У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

тема яка складається з ядра й електронів хімічно неподільна частинка елемента яка зберігає його властивос

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-06-20

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 11.4.2025

атомно-молекулярне вчення (АМВ)

Атом - це електронейтральна система, яка складається з ядра й електронів, хімічно неподільна частинка елемента, яка зберігає його властивості.

Хімічний елемент - це сукупність атомів одного виду (атомів з однаковим зарядом ядра).

Молекула - це найдрібніша частинка речовини, що зберігав її хімічні властивості.

проста речовина складається з атомів одного елемента, складна - з атомів двох і більше елементів. Проста речовина – це форма існуванні елемента у вільному стані.

Відносною атомною масою Аґ називається відношення маси атома елемента до 1/12 маси атома 12С.

Відносна молекулярна маса Мґ визначається як відношення маси молекули до 1/12 маси ізотопа 12С. Практично Мґ знаходять як суму Аr усіх атомів, що входять до молекули даної речовини.

В «СІ» за одиницю кількості речовини прийнято моль - сукупність такої кількості структурних одиниць (атомів, молекул,  іонів), яка чисельно дорівнює кількості атомів у 12 грамах ізотопу 12С (6,02•1023 атомів - стала Авогадро NA).

Молярну масу М(Х) речовини X можна розрахувати як відношення маси речовини m(X) до кількості молів даної речовини n(X):    М  =  m/n  (г/моль)

маса 1 атома або 1 молекули речовини в грамах дорівнює відношенню молярної маси М(Х) до числа Авогадро NA  :    m  =  M/NA    (г)

число молів речовини n(X) дорівнює відношенню її маси m до молярної маси M:   n =  m/M  (моль)

число структурних одиниць N дорівнює добутку кількості молів n даної речовини на число Авогадро NA :   N = n • NA    

Закон збереження маси

Cума мас речовин, які вступили в реакцію, дорівнює сумі мас продуктів реакції.

Виходячи з АМВ, цей закон можна пояснити так: атоми у процесі хімічних реакцій не зникають і не виникають нові, вони входять до складу продуктів реакції в такій самій кількості, в якій містилися в вихідних речовинах.

Закон сталості складу. Валентність

Будь-яка чиста речовина, незалежно від способу її здобуття, має сталий якісний і кількісний склад.

Виходячи з АМВ цей закон можна пояснити тим, що до складу даної конкретної сполуки входять тільки атоми певних елементів (якісний склад) і сполучається вони в цілком певних співвідношеннях, які залежать від їхньої валентності (кількісний склад).

Закон еквівалентів. Еквівалент і  еквівалентні маси

Із закону сталості складу випливає, що елементи сполучаються в цілком певних масових співвідношеннях, які було названо еквівалентними (рівноцінними).

Закон еквівалентів: маси елементів, що реагують, відносяться між собою, як їхні еквівалентні маси:      mA/mB  = Er(A)/Er(B)

еквівалент (поняття умовне) - це частка атома, що припадає на одиницю валентності.

еквівалентну масу Er знаходять як відношення Аґ до валентності В:          Er = Аґ/В

Виходячи з АМВ, цей закон можна пояснити так: оскільки в хімічних сполуках загальне число валентностей одного елемента дорівнює загальному числу валентностей іншого елемента, а кожній одиниці валентності відповідає один еквівалент, то й числа еквівалентів різних елементів у сполуці рівні між собою. Оскільки еквіваленти різних елементів реагують у відношенні 1:1, співвідношення мас, які реагують, дорівнює відношенню еквівалентних мас елементів.

Молярна маса еквівалентів у грамах чисельно дорівнює еквівалентній масі.

Знаючи еквівалентну масу елемента Еr і його валентність В, можна розрахувати його атомну масу:

 Ar  =  Er• В

Закон Авогадро та його наслідки

Гей-Люссак установив, що виміряні за однакових умов (р,to) об’єми газів, які вступають у реакцію, відносяться між собою і до об’ємів газоподібних продуктів як невеликі цілі  числа (закон об’ємних відношень).

Після того, як Авогадро запровадив у хімію поняття "молекула", можна було пояснити об’ємні співвідношення, якщо покласти, що в рівних об’ємах різних газів за однакових умов (р,to) міститься однакова кількість молекул (закон Авогадро):

наслідки закону Авогадро:

а) рівні кількості молекул різних газів за однакових умов (р,to) займають однакові об'єми;

б) молі різних газів за однакових умов (р,to) займають однакові об’єми.

за н.у. (р=101325 Па, Т=273 К) молі різних газів займають об’єм 22,4 л (VMo).

Визначення молярних мас М газоподібних речовин

1. Якщо відомі маса газу m  і його об’єм за нормальних умов Vo , можна розрахувати масу 22,4 л газу, яка відповідає його М:    М  =  (m• 22.4)/Vo  (г/моль)                    

2. за рівнянням Менделєєва – Клапейрона:

 pV=(m/M)RT  →  M = mRT/pV    (г/моль)

3. Визначають відносну густину газу D, досліджуваного за іншім газом з відомою Мr або М

(відносна густина D - це відношення густин двох газів за однакових р й to):

 D = ρ1/ ρ2 = (m1/V1)/ (m2/V2)

Якщо об’єми газів рівні між собою (V1=V2), то  D = m1/m2 

Якщо V1=V2 =VM, то D =m1/m2 = m1/m2 → m1= (m1/m2 ) • m2= D• m2

PAGE  2




1. Среди всех наиболее распространённых сегодня в мире слов нет пожалуй ни одного другого со столь же неопреде
2. И.О. Группа ’ профессия Мастер п-о .html
3. тема воспитания построенная соответственно интересам самого народа развивает и укрепляет в детях ценнейши
4.  Если рисунок в тексте один то допускается его не нумеровать
5. кафедрой- профессор д
6. РЕФЕРАТ дисертації на здобуття наукового спупеня кандидата хімічних наук Київ 2002 Дисерт
7. Виды кредитов коммерческих банков
8. по теме Алгоритмизация и программирование В квадратных скобках указаны номера пунктов теоретического
9. Регуляторы напряжения
10. 97 Занатие родителей- матьвоспитатель в детском саду отецпенсионер Ходит в школу с 7 лет успеваемость н

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе