Теория строения атома водорода по Бору
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
БИЛЕТ № 1
- Ядерная модель атома. Теория строения атома водорода по Бору. Представления о квантах энергии. Постулаты Бора.
- Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме азота.
- Классификация органических соединений. Функциональные группы. Гомологические ряды.
- Реакции обмена. Составьте уравнения реакции в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
Fe(OH)2 + HNO3 =
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
KJ + Cu(NO3)2 = CuJ2 + J2 + KNO3
БИЛЕТ №2
- Понятия о квантовой (волновой) механике. Основные положения квантовой механики.
- Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме титана.
- Комплексные соли. Константа нестойкости солей.
- Ионные реакции. Составьте уравнения реакции в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
Ag2SO4 + AICI3 =
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
MnS +HNO3 конц = MnSO4 + NO2 + H2O
БИЛЕТ №3
- Электронные облака. S-, p-, d-, f- электроны. Принцип Паули. Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней. Правило Гунда.
- Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме галлия.
- Общие свойства металлов. Положение в периодической системе Д.И. менделеева.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
BaCI2 + Na2SeO4=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 = H3PO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O
БИЛЕТ №4
- Периодический закон Д. И. Менделеева и его современная формулировка.
- Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме цезия.
- Металлы. Электродный потенциал. Ряд напряженности металлов.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
H2SO4 +Sr(OH)2=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
FeCI3 + H2S = FeCI2 +S + H2O
БИЛЕТ №5
- Зависимость свойств элементов от строения электронных оболочек их атомов. Атомные и ионные радиусы. Энергия ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность (в периодах и группах).
- Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме вольфрама.
- Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
Ag2SO4 +BaCI2=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
NH3 +SO3 = N2 +S + H2O
БИЛЕТ №6
- Общенаучное философское значение периодического закона Д. И. Менделеева строение атома ядра. Протонно-нейтронная модель ядра.
- Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме ванадия.
- Концентрация. Типы концентраций. Приведите формулы концентраций.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
Ba(NO3)2 +H2SO4=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
H2S + H2O2 = H2SO4 + H2O
БИЛЕТ №7
- Основные типы химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей (ВС).
- Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме цинка.
- Закон Рауля. Эбуллиоскопическая константа. Криоскопическая константа.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
HNO3+Ba(OH)2=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 +SO2 +S + H2O
БИЛЕТ №8
- Образование ковалентной связи за счет поделенной пары электронов. Спин валентность.
- Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кремния.
- Давление пара над жидкостью. Температура кипения, температура замерзания растворителя и растворов. Закон Рауля. Изотонический коэффицент.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
Ag2SO4+K3PO4 =
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
PCI5 = PCI3 + CI2
БИЛЕТ №9
- Образование ковалентной связи за счет донорно-акцепторного механизма. Донор. Акцептор.
- Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме марганца.
- Электролиз растворов и расплавов электролитов. Растворимый и нерастворимый анод.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
Ca(NO3)2+K2CO3=
- Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:
KCIO3 = KCIO4 + KCI
БИЛЕТ №10
- Свойства ковалентной связи. Насыщаемость, направленность. π- σ- связи.
- Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кальция.
- Комплексные соли. Координационные числа коплекса.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
Mg(OH)2+HCI=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
NH4NO3 = N2 + O2 +H2O
БИЛЕТ № 11
- Молекулы с кратными связями. Гибридизация и гибридные орбитали.
- Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 17.
- Гальванический элемент. Схемы гальванических элементов. ЭДС гальванического элемента.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
KCI+Pb(NO3)2=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
NH4NO3 = N2O +H2O
БИЛЕТ №12
- Полярная связь. Дипольный момент связи и молекулы.
- Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 29.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
NaNO3+CaCI2=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
HNO2 = HNO3 +NO + H2O
БИЛЕТ №13
- Ионная связь и ее свойства. Водородная связь и ее свойства.
- Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 33.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
KBr+Ca(OH)2=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
NaCIO = NaCIO3 + NaCI
БИЛЕТ №14
- Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции.
- Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 42.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
KOH+BaCI2=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O
БИЛЕТ №15
- Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химических реакций.
- Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 35.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
MgSO4+NaF=
- Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:
+ J2 + H2O = HJO3 HJ
БИЛЕТ № 16
- Скорость гетерогенных реакций. Влияние температуры. Правило Вант-Гоффа.
- Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 50.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
CaCO3+HCI=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
HJ + H2O2 = J2 + H2O
БИЛЕТ №17
- Обратные химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
- Напишите электронную формулу следующего элемента: фосфора.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
CuSO4+KOH=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
HJO3 + H2O2 = J2 + O2 + H2O
БИЛЕТ №18
- Связь энергии Гиббса реакции с константой равновесия. Гетерогенные химические равновесия. Принцип Ле Шателье.
- Напишите электронную формулу следующего элемента: калия.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
Pb(NO3)2+NaCI=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
CrCI3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCI +H2O
БИЛЕТ № 19
- Степень окисления. Определение степени окисления атомов в молекулах и ионах.
- Напишите электронную формулу следующего элемента: скандия.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
Fe2(SO)4+KOH=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
Fe + FeBr3 = FeBr2
БИЛЕТ №20
- Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Изменение степени окисления атомов при окислении и восстановлении.
- Напишите электронную формулу следующего элемента: криптона.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
Cu(OH)2+HCI=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
БИЛЕТ №21
- Определение коэффициентов в уравнениях окислительно-востановительных реакций. Метод электронного баланса.
- Напишите электронную формулу следующего элемента: фтора.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
H2S+CuCI2=
- Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:
NaBr + CI2 = NaCI + Br2
БИЛЕТ №22
- Определение коэффициентов в уравнениях окислительно-востановительных реакций. Метод ионно-электронного (полу реакций) баланса.
- Напишите электронную формулу следующего элемента: Напишите электронную формулу следующего элемента: натрия.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
CuSO4+KOH=
- Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:
H2SO3 + J2 + H2O = H2SO4 + HJ
БИЛЕТ №23
- Влияние среды на протекание окислительно-востановительных реакций. Реакции диспропорционирования или самовосстановления.
- Напишите электронную формулу следующего элемента: селена.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
Na3PO4+MnCI2=
- Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:
Zn + HNO3(конц) = Zn(NO3) + NO3 + H2O
БИЛЕТ №24
- Определение электролиза. Электролиз с нерастворимыми анодами. Электролиз расплавов. Электролиз водных растворов электролитов.
- Напишите электронную формулу следующего элемента: железа.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
FeS+HCI=
- Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:
Hg + HNO3 ( разбавл) + Hg(NO)2 + NO + H2O
БИЛЕТ № 25
- Последовательность разряда на катоде катионов металлов, ионов водорода и молекул воды. Последовательность разряда на аноде анионитов и молекул воды.
- Напишите электронную формулу следующего элемента: Напишите электронную формулу следующего элемента: кобальта.
- Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
Na2CO3 +BaCI2 =
- Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:
Mg + HNO3 (очень разбавл) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 +H2O