У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

МОДУЛЬНІЙ ОРГАНІЗАЦІЇ НАВЧАЛЬНОГО ПРОЦЕСУ Для студентів денної форми навчання Спеціальностей факу

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 28.12.2024

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ I НАУКИ

МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

УКРАЇНСЬКА

ІНЖЕНЕРНО-ПЕДАГОГІЧНА АКАДЕМІЯ

Кафедра Хімії, нафтохімічного синтезу та хімічних технологій

ХІМІЯ

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ ПО ОРГАНІЗАЦІЇ ТА ПЛАНУВАННЮ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТІВ ПРИ КРЕДИТНО-МОДУЛЬНІЙ ОРГАНІЗАЦІЇ НАВЧАЛЬНОГО ПРОЦЕСУ

Для студентів денної форми навчання

Спеціальностей факультету ІТВО

ХАРКІВ 2011



МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ I НАУКИ

МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

Кафедра Хімії, нафтохімічного синтезу та хімічних технологій

ХІМІЯ

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ ПО ОРГАНІЗАЦІЇ ТА ПЛАНУВАННЮ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТІВ ПРИ КРЕДИТНО-МОДУЛЬНІЙ ОРГАНІЗАЦІЇ НАВЧАЛЬНОГО ПРОЦЕСУ

Для студентів денної форми навчання

Спеціальностей факультету ІТВО

ЗАТВЕРДЖЕНО

Науково-методичною Радою Української

інженерно-педагогічної академії

протокол № 2 від 11.10.2011р.

Харків 2011


УДК 546(075.8)

Хімія. Методичні вказівки по організації та плануванню самостійної роботи студентів при кредитно-модульній організації навчального процесу для студентів денної форми навчання, спеціальностей факультету ІТВО

/ Упорядники: доц. О.В.Александров, доц. І.В.Цихановська.– Х.: УІПА, 2011. – 24с.

В методичних вказівках наведена робоча програма курсу „Хімія”, перелік рекомендованої літератури та завдання для самостійного виконання. У відповідності до програми курсу завдання поділені на два модулі. Завдання виконуються по індивідуальним варіантам згідно з таблицею варіантів. Методичні вказівки містять усі необхідні довідкові данні для виконання завдань.

Рецензент: С.М.Вілков канд. тех. наук, доцент.

© О.В.Александров, 2011

© І.В. Цихановська, 2011

© УІПА, 2011

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА

Модуль I

I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

1. Строение атомов и систематика химических элементов

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Современное понятие о химическом элементе.

Электронные оболочки атомов. Размещение электронов в атомах. Составление электронных формул. Нормальное и возбужденное состояние атомов.

Атомные массы элементов.

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Взаимосвязь свойств элементов с их положением в периодической системе. Изменение свойств химических элементов в рядах и группах. Изменение энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности.

2. Химическая связь

Образование молекул из атомов. Основные виды и характеристики химической связи.

Ионная связь. Механизм образования и свойства.

Основные представления о ковалентной связи. Валентность химических элементов. Насыщаемость и направленность ковалентных связей. Полярность связей.

Металлическая связь. Свойства металлов.

II. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

Основные классы неорганических соединений. Простые и сложные вещества их химичские свойства.

Понятие моля вещества. Число Авогадро. Молярная масса вещества.

Основные газовые законы. Закон Авогадро. Уравнение Менделеева – Клапейрона. Расчеты по уравнениям химических реакций.

III. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

1 .Основы химической термодинамики

Энергетические эффекты химических реакций. Энтальпия. Закон Гесса.

Энтальпия образования химических соединений. Термохимические расчеты.

Энтропия и ее изменение при химических процессах и фазовых переходах.

Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах. Критерий возможности протекания процесса. Расчеты изменения энтальпии, энтропии и Энергии Гиббса химических реакций при стандартных условиях.

2.Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах

Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции.

Зависимость скорости гомогенных реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Зависимость скорости гомогенных реакций от температуры. Правило Вант-Гоффа. Катализаторы. Изменение скоростей гомогенных реакций. Ингибиторы. Химическое равновесие в гомогенных системах. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.

Модуль II

IV. РАСТВОРЫ

Общие понятия о растворах. Классификация растворов.

Способы выражения концентрации растворов.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации.

Ионные реакции в растворах. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.

V. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ 

1. Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Метод электронного баланса, определение стехиометрических коэффициентов. Виды окислительно-восстановительных реакций.

2. Химические источники тока

Гальванические элементы. Схемы  гальванических элементов. Электродные процессы. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Электродвижущая сила.

Топливные элементы. Аккумуляторы

3. Электролиз

Электролиз. Катодные и анодные процессы. Электролиз с инертным и активным анодом. Схемы электролиза.

Законы Фарадея. Выход по току. Практическое применение электролиза: получение и рафинирование металлов, гальванопластика и гальваностегия. Получение веществ методом электролиза.

4. Коррозия металлов

Химическая коррозия металлов. Электрохимическая коррозия металлов.

Способы защиты металлов от коррозии. Антикоррозионные покрытия.

Электрохимические методы защиты (протекторная и катодная защиты). Ингибиторы коррозии.

ЛИТЕРАТУРА

Загальна та неорганічна хімія: Підручник для вищих навч. закладів / Н. В. Романова. - К. ; Ірпінь : Перун, 1998. - 480 с.

Загальна хімія: Навч. посібник для інж.-пед. спец. вищих навч. закладів / В. І. Кириченко. - К. : Вища шк., 2005. - 640 с.

Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 2001.

Лучинский Г.П. Курс химии. - М.: Высшая школа, 1985.

Курс общей химии/ Под ред. Н.В. Коровина. - М.: Высшая школа, 2002.

Фролов В.В. Химия. - М.: Высшая школа, 1979.

Зубов И.А. Неорганическая химия. - М : Высшая школа, 1989.

Харин А.Н., Катаева Н.А., Харина Л.Т. Курс химии. - М.: Высшая школа, 1983.


Контрольные задания

Модуль I

  1.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 13 и 21. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  2.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 22. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  3.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 23. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  4.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 2Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  5.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 26. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  6.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 31 и 27. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  7.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  8.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 33 и 30. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  9.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 34 и 39. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  10.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 35 и 40. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  11.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 49 и 41. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  12.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 50 и 42. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  13.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 51 и 43. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  14.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 52 и 44. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  15.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 53 и 4Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  16.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 18 и 46. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  17.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 10 и 47. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  18.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 48. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  19.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 36 и 24. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
  20.  Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 54 и 29. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

  1.  Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 100г карбоната натрия с избытком соляной кислоты?
  2.  Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 100г цинка с избытком серной кислоты?
  3.  Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сгорании 100кг углерода в избытке кислорода?
  4.  Какой объем азота (н.у.) потребуется для получения 100г аммиака при его взаимодействии с избытком водорода?
  5.  Какой объем оксида серы VI (н.у.)  потребуется для получения 100г серной кислоты?
  6.  Какой объем аммиака (н.у.) потребуется для получения 100г гидроксида аммония при его растворении в воде?
  7.  Какой объем водорода (н.у.) может быть получен из 100г воды (при электролизе)?
  8.  Какой объем хлора (н.у.) может быть получен из 100г хлорида натрия (при электролизе)?
  9.  Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 100г соляной кислоты?
  10.  Какая масса серной кислоты потребуется для нейтрализации 100г гидроксида кальция?
  11.  Какая масса цинка вступит в реакцию со 100г серной кислоты?
  12.  Какая масса кислорода потребуется для окисления 100г магния?
  13.  Какая масса углекислого газа потребуется для получения 100г карбоната кальция?
  14.  Какая масса кислорода потребуется для окисления 100г серы до оксида серы IV?
  15.  Какая масса углекислого газа выделится при сгорании 100г углерода?
  16.  Какая масса водорода потребуется для получения 100г аммиака?
  17.  Какой объем займет 100г водорода при давлении 1000Па и температуре 100°C?
  18.  Какая масса кислорода содержится в 100м3 газа при давлении 1000Па и температуре 100°C?
  19.  Сколько молей газа содержится в 100м3 при давлении 10000Па и температуре 10°C?
  20.  Какой объем займет 100г аммиака при давлении 10000Па и температуре 10°C?

  1.  Напишите уравнение и вычислите тепловой эффект реакции восстановления Fe2O3 металлическим алюминием.
  2.  Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4 (г) и водяных паров. Напишите уравнение этой реакции и вычислите её тепловой эффект.
  3.   При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерода CS2 (г). Напишите уравнение этой реакции и вычислите её тепловой эффект.
  4.   Напишите уравнение реакции между CO (г) и водородом, в результате которой образуются СН4 (г) и Н2О (г). Вычислите её тепловой эффект.
  5.  Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите уравнение этой реакции и вычислите её тепловой эффект.
  6.  Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6 (ж).
  7.   При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота NO. Напишите уравнение этой реакции и вычислите её тепловой эффект.
  8.  Вычислите тепловой эффект реакции горения этана С2Н6 (г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.
  9.   Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением

4NН3 (г) + 3 О2 (г) = 2 N2 (г) + 6 Н2О (ж); Δ Н = -1530,28 кДж.

Вычислите теплоту образования NH3 (г).

  1.  При получении одного моля гидроксида кальция из СаО (к) и Н2О (ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
  2.  Вычислите Δ Go298  реакции:

PbO2 (к) + 2 Zn (к) = Pb (к) + 2 ZnO (к)

Можно ли восстановить PbO2 цинком по этой реакции?   

  1.  Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению:

Fe3O4 (к) + CO(г) = 3 FeO (к) + CO2 (г)

Вычислите Δ Go298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания  этой реакции при стандартных условиях.

  1.   Реакция горения ацителена идет по уравнению:

С2Н2 (г) + 5/2 О2 (г) = 2 СO2 (г) + Н2О (ж)

Вычислите Δ Go298 этой реакции.

  1.   Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе воды в пар? Почему? Вычислите  ΔSo298 для этого превращения.
  2.   Реакция проходит по уравнению:

Н2 (г) + СО2 (г) = СО (г) + Н2О (ж);  Δ Н = -2,85 кДж?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите  Δ Go298 этой реакции.

  1.  Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе :

2NO (г) + О2 (г) = 2 NO2 (г) Ответ мотивируйте, вычислив  Δ Go298 прямой реакции.

  1.   Вычислите ΔGo298  реакции, протекающей по уравнению:

NН3 (г) + НСl (г) =  NН4Сl (к)

Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

  1.  Вычислите ΔGo298  реакции, протекающей по уравнению

4 NH3 (г) + 5 О2 (г) = 4 NO (г) + 6 Н2О (г)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

  1.  Вычислите  Δ Go298 реакции, протекающей по уравнению

СО2 (г) + 4 Н2 (г) = СН4 (г) + 2 Н2О (ж)

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

  1.  Можно ли получить карбонат ВаСО3 по реакции взаимодействия его оксида с СО2? Вывод сделайте, вычислив Δ Go298.

  1.   Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:

а) S (к) + О2 = SO2 (г);

б) 2 SO2 (г) + О2 = 2 SO3 (г).

Как изменяются скорости этих реакций, если объёмы  каждой из систем уменьшить в четыре раза?

  1.   Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы  N2 +3 H2 ↔ 2 NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза?
  2.  Реакция идет по уравнению N2 + O2 ↔ 2 NO. Концентрация исходных веществ до начала реакции были: [N2]исх. = 0,049 моль/ дм3; [О2]исх. = 0,01 моль/ дм3. Вычислите концентрацию эти веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/ дм3.
  3.   Реакция идет по уравнению N2 + 3 Н2 ↔ 2 NН3. Концентрация участвующих в ней веществ были: [N2] = 0,80 моль/ дм3; [Н2] = 1,5 моль/ дм3; [NH3] = 0,10 моль/ дм3 . Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2] = 0,5 моль/ дм3.
  4.   Реакция идет по уравнению Н2 + I2 ↔ 2 HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ:  [Н2]  = 0,04 моль/ дм3 ;  [I2]  = 0,05 моль/ дм3. Вычислите начальную скорость реакции.
  5.  Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80С. Температурный коэффициент скорости реакции 3.
  6.   Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, повышении температуры на 60C, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2?
  7.   В гомогенной системе СО + Cl2 ↔ COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ:  [СО] = 0,2 моль/ дм3;  [Cl2]  =0,3 моль/дм3; [COCl2]  =1,2 моль/ дм3. Вычислите константу равновесия реакции.
  8.  В гомогенной системе A + 2B = C равновесные концентрации реагирующих газов: [A]  = 0,06 моль/ дм3;   [B]  = 0,12 моль/ дм3; [C] =0,216 моль/ дм3. Вычислите константу равновесия системы.
  9.   В гомогенной системе A + B ↔ C + D равновесие установилось при концентрациях:  [B]  = 0,05 моль/ дм3; [C]  =0,02 моль/ дм3. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите  равновесную концентрацию вещества A.
  10.  Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O ↔ 2N2 + O2, равна 5×10-4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/ дм3. Вычисли те начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N2O.
  11.   Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы

СО2 + С ↔ 2 СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза?

  1.  Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы

С(к) + Н2О (г) ↔ СО(г) + Н2(г). Как следует изменить концентрацию и  давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров?

  1.  Равновесие в гомогенной системе

4HCl (г) + О2(г) ↔ 2 Н2О (г) + 2 Cl2 (г)

установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О] = 0,14 моль/ дм3;  [Cl2]  = 0,14 моль/ дм3; [HCl]  = 0,20 моль/ дм3; [O2]  =0,32 моль/ дм3. Вычислите константу равновесия этой реакции.

  1.  Вычислите константу равновесия для гомогенной системы

СО (г) + Н2О (г) ↔ СО2 (г) + Н2 (г) ,

если равновесные концентрации реагирующих веществ:  [СО]р. = 0,004 моль/ дм3 ; [Н2О]р = 0,064 моль/ дм3; [СО2]р. = 0,016 моль/ дм3; [Н2]р.  = 0,016 моль/ дм3.

  1.  Константа равновесия гомогенной системы СО (г) + Н2О (г) ↔ СО2(г) + Н2 (г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации:  [СО]исх. = 0,10 моль/л; [Н2О]исх. = 0,40 моль/ дм3.
  2.   Константа равновесия гомогенной системы N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г)  при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/ дм3. Вычислите равновесную концентрацию азота.
  3.  При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] p = 0,2 моль/ дм3; [О2]р. = 0,1 моль/ дм3; [NO2] p. = 0,1 моль/ дм3. Вычислите константу равновесия.
  4.   Почему при изменении давления смещается равновесие системы

N2 (г)+ 3H2 (г) ↔  2NH3 (г) и не смещается равновесие системы N2 (г)+ O2 (г) ↔ 2NO (г)? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до, и после изменения давления.

  1.   Исходные концентрации [NO]исх. и [Cl2]исх. в гомогенной системе 2NO(г) + Cl2(г) ↔  2NOCl (г) составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/дм3. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.

Модуль II

  1.  Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na2CO3 и H2SO4; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4.
  2.  Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl;

б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOH.

  1.  Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Mg2++CO32− = MgCO3

б) H++OH − = H2O

  1.  Какое из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
  2.  Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) K2CO3 и HCl;  б) Zn(OH)2 и NaOH;  в) CaCl2 и AgNO3.
  3.  Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.
  4.  Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Cu2++S2− = CuS

б) SiO32−+2H+ = H2SiO3

  1.  Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH; в) NH4Cl и Ba(OH)2.
  2.  Какое из веществ: K2CO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S – взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
  3.  Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и K2CrO4; б) Pb(NO3)2 и KI; в) CdSO4 и Na2S.
  4.  Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

б) Al(OH)3 + OH ‾ = AlO2‾ + 2 H2O

в) Pb2+ + 2I ‾= PbI2

  1.  Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 и NaOH; б)Cu(OH)2 и HNO3; в)ZnCO3 и HCl 
  2.  Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а)Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH.
  3.  Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

Cd2+ + 2OH ‾ = Cd(OH)2

H+ + NO2‾ = HNO2

  1.  Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.
  2.  Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+

б) HCO3‾ + H+ = H2O + CO2

в) Ag+ + Cl ‾ = AgCl

  1.  Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba(OH)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) CH3COONa и HCl .
  2.  Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и KOH; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.
  3.  Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ве(OH)2 + 2OH ‾ = BeO22‾ + 2H2O

б) CH3COO‾ + H+ = CH3COOH

в) Ba2+ + SO42‾ = BaSO4

  1.  Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 - взаимодействует с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  Методом электронного баланса рассчитайте стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

  1.  В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярное уравнения соответствующей реакции.
  2.  Увеличится, уменьшится или останется неизменной масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) MgSO4; в) Pb(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
  3.  При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/дм3) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
  4.  Увеличится, уменьшится или останется неизменной масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) AgNO3; б) ZnSO4; в) NiSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
  5.  Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал –1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+(в моль/дм3). Ответ: 2 ×10-2 моль/ дм3.
  6.  Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (в моль/л)?
  7.  Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+]=0,8 моль/ дм3, а [Cu2+]=0,01 моль/ дм3.
  8.  Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.
  9.  При какой концентрации ионов Cu2+(в моль/ дм3) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
  10.  Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в раствор AgNO3 с концентрацией 0,01моль/ дм3, а второй в раствор AgNO3 с концентрацией 0,1 моль/ дм3.
  11.  При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в растворе с концентрацией 0,001 моль/дм3, а другой такой же электрод – в растворе сульфата никеля с концентрацией 0,01 моль/ дм3.
  12.  Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/дм3. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?
  13.  Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.
  14.  Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и катоде.
  15.  Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/ дм3. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/ дм3?
  16.  Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/ дм3), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/ дм3?
  17.  Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0,01 моль/ дм3, [Pb2+] = 0,0001 моль/ дм3.

  1.  Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?
  2.  Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке никель-кадмиевого аккумулятора?
  3.  Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?

  1.  Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
  2.  Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
  3.  Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
  4.  Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.
  5.  В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
  6.  Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
  7.  Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний - никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
  8.  В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
  9.  Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.
  10.  Какое покрытие металла называется анодным и какое - катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.
  11.  Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие — анодное или катодное. Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
  12.  Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и в втором случаях?
  13.  Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?
  14.  Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?
  15.  Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
  16.  Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
  17.  Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов.
  18.  В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
  19.  Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий - железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
  20.  Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии?


Таблица вариантов контрольных заданий

(номер варианта определяется по двум последним цифрам номера студенческого билета)

№

вар-та

Номера задач

Модуль I

Модуль II

1

1

21

41

61

81

101

121

141

2

2

22

42

62

82

102

122

142

3

3

23

43

63

83

103

123

143

4

4

24

44

64

84

104

124

144

5

5

25

45

65

85

105

125

145

6

6

26

46

66

86

106

126

146

7

7

27

47

67

87

107

127

147

8

8

28

48

68

88

108

128

148

9

9

29

49

69

89

109

129

149

10

10

30

50

70

90

110

130

150

11

11

31

51

71

91

111

131

151

12

12

32

52

72

92

112

132

152

13

13

33

53

73

93

113

133

153

14

14

34

54

74

94

114

134

154

15

15

35

55

75

95

115

135

155

16

16

36

56

76

96

116

136

156

17

17

37

57

77

97

117

137

157

18

18

38

58

78

98

118

138

158

19

19

39

59

79

99

119

139

159

20

20

40

60

80

100

120

140

160

21

1

22

43

64

85

106

127

148

22

2

23

44

65

86

107

128

149

23

3

24

45

66

87

108

129

150

24

4

25

46

67

88

109

130

151

25

5

26

47

68

89

110

131

152

26

6

27

48

69

90

111

132

153

27

7

28

49

70

91

112

133

154

28

8

29

50

71

92

113

134

155

29

9

30

51

72

93

114

135

156

30

10

31

52

73

94

115

136

157

31

11

32

53

74

95

116

137

158

32

12

33

54

75

96

117

138

159

33

13

34

55

76

97

118

139

160

34

14

35

56

77

98

119

140

141

35

15

36

57

78

99

120

121

142

36

16

37

58

79

100

101

122

143

37

17

38

59

80

81

102

123

144

38

18

39

60

65

86

107

128

145

39

19

40

44

66

87

108

129

146

40

20

23

45

67

88

109

130

147

41

2

24

46

68

89

110

131

148

42

3

25

47

69

90

111

132

149

43

4

26

48

70

91

112

133

150

44

5

27

49

71

92

113

134

151

45

6

28

50

72

93

114

135

152

46

7

29

51

73

94

115

136

153

47

8

30

52

74

95

116

137

154

48

9

31

53

75

96

117

138

155

49

10

32

54

76

97

118

139

156

50

11

33

55

777

98

119

140

157

51

12

34

56

78

99

120

122

158

52

13

35

57

79

100

103

121

159

53

14

36

58

80

85

104

123

160

54

15

37

59

61

84

105

124

141

55

16

38

60

62

83

106

125

143

56

17

33

41

63

82

101

126

142

57

18

40

42

61

81

102

127

144

58

19

21

43

62

87

103

128

145

59

20

22

41

63

88

104

129

146

60

1

24

42

64

89

105

130

147

61

3

25

43

65

90

106

131

148

62

4

26

44

66

91

107

132

149

63

5

27

45

67

92

108

133

150

64

6

28

46

68

93

109

134

151

65

7

29

47

69

94

110

135

152

66

8

30

48

70

95

111

136

153

67

9

31

49

71

96

112

137

154

68

10

32

50

72

97

113

138

156

69

11

33

51

73

98

114

139

156

70

12

34

52

74

99

115

140

157

71

13

35

53

75

100

116

121

158

72

14

36

54

76

86

117

122

159

73

15

37

55

77

85

118

123

160

74

16

38

56

78

84

119

124

142

75

17

39

57

79

83

120

125

141

76

18

40

58

80

82

101

126

143

77

19

23

59

61

81

102

127

144

78

20

21

60

62

100

103

128

145

79

4

22

51

63

99

104

129

146

80

5

23

52

64

98

105

130

147

81

6

24

53

65

97

106

131

148

82

7

25

54

66

96

107

132

149

83

8

26

55

67

95

108

133

150

84

9

27

56

68

94

109

134

151

85

10

28

57

69

93

110

135

152

86

11

29

58

70

92

111

136

153

87

12

30

59

71

91

112

137

154

88

13

31

60

72

90

113

138

155

89

14

32

41

73

89

114

139

156

90

15

33

42

74

88

115

140

157

91

16

34

43

75

87

116

131

158

92

17

35

44

76

86

117

132

159

93

18

36

45

77

85

118

133

160

94

19

37

46

78

84

119

134

141

95

20

38

47

79

83

120

135

142

96

1

39

48

80

82

110

136

143

97

2

40

49

61

81

111

137

144

98

3

24

50

62

100

112

138

145

99

4

25

51

63

99

113

139

146

00

5

26

52

64

98

114

140

147


ПРИЛОЖЕНИЕ

1. Стандартные теплоты (энтальпии) образования некоторых веществ

Вещество

Состояние

ΔH0298,кДж/моль

Вещество

Состояние

ΔH0298,кДж/моль

C2H2

г

+226,75

CH3OH

г

–201,17

CS2

г

+115,28

C2H5OH

г

–235,31

NO

г

+90,37

H2O

г

–241,83

C6H6

г

+82,93

H2O

р

–285,84

C2H4

г

+52,28

NH4Cl

к

–315,39

H2S

г

–20,15

CO2

г

–393,51

NH3

г

–46,19

Fe2O3

к

–822,10

CH4

г

–74,85

TiO2

к

–944,75

C2H6

г

–84,67

Ca(OH)2

к

–986,50

HCl

г

–92,31

Al2O3

к

–1669,80

CO

г

–110,52

2. Стандартные энергии Гиббса образования некоторых веществ

Вещество

Состояние

ΔG0298,кДж/моль

Вещество

Состояние

ΔG0298,кДж/моль

BaCO3

к

–1138,8

ZnO

к

–318,20

CaCO3

к

–1128,75

Fe

к

–244,30

Fe3O4

к

–1014,20

H2O

р

–237,19

BeCO3

к

–944,75

H2O

г

–228,59

CaO

к

–604,20

PbO2

к

–219,00

BeO

к

–581,61

CO

г

–137,27

BaO

к

–528,40

CH4

г

–50,79

NaF

к

–543,46

NO2

г

+51,84

CO2

г

–394,48

NO

г

+86,69

NaCl

к

–384,03

C2H2

г

+209,20

3. Стандартные абсолютные энтропии некоторых веществ

Вещество

Состояние

S0298, Дж/(моль×K)

Вещество

Состояние

S0298, Дж/(моль×K)

C

алмаз

2,44

H2O

г

188,72

C

графіт

5,69

N2

г

191,49

Fe

к

27,20

NH3

г

192,50

Ti

к

30,70

CO

г

197,91

S

ромб.

31,90

C2H2

г

200,82

TiO2

к

50,30

O2

г

205,03

FeO

к

54,00

H2S

г

205,64

H2O

р

69,94

NO

г

210,20

Fe2O3

к

89,96

CO2

г

213,65

NH4Cl

к

94,50

C2H4

г

219,45

CH3OH

р

126,80

Cl2

г

222,95

H2

г

130,59

NO2

г

240,46

Fe3O4

к

146,40

PCl3

г

311,66

CH4

г

186,19

PCl5

г

352,71

HCl

г

186,68

4. Стандартные электродные потенциалы (E0) некоторых металлов

электрод

E0, В

электрод

E0, В

Li+/Li

-3,045

Cd2+/Cd

-0,403

Rb+/Rb

-2,925

Co2+/Co

-0,277

K+/K

-2,924

Ni2+/Ni

-0,25

Cs+/Cs

-2,923

Sn2+/Sn

-0,136

Ba2+/Ba

-2,90

Pb2+/Pb

-0,127

Ca2+/Ca

-2,87

Fe3+/Fe

-0,037

Na+/Na

-2,714

2H+/H2

0,000

Mg2+/Mg

-2,37

Sb3+/Sb

0,20

Al3+/Al

-1,70

Bi3+/Bi

0,215

Ti2+/Ti

-1,603

Cu2+/Cu

0,340,52

Zr4+/Zr

-1,58

Cu+/Cu

0,79

Mn2+/Mn

-1,18

Hg22+/2Hg

0,80

V2+/V

-1,18

Ag+/Ag

0,85

Cr2+/Cr

-0,913

Hg2+/Hg

1,19

Zn2+/Zn

-0,763

Pt2+/Pt

1,50

Cr3+/Cr

-0,74

Au3+/Au

1,70

Fe2+/Fe

-0,44


5. Растворимость солей и оснований в воде

Ани- оны

к а т и о н ы

Li+

Na+K+

NH4+

Cu2+

Ag+

Mg2+

Ca2+

Sr2+

Ba2+

Zn2+

Hg2+

Al3+

Sn2+

Pb2+

Bi3+

Cr3+

Mn2+

Fe3+

Fe2+

Cl−

р

р

р

р

н

р

р

р

р

р

р

р

р

м

–

р

р

р

р

Br−

р

р

р

р

н

р

р

р

р

р

м

р

р

м

–

р

р

р

р

I−

р

р

р

–

н

р

р

р

р

р

н

р

р

н

–

р

р

–

р

NO3−

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

–

р

р

р

–

р

р

Ac−

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

–

р

–

–

р

–

р

S2–

р

р

р

н

н

–

р

р

р

н

н

–

н

н

н

–

н

н

н

SO32−

р

р

р

н

н

н

н

н

н

н

н

–

–

н

н

–

н

–

н

SO42−

р

р

р

р

м

р

м

н

н

р

–

р

р

н

–

р

р

р

р

CO32−

р

р

р

–

н

н

н

н

н

н

–

–

–

н

н

–

н

–

н

SiO32–

р

р

–

–

–

н

н

н

н

н

–

н

–

н

–

–

н

н

н

CrO42–

р

р

р

н

н

р

м

м

н

н

н

–

–

н

н

р

н

–

–

PO43−

н

р

р

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

н

OH−

р

р

р

н

–

н

м

м

р

н

–

н

н

н

н

н

н

н

н

р - растворимое; м - малорастворимое; н - нерастворимое;

— - разлагается водой;       Ac− - CH3COO−


ЗМІСТ

[1] РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА

[1.0.1] II. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

[1.0.2] Основные классы неорганических соединений. Простые и сложные вещества их химичские свойства.

[1.0.3] Понятие моля вещества. Число Авогадро. Молярная масса вещества.

[1.0.4] III. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

[2] ЛИТЕРАТУРА

[3]
Контрольные задания

[3.1] Модуль I

[3.2] Модуль II

[4]
Таблица вариантов контрольных заданий

[5] ПРИЛОЖЕНИЕ

[6] ЗМІСТ


Навчальне видання

ХІМІЯ

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ ПО ОРГАНІЗАЦІЇ ТА ПЛАНУВАННЮ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ СТУДЕНТІВ ПРИ КРЕДИТНО-МОДУЛЬНІЙ ОРГАНІЗАЦІЇ НАВЧАЛЬНОГО ПРОЦЕСУ

Для студентів денної форми навчання

Спеціальностей факультету ІТВО

Упорядники: доц. Александров Олександр Валентинович,

доц. Цихановська Ірина Василівна

Відповідальний  випусковий: проф. Ілюха М.Г.

Формат 60 х 84. 24 с. Тираж        прим.

© Українська інженерно–педагогічна академія

61003, м. Харків, вул. Університетська, 16

PAGE   \* MERGEFORMAT 24




1. был человек который в детстве слышал прекрасную повесть о том как Господь испытывал Авраама и как Авраам вы
2. Безопасность жизнедеятельности на производстве
3. САНКТПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ АЭРОКОСМИЧЕСКОГО ПРИБОРОСТРОЕНИЯ КУРСОВАЯ РАБОТА ПРО
4. заочная форма обучения Вид учебной работы Всего часов зачетн
5.  Сергеев В
6. Тема ДОКУМЕНТАЛЬНОЕ ОФОРМЛЕНИЕ МАРШРУТА Оформление маршрута начинается с составления маршрутного распи
7. исполнителями вокальных партий в операх Дж
8. Как работает накопитель на жестком диске
9. Лабораторная работа- Метод сканирования удаленного хоста IDLESCN Методические указания
10. Задание 1 Откройте объект Мой компьютер Сверните объект Мой компьютер на Панель задач используя к
11. 1 3 1
12. Лекция 1 4 часа Общебиологические и системные представления
13. Анализ и расчет характеристик среднеорбитальной системы типа- ГЛОНАС, NV-STR
14. Основные периоды и этапы в развитии отечественной истории физической культуры и спорта как учебной дисциплины
15. АСПАП ЖАСАУ ТЕХНОЛОГИЯСЫ
16. хозяйственную деятельность вследствие чего она объявляется банкротом юридически.
17. Диссидентское движение
18. а Возникновение электродного потенциала обусловлено переносом заряженных частиц через границу раздела ф
19. Submit nswers button when you hve nswered the questions
20. Дата рождения 28 марта 1978г Место жительства

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе