У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

ЗАДАНИЕ К САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЕ 1 СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА И ХИМИЯ ТВЕРДОГО ТЕЛА ЗАДАНИЕ 1 Дайте ответы на

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-06-20

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 27.4.2025

ЗАДАНИЕ К САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЕ №1

« СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА И ХИМИЯ ТВЕРДОГО ТЕЛА»

ЗАДАНИЕ 1

Дайте ответы на следующие вопросы в соответствии с номером Вашего варианта и данными табл. 1:

  1.  Назовите элемент с формирующим  электроном …. Перечислите его  электронные аналоги.
  2.  Оцените окислительно-восстановительную способность элемента …  относительно водорода (Н) (для ответа рекомендуется использовать таблицу относительной  электроотрицательности элементов  [1] и периодическую систему элементов (ПСЭ) [1].
  3.  Запишите краткую электронную конфигурацию одноатомного иона,   образованного  элементом с координатами в ПСЭ … и  формальным зарядом … (указан в скобках).
  4.  Руководствуясь ПСЭ, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная конфигурация ….

Таблица 1.  Исходные данные к 1  заданию

Вар.

                   Номер вопроса

1

2

3

4

1

5p6

F

4,VIБ  (3+)

Э2–[Ar,3d10]4s24p6

2

4f 7

Ba

5,VIБ  (4+)

Э2–[He]2s22p6

3

2s1

Ga

5,VA  (5+)

Э2+[Ar]3d2

4

3d6

Te

3,VIA  (2–)

Э2+[Kr]4d2

5

6p1

Be

4,VБ  (2+)

Э4+ [He]

6

4р6

Ru

6,VIБ  (3+)

Э2+[Ne]

7

5d1

V

5,VIIA  (1–)

Э2+[Ar]3d5

8

2p2

Mn

2,VA  (3+)

Э3+[Kr]

9

5f 14

Ge

4,IIIБ  (3+)

Э4+[Kr]4d3

10

4d3

Cl

5,IIIA  (3+)

Э4–[Ne]3s23p6

11

6s2

C

4,VA  (3+)

Э4+[Ar]3d3

12

2p3

Sr

4,VIA  (4+)

Э3–[Ne]3s23p6

13

3d2

Mg

4,IIБ  (2+)

Э–[He]2s22p6

14

6s1

Cr

5,VIA  (6+)

Э4+[Kr,4d10]

15

6p5

N

6,IIIБ  (3+)

Э6+[Ar]

16

3d10

La

6,VA  (5+)

Э2+[Ne] 3s23p2

Вар

                     Номер вопроса

1

2

3

4

15

6p5

N

6,IIIБ  (3+)

Э6+[Ar]

16

3d10

La

6,VA  (5+)

Э2+[Ne] 3s23p2

17

2p4

S

5, VБ  (3+)

Э3+[Ar,3d10]

18

7s2

Rn

4,VIIБ  (7+)

Э3+[Ne] 3s2

19

5f7

Rb

4,VIIA  (5+)

Э2+[Ar,3d10]4s2

20

4d9

Tl

5, IIA  (2+)

Э7+ [Ar]

21

2p6

W

6,IIБ  (2+)

Э5+[Ne]

22

3s1

Cr

6,VIA (4+)

Э3+[Ar]3d3

23

3d8

K

6,VIIБ (7+)

Э2–[Ar]

24

5d4

O

4,IIA (2+)

Э2+[Kr,4d10]5s2

25

5p1

Pb

6, VБ (4+)

Э5+[Ar,3d10]

26

4d7

Ca

2,IVA (4–)

Э3–[Ar,3d10] 4s24p6

27

3s2

Br

5,VIIБ (3+)

Э3+[Ne]

28

4f 14

Al

2,VIA (2–)

Э2+[Ar]3d6

29

2p2

As

6,IVБ (4+)

Э2+[Ar]3d9

30

6p3

Os

3,VIIA (1–)

Э3+ [Kr,4d10]

ЗАДАЧА 2: Выполните следующие задания и ответьте на поставленные вопросы  в соответствии с номером Вашего варианта и данными табл. 2:

Дана молекула …….    

  1.  Для атомов элементов, образующих эту молекулу
  2.  Напишите полные и сокращенные электронные формулы;
  3.  Укажите квантовые числа для формирующих электронов;
  4.  Расположите валентные электроны по атомным орбиталям (АО) (энергетическим ячейкам);
  5.  Определите валентность в невозбужденном и возбужденном состояниях;
  6.  Объясните связь электронного строения атомов с их положением в периодической системе элементов (период, группа, подгруппа).
  7.  На основании метода валентных связей (ВС)
  8.  Используя графический рисунок распределения электронов по АО, покажите, какие из них участвуют в образовании химических связей в данной молекуле,
  9.  Укажите, имеет ли место гибридизация АО центрального атома (ЦА) при образовании молекулы (если да, укажите ее тип)
  10.  Определите  геометрическую структуру молекулы,
  11.  Объясните механизм образования ковалентных связей, укажите их тип

(δ – св, π – св),

  1.  Определите, полярны ли связи в молекуле,
  2.  Определите полярность молекулы (качественно: полярна, неполярна)
  3.  Напишите ряд однотипных молекул и проведите сравнительный анализ связей в этих молекулах по следующим параметрам:
  4.  длина и энергия связей,
  5.  их полярность,
  6.  валентный угол.

ЗАДАЧА 3

Дан ряд веществ: …….

  1.  Укажите все возможные виды межмолекулярного взаимодействия в системе из данных молекул;
  2.  Дайте краткую характеристику каждому виду взаимодействия;
  3.  Объясните как (уменьшается, или увеличивается) и почему изменяется температура кипения веществ  (Т кип) в приведенном ряду.

Сверьте Ваши предположения со справочными данными.

ЗАДАЧА 4

Даны кристаллические вещества:……

  1.  Охарактеризуйте природу сил взаимодействия между частицами в кристаллах;
  2.  Дайте определение энергии кристаллической решетки (Е кр.р), от чего зависит ее величина?
  3.  Объясните, температура плавления (Т пл), какого вещества выше и почему?

Сверьте Ваши предположения со справочными данными.

ЗАДАЧА 5

Даны кристаллические вещества:  ……..

  1.  Охарактеризуйте природу сил взаимодействия между частицами в кристаллах;
  2.  Какие физико-химические свойства характерны для  данного типа кристаллических тел?;
  3.  Объясните,  какое вещество имеет большее значение Е кр.р и Т пл и почему?;

Сверьте Ваши предположения со справочными данными.

ЗАДАЧА 6

Дано комплексное соединение: ……..

  1.  Определите заряды внешней и внутренней сферы;
  2.  По какому механизму осуществляются химические связи в этом соединении?;
  3.  Укажите комплексообразователь, лиганды, координационное число;
  4.  Запишите электронную формулу комплексообразователя, распределите его электроны по АО;
  5.  Укажите неподеленные пары в лигандах;
  6.  Используя метод ВС, или метод ВС, дополненный теорией кристаллического поля:  
  7.  укажите АО, которые комплексообразователь предоставляет лигандам;
  8.  определите тип гибридизации АО комплексообразователя;
  9.  определите пространственную структуру комплекса;
  10.  сделайте вывод о магнитных свойствах комплекса.

Таблица 2.  Исходные данные к  заданиям 2 – 6

Вар - т

Задача  2

Задача  3

Задача 4

Задача 5

Задача 6

1

 ВCl3

H2S,  H2O

NaC l, NaBr

Al, Nb

K3[Fe(CN)6]

2

AsBr3

SiH4, GeH4, SnН4

CaO, BaO

Mg, Cr

Na[FeCl4]

3

SiH4

PH3,  AsH3, SbH3

SrO,  CaO

Al, Pt

Na2[CoCl4]

4

HgCl2

PH3, NН3

KBr, KF

Ba, V

K2[HgI4]

5

PbCl2

BF3, BCl3

RbCl, NaCl

Na, Cr

Na2[CoCl6]

6

BiI3

BBr3, BI3

LiBr, Li F

K, V

Na2[Ni(CN)4]

7

H2S

GeBr4, GeCl4, GeF4

SrO, BaO

Rb, Mo

K2[IrF6]

8

SnCl4

PF3, P Cl3, PBr3

NaCl , KCl

Cs, W

Na[Sb(OH)6]

9

GaI3

HCl,  HBr,  HI

CsI, CsCl

Al, Rh

Na[AgCl2]

10

BeCl2

AsF3,   NF3

NaF, NaCl

Pb, Mo

Na[Au(OH)4]

11

GeH4

H2O,  H2S   PBr3

CaO, BaO

Al, Pd

Na4[CdCl6]

12

GaH3

GeH4, SnН4, SiH4 

KF, KI

Li, Cr

K2[Zn(CN)4]

13

FeCl2

SbH3, AsH3 , PH3

MgO,  SrO

Na, Mo

[Rh(H2O)6](NO3)3

14

MnCl2

H2S, H2Se,  H2Te  

KF, KCl

Mg, Ni

Li2[IrCl6]

15

HI

GeH4,  CCl4

NaI, Na Cl

Na, W

Na2[Pt(CN)4]

16

TiCl2

HI,  HBr,  HCl

NaCl , NaBr

Rb, Ti

Ba[BeF4]

17

NBr3

H2O,  H2S,  H2Te

LiCl, LiFl

Al, Ni

Li2[IrCl6]

18

H2Te

HC l,   HBr , HI

RbCl,  LiCl

K, Cr

K2[Zn(CN)4]

19

BI3

SiH4 , SiCl4, SiBr4

CaO, MgO

Cs, V

K2[Pt(OH)6]

20

GeCl2

NН3, PH3  

KCl , KF

Li, Mo

[Ti(H2O)6]Br3

21

Si F4

H2Te ,  H2Se

NaCl,  RbCl  

Al, Cr

[Mg(NH3)6]Cl2

22

PbI2

SiH4, GeH4, SnН4 

BaO, MgO

Pb, Pt

K2[Pd(CN)4]

23

AlBr3

H2Te , H2Se, H2S

KF,  KBr

Na, Cr

Ba[BeF4]

24

HBr

BCl3, BF3

CsI, CsCl

Ba, Pd

Li4[MnCl6]

25

SnCl4

 HF, HCl, HBr

BaO, MgO

Na,  Ti

Na2[Pt(CN)4]

26

PCl3

NН3, PH3  

BaO, SrO

K, Pd

Li2[IrCl6]

27

H2Se

PH3,  AsH3, SbH3

HBr , HCl

Al, V

Na4[SnS4]

28

NBr3

SnCl4, SnH4

NaBr, NaC l

Mg, Pt

Na[ZnCl2]

29

HgCl2

SiBr 4 ,SiCl4, SiH4 

KCl, NaCl

Na, W

K2[FeCl4]

30

CCl4

NH3, PH3,  AsH3

LiCl, LiI

K, V

K2[Ag(CN)2]

Справочная литература

  1.  Коровин. Н.В., Общая химия. М: Высшая школа.  2005 г.
  2.  Задачи и упражнения по Общей Химии. Под редакцией Н.В. Коровина. М: Высшая школа. 2007.

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ СПРАВОЧНЫЕ ДАННЫЕ

к самостоятельной работе   № 1

« СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА И ХИМИЯ ТВЕРДОГО ТЕЛА»

Вещество

Температура кипения

Т  кип, К

Электрический момент диполя связи

µ , D

BF3

172

0

BCl3

286

0

BBr3

364

0

BI3 

483

0

CH4

111,6

0

CCl4

349

0

CF4

178

0

GeCl4

357

0

GeF4

158

0

GeH4 

183

0

SnCl4

386

0

SnH4

221

0

H2O

373

1,86

H2S

212,8

0,93

H2Se

231

0,24

H2Te

269

-

AsH3

210,7

0,22

AsF3

336

2,82

PH3

185,7

0,55

SbH3

255

0,12

NH3

239,7

1,47

NF3

144

0,20

SiBr 4

426

0

SiCl4

330,20

0

SiH4

161,10

0

SiF4

178,00

0

PF3

172.00

1,03

PCl3

348,00

1,00

PBr3

448,00

0,52

HF

297,70

1,91

HCl

181,10

1,03

HBr

206,40

0,79

HI

237,80

0,42

Вещество

Температура плавления

Т  пл, К

CsCl  

918

CsI

894

CsF

958

CsBr

910

LiCl

880

LiI

732

LiBr

825

LiF

1143

KF

1119

KCl

1049

KI

959

KBr

1007

NaF

1270

NaC l

1074

NaBr

1020

NaI

933

RbCl

991

BaO

2196

CaO

2849

SrO

2703

MgO  

3073

Вещество

Температура плавления

Т  пл, К

Плотность,

г/см3

K

336

 0,86

Na

371

 0,97

Li

461

 0,53

Cs

301,5

1,9

Rb

312

1,5

Mg

923

 1,74

Ba

1000

 3,63

Al

931,5

 273

Pb

        510,4

   11,34

Cr

2123

 6,2

Mo

2894

 10,2

Ni

1726

 8,9

V

2099

 5,98

Pd

1828

   12,03

Nb

2741

 8,58

Pt

2047

   21,45

W

3663

 19,1

Cr

2123

6,2

Ti

1941

 4,32

Rh

2299

  12,42

8




1. В начале Бе Слово и Слово бе к Богу и Бог бе Слово Ин
2. Office батырмасы келесі командаларды ~~райды- ~~ру Создать АшуОткрытьСа~тауСохранить~алай са~тауСо
3. Договор поставки товаров для государственных и муниципальных нужд
4.  Основная задача которая решается при создании МКС увеличение дальности связи и количества каналов р
5. Перелік питань до іспиту Регіональна економіка
6. Биогеохимические круговороты основных химических элементов
7. Понятие и виды страхования жизни
8. Тема лекции- Репрезентативная теория измерения и ее шкалы ШКАЛА НАИМЕНОВАНИЙ Первая шкала ~ шкала н
9. Технология макаронных произодств 20122013 учебный год Специальность- 050728 ~ Технология перерабатывающих пр
10. ТЕМА- СТАТИСТИКА НАСЕЛЕНИЯ Вопросы Численность населения Половозрастная структура населения Е

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе