Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
1)Сложные вещества в состав которых входит ионы H и кислотные остатки называются(Кислота)2)В чем основная причина изменения свойств химических элементов в периоде(В постепенном увеличении числа Е на внешнем енерг уровне)3)Хим Связь в молекуле СО2 (Ковалентная полярная)4)К реакциям разложения относятся (CaCo4->СaO+CaO2)5)Сложные ве-ва в состав которых входят ионы металлов и кислотных остатков (Соли)6)Как определить используя период Сист ХимЭл Кол-во энергитич Уров Атома элемента(Период)7)Как изменяются св-ва хим Эл В периоде перио Системы с увелечением заряда ядер их атомов(Усиливаются немееталлич свойства)8)Степень окисления серы в соединении SO2 (+4)9)Между молекулами воды осуществляется связь (Водородная)10)Сложные вещ-ва в состав которых входит катион металла и гидроксид ионов (Основание)11)Оксид серы волентный (Кислотный)12)К реакциям и обменам относится (BaOH2+H2SO4)13)В атомах щелочных металлов одинаковое число (Кол-во валентных электронов)14)В главных подгруппах с увелечением заряда ядра окислительные сво-ва атомов хим Эл(ослабивают)15)Степень окисления +6 сера проявляет в соединении (K2So4)16)По электронной формуле 1s2 2s2 2p3 Определить номер эл(7 N Азот)17)Вещество состава P2O5 (оксид кислотный)18)Атомы каких лектронов образуют ионную Связь (CL и Cu)19)Атомной орбиталью называется (Пространство вокруг атома в котором наиболее вероятна нахождение данного электрона)20)Степень окисления NH3? (-3)21)К ракциям замещения относятся (Последнее Z+HCL)22)экзотермические реакции (Хим реакции сопровождающие выделением теплоты)23) Закон действующих масс: Скорость хим реакции прямо пропорционально концентрации реагирующих веществ взятых в степени равных их коэффициетов .Скорость реакции A+3B=D при увеличении концентрац. Вещ A и B d 2 раза изменить след Образом(Увелич в 16 раз)24)Скорость реакции при понижении t на 30град, если t коэффициент =3 изменится след образом (Уменьшится в 27 раз)25)Выход аммиака увелич при 3H2+N2-2NH3+3Q (Понижение t)26)Положение равновесия не зависит в след процессе (N2+O2->NO)27)Электроном не является (Простые вещества)28)В растворе серной кислоты не меняется окраска индикатора(Феонфтолин)29)В растворе гидроксида бария индикатор меняет окраску след образом(Фенолфтолин в малиновый цвет)30)Щелочи не реагируют (С основными окислителями)
1)Сложные вещества в состав которых входит ионы H и кислотные остатки называются(Кислота)2)В чем основная причина изменения свойств химических элементов в периоде(В постепенном увеличении числа Е на внешнем енерг уровне)3)Хим Связь в молекуле СО2 (Ковалентная полярная)4)К реакциям разложения относятся (CaCo4->СaO+CaO2)5)Сложные ве-ва в состав которых входят ионы металлов и кислотных остатков (Соли)6)Как определить используя период Сист ХимЭл Кол-во энергитич Уров Атома элемента(Период)7)Как изменяются св-ва хим Эл В периоде перио Системы с увелечением заряда ядер их атомов(Усиливаются немееталлич свойства)8)Степень окисления серы в соединении SO2 (+4)9)Между молекулами воды осуществляется связь (Водородная)10)Сложные вещ-ва в состав которых входит катион металла и гидроксид ионов (Основание)11)Оксид серы волентный (Кислотный)12)К реакциям и обменам относится (BaOH2+H2SO4)13)В атомах щелочных металлов одинаковое число (Кол-во валентных электронов)14)В главных подгруппах с увелечением заряда ядра окислительные сво-ва атомов хим Эл(ослабивают)15)Степень окисления +6 сера проявляет в соединении (K2So4)16)По электронной формуле 1s2 2s2 2p3 Определить номер эл(7 N Азот)17)Вещество состава P2O5 (оксид кислотный)18)Атомы каких лектронов образуют ионную Связь (CL и Cu)19)Атомной орбиталью называется (Пространство вокруг атома в котором наиболее вероятна нахождение данного электрона)20)Степень окисления NH3? (-3)21)К ракциям замещения относятся (Последнее Z+HCL)22)экзотермические реакции (Хим реакции сопровождающие выделением теплоты)23) Закон действующих масс: Скорость хим реакции прямо пропорционально концентрации реагирующих веществ взятых в степени равных их коэффициетов .Скорость реакции A+3B=D при увеличении концентрац. Вещ A и B d 2 раза изменить след Образом(Увелич в 16 раз)24)Скорость реакции при понижении t на 30град, если t коэффициент =3 изменится след образом (Уменьшится в 27 раз)25)Выход аммиака увелич при 3H2+N2-2NH3+3Q (Понижение t)26)Положение равновесия не зависит в след процессе (N2+O2->NO)27)Электроном не является (Простые вещества)28)В растворе серной кислоты не меняется окраска индикатора(Феонфтолин)29)В растворе гидроксида бария индикатор меняет окраску след образом(Фенолфтолин в малиновый цвет)30)Щелочи не реагируют (С основными окислителями)