У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2015-07-10

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 6.4.2025

Г У А П

кафедра Химии

           Рейтинг за работу

       Преподаватель:                                               Крылова  А.А.

ОТЧЕТ

О  ЛАБОРАТОРНОЙ  РАБОТЕ

ПО КУРСУ:   ОБЩАЯ ХИМИЯ

" КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ "

ОФ 62   5528  1.02  ЛР

        Работу выполнил

       Студентка  группы   2115 Пожарова Ксения

Санкт – Петербург

1998

1. Цель работы

Ознакомление с методами выражения и экспериментального определения концентрации растворов.

2.Приборы и реактивы

Установка для титрования, пипетка, конические колбы для титрования. Сосуд с раствором щёлочи NaOH. Раствор O,I ,HCl. Растворы индикаторов – метилоранжа и фенолфталеина, 6 чистых пробирок.

3.Ход определения

1)Вспомнить изменения цвета индикаторов. Для этого налить в 6 чистых пробирок дистиллированную воду по 1/3 объёма. В 3 из них прилить по 2 капли раствора метилоранжа. Затем в одну их них прилить 2 капли раствора щёлочи, во вторую 2 капли кислоты. Взболтать содержимое пробирок и сравнить цвета индикатора в нейтральном, щелочном и килом растворе. Наблюдения записать в таблицу. В оставшиеся три пробирки прилить по 2 капли раствора фенолфталеина и повторить опыт так же, как с раствором метилоранжа. Наблюдения записать в таблицу.

Индикатор

                                     Цвет раствора

Метилоранж

В кислой среде

В нейтрал. среде

В щелочной среде

розовый

оранжевый

жёлтый

Фенолфто-леин.

бесцветный

бесцветный

малиновый

Бромтимоловый синий

желтый

зеленый

синий

2) Заполнить бюретку титрованным раствором (0,1 моль/л) кислоты. Для этого открыть кран (вертикальное положение), зажать отверстие указательным пальцем левой руки, а правой рукой с помощью резиновой груши накачать раствор кислоты из сосуда в бюретку примерно до середины шаровидного резервуара бюретки, прекратить накачивание раствора, быстро закрыть кран (горизонтальное положение) и открыть отверстие, закрываемое левой рукой. При этом избыточное количество раствора кислоты перетекает через капилляр и трубку обратно в сосуд. Раствор кислоты автоматически установится на нулевом делении бюретки.

3) Набрать пипеткой соответствующее количество щёлочи. Для этого, держа верхнюю часть пипетки большим и средним пальцами левой руки и глубоко погрузив нижний конец пипетки в жидкость (иначе последняя может попасть в рот), всасывать в пипетку раствор так, чтобы уровень жидкости поднялся приблизительно на 2 сантиметра выше метки. Затем быстро закрыть верхнее отверстие слегка влажным (не мокрым) указательным пальцем и, чуть-чуть приоткрывая его, дать жидкости вытечь. По окончании истечения прикоснуться кончиком пипетки к стенке сосуда (колбочки для титрования) и ждать несколько секунд (например считают до 3). После этого вынуть пипетку из сосуда , не обращая внимание на остающуюся в ней каплю. Выдувать каплю не следует. Нацело удалить из пипетки остающуюся жидкость всё равно нельзя , важно, чтобы количество её во всех случаях было одинаковым. Это и достигается , если пользоваться одним и тем же описанным выше способом опорожнения пипетки. Прибегая к выдуванию последней капли такого постоянства условий, очевидно, нельзя создать, так как сила, с которой это делают, будет в разных случаях разной.

4) Ввести в колбу 2 капли фенолфталеина. Обратить внимание на цвет раствора в колбе.

5) Приступить к титрованию: из бюретки с помощью крана спускать раствор кислоты небольшими порциями, примерно по 0,2 мл, в раствор щёлочи , который непрерывно помешивать. Область, в которую попадает кислота обесцвечивается . Когда малиновый цвет начнёт медленно переходить в розовый , начинать спускать раствор кислоты по одной капле и продолжать до тех пор, пока от одной капли раствор полностью обесцвечивается.

6) Отметить по делениям бюретки, с точностью до 0,05 мл, объём раствора кислоты, израсходованный на нейтрализацию щёлочи.

7) Повторить титрование ещё 2 раза, начиная каждый раз с нулевого деления бюретки. Расхождения между результатами титрования не должно превышать 0,1 мл.

8) Полученные значения объёмов записать в виде таблицы.

Титрование

VNAOH

VHCL

VHCL-сред  знач.

1-е опред.

5мл

10.5мл

10.35мл

2-е опред.

5мл

10.05мл

3-е опред.

5мл

10.5мл

Титрование

VH2O

VHCL

VHCL-сред  знач.

1-е опред.

200мл

0.9мл

0.97мл

2-е опред.

200мл

1мл

3-е опред.

200мл

1мл

4.Вычисления

1) Определить эквивалентную концентрацию раствора щёлочи (моль/л) по формуле:

  1.  Вычислить массовую концентрацию щёлочи (г/л):

И титр раствора (г/мл):

  1.  Вычислить молярную концентрацию щёлочи (моль/л):

  1.  Вычислить моляльную концентрацию щёлочи, принимая плотность раствора :

  1.  Вычислить массовую долю (масс %)

  1.  Вычислить молярную массу щёлочи




1. Тема - 1 Финансовое право Происхождение финансовой концепции Появление первых элементов финанс
2. Права и свободы человека и гражданина включает 48 статей подавляющая часть которых посвящена конкретным пр
3. На тему- ldquo;Розрахунок цифрового фільтра методом білінійного перетворенняrdquo; Виконав- ст.html
4. Реферат на тему- Гіпертекстові технології WWW URL HTML World Wide Web переводиться на російську мову
5. Исследование систем управления
6. ВОСТОЧНЫЙ ВОПРОС В ИСТОРИИ МЕЖДУНАРОДНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЕГО СУЩНОСТЬ.
7. Об утверждении важнейших параметров прогноза социальноэкономического развития Республики Беларусь на 2010 г
8. Шпаргалка- Печать в сети Windows
9. Игра как театральная социальная деятельность
10. Показатели 2009 2010 2011