а При сожжении 54 мг того же вещества получили 99 мг оксида углерода IV и 27 мг воды
Работа добавлена на сайт samzan.net: 2015-07-05
Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
от 25%
Подписываем
договор
Задачи для самостоятельного решения
- Образец вещества массой 2,88 г в реакции с избытком натрия при комнатной температуре даёт 489 мл водорода ( измерено при 298 К 101,3 кПа). При сожжении 54 мг того же вещества получили 99 мг оксида углерода (IV) и 27 мг воды. При полном испарении образца этого вещества массой 1,8 г его пары занимают объём 0,97 л при 473 К и давлении 101,3 кПа. Определите формулу вещества и приведите все возможные структурные формулы всех его изомеров ( укажите сумму возможных изомеров).
- 1,6 г сульфида металла, имеющего формулу Me2S (металл проявляет в соединениях степени окисления +1 и +2), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твёрдый остаток растворён в строго необходимом количестве 29,2%-ной соляной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 40,9%. При охлаждении этого раствора выпало 1,71 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 27,6%. Установите формулу кристаллогидрата.
- При окислении 0,06 моль неизвестного органического вещества водным раствором перманганата калия образовалось 9,96 г оксалата калия (K2C2O4), 13,92 г MnO2, 2,24г KOH и вода. Определит количество электронов (моль) в веществе, которое подверглось окислению.
- По данным элементного анализа, массовая доля углерода в неизвестном углеводороде Х равна 96,43%. Этот углеводород обладает слабыми кислотными свойствами и может образовать соль Y, в которой массовая доля металла равна 46,00%. Сколько атомов металла содержит одна формульная единица данного вещества?
- Рассчитайте, какую максимальную массу смеси бензойной кислоты, бензилового спирта и 2-метилфенола, в которой массовые доли всех веществ равны между собой, можно нейтрализовать раствором гидроксида калия с молярной концентрацией его 12 моль/дм3 объёмом 1,00 см3.
- Рассчитайте объём (см3) шарообразной капли воды, содержащей 3,35∙1019 молекул:
1) 1 ∙10-5 2) 1 ∙10-4 3) 1 ∙10-3 4) 1 ∙10-2
7. При полном окислении дизамещенного арена перманганатом калия в кислой среде масса полученного органического вещества увеличилась на 30% по сравнению с исходным. Определите молекулярную формулу арена, если известно, что выход реакции составил 94%.
8. Рассчитайте массу квасцов KAl(SO4)2 ∙12 H2O, которую нужно добавить в раствор сульфата калия
массой 500 г с массовой долей соли 6,0% , чтобы массовая доля K2SO4 возросла вдвое.
- Установите формулу сложного эфира, образованного целлюлозой и азотной кислотой, если известно, что он содержит 6,76% азота по массе.
- Укажите общее число атомов водорода в молекуле конечного органического продукта Г в цепочке превращений:
NaOH(изб.),H2O,t 2 моль H2SO4 NH3 (изб.) Br2 (изб.)
Парацетамол А Б В Г
Задачи
- Смесь предельного диамина и алкина, содержащих в молекулах одинаковое количество атомов водорода, имеет в парах плотность по воздуху, равную 2,138. Какую массу 3%-ной бромной воды может обесцветить такая семь массой 5 г?
- Смесь циклоалкана и предельного амина, в молекуле которого на один атом водорода больше, чем в молекуле циклоалкана, в 2 раза тяжелее воздуха. Вычислите массу вещества, образовавшегося после пропускания этой смеси объёмом 3 л (н.у.) через 20 г 16,3%-ной соляной кислоты.
- Смесь двух газов, один из которых легче воздуха, пропущена последовательно через трубки, заполненные оксидом меди (II) (при 400°С), оксидом фосфора (V) и твёрдым гидроксидом калия, нанесёнными на инертный носитель и взятыми в избытке. Масса первой трубки уменьшилась на 0,192 г, а массы второй и третьей трубки возросли, соответственно, на 0,144 г и 0,088 г. После пропускания газов через трубки было получено 22,4 мл (н.у.) газообразного вещества. Установите объём исходной газовой смеси (при н.у.) и массовые доли газов в ней, если известно, что масса смеси составляла 0,068 г.
- К 35 мл смеси, состоящей из углекислого газа и метиламина, добавили 25 л бромоводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 1,942. Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси.
- Установите структурную формулу соединения состава C4H6O2, обладающего следующими свойствами: а) оно реагирует с водным раствором гидрокарбоната натрия с выделением CO2; б) обесцвечивает реактив Вагнера; в) при выделении PCl5 превращается в вещество C4H6O2Cl; г) при окислении дихроматом калия в кислой среде образует уксусную и щавелевую кислоты.
- Определите строение вещества состава C5H10O2, которое образует с аммиаком соли, с PCl5 - соединение C5H9OCl, а при сплавлении с избытком едкого натра – изобутан. Напишите формулы его структурных изомеров.