У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Варіант ~ 1 Хiмiчна рiвновага

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2015-07-10

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 7.3.2025

Варіант – 1

  1.   Хiмiчна рiвновага. Константа рiвноваги. Принцип Ле Шательє.
  2.   Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї: 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)
  3.  Знайти значення константи швидкості хімічної реакції А + 2В = АВ2, якщо при концентраціях речовин А ти В рівних 0,05 та 0,01 моль/л відповідно, швидкість хімічної реакції дорівнює 5*10-5 моль/л.хв.
  4.  Яку масу Na2SO4·10H2O необхідно взяти для приготування  120 г   15 % розчину Na2SO4
  5.  Молярна концентрація ортофосфорної кислоти См=5 моль/л, густина розчину складає 1,25 г/см3. Вирахуйте масову частку ω% розчину.

Варіант – 2

  1.  Вплив температури, каталізатора на швидкiсть хiмiчних реакцiй.
  2.  Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
  3.  Через деякий час пiсля початку хiмiчної реакцiї: 3 А + В = 2 С + D   концентрацiя речовин складала: А=0,03; В=0,01; С=0,008 мол/л. Якi початковi концентрацiї речовин А та В.
  4.  Маємо 1200 мл 0,5 моль/л розчину NaCl. Скільки води потрібно добавити, щоб утворився розчин концентрацiї 0,1 моль/л?
  5.  Розрахувати масу KOH, необхідну для приготування 800 мл розчину концентрацією
    3 моль/л

Варіант – 3

  1.  Каталiтичнi реакцiї. Каталізатори, їх види
  2.  Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї:   CaO(K) + CO2(г) = CaCO3(K)
  3.  Реакція між речовинами А та В проходить згiдно рiвняння: A + 2 B = C   Початковi концентрацiї складають: А=0,03; В=0,05 мол/л. Константа швидкостi дорiвнює 0,4. Знайти початкову швидкiсть та швидкiсть хімічної реакцiї через деякий час, коли концентрацiя речовини А зменшилася на 0,01 мол/л.
  4.  Який об’єм 0,1 моль/л  розчину купрум сульфату можна приготувати, використавши для цього 450 мл розчину концентрацiї 0,3 моль/л.
  5.  Яку масу Na2CO3·10H2O необхідно взяти для приготування  200 г   8 % розчину Na2CO3

Варіант – 1

  1.  Хiмiчна рiвновага. Константа рiвноваги. Принцип Ле Шательє.
  2.  Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї: 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)
  3.  Знайти значення константи швидкості хімічної реакції А + 2В = АВ2, якщо при концентраціях речовин А ти В рівних 0,05 та 0,01 моль/л відповідно, швидкість хімічної реакції дорівнює 5*10-5 моль/л.хв.
  4.  Яку масу Na2SO4·10H2O необхідно взяти для приготування  120 г   15 % розчину Na2SO4
  5.  Молярна концентрація ортофосфорної кислоти См=5 моль/л, густина розчину складає 1,25 г/см3. Вирахуйте масову частку ω% розчину.

Варіант – 2

  1.  Вплив температури, каталізатора на швидкiсть хiмiчних реакцiй.
  2.  Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
  3.  Через деякий час пiсля початку хiмiчної реакцiї: 3 А + В = 2 С + D   концентрацiя речовин складала: А=0,03; В=0,01; С=0,008 моль/л. Якi початковi концентрацiї речовин А та В.
  4.  Маємо 1200 мл 0,5М розчину NaCl. Скільки води потрібно добавити, щоб утворився розчин концентрацiї 0,1 моль/л?
  5.  Розрахувати масу KOH, необхідну для приготування 800 мл розчину концентрацією
    3 моль/л

Варіант – 3

  1.  Каталiтичнi реакцiї. Каталізатори, їх види.
  2.  Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї:   CaO(K) + CO2(г) = CaCO3(K)
  3.  Реакція між речовинами А та В проходить згiдно рiвняння: A + 2 B = C   Початковi концентрацiї складають: А=0,03; В=0,05 мол/л. Константа швидкостi дорiвнює 0,4. Знайти початкову швидкiсть та швидкiсть хімічної реакцiї через деякий час, коли концентрацiя речовини А зменшилася на 0,01 мол/л.
  4.  Який об’єм 0,10 моль/л  розчину купрум сульфату можна приготувати, використавши для цього 450 мл розчину концентрацiї 0,3 моль/л.
  5.  Яку масу Na2CO3·10H2O необхідно взяти для приготування  200 г  8 % розчину Na2CO3  

Варіант – 4

  1.  Хiмiчна рiвновага. Константа рiвноваги. Вплив рiзних факторiв на зміщення рiвноваги.
  2.  Записати вираз константи рiвноваги для реакцiї: N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
  3.  Знайти значення константи швидкості хімічної реакції А + 2В = АВ2, якщо при концентраціях речовин А ти В рівних 0,05 та 0,01 мол/л відповідно, швидкість хімічної реакції дорівнює 5*10-5 моль/л.хв.
  4.  Скільки води потрібно долити до 700 мл 0,2 моль/л  розчину сірчаної кислоти, щоб утворився розчин концентрацiї 0,12 моль/л  ?
  5.  Визначити масу FeSO4, що міститься у  600 мл розчину концентрацією 2 моль/л

Варіант – 5

  1.   Вплив тиску, концентрації на швидкiсть хiмiчних реакцiй.
  2.  Записати вираз константи рiвноваги для реакцiї: 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г)
  3.  Як зміниться швидкість хiмiчної реакцiї: 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O    якщо концентрацiю кисню збільшити у 2 рази?.
  4.  Маємо 1200 мл 0,5 моль/л  розчину NaCl. Скільки води потрібно добавити, щоб утворився розчин концентрацiї  0,1 моль/л  ?
  5.  Молярна концентрація соляної кислоти См=          3 моль/л, густина розчину складає 1,047 г/см3. Вирахуйте масову частку ω% розчину.

Варіант – 6

  1.  Вплив температури на швидкiсть хiмiчних реакцiй.
  2.  Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї:   CuO(K) + H2(г) = Cu(K) + H2O(г)
  3.  Реакція між речовинами А та В проходить згiдно рiвняння: A + 2 B = C   Початковi концентрацiї складають: А=0,03; В=0,05 мол/л. Константа швидкостi дорiвнює 0,4. Знайти початкову швидкiсть та швидкiсть хімічної реакцiї через деякий час, коли концентрацiя речовини А зменшилася на 0,01 мол/л.
  4.  Приготувати 0,25М розчин, використавши для цього 430 мл 0,6 М розчин сульфату калію.
  5.  Молярна концентрація NaOH См=0,8 моль/л, густина розчину складає 1,032 г/см3. Вирахуйте масову частку ω% розчину

Варіант – 4

  1.  Хiмiчна рiвновага. Константа рiвноваги. Вплив рiзних факторiв на зміщення рiвноваги.
  2.  Записати вираз константи рiвноваги для реакцiї: N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
  3.  Знайти значення константи швидкості хімічної реакції А + 2В = АВ2, якщо при концентраціях речовин А ти В рівних 0,05 та 0,01 мол/л відповідно, швидкість хімічної реакції дорівнює 5*10-5 моль/л.хв.
  4.  Скільки води потрібно долити до 700 мл 0,2 моль/л  розчину сірчаної кислоти, щоб утворився розчин концентрацiї 0,12 моль/л  ?
  5.  Визначити масу FeSO4, що міститься у  600 мл розчину концентрацією 2 моль/л

Варіант – 5

  1.  Вплив тиску, концентрації на швидкiсть хiмiчних реакцiй.
  2.  Записати вираз константи рiвноваги для реакцiї: 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г)
  3.  Як зміниться швидкість хiмiчної реакцiї: 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O    якщо концентрацiю кисню збільшити у 2 рази?
  4.  Маємо 1200 мл 0,5 моль/л  розчину NaCl. Скільки води потрібно добавити, щоб утворився розчин концентрацiї  0,1 моль/л  ?
  5.  Молярна концентрація соляної кислоти  См =  3 моль/л, густина розчину складає 1,047 г/см3. Вирахуйте масову частку ω% розчину

Варіант – 6

  1.  Вплив температури на швидкiсть хiмiчних реакцiй.
  2.  Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї:   CuO(K) + H2(г) = Cu(K) + H2O(г)
  3.  Реакція між речовинами А та В проходить згiдно рiвняння: A + 2 B = C   Початковi концентрацiї складають: А=0,03; В=0,05 моль/л. Константа швидкостi дорiвнює 0,4. Знайти початкову швидкiсть та швидкiсть хімічної реакцiї через деякий час, коли концентрацiя речовини А зменшилася на 0,01 моль/л.
  4.  Приготувати 0,25 М розчин, використавши для цього 430 мл 0,6 М розчин сульфату калію.
  5.  Молярна концентрація NaOH См = 0,8 моль/л, густина розчину складає 1,032 г/см3. Вирахуйте масову частку ω% розчину




1. балканской сцены
2. Радость воспитания в основе которой лежат научные труды Рудольфа Дрейкурса станет бесценным помощником и
3. Реферат- Специальная психология как наука
4. Павловский Парк УТВЕРЖДАЮ Директор ООО Павловский Парк
5. первичная или архаическая общественноэкономическая формация структура крой характеризуется взаимодейс
6. Морфофункциональные изменения зубочелюстной системы происходящие при полном отсуствие зубов Определе
7. История Крыма
8. Задание1
9. Правила техники безопасности и производственной санитарии на предприятиях по хранению и переработке зерн
10. Qd~n m~nsib~tl~rinin ~~R~ H~KML~R~ Seyyid M~h~mm~d M~sud M~sumi ’ ’~-.html

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе