Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Национальный минерально-сырьевой университет «Горный»
Отчет
по лабораторной работе №4
Тема: «ИССЛЕДОВАНИЕ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ»
Выполнил: студент гр. НГШ-12 ________________ /Осадчий Д. Е./
(подпись) (Ф.И.О.)
Проверил: доцент ____________ / Карапетян К. Г. /
(подпись) (Ф.И.О.)
Санкт-Петербург
2013 г.
Цель работы: изучить зависимость скорости реакции от концентрации реагентов и температуры, а так же ознакомиться с влиянием концентрации реагентов на химическое равновесие.
Ход выполнения работы
Опыт №1. Влияние концентрации тиосульфаты натрия на скорость его разложения в кислой среде.
Таблица 1
|
Номер пробирки |
Число капель |
|||
|
Na2S2O3 |
H2O |
H2SO4 |
всего |
|
|
1 |
4 |
8 |
1 |
13 |
|
2 |
8 |
4 |
1 |
13 |
|
3 |
12 |
0 |
1 |
13 |
Таблица 2
|
Номер пробирки |
Концентрация Na2S2O3 |
lnCотн (lnCi/C1) |
Время реакции , с |
Скорость реакции с-1 |
|
1 |
1 |
0 |
64 |
0,02 |
|
2 |
2 |
0,693 |
37 |
0,03 |
|
3 |
3 |
1,10 |
28 |
0,04 |
Найдем значения скорости реакции:
,
,
Вывод: В ходе опыта установили, что скорость реакции находиться в прямой зависимости от концентрации и что логарифм относительной концентрации находится в прямой зависимости от времени протекания реакции.
Опыт №2. Влияние температуры на скорость реакции разложения тиосульфата натрия в кислой среде.
|
№ пробирки |
Число капель |
Температура, С0 |
Время реакции,τ, с |
Скорость реакции, с-1 |
|
|
Na2S2O3 |
H2SO4 |
||||
|
1 |
10 |
10 |
16 |
38 |
0,03 |
|
2 |
10 |
10 |
20 |
26 |
0,04 |
|
3 |
10 |
10 |
37 |
10 |
0,1 |
При обработке результатов эксперимента воспользуемся правилом Вант-Гоффа:
При увеличении температуры на 10 K скорость химических реакций возрастает в 2 – 4 раза.
,
где γ – температурный коэффициент скорости реакции.
Путем проведения опыта было подтверждено эмпирическое правило Вант-Гоффа, только с незначительной погрешностью.
Теперь вычислим энергию активации реакции:
где R = 8,31 Дж/моль.K, T – температура в K, i = скорость химической реакции.
Вывод: В ходе опыта установили, что скорость реакции резко зависит от температуры. В ходе вычислений получили, что скорость реакции возросла примерно в 1,2, но это не верно так как по правилу Вант-Гоффа она должна быть в пределах от 2 до 4 при повышении на 10 градусов. Это может быть вызвано погрешностью в измерении времени.
Опыт №5. Влияние концентраций реагентов на равновесие обратимой реакции между хлоридом железа (III) и тиоцианатом аммония.
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl
Налили в химический стаканчик по 5 мл 0,0025 н. Растворов хлорида железа (III) и тиоцианата аммония, перемешали и разлили в 4 пробирки.
Вывод: мы убедились, что концентрация реагирующих веществ влияет на химическое равновесие следующим образом:
Вывод: я изучил зависимость скорости реакции от концентрации реагентов и температуры, а так же ознакомился с влиянием концентрации реагентов на химическое равновесие.