Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №1
1. Структура и формы периодической системы и их связь с электронным строением атомов. s-, p-, d- и f-элементы. Периодические и непериодические свойства элементов.
Склонность атомов к отдаче и присоединению электронов. Особенности электронного строения атомов в главных и побочных подгруппах, в семействах актиноидов и лантаноидов. s-, p-, d- и f-элементы.
2. Водородная связь и ее особенности. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Влияние водородной связи на свойства веществ.
3.В равновесной системе А+2В↔С равновесные концентрации составляют
[А] = 0,6 моль/л, [В] = 1,2 моль/л ,[С] = 2,16 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №2
1.Кристаллическая решетка. Кристаллическое состояние. Атомная, ионная, молекулярная и металлические решетки. Зависимость свойств кристаллических веществ от типа химической связи.
2. Первый закон термодинамики. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса.
3. Объем аммиака (н.у.), который следует растворить в 200 г 10% раствора аммиака NH3.H2O, чтобы получить 15%-ный раствор аммиака NH3.H2O, равен
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №3
1.Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Суспензии и эмульсии. Коллоидные растворы. Устойчивость коллоидных растворов. Строение коллоидной частицы и мицеллы. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Золи и гели. Пептизация, коагуляция, седиментация коллоидов. Коллоидные растворы в природе и технике.
2. Изменение окислительно-восстановительных свойств веществ в соответствии с положением элементов в группах и периодах. Влияние температуры, концентрации реагентов, их природы, среды и других условий на протекание ОВР.
3. При взаимодействии 10г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи, для нейтрализации которого потребовалось 50мл 0,5н. раствора кислоты. Определить массовую долю натрия в амальгаме.
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №4
1.Буферные растворы. Буферная емкость. Приготовление буферных растворов. Понятие о буферных системах и их роли в сохранении кислотно-основного равновесия в организме человека.
2.Энергия активации и тепловой эффект химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от температуры, энергии активации и энтропии активации. Уравнение Аррениуса.
3. Серебряная монета массой 0,3г растворили в азотной кислоте и осадили серебро в виде хлорида массой 0,199г. Определите массовую долю серебра в монете.
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №5
1.Диссоциация воды. Закон действующих масс. Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Константы кислотности и основности.
2.Классификация растворов. Процессы, сопровождающие образование растворов. Теория растворов. Сольватация. Растворение как физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов.
3. Масса гидрида натрия, который надо добавить к 500 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,5 г/мл), чтобы массовая доля гидроксида увеличилась до 30%, равна (г)
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №6
1. Зависимость скорости реакции от температуры и природы реагирующих веществ. Теория активированного комплекса. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса для константы скорости реакции. Энергия и энтропия активации.
2.Катализ. Каталитические реакции. Особенности каталитических процессов. Теория гомогенного и гетерогенного катализа. Автокатализ. Катализаторы и ингибиторы.
3. Железо, содержавшееся в 10 мл раствора сульфата железа (П), окислено до железа (Ш) и осаждено в виде гидроксида массой 0,4132г. Вычислить молярную концентрацию сульфата железа (П).
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №7
1.Молярная масса эквивалента. Молярные массы эквивалентов оксидов , кислот и оснований. Эквивалентное число, фактор эквивалентности. Закон эквивалентов.
2. Электролиз растворов и расплавов. Катодные и анодные процессы. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов.
3.Основной карбонат меди получают смешиванием 20% раствора медного купороса (плотность 1,14 г/мл) с 30% раствором десятиводной соды (плотность 1,12 г/мл). Какой объем раствора соды должен быть прибавлен к 250 мл раствора медного купороса, чтобы всю медь выделить в виде основного карбоната?
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №8
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева с точки зрения теории строения атома. Изменение свойств элементов (металличность, электроотрицательность, энергия ионизации, сродство к электрону, окислительно-восстановительные свойства) в периодах и группах. Эффекты экранирования и сжатия.
2. Гальванические элементы - химические источники электрического тока. Равновесие на границе металл - раствор. Электродный потенциал.
3.Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,2М растворе хлорноватистой кислоты с константой диссоциации 5.10-8,
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №9
1. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа. Электронные уровни и подуровни. Принцип Паули. Правило Хунда. Правила Клечковского. Электронное строение атомов химических элементов.
2. Влияние среды на механизм протекания ОВР. Направление протекания ОВР, энергия Гиббса, окислительно-восстановительные потенциалы, уравнение Нернста.
3.Сколько воды потребуется для растворения при комнатной температуре 1 г карбоната бария? Произведение растворимости карбоната 1,9.10-9.
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №10
1. История развития теории химической связи. Гравитационная теория Бертолле, электрохимическая теория Деви-Берцелиуса, теория Косселя, теория Люкса-Ленгмюра.
2.Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Классификация ОВР. Методы составления уравнений ОВР.
3.Произведения растворимости карбоната кальция равно 1,8.10-5.Сколько гр карбоната содержится в 1л насыщенного раствора
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №11
1. Ковалентная связь и её виды. Свойства и способы образования ковалентной связи (обменный, дативный и донорно-акцепторный механизмы).
2.Зависимость степени гидролиза от концентрации раствора, температуры и природы соли. Взаимосвязь константы гидролиза с константой кислотности (основности) и ионным произведением воды. Расчет рН водных растворов солей.
3. Сколько мл воды надо добавить к 300мл 0,2М раствора уксусной кислоты с константой диссоциации 1,8.10-5, чтобы степень диссоциации кислоты увеличить в 2 раза?
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №12
1. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации. Конкретные примеры гибридизации. Основные положения метода валентных связей (МВС)
2. Гидролиз солей. Различные типы гидролиза солей. Ионные уравнения реакции гидролиза солей. Степень и константа гидролиза.
3. Сколько мл 0,1н раствора хлорида железа (Ш) требуется, чтобы выделить из раствора иодида калия 0,05г иода.?
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №13
1. Энергетические и геометрические характеристики ковалентной связи. Теория электронного отталкивания. Геометрические формы молекул. Диполные моменты молекул. Полярность молекулы.
2. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, константа равновесия, факторы, влияющие на его смещения. Принцип Ле - Шателье.
3.Для нейтрализации 30 мл 0,1н раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты.
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №14
1. Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) и его основные положения. Энергетические диаграммы. Связывающие и разрыхляющие МО. Порядок связи. Конкретные примеры образования молекул и ионов.
2. Произведение растворимости малорастворимых веществ. Значение ПР в аналитической химии
3.Сколько мл 96% раствора серной кислоты (пл.раствора=1,84 г/мл) нужно для приготовления 1 л 0,25н раствора?
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №15
1.Ионная связь. Свойства ионной связи. Поляризуемость и поляризующее действие катионов и анионов, их закономерное изменение в периодах и группах. Состав и строение ионных соединений.
2. Буферные растворы. Значение буферных растворов в производстве синтеза различных веществ, в жизни растений и человека.
3.Какой объем 2н раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500мл 0,5н раствора?
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013 )
Экзаменационный билет №16
1. Металлическая связь. Металлическая связь с позиции ММО ЛКАО. Металлическая кристаллическая решетка.
2. Диссоциация воды, ионное произведение воды, водородный показатель. Расчет значений рН растворов кислот и оснований.
3.Какой объем 0,2н раствора щелочи потребуется для осаждения всего железа в виде гидроксида железа(Ш), содержащегося в 100мл 0,5н раствора хлорида железа(Ш)
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013 )
Экзаменационный билет №17
1. Внутренняя энергия вещества. Энтальпия и энтропия.
2. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации (ЭД). Константа диссоциации(кислотности и основности). Закон разбавления Оствальда. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электролита.
3.Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты потребовалось 25 мл 2н раствора щелочи. Определить эквивалент кислоты
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №18
1.Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса и следствие из закона. Закон Лавуазье-Лапласа
2.Давление пара раствора неэлектролита, законы Вант-Гоффа и Рауля, замерзание и кипение растворов неэлектролитов.
3.Расчитайте осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 5г анилина
Температура раствора 21оС
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №19
1. Понятие об энергии Гиббса образования веществ, как меры реакционной способности. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов. Направление самопроизвольного протекания химических реакций.
2. Осмос. Осмотическое давление. Значения в жизни человека, животных и растений.
3.На сколько градусов повысится температура кипения , если в 100г воды растворить 20г глюкозы?
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №20
1. Скорость химической реакции. Скорости химических реакций в гомогенной и гетерогенной системах. Истинная скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
2.Растворимость. Закономерности растворимости газов в жидкостях, жидкостей и твердых веществ в жидкостях. Закон распределения. Влияние на растворимость природы компонентов, температуры и давления. Способы очистки веществ: перекристаллизация и экстракция.
3.На сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 100г его растворить 5г нафталина С10Н8
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013 )
Экзаменационный билет №21
1.Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс. Физический смысл константы скорости реакции,
2.Растворы. Типы растворов. Способы выражения состава растворов.
3. К 250 мл 0,1М раствора нитрата магния добавлено 194 мл 4,3% раствора гидроксида бария (плотность 1,03 г/мл).Определить молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе, если суммарный объем раствора после отделения осадка уменьшился на 4мл.
3. При растворении 15г хлороформа в 400г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,665 град. Определить молекулярную массу хлороформа
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №22
1.Межмолекулярное взаимодействие. Ориентационное, индуктивное и дисперсионное взаимодействие.
2. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов. Направление самопроизвольного протекания химических реакций. Второй закон термодинамики. Стандартное состояние вещества.
3.Установите формулу вещества, содержащего 50% углерода, 5% водорода и 45% кислорода, зная , что раствор, содержащий 2,13г этого вещества в 60г бензола, замерзает при 4,25град. Температура замерзания бензола 5,5град
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №23
1.Электронное строение атомов элементов. Эффекты экранирования, проникновения к ядру и сжатия. Энергия ионизации атомов и ионов. Сродство к электрону. Электроотрицательность.
2.Кислотно-основные свойства веществ и их зависимость от степени окисления и радиусов ионов элементов. Амфотерные соединения. Изменение кислотно-основных свойств соединений в группам и периодам. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов в периодах и группах.
3.Раствор, содержащий 2,1г гидроксида калия в 250г воды, замерзает при
-0,519град. Найти изотонический коэффициент для этого раствора
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №24
1.Произведение растворимости.
2.Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Катодные и анодные процессы. Практическое значение электролиза. Электролитические способы получения металлов из расплавов.
3.Раствор, содержащий 0,53г раствора карбоната натрия в 200г воды, замерзает при -0,13град. Вычислить кажущуюся степень диссоциации карбоната в растворе
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов
Кабардино-Балкарский государственный университет
Химический факультет
(ХИМИЯ - 2013)
Экзаменационный билет №25
1.Классификация ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Изменение окислительно-восстановительных свойств веществ в соответствии с положением элементов в группах и периодах. Влияние температуры, концентрации реагентов, их природы, среды и других условий на протекание ОВР.
2.Химическое равновесие . Необратимые и обратимые химические процессы. Гомогенные и гетерогенные равновесия. Константа равновесия. Равновесный выход продуктов реакции. Влияние различных факторов на химическое равновесие. Принцип Ле–Шателье.
3.Найти степень диссоциации уксусной кислоты в 0,5М растворе, зная, что константа диссоциации кислоты равна 8.10-10
Зав. каф. неорган. и физ. химии Х.Б.Кушхов