Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Обобщение сведений о группах углеводородов
|
Характе-ристика |
алканы |
алкены |
алкадиены |
алкины |
циклоалканы |
ароматические у\в |
|
общая формула |
CnH2n+2 |
CnH2n |
CnH2n-2 |
CnH2n-2 |
CnH2n |
CnH2n-6 |
|
первый гомолог |
CH4 |
CH2 = CH2 |
CH2 = C = CH2 |
CH CH |
CH3 CH3 ∆CH3 |
|
|
вид гибри- дизации |
sp3 |
sp2 |
sp2 |
sp |
sp3 |
sp2 |
|
вид ковал. Связи |
σc-c σC-H |
σc-c σC-H πc-c |
σc-c σC-H πc-c |
σc-c σH-H πc-c |
σc-c σC-H |
σc-c σC-H 6π- |
|
угол между связями |
109028/ |
1200 |
1200 |
1800 |
В зависимости от формы цикла |
1200 |
|
длина связи С-С, нм |
0,154 |
0,134 |
0,134 |
0,120 |
0,154 |
0,140 |
|
вид изомерии |
1)изомерия у/в скелета |
1) изомерия у/в скелета 2) изомерия положения кратной связи 3) межклассовая изомерия циклоалканам 4) геометрическая изомерия (цис-транс) |
1) изомерия у/в скелета 2) изомерия положения кратной связи 3) межклассовая изомерия с алкинами 4) геометрическая изомерия (цис-транс) |
1) изомерия у/в скелета 2) изомерия положения кратной связи 3) межклассовая изомерия с алкадиенами |
1) изомерия положения заместителей 2) межклассовая изомерия с алкенами |
1) изомерия положения заместителей |
|
Химические свойства |
Характерны реакции замещения |
Характерны реакции присоединения |
Характерны реакции присоединения |
Характерны реакции присоединения |
Для малых циклов характерны реакции присоединения, а для циклов, содержащих 5 и более атомов углерода- реакции замещения. |
Характерны реакции замещения |
Получение углеводородов
|
Алканы |
Алкены |
Алкадиены |
Алкины |
Циклоалканы |
Ароматические у/в |
|
I ) В промышленности Алканы выделяют из природных источников (природный газ, нефть, уголь и т.д). II) Синтетические способы 1)Гидрирование алкенов CH3-CH=CH2 + H2→ CH3-CH2-CH3 2) Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот CH3COONa +NaOH→ CH4 + Na2CO3 3)Синтез Вюрца 2CH3-CH2Br + 2Na→ CH3-CH2-CH2-CH3 +2NaBr 4) Гидролиз карбидов Al4C3 +12H2O →3CH4+ 4Al(OH)3 |
1)Крекинг нефтепродуктов C16H34 →C8H18 + C8H16 Гексадекан →октан и октен 2)Дегидрирование алканов (Pt, Ni, Al2O3, 400-600o) CH3-CH2-CH3→ CH3-CH=CH2 3)Дегидратация спиртов CH3-CH2-OH H2SO4 CH2=CH2 + H2O 4) Дегидрогалогенирование CH3-CH(Br)-CH2-CH3 + NaOH (спирт. р-р)→ CH3-CH=CH-CH3 +NaBr + H2O Правило Зайцева! 5) Дегалогенирование CH3-CH(Br)-CH(Br)-CH3 + Zn→ CH3-CH=CH-CH3 +ZnBr2 |
1)Метод Лебедева 2CH3-CH2-OH Al2O3, ZnO CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 2) Дегидрирование CH3-CH2-CH2-CH3 Al2O3 CH2=CH-CH=CH2 3) Дегидрогалогенирование CH2(Br)-CH2-CH2(Br) + 2KOH→ 2KBr + 2H2O + CH2=CH-CH=CH2 |
1)Карбидный способ 2)Метановый способ 2CH4 1500C CH≡CH + 3H2 3)Дегидрогалогенирование CH3-CH(Br)-CH(Br)-CH3 + 2KOH (спирт.)→ CH3-C≡C-CH3 + 2KBr + 2H20 CH3-C(Br2)-CH3 + 2KOH (спирт)→ CH3-C≡CH +2KBr + 2H20 |
1)Гидрирование бензола 2) Дегалогенирование дигалогенопроизводных Br-CH2-CH2-CH2-Br + Zn → + ZnBr2 |
1)Дегидрирование циклогексана 2)Ароматизация алканов CH3-(CH2)4-CH3 3) Тримеризация ацетилена 4) Синтез Вюрца
+ CH3-Br + Na→ + NaBr |
Химические свойства
|
Алкены |
Алкадиены |
Алкины |
|
|
1)Гидрирование CH3-CH2-CH=CH2 +H2 Pt CH3-CH2-CH2-CH3 2)Галогенирование (бромная вода обесцвечивается) CH2=CH-CH3 + Br2 → CH2Br-CHBr-CH3 3)Гидрогалогенирование CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH3 Правило Марковникова! 4)Гидратация CH2=CH-CH3 + H2O→CH3-CHOH-CH3 5)Полимеризация 6)Окисление (р-р KMnO4 обесцвечивается) 7)Горение CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O |
1)Гидрирование CH2=CH-CH=CH2 + H2→ CH3-CH=CH-CH3 2) Галогенирование 3)\Полимеризация |
5) Взаимодействие с основаниями
|