Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
|
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ТЕХНОЛОГИЙ И УПРАВЛЕНИЯ имени К.Г.Разумовского Кафедра Неорганической химии Рабочая учебная программа дисциплины Неорганическая химия Направление подготовки бакалавров 280700 «Техносферная безопасность» профили: Безопасность технологических процессов Инженерная защита окружающей среды
для студентов всех форм обучения Москва – 2011 |
УДК 546
Обсуждена и одобрена на заседании кафедры «Неорганическая химия» Московского государственного университета технологий и управления (протокол № 5 от 21.01. 2011г.).
Утверждена на заседании Совета института «Биотехнологий и рыбного хозяйства» Московского государственного университета технологий и управления (протокол № 6 от 30.03. 2011г.).
Составители:
Кочергина Зинаида Иосифовна - кандидат химических наук, доцент кафедры «Неорганическая химия» Московского государственного университета технологий и управления
Соловьева Екатерина Николаевна – старший преподаватель кафедры «Химия» Российского заочного института текстильной и легкой промышленности
Неделькин Владимир Иванович - доктор химических наук, профессор кафедры «Химия» Российского заочного института текстильной и легкой промышленности
Рецензенты:
Макаров Николай Николаевич - доктор химических наук, профессор, заведующий кафедрой «Неорганическая и аналитическая химия» Московского государственного университета прикладной биотехнологии
Манько Ольга Михайловна - доктор медицинских наук, профессор, заведующий кафедрой «Охрана труда и промышленная экология» Московского государственного университета технологий и управления
Кочергина З. И., Соловьева Е.Н., Неделькин В.И.
Неорганическая химия: рабочая учебная программа. – М.: МГУТУ, 2011. – 32с.
Рабочая учебная программа дисциплины «Неорганическая химия» базовой части математического и естественнонаучного цикла учебного плана составлена в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования для бакалавров по направлению 280700 «Техносферная безопасность».
Рабочая программа предназначена для студентов всех форм обучения.
©Московский государственный университет технологий и управления, 2011.
109004, Москва, Земляной вал, 73
© Кочергина З. И, Соловьева Е.Н., Неделькин В.И.
|
[0.1] СОДЕРЖАНИЕ Стр. [1] 3.Трудоемкость дисциплины и виды учебной работы [2] 4. Содержание дисциплины [3] 4.1 Учебно-образовательные модули дисциплины, их трудоемкость и виды учебной работы [4] 4.2 Дидактический минимум учебно-образовательных модулей дисциплины [5] 4.3 Содержание учебно-образовательных модулей [6] 4.4 Соответствие содержания дисциплины требуемым результатам обучения [7] 4.5 Лабораторные работы [8] Самостоятельная работа [9] 6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины [10] 9. методические рекомендации по организации изучения дисциплины |
1. Цели и задачи дисциплины
Цели дисциплины:
Задачи дисциплины:
Место дисциплины в структуре ООП
Дисциплина относится к базовому математическому и естественнонаучному циклу Б.2. Для изучения дисциплины необходимы знания вопросов предшествующих изучаемых дисциплин – школьного курса химии.
Дисциплина является предшествующей для изучения следующих дисциплин: аналитической химии и физико-химических методов анализа, органической химии, органической химии в пищевой биотехнологии, биохимии, физической и коллоидной химии, системы менеджмента безопасности пищевых продуктов, технохимический контроль и учет на хлебопекарных предприятиях.
2. Общие требования к содержанию и уровню освоения дисциплины
Выпускник по направлению подготовки «Техносферная безопасность»
в соответствии с задачами профессиональной деятельности и целями основной образовательной программы после изучения дисциплины «Неорганическая химия» должен обладать следующими общекультурными компетенциями:
В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
Знать:
Уметь:
Владеть:
Общая трудоемкость дисциплины «Неорганическая химия» составляет 144 академических часов, что соответствует 4 зачетным единицам.
Распределение трудоемкости дисциплины по видам учебной работы представлено в таблицах 1.1 и 1.2.
Таблица 1.1. Распределение трудоемкости дисциплины по видам учебной работы для бакалавров очной полной формы обучения
|
Вид учебной работы |
Зачетные единицы |
Часы |
|
Общая трудоемкость дисциплины |
4 |
144 |
|
Аудиторные занятия (всего) |
1,5 |
54 |
|
В том числе: |
||
|
Лекции |
0,6 |
22 |
|
Лабораторные работы (ЛР) |
0,9 |
32 |
|
Самостоятельная работа (всего) |
1,5 |
54 |
|
В том числе: |
||
|
Самостоятельное изучение отдельных тем модулей |
0,4 |
16 |
|
Подготовка и презентация реферата |
0,3 |
10 |
|
Подготовка к лабораторным работам |
0,3 |
12 |
|
Изучение тем лекций |
0,3 |
12 |
|
Подготовка к рубежному контролю |
0,1 |
4 |
|
Контроль – экзамен |
1 |
36 |
Таблица 1.2. Распределение трудоемкости дисциплины по видам учебной работы для бакалавров заочной полной формы обучения
|
Вид учебной работы |
Зачетные единицы |
Часы |
|
Общая трудоемкость дисциплины |
4 |
144 |
|
Аудиторные занятия (всего) |
0,2 |
8 |
|
В том числе: |
||
|
Лекции |
0,05 |
2 |
|
Лабораторные работы (ЛР) |
0,15 |
6 |
|
Самостоятельная работа (всего) |
2,7 |
100 |
|
В том числе: |
||
|
Выполнение контрольной работы |
0,3 |
10 |
|
Самостоятельное изучение отдельных тем модулей |
0,8 |
32 |
|
Подготовка и презентация реферата |
0,3 |
10 |
|
Подготовка к лабораторным работам |
0,6 |
22 |
|
Изучение тем лекций |
0,5 |
18 |
|
Подготовка к рубежному контролю |
0,2 |
8 |
|
Контроль - экзамен |
1 |
36 |
Таблица 2. Базовые модули дисциплины, рекомендуемая трудоемкость и виды учебной работы для бакалавров полной очной формы обучения
|
№ п/п |
Наименование модуля и темы |
Зачетные единицы/ академические часы |
||||
|
Всего |
Лекции |
Лабора-торные работы |
Самостоятельная работа |
Контроль (входной текущий, рубежный) |
||
|
Модуль 1. Курс общей химии |
1,3 / 48 |
0,3/ 12 |
0,4/ 14 |
0,6/ 22 |
(1*) |
|
|
1. |
Тема 1. Строение атома |
5 |
2 |
- |
3 |
|
|
2. |
Тема 2. Периодическая система и электронное строение атома |
2 |
2 |
- |
- |
|
|
3. |
Тема 3.Химическая связь |
5 |
2 |
- |
3 |
|
|
4. |
Тема 4. Кинетика химических процессов |
5 |
- |
2 |
3 |
|
|
5. |
Тема 5. Термодинамика химических процессов |
5 |
2 |
- |
3 |
|
|
6. |
Тема 6.Процессы в растворах |
11 |
2 |
6 |
3 |
|
|
7. |
Тема 7. Комплексные соединения |
5 |
- |
2 |
3 |
|
|
8. |
Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции |
10 |
2 |
4 |
4 |
|
|
Модуль 2. Химия элементов и их соединений |
1,7 /60 |
0,3 / 10 |
0,5 / 18 |
0,9/ 32 |
(1*) |
|
|
9. |
Тема 9. Щелочные металлы. |
7 |
1 |
2 |
4 |
|
|
10. |
Тема 10. Щелочноземельные металлы. Жесткость воды |
7 |
1 |
2 |
4 |
|
|
11. |
Тема 11. Элементы IIIА- группы |
7 |
1 |
2 |
4 |
|
|
12. |
Тема 12. Элементы IVА-группы |
7 |
1 |
2 |
4 |
|
|
13. |
Тема 13. Элементы VА- группы |
6 |
1 |
2 |
3 |
|
|
14. |
Тема 14. Элементы VIА- группы |
7 |
2 |
2 |
3 |
|
|
15. |
Тема 15. Элементы VIIА- группы |
5 |
1 |
2 |
2 |
|
|
16. |
Тема 16. Элементы VIВ-, VIIВ-, VIIIВ-групп |
9 |
1 |
4 |
4 |
|
|
17. |
Тема 17. Элементы IВ-, IIВ-групп |
5 |
1 |
- |
4 |
|
|
Промежуточная аттестация (экзамен) |
1/36 |
|||||
|
Всего на дисциплину «Неорганическая химия» |
4/ 144 |
0,7/ 22 |
0,9/ 32 |
1,5/ 54 |
Примечание: в знаменателе приведена трудоемкость в часах; (1*) - входной, текущий и рубежный контроль входят в аудиторные часы и в суммарный расчет часов не включены
Таблица 3. Обязательный дидактический минимум содержания учебно-образовательных модулей и тем дисциплины
|
№ п/п |
Наименование модуля и темы |
Дидактический минимум |
|
Модуль 1. Курс общей химии |
||
|
1. |
Тема 1. Строение атома |
Атомные орбитали АО: квантовые числа, формы АО( - s,-р,-d, -f);строение многоэлектронных атомов: принципы наименьшей энергии (правило Клечковского) и Паули, правило Хунда. Радиоактивность. |
|
2. |
Тема 2. Периодическая система элементов (ПСЭ) |
Периодические свойства элементов, характер изменения свойств элементов и их соединений в ПСЭ. |
|
3. |
Тема 3. Химическая связь (ХС) |
Свойства и механизм образования ковалентной и ионной связи; метод валентных связей, валентность, гибридизация АО и строение молекул; определение типа связи; водородная связь. Строение молекул. |
|
4. |
Тема 4. Термодинамикам химических процессов (ХП) |
Термодинамические величины, энергия Гиббса, энтальпия, энтропия. Самопроизвольное протекание ХП. Термодинамические расчеты. Химическое равновесие: принцип Ле Шателье. |
|
5. |
Тема 5. Кинетика химических процессов |
Закон действующих масс, правило Вант-Гоффа, энергия активации, катализаторы. |
|
6. |
Тема 6. Процессы в растворах |
Способы выражения концентрации растворов, электролитическая диссоциация, равновесие в растворах сильных и слабых электролитов. Ионные реакции обмена. Гидролиз: обратимый и необратимый. строение, номенклатура, диссоциация, реакции. |
|
7. |
Тема 7. Комплексные соединения (КС) |
Строение КС. Координационное число. Определение заряда комплексного иона. Номенклатура КС. Константа нестойкости КС и определение по ней устойчивости КС. Написание реакций с образованием КС. Разрушение КС. |
|
8. |
Тема 8. Окислительно- восстановительные реакции в водных растворах |
Электронно-ионный баланс, типы реакции, определения продуктов и самопроизвольного протекания ОВ реакции. Электролиз солей. |
|
Модуль 2. Химия элементов и их соединений |
||
|
9. |
Тема 9. Щелочные металлы |
Основные свойства элементов подгруппы лития (натрий, калий и др.) и их соединений |
|
10. |
Тема 10. Щелочноземельные металлы. Жесткость воды |
Основные свойства элементов подгруппы бериллия (магний, кальций, стронций и др.) и их соединений. Жесткость воды |
|
11. |
Тема 11. Элементы IIIА- группы |
Основные свойства элементов подгруппы бора (бор, алюминий и др.) и их соединений
|
|
12. |
Тема 12. Элементы IVА-группы |
Основные свойства элементов подгруппы углерода (углерод, кремний, олово, свинец) и их соединений |
|
13. |
Тема 13. Элементы VА- группы |
Основные свойства элементов подгруппы азота (азот, фосфор, мышьяк и др.) и их соединений |
|
14. |
Тема 14. Элементы VIА- группы |
Основные свойства элементов подгруппы кислорода (кислород, сера) и их соединений |
|
15. |
Тема 15. Элементы VIIА- группы |
Основные свойства элементов подгруппы фтора (галогены) и их соединений |
|
16. |
Тема 16. Элементы VIВ-, VIIВ-, VIIIВ-групп |
Основные свойства элементов подгрупп хрома, марганца, железа и их соединений |
|
17. |
Тема 17. Элементы IВ-, IIВ-групп |
Основные свойства элементов подгрупп меди, цинка и их соединений |
МОДУЛЬ 1 . Курс общей химии
Тема 1. Строение атома
Инвариантный блок
Составные частицы атома - атомное ядро (протоны, нейтроны), электроны; их масса и заряд. Атомные спектры. Квантовый характер излучения и поглощения энергии - теория и уравнения Планка, квантовое число Бора. Двойственная природа света. Корпускулярно-волновой дуализм движения электрона. Уравнение де Бройля. Квантово-механическое объяснение строения атома (понятие об уравнении Шредингера): электронное облако, атомная орбиталь (АО), квантовые числа и их физический смысл. Форма электронных облаков для s-, p-, d- состояний.
Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в многоэлектронном атоме: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда. Составление электронных формул атомов.
Энергетические характеристики атомов: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.
Атомное ядро: состав ядра, ядерное массовое число, изотопы. Радиоактивность: естественная радиоактивность, самопроизвольные ядерные процессы (α-, β-, γ -излучение), период полураспада, радиоактивные ряды.
Вариативный (профильный) блок
Электронное строение веществ и их реакционная способность веществ. Гидроксил –ОН: источник образования, реакционная способность взаимодействия с газами в атмосфере.
Радон как природный источник радиоактивности.
Воздействия, вызванные радиоактивными излучениями.
Тема 2. Периодическая система (ПС) и строение атомов элементов
Инвариантный блок
Современная формулировка периодического закона. Структура ПСЭ: периоды, группы, подгруппы, вертикальная и горизонтальная периодичность.
ПС и её связь со строением атома. Последовательность заполнения электронных уровней и подуровней атомов: особенности электронного строения атомов в главных и побочных подгруппах; s, p, d –элементы.
Классы неорганических соединений и их реакционная способность.
Качественная оценка реакционной способности веществ: изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов; изменение электроотрицательности, металлических и неметаллических, окислительно-восстановительных свойств элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в ПСЭ.
Тема 3.Химическая связь
Инвариантный блок
Определение и характеристика химической связи.
Основные типы химической связи: ионная, ковалентная. Свойства ковалентной связи: насыщаемость (валентность), направленность. Механизм образования ковалентной связи (обменный, донорно-акцепторный). Метод валентных связей (ВС). Гибридизация атомных орбиталей, образование кратных связей. Пространственная структура молекул.
Определение типа химической связи.
Понятие о методе молекулярных орбиталей.
Водородная связь: общие понятия, влияние на свойства веществ, внутримолекулярные водородные связи, значение водородных связей.
Межмолекулярные взаимодействия: ориентационные, индукционные, дисперсионные. Свойства веществ в различных физических состояниях. Химические системы: понятие, характеристики. Газообразное состояние вещества: законы идеальных газов. Реальные газы. Жидкое состояние. Твердые вещества: аморфное, кристаллическое состояние и их характерные особенности. Типы кристаллов и свойства веществ.
Тема 4. Термодинамика химических процессов. Химическое равновесие
Инвариантный блок
Энергетические эффекты химических реакций: общие понятия. Внутренняя энергия, теплота, работа, первый закон термодинамики. Энтальпия системы и ее изменения. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Теплота сгорания вещества. Энтальпия фазовых и полиморфных превращений. Энтропия и ее изменение при химической реакции. Энергия Гиббса и направленность химических реакций.
Химическое равновесие: условие химического равновесия, константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Вариативный (профильный) блок
Равновесие между источником и расходом газа в атмосфере. Связь между временем пребывания газа в атмосфере и его накоплением в ней. Природные, геохимические и биологические источники накопления газов в атмосфере. Процессы химического равновесия, наблюдаемые в природе: карбонаты – гидрокарбонаты.
Тема 5. Кинетика химических процессов
Инвариантный блок
Скорость химических реакций: общие понятия и особенности для гомогенных и гетерогенных реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации. Понятие о порядке химической реакции. Реакции, протекающие в одну стадию: закон действующих масс. Период полупревращения для реакций первого и второго порядка. Кинетика обратимых химических реакций и химическое равновесие.
Влияние температуры на скорость реакции: правило Вант-Гоффа.
Энергия активации, уравнение Аррениуса. Катализ.
Понятие о цепных, фотохимических, колебательных реакциях.
Вариативный блок
Фотохимические реакции в атмосфере.
Природные катализаторы. Природные источники сдвига химического равновесия в атмосфере (геохимические, биологические).
Тема 6. Процессы в растворах
Инвариантный блок
Идеальные и неидеальные растворы. Коллигативные свойства идеальных растворов: законы Рауля, осмотическое давление.
Электролиты и неэлектролиты. Теория электрической диссоциации Арренуса. Ступенчатая диссоциация. Слабые электролиты. Константа диссоциации, степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Сильные электролиты, активность ионов.
Кислотно-основное равновесие: теории Аррениуса, Бренстеда-Лоури, Льюиса. Протолитическая теория кислот и оснований, протолитическое равновесие. Факторы, влияющие на силу протолитов: понятие об индукционном и резонансном эффектах.
Равновесие в растворах слабых электролитов: ионное произведение воды,
водородные и гидроксильные показатели, расчёт рН и рОН, способы измерения рН, способы поддержания рН – буферные растворы, кислотно-основные индикаторы; диссоциация малорастворимых соединений - произведение растворимости и условия образования и растворения осадков
Ионные реакции. Условия смещения равновесия.
Гидролиз солей. Степень гидролиза, её зависимость от концентрации и температуры. Различные случаи обратимого гидролиза. Необратимый гидролиз.
Способы выражения концентраций растворов.
Вариативный (профильный) блок
Использование коллигативных свойств растворов слабых и сильных электролитов при расчетах их технологических параметров (температуры замерзания и кипения, осмотического давления)
Тема 7. Комплексные соединения (КС)
Инвариантный блок
Строение КС: комплексообразователь, лиганды, внутренняя и внешняя сферы комплекса. Координационное число. Определение заряда комплексного иона. Номенклатура КС. Константа нестойкости КС и определение по ней устойчивости КС. Написание реакций с образованием КС. Разрушение КС
Вариативный (профильный) блок
Комплексы в биологических системах. Железосодержащие комплексы.
Тема 8. Окислительно-восстановительные (ОВ) реакции. Электролиз
Инвариантный блок
ОВ реакции: определение, понятие степени окисления (СО), окислитель, восстановитель. Высшая и низшая, промежуточная степени окисления: определение по положению элемента в ПС. Изменение ОВ свойств элементов по их положению в ПС.
Классификация ОВ реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования.
ОВ реакций, протекающие в водных растворах - метод электронно-ионных уравнений, влияние среды на протекание ОВ реакций.
Стандартные электродные потенциалы ОВ реакций. Определение направления самопроизвольного протекания ОВ реакции.
Определение возможных продуктов ОВ реакции
Электролиз: общие понятия; процессы, протекающие на инертных электродах в водных растворах солей, применение электролиза.
Вариативный (профильный) блок
ОВ реакции пищевых технологических процессов. ОВ реакции, протекающие в атмосфере. Реакции, приводящие к образованию кислотных дождей.
МОДУЛЬ 2. Химия элементов и их соединений
Тема 9. Щелочные металлы
Инвариантный блок
Общая характеристика элементов, их свойства (взаимодействия с неметаллами и водой). Соединение с кислородом: оксиды, пероксиды, надпероксиды, озониды и их свойства. Гидроксиды: методы получения и свойства. Соли: методы получения, свойства, гидролиз.
Вариативный (профильный) блок
Роль калия и натрия в организме человека.
Тема 10. Щелочноземельные металлы. Жесткость воды
Инвариантный блок
Общая характеристика элементов. Бериллий: отличие от остальных элементов подгруппы. Оксид, гидроксид, соли и их свойства. Токсичность бериллия. Магний, кальций, стронций, барий: свойства элементов и их соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Жёсткость воды и способы ее устранения.
Вариативный (профильный) блок
Кальций и магний - роль в организме человека. Токсичность бария.
Контроль и способы устранения жесткости в технологических процессах.
Тема 11. Элементы IIIА- группы
Инвариантный блок
Общая характеристика элементов, отличие бора и алюминия от других элементов группы. Бор. Общая характеристика элемента. Оксид бора. Борные кислоты. Борная кислота как химическое вещество, воздействующее на репродуктивную функцию человека.
Алюминий. Общая характеристика элемента. Оксид и гидроксид алюминия, их свойства и применения. Алюминаты, комплексные соединения алюминия. Алюмотермия. Общая характеристика солей алюминия.
Вариативный (профильный) блок
Области использования алюминия и его соединений (электротехнике, приборостроении, технологическом оборудовании, пищевой промышленности, строительстве.)
Алюминий в пищевых продуктах и напитках. Влияние алюминия на здоровье человека.
Тема 12. Элементы IVА-группы
Инвариантный блок
Общая характеристика элементов. Отличие углерода и кремния от других элементов группы. Углерод: нахождение в природе, физико-химические свойства. Аллотропия. Оксиды углерода и их свойства. Угольная кислота и ее соли. Кремний: нахождение в природе, химические свойства. Диоксид кремния, кремневая кислота и их свойства. Применение кремния и его соединений. Германий, олово, свинец: общая характеристика элементов, полиморфные модификации олова, химические свойства олова и свинца; оксиды, диоксиды элементов и их кислотно-основные свойства. Сопоставление кислотно-основных свойств и ОВ активности соединений олова и свинца.
Вариативный (профильный) блок
Роль углерода как основного биогенного элемента. Характеристика углеводородов как общетоксического химического вещества. Синильная кислота и ее соли – общетоксическое действие и яды.
Применение олова и его соединений. Олово в объектах окружающей среды. Биологическое действие олова. Токсичность свинца и его соединений и их общетоксические и мутагенные свойства. Причины загрязнения свинцом объектов окружающей среды.
Тема 13. Элементы VА-группы
Инвариантный блок
Общая характеристика элементов, отличие азота и фосфора от других элементов подгруппы. Азот: нахождение в природе, химическая связь и причины инертности молекулы. Аммиак: химическая связь и строение молекулы, химические свойства газа и его водного раствора. Катион аммония: химическая связь и строение. Соли аммония: свойства и применение. Оксиды азота и их свойства. Азотистая кислота, её соли и их свойства. Азотная кислота: взаимодействие металлами и неметаллами, зависимость окислительных свойств от концентрации. Нитраты: свойства, термическое разложение, применение. Царская водка: взаимодействие с металлами. Биологическая значимость азота и его соединений. Фосфор: нахождение в природе, полиморфные модификации, их строение и свойства. Фосфин: химическая связь и строение молекулы, катион фосфония. Кислотосодержащие соединения: оксиды, кислоты – получение и свойства. Фосфаты: способы получения, свойства, применение. Биологическая значимость фосфора и его соединений. Мышьяк, сурьма, висмут: общая характеристика элементов, их свойства (в том числе взаимодействие с кислотами). Сопоставление кислотно - основных свойств и окислительной активности оксидов, восстановительной активности гидридов элементов.
Вариативный (профильный) блок
Раздражающие вещества: аммиак, оксид азота, фосген. Воздействие аммиака на репродуктивную функцию человека.
Роль фосфора в процессе жизнедеятельности организма. Содержание фосфора в объектах окружающей среды.
Мышьяк и сурьма в объектах окружающей среды. Токсическое действие мышьяка. Биологическое действие сурьмы.
Тема 14. Элементы VIА-группы
Инвариантный блок
Общая характеристика элементов. Кислород: нахождение в природе, полиморфные модификации. Элементарный кислород: способы получения, свойства, применение. Озон – воздействие на организм человека и окружающую среду. Вода: строение, химические свойства – взаимодействие с простыми и сложными веществами. Пероксид водорода: строение молекулы, ОВ свойства. Биологическая значимость кислорода. Сера: нахождение в природе, полиморфные модификации и их свойства. Сероводород: получение и свойства. Сульфиды: получение и свойства, гидролиз растворимых солей. Оксиды серы: получение и свойства. Кислородосодержащие кислоты: сернистая, серная и тиосерная. Окислительно-восстановительные свойства кислот и их солей. Взаимодействие серной кислоты различной концентрации с металлами и неметаллами.
Вариативный (профильный) блок
Роль кислорода и серы в процессе жизнедеятельности организма. Сернистый газ и его использование в пищевых технологиях. Сернистый газ как раздражающее вещество. Возможные источники образования сероводорода в объектах окружающей среды и его раздражающее действие.
Тема 15. Элементы VIIА-группы
Инвариантный блок
Общая характеристика галогенов. Фтор, хлор, бромид: нахождение в природе, химическая связь в молекулах, свойства, изменение окислительной активности в подгруппе, взаимодействие с водой и щелочами. Галогеноводороды: изменение кислотных свойств и окислительной активности водных растворов в подгруппе. Соединение галогенов с кислородом, их свойства. Кислородосодержащие кислоты хлора: сравнение кислотных свойств и окислительной активности. Изменение кислотных и окислительных свойств в ряду кислородосодержащих кислот хлора, брома, йода (равных степеней окисления).
Вариативный (профильный) блок
Участие хлора в процессе жизнедеятельности организма. Раздражающее действие хлора. Хлорирование воды: за и против. Хлор и йод в объектах окружающей среды. Йод как необходимый микроэлемент. Йодирование пищевой соли.
Тема 16. Элементы VIВ-, VIIВ-, VIIIВ-групп
Инвариантный блок
Подгруппа хрома: общая характеристика элементов. Хром: кислотно-основной характер оксидов и гидроксидов хрома (II, III), способы получения, свойства, оксид хрома (VI), хромовые кислоты, Хроматы, дихроматы: взаимные переходы получение и свойства. Биологическая значимость и применение хрома и его соединений.
Подгруппа марганца: общая характеристика элементов. Марганец. Оксиды, гидроксиды марганца (II,IV,VI,VII): кислотно-основные и ОВ свойства. Перманганат калия: окислительные свойства и продукты его восстановления в различных средах. Биологическая значимость и применение марганца и его соединений.
Семейство железа: общая характеристика элементов, деление на подгруппы и семейства. Семейство железа: химические свойство элементов – взаимодействие с кислотами, оксиды, гидроксиды элементов (II,III) , их свойства. Соли и комплексные соединения элементов подгрупп со степенями окисления 1 и 2. Соединения железа (IV); ферраты, их свойства.
Вариативный (профильный) блок
Хром, марганец и железо как необходимые микроэлементы: биологическое действие, содержание в объектах окружающей среды. Оксиды хрома как канцерогенные вещества. Никель и его соединения как сенсибилизирующие и канцерогенные вещества.
Тема 17. Элементы IВ-, IIВ-групп
Инвариантный блок
Подгруппа меди: общая характеристика элементов и их свойства. Взаимодействие с кислотами. Соединение меди (I, II), серебра (I), золота (I, III): оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения.
Подгруппа цинка: общая характеристика элементов и их свойства - взаимодействие с кислотами, щелочами. Оксиды, гидроксиды, соли, комплексные соединения.
Вариативный (профильный) блок
Медь и цинк как необходимые микроэлементы: биологическое действие.
Загрязнение пищи ртутьорганическими соединениями и их токсическое действие. Мутагенное действие ртутьсодержащих соединений.
Кадмий в объектах окружающей среды. Влияние кадмия на состояние здоровья. Взаимодействие кадмия с цинком и другими металлами при их одновременном поступлении в организм.
Каждый содержательный учебно-образовательный модуль ориентирован на достижение совокупности регламентированных Федеральным Государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования для подготовки бакалавров по направлению 280700 «Техносферная безопасность» определенных знаний, умений, общекультурных и профессиональных компетенций навыков по дисциплине «Неорганическая химия».
Таблица 4.1 Соответствие содержания требуемым результатам обучения
|
Результаты обучения |
Учебно- образовательные модули |
|
|
Модуль 1 |
Модуль 2 |
|
|
Знания |
||
|
основные понятия и законы общей и неорганической химии |
* |
|
|
структуру Периодической системы элементов Д.И. Менделеева и вытекающие из нее основные характеристики элемента и его соединений |
* |
* |
|
основные закономерности и условия протекания химических процессов |
* |
* |
|
номенклатуру неорганических соединений |
* |
* |
|
химические свойства элементов и их соединений |
* |
|
|
различные способы выражения концентраций растворов |
* |
|
|
Умения |
||
|
определять химические свойства элементов и их соединений по положению элемента в периодической системе элементов |
* |
* |
|
определять возможные продукты химических реакций |
* |
|
|
применять основные законы химии при решении задач |
* |
|
|
анализировать полученные результаты проведенных опытов, экспериментов, решения задач, при необходимости сравнивая их со справочными константами и делая соответствующие выводы |
* |
* |
|
проводить расчеты концентраций растворов; готовить растворы заданной концентрации; определять изменения концентраций растворов |
* |
|
|
Владение |
||
|
номенклатурой неорганических соединений |
* |
* |
|
навыками расчета концентраций растворов; навыками расчета различных показателей химической системы: рН и рОН растворов, жесткости воды, температуры кипения и замерзания растворов сильных и слабых электролитов и др. |
* |
* |
|
Общекультурные компетенции |
||
|
способностью использовать законы и методы математики, естественных, гуманитарных и экономических наук при решении профессиональных задач (ОК-11) |
* |
* |
|
способностью применять на практике навыки проведения и описания исследований, в том числе экспериментальных (ОК- 16) |
* |
* |
Таблица 4.2 Учебно-образовательные модули дисциплины и междисциплинарные связи с последующими дисциплинами
|
№ п/п |
Учебно-образовательные модули дисциплины, необходимые для изучения обеспечиваемых (последующих) дисциплин |
Наименование обеспечиваемых (последующих) дисциплин |
||||||
|
АХ и ФХМА |
ОХ |
ОХ В ПБ |
БХ |
Ф и КХ |
Э |
М |
||
|
Модуль 1. Курс общей химии |
||||||||
|
1. |
Тема 1. Строение атома |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
|
|
2. |
Тема 2. Периодическая система элементов |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
|
|
3. |
Тема. 3. Химическая связь |
* |
* |
* |
* |
|||
|
4. |
Тема 4. Термодинамика химических процессов |
* |
* |
* |
||||
|
5. |
Тема 5. Кинетика химических процессов |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
|
|
6. |
Тема 6. Растворы |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
|
7. |
Тема 7. Комплексные соединения |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
|
8. |
Тема 8. Окислительно -восстановительные процессы |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
|
|
Модуль 2. Химия элементов и их соединений |
||||||||
|
9. |
Тема 9. Щелочные металлы. |
* |
* |
* |
||||
|
10. |
Тема 10. Щелочноземельные металлы. Жесткость воды |
* |
* |
* |
||||
|
11. |
Тема 11. Элементы IIIА- группы |
* |
* |
* |
* |
|||
|
12. |
Тема 12. Элементы IVА-группы |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
|
13. |
Тема 13. Элементы VА- группы |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
|
|
14. |
Тема 14. Элементы VIА- группы |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
* |
|
15. |
Тема 15. Элементы VIIА- группы |
* |
* |
* |
* |
|||
|
16. |
Тема 16. Элементы VIВ-, VIIВ-, VIIIВ-групп |
* |
* |
* |
||||
|
17. |
Тема 17. Элементы IВ-, IIВ-групп |
* |
* |
* |
Условные обозначения:
АХ и ФХМА – аналитическая химия и физико-химические методы анализа:
ОХ – органическая химия; ОХ в ПБТ- органическая химия в пищевой биотехнологии; БХ – биохимия; Э - экология; Ф и КХ – физическая и коллоидная химия; М – материаловедение.
Перед проведением лабораторных работ бакалавр должен самостоятельно освоить процедуру выполнения лабораторных работ по предварительно полученным учебным и методическим материалам.
