Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Задание № 1.
В каком объемном соотношении необходимо смешать кислород и азот, чтобы получить газовую смесь, по плотности равную воздуху? (7 баллов)
а) 1:1; б) 1:2; в) 2:1; г) 1:3.
Задание № 2.
При действии концентрированной серной кислоты и меди на иссле дуемое удобрение выделился бурый газ. При действии щелочи ощущал ся запах нашатырного спирта. Данное удобрение:
а) аммофос; в) аммиачная селитра;
б) карбамид (мочевина); г) калийная селитра.
Напишите уравнения реакций, доказывающих наличие катиона и аниона в выбранном вами веществе.
Окислительно-восстановительную реакцию уравняйте с точки зрения электронного баланса. Укажите элемент окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления (3 балла)
Задание № 3.
Оксид меди(II) массой 16,0 г растворили в 200 мл 10%-ного раствора хлороводорода (ρ = 1,09г/мл). Рассчитайте массовую долю (%) хлорида меди(II) в конечном растворе (10 баллов)
Задание № 4.
Для вещества: гексен – 1 постройте: полуразвёрнутые структурные формулы его и его изомеров (структурных и пространственных). Всем веществам дать названия по системе ИЮПАК (30 баллов)
Задание № 5.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 2 3 4
СН4 —→ СО2 —→ X —→ Na2СО3—→ Na NО3
4-е уравнение реакции напишите в молекулярном и ионном (полном и сокращённом) виде (6 баллов)
Задание 1.
|
1. Правильно выражена плотность воздуха: ρвоздуха = Мвоздуха / Vm = 29/ Vm |
1 балл |
|
2. Правильно выражена плотность смеси: ρсмеси= Мсмеси / Vm |
1 балл |
|
3. Правильно выражена молярная масса смеси: Мсмеси = n(O2)٠M(O2) + n(N2)٠M(N2)/ n(O2) + n(N2) Пусть n(O2) + n(N2) =1моль, тогда n(O2) = x (моль), n(N2) = (1-x) моль Мсмеси = 32x – 28(1-x) ρмсеси = [32x – 28(1-x)]/ Vm |
2 балла |
|
4. Правильно составлено уравнение и решено относительно x , найдены n(O2) и n(N2): т.к. по условию задачи: ρвоздуха = ρмсеси, то можно составить уравнение и решить его относительно x: 29/ Vm = [32x – 28(1-x)]/ Vm; Сократим левую и правую части уравнения на 2, получим выражение 29 =32x – 28(1-x); x = 0,25 моль; т.е. n(O2) =0,25 моль n(N2) = 1моль - 0,25 моль = 0,75 моль |
2 балла |
|
5. Правильно и рационально найдено соотношение V(O2)/ V(N2) = n(O2)/ n(N2); V(O2)/ V(N2) = 0,25моль:0,75моль = 1:3 Ответ: г (смешать кислород и азот необходимо в объёмном соотношении 1:3) |
1 балл 7 баллов |
Задание 2.
|
Ответ: в – аммиачная селитра (NH4 NO3 ) |
3 балла |
|
Доказательство наличия иона аммония: NH4 NO3 + NаОН = NH3 + Nа NO3 + Н2О |
1 балл |
|
Доказательство наличия нитрат – иона и уравнивание с точки зрения электронного баланса: 4 NH4 NO3 + Сu + 2Н 2SO4 конц. =t 2 (NH4)2 SO4 + Сu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 Н2О N+5 +1е → N+4 | 2 ок-ль, вос.-е Сu 0 – 2е→ Сu2+| 1 восст-ль, ок-е |
2 баллf |
Задание 3.
|
1. Правильно определена масса раствора хлороводорода: mр-ра (HCl) = ρр-ра ٠ Vр-ра ; mр-ра (HCl) = 1,09г/мл٠200 мл = 218г |
1 балл |
|
2. Правильно найдена масса исходных веществ: mисх. в-в = m(СuO) + mр-ра (HCl) =16г + 218г = 234г. |
1 балл |
|
3. Правильно найдена масса соляной кислоты и количества веществ соляной кислоты и оксида меди (II): m (HCl) = mр-ра (HCl)٠ώ(HCl) = 218г٠ 0,1 = 21,8г n(НCl) = m (HCl)/М(HCl) = 21,8г/36,5г/моль = 0,597 моль n(СuO) = m (СuO)/М(СuO) = 16г/80г/моль = 0,2 моль |
2 балла |
|
4. Правильно составлено уравнение реакции и сделана проверка на «избыток и недостаток»: 0,2 моль 0,597моль СuO + 2 HCl = СuCl2 + Н2О 1моль 2моль 0,2моль/1моль ‹ 0,597моль/2моль 0,2‹ 0,299 Вывод: оксид меди дан в недостатке, по нему ведём расчет. |
2 балла |
|
5. Правильно найдены количество вещества и масса хлорида меди (II): СuO + 2 HCl = СuCl2 + Н2О 1моль 1моль n(СuСl2 ) = n(СuO) = 0,2 моль m (СuСl2 ) = М(СuСl2 )٠ n(СuСl2 ) = 135г/моль∙0,2 моль =27г |
2 балла |
|
6. Правильно и рационально найдена массовая доля хлорида меди в образовавшемся растворе: ώ(СuСl2 ) = m (СuСl2 )/ mполуч. р-ра ; mполуч. р-ра = mисх. в-в = 234г; ώ(СuСl2 ) = 27г/234г = 0,11538 или 11,538% Ответ: ώ%(СuСl2 ) ≈ 11,54 % Итого: |
2 балла 10 баллов |
Задание 4
|
СН2 = СН- СН2 - СН2 - СН2 - СН3 гексен - 1 |
1 балл |
|
1. Изомерия углеродного скелета: СН2 = С(СН3)- СН2 - СН2 - СН3 - 2-метилпентен – 1 СН2 = СН- СН(СН3) - СН2 - СН3 3-метилпентен – 1 СН2 = СН- СН2 - СН (СН3)- СН3 4-метилпентен – 1 СН2 = С(СН3)- СН(СН3) - СН3 - 2,3 – диметилбутен -1 СН2 = СН- С(СН3)2 - СН3 - 3,3 – диметилбутен -1 СН2 = С(С2Н5) – СН2- СН3 - 2 – этилбутен -1 |
6 баллов |
|
2. Изомерия положения кратной связи СН3 –СН = СН- СН2 - СН2 - СН3 гексен – 2 СН3 –СН2 – СН=СН- СН2 - СН3 гексен – 3 |
2 балла |
|
3. Совместная изомерия (углеродного скелета и положения кратной связи): СН3-С(СН3 ) = СН - СН2 - СН3 2-метилпентен – 2 СН3 –СН = С(СН3)- СН2 - СН3 3 -метилпентен – 2 СН3 –СН = СН- СН(СН3) - СН3 4 -метилпентен – 2 СН3 - С(СН3 ) = С(СН3) - СН3 2,3 -диметилбутен – 2 |
4 балла |
|
4. межклассовая изомерия: циклогексан, метилциклопентан, 1,2 – диметилциклобутан, 1,3 – диметилциклобутан, 1,1 – диметилциклобутан, этилциклобутан, 1,2,3 – триметилциклопропан, 1- метил – 2-этилциклопропан, 1,1,2 – триметилциклопропан, пропилциклопропан. |
10 баллов |
|
5. Геометрическая изомерия имеется у веществ: СН3 –СН = СН- СН2 - СН2 - СН3 гексен – 2 СН3 –СН2 – СН=СН- СН2 - СН3 гексен – 3 СН3 –СН = С(СН3)- СН2 - СН3 3 -метилпентен – 2 СН3 –СН = СН- СН(СН3) - СН3 4 -метилпентен – 2 1,2 – диметилциклобутан, 1,3 – диметилциклобутан, 1- метил – 2-этилциклопропан, |
6 баллов |
|
6. Оптическая изомерия СН2 = СН- СН*(СН3) - СН2 - СН3 3-метилпентен – 1 |
1 балл |
|
Итого: |
30 баллов |
Задание 5
|
1. СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2 |
1 балл |
|
2. СО2 + NaOH = NaHСО3 |
1 балл |
|
3. NaHСО3 + NaOH = Na2СО3 + Н2О |
1 балл |
|
4. Na2СО3 + 2Н NO3 = 2 Na NO3 + Н2О + СО2 |
1 балл |
|
5. 2 Na+ + СО3 2-- + 2Н+ + 2 NO3 - = 2 Na+ + 2 NO3- + Н2О + СО2 |
1балл |
|
6. СО3 2-- + 2Н+ = Н2О + СО2 |
1 балл |
|
Итого: |
6 баллов |