Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
МІНІСТЕРСТВО ОХОРОНИ ЗДОРОВ’Я УКРАЇНИ
Буковинський державний медичний університет
Кафедра медичної та фармацевтичної хімії
Методична вказівка
практичного заняття №10
«Властивості нітратної кислоти, нітратів»
|
Навчальний предмет: |
Хімія |
|
Курс: |
І |
|
Спеціальність: |
Фармація |
|
Освітньо-кваліфікаційний рівень: |
молодший спеціаліст |
|
Кваліфікація: |
фармацевт |
Чернівці
I. Актуальність теми
Нітратна кислота HNO3 — одна із найважливіших кислот. ЇЇ використовують для виробництва барвників, лікарських і вибухових речовин, пластичних мас, штучного волокна, добрив, кіно- і фотоплівки. Солі азотної кислоти називають нітратами. Їх використовують у сільському господарстві як добрива, в піротехніці для виготовлення чорного пороху та вибухових речовин, для виготовлення скла, ліків і для обробки та консервування харчових продуктів. Але вживання дещо перевищеної норми цих солей в їжу неприпустиме, тому що це може призвести до порушення функції крові як переносника кисню й створить загрозу для життя, оскільки нітрати спричинюють набряк легень, кашель, блювоту і серцеву недостатність.
II. Тривалість заняття: 2 год
III. Навчальні цілі заняття
Знати:
Вміти:
Опанувати практичними навичками:
IV. Поради студенту
Підготуйте питання до практичного заняття і виконайте вказівки до них:
|
Питання |
Вказівка |
|
Будова молекули нітратної кислоти |
Зверніть увагу на графічну формулу нітратної кислоти, тип зв’язку в молекулі. |
|
Фізичні властивості нітратної кислоти |
Опишіть фізичні властивості нітратної кислоти. |
|
Хімічні властивості нітратної кислоти |
Зверніть увагу на взаємодію нітратної кислоти різної концентрації з металами різної активності, з неметалами, складними речовинами. |
|
Добування нітратної кислоти |
Вкажіть способи добування нітратної кислоти в лабораторних умовах та в промисловості. |
|
Використання нітратної кислоти |
Вкажіть, в яких галузях промисловості застосовується нітратна кислота. |
|
Солі нітратної кислоти, їх будова і властивості |
Зверніть увагу на будову, фізичні властивості солей нітратної кислоти. |
|
Термічний розклад нітратів |
Зверніть увагу на продукти термічного розкладу нітратів різних металів. |
|
Азотні добрива |
Назвіть основні нітрати, які використовуються в сільському господарстві як добрива. |
Опорний конспект теми
V. Контрольні питання
А. Завдання
Інструкція для проведення лабораторної роботи
Дослід 1. Взаємодія з металами концентрованої нітратної кислоти.
Покладіть у дві пробірки по шматочку різних металів і налийте по 1 мл концентрованої нітратної кислоти. Запишіть свої спостереження і поясніть їх. Запишіть рівняння реакцій.
Дослід 2. Взаємодія з металами розведеної нітратної кислоти.
В одну пробірку покласти шматочок міді, в іншу – цинку і додати по 0,5 мл розведеної нітратної кислоти. Першу пробірку нагріти. Рідину в другій пробірці збовтувати протягом 1-2 хвилин, потім злити розчин з металу, який не прореагував, і довести наявність в цьому розчині йонів NH4+. Запишіть рівняння реакцій.
Дослід 3.Взаємодія з оксидами металів.
Насипте у пробірку кальцій оксид та залийте розведеною нітратною кислотою. Перевірте реакцію середовища лакмусом відразу та через 10 хвилин. Що спостерігається? Запишіть рівняння реакцій.
Дослід 4. Взаємодія з солями металів.
Налийте у пробірку барію карбонат та відповідну кількість нітратної кислоти. Перевірте наявність вуглекислого газу за допомогою скіпки. Напишіть молекулярне та йонні рівняння реакції.
Зробіть висновок щодо властивостей нітратної кислоти.
Ситуаційні задачі:
1. Укажіть правильну відповідь. Нітратній кислоті відповідає оксид:
а) NO; в) N2O5;
б) N2O3; г) N2O.
2. Знайдіть відповідність між елементом і його функцією в реакції нітратної кислоти з металом:
1) Гідроген; а) окисник;
2) Нітроген; б) відновник;
3) Оксиген; в) не змінює ступеня окиснення.
4) металічний елемент;
3. Складіть рівняння реакцій:
а) HNO3 + Li2O → б) HNO3 + Fe(OH)3 →
HNO3 + Sr(OH)2 → HNO3 + ZnCO3 →
4. Допишіть схеми реакцій і складіть відповідні хімічні рівняння (коефіцієнти доберіть методом електронного балансу):
a) Zn + HNO3 (конц.) → б) Ag + HNO3 (конц.) →
Zn + HNO3 (розб.) → Cu + HNO3 (розб.) →
5. Напишіть рівняння реакцій вуглецю з концентрованою нітратною кислотою і фосфору з розбавленою нітратною кислотою. (У другій реакції бере участь вода.) Зважте на те, що Карбон і Фосфор зазнають максимального окиснення, Нітроген у першій реакції знижує ступінь окиснення до +4, а в другій — до +2.
6. Складіть схеми реакцій термічного розкладу нітратів Літію, Алюмінію, Меркурію(ІІ) і перетворіть їх на хімічні рівняння.
7. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
KNO3 → HNO3 → NH4NO3 → Ba(NO3)2 → Al(NO3)3.
8. До порції кальцій гідроксиду масою 3,7 г добавили 8,4 г нітратної кислоти. Яка сполука прореагувала неповністю? Обчисліть масу її залишку.
9. У результаті взаємодії 5,3 г натрій карбонату з достатньою кількістю нітратної кислоти добуто 8,1 г натрій нітрату. Визначте відносний вихід цього продукту реакції.
10. Яку масу води необхідно добавити до 20 г розчину з масовою часткою нітратної кислоти 60 %, щоб виготовити розчин із масовою часткою кислоти 10 %?
11. Обчисліть сумарний об’єм газів (у перерахунку на нормальні умови), які виділяються під час повного термічного розкладу 7,4 г магній нітрату.
12. При прожарюванні 12,1 г кристалогідрату купрум(ІІ) нітрату утворилося 4 г купрум(ІІ) оксиду. Виведіть формулу кристалогідрату.
13. Калій нітрат при нагріванні втратив 10 % своєї маси. Які речовини містяться у твердому залишку після реакції? Обчисліть їх масові частки.
VI. Рекомендована ЛІТЕРАТУРА:
6.1. Навчальна:
1. Попель П.П., Крикля Л.С. Підручник: Хімія, 10 клас. – К.: Академія. – 2010. – 216 с.
1. Григорєв В.В.. Самійленко В.М., Сич А.М., Голуб О.А. Загальна хімія. – К.: Вища шк., - 2009. – 471 с.
2. Боднарюк Ф.М. Загальна і неорганічна хімія. Частина 1 – Рівне. – 2008. – 241 с.