Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
«Металлургиялық процестердің теориясы» пәні бойынша тест сұрақтары
5В070900 «Металлургия» мамандығы студенттеріне арналған
3 – нұсқа
1.Fe2O3 + 3H2=2Fe+3H2O реакциясы үшін энтальпияның өзгеруін қалай есептеуге болады:
A) ;
B) ;
C) ;
D) ∆Н0=Q.
Е) = G+T
2.Гесс тұжырымдамасын жалғастырыңыз: реакцияның жылу эффектісі ... байланысты емес, тек ... анықталады:
A) процесс жолынан, ал реакцияға түсетін заттардың табиғатымен және күйімен анықталады;
B) заттар табиғатынан, ал тек заттардың күйімен ғана анықталады;
C) заттардың табиғаты мен күйінен, ал тек процесс жолымен анықталады;
D) дұрыс жауабы жоқ;
Е) қысымнан, ал температурамен анықталады.
3.Қарапайым заттың энтальпиясы неге тең (мысалы: H2, C, Fe)?
A) нөльге;
B) агрегатты күйден байланысты;
C) агрегатты күйден, температурадан және т.б. байланысты;
D) дұрыс жауабы жоқ;
Е) тең.
4. Күрделі реакцияның энтальпиясы:
A) реакция өнімдерінің энтальпия жиынтығында;
B) негізгі заттардың энтальпия жиынтығында;
C) реакция өнімдерінің және негізгі заттардың энтальпия жиынтықтарының арасындағы айырмашылықтары;
D) барлық жауап дұрыс;
E) дұрыс жауабы жоқ.
5.Термодинамиканың екінші заңы:
A) жылуды жұмысқа айналдыру шарты және керісінше;
B) түрінде жазылуы мүмкін;
C) дұрыс жауабы жоқ;
D) жауаптың екеуі дұрыс;
Е) ∆Н0=Q.
6.Гиббс энергиясының өзгеруі сипаттайды:
A) реакцияға түсетін заттардың химиялық ұқсастығының шамасын;
B) жүйенің механикалық жұмысын;
C) Гельмгольц энергиясына сандық тең;
D) дұрыс жауабы жоқ;
Е) айналудың жылу эффектісі.
7. реакциясы үшін тепе – теңдік константаға формула жазыңыз:
A);
B) ;
C) ;
D) ;
E) барлық жауаптар дұрыс, бұл тек әртүрлі жазба формалары.
8.Реакция тепе – теңдігі константасының мағынасы келесіде жасалады:
A) заттардың басқаларға айналу дәрежесін сипаттайды;
B) заттардың басқаларға айналу жылдамдығын сипаттайды;
C) реакцияның жылу эффектісін сипаттайды;
D) дұрыс жауабы жоқ;
Е) заттардың мөлшері.
9.Гиббс энергиясының өзгеруін анықтаңыз:
A) ;
B) ;
C) ;
D) ;
Е) .
10.Температураның жоғарылауымен Кр қалай өзгереді, егерболғанда белгілі болса?
A) өседі;
B) төмендейді;
C) өзгермейді;
D) белгілі емес, сандық мәнін Кp білу керек;
Е) тек қана қысымнан байланысты.
11. реакциясы үшін. Бұл реакцияның тепе – теңдік константасының Кp температурасы жоғарылағанда:
A) өседі;
B) азаяды;
C) өзгермейді;
D) газдық фазада тек қана қысымнан байланысты;
Е) Кp мәні.
12. реакциясы үшін. Бұл реакцияның тепе – теңдік константасы температурасы жоғарылағанда:
A) азаяды;
B) газ фазасында жалпы қысыммен анықталады;
C) парциалды қысыммен анықталады;
D) өседі;
Е) дұрыс жауабы жоқ.
13.H2 (газ) үшін шамасы неге тең болатынын көрсетіңіз:
A) анықтамалық мәліметтер бойынша анықтау қажет;
B) 0;
C) тек эксперименттік жолмен анықтауға болады;
D) 1;
E) дұрыс жауабы жоқ.
14. H2 (газ) үшін энтропия неге тең?
A) анықтамалық мәліметтер бойынша анықтау қажет;
B) 0;
C) эксперименттік жолмен анықтауға болады;
D) 1;
E) дұрыс жауабы жоқ.
15. Анықтамалық мәліметтерде Гиббс энергиясының стандартты өзгеруі температураға байланысты мына түрде келтіріледі:
A)
B)
C) M және N шамалары термодинамикалық функциялармен байланысты емес;
D)
E) дұрыс жауабы жоқ.
16.Клайперон – Менделлев теңдеуін анықтаңыз:
A)
B)
C)
D)
E)
17.Тұжырымды жалғастырыңыз: «Гесс заңы ... анықтайды».
A) жүйенің еркін энергиясының өзгеруін;
B) температурадан реакцияның тепе – теңдік константасының өзгеруін;
C) энтальпия реакциясының өзгеруін;
D) аталған барлық параметрлер өзара байланысты болғандықтан барлық жауаптар дұрыс;
E) дұрыс жауабы жоқ.
18.Диссоциация карбонатының шарты ... болып табылады:
A) газ фазасының;
B) газ фазасының;
C) газ фазасының;
D) сұйық фазасының;
E) дұрыс жауабы жоқ.
19. Карбонат беріктігінің сандық сипаттамасы:
A) диссоциация серпімділігінің шамасы;
B) карбонаттың түзілу реакциясы үшін Гиббс энергиясының өзгеруі;
C) карбонат диссоциациясының реакция тепе – теңдігінің константасы;
D) A) және B) жауаптары;
E) B) және C) жауаптары.
20.Тепе-теңдік константасын анықтауға арналған формула:
А) ∆G=M+NT;
В) lg∆G=-RTK;
С) ∆G=-RT ln a;
D) ∆G=-RT lnКр;
Е) К=Рсо/Рсо;
21.Реттелген температура кезінде СО-СО газды қоспада оттегінің парциалды қысымы анықталады:
А) температурамен;
В) атомдар диссоциациясының дәрежесімен;
С) ерітіндідегі СО белсенділігімен;
D) температурамен және СО -ның СО2-ға қатынасымен;
Е) СО -ның СО2-ға қатынасымен;
22.Газды фаза реакциясында тепе-теңдік константасы тең:
А) бастапқы заттың парциалды қысым туындысына реакция өнімінің парциалды қысымына тәуелділігі;
В) реакция өнімінің парциалды қысымының туындысының бастапқы заттың парциалды қысымына қатынасы;
С) реакция өнімінің парциалды қысымына;
D) бастапқы заттың парциалды қысымына;
Е) бастапқы молекула санының шыққан санға қатынасы;
23. Қатты көміртек газификация реакциясы келесідей жазылады:
А) С+О2=СО2;
В) 2С+О2=2СО;
С) С+СО2=2СО;
D) С+Н2О=СО+Н2;
Е) 2С2+ 2О2 = 4СО;
24. Газды фазаның оттегілі потенциалы келесі формула бойынша анықталады:
А) а=уx;
В) ∆G=-RT lnК;
С)П0 = RT Р02;
D) П0=RT lnКр;
Е) ∆G=M+NT;
25. СО-СО2 қоспасында оттегінің парциалды тепе-тең қысымын келесідей анықтауға болады:
А) ∆G=M+NT және К=Рсо2/Рсо2*Ро2 теңсіздігін теңестіре;
В) П г.ф. = RT lnК және П г.ф=f (Т, Рсо/Рсо2) теңсіздігін теңестіре;
С) П г.ф. = RT lnРо2 және П г.ф= RT lnКо2 теңсіздігін теңестіре;
D) ∆G=-RT lnК теңдігіне көміртек газификация реакциясының тепе-теңдік константасының шамасын қойып;
Е) ∆G=-RT lnК және Кр=Рсо2/Рсо2*Ро2 теңсіздігін теңестіре;
26. Температураның артуымен таза оттектен газды фазаның тотықсыздандырғыш қасиеті:
А) артады;
В) өзгермейді;
С) төмендейді;
D) оттегінің төменгі және жоғарғы қысымы кезінде есептеу төмендейді;
Е) 1200 К жоғары температурада төмендей бастайды;
27.Температураның артуымен СО және СО2 –ден тұратын газды фазаның тотықсыздандырғыш қасиеті:
А) артады;
В) төмендейді;
С) СО –ның СО2-ге төмен қатынасы кезінде артады, СО –ның СО2-ге жоғары қатынасында төмендейді;
D) СО –ның СО2-ге төмен қатынасы кезінде төмендейді, СО –ның СО2-ге жоғары қатынасында артады;
Е) 1200 К жоғары температурада төмендей бастайды;
28. Қож және метал компонентінің белсенділігін есептеудің кеңінен қолданатын түрінің бірі:
А)практикалық мәні жоқ;
В)электротермия кезінде электроэнергияның меншікті шығынын анықтау;
С)металмен қож арасындағы элементтің таралуын есептеу;
D)домна балқыту кезінде шойыннан шығуын есептеу;
Е)белсенділік коэффициентін есептеу.
29. Тотықсыздандырғыш шартта металмен қож арасында элементтерді бөлу келесі реакция тепе-теңдігімен сәйкес болады:
А) [X] + (FеО) = (ХО) +[Fе];
В) (FеО) = [Fе] + [О];
С) [С] + [О] = СО;
D) (ХО) + [С] = [X] + СО;
Е) [X] + [О] = ХО.
30. Оттегінің қождан металға өту үрдісін келесі реакция теңдігімен көрсетуге болады:
А) [X] + (FеО) = (ХО) +[Fе];
В) (FеО) = [Fе] + [О];
С) СО = [С] + [О];
D) (ХО) + [С] = [X] + СО;
Е) (ХО) = [X] + [О].
Металлургия, материалтану және нанотехнология кафедрасы отырысында талқыланған
№ __7__ хаттама «_19_»____11_______2013 ж.
Кафедра меңгерушісі Куликов В.Ю. «____»________2013 ж.