Будь умным!

У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Химия 18 ч гр ТСА ТПЭ ТСТ 2013-2014 уч

Работа добавлена на сайт samzan.net:


Задачи к зачету по курсу «Химия» 18 ч. (гр. ТСА, ТПЭ, ТСТ)

2013/2014 уч.г.

  1.  В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция:
    4    NH3(г) + 5O2(г) 4NO(г) + 6H2O(г)?
    Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции     G0298 по значениям стандартных энергий Гиббса fG0298 образования веществ, участвующих в реакции.
  2.  В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция:
    4    Fe2O3(к) + 3CO(г) 2Fe(к) + 3CO2(г)?
    Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции     G0298 по значениям стандартных теплот образования fH0298 и стандартных энтропий S0298 веществ, участвующих в реакции.
  3.  В каком направлении в стандартных условиях может протекать реакция:
    СН    4(г) + 2O2(г) 2Н2О(ж) + CO2(г)?
    Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции     G0298 по значениям стандартных теплот образования fH0298 и стандартных энтропий S0298 веществ, участвующих в реакции.
  4.  В гетерогенной системе установилось равновесие:
    CaO(к) + Н2О(г) = Са(ОН)2(к); H<0.
    Напишите выражение для константы равновесия. В какую сторону сместится равновесие: а) при уменьшении давления; при увеличении температуры?
  5.  Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия:
    2    SO3 = 2SO2 + O2; H >0.
    Как следует изменить в системе а) температуру; б) давление , чтобы сместить равновесие в прямом направлении?
  6.  Перед началом реакции:
    2    NO + O2 = 2NO2
    исходные концентрации были равны (моль/л): С(    NO) = 1,5; C(O2) = 0,5. Какими станут концентрации C(NO) и C(NO2), когда концентрация О2 будет равна C(О2) = 0,05. Во сколько раз уменьшится при этом скорость реакции?
  7.  Напишите выражения для прямой и обратной реакций и для константы равновесия:
    2СО(г) + О    2(г) = 2СО2(г).
    Как изменятся эти скорости а) при увеличении концентрации СО в три раза; б) при увеличении давления в системе в два раза. Как эти воздействия повлияют на состояние равновесия и величину константы равновесия.
  8.  Определите температурный коэффициент () реакции, если при понижении температуры на 40 ºС ее скорость уменьшается  в 81 раз.
  9.  Как изменится скорость реакции, имеющей энергию активации Еа=155 кДж/моль, при увеличении температуры от 350 до 400 К.
  10.  Константа диссоциации угольной кислоты равна 4,45*10-7. Вычислить степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рН 0,1 М раствора кислоты. (Ответ: 0,2 %; 2*10-4; 3,7)
  11.  Константа диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени равна 1,1*107. Вычислить степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и рН 0,1 М раствора кислоты. (Ответ: 0,1 %; 10-4 ; 4)
  12.  Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6 при 0 ºС. (Ответ: 5,67*105 Па)
  13.  Найдите осмотическое давление при 0 ºС раствора, содержащего в 1 л 18,4 г глицерина С3Н8О3 (Ответ: 4,54*105 Па)
  14.  Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при -0,519 С. Найти для этого раствора изотонический коэффициент.
  15.  Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 30 г глюкозы С6Н12О6 в 200 г воды. (Криоскопическая константа воды 1,86 К·кг/моль) (Ответ: –1,5 ºС)
  16.  В 250 г воды растворили 10 г неэлектролита. Определить молекулярную массу растворенного вещества, если раствор кипит при 100,226 ºС. (Эбулиоскопическая константа воды 0,52 К·кг/моль) (Ответ: 92 г/моль).
  17.  Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
    FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  18.  Расставить коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса:
    KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
  19.  Можно ли использовать хлор для окисления а) H2S до S б) Mn2+ до MnO4– , если
    (Сl2/Cl–) =  +1,36 В
     (S/H2S) =  +0,17 B
     (MnO4–/Mn2+) =  +1,51 B
    Ответ:  а) можно,      = 1,19 В;  б) нельзя,  = – 0,15 В
  20.  Можно ли использовать KMnO4 в кислой среде для окисления а) H2S до S б) Fe2+ до Fe3+, если:
     (MnO4–/Mn2+) = +1,51 B
     (S/H2S) = +0,17 B
     (Fe3+/ Fe2+) = +0,77 B
    Ответ: а) можно, 1,34 В; б) можно, 0,74 В
  21.  Вычислите ЭДС гальванического элемента:
    Al | Al2(SO4)3 (0,01 M) || SnCl2 (0,1 M) | Sn
  22.  Используя справочные данные для стандартных условий (Т=298 К)  рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из титановой и кобальтовой пластин, опущенных в растворы своих солей. Составить схему гальванического элемента.
  23.  ЭДС гальванического элемента, образованного никелем, погруженным в раствор его соли с концентрацией ионов Ni2+ 10-4 моль/л, и серебром, погруженным в раствор его соли, равна 1,108 В. Определите концентрацию ионов Ag+ в растворе его соли.
  24.  Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cu и Ag а) в аэрируемом растворе H2SO4 б) в закрытом сосуде с HCl? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.
  25.  Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте Cr и Ni а) в растворе HCl б) во влажном грунте? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.
  26.  К какому типу покрытий относится серебрение железа? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
  27.  К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
  28.  Приведите пример катодного покрытия для кадмия. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей в аэрируемом водном растворе и в солянокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
  29.  Приведите пример анодного покрытия для никеля. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей в аэрируемом водном растворе и в солянокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.




1. разборку пакетов и протоколы простых непакетных терминалов т.html
2. Тема- Понятие предмет и сущность участия прокурора в рассмотрении дел судами
3. Дипломатическая прелюдия войны на Тихом океане
4. Учебное пособие- Коррупция и ее общественная опасность
5. TM-коммутация
6. З КУРСУ ldquo;ІНФОРМАТИКАrdquo; ХАРКІВ 2011 1
7. тема сил Аксиомы статики
8. Topics Who is this book for Mny students hve no ides or opinions bout IETLS writing topics
9. Анализ факторов влияющих на оценку персонала
10. Формирование эстетической культуры студенчества вопросы и противоречия
11. тема Канады имеет трехступенчатую структуру соответствующую схеме организации исполнительной власти
12.  Укажите определение электрического тока Электрический ток ~ это направленное движение заряженных част
13. это загадка и в основном загадка для самого себя1
14. Ознайомлення з Державними актами по охороні природи, стандартами і нормами ГДК і ГДВ забруднення повітря, води, сільськогосподарської продукції
15. Chnge in retiling. It~s clichй but chnge hs lwys been the only constnt
16. Володимир Антонович
17. Забавное Евангелие- Политиздат; 1977 Аннотация Книга французского писателя Лео Таксиля Забавное е
18. ТЕМА- как съездить в С
19. Биогеоценоз это-b сообщество растительности животного мира микроорганизмов и среды их обитания Биос
20. Шпаргалка- Менеджмент - наука управления

Материалы собраны группой SamZan и находятся в свободном доступе