Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
МЕТОДИЧНА РОЗРОБКА ЗАНЯТТЯ №
Тема: Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти. Практична робота №1 «Добування вуглекислого газу. Взаємоперетворення карбонатів та гідрокарбонатів»
Курс: І
Спеціальність: «Початкове навчання»,
«Дошкільне виховання»,
«Технологічна освіта»,
«Фізичне виховання»
Кількість годин: 2
ОКР: молодший спеціаліст
Тип: комбінований з практичною роботою
Вид: стандартний
Мета: н: узагальнити та систематизувати знання про склад і властивості карбонатної та силікатної кислот; вдосконалювати вміння складати окисно-відновні та рівняння реакцій на прикладі взаємодії кислот з основами, солями.
в: формування наукового світогляду студентів.
р: продовжити розвиток пам'яті, мислення, уваги студентів, розвиток наукової хімічної мови, їх загально учбових та спеціальних вмінь та навичок.
Обладнання: таблиця Менделєєва, таблиця розчинності.
Хід заняття
І Організація групи
ІІ Мотивація навчальної діяльності:
На цьому занятті ми завершимо знайомство з властивостями елементів неметалів на прикладі елементів ІV групи періодичної системи. Сьогодні ми дамо характеристику кислот, що утворені елементами Карбону та Силіцію. Тож, тема заняття «Карбонатна кислота. Солі карбонатної кислоти».
ІІІ Вивчення нового матеріалу
Властивості кислот:
CO2 та SiO2 – кислотні оксиди. CO2 відповідає карбонатна кислота (H2CO3), SiO2 – силікатна кислота (H2SiO3).
Добування:
H2CO3 H2SiO3
1. Взаємодія карбон (IV) оксиду 1. Взаємодія силікатів з кислотами:
з водою:
Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl
H2CO3 – нестійка сполука H2SiO3 – нерозчинна у воді сполука
Хімічні властивості:
1. Взаємодія з металами:
Ca + H2CO3 → CaCO3 + H2↑ Na + H2SiO3 →
кальцій карбонат Допишіть рівняння і назвіть продукти
2. Взаємодія з оксидами металів:
MgO + H2CO3 → MgCO3 + H2O Na2O + H2SiO3 →
Допишіть рівняння і назвіть продукти
3. Взаємодія з основами:
2LiOH + H2CO3 → Li2CO3 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SiO3 →
Допишіть рівняння і назвіть продукти
Специфічні властивості:
1. Розкладання:
t
H2CO3 → CO2 + H2O H2SiO3 → SiO2 + H2O
2. Дисоціація не характерна.
6. Солі карбонатної та силікатної кислот:
Взаємоперетворення карбонатів та гідрокарбонатів:
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3
Майже всі карбонати нерозчинні у воді, гідрокарбонати – навпаки всі розчинні у воді.
7. Хімічні властивості карбонатів та силікатів:
1. Взаємодія з іншими солями:
Na2CO3 + MgCl2 → 2NaCl + MgCO3↓ Na2CO3 + BaCl2 →
Допишіть рівняння і назвіть продукти
2. При нагріванні розкладаються: 2. Взаємодія з кислотами:
t
CaCO3 → CaO + CO2↑ Na2SiO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2SiO3↓
8. Якісна реакція на карбонат-іони:
Під дією сильних кислот спостерігається характерне скипання розчину – бурне виділення CO2
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
Запишіть рівняння в повному та скороченому іонних виглядах.
ІV. Узагальнення та систематизація знань
Виконання практичної роботи за методичними рекомендаціями:
Практична робота № 1
Добування карбон (IV) оксиду, взаємоперетворення карбонатів та гідрокарбонатів.
Мета: навчитись добувати та розпізнавати карбон (IV)оксид в лабораторних умовах, дослідити при яких умовах відбувається взаємне перетворення карбонатів і гідрокарбонатів.
Матеріали та обладнання: штатив з пробірками, пробіркотримач, пробка з газовідвідною трубкою, CaCO3, NaHCO3, розчини: Ca(OH)2 – вапняна вода, HCl.
Техніка безпеки: робота з кислотами, спиртівкою.
Хід роботи:
|
Назва та опис досліду |
Спостереження |
Рівняння реакцій та висновки |
|
І Добування карбон (IV) оксиду Помістіть в пробірку трохи CaCO3 та долийте розчин HCl. Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у пробірку з розчином Ca(OH)2. |
Бурне виділення газу. Розчин став мутним |
CaCO3 + 2HCl → Напишіть рівняння в повному та скороченому іонному вигляді. Ca(OH)2 + CO2 → Зробіть висновок, у якому вкажіть, яким чином у лабораторії добувають карбон (IV) оксид |
|
ІІ Взаємоперетворення карбонатів та гідрокарбонатів. 1. В суху пробірку помістіть трохи кристалічного гідрокарбонату натрію та закрийте пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у пробірку з розчином Ca(OH)2. Прогрійте пробірку. 2. Продовжуємо пропускати карбон (IV)оксид крізь вапняну воду. 3. З допомогою пробіркотримача нагріємо прозорий, що утворився. |
У пробірці з NaHCO3 на стінках пробірки конденсуються краплини води, виділяється газ. В пробірці з вапняною водою спостерігається помутніння розчину. Розчин знову став прозорим. Розчин став мутним. |
Допишіть рівняння: t 2NaHCO3 → Зробіть висновок Допишіть рівняння: CaCO3 + CO2 + H2O → Зробіть висновок. Допишіть рівняння: t Ca(HCO3)2 → Зробіть висновок. |
Загальний висновок: зробіть висновок за метою практичної роботи.
V. Первинне закріплення знань:
Здійсніть перетворення:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si
VІ. Підведення підсумків
Таким чином, на сьогоднішньому занятті ми познайомились з хімічними та фізичними властивостями сполук, що утворені карбоном та силіцієм
Д/з:
Здійсніть перетворення:
MgCl2 → MgCO3 → Mg(HCO3)2 → MgCO3 → CO2 → Na2CO3
Карбонати
Гідрокарбонати:
NaHCO3, LiHCO3, Ca(HCO3)2
арбонати:
Na2CO3, Li2CO3, CaCO3