Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Уравнение Шредингера.особенности квантовой механики.Особенности квантовай механики. Волновая функция ψ и ψ2. Понятие об электронном облаке и атомной орбитали. Квантовые числа: n, l, m1, ms
Уравне́ние Шрёдингера — уравнение, описывающее изменение в пространстве (в общем случае, в конфигурационном пространстве) и во времени чистого состояния, задаваемого волновой функцией, в квантовых системах. Играет в квантовой механике такую же важную роль, как уравнение второго закона Ньютона в классической механике. Его можно назвать уравнением движения квантовой частицы. Установлено Эрвином Шрёдингером в 1926 году.Уравнение Шрёдингера предназначено для частиц без спина, движущихся со скоростями много меньшими скорости света. В случае быстрых частиц и частиц со спином используются его обобщения Особенности квантовой механики: Kвантовая механика - раздел физики, изучающий явления микромира. Возникновение К. м., ее развитие и интерпретация связаны с именами Планка (открытие кванта действия), Бройля (идея о «волнах материи»), Бора (атомная модель, принцип соответствия, дополнительный способ описания, или принцип дополнительности), Гейзенберга (соотношение неопределенностей), Шредингера (волновое уравнение), Борна (статистическая интерпретация Специфические особенности К. м. как физической теории (корпускулярно-волновой дуализм, соотношение неопределенностей и Это состояние характеризуется статистической, вероятностной формой причинной зависимости, выраженной в понятии волновой функции, к-рое потенциально, как бы в «снятом виде», содержит взаимоисключающие определения свойств микрообъектов, реализующихся в зависимости от конкретных экспериментальных условий. К. м. не только позволила научно объяснить обширный круг явлений в области физики, химии, биологии, но и вышла на уровень прикладной, инженерной науки. волновая функция , которая характеризует амплитуду волны, как функцию координат электрона. В наиболее простом случае эта функция зависит от трех пространственных координат и называется орбиталью. Орбиталь —область вокруг ядра, где нахождение e наиболее вероятно. В 1926.шредингер получил новое уравнение, связывающее энегрию электрона с пространственными координатами и так наз. Волновой функцией ψ, соответствующей в этом уравнении амплитуде трхмерного волнового процесса.особенно важное значение для хар-ки состояния электрона имеет волновая функция ψ. Подобно амплитуде любого волнового процесса, она может принимать как + так и – значения. Однако величина ψ2 всегда положительна. При этом она обладает свойством: чем больше значение ψ2 в данной области пространства, тем выше вероятность того,что электрон проявит свое действие, т.е. что его существование будет обнаружено в каком либо физическомм процессе. Сама величина ψ2 выражает плотность вероятности нахождения электрона в соответстсвующей области пространства. Под электронным облаком(орбиталью) условно понимают областьпространства в близи ядра атома, в которой сосредоточена преобладающая часть(например 90%) заряда и массы электрона.Атомная орбиталь — геометрическое представление о движении электрона в атоме; такое особое название (не орбита, а орбиталь) отражает тот факт, что движение электрона в атоме отличается от классического движения по траектории, а описывается сферически симметричном электрическом поле атомного ядра, задающаяся главным n, орбитальным l и магнитным m квантовыми числами.Квантовые числа — энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой он находится.