Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
План-конспект урока по химии:
Класс: 9А, Б.
Дата: 23.09.2013г.
Тема урока: “ Химические свойства кислорода и серы. Применение простых веществ”.
Цели урока:
Задачи урока:
- изучить основные химические свойства O2 и S с позиции окислительно-восстоновительных реакций;
- рассмотреть основные области применения O2 и S в промышленности.
Тип урока: комбинированный
Вид урока: урок изучения нового материала
Методы и методические приемы: словесно-наглядно-практические (беседа, лекция, самостоятельная работа учащихся).
Структура урока:
Организационный этап ……………………………………………………1 мин
Проверка домашнего задания……………………………………………...7 мин
Изучение нового материала……………………………………………….24мин
Проверка и закрепление полученных знаний (Мониторинг)…….……...15мин
Подведение итогов урока…………………………………………………..2мин
Домашнее задание………………………………………………………….1мин.
Ход урока:
1.Организационный этап: проверяю общую готовность учащихся к уроку, отмечаю отсутствующих, объявляю тему урока.
2.Проверка домашнего задания: Тест «Кислород и сера. Элементы VI А группы »
|
1 Вариант |
2 Вариант |
|
Задание1 |
|
|
Халькогены означает……. А – «рождающие руды» Б – «образующие соли» В – «рождающие кристаллы» |
В группу халькогенов входят: А – хлор, фтор, кислород, сера Б – углерод, сера, полоний В – селен, сера, кислород. |
|
Задание2 |
|
|
Характерные СО для S: А - +3, +5, +7 Б - -1, -2, +2, +4, +6 В - -1, +3, +4, +5 |
На внешнем ЭС у атомов элементов 6А группы: А – 5 электронов Б – 6 электронов В – 7 электронов |
|
Задание 3 |
|
|
Физические свойства S: А - твёрдое кристаллическое вещество красного цвета, без запаха, хорошо проводит тепло Б - твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, с запахом, хорошо проводит тепло и электрический ток В - твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха. плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. |
Физические свойства О2: А – газ без цвета и запаха, в больших дозах токсичен, малорастворим в воде Б - газ голубого цвета, без запаха, нетоксичен, хорошо растворим в воде В - газ без цвета и запаха, нетоксичен, малорастворим в воде. |
|
Задание 4 |
|
|
Расставьте степени окисления в следующих веществах: Н2О2, OF2, H2S, Na2SO3, SO3. |
Расставьте степени окисления в следующих веществах: SeO3, SO2, OF2, Na2SO4, H2SO3. |
|
Задание 5 |
|
|
Рассчитайте массовую долю серы в HgS. |
Рассчитайте массовую долю серы в ZnS. |
3. Изучение нового материала.
(Беседа, лекция)
Простые вещества O2 и S взаимодействуют как с прост. так и со сложн. вещ.. Но, большую реакционную активность проявляет кислород, чем сера.
Химические свойства кислорода:
Практически во всех реакциях кислород выступает окислителем. Основным продуктом являются Ох.
2Ca + O2 → 2CaO
4Al + 3O2 → 2Al2O3(без t)
3Fe + 2O2 → Fe3O4 (железная окалина) t - FeO- Fe2O3
2Cu + O2 → 2CuO t
Исключения Шел. Ме: 2Na + O2 → 2Na2O2 – образуются пероксиды. Na-O-O-Na.
C + O2 → CO2
2Н2 + О2 → 2Н2О
N2 + O2 → 2NО – Q (с поглощением тепла)
3 - Взаимодействие со сложными веществами
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
Химические свойства серы:
S реагирует со многими Ме, кроме золота и платины; НеМе проявляя окислительные свойства.
1 - Ме + S = МеS (сульфиды)
S + Ca → CaS
S + Fe → FeS
S + H2 → H2S (нагревание) Ядовит, бесцветен, с резким запахом тухлых яиц.
Как восстановитель;
S+ O2 → SO2 + Q (нагревание)
S + 3F2 → SF6 - фторид серы (бесцветный газ или шестифтористая сера, SF6) применяется в системах газового пожаротушения в качестве пожаротушащего вещества.
Применение простых веществ кислорода и серы: (ст. 31)
Кислород применяют в медицине – для поддержания процесса дыхания;
в топливной энергетике; в металлургии – для сварки и резки металлов;
в химической промышленности – в качестве окислителя.
Озон используется для отбеливания тканей, для обеззараживания питьевой воды (вместо хлора), в медицине – как дезинфицирующее средство.
Сера в химической промышленности используется в производстве серной кислоты, минеральных удобрений и других химических реактивов, при производстве спичек, бенгальских огней, резины, красителей и
взрывоопасных веществ. В медицине – приготовление серных мазей.
Мониторинг по теме «Химические свойства кислорода и серы. Применение простых веществ»
|
1 Вариант |
2 Вариант |
|
Задание1 |
|
|
Что вы узнали нового на данном уроке? Приведите примеры применения простых веществ O2 и S в промышленности. |
|
|
Задание2 |
|
|
С какими простыми веществами O2 не взаимодействует? |
С какими металлами S не реагирует? |
|
Задание 3 |
|
|
S при взаимодействии с металлом образует соли под названием…….? Приведите пример взаимодействия S с Ме, назовите продукт. |
Практически во всех реакциях O2 выступает в роли ……? Приведите пример данной реакции. |
|
Задание 4 |
|
|
Напишите реакции взаимодействия O2 со следующими веществами: F2, Н2, Ca, Cu. |
Напишите реакции взаимодействия S со следующими веществами: Hg, Cu, H2, O2. |
|
Задание 5 |
|
|
Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса: NH3 + O2 ---> NO + H2O |
Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса: HNO3 + P + H2O ---> H3PO4 + NO2 |
1.Напишите реакции взаимодействия O2 со следующими веществами: F2, S, Н2, Ca, Cu, Li.
2Н2 + О2 → 2Н2О
F2 + O2 → 2OF2
S+ O2 → SO2
4Li + O2 → 2Li2O
2Ca + O2 → 2CaO
2Cu + O2 → 2CuO.
2. Напишите реакции взаимодействия S со следующими веществами: Hg, Cu, F2. Укажите в каких реакциях сера выступает в роли окислителя в каких в роли восстановителя.
S + Hg → HgS
S + Cu → CuS
S + 3F2 → SF6
3. Ст. 32 №1 (найти и выписать), 4
S + 2Na → Na2S
3S + 2Al → Al2S3,
S + Zn → ZnS
5. Расставьте коэффициенты в реакциях методом электронного баланса:
KClO3 + S = KCl + SO2
чтобы расставить коэфициенты методом электронного баланса первое, что нужно поставить СО:
K(+1)Cl(+5)O3(-2) + S(0) = K(+1)Cl(-1) + S(+4)O2(-2);
выписываем те элементы которые поменяли степень окисления:
Сl(+5) +6e = Cl(-1) 4 2
S(0) -4e = S(+4) 6 3
2Cl(+5) +3S = 2Cl(-1) + 3S(+4)
переписываем коэфициенты в реакцию:
2KClO3 + 3S = 2KCl + SO2
NH3 + O2 ---> NO + H2O
в-ль N(-3) -5е ---- N (+2) 5 4 окисление
ок-ль О2(0) +4е ----- 2О(-2) 4 5 восстановление
4NH3 + 5O2 --->4 NO + 6H2O
HNO3 + P + H2O ---> H3PO4 + NO2
ок-ль N(+5) +1е ----- N (+4) 5 восстановление
в-ль Р(0) -5е ------- Р (+5) 1 окисление
HNO3 + P + 7H2O ---> 5H3PO4 +NO2
CO2 + Mg ---> MgO + C
ок-ль С(+4) +4е ---- С(0) 2 восстановление
в-ль Mg (0) -2е ---- Mg (+2) 4 окисление
CO2 + 2Mg ---> 2MgO + C
5. Подведение итогов урока.
Учитель: если кому-то было что-то непонятно задавайте вопросы. (Отвечаю на вопросы, если они есть).
6. Домашнее задание. § 7. Ст. 32 №2,5.