У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Основные классы неорганических соединений Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-03-13

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 6.4.2025

1. Основные классы неорганических соединений

Взаимосвязь между основными классами неорганических веществ (оксиды, кислоты, основания, соли) можно упрощенно представить в виде схемы:

Химические свойства основных классов неорганических соединений:

Металл

Основной оксид

Основание

Соль

Неметалл

Fe + S = FeS

—

—

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

Кислотный оксид

—

CaO + CO2 =

CaCO3

2NaOH + CO2 =
Na2CO3 + H2O

—

Кислота

Fe + 2HCl =
FeCl2 + H2

CaO + H2SO4 =
CaSO4 + H2O

NaOH + HCl =
NaCl + H2O

BaCl2 + H2SO4 =
BaSO4↓ + 2HCl

Соль

Zn + CuSO4=
Cu + ZnSO4

—

CuSO4 + 2NaOH =
Cu(OH)2↓ + Na2SO4

AgNO3 + NaCl =
AgCl↓ + NaNO3

1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:

  1.  
  1.  Fe(OH)2Cl
  2.  K2CrO4
  3.  Mg(ClO3)2
  4.  NaHS
  5.  Al(OH)3
  6.  NaH2PO4
  7.  NH4OH
  8.  Na2Cr2O7
  9.  Ba(HSO3)2
  10.  Na2SO3
  11.  Ba(OH)2
  12.  HClO4
  13.  (CuOH)2CO3
  14.  Ba2P2O7
  15.  HMnO4
  16.  Al(OH)SO4
  17.  Ca(ClO)2
  18.  Ca(H2PO4)2
  19.  Al(NO3)3
  20.  K2ZnO2

1.2. Напишите формулы следующих соединений:

  1.  Хлорид фосфора (III)
  2.  Хромат калия
  3.  Гидрофосфат кальция
  4.  Гидроксид цинка
  5.  Дигидрофосфат калия
  6. Пероксид водорода
  7.  Гидрокарбонат натрия
  8.  Оксид марганца (IV)
  9.  Селеновая кислота
  10.  Хлорид аммония
  1.  Нитрат ртути (II)
  2.  Сульфат железа (III)
  3.  Гидрофосфат железа (II)
  4.  Угольная кислота
  5.  Бромоводородная кислота
  6.  Нитрат хрома (III)
  7.  Нитрат меди (II)
  8.  Гидроксид железа (III)
  9.  Ортофосфорная кислота
  10.  Перманганат натрия

1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и
рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:

  1.  BaCrO4
  2.  (CuOH)2CO3
  3.  Al(OH)SO4
  4.  Ba(HSO3)2
  5.  NH4HS
  1.  Cr(OH)SO4
  2.  Fe(NO3)3
  3.  NaHSO3
  4.  Ba(H2PO4)2
  5.  KClO3
  1.  MgHPO4
  2.  Fe(OH)Cl2
  3.  Ca(HSO4)2
  4.  NaH2PO4
  5.  Na2HPO4
  1.  Be(ClO4)2
  2.  Na4P2O7
  3.  LiHSO4
  4.  (NH4)2SO4
  5.  Al(OH)2NO3

1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:

  1. Даны: сульфат никеля, гидроксид натрия, хлор, водород. Получить: хлорид никеля (II), хлорид натрия, оксид никеля (II).
  2. Даны: оксид меди (II), оксид серы (VI), натрий, вода. Получить: серную
    кислоту, гидроксид меди (II), медь.
  3. Даны: оксид меди (II), нитрат бария, серная кислота, гидроксид натрия,
    вода. Получить: гидроксид меди (II), гидроксид бария, азотную кислоту.
  4. Даны: кислород, натрий, сера, оксид магния, вода, соляная кислота.
    Получить: хлорид магния, гидроксид магния, сульфит натрия.
  5. Даны: гидроксид бария, вода, кислород, серная кислота, железо, оксид меди (II). Получить: гидроксид меди (II), сульфат железа (II), гидроксид железа (III).
  6. Даны: карбонат меди (II), оксид азота (IV), вода, натрий. Получить: нитрат меди (II), гидроксид меди (II), карбонат натрия.
  7. Даны: алюминий, кислород, сульфат меди (II), железо, соляная кислота.
    Получить: хлорид меди (II), хлорид железа (II), сульфат алюминия.
  8. Даны: хлорид железа (III), барий, вода, соляная кислота. Получить: железо, оксид железа (III), хлорид железа (II).
  9. Даны: кислород, уголь, гидроксид кальция. Получить: оксид кальция,
    карбонат кальция, гидрокарбонат кальция.
  10. Даны: оксид серы (IV), вода, кислород, хлорид натрия, нитрат серебра.
    Получить: хлорид серебра, серебро, соляную кислоту.
  11. Даны: оксид кальция, уголь, хлорат калия, серная кислота. Получить:
    карбонат кальция, оксид углерода (II), хлороводород.
  12. Даны: магний, уголь, кислород, соляная кислота, гидроксид натрия.
    Получить: оксид магния, гидроксид магния, карбонат магния.
  13. Даны: железо, сера, вода, кислород, гидроксид натрия. Получить: серную кислоту, сульфат железа (II), гидроксид железа (III).
  14. Даны: оксид меди (II), оксид серы (IV), кислород, натрий, соляная кислота. Получить: гидроксид меди (II), серную кислоту, сульфат меди (II).
  15. Даны: водород, кислород, азот. Получить: азотную кислоту, нитрат
    аммония, оксид азота (I).
  16. Даны: хлорид алюминия, натрий, вода. Получить: алюминат натрия,
    алюминий, оксид алюминия.
  17. Даны: сульфид аммония, сульфит натрия, водород, хлор. Получить: сероводород, оксид серы (IV), серу.
  18. Даны: гидроксид алюминия, гидроксид калия, фосфор, кислород, вода, оксид серы (IV). Получить: сульфит калия, дигидрофосфат калия, оксид алюминия.
  19. Даны: оксид меди (II), сульфид натрия, соляная кислота, кислород.
    Получить: сероводород, сульфат меди (II), сульфид меди (II).
  20. Даны: натрий, кислород, вода, оксид железа (II), соляная кислота.
    Получить: гидроксид натрия, хлорид железа (II), хлорид железа (III).

1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:

  1.  Пероксид водорода
  2.  Борная кислота
  3.  Метафосфорная кислота
  4.  Серная кислота
  5.  Пирофосфорная кислота
  6.  Азотная кислота
  7.  Хлорноватистая кислота
  8.  Циановодородная кислота
  9.  Хлорноватая кислота
  10.  Ортофосфорная кислота
  1.  Гидроксид меди (II)
  2.  Гидразин
  3.  Фосфористая кислота
  4.  Гидроксиламин
  5.  Угольная кислота
  6.  Хлорная кислота
  7.  Сернистая кислота
  8.  Азотистая кислота
  9.  Гидроксид кальция
  10.  Гидроксид железа (III)

2. Основные законы химии

Закон Авогадро: равные объемы газов при нормальных условиях содержат одинаковое количество молекул.

Уравнение состояния идеального газа (Менделеева – Клапейрона):

,

где p – давление, Па; V – объем, м3; m – масса, г; M – молярная масса, г/моль;
R = 8,31 Дж/(мольК) – универсальная газовая постоянная; T – температура, К.

Химическим эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещают его в соединении.

Эквивалентная масса элемента равна его атомной массе, деленной на его
валентность.

Эквивалентная масса кислоты/основания равна их молярной массе, деленной на его основность/кислотность.

Эквивалентная масса окислителя/восстановителя равна его молярной массе, деленной на число электронов, принимаемых/отдаваемых в ходе реакции.

2.1. Рассчитайте давление в сосуде:

  1.  объемом 5 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 0ºС
  2.  объемом 20 л, содержащем 28 г этилена и 10 г аргона при 50ºС
  3.  объемом 10 л, содержащем 16 г метана и 42 г азота при -10ºС
  4.  объемом 20 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 30ºС
  5.  объемом 20 л, содержащем 8 г метана и 4 г водорода при 25ºС
  6.  объемом 5 л, содержащем 18,25 г хлороводорода и 20,25 г бромоводорода при 80ºС
  7.  объемом 5 л, содержащем 1 г водорода и 2 г гелия при 20ºС
  8.  объемом 20 л, содержащем 16 г диоксида серы и 7 г азота при 15ºС
  9.  объемом 10 л, содержащем 14 г оксида углерода и 44 г диоксида углерода при 0ºС
  10.  объемом 50 л, содержащем 24 г метана и 4 г гелия при 0ºС
  11.  объемом 20 л, содержащем 8 г водорода и 30 г этана при 80ºС
  12.  объемом 20 л, содержащем 2 г гелия и 42 г азота при 20ºС
  13.  объемом 20 л, содержащем 8 г кислорода и 22 г диоксида углерода
    при 125ºС
  14.  объемом 20 л, содержащем 32 г кислорода и 14 г азота при 45ºС
  15.  объемом 5 л, содержащем 4 г водорода и 8,5 г аммиака при 50ºС
  16.  объемом 10 л, содержащем 10 г аргона и 48 г кислорода при 0ºС
  17.  объемом 50 л, содержащем 20 г гелия и 8 г водорода при -100ºС
  18.  объемом 50 л, содержащем 17 г фосфина и 6 г водорода при 200ºС
  19.  объемом 10 л, содержащем 34 г аммиака и 14 г азота при 50ºС
  20.  объемом 10 л, содержащем 51 г аммиака и 7 г азота при 50ºС

2.2. Вычислите эквивалентную массу:

  1.  азота в оксидах N2O, NO, NO2
    1.  соляной кислоты в реакции  2HCl + Ni = NiCl2 + H2
    2.  металла, при сгорании 2 г которого образуется 2,76 г оксида
    3.  серы в фторидах SF4 и SF6
    4.  железа в оксидах FeO, Fe2O3
    5.  фосфорной кислоты в реакции  H3PO4 + Mg(OH)2 = MgHPO4 + 2H2O
    6.  металла, при сгорании 5 г которого образуется 9,44 г оксида
    7.  серы в оксидах SO2 и SO3
    8.  мышьяковой кислоты в реакции  H3AsO4 + NaOH = NaH2AsO4 + H2O
    9.  металла, 2 г которого вытесняют из соляной кислоты 1,85 л водорода (н.у.)
    10.  перманганата калия в реакции
                 2      KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 = 2K2MnO4 + H2O + Na2SO4
    11.  углерода в оксидах CO и CO2
    12.  перманганата калия в реакции
                 2KMnO      4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
    13.  титана в хлоридах TiCl2, TiCl3, TiCl4
    14.  перманганата калия в реакции
                 2      KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 = 2KOH + 2MnO2 + 3Na2SO4
    15.  хрома в оксидах CrO, Cr2O3, CrO3
    16.  гидроксида кальция в реакции  Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
    17.  основной соли в реакции  Fe(OH)2Cl + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl
    18.  основной соли в реакции  Fe(OH)2Cl + 2HCl = FeCl3 + 2H2O
    19.  сульфита натрия в реакции
                 3Na      2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O

2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит
(по массе):

  1.  18,28% лития, 71,09% алюминия и 10,62% водорода
  2.  60,04% калия, 18,45 углерода и 21,51% азота
  3.  72,36% железа и 27,64% кислорода
  4.  1,40% водорода, 19,49% кремния и 79,11% фтора
  5.  44,90% калия, 0,58% водорода, 17,78% фосфора и 36,74% кислорода
  6.  19,15% натрия, 0,84% водорода, 26,74% серы и 53,31% кислорода
  7.  35,00% азота, 5,04% водорода и 59,96% кислорода
  8.  27,41% азота, 9,86% водорода и 62,73% серы
  9.  52,14% углерода, 13,13% водорода и 34,73% кислорода
  10.  57,48% меди, 0,91% водорода, 5,43% углерода и 36,18% кислорода
  11.  69,19% серебра, 10,28% серы и 20,53% кислорода
  12.  17,11% кальция, 0,86% водорода, 27,38% серы и 54,65% кислорода
  13.  3,69% водорода, 37,77% фосфора и 58,54% кислорода
  14.  39,67% калия, 27,87% марганца и 32,46% кислорода
  15.  46,65% азота, 6,71% водорода, 20,00% углерода и 26,64% кислорода
  16.  65,78% цинка, 2,03% водорода и 32,19% кислорода
  17.  31,90% калия, 28,93% хлора и 39,17% кислорода
  18.  26,95% серы, 13,45% кислорода и 59,60% хлора
  19.  36,80% азота, 5,30% водорода, 15,78% углерода и 42,12% серы
  20.  8,46% углерода, 2,13% водорода и 89,41% иода.

2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы
реакция прошла до конца:

  1.  H2O + P2O5 → H3PO4
  2.  NaH2PO4 + KOH → NaK2PO4 + H2O
  3.  (CuOH)2CO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 + H2O
  4.  VO2 + HCl → VOCl2 + H2O
  5.  NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
  6.  NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
  7.  Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
  8.  Al2O3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O
  9.  CuSO4 + KOH → (CuOH)2SO4 + K2SO4
  10.  K2SO3 + HCl → KCl + SO2 + H2O
  11.  K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2O
  12.  Al2(SO4)3 + NaOH →Al(OH)SO4 + Na2SO4
  13.  FeCl3 + NaOH → Fe(OH)2Cl + NaCl
  14.  NaOH + Al(OH)3 → Na3[Al(OH)6]
  15.  Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
  16.  Cr2O3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2O
  17.  Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
  18.  Zn(OH)2 + KOH → K2[Zn(OH)4]
  19.  Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
  20.  NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):

  1.  500 г 1% раствора гидроксида кальция и 1 л углекислого газа (н.у.)
  2.  2 г оксида кальция и 200 мл воды
  3.  3 л хлора (Т = 353 К, p = 1,2105 Па) и 8 г цинка
  4.  200 г 30% раствора серной кислоты и 20 г карбоната кальция
  5.  20 г 15% раствора соляной кислоты и 3 г алюминия
  6.  300 г гидроксида калия и 40 л углекислого газа (н.у.)
  7.  30 л аммиака (н.у.) и 200 г 15% раствора соляной кислоты
  8.  0,5 г лития и 20 мл воды
  9.  15 г магния и 20 л кислорода (t = 25C, р = 800 мм рт. ст.)
  10.  2 г серы и 8 г железа
  11.  1 г магния и 3 г иода
  12.  200 л хлора и 150 л водорода (н.у.)
  13.  5 л водорода (н.у.) и 3 г оксида меди (II)
  14.  100 г 5% раствора азотной кислоты и 100 г 5% раствора гидроксида натрия
  15.  2,7 г алюминия и 3,2 г серы
  16.  5 г натрия и 200 мл воды
  17.  100 л водорода и 70 л кислорода (н.у.)
  18.  3 г цинка и 200 г 10% раствора соляной кислоты
  19.  5 г серы и 12 л кислорода (t = 0C, p = 760 мм рт. ст.)
  20.  50 г 3% раствора хлорида натрия и 10 г 7% раствора нитрата серебра.

3. Строение атома и химическая связь

Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами:

главное

n = 1, 2, 3, ...

орбитальное

l = 0, 1, ... , n – 1

магнитное

m = –l, ... , –1, 0, 1, ... , l

спиновое

s = 1/2

Заполнение электронных оболочек в многоэлектронных атомах происходит в соответствии со следующими закономерностями:

Принцип запрета Паули: в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.

Правило Гунда (Хунда): электроны располагаются по вырожденным орбиталям так, чтобы их суммарный спин был максимален.

Правило Клечковского: электроны заполняют подуровни по возрастанию суммы n + l, при равенстве сумм сначала заполняется подуровень с меньшим значением n.

Явление радиоактивности – процесс самопроизвольного распада ядер некоторых элементов. При -распаде испускается -частица (ядро ), заряд ядра уменьшается на 2, массовое число – на 4, образуется элемент, расположенный в Периодической системе на две клетки левее. При –-распаде испускается электрон, заряд ядра увеличивается на 1, массовое число не изменяется, образуется элемент, расположенный в Периодической системе на одну клетку правее.
При +-распаде или К-захвате испускается позитрон или захватывается электрон с ближайшей к ядру оболочки соответственно, заряд ядра уменьшается на 1, массовое число не изменяется, образуется элемент, расположенный в Периодической системе на одну клетку левее.

Теоретическое рассмотрение химической связи возможно в рамках метода валентных связей (ВС) или метода молекулярных орбиталей (МО).

Метод ВС позволяет объяснить строение молекул многих химических соединений. Согласно этому методу химическая связь между атомами осуществляется обобществленными парами электронов с антипараллельными спинами на внешних подуровнях. Этот вид связи называется ковалентной связью (полярной и неполярной). Она характеризуется направленностью и насыщаемостью, что означает определенное расположение атомов в пространстве. Ионная связь возникает в результате электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов.

Метод МО предполагает, что электроны находятся на молекулярных орбиталях, охватывающих все ядра атомов в молекуле. Для двухатомных молекул элементов второго периода МО обозначаются (в порядке увеличения энергии):

2s < 2s* < 2y = 2z < 2x < 2y* = 2z* < 2x*.

Для элементов, находящихся в конце периода, начиная с кислорода, порядок следования МО несколько изменяется:   ... < 2x < 2y = 2z < ...

3.1. Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном
состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите
формулы оксидов в высшей степени окисления элемента:

  1.  
  1.  p-элемент VI периода IV группы
  2.  p-элемент V периода V группы
  3.  p-элемент V периода VII группы
  4.  d-элемент IV периода IV группы
  5.  p-элемент III периода IV группы
  6.  p-элемент III периода VI группы
  7.  s-элемент V периода I группы
  8.  p-элемент IV периода V группы
  9.  p-элемент IV периода IV группы
  10.  d-элемент IV периода III группы
  11.  s-элемент III периода II группы
  12.  p-элемент IV периода VII группы
  13.  d-элемент VI периода V группы
  14.  s-элемент V периода II группы
  15.  p-элемент V периода IV группы
  16.  d-элемент V периода VI группы
  17.  p-элемент III периода VI группы
  18.  d-элемент IV периода VI группы
  19.  p-элемент III периода V группы
  20.  d-элемент V периода IV группы


3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула
к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:

3.2.1.

3.2.10.

3.2.2.

3.2.11.

3.2.3.

3.2.12.

3.2.4.

3.2.13.

3.2.5.

3.2.14.

3.2.6.

3.2.15.

3.2.7.

3.2.16.

3.2.8.

3.2.17.

3.2.9.

3.2.18.

3.2.19.

3.2.20.

3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:

  1.  238U + 4He3n + ...  ...
  2.  225Th ... ...
  3.  59Co+4Hen+... ...
  4.  142Nd+p2n+ ...  ...
  5.  131Sn ... ...
  6.  14N+12C4He+......
  7.  19F + p  n + ... ...
  8.  16O + 14N2p+... ...
  9.  235U + n  139Ba + 3n + ...
  10.  213Bi ... ...
  1.  30Si+3He 2p+... ...
  2.  114Cd + np+... ...
  3.  10B+4Hen+.......
  4.  139Xe ... ...
  5.  226Pa ... ...
  6.  46Ti + 2Hn+... ...
  7.  89Br ... ...
  8.  238U ... ...
  9.  213Po ... ...
  10.  211Bi  ... ...

6. Растворы

Закон Рауля: , где P0 – давление насыщенного пара над чистым растворителем; P – над раствором; N2 – мольная доля растворенного вещества.

Эбулиоскопия: Ткип = KEсm, где KE – эбулиоскопическая константа, сm – моляльная концентрация растворенного вещества; , где g1 – масса растворителя; g2 – масса растворенного вещества; M – молярная масса растворенного вещества.

Криоскопия: Тзам = KКсm, где КК – криоскопическая константа.

6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:

  1. 62,5 г соляной кислоты НCl в 250 г воды,  = 1,098 г/мл
  2.  33,3 г щавелевой кислоты H2C2O4 в 300 г воды,  = 1,035 г/мл
  3.  27,8 г формальдегида CH2O в 250 г воды,  = 1,028 г/мл
  4.  20,24 г уксусной кислоты CH3COOH в 200 мл раствора,  = 1,012 г/мл
  5. 79,72 г хлорида калия KCl в 750 мл раствора,  = 1,063 г/мл
  6.  166,7 г этилового спирта C2H5OH в 250 г воды,  = 0,951 г/мл
  7.  100 г глицерина CHOH(CH2OH)2 в 150 г воды,  = 1,097 г/мл
  8.  50 г ортофосфорной кислоты H3PO4 в 200 г воды,  = 1,113 г/мл
  9.  187,4 г метилового спирта CH3OH в 500 мл раствора,  = 0,937 г/мл
  10.  15,0 г сульфата железа (II) FeSO4 в 135 мл раствора,  = 1,110 г/мл
  11.  30 г хлорида железа (III) FeCl3 в 120 г воды,  = 1,182 г/мл
  12.  129 г аммиака NH3 в 500 мл воды,  = 0,923 г/мл
  13.  113,9 г серной кислоты H2SO4 в 500 мл раствора,  = 1,139 г/мл
  14. 62,5 г гидроксида натрия NaOH в 260 г воды,  = 1,219 г/мл
  15.  56,35 г хлорной кислоты HClO4 в 250 мл раствора,  = 1,127 г/мл
  16.  15,1 г сульфата натрия Na2SO4 в 100 мл раствора,  = 1,108 г/мл
  17.  33,45 г азотной кислоты HNO3 в 150 мл раствора,  = 1,115 г/мл
  18. 56,05 г муравьиной кислоты HCOOH в 100 мл раствора,  = 1,121 г/мл
  19. 75 г хлорида натрия NaCl в 300 г воды,  = 1,147 г/ мл
  20. 38,6 г гидроксида калия KOH в 100 мл раствора,  = 1,287 г/мл

6.2. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением:

  1. 60 г 50% раствора и 80 г 20% раствора карбоната калия
    1. 100 г 25% раствора и 120 г 7% раствора иодида кальция
    2. 50 г 60% раствора и 80 г 15% раствора азотной кислоты
    3. 30 г 20% раствора и 50 г 10% раствора гидроксида калия
    4. 100 г 30% раствора и 150 г 10% раствора соляной кислоты
    5. 45 г 60% раствора и 55 г 20% раствора серной кислоты
    6. 100 г 15% раствора и 50 г 7% раствора сульфата меди
    7. 50 г 25% раствора и 20 г 10% раствора хлорида бария
    8. 80 г 20% раствора и 50 г 3% раствора сульфата натрия
    9. 70 г 40% раствора и 50 г 15% раствора пероксида водорода
    10. 55 г 45% раствора и 25 г 15% раствора гидроксида натрия
    11. 50 г 35% раствора и 20 г 5% раствора нитрата калия
    12. 70 г 25% раствора и 30 г 10% раствора сульфата цинка
    13. 40 г 35% раствора и 60 г 25% раствора хлорида лития
    14. 30 г 45% раствора и 80 г 25% раствора иодида натрия
    15. 100 г 15% раствора и 50 г 3% раствора хлорида алюминия
    16. 150 г 40% раствора и 70 г 20% раствора нитрата кальция
    17. 15 г 25% раствора и 100 г 10% раствора нитрата меди
    18. 50 г 30% раствора и 70 г 7% раствора уксусной кислоты
    19. 60 г 45% раствора и 40 г 20% раствора хлорида железа

6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором,
содержащим:

  1. 6,3 г ментола C10H19OH в 150 г ацетона (CH3)2CO
    1. 7,7 г анилина C6H5NH2 в 200 г диэтилового эфира (C2H5)2O
      1. 15 г глицина NH2CH2COOH в 200 г воды
      2. 3,3 г ацетанилида CH3CONHC6H5 в 180 г этилового спирта
      3. 0,7 г ванилина HO(CH3O)C6H3CHO в 120 г воды
      4. 2,2 г гексахлорциклогексана C6H6Cl6 в 100 г диэтилового эфира (C2H5)2O
      5. 3,1 г нитрофенола HOC6H4NO2 в 120 г хлороформа CHCl3
      6. 2,7 г камфоры C10H16O в 75 г метилового спирта CH3OH
      7. 2,2 г пикриновой кислоты (NO2)3C6H2OH в 250 г воды
      8. 13,2 г гексахлорбензола C6Cl6 в 300 г ацетона (CH3)2CO
      9. 10,5 г гидрохинона C6H4(OH)2 в 200 г воды
      10. 4,5 г аскорбиновой кислоты C6H8O6 в 50 г воды
      11. 5,5 г фенола C6H5OH в 120 г этилового спирта
      12. 7,5 г сахарозы C12H22O11 в 180 г воды
      13. 7,2 г янтарной кислоты (CH2COOH)2 в 175 г воды
      14. 5,8 г нитроанилина O2NC6H4NH2 в 250 г пиридина C5H5N
      15. 8,8 г фруктозы CH2OH(CHOH)3COCH2OH в 250 г воды
      16. 1,8 г никотиновой кислоты C5H4NCOOH в 150 г воды
      17. 3,5 г нитроанилина O2NC6H4NH2 в 100 г диэтилового эфира (C2H5)2O
      18. 6,1 г фенилуксусной кислоты C6H5CH2COOH в 100 г этилового спирта

6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:

  1.  93,5 г тимола HOC6H3(CH3)C3H7 в 250 г ацетона; KЕ = 1,48; Ткип = 56,0С
  2. 8,5 г пирокатехина C6H4(OH)2 в 500 г воды; KЕ = 0,52
  3.  412,2 г фруктозы CH2OH(CHOH)3COCH2OH в 1000 г воды; KЕ = 0,52
  4.  0,8 г ацетанилида CH3CONHC6H5 в 50 г диэтилового эфира; KE = 2,02;
    Ткип = 34,6С
  5.  0,5 г нитроанилина O2NC6H4NH2 в 100 г диэтилового эфира; KE = 2,02;
    Ткип = 34,6С
  6.  ,2 г анилина C6H5NH2 в 500 г этилового спирта; KE = 1,04; Tкип = 78,3С
  7.  3,2 г нафталина C10H8 в 100 г диэтилового эфира; KЕ = 2,02; Ткип = 34,6С
  8.  17,9 г гексахлорбензола C6Cl6 в 250 г ацетона; KЕ = 1,48; Ткип = 56,0С
  9.  18,6 г анилина C6H5NH2 в 500 г бензола; KЕ = 2,57; Ткип = 80,2С
  10.  3,5 г камфоры C10H16O в 100 г этилового спирта; KЕ = 1,04; Tкип = 78,3С
  11.  7,4 г сахарозы C12H22O11 в 200 г метилового спирта; KE = 0,84; Tкип = 64,5С
  12.  3,5 г ментола C10H19OH в 100 г воды; KE = 0,52
  13.  3,8 г нитрофенола НОС6H4NH2 в 250 г метилового спирта; KE = 0,84;
    Tкип = 64,5С
  14.  6,1 г ванилина HO(CH3O)C6H3CHO в 250 г хлороформа CHCl3; KЕ = 3,80;
    Ткип = 61,2С
  15.  7,2 г фенилуксусной кислоты C6H5CH2COOH в 300 г воды; KE = 0,52
  16.  18,8 г фенола C6H5OH в 400 г этилового спирта; KЕ = 1,04; Tкип = 78,3С
  17.  6,7 г сахарозы С12H22O11 в 150 г воды; KЕ = 0,52
  18.  16,5 г анилина C6H5NH2 в 400 г диэтилового эфира; KE = 2,02; Ткип = 34,6С
  19.  4,4 г диоксида селена SeO2 в 200 г ацетона; KЕ = 1,48; Ткип = 56,0С
  20.  7,8 г нитрофенола HOC6H4NO2 в 500 г этилового спирта; KЕ = 1,04;
    Tкип = 78,3С

6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:

  1.  10,4 г трифенилметана (C6H5)3CH в 400 г тетрахлорида углерода; КК = 29,8;
    Тпл = -23С
  2.  4,67 г сахарозы C12H22O11 в 100 г воды; КK = 1,86
  3.  4,6 г анилина C6H5NH2 в 200 г пиридина; КК = 4,97; Tпл = -41,8С
  4.  33,6 г динитробензола C6H4(NO2)2 в 1000 г пиридина; КК = 4,97;
    Tпл = -41,8С
  5.  7,4 г глюкозы C6H12O6 в 250 г воды; КK = 1,86
  6.  8,2 г фенилуксусной кислоты C6H5CH2COOH в 400 г воды; КК = 1,86
  7.  1,2 г серы в 40 г бензола; КК = 5,07; Тпл = 5,5С
  8. 6,4 г камфоры C10H16O в 150 г диэтилового эфира; КК = 1,79; Тпл = -117С
  9.  8,1 г фруктозы CH2OH(CHOH)3COCH2OH в 100 г воды; КК = 1,86
  10.  5,3 г гексахлорциклогексана C6H6Cl6 в 100 г тетрахлорида углерода;
    КК = 29,8; Тпл = -23С
  11.  14 г нафталина С10H8 в 800 г диэтилового эфира; КК = 1,79; Тпл = -117С
  12. 9,5 г глицина H2NCH2COOH в 200 г воды; КК = 1,86
  13.  18,8 г нитрофенола HOC6H4NO2 в 500 г бензола; КК = 5,07; Тпл = 5,5С
  14.  2,6 г нитроанилина O2NC6H4NH2 в 100 г пиридина; КК = 4,97; Тпл = -41,8С
  15.  15 г резорцина C6H4(ОН)2 в 800 г воды; КК = 1,86
  16.  8,8 г янтарной кислоты (CH2COOH)2 в 200 г воды; КК = 1,86
  17. 10,5 г пикриновой кислоты (NO2)3C6H2OH в 500 г ледяной уксусной
    кислоты; КК = 3,9; Тпл = 16,7С
  18.  17 г ментола C10H19OH в 900 г воды; KK = 1,86
  19.  5,4 г бензойной кислоты C6H5COOH в 500 г воды; КК = 1,86
  20.  6,8 г фенола C6H5OH в 400 г воды; КК = 1,86

7. Теория электролитической диссоциации

Степень диссоциации электролитов: , где i – изотонический коэффициент; n – число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы.

Закон разбавления Оствальда: Кдис = 2с/(1 – ) или для очень слабых электролитов Кдис  2с.

Ионное произведение воды: [H+][OH–] = 10–14, pH = –lg [H+]; pOH = –lg [OH–]; [H+] = 10-pH; pH + pOH = 14.

7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих
растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:

  1.  


  1.  NH4NO3
  2.  ZnBr2
  3.  NiCl2
  4.  CaCl2
  5.  Ca(HCO3)2
  6.  Ba(OH)2
  7.  Na3PO4
  8.  CH3COONa
  9.  NH4Cl
  10.  CaSO4
  11.  KOH
  12.  Fe2(SO4)3
  13.  Al(NO3)3
  14.  KMnO4
  15.  MgSO4
  16.  NaNO3
  17.  H2SO4
  18.  Co(NO3)2
  19.  K2SO4
  20.  FeCl3

7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):

  1.  полученного смешением равных объемов 0,1 М раствора HNO3 и 1 М раствора HCl
  2.  содержащего 8 г HClO4 в 500 мл раствора
  3.  содержащего 10 г NaOH в 500 мл раствора
  4.  содержащего 3 г NaOH в 500 мл воды
  5.  содержащего 0,03 моль KOH в 1,45 л раствора
  6.  полученного смешением равных объемов 0,01 М раствора HNO3 и 0,001 М раствора КОН
  7.  содержащего 0,1 г Ba(OH)2 в 1 л раствора
  8.  полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора KOH
  9.  содержащего 1 г Ca(OH)2 в 1 л раствора
  10.  содержащего 0,03 моль HCl и 0,03 моль HNO3 в 1 л раствора
  11.  содержащего 2 г HNO3 в 1 л раствора
  12.  полученного смешением равных объемов 0,6 М раствора HNO3 и 0,4 М
    раствора KOH
  13.  содержащего 0,01 моль HCl в 300 мл раствора
  14.  полученного смешением равных объемов 2 М раствора KOH и 0,2 М
    раствора NaOH
  15.  полученного смешением равных объемов 0,06 М раствора NaOH и 0,03М раствора HNO3
  16.  содержащего 5 г HNO3 в 0,3 л раствора
  17.  содержащего 0,01 моль NaOH в 2,45 л раствора
  18.  полученного смешением равных объемов 0,075 М раствора КОН и 0,055 М раствора HClO4
  19.  полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HCl и 0,01 М
    раствора LiOH
  20.  содержащего 30 г HNO3 в 2,5 л раствора

7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные
уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:

  1.  Fe2(SO4)3
  2.  AlCl3
  3.  K2CO3
  4.  Na2HPO4
  5.  CH3COONH4
  6.  Na2SiO3
  7.  NH4NO3
  1.  CH3COONa
  2.  ZnSO4
  3.  Na2SO3
  4.  Na2S
  5.  NH4Cl
  6.  KH2PO4
  7.  K2SO3
  1.  (NH4)2SO4
  2.  CH3CH2COONa
  3.  Ba(HCO3)2
  4.  (NH4)2SeO4
  5.  Ca(HSO3)2
  6.  Na3PO4

7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых
электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных
кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):

  1.  0,005 М раствора салициловой кислоты
  2.  0,1 M раствора азотистой кислоты
  3.  0,02 М раствора бензойной кислоты
  4.  1 М раствора уксусной кислоты
  5.  0,01 М раствора фосфорной кислоты
  6.  0,03 М раствора сероводородной кислоты
  7.  0,07 M раствора бензойной кислоты
  8.  1 М раствора йодноватой кислоты
  9.  0,5 М раствора фосфорной кислоты
  10.  0,08 М раствора хлористой кислоты
  11.  0,1 М раствора фосфорной кислоты
  12.  0,3 М раствора муравьиной кислоты
  13.  0,05 М раствора сернистой кислоты
  14.  1 М раствора фтороводородной кислоты
  15.  0,05 М раствора сернистой кислоты
  16.  0,1 М раствора циановодородной кислоты
  17.  0,07 М раствора хлорноватистой кислоты
  18.  0,1 M раствора селенистой кислоты
  19.  0,01 M раствора масляной кислоты
  20.  0,1 М раствора сероводородной кислоты

7.5. Запишите сокращенные ионные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей и определите, выпадет ли осадок при смешении растворов (известным объемом 0,5 л),
содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь приведенными значениями произведений растворимости:

  1.  SrCO3, ПР = 710–10
  2.  Ag2SO4, ПР = 1,210–5
  3.  PbS, ПР = 710–29
  4.  Ag2CrO4, ПР = 1,910–12
  5.  CuS, ПР = 810–37
  6.  SrF2, ПР = 7,910–10
  7.  Pb3(PO4)2, ПР = 110–54
  8.  AgI, ПР = 8,510–17
  9.  PbCl2, ПР = 1,610–5
  10.  MgCO3, ПР = 110–15
  1.  BaSO4, ПР = 1,510–9
  2.  CaSO4, ПР = 2,410–5
  3.  HgS, ПР = 1,610–54
  4.  BaCrO4, ПР = 8,510–11
  5.  CoS, ПР = 510–22
  6.  AgBr, ПР = 510–13
  7.  CaCO3, ПР = 4,710–9
  8.  AgCl, ПР = 1,710–10
  9.  Bi2S3, ПР = 1,610–72
  10.  Ag3PO4, ПР = 1,810–18

10. Примеры решения типовых задач

1.3

x г

y г

1 г

2NaOH

+

H3PO4

=

Na2HPO4

+ 2H2O

80 г/моль

98 г/моль

142 г/моль

Для получения 142 г Na2HPO4 нужно взять 80 г NaOH;

для получения 1 г Na2HPO4 нужно взять x г NaOH:

 , x = 80:142 = 0,56 (г).

Для получения 142 г Na2HPO4 нужно взять 98 г H3PO4;

для получения 1 г Na2HPO4 нужно взять y г H3PO4:

 , y = 98:142 = 0,69(г).

Ответ. Для получения 1 г гидрофосфата натрия нужно взять 0,56 г гидроксида натрия и 0,69 г фосфорной кислоты.

2.3

Элемент

K

Mn

O

wm, %

39,67

27,87

32,46

Ar

39,10

54,94

16,00

wm : Ar

1,015

0,507

2,023

Целые кратные

2

1

4

Ответ. K2MnO4.

3.3

При составлении уравнений ядерных реакций соблюдается равенство суммы зарядов и массовых чисел в левой и правой частях уравнения. При этом заряд электрона учитывается со знаком минус, протона и позитрона – со знаком плюс. Нейтрон и гамма-квант заряда не имеют. Кроме того, массы электронов, позитронов и гамма-квантов не учитываются.

Сумма зарядов частиц в левой части уравнения: 92 + 0 = 92 (нейтрон заряда не имеет), значит, ядро нового элемента имеет заряд 92 – 56 = 36 (криптон). Сумма массовых чисел частиц в левой части уравнения: 235 + 1 = = 236, значит, массовое число ядра криптона 236 – 139 – 3 = 94.

Ответ. .

6.2

Масса полученного раствора m = 70 + 50 = 120 (г).

Масса растворенного вещества m2 = 0,4070 + 0,1550 = 35,5 (г).

Массовая доля растворенного вещества wm = = 29,6%.

Масса растворителя m1 = 120 – 35,5 = 84,5 (г).

Моляльная концентрация (моль/кг).

Ответ. wm = 29,6%; cm = 12,4 моль/кг.

6.3

 1 = 50/18 = 2,778 (моль);  2 = 4,5/176 = 0,026 (моль);

 .

Ответ. P/P0 = 0,0093

7.4

Так как для сероводородной кислоты Ka1 = 10–7, то используем приближенную запись закона разбавления Освальда:

  или 0,18%.

Ответ.  = 0,18%.

7.5

3Pb(NO3)2 + 2Na3PO4 = Pb3(PO4)2 +6NaNO3

3Pb2+ + 6NO3– + 6Na+ + 2PO43– = Pb3(PO4)2 + 6Na+ + 6NO3–

3Pb2+ + 2PO43– = Pb3(PO4)2

 ПР = [Pb2+]3[PO43–]2

При смешении равных объемов растворов концентрация каждого из них уменьшается в два раза.

 K’ = 0,0000530,000052  310–22

 K’ > ПР, значит, выпадает осадок.

Ответ. Выпадает осадок Pb3(PO4)2.

Литература

  1.  Глинка Н.Л. Общая химия. Уч. пособие. Л.: Химия, 2009. 752 с.
  2.  Громов Ю.Ю. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. Тамбов: Изд-во ТГТУ, 2007. 80с.
  3.  Коровин Н.В. Общая химия. Учебник. М.: Высш. шк., 2007. 557 с.
  4.  Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1983. 264 с.
  5.  Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. В 2-х т.
    М.: Мир, 1982. Т.1. 652 с.; Т.2. 620 с.

15




1. Английский роман Казуо Ишигуры
2.  Предмет задачи методы связь с другими науками
3. Вступ.2 2.Конфігурація робочих параметрів.html
4. ТЕМАТИЧНИХ ДИСЦИПЛІН
5. эры масс и связать с этим общий упадок культуры
6. Лабораторная работа 2 Реактивы и оборудование- этанол концентрированная серная кислота кристаллы хлорид
7. Курсовая работа- Особенности правового регулирования таможенного склада
8. Те~гені~ т~ра~тылы~ыны~ ны~аюы
9. Лекции по педологии
10. Тема- Merry Christms Цель- формирование иноязычной коммуникативной компетенции и форми

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе