Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
ТЕМА 1 Классы неорганических соединений
1 Укажите формулу кислой соли
E NaHSO4
2 Укажите формулу основной соли
В AlOHSO4;
3 С каким из перечисленных веществ будет реагировать CaCO3
А HCl
4 Укажите формулу сильной кислоты.
D H2SO4;
5 С каким из перечисленных веществ будет реагировать BeO
В NaOH
6 С каким из перечисленных веществ будет реагировать SiO2
А NaOH
7 Укажите формулу щелочи.
В NaOH;
8 Укажите формулу поваренной соли.
В NaCl;
9 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать СО2.
D NaOH;
10 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать К2О.
А SO3;
11 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НСl.
С NaOH;
12 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН.
E HCl.
13 Укажите амфотерный гидроксид.
В Al(OH)3;
14 Укажите амфотерный оксид.
С ZnO;
15 С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)3
C HCl
16 С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)3
C NaOH
17 Укажите формулу основной соли
В CuOHCl;
18 Укажите формулу кислой соли
E CaHPO4
19 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать MgО.
А CO2;
20 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать P2O5.
D Na2O;
21 Укажите формулу средней соли
E K3PO4
22 Укажите формулу сильной кислоты.
D HNO3;
23 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН.
В FeCl3;
24 Укажите формулу ортофосфата кальция
B Ca3(PO4)2
25 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НNO3.
С NaOH;
ТЕМА 2 Закон эквивалентов
1 Определите фактор эквивалентности средней соли Al2(SO4)3 (моль):
D 1/6;
2 Определите фактор эквивалентности кислоты H2S (моль):
А 1/2;
3 Определите фактор эквивалентности основания Al(OH)3 (моль):
E 1/3
4 Определите фактор эквивалентности оксида Fe2O3 (моль):
B 1/6
5 Определите фактор эквивалентности кислой соли NaHSO4 (моль):
B 1
6 Определите фактор эквивалентности оксида Na2O (моль):
D 1/2
7 Определите фактор эквивалентности средней соли Na2SiO3 (моль):
A 1/2
8 Определите фактор эквивалентности кислоты H2Cr2O7 (моль):
D 1/2
9 Определите фактор эквивалентности кислой соли NaH2PO4 в уравнении реакции (моль):
NaH2PO4 + NaOH= Na2HPO4 + H2O
D 1
10 Определите фактор эквивалентности основания Fe(OH)3 (моль):
D 1/3
11 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2O
A 1/2
12 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):
2HCl + Аl(OH)3 = Al OHCl2 + 2H2O
E 1/2
13 Определите фактор эквивалентности оксида магния по уравнению реакции (моль):
MgO +2HCl=MgCl2+H2
A 1
14 Определите фактор эквивалентности средней соли Fe2(SO4)3 (моль):
C 1/6
15 Определите фактор эквивалентности СоСl2 по уравнению реакции (моль):
СоСl2+ NaOH= СоOHСl +NaCl
A 1
16 Определите фактор эквивалентности оксида MnO2 (моль):
D 1/2
17 Определите фактор эквивалентности оксида NO (моль):
D 1/2
18 Определите фактор эквивалентности средней соли Na2SO3 (моль):
A 1/2
19 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):
HCl + Аl(OH)3 = Al(OH)2Cl + H2O
C 1
20 Определите фактор эквивалентности оксида Al2O3 (моль):
B 1/6
21 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
E 1
22 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
C 1/2
23 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):
HCl + Cu(OH)2 = CuOHCl + H2O
C 1
24 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):
3HCl + Аl(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
A 1/3
25 Определите фактор эквивалентности основания Sr(OH)2 (моль):
D 1/2
Тема 3 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях
1 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
NaOH + H2SO4 ® NaHSO4 + H2O
Е 138
2 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
CO2 + Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2
D 162
3 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Zn + 2HCl ® H2 + ZnCl2
D 138
4 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Al2O3 + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2O
А 396
5 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
P2O5 + 3Ca(OH)2 ® 3H2O + Ca3(PO4)2 нет пр. (382)
D 364
6 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Cu(OH)2 + 2HCl® CuCl2+ 2H2O
D 171
7 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
AlOHCl2 + HCl ® AlCl3 + H2O
Е 151,5
8 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
SO3 + 2NaOH ® Na2SO4 + H2O
В 160
9 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Na2CO3 + H2O ® NaHCO3 + NaOH
Е 124
10 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
6KOH+ P2O5 ® 2K3PO4 + 3H2O
В 478
11 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2Cu(OH)2 + H2SO4 ® (CuOH)2SO4 + 2H2O
D 294
12 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2NaOH + CO2 ® H2O + Na2CO3
Е 124
13 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
FeCl3 + 3NaOH ® 3NaCl + Fe(OH) 3
Е 282,5
14 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
NaH2PO4 + 2NaOH ® Na3PO4 + 2H2O
D 200
15 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Al2О3 + 2NaOH® 2NaAlО2+ H2O
В 182
16 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
H3PO4 + 3NaOH® Na3PО4+ 3H2O
D 218
17 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
P2O5 + 3H2O® 2H3PО4
D 196
18 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
CuCl2 + 2NaOH® Cu(OH)2+ 2NaCl
С 215
19 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
3HNO3 + Fe(OH)3® Fe(NО3)3 + 3H2O
В 296
20 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2HNO3 + Ca(OH)2® Ca(NО3)2+ 2H2O
D 200
21 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
Cu + 2H2SO4(конц.)® CuSО4+ SO2 + 2H2O
В 260
22 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
H2SO4 + BaCl2® BaSО4+ 2HCl
С 306
23 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2HСl + Na2CO3® 2NaCl + H2O + CO2
В 179
24 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
H2SO4 + Na2S® Na2SО4+ H2S
В 176
25 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ
2NH4Cl + Ca(OH)2® CaCl2 + 2H2O + 2NH3
С 181
ТЕМА 4 Закон кратных отношений и Закон постоянства состава
1.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu2O CuO нет пр. (1:2)
D 2:1
2.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:C3H6 C3H8 C3H4
D 3:4:2
3.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:TiO TiO2
Е 1:2
4.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:MnO MnO2 MnO3
В 1:2:3
5.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:NO NO2
D 1:2
6.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:V2O3 V2O5
В 3:5
7.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu2O Cu2O3
С1:3
8 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте
Е 2:1:4
9 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрокарбонате натрия
Е 1:1:1:3
10 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в ортофосфорной кислоте
С) 3:1:4
11 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде железа (III)
С 1:3:3
12 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате натрия
Е 2:1:4
13 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрофосфате натрия
В 2:1:1:4
14 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате кальция
А 1:1:4
15 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в дигидрофосфате калия
С1:2:1:4
16 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате магния
С 1:1:4
17 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: As2O3 As2O5
D 3:5
18 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: CO CO2
Е 1:2
19 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: PbO PbO2
Е 1:2
20 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cl2O Cl2O7
С 1:7
21 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Tl2O Tl2O3
С 1:3
22 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в нитрате натрия
С 1:1:3
23 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в угольной кислоте
В 2:1:3:
24 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в кремниевой кислоте
: В 2:1:3:
25 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде хрома(III)
А 1:3:3:
ТЕМА 5 Закон объемных отношений
1 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений:
H2 + O2 ® H2O
С 2:1:2
2 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
C2H4 + O2 ® CO2 + H2O
А 1:3:2:2
3 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
H2S + O2 ® SO2 + H2O(с)
D 2:3:2
4 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:H2 + Сl2 ® HCl
D 1:1:2
5 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: NO + O2 ® NO2
D 2:1:2
6 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений
C3H8 + O2 ® CO2+H2O
С 1:5:3:4
7 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
CH4 + O2 ® CO2 + H2 O
Е 1:2:1:2
8 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
C4H10 + O2 ®CO2 + H2 O
С 2:13:8:10
9 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
SO2 + O2 ® SO3
Е. 2:1:2
10 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
C3H6 + O2 ® CO2 + H2O
С 2:9:6:6;
11 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений:
N2 + H2 ® NH3
Е 1:3:2
12 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
CO + O2 ® CO2
Е 2:1:2
13 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
NH3 + O2 ® NO + H2 O
Е 4:5:4:6
14 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
C2H2 + O2® CO2+ H2 O
D 2:5:4:2
15 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
NH3+ O2 ®N2+ H2 O
D 4:3:2:6
16 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
С3H4 + O2 ®СО2 + H2 O
С 1:4:3:2
17 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
H2+ I2 ®HI
D 1:1:2
18 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
NO + H2 ®N2 + H2O
В 2:2:1:2
19 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
N2 + O2 ®NO
D 1:1:2
20 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
NO + Cl2 ®NOCl
D 2:1:2
21 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений
CO2 + CH4 ®CO + H2
D 1:1:2:2
22 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:H2 + Br2 ® HBr
D 1:1:2
23 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:F2 + O2 ® OF2
D 2:1:2
24 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: Сl2 + O2® ClO2
D 1:2:2
25 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:C2H2 + H2 ® C2H6
В 1:2:1
ТЕМА 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов
1 Электронная формула валентных электронов элемента имеет вид … 5s24d4. Указать число электронов в наружном уровне.
С 2
2 Могут ли существовать в атоме два электрона с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел?
А не могут
3 Какой уровень заполняется после подуровня 4d?
C 5p
4 Определить формулу валентных электронов элемента титана
А 4s23d2
5 Определить формулу валентных электронов элемента (радия) Ra
В 7s2
6 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
Е 2d2
7 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d3. Определить какой это элемент.
В
8 У какого элемента начинается заполнение подуровня 4d?
С
9 Определить формулу валентных электронов элемента марганца
А 4s23d5
10 Формула валентных электронов имеет вид: 3s23p2. Определить какой это элемент.
А
11 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d104р6. Определить какой это элемент.
D
12 Какой подуровень заполняется после подуровня 4s?
В 3d
13 Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р?
E 6s
14 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI A группы (A- главная подгруппа)?
D 6
15 Укажите электронную формулу валентного электронного слоя элемента теллур (Te)
Е 5s25p4
16 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d7. Какой это элемент?
С
17 Электронная структура атома элемента выражается формулой: 4s23d3. Определить какой это элемент.
В
18 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
E 3p8
19 У какого элемента заканчивается заполнение подуровня 3d?
А
20 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.
B 2f2
21 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d104р5. Какой это элемент?
D
22 Определите электронную формулу валентного энергетического слоя атома сурьмы (Sb)
C 5s25p3
23 Определить формулу валентных электронов элемента ниобия (Nb)
А 5s24d3
24 Определить формулу валентных электронов элемента селена (Se)
С 4s24p4
25 Определить формулу валентных электронов элемента иридия (Ir)
С 6s25d7
ТЕМА 7 Строение атома
1 Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии?
В
2 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов… 5s24d5 ?
E
3 Какой подуровень заполняется перед подуровнем 6s?
D 5p
4 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов: 5s24d1.
А
5 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI В группы (В – побочная подгруппа)?
D 6
6 Какую максимальную валентность проявляют элементы III A группы (A – главная подгруппа)?
А 3
7 Какую валентность проявляют элементы IVA группы (A – главная подгруппа)?
D 4
8 Сколько максимально электронов может содержать атом на 4 энергетическом уровне?
D 32
9 Изотопы элемента различаются по ………
А числу нейтронов
10 Максимальное число электронов в восьмом периоде равно
Е 72
11 Сколько протонов в ядре атома скандия?
В 21
12 Сколько нейтронов в ядре атома фосфора?
D 16
13 Сколько электронов в ядре атома алюминия?
В 13
14 Сколько протонов в ядре атома германия?
А 32
15 Сколько нейтронов в ядре атома хрома?
Е 28
16 Сколько электронов в ядре атома ртути? 80
17 Сколько протонов в ядре атома неона? 10
18 Сколько нейтронов в ядре атома титана? 26
19 Сколько электронов в ядре атома селена? 34
20 Сколько протонов в ядре атома марганца? 25+
21 Сколько нейтронов в ядре атома железа? 33
D 20
22 Сколько электронов в ядре атома родия? 9
23 Сколько протонов в ядре атома мышьяка? 33
24 Сколько нейтронов в ядре атома олова?
А 69
25 Сколько электронов в ядре атома рубидия? 35
ТЕМА 8 Свойства атомов элементов и их соединений
1 Максимальное число химических элементов для четвертого периода равно
В 18 2 Титан относится к
C d- элементам
3 Максимальная валентность свинца в кислородных соединениях равна
В IV 4 Максимальная валентность брома в кислородных соединениях равна
D VII
5 Используя электронно-ячеечную формулу атома фосфора, определите возможные значения степеней окисления фосфора?
А –3 0 +3 +5
6 Сколько неспаренных электронов в валентном слое атома фосфора в основном состоянии?
В 3
7 Таллий относится к
B p- элементам
8 Укажите наиболее характерные значения валентности атома фосфора.
С III и V
9 Сколько максимально электронов может содержать атом на 3 энергетическом уровне?
С 18
10 Сколько максимально электронов может содержать атом на 5 энергетическом уровне? (Этого вопроса не будет)
А 3
В 6
С 7
D 8
Е 9
11 Сколько неспаренных электронов в невозбужденном состоянии имеет атом фосфора?
С 3
12 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s2. Указать число валентных электронов.
А 2
13 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p2. Указать число электронов в наружном слое.
С 4
14 Структуру валентного слоя 4s23d6 имеет химический элемент …….
А B C D E
15 Какой из оксидов Mn проявляет основные свойства?
Е MnO
16 Какой из оксидов Cr проявляет основные свойства?
С CrO
17 Какой из оксидов Mn проявляет кислотные свойства?
А Mn2O7 18 Какой из оксидов Cr проявляет кислотные свойства?
А CrO3 19 Какое соединение серы проявляет свойства только окислителя в окислительно-восстановительных реакциях?
Е SO3
20 Какое соединение фосфора проявляет свойства только окислителя в окислительно-восстановительных реакциях?
D P2O5
21 Какое соединение азота проявляет свойства только восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях?
А NH3
22 Какое соединение углерода проявляет свойства только восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях?
А CH4
23 Какое количество энергетических уровней содержится в атоме кремния?
С 3 D 4 Е 8
24 Назовите формулу летучего водородного соединения серы?
С H2 S
25 Какое количество энергетических уровней содержится в атоме олова?
Е 5
ТЕМА 9 Основные химические понятия
1 Рассчитайте объем (л) при н.у. 1,2 моль кислорода (О2)
В 26,88
2 Рассчитайте объем (л) при н.у. 8,8г углекислого газа (СО2)
Е 4,48
3 Рассчитайте количество вещества (моль) 64г кислорода (О2)
С 2,00
4 Рассчитайте количество вещества (моль) 18,06ґ1023 молекул газа В
С 3,00
5 Рассчитайте массу (г) 3 моль аммиака (NH3 )
Е 51
6 Сколько молекул содержатся в 6 г водорода (H2)?
В 18,06 Ч 1023
7 Чему равна масса (г) 11,2л азота (N2) при н.у.?
С 14
8 Рассчитайте массу (г) 60,2ґ1023 молекул кислорода (О2).
А 320
9 Рассчитайте массу (г) 12,04ґ1023 молекул водорода (H2)
С 4
10 Какой объем займет при н.у. 0,1 моль газа?
С 2,24
11 Какой объем (л) займет при н.у. азот(N2) массой 56 г?
В 44,8
12 Какова масса 2 моль аммиака (NH3 )?
г С 34 г
13 Сколько молекул содержится в 34 г аммиака(NH3 )?
В 12,04. 1023
14 Какому числу моль соответствует 8,5 г аммиака?
Е 0,5
15 Чему равна масса одной молекулы аммиака (NH3 )?
В 2,8 . 10-23г
16 Масса 5,6 л газа при н.у. равна 11 г. Чему равна молярная масса газа?
А 44
17 Сколько моль карбоната кальция содержится в 40 г CaCO3.
С 0,4
18 Определить массу (г) 15 моль нитрата калия (КNO3)
В 1515
19 Определить массу (г) 5,6 л. аммиака (NH3 ) при н.у.
Е 4,25
20 Имеется 20г. аммиака. Определите объем газа при н.у.
D 26,35
21 Какой объем при н.у. занимает 1 моль любого газа.
С 22,4
22 Какой объем при н.у. занимает 5 моль CO2.
А 112
23 Какой объем при н.у. занимает 10 моль SO3.
В 224
24 Какой объем при н.у. занимает 2 моль NH3.
С 44,8
25 Какой объем при н.у. занимает 1 моль CH4.
А 22,4
ТЕМА 10 Химическая связь
1 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
Е Br2
2 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
А Cl2
3 Укажите соединение, в котором ковалентная неполярная связь?
С H2
4 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
Е HCl
5 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
Е HBr
6 Укажите соединение, в котором ковалентная полярная связь?
А HI
7 Укажите соединение с ионным типом связи.
С NaCl
8 Укажите соединение с ионным типом связи.
В KBr
9 Укажите соединение с ионным типом связи.
Е KCl
10 Укажите соединение c ковалентной полярной связью.
С H2O
11 Укажите соединение с ковалентной полярной связью.
E HBr
12 Укажите соединение с ковалентной неполярной связью.
C I2
13 Укажите соединение с ионным типом связи.
E CaCl2
14 Укажите соединение с ионным типом связи.
A NaF
15 Укажите соединение с ионным типом связи.
D Li2SO4
16 Определите тип химической связи в молекуле хлороводорода (HCl).
D ковалентная полярная
17 Определите тип химической связи в молекуле бромида калия( KBr )
А ионная
18 Определите тип химической связи в молекуле азота (N2 )
С ковалентная неполярная
19 Определите тип химической связи в молекуле сероводорода (H2S).
D ковалентная полярная
20 Определите тип химической связи в молекуле оксида серы (IV) (SO2 ) .
D ковалентная полярная
21 Определите тип химической связи в молекуле водорода (H2 ).
С ковалентная неполярная
22 Определите тип химической связи в молекуле фторида калия (КF).
А ионная
23 Определите тип химической связи в молекуле оксида углерода (II)(СО).
D ковалентная полярная
24 Определите тип химической связи в молекуле кислорода (O2 ).
С ковалентная неполярная
25 Определите тип химической связи в молекуле хлора (Cl2).
С ковалентная неполярная
ТЕМА11 Термодинамика химических процессов
1 Для какой реакции значение ΔS0 реакции ≈ 0?
С C(тв.)+O2(г) = CO2(г)
2 Для какой реакции значение ΔS0 реакции > 0?
D 2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г)
3 Для какой реакции значение ΔS0 реакции < 0?
А 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г)
4 Если ΔН0 >0 ΔS0 < 0, идет ли реакция самопроизвольно?
Е реакция не идет
5Для реакции 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
С Δn= -1 моль; ΔS0 < 0
6Для какого из указанных веществ ΔН0образования = 0?
С O2
7Для какого из указанных веществ ΔН0образования ≠ 0?
В CO2
8 Каково соотношение величин ΔН0 и Q реакции, протекающей при постоянном давлении?
С ΔН0 = -Q
9 Определить ΔН0 реакции при 298 К C(тв.)+O2(г) = CO2(г), используя табличные данные:
ΔН0298 (С) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (СО2) = -393,5 кДж/моль.
D –393,5 кДж
10 Определить ΔН0 реакции при 298 К, N2 (г)+О2(г) = 2NО (г), используя табличные данные:
ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (N2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (NО) = 90,3 кДж/моль.
В 180,6 кДж
11 Для какого из указанных веществ ΔG0образования равна 0?
А C
12 Указать, при какой температуре реакция А+В=С протекает в прямом направлении, если:
С при Т= 698 К, ΔG0= -225 кДж;
13 Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция протекает в прямом направлении?
D –50 кДж
14 Указать значение ΔG0298 (энергия Гиббса), при котором реакция не может протекать в прямом направлении?
В 20 кДж
15 Для какого процесса значение ΔS0 < 0?
С H2O(г) = H2O(ж)
16 Для какого процесса значение ΔS0 > 0?
В CO2(тв) = CO2(г)
17 Для какого процесса значение ΔS0 > 0?
С H2O(ж) = H2O(г)
18 Для реакции 2CH4 (г) = C2H2(г)+ 3H2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
А Δn= 2 моль; ΔS0 > 0
19 Для реакции 2CO(г)+O2(г) = 2CO2(г) вычислить изменения числа молей и знак ΔS0 реакции.
С Δn= -1 моль; ΔS0 < 0
20 Определить ΔН0 реакции при 298 К, 2H2(г)+O2(г) = 2H2O(ж), используя табличные данные:
ΔН0298 (О2) = 0 кДж/моль; ΔН0298 (Н2) = 0 кДж/моль;
ΔН0298 (Н2ОЖ) = -285,8 кДж/моль.
В –571,6 кДж
21 Указать величину Q реакции Н++ОН - = Н2О, если ΔН0реакции= -57,3 кДж
А 57,3 кДж
22 Указать величину ΔН0 реакции Н++ОН - = Н2О, если Q = 57,3 кДж
С –57,3 кДж
23 Для какого из указанных веществ ΔН0образования равна 0?
В Al
24 Указать величину Q реакции C(тв.)+O2(г) = CO2(г), если ΔН0реакции =
-393,5 кДж
А 393,5 кДж
25 Для какого из указанных веществ ΔG0образования не равна 0?
С MgO
ТЕМА 12Кинетика
1. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2А (г)+3В (кр) = D(кр)
Е V= КС
2 Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (Г)=2NO2 (Г) , если увеличить концентрацию кислорода в 5 раз.
D увеличится в 25 раз
3 Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (г)=2NO2 (г) ,если увеличить концентрацию азота и кислорода в 5 раз.
В увеличится в 125 раз
4 Как изменится скорость реакции N2 (г)+2O2 (Г)=2NO2 (Г) , если увеличить концентрацию азота в 5 раз.
В увеличится в 5 раз
5 Как изменится скорость реакции N2 + 3H2= 2 NH3, если увеличить концентрацию азота в 3 раза
D увеличится в 3 раза
6 Как изменится скорость реакции N2 + 3H2=2 NH3, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза
С увеличится в 27 раз
7 Температурный коэффициент скорости химической реакции показывает во сколько раз возрастает скорость данной реакции при повышении температуры системы
А на 10 градусов
8 Как изменится скорость реакции СН4 + 2О2=СО2 + 2 H2О, если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
В увеличится в 9 раз
9. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 30 С0 до 60 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
D 8
10. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 50 С0 до 90 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
В 81 11. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 40 С0 скорость увеличилась в 81 раз.
В 3
12 Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O2 (Г)=2NO2 (Г), если увеличить концентрацию оксида азота (II) в 2 раза
D увеличится в 4 раза
13.Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 50 С0 скорость увеличилась в 32 раза.
В 2 14. Напишите уравнение скорости по Закону действующих масс для уравнения реакции : 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
А v = kc2(NaOH)c(H2SO4)
15 Как изменится скорость реакции 2NO (г)+O2 (Г)=2NO2 (Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
А увеличится в 3раза
16. Как изменится скорость реакции N2 + 3H2=2 NH3, если увеличить концентрацию азота в 2 раза
С увеличится в 2 раза
17. Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации ацетилена в 2 раза
С увеличится в 4 раз
18 Как изменяется скорость реакции 2С2Н2(Г) + 5О2(Г) = 4СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 2 раза
А увеличится в 32 раза
19 Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 20 С0 до 70 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
Е 32
20 Как изменится скорость реакции при понижении температуры с 60 С0 до 30 С0. , если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
D 8
21 Как изменится скорость реакции 2Н2 (г)+O2 (Г)=2Н2O (Г), если увеличить концентрацию водорода в 3 раза
Е увеличится в 9 раз
22 Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации кислорода в 4 раза
Е увеличится в 64 раза
23 Как изменится скорость реакции СН4 + 2О2=СО2 + 2 H2О, если увеличить концентрацию метана в 3 раза
D увеличится в 3 раза
24 Как изменяется скорость реакции С2Н4(Г) + 3О2(Г) = 2СО2(Г) + 2Н2О(Г) при увеличении концентрации этилена в 4 раза
А увеличится в 4 раза
25 Как изменится скорость реакции 2Н2 (г)+O2 (Г)=2Н2O (Г), если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза
Е увеличится в 3 раза
ТЕМА 13 Равновесие химических реакций
1 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2А (г)+3В (ж) Ы 2D(г)+Q?
А понижение температуры
2 Указать правильную запись константы равновесия реакции
а А (г) + в В(кр) Ы d D (г) + р Р (кр.)
Е K= [D]d
[ А]a
3 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: 2 А (г) + В(ж) Ы 2 D (г)
С 1
4 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия влево:
2 SO2+O2 Ы 2SO3+Q
В понижение концентрации SO2
5 Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 2 моль/л: А (г) + 2 В(г)Ы 2 D (г)
D 0,5
6 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
CaCO3 Ы CaO + CO2 – Q
Е понижение температуры
7 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: NH3 (г) + HCl (г)= NH4Cl (кр) + Q
Е понижение температуры
8 Указать правильную запись константы равновесия реакции
4 HCl (г) + O2(г) Ы 2Cl2 (г) +2 H2O (г)+Q
С K= [Cl2 ]2 [H2O ]2
[HCl]4 [O2]
9 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2 SO2+O2 Ы 2SO3+Q
Е понижение температуры
10 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
C(тв.)+O2(г) ЫCO2(г)+ Q
Е повышение концентрации O2
11 Равновесие реакции сместится при повышении давления
Н2(г) + J2 (Г)↔ 2 HJ (г)
С не изменится
12 Равновесие реакции N2(Г) +O2(Г) Ы2NO(Г) (ΔН<0) смещается вправо
В при понижении температуры
13 Равновесие реакции 2Н2(Г) +O2(Г) Ы2Н2O(Г) (ΔН<0) смещается влево
А при повышении температуры
14 Равновесие реакции сместится при повышении температуры
Н2(г) + J2 (Г) Ы 2 HJ (г) (ΔН<0)
А влево
15 Указать правильную запись константы равновесия реакции
3NH4CNS+FeCI3Ы 3NH4 CI + Fe (CNS)3
А K= [NH4CI]3 [Fe CNS)3]
[ NH4CNS]3 [ FeCI3]
16 Равновесие реакции С(К) +O2(Г) ЫСO2(Г) (ΔН<0) смещается влево
А при повышении температуры
17.Рассчитайте константу равновесия, если равновесные концентрации всех веществ равны 1 моль/л: А (г) + 2 В(ж) Ы 2 D (г)
С 1
18 Равновесие в системе установилось при концентрациях [NO2] = 0,6 моль/л, [NO] = 2,4 моль/л, [O2] = 0,12 моль/л (2 NO2(г) Ы 2 NO(г) + О2(г)). Рассчитать константу равновесия
C 1,92
19 Рассчитайте константу равновесия реакции А + В = 2С, если равновесные концентрации равны [A] = 0,12 моль/л; [В] = 0,24 моль/л; [С] = 0,26 моль/л
В 2,35
20 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо: 2Н2(г) + О2(г) 2Н2О(г) +Q?
Е повышение давления
21 Рассчитайте константу равновесия реакции А+2В Ы С при равновесных концентрациях [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л
D 5,79
22 Вычислите константу равновесия реакции N2+3Н2 Ы 2NH3 при равновесных концентрациях [N2] = 0,9 моль/л; [Н2] = 1 моль/л, [NН3] = 0,6 моль/л
В 0,4
23 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
N2 (г)+3H2(г) Ы 2NH3 (г) + Q
Е понижение температуры
24 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2CO(г)+O2(г) Ы 2CO2(г )+ Q
Е понижение температуры
25 Какой фактор оказывает влияние на смещение равновесия вправо:
2CH4 (г) Ы C2H2(г)+ 3H2(г) +Q
С повышение концентрации CH4
ТЕМА 14 Способы выражения концентрации
1 Сколько граммов NaOН потребуется для приготовления 2 литров 0,5 М раствора?
А 40 г;
2 5 г соли растворили в 45 г воды. Какова массовая доля соли?
Е 10%
3 Какова массовая доля раствора, содержащего в 200 г воды 50 г соли?
А 20%;
4 25 г NaOH содержится в 150 мл раствора. Чему равна молярная концентрация раствора?
D 4,2 моль/л;
5 Сколько граммов воды надо взять для приготовления 500 г 15%-го раствора?
А 425 г
6 Чему равна молярная концентрация раствора в 500 мл, которого содержится 4 г NaOH?
А 0,2 моль/л;
7 В каком объеме 5М раствора содержится 40 г NaOН?
Е 2 л
8 В каком объеме 0,1н раствора содержится 160 г CuSO4?
В 20 л;
9 Какова молярная концентрация (моль/л) раствора карбоната натрия, титр которого равен 0,106 г/мл?
А 1;
10 Чему равна масса серной кислоты в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л?
В 3,06;
11 Какова нормальная концентрация раствора серной кислоты, титр которого равен 0,049 г/мл?
Е 1
12 Рассчитайте титр раствора (г/мл) ортофосфорной кислоты, содержащего 33 г вещества в 1 л раствора
С 0,033;
13 Рассчитайте нормальную концентрацию раствора ортофосфорной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/л.
D 0,3;
14 Чему равна масса хлорида бария в 250 мл раствора с нормальной концентрацией 0,25 моль экв/л?
В 6,5;
15 Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 500мл раствора с концентрацией 0,5моль/л?
А 10;
16 Сколько граммов растворенного вещества находится в 200 г 5%-ного раствора?
А 10 г;
17. 150 г H2SO4 растворили в 300 г H2O. Какова массовая доля H2SO4:
В 33%;
18 3 г соли растворили в 57 г воды. Какова массовая доля соли?
Е 5%
19. Сколько граммов NaCl содержится в 750 мл 0,1н раствора?
С 4,38 г;
20. Какая масса NaNO3 необходима для приготовления 700 мл 0,5М раствора?
Е 29,8 г
21. Какая масса NaCl необходима для приготовления 200 мл 0,25н раствора?
А 2,9 г;
22. Сколько граммов соли находится в 300 г 2,5%-ного раствора?
А 7,5 г;
23 Сколько граммов соли находится в 156 г 20%-ного раствора?
А 31,2 г;
24. Какая масса NaNO3 необходима для приготовления 1 л 0,2М раствора?
А 17 г;
25. Чему равна молярная концентрация раствора в 300 мл, которого содержится 50 г NaOH?
Е 4,2 моль/л
ТЕМА 16 Гидролиз
1 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится > 7.
А Na3PO4
2 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды становится < 7.
В Al2(SO4)3
3 Укажите соль, в результате гидролиза которой рН среды остается ≈ 7.
D CH3COONH4
4 Укажите соль, которая не подвергается гидролизу.
А NaCl
5 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na3PO4
А рН>7
6 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Al2(SO4)3.
D pH<7
7 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2CO3
А рН>7
8 Укажите формулу сильной кислоты
D HCl
9 Определите, какая соль не подвергается гидролизу
Е NaCl
10 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2S
D рН>7
11 Определите, какая соль не подвергается гидролизу
С KCl
12 Определите, какая соль гидролизуется полностью
В Al2S3
13 Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием основной соли?
E Al2 (SO4 )3
14 Какая из приведенных солей гидролизуется с образованием кислой соли?
D Na2S
15 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли Na2SiO3
С рН>7
16 Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли CH3COONH4
С pH=7
17 Укажите реакцию среды щелочного раствора.
А рН>7
18 Укажите реакцию среды кислого раствора
С pH<7
19 Определите соль, которая подвергается в водном растворе гидролизу по катиону.
B CuSO4
20. Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по смешанному типу.
С Al2S3
21. Определите соль, которая в водном растворе подвергается гидролизу по аниону.
А Na2S
22. Определите соль, которая гидролизу не подвергается
В КJ
23. Укажите нейтральную реакцию среды раствора.
С pH=7
24. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли AlCl3.
E pH<7
25. Как изменится реакция среды при добавлении в воду соли К2S
E рН>7
ТЕМА 16 Теория электролитической диссоциации
1 Укажите значение рН нейтрального раствора
С pH=7
2 Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 10-5 моль/л при α=1
D 9
3 Рассчитайте концентрацию хлорид-ионов в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
В 0,02
4 Рассчитайте рН раствора, если молярная концентрация гидроксид-ионов равна 0,001
С pH=11
5 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) слабой одноосновной кислоты НR, если молярная концентрация кислоты равна 0,01 моль/л, Кд (НR)=10-8
А 10-3
6 Укажите реакцию среды щелочного раствора.
А рН>7
7 Рассчитайте рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,001 моль/л при α=1
А 3
8 Рассчитайте концентрацию ионов К+ в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
А 0,03
9 Укажите реакцию среды кислого раствора
С pH<7
10 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с рН= 1 при α=1
D 10-13
11 Рассчитайте концентрацию SO42- ионов в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)
C 0,3
12 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 2 при α=1
С 10-12
13 Рассчитайте степень диссоциации (доли единицы) гидроксида аммония, если молярная концентрация основания равна 0,001 моль/л, Кд (НR)=10-5
А 10-1
14 Укажите реакцию среды кислого раствора
С pH=3
15 Рассчитайте концентрацию ионов Al3+ в растворе Al2(SO4)3 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
А 0,02
16 Рассчитайте концентрацию ионов меди в растворе CuCl2 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
Е 0,01
17 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с
рОН= 5 при α=1
А 10-5
18 Рассчитайте концентрацию фосфат-ионов в растворе K3PO4 с концентрацией 0,01 моль/л при α=1 (моль/л)
В 0,01
19 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рН= 2 при α=1
В 10-2
20 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид –ионов (моль/л) в растворе с рН= 7
Е 10-7
1 Рассчитайте концентрацию ионов Fe3+ в растворе Fe2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л при α=1 (моль/л)
A 0,2
22 Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид – ионов (моль/л) в растворе с
рН= 4 при α=1
D 10-10
23 Рассчитайте концентрацию SO42- ионов в растворе раствора Al2(SO4)3 с концентрацией 0,05 моль/л при α=1 (моль/л)
С 0,15
24 Укажите реакцию среды щелочного раствора.
В pH=8
25 Рассчитайте молярную концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе с рОН= 8 при α=1
В 10-6
ТЕМА 17 Окислительно-восстановительные реакции
1 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только окислителя?
В HNO3;
2 Чему равна степень окисления фосфора в H3PO3?
B 3+;
3 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
A S 2 -® S 6 +;
4 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
C 1/8
5 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
A N 5+ ® N 2+;
6 В каком из приведенных соединений марганец проявляет свойства только окислителя?
E KMnO4
7 Чему равна степень окисления хлора в HClO4?
D 7+;
8 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
B P 3 -® P 3 +;
9 Рассчитайте фактор эквивалентности восстановителя в нижеприведенной реакции (моль)
KMnO4 + K2SO3 + KOH = K2MnO4 + K2SO4 + H2O
E 1/2
10 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
C Se 6+® Se 4+;
11 В каком из приведенных соединений азот проявляет свойства только восстановителя?
A NH3;
12 Чему равна степень окисления марганца в KMnO4 ?
C 7+
13 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
C N 3+ ® N 5+ ;
14 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
KBrO + MnCl2 + KOH = KBr + MnO2 + KCl + H2O
A 1/2
15 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
D As 5+® As 3+ ;
16 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только восстановителя?
C HCl;
17 В каком из приведенных соединений хлор проявляет свойства только окислителя?
A HClO4
18 Чему равна степень окисления брома в HBrO2?
C 3+;
19 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
D Cl - ® Cl 5+ ;
20 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
D 1/4
21 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
D N 5+ ® N 0;
22 Чему равна степень окисления хрома в K2Cr2O7?
E 6+
23 Какой из приведенных процессов представляет собой окисление?
A Mn 6+ ® Mn 7+ ;
24 Рассчитайте фактор эквивалентности окислителя в нижеприведенной реакции (моль)
K2SO3 + KMnO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + KOH
B 1/3
25 Какой из приведенных процессов представляет собой восстановление?
E S 6+ ® S 4+
ТЕМА 18 Гальванический элемент
1 Какая из этих реакций возможна?
D Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
2 Определить ЭДС гальванического элемента Cu0|Cu2+||Ag+|Ag0. (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B)
А 0,46 В
3 Рассчитать потенциал серебряного электрода, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией 0,1 моль/л (0(Ag+/ Ag)= +0,8 B)
А 0,741 В
4 Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями никель будет реагировать?
E CuSO4
5 Определить ЭДС гальванического элемента Ni0|Ni2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)
С 0,59 В
6 Рассчитать потенциал цинкового электрода, опущенного в раствор нитрата цинка с концентрацией 0,01 моль/л (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
В -0,819 B
7 Какая из этих реакций возможна?
А Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
8 Определить ЭДС гальванического элемента Zn0|Zn2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
А 1,1 В
9 Рассчитать потенциал медного электрода, опущенного в раствор нитрата меди с концентрацией 0,01 моль/л ( Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
С 0,281 В
10 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B)
С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
11 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Mg|Mg2+||Ag+|Ag.
(Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B )
С. 3,16.
12 Рассчитать потенциал железного электрода (В), опущенного в раствор нитрата железа(//) с концентрацией 0,01моль/л (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)?
В -0,499
13 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)
С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
14 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Ni2+|Ni
( Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)
С 0,19
15 Рассчитать потенциал медного электрода (В),опущенного в раствор сульфата меди(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) ?
В 0,252
16 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B
17 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Ni|Ni2+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)
А 1,75
18 Рассчитать потенциал свинцового электрода (В), опущенного в раствор нитрата свинца(//), с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Pb2+/ Pb)= -0,13 B)?
С -0,218.
19 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
А магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
20 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента:Fe|Fe2+||Cu2+|Cu (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B, Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B )
В +0,78
21 Вычислить потенциал магниевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида магния с концентрацией 0,0001моль/л(Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B? Нет пр. отв. (-2,242)
А -2,478
22 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B)
А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
23 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Zn|Zn2+||Ni2+|Ni (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B, А цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
А 0,51
24 Вычислить потенциал никелевого электрода (В), опущенного в раствор хлорида никеля с концентрацией 0,001моль/л (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B)?
С-0,339
25 Вычислить ЭДС (В) гальванического элемента: Ag|Ag+||Au3+|Au (Е0(Au3+/Au)= +1,5 B, Е0(Ag+/ Ag)= +0,80 B)
С 0,70
ТЕМА 19 Электролиз
1 Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 1800 секунд выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).
А 59,4
2 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?
С CuSO4
3 Ток силой 3 А, проходя через раствор электролита, за 2400 секунд выделяет из раствора 3,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).
