Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Контрольная работа по химии № 1
Вариант А
1 .0,05нм;
2. 0,2 нм;
3. 10^-15 ;
4. 2 нм;
5. 10нм
1. Одинаковые атомы;
2. Одинаковые молекулы;
3. Одинаковые протоны;
4. Одинаковые электроны
1. А.Авогадро;
2. Д.И.Менделеев;
3.М.В. Ломоносов ;
4. Ж.Прус;
5. Д.Дальтон
1. 1;
2. 2;
3. 0;
4. -2;
5. -1
1. 1;
2. 2;
3. 4;
4. 8;
5. 16
1. Плавление;
2. Измельчение;
3. Ржавление;
4. Испарение
1 2 3 4 5
А = - ∆U Q = A Q = ∆U + A Q = ∆U |Q = ∆H
9 Сколько молекул содержат 22 г углекислого газа?
10 Рассчитайте среднюю молярную массу (г\моль)воздуха имеющего следующий состав (в процентах по объему) : 21% кислорода,78% Ar, 0.5 % углекислого газа.
11 формула высшего оксида элемента, образующего водородное соединение ЭН2 имеет вид
12 формула вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет вид
13 Со щелочами взаимодействует оксид
14 Смешали 200 гр раствора глюкоза с массовой долей растворенного вещества 20% и 300 г раствора с массовой долей 10% . массовая доля в полученном растворе равна:
15 сильным электролитом является :
16 какое количество вещества алюминия (моль) содержится в образце этого металла массой 10,8 ?
17 определите массовую долю кристаллизационной воды в дигидрате хлорида бария:
18 определите молярную концентрацию раствора полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300г если плотность полученного раствора равна 1,12 г\моль:
19 в водном растворе гидролизу не подвергаются соли(РИСУНОК)
1 . K2SiO3 2. K2so4 3. AlCl3 4. NaNO3
20 для получения 17г сероводорода по реакции (см. рис)требуется затратить КДж теплоты:
H2(г) +S(г)=H2S(г) - 21 КДж
21 для смещения равновесия в системе (см. рис) в сторону исходных веществ необходимо:
H2(г)+J2(г) ↔HJ(г) , ∆r H0 больше 0
22 концентрация раствора этиленгликоноля (тосол), замерзающего при -37,20 С {К H2O= 1,86 град.кг
\моль}, составляет ___(моль\кг):