Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
№26
Общая характеристика,
строение и физические свойства
алканов.
Предельные углеводороды (алканы, парафи-
ны) — соединения, состоящие только из атомов углерода
и водорода, в которых все атомы связаны простыми
связями. Простейшим предельным
углеводородом является метан CH4. Каждый
последующий углеводород этого ряда отличается от
предыдущего на группу —CH2 (гомологическая
разность). Подобные ряды называются гомологи-
ческими. Представители гомологических рядов —
гомологи. Общая формула для предельных углеводородов
сnн2n+2.
Строение. Атом углерода в предельных углеводородах
находится в sp3 гибридизированном
состоянии.
физические свойства. В гомологическом ряду наблюдается
постепенное изменение физических свойств
углеводородов: повышаются температуры кипения и
плавления, повышается плотность. Алканы нормального
строения кипят при более высокой температуре,
чем алканы разветвленного. При обычных условиях
СН4, С2Н6, С3Н8, С4Н10 — газы, с С5Н12 до С16Н34 —
жидкости, а с С17Н36 — твердые вещества.
Способы получения
Алканов:
- гидрирование алкенов: CnH2n + H2 → CnH2n+2
- (реакция Вюрца): 2R—Br + 2Na = R—R + 2NaBr
- восстановление галогеналканов : R—CH2Cl + H2 → R—CH3 + HCl
№29
Общая характеристика, изомерия,
номенклатура, физические свойства
циклоалканов.
циклоалканы — предельные углеводороды, содержащие
циклы из атомов углерода.
Имеют общую формулу СnH2n. Атомы углерода
находятся в sp3гибридизации.
В природе находятся в составе нефти,
эфирных масел.
номенклатура. Названия насыщенных моноциклических
углеводородов образуют добавлением префикса
-цикло к названию
алкана с тем же
числом углеродных атомов. При наличии в цикле заместителей
нумерацию атомов углерода в кольце
проводят так, чтобы ответвления получили возможно
меньшие номера.
физические свойства. С3Н8 и С4Н8 — газы, с С5Н10
до С10Н20 — жидкости, с С11Н22 — твердые, плохо растворимые
в воде, легко — в органических растворителях.
Температуры кипения и плавления выше, чем у
алканов.
способы получения циклоалканов.
химические свойства циклоалканов
- гидрирование бензола:
- циклическое дегалогенирование:
№33
Этиленовые углеводороды (алкены)
— углеводороды, в молекулах которых имеется
одна двойная связь C=С. Общая формула CnH2n.
изомерия алкенов:
а) изомерия углеродного скелета;
б) изомерия положения кратной связи;
номенклатура. Названия образуются заменой
суффикса ациклического насыщенного неразветвленного
углеводорода -ан на -ен. Двойная связь входит
в родоначальную структуру, цепь нумеруют со стороны
двойной связи.
строение. Атом углерода в этиленовых углеводородах
находится в sp2гибридизированном
состоянии.
физические свойства. Первые три члена гомологического
ряда алкенов — газы, углеводороды от C4
до C16 — жидкости, высшие алкены — твердые вещества.
способы получения алкенов
1. крекинг нефти (промышленный метод)
4. дегидрогалогенирование галогеналканов:
CH3—CH2—CH2—I + KOH → CH3—CH=CH2 + KI + H2O
5. реакция дегидратации спиртов:
CH3—CH2—CH2—OH → CH3—CH=CH2 + H2O
6. дегалогенирование дигалогеналканов:
№35
Окисление алкенОв
2. гидроксилирование. Взаимодействие алкенов
и разбавленных водных растворов КMnO4 при pH > 7
и комнатной температуре идет с образованием двухатомных
спиртов — диолов (мягкое окисление по
Вагнеру):
3. Озонолиз (окисление озоном).
№36
Общая характеристика, изомерия
и номенклатура. строение
и физические свойства алкадиенов
диеновые углеводороды (алкадиены, диены) —
углеводороды, в молекулах которых имеются две
двойные связи C=С. Общая формула CnH2n–2.
Алкадиены
можно разделить на три типа:
1) две двойные связи расположены рядом — куму-
лены или углеводороды с кумулированными двойными
связями;
2) две двойные связи разделены одной простой
связью — сопряженные диены;
3) двойные связи разделены двумя и более простыми
связями — изолированные диены.
номенклатура. Названия образуются заменой
суффикса углеводорода -ан на -адиен, показывающего
наличие двух и более двойных связей.
физические свойства. Бутадиен1,3
— бесцветный
газ с характерным запахом (tкип = –4,4 °С). Изопрен
— летучая жидкость (tкип = 34,1 °С) с приятным
запахом.
Основные способы получения
Алкадиенов.
№38
Общая характеристика, изомерия,
номенклатура, строение
и физические свойства алкинов
Алкины — углеводородные соединения, которые
содержат в составе атомы углерода, связанные между
собой тройной связью. Общая формула — СnH2n–2.
изомерия углеродного
скелета, положение тройной связи;
номенклатура.
образуются
заменой суффикса -ан на -ин.
цепь нумеруют со стороны
тройной связи.
Атом углерода в ацетиленовых углеводородах находится в
sp-гибридизованном состоянии.
физические свойства. Этин и пропин — газы,
другие гомологи — жидкости, высшие алкины — твердые
вещества. Температуры их кипения, плавления и
их плотности несколько выше, чем у алканов и алкенов.
Основные способы получения
алкинов
1. Действие воды на карбид кальция при 25 °C:
CaC2 + 2H2O → HC≡CH + Ca(OH)2
карбид кальция
2. крекинг метана при высоких температурах:
2CH4 → HC≡CH + 3H2.
метан
3.
№40
Общая характеристика аренов
аренами называются
соединения, в молекуле которых имеется циклическая
группа из 6 атомов
Простейший и самый важный
представитель аренов — бензол С6Н6.
Бензол образует гомологический ряд (общая формула
СnH2n–6)
физические свойства.
Ароматические углеводороды — жидкие или твердые
вещества, плотность которых меньше плотности
воды, нерастворимы в воде, сами являются хорошими
растворителями для многих органических соединений.
Не характерны реакции присоединения и окисления-приводят к нарушению ароматичности системы
№42
химические свОйства аренОв: