Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
|
ФГОУ СПО «Нижнекамский нефтехимический колледж» |
||
|
Рассмотрено на заседании ПЦК химии и хим.технологии «___»_________20___г. |
Экзаменационный билет №____ по предмету: «Общая и неорганическая химия» |
«УТВЕРЖДАЮ» Зам. директора по УМР ________ Н.В. Быстрова |
|
Зав.ПЦК __________ Смирнова Н.Н. |
Группа____________ Семестр___________ |
«___»__________ 20___г. |
Вариант №12
Часть А.
1. Высший оксид состава ЭО3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя
1) ns2np1 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np6
2. По периоду слева направо уменьшается
1) число валентных электронов в атомах
2) атомный радиус элементов
3) электроотрицательность элементов
4) кислотность гидроксидов элементов
3. Верны ли следующие суждения об оксидах железа?
А. Степень окисления железа в высшем оксиде равна + 3.
Б. Высший оксид железа относится к основным оксидам.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
4. Оцените справедливость суждений о неметаллах:
А. Чем больше заряд ядра атома, тем сильнее выражены его
неметаллические свойства.
Б. Чем сильнее выражены неметаллические свойства элемента, тем
более кислотный характер имеет его оксид.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
5. Водородная связь не характерна для вещества
1) Н2О 2) СН4 3) NH3 4) СНзОН
6. Реакцию, уравнение которой
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,
можно ускорить, если
1) повысить давление 2) понизить давление
3) повысить температуру 4) понизить температуру
7. Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе
1) 2SO2(г) + О2(г) 2SO3 (г) 2) СО(г) + Н2О(г) СО2(г) + Н2(г)
2) 2НI(г) Н2(г) + I2(г) 4) N2(г) + О2(г) 2NO(г)
8. Установите соответствие между исходными веществами и образующимся в результате реакции газом
|
|
Исходные вещества |
Выделяющийся газ |
|
|
А) |
Al2S3 + H2O → |
1) |
H2S |
|
Б) |
NaHCO3(р-р) + CuSO4 (р-р) → |
2) |
SO2 |
|
В) |
Ca3P2 + H2O → |
3) |
H2 |
|
Г) |
Be2C + H2O → |
4) |
PH3 |
|
|
|
5) |
CH4 |
|
|
|
6) |
CO2 |
|
|
|
7) |
C2H2 |
9. Установить соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит.
|
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА |
КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ |
|
А) гидросульфид натрия |
1) основание |
|
Б) оксид хрома (III) В) оксид серы(IV) |
2) основная соль 3) основный оксид |
|
Г) тетрагидроксоалюминат натрия |
4) комплексная соль |
|
|
5) кислая соль |
|
|
6) кислотный оксид |
|
|
7) амфотерный оксид |
|
|
8) амфотерный гидроксид |
10. Установите соответствие между формулой соли и уравнением процесса, протекающего на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ УРАВНЕНИЕ КАТОДНОГО ПРОЦЕССА
А) Al(NO3)3 1) 2H2O – 4e → O2 + 4H+
Б) CuCl2 2) 2H2O + 2e → H2 + 2OH-
В) SbCl3 3) Cu2+ + 2e → Cu0
Г) Cu(NO3)2 4) Cu2+ + 1e → Cu+
5) Sb3+ +3e→ Sb0
Часть В.
Сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат калия, фосфорная кислота.
2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
KMnO4+H2S+H2SO4 → MnSO4+S+...+... .
3. Задача.
В 100 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,02 г/мл) внесли 6,4 г карбида кальция. Сколько миллилитров 15%-ной азотной кислоты (плотностью 1,08 г/мл) следует добавить к подученной смеси для ее полной нейтрализации''
Преподаватель Викторова Л.В.