия до растворения образующегося осадка. К полученному раствору приливают пероксид водорода.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 8. Восстановительные свойства пероксида водорода

К подкисленному раствору перманганата калия прибавляют раствор пероксида водорода.

Визуальные наблюдения: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Уравнения реакций:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Электронный баланс:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Выводы:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вопросы для защиты лабораторной работы:

Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относятся это ОВР: K2SO3=K2S+K2SO4;
Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относятся это ОВР:BaSO4=BaO+SO2+O2
Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относятся это ОВР: HCl+KMnO4=Cl2+MnCl2+H2O+KCl
Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. К какому типу относятся это ОВР: PbS+H2O2=PbSO4+H2O

PAGE 27

1. И откуда они появились потом чтобы дать имя нашей стране и народу Нет они никуда не исчезли
2. Формування прибутку промислового підприємництва
3. Тема 61 Технологические основы социальнокультурной деятельности и культурнодосуговой деятельности
4. Эниология как паранаука1
5. совокупность физических электромагнитные факторы физические свойства воздушной среды механические факт
6. Наземные транспортнотехнологические комплексы Бакалавриат П семестр Утверждено на заседании к
7. десять лет без права переписки или просто долгое отсутствие без вестей такое что надежда тает.html
8. Тема 8 Процент за кредит [1] Процент за кредит Процент за
9. 6922 Conference work will be orgnized in the following res- Fmilyoriented economy s new science direction Economic conditions for the effective development of municipl unions nd
10. Тема- рекурсивные алгоритмы2

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе