У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

5 ный раствор глюкозы означает- 5 г глюкозы находится в 100 г раствора; 5 молей глюкозы находится в ли

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2015-07-10

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 1.2.2025

Мед. химия –стоматологи-ПЗМК1 (1уровень)

ПЗМК 1                                                                    

1. 5% - ный раствор глюкозы означает:

  1.  *5 г глюкозы находится в 100 г раствора;
  2.  5 молей глюкозы находится в литре раствора;
  3.  5 г глюкозы находится в литре раствора;
  4.  5 г глюкозы находится в 100 г воды;
  5.  5 г глюкозы находится в 1000 г воды;

2. Какую концентрацию ионов гидроксида имеет раствор гидроксида калия с концентрацией  0,2 моль/л?

  1.  *0,2 моль/л;             
  2.  0,4 моль/л;                    
  3.  2 моль/л;                 
  4.  4 моль/л
  5.  20 моль/л

3. Что такое алкалоз?

  1.  *сдвиг рН крови в щелочную сторону;      
  2.  потенциальная кислотность;             
  3.  нейтральная реакция среды;               
  4.  сдвиг рН крови в кислую сторону.  
  5.  общая кислотность     

4. Что такое ацидоз?

  1.  *сдвиг рН крови в кислую сторону;     
  2.  нейтральная реакция среды;
  3.  потенциальная кислотность;                
  4.  сдвиг рН крови в щелочную сторону.
  5.  общая кислотность     

5. Что такое осмос?

  1.  *Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону более концентрированного раствора
  2.  Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в сторону более разбавленного раствора
  3.  Односторонняя диффузия молекул растворенного вещества  через полупроницаемую мембрану в сторону более концентрированного раствора
  4.  Односторонняя диффузия молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану в сторону менее концентрированного раствора
  5.  Диффузия растворенного вещества

6. Из приведенных смесей выберите ту, что обладает буферным действием:

  1.  *HHb + KHb.                 
  2.  CH3COOH + CH3COONH4.              
  3.  HCl + NH4Cl
  4.  HNO3 + NaNO3.           
  5.  NaOH + NaCl.

7. Назовите буферную систему организма, состоящую из двух кислых солей:

  1.  *Фосфатный буфер.  
  2.  Гидрокарбонатный буфер.     
  3.  Аммиачный буфер.
  4.  Белковый буфер.    
  5.  Ацетатный буфер.

8. Укажите состав оксигемоглобинового буфера:

  1.  *HHbO2 + KHbO2.         
  2.  CH3COOH + CH3COONa.               
  3.  NH4OH + NH4Cl.
  4.  HHb + KHb.                  
  5.  NaH2PO4 + Na2HPO4.

9. Чему равно онкотическое давление крови в норме?

  1.  *3,5-3,9 кПа       
  2.  2,9-3,5 кПа        
  3.  4-4,5 кПа      
  4.  5-5,5 кПа       
  5.  5,5-5,9 кПа

10.  Плазмолиз происходит вследствие:

  1.  *Движения молекул воды из клетки       
  2.  Движения внутриклеточных ионов из клетки
  3.  Движения воды в клетку                         
  4.  Движения внеклеточных ионов в клетку
  5.  Двустороннего движения молекул воды

11. Какое значение рН имеет кровь в норме:

  1.  *7,35 – 7,45;     
  2.  6,35 – 6,85;     
  3.  1,5 – 3,0;     
  4.  7,5 – 8,0;    
  5.  5,8 – 6,8.

12. Укажите условия, которые характеризуют понятие «гипертонический раствор» относительно крови:

  1.  *раствора 0,9 % NaCl;      
  2.  раствора =  0,9 % NaCl;
  3.  раствора 4,5 % глюкозы;        
  4.  Р раствора= 780 кПа
  5.  Рраствора = 600кПа

13. Изоэлектрическая точка (ИЭТ) аминокислот наблюдается когда:

  1.  *Количества и -групп равны.
  2.  Количество групп  > .
  3.  Количество групп  < .    
  4.  Количество ионов > .
  5.  Нет однозначного ответа

14. Что происходит с эритроцитом при помещении его в воду ?

  1.  *Гемолиз;         
    1.  Ничего не происходит;          
    2.  Плазмолиз;        
    3.  Нельзя дать ответ.
    4.  Нужны дополнительные сведения

15. Какова процентная концентрация раствора NaCl,  изотоничного крови?

  1.  *0,85-0,9%      
  2.  0,75-0,8%      
  3.  0,8-0,85%        
  4.  0,7-0,75%         
  5.  1-1,2%

  16. Гемолиз происходит при помещении эритроцитов в:

  1.  *Гипотонический раствор   
  2.  Гипертонический  раствор
  3.  Физиологический раствор    
  4.  Изотонический раствор      
  5.  5% раствор глюкозы

17. Укажите значение рН, в котором раствор более щелочной:

  1.  *рН = 11;     
  2.  рН = 5;        
  3.  рН = 1;      
  4.  рН = 7;          
  5.  рН = 3

18. Алкалоз – это смещение кислотно-основного равновесия крови в направлении:

  1.  *понижения ;         
  2.  повышения ;             
  3.  уменьшения рН.
  4.  понижения СОН-
  5.  нет однозначного ответа

  19. Для коррекции кислотно-основного равновесия крови при ацидозе рекомендуют раствор:

  1.  *NaHCO3            
  2.  HCl           
  3.  глюкозы          
  4.  NaCl
  5.  уксусной кислоты

20. С наличием каких функциональных групп связан механизм буферного действия аминокислот:

  1.  *Групп: -NH2 и –СООН.      
  2.  Групп: -ОН и –СН3.      
  3.  Групп: -SH и –СН3.    
  4.  Гетероциклического кольца.                  
  5.  Бензольного кольца.

21. Смещение кислотно-основного равновесия крови в направлении снижения рН называют:

  1.  *ацидозом        
  2.  алкалозом            
  3.  анабиозом
  4.  авитаминозом
  5.  защелачиванием

22. Из приведенных буферных смесей укажите буферную систему организма:

  1.  *H2CO3 + NaHCO3.        
  2.  NH4OH + NH4Cl.                
  3.  H3BO3 + NaOH.
  4.  KH2PO4 + NaOH.          
  5.  CH3COOH + CH3COONa.

23. Какова процентная концентрация раствора глюкозы,  изотоничного крови?

  1.  *4,5-5%           
  2.  3-3,5%          
  3.  4-4,5%         
  4.  5,5-6%          
  5.  6,5-7%

  24. Что следует применять для промывания гнойных ран?

  1.  *Гипертонические растворы    
  2.  Гипотонические растворы
  3.  Изотонические растворы   
  4.  Физиологические растворы   
  5.  Дистиллированную воду

25. Плазмолиз происходит при помещении клетки в:

  1.  *Гипертонический раствор      
  2.  Гипотонический  раствор
  3.  Физиологический раствор     
  4.  Изотонический раствор  
  5.  Дистиллированную воду

26. Электролиты классифицируются на сильные и слабые по:

  1.  *степени диссоциации;                
    1.  по растворимости;
    2.  по ионной силе раствора;           
    3.  по активности
    4.  по рН

27. Укажите значение рН, в котором раствор более кислый:

  1.  *рН = 1;     
  2.  рН = 5;        
  3.  рН = 3;      
  4.  рН = 7;          
  5.  рН = 11

28. Что является мерой активной кислотности среды?

  1.  *рН                    
  2.  рКд                  
  3.  Р Kw            
  4.  Kд                
  5.  С

  29. Что происходит с эритроцитом при помещении его в 0,7% раствор NаСl ?

  1.  *Гемолиз;       
  2.  Ничего не происходит;       
  3.  Плазмолиз;     
  4.  Нельзя дать ответ
  5.  Нет однозначного ответа

30. Какую концентрацию ионов водорода имеет раствор соляной кислоты с концентрацией 0,1моль/л?

  1.  *0,1 моль/л;      
  2.  1 моль/л;     
  3.  2 моль/л;       
  4.  0,2 моль/л
  5.  10 моль/л

  31. Какие растворы называются изотоническими?

  1.  *Растворы с равными осмотическими давлениями
  2.  Растворы с разными осмотическими давлениями
  3.  Растворы, содержащие одно и то же растворенное вещество
  4.  Растворы, имеющие одинаковые процентные концентрации разных растворенных веществ
  5.  Растворы, имеющие одинаковые моляльные концентрации разных растворенных веществ

32. Чему равен рН желудочного сока в норме ?

  1.  *1,5 – 3,0;     
  2.  0,2 – 1,5;      
  3.  3,0 – 4,0;    
  4.  4,0 – 5,0;        
  5.  8,0 – 9,0

33. Буферные системы обладают свойством достаточно стойко сохранять постоянство:

  1.  *Концентрации ионов водорода.
  2.  Концентрации ионов натрия.
  3.  Концентрации молекул углекислого газа.
  4.  Концентрации кислорода.
  5.  Концентрации ионов аммония.

34. Какой из приведенных растворов является буферной системой организма:

  1.  *NаНСО3 + Н2СО3;
  2.  NаН2РО4 + (NН4)НРО4;
  3.  Nа2НРО4 + КН2РО4;
  4.  NН4НSО4 + Nа2НРО4.
  5.  CH3COOH + CH3COONa

35. Из приведенных буферных смесей укажите гидрокарбонатный буфер:

  1.  *H2CO3 + NaHCO3.  
  2.  CH3COOH + CH3COONa.
  3.  NH4OH + NH4Cl.  
  4.  NaH2PO4 + Na2HPO4.  
  5.  NH4OH + NaHCO3

36. Указать значение рН для случая «пониженной кислотности» желудочного сока:

  1.  *3,5 – 4,5  
  2.  1,5 – 3,0  
  3.  1,0 – 1,5  
  4.  2,0 – 2,5
  5.  рН=7

37. Укажите  интервал рН для случая «повышенная кислотность» желудочного сока:

  1.  *1,0 –1, 5;  
    1.  3 – 6;  
    2.  6 – 6,5;   
    3.  1,5 – 2,0;  
    4.  2 – 4.

38. Чему равно осмотическое давление крови в норме?

  1.  *700-800 кПа   
  2.  600-700 кПа    
  3.  500-600 кПа    
  4.  800-900 кПа     
  5.  900-950 кПа

39. Указать значение рН для случая «нулевой кислотности» желудочного сока:

  1.  *6,0       
  2.  4,0        
  3.  2,0       
  4.  8,0         
  5.  10,0

40. Наибольшее значение буферной емкости крови обеспечивает:

  1.  *Гемоглобиновый + Гидрокарбонатный  буферы;  
  2.  Гемоглобиновый буфер;
  3.  Ацетатный буфер;  
  4.  Фосфатный буфер;      
  5.  Гидрокарбонатный буфер.

41.  Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры:

  1.  *уменьшается;  
  2.  увеличивается;   
  3.  не изменяется
  4.  нет однозначного ответа
  5.  нужны дополнительные сведения

42. Изоэлектрическая точка белка, содержащего равные количества - NН2  и – СООН групп, соответствует:

  1.  *рН = 7;        
  2.  рН 7;        
  3.  рН 7;        
  4.  рН = 8;          
  5.  рН = 5. 

43. Гемолиз происходит вследствие:

  1.  *Движения воды в клетку                         
  2.  Движения молекул воды из клетки       
  3.  Движения внутриклеточных ионов из клетки
  4.  Движения внеклеточных ионов в клетку
  5.  Двустороннего движения молекул воды

44. Что происходит с эритроцитом при помещении его в 0,2% раствор NаСl ?

  1.  *Гемолиз;       
  2.  Ничего не происходит;       
  3.  Плазмолиз;     
  4.  Нельзя дать ответ;
  5.  Нужны дополнительные сведения

45. Какую концентрацию ионов водорода имеет раствор соляной кислоты с концентрацией 1моль/л?

  1.  *1 моль/л;      
    1.  0,1 моль/л;     
    2.  2 моль/л;       
    3.  0,2 моль/л
    4.  10 моль/л

46. Плазмолиз происходит при помещении эритроцита в:

  1.  *Гипертонический раствор
    1.  Гипотонический раствор
      1.  Изотонический раствор
        1.  5%-ный раствор глюкозы
          1.  0,9 %-ный раствор хлорида натрия

47. Растворимость газов при повышении давления:

  1.  *Растет
  2.  Падает
  3.  Не изменяется
  4.  Растет, а затем падает
  5.  Падает, а затем растет

48. Выберите раствор, изотоничный крови:

  1.  *0,9%-ный раствор хлорида натрия
  2.  5%-ный раствор хлорида натрия
  3.  0,5%-ный раствор хлорида натрия
  4.  9%-ный раствор хлорида натрия
  5.  Дистиллированная вода

49. Выберите раствор, гипертоничный относительно крови:

  1.  *5%-ный раствор хлорида натрия
  2.  0,5%-ный раствор хлорида натрия
  3.  0,9%-ный раствор хлорида натрия
  4.  0,2%-ный раствор хлорида натрия
  5.  Дистиллированная вода

50. Укажите состояние алкалоза:

  1.  *рН=7,55
    1.  рН=7,35
      1.  рН=7.45
      2.  рН=7,25
      3.  рН=7,15

51. Укажите состояние ацидоза:

A. *рН=7,25

  1.  рН=7,55
    1.  рН=7,35
    2.  рН=7.45
    3.  рН=7,65

52. Какие растворы называются гипотоническими по отношению к крови?

  1.  *Растворы с меньшим осмотическим давлением, чем крови в норме
  2.  Растворы с большим осмотическим давлением, чем крови в норме
  3.  Растворы с равными осмотическими давлениями
  4.  Растворы, содержащие одно и то же растворенное вещество
  5.  Растворы, имеющие одинаковые процентные концентрации разных растворенных веществ

53. Какие растворы называются гипертоническими по отношению к крови?

  1.  *Растворы с большим осмотическим давлением, чем крови в норме
    1.  Растворы с меньшим осмотическим давлением, чем крови в норме
    2.  Растворы с равными осмотическими давлениями
    3.  Растворы, содержащие одно и то же растворенное вещество
    4.  Растворы, имеющие одинаковые процентные концентрации разных растворенных веществ

54. Выберите из приведеных  систем  буферную систему организма:

  1.  *NaH2PO4 + Na2HPO4.
    1.  NH4OH + NH4Cl;   
      1.  H3BO3 + NaOH
      2.  KH2PO4 + NaOH;  
      3.  CH3COOH + CH3COONa

55. Молярная масса вещества измеряется в:

  1.  *г/моль;  
  2.  а.е.м.;    
  3.  а.е.м/моль;  
  4.  м3/моль.
  5.  м2/моль

56. Каков порядок ферментативной реакции при высоких концентрациях субстрата?

  1.  *нулевой;           
  2.  второй;             
  3.  третий ;         
  4.  первый;   
  5.  нет однозначного ответа  

57. Что такое катализ?

  1.  *изменение скорости химических реакций;
  2.  сдвиг равновесия в сторону продуктов реакции;
  3.  ускорение реакций в живых организмах вопреки законам термодинамики;
  4.  сдвиг равновесия в сторону исходных веществ.
  5.  нет однозначного ответа  

58. К какой термодинамической системе  относятся живые организмы?

  1.  *открытая;     
    1.  полуизолированная;      
    2.  закрытая;    
    3.  изолированная.
    4.  стационарная.

59. Для изобарного процесса справедливо выражение:

  1.  *Р = const;         
  2.  Р = const, T = const;         
  3.  T = const;        
  4.  V = const .
  5.  T = const, V = const

60. В каком агрегатном состоянии молекулы воды обладают максимальной энтропией?

  1.  *пар;               
  2.  одинакова везде;             
  3.  жидкость;               
  4.  лед;
  5.  пар и лёд.           

61. Каким законом определяется зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ?

  1.  *законом действующих масс;         
  2.  законом Генри;      
  3.  законом Аррениуса;
  4.  законом Вант-Гоффа;
  5.  законом Авагадро.  

62. Каков порядок ферментативной реакции при низких концентрациях субстрата?

  1.  *первый;      
  2.  нулевой;      
  3.  второй;     
  4.  третий;
  5.  не имеет порядка реакции;

63. Константа скорости химической реакции – это:

  1.  *скорость реакции при  единичных концентрациях реагирующих веществ;
  2.  скорость реакции при  одинаковых концентрациях реагирующих веществ;
  3.  скорость химической реакции в стандартных условиях;
  4.  скорость реакции при разных концентрациях реагирующих веществ;
  5.  скорость химической реакции в нормальных условиях.

64. Разрушение клеточных мембран в организме  в основном происходит за счет пероксидного  окисления липидов. Эта реакция относится к следующему типу реакций:

  1.  *цепные;      
  2.  циклические;
  3.  параллельные;     
  4.  последовательные;
  5.  последовательные;

65. Каков порядок ферментативной реакции, если ее кинетическое уравнение:

                v = vmax 

  1.  *0;          
  2.  1;         
  3.  2;             
  4.  нельзя дать ответ.
  5.  нельзя дать ответ.

66. Константа Михаэлиса равна:

  1.  *концентрации субстрата при скорости реакции, равной половине максимальной.
  2.  отношению концентраций фермента и субстрата;
  3.  концентрации продукта реакции при скорости равной половине максимальной;
  4.  концентрации фермента при максимальной скорости реакции;
  5.  концентрации фермента при максимальной скорости реакции;

67. Как повлияет повышение давления на равновесие следующей реакции:

CO(газ) + Cl2(газ)   COCl2(газ) :

  1.  *сместит равновесие в сторону образования продуктов;        
  2.  равновесие не сместится;
  3.  сместит равновесие в сторону образования исходных веществ.
  4.  равновесие сместится влево;
  5.  равновесие сместится в сторону образования реагентов

68. Ферменты – это:

  1.  *биологические катализаторы белковой природы.
  2.  органические вещества, способные инициировать новые реакции;
  3.  ингибиторы химических реакций;
  4.  неорганические катализаторы клеток;
  5.  биологические промоторы химических реакций.

69. Для процесса самопроизвольного гидролиза АТФ в клетке какое выражение справедливо:

  1.  *S  0;       
  2.  S  0;     
  3.  S = Н ;      
  4.  S = 0.
  5.  S  0.

70. Какое выражение отражает суть второго закона термодинамики?

  1.  *Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых G  0;
  2.  Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых G   0;
  3.  Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых Н  0;
  4.  Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых S   0;
  5.  Самопроизвольно могут протекать процессы, для которых F   0

71. Выберите параметры, от которых зависит константа скорости химической реакции:

  1.  *температура;     
  2.  концентрация исходных веществ;
  3.  концентрация продуктов реакции;     
  4.  давление.
  5.  объём.

72. Какой фактор не влияет на смещение химического равновесия?

  1.  *Катализатор;   
    1.  Давление;     
      1.  Концентрация исходных веществ;
      2.  Концентрация продуктов реакции;      
      3.  Температура.   

73. Если изоэлектрическая точка белка равна 4,7, то частицы белка заряжены положительно при рН равном:

  1.  *3,0;                    
  2.  4,7;                  
  3.  7,0;
  4.  12,7;              
  5.  нет ответа

74. Для экзергонических реакций справедливо выражение:

  1.  *G  0,          
  2.  G 0,           
  3.  S 0,        
  4.  Н   0,         
  5.  Н 0.           

75. Укажите эндергонический процесс в организме человека:

  1.  *синтез   полисахаридов;        
  2.  гидролиз полисахаридов;
  3.  окисление глюкозы;             
  4.  окисление жирных кислот.
  5.  окисление белков

76. Гидролиз полисахаридов в организме относится к следующему типу реакций:

  1.  *последовательные;
  2.  окислительно-восстановительные;        
  3.  параллельные;     
  4.  циклические;      
  5.  цепные.

77. От чего зависит величина энергии активации вещества в реакции?

  1.  *природы реагирующего вещества;  
  2.  концентрации;   
  3.  молярной массы вещества;   
  4.  давления;
  5.  молярной концентрации вещества.  

78. Укажите термодинамическую функцию состояния системы:

  1.  *Внутренняя энергия;   
    1.  Температура;  
    2.  Давление;  
    3.  Концентрация вещества.
    4.  Масса компонентов системы.

79. Стационарное состояние системы характеризуется:

  1.  *Постоянным значением параметров за счет внешнего воздействия на систему;
  2.  Постоянным изменением параметров при отсутствии внешнего воздействия на систему;
  3.  Постоянным изменением параметров за счет внешнего воздействия на систему;
  4.  Постоянным значением параметров при отсутствии внешнего воздействия на систему;
  5.  Постоянным значением функций состояния системы при отсутствии внешнего воздействия на систему.

80. Первое следствие закона Гесса касается:

  1.  *Нобр. ;           
  2.  Нсгор.;                      
  3.  Нпл. ;            
  4.  Нсубл.
  5.  Нравн.

81. Какая температура является оптимальной для ферментативного катализа?

  1.  *37-43 оС;           
    1.  28-32 оС;         
    2.  45-50 оС;           
    3.  50-60 оС
    4.  37-49 0С.

82. Каким законом определяется зависимость скорости химической реакции от температуры?

  1.  *законом Аррениуса;   
    1.  законом Генри;  
      1.  законом действующих масс.
      2.  законом Гесса;
      3.  законом эквивалентов

83. Влияние рН на ферментативную активность обусловлено:

  1.  *содержанием ионогенных групп в белке-ферменте;
  2.  содержанием неионогенных групп в белке-ферменте;
  3.  наличием оптимума по температуре для активности фермента;
  4.  содержанием гидрофобных групп в белке-ферменте;
  5.  содержанием неполярных групп в белке-ферменте.

84. Константа скорости химической реакции не зависит от:

  1.  *концентрации реагирущих веществ;
  2.  природы растворителя;
  3.  температуры;     
  4.  природы реагирующих веществ.
  5.  от наличия катализатора

85. Для изохорного процесса справедливо выражение:

  1.  *V = const;      
  2.  Р = const;      
  3.  T = const;        
  4.  Р = const, T = const.
  5.  Р = const, V = const

86. Зависимость скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата    описывается   уравнением:

  1.  *Михаэлиса-Ментен;    
  2.  Вант-Гоффа;    
  3.  Аррениуса;   
  4.  Рауля.
  5.  Авогадро;

 87. Механизм энергетического сопряжения в биологических системах осуществляется с помощью:

  1.  *фосфат -иона;      
  2.  карбонат-иона;   
  3.  сульфат -иона;           
  4.  хлорид-иона.
  5.  иодид-иона

88. Свободная энергия Гиббса характеризует:

  1.  *изобарно-изотермический процесс;      
  2.  изотермический процесс;        
  3.  изохорный процесс;               
  4.  изохорно-изотермический процесс.
  5.  изобарный процесс

89. Выберите значение энергии активации при которой скорость реакции наибольшая:

  1.  *4кДж;   
  2.  8 кДж;      
  3.  12 кДж;      
  4.  16 кДж;
  5.  20 кДж

90. Состояние живых организмов определяется как:

  1.  *неравновесное стационарное;   
    1.  неравновесное;    
    2.  равновесное стационарное;   
    3.  равновесное;
    4.  стабильное    

91. При написании термохимического уравнения обязательно следует указывать:

  1.  *тепловой эффект и  агрегатное состояние вещества;     
  2.  тепловой эффект;
  3.  агрегатное состояние вещества;    
  4.  температуру реакции;
  5.  наличие катализатора

92. Для процессов растворения и диффузии какое выражение справедливо:

  1.  *S  0;          
  2.  S  0,          
  3.  S = 0;            
  4.  S = Н .
  5.  S   Н

93. Энтальпия – это:

  1.  *Функция, характеризующая теплосодержание в системе;
  2.  Функция, характеризующая скорость протекания превращения в системе;
  3.  Функция, характеризующая направление протекания превращения в системе;
  4.  Функция, характеризующая вероятность протекания превращения в системе;
  5.  нет ответа

94. Фотохимические реакции относятся к следующему типу реакций:

  1.  *цепные ;      
  2.  параллельные;     
  3.  циклические;       
  4.  последовательные.
  5.  циклически-последовательные

95. Скорость какой реакции отвечает выражению: V = k H2 ?

  1.  *H2 + S  H2S;    
  2.  H2 + I2  2HI;                           
  3.  H2 + CO2  C + H2O;                  
  4.  2H2 + O2  2H2O
  5.  нет ответа

.

96. Состав ацетатного буфера:

  1.  *СН3СООН + СН3СООNa.
  2.  СН3СООН + СН3СООС2Н5;    
  3.  СН3СООН + NН4OH;
  4.  СН3СООН + НС1

97. Состав буферных систем основного типа:

  1.  *Слабое основание и его соль, которая образована сильной кислотой;
  2.  Слабая кислота и слабое основание;
  3.  Сильная кислота и ее соль, которая образована сильным основанием;
  4.  Слабое основание и его соль, которая образована слабой кислотой;
  5.  Сильная кислота и сильное основание

98. Состав буферных систем кислотного типа:

  1.  *Слабая кислота и ее соль, которая образована сильным основанием;
  2.  Слабое основание и его соль, которая образована сильной кислотой;

С.  Слабая кислота и слабое основание;

  1.  Сильная кислота и ее соль, которая образована сильным основанием;
  2.  Слабое основание и его соль, которая образована слабой кислотой;

99. При гемолизе осмос направлен:

  1.  *в клетку.
  2.  из клетки; 
  3.  осмос останавливается;
  4.  нет ответа;
  5.  нужны дополнительные сведения 

  1.  При плазмолизе осмос направлен:
  2.  *из клетки;        
  3.  осмос останавливается; 
  4.  в клетку;
  5.  нет ответа;

            Е. нужны дополнительные сведения

  1.  Водные растворы замерзают при температуре:
  2.  *ниже 0°С.
  3.  0°С; 
  4.  выше 0°С;       
  5.  0о К
  6.  Ниже 0оК

102. Водные растворы закипают при температуре:

  1.  *выше 100°С.
  2.  100°С; 
  3.  ниже 100°С;       
  4.  100о К
  5.  ниже 100оК

103. Буферная емкость зависит от:

  1.  *от соотношения и концентрации компонентов;
  2.  от природы и концентрации компонентов;
  3.  от реакции среды и природы компонентов.
  4.  от концентрации компонентов;
  5.  от соотношения компонентов

104. Какова массовая доля (%) иода в растворе, содержащем 4,5 г иода в 50 г раствора:

  1.  *9
  2.  4,5
  3.  45
  4.  50
  5.  54,5

105. Какова молярная концентрация раствора NaOH , если в пяти литрах  его содержится 200 г растворенного вещества:

  1.  *1,0М
    1.  2,0М
    2.  3.0М
    3.  4,0М
    4.  5.0М

106. Какова массовая доля (%) аскорбиновой кислоты в растворе, содержащем 10 г растворенного вещества в 190 г воды:

  1.  *5
    1.  10
      1.  19
      2.  20
      3.  0

107. Какой из растворов замерзает при более низкой температуре:

  1.  *AlCl3
  2.  CuSO4
  3.  KJ
  4.  C3H5(OH)3
  5.  Глюкоза

108. Какая из приведенных систем является буферной системой организма:

  1.  *NаHb + НHb;
    1.  NаН2РО4 + (NН4)НРО4;
    2.  Nа2НРО4 + КН2РО4;
    3.  NН4НSО4 + Nа2НРО4.
    4.  CH3COOH + CH3COONa.

 109. Фактор эквивалентности основания в реакции нейтрализации – это единица разделенная на:

  1.  *число гидроксильных групп,  замещенных на кислотный остаток;
  2.  валентность металла;
  3.  число гидроксильных групп, которое имеется в основании;
  4.  число ионов металла;
  5.  заряд иона металла

110. Каталитическая активность ферментов по сравнению с обычными катализаторами:

  1.  *Больше
  2.  Меньше
  3.  Одинакова
  4.  Нет однозначного ответа
  5.  Сначала меньше, а затем чуть больше

111. В каких единицах измеряется осмотическое давление крови?:

  1.  *Па
  2.  Па/л
  3.  Па/м2
  4.  Па/м
  5.  Па/мл

112. Равновесным называется такое состояние системы, при котором:

  1.  *Скорости прямой и обратной реакций равны
  2.  Концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л
  3.  Концентрации реагирующих веществ одинаковы
  4.  Свободная энергия Гиббса равна 0
  5.  Свободная энергия Гиббса максимальна

113. В системе 2HI(г)  H2(г) + I2(г) , Н 0 установилось равновесие. Изменением каких параметров можно увеличить образование HI?:

  1.  *Повышением температуры
  2.  Понижением температуры
  3.  Повышением давления
  4.  Понижением давления
  5.  Уменьшением концентраций йода и водорода

114. В системе С(т) + Н2О(г) H2(г) + СО(г) , Н 0 установилось равновесие. Изменением каких параметров можно увеличить образование СО?:

  1.  *Снижением давления
  2.  Повышением давления
  3.  Снижением массы С
  4.  Повышением массы С
  5.  Снижением температуры

115. Активность ферментов зависит от рН. Укажите оптимальные значения рН для пепсина (фермента желудочного сока):

  1.  *1-2
  2.  3-4
  3.  5-6
  4.  7-8
  5.  9-10

116. Если при повышении температуры на 20о скорость химической реакции возросла в 9 раз, то температурный коэффициент Вант-Гоффа равен:

  1.  *3
  2.  4
  3.  2
  4.  1
  5.  5

117. Калорийность пищевых продуктов измеряется в:

  1.  *кДж/г
  2.  Дж
  3.  Дж/моль
  4.  Дж·моль
  5.  Дж·г

118. Выберите единицу измерения скорости химической реакции:

  1.  *Моль/л с
  2.  Л/моль с
  3.  С-1
  4.  Л2/моль2 с
  5.  л/моль с-1




1. снежная равнина куда ни кинь взор
2. Моніторинг виробничої програми підприємства
3. на тему Промышленная революция и ее отражение в теории Д.html
4. Тема 2 ldquo;Надзвичайні ситуації природного техногенного І СОЦІАЛЬНОПОЛІТИЧНОГО характеру їх ме
5. Психология личности налогоплательщика ее поведенческие особенности
6. Регламентом проведения соревнований по группе дисциплин дистанцияпешеходная 2009 г
7.  Резюме АО ~~МОТОР~~ планирует выпуск нового для себя вида продукции ~ вентильного двигате
8.  Понятие и классификация решений 1
9. Расчет структурной надежности системы
10. Валовая и товарная продукция сельского хозяйства

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе