Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Мед. химия –стоматологи-ПЗМК1 (1уровень)
ПЗМК 1
1. 5% - ный раствор глюкозы означает: *5 г глюкозы находится в 100 г раствора;
2. Какую концентрацию ионов гидроксида имеет раствор гидроксида калия с концентрацией 0,2 моль/л? *0,2 моль/л;
3. Что такое алкалоз? *сдвиг рН крови в щелочную сторону;
4. Что такое ацидоз?*сдвиг рН крови в кислую сторону;
5. Что такое осмос? *Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону более концентрированного раствора
6. Из приведенных смесей выберите ту, что обладает буферным действием: *HHb + KHb.
7. Назовите буферную систему организма, состоящую из двух кислых солей:*Фосфатный буфер.
8. Укажите состав оксигемоглобинового буфера: *HHbO2 + KHbO2.
9. Чему равно онкотическое давление крови в норме? *3,5-3,9 кПа
10. Плазмолиз происходит вследствие: *Движения молекул воды из клетки 11. Какое значение рН имеет кровь в норме: *7,35 – 7,45;
12. Укажите условия, которые характеризуют понятие «гипертонический раствор» относительно крови: *раствора 0,9 % NaCl;
13. Изоэлектрическая точка (ИЭТ) аминокислот наблюдается когда: *Количества и -групп равны.
14. Что происходит с эритроцитом при помещении его в воду ? *Гемолиз;
15. Какова процентная концентрация раствора NaCl, изотоничного крови?*0,85-0,9% 16. Гемолиз происходит при помещении эритроцитов в:*Гипотонический раствор
17. Укажите значение рН, в котором раствор более щелочной:*рН = 11;
18. Алкалоз – это смещение кислотно-основного равновесия крови в направлении: *понижения ;
19. Для коррекции кислотно-основного равновесия крови при ацидозе рекомендуют раствор: *NaHCO3
20. С наличием каких функциональных групп связан механизм буферного действия аминокислот: *Групп: -NH2 и –СООН.
21. Смещение кислотно-основного равновесия крови в направлении снижения рН называют:*ацидозом
22. Из приведенных буферных смесей укажите буферную систему организма: *H2CO3 + NaHCO3.
23. Какова процентная концентрация раствора глюкозы, изотоничного крови? *4,5-5%
24. Что следует применять для промывания гнойных ран?*Гипертонические растворы
25. Плазмолиз происходит при помещении клетки в: *Гипертонический раствор
26. Электролиты классифицируются на сильные и слабые по:*степени диссоциации;
27. Укажите значение рН, в котором раствор более кислый:*рН = 1;
28. Что является мерой активной кислотности среды?*рН
29. Что происходит с эритроцитом при помещении его в 0,7% раствор NаСl ?*Гемолиз;
30. Какую концентрацию ионов водорода имеет раствор соляной кислоты с концентрацией 0,1моль/л?*0,1 моль/л;
31. Какие растворы называются изотоническими? *Растворы с равными осмотическими давлениями
32. Чему равен рН желудочного сока в норме ?*1,5 – 3,0;
33. Буферные системы обладают свойством достаточно стойко сохранять постоянство: *Концентрации ионов водорода.
34. Какой из приведенных растворов является буферной системой организма:*NаНСО3 + Н2СО3;
35. Из приведенных буферных смесей укажите гидрокарбонатный буфер: *H2CO3 + NaHCO3.
36. Указать значение рН для случая «пониженной кислотности» желудочного сока: *3,5 – 4,5
37. Укажите интервал рН для случая «повышенная кислотность» желудочного сока: *1,0 –1, 5;
38. Чему равно осмотическое давление крови в норме?*700-800 кПа
39. Указать значение рН для случая «нулевой кислотности» желудочного сока:*6,0
40. Наибольшее значение буферной емкости крови обеспечивает: *Гемоглобиновый + Гидрокарбонатный буферы;
41. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры: *уменьшается;
42. Изоэлектрическая точка белка, содержащего равные количества - NН2 и – СООН групп, соответствует:*рН = 7;
43. Гемолиз происходит вследствие: *Движения воды в клетку
44. Что происходит с эритроцитом при помещении его в 0,2% раствор NаСl ?*Гемолиз;
45. Какую концентрацию ионов водорода имеет раствор соляной кислоты с концентрацией 1моль/л? *1 моль/л;
46. Плазмолиз происходит при помещении эритроцита в: *Гипертонический раствор
47. Растворимость газов при повышении давления: *Растет
48. Выберите раствор, изотоничный крови:*0,9%-ный раствор хлорида натрия
49. Выберите раствор, гипертоничный относительно крови:*5%-ный раствор хлорида натрия
50. Укажите состояние алкалоза: *рН=7,55
51. Укажите состояние ацидоза: *рН=7,25
52. Какие растворы называются гипотоническими по отношению к крови? *Растворы с меньшим осмотическим давлением, чем крови в норме
53. Какие растворы называются гипертоническими по отношению к крови? *Растворы с большим осмотическим давлением, чем крови в норме
54. Выберите из приведеных систем буферную систему организма: *NaH2PO4 + Na2HPO4.