В таблице 5 представлено соответствие содержания практикума по дисциплине «Неорганической химии» результатам обучения, что позволяет оценить вклад каждой лабораторной работы в достижение целей модульного образовательного процесса.
Таблица 5 Лабораторный практикум для бакалавров очной формы обучения
|
№ п/п |
Учебно-образовательный модуль. Цели лабораторного практикума |
Перечень лабораторных работ |
Часы |
|
1 |
Модуль 1 Цели: ознакомление с теоретическими основами неорганической химии
|
1. Скорость химической реакции. Химическое равновесие |
2 |
|
2. Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные реакции обмена в растворах электролитов |
4 |
||
|
3.Гидролиз солей |
2 |
||
|
4. Комплексные соединения |
2 |
||
|
5. Основы электрохимии |
4 |
||
|
2 |
Модуль 2 Цели: ознакомление с химическими свойствами элементов и их соединений |
6. Щелочные металлы |
2 |
|
7. Щелочноземельные металлы. Жесткость воды |
2 |
||
|
8. Элементы IIIА- группы. |
2 |
||
|
9. Элементы IVА-группы. Углерод, кремний |
2 |
||
|
10. Элементы VА- группы. Азот и его соединения |
2 |
||
|
11. Элементы VIА- группы. Сера и ее соединения |
2 |
||
|
12. Элементы VIIА- группы. Галогены |
2 |
||
|
13. Элементы VIВ - группы. Хром, молибден, вольфрам |
2 |
||
|
14. Элементы VIIВ-группы. Марганец |
2 |
||
|
Всего часов |
32 |
Указанные в таблице 5 лабораторные работы изложены в журнале лабораторных работ для студентов - бакалавров 1 курса, и обеспечены средствами измерений и приборами, лабораторной посудой и реактивами, необходимыми для учебного процесса. Перед проведением лабораторных занятий студенты должны освоить требуемый теоретический материал и процедуры выполнения лабораторных работ по предварительно полученным учебным и методическим материалам.
В качестве мультимедийного программного средства на лабораторных работах по Общей и неорганической химии используется программа 1С «Химия для всех XXI. Химические опыты».
Таблица 6. Образовательные технологии, применяемые в процессе обучения по дисциплине
|
Учебно-образовательный модуль. Цели применения активных форм обучения |
Темы и применяемые активные формы обучения и другие образовательные технологии |
|
Модуль 1. |
|
|
Цель. Повышение эффективности усвоения материала при активном включении в процесс мышления зрительных образов |
Презентация: Аллотропные модификации углерода |
|
Модуль 2. |
|
|
Цель. Повышение эффективности усвоения материала при активном включении в процесс мышления зрительных образов |
Презентация: Элементы 1А группы Презентация: Элементы 2А группы. Жесткость воды Видео-опыты: Химические свойства элементов и их соединений |
Самостоятельная работа бакалавров является важным компонентом образовательного процесса, формирующим личность студента, его мировоззрение и культуру профессиональной деятельности, способствует развитию способности к самообучению и постоянного повышения своего профессионального уровня.
Цели самостоятельной работы:
- изучение фундаментальных разделов химии в объеме, необходимом для профессиональной деятельности.
Самостоятельная работа по курсу «Неорганическая химия» заключается в изучении отдельных тем модуля по рекомендуемой учебной литературе, в подготовке к лабораторным занятиям, к текущему, рубежному (модульному) контролю, промежуточной аттестации – экзамену.
Виды самостоятельной работы по каждому модулю с учетом трудоемкости представлены в таблице 7.
Таблица 7. Учебно-образовательные модули дисциплины и самостоятельная работа
|
№ п/п |
Учебно-образовательные модули дисциплины |
Трудоемкость СРС, зач.ед./ часы |
Виды самостоятельной работы студентов |
Часы |
|
1 |
Модуль 1 |
0,6/22 |
Самостоятельное изучение отдельных тем модуля |
8 |
|
Подготовка и презентация реферата |
4 |
|||
|
Подготовка к лабораторным работам |
4 |
|||
|
Изучение тем лекций |
4 |
|||
|
Подготовка к рубежному контролю |
2 |
|||
|
2 |
Модуль 2 |
0,9/32 |
Самостоятельное изучение отдельных тем модуля |
8 |
|
Подготовка и презентация реферата |
6 |
|||
|
Подготовка к лабораторным работам |
8 |
|||
|
Изучение тем лекций |
8 |
|||
|
Подготовка к рубежному контролю |
2 |
|||
|
Итого |
1,5/54 |
54 |
Реферат включает: подготовку реферата, доклада и презентации по теме реферата.
В начале учебного процесса после вводной лекции, в которой указывается структура и общее содержание дисциплины, проблемы и практическая значимость, студентам предлагается перечень тем рефератов в рамках существующих проблем данной дисциплины, из них студенты выбирают тему реферата, студент может предложить свои индивидуальные темы в рамках общей тематики. Тема реферата должна быть проблемной и профессионально ориентированной, требующей самостоятельной творческой работы студента и при необходимости использования практического материала.
Студенты готовят текст реферата и делают по нему презентацию доклада, который представляют в группе. Обсуждение доклада происходит с участием всех студентов группы. Такая интерактивная технология обучения способствует развитию у студентов информационной коммуникативности, активности мышления, умений вести дискуссию, аргументировано отвечать на вопросы, анализировать и синтезировать изучаемый материал. Доклады и обсуждения презентаций студенческих работ рекомендуется проводить в рамках аудиторного и внеаудиторного времени (конференций, круглых столов, деловых игр и других видов научно-учебной работы).
Качество реферата (его структура, полнота изложения, новизна материала, количество используемых источников научной и учебной литературы, степень оригинальности и инновационности предложений, обобщений и выводов), а также уровень качества доклада (последовательность, убедительность, использование специальной терминологии и др.) учитываются в системе балльно-рейтингового контроля и рубежной аттестации по дисциплине.
Таблица 8. Тематика рефератов по дисциплине «Неорганическая химия»
|
Тематика рефератов для самостоятельной работы |
|
|
Модуль 1 |
1. Природные, геохимические и биологические источники накопления газов в атмосфере. 2.Процессы химического равновесия, наблюдаемые в природе. 3.Фотохимические реакции в атмосфере. 4. Природные катализаторы. 5.Природные источники сдвига химического равновесия в атмосфере. 6. Использование коллигативных свойств растворов слабых и сильных электролитов при расчетах их технологических параметров. 7. Комплексные соединения и токсичность тяжелых металлов. 8. Окислительно-восстановительные реакции в атмосфере. |
|
Модуль 2 |
9. Хлорирование воды: за и против. 10.Химические свойства металлов как функция их токсичности. 11. Контроль и способы устранения жесткости в технологических процессах. 12. Характеристика углеводородов как общетоксического химического вещества. 13. Синильная кислота и ее соли – общетоксическое действие и яды. 14. Токсичность свинца и его соединений и их общетоксические и мутагенные свойства. 15. Причины загрязнения свинцом объектов окружающей среды. 16. Оксиды хрома как канцерогенные вещества. 17.Никель и его соединения как сенсибилизирующие и канцерогенные вещества. 18. Ртутьорганические соединениями и их токсическое действие. 19. Кадмий в объектах окружающей среды. Влияние кадмия на состояние здоровья. 20.Взаимодействие кадмия с цинком и другими металлами при их одновременном поступлении в организм |
а) основная литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия - М: Кнорус, 2010
2. Коровин Н.В. Общая химия - М: Высшая школа, 2007.
3. Некрасов Ю.В., Чернова Н.С., Неделькин В.И. Химия: Учебн. пособие для вузов – М.: «Информ - Знание», 2007
б) дополнительная литература
4. Голик Е.М., Кочергина З.И., Роева Н.Н. Неорганическая химия, Журнал
лабораторных работ, ч.1 и ч.2 – М.: изд. МГУТУ, 2008
5. Кочергина З.И., Роева Н.Н. и др. УПП Неорганическая химия – М.: изд.
МГУТУ, 2005
6. Льюис М.Л. Химия в диаграммах. Оксфордское учебное пособие - М.:
Мир, 2004
7. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии - М.: Химия, 1988
8. Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии (в 2 томах) - М.:
Мир, 2009
Периодические издания (журналы)
1. Химия и жизнь – XXI век
в) программное и коммуникативное обеспечение
1. Операционные системы Windows, стандартные офисные программы.
2.Программа 1С «Химия для всех XXI. Химические опыты»
г) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы
Системные поисковые службы: Rambler.ru, Google.ru, Yandex.ru, Nigma.ru, Ahort.ru, Gigablast.com и др.
7. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Для проведения лабораторных занятий используются специализированные лаборатории, приборы и оборудование, учебный класс для самостоятельной работы по дисциплине, оснащенный компьютерной техникой, необходимым программным обеспечением, электронными учебными пособиями и законодательно – правовой и нормативной поисковой системой, имеющий выход в глобальную сеть, оснащенную аудиовизуальной техникой для презентаций студенческих работ. В таблице 9 представлен перечень материально-технического обеспечения лабораторного практикума по дисциплине.
Таблица 9. Материально-техническое обеспечение дисциплины
|
№ п/п |
Рекомендуемое материально-техническое обеспечение дисциплины |
|
1 |
Химическая посуда: колбы, пипетки, бюретки, химические стаканы, цилиндры |
|
2 |
Реактивы: набор неорганических кислот, щелочей, солей, спирт, натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты |
|
3 |
Дистиллятор |
|
4 |
рН-метр |
|
5 |
Набор ариометров |
|
6 |
Секундомер |
|
7 |
Спиртовка |
|
8 |
Набор индикаторов, в том числе и эриохром черный-Т |
|
9 |
Штативы для пробирок на 20 гнезд |
|
10 |
Сушильный шкаф |
|
11 |
Доска интерактивная |
|
12 |
Программа 1С «Химия для всех XXI. Химические опыты» |
|
Компьютерное и программное обеспечение |
|
|
13 |
Компьютерный класс с выходом в Интернет, оснащенный электронными учебно-методическими пособиями |
|
14 |
Кинопроектор |
|
15 |
Экран |
8.Контроль и оценка результатов обучения
8.1. Контроль знаний по дисциплине
По дисциплине «Неорганическая химия» проводится контроль знаний студентов: входной, текущий, рубежный и промежуточная аттестация – экзамен.
Входной контроль предназначен для выявления степени подготовленности студентов к изучению дисциплины и проводится по остаточным знаниям, ранее изученных дисциплин (школьный курс химии). С этой целью составляется перечень вопросов, охватывающие наиболее важные темы предшествующих дисциплин. Такой контроль проводится перед началом изучения дисциплины или на вводной лекции. Такой контроль проводится в виде тестирования. Полученные результаты дают возможность преподавателю определить наиболее слабых и наиболее подготовленных студентов, что облегчает проблемы индивидуализации обучения. Кроме того, составить вопросы для самостоятельного изучения их слабо подготовленными студентами с целью выравнивания знаний и успешного освоения программы изучаемой дисциплины. Результаты входного контроля не влияют на рейтинг студента.
Текущий контроль проводится по каждой теме лабораторного занятия с целью определения уровня самостоятельной работы студента над учебным материалам дисциплины. Текущий контроль осуществляется преподавателем в начале занятия в течение отведенного времени и ставит своей целью определить готовность студента к выполнению практических заданий. Контроль текущих знаний проводится на занятиях в форме устного или письменного опроса. Объектами текущего контроля при изучении дисциплины являются: посещение лекций; подготовка и качество выполнения лабораторных работ. Результаты текущего контроля влияют на рейтинг студента.
Рубежный контроль проводится после изучения каждого модуля дисциплины: тестирование, проведение коллоквиумов, написание и защита реферата, выполнение тем, вынесенных на самостоятельное изучение, и индивидуальных заданий. При этом используются информационные технологии. Цель - выявить уровень знаний студентов по материалу изученного модуля дисциплины. Результаты рубежного контроля влияют на итоговый рейтинг студента.
Промежуточная аттестации по дисциплине «Неорганическая химия» проводится в соответствии с требованиями Федерального Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования для подготовки бакалавров по направлению 280700 «Техносферная безопасность» в форме экзамена. Он подводит итог знаниям студента, полученным за весь период изучения дисциплины.
8.2. Рейтинговая оценка знаний по дисциплине
Результаты по всем видам учебной деятельности и рейтингового контроля фиксируются в рейтинг-листке каждого студента.
Общее количество баллов за виды учебной деятельности студента, предусмотренные основной программой освоения дисциплины, должно составлять не более 60 баллов (зачетный балл). Так как по дисциплине «Неорганическая химия» предусмотрен экзамен, то принимаем:
Если по результатам работы студент не набрал 40 баллов по дисциплине, он не допускается к сдаче экзамена и должен изучить дисциплину повторно.
За выполнение учебных заданий, сверх основной программы дисциплины, выставляются дополнительные баллы, но не более 20.
Если с учетом работ, сверх предусмотренных основной программой освоения курса, студент набрал свыше 90 баллов, итоговая оценка по дисциплине может быть выставлена без проведения итоговой аттестации - экзамена («автомат»). При этом в ведомость и зачетную книжку студента выставляется оценка «отлично».
Максимальное количество баллов, которое студент может получить на экзамене, по курсу «Неорганическая химия», равно 20.
Мониторинг качества проводится в форме выставления баллов в рейтинг - листке студента после освоения им каждого модуля дисциплины. Модульно-рейтинговая карта по дисциплине «Неорганическая химия» представлена в таблице 10.
Таблица 10. Модульно-рейтинговая карта по дисциплине
|
Виды учебной работы |
Максимальный балл |
Зачетный балл |
|
Модуль 1. Курс общей химии |
40 |
24 |
|
в том числе |
||
|
Посещение лекций |
6 |
3 |
|
Подготовка и выполнение лабораторных работ |
6 |
3 |
|
Текущий контроль |
12 |
8 |
|
Подготовка и презентация реферата |
10 |
6 |
|
Рубежный контроль по Модулю 1 (тестирование) |
6 |
4 |
|
Mодуль 2. Химия элементов и их соединений |
40 |
24 |
|
Посещение лекций |
6 |
3 |
|
Подготовка и выполнение лабораторных работ |
6 |
3 |
|
Текущий контроль |
12 |
8 |
|
Подготовка и презентация реферата для очной формы обучения Выполнение контрольной работы для заочной формы обучения |
10 |
6 |
|
Рубежный контроль по Модулю 2 (тестирование) |
6 |
4 |
|
Промежуточная аттестация - экзамен |
20 |
12 |
|
Итого по дисциплине: |
100 |
60 |
|
Учебные задания, сверх основной программы дисциплины |
||
|
Участие в олимпиаде по дисциплине (призовые места) |
4 |
2 |
|
Публикация статьи по проблеме дисциплины в научном издании |
4 |
2 |
|
Презентация доклада по проблеме дисциплины на Научной студенческой конференции Университета |
4 |
3 |
|
Исследовательская работа по дисциплине |
4 |
3 |
|
Углубленное освоение темы дисциплины |
4 |
2 |
|
Итого |
20 |
12 |
Бакалавры перед началом изучения дисциплины должны быть ознакомлены с системой кредитных единиц и балльно-рейтинговой картой.
При изучении курса необходимо добиться полного и сознательного усвоения теоретических основ неорганической химии.
Приступая к изучению каждого нового раздела курса, прежде всего, следует ознакомиться с содержанием темы по программе и методическим указаниям, уяснить объем темы и последовательность рассматриваемых в ней вопросов.
Приступая впервые к работе над учебником, необходимо предварительно ознакомится с ним. Оглавление книги укажет на её содержание, предисловие и введение дадут представление о содержании книги, а беглый просмотр поможет узнать, какие в книге имеются таблицы, схемы, графики и другой иллюстративный материал.
10. Глоссарий основных терминов и определений, изучаемых в дисциплине «нЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
|
№ |
Новые понятия |
Содержание |
|
1. |
Антиоксиданты |
Ингибиторы, тормозящие процесс окисления |
|
2. |
Атомная орбиталь |
Область пространства, в которой вероятность нахождения электрона максимальна, больше 95% |
|
3. |
Водородный показатель рН |
рН = - lg [H+], где [H+] –концентрация катионов водорода, моль/л. |
|
4. |
Водородная связь |
Связь между водородом и наиболее электроотрицательными элементами – фтором, хлором, кислородом, азотом |
|
5. |
Гидролиз солей |
Взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате которого образуются молекулы слабых электролитов и изменяется рН среды |
|
6. |
Индукционный эффект |
Взаимное влияние атомов, непосредственно не связанных друг с другом, а разделенных системой простых σ-связей за счет электростатического воздействия – фактор, влияющий на силу протолитов |
|
7. |
Калорийность пищи |
удельная теплота сгорания (до углекислого газа и воды) 1 кг пищи |
|
8. |
Комплексные соединения |
Соединения с донорно-акцепторной связью, в которой связь образуется за счет пары электронов донора и свободной атомной орбиталью акцептора электронов |
|
9. |
Метод молекулярных орбиталей |
Метод, в котором химическую связь в молекуле рассматривают как совокупность связей всех ядер и электронов молекулы. Электроны занимают молекулярные орбитали, которые являются линейной комбинацией атомных орбиталей. |
|
10. |
Молярная концентрация |
Число молей растворенного вещества в 1 литре раствора |
|
11. |
Молярная концентрация эквивалента |
Число эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора |
|
12. |
Моляльная концентрация |
Количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя |
|
13. |
Пассивация |
Образование защитной пленки на поверхности металла |
|
14. |
Период полупревращения |
Время, в течение которого концентрация реагента уменьшается вдвое по сравнению с начальной концентрацией. |
|
15. |
Порядок связи |
Количество электронов, участвующих в образовании химической связи по методу молекулярных орбиталей |
|
16. |
Произведение растворимости |
Произведение концентраций ионов (написанное по закону действия масс), из которых состоит малорастворимое вещество |
|
17. |
Протолитическая теория кислот и оснований |
Теория, по которой кислоты и основания - вещества (молекула, катион, анион), соответственно отщепляющие или присоединяющие протон. |
|
18. |
Протолиты |
Общее название кислот и оснований, участвующих в кислотно-основном взаимодействии (в протолитической теории кислот и оснований) |
|
19. |
Эквивалент |
Часть моля вещества, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях |
|
20. |
Эффект сопряжения (резонансный эффект) |
Передача электростатического влияния заместителя через систему π-связей - фактор, влияющий на силу протолитов |
Авторы:
доцент к.х.н. кафедры «Неорганическая химия» МГУТУ Кочергина З. И.
старший преподаватель кафедры «Химия» РосЗИТЛП Соловьева Е.Н
профессор, д.х.н. кафедры «Химия» РосЗИТЛП Неделькин В.И.
Утверждено на Совете института «Биотехнологий и рыбного хозяйства» от
30.03. 2011г, № 6
Рассмотрено на заседании Учебно-методического совета университета от
21.01. 2011г., № 5.
PAGE \* MERGEFORMAT5