Теория строения атома водорода по Бору

Работа добавлена на сайт samzan.net:

 БИЛЕТ № 1

1. Ядерная модель атома. Теория строения атома водорода по Бору. Представления о квантах энергии. Постулаты Бора.
2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме азота.
3. Классификация органических соединений. Функциональные группы. Гомологические ряды.
4.  Реакции обмена. Составьте уравнения реакции в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Fe(OH)2 + HNO3 =

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

KJ + Cu(NO3)2 = CuJ2 + J2 + KNO3

БИЛЕТ №2

1. Понятия о квантовой (волновой) механике. Основные положения квантовой механики.
2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме титана.
3. Комплексные соли. Константа нестойкости солей.
4. Ионные реакции. Составьте уравнения реакции в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Ag2SO4 + AICI3 =

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

MnS +HNO3 конц = MnSO4 + NO2 + H2O

БИЛЕТ №3

1. Электронные облака. S-, p-, d-, f- электроны. Принцип Паули. Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней. Правило Гунда.
2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме галлия.
3. Общие свойства металлов. Положение в периодической системе Д.И. менделеева.
4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

BaCI2 + Na2SeO4=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 = H3PO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O

БИЛЕТ №4

1. Периодический закон Д. И. Менделеева и его современная формулировка.
2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме цезия.
3.  Металлы. Электродный потенциал. Ряд напряженности металлов.
4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

H2SO4 +Sr(OH)2=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

FeCI3 + H2S = FeCI2 +S + H2O

БИЛЕТ №5

1. Зависимость свойств элементов от строения электронных оболочек их атомов. Атомные и ионные радиусы. Энергия ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность (в периодах и группах).
2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме вольфрама.
3. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса.
4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Ag2SO4 +BaCI2=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

NH3 +SO3 = N2 +S + H2O

БИЛЕТ №6

1. Общенаучное философское значение периодического закона Д. И. Менделеева строение атома ядра. Протонно-нейтронная модель ядра.
2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме ванадия.
3. Концентрация. Типы концентраций. Приведите формулы концентраций.
4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Ba(NO3)2 +H2SO4=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

H2S + H2O2 = H2SO4 + H2O

БИЛЕТ №7

1. Основные типы химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей (ВС).
2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме цинка.
3. Закон Рауля. Эбуллиоскопическая константа.  Криоскопическая константа.
4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

HNO3+Ba(OH)2=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 +SO2 +S + H2O

БИЛЕТ №8

1. Образование ковалентной связи за счет поделенной пары электронов. Спин валентность.
2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кремния.
3. Давление пара над жидкостью. Температура кипения, температура замерзания растворителя и растворов. Закон Рауля. Изотонический коэффицент.
4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Ag2SO4+K3PO4 =

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

PCI5 = PCI3 + CI2

БИЛЕТ №9

1. Образование ковалентной связи за счет донорно-акцепторного механизма. Донор. Акцептор.
2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме марганца.
3. Электролиз растворов и расплавов электролитов. Растворимый и нерастворимый анод.
4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Ca(NO3)2+K2CO3=

1. Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:

KCIO3 = KCIO4 + KCI

БИЛЕТ №10

1.  Свойства ковалентной связи. Насыщаемость, направленность. π- σ- связи.
2. Покажите распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кальция.
3. Комплексные соли. Координационные числа коплекса.
4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Mg(OH)2+HCI=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

NH4NO3 = N2 + O2 +H2O

БИЛЕТ № 11

1. Молекулы с кратными связями. Гибридизация и гибридные орбитали.
2. Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 17.
3. Гальванический элемент. Схемы гальванических элементов. ЭДС гальванического элемента.  
4. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

KCI+Pb(NO3)2=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

NH4NO3 = N2O +H2O

БИЛЕТ №12

1. Полярная связь. Дипольный момент связи и молекулы.
2. Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 29.
3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

NaNO3+CaCI2=

1.  Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

HNO2 = HNO3 +NO + H2O

БИЛЕТ №13

1. Ионная связь и ее свойства. Водородная связь и ее свойства.
2. Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 33.
3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

KBr+Ca(OH)2=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

NaCIO = NaCIO3 + NaCI

БИЛЕТ №14

1. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции.
2. Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 42.
3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

KOH+BaCI2=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + H2O

БИЛЕТ №15

1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химических реакций.
2. Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 35.
3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

MgSO4+NaF=

1. Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:

+ J2 + H2O  = HJO3 HJ

БИЛЕТ № 16

1. Скорость гетерогенных реакций. Влияние температуры. Правило Вант-Гоффа.
2. Сколько энергетических уровней, занятых электронами, имеется в атомах электронов с порядковым номером 50.
3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

CaCO3+HCI=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

HJ + H2O2 = J2 + H2O

БИЛЕТ №17

1. Обратные химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
2. Напишите электронную формулу следующего элемента: фосфора.
3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

CuSO4+KOH=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

HJO3 + H2O2 = J2 + O2 + H2O

БИЛЕТ №18

1. Связь энергии Гиббса реакции с константой равновесия. Гетерогенные химические равновесия. Принцип Ле Шателье.
2. Напишите электронную формулу следующего элемента: калия.
3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Pb(NO3)2+NaCI=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

CrCI3 + H2O2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCI +H2O

БИЛЕТ № 19

1. Степень окисления. Определение степени окисления атомов в молекулах и ионах.
2. Напишите электронную формулу следующего элемента: скандия.
3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Fe2(SO)4+KOH=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

Fe + FeBr3 = FeBr2

БИЛЕТ №20

1. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Изменение степени окисления атомов при окислении и восстановлении.
2. Напишите электронную формулу следующего элемента: криптона.
3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Cu(OH)2+HCI=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

БИЛЕТ №21

1. Определение коэффициентов в уравнениях окислительно-востановительных реакций. Метод электронного баланса.
2. Напишите электронную формулу следующего элемента: фтора.
3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

H2S+CuCI2=

1. Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:

NaBr + CI2 = NaCI + Br2

БИЛЕТ №22

1. Определение коэффициентов в уравнениях окислительно-востановительных реакций. Метод ионно-электронного (полу реакций) баланса.
2. Напишите электронную формулу следующего элемента: Напишите электронную формулу следующего элемента: натрия.
3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

CuSO4+KOH=

1. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите, какой атом окисляется и какой восстанавливается:

H2SO3 + J2 + H2O = H2SO4 + HJ

БИЛЕТ №23

1. Влияние среды на протекание окислительно-востановительных реакций. Реакции диспропорционирования или самовосстановления.
2. Напишите электронную формулу следующего элемента: селена.
3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Na3PO4+MnCI2=

1. Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:

Zn + HNO3(конц) = Zn(NO3) + NO3 + H2O

БИЛЕТ №24

1. Определение электролиза. Электролиз с нерастворимыми анодами. Электролиз расплавов. Электролиз водных растворов электролитов.
2. Напишите электронную формулу следующего элемента: железа.
3.  Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

FeS+HCI=

1. Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:

Hg + HNO3 ( разбавл) + Hg(NO)2 + NO + H2O

БИЛЕТ № 25

1. Последовательность разряда на катоде катионов металлов, ионов водорода и молекул воды. Последовательность разряда на аноде анионитов и молекул воды.
2. Напишите электронную формулу следующего элемента: Напишите электронную формулу следующего элемента: кобальта.
3. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

Na2CO3 +BaCI2 =

1. Расставьте коэффициенты пользуясь методом электронного баланса в следующих схемах, определите какой атом окисляется и какой восстанавливается:

Mg + HNO3 (очень разбавл) = Mg(NO3)2 + NH4NO3 +H2O

1. ЛЕКЦИЯ 35 Крушение колониальной системы Освобождение колоний
2. Кинематический анализ зубофрезерного станка модели 5М324А
3. Основные черты афинского права Источники, право собственности, обязательственное право, брачно-семейное право, уголовное и процессуальное право
4. Реферат- Философия Рене Декарта Выполнил- Дмитриенко М
5. тема взглядов на мир убеждений представлений человека ~ это
6. Тема- Рынок труда Труд рабочая сила вопр на семинар Труд процесс Рабочая сила совокупность умени
7. ЗАДАНИЕ для выполнения контрольной работы для студентов очно ~заочной заочной форм обучения по дисц
8. либеральной демократии или как говорили прежде- без царя в голове Вьюжным февральским днем 1613 года Зем
9. Методичні рекомендації до виконання курсової роботи з дисципліни Макроекономікаrdquo; для студентів 2 курсу
10. тематичних блоків- ldquo;Механікаrdquo; ldquo;Молекулярна фізика та термодинамікаrdquo; ldquo;Електродинамікаrdquo; ldqu
11. Гипотеза лингвистической относительности Сепира Уорфа
12. Влияние глобализации на функциональный менеджмент в индустрии гостеприимства
13. Животноводство как важнейшая отрасль сельского хозяйства
14. Полесско-опольские ландшафтные экотоны
15. Методика обучения решению текстовых задач алгебраическим методом
16. Историческая часть пос
17. реферат дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата наук з державного управління
18. Что такое любовь в представлении леди Макбет.html
19. Открытие и закрытие банковских счетов
20. В какой форме лучше работать То есть осуществлять ли бизнес как физическое лицо или зарегистрировать юри

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе