Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
7 клас
Задача 1
|
А. Банка для збереження реактивів |
|
|
Б. Лійка |
|
|
В. Конічна колба |
|
|
Г. Ділильна лійка |
|
|
Д. Колба з боковим відводом |
|
|
Е. Круглодонна колба |
|
|
Є. Кругла плоскодонна колба |
|
|
Ж. Холодильник |
|
|
З. Реторта |
|
|
И. Мензурка |
|
|
І. Стакан |
|
|
Ї. Колба Бунзена |
Відповідь:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Посуд загального використання |
||||||
|
Посуд спеціального призначення |
Задача 2
Задача 3
|
Символ елемента |
Назва |
Заряд ядра атома |
Кількість електронів в атомі |
Номер періоду |
Номер групи |
Підгрупа |
|
Фосфор |
||||||
|
+29 |
||||||
|
31 |
||||||
|
4 |
VI |
Побічна |
||||
|
Fe |
Задача 4
Прийшовши додому після одного з перших уроків хімії, Василь з подивом виявив, що його просто переслідують хімічні процеси. Так, колір змінюють папір під щіточкою з аквареллю, екран ввімкненого телевізора, висихаючи бризки бруду на черевиках; тепло виділяють запалений сірник, батарея опалення і шкіра самого Василя; сира картопля відрізняється за смаком від смаженої, навіть якщо її вмочити в олію; бульбашки газу виділяються з пляшки “Кока-Коли” при її струшуванні, зі здобного тіста і з гарячої сковорідки, на яку потрапила вода.
Віднісши всі ці явища до хімічних, Василь вирішив, що хімія – найголовніша наука і необхідно вивчати тільки цей предмет.
Які свої помилки Василь незабаром побачить? Відповідь мотивуйте.
Задача 5
Масова частка Фосфору в бінарній сполуці з Оксигеном дорівнює 43,7 %. Пари цієї речовини у 8,875 раз важчі за кисень.
Задача 6
До складу людського організму входить у середньому 65 % Оксигену, 18 % Карбону, 10 % Гідрогену, 0,15 % Натрію й 0,15 % Хлору за масою.
Розташуйте позначені вище елементи в порядку зростання числа їхніх атомів у людському організмі.
8 клас
Задача 1
При проведенні підводних робіт для дихання водолазів застосовується “гелієве повітря” – суміш кисню і гелію.
Задача 2
Молярна маса сульфіту трьохвалентного елемента в 1,96 раз більша, ніж молярна маса сульфіду цього елемента.
Задача 3
Юний хімік Федір Колбочкін вирішив дома дослідити склад декількох засобів побутової хімії, які використовувала його мама, наводячи лад на кухні і вивести їхні хімічні формули..
Для цього він взяв засоби:
а) для чищення сантехніки «Туалетне каченя»;
б) для чищення засмічених стічних труб «Містер Мускул»;
в) тверді прозорі кристали, схожі на маленькі кубики (за їх допомогою мама часто виводила «свіжі» плями від жиру, «посаджені» необережним Федьком на одяг).
Федір приготував розведені розчини цих засобів і опустив у кожний із них універсальний індикаторний папірець. В одному із розчинів папірець не змінив забарвлення, в іншому – став синім, а ще в одному – червоним.
1. Опишіть результати Федькових спостережень. Про наявність яких речовин у складі засобів побутової хімії свідчать ці дослідження? З якою метою вводять ці речовини до складу засобів побутової хімії?
2. Яких правил техніки безпеки треба дотримуватися при використанні вищезгаданих засобів у побуті? Чому?
3. Який засіб Федькова мама використовувала для виведення жирних плям?
4. Чи вдалося Федькові за результатами досліджень вивести формули вищезгаданих засобів?
Задача 4
Суміш натрій і калій бромідів використовували в медицині при розладах нервової системи.
Обчисліть кількість йонів Брому, які надходять в організм при введенні десертної ложки (10 мл) розчину, який містить в 1 л по 30 г зазначених солей.
Задача 5
При взаємодії суміші магнію та магній оксиду масою 16 г із хлоридною кислотою, взятою в надлишку, виділився газ об’ємом 5,6 л (н.у.).
Визначте масові частки компонентів (%) у суміші.
Задача 6
Наведені схеми рівнянь описують процес добування та властивості сполук металу А:
С2 С2 Д2С
АВ → АС + ВС2; ВС2 → ВС3; ВС3 → Д2ВС4
Д2
9 клас
Задача 1
Два юних хіміки добували водень. Один із них розчиняв у хлоридній кислоті алюміній, інший – залізо. Обидва отримали однакові об’єми газу.
Який із хіміків витратив більшу наважку металу (г) для добування водню і в скільки разів?
Задача 2
Напишіть по одному рівнянню реакцій між двома газами, внаслідок яких утворюються:
Агрегатні стани реагентів і продуктів реакцій наведено за атмосферного тиску та температури +25˚С, але припустимі реакції, що відбуваються за інших умов.
Задача 3
1. В яких ступенях окиснення фосфор і кальцій мають однакові електронні конфігурації? Зобразіть ці електронні конфігурації.
2. Чи можуть ще інші елементи в певних стійких ступенях окиснення мати таку ж електронну конфігурацію? Назвіть ці елементи та зазначте їх ступені окиснення. Наведіть приклади відповідних сполук цих елементів, назвіть їх.
3. Напишіть рівняння реакції кальцію з фосфором. Складіть електронний баланс, зазначте окисник і відновник.
Задача 4
Елементи А, В і С належать до однієї групи періодичної системи хімічних елементів Д.І.Мендєлєєва і розташовані в трьох суміжних рядах. Двовалентний елемент А утворює з Гідрогеном сполуку масова частка Гідрогену в якій дорівнює 11,1 %. Елемент В утворює з елементом А дві сполуки, масова частка елемента А в яких становить 50 % та 60 % відповідно. Елемент С не утворює летких сполук із Гідрогеном.
Задача 5
У воді розчинили 5 г мідного купоросу CuSO4•5H2O та довели об’єм розчину до 500 мл (ρ=1 г/см3).
Обчислити:
Чому не завжди виправданим є використання мідного купоросу як антисептика в будівництві та фунгіциду в сільському господарстві?
Задача 6
У п’яти склянках знаходяться безбарвні розчини калій карбонату, калій сульфіду, калій йодиду, калій нітрату, калій хлориду.
10 клас
Задача 1
Установіть відповідність між формулою речовини та її застосуванням.
Відповідь представте у вигляді: № речовини – тривіальна назва речовини – відповідна літера.
|
|
H2O |
А |
абразивний матеріал |
|
|
I2 |
Б |
виготовлення настоянок у фармацевтиці |
|
|
NaHCO3 |
В |
коштовний камінь |
|
|
SiO2 |
Г |
консервант |
|
|
S |
Д |
розпушувач тіста |
|
|
C2H5OH |
Е |
засіб для анестезії |
|
|
NaCl |
Є |
складова частина пороху |
|
|
CH3СОOН |
Ж |
мінеральне добриво |
|
|
Аl2O3 |
З |
«сухий лід» |
|
|
N2O |
И |
найпоширеніший розчинник |
|
|
CaCO3 |
Ш |
засіб для очищення труб від жиру |
|
|
C |
Ї |
антисептик |
|
|
NH4NO3 |
Й |
будівельний матеріал |
|
|
CO2 |
К |
найпоширеніша харчова добавка |
|
|
NaOH |
Л |
оздоблювальний камінь білого кольору |
Задача 2
Внаслідок окиснення невідомого металу масою 5 г утворилося 9,44 г оксиду металу.
Задача 3
Гази A (DH2 = 8,5) та B (DH2 = 16) реагують між собою за високих температур із утворенням рідини C та газу D, або при нагріванні у присутності каталізатора (Pt) – з утворенням тієї ж рідини C та газу E. Якщо газ E за кімнатної температури змішати з газом B, утворюється газ F, забарвлений у бурий колір. Пропускання суміші газів F та B через рідину C призводить до утворення розчину кислоти G. При взаємодії цієї кислоти з газом A утворюється біла кристалічна сполука H. При нагріванні цієї сполуки утворюється рідина C та газ K, який підтримує горіння та при нагріванні до високої температури перетворюється у суміш газів B та D.
Задача 4
Напишіть рівняння реакцій, що ілюструють схему перетворень, вкажіть умови їх проведення:
Zn(NO3)2→ZnS
Zn X ZnCl2 Zn
K2[Zn(OH)4]→ K2ZnO2
Задача 5
На технічний кальцій карбід масою 42,80 г, що містить 19,20 % домішок, подіяли водою. Отриманий ацетилен піддали циклізації.
Задача 6
Два юних хіміки добували водень. Один із них розчиняв у хлоридній кислоті алюміній, інший – залізо. Обидва отримали однакові об’єми газу.
Який із хіміків витратив більшу наважку металу (г) для добування водню і в скільки разів?
11 клас
Задача 1
За якими ознаками прийнято класифікувати речовини на неорганічні та органічні? Наведіть 2-3 приклади, що підтверджують вашу відповідь.
Перед вами наступний список:
Оберіть із поданого списку:
Задача 2
До розчину, що містить 4,9 г ортофосфатної кислоти, долили розчин лугу масою 96 г з масовою часткою натрій гідроксиду 5%. Розчин, що утворився внаслідок взаємодії речовин, упарили досуха.
Визначити масові частки речовин (%) у сухому залишку.
Задача 3
У воді розчинили 5 г мідного купоросу CuSO4•5H2O та довели об’єм розчину до 500 мл (ρ=1 г/см3).
Обчислити:
Задача 4
Напишіть рівняння реакцій, що ілюструють схему перетворень, вкажіть умови їх проведення:
Zn(NO3)2→ZnS
Zn X ZnCl2 Zn
K2[Zn(OH)4]→ K2ZnO2
Задача 5
До одноосновної органічної кислоти масою 35,2 г долили 54,55 мл розчину натрій гідроксиду (ρ=1,1 г/см3) з масовою часткою лугу 20 %, а потім – концентрованого розчину натрій гідрогенкарбонату. При цьому виділилося 2,24 л газу (н.у.).
Установіть формулу кислоти, назвіть її за міжнародною номенклатурою та наведіть її тривіальну назву.
Задача 6
У результаті повного спалювання сплаву двох елементів масою 11,9 г у струмені кисню утворюється суміш оксидів масою 22,74 г, а під час обробки такої самої кількості сплаву надлишком хлоридної кислоти виділяється водень об’ємом 13,44 л і залишається нерозчинний залишок масою 1,1 г.