Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Имя

Выберите тип работы:

Принимаю Политику конфиденциальности

Скидка 25% при заказе до 3.2.2025

Задачи к зачету по курсу «Химия» 18 ч. (гр. ТСА, ТПЭ, ТСТ)

2013/2014 уч.г.

В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция:
4NH3(г) + 5O2(г)  4NO(г) + 6H2O(г)?
Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции G0298 по значениям стандартных энергий Гиббса fG0298 образования веществ, участвующих в реакции.

В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция:
4Fe2O3(к) + 3CO(г)  2Fe(к) + 3CO2(г)?
Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции G0298 по значениям стандартных теплот образования fH0298 и стандартных энтропий S0298 веществ, участвующих в реакции.

В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция:
СН4(г) + 2O2(г)  2Н2О(ж) + CO2(г)?
Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции G0298 по значениям стандартных теплот образования fH0298 и стандартных энтропий S0298 веществ, участвующих в реакции.

В гетерогенной системе установилось равновесие:
CaO(к) + Н2О(г) = Са(ОН)2(к); H<0.
Напишите выражение для константы равновесия. В какую сторону сместится равновесие: а) при уменьшении давления; при увеличении температуры?

Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия:
2SO3 = 2SO2 + O2; H >0.
Как следует изменить в системе а) температуру; б) давление , чтобы сместить равновесие в прямом направлении?

Перед началом реакции:
2NO + O2 = 2NO2
исходные концентрации были равны (моль/л): С(NO) = 1,5; C(O2) = 0,5. Какими станут концентрации C(NO) и C(NO2), когда концентрация О2 будет равна C(О2) = 0,05. Во сколько раз уменьшится при этом скорость реакции?

Напишите выражения для прямой и обратной реакций и для константы равновесия:
2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г).
Как изменятся эти скорости а) при увеличении концентрации СО в три раза; б) при увеличении давления в системе в два раза. Как эти воздействия повлияют на состояние равновесия и величину константы равновесия.

Определите температурный коэффициент () реакции, если при понижении температуры на 40 ºС ее скорость уменьшается в 81 раз.

Как изменится скорость реакции, имеющей энергию активации Еа=155 кДж/моль, при увеличении температуры от 350 до 400 К.

Константа диссоциации угольной кислоты равна 4,45*10-7. Вычислить степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рН 0,1 М раствора кислоты. (Ответ: 0,2 %; 2*10-4; 3,7)

Константа диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени равна 1,1*107. Вычислить степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рН 0,1 М раствора кислоты. (Ответ: 0,1 %; 10-4 ; 4)

Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6 при 0 ºС. (Ответ: 5,67*105 Па)

Найдите осмотическое давление при 0 ºС раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С3Н8О3 (Ответ: 4,54*105 Па)

Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при -0,519 С. Найти для этого раствора изотонический коэффициент.

Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 30 г глюкозы С6Н12О6 в 200 г воды. (Криоскопическая константа воды 1,86 К·кг/моль) (Ответ: –1,5 ºС)

В 250 г воды растворили 10 г неэлектролита. Определить молекулярную массу растворенного вещества, если раствор кипит при 100,226 ºС. (Эбулиоскопическая константа воды 0,52 К·кг/моль) (Ответ: 92 г/моль).

Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

Можно ли использовать хлор для окисления а) H2S до S б) Mn2+ до MnO4– , если
(Сl2/Cl–) = +1,36 В
 (S/H2S) = +0,17 B
 (MnO4–/Mn2+) = +1,51 B
Ответ: а) можно,  = 1,19 В; б) нельзя,  = – 0,15 В

Можно ли использовать KMnO4 в кислой среде для окисления а) H2S до S б) Fe2+ до Fe3+, если:
 (MnO4–/Mn2+) = +1,51 B
 (S/H2S) = +0,17 B
 (Fe3+/ Fe2+) = +0,77 B
Ответ: а) можно, 1,34 В; б) можно, 0,74 В

Вычислите ЭДС гальванического элемента:
Al | Al2(SO4)3 (0,01 M) || SnCl2 (0,1 M) | Sn

Используя справочные данные для стандартных условий (Т=298 К) рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из титановой и кобальтовой пластин, опущенных в растворы своих солей. Составить схему гальванического элемента.

ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Ni2+ 10-4 моль/л, и серебром, погруженным в раствор его соли, равна 1,108 В. Определите концентрацию ионов Ag+ в растворе его соли.

Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cu и Ag а) в аэрируемом растворе H2SO4 б) в закрытом сосуде с HCl? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.

Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cr и Ni а) в растворе HCl б) во влажном грунте? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.

К какому типу покрытий относится серебрение железа? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

Приведите пример катодного покрытия для кадмия. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей в аэрируемом водном растворе и в солянокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

Приведите пример анодного покрытия для никеля. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей в аэрируемом водном растворе и в солянокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.