У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

аN2SO4; бNH42SO3; в NH4НSO4 ; гK2S выбрать правильный ответ Записать название веществ Cu2Cl2 H3PO4

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 26.12.2024

Тест ОХИА – 31

  1.  Сульфид-ион содержит соль  а)Na2SO4; б)(NH4)2SO3; в) NH4НSO4 ; г)K2S (выбрать правильный ответ):______________
  2.  Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________,  H3PO4_______   
  3.  Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.е.м.): __________________
  4.  Степень окисления Cu в Cu2Cl2
  5.  Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________
  6.  Электронную конфигурацию атома железа можно представить  следующим образом:__________________________________________________________________
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga _____________________
  8.  Ионная связь возможна в а)KF б)Cl2 в)N2 г)H2S(г)
  9.  Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль) __________________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)_________________________
  11.  Атом-это___________________________________________
  12.  Донорно – акцепторный механизм образования ковалентной связи
  13.  Тепловой эффект реакции 2Си(т) + О2(г) = 2СиО(т) равен 311 кДж. При окислении 153л кислорода выделится ______ кДж
  14.  Реакция, для которой ∆GP= 50 кДж/моль,протекает: 1)в прямом,2) в обратном направлении,3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)____________
  15.  ЗДМ для реакции: 2 Na(т) + CI2(г) = 2NaCI(т)______________
  16.  Скорость химической реакции Na(т) + О2(г) = NaО2(т) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _______________ раз
  17.  При увеличении давления и уменьшения температуры равновесие реакции   4Fe(Т )+3O2( Г )=2Fe2O3(Т )  сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): __________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции: H2 + CO ↔ HCHO
  19.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записывают так:___________________________
  20.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записываются так: _______________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) __________________
  21.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия с цинковыми электродами, записываются так: _____
  22.  Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную реакции______________________
  23.  Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать уравнение электрохимической коррозии: ______________
  24.  Растворимость Cu(OH)2 равна 10 × 10-9 моль/л, ПР=
  25.  К 4,0 г карбоната калия добавили 4,0г серной кислоты, объем выделившегося при этом СО2 равен ___________
  26.  При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль CO2 и H2O. Относительная плотность этого вещества  по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
  27.  Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны_____________
  28.  рН раствора, содержащего30 г Са(ОН)2 в 60 л раствора (К=6,1× ) равно __________
  29.  Осмотическое давление раствора содержащего 20г C2H5OH в 2 л раствора(Т=300К) равно________
  30.  Ионная сила раствора, содержащего 15 г КОН в 20 л раствора равна ______________________

Тест ОХИА – 32

  1.  К амфотерным оксидам относится: а)Al2O3; б)Na2O;  в)NO; г) CO2 (выбрать правильный ответ):______________
  2.  Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________,  H3PO4_______   
  3.  Молекулярная масса нитрата железа (II) равна (а.е.м.) :_______
  4.  Степень окисления Cr в K2CrO4
  5.  В 3 периоде S-элементов а)1 б)-2 в) -3  г)8
  6.  Электронную конфигурацию атома Pt можно представить следующим образом: __________
  7.  Наборы квантовых чисел для неспаренных электронов атома Аs ______
  8.  структурная формула HNO3 записывается так:________
  9.  Молярная масса эквивалента сульфата кальция (г/моль):________________________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: КВr + КВrО3 + Н2S04 = Вr2 + К2SО4 + Н2О (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)_____________________
  11.  Анион-это_________________________________________________
  12.  Ковалентность – это____________________________________________________
  13.  Тепловой эффект реакции О2+2Сu = 2СuО равен 301 кДж. При получении 40г CuO  выделится _____кДж.
  14.    Реакция для которой ∆GР = 37,4 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2)в обратном направлении,3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
  15.  ЗДМ для реакции: 2HI(г)→ H2+I2
  16.  Скорость химической реакции 4 Fe(т) + 3 O2(т) = 2 Fe2O3(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 200 С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _____ раз
  17.  При увеличении Т и уменьшении Р равновесие реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т)  сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): ________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции:

            СО(г)+Н2О(ж) ↔  СО2(г)+H2(г)____________________

  1.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2CO2(г) ↔ 2CO(г) + O2(г)  _______

 

  1.  Осмотическое давление раствора, содержащего 17 г Na2SО4  в 3 л раствора (Т=298К)равно:___
  2.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната натрия записывается так:__________________  указать реакцию среды.
  3.  Составить гальванический элемент из электродов Fe и Mn и записать электродные и суммарную реакции:__________
  4.  Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ____________________ Записать уравнение электрохимической коррозии ___________________________________
  5.  Растворимость  AgI равна 1,22× моль/л, ПР=___________________________________
  6.  Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________
  7.  Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________
  8.  При сгорании 4,4 г органического вещества образовались 13,2 г CO2. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,52. Молекулярная формула вещества______
  9.  Осмотическое давление раствора содержащего: 42г С2Н5ОН в 1,7л раствора (Т=298К) равно:__________
  10.  рН 0,001 н раствора H2S2O3 (K1=2,2 х 10-11) равно_______________
  11.  Ионная сила раствора, содержащего 21г (NH4)2SO3 в 1,8л раствора равна:________

Тест ОХИА – 33

  1.  Гидроксосульфит-ион содержит соль: а) ZnOHCl; б)FeOHSO4; в)FeOHS; г)FeOHSO3. (выбрать правильный ответ) _____
  2.  Записать название веществ: FeO
  3.  Молекулярная масса нитрата бария равна ______ а. е. м.
  4.  Степень окисления Cl в HClO4
  5.  К элементам главной подгруппы относится :а)Al б)N в)V г)Mo
  6.  Электронную конфигурацию атома молибдена  можно представить следующим образом:_______________________________________________________________________
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ni ____________
  8.  Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)ZnO б)HI в)Cl2 г)K2S
  9.  Молярная масса эквивалента гидроксида кальция _______________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na2SO3+KMnO4+H2O+Na2SO4+MnO2+KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель): ________________
  11.  Cоли это:____________________
  12.  Энтальпией сгорания называют:______________
  13.  Тепловой эффект реакции О2 + 2Сu = 2СuO равен 301 кДж. При окислении 40 кг меди выделится __________ кДж
  14.  Реакция, для которой ∆Gp = 0,52 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________
  15.  ЗДМ для реакции : 4Fe(Т )+3O2( Г )=2Fe2O3(Т )________________
  16.  Скорость химической реакции Na(т) + О2(г) = NaО2(т) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _______________ раз
  17.  При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции 2Na(т) + CI2(г) = 2NaCI(т)  сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):____________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции : С6Н6(ж) + 3Н2(г) ↔С6Н12(т)________________________
  19.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия карбоната калия и сульфата кальция записываются так: ____________
  20.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза

карбоната аммония записываются так: ___________ реакция среды нейтральная,

кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)______

  1.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами, записываются так:
  2.  Составить гальванический элемент из ионов Co и Аg и записать электродные и суммарную реакции __________________                                                                                                                                                                                                                                            
  3.  Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической коррозии_______________________
  4.  Растворимость РbI2 равна 1,3 x 10-3 моль /л, ПР = ________________________________
  5.  При взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н.у.) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ______г сульфата аммония
  6.  При сгорании 0,03 моль органического вещества образовалось по 0,06 моль СO2 и Н2О. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Написать молекулярную формулу вещества __________________
  7.  Массовая доля и молярная концентрация 10 н раствора серной кислоты с плотностью 1,29 г/мл равна: __________
  8.  Осмотическое давление раствора содержащего: 42г С2Н5ОН в 1,7л раствора (Т=298К) равно:__________
  9.  рН 0,001 н раствора H2S2O3 (K1=2,2 х 10-11) равно_______________
  10.  Растворимость Mg(OH)2 равна 2, 1 .  10-12 моль/л. ПР =  ______

Тест ОХИА – 34

  1.  Сульфид-ион содержит соль  а)Na2SO4; б)(NH4)2SO3; в) NH4НSO4 ; г)K2S (выбрать правильный ответ):______________
  2.  Записать названия веществ: HClO4 –_________ , K2S -____________
  3.  Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.е.м.): __________________
  4.   Степень окисления Cr в Cr2S3 равна_______________
  5.  К P-элементам относится: а)Be; б)Sc; в)Cr;  г)Ar  (выбрать правильный ответ):______________
  6.  Молярная масса эквивалента хлорида железа (II) равна (г/моль): ____________
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Au____________________
  8.  Полярная ковалентная связь возможна в соединении: а)Cl2 б)O2 в)CaCl2 г)H2O 
  9.  Молярные массы эквивалента оксидов железа равны (г/моль):____
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса KClO3+H2O2→KCl+O2+H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
  11.  Радикал это: _________________________________________________________________
  12.  Энергией ионизации называют:____________________________________________
  13.  Тепловой эффект реакции 2Н2(г)+О2(г) = 2Н2О(г) Равна 572 кДж. При выделении 1,43 кДж, масса сгоревшего водорода равен ____________г.
  14.  Реакция, для которой  ∆Gр= 0 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ) ______
  15.  ЗДМ для реакции А(г) + В(ж) = ЗС(т)____________________________________
  16.   Скорость химической реакции S(Т) + О2(Г) = SО2(Г) при увеличении давления в 2 раза и температуры на 40°С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ______раз
  17.   При увеличение Т и уменьшении Р равновесие реакции S(Т) + О2(Г) = SО2(Г) сместится 1)влево, 2)вправо, 3)не изменится (выбрать правильный ответ)__________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции:СО(г) + Н2О(ж) ↔ CO2(г) + H2(г)______ ____________________________________________
  19.   Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записываются так: _______________________________
  20.   Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза

сульфида калия записываются так: __________________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)

  1.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка с цинковыми электродами, записываются так:________________________
  2.  Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и суммарную реакции:___________
  3.  Коррозии в сплавах олова и меди подвергаться будет:________. Записать уравнение электрохимической коррозии:_____________
  4.  Растворимость Аu(OH)3 равна 1,8·10-9 моль/л,  ПР=__________
  5.  К 40 г карбоната калия добавили 40 г серной кислоты, объем выделившегося при этом СО2 равен______
  6.  При сгорании 44г органического вещества образуется 32г CO2, относительная плотность по воздуху 1,52. Молекулрная формула вещества:___________
  7.  Масса азотной кислоты в 500 мл ее 0,2н раствора и молярная концентрация соответственно равны __________________________
  8.  Осмотическое давление раствора содержащего 14 г С6Н12О6 в 1л раствора (Т=298K) равно:_________
  9.  рН раствора содержащего 5г Mg(OH)2 в 15л раствора (К=2,3×10-6) равно_______________
  10.  Ионная сила раствора, содержащего 1,9г Na3PO4 в 19л раствора равна ________

Тест ОХИА – 35

  1.  К кислообразующим оксидам относятся а)PbO; б) H2O; в) CO г)SO2                               
  2.  Назвать вещество: FeSO4 
  3.  Молекулярная масса фосфата магния равна  ______ а. е. м.
  4.  Степень окисления Cl в HClO4
  5.  К элементам побочной подгруппы относится: а)Ca б)Cu в)K г)S
  6.  Электронную конфигурацию атома Sc  можно представить следующим образом:_____________________________________________________________________
  7.  Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Pb ____________________________
  8.  Водородная связь возможна в соединениях ______а)Уксусная кислота б)метан в)этан г)пропан
  9.  Молярная масса эквивалента серной кислоты равна_________________
  10.  Радикал -это___________________________________________________________________
  11.  Работа  – это _________________________________________________________________
  12.  Тепловой эффект реакции 3Fe(т)  + 2О2(г)= Fe3O4(т)  равен 1116 кДж. При сжигании 56 кг железа выделится ________ кДж.
  13.  Реакция, для которой ∆Gр=128,43 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
  14.  ЗДМ для реакции  2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т)
  15.  Скорость химической реакции 3Fe(т)  + 2О2(г)= Fe3O4(т)   при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 20˚ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ____________ раз.
  16.  При уменьшении температуры и уменьшении давления равновесии реакции  S(т) + О2(г)= SO2(г)     сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)
  17.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции:

CO2 + 2 NH3↔(NH2)2CO(г) + H2O(г)

  1.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата цинка и карбоната натрия записывают так:___________________________________________
  2.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записывают так :_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)
  3.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита цинка с инертными электродами, записываются так:_______________________
  4.  Составить гальванический элемент из электродов Со и Pb и записать электродные и суммарную реакции:____________________________________________________________
  5.  Коррозии в сплаве меди и марганца подвергаться будет: ______________________________
  6.  Коррозии в сплавах магния и меди подвергаться будет: _______записать уравнение электрохимической коррозии____________________________________________________
  7.   Растворимость Sr(ОН)2 равна 1,8 х 10-9моль/л, ПР = _____________________________
  8.   При взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н.у.) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ______г сульфата аммония
  9.  Молярная концентрации раствора фосфорной кислоты равна 5 моль/л. Процентная и нормальная концентрации раствора равны: _____
  10.   Осмотическое давление раствора содержащего 40 г CHOH в 1,5л раствора (Т=298К) равно: __
  11.   рН 0,01 н раствора LiOH (К=6,8 . 10-1)= _
  12.   Ионная сила раствора содержащего 11 г K2S в 2,5л раствора равна: __
  13.  Растворимость Mg(OH)2 равна 2, 1 .  10-12 моль/л. ПР =  ______

Тест ОХИА – 36

  1.  Гидроксосульфит-ион содержит соль: а) ZnOHCl; б)FeOHSO4; в)FeOHS; г)FeOHSO3. (выбрать правильный ответ) _____
  2.  Записать название вещества:Ni(OH)2
  3.  Молекулярная масса фосфата калия равна________а.е.м.
  4.  Степень окисления Cl в  ClO2-
  5.  К элементам главной подгруппы относится :а)Mo б)W в)Ti г)Ba
  6.  Электронную конфигурацию атома Br можно представить следующим образом:_____________
  7.  Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Se________
  8.  Водородная связь возможна в соединениях ______а)Водород  б)этан в)метанол г) ацетилен  
  9.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:

H2S+Cl2+ H2O=H2SO4 + HCl (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)

  1.  Закон постоянства состава-_______________________________________________________
  2.  Энтропия  – это _________________________________________________________________
  3.  Тепловой эффект реакции S(т) + О2(г)= SO2(г)  равен 297 кДж. При сжигании 80 кг серы выделится ________ кДж.
  4.  Реакция, для которой ∆Gр=-1150 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
  5.  Реакция, для которой ∆GР = -0,5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)______
  6.  ЗДМ для реакции СО(г) + ЗН2(г) ↔ СН4(г) + Н2О(ж)___________________
  7.  Скорость химической реакции п. 10 при увеличении начальной концентрации кислорода в 3 раза и температуры на 30°С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в_______раз
  8.  При увеличении Т и уменьшении P равновесие реакции 2Сu(т)+ О2(г) = 2СuО(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):________
  9.  Записать выражение для константы химического равновесия реакций: 2HI(г) ↔ Н2+I2(г)
  10.   Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида аммония записываются так:_______________
  11.   Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза

          сульфида натрия записываются так: _____________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)__________

  1.   Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка с цинковыми электродами, записываются так:________________________
  2.   Составить гальванический элемент из электродов Аl и Fе и записать электродные и суммарную реакции____________________________________________________________
  3.  Коррозии в сплавах магния и меди подвергаться будет: _______записать уравнение электрохимической коррозии____________________________________________________
  4.   Растворимость Sr(ОН)2 равна 1,8 х 10-9моль/л, ПР = _____________________________
  5.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию H2S+Cl2+ H2O = H2SO4 + HCl  методом электронного баланса ( указать окислитель и восстановитель)
  6.  Уравнения процессов происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с серебряными электродами, записываются так: _________________                                                
  7.  Составить гальванический элемент из электродов Zn и Mn и записать электродные и суммарную реакции:______________________________
  8.  Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Mn, подвергаться будет:  _____. Записать уравнение электрохимическое коррозии:______________________
  9.  Растворимость Mg(OH)2 равна 2, 1 .  10-12 моль/л. ПР =  ______
  10.  Ионная сила раствора, содержащего 15г Na2SO4 в 2 л раствора равна________

Тест ОХИА – 37

  1.  К амфотерным оксидам относится: а)Al2O3; б)Na2O;  в)NO; г) CO2 (выбрать правильный ответ):______________
  2.  Записать названия веществ: Sn(OH)4 ______, K2[Pb(OH)4] _______
  3.  Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.е.м.): __________________
  4.   Степень окисления Cr в Cr2S3 равна_______________
  5.  К P-элементам относится: а)Be; б)Sc; в)Cr;  г)Ar  (выбрать правильный ответ):______________
  6.  Электронную конфигурацию атома титана можно представить следующим образом:______________
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Сr_______
  8.  Структурная формула H3PO4 записывается так:________
  9.  Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):_________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса I2+H2O→HIO3+ H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
  11.  Ион-это:_____________________________________________________________________
  12.  Энергией ионизации называют:____________________________________________
  13.  Тепловой эффект реакции 2Н2(г)+О2(г) = 2Н2О(г) Равна 572 кДж. При выделении 1,43 кДж, масса сгоревшего водорода равен ____________г.
  14.  Реакция, для которой    ∆GР = 5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3)находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)____
  15.  ЗДМ для реакции: 2Н2(г)+О2(г) = 2Н2О(ж) _________________
  16.  Скорость химической реакции С(т)+О2(г) = СО2(г)при увеличении начальнойконцентрации кислорода в 4 раза увеличиться в ____раза.
  17.   При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции С(т)+О2(г) = СО2(г)  сместиться влево, вправо, не измениться (выбрать правильный ответ):_________________________________________________________________
  18.   Записать выражение для константы химического равновесия реакции:

                 2HI(г) ↔ H2(г)+ I2(г)________________

  1.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия карбоната аммония и хлорида алюминия записываются так______________________
  2.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната калия записывается так ___________________ указать реакцию среды
  3.     Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида натрия с графитовыми электродами, записываются

так:______                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 

  1.   Электрохимическая схема гальванического элемента из железа и меди записывается так:________________________________________________________________________
  2.  Коррозии в сплавах кобальта и хрома подвергаться будет: ______ записать уравнение электрохимической коррозии __________________________________________________
  3.   Растворимость Тi(ОН)3 равна 1,8 x 10-9 моль /л, ПР равно _______________________
  4.   При пропускании 5,6 л СО2 через 100 мл 32%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1,32 г/мл) выделится ____г______(записать формулу продукта)
  5.  Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,20 г/мл равна 35%. Молярная и нормальная концентрации равны ____________________________
  6.  При сгорании 1,2 г органического вещества образовались 3,52 г СО2 и 2,16 г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,35 г/л. Молекулярная формула вещества__________
  7.  Осмотическое давление раствора содержащего 0,5г  С2Н5ОН в 1 л воды  равно__________________
  8.   рН 0,002н раствора HCl равно  _____________________________________________                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     
  9.  Ионная сила раствора, содержащегося 1г К2S в 1л раствора равна__________________

Тест ОХИА – 38

  1.  Cульфит-ион содержит соль  а)Na2SO4; б)(NH4)2SO3; в) NH4НSO4 ; г)K2S (выбрать правильный ответ):______________
  2.  Назвать вещество:HCLO4; Na2SjO3
  3.  Молекулярная масса сульфита аммония равна (а.е.м)__________________________
  4.  Степень окисления Pb в Na2[Pb(OH)4 ]
  5.  Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________
  6.  Электронную конфигурацию атома железа можно представить  следующим образом:__________________________________________________________________
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Au____________________
  8.  Полярная ковалентная связь возможна в соединении: а)Cl2 б)O2 в)CaCl2 г)H2O 
  9.  Молярные массы эквивалента оксидов железа равны (г/моль):____
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса KClO3+H2O2→KCl+O2+H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
  11.  Катион-это__________________________________________________________________
  12.   Если QР<0 реакцию называют _________________________________________________
  13.   Тепловой эффект реакции О2+2Сu = 2СuО равен 301 кДж. При получении 40г CuO  выделится _____кДж.
  14.   Реакция для которой ∆GР = 31,2 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2)в обратном направлении,3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
  15.  ЗДМ для реакции А(г) + В(ж) = ЗС(т)____________________________________
  16.  Скорость химической реакции 3Fe(т) + 2O2(г) =  Fe3O4(т) увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 20°С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в______раз
  17.   При увеличение Т и уменьшение Р равновесие реакции С(т) + О2(т) = СО2(г), сместится: влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)_________________
  18.   Записать выражение для константы химического равновесия реакций: 2HI(г) ↔ Н2+I2(г)
  19.   Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида аммония записываются так:_______________
  20.   Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
  21.  сульфида натрия записываются так: _____________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)__________
  22.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами, записываются так:

Составить гальванический элемент из электродов Со и Рb и записать электродные и суммарную реакции_______________________

  1.   Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической коррозии_______________________
  2.   ПР [Zn(OH)2] равно 1 х 10-17. Растворимость в г/л равна:______
  3.   К 10 мл 0,05 М раствора NaCl добавили 5 г Pb(NO3)2 образовалось ____________ г _____________ (чего)
  4.  При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО2 и 5,4 г Н2О.

Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула

вещества____________                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     

  1.  Масса сульфида натрия в 0, 75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________________
  2.  Осмотическое давление раствора содержащего 2,5г С2 Н5ОН в 300 мл раствора (Т=298К) равно ________________________________________________________________
  3.  рН раствора содержащего 2,5 г Mg(OH)2 в 10л раствора (Т=6,1 х 10-2) равно _________                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  
  4.  Ионная сила раствора, содержащегося 40г КОН в 20л раствора равна _______________

Тест ОХИА – 39

  1.  Нитрат-иона содержит соль  а)СuOHNO3; б)(NjOHNO2;  в) Cu(NO3)2;  г)Nj (NO2)2   (выбрать правильный ответ) ________________________
  2.  Назвать вещество:HCLO4; Na2SjO3
  3.  Молекулярная масса гидроксида кальция равна (а.е.м):________
  4.  Степень окисления Pb в Na2[Pb(OH)4 ]
  5.  К S-элементам относится (выбрать правильный ответ) :а)Ca б)Sr в)Zn г)Hg
  6.  Электронную конфигурацию атома марганца можно представить следующим образом:
  7.  Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Ca____________________________
  8.  структурная формула H3PO2 записывается так:____________________
  9.  Молярная масса эквивалента гидроксида кальция________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
  11.  Внутренней энергией называют _____________
  12.  Теплота-это __________________
  13.  Тепловой эффект реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О равен-571 кДж. При окислении 3 моль Н2 выделится ________ кДж.
  14.  Реакция, для которой ∆Gр= -0,5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении,

3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)

  1.  ЗДМ для реакции  2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т)
  2.  При уменьшении температуры и увеличении давления равновесии реакции 3Fe(т)  + 2О2(г)= Fe3O4(т) +1116 кДж   сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)
  3.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата цинка и карбоната натрия записывают так:___________________________________________
  4.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции:H2(г) + Br2(г)↔2НBr(г)
  5.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия хлорида хрома и фосфата калия записывают так:___________________________________________
  6.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида аммония записывают так :_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)
  7.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди  с инертными электродами, записываются так:_______________________
  8.  Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и суммарную реакции: _____
  9.  Коррозия при контактах двух металлов: Co и Fe подвергаться будет: __________. Записать уравнение электрохимической коррозии __________
  10.  Растворимость Cu(OH)2 равна 10 × 10-9 моль/л, ПР=
  11.  К  2,76 г карбоната калия добавили 31,5 г азотной кислоты, объём выделившегося при этом CO2  (н.у) равен: _______
  12.  При сгорании 1,2 г органического вещества образовались 3,52 г СО2 и 2,16 г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,35 г/л. Молекулярная формула вещества_________
  13.  Масса азотной кислоты в 500 мл ее 0,2н раствора и молярная концентрация соответственно равны __________________________
  14.  Осмотическое давление раствора, содержащего 5г С2Н5ОН в 10л воды равно _________
  15.  рН раствора содержащего 2,5 г Mg(OH)2 в 10л раствора (Т=6,1 х 10-2) равно _________                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  
  16.  Ионная сила раствора, содержащегося 20г К2S в 20л раствора равна________________

Тест ОХИА – 40

  1.  К средним солям относится: а)(CuOH)2SO4 б)Ca3(PO4)2в)NaH2PO4  г)Na2[Zn(OH)4]
  2.  Назвать вещество:K3PO4___________________-
  3.  Молекулярная масса оксида хлора (I) равна (а.е.м.):______
  4.  Степень окисления S в Na2 SO3
  5.  В 3 периоде S-элементов а)1 б)-2 в) -3  г)8
  6.  Электронную конфигурацию атома I2  можно  можно представить следующим образом:__________
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Hg ______
  8.  структурная формула HNO3 записывается так:________
  9.  Молярная масса эквивалента сульфата железа (III) равна (г/моль):____
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса H2S + CI2 + H2O = H2SO4 + HCI расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель_______________
  11.  Протон это- ________
  12.  Ионной называю химическую связь  - ________
  13.  Тепловой эффект реакции 2Na(т) +CI2(г) = 2NaCI(т) равен 819 кДж. При выделении      4,1 кДж, объем сгоревшего хлора равен_________л
  14.  Реакция, для которой ∆GP= 0 кДж/моль, протекает: 1)в прямом,2) в обратном направлении,3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)____________
  15.  ЗДМ для реакции: 2 Na(т) + CI2(г) = 2NaCI(т)______________
  16.  Скорость химической реакции Na(т) + О2(г) = NaО2(т) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _______________ раз
  17.  При увеличении Р и уменьшении Т равновесие реакции Na(т) + О2(г) = Na2О(т) сместиться: 1)влево, 2) вправо, 3) не изменится (выбрать правильный ответ) _________________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2СО2 ↔ CO(г) + О2(г)_______
  19.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфита калия записывают так:___________________________
  20.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната аммония записывают так: ________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)________________
  21.  Уравнение процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с серебрянными электродами, записываются так: _____
  22.  Составить гальванический элемент из электродов Zn и Ag  и записать электродные и суммарную реакции
  23.  Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Ag, подвергаться будет: ________ Записать уравнения  электрохимической коррозии: __________
  24.  Растворимость Мg(ОН)2  равна 2,1∙10-10 моль/л.     ПР=  ______
  25.  Масса нитрата калия, выделившегося при взаимодействии 11,2г КОН и 13г азотной кислоты, равна ____
  26.  При сжигании 36г органического вещества образовались 52,8г CO2 и 21,6г H2O. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 180. Молекулярная формула вещества _____________
  27.  Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/л равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны ___________________________
  28.  Осмотическое давление раствора, содержащего 12г С6Н12О6 в 8л раствора (Т=298К) равно__________
  29.  рН 0,006н раствора HF (К=6,6 . 10-4) равно __________________________________
  30.  Ионная сила раствора, содержащегося 65г К2S в 11л раствора равна _________________

Тест ОХИА – 41

  1.  Гидроксосульфат- иона содержит соль: а) ZnOHCl б)FeOHSO4  в)FeOHS г)FeOHSO3 (выбрать правильный ответ) ________________________                                                                                                     
  2.  Назвать вещество: K2Cr2O7_________________
  3.  Молекулярная масса фосфата железа ( II) равна: ___________________ (а.е.м)
  4.  Степень окисления  Cu в CuI2
  5.  Металлические свойства элементов в периодах а)Увеличивается б)не меняется в)меняется периодически г) уменьшается
  6.  Электронную конфигурацию атома бария можно представить следующим  образом:_______________________
  7.  Наборы квантовых чисел для не спаренных электронов атома Sn_______
  8.  Структурная формула H2SO3 записывается так:________
  9.  Молярная масса эквивалента H3PO4 равна:________(г/моль)
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
  11.  Число электронов в атоме равно:___________
  12.  Энтальпией сгорания называют:______________
  13.  Тепловой эффект реакции CaCO3(т) = СaO(т) + CO2(г) равен -180 кДж. Для разложения 150 кг известняка необходимо___________кДж
  14.  Реакция, для которой ΔGр = -0,06 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_________________
  15.  ЗДМ для реакции: СаО(т) + СО2(г) = СаСО3(т) ___________________
  16.  Скорость химической реакции п.8  при увеличении давления в 4 раза и температуры на 30оС (температурный коэффициент равен 2) увеличится в _____раз
  17.  Равновесие реакции п.8  сместится при увеличении Р: влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):__________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2НI(г) ↔ Н2 + I2(г)___________
  19.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия хлорида кальция и фосфата калия записываются так: _________________
  20.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфита натрия записываются так: _______________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) __________________
  21.  Уравнения процессов, процессов происходящих на электродах при электролизе водного раствор йодида калия с инертными электродами, записываются так: ____  
  22.  Составить гальванический элемент из электродов Со и Pb и записать электродные и суммарную реакции:______
  23.  Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать уравнение электрохимической коррозии: ______________
  24.  ПР [Zn(OH)2] равно 1×10-9. Растворимость в г/л равна:___________
  25.  К  2,76 г карбоната калия добавили 31,5 г азотной кислоты, объём выделившегося при этом CO2  (н.у) равен: _______
  26.  При сгорании 0,42 г органического вещества образовались 1,32 г СО2 и 0,54 г Н2О. Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула вещества ____________
  27.  Масса хлорида железа (III) в 7,5 л раствора равна 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации равны ____________
  28.  Осмотическое давление раствора, содержащего 5 г С2Н5ОН в 5 л раствора (Т=300К) равно: __________
  29.  рН 0,002 раствора H2S (К=6,1 × 10-6) = _________
  30.  Ионная сила раствора, содержащего 4,0 г CrCl3 в 20 л раствора равна _________

Тест ОХИА – 42

  1.  К основным оксидам относятся  а)PbO; б) H2O; в) CO г)SO2  
  2.  Назвать вещество:  CrO3
  3.  Молекулярная масса оксида хрома (III) равна ______________ а. е. м.
  4.  Степень окисления S в SO42-
  5.  К элементам побочной подгруппы относится: а)Mg б)Zn в)Oг) Na
  6.  Электронную конфигурацию атома Ni можно представить следующим образом:__________
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ni ____________
  8.  Водородная связь возможна в соединениях______а)аммиак б)бутан в)этан г) сероводородная кислота
  9.  Молярная масса эквивалента сульфата железа (II) равна (г/моль):_________________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса H2S+Cl2+H2O=H2SO4+HCl (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
  11.  Молекула-это_________________
  12.  Теплота-это __________________
  13.  Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т)  равен 120 кДж. При окислении 3 кг меди  выделится ______кДж
  14.  Реакция, для которой ∆Gp=-50  кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) в обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия(выбрать правильный ответ): _________
  15.  ЗДМ для реакции: C(т)+2H2(г)↔CH4(г) _____________________________
  16.  Скорость химической реакции 2С(т) + О2(г) =2 СО(г)   при увеличении начальной концентрации кислорода в 6 раза и температуры на 33˚ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________ раз.
  17.  При увеличении температуры и уменьшении давления равновесии реакции

2С(т) + О2(г) =2 СО(г)  сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)

  1.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции:

4НСl(г) + О2↔ 2 Сl2 +2H2O(г)

  1.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записывают так :_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)
  2.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита цинка с инертными электродами, записываются так:_______________________
  3.  Составить гальванический элемент из электродов Со и Pb и записать электродные и суммарную реакции:____________________________________________________________
  4.  Коррозии в сплаве меди и марганца подвергаться будет: ______________________________
  5.  Записать уравнения электрохимической коррозии ___________________________________
  6.  Растворимость  Аg2CrO4 равна 1,31× моль/л, ПР=_______________________________
  7.  При взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится _______ г сульфата аммония.
  8.  Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________
  9.  При сгорании 4,3 г органического вещества образовались 13,2 г CO2. Относительная плотность этого вещества по водороду 43. Молекулярная формула вещества______
  10.  рН раствора содержащего 30г CH3СH3СООН в 20 л раствора (К=6,1x10) равно ___
  11.  Ионная сила раствора, содержащего 2,5г Са(ОН)2 в 20л раствора равна____________
  12.  При взаимодействии 1,2 г магния с 10г серной кислоты выделится ______л водорода

Тест ОХИА – 43

  1.  Гидроксосульфит-ион содержит соль: а) ZnOHCl; б)FeOHSO4; в)FeOHS; г)FeOHSO3. (выбрать правильный ответ) _____
  2.  Записать название вещества:Ni(OH)2
  3.  Молекулярная масса фосфата калия равна________а.е.м.
  4.  Степень окисления Cl в  ClO2-
  5.  К элементам главной подгруппы относится :а)Mo б)W в)Ti г)Ba
  6.  Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Ti ____________________________
  7.  Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)F2 б)NaCl в)CO г)NO
  8.  Молярная масса эквивалента хлорида олова (III) равна_________________
  9.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:

H2S+Cl2+ H2O=H2SO4 + HCl (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)

  1.  Закон постоянства состава-_______________________________________________________
  2.  Радикал -это___________________________________________________________________
  3.  Работа  – это _________________________________________________________________
  4.  Тепловой эффект реакции 3Fe(т)  + 2О2(г)= Fe3O4(т)  равен 1116 кДж. При сжигании 56 кг железа выделится ________ кДж.
  5.  Реакция, для которой ∆Gр=128,43 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
  6.  ЗДМ для реакции  2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т)
  7.  Скорость химической реакции СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г)    при увеличении начальной концентрации кислорода в 3 раза и температуры на 30˚ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________ раз.
  8.  При увеличении температуры и уменьшении давления равновесии реакции

СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г)  сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ) _____

  1.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции:

4НСl(г) + О2↔ 2 Сl2 +2H2O(г)

  1.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия  нитрата бария и сульфата калия записывают так:_________________________________________
  2.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза гидрокарбоната калия записывают так :_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)
  3.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита меди с инертными электродами, записываются так: ____  
  4.   Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и суммарную реакции: _____
  5.   Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Ag, подвергаться будет : __________. Записать уравнения электрохимической коррозии: ______________
  6.   Растворимость Fe(OH)3 равна 1,8×10-9 моль/л, ПР=________
  7.   При взаимодействии 8,5г нитрата натрия и 1г серной кислоты выделится  _______ моль и _____г азотной кислоты
  8.  При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль CO2 и H2O. Относительная плотность этого вещества  по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
  9.   Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью1,4 г/мл равна 15%. Молярная и нормальная концентрации равны: ____________
  10.   Осмотическое давление раствора, содержащего 18 г C2H5OH  в 5л раствора (Т=298 К) равно: _____
  11.  рН раствора содержащего 5г Mg(OH)2 в 15л раствора (К=2,3×10-6) равно_______________
  12.  Ионная сила раствора, содержащего 1,9г Na3PO4 в 19л раствора равна ________

Тест ОХИА – 44

  1.  К основным оксидам относятся  а)PbO; б) H2O; в) CO г)SO2  
  2.  Назвать вещество:  CrO3
  3.  Молекулярная масса оксида хрома (III) равна ______________ а. е. м.
  4.  Степень окисления S в SO42-
  5.  К элементам побочной подгруппы относится: а)Mg б)Zn в)Oг) Na
  6.  Электронную конфигурацию атома Os можно представить следующим образом: _____
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома В ____________
  8.  Водородная связь возможна в соединениях ______а)сероводород б)пропан в)соленая кислота г) метан
  9.  Молярная масса эквивалента гидроксида Sn(OH)4 равна (г/моль):_________________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na2SO3+KMnO4+H2O+Na2SO4+MnO2+KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель): ________________
  11.  Анион – это____________________________________________________________
  12.  Энтальпией сгорания называют:______________
  13.  Тепловой эффект реакции CaCO3(т) = СaO(т) + CO2(г) равен -180 кДж. Для разложения 150 кг известняка необходимо___________кДж
  14.  Реакция, для которой ΔGр = -0,06 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_________________
  15.  ЗДМ для реакции: СаО(т) + СО2(г) = СаСО3(т) ___________________
  16.  Скорость химической реакции CаO(т) + CO2(г) = СаСО3(т) при увеличении начальной концентрации диоксида углерода в 4 раза и температуры на 10оС (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _____раз
  17.  Равновесие реакции  CаO(т) + CO2(г) = СаСО3(т) сместится при уменьшении Т: влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):__________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CO(г) + H2O(ж) ↔ СO2(г) + H2(г)___________
  19.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записывают так:___________________________
  20.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфита натрия записывают так: ________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)________________
  21.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата меди с энертными электродами, записывают так:_________________
  22.  Составить гальванический элемент из электродов: Zn и  Pb и записать электродные и суммарную реакции:________________________________________
  23.  Коррозии в сплаве Pb  и Fe подвергаться будет:_____________ Записать уравнение электрохимической коррозии   _____________________
  24.  Растворимость Zr(OH)4 равна 1,9 . 10-33 моль/л. Растворимость в г/л равна ____________________
  25.  При взаимодействии 8,96г аммиака (н.у) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ________________ г сульфата аммония
  26.  При сжигании 36г органического вещества образовались 52,8г CO2 и 21,6г H2O. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 180. Молекулярная формула вещества _____________
  27.  Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/л равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны ___________________________
  28.  Осмотическое давление раствора, содержащего 12г С6Н12О6 в 8л раствора (Т=298К) равно__________
  29.  рН 0,006н раствора HF (К=6,6 . 10-4) равно __________________________________
  30.  Ионная сила раствора, содержащегося 65г К2S в 11л раствора равна _________________

Тест ОХИА – 45

  1.  К кислотным оксидам относятся а)AL2O3 ;б)Na2O; в)NO;г) CO2
  2.  Назвать вещества: Na2HPO4________________________
  3.  Молекулярная масса оксида алюминия равна ______а.е.м.
  4.  Степень окисления Cl в HClO
  5.  В 2ом периоде P-элементов а)2 б)-6 в)-8 г)-1
  6.  Электронную конфигурацию атома хрома можно представить  следующим образом:__________________________________________________________________
  7.  Наборы квантовых чисел для не спаренных электронов атома Sb_______
  8.  Водородная связь возможна в соединениях ______а)сероводород б)пропан в)соленая кислота г) метан
  9.  Молярная масса эквивалента гидроксида кальция _______________
  10.  Уровнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: N2H4+Zn+H2O+KOH=NH3+K2[Zn(OH)4]+H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
  11.  Атом – это  _____________
  12.  Обменный механизм образования ковалентной связи схематично можно изобразить так:________________________
  13.  При сжигании 100 кг цинка в кислороде выделилось 3,48×103 кДж. Тепловой эффект реакции равен: _____ кДж. Термохимическое уравнение горения цинка записывается так ____________________
  14.  Реакция, для которой ΔGр = -0,06 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_________________
  15.  ЗДМ для реакции: 2А(г) + В(г) → 3С(т)___________
  16.  Скорость химической реакции  С(т) + О2(г) = СО2(г) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________ раз
  17.  При увеличении давления и уменьшения температуры равновесие реакции   4Fe(Т )+3O2( Г )=2Fe2O3(Т )  сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): __________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2СО2 ↔ CO(г) + О2(г)_______
  19.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записываются так __________
  20.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия записываются так:_________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)_______
  21.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата бария с инертными электродами, записываются так:_________________________
  22.  Составить гальванический элемент из ионов Co и Аg и записать электродные и суммарную реакции __________________                                                                                                                                                                                                                                            
  23.    Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической коррозии_______________________
  24.  Растворимость АgОН равна 1 x 10-9 моль /л, ПР=_______________________________
  25.  К 10 мл 0,05 М раствора NaCl добавили 5 г Pb(NO3)2 образовалось ____________ г _____________ (чего)
  26.  При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО2 и 5,4 г Н2О.

Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула

вещества____________               

  1.  Молярная концентрация серной кислоты равна 3М. Процентная и нормальная концентрации равны: ______________
  2.  Осмотическое давление раствора, содержащего 12г С6Н12О6 в 8л раствора (Т=298К) равно__________
  3.  Осмотическое давление раствора содержащего 10г C2H5OH в 100мл раствора (Т=298К) равно: _________
  4.  Ионная сила раствора, содержащего 35 г КОН в 20 л раствора равна _____________________

Тест ОХИА – 46

  1.                     К кислообразующим оксидам относятся а)PbO; б) H2O; в) CO г)SO2                               
  2.  Назвать вещество: AlOHCl2
  3.  Молекулярная масса сульфата бария равна ______ а. е. м.
  4.  Степень окисления Cr в BaCrO4
  5.  К элементам побочной подгруппы относится: а)Mg б)Zn в)Oг) Na
  6.  Электронную конфигурацию атома Pt можно представить следующим образом: __________
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома В ____________
  8.  Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)CuO б)O2 в)H2S г)H2O
  9.  Молярная масса эквивалента H3PO4 равна:________(г/моль)
  10.  Уравнять окислительно - восстановительную реакцию методом электронного баланса                                       

PbS + HNO3 + KOH = Pb(NO3)2 + S + H2O расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель

    

  1.   Степень окисления это - _____________________
  2.  Современная формулировка периодического закона: _________
  3.  Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 311 кДж. При окислении 6 кг меди выделится __________ кДж.
  4.  Реакция, для которой ∆GP= 0 кДж/моль, протекает: 1)в прямом,2) в обратном направлении,3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)____________
  5.  ЗДМ для реакции : 2А(г) + 3В(ж) = 2С(т)
  6.  Скорость химической реакции 3Fe(Т) + 2О2 (Г) = Fe3О4 (Т)

при увеличении начальной концентрации кислорода в 4 раза и температуры на 10° С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в____раз

  1.  При увеличении Т и уменьшении P равновесие реакции 2Сu(т)+ О2(г) = 2СuО(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):________
  2.  Записать выражение для константы химического равновесия реакций: NH3(г) + HCl(г) ↔ NH4Cl(т) ____ _____________________
  3.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида аммония записываются так:_______________
  4.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза

сульфида калия записываются так: __________________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)

  1.     Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида натрия с графитовыми электродами, записываются

так:______     

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                           

  1.  Составить гальванический элемент из электродов Ag и Mg и записать электродные и суммарные реакции:______________________________________
  2.  Коррозии при контакте двух металлов: Cu и Mg подвергаться будет: ________  Записать уравнение электрохимической коррозии:_________________________
  3.  Растворимость Zr(OH)4 равна 1,9 . 10-33 моль/л. Растворимость в г/л равна ____________________
  4.  При взаимодействии 89,6 мг аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ______г сульфата аммония
  5.  При сгорании 43 г углеводорода образовалось 132 г СО2. Относительная плотность этого вещества  по водороду равна 43 .Молекулярная формула вещества ________
  6.  Масса хлорида железа (III) в 7,5 л раствора равна 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации равны ____________
  7.  Осмотическое давление раствора, содержащего 1,5 г С2Н5ОН в 0,5 л раствора (Т=400К) равно: __________
  8.  рН 0,005н раствора H2S (K=6, 6×10-6) =_______________
  9.  Ионная сила раствора, содержащегося: 43г Na2SO4 в 13л раствора равна_______

                                                         Тест ОХИА – 47

  1.  К амфотерным оксидам относятся а)PbO; б) H2O; в) CO г)SO2                               
  2.  Назвать вещество: K2Cr2O7_________________
  3.  Молекулярная масса фосфата калия равна: ___________________(а.е.м)
  4.  Степень окисления Cl в HClO3
  5.  К элементам побочной подгруппы относится: а)Mg б)Zn в)Oг) Na
  6.  Электронную конфигурацию атома Ni можно представить следующим образом:__________
  7.  Наборы квантовых чисел внешних электронов атома азота__________________________
  8.  Структурная формул  Na2SO4 записывается так:________
  9.  Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты равна:_________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса H2S + CI2 + H2O = H2SO4 + HCI расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель_______________
  11.   Внутренней энергией называют:________________________________________________
  12.  Теплота это - ________
  13.  Тепловой эффект реакции 2Na(т) +CI2(г) = 2NaCI(т) равен 819 кДж. При выделении      4,1 кДж, объем сгоревшего хлора равен_________л
  14.  Реакция, для которой ∆Gp = 24,5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________
  15.  ЗДМ для реакции : 4Fe(Т )+3O2( Г )=2Fe2O3(Т )________________
  16.  Скорость химической реакции  С(т) + О2(г) = СО2(г) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________ раз
  17.  При увеличении Р и уменьшении Т равновесие реакции S(т) + О2(г) = SО2(г)  сместиться: 1)влево, 2) вправо, 3) не изменится (выбрать правильный ответ) _________________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2CH4(г)↔C2H2(г) + 3H2(г) ___________________
  19.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия хлорида кальция и фосфата калия записываются так: _________________
  20.  Молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения  гидролиза карбоната рубидия  записываются так: _______ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) ________
  21.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди  с инертными электродами, записываются так:_______________________
  22.  Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и суммарную реакции: _____
  23.  Коррозия при контактах двух металлов: Co и Fe подвергаться будет: __________. Записать уравнение электрохимической коррозии __________
  24.  Растворимость Cu(OH)2 равна 10 × 10-9 моль/л, ПР=
  25.  К  2,76 г карбоната калия добавили 31,5 г азотной кислоты, объём выделившегося при этом CO2  (н.у) равен: _______
  26.  При сгорании 1,2 г органического вещества образовались 3,52 г СО2 и 2,16 г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,35 г/л. Молекулярная формула вещества_________
  27.  Масса азотной кислоты в 500 мл ее 0,2н раствора и молярная концентрация соответственно равны __________________________
  28.  Осмотическое давление раствора, содержащего 5г С2Н5ОН в 10л воды равно _________
  29.  рН 0,006н раствора HF (К=6,6 . 10-4) равно __________________________________
  30.  Ионная сила раствора, содержащего 12г CuCl2  в 1л раствора равна_______

Тест ОХИА – 48

  1.  К основным оксидам относятся  а)AL2O3 ;б)Na2O; в)NO;г) CO2 (выбрать правильный ответ) _________
  2.  Назвать вещество: (CuOH)2SO4 ___________________________________
  3.  Молекулярная масса гидроксида железа (III) равна_______а.е.м.
  4.  Степень окисления S в (NH4)2 S
  5.  К S-элементам относится (выбрать правильный ответ) :а)Ca б)Sr в)Zn г)Hg
  6.  Электронную конфигурацию атома лития можно представить следующим образом:___________________________________________________________________
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga _____________________
  8.  структурная формула H2SO4 записывается так:________
  9.  Молярная масса эквивалента оксида железа (II) (г/моль) ________________________
  10.   Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Sb2S3 + HNO3 → HSbO3 + H2SO4 + NO2 + H2O, (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель).
  11.  Катион-это__________________________________________________________________
  12.   Если QР<0 реакцию называют _________________________________________________
  13.   Тепловой эффект реакции О2+2Сu = 2СuО равен 301 кДж. При получении 40г CuO  выделится _____кДж.
  14.   Реакция для которой ∆GР = 31,2 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2)в обратном направлении,3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
  15.   ЗДМ для реакции А(г) + В(ж) = ЗС(т)____________________________________
  16.   Скорость химической реакции S(Т) + О2(Г) = SО2(Г) при увеличении давления в 2 раза и температуры на 40°С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ______раз
  17.   При увеличение Т и уменьшении Р равновесие реакции S(Т) + О2(Г) = SО2(Г) сместится 1)влево, 2)вправо, 3)не изменится (выбрать правильный ответ)__________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции:СО(г) + Н2О(ж) ↔ CO2(г) + H2(г)______ ____________________________________________
  19.   Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия и нитрата серебра записываются так: _______________________________
  20.   Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза

сульфида калия записываются так: __________________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)

  1.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка с цинковыми электродами, записываются так:________________________
  2.   Составить гальванический элемент из электродов Аl и Fе и записать электродные и суммарную реакции____________________________________________________________
  3.   Коррозии в сплавах Mn и Fe подвергаться будет: _______________ записать уравнение электрохимической коррозии____________________________________________________
  4.   Растворимость РbI2 равна 1,3 x 10-3 моль /л, ПР = ________________________________
  5.   При пропускании 5,6 л СО2 через 100 мл 32%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1,32 г/мл) выделится ____г______(записать формулу продукта)
  6.   Масса азотной кислоты в 200 мл ее 0,3 н раствора и молярная концентрация равны соответственно ________и _______
  7.   При сгорании 25,2 г органического вещества образовались 40,32 л CO2 и 32,4 г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,875 г/л. Молекулярная формула вещества ____________
  8.  рН 0,002н раствора HNO3  равна _________________
  9.  Осмотическое давление раствора содержащего 20г C2H5OH в 200 мл раствора (Т = 298К) равно ____________________________
  10.   Ионная сила раствора, содержащегося 18г К2S в 1л раствора равна

Тест ОХИА – 49

  1.  К кислотным оксидам относятся а)AL2O3 ;б)Na2O; в)NO;г) CO2
  2.  Назвать вещество: (NH4)2SO3
  3.  Молекулярная масса оксида калия равна___________а.е.м.
  4.  Степень окисления Cr в K2CrO4
  5.  К 3d-элементам относится (выбрать правильный ответ) :а)Ca б)Ti в)Ga г)Cu
  6.  Электронную конфигурацию атома Рt можно представить следующим образом:____________
  7.  Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Нf________
  8.  Ионная связь возможна в а)H2O б)Br2 в)LiF г)CO
  9.  Молярная масса эквивалента гидроксида кальция________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: КВr + КВrО3 + Н2S04 = Вr2 + К2SО4 + Н2О (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)_____________________
  11.  Изотоп – это _________________________________________________
  12.  Ковалентность – это____________________________________________________
  13.  При сжигании цинка в 300л кислорода выделилось 3,48 х 103 кДж. Тепловой эффект реакции равен: ___________кДж.
  14.  Термохимическое уравнение горения цинка записывается так_____________________
  15.  Реакция для которой ∆GР = 36,5 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2)в обратном направлении,3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
  16.  Скорость химической реакции 3Fe(т) + 2O2(г) =  Fe3O4(т) увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 20°С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в______раз
  17.  При увеличение Т и уменьшение Р равновесие реакции С(т) + О2(т) = СО2(г), сместится: влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)_________________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакций: 2HI(г) ↔ Н2+I2(г)
  19.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида аммония записываются так:_______________
  20.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза

сульфида натрия записываются так: _____________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)__________

  1.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди с медными электродами, записываются так:_________________________
  2.  Составить гальванический элемент из ионов Co и Аg и записать электродные и суммарную реакции __________________                                                                                                                                                                                                                                            
  3.  Коррозии в сплаве Ni и Fe подвергаться будет: ________________ записать уравнение

электрохимической коррозии:________________

  1.  Растворимость АgОН равна 1 x 10-9 моль /л, ПР=_______________________________
  2.  При взаимодействии 89,6 мЗ аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной

кислоты выделится ________г сульфата аммония                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 

  1.  При сгорании 4,2 г органического вещества образовались 13,2 г СО2 и 5,4 г Н2О.

Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула

вещества____________                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                     

  1.  Масса сульфида натрия в 0, 75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________________
  2.  Осмотическое давление раствора содержащего 2,5г С2 Н5ОН в 300 мл раствора (Т=298К) равно ________________________________________________________________
  3.  рН раствора содержащего 2,5 г Mg(OH)2 в 10л раствора (Т=6,1 х 10-2) равно _________                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  
  4.  Ионная сила раствора, содержащегося 40г КОН в 20л раствора равна _______________

Тест ОХИА – 50

  1.  К несолеобразующим оксидам относятся а)AL2O3 ;б)Na2O; в)NO;г) CO2
  2.  Назвать вещество: ZnOHCL
  3.  Молекулярная масса нитрата железа (II) равна: ___________________(а.е.м)
  4.  Степень окисления Cl в HClO2
  5.  К t -элементам относится (выбрать правильный ответ) :а)K б)Mg в)Fe г)La
  6.  Электронную конфигурацию атома скандия можно представить следующим образом:_______________
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома скандия_______________________________
  8.  Водородная связь возможна в соединениях______а)фторид водорода б)метан в)ацетилен г)метанол  
  9.  Молярная масса эквивалента гидроксида камдия равна ______________________________(г/моль)
  10.  Уравнять окислительно - восстановительную реакцию методом электронного баланса   KBr + KBrO3 + H2SO4→Br2 + K + K2SO4 + H2O  расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель
  11.  Атом состоит из - _____________________
  12.  Оксидом называют - _________________________
  13.  Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 311 кДж. При окислении 6 кг меди выделится __________ кДж.
  14.  Реакция, для которой ∆Gp = 24,5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________
  15.  ЗДМ для реакции: Na(т) + О2(г) = NaО2(т)____________
  16.  Скорость химической реакции Na(т) + О2(г) = NaО2(т) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _______________ раз
  17.  При увеличении Р и уменьшении Т равновесие реакции Na(т) + О2(г) = Na2О(т) сместиться: 1)влево, 2) вправо, 3) не изменится (выбрать правильный ответ) _________________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2СО2 ↔ CO(г) + О2(г)_______
  19.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфита калия записывают так:___________________________
  20.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната аммония записывают так: ________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)________________
  21.  Уравнение процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с серебрянными электродами, записываются так: _____
  22.  Составить гальванический элемент из электродов Zn и Ag  и записать электродные и суммарную реакции
  23.  Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Ag, подвергаться будет: ________ Записать уравнения  электрохимической коррозии: __________
  24.  Растворимость Мg(ОН)2  равна 2,1∙10-10 моль/л.     ПР=  ______
  25.  Масса нитрата калия, выделившегося при взаимодействии 11,2г КОН и 13г азотной кислоты, равна ____
  26.  При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 13,2г СО2. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 43. Молекулярная формула вещества _____
  27.  Массовая доля раствора Н3РО4  с плотностью 1,35г/мл равна 0,35. Молярная и нормальная концентрация соответственно равны: ___________
  28.  Осмотическое давление раствора содержащего 17г  Na2SO4  в 3л раствора (Т=298К) равно: ________
  29.  рН 0,001 н раствора NH4OH (K=1,8 ∙ 10-5) равно _________
  30.  Ионная сила раствора, содержащего 12г CuCl2  в 1л раствора равна_______

Тест ОХИА – 51

  1.  К комплексным соединениям солям относится: а)(CuOH)2SO4 б)Ca3(PO4)2в)NaH2PO4 г)Na2[Zn(OH)4]
  2.  Назвать вещество:Fe2(SO4)3
  3.  Молекулярная масса сульфита алюминия равна (а.е.м.): __________   
  4.  Степень окисления Cr в CrOI4 2-
  5.  В 5 периоде t-элементов а)10 б)-2 в)-6  г)0
  6.  Электронную конфигурацию атома франция можно представить следующим образом: _______
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Hg ______
  8.  структурная формула H3PO3 записывается так:________
  9.  Молярная масса эквивалента хлорида олова (II) равна (г/моль): ________
  10.  Уравнять окислительно – восстановительную реакцию методом электронного баланса  I2+H2O2→HIO3+H2O  расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель_____________
  11.  Протон – это: ___
  12.  Современная формулировка периодического закона: _________
  13.  Если Q>0 реакцию называют - _________________________
  14.  Тепловой эффект реакции О2 + 2Сu = 2СuO равен 301 кДж. При окислении 40 кг меди выделится __________ кДж
  15.  Реакция, для которой ∆Gp = -31,2 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________
  16.  ЗДМ для реакции: 2А(г) + В(г) → 3С(т)___________
  17.  Скорость химической реакции  С(т) + О2(г) = СО2(г) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 20◦ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в _______________ раз
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2CH4(г)↔C2H2(г) + 3H2(г) ___________________
  19.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида аммония записываются так: ________________
  20.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия записываются так: _______________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) __________________
  21.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия с цинковыми электродами, записываются так: _____
  22.  Составить гальванический элемент из электродов никеля и олова и записать электродные и суммарную реакции______________________
  23.  Коррозии в сплаве никеля и олова подвергаться будет:_______. Записать уравнение электрохимической коррозии:_____________________
  24.  Растворимость AgI (в г/л) равна 2,82×10-6. ПР=___________
  25.  При пропускании 5,6 л СО2 через 100 мл 32%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1,32 г/мл) выделится ______г (записать формулу продукта)_________
  26.  При сгорании 25,2 г органического вещества образовались 40,32 л СО2 и 32,4 г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,875 г/л. Молекулярная формула вещества_________
  27.  Масса азотной кислоты в 500 мл ее 0,2н раствора и молярная концентрация соответственно равны __________________________
  28.  Осмотическое давление раствора содержащего 14 г С6Н12О6 в 1л раствора (Т=298K) равно:_________
  29.  рН 0,001н раствора HCIO2 (K=1,1×10-2)=______
  30.  Ионная сила раствора, содержащегося: 43г Na2SO4 в 13л раствора равна_______

Тест ОХИА – 52

  1.  Гидросульфат-ион содержит соль:  : а) NaH2PO4 б)KHSO3 в) NH4HS г)K2HPO4 (выбрать правильный ответ) ________________________
  2.  Назвать вещество: LjHSO3__________________
  3.  Молекулярная масса гидроксида меди (I) равна (а. е. м):___________________
  4.  Степень окисления Cr в Cr2O7
  5.  Металлические свойства элементов в главных подгрупах а)Увеличивается б)не меняется в)меняется периодически г) уменьшается
  6.  Электронную конфигурацию атома Os можно представить следующим образом: _____
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома В ____________
  8.  Водородная связь возможна в соединениях ______а)сероводород б)пропан в)соленая кислота г) метан
  9.  Молярная масса эквивалента гидроксида Sn(OH)4 равна (г/моль):_________________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na2SO3+KMnO4+H2O+Na2SO4+MnO2+KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель): ________________
  11.   Анион – это____________________________________________________________
  12.  Обменный механизм образования ковалентной связи схематично можно изобразить так:________________________
  13.  Тепловой эффект реакции 3Fe(т) + 2O2(г) = Fe3O4(т) равен 1116 кДж. При сгорании 5,60 кг железа выделится ______кДж.
  14.  Реакция, для которой ∆Gp= 128,43 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) в обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ):________
  15.  ЗДМ для реакции: 2HI(г)→ H2+I2
  16.  Скорость химической реакции 3Fe(т) + 2O2(г) = Fe3O4(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 300 С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ____ раз.
  17.  При уменьшении температуры и увеличении давления равновесие реакции 2Cu(т)+O2=2CuO(т) сместится влево, право, не изменится (выбрать правильный ответ): _______
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции: NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(т) _______________________
  19.  Молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения  взаимодействия  сульфата магния и фосфата натрия записываются так: ______________
  20.   Молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения  гидролиза ацетата аммония записываются так: _______ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) ________
  21.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида натрия с графитовыми электродами, записываются так: ____
  22.  Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную реакции______________________
  23.  Коррозии в сплаве никеля и олова подвергаться будет: _______. Записать уравнение электрохимической коррозии:_____________________
  24.  Произведение растворимости [Ва(ОН)2] равно 5×10-3. Растворимость в г/л равна: ___________________
  25.  При взаимодействии 89,6 мг аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ______г сульфата аммония
  26.  При сгорании 1,2 г органического вещества образовались 3,52 г СО2 и 2,16 г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,35 г/л. Молекулярная формула вещества_________
  27.  Масса поваренной соли в 0,85л раствора 4,46 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ______________
  28.  Осмотическое давление раствора содержащего 13 г С6Н12О6 в 9л раствора (Т=298K) равно:_________
  29.  рН 0,001н раствора уксусной кислоты (K=1,8×10-5)=______
  30.  Ионная сила раствора, содержащегося: 36г Na2SO4 в 14л раствора равна_______

Тест ОХИА – 53

  1.  Гидросульфат-ион содержит соль:  : а) NaH2PO4 б)KHSO3 в) NH4HS г)K2HPO4 (выбрать правильный ответ) ________________________
  2.  Назвать вещество: LjHSO3__________________
  3.  Молекулярная масса гидроксида меди (I) равна (а. е. м):___________________
  4.  Степень окисления Cr в Cr2O7
  5.  Металлические свойства элементов в главных подгрупах а)Увеличивается б)не меняется в)меняется периодически г) уменьшается
  6.  Электронную конфигурацию атома Os можно представить следующим образом: _____
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома В ____________
  8.  Водородная связь возможна в соединениях ______а)сероводород б)пропан в)соленая кислота г) метан
  9.  Молярная масса эквивалента гидроксида Sn(OH)4 равна (г/моль):_________________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na2SO3+KMnO4+H2O+Na2SO4+MnO2+KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель): ________________
  11.  Внутренней энергией называют _____________
  12.  Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи можно схематично изобразить так ________________
  13.  Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 400 кДж. При окислении 0,31 кг меди выделится _________ кДж
  14.  Реакция, для которой ∆Gр = -5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) в обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
  15.  ЗДМ для тримолекулярной реакции ___________________
  16.  Скорость химической реакции 4 Fe(т) + 3 O2(т) = 2 Fe2O3(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 200 С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _____ раз
  17.  При уменьшении Р и увеличении Т равновесие реакции 4 Fe(т) + 3 O2(т) = 2 Fe2O3(т)  сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): ________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CH4(г)+H2O(ж)↔CO(г)+3Н2(г)
  19.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфата калия записываются так: ____________
  20.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия записываются так: _________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) _______
  21.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди с медными электродами, записываются так: _______________
  22.  Составить гальванический элемент из электродов Co и Ag и записать электродные и суммарную реакции _______________________________________
  23.  Коррозия в сплавах хром – железо, подвергаться будет: __________. Записать уравнение электрохимической коррозии __________
  24.  Растворимость Cu(OH)2 равна 10 × 10-9 моль/л, ПР=
  25.  При взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ___________ г сульфата аммония
  26.  При сгорании 0,42 г органического вещества образовались 1,32 г СО2 и 0,54 г Н2О. Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула вещества ____________
  27.  Масса хлорида железа (III) в 7,5 л раствора равна 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации равны ____________
  28.  Осмотическое давление раствора, содержащего 5 г С2Н5ОН в 5 л раствора (Т=300К) равно: __________
  29.  рН 0,002 раствора H2S (К=6,1 × 10-6) = _________
  30.  Ионная сила раствора, содержащего 4,0 г CrCl3 в 20 л раствора равна _________

Тест ОХИА – 54

  1.  К основным оксидам относятся  а)PbO; б) H2O; в) CO г)SO2  
  2.  Назвать вещество:  CrO3
  3.  Молекулярная масса оксида хрома (III) равна ______________ а. е. м.
  4.  Степень окисления S в SO42-
  5.  К элементам побочной подгруппы относится: а)Mg б)Zn в)Oг) Na
  6.  Электронную конфигурацию атома лития можно представить следующим образом: __________
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Mg ____________
  8.  Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)ZnO б)HI в)Cl2 г)K2S
  9.  Молярная масса эквивалента сульфита кальция _______________
  10.  Уровнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: N2H4+Zn+H2O+KOH=NH3+K2[Zn(OH)4]+H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
  11.  Внутренней энергией называют _____________
  12.  Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи можно схематично изобразить так ________________
  13.  Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 400 кДж. При окислении 0,31 кг меди выделится _________ кДж
  14.  Реакция, для которой ∆Gр = -5 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) в обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
  15.  ЗДМ для тримолекулярной реакции ___________________
  16.  Скорость химической реакции 4 Fe(т) + 3 O2(т) = 2 Fe2O3(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 200 С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _____ раз
  17.  При уменьшении Р и увеличении Т равновесие реакции 4 Fe(т) + 3 O2(т) = 2 Fe2O3(т)  сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): ________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CH4(г)+H2O(ж)↔CO(г)+3Н2(г)
  19.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфата калия записываются так: ____________
  20.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия записываются так: _________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) _______
  21.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита меди с инертными электродами, записываются так: ____  
  22.   Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и суммарную реакции: _____
  23.   Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Ag, подвергаться будет : __________. Записать уравнения электрохимической коррозии: ______________
  24.   Растворимость Fe(OH)3 равна 1,8×10-9 моль/л, ПР=________
  25.   При взаимодействии 8,5г нитрата натрия и 1г серной кислоты выделится  _______ моль и _____г азотной кислоты
  26.   При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль CO2 и H2O. Относительная плотность этого вещества  по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
  27.   Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью1,4 г/мл равна 15%. Молярная и нормальная концентрации равны: ____________
  28.   Осмотическое давление раствора, содержащего 18 г C2H5OH  в 5л раствора (Т=298 К) равно: _____
  29.  рН раствора содержащего 5г Mg(OH)2 в 15л раствора (К=2,3×10-6) равно_______________
  30.  Ионная сила раствора, содержащего 1,9г Na3PO4 в 19л раствора равна ________

Тест ОХИА – 55

  1.  Гидроксосульфид- ион содержит соль: а) ZnOHCl б)FeOHSO4  в)FeOHS г)FeOHSO3  (выбрать правильный ответ) _____    
  2.  Назвать вещество: AlOHCl2
  3.  Молекулярная масса нитрата калия равна ______ а. е. м.
  4.  Степень окисления Fe в BaFeO
  5.  К элементам главной подгруппы относится :а)Al б)N в)V г)Mo
  6.  Электронную конфигурацию атома Sc  можно представить следующим образом:_________________________
  7.  Наборы квантовых чисел внешних электронов атома азота__________________________
  8.  Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)Na2O б)KBr в)HF г)N2
  9.  Молярная масса эквивалента сульфида цинка равна________________________________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:

Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2 SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)

  1.  Нейтрон - это__________________________________________________________________
  2.  Энтальпия – это _______________________________________________________________
  3.  Тепловой эффект реакции СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г)  равен-180 кДж. Для разложения 0,5т известняка неоходимо ________ кДж.
  4.  Реакция, для которой ∆Gр= 90 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении,

3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)

  1.  ЗДМ для реакции  А + В = 3С
  2.  Скорость химической реакции 2С(т) + О2(г) =2 СО(г)   при увеличении начальной концентрации кислорода в 6 раза и температуры на 33˚ С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____________ раз.
  3.  При увеличении температуры и уменьшении давления равновесии реакции

2С(т) + О2(г) =2 СО(г)  сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)

  1.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции:

4НСl(г) + О2↔ 2 Сl2 +2H2O(г)

  1.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия  нитрата бария и сульфата калия записывают так:_________________________________________
  2.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза гидрокарбоната калия записывают так :_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)
  3.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка  с инертными электродами, записываются так:_______________________
  4.  Составить гальванический элемент из электродов Сu и Аl и записать электродные и суммарную реакции:___________________________________________________________
  5.  Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ___________________ Записать уравнение электрохимической коррозии __________________________________
  6.  Растворимость  AgI равна 1,22× моль/л, ПР=___________________________________
  7.  При пускании 5,6 СО2 через 100 мл 32-% раствора гидроксида кальция(плотность 1,32 г/мл) выделится_________ г _______(формула)
  8.  При сгорании 25,2 г органического вещества образовались 40,32 л СО2 и 32,4 г Н2О. Плотность этого вещества равна 1,875 г/л. Молекулярная формула вещества _______  
  9.  Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны_____________
  10.  рН раствора, содержащего30 г Са(ОН)2 в 60 л раствора (К=6,1× ) равно __________
  11.  Осмотическое давление раствора содержащего 10г C2H5OH в 100мл раствора (Т=298К) равно: _________
  12.  Ионная сила раствора, содержащего 35 г КОН в 20 л раствора равна _____________________

Тест ОХИА – 56

  1.  К кислообразующим оксидам относятся а)PbO; б) H2O; в) CO г)SO2                               
  2.  Назвать вещество: FeSO4 
  3.  Молекулярная масса фосфата магния равна  ______ а. е. м.
  4.  Степень окисления Cl в HClO4
  5.  К элементам побочной подгруппы относится: а)Ca б)Cu в)K г)S
  6.  Электронную конфигурацию атома Sc  можно представить следующим образом:_____________________________________________________________________
  7.  Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Pb ____________________________
  8.  Водородная связь возможна в соединениях ______а)Уксусная кислота б)метан в)этан г)пропан
  9.  Молярная масса эквивалента серной кислоты равна_________________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:

PbS +  HNO3 = Pb(NO3)2 +Н2SO4+ NO + Н2О(расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)

  1.  Функцией состояния называют___________________________________________________
  2.  Кислоты – это _________________________________________________________________
  3.  Тепловой эффект реакции 2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т) равен 311 кДж. При окислении 4 моль меди выделится ________ кДж.
  4.  Реакция, для которой ∆Gр=0 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении,

3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)

  1.  ЗДМ для реакции  2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т)
  2.  Скорость химической реакции  2Cu (т) + O2(г) = 2 СuO(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 30˚ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ____________ раз.
  3.  При увеличении температуры и уменьшении давления равновесии реакции 2Cu (т) + O2(г) =

2 СuO(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)

  1.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции:

SО2(г) +  Cl2(г)↔SO2Cl2(г)

  1.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия хлорида хрома и фосфата калия записывают так:___________________________________________
  2.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфата алюминия записывают так :_____________________. Реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный вариант)
  3.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами, записываются так:_______________________
  4.  Составить гальванический элемент из электродов Аl и Fe и записать электродные и суммарную реакции:____________________________________________________________
  5.  Коррозии в сплаве титана и железа подвергаться будет: ______________________________ Записать уравнение электрохимической коррозии ___________________________________
  6.  Растворимость  Аg2CrO4 равна 1,31× моль/л, ПР=_______________________________
  7.  При взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится _______ г сульфата аммония.
  8.  Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________
  9.  При сгорании 4,3 г органического вещества образовались 13,2 г CO2. Относительная плотность этого вещества по водороду 43. Молекулярная формула вещества______
  10.  рН 0,01н раствора содержащего 25 г СН3СООН в 10 л раствора (К=6,1× )
  11.  Осмотическое давление раствора содержащего 12г C2H5OH в 300 мл раствора равно ________
  12.  Ионная сила раствора, содержащего 15 г КОН в 20 л раствора равна ______________________

Тест ОХИА – 57

  1.  Дигидрофосфат -иона содержит соль:  : а) NaH2PO4 б)KHSO3 в) NH4HS г)K2HPO4 (выбрать правильный ответ) ________________________                                                                    
  2.  Записать название веществ: FeO
  3.  Молекулярная масса нитрата железа равна ______ а. е. м.
  4.  Степень окисления Cr в K2Cr2O7

окислительная активность атомов в периоде а)Увеличивается б)не меняется в)меняется периодически г) уменьшается

  1.  Электронную конфигурацию атома Cr  можно представить следующим                    образом:______________________________________________________
  2.  Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Ti ____________________________
  3.  Неполярная ковалентная связь реализуется в соединение X: а)F2 б)NaCl в)CO г)NO
  4.  Молярная масса эквивалента хлорида олова (III) равна_________________
  5.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:

H2S+Cl2+ H2O=H2SO4 + HCl (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)

  1.  Закон постоянства состава-_______________________________________________________
  2.  Энтропия  – это _________________________________________________________________
  3.  Формулировки первого начала термодинамики ___________________________
  4.  Тепловой эффект реакции 2Na(т)+  Cl2(г)=  2NaCl(т)равен 819 кДж. При выделении 4,1 кДж, масса сгоревшего натрия равна________г
  5.  Реакция, для которой ΔG Р =0 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) в обратном направлении, 3) находится в состоянии равновесия ( выбрать правильный ответ) ______
  6.  ЗДМ для реакции А(т)+В(г)=1/2С(г)___________________
  7.  Скорость химической реакции 2Na(т)+  Cl2(г) = 2NaCl(т)   при увеличении начальной концентрации кислорода в 3 раза и температуры на 30º  С  (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____раз
  8.  При увеличении Т и уменьшении Р равновесие реакции  2Na(т) +  Cl2(г) = 2NaCl(т)           1) сместится влево, 2) вправо, 3) не изменится  (выбрать правильный ответ) : _____
  9.  Записать выражение для константы химического равновесия реакций:       CO2+2NH3(г)↔(NH2) CO(г) + H2O(ж) ______________________
  10.  Молекулярное полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата калия и нитрата серебра записывается так: ____________________________
  11.  Молекулярное полное ионное и сокращенное ионное уравнения  сульфида калия записывается так: ________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная ( выбрать правильный ответ) ______
  12.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и сульфата калия записывается так:_________
  13.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната аммония записывается так: ______  указать реакция среды_______
  14.  Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны ________
  15.  рН 0,002н раствора HF (К=6,6 . 10-4) равно _____________
  16.  Ионная сила раствора, содержащего 15г Na2SO4 в 2 л раствора равна________
  17.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса KBr + KBrO3 + H2SO4 →  Br2 + K2SO4 + H2O ( указать окислитель и восстановитель)______________
  18.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата меди с медными электродами, записываются так:_________
  19.  Составить гальванический элемент из электродов Al и Mg, записать электродные и суммарную реакции:_________
  20.  Коррозии при контакте двух металлов: Mg и Al, подвергаться будет:______ Записать уравнение электрохимической коррозии____________
  21.  Растворимость Fe(OH)3  равна 1,9 . 10-9 моль/л. ПР =_________

Тест ОХИА – 58

  1.  Сульфид-ион содержит соль  а)Na2SO4; б)(NH4)2SO3; в) NH4НSO4 ; г)K2S (выбрать правильный ответ):______________
  2.  Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________,  H3PO4_______   
  3.  Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а.е.м.): __________________
  4.  Степень окисления Cu в Cu2Cl2
  5.  Квантовое число характеризующее форму электрона Назвать и обозначить_____________
  6.  Электронную конфигурацию атома железа можно представить  следующим образом:__________________________________________________________________
  7.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga _____________________
  8.  Ионная связь возможна в а)KF б)Cl2 в)N2 г)H2S(г)
  9.  Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль) __________________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)_________________________
  11.  Анион-это_________________________________________________
  12.  Ковалентность – это____________________________________________________
  13.  Тепловой эффект реакции О2+2Сu = 2СuО равен 301 кДж. При получении 40г CuO  выделится _____кДж.
  14.    Реакция для которой ∆GР = 37,4 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2)в обратном направлении,3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)
  15.  ЗДМ для реакции: 2HI(г)→ H2+I2
  16.  Скорость химической реакции 4 Fe(т) + 3 O2(т) = 2 Fe2O3(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 200 С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _____ раз
  17.  При увеличении Т и уменьшении Р равновесие реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т)  сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): ________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия                                                           СО(г)+Н2О(ж) ↔  СО2(г)+H2(г)____________________
  19.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2CO2(г) ↔ 2CO(г) + O2(г)  _______
  20.  Осмотическое давление раствора, содержащего 17 г Na2SО4  в 3 л раствора (Т=298К)равно:___
  21.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфита калия с цинковыми электродами, записываются так: _____
  22.  Составить гальванический элемент из электродов: меди и олова и записать электродные и суммарную реакции______________________
  23.  Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет: _________. Записать уравнение электрохимической коррозии: ______________
  24.  Растворимость Cu(OH)2 равна 10 × 10-9 моль/л, ПР=
  25.  К 4,0 г карбоната калия добавили 4,0г серной кислоты, объем выделившегося при этом СО2 равен ___________
  26.  При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались по 0,6 моль CO2 и H2O. Относительная плотность этого вещества  по воздуху 1,5. Молекулярная формула вещества______
  27.  Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны_____________
  28.  рН раствора, содержащего30 г Са(ОН)2 в 60 л раствора (К=6,1× ) равно __________
  29.  Осмотическое давление раствора содержащего 20г C2H5OH в 2 л раствора(Т=300К) равно________
  30.  Ионная сила раствора, содержащего 15 г КОН в 20 л раствора равна ______________________

Тест ОХИА – 59

  1.  Нитрат-иона содержит соль  а)СuOHNO3; б)(NjOHNO2;  в) Cu(NO3)2;  г)Nj (NO2)2   (выбрать правильный ответ) ________________________
  2.  Назвать вещество:HCLO4; Na2SjO3
  3.  Молекулярная масса гидроксида кальция равна (а.е.м):________
  4.  Степень окисления Pb в Na2[Pb(OH)4 ]
  5.  К S-элементам относится (выбрать правильный ответ) :а)Ca б)Sr в)Zn г)Hg
  6.  Электронную конфигурацию атома марганца можно представить следующим образом:
  7.  Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Ca____________________________
  8.  структурная формула H3PO2 записывается так:____________________
  9.  Молярная масса эквивалента гидроксида кальция________
  10.  Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Na2SO3 + KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
  11.  Cоли это:____________________
  12.  Энтальпией сгорания называют:______________
  13.  Тепловой эффект реакции О2 + 2Сu = 2СuO равен 301 кДж. При окислении 40 кг меди выделится __________ кДж
  14.  Реакция, для которой ∆Gp = 0,52 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) обратном направлении, 3) находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________
  15.  ЗДМ для реакции : 4Fe(Т )+3O2( Г )=2Fe2O3(Т )________________
  16.  Скорость химической реакции Na(т) + О2(г) = NaО2(т) при увеличении Р в 3 раза и температуры на 30◦ С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в _______________ раз
  17.  При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции 2Na(т) + CI2(г) = 2NaCI(т)  сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):____________
  18.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции : С6Н6(ж) + 3Н2(г) ↔С6Н12(т)________________________
  19.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия карбоната калия и сульфата кальция записываются так: ____________
  20.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза

карбоната аммония записываются так: ___________ реакция среды нейтральная,

кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)______

  1.  Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами, записываются так:
  2.  Составить гальванический элемент из ионов Co и Аg и записать электродные и суммарную реакции __________________                                                                                                                                                                                                                                            
  3.  Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической коррозии_______________________
  4.  Растворимость РbI2 равна 1,3 x 10-3 моль /л, ПР = ________________________________
  5.  При взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н.у.) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты выделится ______г сульфата аммония
  6.  При сгорании 0,03 моль органического вещества образовалось по 0,06 моль СO2 и Н2О. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Написать молекулярную формулу вещества __________________
  7.  Массовая доля и молярная концентрация 10 н раствора серной кислоты с плотностью 1,29 г/мл равна: __________
  8.  Осмотическое давление раствора содержащего: 42г С2Н5ОН в 1,7л раствора (Т=298К) равно:__________
  9.  рН 0,001 н раствора H2S2O3 (K1=2,2 х 10-11) равно_______________
  10.  Растворимость Mg(OH)2 равна 2, 1 .  10-12 моль/л. ПР =  ______

Тест ОХИА – 60

  1.  Нитрит-ион содержит соль  а)СuOHNO3; б)NjOHNO2; в) Cu(NO3)2; г)Nj(NO2)2  (выбрать правильный ответ):______________
  2.  Записать название веществ: Cu2Cl2 _____________,  H3PO4_______   
  3.  Молекулярная масса сульфата алюминия равна (а.е.м.): _______
  4.  Степень окисления N в (NH4)2 SO4 __________
  5.  Структурная формула K2SO4 записывается так _____________________
  6.  Молярная масса эквивалента хлорида олово(IV)равна(г/моль): ________
  7.  Масса нитрата калия, выделившегося при взаимодействии 11,2г КОН и 13г азотной кислоты, равна: ____
  8.  При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 13,2 СО2 и 5,4 г Н2О. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 43. Молекулярная формула вещества_____________
  9.  Протон – это ________________________
  10.  Спиновое квантовое число может принимать следующие значения _________
  11.  Электронную конфигурацию атома калия можно представить следующим образом: __________
  12.  Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Be _______
  13.  Ионная связь возможна в а)HCl б)NaF в)HCl(р-р) г)H2O (выбрать правильный ответ):______________
  14.  Тепловой эффект реакции 3Fe(г)+2О2(г) =Fe3O4(т) равен 1116Дж. При сжигании 560кг железа выделится  ____________Дж
  15.  Реакция, для которой  ∆Gp= 126 кДж/моль, протекает: 1)в прямом, 2) в обратном направлении, 3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ) ________
  16.  ЗДМ для реакции:3Fe(г)+2О2(г) = Fe3O4(т) ______________
  17.  Скорость химической реакции 3Fe(г)+2О2(г) =Fe3O4(т) при увеличении начальной концентрации кислорода в 4 раза и температуры на 20°С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ____                      раз
  18.  При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции 3Fe(г)+2О2(г) =Fe3O4(т) сместиться влево, вправо, не измениться (выбрать правильный ответ): ________
  19.  Записать выражение для константы химического равновесия реакции:  CH3OH(г)  ↔  HCHO(г)+Н2   ______________
  20.  Осмотическое давление раствора, содержащего 17 г Na2SО4  в 3 л раствора (Т=298К)равно:____
  21.  Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната натрия записывается так:__________________  указать реакцию среды.
  22.  Составить гальванический элемент из электродов Fe и Mn и записать электродные и суммарную реакции:__________
  23.  Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ____________________ Записать уравнение электрохимической коррозии ___________________________________
  24.  Растворимость  AgI равна 1,22× моль/л, ПР=___________________________________
  25.  Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________
  26.  Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрации соответственно равны ___________
  27.  При сгорании 4,4 г органического вещества образовались 13,2 г CO2. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,52. Молекулярная формула вещества______
  28.  Осмотическое давление раствора содержащего: 42г С2Н5ОН в 1,7л раствора (Т=298К) равно:__________
  29.  рН 0,001 н раствора H2S2O3 (K1=2,2 х 10-11) равно_______________
  30.  Ионная сила раствора, содержащего 21г (NH4)2SO3 в 1,8л раствора равна:________




1. Лабораторная работа 3
2. тематизации обобщения и закрепления знаний Цели урока- 1 систематизировать материал по теме не с разным
3. Методика обучения элементам теории вероятностей на факультативных занятиях в общеобразовательной школе.html
4. Г воспитатель МБДОУ ~
5.  Каждый из супругов свободен в выборе рода занятий профессии мест пребывания и жительства
6. Внешнеэкономические связ
7. прошлым настоящим и будущим
8. . Я студент Вдячні та люб~язні пацієнти Причина смерті Лікувати пацієнтів Доглядати немічних Пова
9. Welsh trditionl music
10. Типология маркетинговой информации Маркетинговое исследование в соответствии с различными целями и возм
11. реферат дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата педагогічних наук Київ 200
12. на тему- ldquo;Комахи з повним перетвореннямrdquo; Цицак Ярослава Гр
13. Реферат- Європейська перспектива українське покликання
14. вариант бога Рудра Вишну вариант бога Сурьи бог солнца Брахма Группа учителейотшельников занимают
15. Организация адвокатской деятельности и адвокатуры
16. а ГУСО~ЎСКІ ~1470 пасля 1533 беларускі і польскі паэт гуманіст і асветнік эпохі Адраджэння.
17. всезнайки Кризис 19 дня ~ страх расставания Кризис несоответствие между возможностями и желаниям
18. Как определить подлинность документа и почерка ЗАЙЦЕВ Р
19. ТЕМА ПОДТЕМА ГРУППА ПРЕПАРАТЫ.html
20. Основные функции денег Деньги проявляют себя через свои функции

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе