У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

Электроды сравнения ~ электроды с точно известными и воспроизводимыми значениями потенциалов

Работа добавлена на сайт samzan.net: 2015-07-05

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 27.4.2025

29. Классификация электродов.

Электроды первого рода. Металлическая пластинка, погруженная в раствор соли того же металла. При обратимой работе элемента, в который включен электрод, на металлической пластинке идет процесс перехода катионов из металла в раствор либо из раствора в металл.       EMen+/Me=E0 Men+/Me + (RT\nF) LnC Men+

EMen+/Me=E0 Men+/Me + (RT\nF) LnC Men+аниона.  EMeAn=E0 MeAn + (RT\nF) LnC Ann-

Электроды сравнения – электроды с точно известными и воспроизводимыми значениями потенциалов.

Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, омываемую газообразным водородом, погруженную в раствор, содержащий ионы водорода. Адсорбируемый платиной водород находится в равновесии с газообразным водородом.   Pt, Н2 / Н+

Электрохимическое равновесие на электроде:    + + 2е¯ ↔ Н2.

Потенциал стандартного водородного электрода (с активностью ионов Н+ 1 моль/л и давлением водорода 101,3 кПа) принят равным нулю.

Электродный потенциал нестандартного водородного электрода: EH2/H+=(RT/F) LnC2H+ /pH2

Каломельный электрод состоит из ртутного электрода, помещенного в раствор KCl, определенной концентрации и насыщенный каломелью Hg2Cl2:

Hg / Hg2Cl2, KCl

Каломельный электрод обратим относительно анионов хлора Eкал=E0кал – (RT/F)  CCln-

Хлорсеребряный электрод – обратим относительно анионов хлора: Ag / AgCl, KCl

EAgCl=E0AgCl – (RT/F) Ln CCln-

Если раствор KCl – насыщенный, то EAgCl = 0,2224 – 0,00065(t – 25), В.

Индикаторные электроды. Электроды, обратимые относительно иона водорода, используются на практике для определения активности этих ионов в растворе.

Окислительно-восстановите льные электроды

Электрод, состоящий из инертного проводника 1-го рода, помещенного в раствор электролита, содержащего один элемент в различных степенях окисления, называется окислительно-восстановительным или редокс-электродом.

Электродная реакция: Охn+ + nе¯ ↔ Red.

В данном случае инертный Me принимает косвенное участие в электродной реакции, являясь посредником передачи электронов от восстановленной формы Me (Red) к окисленной (Ох) или наоборот.

ERed-Ox=E0Red-Ox +(RT/nF)Ln( cOx /cRed)

29.Гальванический элемент(г.э) Даниэля-Якоби                           (-)Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu (+)

Слева отрицат заряженный элеткрод – анод, справа катод

Вертикальная черта показывает раздел фаз

Две черты показывают солевой мостик.

При  работе г.э  Д-Я протекают след. Про-сы:

1) окисление  Zn: Zn0-2e-=Zn2+ Процессы окисления в электрохимии назыв-анодными, а электроды – анодами.

2)реакция восстановления ионов Cu: Cu2++2e=Cu0. Процессы восстановления – катодные, электрд-катод.

3) Движение электродов во внешней цепи

4)Движение ионов в р-ре: Анионов(SO42-) к аноду, катионов (CU2+,Zn2+) к катоду.

Движение ионов в р-ре замыкает электрическую цепь г.э

 Cu2++Zn=Cu +Zn2+

При замыкании внешней цепи возникают самопроизвольные про-сы растворения Zn на цинковом электроде  и выделение меди на медном. Данные пр-сы будут продолжаться пока не выровняются потенциалы электродов, или не раствориться цинк. По схеме химического г.э будет иметь вид (-)Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu (+).

Макс разность потенциалов электродов, кот-ая м.б  получена при работе г.э – ЭДС эл-та.

ЭДС=Ека . Для г.э Д-Я равна : ЭДС00(Cu2+\Cu)-E0(Zn2+\Zn)= +0,337-(-0,763)=+1,1В.

Эдс связана с ∆G протекающей в эл-те реакции: ∆G0=-nFЭДС0.

Зная ЭДС м\о рассчитать константу  равновесия

К=exp(∆G0/RT)=exp(nFE0/RT)

49. Ковалентная связь и ее описание на основе метода молекулярных орбиталей.

. Молекулярная орбиталь (МО) является аналогам атомной орбитали (АО): подобно тому, как электроны в атомах располагаются на АО, общие электроны в молекуле располагаются на МО.

2. Для образования МО атомные орбитали должны обладать приблизительно одинаковой  энергией и симметрией относительно напрвления взаимодействия.

3. Число МО равно общему числу АО, из которых комбинируются МО.

4. Если энергия МО оказывается ниже энергии исходных АО, то такие МО – связывающие, а если выше энергии исходных АО, то – разрыхляющиеМО (рис. 11).

5. Электроны заполняют МО, как и АО в порядке возрастания энергии, при этом соблюдается принцип Паули и правило Гунда.

6. МО двухатомных молекул первого периода и второго (до N2) располагают в ряд: σ1s < σ1s < σ2s < σ* 2s < πy = πz σ2px π*2рy = =π*2рz < σ*2px. МО двухатомных молекул конца второго периода по возрастанию энергии располагают: σ1s < σ1s < σ2s < σ* 2s<σ2px < πy = πz < π*2рy =π*2рz < σ*2px

7. В методе МО вместо кратности связи вводится понятие порядок связи n – полуразность числа связывающих и числа разрыхляющих электронов:

Порядок связи может быть равен нулю, целому или дробному положительному числу. При = 0 молекула не образуется

8. Если на МО имеются неспаренные электроны, молекула парамагнитна, т. е. обладает магнитными свойствами; если все электроны спарены – диамагнитна, т. е. не обладает магнитными свойствами

ММО по сравнению с МВС позволяет получить реальные представления о химической связи и свойствах различных частиц (молекулы, ионы). Пример: образование химической связи двухатомной молекулы водорода представлено через электронную формулу: 

Характеризуя ММО и МВС, необходимо заметить, что оба квантовомеханических подхода к описанию химической связи – приближенны. ММО придает преувеличенное значение делокализации электрона в молекуле и основывается на одноэлектронных волновых функциях – молекулярных орбиталях. МВС преувеличивает роль локализации электронной плотности и основывается на том, что элементарная связь осуществляется только парой электронов между двумя атомами.

Сравнивая МВС и ММО, следует отметить, что достоинством первого является его наглядность: насыщаемость связи объясняется как максимальная ковалентность, направленность вытекает из направленности атомных и гибридных орбиталей; дипольный момент молекулы складывается из дипольных моментов связей, разности ОЭО атомов, образующих молекулу, и наличия неподеленных электронных пар.

Однако существование некоторых соединений невозможно объяснить с позиций МВС. Это электронодефицитные соединения () и соединения благородных газов. Их строение легко объясняет ММО. Устойчивость молекулярных ионов и атомов в сравнении с молекулами легко предсказывается с позиции ММО. И, наконец, магнетизм и окраска вещества также легко объясняются ММО.Количественные расчеты в ММО, несмотря на свою громоздкость, все же гораздо проще, чем в МВС. Поэтому в настоящее время в квантовой химии МВС почти не применяется. В то же время качественно выводы МВС гораздо нагляднее и шире используются экспериментаторами, чем ММО. Основанием для этого служит тот факт, что реально в молекуле вероятность пребывания данного электрона между связанными атомами гораздо больше, чем на других атомах, хотя и там она не равна нулю. В конечном счете, выбор метода определяется объектом исследования и поставленной задачей.




1. технического прогресса век космических скоростей.html
2. промисловими або галузевими нормативами часу численністю і нормами обслуговування з відповідним технічним
3. если оно разъясняет смысл уже данной нормы дает свое понимание смысла закона
4. Современный Дагестан
5. реферат по курсу Техники медитации Фамилия имя отчество студента Номер зачетной книжки
6. Тема- Антонимы
7. В системе здорового образа жизни ведущее место занимает правильное взаимоотношение полов выбор партнера
8.  nti ~против~ и onym ~имя~ ~ это слова одной и той же части речи имеющие соотносительные друг с другом противо
9. БАШКИРСКИЙ ГОСВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
10. МОДУЛЬНОГО КОНТРОЛЮ З ФІЛОСОФІЇ МОДУЛЬ А Специфіка філософського осягнення світу