тема содержит как исходные вещества так и продукты реакции
Работа добавлена на сайт samzan.net:
24. Признаки обратимых и необратимых реакций. Критерии равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.
1. Реакцию называют обратимой, если её направление зависит от концентраций веществ — участников реакции. Например N2 + 3H2 = 2NH3 при малой концентрации аммиака в газовой смеси и больших концентрациях азота и водорода происходит образование аммиака; напротив, при большой концентрации аммиака он разлагается, реакция идёт в обратном направлении. По завершении обратимой реакции, т. е. при достижении равновесия химического, система содержит как исходные вещества, так и продукты реакции.
Необратимые реакции — реакции, при которых взятые вещества нацело превращаются в продукты реакции, не реагирующие между собой при данных условиях, например, горение углеводородов, образование малодиссоциирующих соединений, выпадение осадка, образование газообразных веществ.
Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции (V1) равна скорости обратной реакции (V2). При химическом равновесии концентрации веществ остаются неизменными. Химическое равновесие имеет динамический характер: прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются.
Состояние химического равновесия количественно характеризуется константой равновесия, представляющей собой отношение констант прямой (K1) и обратной (K2) реакций.
K = K1/K2 = ([C] c [D] d) / ([A] a [B] b)
Константа равновесия зависит от температуры и природы реагирующих веществ. Чем больше константа равновесия, тем больше равновесие сдвинуто в сторону образования продуктов прямой реакции.
Смещение химического равновесия.
1. Иземенение концентрации реаг. В-в
- Увеличение конц исх в-в сдвигает вправо
- Увеличение продуктов сместит равновесие влево
2. Давление (только для газов)
- Увеличение давл. Смещает равновесие в сторону в-в занимающих меньший объём.
- Уменьшение давл смещает равновесие в сторону в-в занимающих больший объём
3. Температура.
- Для экзотермических р-ий повыш. Т смещает влево
- Для эндотермических повышение Т смещает вправо.
- Катализаторы не оказывают влияние на хим. Равновесие, а лишь ускоряет его наступление
Принцип Ле-Шателье если на систему находящуюся в состоянии динамического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то преимущественно получается та реакция которая препятствует этому воздействию
N2+O2↔NO+ ∆H
↑[N2]→ ↑t◦→
↓[O2]← ↓ t◦←
↑[NO] ← ↑p-
2. Устройство преобразования цифровой информации с ее шифрованием
3. по теме- Основные классы неорганических соединений Вариант ’1 Из приведенного перечня выпиши.html
4. Варіант 1 Комплексні [1] числа устар
5. ТЕМА 1. ИСТОРИЯ ИЗУЧЕНИЯ БИОСФЕРЫ И ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЕ БИОСФЕРОЛОГИИ 1.
6. Государственное регулирование природоохранной деятельност
7. на тему-
8. Реферат- Классификация паразитов и их хозяев
9. ПАРАМЕТРИЧЕСКИЕ ПИП Пассивные чувствительные элементы Резистивные чувствительные элементы Омич
10. Реферат Конфликты и конфликтные ситуации в профессиональнопедагогической деятельности учителя
11. ТЕМА 6
12. по теме- Искусство ведения деловых переговоров и совещаний
13. Исследование маркетинговой деятельности предприятия и разработка рекомендации по ее совершенствованию.
14. на тему- Классификация управленческих решений Выполнил
15. культурного шоку
16. Рятувальні роботи і невідкладна допомога в надзвичайних ситуаціях
17. реферат дисертації на здобуття наукового ступеня кандидата юридичних наук Харкі
18. олицетворение философии
19. Теория идей Платон как и его учитель ищет единое основание но не только для нравственности а для всего ко
20. тема фотосинтетических мембран очень пластична