В 47,4
4 Какое вещество выделится на аноде А(+) при электролизе раствора нитрата серебра?.
С О2
5 Ток силой 2,8 А, проходя через раствор электролита, за 2700 секунд выделяет из раствора 5,48г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).
D 69,9
6 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата меди (II)?.
В Cu
7 Ток силой 5 А, проходя через раствор электролита, за 1500 секунд выделяет из раствора 4,54 г металла. Найти эквивалентную массу металла (г/моль).
А 58,4
8 Какое вещество выделится на катоде К(-) при электролизе раствора сульфата калия?.
А H2
9 Рассчитайте массу алюминия (в граммах), выделившегося при прохождении 2 F Кл электричества через расплав хлорида алюминия.
С 18
10 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-) при электролизе водного раствора MgCl2 ?
B H2
11 Рассчитайте массу меди (в граммах), выделившегося при прохождении 0,2 F Кл электричества через раствор сульфата меди (II).
С 6,4
12 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+) при электролизе водного раствора MgCl2 ?
D Cl2
13 Сколько граммов меди выделится на катоде К(-), если через раствор сульфата меди (II) пропускать ток силой 4 А в течение 3600 секунд?
М Э(Cu)=31,77 г/моль
А 4,74
14 Какое вещество будет выделяться на аноде А(+)при электролизе водного раствора KJ ?
D J2
15 Сколько граммов кальция выделится на катоде К(-), если через расплав нитрата кальция (II) пропускать ток силой 2 А в течение 1200 секунд?
М Э(Ca)=20 г/моль
D 0,49
16 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится металл?
С AgNO3
17 Сколько граммов серебра выделится на катоде К(-), если через раствор нитрата серебра (I) пропускать ток силой 3,5 А в течение 1200 секунд?
М Э(Ag)=107,8 г/моль
С 4,69
18 Какое вещество будет выделяться на катоде К(-)при электролизе водного раствора KJ ?
B H2
19 Сколько граммов цинка выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида цинка (II) пропускать ток силой 3 А в течение 2700 секунд?
М Э(Zn)=32,7 г/моль
А 2,74
20 Какое вещество выделиться на аноде А(+) при электролизе раствора KCl?
В Cl2
21 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) водорода?
Е 2
22 При электролизе раствора какой соли на катоде К(-) выделится как металл, так и водород?
В NiCl2
23 Какое количество электричества (F) необходимо пропустить для получения 22,4л (н.у.) кислорода?
D 4
24 Сколько граммов олова выделится на катоде К(-), если через раствор хлорида олова (II) пропускать ток силой 3 А в течение 3600 секунд?
М Э(Sn)=59,35 г/моль
D 6,64
25 Определить последовательность восстановления катионов при электролизе соответствующих солей: Mg2+(1), Al3+ (2), Zn2+ (3), Fe2+ (4), Ag+ (5).
В 5 4 3 2 1
ТЕМА:20 Коррозия и защита металлов
1 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из железа (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B) от коррозии?
В алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B
2 Какая из этих реакций возможна?
В Zn + 2HCl → Zn Cl2 + H2↑
3 Какой из приведенных металлов в паре с оловом будет катодом (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B)
С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
4 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из меди (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B) от коррозии?
В серебро Е0(Ag+/ Ag)= 0,8 B
5 Какой из приведенных металлов в паре с железом будет анодом (Е0(Fe2+/ Fe)= -0,44 B).
С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
6 Медные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями медь будет реагировать?
А AgNO3
7 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из кадмия (Е0(Cd2+/ Cd)= -0,4 B) от коррозии?
С цинк Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B
8 Определить ЭДС (В) гальванического элемента Co0|Co2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Co2+/ Co)= -0,28 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
В 0,62
9 Какой из приведенных металлов в паре с медью будет катодом (Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= +0,8 B
10 Оловянные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями олово будет реагировать?
D HgCl2
11 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из никеля (Е0(Ni2+/ Ni)= -0,25 B) от коррозии?
С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
12 Свинцовые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями свинец будет реагировать?
D AgNO3
13 Какой из приведенных металлов в паре с цинком будет анодом (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B)
А магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
14 Железные пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями железо будет реагировать?
E Pb(NO3 ) 2
15 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из хрома (Е0(Cr3+/ Cr)= -0,744 B) от коррозии?
D алюминий Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B
16 Цинковые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями цинк будет реагировать?
В CuSO4
17 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из свинца( Е0(Pb2+/ Pb)= -0,126 B) от коррозии?
E серебро Е0(Ag+/ Ag)= 0,8 B
18 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из цинка (Е0(Zn2+/ Zn)= -0,76 B) от коррозии?
С магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
19 Кадмиевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных ниже солей. С какими солями кадмий будет реагировать?
E CuSO4
20 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из кобальта(Е0(Co2+/ Co)= -0,28 B) от коррозии?
D свинец Е0(Pb2+/ Pb)= -0,126 B
21 Какая из этих реакций возможна?
С Fe + CuSO4
22 Какой металл можно применить в качестве анодного покрытия для защиты изделия из алюминия (Е0(Al3+/ Al)= -1,66 B) от коррозии?
E магний Е0(Mg2+/ Mg)= -2,36 B
23 Определить ЭДС гальванического элемента Sn0|Sn2+||Cu2+|Cu0.
(Е0(Sn2+/ Sn)= -0,14 B, Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B)
В 0,48 B
24 Какой металл можно применить в качестве катодного покрытия для защиты изделия из олова (Е0(Sn2+/ Sn)= -0,136 B) от коррозии?
С медь Е0(Cu2+/ Cu)= 0,34 B
25 Укажите, какой металл не взаимодействует с кислотой?
А Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