Будь умным!

У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Варіант ~ 1 Хiмiчна рiвновага

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2015-07-10

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 18.5.2024

Варіант – 1

  1.   Хiмiчна рiвновага. Константа рiвноваги. Принцип Ле Шательє.
  2.   Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї: 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)
  3.  Знайти значення константи швидкості хімічної реакції А + 2В = АВ2, якщо при концентраціях речовин А ти В рівних 0,05 та 0,01 моль/л відповідно, швидкість хімічної реакції дорівнює 5*10-5 моль/л.хв.
  4.  Яку масу Na2SO4·10H2O необхідно взяти для приготування  120 г   15 % розчину Na2SO4
  5.  Молярна концентрація ортофосфорної кислоти См=5 моль/л, густина розчину складає 1,25 г/см3. Вирахуйте масову частку ω% розчину.

Варіант – 2

  1.  Вплив температури, каталізатора на швидкiсть хiмiчних реакцiй.
  2.  Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
  3.  Через деякий час пiсля початку хiмiчної реакцiї: 3 А + В = 2 С + D   концентрацiя речовин складала: А=0,03; В=0,01; С=0,008 мол/л. Якi початковi концентрацiї речовин А та В.
  4.  Маємо 1200 мл 0,5 моль/л розчину NaCl. Скільки води потрібно добавити, щоб утворився розчин концентрацiї 0,1 моль/л?
  5.  Розрахувати масу KOH, необхідну для приготування 800 мл розчину концентрацією
    3 моль/л

Варіант – 3

  1.  Каталiтичнi реакцiї. Каталізатори, їх види
  2.  Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї:   CaO(K) + CO2(г) = CaCO3(K)
  3.  Реакція між речовинами А та В проходить згiдно рiвняння: A + 2 B = C   Початковi концентрацiї складають: А=0,03; В=0,05 мол/л. Константа швидкостi дорiвнює 0,4. Знайти початкову швидкiсть та швидкiсть хімічної реакцiї через деякий час, коли концентрацiя речовини А зменшилася на 0,01 мол/л.
  4.  Який об’єм 0,1 моль/л  розчину купрум сульфату можна приготувати, використавши для цього 450 мл розчину концентрацiї 0,3 моль/л.
  5.  Яку масу Na2CO3·10H2O необхідно взяти для приготування  200 г   8 % розчину Na2CO3

Варіант – 1

  1.  Хiмiчна рiвновага. Константа рiвноваги. Принцип Ле Шательє.
  2.  Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї: 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г)
  3.  Знайти значення константи швидкості хімічної реакції А + 2В = АВ2, якщо при концентраціях речовин А ти В рівних 0,05 та 0,01 моль/л відповідно, швидкість хімічної реакції дорівнює 5*10-5 моль/л.хв.
  4.  Яку масу Na2SO4·10H2O необхідно взяти для приготування  120 г   15 % розчину Na2SO4
  5.  Молярна концентрація ортофосфорної кислоти См=5 моль/л, густина розчину складає 1,25 г/см3. Вирахуйте масову частку ω% розчину.

Варіант – 2

  1.  Вплив температури, каталізатора на швидкiсть хiмiчних реакцiй.
  2.  Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї: 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
  3.  Через деякий час пiсля початку хiмiчної реакцiї: 3 А + В = 2 С + D   концентрацiя речовин складала: А=0,03; В=0,01; С=0,008 моль/л. Якi початковi концентрацiї речовин А та В.
  4.  Маємо 1200 мл 0,5М розчину NaCl. Скільки води потрібно добавити, щоб утворився розчин концентрацiї 0,1 моль/л?
  5.  Розрахувати масу KOH, необхідну для приготування 800 мл розчину концентрацією
    3 моль/л

Варіант – 3

  1.  Каталiтичнi реакцiї. Каталізатори, їх види.
  2.  Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї:   CaO(K) + CO2(г) = CaCO3(K)
  3.  Реакція між речовинами А та В проходить згiдно рiвняння: A + 2 B = C   Початковi концентрацiї складають: А=0,03; В=0,05 мол/л. Константа швидкостi дорiвнює 0,4. Знайти початкову швидкiсть та швидкiсть хімічної реакцiї через деякий час, коли концентрацiя речовини А зменшилася на 0,01 мол/л.
  4.  Який об’єм 0,10 моль/л  розчину купрум сульфату можна приготувати, використавши для цього 450 мл розчину концентрацiї 0,3 моль/л.
  5.  Яку масу Na2CO3·10H2O необхідно взяти для приготування  200 г  8 % розчину Na2CO3  

Варіант – 4

  1.  Хiмiчна рiвновага. Константа рiвноваги. Вплив рiзних факторiв на зміщення рiвноваги.
  2.  Записати вираз константи рiвноваги для реакцiї: N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
  3.  Знайти значення константи швидкості хімічної реакції А + 2В = АВ2, якщо при концентраціях речовин А ти В рівних 0,05 та 0,01 мол/л відповідно, швидкість хімічної реакції дорівнює 5*10-5 моль/л.хв.
  4.  Скільки води потрібно долити до 700 мл 0,2 моль/л  розчину сірчаної кислоти, щоб утворився розчин концентрацiї 0,12 моль/л  ?
  5.  Визначити масу FeSO4, що міститься у  600 мл розчину концентрацією 2 моль/л

Варіант – 5

  1.   Вплив тиску, концентрації на швидкiсть хiмiчних реакцiй.
  2.  Записати вираз константи рiвноваги для реакцiї: 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г)
  3.  Як зміниться швидкість хiмiчної реакцiї: 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O    якщо концентрацiю кисню збільшити у 2 рази?.
  4.  Маємо 1200 мл 0,5 моль/л  розчину NaCl. Скільки води потрібно добавити, щоб утворився розчин концентрацiї  0,1 моль/л  ?
  5.  Молярна концентрація соляної кислоти См=          3 моль/л, густина розчину складає 1,047 г/см3. Вирахуйте масову частку ω% розчину.

Варіант – 6

  1.  Вплив температури на швидкiсть хiмiчних реакцiй.
  2.  Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї:   CuO(K) + H2(г) = Cu(K) + H2O(г)
  3.  Реакція між речовинами А та В проходить згiдно рiвняння: A + 2 B = C   Початковi концентрацiї складають: А=0,03; В=0,05 мол/л. Константа швидкостi дорiвнює 0,4. Знайти початкову швидкiсть та швидкiсть хімічної реакцiї через деякий час, коли концентрацiя речовини А зменшилася на 0,01 мол/л.
  4.  Приготувати 0,25М розчин, використавши для цього 430 мл 0,6 М розчин сульфату калію.
  5.  Молярна концентрація NaOH См=0,8 моль/л, густина розчину складає 1,032 г/см3. Вирахуйте масову частку ω% розчину

Варіант – 4

  1.  Хiмiчна рiвновага. Константа рiвноваги. Вплив рiзних факторiв на зміщення рiвноваги.
  2.  Записати вираз константи рiвноваги для реакцiї: N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
  3.  Знайти значення константи швидкості хімічної реакції А + 2В = АВ2, якщо при концентраціях речовин А ти В рівних 0,05 та 0,01 мол/л відповідно, швидкість хімічної реакції дорівнює 5*10-5 моль/л.хв.
  4.  Скільки води потрібно долити до 700 мл 0,2 моль/л  розчину сірчаної кислоти, щоб утворився розчин концентрацiї 0,12 моль/л  ?
  5.  Визначити масу FeSO4, що міститься у  600 мл розчину концентрацією 2 моль/л

Варіант – 5

  1.  Вплив тиску, концентрації на швидкiсть хiмiчних реакцiй.
  2.  Записати вираз константи рiвноваги для реакцiї: 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г)
  3.  Як зміниться швидкість хiмiчної реакцiї: 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O    якщо концентрацiю кисню збільшити у 2 рази?
  4.  Маємо 1200 мл 0,5 моль/л  розчину NaCl. Скільки води потрібно добавити, щоб утворився розчин концентрацiї  0,1 моль/л  ?
  5.  Молярна концентрація соляної кислоти  См =  3 моль/л, густина розчину складає 1,047 г/см3. Вирахуйте масову частку ω% розчину

Варіант – 6

  1.  Вплив температури на швидкiсть хiмiчних реакцiй.
  2.  Записати вираз закону дiючих мас для реакцiї:   CuO(K) + H2(г) = Cu(K) + H2O(г)
  3.  Реакція між речовинами А та В проходить згiдно рiвняння: A + 2 B = C   Початковi концентрацiї складають: А=0,03; В=0,05 моль/л. Константа швидкостi дорiвнює 0,4. Знайти початкову швидкiсть та швидкiсть хімічної реакцiї через деякий час, коли концентрацiя речовини А зменшилася на 0,01 моль/л.
  4.  Приготувати 0,25 М розчин, використавши для цього 430 мл 0,6 М розчин сульфату калію.
  5.  Молярна концентрація NaOH См = 0,8 моль/л, густина розчину складає 1,032 г/см3. Вирахуйте масову частку ω% розчину




1. Разработка методики расчета неопределенности измерения массовой доли уксусной кислоты в горчице пищевой
2. 2007г КАФЕДРА ФИНАНСОВ БУХГАЛТЕРСКОГО УЧЕТА И СТАТИСТИКИ СОЦИАЛЬНОЭК.
3. Российский государственный профессиональнопедагогический университет Институт социологии и права К
4. Введение Различные действия в деятельности связаны между собой не только как средство и цель как причина и
5. РЕФЕРАТ дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата економічних наук Ки1
6. Базовые ценности современной молодежи
7. 11 неделя
8. Применение стиля к тексту
9. 472078 млрд руб или 75 к уровню 1995 г
10. Контрольная работа- Применение оорных схем на уроках литературы в школах для детей с тяжелыми нарушениями речи
11. Лекция 4 Особенности функционирования и закономерности развития информационного пространства СМИ
12. Тема 5. ДРЕВНЕГРЕЧЕСКАЯ ФИЛОСОФИЯ Первоматерия
13.  Подходы к выделению классов и объектов Объектноориентированные модели разрабатывают с использован
14. а топографическую анатомию изучает расположение органов и их взаимосвязи патологическую анатомию изучае
15. реферат дисертацiї на здобуття наукового ступеня кандидата технiчних наук Київ 2000 р
16. на тему- Свободные экономические блага
17. Организация планирование и управление предприятием
18. Популяції
19. на тему- Проектирование несущих конструкций многоэтажного каркасного здания Выполнил- Климоче
20. Выручка от реализации продукции, отражение в учете и в отчетности

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе