Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
10 КЛАСС
(4 ч в неделю; всего 144 ч, из них 1ч — резервное время)
Повторение основных вопросов курса химии 9 класса (6 ч)
Называть оксиды, основания, кислоты, соли в соответствии с определенной номенклатурой;
определять принадлежность вещества к определенному классу неорганических соединений;
составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства изученных веществ;
характеризовать физические и химические свойства, способы получения и области применения неорганических соединений;
устанавливать зависимость между составом вещества, его свой ствами и практическим использованием; взаимосвязь между клас сами неорганических соединений и подтверждать соответствующи ми уравнениями реакций.
|
Дата |
№ урока |
Тема урока |
Химический эксперимент. Расчетные задачи. Вид контроля |
|
1 |
Основные классы неорганических соединений. Классификация, номенклатура, спо собы получения, физические и хи мические свойства оксидов |
Д. Исследование свойств ок сидов |
|
|
2 |
Классификация, номенклатура, спо собы получения, физические и хи мические свойства оснований |
Д. Получение оснований и ис следование их свойств |
|
|
3 |
Классификация, номенклатура, спо собы получения, физические и хи мические свойства кислот |
Д. Получение кислот и исследование их свойств |
|
|
4 |
Классификация, номенклатура, спо собы получения, физические и хи мические свойства солей |
Д. Получение солей различ ными способами |
|
|
5 |
Взаимосвязь между оксидами, осно ваниями, кислотами и солями. Са мостоятельная работа 1 по теме «Ос новные классы неорганических сое динений» |
Д. Практическое осуществление цепочки взаимопревращений по схеме металл (неметалл) ® оксид ® основание (кислота). С.р. 1 |
|
|
6 |
Практическая работа 1. Получение и свойства кислот, оснований, солей. |
П.р. 1. Получение и исследование свойств кислот, оснований, солей |
ТЕМА 1. Основные понятия и законы химии (14 ч)
Называть авторов изученных законов;
формулировать законы сохранения массы веществ и постоянст! состава вещества; законы газового состояния вещества;
определять качественный и количественный состав веществ биологическую роль химических элементов;
характеризовать основные химические понятия: атом (масса атома, атомная единица массы, относительная атомная масса); xимический элемент; молекула (масса молекулы, относительная молекулярная, относительная формульная, молярная масса); вещество (простое, сложное, молекулярного и немолекулярного строения, аморфное);
объяснять отличие физических явлений от химических; химические превращения веществ, происходящие согласно закона сохранения массы, энергии;
применять атомно-молекулярное учение, законы сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, газового состояния вещества (закон Гей—Люссака, Бойля — Мариотта, Авогадро) при составлении уравнений реакций и проведении расчетов;
вычислять химическое количество вещества, молярную массу молярный объем, объемную долю, массовую долю элемента по формуле вещества; относительную плотность газов; химическое ко личество вещества по его массе и массу вещества по его химическо му количеству; объемные отношения газов при химических реакци ях; массу, объем, химическое количество одного из вступающих в реакцию или получающегося в результате реакции вещества; про стейшие молекулярные формулы веществ по массовым долям, со ставу и молярной массе;
выделять и обобщать информацию, необходимую для анализа условия расчетных задач, проводить математические расчеты при решении задач (типовых и усложненных) с использованием изу ченных законов, приводить единицы измерения физических вели чин в единую систему, оформлять решение расчетных задач;
анализировать взаимосвязь между теорией и изучаемыми поня тиями и законами.
|
Дата |
№ урока |
Тема урока |
Химический эксперимент. Расчетные задачи. Вид контроля |
|
1 |
Предмет изучения химии. Химичес кий смысл понятия вещества. Хими ческая реакция. Физические и хими ческие свойства веществ |
||
|
2 |
Атом. Химический элемент. Молекула. Кристалл. |
||
|
3 |
Простые и сложные вещества. Ве щества молекулярного и немолеку лярного строения. Химическая фор мула вещества. Формульная единица. Вычисление массовой доли элемента в химических соединениях |
Р.з. 1. Вычисление массовой доли элемента в химических соединениях |
|
|
4 |
Количественные характеристики ве ществ. Относительная атомная, мо лекулярная и формульная массы. Моль — мера химического количест ва вещества. Молярная масса |
Д. 1. Образцы веществ хими ческим количеством 1 моль Р.з. 1. Расчеты содержания элементов по формуле вещес тва (в граммах, молях) |
|
|
5 |
Установление эмпирических и истин ных формул веществ по составу и молярной массе веществ |
Р.з. 2. Установление эмпери-ческой и истинной формул вещества по составу и моляр ной массе вещества |
|
|
6 |
Понятие о стехиометрии. Основные стехиометрические законы химии. Закон постоянства состава. Закон сохранения массы веществ |
Д. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы ве ществ в химических реакциях |
|
|
7 |
Стехиометрические расчеты по фор мулам и уравнениям химических ре акций |
||
|
8 |
Расчеты по уравнениям реакций с использованием понятия «моль» |
Р.з. 3. Расчеты по уравнениям реакций с использованием понятия «моль» |
|
|
9 |
Законы газового состояния вещест ва: объемного отношения — Гей— Люссака, Авогадро, объединенный га зовый закон. Молярный объем газа. Относительная плотность газов. Уравнения состояния идеального газа. |
||
|
10 |
Расчеты с использованием газовых законов |
Р.з. 5. Расчеты с использова нием газовых законов |
|
|
11 |
Расчет объемных отношений газооб разных веществ по химическим уравнениям |
Р.з. 4. Расчет объемных отноношений по химическим уравнениям |
|
|
12 |
Обобщение знаний по теме «Основ ные понятия и законы химии» |
||
|
13 |
Контрольная работа 1 по теме «Ос новные понятия и законы химии» |
К.р. 1 |
|
|
14 |
Анализ контрольной работы |
ТЕМА 2. Строение атома и периодический закон (13 ч)
Называть этапы развития современной химии на основе учения о строении атома; химические элементы по их символам; фунда ментальные открытия в области химии, предшествующие открытию периодического закона; s-, р-, d-элементы; квантовые числа (главное квантовое число); '
давать определение изотопам, периодическому закону, периоду, группе; электроотрицательности, сродству к электрону, энергии ионизации, радиоактивности;
определять принадлежность элементов к металлам (неметаллам); число электронов в атоме; состав атомных ядер, массовое число электронов на внешнем электронном слое; высшую и низшую ва лентность элементов;
составлять электронные и электронно-графические формулы и схемы заполнения электронами атомных орбиталей химических элементов первых четырех периодов; формулы летучих водородных соединений и высших оксидов химических элементов и соответ ствующих им гидроксидов;
характеризовать химические элементы по положению в перио дической системе; электронное строение атомов; закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими сое динений (простые вещества, оксиды, гидроксиды) на основе поло жения элементов в периодической системе;
обосновывать значение периодического закона и периодической системы химических элементов для развития естествознания;
объяснять ядерную модель строения атома, физический смысл порядкового номера, номера периода, номера группы, периодичес кого закона; закономерности изменения свойств веществ в преде лах периода, группы; сходство и различие в строении атомов хими ческих элементов, составляющих один период, одну группу (А, В) периодической системы; характер заполнения электронами атомных орбиталей; причины проявления сходных свойств у элементов, расположенных в одной группе (А или В) периодической системы;
причины проявления металлами сходных физических свойств; пе риодичность изменения свойств химических элементов и образуе мых ими соединений;
устанавливать причинно-следственные связи между запасом энергии электрона и энергетическим уровнем, подуровнем, на ко тором он находится; закономерности в строении электронных обо лочек атомов одного периода, одной группы; закономерности из менения энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрица тельности по группам и периодам; причинно-следственные связи между строением веществ, их физическими и химическими свой ствами;
решать расчетные задачи изученных типов.
|
Дата |
№ урока |
Тема урока |
Химический эксперимент. Расчетные задачи. Вид контроля |
|
1 |
История развития учения о строении ато ма. Современные представления о строе нии атома. Состав атомных ядер. Заряд ядра атома элемента и массовое число. |
||
|
2 |
Ковалентная связь. Механизмы образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Направлен ность, насыщенность; поляризуемость, поляпность ковалентной связи |
||
|
3 |
Валентность и степень окисления. Ва лентные возможности и валентные состояния атомов элементов А-групп |
||
|
4 |
Одинарные и кратные связи. Атомные кристаллические решетки |
Д. 1. Атомные кристалли ческие решетки |
|
|
5-6 |
Концепция гибридизации атомных орбиталей. Основные типы гибридиза ции. Углы связей. Пространственное строение молекул. Понятие о много центровых связях. Эмпирическая, мо лекулярная и структурная (графическая) формулы молекул |
Л.о. 1. Составление моде лей молекул с ковалентным типом химической связи (вода, йодоводород, хлороводород, азот, кислород) |
|
|
7 |
Ионная связь. Ионные кристаллические решетки |
Д. 1. Ионные кристаллические решетки |
|
|
8 |
Химические формулы веществ с моле кулярным, атомным, ионным строением |
Д. 2. Образцы веществ с раз личными типами химичес кой связи |
|
|
9 |
Металлическая связь. Кристаллические решетки металлов |
Д. 1. Кристаллические ре шетки металлов |
|
|
10 |
Межмолекулярное взаимодействие. Мо лекулярная кристаллическая решетка. Энергия межмолекулярного взаимо действия и агрегатное состояние веществ |
||
|
11 |
Водородная связь. Значение водородной связи |
||
|
12 |
Обобщение знаний по теме «Химичес кая связь и строение вещества» |
Д. 1. Кристаллические ре шетки веществ с разными типами химической связи |
|
|
13 |
Контрольная работа 2 по темам «Стро ение атома и периодический закон», «Химическая связь и строение вещест ва» |
К.р. 2 |
|
|
14 |
Анализ контрольной работы |
ТЕМА 4. Химические реакции (16ч)
Иметь представление о гомогенном и гетерогенном катализе;
называть наиболее существенные признаки, лежащие в основе классификации химических реакций; факторы, влияющие на ско рость химической реакции, на смещение химического равновесия;
условия протекания необратимых и обратимых, экзо- и эндотерми ческих реакций;
давать определение реакциям соединения, замещения, разложе ния, обмена, окислительно-восстановительной, обратимой, необра тимой, каталитической, некаталитической, гомо- и гетерогенной, экзо- и эндотермической;
давать определение химическому равновесию, принципу Ле-Шателье, закону Гесса, законам действующих сил;
определять тип химической реакции (разложения, соединения, замещения, обмена; эндо- и экзотермическая, окислительно-вос становительная); вещество-окислитель и вещество-восстановитель по уравнению окислительно-восстановительной реакции;
составлять уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде; уравнения термохимических реакций, окислитель но-восстановительных реакций методом электронного баланса;
объяснять зависимость скорости химической реакции от различ ных факторов (природы вещества, концентрации, температуры, ка тализатора); сущность химического равновесия и условия его сме щения;
применять теоретические' знания, необходимые для решения расчетных задач; выделять и обобщать информацию для анализа условия задачи; конкретизировать ход решения в соответствии со стандартным образцом;
анализировать зависимость теплового эффекта химической ре акции от природы реагирующих веществ и продуктов реакции.
|
Дата |
№ урока |
Тема урока |
Химический эксперимент. Расчетные задачи. Вид контроля |
|
1 |
Принципы классификации хими ческих реакций. Гомогенные и ге терогенные реакции |
Д. 1. Реакции ионного обме на, протекающие до конца |
|
|
2-3 |
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения реакции. Закон Гесса. Энергия активации, энергетическая диаграмма хода реакции |
||
|
4 |
Расчеты по термохимическим уравнениям. Самостоятельная работа 3 по теме «Типы химических реак ций. Термохимические уравнения» |
Р.з. 6. Расчеты по термохими ческим уравнениям. С.р. 3 |
|
|
5-6 |
Скорость химических реакций. За висимость скорости химических реакций от природы и концентра ции реагирующих веществ, от тем пературы и площади поверхности соприкосновения. Закон действующих масс |
Д. 3. Зависимость скорости хи мических реакций от площади соприкосновения реагирую щих веществ. Л.о. 2. Исследование действия разбавленных серной и уксус ной кислот на цинк. Л.о. 3. Изучение влияния кон центрации и температуры на скорость взаимодействия же леза (цинка) и соляной кисло ты. Р.з. 7. Вычисление скорости химической реакции |
|
|
7 |
Понятие о катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ |
Д. 2. Каталитическое и нека талитическое разложение водород-пероксида |
|
|
8-9 |
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения. Константа равновесия |
||
|
10 |
Окислительно-восстановительные процессы. Важнейшие окислители и восстановители. Составление урав нений окислительно-восстанови тельных реакций |
Д. 4. Окислительные свойства водород-пероксида и азотной кислоты |
|
|
11 |
Химические источники электриче ской энергии. Гальванические элементы и аккумуляторы |
П.р. 2. Проведение на основе анализа исходных веществ практически осуществимых реакций и их описание |
|
|
12 |
Окислительно-восстановительные процессы с участием электрического тока |
||
|
13 |
Практическая работа 2. Химические реакции |
||
|
14 |
Обобщение знаний по теме 4 |
||
|
15 |
Контрольная работа 3 по теме «Хи мические реакции» |
К.р. 3 |
|
|
16 |
Анализ контрольной работы |
ТЕМА 5. Химия растворов (17 ч)
Планируемый результат обучения
Давать определение растворителю, растворяемому веществу, ра створу (истинному, коллоидному), суспензии, взвеси, эмульсии, гидратам, кристаллогидратам, процессу растворения, электролити ческой диссоциации, неэлектролитам, электролитам (сильным, слабым), степени электролитической диссоциации, ионам; кисло там, основаниям, солям с точки зрения теории электролитической диссоциации; гидролизу;
перечислять условия протекания реакции в растворах электролитов; химические свойства кислот, оснований, солей с точки зрения элект ролитической диссоциации;
определять степень электролитической диссоциации; с помощью качественных реакций наличие в растворе ионов Н+ и ОН-; состав растворов, растворимость веществ; сильные и слабые электролиты; кислотность и основность растворов с помощью рН;
составлять уравнения реакций электролитической диссоциации кислот, оснований, солей; уравнения ступенчатой диссоциации многоосновных кислот и оснований; молекулярные, полные и со кращенные ионные уравнения реакций, отражающих свойства кис лот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциа ции; уравнения реакции гидролиза солей;
характеризовать растворение как физико-химический процесс;
объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с различными типами химической связи; характер среды в растворах электролитов; окислительные свойства некоторых концентриро ванных кислот;
вычислять, применяя теоретические знания, массовую долю раст воренного вещества; степень электролитической диссоциации; мас су, объем, количество вещества продукта реакции, если одно из исходных веществ реагирует полностью; массу, объем, количество вещества продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей или молярной кон центрацией растворенного вещества; приводить единицы измере ния физических величин в единую систему;
анализировать условие задачи и определять ход ее решения; за висимость свойств электролитов от ионов, на которые они диссоциируют; условия протекания реакций ионного обмена в растворе;
проводить исследования свойств веществ, наблюдение за ходом экспериментальных опытов;
применять теоретические знания при исследовании, сравнении свойств веществ, решении экспериментальных задач; подбирать необходимые реактивы и оборудование; оформлять результаты хи мического эксперимента и делать выводы в соответствии с целями эксперимента; I
соблюдать правила охраны труда при работе с веществами и лабораторным оборудованием.
|
Дата |
№ урока |
Тема урока |
Химический эксперимент. Расчетные задачи. Вид контроля |
|
1 |
Понятие о растворах. Взвеси, истинные растворы, коллоид ные растворы |
Д. 1. Получение коллоидного раст вора, взвеси, истинного раствора |
|
|
2 |
Растворение как физико-хи мический процесс. Тепловые явления при растворении. Гид раты, кристаллогидраты. Раст воримость веществ. Зависи мость растворимости от раз личных факторов |
Д. 2. Растворимость веществ. Влия ние температуры на растворимость веществ |
|
|
3 |
Основные способы выражения состава растворов (массовая доля растворенного вещества, молярная и массовая концент рация) |
Р.з. 8. Расчеты по уравнениям хи мических реакций, протекающих в растворах. Р.з. 9. Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе |
|
|
4 |
Практическая работа 3. Приго товление раствора с заданной массовой долей вещества, мо лярной концентрацией |
П.р. 3. Проведение необходимых расчетов по заданному условию задачи и приготовление раствора с определенной массовой долей ве щества, определенной молярной концентрацией |
|
|
5 |
Основные положения теории электролитической диссоциа ции. Механизм электролити ческой диссоциации соедине ний с различными типами хи мической связи |
Д. 3. Электрическая проводимость растворов электролитов. Д. Движение ионов в электричес ком поле. Д. 4. Сравнение электропроводно сти растворов электролитов раз личной концентрации: |
|
|
6 |
Гидратация ионов в растворе. Уравнения электролитической диссоциации |
||
|
7 |
Сильные и слабые электроли ты. Равновесие в растворах электролитов. Степень диссо циации |
Р.з. Расчеты с использованием понятий «степень электролитической диссоциации», «растворимость ве ществ» |
|
|
8 |
Условия протекания реакций ионного обмена в растворе. Ионно-молекулярные уравне ния химических реакций |
Л.о. 5. Реакции ионного обмена |
|
|
9 |
Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водород ный показатель. Кислотно-ос новные индикаторы |
Л.о. 4. Определение рН растворов с помощью индикаторов |
|
|
10 |
Химические свойства кислот, оснований, солей с точки зре ния теории электролитической диссоциации |
Л.о. 6. Химические свойства кислот и оснований |
|
|
11 |
Амфотерные гидроксиды. Зако номерности изменения свойств гидроксидов элементов по груп пам и периодам. Гидролиз со лей |
Л.о. 7. Химические свойства солей. Л.о. 8. Гидролиз солей. Испытание растворов солей индикатором |
|
|
12 |
Практическая работа 4. Реше ние экспериментальных задач по теме «Растворы» |
П.р. 4. Исследование свойств элект ролитов; осуществление реакции нейтрализации; осаждение ионов металла, кислотного остатка; оп ределение рН раствора |
|
|
13 |
Значение растворов в природе, технике, быту |
||
|
14 |
Решение расчетных задач |
Р.з. 10. Вычисление массы (объема, количества) вещества, если одно из; веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей или молярной концентрацией раство ренного вещества |
|
|
15 |
Обобщение знаний по теме 5 |
||
|
16 |
Контрольная работа 4 по теме «Химия растворов» |
К.р. 4 |
|
|
17 |
Анализ контрольной работы |
ТЕМА 6. Комплексные соединения (3 ч)
Иметь представление о номенклатуре комплексных соединений;
определять координационное число, роль комплексообразования в природе;
применять сведения о комплексных соединениях, основные по ложения координационной теории при определении состава комп лексных соединений.
