У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

вступающие в реакцию указаны в открытом виде.

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-03-13

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 6.4.2025

С 2 (мысленный эксперимент) ЕГЭ ПО ХИМИИ


Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.

Анализ содержания задания показывает, что первые два вещества, вступающие в реакцию, указаны в открытом виде. Для всех остальных реакций указан реагент и условия проведения. Подсказками можно считать указания на класс полученного вещества, его агрегатное состояние, характерные признаки (цвет, запах). Заметим, что два уравнения реакций характеризуют особые свойства веществ (1 – окислительные свойства концентрированной серной кислоты; 4 – окислительные свойства оксида железа (III)), два уравнения характеризуют типичные свойства важнейших классов неорганических веществ (2 – реакция ионного обмена между растворами соли и щелочи, 3 – термическое разложение нерастворимого основания).

При решении этих заданий можно порекомендовать учащимся составлять схемы:

toC NaOH (изб.) toC + Fe/toC

Fe + H2SO4(к) → соль → бурый осадок → X → Y

Выделять подсказки, ключевые моменты, например: бурый осадок – гидроксид железа (III), говорит о том, что соль образована ионом железа (3+). 

toC

2Fe + 6H2SO4(к) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O


Fe2(SO4)3+ 6NaOH(к) → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

toC

2Fe(OH)→ Fe2O3+ 3H2O


toC

Fe2O+ Fe → 3 FeO


Фильтрование – способ разделения неоднородных смесей с помощью фильтров – пористых материалов, пропускающих жидкость или газ, но задерживающих твёрдые вещества. При разделении смесей, содержащих жидкую фазу, на фильтре остается твердое вещество, через фильтр проходит фильтрат.

Выпаривание — процесс концентрирования растворов путём испарения растворителя. Иногда выпаривание проводят до получения насыщенных растворов, с целью дальнейшей кристаллизации из них твердого вещества в виде кристаллогидрата, или до полного испарения растворителя с целью получения растворенного вещества в чистом виде. 

Прокаливание – нагревание вещества с целью изменения его химического состава. 

Прокаливание может проводиться на воздухе и в атмосфере инертного газа. 

При прокаливании на воздухе кристаллогидраты теряют кристаллизационную воду:

CuSO4∙5H2O →CuSO4 + 5H2O

Термически нестойкие вещества разлагаются (нерастворимые основания, некоторые соли, кислоты, оксиды): Cu(OH)2 →CuO + H2O; CaCO3→ CaO + CO2

Вещества, неустойчивые к действию компонентов воздуха, при прокаливании окисляются, реагируют с компонентами воздуха: 2Сu + O2 → 2CuO;

4Fe(OH)2 + O2 →2Fe2O3 + 4H2O

Для того, чтобы окисление при прокаливании не происходило, процесс проводят в инертной атмосфере: Fe(OH)2 → FeO + H2O

Спекание, сплавление – это нагревание двух и более твердых реагентов, приводящее к их взаимодействию. Если реагенты устойчивы к действию окислителей, то спекание можно проводить на воздухе:

Al2O+ Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2

Если же один из реагентов или продукт реакции могут окисляться компонентами воздуха, процесс проводят с инертной атмосфере, например: Сu + CuO → Cu2O

Обжиг – процесс термической обработки, приводящий к сгоранию вещества (в узком смысле. В более широком понимании, обжиг – разнообразные термические воздействия на вещества в химическом производстве и металлургии). В основном, используется по отношению к сульфидным рудам. Например, обжиг пирита:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2


Описание характерных признаков веществ (цвет, запах, агрегатное состояние).
Указание характерных признаков веществ должно служить для учащихся подсказкой или проверкой правильности выполненных действий. Однако, если учащиеся не знакомы с физическими свойствами веществ, подобные сведения не могут оказать вспомогательной функции при выполнении мысленного эксперимента. Ниже представлены наиболее характерные признаки газов, растворов, твердых веществ.

^ ГАЗЫ:
ОкрашенныеCl2 – желто-зеленый; NO2 – бурый; O3 – голубой (все имеют запахи). Все ядовиты, растворяются в воде, Clи NOреагируют с ней. 
Бесцветные без запаха: Н2, N2, O2, CO2, CO (яд), NO (яд), инертные газы. Все плохо растворимы в воде.
Бесцветные с запахом: HF, HCl, HBr, HI, SO(резкие запахи), NH3(нашатырного спирта) –хорошо растворимы в воде и ядовиты, 

PH3(чесночный), H2S(тухлых яиц) - мало растворимы в воде, ядовиты. 

 ОКРАШЕННЫЕ РАСТВОРЫ:


желтые


Хроматы, например K
2CrO4


Растворы солей железа (III), например, FeCl
3,

бромная вода, 

cпиртовые и спиртово-водные растворы йода – в зависимости от концентрации от 
жёлтогодо бурого


оранжевые


Дихроматы, например, K
2Cr2O7


зеленые 


Гидроксокомплексы хрома (III), например, K
3[Cr(OH)6], соли никеля (II), например NiSO4

манганаты, например, K
2MnO4


голубые


Соли меди (II), например СuSO
4


От 
розового дофиолетового


Перманганаты, например, KMnO
4


От 
зеленого до синего


Соли хрома (III), например, CrCl
3


 ОКРАШЕННЫЕ ОСАДКИ,

ПОЛУЧАЮЩИЕСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ


желтые


AgBr, AgI, Ag
3PO4, BaCrO4, PbI2,CdS


бурые


Fe(OH)
3, MnO2


черные, черно-бурые


Сульфиды меди, серебра, железа, свинца


синие


Cu(OH)
2, KFе[Fe(CN)6]


зеленые


Cr(OH)
– серо-зеленый

Fe(OH)
– грязно-зеленый, буреет на воздухе


ДРУГИЕ ОКРАШЕННЫЕ ВЕЩЕСТВА


желтые


сера, золото, хроматы


оранжевые


oксид меди (I) – Cu
2

дихроматы


красные


бром (жидкость), медь (аморфная), фосфор красный,

Fe
2O3, CrO3


черные


СuO, FeO, CrO


Серые с металлическим блеском


Графит, кристаллический кремний, кристаллический йод (при возгонке – 
фиолетовые пары), большинство металлов.


зеленые


Cr
2O3, малахит (CuOH)2CO3, Mn2O7 (жидкость)






Малахит прокалили, полученное твердое черное вещество нагрели в токе водорода. Образовавшееся красное вещество полностью растворили в концентрированной азотной кислоте. Выделившийся бурый газ пропустили через холодный раствор гидроксида натрия. 

Сульфид цинка подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом пропустили через раствор сероводорода до выпадения жёлтого осадка. Осадок отфильтровали, просушили и сплавили с алюминием. Полученное соединение поместили в воду до прекращения реакции. 

Пример 1. Нитрат марганца (II) прокалили, к полученному твёрдому бурому веществу прилили концентрированную хлороводородную кислоту. Выделившийся газ пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся раствор образует осадок с хлоридом бария.

Решение:

  1.  
    Выделение опорных моментов:


^ Нитрат марганца (II) – Mn(NO3)2,

Прокалили – нагрели до разложения,

Твёрдое бурое вещество – MnО2,

Концентрированная хлороводородная кислота – HCl, 

^ Сероводородная кислота – р-р Н2S,

Хлорид бария – BaCl2, образует осадок с сульфат-ионом.

  1.  
    Составление схемы превращений:


toC HCl Н2Sр-р BaCl2

Mn(NO3) MnО→ ↑Х → У → ↓ (BaSO?)

  1.  
    Составление уравнений реакций:


1) Mn(NO3) MnО+ 2NO2

2) MnО+ 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (газ Х)

3) Cl+ Н2S → 2HCl + S (не подходит, т.к. нет продукта, который дает осадок с хлоридом бария ) или 4Cl+ Н2S + 4Н2О → 8HCl + Н2SO4

4) Н2SO4 + BaCl→ BaSO+ 2HCl


Пример 2. Оранжевый оксид меди поместили в концентрированную серную кислоту и нагрели. К полученному голубому раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. Выпавший синий осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Полученное при этом твёрдое черное вещество поместили в стеклянную трубку, нагрели и пропустили над ним аммиак. 

Решение:

  1.  
    Выделение опорных моментов:
    ^ Оранжевый оксид меди – Cu2O,

    Концентрированная серная кислота – Н2SO4,

    Голубой раствор – соль меди (II), СuSO4

    Гидроксид калия – КОН, 

    Синий осадок – Cu(OH)2,

    Прокалили – нагрели до разложения,

    Твёрдое черное вещество – CuO,

    Аммиак – NH3.
  2.  
    Составление схемы превращений:
    Н2SO4 КОН toC NH3

    Cu2O → СuSO→ Cu(OH)2 ↓ → CuO → X
  3.  
    Составление уравнений реакций:
    1) Cu2O + 3Н2SO→ 2СuSO+ SO2 +3H2O

    2) СuSO+ 2КОН → Cu(OH)+ K2SO4

    3) Cu(OH)→ CuO + Н2О 

    4) 3CuO + 2NH→ 3Cu + 3Н2О + N2
  4.  ПРИМЕРЫ ЗАДАНИЙ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

    1. Натрий сожгли в избытке кислорода, полученное кристаллическое вещество поместили в стеклянную трубку и пропустили через нее углекислый газ. Газ, выходящий из трубки, собрали и сожгли в его атмосфере фосфор. Полученное вещество нейтрализовали избытком раствора гидроксида натрия.

    2. Карбид алюминия обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли, продукты сгорания пропустили через известковую воду до образования белого осадка, дальнейшее пропускание продуктов сгорания в полученную взвесь привело к растворению осадка.

    3. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария.

    4. Медь поместили в концентрированную азотную кислоту, полученную соль выделили из раствора, высушили и прокалили. Твёрдый продукт реакции смешали с медной стружкой и прокалили в атмосфере инертного газа. Полученное вещество растворили в аммиачной воде.

    5. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрёл бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы.

    6. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте.

    7. Газ, выделившийся при взаимодействии цинка с соляной кислотой, смешали с хлором и взорвали. Полученный при этом газообразный продукт растворили в воде и подействовали им на диоксид марганца. Образовавшийся газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия.

    8. Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра.

    9. Дихромат аммония разложили при нагревании. Твёрдый продукт разложения растворили в серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. При дальнейшем приливании раствора гидроксида натрия к осадку, он растворился.

    10. Ортофорсфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария.

    11. Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, к другой – раствор гидроксида натрия до полного растворения осадка. 

    12. Кремний поместили в раствор гидроксида калия, после окончания реакции к полученному раствору прилили избыток соляной кислоты. Выпавший осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Твёрдый продукт прокаливания реагирует с фтороводородом.


    РЕШЕНИЯ

    1. Натрий сожгли в избытке кислорода, полученное кристаллическое вещество поместили в стеклянную трубку и пропустили через нее углекислый газ. Газ, выходящий из трубки, собрали и сожгли в его атмосфере фосфор. Полученное вещество нейтрализовали избытком раствора гидроксида натрия.

    1) 2Na + O2 = Na2O2

    2) 2Na2O+ 2CO2 = 2Na2CO+ O2

    3) 4P + 5O= 2P2O5

    4) P2O+ 6 NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O


    2. Карбид алюминия обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли, продукты сгорания пропустили через известковую воду до образования белого осадка, дальнейшее пропускание продуктов сгорания в полученную взвесь привело к растворению осадка.

    1) Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3

    2) CH4 + 2O= CO2 + 2H2

    3) CO+ Ca(OH)= CaCO3+ H2O

    4) CaCO3+ H2O + CO2 = Ca(HCO3)2


    3. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария.

    1) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

    2) SO2 + 2HS = 3S + 2H2

    3) S+ 6HNO= H2SO4+ 6NO2 +2H2O

    4) H2SO4+ Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 HNO3


    4. Медь поместили в концентрированную азотную кислоту, полученную соль выделили из раствора, высушили и прокалили. Твёрдый продукт реакции смешали с медной стружкой и прокалили в атмосфере инертного газа. Полученное вещество растворили в аммиачной воде.

    1) Cu + 4HNO= Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O

    2) 2Cu(NO3)= 2CuO + 4NO2 + O2

    3) Cu + CuO = Cu2O

    4) Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH


    5. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрёл бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы.

    1) Fe + H2SO= FeSO4+ H2

    2) FeSO+ 2NaOH= Fe(OH)2 + Na2SO4

    3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 

    4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O


    6. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте.

    1) 2ZnS + 3O= 2ZnO + 2SO2

    2) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

    3 Na2[Zn(OH)4] + CO2 = Na2CO3 + H2O + Zn(OH)2 

    4) Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2H2O


    7. Газ, выделившийся при взаимодействии цинка с соляной кислотой, смешали с хлором и взорвали. Полученный при этом газообразный продукт растворили в воде и подействовали им на диоксид марганца. Образовавшийся газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия.

    1) Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2

    2) Cl2 + H2 = 2HCl 

    3) 4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2 

    4) 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O


    8. Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра.

    1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl+ 2PH3

    2) PH3 + 2O= H3PO4 

    3) H3PO+ 3KOH = K3PO4 + 3H2O

    4) K3PO4 + 3AgNO3 = 3KNO3 + Ag3PO4 


    9. Дихромат аммония разложили при нагревании. Твёрдый продукт разложения растворили в серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. При дальнейшем приливании гидроксида натрия к осадку, он растворился.

    1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O+ N+ 4H2O

    2) Cr2O+ 3H2SO= Cr2(SO4)3 + 3H2O

    3) Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Cr(OH)3

    4) 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]


    10. Ортофорсфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария.

    1) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO+ 5CO + 2P

    2) 2P + 5Cl= 2PCl5

    3) PCl+ 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O

    4) 2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6KOH 


    11. Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, к другой – раствор гидроксида натрия до полного растворения осадка. 

    1) 2Al + 3S = Al2S3

    2) Al2S+ 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

    3) Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2

    4) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4


    12. Кремний поместили в раствор гидроксида калия, после окончания реакции к полученному раствору прилили избыток соляной кислоты. Выпавший осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Твёрдый продукт прокаливания реагирует с фтороводородом.

    1) Si + 2KOH + H2O = K2SiO3+ 2H2

    2) K2SiO+ 2HCl = 2KCl + H2SiO3

    3) H2SiO= SiO2 + H2

    4) SiO+ 4HF = SiF4 + 2H2O



1. тема профилактических мероприятий направленных на сопротивляемость организма неблагоприятным факторам о
2. Меры по преодолению нелегальных рубок и экспорта леса
3. на тему Основные тенденции парадигмы социальной работы
4. 1Стандартный дегазирующий раствор 1 это
5. Финансовый менеджмент 2013 год Сущность и принципы финансового менеджмента
6. Современные методы лечения гипоспадии
7. Три метра над небом Лимбус Пресс Издательство К
8. Предмет, метод и функции экономической теории
9. Литературный стандарт и ldquo;разговорностьrdquo; в современном языковом дискурсе.
10. на тему Мотивационная готовность к школе План выступления