Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Основная общеобразовательная школа №12»
ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ПРОГРАММА РАЗВИТИЯ
ПО ХИМИИ
УЧАЩЕГОСЯ 7 КЛАССА
КОМКОВА НИКИТЫ
2013– 2016 УЧЕБНЫЕ ГОДЫ.
Учитель химии Харитонова М.В.
округ Муром
Данная индивидуальная программа предназначена для более глубокого изучения химии учеником 7 класса Комковым Никитой. Программа рассчитана на 102 часа (34часа -7 класс, 34 часа – 8 класс, 34 часа- 9 класс) и составлена в соответствии с современными требованиями к преподаванию химии в школе 2-ойступени.
Ученик обладает высоким уровнем развития и обученности, имеет широкий кругозор, показывает отличные знания и проявляет большой интерес к предметам естественнонаучного цикла. В 3 классе Никита занял I место в очном туре областной олимпиады по окружающему миру. В 6 классе ученик стал призером 1-го (заочного) и участником 2-го очного тура Межрегиональной биологической олимпиады 2012-2013 учебного года, принял участие в учебной программе Всероссийской весенней биологической школы.
Предмет «Химия» относится к естественнонаучному циклу, так как базируется на явлениях, знакомым учащимся из повседневной жизни. Сложность изучения химии учащимися и небольшое количество времени, отведенного на прохождение этой учебной дисциплины, подтверждает целесообразность раннего изучения предмета. Данная программа позволит в 7 классе сформировать у ученика устойчивый познавательный интерес к предмету и подготовит учащегося к более серьезному изучению учебной дисциплины. В 8 и 9 классах программа направлена на расширение и углубление знаний по предмету, особенно решению расчетных задач, формированию навыков исследовательской деятельности и профориентации.
Цель программы:
Создание условий для развития интеллектуального потенциала, творческих способностей и личностных качеств ученика.
Задачи программы:
Планируемые результаты обучения
Формы организации индивидуального образования
Психолого - педагогическая характеристика ученика 7 «Б» класса
Комкова Никиты
Комков Никита родился 16.05.2000 г. В 2007 году мальчик поступил в 1 класс средней общеобразовательной школы №5. С первых дней обучения у него сформировалось положительное отношение к школе и процессу обучения в целом. Психолого-педагогическая диагностика способностей ребенка показали опережающее развитие его познания и высокие интеллектуальные способности.
Никиту отличает высокая любознательность, способность прослеживать причинно-следственные связи и делать соответствующие выводы. Он обладает хорошей зрительной и образной памятью, базирующейся на раннем речевом развитии и абстрактном мышлении. Мальчик быстро запоминает различные знаки, символы, факты. У ученика развита способность к синтезу, к классификации явлений, событий, процессов; умение спокойно излагать свои мысли.
Никита способен правильно и быстро выполнять умственные операции; у него преобладает словесно-логическое мышление, хорошо развито воображение. Его отличает повышенный интерес к заданиям нестандартного типа.
Интересы Никиты разнообразны, но любимым занятием является чтение книг.
По результатам социометрии класса он входит в группу предпочитаемых. На роль лидера в классе не претендует, хотя мог бы им стать, приложив немного усилий.
Педагогическое исследование опиралось на следующие методики диагностики способностей детей:
Заключение
по результатам психодиагностического обследования
Ф.И.О. ребенка: Комкова Никиты
Класс: 7 «Б»
Дата рождения: 16.05.2000
Цель обследования: определить уровень развития познавательных процессов (память, внимание, мышление).
Методики:
1. Методика Мюнстенберга, методика Пьерона - Рузера «Исследование концентрации внимания»;
2. Корректурная проба Бурдона;
3. Методика изучения развития логических операций у подростка.
Полученные результат:
Уровень избирательности внимания — высокий;
уровень концентрации внимания - высокий;
Точность выполнения - 0,96 единиц;
Продуктивность работы — 766, 08 единиц;
Уровень развития логических операций - высокий
Заключение:
По результатам проведенного диагностического обследования следует отметить, что уровень избирательности внимания у Никиты высокий.
Уровень концентрации внимания - высокий. Показатель точности выполнения задания не изменился в сравнении с данными обследования в мае 2012 года, однако показатель продуктивности выполнения увеличился на 43 %.
У Никиты отмечается низкий уровень утомляемости.
Уровень логического мышления — высокий. Задания, требующие установления логических связей, поиска аналогии он выполняет самостоятельно, не прибегая к помощи педагога.
Рекомендации:
Продолжать занятия, способствующие развитию познавательных процессов;
Педагог-психолог МБОУ ООШ №12 Карпова А.А.
1 год обучения (7 класс)
Планируемые результаты обучения:
У ученика должен сформироваться устойчивый познавательный интерес к химии, заложены основы знаний, подготовившие его к глубокому изучению учебной дисциплины
В результате изучения вопросов программы ученик должен:
Знать:
- место химии среди естественнонаучных дисциплин, роль химии в НТП и жизни человека;
- основные методы изучения естественных наук: наблюдение, моделирование, эксперимент
- отличительные признаки веществ и физических тел; физических и химических явлений
- признаки химических реакций и условия их протекания
- вещества, наиболее часто используемые человеком в различных областях (быту, медицине, сельском хозяйстве, строительстве, парфюмерии и др.), и экологические последствия их применения.
Уметь:
- обращаться с лабораторным оборудованием, соблюдать правила техники безопасности при выполнении практических работ и домашнего эксперимента
- проводить простейшие исследования свойств веществ
- использовать метод наблюдения при выполнении различных видов практических заданий
- оформлять результаты наблюдений и проведенного эксперимента
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Содержание программы
Тема 1. Химия – часть естествознания (13часов)
Естествознание – комплекс наук о природе. Науки о природе: физика, химия, биология и география. Положительное и отрицательное воздействие человека на природу.
Предмет химии. Тела и вещества. Что изучает химия. Свойства веществ (физические и химические). Свойства веществ как основа их применения.
Методы изучения естественных наук. Наблюдение – основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза как предположение, объясняющее или предсказывающее протекание наблюдаемого явления. Эксперимент лабораторный и домашний. Способы фиксирования результатов эксперимента.
Моделирование. Модели как абстрактные копии изучаемых объектов и процессов. Модели в химии (материальные и знаковые). Знаковые модели в химии: химические символы, химические формулы и уравнения.
Химические символы элементов и химические формулы. Обозначение химических эле ментов, их названия. Написание, произношение и информация, которую несут в себе химические формулы.
Химия в космосе. Химия звезд и планет. Атмосфера планет. Экологическое состояние атмосферы Земли: озоновые «дыры», «парниковый эффект», «смог».
Химия и геология. Распространенность химических элементов в земной коре.
Элементный состав в земной коре. Минералы и горные породы. Минералы и драгоценные камни.
Химия и биология. Химические элементы в организме человека и продуктах питания. Химические элементы в организме человека, их биологическая активность.
Химия и физика. Атомно-молекулярные учения - законы и открытия. Великие имена химиков: Р. Бойль, А.Лавуазье, М.В.Ломоносов. Понятия «атом», «молекула», «ион». Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение.
Демонстрации и эксперимент.
Практические работы.
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Знакомство с лабораторным оборудованием и приемами обращения с веществами. 2. Правила работы с нагревательными приборами. Устройство спиртовки. Изучение строения пламени.
Домашний эксперимент.
Тема 2. Путешествие в загадочный мир химии (6 часов)
Химические истории из глубины веков. «Черная» сестра химии. «Кирпичики» мира. Первые «имена» веществ. В поисках «философского камня» и «эликсира молодости». Великие имена первооткрывателей. Легенды, мифы, объяснение волшебства.
В гостях у алхимика. Виртуальное и реальное путешествие в лабораторию к алхимику. Занимательные опыты: «химия «чудес», опыты с газами, удивительные растворы, химия взрывов и вспышек.
Периодическая система и ее элементы. «Жильцы» таблицы Менделеева. Металлы и неметаллы. Этимология названия химических элементов. Происхож дение названий химических элементов, связанных с мифами, легендами, странами, континентами и др. Истории открытия химических элементов: удивительные и случайные.
Путешествие в мир элементов. Химия в стихах: о химических элементах и веществах. Химические загадки, головоломки и ребусы. Загадочные опыты и рисунки в химии.
Развитие химии в современном мире. Роль химии в нашей жизни. Достижения химии и их правильное использование. Биотехнологии: искусственные продукты питания и лекарственные препараты.
Демонстрации и эксперимент.
Домашний эксперимент.
Тема 3. Вещества (10 часов)
Вещества и их свойства. Классификация веществ. Органические и неорганические вещества. Простые и сложные вещества. Агрегатное состояние вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Химические формулы веществ и их названия: оксиды, кислоты, основания, соли. Формулы веществ, встречающихся в быту. Химические и природные индикаторы. Обнаружение веществ с помощью индикаторов. Удивительные свойства некоторых веществ.
Смеси веществ. Разделение смесей. Понятие о разделении смесей и очистке веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей: действие магнитом, отстаивание, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки.
Фильтрование. Фильтрование в быту и на производстве. Фильтрат.
Адсорбция. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как важнейший адсорбент, его использование в быту, на производстве и военном деле.
Дистилляция, кристаллизация, выпаривание. Дистилляция как процесс выделения вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области её применения. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории и природе.
Вода в природе и жизни человека. Значение воды для жизни организмов. Загрязнения воды. Органолептические показатели воды (содержание взвешенных частиц, цвет, прозрачность, запах). Заболевания, возникающие при токсическом воздействии химических элементов и субстанций, находящихся в питьевой воде. Методы очистки воды в быту. Водные ресурсы и человек. Экологические проблемы гидросферы.
Химия и биосфера. Фауна и флора – «копилки» химических веществ. Химия для нас и жизнедеятельность человека.
Демонстрации и эксперимент.
Практические работы.
Домашний эксперимент.
Тема 4. Химические реакции, происходящие с веществами (5часов)
Физические и химические явления. Превращения веществ. Химические явления, их отличие от физических явлений. Химические явления в природе и повседневной жизни человека.
Химические реакции. Понятие о химической реакции как процессе превращения одних веществ в другие. Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической реакции: исходные вещества и продукты реакции. Условия протекания и прекращения химических реакций.
Признаки химических реакций. Изменение цвета, выпадение осадка, растворение осадка, выделение газа. Занимательные опыты: удивительные растворы.
Химические реакции вокруг нас. Химические реакции в быту и жизни человека. Достижения современной химии. Необычные химические реакции и курьезы с веществами.
Демонстрации и эксперимент.
Домашний эксперимент.
Тематическое планирование.
|
№ |
Тема занятия |
Основные понятия |
Демонстрация, эксперимент, практикум |
|
Тема 1. Химия – часть естествознания (13часов) |
|||
|
1 |
Естествознание – комплекс наук о природе. |
Науки о природе: физика, химия, биология и география. Положительное и отрицательное воздействие человека на природу. |
|
|
2 |
Предмет химии |
Тела и вещества. Свойства веществ (физические и химические). Свойства веществ как основа их применения. |
Демонстрация. Коллекции разных изделий из одного вещества — тел из алюминия или стекла. |
|
3 |
Правила ТБ при работе в кабинете химии. Знакомство с лабораторным оборудованием и приемами обращения с веществами. |
Учебное оборудование, используемое при изучении естественных наук. |
Практикум Учебное оборудование, используемое при изучении естественных наук. |
|
4 |
Методы изучения естественных наук |
Наблюдение – основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. |
Создание домашней лаборатории. |
|
5 |
Эксперимент |
Гипотеза. Эксперимент. Способы фиксирования результатов |
|
|
6 |
Моделирование |
Модели в химии (материальные и знаковые). |
Практикум Шаростержневые модели молекул воды, метана, углекислого сернистого газа. |
|
7 |
Химические символы элементов и химические формулы. |
Знаки химических эле ментов, их названия. Написание, произношение и информация, которую несут в себе химические формулы. |
Дом. эксперимент Изготовление моделей молекул воды и метана из пластилина или других материалов. |
|
8 |
Химия в космосе |
Химия звезд и планет. Атмосфера планет. Экологическое состояние атмосферы Земли: озоновые «дыры», «парниковый эффект», «смог». |
|
|
9 |
Химия и экология |
Распространенность химических элементов в земной коре. Минералы и горные породы. |
Демонстрация Образцы минералов и горных пород |
|
10-11 |
Химия и биология |
Химические элементы в организме человека и продуктах питания. |
Решение задач Расчет массы химических элементов в своем организме |
|
12-13 |
Химия и физика |
Атомно-молекулярные учения - законы и открытия. Великие имена: Р. Бойль, А. Лавуазье, М.В.Ломоносов. Понятия «атом», «молекула», «ион». Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение |
Демонстрации: Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели кристаллических решеток. Процесс диффузии при распространении запахов. Дом. эксперимент Изучение процессов диффузии сахара и перманганата калия в воде. |
|
Тема 2. Путешествие в загадочный мир химии (6часов) |
|||
|
14 |
Химические истории из глубины веков |
«Черная» сестра химии. «Кирпичики» мира. Первые «имена» веществ. Великие имена первооткрывателей. |
|
|
15 |
Виртуальное путешествие в лабораторию к алхимику. |
Занимательные опыты: «химия чудес» |
Демонстрация Занимательные опыты с газами: дым без огня, гремучий газ и др. Дом. эксперимент: разложение смеси питьевой соды и сахарной пудры при нагревании, «стреляющая» бутылка со смесью пищевой соды и уксусной кислоты. |
|
16 |
Периодическая система и ее элементы. |
Жильцы» таблицы Менделеева. Металлы и неметаллы. Этимология названия химических элементов. |
|
|
17 |
Путешествие в мир элементов |
Химия в стихах. Химические загадки, головоломки и ребусы. Загадочные опыты в химии. |
|
|
18 |
Развитие химии в современном мире |
Роль химии в нашей жизни. Достижения химии и их правильное использование. |
|
|
19 |
Химия в повседневной жизни |
Домашняя аптечка. Чистящие и моющие средства. Средства гигиены. |
Демонстрации: медикаменты, стиральные порошки и мыла, зубные пасты, дезодоранты. |
|
Тема 3. Вещества (10 часов) |
|||
|
20 |
Вещества и их свойства. |
Классификация веществ. Органические и неорганические вещества. Простые и сложные вещества. Агрегатное состояние вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. |
Демонстрация. Коллекции образцов металлов и неметаллов. |
|
21 |
Химические формулы веществ |
Химические формулы веществ и их названия: оксиды, кислоты, основания, соли. Формулы веществ, встречающихся в быту. |
Демонстрация образцов оксидов, кислот, оснований, солей. |
|
22 |
Обнаружение веществ |
Химические и природные индикаторы. |
Демонстрация Обнаружение растворов кислот и оснований с помощью индикаторов. |
|
23 |
Распознавание растворов веществ с помощью индикаторов. |
Практикум |
|
|
24 |
Смеси веществ. Разделение смесей. |
Смеси веществ. Способы разделения смесей. |
Демонстрации Разделение смеси порошков серы и железа, серы и песка, воды и растительного масла. Дом эксперимент Разделение смеси древесных и железных стружек. |
|
25 |
Фильтрование. Адсорбция. Дистилляция, кристаллизация, выпаривание. |
Фильтрат, адсорбция, адсорбент. Дистилляция, дистиллированная вода. Кристаллизация и выпаривание. |
Демонстрации. Адсорбционные свойства активированного угля. Дом. эксперимент Изготовление фильтра из фильтровальной бумаги или бумажной салфетки. Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы. Выращивание кристаллов соли. |
|
26 |
Очистка загрязненной поваренной соли |
Фильтрование, выпаривание |
Практикум |
|
27 |
Вода в природе и жизни человека |
Значение воды для жизни организмов. Водные ресурсы и человек. Экологические проблемы гидросферы. Загрязнения воды. Методы очистки воды в быту. |
|
|
28 |
Исследование качества питьевой воды органолептическими методами. |
Органолептические показатели воды (содержание взвешенных частиц, цвет, прозрачность, запах). |
Практикум |
|
29 |
Химия и биосфера |
Фауна и флора – «копилки» химических веществ. Ядерная энергетика и биосфера |
|
|
Тема 4. Химические реакции, происходящие с веществами (5 часов) |
|||
|
30 |
Физические и химические явления |
Превращения веществ. Явления физические и химические. |
Демонстрации Изменение агрегатного состояния веществ: плавление алюминия и испарение воды. Взаимодействие порошков железа и серы при нагревании. |
|
31 |
Химические реакции |
Химическая реакция и условия их протекания |
Демонстрации Занимательные опыты с растворами |
|
32-33 |
Признаки химических реакций |
Изменение цвета, выпадение осадка, растворение осадка, выделение газа, выделение или поглощение тепла или света |
Демонстрации Занимательные опыты с растворами Дом. эксперимент Взаимодействие аскорбиновой кислоты с йодом. Взаимодействие молока и лимонного сока. Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой. |
|
34 |
Химические реакции вокруг нас |
Химические реакции в быту и жизни человека. Достижения современной химии. |
2-ой год обучения (8 класс)
Планируемые результаты обучения:
- умение ориентироваться в понятиях и законах химии;
- умение характеризовать свойства веществ на основе теоретических представлений;
- умение решать задачи повышенной сложности;
- умение объяснять сущность химических реакций и анализировать их с различных точек зрения;
- владение простейшими навыками исследования
В результате изучения вопросов программы ученик должен
Знать:
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификацию веществ, химические реакции и их классификации, электролитическая диссоциация;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон
Уметь:
- называть: знаки химических элементов, соединения веществ изученных классов, типы химических реакций;
- объяснять: строение атома, закономерности изменения свойств элементов в ПСХЭ;
причины многообразия веществ; сущность химических реакций;
- определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к
определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов;
- составлять уравнения химических реакций с участием веществ основных классов
неорганической химии, определять тип реакций и разбирать их в ионном виде;
- решать задачи на вывод формулы вещества
- решать задачи на количественные отношения
- производить расчеты по химическим уравнениям
- проводить химический эксперимент
Содержание программы
Химическая символика. Химический элемент. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента.
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева как справочное пособие для получения сведений о химических элементах. Структура периодической системы химических элементов: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Строение атома. Электронная формула химического элемента.
Строение вещества. Виды химической связи: ионная ковалентная (неполярная и полярная), металлическая.
Названия некоторых бинарных соединений: оксидов, хлоридов, сульфидов. Валентность. Степень окисления. Определение валентности и степени окисления элементов по формулам бинарных соединений. Составление бинарных соединений.
Расчетные задачи.
1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Нахождение формулы вещества по известной массовой доле химического элемента.
3. Расчёты, связанные с выводом простейших и молекулярных формул веществ.
Физические величины. Единицы измерения. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро». Комбинированные задачи
Тема 3. Растворы (8 ч)
Растворы в природе, технике, быту. Растворитель и растворяемое вещество. Растворение газов, жидкости и твердого вещества в воде. Истинные растворы и взвеси. Выражение состава растворов. Массовая доля вещества в растворе.. Водородный показатель. Методы его определения. Кристаллогидраты.
Демонстрации. Приготовление истинного раствора и взвеси.
Расчетные задачи.
1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
4. Решение задач на смешение и разбавление растворов.
Практическая работа
1. Приготовление растворов солей различной концентрации.
2. Определение кислотности различных веществ.
3. Определение кислотности и жесткости водопроводной и природной воды.
Домашний эксперимент.
1. Определение кислотности почвы в комнатных цветах.
2. Определение кислотности мыльного раствора
Химические уравнения. Коэффициент. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и обмена: экзотермические и эндотермические.
Практическая работа
1. Признаки химических реакций
Расчетные задачи.
1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
3. Вычисление массы продукта реакции, если дно из исходных веществ взято в избытке.
4. Расчеты объемных отношений газов в реакциях.
Тема 5. Свойства растворов электролитов (5ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей с позиции теории Электролитической диссоциации.
Практическая работа.
1.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
2. Качественные реакции в неорганической химии
3. Решение экспериментальных задач.
Тематическое планирование.
|
№ |
Тема занятия |
Основные понятия |
Эксперимент, практикум |
|
Тема 1. Язык химии (8часов) |
|||
|
1 |
Химическая символика. |
Химический элемент. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Закон постоянства состава. |
|
|
2 |
Относительные атомная и молекулярная массы. |
Тела и вещества. Свойства веществ (физические и химические). Свойства веществ как основа их применения. |
Решение задач |
|
3 |
Массовая доля химического элемента. |
Массовая доля химического элемента. |
Решение задач |
|
4 |
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева |
ПСХЭ. Порядковый номер, период, группа |
Упражнения |
|
5 |
Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Строение атома |
Атом. Молекула Протон. Нейтрон. Электрон. Электронная формула химического элемента. |
Упражнения |
|
6 |
Строение вещества |
Химическая связь. Виды химической связи. |
Упражнения |
|
Номенклатура бинарных соединений. Валентность. Степень окисления |
Номенклатура. Оксиды, хлориды, сульфиды Валентность. Степень окисления. |
Упражнения |
|
Тема 2. Количественные отношения в химии. (5 ч) |
|||
|
Количество вещества |
Физические величины. Единицы измерения. Постоянная Авогадро Количество вещества. Моль. |
Решение задач |
|
|
Молярная масса |
Молярная масса |
Решение задач |
|
|
Молярный объем |
Молярный объем |
Решение задач |
|
|
Относительная плотность газов |
Относительная плотность газов |
Решение задач |
|
|
Комбинированные задачи |
Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем. Относительная плотность газов. |
Решение задач |
|
|
Тема 3. Растворы (8 ч) |
|||
|
Растворы |
Раствор. Типы растворов. Растворимость. |
Демонстрация. Приготовление истинного раствора и взвеси. |
|
|
Массовая доля вещества в растворе |
Массовая доля вещества в растворе |
Решение задач |
|
|
Приготовление растворов солей различной концентрации |
Практикум |
||
|
Водородный показатель. Методы его определения. |
Водородный показатель. Методы его определения. |
Дом.эксперимент: Определение кислотности почвы в комнатных цветах и мыльного раствора. |
|
|
Объемная доля компонентов смеси |
Объемная доля компонентов смеси |
Решение задач |
|
|
Кристаллогидраты |
Кристаллогидраты |
Решение задач |
|
|
Комбинированные задачи |
Решение задач |
||
Тема 4. Химические превращения. (8 ч) |
|||
|
Уравнения химических реакций |
Химические уравнения. Коэффициент. Закон сохранения массы веществ |
Упражнения |
|
|
Типы химических реакций |
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и обмена. |
Упражнения |
|
|
Признаки химических реакций |
Признаки химических реакций. |
Практикум |
|
|
Расчеты по химическим уравнениям |
Решение задач |
||
|
Тема 5. Свойства растворов электролитов (5ч) |
|||
|
Электролитическая диссоциация |
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. |
Упражнения |
|
|
Ионные уравнения |
Условия протекания реакции обмена |
Практикум |
|
|
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей |
Практикум |
||
|
Качественные реакции в неорганической химии |
Качественные реакции на катионы и анионы. |
Практикум |
|
|
Экспериментальные задачи. |
Практикум |
3-ий год обучения
Планируемые результаты обучения
- умение ориентироваться в химии и смежных предметах;
- умение характеризовать свойства веществ на основе теоретических представлений;
- умение решать задачи повышенной сложности;
- умение объяснять сущность химических реакций и анализировать их с различных точек зрения;
- владение простейшими навыками исследования.
