Будь умным!


У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Властивості нітратної кислоти нітратів Навчальний предмет-

Работа добавлена на сайт samzan.net:


МІНІСТЕРСТВО ОХОРОНИ ЗДОРОВ’Я УКРАЇНИ

Буковинський державний медичний університет

Кафедра медичної та фармацевтичної хімії

Методична вказівка

практичного заняття №10

«Властивості нітратної кислоти, нітратів»

Навчальний предмет:

Хімія

Курс:                                

І

Спеціальність:               

Фармація

Освітньо-кваліфікаційний рівень:

молодший спеціаліст

Кваліфікація:                   

фармацевт

Чернівці

     I.  Актуальність теми

Нітратна кислота HNO3 — одна із найважливіших кислот. ЇЇ використовують для виробництва барвників, лікарських і вибухових речовин, пластичних мас, штучного волокна, добрив, кіно- і фотоплівки. Солі азотної кислоти називають нітратами. Їх використовують у сільському господарстві як добрива, в піротехніці для виготовлення чорного пороху та вибухових речовин, для виготовлення скла, ліків і для обробки та консервування харчових продуктів. Але вживання дещо перевищеної норми цих солей в їжу неприпустиме, тому що це може призвести до порушення функції крові як переносника кисню й створить загрозу для життя, оскільки нітрати спричинюють набряк легень, кашель, блювоту і серцеву недостатність.  

II. Тривалість заняття: 2 год

III. Навчальні цілі заняття

Знати:

  •  будову молекули, фізичні та хімічні властивості нітратної кислоти, її добування та застосування;
  •  будову, фізичні та хімічні властивості солей нітратної кислоти.

Вміти:

  •  складати рівняння хімічних реакцій, що ілюструють хімічні властивості нітратної кислоти;
  •  складати рівняння хімічних реакцій, що ілюструють добування нітратної кислоти;
  •  складати рівняння хімічних реакцій, що ілюструють хімічні властивості солей нітратної кислоти;

Опанувати практичними навичками:

  •  характеристики хімічних властивостей нітратної кислоти та солей нітратної кислоти за допомогою хімічних рівнянь;

IV. Поради студенту

Підготуйте питання до практичного заняття і виконайте вказівки до них:

Питання

Вказівка

Будова молекули нітратної кислоти

Зверніть увагу на графічну формулу нітратної кислоти, тип зв’язку в молекулі.

Фізичні властивості нітратної кислоти

Опишіть фізичні властивості нітратної кислоти.

Хімічні властивості нітратної кислоти

Зверніть увагу на взаємодію нітратної кислоти різної концентрації з металами різної активності, з неметалами, складними речовинами.

Добування нітратної кислоти

Вкажіть способи добування нітратної кислоти в лабораторних умовах та в промисловості.

Використання нітратної кислоти

Вкажіть,  в яких галузях промисловості застосовується нітратна кислота.

Солі нітратної кислоти, їх будова і властивості

Зверніть увагу на будову, фізичні властивості солей нітратної кислоти.

Термічний розклад нітратів

Зверніть увагу на продукти термічного розкладу нітратів різних металів.

Азотні добрива

Назвіть основні нітрати, які використовуються в сільському господарстві як добрива.

Опорний конспект теми

V. Контрольні питання

А. Завдання

Інструкція для проведення лабораторної роботи

Дослід 1. Взаємодія з металами концентрованої нітратної кислоти.

Покладіть у дві пробірки по шматочку різних металів і налийте по 1 мл концентрованої нітратної кислоти. Запишіть свої спостереження і поясніть їх. Запишіть рівняння реакцій.

Дослід 2. Взаємодія з металами розведеної нітратної кислоти. 

В одну пробірку покласти шматочок міді, в іншу – цинку і додати по 0,5 мл розведеної нітратної кислоти. Першу пробірку нагріти. Рідину в другій пробірці збовтувати протягом 1-2 хвилин, потім злити розчин з металу, який не прореагував, і довести наявність в цьому розчині йонів NH4+. Запишіть рівняння реакцій.

Дослід 3.Взаємодія з оксидами металів.

Насипте у пробірку кальцій оксид та залийте розведеною нітратною кислотою. Перевірте реакцію середовища лакмусом відразу та через 10 хвилин. Що спостерігається? Запишіть рівняння реакцій.

Дослід 4. Взаємодія з солями металів.

Налийте у пробірку барію карбонат та відповідну кількість нітратної кислоти. Перевірте наявність вуглекислого газу за допомогою скіпки. Напишіть молекулярне та йонні рівняння реакції.

Зробіть висновок щодо властивостей нітратної кислоти.

Ситуаційні задачі:

1. Укажіть правильну відповідь. Нітратній кислоті відповідає оксид:

а) NO;             в) N2O5;

б) N2O3;         г) N2O.

2. Знайдіть відповідність між елементом і його функцією в реакції нітратної кислоти з металом:

1) Гідроген;                        а) окисник;

2) Нітроген;                       б) відновник;

3) Оксиген;                        в) не змінює ступеня окиснення.

4) металічний елемент;

3. Складіть рівняння реакцій:

а) HNO3 + Li2O →                  б) HNO3 + Fe(OH)3

   HNO3 + Sr(OH)2 →                 HNO3 + ZnCO3

4. Допишіть схеми реакцій і складіть відповідні хімічні рівняння (коефіцієнти доберіть методом електронного балансу):

a) Zn + HNO3 (конц.) →         б) Ag + HNO3 (конц.) →

   Zn + HNO3 (розб.) →              Cu + HNO3 (розб.) →

5. Напишіть рівняння реакцій вуглецю з концентрованою нітратною кислотою і фосфору з розбавленою нітратною кислотою. (У другій реакції бере участь вода.) Зважте на те, що Карбон і Фосфор зазнають максимального окиснення, Нітроген у першій реакції знижує ступінь окиснення до +4, а в другій — до +2.

6. Складіть схеми реакцій термічного розкладу нітратів Літію, Алюмінію, Меркурію(ІІ) і перетворіть їх на хімічні рівняння.

7. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

KNO3 → HNO3 → NH4NO3 → Ba(NO3)2 → Al(NO3)3.

8. До порції кальцій гідроксиду масою 3,7 г добавили 8,4 г нітратної кислоти. Яка сполука прореагувала неповністю? Обчисліть масу її залишку.

9. У результаті взаємодії 5,3 г натрій карбонату з достатньою кількістю нітратної кислоти добуто 8,1 г натрій нітрату. Визначте відносний вихід цього продукту реакції.

10. Яку масу води необхідно добавити до 20 г розчину з масовою часткою нітратної кислоти 60 %, щоб виготовити розчин із масовою часткою кислоти 10 %?

11. Обчисліть сумарний об’єм газів (у перерахунку на нормальні умови), які виділяються під час повного термічного розкладу 7,4 г магній нітрату.

12. При прожарюванні 12,1 г кристалогідрату купрум(ІІ) нітрату утворилося 4 г купрум(ІІ) оксиду. Виведіть формулу кристалогідрату.

13. Калій нітрат при нагріванні втратив 10 % своєї маси. Які речовини містяться у твердому залишку після реакції? Обчисліть їх масові частки.


VI.  Рекомендована ЛІТЕРАТУРА:

6.1. Навчальна:

  •  Основна

1. Попель П.П., Крикля Л.С. Підручник: Хімія, 10 клас. – К.: Академія. – 2010. – 216 с.

  •  Додаткова

1. Григорєв В.В.. Самійленко В.М., Сич А.М., Голуб О.А. Загальна хімія. – К.: Вища шк., - 2009. – 471 с.

2. Боднарюк Ф.М. Загальна і неорганічна хімія. Частина 1 – Рівне. – 2008. – 241 с.




1. тематической модели пояснение к алгоритму пояснение к программе описание входных выходных данных
2. Был ли апостол андрей первозванный на руси
3. Профилактика девиантного поведения- алкоголизм курение табака наркомания Профилактика отклоняющ
4.  Больная М 42 г Жалобы на резко выраженную общую слабость головокружение сердцебиение кожный зуд
5. нальних стратегій є розробка операційних стратегій
6. Сварочная проволока назначение требования
7. Начавшаяся Балканская война взорвала весь глобальный миропорядок установившийся на планете после Второй
8. технического прогресса так и с экономической политикой государств и отношениями между ними
9. На тему- ldquo;Концептиобрази нещасливого кохання в сюжеті ldquo;Трістана та Ізольдиrdquo;
10. Тема 1. Институционализм.html
11. . Классификация и характеристики диэлектрических материалов По функциональному назначению диэлектр
12. ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ БИОЭТИКА И ЕЁ ОСНОВНЫЕ ПРОБЛЕМЫ И ЗАДАЧИ
13. а о сущности и развитии человеческого общества социальная философия и философия истории учение о человеке
14. Область применения Вибрационный сигнализатор VEGSWING 63 с вибрирующей вилкой предназначен для сигнализации
15. альдекей 21 Организационнотехнологические особенности производства и основные показатели предприятия
16. Тема 17. Мережа 100VGАny LN VLN
17. Греческие города Северного Причерноморья
18. Менеджмент организации ВЕЛИКИЙ НОВГОРОД 2006 г
19. Лабораторная работа 2 Моделирование непрерывной случайной величины методом обратных функций Цель рабо
20. Экология ж~не т~ра~ты даму п~нi бойынша Алматы 2012