Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Существует несколько способов выражения концентрации растворов.
1. Массовая концентрация (Р) – это растворенное вещество, выраженное в граммах, содержащееся в 100 граммах раствора:
Где
хг – масса растворенного вещества;
уг – масса растворителя;
(х + у)г – масса раствора.
Масса раствора может быть выражена произведением плотности раствора на его объем:
отсюда
.
Например, 5%-ный раствор означает:
5 г (х) содержится в 100 г (х + у)
или
5 г (х) содержится в 95 г (у).
2. Молярная концентрация (СВ) – это количество моль растворенного вещества, в 1дм3 раствора:
.
Например, запись: 0,2М НСl означает, что 0,2 моль НСl растворено в 1 дм3 раствора.
3. Эквивалентная (нормальная) концентрация (СЭ или СН) – это количество моль эквивалента растворенного вещества в 1 дм3 раствора:
Например, запись: 0,5Н Н2SO4 означает, что 0,5 моль эквивалента серной кислоты содержится в 1дм3 раствора.
Под эквивалентом элемента понимают также его количество, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.
Например, в соединениях НСl, H2S, NH3 эквивалент хлора, серы и азота равен соответственно 1 моль, 1/2 моль, 1/3 моль.
Молярная масса эквивалента кислоты – это частное деление молярной массы кислоты на количество ионов водорода, участвующих в реакции:
.
Молярная масса эквивалента гидроксида – это частное деление молярной массы гидроксида на количество гидроксид-ионов, участвующих в реакции:
.
Молярная масса эквивалента соли – это частное деление молярной массы соли на произведение валентности металла соли на количество его частиц в формуле соли:
.
4. Моляльная концентрация (СM) – это количество моль растворенного вещества в кг растворителя.
.
5. Титр раствора (T) – это растворенное вещество, выраженное в граммах, в 1см3 раствора:
.
Закон эквивалентов
Если два раствора взаимодействуют между собой в эквивалентных количествах, то зная концентрацию одного из растворов и прореагировавшие объемы обоих растворов, можно рассчитать неизвестную концентрацию второго раствора по соотношению:
.
Пример решения задачи
Дан раствор серной кислоты концентрацией 10%. Плотность данного раствора равна 1,075г/см3.
Рассчитать моляльную, молярную, эквивалентную концентрацию раствора и его титр.
Решение. Рассчитаем моляльную концентрацию:
.
Рассчитаем молярную концентрацию. Для этого произвольно выберем объем раствора.
Пусть V = 1 дм3, тогда:
.
.
Отсюда
.
Рассчитаем эквивалентную концентрацию:
.
Рассчитаем титр раствора:
С.А. Степанова Теория растворов Курс лекций Сибирская государственная геодезическая академия (СГГА), 2004