2335-39-4790-80-2875-16 06-06-18 или 1-1-3 т
Работа добавлена на сайт samzan.net:
Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
Всероссийская олимпиада школьников по химии
Муниципальный этап
9 класс. Ответы
Задача 1.
- 23,35/39:47,90/80:28,75/16 = 0,6:0,6:1,8 или 1:1:3, т.е. исходное вещество - бромат калия KBrO3 – 1 балл.
- Уравнение реакции:
5KBrO3 + 6P = 3P2O5 + 5 KBr
- Рассчитаем количества моль бромата калия (3,34/167 = 0,020 моль) и фосфора (0,74/31 = 0,024 моль), что соответствует стехиометрии реакции, поэтому оксида фосфора получается 0,012 моль – 1 балл.
- Газообразный продукт – летучий при этой температуре оксид фосфора(V). Вследствие большого избытка воды продуктом взаимодействия оксида фосфора с ней является ортофосфорная кислота, её количество в соответствии со стехиометрией реакции 0,024 моль. – 1 балл.
- P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4
- Количество аммиака рассчитывается по уравнению Менделеева-Клапейрона
n = (1.105 .0,0006) / (8,31 .298) = 0,024 моль. Соотношение кислоты и аммиака 1:1,
поэтому единственным продуктом реакции будет дигидрофосфат аммония,
которого образуется 0,024 моль или 2,76 г – 1 балл.
- H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4 – (за три уравнения реакции - 1 балл).
- Массовая доля дигидрофосфата аммония в полученном растворе 2,76.100 %/ 102,76 = 2,69 %. – 1 балл.
Итого 6 баллов.
Задача 2.
- Уравнение реакции: 2 NaN3 + Fe2O3 = 3 N2 + 2 FeO + Na2O - 2 балла;
- Рассчитаем объем газа, необходимый для заполнения подушки: 130*1,5 = 195 л или 195/22,4 = 8,7 моль (для простоты примем, что условия нормальные) - 1 балл;
- Количество моль азида натрия, необходимое для выделения такого количества водорода, равно (по стехиометрии реакции) 8,7. 2/3 = 5,8 моль, масса азида 5,8*65=377 г, а масса смеси 377/0,62 = 608 г - 3 балла
Итого 6 баллов.
Задача 3.
- «Гальвани-Вольтовской жидкостью» в то время называли электричество -1 балл.
- Для его получения Василий Владимирович Петров использовал батарею, предложенную Алессандро Вольта («вольтов столб»), и состоящую из 4200 медных и цинковых пластин. Между металлическими кружками диаметром около 4 см прокладывались картонные кружки, пропитанные раствором хлорида аммония. – 1 балл за догадку о получении тока в гальваническом элементе.
- Реакции, приводящие к образованию электричества:
Zn – 2e = Zn2+ ; Cu2+ + 2 e = Cu0 – 2 балла
- Огромная батарея Петрова (она могла вырабатывать напряжение 1500-2500 В) позволила ему провести эксперименты по восстановлению металлов из оксидов. Т.о. он наблюдал исчезновение красного оксида свинца (скорее всего, это был сурик Pb3O4) и образование металлического свинца -1 балл.
- Pb3O4 (электрический ток) = 3 Pb + 2O2 - 1 балл.
Итого 6 баллов.
Задача 4.
- Галлий препятствует формированию пленки оксида на поверхности алюминия при его окислении, что обеспечивает протекание реакции до израсходования всего алюминия – 1 балл.
- При сгорании 60 л бензина выделяется 34000*60 = 2,04. 10 6 кДж - 1 балл;
- Для получения такого количества энергии необходимо образование 2,04. 10 6 / 241,8 = 8436,7 моль воды - 1 балл; в соответствии с реакциями 2 H2 + O2 = 2 H2O и 2 Al + 6 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H2 (за две реакции 1 балл) для этого необходимо столько же моль водорода; (8436,7 / 1,5)*0,027 кг/моль = 151,9 кг Al - 1 балл и 8436,7*2*0,018 кг/моль = 303,7 кг H2O- 1 балл.
Итого 6 баллов.
Задача 5.
- Уравнение реакции: 2 H2 + O2 = 2 H2O – 1 балл;
- Определим объем прореагировавших газов (вода при н.у. – жидкость): 15 – 8,72= 6,28 – 1 балл.
- В соответствии со стехиометрией реакции, провзаимодействовало 6,28/3=2,093 мл кислорода и 4,186 мл водорода – 1 балл, т.е. водород был в избытке, а весь O2, содержащийся в исходной смеси, вступил в реакцию – 2 балла.
- Найдем объемную долю кислорода: 2,093/10*100 % = 20,93 % – 1балл.
Итого 6 баллов.