ТЕМА 1 Классы неорганических соединений 1 Укажите формулу кислой соли E NHSO4 2 Укажите формулу основной.html

Работа добавлена на сайт samzan.net:

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

ТЕМА 1 Классы неорганических соединений

1  Укажите формулу кислой соли

E  NaHSO4

2 Укажите формулу основной соли

В  AlOHSO4;

3 С каким из перечисленных веществ будет реагировать CaCO3

А HCl

4 Укажите формулу сильной кислоты.

D  H2SO4;

5 С каким из перечисленных веществ будет реагировать BeO

В NaOH

6  С каким из перечисленных веществ будет реагировать SiO2

А NaOH

7  Укажите формулу щелочи.

В  NaOH;

8  Укажите формулу поваренной соли.

В  NaCl;

9 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать СО2.

D  NaOH;

10  С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать К2О.

А  SO3;

11  С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НСl.

С  NaOH;

12 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН.

E  HCl.

13 Укажите амфотерный гидроксид.

В  Al(OH)3;

14  Укажите амфотерный оксид.

С  ZnO;

15 С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)3

C  HCl

16 С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)3

C NaOH

17 Укажите формулу основной соли

В  CuOHCl;

18  Укажите формулу кислой соли

E  CaHPO4

19 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать MgО.

А  CO2;

20 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать P2O5.

D  Na2O;

21 Укажите формулу средней соли

E  K3PO4

22 Укажите формулу сильной кислоты.

D  HNO3;

23 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН.

В  FeCl3;

24 Укажите формулу ортофосфата кальция

B  Ca3(PO4)2

25 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НNO3.

С  NaOH;

ТЕМА 2 Закон эквивалентов

1  Определите фактор эквивалентности средней соли Al2(SO4)3 (моль):

D  1/6;

2  Определите фактор эквивалентности кислоты H2S (моль):

А  1/2;

3  Определите фактор эквивалентности основания Al(OH)3 (моль):

E  1/3

4 Определите фактор эквивалентности оксида Fe2O3 (моль):

B  1/6

5 Определите фактор эквивалентности кислой соли NaHSO4 (моль):

B  1

6 Определите фактор эквивалентности оксида Na2O (моль):

D  1/2

7 Определите фактор эквивалентности средней соли Na2SiO3 (моль):

A  1/2

8 Определите фактор эквивалентности кислоты H2Cr2O7 (моль):

D  1/2

9 Определите фактор эквивалентности кислой соли NaH2PO4 в уравнении реакции (моль):

NaH2PO4 + NaOH= Na2HPO4 + H2O

D  1

10 Определите фактор эквивалентности основания Fe(OH)3 (моль):

D  1/3

11 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

 H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2O

A  1/2

12 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

 2HCl + Аl(OH)3 = Al OHCl2 + 2H2O

E  1/2

13 Определите фактор эквивалентности оксида магния по уравнению реакции (моль):

MgO +2HCl=MgCl2+H2

A  1

14 Определите фактор эквивалентности средней соли Fe2(SO4)3 (моль):

C  1/6

15 Определите фактор эквивалентности СоСl2 по уравнению реакции (моль):

СоСl2+ NaOH= СоOHСl +NaCl

A  1

16 Определите фактор эквивалентности оксида MnO2 (моль):

D  1/2

17 Определите фактор эквивалентности оксида NO (моль):

D  1/2

18 Определите фактор эквивалентности средней соли Na2SO3 (моль):

A  1/2

19 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

 HCl + Аl(OH)3 = Al(OH)2Cl + H2O

C  1

20 Определите фактор эквивалентности оксида Al2O3 (моль):

B  1/6

21 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

 H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

E  1

22 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

C  1/2

23 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

 HCl + Cu(OH)2 = CuOHCl + H2O

C  1

24 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

 3HCl + Аl(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

A  1/3

25 Определите фактор эквивалентности основания Sr(OH)2 (моль):

D  1/2

Тема 3 Закон сохранения массы веществ в  химических реакциях

1 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

NaOH + H2SO4 ® NaHSO4 + H2O

Е 138

2 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

CO2 + Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 

D 162  

3 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

Zn +  2HCl ® H2 + ZnCl2

D 138 

4 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

Al2O3 + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2O

А 396  

5 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

P2O5 + 3Ca(OH)2  ® 3H2O + Ca3(PO4)2   нет пр. (382)

D 364  

6 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

Cu(OH)2 + 2HCl® CuCl2+ 2H2O

D 171 

7 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

AlOHCl2 + HCl ® AlCl3 + H2O

Е 151,5

8 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

SO3 + 2NaOH ® Na2SO4 + H2O

В 160  

9 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

Na2CO3 + H2O ® NaHCO3 + NaOH

Е 124

10 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

6KOH+ P2O5 ® 2K3PO4 + 3H2O

В 478 

11  Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

2Cu(OH)2 + H2SO4 ® (CuOH)2SO4 + 2H2O

D 294 

12 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

2NaOH + CO2 ® H2O + Na2CO3       

Е 124

13 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

FeCl3 + 3NaOH ® 3NaCl + Fe(OH) 3 

Е 282,5

14 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

NaH2PO4 + 2NaOH ® Na3PO4 + 2H2O 

D 200  

15 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

Al2О3 + 2NaOH® 2NaAlО2+ H2O

В 182 

16 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

H3PO4 + 3NaOH® Na3PО4+ 3H2O 

D 218 

17 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

P2O5 + 3H2O® 2H3PО4

D 196 

18 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

CuCl2 + 2NaOH® Cu(OH)2+ 2NaCl

С 215 

19 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

3HNO3 + Fe(OH)3® Fe(NО3)3 + 3H2O

В 296

20 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

2HNO3 + Ca(OH)2® Ca(NО3)2+ 2H2O

D 200 

21 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Cu + 2H2SO4(конц.)® CuSО4+ SO2 + 2H2O

В 260

22 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

H2SO4 + BaCl2® BaSО4+ 2HCl

С 306  

23 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

2HСl + Na2CO3® 2NaCl + H2O + CO2

В 179

24 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

H2SO4 + Na2S® Na2SО4+ H2S

В 176

25 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ 

2NH4Cl + Ca(OH)2® CaCl2 + 2H2O + 2NH3

С 181  

ТЕМА 4  Закон кратных отношений и Закон постоянства состава

1.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu2O   CuO нет пр. (1:2)

D 2:1     

2.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:C3H6  C3H8   C3H4

 D 3:4:2      

3.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:TiO   TiO2

 Е 1:2 

4.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:MnO  MnO2  MnO3

 В 1:2:3      

5.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:NO  NO2

D 1:2     

6.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:V2O3   V2O5

  В 3:5       

7.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu2O   Cu2O3

С1:3  

8 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте

 Е 2:1:4

9 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрокарбонате натрия

 Е 1:1:1:3

10 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в ортофосфорной кислоте

 С) 3:1:4  

11 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде железа (III)

 С 1:3:3 

12 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате натрия 

 Е 2:1:4

13 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрофосфате натрия

   В 2:1:1:4  

14 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате кальция

А 1:1:4 

15 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в дигидрофосфате калия

 С1:2:1:4 

16 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате магния

 С 1:1:4  

17 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: As2O3   As2O5

    D 3:5 

18 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: CO   CO2

 Е 1:2 

19 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: PbO   PbO2

 Е 1:2 

20 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cl2O   Cl2O7

 С 1:7     

21 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Tl2O   Tl2O3

С 1:3     

22 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в нитрате натрия

 С 1:1:3  

23 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в угольной кислоте

 В 2:1:3: 

24 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в кремниевой кислоте

: В 2:1:3: 

25 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде хрома(III)

А 1:3:3: 

ТЕМА 5  Закон объемных отношений

1 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 

H2 + O2 ®  H2O

С 2:1:2 

2 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

C2H4 + O2 ® CO2 + H2O

А 1:3:2:2  

3 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

H2S + O2 ® SO2 + H2O(с)

D 2:3:2 

4 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:H2 + Сl2 ® HCl 

D 1:1:2 

5 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: NO + O2 ® NO2

D 2:1:2 

6 Докажите на основании  уравнения закон объемных отношений 

C3H8 + O2 ® CO2+H2O

С 1:5:3:4 

7 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

CH4 + O2 ® CO2 + H2 O

Е 1:2:1:2

8 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

C4H10 + O2 ®CO2 + H2 O

С 2:13:8:10 

9 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

SO2 + O2 ® SO3

Е. 2:1:2

10 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

C3H6 + O2 ® CO2 + H2O

С  2:9:6:6;

11 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений: 

N2 + H2 ® NH3

Е 1:3:2

12 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

CO + O2 ® CO2

Е 2:1:2

13 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

NH3 + O2 ® NO + H2 O

Е 4:5:4:6 

14 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

C2H2 + O2® CO2+ H2 O

D 2:5:4:2  

15 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

NH3+ O2 ®N2+ H2 O

D 4:3:2:6  

16 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

С3H4 + O2 ®СО2 + H2 O

С 1:4:3:2 

17 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

H2+ I2 ®HI

D 1:1:2  

18 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

NO + H2 ®N2 + H2O

В 2:2:1:2 

19 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

N2 + O2 ®NO

D 1:1:2  

20 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

NO + Cl2 ®NOCl

D 2:1:2  

21 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений 

CO2 + CH4 ®CO + H2

D 1:1:2:2  

22 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:H2 + Br2 ® HBr 

D 1:1:2 

23 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:F2 + O2 ® OF2

D 2:1:2 

24 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: Сl2 + O2® ClO2 

 D 1:2:2 

25 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:C2H2 + H2 ® C2H6

В 1:2:1  

ТЕМА 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов

1 Электронная формула валентных электронов элемента имеет вид … 5s24d4. Указать число электронов в наружном уровне.

С 2        

2 Могут ли существовать в атоме два электрона с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел?

А не могут 

3 Какой уровень заполняется после подуровня 4d?

   C  5p       

4 Определить формулу валентных электронов элемента титана 

А 4s23d2

5 Определить формулу валентных электронов элемента  (радия) Ra

В 7s2

6 Среди приведенных ниже электронных  конфигураций указать невозможную.

Е 2d2

7 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d3. Определить какой это элемент.

      В        

8 У какого элемента начинается заполнение подуровня 4d?

С        

9 Определить формулу валентных электронов элемента марганца 

А 4s23d5

10 Формула валентных электронов имеет вид: 3s23p2. Определить какой это элемент. 

А        

11 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d104р6. Определить какой это элемент.

D 

12 Какой подуровень заполняется после подуровня 4s?

В 3d

13 Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р?

E 6s 

14  Какую максимальную  валентность проявляют элементы  VI A группы (A- главная подгруппа)?

D 6

15 Укажите электронную формулу валентного  электронного слоя  элемента теллур (Te)

Е 5s25p4

16 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d7. Какой это элемент?

С 

17 Электронная структура атома элемента выражается формулой: 4s23d3. Определить какой это элемент.

В 

18 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

E 3p8

19 У какого элемента заканчивается заполнение подуровня 3d?

А 

20 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

B 2f2

21 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d104р5. Какой это элемент?

D 

22 Определите электронную формулу валентного энергетического слоя атома сурьмы (Sb)

C 5s25p3           

23 Определить формулу валентных электронов  элемента ниобия (Nb)

А  5s24d3            

24 Определить формулу валентных электронов  элемента селена (Se)

С 4s24p4             

25 Определить формулу валентных электронов  элемента иридия (Ir)

С 6s25d7          

ТЕМА 7 Строение атома

1 Сколько неспаренных электронов содержат атомы  в  невозбужденном состоянии?

В 

2 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов… 5s24d5 ?

E 

3 Какой подуровень заполняется перед подуровнем 6s?

D 5p

4 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов: 5s24d1. 

А 

5 Какую максимальную валентность проявляют элементы  VI В группы (В – побочная подгруппа)?

D 6

6 Какую максимальную валентность проявляют элементы  III A группы (A – главная подгруппа)?

А 3

7 Какую валентность проявляют элементы  IVA группы (A – главная подгруппа)?

D 4

8 Сколько максимально электронов может содержать атом на 4 энергетическом уровне?

D 32

9 Изотопы элемента различаются по ………

А  числу нейтронов

10 Максимальное число электронов в восьмом периоде  равно

 Е 72

11 Сколько протонов в ядре атома  скандия?

В 21          

12 Сколько нейтронов в ядре атома фосфора?

D 16            

13 Сколько электронов в ядре атома алюминия?

В  13          

14 Сколько протонов в ядре атома германия?

А 32               

15 Сколько нейтронов в ядре атома хрома?

        Е  28

16 Сколько электронов в ядре атома ртути? 80

17 Сколько протонов в ядре атома неона? 10

18 Сколько нейтронов в ядре атома титана? 26

19 Сколько электронов в ядре атома селена? 34

20 Сколько протонов в ядре атома марганца? 25+

21 Сколько нейтронов в ядре атома железа? 33

           D    20

22 Сколько электронов в ядре атома родия? 9

23 Сколько протонов в ядре атома мышьяка? 33

24 Сколько нейтронов в ядре атома олова?

А   69          

25 Сколько электронов в ядре атома рубидия? 35

ТЕМА 8 Свойства  атомов элементов и их соединений

1 Максимальное число химических элементов для четвертого периода  равно

      В  18 2 Титан относится к 

C  d- элементам

3 Максимальная валентность свинца в кислородных соединениях равна

   В IV  4 Максимальная валентность брома в кислородных соединениях равна

    D VII  

5 Используя электронно-ячеечную формулу атома фосфора, определите возможные значения степеней окисления фосфора?

А  –3   0   +3   +5               

6 Сколько неспаренных электронов в валентном слое атома фосфора в основном состоянии?

                  В 3                   

7 Таллий  относится к 

B  p- элементам

8 Укажите наиболее характерные значения валентности атома фосфора.

С III и V   

9 Сколько максимально электронов может содержать атом на  3 энергетическом уровне?

С 18

10 Сколько максимально электронов может содержать атом на  5 энергетическом уровне? (Этого вопроса не будет)

А 3

В 6

С 7

D 8

Е 9

11 Сколько неспаренных электронов в невозбужденном состоянии имеет атом фосфора?

С 3

12 Электронная формула элемента  имеет вид: 1s22s22p63s2. Указать число валентных электронов.

А 2

13 Электронная формула элемента  имеет вид: 1s22s22p63s23p2. Указать число электронов в наружном слое.

С  4

14 Структуру валентного слоя 4s23d6 имеет химический элемент …….

А     B    C       D        E  

15 Какой из оксидов Mn проявляет основные свойства?

 Е MnO

16 Какой из оксидов Cr  проявляет основные свойства?

С  CrO    

17 Какой из оксидов   Mn  проявляет кислотные  свойства?

 А   Mn2O7   18 Какой из оксидов  Cr  проявляет кислотные  свойства?

А   CrO3    19 Какое соединение серы проявляет свойства только окислителя в окислительно-восстановительных реакциях?

Е  SO3

20 Какое соединение фосфора проявляет свойства только окислителя в окислительно-восстановительных реакциях?

D   P2O5     

21 Какое соединение азота проявляет свойства только восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях?

А   NH3        

22 Какое соединение углерода проявляет свойства только восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях?

А  CH4          

23 Какое количество энергетических уровней содержится в атоме кремния?

С   3              D  4          Е 8

24 Назовите формулу летучего водородного соединения серы?

С  H2 S         

25 Какое количество энергетических уровней содержится в атоме олова?

Е 5

ТЕМА 9 Основные химические понятия

1  Рассчитайте объем (л) при н.у. 1,2 моль кислорода (О2)

 В 26,88 

2  Рассчитайте объем (л) при н.у. 8,8г углекислого газа (СО2)

       Е 4,48

3  Рассчитайте количество вещества (моль) 64г кислорода (О2)

 С 2,00  

4 Рассчитайте количество вещества (моль) 18,06ґ1023 молекул газа В

       С 3,00              

5 Рассчитайте массу  (г) 3 моль аммиака (NH3  )

   Е 51

6 Сколько молекул содержатся в 6 г водорода (H2)?

 В 18,06 Ч 1023    

7 Чему равна масса  (г) 11,2л азота (N2) при н.у.?

     С 14  

8  Рассчитайте массу (г)   60,2ґ1023 молекул кислорода (О2).

А  320     

9  Рассчитайте массу  (г) 12,04ґ1023 молекул водорода (H2)

 С 4  

10 Какой объем займет при н.у. 0,1 моль газа?

 С 2,24  

11  Какой объем (л)  займет при н.у. азот(N2)  массой 56 г?

 В 44,8   

12 Какова масса 2 моль аммиака (NH3  )?

г           С 34 г            

13 Сколько молекул содержится в 34 г аммиака(NH3  )?

В 12,04. 1023      

14 Какому числу моль соответствует 8,5 г аммиака?

Е 0,5

15  Чему равна масса одной молекулы аммиака (NH3  )?

В 2,8 . 10-23г      

             

16  Масса 5,6 л газа  при н.у. равна 11 г. Чему равна молярная масса газа?

А 44                 

17 Сколько моль карбоната кальция содержится  в 40 г CaCO3.  

С 0,4                   

18 Определить массу (г) 15 моль нитрата калия (КNO3)

В  1515          

19 Определить массу  (г) 5,6 л. аммиака (NH3  ) при н.у.

Е 4,25

20 Имеется 20г. аммиака. Определите объем газа при н.у.

D 26,35          

21 Какой объем при н.у. занимает 1 моль любого газа.

С   22,4        

22 Какой объем при н.у. занимает 5 моль CO2. 

А    112         

23 Какой объем при н.у. занимает 10 моль SO3.

      В 224               

24 Какой объем при н.у. занимает 2 моль NH3.

            С   44,8         

25 Какой объем при н.у. занимает 1 моль CH4.

А   22,4         

ТЕМА 10  Химическая связь 

1 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?

Е Br2

2 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?

А Cl2

3 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?

С H2

4 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?

Е HCl 

5 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?

Е HBr 

6 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?

А HI 

7 Укажите соединение с ионным типом связи.

С NaCl

8 Укажите соединение с ионным типом связи.

В KBr 

9 Укажите соединение с ионным типом связи.

Е KCl

10 Укажите соединение c ковалентной полярной  связью.

С H2O

11 Укажите соединение с ковалентной полярной связью.

E HBr

12 Укажите соединение с ковалентной неполярной связью.

C I2

13 Укажите соединение с ионным типом связи.

E CaCl2

14 Укажите соединение с ионным типом связи.

A NaF 

15 Укажите соединение с ионным типом связи.

D Li2SO4

16 Определите тип химической связи в молекуле хлороводорода (HCl).

D ковалентная полярная                

17 Определите тип химической связи в молекуле бромида калия( KBr )

А ионная                  

18 Определите тип химической связи в молекуле азота (N2 )

С ковалентная неполярная

19 Определите тип химической связи в молекуле сероводорода (H2S).

D ковалентная полярная                

20 Определите тип химической связи в молекуле оксида серы (IV) (SO2 )   .

D ковалентная полярная                 

21 Определите тип химической связи в молекуле водорода (H2 ).

С ковалентная неполярная

22 Определите тип химической связи в молекуле  фторида калия (КF).

А ионная               

23 Определите тип химической связи в молекуле оксида углерода (II)(СО).

D ковалентная полярная                 

24 Определите тип химической связи в молекуле кислорода (O2 ). 

С ковалентная неполярная

25 Определите тип химической связи в молекуле хлора (Cl2).

С ковалентная неполярная

ТЕМА11 Термодинамика химических процессов

1 Для какой реакции значение ΔS0 реакции ≈ 0?

С C(тв.)+O2(г) = CO2(г)  

2 Для какой реакции значение ΔS0 реакции > 0?

D 2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г)      

3 Для какой реакции значение ΔS0 реакции < 0?

А 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г)    

4 Если  ΔН0 >0 ΔS0 < 0, идет ли реакция самопроизвольно?

Е  реакция не идет  

5Для реакции  2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.

С Δn= -1 моль;  ΔS0 < 0    

6Для какого из указанных  веществ ΔН0образования = 0?

С O2   

7Для какого из указанных  веществ ΔН0образования ≠ 0?

В CO2  

8 Каково соотношение величин ΔН0 и Q реакции, протекающей при постоянном давлении?

С ΔН0 = -Q

9 Определить ΔН0 реакции при 298 К C(тв.)+O2(г) = CO2(г), используя табличные данные:

 ΔН0298 (С) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль;

 ΔН0298 (СО2) = -393,5 кДж/моль.

D –393,5 кДж

10  Определить ΔН0 реакции при 298 К, N2 (г)+О2(г) =  2NО (г), используя табличные данные:

 ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (N2) = 0 кДж/моль;

 ΔН0298 (NО) = 90,3  кДж/моль.

В 180,6 кДж

11  Для какого из указанных  веществ ΔG0образования равна 0?

А C   

12 Указать, при какой температуре реакция А+В=С протекает в прямом направлении, если:

С при Т= 698 К,  ΔG0= -225 кДж;   

13 Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция протекает в прямом направлении?

D –50 кДж

14 Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция не может протекать в прямом направлении?

В 20 кДж

15 Для какого процесса значение ΔS0 < 0?

С H2O(г) = H2O(ж)   

16 Для какого процесса значение ΔS0  > 0?

В CO2(тв) = CO2(г)

17 Для какого процесса значение ΔS0  > 0?

С H2O(ж) = H2O(г)        

18 Для реакции 2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.

А Δn= 2 моль; ΔS0  > 0   

19 Для реакции  2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.

С Δn= -1 моль;  ΔS0 < 0    

20 Определить ΔН0 реакции при 298 К, 2H2(г)+O2(г) =  2H2O(ж), используя табличные данные:

 ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (Н2) = 0 кДж/моль;

 ΔН0298 (Н2ОЖ) = -285,8 кДж/моль.

В –571,6 кДж

21 Указать величину Q реакции Н++ОН - = Н2О, если ΔН0реакции= -57,3 кДж

А 57,3 кДж

22 Указать величину ΔН0 реакции Н++ОН - = Н2О, если Q = 57,3 кДж

С –57,3 кДж

23 Для какого из указанных  веществ ΔН0образования равна 0?

В  Al

24 Указать величину Q реакции C(тв.)+O2(г) = CO2(г),  если ΔН0реакции =

-393,5 кДж

А 393,5 кДж

25 Для какого из указанных  веществ ΔG0образования не равна 0?

С MgO  

ТЕМА 12Кинетика

1. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2А (г)+3В (кр) = D(кр)

Е V= КС

2 Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (Г)=2NO2 (Г) , если увеличить концентрацию  кислорода в 5 раз. 

D увеличится в 25 раз

3 Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (г)=2NO2 (г) ,если увеличить концентрацию  азота и кислорода  в 5 раз.

В увеличится в 125 раз

4 Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (Г)=2NO2 (Г) , если увеличить концентрацию  азота в 5 раз.

В увеличится в 5 раз

5 Как изменится скорость реакции N2 + 3H2= 2 NH3, если увеличить концентрацию азота в 3 раза 

D увеличится в 3 раза

6 Как изменится скорость реакции N2 + 3H2=2 NH3, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза

С увеличится в 27 раз

7 Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы

А на 10 градусов

8 Как изменится скорость реакции СН4 + 2О2=СО2 + 2 H2О, если увеличить концентрацию кислорода   в 3 раза

В увеличится в 9 раз

9. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 30 С0 до 60 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

   D 8  

10. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 50 С0 до 90 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

 В 81   11. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 40 С0 скорость увеличилась в 81 раз.

 

 В 3    

12 Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O2 (Г)=2NO2 (Г),  если увеличить концентрацию оксида азота (II) в 2 раза

D увеличится в 4 раза

13.Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 50 С0 скорость увеличилась в 32 раза.

 В 2  14. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2H2O

А v = kc2(NaOH)c(H2SO4)

15 Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O2 (Г)=2NO2 (Г), если увеличить концентрацию кислорода  в 3 раза 

А увеличится в 3раза

16. Как изменится скорость реакции N2 + 3H2=2 NH3, если увеличить концентрацию азота   в 2 раза

С увеличится в 2 раза

17. Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации ацетилена в 2 раза 

С увеличится в 4 раз

18 Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 2 раза 

А увеличится в 32 раза

19 Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 20 С0 до 70 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

 Е 32 

20 Как изменится скорость реакции при понижении температуры с 60 С0 до 30 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

 D 8   

21 Как изменится скорость реакции 2Н2 (г)+O2 (Г)=2Н2O (Г), если увеличить концентрацию водорода  в 3 раза 

Е увеличится в 9 раз

22 Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 4 раза 

Е увеличится в 64 раза

23 Как изменится скорость реакции СН4 + 2О2=СО2 + 2 H2О, если увеличить концентрацию метана   в 3 раза

D увеличится в 3 раза

24 Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации этилена в 4 раза 

А увеличится в 4 раза

25 Как изменится скорость реакции 2Н2 (г)+O2 (Г)=2Н2O (Г), если увеличить концентрацию кислорода  в 3 раза 

Е увеличится в 3 раза

ТЕМА 13 Равновесие химических реакций

1 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

 2А (г)+3В (ж) Ы     2D(г)+Q?

А понижение температуры

2 Указать правильную запись константы равновесия реакции 

а А (г) + в В(кр) Ы    d D (г) + р Р (кр.)

Е K= [D]d 

        [ А]a

3 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: 2 А (г) + В(ж)  Ы  2 D (г)

С 1

4 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия влево: 

2 SO2+O2 Ы      2SO3+Q

В понижение концентрации SO2

5 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л:  А (г) + 2 В(г)Ы 2 D (г)

D 0,5

6 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

CaCO3     Ы    CaO + CO2 – Q

Е понижение температуры

7 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: NH3 (г) + HCl (г)= NH4Cl (кр) + Q

Е понижение температуры

8  Указать правильную запись константы равновесия реакции 

4 HCl (г) + O2(г)    Ы      2Cl2  (г) +2 H2O (г)+Q

С K= [Cl2 ]2 [H2O ]2

[HCl]4 [O2]

9 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 

2 SO2+O2  Ы     2SO3+Q

Е понижение температуры

10  Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

  C(тв.)+O2(г) ЫCO2(г)+ Q

Е повышение концентрации O2

11 Равновесие  реакции сместится при повышении давления 

Н2(г) + J2 (Г)↔ 2 HJ (г)

С не изменится

12 Равновесие реакции N2(Г) +O2(Г) Ы2NO(Г) (ΔН<0) смещается вправо

В при понижении температуры

13 Равновесие реакции 2Н2(Г) +O2(Г) Ы2Н2O(Г) (ΔН<0) смещается влево

А при повышении температуры

14 Равновесие  реакции сместится при повышении температуры

Н2(г) + J2 (Г) Ы 2 HJ (г) (ΔН<0)

А влево 

15 Указать правильную запись константы равновесия реакции 

3NH4CNS+FeCI3Ы 3NH4 CI + Fe (CNS)3

А K= [NH4CI]3 [Fe CNS)3]

[ NH4CNS]3 [ FeCI3]

16 Равновесие реакции С(К) +O2(Г) ЫСO2(Г) (ΔН<0) смещается влево

А при повышении температуры

17.Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 1 моль/л:  А (г) + 2 В(ж)   Ы 2 D (г)

С 1

18 Равновесие в системе установилось при концентрациях [NO2] = 0,6 моль/л,    [NO] = 2,4 моль/л,    [O2] = 0,12 моль/л (2 NO2(г) Ы 2 NO(г) + О2(г)). Рассчитать константу равновесия

C 1,92 

19 Рассчитайте константу равновесия реакции А + В = 2С, если равновесные концентрации равны [A] = 0,12 моль/л; [В] = 0,24 моль/л; [С] = 0,26 моль/л

В  2,35

20 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2Н2(г) + О2(г) 2Н2О(г) +Q?

Е повышение давления

21 Рассчитайте константу равновесия реакции А+2В   Ы С при равновесных концентрациях [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л

D 5,79

22 Вычислите  константу равновесия реакции N2+3Н2 Ы 2NH3 при равновесных концентрациях [N2] = 0,9 моль/л; [Н2] = 1 моль/л, [NН3] = 0,6 моль/л

В 0,4

23 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

  N2 (г)+3H2(г) Ы  2NH3 (г)  + Q

Е понижение температуры

24 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

2CO(г)+O2(г) Ы 2CO2(г )+ Q

Е понижение температуры

25 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:

2CH4 (г) Ы C2H2(г)+ 3H2(г) +Q

С повышение концентрации CH4

ТЕМА 14 Способы выражения концентрации 

1 Сколько граммов NaOН потребуется для приготовления 2 литров 0,5 М  раствора?

А  40 г;

2  5 г соли растворили в 45 г воды. Какова массовая доля соли?

Е    10%

3 Какова массовая доля раствора, содержащего в 200 г воды 50 г соли?

А   20%;

4 25 г NaOH содержится в 150 мл раствора.  Чему равна молярная концентрация раствора?

D    4,2 моль/л;

5 Сколько граммов воды надо взять для приготовления 500 г 15%-го раствора?

А 425 г

6 Чему равна молярная концентрация раствора в 500 мл, которого содержится 4 г NaOH?

А   0,2 моль/л;

7 В каком объеме 5М раствора содержится 40 г NaOН?

Е    2 л

8  В каком объеме 0,1н раствора содержится 160 г CuSO4?

В   20 л;

9  Какова молярная концентрация (моль/л) раствора карбоната натрия, титр которого равен 0,106 г/мл?

А   1;

10 Чему равна масса серной кислоты в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л?

В   3,06;

11 Какова нормальная концентрация раствора серной кислоты, титр которого равен 0,049 г/мл?

Е    1

12 Рассчитайте титр раствора (г/мл) ортофосфорной кислоты, содержащего 33 г вещества в 1 л раствора

С   0,033;

13 Рассчитайте нормальную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л.

D   0,3;

14 Чему равна масса хлорида бария в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л?

В   6,5;

15 Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 500мл раствора с концентрацией 0,5моль/л?

А   10;

16 Сколько граммов растворенного вещества находится в 200 г 5%-ного раствора?

А   10 г;

17. 150 г H2SO4 растворили в 300 г H2O. Какова массовая доля H2SO4:

В   33%;

18 3 г соли растворили в 57 г воды. Какова массовая доля соли?

Е    5%

19. Сколько граммов NaCl содержится в 750 мл 0,1н раствора?

С    4,38 г;

20.  Какая масса NaNO3 необходима для приготовления 700 мл 0,5М раствора?

Е    29,8 г

21. Какая масса NaCl необходима для приготовления 200 мл 0,25н раствора?

А   2,9 г;

22. Сколько граммов соли находится в 300 г 2,5%-ного раствора?

А   7,5 г;

23  Сколько граммов соли находится в 156 г 20%-ного раствора?

А   31,2 г;

24. Какая масса NaNO3 необходима для приготовления 1 л 0,2М раствора?

А   17 г;

25.   Чему равна молярная концентрация раствора в 300 мл, которого содержится 50 г NaOH?

Е    4,2 моль/л

ТЕМА 16 Гидролиз

1  Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится > 7.

А  Na3PO4

2  Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится < 7.

В  Al2(SO4)3

3  Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды остается  ≈ 7.

D  CH3COONH4

4  Укажите соль, которая не подвергается гидролизу.

А  NaCl

5  Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na3PO4

А  рН>7

6  Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Al2(SO4)3.

D pH<7

7  Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2CO3

А  рН>7

8 Укажите формулу сильной кислоты

D  HCl

9  Определите, какая соль не подвергается гидролизу

Е  NaCl

10   Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2S

D  рН>7

11 Определите, какая соль не подвергается гидролизу

С  KCl

12 Определите, какая соль гидролизуется полностью

В Al2S3

13 Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием основной соли?

E  Al2 (SO4 )3

14 Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием кислой соли?

D Na2S

15 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2SiO3

С  рН>7

16  Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли CH3COONH4

С pH=7

17  Укажите реакцию среды щелочного раствора.

А  рН>7

18 Укажите реакцию среды кислого раствора

С pH<7

19 Определите соль, которая подвергается в водном растворе гидролизу по катиону.

B CuSO4

20. Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по смешанному типу.

С  Al2S3

21. Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по аниону.

А Na2S

22. Определите соль, которая гидролизу не подвергается

В  КJ 

23. Укажите нейтральную реакцию среды раствора.

С  pH=7

24. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли AlCl3.

E pH<7 

25. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли К2S  

E рН>7

ТЕМА 16  Теория электролитической диссоциации

1 Укажите значение рН нейтрального раствора

С  pH=7

2 Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 10-5 моль/л при α=1

 D 9   

3 Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

В  0,02

4 Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001

С  pH=11

5 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10-8 

А 10-3 

6  Укажите реакцию среды щелочного раствора.

А  рН>7

7 Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при α=1

А 3  

8 Рассчитайте концентрацию ионов К+ в растворе K3PO4  с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А  0,03

9 Укажите реакцию среды кислого раствора

С pH<7

10  Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л)   в растворе с рН= 1 при α=1

 D 10-13  

11  Рассчитайте концентрацию SO42-  ионов в растворе  Fe2(SO4)3  с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

C  0,3

12  Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 2 при α=1 

          С 10-12  

13  Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10-5 

А 10-1  

14 Укажите реакцию среды кислого раствора

С pH=3

15  Рассчитайте концентрацию ионов Al3+  в растворе Al2(SO4)3 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

А  0,02

16  Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

Е  0,01

17  Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л)   в растворе с 

рОН= 5 при α=1

А 10-5  

18  Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K3PO4  с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)

В  0,01

19  Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН= 2 при α=1 

 В 10-2           

20  Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН= 7

           Е 10-7

1  Рассчитайте концентрацию ионов Fe3+ в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)

A  0,2

22  Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л)   в растворе с 

рН= 4 при α=1

 D 10-10 

23  Рассчитайте концентрацию SO42-  ионов в растворе раствора Al2(SO4)3 с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л)

С  0,15

24  Укажите реакцию среды щелочного раствора.

В  pH=8

25  Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 8 при α=1 

 В 10-6           

ТЕМА 17  Окислительно-восстановительные реакции

1 В каком из приведенных соединений  азот проявляет свойства только окислителя?

В  HNO3;

2 Чему равна степень окисления фосфора в H3PO3?

B  3+;

3  Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A  S 2 -® S 6 +;

4 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

 H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl

C  1/8

5  Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

A  N 5+  ® N 2+;

6 В каком из приведенных соединений  марганец проявляет свойства только окислителя?

E  KMnO4

7 Чему равна степень окисления хлора в HClO4?

D 7+;

8  Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

B  P 3 -® P 3 +;

9 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)

 KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O

E  1/2

10  Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

C  Se  6+® Se 4+;

11 В каком из приведенных соединений  азот проявляет свойства только восстановителя?

A  NH3;

12 Чему равна  степень окисления марганца в KMnO4 ?

C  7+

13  Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

C  N 3+ ® N 5+ ;

14 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

KBrO + MnCl2 + KOH = KBr + MnO2 + KCl + H2O

A  1/2

15  Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

D  As 5+® As 3+ ;

16 В каком из приведенных соединений  хлор проявляет свойства только восстановителя?

C  HCl;

17  В каком из приведенных соединений  хлор проявляет свойства только окислителя?

A  HClO4

18 Чему равна степень окисления брома в HBrO2?

C  3+;

19  Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

D  Cl - ® Cl 5+ ;

20 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

 KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O

D  1/4

21  Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

D  N 5+  ® N 0;

22 Чему равна степень окисления хрома в K2Cr2O7?

E  6+

23  Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?

A  Mn 6+ ® Mn 7+ ;

24  Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)

 K2SO3 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH

B  1/3

25  Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?

E  S 6+  ® S 4+

ТЕМА 18 Гальванический элемент

1   Какая из этих реакций возможна?

D Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

2 Определить ЭДС гальванического элемента Cu0|Cu2+||Ag+|Ag0. (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B)

А 0,46 В 

3 Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (0(Ag+/ Ag)= +0,8 B)

А 0,741 В

4 Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?

E CuSO4

5 Определить ЭДС гальванического элемента Ni0|Ni2+||Cu2+|Cu0. 

(Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)

С 0,59 В

6 Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)

В -0,819 B

7 Какая из этих реакций возможна?

А Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

8 Определить ЭДС гальванического элемента Zn0|Zn2+||Cu2+|Cu0. 

(Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)

А 1,1 В

9 Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л ( Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)

С 0,281 В

10 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B)

С медь  Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B 

11 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Mg|Mg2+||Ag+|Ag. 

(Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B )

С. 3,16.

12 Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(//) с концентрацией 0,01моль/л (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)?

В -0,499  

13 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)

С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B

14 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Ni2+|Ni 

( Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)

С 0,19

15 Рассчитать потенциал медного электрода (В),опущенного в раствор сульфата меди(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) ?

В 0,252 

16 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)

E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B

17 Вычислить  ЭДС (В) гальванического элемента:Ni|Ni2+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B) 

А 1,75  

18 Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B)?

С -0,218.

19 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)

А магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B 

20 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Cu2+|Cu (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B )

В +0,78  

21 Вычислить потенциал магниевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида магния с концентрацией 0,0001моль/л(Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B? Нет пр. отв. (-2,242)

А -2,478  

22 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)

А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B

23 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Zn|Zn2+||Ni2+|Ni (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)

А 0,51  

24 Вычислить потенциал никелевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида никеля с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)?

С-0,339

25 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Ag|Ag+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B)

С 0,70

                                                        ТЕМА 19  Электролиз

1 Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 1800 секунд выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

А 59,4

2 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?

С CuSO4

3 Ток силой 3 А, проходя через раствор электролита, за 2400 секунд выделяет из раствора 3,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

В 47,4

4 Какое вещество выделится на аноде А(+)  при электролизе раствора нитрата серебра?.

С О2

5 Ток силой 2,8 А, проходя через раствор электролита, за 2700 секунд выделяет из раствора 5,48г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

D 69,9

6 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата меди (II)?.

В Cu

7 Ток силой 5 А, проходя через раствор электролита, за 1500 секунд выделяет из раствора 4,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).

А 58,4

8 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата калия?.

А H2

9 Рассчитайте массу алюминия (в граммах), выделившегося при прохождении 2 F Кл электричества через расплав хлорида алюминия. 

С 18

10 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-) при электролизе водного раствора MgCl2 ?

 B H2  

11 Рассчитайте массу меди (в граммах), выделившегося при прохождении 0,2 F Кл электричества через раствор сульфата меди (II). 

С 6,4

12 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+) при электролизе водного раствора MgCl2 ?

  D Cl2  

13 Сколько граммов меди выделится на катоде К(-), если через раствор сульфата меди (II) пропускать ток силой 4 А в течение 3600 секунд?

М Э(Cu)=31,77 г/моль

А 4,74

14 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+)при электролизе водного раствора KJ ?

D J2  

15 Сколько граммов кальция выделится на катоде К(-), если через расплав нитрата кальция  (II) пропускать ток силой 2 А в течение 1200 секунд?

М Э(Ca)=20 г/моль

D 0,49

16 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?

С AgNO3

17 Сколько граммов серебра выделится на катоде К(-), если через раствор нитрата серебра (I) пропускать ток силой 3,5 А в течение 1200 секунд?

М Э(Ag)=107,8 г/моль

С 4,69

18 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-)при электролизе водного раствора KJ ?

 B H2  

19 Сколько граммов цинка выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида цинка (II) пропускать ток силой 3 А в течение 2700 секунд? 

М Э(Zn)=32,7 г/моль

А 2,74

20 Какое вещество выделиться на аноде А(+) при электролизе раствора KCl?

В Cl2        

21 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) водорода?

Е 2

22 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится как металл, так и водород?

В NiCl2 

23 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) кислорода?

D 4

24 Сколько граммов олова выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида олова (II) пропускать ток силой 3 А в течение 3600 секунд?

М Э(Sn)=59,35 г/моль

D 6,64

25 Определить последовательность восстановления катионов при электролизе соответствующих солей: Mg2+(1), Al3+ (2), Zn2+ (3), Fe2+ (4),  Ag+ (5).

В 5 4 3 2 1

 ТЕМА:20 Коррозия и защита металлов

1 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из железа (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B) от коррозии?

В алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B

2  Какая из этих реакций возможна?

В Zn + 2HCl → Zn Cl2 + H2↑

3 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B)

С медь  Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B 

4 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из меди (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) от коррозии?

В серебро Е0(Ag+/ Ag)= 0,8 B

5 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B).

С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B

6 Медные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями медь будет реагировать?

А AgNO3  

7 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из кадмия (Е0(Cd2+/ Cd)= -0,4 B) от коррозии?

С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B

8 Определить ЭДС (В) гальванического элемента Co0|Co2+||Cu2+|Cu0. 

(Е0(Co2+/ Co)= -0,28 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)

В 0,62 

9 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)

E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B

10 Оловянные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями олово будет реагировать?

D HgCl2

11 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из никеля (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B) от коррозии?

С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B

12 Свинцовые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями свинец будет реагировать?

D AgNO3             

13 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)

А магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B 

14 Железные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями железо будет реагировать?

E Pb(NO3 ) 2

15 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из хрома (Е0(Cr3+/ Cr)= -0,744 B) от коррозии?

D алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B

16 Цинковые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями цинк будет реагировать?

В CuSO4

17 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из свинца( Е0(Pb2+/ Pb)= -0,126 B) от коррозии?

E серебро Е0(Ag+/ Ag)= 0,8 B

18 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из цинка (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B) от коррозии?

С магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B

19 Кадмиевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями кадмий будет реагировать?

E CuSO4

20 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из кобальта(Е0(Co2+/ Co)= -0,28 B) от коррозии?

D свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,126 B

21 Какая из этих реакций возможна?

С     Fe + CuSO4

22 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из алюминия (Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B) от коррозии?

E магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B

23 Определить ЭДС гальванического элемента Sn0|Sn2+||Cu2+|Cu0. 

(Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)

В 0,48 B

24  Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из олова (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,136 B) от коррозии?

С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B

25  Укажите, какой металл не взаимодействует с кислотой?

А Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