Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Билет№1
1.Вязкость и набухание в растворах ВМС..р-ры ВМС-темп разложения ниже темп кип, поэтому ВМС могут находиться только в конденсиров сост. Свойства ВмС зависят не только от величины, но и от формы их молекулы. Например, ВМС с изодиаметрическими молекулами (гемоглобина, гликогена, пепсина, трипсина, панкреатина и др.) обычно представляют собой порошкообразные вещества и при растворении почти не набухают. Их р-ры не обладают высокой вязкостью. вМСпри набухании ув в объеме примерно в 10-15 раз. Когда связь между молекулами ВМС ослабляется, они диффундируют в воду, образуя истинный ра-р. Однако набухание не всегда завершается растворением. Прим может служить набухание производных целлюлозы в воде при комн темп. При изменении условограниченное набухание может переходить в неограниченное. Н, желатин и агар-агар, набухающие в ограниченном количестве в хол воде, в теплой набухают неограниченно. Р-ры ВМС явл агрегативно устойчивыми. Под действ нек факторов (в основном низких темп) возможно также застудневание, или желатинирование, растворов ВМС. Переход р-ра из свободнодисперсного состояния в гель сопровождается потерей текучести.
2.электронное и пространственное строение органических вещест
Электронное строение атомов и гибридизация. Электронное строение атомов, изоэлектронные структуры (В, С, Ве, С, В, О).Соединения и частицы, образующиеся из изоэлектронных элементов. Ковалентная связь: неполярная, полярная, координационная, семиполярная. Сигма- и пи-связи. Формальные заряды. Ковалентность, координационное число. Увеличение ковалентности за счёт образования координационной связи по донорно-акцепторному механизму.
Гибридизация. Правила для определения sp-гибридизации элементов второго периода с учётом правила октета. Электронное строение молекул метана, воды, этанола, циклопропана.Sp-гибридизация. Электронное строение молекул этилена, уксусной кислоты, озона, пропилена.Sp-гибридизация. Электронное строение молекул ацетилена, углекислого газа.Пространственное строение веществ с разными типами гибридизации. Орбитальные углы.
3задача.200г (р-ра) – 100%
Х г (соли) – 8%
Х = (8*200) / 100= 16 г CuSO4
M (CuSO4)= 64+32+16*4=160г/моль
M (CuSO4*5H2O) = 160+ 5*2 + 16*5=250г/моль
16г (CuSO4) – 160 г/моль(CuSO4)
Хг – 250 г/моль (CuSO4*5H2O)
Х= 16*250 / 160= 25 г (CuSO4*5H2O)
m (H2O)= m(р-ра) – m (соли)=200-25=175 г воды
1мл воды=1 г воды, значит 175г воды = (CuSO4*5H2O)
Ответ: 25 г(CuSO4*5H2O), (CuSO4*5H2O)
Билет№2
1.пятичленные гетероциклы с одни гетероатомом.важнейшими пятичлен.гетероциклами с одним гетероатомом является фуран,содержащий кислород,тиофен содержащий серу,пиррол содержащий азот.Ароматический характер этих соединений (как и других гетероциклов)обусловлен тем,что в них происходит сопряжение 6 электронов,в отличие от ароматических соединений, в которых во взаимодействие вступают 6 П-электрон
2.биогенные элементы. химические элементы, постоянно входящие в состав организмов и имеющие определённое биологическое значение. Прежде всего это кислород (составляющий 70% массы организмов), углерод (18%), водород (10%), кальций, азот, калий, фосфор, магний, сера, хлор, натрий, железо. Эти элементы входят в состав всех живых организмов, составляют их основную массу и играют большую роль в процессах жизнедеятельности.
3задача.200г (р-ра) – 100%
Хг(соли) – 15%
Х= 15*200/100=30г соли
Масса воды= масса р-ра – масса соли=200 – 30=170г=170мл
Ответ: 30г соли, 170 мл воды
Билет№3
1.ароматические и гетероциклические соединения Гетероциклические соединения (гетероциклы) — органические соединения, содержащие циклы, в состав которых наряду с углеродом входят и атомы других элементов. Могут рассматриваться как карбоциклические соединения с гетерозаместителями (гетероатомами) в цикле. Наиболее разнообразны и хорошо изучены ароматические азотсодержащие гетероциклические соединения. Предельные случаи гетероциклических соединений — соединения, не содержащие атомов углерода в цикле, например, пентазол.
К гетероциклическим соединениям принадлежат многие широко применяемые в медицине синтетические лекарственные вещества, такие, как антипирин, амидопирин, анальгин, акрихин, аминазин, норсульфазол и другие. Теофиллин и теобромин применяются в медицине, как сосудорасширяющие средства, а также диуретики.
Как лекарственные вещества (хинин, морфин, акрихин, пирамидон).
Ароматические соединения — циклические органические соединения, которые имеют в своём составе ароматическую систему. Основными отличительными свойствами являются повышенная устойчивость ароматической системы и, несмотря на ненасыщенность, склонность к реакциям замещения, а не присоединения. Различают бензоидные (арены и структурные производные аренов, содержат бензольные ядра) и небензоидные (все остальные) ароматические соединения. Среди небензоидных ароматических соединений хорошо известны азулен, аннулены, гетарены (пиридин,пиррол, фуран, тиофен), ферроцен. Известны и неорганические ароматические соединения, например боразол («неорганический бензол»). Иногда понятие «ароматические соединения» расширяют и распространяют также и на такие соединения как гуанидин, гомобензол,
2.основы термодинамики. применение в мед. Термодинамика – наука о закономерностях превращения энергии. Термодинамической системой называется совокупность материальных тел, взаимодействующих, как между собой, так и с окружающей средой. Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом: Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания. Иными словами, количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе, всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, что температура, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы). Например, окисление глюкозы в организме осуществляется по очень сложному многостадийному механизму, однако суммарный тепловой эффект всех стадий данного процесса равен теплоте сгорания глюкозы. Согласно закону Гесса, тепловые эффекты всех этих реакций связаны следующим соотношением: ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 = ΔH4 + ΔH5 + ΔH6. Закон открыт русским химиком Г.И. Гессом в 1840 г.; он является частным случаем первого начала термодинамики применительно к химическим реакциям. Практическое значение закона Гесса состоит в том, что он позволяет рассчитывать тепловые эффекты самых разнообразных химических процессов; для этого обычно используют ряд следствий из него.
Билет №4
1. Электро́дный потенциа́л — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (чаще всего между металлом ираствором электролита).
Возникновение электродного потенциала обусловлено переносом заряженных частиц через границу раздела фаз, специфической адсорбцией ионов, а при наличии полярныхмолекул (в том числе молекул растворителя) — ориентационной адсорбцией их. Величина электродного потенциала в неравновесном состоянии зависит как от природы и состава контактирующих фаз, так и от кинетических закономерностей электродных реакций на границе раздела фаз.
Равновесное значение скачка потенциалов на границе раздела электрод/раствор определяется исключительно особенностями электродной реакции и не зависит от природы электрода и адсорбции на нём поверхностно-активных веществ. Эту абсолютную разность потенциалов между точками, находящимися в двух разных фазах, нельзя измерить экспериментально или рассчитать теоретически.
2. Адсорбция. Применение в медицине.
Адсорбция — это, в широком смысле, процесс изменения концентрации у поверхности раздела двух фаз, а в более узком и употребительном — это повышение концентрации одного вещества (газ, жидкость) у поверхности другого вещества (жидкость, твердое тело).
Поглощаемое вещество, ещё находящееся в объёме фазы, называют адсорбтив, поглощённое — адсорбат. В более узком смысле под адсорбцией часто понимают поглощение примеси из газа или жидкости твёрдым веществом (в случае газа и жидкости) или жидкостью (в случае газа) — адсорбентом. При этом, как и в общем случае адсорбции, происходит концентрирование примеси на границе раздела адсорбент-жидкость либо адсорбент-газ. Процесс, обратный адсорбции, то есть перенос вещества с поверхности раздела фаз в объём фазы, называется десорбция.
Адсорбция применяется во многих отраслях медицины (лабораторные исследования, анестезиология и реаниматология, токсикология и др.). ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ- явления, происходящие на поверхности раздела соприкасающихся фаз и характеризующиеся особыми свойствами межфазных поверхностных слоев. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ- явления, <связанные с существованием межфазных границ. В области контакта двух фазпод влиянием разности их молеку-лярно-силовых полей происходит образованиеповерхностного слоя, сопровождающееся адсорбцией, возникновениемповерхностной энергии, поверхностного натяжения, поверхностного электрич. <потенциала и др. специфич. поверхностных свойств,
Билет5
1.Теория А. М. Бутлерова.
1. Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям. Последовательность межатомных связей в молекуле называется ее химическим строением и отражается одной структурной формулой (формулой строения).
2. Химическое строение можно устанавливать химическими методами. (В настоящее время используются также современные физические методы).
Свойства веществ зависят от их химического строения.
3. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы - предвидеть свойства.
4. Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.
Теория Бутлерова явилась научным фундаментом органической химии и способствовала быстрому ее развитию. Опираясь на положения теории, А.М. Бутлеров дал объяснение явлению изомерии, предсказал существование различных изомеров и впервые получил некоторые из них.
2. Углеводы. Применение в медицине
Углеводы - многочисленная и широко распространенная группа органических соединений, необходимая наряду с белками и жирами для жизнедеятельности животных и растительных организмов. Углеводы являются одним из основных источников энергии, образующейся в результате обмена веществ организмов.
Существуют 2 большие группы углеводов: простые углеводы (моносахариды) и сложные углеводы(полисахариды).
1.Простые углеводы (глюкоза, галактоза, фруктоза и др.) - кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде; многие из них обладают сладким вкусом.
2.Сложные углеводы получаются в результате отнятия воды от нескольких молекул простых углеводов.
Углеводы в организме используются преимущественно как источник энергии для мышечной работы. Чем интенсивнее физическая нагрузка, тем больше требуется углеводов. При малоподвижном образе жизни, напротив, потребность в углеводах уменьшается. Около 52-66 % углеводов потребляется с зерновыми продуктами, 14-26 % - с сахаром , около 8-10- корнеплодами, 5—7 % с овощами, фруктами.
Применение углеводов в медицине: при парентеральном питании, при диетическом питании.
Билет№6
1.Гемосо́рбция (от греч. haema кровь + лат. sorbere поглощать) - метод лечения, направленный на удаление из крови различных токсических продуктов и регуляциюгемостаза путем контакта крови с сорбентом вне организма. Это разновидность процесса сорбции, при котором частицы поглощаемого вещества и поглотители вступают в химические взаимодействия. Гемосорбция - метод внепочечного очищения крови от токсических веществ путем адсорбции яда на поверхности сорбента. В качестве сорбентов используют активированный уголь (гемокарбоперфузия) или ионообменные смолы, предназначенные для очищения крови от определенных групп химических веществ.
2. Аминокислоты. (Строение, состав, получение, применение в медицине).
Аминокислоты, класс органических соединений, объединяющих в себе свойства кислот и аминов, т. е. содержащих наряду с карбоксильной группой -COOH аминогруппу -NH2. играют очень большую роль в жизни организмов, т. к. все белковые вещества построены из Аминокислоты. бесцветные кристаллические вещества, растворимые в воде
Состав:
Все природные Аминокислоты, кроме глицина, содержат асимметричные атомы углерода, существуют в оптически активных модификациях и, как правило, относятся к L-ряду. Аминокислоты D-ряда содержатся только в некоторых антибиотиках и в оболочках бактерий.
Применение в медецине:
• При лечении сердечных заболеваний.
• Для снижения артериального давления.
• Для повышения иммунитета.
При некоторых нарушениях работы нервов.
Билет№7
1.Окислительно-востановительные реакции. Применение в медицине.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
Виды окислительно-восстановительных реакций: 1. Межмолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:
Н2S + Cl2 → S + 2HCl.
2. Внутримолекулярные — реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например: NH4NO3 → N2O + 2H2O
3. Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления, например: Cl2 + H2O → HClO + HCl.
4.Репропорционирование (контрпропорционирование) — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
2. Альдегиды и кетоны. (Строение, состав, получение, применение в медицине).
Альдегиды и кетоны относятся к карбонильным органическим соединениям. Альдегиды – органические соединения, в молекулах которых атом углерода карбонильной группы связан с атомом водорода. Общая формула: R–CН=O.
Кетоны – органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу, соединенную с двумя углеводородными радикалами. Общие формулы: .
Систематические названия альдегидов строят по названию соответствующего углеводорода с добавлением суффикса –аль, а кетонов –он.
Применение: Формальдегид Н2С=О (его водный раствор называют формалином) используют как дубитель кожи и консервант биологических препаратов.
Метаналь (муравьиный альдегид) CH2=O - синтез лекарственных средств (уротропин); дезинфицирующее средство;
Билет№8
1.Электрические свойства твердых дисперсных систем определяются их физико-химическими свойствами. Диэлектрическая проницаемость большинства порошкообразных лекарственных веществ невелика и находится в пределах 4,12-6,85, что говорит о сравнительно малой их поляризации и проводимости. По этим значениям таблетируемые вещества можно отнести к категории характерных твердых диэлектриков - асимметричных кристаллов с молекулярной связью и определенным содержанием полярных групп, в частности гидроксилов ОН-, входящих в структуру молекулы или в состав адсорбционной пленки воды.
2. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (полимеры), характеризуются мол. массой от неск. тысяч до неск. (иногда многих) миллионов. В состав молекул высокомолекулярных соединений (макромолекул)входят тысячи атомов, соединенных хим. связями. Любые атом или группа атомов, входящие в состав цепи полимера или олигомера, наз. составным звеном. Наим. составное звено, повторением к-рого м. б. описано строение регулярного (см. ниже) полимера, наз. составным повторяющимся звеном. Составное звено, к-рое образуется из одной молекулы мономера при полимеризации, наз. мономерным звеном (ранее иногда наз. элементарным звеном). Напр., в полиэтилене [-СН2СН2-]n повторяющееся составное звено - СН2, мономерное -СН2СН2.
Билет9
1.Комплексные соединения - сочетание, обхват или координационные соединения частицы ,нейтральные молекулы или ионы, которые образуются в результате присоединения к данному иону или атому, называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами.
НОМЕНКЛОТИУРА:
1) В названии комплексного соединения первым указывают анион|отрицательно заряженную часть — анион, затем положительную часть — катион.
2) Название комплексной части начинают с указания состава внутренней сферы. Во внутренней сфере прежде всего называют лиганды — анионы, прибавляя к их латинскому названию окончание «о». Например: Cl− — хлоро, CN− — циано, SCN− — тиоцианато, NO3− — нитрато, SO32− — сульфито, OH− — гидроксо и т. д. При этом пользуются терминами: для координированного аммиака — аммин, для воды — аква, для оксида углерода(II) — карбонил.
3) Число монодентатных лигандов указывают греческими числительными: 1 — моно (часто не приводится), 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса. Дляполидентатных лигандов (например, этилендиамин, оксалат) используют бис-, трис-, тетракис- и т. д.
4) Затем называют комплексообразователь, используя корень его латинского названия и окончание -ат, после чего римскими цифрами указывают (в скобках) степень окисления комплексообразователя.
5) После обозначения состава внутренней сферы называют внешнюю сферу.
6) В названии нейтральных комплексных частиц комплексообразователь указывается в именительном падеже, а степень его не указывается, так как она однозначно определяется, исходя из электронейтральности комплекса.
Примеры:
K3[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(III) калия
(NH4)2[PtCl4(OH)2] — дигидроксотетрахлороплатинат(IV) аммония
[Сr(H2O)3F3] — трифторотриаквахром
СОСТАВ:
в комплексных соединениях различают комплексообразователь,внешнюю и внутреннюю сферы. Комплексообразователем обычно является катион или нейтральный атом. Внутреннюю сферу составляет определенное число ионов или нейтральных молекул, которые прочно связаны с комплексообразователем. Их называют лигандами. Число лигандов определяет координационное число (КЧ) комплексообразователя.
2.Ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы.
Хинин - обладающий жаропонижающим и обезболивающим свойствами
Анилин
В России он в основном применяется в качестве полупродукта в производстве ~лекарственных средств (сульфаниламидные препараты)
Сульфаниламидные препараты (сульфаниламиды)- в готовом виде представляют собой белые или слегка желтоватые порошки без запаха и вкуса, плохо растворимые в воде. Их противомикробное действие связано главным образом с тем, что они нарушают процесс получения микробами необходимых для их жизни и развития "ростовых" факторов - фолиевой кислоты и других веществ
Билет 10
а- и у-Пираны представляют собой неустойчивые соединения. В отличие от аиупирана, их оксопроизводные являются довольно устойчивыми ароматическими соединениями. а-Пирон — бесцветная жидкость с запахом свежего сена, перон — бесцветное кристаллическое вещество.
В молекулах а- и у-пиронов неподеленная пара электронов циклического атома кислорода находится в сопряжении с л-электронам и двойной связи оксогруппы
Фенол-Терапевтическое применение. Смазывание концентрированными растворами вызывает побеление кожи, ощущение боли; белое пятно состоит из весьма непостоянного соединения карболовой кислоты с тканью верхней кожицы; участки кожи становятся после смазываний 3-5-процентн. растворами, вследствие пропитывания карболовой кислотой окончаний чувствительных, нечувствительными, в них испытывается чувство онемения в течение нескольких часов. На этих свойствах карболовой кислоты основано наружное применение ее в слабых растворах как болеутоляющего средства и в концентрированных растворах как прижигающего и разрушающего вещества. Благодаря противогнилостным свойствам фенол находит широкое применение для обеззараживания предметов и помещений, в которых могут оставаться после заразных больных вредоносные бактерии, а также при противогнилостном способе лечения ран; с этой же целью растворами фенола еще и до настоящего времени пропитывают перевязочные средства (марлю, вату, юту и др.), хотя "противогнилостный" способ теперь стараются заменить"безгнилостным", т. е. способом, при котором не допускают микроорганизмов к ране, так как при этом получаются лучшие результаты. Внутрь фенол назначается, обыкновенно в пилюлях, по 0,02—0,04 несколько раз в день, против ненормальных процессов брожения или гниения в желудке или в кишечнике
БИЛЕТ 11
1.Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты и её соли(напр., СН3СООН и CH3COONa) или слабого основания и его соли (напр., NH3 и NH4CI). Величина рН буферного раствора мало изменяется при добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щёлочи, при разбавлении или концентрировании. Буферные растворы широко используют в различных химических исследованиях.
Буферные растворы имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Например, в крови постоянство водородного показателя рН поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число буферных растворов (ацетатно-аммиачный буферный раствор,фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор, формиатный буферный раствор и др.)
2Липи́ды (от греч. λίπος, lípos — жир) — широкая группа органических соединений, включающая жирные кислоты, а также их производные, как по радикалу, так и покарбоксильной группе.
БИЛЕТ12
О́смос (от греч. ὄσμος — толчок, давление) — процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону бо́льшей концентрации растворённого вещества (меньшей концентрации растворителя.Осмотическое давление (обозначается π) — избыточное гидростатическое давление на раствор, отделённый от чистого растворителя полупроницаемой мембраной, при котором прекращается диффузия растворителя через мембрану. Это давление стремится уравнять концентрации обоих растворов вследствие встречной диффузии молекул растворённого вещества и растворителя
Оксикислоты (оксикарбоновые кислоты, гидрокискарбоновые кислоты) — карбоновые кислоты, в которых одновременно содержатся карбоксильная и гидроксильная группы, например молочная кислота: СН3-СН(ОН)-СООН. Оксикислоты проявляют все свойства, характерные для кислот (диссоциация, образование солей, сложных эфиров и т. д.), и свойства, характерные дляспиртов (окисление, образование простых эфиров и т. д.).
БИЛЕТ13
2.Сложные эфиры — производные оксокислот (как карбоновых так и минеральных) RkE(=O)l(OH)m, (l ≠ 0), формально являющиеся продуктами замещения атомов водорода гидроксилов —OH кислотной функции на углеводородный остаток (алифатический, алкенильный, ароматический или гетероароматический); рассматриваются также как ацилпроизводные спиртов. В номенклатуре IUPAC к сложным эфирам относят также ацилпроизводные халькогенидных аналогов спиртов (тиолов, селенолов и теллуролов)[1]Жиры, или триглицериды — природные органические соединения, полные сложные эфиры глицерина и одноосновныхжирных кислот; входят в класс липидов. В живых организмах выполняют структурную, энергетическую и др. функции.
Наряду с углеводами и белками, жиры — один из главных компонентов питания. Жидкие жиры растительного происхождения обычно называют маслами — так же, как и сливочное масло
БИЛЕТ14
1.Диспе́рсная систе́ма — это система, образования из двух или более фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т. д.).Обозначение Дисперсионная среда Дисперсная фаза Название и пример
Ж/Ж Жидкая Жидкая Эмульсии: нефть, крем, молоко
Т/Ж Жидкая Твёрдая Суспензии и золи: пульпа, ил, взвесь, паста
Г/Ж Жидкая Газообразная Газовые эмульсии и пены
Ж/Т Твёрдая Жидкая Капиллярные системы: жидкость в пористых телах, грунт, почва
Т/Т Твёрдая Твёрдая Твёрдые гетерогенные системы: сплавы, бетон, ситаллы, композиционные материалы
Г/Т Твёрдая Газообразная Пористые тела
Ж/Г Газообразная Жидкая Аэрозоли: туманы, облака
Т/Г Газообразная Твёрдая Аэрозоли (пыли, дымы), порошки
Г/Г Газообразная Газообразная Дисперсная система не образуется
2.Этано́л (эти́ловый спирт, метилкарбино́л, ви́нный спирт, часто в просторечии просто «спирт» или алкого́ль) — одноатомный спирт с формулой C2H5OH (эмпирическая формула C2H6O), другой вариант: CH3-CH2-OH, второй представитель гомологического рядаодноатомных спиртов, при стандартных условиях летучая, горючая, бесцветная прозрачная жидкостьМедицинский спирт содержит 95% спирта. Это бесцветная легковоспламеняющаяся жидкость, которая горит синим пламенем и хорошо смешивается со всеми веществами.
По своим фармакологическим качествам этиловый спирт является наркотическим веществом, к воздействию компонентов которого особенно чувствительна центральная нервная система и клетки коры головного мозга. Поэтому применение спирта в качестве алкогольного средства всегда вызывала ответную реакцию.
В медицинской практике спирт этиловый находит самое широкое применение в качестве дезинфицирующего, антисептического средства, имеющего к тому же раздражающий эффект, что в некоторых случаях требуется для проведения манипуляций. Если задаться вопросом – как правильно делать укол, то окажется, что без спирта делать их невозможно.
На базе этилового, или медицинского спирта производятся многие лекарства, настойки, экстракты для наружного примененияВ медицинской практике спирт применяется как противовоспалительное средство для проведения противовоспалительной терапии при нарывах внешнего кожного покрова, фурункулов, маститов, различных инфильтратов. Также спирт применяется для обеззараживания операционных полей, при протирании рук хирурга перед операциями.
15 Билет
1 Химическая кинетика. Применение в медицине. имическая кинетика или кинетика химических реакций — раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.
С исследованиями кинетики химических реакций связаны важнейшие направления современной химии и химической промышленности: разработка рациональных принципов управления химическими процессами; стимулирование полезных и торможение и подавление нежелательных химических реакций; создание новых и усовершенствование существующих процессов и аппаратов в химической технологии; изучение поведения химических продуктов, материалов и изделий из них в различных условиях применения и эксплуатации.
2. Белки. Применение в медицине.
Белки - это природные вещества сложного строения. Волосы, кожа в основном состоят из белковых элементов. Белки делят на 2 группы: простые (протеины) и сложные (протеиды). Протеины (белок куриного яйца) состоят из аминокислот. Протеиды (белок молока казеин) кроме аминокислот содержат другие соединения: фосфорные кислоты, углеводы, гетероциклические соединения. Белки плохо растворяются в воде. Каждый белок имеет строго определенную последовательность аминокислот. Поэтому синтез белков представляет собой очень сложную задачу. В процессе пищеварения белки посредством ферментов расщепляются на аминокислоты.
Применение: в медицине 10% раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусы насекомых, обработка рук хирурга.
Аскорбиновая кислота также участвует в превращении холестерина в желчные кислоты.
Пантотеновую кислоту применяют в медицине для устранения атонии кишечника после операций на желудочно-кишечном тракте, её кальциевую соль — для лечебных целей.
Фармакологический препарат глутаминовой кислоты оказывает умеренное психостимулирующее, возбуждающее и отчасти ноотропное действие.
16 Билет
1.Липиды. применение а медицине.
Липиды — это жироподобные органические соединения, нерастворимые в воде, но хорошо растворимые в неполярных растворителях (эфире, бензине, бензоле, хлороформе и др.). Липиды принадлежат к простейшим биологическим молекулам. В химическом отношении большинство липидов представляет собой сложные эфиры высших карбоновых кислот и ряда спиртов. Наиболее известны среди них жиры. Каждая молекула жира образована молекулой трехатомного спирта глицерола и присоединенными к ней эфирными связями трех молекул высших карбоновых кислот. Большой популярностью в народной медицине пользуются экзотические жиры — барсучий и медвежий, как лучшие средства лечения туберкулеза. Жиры укрепляют и улучшают пищеварение, оказывают слабительное действие, излечивают нарушения костной ткани в суставах. Их используют для снижения температуры, усиления потенции. Врачи советуют включать их в рацион при душевных расстройствах, обморочных состояниях, ухудшении слуха. В настоящее время собственно липидами называют только
производные жирных кислот, т.е омыляемые липиды
Вместе с липидами в липидную фракцию попадают терпены,
стероиды, гормоны, жирорастворимые витамины, простаноиды,
некоторые коферменты и др. (неомыляемые липиды)
2Полисахари́ды — общее название класса сложных высокомолекулярных углеводов, молекулы которых состоят из десятков, сотен или тысяч мономеров — моносахаридов.Полисахариды необходимы для жизнедеятельности животных и растительных организмов. Они являются одним из основных источников энергии, образующейся в результате обмена веществ организма. Они принимают участие в иммунных процессах, обеспечивают сцепление клеток в тканях, являются основной массой органического вещества в биосфере.Свойства Структурные полисахариды придают клеточным стенкам прочность. Водорастворимые полисахариды не дают клеткам высохнуть. Резервные полисахариды по мере необходимости расщепляются на моносахариды и используются организмом. Полисахариды в природе составляют главную массу орг. в-ва, находящегося в биосфере Земли. Они выполняют в живых организмах три важнейших типа биол. ф-ций, выступая в роли энергетич. резерва, структурных компонентов клеток и тканей или же защитных в-в. Хорошо известными резервными полисахаридами являются крахмал, гликоген, фруктаны, галактоманнаны и нек-рые р-глюканы. Эти полисахариды способны быстро гидролизоваться имеющимися в клетках ферментами, и их содержание сильно зависит от условий существования и стадии развития организма.
17 Билет
1 к гетерофункциональным карбоновым кислотам относятся производные карбоновых кислот, в углеводородном радикале которых один или несколько атомов водорода замещены на другие атомы или атомные группы: галоген, гидроксигруппу, альдегидную группу, кетонную группу, аминогруппу. Гетерофункциональ-ные карбоновые кислоты — это бифункциональные соединения: они обладают свойствами карбоновых кислот и свойствами того класса органических соединений, который определяет заместитель в углеводородном радикале.
2 Электрические свойства твердых дисперсных систем определяются их физико-химическими свойствами. Диэлектрическая проницаемость большинства порошкообразных лекарственных веществ невелика и находится в пределах 4,12—6,85, что говорит о сравнительно малой их поляризации и проводимости. По этим значениям таблетируемые вещества можно отнести к категории характерных твердых диэлектриков — асимметричных кристаллов с молекулярной связью и определенным содержанием полярных групп, в частности гидроксилов ОН-, входящих в структуру молекулы или в состав адсорбционной пленки воды.
3задача. CaBr2 ионная I2 ковалентная неполярная H2S ковалентная полярная
18 билет
1 Растворы. Применение в медицине.
Раствор — гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии химического равновесия. Химический раствор — это смесь одной или нескольких кислот с водой. Растворы могут быть жидкими (р-ры сахара, поваренной соли, спирта в воде), твердыми (р-р одного металла в другом - сплавы), газообразными (воздух с примесями газов). Применение: Физиологический раствор один из наиболее часто применяемых разбавителей.
2Двухосновные карбоновые кислоты (или дикарбоновые кислоты) — это карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные группы —COOH, с общей формулой HOOC—R—COOH, где R — любой двухвалентный органический радикал.
Карбоксильная группа проявляет сильные электроноакцепторные свойства, и поэтому дикарбоновые кислоты являются более сильными кислотами, чем соответствующие монокарбоновые.
19 билет
1 Порядок работы в хим. Лаборатории.
Общая инструкция по безопасности труда в кабинете химии.1 Каждый студент обязан:
А) Соблюдать требования инструкции, правила технической эксплуатации оборудования, требования безопасности труда, трудовую дисциплину, правила личной гигиены, пожарной и взрывной безопасности.2. Если безопасный способ выполнения работы не достаточно известен, обязательно необходимо взять дополнительную инструкцию.
3. Быть внимательным, сосредоточенным, не отвлекаться посторонними делами и не отвлекать других.4. Не допускать на рабочее место других лиц, не имеющих отношение к работе.5. Работать только исправным инструментарием и на исправном оборудовании.
6. Содержать в порядке и чистоте рабочее место, не допускать его загромождения материалами, отходами, а также не укладывать их вплотную к оборудованию и к приборам отопления.7. Пользоваться положенной средствами индивидуальной защиты, содержать их в порядке и хранить в установленном месте.8. Немедленно вытирать пролитые на пол смазочные вещества, растворы, кислоты и др.
2. Спирты - класс органических соединений, которые образуются из углеводородов путем замены атомов водорода одной или несколькими гидроксильными группами.
По числу гидроксильных групп:— одноатомные спирты (метанол); — двухатомные спирты (этиленгликоль); — трехатомные спирты (глицерин); — четырёхатомные спирты (пентаэритрит);
— многоатомные спирты (пятиатомный спирт: ксилит). трёхатомный спирт( глицерин)
четырёхатомный спирт (пентаэритрит)В зависимости от насыщенности углеводородного заместителя:— предельные или насыщенные спирты (бутанол); — непредельные или ненасыщенные спирты (аллиловый спирт, пропаргиловый спирт); — ароматические спирты (бензиловый спирт).МедицинаОсновным спиртом, используемых в в медицинских целях, является этанол. Его используют в качестве наружного антисептического и раздражающего средства для приготовления компрессов и обтираний. Ещё более широко применяется этиловый спирт для приготовления различных настоек, разведений, экстрактов и прочих лекарственных форм[148]:[стр. 382]. Применение спиртов в качестве собственно лекарственных средств не столь заметно, однако в перечне 10 наиболее важных рецептурных препаратов США в 2000 году 6-ю строчку занимает альбутерол, который можно отнести к рассматриваемому классу.
20 билет
1 Энтальпия. Применение в медицине.
ЭНТАЛЬПИЯ - однозначная функция Н состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии S и давлении p, связана с внутренней энергией U соотношением Н = U + pV, где V - объем системы. При постоянном p изменение энтальпии равно количеству теплоты, подведенной к системе, поэтому энтальпию называют часто тепловой функцией или теплосодержанием. В состоянии термодинамического равновесия (при постоянных p и S) энтальпия системы минимальна. Изменение энтальпии не зависит от пути процесса, определяясь только начальным и конечным состоянием системы.
2 Фенолы. Применение в медицине.
ФЕНОЛЫ – класс органических соединений. Содержат одну или несколько групп С–ОН, при этом атом углерода входит в состав ароматического кольца.
Классификация фенолов. Различают одно-, двух-, трехатомные фенолы в зависимости от количества ОН- групп в молекуле.Фенолы выделяют из каменноугольной смолы, а также из продуктов пиролиза бурых углей и древесины (деготь). Промышленный способ получения самого фенола С6Н5ОН основан на окислении ароматического углеводорода кумола, позволяет получить сразу два технически ценных продукта – фенол и ацетон.
Применение фенолов - Раствор фенола используют в качестве дезинфицирующего средства (карболовая кислота). Двухатомные фенолы –резорцин применяют как антисептики, На основе фенолов получают многочисленные.
20 билет
1.ТЭД. Степень диссоциации
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении. Классическая теория электролитической диссоциации была создана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 1887 году. Аррениус придерживался физической теории растворов, не учитывал взаимодействие электролита с водой и считал, что в растворах находятся свободные ионы. Классическая теория электролитической диссоциации основана на предположении о неполной диссоциации растворённого вещества, характеризуемой степенью диссоциации α, т. е. долей распавшихся молекул электролита. Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах. Степень диссоциации α равна отношению числа диссоциированных молекул n к сумме n + N, где N — число недиссоциированных молекул. Часто α выражают в процентах. Степень диссоциации зависит как от природы растворённого электролита, так и от концентрации раствора.
2.Многоатомные спирты. Применение в медицине.
Многоатомные спирты, спирты жирного ряда с несколькими группами — ОН в молекуле. Так же, как и другие многоатомные соединения, содержащие в молекуле более одной функциональной группировки, подразделяются на двухатомные (гликоли), трёхатомные (глицерины), четырёхатомные (тетриты), пятиатомные (пентиты), шестиатомные (гекситы) и т. д. М. с. — бесцветные кристаллические вещества сладкого вкуса, легко растворимые в воде; многие из них синтезируются растениями; для каждого спирта известно большое число стереоизомеров. М. с. обладают всеми свойствами одноатомных спиртов (они легко, например, этерифицируются и окисляются). М. с. используют в качестве заменителей сахара для больных диабетом (сорбит, ксилит), в косметической и фармацевтической промышленности (как увлажнители, а эфиры М. с. — как эмульгаторы).
21 билет
1 Закон Гесса. Применение в медицине.
Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом: Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания. Иными словами, количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе, всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, что температура, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы). Например, окисление глюкозы в организме осуществляется по очень сложному многостадийному механизму, однако суммарный тепловой эффект всех стадий данного процесса равен теплоте сгорания глюкозы. Согласно закону Гесса, тепловые эффекты всех этих реакций связаны следующим соотношением: ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 = ΔH4 + ΔH5 + ΔH6. Закон открыт русским химиком Г.И. Гессом в 1840 г.; он является частным случаем первого начала термодинамики применительно к химическим реакциям. Практическое значение закона Гесса состоит в том, что он позволяет рассчитывать тепловые эффекты самых разнообразных химических процессов; для этого обычно используют ряд следствий из него.
2.Карбоновые кислоты (Строение, состав, получение, применение в медицине).
Карбоновые кислоты – органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп -СООН.Карбоксильная группа содержит две функциональные группы – карбонил >С=О и гидроксил -OH, непосредственно связанные друг с другом: . Карбоксильная группа содержит высокополяризованную карбонильную группу. Атом углерода карбонильной группы, имеющий частичный положительный заряд, оттягивает на себя электроны связи С – О. Неподеленная пара электронов атома кислорода гидроксильной группы взаимодействует с электронами – связи карбонильной группы. Это приводит к большему оттягиванию электронов от атома водорода гидроксильной группы увеличению полярности связи О – Н по сравнению со спиртами, а также уменьшению положительного заряда на атоме углерода карбонильной группы кислот по сравнению с альдегидами. В отличие от спиртов, кислоты диссоциируют с образованием ионов водорода Н+. К общим способам получения предельных монокарбоновых кислот относят: 1. Окисление первичных спиртов, альдегидов, алканов по действиям различных окислителей. 2. В лаборатории карбоновые кислоты можно получить из солей, действуя на них серной кислотой при нагревании. В медицине используют салициловую кислоту и n-аминосалициловую кислоту. Издавна люди использовали муравьиную кислоту как средство для лечения ревматизма.
22билет
1 . Реакции состояния систем.
химическое равновесие – равновесие в обратимой реакции когда 2 противоположных реакции развиваются с постоянными и равными скоростями, и в системе не происходят окончательные изменения.
2 Биополиме́ры — класс полимеров, встречающихся в природе в естественном виде, входящие в состав живых организмов: белки, нуклеиновые кислоты, полисахариды. Биополимеры состоят из одинаковых (или разных) звеньев — мономеров. Мономеры белков — аминокислоты, нуклеиновых кислот — нуклеотиды, в полисахаридах — моносахариды. Выделяют два типа биополимеров — регулярные (некоторые полисахариды) и нерегулярные (белки, нуклеиновые кислоты, некоторые полисахариды). Белки имеют несколько уровней организации — первичная, вторичная, третичная, и иногда четвертичная. Первичная структура определяется последовательностью мономеров, вторичная задаётся внутри- и межмолекулярными взаимодействиями между мономерами, обычно при помощи водородных связей. Третичная структура зависит от взаимодействия вторичных структур, четвертичная, как правило, образуется при объединении нескольких молекул с третичной структурой.
Вторичная структура белков образуется при взаимодействии аминокислот с помощью водородных связей и гидрофобных взаимодействий. Основными типами вторичной структуры являются.
23 билет
Закон термодинамики начала термодинамики, в принципе, — физические законы, описывающие особенности передачи тепла и работы в термодинамических процессах; начиная с концепции стали одними из самых важных во всей физике и других ветвях науки, связанных с термодинамикой; часто связываются с понятиями, далекими от того, что непосредственно заявлено в их формулировке. История
Первое установленное начало термодинамики, которое в конечном счете стало «Вторым законом», было сформулировано Сади Карно в 1824. К 1860, в результате открытий в работах Рудольфа Клаузиуса и Вильяма Томсона, было уже два установленных «начала» термодинамики, первое начало и второе начало. Спустя годы, эти начала превратились в «законы». В 1873, например, термодинамик Джозайя Уиллард Гиббс в его «Графических методах в термодинамике жидкостей» ясно заявил о существовании двух абсолютных законов термодинамики: Первого закона и Второго закона.
Теперь, открыто в общей сложности пять законов. За последние 80 лет различные авторы иногда предлагали добавить ещё законы, но ни один из них не был широко признан.
Краткий обзор Править
Нулевой закон термодинамики
Первый закон термодинамики
Второй закон термодинамики
Третий закон термодинамики
Взаимные соотношения Онсагера (Onsager), иногда называемые «Четвёртый закон термодинамики»
;
.
Нулевой закон Править
|
Если каждая из двух термодинамических систем находится в тепловом равновесии с некоторой третьей, то они находятся в тепловом равновесии друг с другом. |
Первый закон Править
|
В любом процессе полная энергия вселенной остается той же самой. |
Он может также быть определен как:
|
Для любого термодинамического цикла сумма чистого тепла, доставленного в систему, и чистой работы, совершённой системой, равна нулю. |
Второй закон
|
Энтропия изолированная система не в равновесии имеет тенденцию увеличиваться с течением времени, приближаясь к максимальному значению в равновесии. |
Третий закон
|
При стремлении температуры к абсолютному нулю, энтропия системы приближается к постоянному минимуму. |
Короче говоря, постулируется, что энтропия — «температурный иждивенец» и приводит к формулировке идеи абсолютного нуля.
В живых организмах Живые организмы подчиняются началам термодинамики, которые описывают превращения тепла и работы. Второе начало термодинамики гласит, что в любой изолированной системе энтропия не уменьшается. Хотя невероятная сложность живых организмов очевидно противоречит этому закону, жизнь возможна, так как все организмы открытые системы, которые обмениваются веществом и энергией с окружающей средой. Таким образом живые системы не находятся в термодинамическом равновесии, но вместо этого выступает диссипативной системой, которая поддерживают своё состояние сложно организованности, вызывая большее увеличение энтропии окружающей средой. В метаболизм клеток это достигается путём сочетания спонтанных процессов катаболизма с не спонтанных процессов анаболизма. В термодинамических условиях, метаболизм поддерживает порядок за счёт создания беспорядка.
2-Алкалоиды (от лат. alcali - щелочьи греч. eidos- вид) - азотсодержащие органические соединения в основном растительного происхождения, которые обладают достаточно выраженным физиологическим действием на организм человека и животных. Высокое содержание алкалоидов в растениях семейства бобовых, маковых и пасленовых. Всего известно около нескольких тысяч алкалоидов растительного происхождения. В растениях они часто образуют соли с органическими и неорганическими кислотами. В растительных тканях, как правило, синтезируется несколько алкалоидов, близких по химической природе и свойствам, которые накапливаются в коре, листьях, плодах и корнях. Концентрация алкалоидов не превышает сотых частей процента.
Применение в медецине-Одно из наиболее используемого лекарственного сырья - это растения, содержащие сложные азотсодержащие вещества- алкалоиды.
Растений, содержащих алкалоиды, достаточно много: мак, красавка- белладонна, дурман, белена, чай, кофе, кола, кока, чистотел, чилибуха и так далее.
Алкалоиды используются как в чистом виде, так и на их основе синтезируют лекарственные препараты ( кортизон, гидрокортизон из стероидных алкалоидов травы паслёна дольчатого).
24 билет
О́смос (от греч. ὄσμος — толчок, давление) — процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону бо́льшей концентрации растворённого вещества (меньшей концентрации растворителя).
Более широкое толкование явления осмоса основано на применении Принципа Ле Шателье — Брауна: если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.
Осмос играет важную роль во многих биологических процессах. Мембрана, окружающая нормальную клетку крови, проницаема лишь для молекул воды, кислорода, некоторых из растворенных в крови питательных веществ и продуктов клеточной жизнедеятельности; для больших белковых молекул, находящихся в растворенном состоянии внутри клетки, она непроницаема. Поэтому белки, столь важные для биологических процессов, остаются внутри клетки.
Осмос участвует в переносе питательных веществ в стволах высоких деревьев, где капиллярный перенос не способен выполнить эту функцию.
Осмос широко используют в лабораторной технике: при определении молярных характеристик полимеров, концентрировании растворов, исследовании разнообразных биологических структур. Осмотические явления иногда используются в промышленности, например при получении некоторых полимерных материалов, очистке высоко-минерализованной воды методом обратного осмоса жидкостей.
Клетки растений используют осмос также для увеличения объёма вакуоли, чтобы она распирала стенки клетки (тургорное давление). Клетки растений делают это путём запасания сахарозы. Увеличивая или уменьшая концентрацию сахарозы в цитоплазме, клетки могут регулировать осмос. За счёт этого повышается упругость растения в целом. С изменениями тургорного давления связаны многие движения растений (например, движения усов гороха и других лазающих растений). Пресноводные простейшие также имеют вакуоль, но задача вакуолей простейших заключается лишь в откачивании лишней воды из цитоплазмы для поддержания постоянной концентрации растворённых в ней веществ.
2-Изомерия (от др.-греч. ἴσος — «равный», и μέρος — «доля, часть») — явление, заключающееся в существовании химических соединений (изомеров), одинаковых по составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам. Структурная изомерия
Структурная изомерия — результат различий в химическом строении. К этому типу относят:Изомерия углеводородной цепи (углеродного скелета)
Изомерия углеродного скелета, обусловленная различным порядком связи атомов углерода. Простейший пример — бутан СН3—СН2—СН2—СН3 и изобутан (СН3)3СН. Другие примеры: антрацен и фенантрен (формулы I и II, соответственно), циклобутан и метилциклопропан (III и IV).
Валентная изомерия — особый вид структурной изомерии, при которой изомеры можно перевести друг в друга лишь за счёт перераспределения связей. Например, валентными изомерами бензола (V) являются бицикло[2.2.0]гекса-2,5-диен (VI, «бензол Дьюара»), призман (VII, «бензал Ладенбурга»), бензвален (VIII).
Изомерия функциональной группы
Различается характером функциональной группы; например, этанол (CH3—CH2—OH) и диметиловый эфир (CH3—O—CH3). Изомерия положения Тип структурной изомерии, характеризующийся различием положения одинаковых функциональных групп или кратных связей при одинаковом углеродном скелете. Пример: 2-хлорбутановая кислота и 4-хлорбутановая кислота
Виды изометрии
На плоскости
Осевая симметрия (отражение);
Параллельный перенос;
Поворот;
Скользящая симметрия — композиция переноса на вектор, параллельный прямой, и симметрии относительно этой прямой.
В трёхмерном пространстве
Зеркальная симметрия (отражение) относительно плоскости;
Параллельный перенос;
Поворот;
Скользящая симметрия — композиция переноса на вектор, параллельный плоскости, и симметрии относительно этой плоскости;
Зеркальный поворот — композиция поворота вокруг некоторой прямой и отражения относительно плоскости, перпендикулярной оси поворота;
Винтовое наложение — композиция поворота относительно некоторой прямой и переноса на вектор, параллельный этой прямой.
В n-мерном пространстве-В -мерном пространстве движения сводятся ко всем ортогональным преобразованиям, параллельным переносам и композициям того и другого.
В свою очередь ортогональные преобразования могут быть представлены как композиции (собственных) вращений и зеркальных отражений.
Общие свойства изометрии
Композиция изометрий также является изометрией.
Изометрии относительно взятия композиции образуют группу.
Изометрия — аффинное преобразование.
Изометрия переводит отрезок в отрезок.
25билет
1)гетерофункциональным карбоновым кислотам относятся производные карбоновых кислот, в углеводородном радикале которых один или несколько атомов водорода замещены на другие атомы или атомные группы: галоген,гидроксигруппу, альдегидную группу, кетонную группу, аминогруппу.Гетерофункциональ-ные карбоновые кислоты — это бифункциональные соединения: они обладают свойствами карбоновых кислот и свойствами того класса органических соединений, который определяет заместитель в углеводородном радикале.
ГАЛОГЕНОКАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
Галогенокарбоновыми кислотами называют производные кар-боновых кислот, молекулы которых в углеводородном радикале содержат один или несколько атомов галогена.
По природе углеводородного радикала различают алифатические,алициклические и ароматические галогенокарбоновые кислоты.
Алифатические галогенокарбоновые кислоты по взаимному расположению атома галогена и карбоксильной группы делятся на а-, Р-, у-,5-кислоты и т. д.
2Факторы, влияющие на смещение равновесия
1. Влияние температуры. Повышение температуры смещает равновесие обратимой реакции в сторону, идущую с поглощением теплоты (эндотермическое направление), а понижение температуры – в сторону, идущую с выделением теплоты (экзотермическое направление).
2. Влияние давления. Изменение давления оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно вещество находится в газообразном состоянии. Увеличение давления в обратимой реакции смещает равновесие в сторону, идущую с уменьшением количества газообразных веществ, т.е. с уменьшением объема, а уменьшение давления – в сторону увеличения количества газообразных веществ.
3. Влияние концентрации. Если к системе, находящейся в состоянии равновесия, прибавлять дополнительные количества одного из веществ, участвующих в реакции, то скорости прямого и обратного процессов изменятся таким образом, что система вновь придет в состояние равновесия. Иначе говоря, в равновесной системе нельзя изменить концентрацию только одного из веществ, не вызывая изменений концентраций всех остальных.
Билет№26
1. Гетероциклические соединения (гетероциклы) — органические соединения, содержащие циклы, в состав которых наряду с углеродом входят и атомы других элементов. Могут рассматриваться как карбоциклические соединения с гетерозаместителями (гетероатомами) в цикле. Наиболее разнообразны и хорошо изучены ароматические азотсодержащие гетероциклические соединения. Предельные случаи гетероциклических соединений — соединения, не содержащие атомов углерода в цикле, например, пентазол. В химии гетероциклические соединения в силу исторических причин широко применяются тривиальные названия. Некоторые гетероциклические соединения получают из каменноугольной смолы (пиридин, хинолин, акридин и пр.) и при переработке растительного сырья (фурфурол).
К гетероциклическим соединениям принадлежат многие широко применяемые в медицине синтетические лекарственные вещества, такие, как антипирин, амидопирин, анальгин, акрихин, аминазин, норсульфазол и другие. Теофиллин и теобромин применяются в медицине, как сосудорасширяющие средства, а также диуретики.
Как лекарственные вещества (хинин, морфин, акрихин, пирамидон).
Билет№27
1. Растворы – это гомогенные (однофазные) системы переменного состава, состоящие из двух или более веществ (компонентов).
По характеру агрегатного состояния растворы могут быть газообразными, жидкими и твердыми. Обычно компонент, который в данных условиях находится в том же агрегатном состоянии, что и образующийся раствор, считают растворителем, остальные составляющие раствора – растворенными веществами. В случае одинакового агрегатного состояния компонентов растворителем считают тот компонент, который преобладает в растворе.
В зависимости от размеров частиц растворы делятся на истинные и коллоидные. В истинных растворах (часто называемых просто растворами) растворенное вещество диспергировано до атомного или молекулярного уровня, частицы растворенного вещества не видимы ни визуально, ни под микроскопом, свободно передвигаются в среде растворителя. Истинные растворы – термодинамически устойчивые системы, неограниченно стабильные во времени.
2. Кислоты
. (Строение, состав, получение, применение в медицине).
Кислоты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка. В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водорода.
В состав кислот обязательно входит водород.
Получение кислот производят с помощью следующих химических реакций: взаимодействие кислотных оксидов с водой; взаимодействие с солями; взаимодействие неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде; окисление некоторых простых веществ.
Применение: Растворы карболовой кислоты (3-5 %) вызывают свертывание растворенного белка. Бензойную кислоту применяют в медицине при кожных заболеваниях как наружное антисептическое (противомикробное) и фунгицидное (противогрибковое) средства, а её натриевую соль – как отхаркивающее средство. Антисептические растворы гипохлорита натрия используются, для наружного и местного применения в качестве противовирусного, противогрибкового и бактерицидного средства при обработке кожи, слизистых оболочек и ран.
Билет№28
1. Гетероциклические соединения. Применение в медицине.
Гетероциклические соединения (гетероциклы) — органические соединения, содержащие циклы, в состав которых наряду с углеродом входят и атомы других элементов. Могут рассматриваться как карбоциклические соединения с гетерозаместителями (гетероатомами) в цикле. Наиболее разнообразны и хорошо изучены ароматические азотсодержащие гетероциклические соединения. Предельные случаи гетероциклических соединений — соединения, не содержащие атомов углерода в цикле, например, пентазол.
К гетероциклическим соединениям принадлежат многие широко применяемые в медицине синтетические лекарственные вещества, такие, как антипирин, амидопирин, анальгин, акрихин, аминазин, норсульфазол и другие. Теофиллин и теобромин применяются в медицине, как сосудорасширяющие средства, а также диуретики.
Как лекарственные вещества (хинин, морфин, акрихин, пирамидон).
2. Химическая кинетика. Применение в медицине.
Химическая кинетика или кинетика химических реакций — раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени, зависимости этих закономерностей от внешних условий, а также механизмы химических превращений.
С исследованиями кинетики химических реакций связаны важнейшие направления современной химии и химической промышленности: разработка рациональных принципов управления химическими процессами; стимулирование полезных и торможение и подавление нежелательных химических реакций; создание новых и усовершенствование существующих процессов и аппаратов в химической технологии; изучение поведения химических продуктов, материалов и изделий из них в различных условиях применения и эксплуатации.
Билет№29
1. Гидролиз солей. Применение в медицине..
Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита. Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg(ОН)2, Fe(ОН)2 ) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота ( СН3СООН, Н2СО3 ) - со щелочью. Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота.
Различают несколько вариантов гидролиза солей:1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания; 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания; 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания.
Применение: Нитрит натрия применяют в медицине как спазмолитическое средство.
2.
Билет№30
1. ТИОЛЫ (меркаптаны), органические соединения, содержащие сульфгидрильную группу SH. Ароматические тиолы называются тиофенолами. Многие тиолы имеют крайне неприятный запах. Применяются в синтезе лекарственных препаратов, инсектицидов, для ингибирования радикальных реакций, для одоризации (придания характерного запаха) бытового газа и др.
2. Нуклеиновые кислоты. Применение в медицине.
Нуклеиновые кислоты- высокомолекулярные органические соединения, биополимеры (полинуклеотиды), образованные остатками нуклеотидов. Нуклеиновые кислоты ДНК и РНК присутствуют в клетках всех живых организмов и выполняют важнейшие функции по хранению, передаче и реализации наследственной информации.
Химические свойства: Нуклеиновые кислоты хорошо растворимы в воде, практически не растворимы в органических растворителях. Очень чувствительны к действию температуры и критических значений уровня pH. Молекулы ДНК с высокой молекулярной массой, выделенные из природных источников, способны фрагментироваться под действием механических сил, например при перемешивании раствора. Нуклеиновые кислоты фрагментируются ферментами — нуклеазами.
Их используют для лечения тяжелых заболеваний: системной волчанки, туберкулеза, холеры, сибирской язвы, дифтерии.