|
Дата |
№ урока |
Тема урока |
Химический эксперимент. Расчетные задачи. Вид контроля |
|
1 |
Краткие сведения о комплексных соединениях. Основные положения координационной теории. Коорди национное число |
Д. 1. Образцы комплексных со единений |
|
|
2 |
Понятие о номенклатуре комплек сных соединений. Роль комплексообразования в природе. Самостоя тельная работа 4 по теме «Комплекс ные соединения» |
Л.о. 9. Образование комплекс ных соединений меди, цинка, железа. С.р. 4 |
ТЕМА 7. Неметаллы (30 ч)
Называть химические элементы неметаллы и их соединения по Систематической номенклатуре; степень окисления (максимальную положительную, минимальную отрицательную) неметаллов; природные источники минерального сырья, расположенные на территории Республики Беларусь;
определять признаки и условия осуществления изученных ре дакций, состав, строение водорода, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния, галогенов, изученных оксидов, кислот, солей; причины использования минеральных удобрений (азотных, фосфорных, калийных); электронный тип химического элемента, роль водорода в химических реакциях, галогенов в природе и жизни живых организмов;
осуществлять качественные реакции на галогенид-, сульфид-, сульфит-, сульфат-, нитрат-, карбонат-ионы, ионы водорода и ионы аммония;
составлять электронные конфигурации неметаллов; формулы соединений неметаллов по названию веществ; уравнения химических реакций характеризующих свойства изученных неметаллов и их соединений; молекулярные, полные, сокращенные уравнения осуществимых реакций ионного обмена;
характеризовать особенности положения неметаллов в периодической системе, особенности их электронного строения; условия горения и способы прекращения этого процесса, физические и химические свойства неметаллов и их соединений, свойства и физио логическое воздействие на организм человека углерод (П)-оксида, аммиака, озона, хлора; способы получения и области практическо го использования изученных веществ; загрязнение окружающей среды вследствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, промышленности и сельском хо зяйстве; круговорот химических элементов (кислород, водород, уг лерод, азот) в природе; минеральные удобрения и их практическое; значение; условия получения, области применения, общие научные принципы химического производства на примере производства аммиака;
объяснять зависимость свойств неметаллов и их соединений от строения молекул; сущность промышленного синтеза аммиака и условия его осуществления; окислительные свойства концентриро ванных азотной, серной кислот, разбавленной азотной килоты; суть экологических проблем, связанных с разрушением озонового слоя, парниковым эффектом;
применять знания о валентности, степени окисления, реакциях ионного обмена, окислительно-восстановительных процессах для характеристики химических свойств и строения соединений неме таллов;
устанавливать причинно-следственные связи между строением, свойствами, применением неметаллов и их соединений; взаимо связь между теорией и изученными фактами, между классами не органических соединений;
соблюдать правила охраны труда, обращаться с химической по судой и лабораторным оборудованием; применять инструкцию при выполнении экспериментальных работ; уметь оказывать помощь при химических и термических ожогах, собирать приборы для по лучения газов;
получать и собирать углерод (IV)-оксид, аммиак, кислород;
распознавать углерод (IV)-оксид, аммиак, растворы кислот, ще лочей с помощью характерных реакций; в водных растворах хло рид-, сульфат-, сульфит-, сульфид-, карбонат-ионы, ионы водоро да, ионы аммония;
анализировать результаты наблюдаемых опытов, исходя из целей эксперимента; оформлять отчет о проделанной работе, условия расчетных задач и решать расчетные задачи изученных типов.
|
Дата |
№ урока |
Тема урока |
Химический эксперимент. Расчетные задачи. Вид контроля |
|
1-2 |
Положение неметаллов в периодичес кой системе. Электронное строение ато мов неметаллов. Простые вещества не металлы и их соединения в природе. Химические свойства неметаллов |
Д. 1. Образцы различных неметаллов |
|
|
3-4 |
Водород. Особенности положения в периодической системе. Химические свойства. Получение и применение во дорода. Вода: строение, физические и химические свойства, роль воды в при роде |
Д. 1. Получение и свойст ва водорода. Л.о. 10. Испытание инди катором растворов водо родных соединений неме таллов |
|
|
5-6 |
Общая характеристика элементов VII (А) группы. Положение галогенов в перио дической системе. Химические свой ства галогенов и их водородных соеди нений. Сравнительная активность гало генов Качественные реакции на галогенид-ионы. Важнейшие соединения галогенов и их применение |
Л.о. 11. Обнаружение хло рид-ионов в растворе. Д. 2. Природные соедине ния галогенов |
|
|
7-8 |
Общая характеристика элементов VI (А) группы. Кислород и сера. Сравнитель ная характеристика строения атомов, физических и химических свойств ве ществ. Понятие аллотропии на примере кислорода и серы. Получение и приме нение |
||
|
9 |
Сероводород. Оксиды серы (IV) и (VI) |
Д. Качественные реакции на сульфид- и сульфат-ионы |
|
|
10-11 |
Серная кислота и ее соли. Получение. Свойства концентрированной и раз бавленной серной кислоты: взаимодей ствие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями. Сульфаты. Каче ственная реакция на сульфат-ион. Сульфаты в природе, промышленности и быту |
Д. 3. Действие концентри рованной серной кислоты на медь. Д. 4. Образцы сульфатов. Л.о. 12. Исследование хими ческих свойств раствора сер ной кислоты. Л.о. 13. Обнаружение суль фат-иона в растворе |
|
|
12 |
Самостоятельная работа 5 по теме «Не металлы I, VII, VI групп и их соедине ния». Общая характеристика элемен тов V (А) группы. Азот и фосфор. По ложение в периодической системе. Строение атомов. Простые вещества. Физические и химические свойства (взаимодействие с кислородом и водо родом). Значение для живой природы |
Д. Горение фосфора. С.р. 5 |
|
|
13 |
Аммиак. Строение молекулы. Особен ности промышленного синтеза аммиа ка. Химические свойства: взаимодейст вие с водой, кислотами, кислородом. Получение. Применение. Соли аммо ния и их свойства. Качественная ре акция на ион аммония |
Д. Получение хлорида ам мония. Л.о. Качественная реакция на ион аммония |
|
|
14 |
Практическая работа 5. Получение ам миака и изучение его свойств |
П.р. 5. Получение, собира ние аммиака и исследование его физических и некото рых химических свойств |
|
|
15 |
Оксиды азота (II) и (IV) |
||
|
16-17 |
Азотная кислота. Химические реакции, лежащие в основе ее получения. Окис лительные свойства азотной кислоты на примере взаимодействия с металла ми и неметаллами. Нитраты. Качествен ное определение нитратов |
Д. 5. Действие азотной ки слоты на медь. Д. 6. Качественное опре деление нитратов. Д. 7. Образцы нитратов |
|
|
18-19 |
Краткие сведения о соединениях фос фора: оксидах, кислотах, солях. Качест венная реакция на фосфат-ион |
Л.о. 14. Качественная ре акция на фосфат-ион в ра створе |
|
|
20-21 |
Практическая работа 7. Решение рас четных задач по теме «Неметаллы» |
П.р. 7. Р.з. 11. Определе ние массовой (объемной) доли выхода продукта ре акции |
|
|
22-23 |
Важнейшие минеральные удобрения: азотные, фосфорные и калийные. Ос новные химические предприятия. Рес публики Беларусь. Условия рациональ ного хранения и использования мине ральных удобрений. Проблемы охраны окружающей среды |
Д. 8. Образцы минераль ных удобрений |
|
|
24 |
Общая характеристика IV (А) группы. Углерод и кремний. Аллотропия углеро да. Сравнительная характеристика эле ментов и простых веществ. Химичес кие свойства оксидов СО, CO2 и SiO2 |
Д. 9. Кристаллические ре шетки алмаза и графита. Л.о. 15. Получение и обна ружение углекислого газа |
|
|
25 |
Угольная кислота. Карбонаты и гидро карбонаты. Качественная реакция на карбонат-ион |
Л.о. 16. Качественная ре акция на карбонат-ион |
|
|
26 |
Кремневая кислота. Силикаты. Нахож дение в природе. Силикатная промыш ленность и ее продукция |
Д. 10. Образцы природ ных соединений кремния. Д. Коллекция стекла и строительных материалов |
|
|
27 |
Обобщение знаний по теме 6 |
||
|
28 |
Практическая работа 6. Решение эк спериментальных задач по теме «Неме таллы» |
П.р. 6. Получение необхо димых веществ, проведе ние качественных реакций, распознавание трех неиз вестных, решение расчетно-экспериментальных за дач |
|
|
29 |
Контрольная работа 5 по теме «Неме таллы» |
К.р. 5 |
|
|
30 |
Анализ контрольной работы |
ТЕМА 8. Металлы (21ч)
Называть металлы и их соединения по систематической номен клатуре, тип химической связи, тип кристаллической решетки в металлах, наиболее распространенные металлы, природные соеди нения металлов;
перечислять общие свойства металлов;
определять электронную конфигурацию, радиус атома, энергию ионизации, степень окисления, валентность, тип связи, тип метал лической кристаллической решетки; по химической формуле валентность и степень окисления металлов в изученных соединениях; окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях; вещества с помощью качественных реакций;
составлять электронные конфигурации атомов металлов первых четырех периодов; формулы соединений металлов по названию веществ, по валентности металлов; формулы оснований и солей; уравнения химических реакций, характеризующих свойства метал лов (К, Na, Mg,. Ca, A1, Си, Сг, Mn, Fe) и их соединений; молеку лярные, полные, сокращенные уравнения осуществимых реакций ионного обмена; уравнения электронного баланса в окислитель но-восстановительных реакциях;
характеризовать положение металлов в периодической системе, особенности электронного строения, кристаллическую решетку; физические и химические свойства металлов; тип металлической связи; закономерности изменения свойств химических элементов металлов и образуемых ими веществ (простых, оксидов, гидроксидов) на основе положения в периодической системе; природные со единения металлов и сплавов (чугун, сталь, дюралюминий); про мышленные способы получения алюминия, чугуна, стали; взаи мосвязь между металлами и их соединениями; значение химической науки в создании новых материалов для современной техники;
объяснять механизм образования металлической связи; причины проявления сходных свойств у элементов металлов, расположен ных в одной подгруппе периодической системы; физические свой ства изученных металлов и их соединений на основе представления о типе кристаллической решетки; периодичность изменений хими ческих свойств металлов, образуемых ими соединений; сущность окислительно-восстановительных реакций, протекающих с участи ем металлов;
устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свой ствами металлов и их соединений; причины проявления металлами сходных физических свойств; закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов металлов в периодах, группах; причины коррозии металлов и возможность ее предупреждения; причины возникновения экологических проблем, связанных с загрязнением ионами тяжелых металлов воды и почвы и пути их решения;
соблюдать правила охраны труда при работе в химическом каби нете; обращаться с химической посудой, реактивами; проводить, используя теоретические знания, осознавая цель эксперимента, опыты, подтверждающие химические свойства металлов и их сое динений; распознавать с помощью качественных реакций катионы Na+, K+, Са2+, Ва2+, Mg2+, Al3+, Cu2+, Fe2+, Fe3+;
проводить расчеты по уравнениям химических реакций с ис пользованием ряда стандартных электродных потенциалов; вычис лять практический выход продукта реакции; приводить единицы измерения физических величин в единую систему; оформлять ре шение расчетных задач;
анализировать результаты эксперимента и обосновывать выводы о проделанной работе;
творчески анализировать теоретические знания, свободно опери ровать программным материалом для выделения и обобщения информации, необходимой для анализа условий расчетных и эк спериментальных задач.
|
Дата |
№ урока |
Тема урока |
Химический эксперимент. Расчетные задачи. Вид контроля |
|
1 |
Положение металлов в периодической си стеме. Особенности электронного строе ния атомов металлов. Кристаллическая структура металлов. Характерные физи ческие свойства |
Д. 1. Образцы различных металлов и сплавов. Д. 2. Модели кристалли ческих решеток металлов. Д. 6. Образцы природных соединений металлов (нат рия, калия, кальция, маг ния, алюминия, железа) |
|
|
2 |
Общие химические свойства металлов |
Д. 4. Взаимодействие ме таллов с кислотами |
|
|
3 |
Ряд стандартных электродных потенциа лов |
Р.з. 12. Расчеты по урав нениям химических реак ций с использование ряда стандартных электродных потенциалов |
|
|
4 |
Общие способы получения металлов и их очистки. Электролиз и его практическое значение |
Р.з. Вычисления с ис пользованием уравнений электролиза |
|
|
5 |
Коррозия металлов и ее виды. Защита металлов от коррозии |
||
|
6 |
Общая характеристика элементов I (А) группы (щелочных). Соединения натрия, калия в природе и их применение. Физи ческие и химические свойства натрия, калия и их соединений (оксидов, гидрок сидов, солей). Качественные реакции на катионы натрия и калия |
Д. 5. Окрашивание пла мени спиртовки ионами натрия, калия |
|
|
7-8 |
Общая характеристика металлов II (A) группы. Соединения магния, кальция в природе и их применение. Сравнитель ная характеристика физических и хими ческих свойств магния, кальция и их сое динений (оксидов, гидроксидов, солей); качественные реакции на катионы каль ция и бария |
Д. 5. Окрашивание пла мени спиртовки ионами кальция. Л.о. 19. Качественные ре акции на катионы каль ция и бария |
|
|
9 |
Жесткость воды и способы ее устранения. Самостоятельная работа 6 по теме «Ме таллы 1 (А), 11 (А) групп, их соединения» |
С.р. 6 |
|
|
10 |
Алюминий. Характеристика атома эле мента по положению в периодической си стеме. Физические и химические свойст ва (взаимодействие с неметаллами, кис лотами, щелочами). Производство алю миния. Сплавы алюминия. Применение алюминия и его сплавов |
Д. 3. Взаимодействие алю миния с кислородом и йодом |
|
|
11 |
Амфотерность оксида и гидроксида алю миния |
Л.о. 17. Получение алюминий-гидроксида и до казательство его амфотерных свойств |
|
|
12 |
Практическая работа 8. Решение экспе риментальных задач по теме «Металлы А-групп» |
П.р.8. Исследование свойств металлов А-групп и их соединений, получе ние, распознавание не скольких неизвестных со лей |
|
|
13 |
Общая характеристика d-элементов. Осо бенности электронного строения атомов. Физические и химические свойства про стых веществ |
Л.о. Обнаружение ионов меди (II) в растворе |
|
|
14 |
Железо. Характеристика свойств железа. Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III). Соли железа: свойства, применение. Ка чественные реакции на катионы железа (II) и (III). Природные соединения желе за. Реакции, лежащие в основе получе ния железа и его сплавов (чугун, сталь) |
Л.о. 18. Получение желе зо (П)-гидроксида и же лезо (Ш)-гидроксида и их свойства. Л.о. Качественные реакции на катионы железа (II), (III) , |
|
|
15 |
Хром. Особенности электронного строе ния атома и возможные степени окисле ния. Сравнительная характеристика гидроксида хрома (II), (III), (VI). Примене ние хрома и его соединений |
Д. Изучение хроматов и дихроматов |
|
|
16 |
Марганец. Соединения марганца в окис лительно-восстановительных реакциях. Перманганаты. Применение марганца и его соединений |
Д. 7. Окислительные свой ства соединений марган ца |
|
|
17 |
Значение металлов и их соединений в промышленности, жизнедеятельности жи вых организмов. Охрана окружающей сре ды от загрязнения соединениями метал лов |
||
|
18 |
Практическая работа 9. Решение экспе риментальных задач по теме «Металлы В-групп» |
П.р. 9. Получение, рас познавание и исследова ние свойств металлов В-групп и их соединений |
|
|
19 |
Повторение и обобщение знаний по те ме 7 |
Р.з. 13. Комбинированные задачи |
|
|
20 |
Контрольная работа 6 по теме «Металлы» |
К.р. 6 |
|
|
21 |
Анализ контрольной работы |
ТЕМА 9. Обобщение знаний по курсу неорганической химии (9 ч)
Называть основные направления научно-технического развития химии, основные классы неорганических соединений;
формулировать основные понятия химии и законы;
составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства изученных веществ;
характеризовать значение химической науки в создании новых материалов для современной техники; роль химии в решении гло бальных проблем республики (сырьевой, энергетической, продо вольственной, экономической); роль химии в быту; химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, использования автомобильного транспорта и непра вильного использования веществ в быту, промышленности и сель ском хозяйстве; способы защиты окружающей среды от загрязне ний; практическое значение изученных веществ, роль химии в формировании мировоззренческой позиции человека, решении рырьевой, энергетической, экологической проблем цивилизации;
объяснять причины многообразия веществ, причины возникно вения экологических проблем и пути их решения; сущность основ ных изученных понятий и законов; проявление металлических, не металлических, основных, амфотерных, кислотных свойств хими ческими элементами и их соединениями;
анализировать теоретический, фактический материал и творчес ки использовать его при решении типовых и усложненных задач; закономерности изменения свойств химических элементов и образу емых ими соединений на основе строения атомов и положения в периодической системе; информацию о ситуациях, связанных с бе зопасным использованием химических веществ;
устанавливать взаимосвязь между классами неорганических со единений, между строением, свойствами и применением веществ, между теорией и изучаемыми фактами; закономерность в измене нии свойств атомов химических элементов, простых веществ, кис лотно-основных свойств оксидов и гидроксидов по периоду и группе;
владеть определенными приемами исследовательской деятель ности; навыками проведения химического эксперимента с само стоятельной постановкой его цели; знаниями путей проведения эксперимента; умением собирать и интерпретировать данные опы та; оформлять результаты эксперимента, делать вывод.
|
Дата |
№ урока |
Тема урока |
Химический эксперимент. Расчетные задачи. Вид контроля |
|
1 |
Основные понятия химии. Периодич ность изменений свойств химических элементов и их соединений на основа нии строения атомов и положения в пе риодической системе. Характер измене ния металлических, кислотно-основных, окислительно-восстановительных свойств химических элементов и их соединений по группам и периодам периодической системы |
||
|
2 |
Химическая связь и строение вещества. Зависимость свойств веществ от их со става и строения |
||
|
3 |
Закономерности протекания химических реакций |
||
|
4 |
Взаимосвязь между основными класса ми неорганических соединений. Приме нение неорганических веществ в повсед невной жизни человека |
||
|
5 |
Практическая работа 10. Решение расчетных задач |
П.р. 10. Решение расчет ных задач изученных ти пов по разделу «Неорга ническая химия» |
|
|
6-7 |
Важнейшие химические производства Рес публики Беларусь (с учетом региональ ного компонента). Химические основы производства (на примере производства аммиака) |
||
|
8 |
Региональное использование природных ресурсов. Охрана окружающей среды |