а- кислород марганец титан цинк уран
Работа добавлена на сайт samzan.net: 2016-03-05
Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
Билеты по химии
для лицеистов 8 класса
(промежуточная аттестация)
Билет №1
- Дайте определения понятий: вещество, атом, молекула, химический элемент; простое и сложное вещество, свойства веществ, формы существования химического элемента.
- Определите положение элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа): кислород, марганец, титан, цинк, уран.
Билет №2
- Дайте определения понятий: физическое явление, химическое явление. Что изучает химия?
- Рассчитайте относительные молекулярные массы Fe2O3, AgNO3.
Билет №3
- Приведите примеры названий химических элементов разной этимологии (происхождения). Дайте произношение некоторым химическим элементам, напишите их химические знаки: азот, алюминий, железо, водород, калий, кислород, сера, цинк, кремний, кальций, калий, углерод, натрий, медь, кислород, магний, марганец, фосфор, хлор.
- Атом химического элемента содержит 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов. Определите атом химического элемента.
Билет №4
- Периодическая система химических элементов: периоды (большие, малые), группы и подгруппы. Какими химическими элементами начинается и заканчивается период? Описать положение лантаноидов и актиноидов в периодической системе.
- Сколько молекул H2S содержится в 102 г его.
Билет №5
- Объясните, что такое химическая формула? Что показывают индексы и коэффициенты? Что означают записи: 3О, 5О2, 4СО2.
- Какую массу имеют 3 1023 молекул кислорода.
Билет №6
- Что такое относительная атомная и молекулярная массы? Как рассчитать относительную молекулярную массу? Найдите относительную атомную массу Cu, Cl, N, Si, Br. Найдите относительную молекулярную массу: H2SO4, Ca(OH)2.
- 1s22s22p63s1. Определить по электронной формуле положение элемента в периодической системе.
Билет №7
- Назовите элементарные частицы, образующие атом, охарактеризуйте их заряд, массу, напишите обозначения частиц. Расскажите, как вы определяете число протонов, электронов и нейтронов в атоме. Что можно определить по порядковому номеру элемента?
- Написать для атома кремния распределение электронов по энергетическим уровням, составить электронную формулу.
Билет №8
- Дайте определение изотопов. На примере изотопов хлора докажите, что это атомы одно и того же химического элемента. Чем отличаются атомы 40К и 40Ar? Какие изотопы водорода вы знаете?
- Составьте схему образования молекул: NaCl, O2, определив предварительно тип химической связи.
Билет №9
- Расскажите о строении электронной оболочки атома: как определить число электронов в ней, как определить число энергетических уровней в электронной оболочке атома определенного химического элемента, как определить число электронов на внешнем энергетическом уровне. Сколько электронов содержат завершенные первый и второй энергетические уровни?
- Выберите символ химического элемента с наименьшей электроотрицательностью атома: Si, Cl, S, P.
Билет №10
- Объясните, что такое орбиталь? Какую форму имеют s- и p- орбитали, чем они отличаются? Расскажите алгоритм распределения электронов по энергетическим уровням и алгоритм составления электронной формулы на примере атома хлора.
- Составьте формулы и назовите соединения: азота и водорода, кальция и фосфора, серы (IV) и кислорода, марганца (VII) и кислорода.
Билет №11
- Объясните, почему благородные газы инертны? Опишите два пути завершения внешнего энергетического уровня на примере атома азота и атома натрия.
- Дан ряд соединений хлора: Cl2O, NaCl, ClO2, CaCl2, CCl4, AlCl3. Определите степень окисления хлора в этих соединениях.
Билет №12
- Расскажите, как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одного периода (на примере элементов второго периода): число электронов на внешнем энергетическом уровне, число энергетических уровней, радиус атома, металлические свойства, неметаллические свойства.
- Выберите формулы оксидов металлов: N2O5, SO3, Cl2O7, CuO, Na2O,BaO.
Билет №13
- Расскажите, как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной подгруппы (на примере элементов I группы главной подгруппы): число электронов на внешнем энергетическом уровне, число энергетических уровней, радиус атома, металлические свойства, неметаллические свойства.
- Напишите формулы оксидов азота (I, III, II, V, IV).
Билет №14
- Что такое ионы, катионы, анионы? Дайте определение ионной химической связи. Рассмотрите схемы образования ионной связи между атомами химических элементов: Na и O.
- Определите, где содержится больше атомов железа – в оксиде железа (II,III) Fe3O4 количеством 0,4 моль или в оксиде железа (III) количеством 0,6 моль.
Билет №15
- Дайте определение ковалентной химической связи. Что такое длина химической связи. От чего зависит прочность химической связи. Чем отличается ковалентная полярная и ковалентная неполярная химическая связь? Дайте определение электроотрицательности. Как изменяется величина ЭО у химических элементов: одного периода, одной главной подгруппы. Покажите умение пользоваться рядом ЭО: к ядру какого атома сместятся общие электронные пары в соединениях фтора и кремния, углерода и азота.
- Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов: кремния (IV), фосфора (V), серы (VI).
Билет №16
- Расскажите алгоритм составления схемы образования соединения с ковалентной полярной и неполярной химической связью на примере N2, CO2. Обозначьте частичные заряды на атомах.
- Напишите формулы оксидов азота (I, III, II, V, IV).
Билет №17
- Опишите образование металлической химической связи. Какие физические свойства характерны для металлов и как они объясняются особенностями связи между их атомами?
- Какой объем при н.у. занимают 8 кг кислорода?
Билет №18
- Классификация простых веществ. Опишите физические свойства металлов. Классификация металлов по плотности, по температуре плавления, по твердости с примерами металлов, у которых эти свойства наиболее ярко выражены.
- Какой объем при н.у. занимают 11 мг углекислого газа CO2?
Билет №19
- Опишите физические свойства неметаллов. Что такое аллотропные видоизменения (модификации)? Приведите примеры аллотропных видоизменений на примере углерода, кислорода, серы, фосфора, олова.
- Сколько молекул содержится в 2 молях воды?
Билет №20
- Дайте определения: количество вещества, моль, молярная масса, постоянная Авогадро. Чему равна масса вещества. Как найти число частиц? Единицы измерения массы вещества, количества вещества, молярной массы, постоянной Авогадро: основная, в 1000 раз меньшая, в 1000 раз большая. Какой физической величиной можно связать объем и массу?
- Составьте электронную схему атома лития, иона лития, атома азота.
Билет №21
- Дайте определение молярного объема газа. Характеристика нормальных условий. Чему равен объем газа при нормальных условиях. Указать все единицы измерения физических величин, приведенных в формуле.
- Расположите символы химических элементов в порядке усиления неметаллических свойств: Br, F,I,Cl. Поясните ответ.
Билет №22
- Дайте определения понятий: степень окисления, бинарные соединения, оксиды, гидриды и летучие водородные соединения. Алгоритм записи формулы бинарного соединения и составления его названия. Расскажите, какие значения может иметь степень окисления атомов химических элементов.
- Выберите химические элементы-металлы и расположите их символы в порядке ослабления металлических свойств: Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar, Si.
Билет №23
- Оксиды. Классификация оксидов: оксиды металлов и неметаллов, кислотные, основные и амфотерные оксиды. Безразличные оксиды.
- Какое количество вещества составляют 4,48 л водорода (н.у.)?
Билет №24
- Основания. Растворимые и нерастворимые основания. Однокислотные, двухкислотные, трехкислотные. Соответствие основных оксидов основаниям. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
- Определите степени окисления атомов в соединениях: SF6, Na3N, K2S, LiBr, H2O, PCl5.
Билет №25
- Кислоты. Формулы кислот. Классификация кислот. Соответствие кислотных оксидов кислотам. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
- Сколько молекул хлора содержится в 142 кг его?
Билет №26
- Соли. Номенклатура солей. Продемонстрировать умение пользоваться таблицей растворимости.
- NH3. Определить тип химической связи и написать схему ее образования.