55. Молярная масса вещества измеряется в: *г/моль;
56. Каков порядок ферментативной реакции при высоких концентрациях субстрата? *нулевой;
57. Что такое катализ? *изменение скорости химических реакций;
58. К какой термодинамической системе относятся живые организмы?*открытая;
59. Для изобарного процесса справедливо выражение: *Р = const;
60. В каком агрегатном состоянии молекулы воды обладают максимальной энтропией? *пар;
61. Каким законом определяется зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ?*законом действующих масс;
62. Каков порядок ферментативной реакции при низких концентрациях субстрата? *первый;
63. Константа скорости химической реакции – это: *скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ;
64. Разрушение клеточных мембран в организме в основном происходит за счет пероксидного окисления липидов. Эта реакция относится к следующему типу реакций: *цепные;
65. Каков порядок ферментативной реакции, если ее кинетическое уравнение:
v = vmax *0;
66. Константа Михаэлиса равна: *концентрации субстрата при скорости реакции, равной половине максимальной.
67. Как повлияет повышение давления на равновесие следующей реакции:
CO(газ) + Cl2(газ) COCl2(газ) :*сместит равновесие в сторону образования продуктов;
68. Ферменты – это:*биологические катализаторы белковой природы.
69. Для процесса самопроизвольного гидролиза АТФ в клетке какое выражение справедливо: *S 0;
70. Какое выражение отражает суть второго закона термодинамики? *Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых G 0;
71. Выберите параметры, от которых зависит константа скорости химической реакции: *температура;
72. Какой фактор не влияет на смещение химического равновесия? *Катализатор;
73. Если изоэлектрическая точка белка равна 4,7, то частицы белка заряжены положительно при рН равном: *3,0;
74. Для экзергонических реакций справедливо выражение: *G 0,
75. Укажите эндергонический процесс в организме человека: *синтез полисахаридов;
76. Гидролиз полисахаридов в организме относится к следующему типу реакций: *последовательные;
77. От чего зависит величина энергии активации вещества в реакции? *природы реагирующего вещества;
78. Укажите термодинамическую функцию состояния системы: *Внутренняя энергия;
79. Стационарное состояние системы характеризуется: *Постоянным значением параметров за счет внешнего воздействия на систему;
80. Первое следствие закона Гесса касается: *Нобр. ;
81. Какая температура является оптимальной для ферментативного катализа? *37-43 оС;
82. Каким законом определяется зависимость скорости химической реакции от температуры? *законом Аррениуса;
83. Влияние рН на ферментативную активность обусловлено: *содержанием ионогенных групп в белке-ферменте;
84. Константа скорости химической реакции не зависит от: *концентрации реагирущих веществ;
85. Для изохорного процесса справедливо выражение: *V = const;
86. Зависимость скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата описывается уравнением: *Михаэлиса-Ментен;
87. Механизм энергетического сопряжения в биологических системах осуществляется с помощью: *фосфат -иона;
88. Свободная энергия Гиббса характеризует: *изобарно-изотермический процесс;
89. Выберите значение энергии активации при которой скорость реакции наибольшая: *4кДж;
90. Состояние живых организмов определяется как: *неравновесное стационарное; 91. При написании термохимического уравнения обязательно следует указывать: *тепловой эффект и агрегатное состояние вещества;
92. Для процессов растворения и диффузии какое выражение справедливо:*S 0;
93. Энтальпия – это: *Функция, характеризующая теплосодержание в системе;
94. Фотохимические реакции относятся к следующему типу реакций: *цепные ;
95. Скорость какой реакции отвечает выражению: V = k H2 ? *H2 + S H2S; 96. Состав ацетатного буфера: *СН3СООН + СН3СООNa.
97. Состав буферных систем основного типа: *Слабое основание и его соль, которая образована сильной кислотой
98. Состав буферных систем кислотного типа:
*Слабая кислота и ее соль, которая образована сильным основанием;
99. При гемолизе осмос направлен: *в клетку.
100. При плазмолизе осмос направлен: *из клетки;
101.Водные растворы замерзают при температуре:*ниже 0°С.
102. Водные растворы закипают при температуре:*выше 100°С.
103. Буферная емкость зависит от:*от соотношения и концентрации компонентов;
104. Какова массовая доля (%) иода в растворе, содержащем 4,5 г иода в 50 г раствора:*9
105. Какова молярная концентрация раствора NaOH , если в пяти литрах его содержится 200 г растворенного вещества: *1,0М
106. Какова массовая доля (%) аскорбиновой кислоты в растворе, содержащем 10 г растворенного вещества в 190 г воды: *5
107. Какой из растворов замерзает при более низкой температуре: *AlCl3
108. Какая из приведенных систем является буферной системой организма:*NаHb + НHb;
109. Фактор эквивалентности основания в реакции нейтрализации – это единица разделенная на: *число гидроксильных групп, замещенных на кислотный остаток;
110. Каталитическая активность ферментов по сравнению с обычными катализаторами: *Больше
111. В каких единицах измеряется осмотическое давление крови?:*Па
112. Равновесным называется такое состояние системы, при котором: *Скорости прямой и обратной реакций равны
113. В системе 2HI(г) H2(г) + I2(г) , Н 0 установилось равновесие. Изменением каких параметров можно увеличить образование HI?: *Повышением температуры
114. В системе С(т) + Н2О(г) H2(г) + СО(г) , Н 0 установилось равновесие. Изменением каких параметров можно увеличить образование СО?: *Снижением давления
115. Активность ферментов зависит от рН. Укажите оптимальные значения рН для пепсина (фермента желудочного сока): *1-2
116. Если при повышении температуры на 20о скорость химической реакции возросла в 9 раз, то температурный коэффициент Вант-Гоффа равен: *3
117. Калорийность пищевых продуктов измеряется в: *кДж/г
118. Выберите единицу измерения скорости химической реакции:*Моль/л с