Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Предоплата всего
Подписываем
Общие методические указания
Химия, являясь одной из фундаментальных естественно - научных дисциплин, изучает материальный мир, законы его развития, химическую форму движения материи. Знание химии необходимо для плодотворной творческой деятельности инженера любой специальности.
Основным видом учебных занятий студентов – заочников является самостоятельная работа над учебным материалом. В курсе она включает изучение дисциплины по учебникам и учебным пособиям, выполнение контрольных заданий, выполнение лабораторных работ, индивидуальные консультации, посещение лекций, сдачу зачетов по лабораторному практикуму и сдачу экзамена по всему курсу.
Контрольные работы не должны быть самоцелью; они являются формой методической помощи студентам при изучении курса. Решение задач – один из лучших методов прочного усвоения, проверки и закрепления теоретического материала. К выполнению контрольного задания можно приступать только тогда, когда по учебнику и учебным пособиям будет усвоена соответствующая тема курса и тщательно разобраны решения примеров типовых задач по данной теме.
При первом чтении темы курса по учебнику не задерживайтесь на математических выводах, составлении уравнений реакций; старайтесь получить общее представление по изучаемым вопросам, а также отмечайте трудные или неясные места.
При повторном изучении темы усвойте все теоретические положения, математические зависимости и их выводы, а также принципы составления уравнений реакций.
Вникайте в сущность того или иного вопроса, а не пытайтесь запомнить отдельные факты и явления. Изучение любого вопроса на уровне сущности, а не на уровне отдельных явлений способствует более глубокому и прочному усвоению материала.
Чтобы лучше запомнить и усвоить изучаемый материал, надо обязательно иметь рабочую тетрадь и заносить в нее формулировки законов и основных понятий химии, новые незнакомые термины и названия, формулы и уравнения реакций, математические зависимости и их выводы. Во всех случаях, когда материал поддается систематизации, составляйте графики, схемы, диаграммы, таблицы. Они очень облегчают запоминание и уменьшают объем конспектируемого материала. Пока тот или иной раздел не усвоен, переходить к изучению новых разделов не следует. Краткий конспект курса будет полезен при повторении материала в период подготовки к экзамену.
Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена. Решение задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко, но четко обоснованы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования. Численные значения рассчитанных величин приводить с разумной точностью и указывать их размерность. Для замечаний рецензента надо оставлять широкие поля; писать четко и ясно; номера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В конце работы следует привести список использованной литературы с указанием года издания. Работы должны быть датированы, подписаны студентом и представлены на рецензирование.
Если контрольная работа не зачтена, её нужно выполнить повторно в соответствии с указаниями рецензента. Исправления следует выполнять в конце тетради, а не в рецензированном тексте. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не засчитывается как сделанная.
К сдаче экзамена допускаются студенты, которые выполнили контрольные задания и сдали зачет по лабораторному практикуму. Экзаменатору студенты предъявляют зачетную книжку и зачтенные контрольные работы.
Контрольное задание №1
Тема: «Строение атома»
|
№ва-риа-нта |
Порядковый номер элемента |
№ва-риа-нта |
Порядковый номер элемента |
№ва-риа-нта |
Порядковый номер элемента |
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 |
19,74 40,76 15,24 30,53 22,46 20,83 25,34 16,48 32,17 42,57 |
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 |
29,52 33,43 82,21 12,44 28,72 7,77 5,89 37,45 27,88 26,79 |
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 |
23,51 8,75 49,73 31,80 47,50 9,81 39,85 14,41 35,56 13,84 |
Контрольное задание № 2
Тема: «Химическая связь»
|
№ва-риа-нта |
Формула молекул или ионов |
№ва-риа-нта |
Формула молекул или ионов |
№ва-риа-нта |
Формула молекул или ионов |
|
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 |
H2O, SF6 NH3, SnCl2 PH3, TeCl4 SbH3, BF4‾, SnCl4, NO3‾ SOCl2, SiCl4 XeF4, ClF3 ClF5, AsO43– PCl6ˉ, SeF4 (CH3)2S, CO2 |
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 |
NH2Cl, OF2 PCI3, NO2‾ COCI2, NH4+ POCI3, COF2 BCI3, CO32– IF7, SeO42– CCI4, PH4+ SCI4, H2S PCI5, HCIO4 PF3, BaCI2 |
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 |
CS2, CIO2‾ H2Te, IF3 CF4, SiO44– [Al(OH4)]‾, NF3 SOCI2, H3O+ PBr3, SOF2 POF3, CBr4 BBr3, SOCI4 SF4, PCI5 COBr2, PCI3 |
Контрольное задание№ 3
Тема: «Энергетика химических процессов»
1. Вычислить стандартную теплоту образования бензола С6Н6(ж), если известны теплоты сгорания водорода, углерода и бензола.
2. Определить стандартную теплоту образования этилового спирта, если теплоты сгорания углерода, водорода и этилового спирта соответственно равны: –393,51; –285,84;–1366,91 кДж/моль.
3. Вычислите изменение энергии Гиббса при 25° и 727°С для реакции:
С(графит) + H2O(г) = H2(г) + CO(г) (Влиянием температуры на ΔН°298 и ΔS°298 пренебречь)
а) при каком из указанных температурных условий принципиально возможно протекание реакции?
б) какой фактор – энтальпийный или энтропийный – определяет возможность протекания этой реакции?
4. Вычислите ΔН°298 хлорида аммония, если для реакции:
NH3(г) + НС1(г) = NН4Сl(т), ΔН°298 = –176,93кДж.
5. Окисление аммиака протекает по уравнению:
4NН3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + бН2O(ж); ΔН°298= –1528кДж.
Определите стандартную теплоту образования NН3 и NH4ОН, если теплота растворения NH3 в воде равна –34,65кДж.
6. Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению:
РЬO2(т) + Н2(г) = РbО(желтый) + H2O, ΔН°298= –182,8кДж. Определите стандартную теплоту образования РbО2(т).
7. Вычислив ΔG°298 системы РbO2(т) + Рb(т) = 2РbО(жёлтый) на основании ΔН°298 и S°298 реагирующих веществ, определите, возможна ли эта реакция.
8. Укажите, какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими:
а) 2Н2O2(ж) = 2Н2O(ж) + O2(г)
б) 3Н2(г) + N2(г) = 2NН3(г)
в) N2O4(г) = 2NO2(г)
9. Реакция восстановления Fе2O3 водородом протекает по уравнению:
Fе2O3(т) + 3Н2(г) = 2Fe(т) + 3Н2O(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях. При какой температуре начнётся восстановление Fе2O3?
10. Вычислите ΔН°, ΔS°, ΔG° реакции, протекающей по уравнению:
Fе2O3(т) + 3С(т) = 2Fе(т) + 3СО(г). Возможна ли реакция восстановления Fе2O3 углеродом при температуре 500 и 1000К?
11. При какой температуре наступит равновесие системы:
4НС1(г) + O2(г) = 2Н2O(г) + 2С12(г);
Хлор или кислород в этой системе являются наиболее сильным окислителем и при каких температурах?
12. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165л (н.у.) ацетилена С2H2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.
13. Определите, при какой температуре начнётся реакция восстановления Fе3O4, протекающая по уравнению:
Fе3O4(т) + СО(г) = ЗFеО(т) + СО2(г).
14. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением С2Н5OH(ж) + O2(г) = 2СO2(г) + 3Н2O(ж), ΔН=?. Вычислить тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования С2Н5OН(ж) равна +42,36кДж и известны теплоты образования С2Н5OН(г); СО2(г); Н2O(ж).
15. Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВаСО3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идёт более энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG°298 реакций.
16. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям:
2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г)
N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г)
С(графит) + O2(г) = СО2(г)
Почему в этих реакциях ΔS°298>0, <0, = 0?
17. Какой из оксидов: СаО, Аl2О3 или ZnО может быть восстановлен водородом до свободного металла? Ответ подтвердить расчётом ΔG°298 процесса.
18. Для каких оксидов: Rb2О, СuО, МnО или РbО принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях. Ответ подтвердите расчётом ΔG°298 процесса.
19. Вычислите, сколько теплоты выделится при гашении 100 г извести при стандартных условиях.
20. Рассчитать ΔG°298 следующих реакций и установить в каком направлении они могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях:
а) 2ZnO(т) + С(графит) = 2Zn(т) + СО2(г)
б) ZnО(т) + Н2(г) = Zn(т) + Н2О(г)
в) ZnO(т) + Мg(т) = Zn(т) + МgO(т)
21. Рассчитать ΔG°298 реакции МgО(т) + СО2(г) = МgСО3(т) и установить, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Установить температуру, при которой МgО и МgСО3 находятся в равновесии с СO2.
22. Вычислить ΔG°298 реакции Fе3O4(т) + 4Н2(г) = 3Fе(т) + 4Н2O(г) и установить, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определить температуру при которой она начнёт протекать.
23. Вычислите ΔG°298 реакции FеО(т) + Н2(г) = Fе(т) + Н2О(г) и установите, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определите температуру при которой она начнёт протекать.
24. Вычислите ΔG°298 реакции СаО(т) + СО2(г) = СаСО3(т) и установите, в каком направлении она может протекать самопроизвольно в стандартных условиях. Определите температуру, при которой СаО и СаСО3 находятся в равновесии с СО2.
25. Определите энтальпию реакции образования цианамида кальция СаСN2, если известны тепловые эффекты реакций:
СаСN2(т) + ЗН2О(г) = СаСО3(т) + 2NН3(г)
Са(т) + С(графит) + 3/2О2 = СаСО3(т)
1/2N2(г) + 3/2Н2(г) = NН3(г)
Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г)
26. Исходя из величины ΔG°298 соединений, участвующих в реакции, определите возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях:
Аl2О3(т) + 3SО3(г) = А12(SО4)3(т) Вычислить температуру равновесия для этой реакции.
27. Вычислить теплотворную способность в кДж/кг и ккал/кг угля, содержащего 10% негорючих примесей.
28. Вычислить тепловой эффект реакции
2С2Н2(г) + 5O2(г) = 4СO2(г) + 2Н2O(г). Сколько теплоты выделится от сгорания 1 л ацетилена?
29 Возможно ли восстановление диоксида титана до свободного металла по схеме:
ТiO2(т) + 2С(графит) = Тi(т) + 2СО(г) при температурах 298 и 2500К?
30 Вычислите при какой температуре становится возможным протекание реакции:
РСl5(г) = РС13(г) + С12(г). Может ли она протекать самопроизвольно в стандартных условиях?
Контрольное задание № 4
Тема: «Химическая кинетика и равновесие»
1. Химическое равновесие реакции СОСl2(г) <=> СО(г) + Сl2(г) установилось при концентрациях реагирующих веществ (моль/л): = 10; ССO = 2; = 4. В равновесную систему добавили хлор в количестве 4моль/л. Определить новые равновесные концентрации реагирующих веществ после смещения равновесия.
2. В каком направлении сместится равновесие реакции
СН4(г) + Н2О(г) <=> СО(г) + ЗН2(г) при уменьшении объёма в 3 раза?
3. В каком направлении сместится равновесие реакции
2СО + 2Н2 <=> СН4 + СО2, если концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?
4. Реакция протекает по уравнению 4НС1 + О2 <=> 2Н2О + 2Сl2. В каком направлении сместится химическое равновесие, если концентрацию всех реагирующих веществ увеличить в 2 раза?
5. Определить равновесные концентрации водорода и йода в реакции Н2 + J2 <=> 2HJ, если их начальные концентрации составляли по 0,02 моль/л, а равновесная концентрация HJ равна 0,03 моль/л. Вычислить константу равновесия.
6. Константа равновесия реакции: N2 + ЗН2 <=> 2NН3, Кр = 0,1 при 673К. Равновесные концентрации (моль/л): = 0,6; = 0,18. Вычислить начальную и равновесную концентрации азота .
7. При 393К реакция заканчивается за 18мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453К, если температурный коэффициент скорости реакции равен З?
8. Реакция протекает по уравнению
Nа2S203 + Н2S04 = Nа2S04 + Н2S03 + S. Как изменится скорость реакции после разбавления реагирующей смеси в 4 раза?
9. В начальный момент протекания реакции N2 + ЗН2 <=> 2NН3 концентрации были равны (моль/л): = 1,5; = 2,5; = 0. Каковы концентрации азота и водорода тогда, когда концентрация аммиака 0,5моль/л?
10. В реакции N2 + ЗН2 <=> 2NН3 равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): СN2 = 2,5; СH2 = 1,8; СNH3 = 3,6. Рассчитайте константу равновесия этой реакции и исходные концентрации азота и водорода.
11. Начальные концентрации веществ в реакции
СО(г) + Н2О(г) <=> СО2(г) + Н2(г) были равны (моль/л): Ссо = 0,5; СH2O =0,6; СCO2 = 0,4; СH2 = 0,2. Вычислить концентрации всех участвующих веществ в реакции после того, как прореагировало 60% Н2О.
12. Реакция идёт по уравнению 4NН3 + 5О2 <=> 4NО + 6Н2О. Как изменится скорость реакции, если увеличить давление в 2 раза?
13. Определите, как изменится скорость прямой реакции
2SО2 + О2 <=> 2SО3, если общее давление в системе увеличить в 4 раза?
14. Напишите выражение для константы равновесия обратимой реакции FеС13(р) + ЗКСNS(р) <=> Fе(СNS)3(р) + ЗКС1(р). В каком направлении будет смещаться равновесие при добавлении к системе соответственно KCNS; FеС13; КС1 и как это отразится на окраске системы? Fе(СNS)3 имеет интенсивно красную окраску.
15. В смеси NО2 (бурого цвета) и N2O4 (бесцветен) протекает обратимая реакция: 2NО2 <=> N2O4, ∆Н= –54,3кДж. Как будет влиять изменение температуры на состояние равновесия системы? Как это скажется на изменение окраски смеси?
16. В каком направлении произойдет смещение равновесия системы N2 + ЗН2 <=> 2NН3, ∆Н= –92кДж при понижении температуры Как объяснить, что на практике синтез аммиака ведут при повышенной температуре (не ниже 400 –500°С).
17. Исходные концентрации окиси азота и хлора в системе
2NО(г)+Сl2(г)<=>2NОС1(г) составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% окиси азота.
18. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NО2 по реакции 2NO(г)+О2<=>2NО2(г) возросла в 1000 раз?
19 Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2SО2(г) + О2(г) <=> 2SО3(г), если объём газовой смеси уменьшить в 3 раза. В какую сторону сместится равновесие системы.
20. Константа равновесия гомогенной системы
СО(г) + Н2О(г) <=> СО2(г) + Н2(г), при 850°С равна 1. Вычислить концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации СО и Н2О соответственно равны 3моль/л и 2моль/л.
21. Реакция идёт по уравнению Н2(г) + J2(г )= 2HJ(г). Константа скорости этой реакции при 508°С равна 0,16 Исходные концентрации реагирующих веществ Н2 и J2 были соответственно 0,04моль/л и 0,05 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость её, когда концентрация H2 стала равной 0,03 моль/л.
22. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СO2(г) + C(т) <=> 2СО(г). Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию СО2 уменьшить в 4 раза. Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО.
23. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С(т) + Н2О(г) <=> СО(г) + Н2(г). Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции.
24. Константа равновесия реакции FеО(к) + СО(г) <=> Fе(к) + СО2(г) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ соответственно равны 0,05моль/л и 0.01моль/л.
25. Напишите выражения для констант равновесия следующих реакций: 2Н2(г) + О2(г) <=> 2Н2О(г), ∆Н = –483,6кДж
С(графит) + Н2О(г) <=> СО(г) + Н2(г), ∆Н = 131,3кДж.
Как повлияет на равновесие этих реакций
а) повышение температуры;
б) повышение давления.
26. При некоторой температуре в реакции 2SО2 + О2 <=> 2SО3 установилось равновесие при следующих концентрациях веществ (моль/л): = 0,04, = 0,06, = 0,02. Вычислить константу равновесия этой реакции и исходные концентрации SО3 и О2.
27. Напишите выражение константы равновесия реакции:
CO2(г) + С(графит) <=> 2СО(г), ∆Н = 172,5кДж. В каком направлении произойдет смещение равновесия этой реакции:
а) при повышении давления;
б) при повышении температуры;
в) при повышении концентрации СО.
28. Для реакции: 2SO2 + O2 <=> SO3 начальные концентрации исходных веществ были равны 1,6 моль/л – SO2 и 1,2 моль/л – О2. Вычислите константу равновесия этой реакции, если равновесная концентрация SO3 равна 0,6 моль/л?
29. Напишите выражение константы равновесия реакции:
2H2(г) + С(графит) <=> СН4(г), ∆Н= –74,9кДж.
В каком направлении произойдет смещение равновесия этой реакции:
а) при добавлении Н2;
б) при повышении давления;
в) при охлаждении.
30. Вычислить константу равновесия реакции CO + Cl2 <=> COCl2 если известно, что начальные концентрации CO и Cl2 были равны соответственно 0,28моль/л и 0,09моль/л, а равновесная концентрация СО равна 0,2моль/л.
Контрольное задание № 5
Тема: «Диссоциация и реакции ионного обмена»
|
№ варианта |
1. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов: |
2. Написать в молекулярной и молекулярно- ионной формах уравнения: |
3. Составить по два молекулярных уравнения реакции к каждому молекулярно-ионному уравнению: |
|
1. |
H2CO3 КНS |
Рb(NО3)2 + КJ→ СаCl2 + Nа2СО3→ |
CO32–+2H+=CO2+H2O H++OH ‾=H2O |
|
2. |
Zn(ОН)2 MgOHCl |
ВаС12+К2СrО4→ (NН4)2СО3+Са(NО3)2→ |
Pb2++2J ‾=PbJ2 NH4++OH ‾=NH3+H2O |
|
3. |
H2C2O4 К2НРО4 |
AgNO3+ FеС13→ Ва(ОН)2+НNO3→ |
Ca2++CO32–=CaCО3 Fe3++3OH‾=Fe(OH)3 |
|
4. |
Cr2(SO4)3 СиОНС1 |
CuCl2+NaOH→ Ba(NО3)2+K2SO4→ |
Fe2++S2–=FeS HCO3–+OH‾=H2O+CO32– |
|
5. |
А1(ОН)3 KHCO3 |
CuSO4+Na2S→ Pb(CH3COO)2+KCl→ |
Cu2++2OH‾=Cu(OH)2 Ni2++S2– = NiS |
|
6. |
Н2SО3 А1(OН)2С1 |
KCN+HCl→ CaCl2+Na3PO4→ |
H++NO2‾=HNO2 Zn2++CO32–=ZnCO3 |
|
7. |
Cr(OH)3 NН4НS |
ZnSO4+NaOH→ MnCl2+K2S→ |
3Ca2++2PO43–=Ca3(PO4)2 NH4++OH‾-=NH4OH |
|
8. |
Н3РО4 А1(NО3)3 |
NaHCO3+NaOH→ Ca(NO3)2+K2SO3→ |
CN ‾+H+=HCN Ba2++SO42–=BaSO4 |
|
9. |
Na2НРО4 NiOНС1 |
NH4OH+NHO3→ Pb(NO3)2+K2S→ |
Cu2++S2–=CuS Zn2++2OH‾=Zn(OH)2 |
|
10. |
FeОНSO4 (NН4)2НРО4 |
AlCl3+NaOH→ AgNO3+Na2CO3→ |
3Mg2++2PO43–=Mg3(PO4)2 Cr3++3OH‾-=Cr(OH)3 |
|
11. |
СrОНCl2 К3РО4 |
Zn(OH)2+HCl→ FeCl3+Na2S→ |
Pb2++SO42–=PbSO4 2H++S2–=H2S |
|
12. |
Fе2(SO4)3 Sn(OH)2 |
H2CO3+NaOH→ Pb(NO3)2+Na3PO4→ |
Fe2++2OH‾=Fe(OH)2 Ag++Cl‾=AgCl |
|
13. |
H2SiO3 CrOHSO4 |
Ba(OH)2+Na2CO3→ AlCl3+Na2S→ |
Pb2++2OH‾=Pb(OH)2 CuOH++OH‾=Cu(OH)2 |
|
14 |
NaH2PO4 Cd(OH)2 |
CaCl2+H3PO4→ AgNO3+BaJ2→ |
2Al3++3S2–=Al2S3 Ba2++CO32–=BaCO3 |
|
15 |
KH2PO4 CrOH(NO3)2 |
Cd(NO3)2+Na2CO3→ BaJ2+Cr2(SO4)3→ |
HSO3‾+OH‾=SO32–+H2O Mn2++S2–=MnS |
|
16 |
AlOHCl2 Co(OH)2 |
SnCl2+Na3PO4→ Pb(NO3)2+K2S→ |
H++CH3COO‾=CH3COOH Ni2++2OH‾=Ni(OH)2 |
|
17 |
Cr(OH)2NO3 Ni(OH)2 |
CoSO4+NaOH→ CuOHCl+HCl→ |
3Zn2++2PO43–=Zn3(PO4)2 Co2++S2–=CoS |
|
18 |
HNO2 CrOHCl2 |
ZnOHNO3+HNO3→ Al2(SO4)3+NaOH→ |
3Ba2++2PO43–=Ba3(PO4)2 Cd2++S2–=CdS |
|
19 |
Cr2(SO4)3 NaHCO3 |
Ba(NO3)2+K2CrO4→ CuOHCl+NaOH→ |
Ca2++SO32–=CaSO3 3Ag++PO43–=Ag3PO4 |
|
20 |
AlOHSO4 Na3PO4 |
MnSO4+Na2CO3→ AgNO3+KBr→ |
ZnOH++OH‾=Zn(OH)2 Sn2+ + S2–= SnS |
|
21 |
Cu(OH)2 Zn(NO3)2 |
Al2(SO4)3+Na3PO4→ PbOHNO3+NaOH→ |
2Ag++CO32–=Ag2CO3 Mn2++2OH‾=Mn(OH)2 |
|
22 |
Ba(OH)2 NH4H2PO4 |
SnSO4+Na2S→ FeOHCl+NaOH→ |
2Sn2++2PO43–=Sn3(PO4)2 Cd2++2OH‾=Cd(OH)2 |
|
23 |
H2S Ca(NO3)2 |
Ni(NO3)2+Na2CO3→ BaBr2+CdSO4→ |
3Co2++2PO43–=Co3(PO4)2 Sn2++2OH‾=Sn(OH)2 |
|
24 |
ZnOHNO3 Ca(OH)2 |
Pb(NO3)2+Na3PO4→ NiCl2+NaOH→ |
Ba2++SO32–=BaSO3 2Ag++S2–=Ag2S |
|
25 |
Fe(OH)2NO3 Cr(NO3)3 |
AgF+Na3PO4→ Al2(SO4)3+K2S→ |
2Fe3++3S2–=Fe2S3 Ni2++CO32–=NiCO3 |
|
26 |
ZnOHCl Cu(NO3)2 |
BaCl2+Al2(SO4)3→ PbS+HCl→ |
Ag++Br‾=AgBr Al3++PO43–=AlPO4 |
|
27 |
Fe(OH)2 Al2(SO4)3 |
CuSO4+NaOH→ Ba(NO3)2+Na3PO4→ |
Pb2++S2–=PbS Mn2++CO32‾=MnCO3 |
|
28 |
Al(OH)2NO3 NaHS |
AgNO3+K2S→ KHSO3+KOH→ |
3Ni2++2PO43–=Ni3(PO4)2 Zn2++S2–=ZnS |
|
29 |
NH4HCO3 NiSO4 |
AlCl3+K3PO4→ ZnOHNO3+NaOH→ |
Ag++J ‾=AgJ Fe2++CO32‾=FeCO3 |
|
30 |
H3BO3 Pb(NO3)2 |
BaCl2+Na2CO3→ NiSO4+K2S→ |
Al3++3OH‾=Al(OH)3 3Cd2++2PO43–=Cd3(PO4)2 |
Контрольное задание № 6
Тема: «Гидролиз солей»
Запишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, укажите рН раствора.
|
№ ва- рианта. |
Формулы солей |
№ва- рианта |
Формулы солей |
|
1 |
Cu(NO3)2, K2SO3 |
16 |
Na3PO4, Pb(NO3)2 |
|
2 |
CH3COOK, ZnCl2 |
17 |
Fe2(SO4)3, HCOOK |
|
3 |
AlBr3, K2SiO3 |
18 |
(CH3COO)2Ba, MnBr2 |
|
4 |
K3PO4, Cr2(SO4)3 |
19 |
Cd(NO3)2, HCOONH4 |
|
5 |
FeJ2, HCOONa |
20 |
SrS, CoBr2 |
|
6 |
Ca(NO2)2, MnSO4 |
21 |
(NH4)2SO4, K2CO3 |
|
7 |
NiBr2, NH4F |
22 |
(CH3COO)2Sr, SnJ2 |
|
8 |
KClO, CdCl2 |
23 |
Al(NO3)3, NH4ClO |
|
9 |
Co(NO3)2, CH3COONH4 |
24 |
(CH3COO)2Pb, FeCl3 |
|
10 |
Na2SO3, NH4J |
25 |
SnSO4, NaClO |
|
11 |
AgNO3, BaS |
26 |
(CH3COO)2Mn, NH4NO3 |
|
12 |
(NH4)2S, SnCl2 |
27 |
CoCl2, Na2SiO3 |
|
13 |
CuSO4, BeS |
28 |
CaS, CrBr3 |
|
14 |
KNO2, ZnBr2 |
29 |
Al2(SO4)3, NH4NO2 |
|
15 |
AlCl3, K2S |
30 |
(CH3COO)2Cu, NH4Cl |
Контрольное задание № 7
Тема: «Oкислительно-востановительные реакции»
Уравнять электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель:
|
№ вар |
Уравнения реакций |
|
1 |
CrCl3+Br2+KOH→K2CrO4+KBr+KCl+H2O KJ+KJO3+H2SO4→J2+K2SO4+H2O |
|
2 |
MnO2+KBr+H2SO4→MnSO4+Br2+K2SO4+H2O NaNO3+Cu+H2SO4→CuSO4+NO+Na2SO4+H2O |
|
3 |
FeSO4+HJO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+J2+H2O Cr2O3+KNO3+KOH→K2CrO4+KNO2+H2O |
|
4 |
KMnO4+CO+H2SO4→MnSO4+CO2+K2SO4+H2O Mg+HNO3→Mg(NO3)2+N2+H2O |
|
5 |
K2Cr2O7+SO2+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O PbS+HNO3→S+Pb(NO3)2+NO+H2O |
|
6 |
Fe2O3+KNO3+KOH→K2FeO4+KNO2+H2O K2MnO4+Cl2→KMnO4+KCl |
|
7 |
K2Cr2O7+K2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O Mg+H2SO4→MgSO4+S+H2O |
|
8 |
KNO3+KJ+H2SO4→NO+J2+K2SO4+H2O K2Cr2O7+K2SO3+H2SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O |
|
9 |
NaBrO3+NaBr+H2SO4→Br2+Na2SO4+H2O CuJ2+KMnO4+H2SO4→J2+MnSO4+CuSO4+K2SO4+H2O |
|
10 |
J2+Cl2+H2O→HJO3+HCl Zn+KJO3+H2SO4→ZnSO4+J2+K2SO4+H2O |
|
11 |
K2Cr2O7+KJ+H2SO4→Cr2(SO4)3+J2+K2SO4+H2O H2S+Cl2+H2O→H2SO4+HCl |
|
12 |
NaBrO3+F2+NaOH→NaBrO4+NaF+H2O KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O |
|
13 |
K2CrO4+HCl→CrCl3+Cl2+KCl+H2O HClO4+SO2+H2O→HCl+H2SO4 |
|
14 |
KMnO4+K2S+H2O→MnO2+S+KOH Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O |
|
15 |
FeSO4+HNO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O K2Cr2 O7+Al+H2SO4→Cr2(SO4)3+Al2(SO4)3+K2SO4+H2O |
|
16 |
KMnO4+H2S+H2SO4→MnSO4+S+K2SO4+H2O K2Cr2O7+SnCl2+H2SO4→CrCl3+Sn(SO4)2+K2SO4+H2O |
|
17 |
MnO2+K2O+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+H2O KMnO4+K2S+H2SO4→MnSO4+S+K2SO4+H2O |
|
18 |
KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O Zn+H2SO4→ZnSO4+H2S+H2O |
|
19 |
K2Cr2O7+H2S+H2SO4→Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O K2Se+NaNO3→K2SeO4+NaNO2 |
|
|
KMnO4+HNO2→Mn(NO3)2+KNO2+KNO3+H2O Cr2(SO4)3+Cl2+KOH→K2CrO4+KCl+K2SO4+H2O |
|
21 |
As2O3+HOCl+H2O→H3AsO4+HCl K2Cr2O7+NaNO2+H2SO4→Cr2(SO4)3+NaNO3+K2SO4+H2O |
|
22 |
K2MnO4+KJ+H2SO4→MnSO4+J2+K2SO4+H2O Mg+H2SO4→MgSO4+S+H2O |
|
23 |
K2CrO4+HCl→CrCl3+Cl2+KCl+H2O KMnO4+KNO2+H2O→KNO3+MnO2+KOH |
|
24 |
Na2CrO4+NaJ+H2SO4→Cr2(SO4)3+J2+Na2SO4+H2O Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O |
|
25 |
Cr2O3+KClO3+KOH→K2CrO4+KCl+H2O As2O3+J2+H2O→As2O5+HJ |
|
26 |
KMnO4+FeCO3+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2+K2SO4+H2O KJ+NaOCl+H2SO4→J2+NaCl+K2SO4+H2O |
|
27 |
KMnO4+SO2+KOH→K2MnO4+K2SO4+H2O K2Cr2O7+HCl→Cl2+CrCl3+KCl+H2O |
|
28 |
H2SO3+HClO3→H2SO4+HCl NaCrO2+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O |
|
29 |
MnSO4+PbO2+HNO3→HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O S+HNO3→H2SO4+NO |
|
30 |
Zn+KNO2+KOH+H2O→K2[Zn(OH)4]+NH3 Co+HNO3→Co(NO3)2+N2+H2O |
Тема «Гальванический элемент»
Рассмотреть работу гальванического элемента по плану:
1. Определите потенциалы электродов гальванического элемента.
2. Установите анод и катод. Запишите процессы, протекающие на аноде и катоде.
3. Сделайте условную графическую запись гальванического элемента, укажите в ней заряды электродов, направление движения электронов и ионов.
4. Определите ЭДС гальванического элемента.
|
№ варианта |
Схема гальванического элемента |
Концентрация электролита |
|
1 |
Cu/CuCl2||CdCl2/Cd |
CCu2+=0.1 M, CCd2+=0,002 M |
|
2 |
Ag/AgNO3||Zn(NO3)2/Zn |
CAg+=0,2M, CZn2+=0,001M |
|
3 |
Pb/Pb(NO3)2||Mg(NO3)2/Mg |
CPb2+=0,1 M, CMg2+=10-4 M |
|
4 |
Al/Al2(SO4)3||SnSO4.Sn |
CAl3+0,01 M, CSn2+=0,5 M |
|
5 |
Fe/FeCl2||CoCl2/Co |
CFe2+=0,2 M, CCo2+=0,001 M |
|
6 |
Ni/NiSO4||CuSO4/Cu |
CNi2+=0,0001M, CCu2+=0,5M |
|
7 |
Ag/AgNO3||Cd(NO3)2/Cd |
CAg+=0,1 M, CCd2+=0,002M |
|
8 |
Sn/Sn(NO3)2||Zn(NO3)2/Zn |
CSn2+=0,0005 M, CZn2+=0,1 M |
|
9 |
Pb/Pb(NO3)2||Fe(NO3)2/Fe |
CPb2+=0,005 M, CFe2+=0,2 M |
|
10 |
Cu/CuSO4||CoSO4/Co |
CCu2+=2 M, CCo2+=10-3 M |
|
11 |
Ag/AgNO3||Ni(NO3)2/Ni |
CAg+=0,001 M, CNi2+=0,5 M |
|
12 |
Sn/SnCl2||CoCl2/Co |
CSn2+=0,1 M, CCo2+=0,005 M |
|
13 |
Pb/Pb(NO3)2||Cd(NO3)2/Cd |
CPb2+=0,01 M, CCd2+=0,5 M |
|
14 |
Al/Al2(SO4)3||H2SO4/H2(Pt) |
CAl3+=0,2 M, pH=2 |
|
15 |
Cu/CuCl2||MgCl2/Mg |
CCu2+=0,001 M, CMg2+=2 M |
|
16 |
Zn/ZnCl2||AuCl3/Au |
CZn2+=0,5 M, CAu3+=0,0001 M |
|
17 |
Ag/AgNO3||Fe(NO3)2/Fe |
CAg+=0,0001 M, CFe2+=2 M |
|
18 |
Pb/Pb(NO3)2||Ni(NO3)2/Ni |
CPb2+=0,1 M, CNi2+=0,001 M |
|
19 |
Sn/SnSO4||MgSO4/Mg |
CSn2+=0,5 M, CMg2+=0,01 M |
|
20 |
Cu/CuCl2||ZnCl2/Zn |
CCu2+=2 M, CZn2+=10-4 M |
|
21 |
Ag/AgNO3||Co(NO3)2/Co |
CAg+=0,5 M, CCo2+=0,001 M |
|
22 |
Al/Al2(SO4)3||Au2(SO4)3/Au |
CAl3+=10-4 M, CAu3+=2 M |
|
23 |
Pt/PtCl2||HCl/H2(Pt) |
CPt2+=0,5 M, pH=1,5 M |
|
24 |
Sn/SnCl2||Pb(NO3)2/Pb |
CSn2+=10-5 M, CPb2+=0,5 M |
|
25 |
Co/CoSO4||ZnSO4/Zn |
CCo2+=0,2 M, CZn2+=0,001 M |
|
26 |
Ag/AgNO3||HNO3/H2(Pt) |
CAg+=2 M, pH=1 |
|
27 |
(Pt)H2/H2SO4||H2SO4/H2(Pt) |
pH=2,5, pH=3,5 |
|
28 |
Ag/AgNO3||Mg(NO3)2/Mg |
CAg+=0,1 M, CMg2+=0,5 M |
|
29 |
Zn/ZnSO4||H2SO4/H2(Pt) |
CZn2+=0,2 M, pH=3 |
|
30 |
Sn/SnCl2||FeCl2/Fe |
CSn2+=0,01 M, CFe2+=0,05 M |
Контрольное задание № 9
Тема: «Электролиз»
Рассмотреть электролиз водного раствора соли по плану:
|
№ варианта |
Состав и концентрация электролита |
рН электролита и материал электродов |
|
1 |
0,1 M раствор Zn(NO3)2 |
pH=4, катод – Zn, анод – С |
|
2 |
0,5 M раствор MgBr2 |
pH=6,5, электроды – Pt |
|
4 |
0,1 M раствор NiSO4 |
pH=5, электроды – Ni |
|
5 |
0,1 M раствор FeJ2 |
pH = 4,5, катод – Fe, анод – Pt |
|
7 |
2 M раствор KNO2 |
pH = 8, электроды – Pt |
|
8 |
1 M раствор K2SO4 |
pH = 7, катод – Fe, анод – Cu |
|
10 |
0,01 M раствор Au(NO3)3 |
pH = 6, катод – Au, анод – Pt |
|
11 |
2 M раствор K4[Fe(CN)6] |
pH = 7, электроды – Pt |
|
13 |
0,5 M раствор CoCl2 |
pH = 6,5, катод – Fe, анод – C |
|
14 |
0,1 M раствор CuSO4 |
pH = 5, катод – Al, анод – Сu |
|
16 |
0,01 M раствор FeF3 |
pH = 6, электроды – C |
|
17 |
2 M раствор Cr(NO3)3 |
pH = 5, катод – Ni, анод – Cr |
|
19 |
0,5 M раствор K2SO4 |
pH = 6,5, катод – Fe, анод – Sn |
|
20 |
1 M раствор AgNO3 |
pH = 7, катод – Cu, анод – Ag |
|
22 |
0,001 M раствор HCl |
pH = 3, катод – Sn, анод – Cu |
|
23 |
0,01 M раствор MnCl2 |
pH = 6, катод – Mn, анод – Pt |
|
25 |
0,2 раствор SnCl2 |
pH = 5, катод – Fe, анод – Sn |
|
26 |
0,001 M раствор ZnCl2 |
pH = 6,5, катод – C, анод – Zn |
|
27 |
0,0 M раствор MgCl2 |
pH = 7, катод – Mg, анод – Pt |
|
28 |
0,01 M раствор K3PO4 |
pH = 10, электроды – C |
|
29 |
0,2 M раствор ZnSO4 |
pH = 5, электроды – Zn |
|
30 |
0,01 M раствор KBr |
pH = 8, катод – C, анод – Ni |
Задачи для вариантов
3. Сколько кулонов электричества необходимо пропустить через раствор Bi(NO3)3, чтобы на катоде выделилось 0,2 г висмута? Запишите процессы на катоде, аноде и суммарный процесс электролиза.
6. При прохождении тока силой 1,5 А в течении 30 минут через раствор соли трехвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Какой это металл?
9. Через раствор CuSO4 при рН=6 было пропущено 9650 кулонов электричества, при этом на катоде выделилось 2,86 г меди. Определите выход по току. Запишите суммарный процесс электролиза.
12. Чему равна толщина слоя цинкового покрытия, полученного в течении 1,5 часов при плотности тока 0,75 А/дм2 и выходе по току 90% (плотность цинка составляет 7*103 г/дм3)?
15. Определите, сколько граммов гидроксида натрия образовалось у катода при электролизе раствора хлорида натрия, если на катоде выделилось 2,8 л водорода, измеренного при нормальных условиях? Запишите суммарный процесс электролиза.
18. Рассмотрите схему электрохимической очистки серебра, имеющего примеси золота, меди, никеля. Куда помещают стержни с загрязненным серебром? На каком электроде получают чистое серебро? Что выступает электролитом? Запишите процессы на катоде и на аноде.
21. При электролизе раствора нитрата никеля на аноде выделилось 1120 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов никеля выделилось на катоде, если выход по току равен 70%? Запишите суммарный процесс электролиза.
24. Через раствор хлорида олова SnCl2 пропущено 10 Ачас электричества, при этом на катоде выделилось 18 граммов олова. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах. Рассчитайте выход олова по току.
Контрольное задание № 10
Тема: «Коррозия металлов»
Рассмотреть возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе воздуха по плану:
|
№ вар. |
Сплав |
рН |
№ вар. |
Сплав |
рН |
|
1 |
Fe-Ni |
10 |
16 |
Cu-Al |
10 |
|
2 |
Cd-Sn |
7 |
17 |
Fe-Ni |
5 |
|
3 |
Сo-Cu |
5 |
18 |
Pb-Sn |
7 |
|
4 |
Fe-Pb |
10 |
19 |
Ag-Au |
10 |
|
5 |
Cd-Ni |
7 |
20 |
Fe-Mn |
5 |
|
6 |
Cu-Pb |
5 |
21 |
Al-Mg |
7 |
|
7 |
Fe-Co |
10 |
22 |
Cu-Ag |
10 |
|
8 |
Co-Ni |
7 |
23 |
Sn-Pb |
5 |
|
9 |
Mg-Fe |
5 |
24 |
Zn-Cd |
7 |
|
10 |
Zn-Pb |
10 |
25 |
Ag-Ni |
10 |
|
11 |
Au-Ni |
7 |
26 |
Fe-Bi |
12 |
|
12 |
Mg-Ni |
5 |
27 |
Bi-Sn |
4 |
|
13 |
Ni-Sn |
10 |
28 |
Bi-Pb |
2 |
|
14 |
Co-Pb |
7 |
29 |
Cd-Fe |
11 |
|
15 |
Cd-Ag |
5 |
30 |
Al-Mg |
9 |
Контрольное задание № 11
Тема: «Свойства металлов»
Написать реферат по следующему плану:
|
№ вар. |
Металл |
№ вар. |
Металл |
№ вар. |
Металл |
|
1 |
Бериллий |
11 |
Олово |
21 |
Молибден |
|
2 |
Магний |
12 |
Свинец |
22 |
Вольфрам |
|
3 |
Алюминий |
13 |
Цинк |
23 |
Цирконий |
|
4 |
Титан |
14 |
Медь |
24 |
Платина |
|
5 |
Ванадий |
15 |
Серебро |
25 |
Висмут |
|
6 |
Хром |
16 |
Кадмий |
26 |
Сурьма |
|
7 |
Марганец |
17 |
Ниобий |
27 |
Технеций, рений |
|
8 |
Железо |
18 |
Тантал |
28 |
Индий, таллий |
|
9 |
Кобальт |
19 |
Ртуть |
29 |
Осмий, иридий |
|
10 |
Никель |
20 |
Золото |
30 |
Рутений, родий, палладий |
Вопросы для подготовки к экзамену
Основные законы химии: закон сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, закон Авогадро и следствие из него. Закон эквивалентов. Эквивалент простого и сложного вещества. Определение эквивалента по химическим реакциям.
Строение атома. Эволюция в развитии о строении атома (Томсон, Резерфорд, Бор). Современная теория строения атома. Корпускулярно-волновая двойственность электрона (Луи-де-Бройль, Девиссон, Джермер). Принцип неопределённости Гейзенберга. Уравнение Шредингера. Понятие о волновой функции и электронном облаке. Квантовые числа, их физический смысл. Энергетический уровень, подуровень, орбиталь, типы орбиталей. Принцип Паули и следствие из него. Принцип наименьшей энергии. Правило Гунда. Электронные формулы (конфигурации) атомов.
3. Периодический закон химических элементов и его физический смысл. Периодическая система элементов. Понятие о s-, p-, d-, f-элементах. Электронные аналоги: полные и неполные. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Закономерности в изменениях этих величин в группах и периодах.
4. Химическая связь и её виды. Ковалентная связь, её образование по методу валентных связей. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Характеристики прочности ковалентной связи. Факторы, влияющие на неё. Понятие о σ- и π -связях. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость. Полярность связи, полярность молекул. Теория гибридизации. Типы гибридизации связи. Строение молекул. Ионная связь, её свойства.
5. Энергетика химических процессов. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса, следствия из него. Термохимические уравнения и расчеты. Второй закон термодинамики. Энтропия, её изменение в химических процессах. Энергия Гиббса. Направленность химических процессов.
6. Понятие о механизме химической реакции. Гомогенные и гетерогенные системы. Условия протекания реакций. Понятия о скорости химической реакции. Средняя скорость и скорость истинная. Зависимость скорости химических реакций от концентрации (закон действующих масс) для гомогенных и гетерогенных реакций. Константа скорости реакции, её физический смысл, и размерность.Порядок и молекулярность реакции. Зависимость скорости реакции от температуры (правило Вант-Гоффа). Уравнение Аррениуса.
7. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций, её физический смысл. Смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье). Связь энергии Гиббса и константы равновесия.
8. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Растворы, их виды. Способы выражения концентрации растворов. Растворимость. Свойства растворов неэлектролитов: давление пара растворителя, температуры кипения, замерзания, осмотическое давление (законы Рауля и Вант-Гоффа).
9. Растворы электролитов. Отклонение свойств электролитов от свойств растворов неэлектролитов. Изотонический коэффициент. Электролитическая диссоциация, её механизм. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Кажущаяся степень диссоциации. Реакции в растворах электролитов. Ионные уравнения реакций. Произведение растворимости. Условие выпадения осадка.
Типовые задачи для подготовки к экзамену
а) при увеличении концентрации CO в 2 раза;
б) при увеличении давления в 2 раза;
в) при увеличении температуры на 30°С (=2,5).
а) при повышении давления;
б) при уменьшении концентрации азота;
в) при повышении температуры (даны всех веществ).
концентрации участвующих веществ равны: азота 3 моль/л; водорода 9моль/л; аммиака 4моль/л. Рассчитать константу равновесия и начальные концентрации азота и водорода, если начальная концентрация аммиака была равна 0.
вывести коэффициенты электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель. По окислительно-восстановительным потенциалам реагирующих веществ определить, возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях.
а) медными электродами;
б) угольными электродами.
Список литературы
1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998.
2. Введение в общую химию /Под ред. Г. П. Лучинского. - М.: Высшая школа, 1980.
3. Глинка Н. Л. Общая химия. /Под ред. В. А. Рабиновича. - Л.: Химия, 1988.
4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. Пособие для вузов. /Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной - Л.: Химия, 1986.
5. Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. Т. 1-2. - М.: Мир, 1982.
6. Зайцев О. С. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1990.
7. Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981.
8. Кембел Дж. Современная общая химия. Т. 1-3. - М.: Мир, 1975.
9. Коровин Н. В. Общая химия. Учебник для вузов. - М.: Высшая школа, 1998.
10. Крестов Г. А. Теоретические основы неорганической химии. - М.: Высшая школа, 1982.
11. Крестов Г. А., Березин Б. Д. Основные понятия современной химии. - Л.: Химия, 1983.
12. Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю., Логинова Г. П. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991.
13. Лучинский Г. П. Курс химии. - М.: Высшая школа, 1985.
14. Общая химия. /Под ред. Е. М. Соколовской. - М.: Изд-во МГУ, 1990.
15. Ремдсен Э. Н. Начала современной химии. - Л.: Химия, 1989.
16. Романцева Л. М., Лещинская З. Л., Суханова В. А. Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Высшая школа, 1991.
17. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Т. 1-2. - М.: Мир, 1972.
18. Угай Я. А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1997.
19. Фролов В. В. Химия. - М.: Высшая школа, 1986.
20. Харин А. Н., Катаева Н. А., Харина Л. Т. Курс химии. - М.: Высшая школа, 1983.
21. Хомченко Г. П., Цитович И. К. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1987.
22. Хьюи Дж. Неорганическая химия. – М.: Химия, 1987.
Приложения
Таблица 1
Названия распространённых кислот и их солей
|
Название кислоты |
Формула |
Название солей |
Азотная |
Нитраты |
|
|
Азотистая |
Нитриты |
|
|
Борная(орто) |
Бораты |
|
|
Бромоводородная |
Бромиды |
|
|
Двухромовая |
Дихроматы |
|
|
Иодоводородная |
Йодиды |
|
|
Кремниевая(мета) |
Силикаты |
|
|
Марганцовая |
Перманганаты |
|
|
Марганцовистая |
Манганаты |
|
|
Муравьиная |
Формиаты |
|
|
Серная |
Сульфаты |
|
|
Сернистая |
Сульфиты |
|
|
Сероводородная |
Сульфиды |
|
|
Тиосерная |
Тиосульфаты |
|
|
Угольная |
Карбонаты |
|
|
Уксусная |
Ацетаты |
|
|
Фосфорная(орто) |
Фосфаты |
|
|
Фтороводородная |
Фториды |
|
|
Хлороводородная(соляная) |
Хлориды |
|
|
Хлорная |
Перхлораты |
|
|
Хлорноватая |
Хлораты |
|
|
Хлористая |
Хлориты |
|
|
Хлорноватистая |
Гипохлориты |
|
|
Хромовая |
Хроматы |
|
|
Циановодородная(синильная) |
Цианиды |
|
|
Четырёхборная |
Тетрабораты |
|
|
Щавелевая |
Оксалаты |
по группам в зависимости от величины степени диссоциации
|
Класс соединений |
Группы электролитов |
||
|
сильные |
средней силы |
слабые |
|
|
Кислоты |
HCl HBr HJ HNO3 H2SO4 HClO4 HClO3 HMnO4 |
HF H3PO4 H2SO3 |
H2S HNO2 H2CO3 HClO H2SiO3 HCN CH3COOH |
|
Основания |
Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов |
Все нерастворимые в воде основания и NH4OH |
|
|
Соли |
Практически все |
Стандартные электродные потенциалы некоторых металлов
|
Металл |
Электродный процесс |
Металл |
Электродный процесс |
||
|
Li |
-3,045 |
Fe |
-0,440 |
||
|
Rb |
-2,925 |
Cd |
-0,403 |
||
|
K |
-2,924 |
Co |
-0,277 |
||
|
Ba |
-2,905 |
Ni |
-0,250 |
||
|
Sr |
-2,888 |
Mo |
-0,200 |
||
|
Ca |
-2,866 |
Sn |
-0,136 |
||
|
Na |
-2,714 |
Pb |
-0,126 |
||
|
Mg |
-2,363 |
Fe |
-0,037 |
||
|
Be |
-1,847 |
||||
|
Al |
-1,662 |
Bi |
+0,215 |
||
|
Ti |
-1,628 |
Cu |
+0,337 |
||
|
Zr |
-1,539 |
Te |
+0,400 |
||
|
Mn |
-1,180 |
Cu |
+0,521 |
||
|
V |
-1,175 |
Ag |
+0,799 |
||
|
Cr |
-0,913 |
Hg |
+0,852 |
||
|
Zn |
-0,763 |
Pt |
+1,190 |
||
|
Cr |
-0,744 |
Au |
+1,498 |
||
|
Ga |
-0.530 |
Au |
+1,691 |
39