В результате изучения вопросов программы ученик должен
Знать:
Уметь:
Содержание программы
Тема 1. Основные понятия и законы химии (7 часов)
Атом – сложная частица. Состав атомных ядер. Изотопы. Энергетические уровни и подуровни. Распределение электронов в атоме. S, p и d- электроны и их распределение в атоме.
Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Периодическое изменение свойств оксидов, гидроксидов, водородных соединений химических элементов.
Предсказательная функция периодического закона и периодической системы. Личность Д.И.Менделеева и его творческое наследие.
Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Эквивалент. Закон эквивалентов.
Закон Авогадро. Закон объемных отношений.
Лабораторная работа
1. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей
Расчетные задачи.
1. Задачи на расчет эквивалента
2. Вычисление объёмных отношений газов по уравнениям химических реакций.
Тема 2. Растворы (6 часов)
Растворитель и растворенное вещество. Молярная концентрация вещества и молярная концентрация химического эквивалента вещества.
Растворимость. Коэффициент растворимости. Зависимость растворимости от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.
Реакции обмена в растворах электролитах. Гидролиз солей.
Практическая работа
1. Реакции обмена в растворах электролитах
2. Испытание растворов солей индикаторами
Расчетные задачи.
1.Вычисление молярной концентрации растворов
2.Решение задач на коэффициент растворимости
3. Решение задач на смешение и разбавление растворов.
Тема 3. Закономерности протекания химических реакций (6 часов)
Внутренняя энергия-энтальпия. Тепловой эффект химической реакции Термохимические реакции.
Скорость химических реакций. Константа скорости. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.
Электродный потенциал. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Практические работы
1. Изучение зависимости скорости от различных факторов 2. Опыты по катализу.
Расчетные задачи:
1. Расчеты по термохимическим уравнениям.
2. Вычисление скорости химической реакции.
Тема 4. Металлы ( часов)
Особенности строения металлов и их соединений. Свойства металлов и их соединений.
Металлы - биогены. Источники металлов в окружающей среде.
Железо. Особенности строения атома. Характерные ионы и степени окисления железа. Особые свойства железа. Ферриты, ферраты.
Сплавы. Коррозия металлов и ее виды.
Практические работы
1. Исследование реакционной способности металлов
2.Качественные реакции на ионы металлов
3.Определение ионов металлов в водопроводной воде
4. Влияние коррозии на рост и развитие растений
Расчетные задачи:
1. Решение задач с понятием сплавы.
2 Определение массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.
3. Вычисление массы продукта по известной массе исходного вещества, содержащего примеси.
4. Комбинированные задачи.
Тема 5. Неметаллы ( часов)
Аллотропия неметаллов. Обзор свойств неметаллов. Биогенные неметаллы
Галогены. Особенности строения. Окислительные свойства галогенов. Качественные реакции на ионы хлора, брома и иода.
Сера и ее свойства. Сероводород. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты Сульфаты и гидросульфаты. Окислительные свойства серной кислоты.
Азот и его свойства. Аммиак. Оксиды азота. Окислительные свойства азотной кислоты.
Углерод и его свойства. Метан. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота. Карбонаты и гидрокарбонаты. Жесткость воды.
Практическое занятие
Определение в растворе ионов Cl- , NO3 - , SO4 2- , CO3 2- .
Решение задач
Задачи разных типов. Комбинированные задачи
Итоговое занятие
Тематическое планирование.
|
№ |
Тема занятия |
Основные понятия |
Эксперимент, практикум |
|
Тема 1. Основные понятия и законы химии (5часов) |
|||
|
1 |
Атом – сложная частица |
Атом. Электроны. Изотопы. S, p и d- электроны и их распределение в атоме. |
Упражнения |
|
2 |
Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева |
ПСХЭ. Период. Группа. Д.И.Менделеев и его творческое наследие |
Упражнения Сообщение, презентация |
|
3 |
Амфотерность |
Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. |
Практикум |
|
4 |
Эквивалент. Закон эквивалентов. |
Эквивалент. Закон эквивалентов. |
Решение задач |
|
5 |
Закон Авогадро. Закон объемных отношений |
Закон Авогадро. Закон объемных отношений. |
Решение задач |
|
Тема 2. Растворы (6 часов) |
|||
|
6-7 |
Растворитель и растворенное вещество. Молярная концентрация вещества. |
Молярная концентрация вещества. |
Решение задач |
|
8 |
Растворимость. Коэффициент растворимости |
Растворимость. Коэффициент растворимости |
Решение задач |
|
9 |
Реакции обмена в растворах электролитах |
Реакции обмена в растворах электролитах |
Практикум |
|
10 |
Гидролиз солей |
Гидролиз солей |
Практикум |
|
11 |
Комбинированные задачи |
Решение задач |
|
|
Тема 3. Закономерности протекания химических реакций (6часов) |
|||
|
12 |
Тепловой эффект химической реакции |
Тепловой эффект химической реакции Термохимические реакции. |
Решение задач |
|
13 |
Скорость химических реакций |
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. |
Практикум |
|
14 |
Изучение зависимости скорости от различных факторов |
Практикум |
|
|
15 |
Химическое равновесие. |
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. |
Упражнения |
|
16 |
Окислительно-восстановительные реакции |
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. |
Упражнения |
|
17 |
Электрохимический ряд напряжений металлов |
Электродный потенциал. Электрохимический ряд напряжений металлов. |
Упражнения Решение задач |
|
Тема 4. Металлы (8 часов) |
|||
|
18 |
Особенности строения металлов и их соединений. |
Особенности строения металлов и их соединений. |
Упражнения |
|
19-20 |
Свойства металлов и их соединений. |
Свойства металлов и их соединений |
Практикум Решение задач |
|
21 |
Металлы – биогены. |
Металлы - биогены. Источники металлов в окружающей среде. |
Сообщение |
|
22 |
Железо |
Железо. Особенности строения атома. Характерные ионы и степени окисления железа. Особые свойства железа |
Упражнения |
|
23 |
Определение ионов металлов в водопроводной воде |
Практикум |
|
|
24 |
Сплавы |
Бронза. Латунь. Мельхиор. Дюралюминий. |
Решение задач |
|
25 |
Коррозия металлов |
Коррозия металлов и ее виды |
Практикум |
|
26 |
Комбинированные задачи |
Решение задач |
|
|
Тема.5 Неметаллы (7часов) |
|||
|
27 |
Обзор свойств неметаллов. |
Аллотропия неметаллов. Обзор свойств неметаллов. Биогенные неметаллы |
Решение задач |
|
28 |
Галогены |
Особенности строения. Окислительные свойства галогенов. Качественные реакции на ионы хлора, брома и иода. |
Упражнения Решение задач |
|
29 |
Сера и ее соединения |
Сера и ее свойства. Сероводород. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты Сульфаты и гидросульфаты. Окислительные свойства серной кислоты. |
Упражнения Решение задач |
|
30 |
Азот и его соединения |
Азот и его свойства. Аммиак. Оксиды азота. Окислительные свойства азотной кислоты. |
Упражнения Решение задач |
|
31 |
Углерод и его соединения |
Углерод и его свойства. Метан. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота. Карбонаты и гидрокарбонаты. Жесткость воды. |
Упражнения Решение задач |
|
32 |
Определение в растворе ионов Cl- , NO3 - , SO4 2- , CO3 2- . |
Качественные реакции на ионы. |
Практикум |
|
33 |
Комбинированные задачи |
Решение задач |
|
|
34 |
Итоговое занятие |
Проверочный тест и задачи |
Необходимое оборудование для проведения практических занятий
1. Лабораторный штатив
2. Спиртовка
3. Химическая посуда: пробирки, штативы, колбы, цилиндры, воронки, бюретки.
4. Держатели
5. Весы, разновесы.
6. Растворы кислот, оснований, солей.
7. Тест комплекты на катионы и анионы.
Список используемой литературы
кл. – М.; Дрофа.2009.