У вас вопросы?
У нас ответы:) SamZan.net

- гидроксильный показатель; - ионное произведение воды; - изотонический коэффициент

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Поможем написать учебную работу

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор

Выберите тип работы:

Скидка 25% при заказе до 28.12.2024

Водородный показатель. Гидролиз солей

I: {{1}}

S: Отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов называется

+: водородный показатель;

-: гидроксильный показатель;

-: ионное произведение воды;

-: изотонический коэффициент.

I: {{2}}

S: Реакция обменного разложения растворенного вещества и растворителя называется

+: сольволиз;

-: гидролиз;

-: диссоциация;

-: ассоциация.

I: {{3}}

S: Значение водородного показателя для кислой среды

+: меньше 7;

-: больше 7;

-: равно 7;

-: равно 10.

I: {{4}}

S: Значение водородного показателя для щелочной среды

-: меньше 7;

+: больше 7;

-: равно 7;

-: равно 0.

 I: {{5}}

S: Значение водородного показателя для нейтральной среды

-: меньше 7;

-: больше 7;

+: равно 7;

-: равно 0.

I: {{6}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–3 моль/дм3

-: 2;

+: 3;

-: 11;

-: 5.

I: {{7}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 10–5 моль/дм3

-: 5;

-: 8;

-: 7;

+: 9.

I: {{8}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 4

-: 10–2;

-: 10–3;

+: 10–4;

-: 10–5.

I: {{9}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 5

-: 10–2;

-: 10–13;

-: 10–5;

+: 10–9.

I: {{10}}

S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,001 моль/дм3 равен

+: 3;

-: 4;

-: 2;

-: 1.

I: {{11}}

S: Лакмус окрашивает в красный цвет только второй раствор соли для набора

-: хлорид цинка(II), хлорид натрия;

+: сульфат калия, сульфат алюминия;

-: сульфат бериллия, сульфат натрия;

-: сульфат цезия, сульфат натрия.

I: {{12}}

 S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли СоCℓ2

-: СоCℓ2 + 2HOH « 2HCℓ + Со(OH)2 

  Cℓ + HOH « HCℓ + OH;

+: СоCℓ2 + HOH « HCℓ + СоOHCℓ

   Со2+ + HOH « H+ + СоOH+;

-: СоCℓ2 + HOH « 2СоOH + HCℓ

  2Со2+ + Cℓ + 2HOH « 2Со+ + 2OH + HCℓ;

-: СоCℓ2 + HOH « СоHCℓ + HCℓ

  Cℓ + HOH « HCℓ + OH.

I: {{13}}

S:  Отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов называется 

-: водородный показатель;

+: гидроксильный показатель;

-: ионное произведение воды;

-: изотонический коэффициент.

I: {{14}}

S: Продукты, получающиеся в результате гидролиза, называются

+: гидраты;

-: сольваты;

-: аммиакаты;

-: комплексные.

I: {{15}}

S: Установите соответствие между типом гидролиза и соответствующей ему соли

L1: обратимый

L2: необратимый

L3:

L4:

R1: Cr2(SO4)3

R2: CH3COONH4

R3: NaCℓ

R4: KNO3

I: {{16}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–5 моль/дм3

-: 2;

-: 4;

-: 9;

+: 5.

I: {{17}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 10–4 моль/дм3

-: 5;

-: 4;

+: 10;

-: 9.

I: {{18}}

S:  Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 2

+: 10–2;

-: 10–3;

-: 10–4;

-: 10–5.

I: {{19}}

S:  Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 4

-: 10–2;

+: 10–10;

-: 10–5;

-: 10–9.

I: {{20}}

S: Водородный показатель (рН) водного раствора гидроксида калия концентрацией 0,0001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен

+: 10;

-: 1;

-: 12;

-: 14.

I: {{21}}

S: Лакмус изменяет окраску от красной в растворе первой соли к фиолетовой в растворе второй соли для набора

-: ZnSO4, K3PO4;

+: AℓCℓ3, KCℓ;

-: K2S, K2SO4;

-: NaNO3, NaCℓ.

I: {{22}}

S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Na2CO3

+: Na2CO3 + HOH « NaHCO3 + NaOH

   CO32– + HOH « HCO3 + OH;

-: Na2CO3 + 2HOH « 2NaOH + H2CO3 

   2Na+ + CO32– + 2HOH « 2Na+ + 2OH + H2CO3;

-: Na2CO3 + HOH « NaHCO3 + H2CO3 

   CO32– + HOH « H2CO3 + HCO3;

-: Na2CO3 + HOH « NaHCO3 + NaH2CO3 

  Na+ + HOH « H+ + OH.

I: {{23}}

S: Произведение молярных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов при неизменной температуре называется

-: водородным показателем;

-: гидроксильным показателем;

+: ионным произведением воды;

-: произведением растворимости.

I: {{24}}

S: Продукты, получающиеся в результате сольволиза, называются

-: гидратами;

+: сольватами;

-: аммиакатами;

-: комплексными.

I: {{25}}

S:  Установите соответствие между типом гидролиза и соответствующей ему соли

L1: обратимый

L2: необратимый

L3:

L4:

R1: сульфат алюминия

R2: цианид аммония

R2: сульфат натрия

R4: хлорид бария

I: {{26}}

S:  Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 2,510–5 моль/дм3

+: 4,6;

-: 3,7;

-: 1,9;

-: 5,8.

I: {{27}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 10–6 моль/дм3

-: 5;

+: 8;

-: 7;

-: 9.

I: {{28}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 3,2

-: 4,3510–4;

-: 1,5610–3;

+: 6,3110–4;

-: 5,7210–5.

I: {{29}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 3,7

-: 3,7410–4;

+: 5,0110–11;

-: 4,0110–11;

-: 5,0110–9.

I: {{30}}

S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,1 моль/дм3 равен

-: 3;

-: 4;

-: 2;

+: 1.

I: {{31}}

 S: Лакмус окрашивает в красный цвет только первый раствор соли для набора

+: хлорид цинка(II), хлорид натрия;

-: сульфат калия, сульфат алюминия;

-: сульфат бериллия, сульфат натрия;

-: сульфат цезия, сульфат натрия.

I: {{32}}

S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли FeCℓ2

-: FeCℓ2 + 2HOH « 2HCℓ + Fe(OH)2 

  Cℓ + HOH « HCℓ + OH;

+: FeCℓ2 + HOH « HCℓ + FeOHCℓ

   Fe2+ + HOH « H+ + FeOH+;

-: FeCℓ2 + HOH « 2FeOH + HCℓ

  2Fe2+ + Cℓ + 2HOH « 2Fe+ + 2OH + HCℓ;

-: FeCℓ2 + HOH « FeHCℓ + HCℓ

  Cℓ + HOH « HCℓ + HO.

I: {{33}}

S: Специальные вещества, с помощью которых можно приблизительно оценить реакцию раствора, называются

+: индикаторы;

-: акцепторы;

-: катализаторы;

-: ингибиторы.

I: {{34}}

S: Растворы, в которых молярные концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы, называются

+: нейтральными;

-: кислыми;

-: щелочными;

-: буферными.

I: {{35}}

S: Установите соответствие между типом гидролиза и соответствующей ему соли

L1: одноступенчатый

L2: многоступенчатый

L3:

L4:

R1: цианид натрия

R2: сульфат алюминия

R3: сульфат бария

R4: хлорид калия

I: {{36}}

 S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] =3,510–3 моль/дм3

-: 1,56;

-: 2,37;

+: 2,46;

-: 3,18.

I: {{37}}

 S: Водородный показатель (рН) раствора равен, в котором [ОН] = 10–1 моль/дм3

-: 4;

-: 7;

-: 1;

+: 13.

I: {{38}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 1,8

+: 0,016;

-: 0,056;

-: 0,031;

-: 0,07.

I: {{39}}

S:  Концентрация гидроксид-ионов в растворе равна, если рН = 8

-: 5×10–5 моль/дм3;

-: 1×10–8 моль/дм3;

-: 6×10–7 моль/дм3;

+: 1×10–6 моль/дм3.

I: {{40}}

S: Водородный показатель (рН) водного раствора гидроксида натрия концентрацией 0,01 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен

-: 10;

-: 1;

+: 12;

-: 14.

I: {{41}}

S: Лакмус не изменяет окраску от раствора первой соли к раствору второй соли для набора

-: ZnSO4, K3PO4;

-: AℓCℓ3, KCℓ;

-: K2S, K2SO4;

+: NaNO3, NaCℓ.

I: {{42}}

S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Zn(NO3)2

-: Zn(NO3)2 + 2HOH « 2HNO3 + Zn(OH)2 

  NO3 + HOH « HNO3 + OH;

+: Zn(NO3)2 + HOH « HNO3 + ZnOHNO3 

   Zn2+ + HOH « H+ + ZnOH+;

-: Zn(NO3)2 + HOH « 2ZnOH + HNO3 

  2Zn2+ + NO3 + 2HOH « 2Zn+ + 2OH + HNO3;

-: Zn(NO3)2 + HOH « ZnHNO3 + HNO3 

  NO3 + HOH « HNO3 + HO.

I: {{43}}

S: Растворы, в которых молярная концентрация ионов водорода меньше гидроксид-ионов, называются

-: нейтральными;

-: кислыми;

+: щелочными;

-: буферными.

I: {{44}}

S: Установите соответствие названием и математическим выражением понятия

L1: водородный показатель

L2: гидроксильный показатель

L3:

L4:

R1: pH = -lg[H+]

R2: рOН = -lg[OH]

R3: [OH][H+] = 10-14

R4: [H+] = 10-14/[OH]

I: {{45}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 3,510–5 моль/дм3

-:  1,56;

-: 2,37;

+: 4,46;

-: 3,18.

I: {{46}}

S: Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора гидроксида натрия равен

+: 12;

-: 2;

-: 4;

-: 8.

I: {{47}}

S: Концентрация ионов водорода в растворе равна, если рН = 4,6

+: 2,5×10–5 моль/дм3;

-: 1,5×10–4 моль/дм3;

-: 1,6×10–5 моль/дм3;

-: 2,5×10–3 моль/дм3.

I: {{48}}

S: Концентрация гидроксид ионов в растворе равна, если рН = 5,8

-: 5,04×10–5 моль/дм3;

-: 1,05×10–8 моль/дм3;

+: 6,00×10–9 моль/дм3;

-: 1,58×10–6 моль/дм3

I: {{49}}

S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,01 моль/дм3 равен

-: 3;

-: 4;

+: 2;

-: 1.

I: {{50}}

S: Ряд веществ, в котором кислотность растворов солей увеличивается

-: KCℓ, Na2CO3;

+: CaCℓ2 , FeCℓ3;

-: CuSO4, Na2SO4;

-: NaCℓ, KBr.

I: {{51}}

S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли К2CO3

+: К2CO3 + HOH « КHCO3 + КOH

   CO32– + HOH « HCO3 + OH;

-: К2CO3 + HOH « КHCO3 + H2CO3 

  CO32– + HOH « H2CO3 + HCO3;

-: К2CO3 + HOH « КHCO3 + КOH

  К+ + HOH « H+ + КOH;

-: К2CO3 + 2HOH « 2КOH + H2CO3 

  2К+ + CO32– + 2HOH « 2К+ + 2OH + H2CO3.

I: {{52}}

S: Растворы, в которых молярная концентрация ионов водорода больше гидроксид-ионов, называются  

-: нейтральными;

+: кислыми;

-: щелочными;

-: буферными.

I: {{53}}

S:  Установите соответствие значением рН и реакцией среды

L1: больше 7

L2: равно 7

L3:

L4:

R1: щелочная

R2: нейтральная

R3: кислая

R4: слабо кислая

I: {{54}}

 S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–9 моль/дм3

-: 2;

-: 4;

+: 9;

-: 5.

I: {{55}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 10–9 моль/дм3

+: 5;

-: 4;

-: 10;

-: 9.

I: {{56}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 5

-: 10–2;

-: 10–3;

-: 10–4;

+: 10–5.

I: {{57}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 12

+: 10–2;

-: 10–10;

-: 10–5;

-: 10–9.

I: {{58}}

 S: Водородный показатель (рН) водного раствора азотной кислоты концентрацией 0,0001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен

-: 1;

+: 4;

-: 2;

-: 3.

I: {{59}}

S: Лакмус изменяет окраску от синей в растворе первой соли к фиолетовой в растворе второй соли для набора

-: ZnSO4, K3PO4;

-: AℓCℓ3, KCℓ;

+: K2S, K2SO4;

-: NaNO3, NaCℓ.

I: {{60}}

S: Щёлочность среды в растворах солей увеличивается в ряду

-: K3PO4, KCℓ;

-: Sr(NO3)2, Zn(NO3)2;

-: RbCℓ , CuCℓ2; 

+: K2HPO4, K3PO4.

I: {{61}}

S: Установите соответствие между названием соли и её ионным уравнением гидролиза

L1: фосфат натрия

L2: гидрофосфат натрия

L3:

L4:

R1: PO43– + H2O HPO42– + OH

R2: HPO42– + H2O H2PO4 + OH

R3: S2– + H2O HS + OH

R4: HS + H2O H2S + OH

I: {{62}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–2 моль/дм3

+: 2;

-: 4;

-: 9;

-: 5.

I: {{63}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 10–10 моль/дм3

-: 5;

+: 4;

-: 10;

-: 9.

I: {{64}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 3

-: 10–2;

+: 10–3;

-: 10–4;

-: 10–5.

I: {{65}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 9

-: 10–2;

-: 10–10;

+: 10–5;

-: 10–9.

I: {{66}}

S: Водородный показатель (рН) водного раствора азотной кислоты концентрацией 0,01 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен

-: 1;

-: 4;

+: 2;

-: 3.

I: {{67}}

S: Лакмус изменяет окраску от красной в растворе первой соли к синей в растворе второй соли для набора

+: ZnSO4, K3PO4;

-: AℓCℓ3, KCℓ;

-: K2S, K2SO4;

-: NaNO3, NaCℓ.

I: {{68}}

S: Среда раствора сульфата алюминия

-: слабощелочная

-: нейтральная

-: щелочная

+: кислотная

I: {{69}}

S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора

L1: нитрат бария

L2: хлорид железа(III)

L3:

L4:

R1: нейтральная

R2: кислая

R3: щелочная

R4: слабо щелочная

I: {{70}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 4,510–12 моль/дм3

-: 2,8;

-: 12,5;

-: 9,7;

+: 11,3.

I: {{71}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] =3,410–4 моль/дм3

-: 10,0;

-: 7,9;

+: 10,5;

-: 9,0.

I: {{72}}

S:Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 12,05

-: 7,910–12;

-: 8,210–13;

+: 8,910–13;

-: 9,110–12.

I: {{73}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 10

-: 10–2;

-: 10–10;

+: 10–4;

-: 10–5.

I: {{74}}

S:  Водородный показатель (рН) водного раствора серной кислоты с массовой долей 0,5 % ( = 1 г/см3) равен

+: 1;

-: 4;

-: 2;

-: 3.

I: {{75}}

S: Цвет лакмуса в водном растворе карбоната калия

-: красный;

-: фиолетовый;

+: синий;

-: бесцветный.

I: {{76}}

S: Mолекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза солей Na2S и AℓCℓ3

-: AC3 + 2HOH « 2HCℓ + Al(OH)3 

  C + HOH « HCℓ + OH;

-: AC3 + HOH « 2HCℓ + AOHC

  A3+ + HOH « H+ + AℓOH2+;

-: Na2S + HOH « 2NaOH + S

  2Na+ + S2– + HOH « 2Na+ + 2OH + NaHS;

+:  2AℓCℓ3 + 3Na2S + 6HOH « 2Aℓ(OH)3 + 3H2S + 6NaCℓ;

  2Aℓ3+ + 3S2– + 6HOH « 2Aℓ(OH)3 + 3H2S.

I: {{77}}

S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора

L1: хлорид алюминия

L2: сульфид натрия

L3:

L4:

R1: кислая

R2: щелочная

R3: нейтральная

R4: слабо нейтральная

I: {{78}}

S:  Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–3 моль/дм3

+: 3;

-: 8;

-: 7;

-: 9.

I: {{79}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] =10–3 моль/дм3

-: 3;

-: 7;

+:11;

-: 9.

I: {{80}}

S: Масса гидроксида калия, содержащаяся в 10 дм3 раствора, равна, если рН = 12

+: 5,6 г;

-: 0,56 г;

-: 6,3 г;

-: 0,63 г.

I: {{81}}

S: Концентрация гидроксид-ионов в растворе равна, если рН = 10,8

-: 2,5×10–5 моль/дм3;

+: 6,31×10–4 моль/дм3;

-: 1,6×10–5 моль/дм3;

-: 2,5×10–3 моль/дм3.

I: {{82}}

S: Водородный показатель водного раствора серной кислоты эквивалентной концентрации 0,05 н. равен

-: 2,0;

-: 1,7;

-: 2,5;

+: 1,3.

I: {{83}}

S: Лакмус изменяет окраску от синей в растворе первой соли к красной в растворе второй соли для набора

-: ZnCℓ2, BaCℓ2;

-: Na2S, K2SO4;

+: K2SiO3, KHSO4;

-: Na2CO3, Na2SO4.

I: {{84}}

S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Fe(NO3)2

-: Fe(NO3)2 + 2HOH « 2HNO3 + Fe(OH)2 

  NO3 + HOH « HNO3 + OH;

+: Fe(NO3)2 + HOH « HNO3 + FeOHNO3 

  Fe2+ + HOH « H+ + FeOH+;

-: Fe(NO3)2 + HOH « 2FeOH + HNO3 

 2Fe2+ + NO3 + 2HOH « 2Fe+ + 2OH + HNO3;

-: Fe(NO3)2 + HOH « FeHNO3 + HNO3 

  NO3 + HOH « HNO3 + HO.

I: {{85}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 210–7 моль/дм3

-: 7,8;

+: 6,7;

-: 7,0;

-: 6,0.

I: {{86}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 4,610–4 моль/дм3

+: 10,66;

-: 11,00;

-: 11,66;

-: 10,00.

I: {{87}}

S: Концентрация ионов водорода в растворе равна, если рН = 4,1

-: 2,5× 10–5 моль/дм3;

+: 7,9× 10–5 моль/дм3;

-: 1,6× 10–5 моль/дм3;

-: 2,5× 10–3 моль/дм3.

I: {{88}}

S: Концентрация гидроксид ионов в растворе равна, если рН = 2

+: 1×10–12 моль/дм3;

-: 1×10–8 моль/дм3;

-: 6×10–7 моль/дм3;

-: 1×10–6 моль/дм3.

I: {{89}}

S: Водородный показатель водного раствора серной кислоты молярной концентрации 0,01 М равен

+: 1,7;

-: 2,3;

-: 2,7;

-: 1,3.

I: {{90}}

S: Набор солей, в котором окраска лакмуса изменяется от красной в растворе первой соли к синей в растворе второй соли

+: AℓCℓ3, K3PO4;

-: Na2S, Na2CO3;

-: Na2SiO3 , NaCℓ;

-: RbNO3, K2S.

I: {{91}}

 S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли CuCℓ2

-: CuC2 + 2HOH « 2HCℓ+ Cu(OH)2

  C + HOH « HCℓ + OH;

+: CuC2 + HOH « HCℓ + CuOHCℓ

  Cu2+ + HOH « H+ + CuOH+;

-: CuCℓ2 + HOH « 2CuOH + HCℓ

  2Cu2+ + Cℓ + 2HOH « 2Cu+ + 2OH + HCℓ;

-: CuCℓ2 + HOH « CuHCℓ + HCℓ

  C + HOH « HCℓ+ HO.

I: {{92}}

S: Установите соответствие между типом гидролиза и солью

L1: по аниону

L2: по катиону

L3:

L4:

R1: сульфит калия

R2: хлорид железа(II)

R3: сульфат калия

R4: карбонат алюминия

I: {{93}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 1,810–6 моль/дм3

-: 8,56;

-: 6,37;

+: 5,74;

-: 3,18.

I: {{94}}

S:  Водородный показатель (рН) 0,0001 М раствора гидроксида натрия равен

-: 12;

+: 10;

-: 4;

-: 8.

I: {{95}}

S: Концентрация ионов водорода в растворе равна, если рН = 2,1

-: 2,51×10–4 моль/дм3;

+: 7,94×10–3 моль/дм3;

-: 5,63×10–3 моль/дм3;

-: 2,15×10–3 моль/дм3.

I: {{96}}

S:  Концентрация гидроксид ионов в растворе равна, если рН = 8,8

-: 5,04×10–5 моль/дм3;

-: 1,05×10–6 моль/дм3;

-: 6,02×10–6 моль/дм3;

+: 6,31×10–6 моль/дм3.

I: {{97}}

S: Водородный показатель (рН) раствора серной кислоты молярной концентрации 0,015 моль/дм3 равен

-: 1,52;

-: 2,44;

-: 0,89;

+: 1,50.

I: {{98}}

 S: Ряд солей, в котором кислотность растворов солей увеличивается

-: NaCℓ, K2CO3;

+: KCℓ, FeCℓ3;

-: FeSO4, Na2SO4;

-: NaNO3, KJ.

I: {{99}}

 S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли К2S

+: К2S + HOH « КHS + КOH

  S2– + HOH « HS + OH;

-: К2S + HOH « КHS + H2S

  S2– + HOH « H2S + HS;

-: К2S + HOH « КH2S + КOH

  К+ + HOH « H+ + КOH;

-: К2S + 2HOH « 2КOH + H2S

  2К+ + S2– + 2HOH « 2К+ + 2OH + H2S.

I: {{100}}

S: Установите соответствие между математическим выражением и названием величины

L1: рOН = -lg[OH]

L2: pH = -lg[H+]  

L3:

L4:

R1: гидроксильный показатель

R2: водородный показатель

R3: константа ионизации

R4: ионное произведение воды

I: {{101}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–8 моль/дм3

-: 2;

-: 4;

+: 8;

-: 5.

I: {{102}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 10–2 моль/дм3

-: 5;

-: 4;

+:12;

-: 9.

I: {{103}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 8

-: 10–6;

-: 10–3;

+: 10–8

-: 10–5.

I: {{104}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 6

+: 10–8;

-: 10–10;

-: 10–5;

-: 10–9.

I: {{105}}

S: Водородный показатель (рН) водного раствора азотной кислоты концентрацией 0,001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен

-: 1;

-: 4;

-: 2;

+: 3.

I: {{106}}

 S: Набор солей, в котором лакмус изменяет окраску от красной в растворе первой соли к синей в растворе второй соли

+: CuSO4, Na3PO4;

-: ZnCℓ2, KCℓ;

-: K2SO3, KCℓ;

-: KNO3, NaCℓ.

I: {{107}}

S: Среда раствора хлорида натрия

-: слабощелочная;

+: нейтральная;

-: щелочная;

-: кислотная.

I: {{108}}

S: Реакция обменного разложения растворенного вещества и воды называется

-: сольволиз;

+: гидролиз;

-: диссоциация;

-: ассоциация.

I: {{109}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–4 моль/дм3

-: 2;

+: 4;

-: 9;

-: 5.

I: {{110}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 10–8 моль/дм3

-: 5;

-: 4;

+: 6;

-: 9.

I: {{111}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 9

-: 10–12;

+: 10–9;

-: 10–4;

-: 10–5.

I: {{112}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 11

-: 10–2;

+: 10–3;

-: 10–5;

-: 10–9.

I: {{113}}

S: Водородный показатель (рН) водного раствора серной кислоты концентрацией 0,0005 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен

-: 1;

-: 4;

-: 2;

+: 3.

I: {{114}}

S: Набор солей, в котором лакмус изменяет окраску от синей в растворе первой соли к фиолетовой в растворе второй соли

-: FeSO4, K3PO4;

-: FeCℓ3, KCℓ;

+: K2CO3, K2SO4;

-: KNO3, NaCℓ.

I: {{115}}

S: Ряд солей, в котором кислотность среды в растворах солей увеличивается

-: KCℓ, K2CO3;

+: K2S, Zn(NO3)2;

-: RbCℓ , NaCℓ;

-: K2SO4, K3PO4.

I: {{116}}

S: Установите соответствие значения гидроксильного показателя и характером среды

L1: больше 7

L2: равно 7

L3: меньше 7

L4:

L5:

L6:

R1: кислая

R2: щелочная

R3: нейтральная

R4: слабо нейтральная

R5: слабо периодическая

R6: слабо загазованная

I: {{117}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–6 моль/дм3

-: 4;

-: 8;

-: 11;

+: 6.

I: {{118}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 10–7 моль/дм3

-: 5;

-: 6;

+:7;

-: 9.

I: {{119}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 7

+: 10–7;

-: 10–6;

-: 10–4;

-: 10–5.

I: {{120}}

S: Набор солей, в котором лакмус окрашивает в красный цвет раствор только первой соли

+: нитрат меди(II), нитрат калия;

-: сульфат калия, сульфат алюминия;

-: сульфат натрия, сульфат цинка(II);

-: сульфат цезия, хлорид натрия.

I: {{121}}

S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли ZnCℓ2

-: ZnC2 + 2HOH « 2HCℓ + Zn(OH)2 

  C + HOH « HCℓ + OH;

+: ZnC2 + HOH « HCℓ + ZnOHCℓ 

  Zn2+ + HOH « H+ + ZnOH+;

-: ZnCℓ2 + HOH « 2ZnOH + HCℓ

  2Zn2+ + Cℓ + 2HOH « 2Zn+ + 2OH + HCℓ;

-: ZnCℓ2 + HOH « ZnHCℓ + HCℓ

  Cℓ + HOH « HCℓ + HO.

I: {{122}}

S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза

L1: карбонат натрия

L2: сульфат меди(II)

L3:

L4:

R1: по аниону

R2: по катиону

R3: по аниону и по катиону

R4: не гидролизуется

I: {{123}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–7 моль/дм3

+: 7;

-: 3;

-: 11;

-: 5.

I: {{124}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 10–11 моль/дм3

-: 5;

-: 8;

+: 3;

-: 10.

I: {{125}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 1

-: 10–2;

-: 10–3;

-: 10–4;

+: 10–1.

I: {{126}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 3

-: 10–2;

-: 10–13;

+: 10–11;

-: 10–3.

I: {{127}}

S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,02 моль/дм3 равен

-: 3,0;

-: 2,4;

+: 1,7;

-: 2,0.

I: {{128}}

S: Набор солей, в котором лакмус окрашивает в синий цвет раствор только второй соли

+: хлорид цинка(II), карбонат натрия;

-: сульфат калия, сульфат алюминия;

-: сульфат бериллия, сульфат цинка(II);

-: сульфат цезия, сульфат натрия.

I: {{129}}

S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли СdCℓ2

-: СdC2 + 2HOH « 2HCℓ + Сd(OH)2 

  C + HOH « HCℓ + OH;

+: СdC2 + HOH « HCℓ + СdOHCℓ 

  Сd2+ + HOH « H+ + СdOH+;

-: СdCℓ2 + HOH « 2СdOH + HCℓ

  2Сd2+ + Cℓ + 2HOH « 2Сd+ + 2OH + HCℓ;

-: СdCl2 + HOH « СdHCl + HCl

  Cℓ + HOH « HCℓ+ HO.

I: {{130}}

S: Ряд солей, в котором щёлочность растворов солей с одинаковой молярной концентрацией увеличивается

+: сульфат калия, сульфид натрия;

-: карбонат натрия, иодид натрия;

-: нитрит натрия, нитрат натрия;

-: хлорид лития, хлорид алюминия.

I: {{131}}

S: Ряд солей, в котором кислотность растворов солей с одинаковой молярной концентрацией увеличивается

-: нитрат калия, силикат калия;

+: бромид кальция, бромид алюминия;

-: хлорид калия, фторид калия;

-: хлорид лития, хлорид калия.

I: {{132}}

 S: Соль, которая гидролизуется не по аниону

-: ВаCℓ2;

+: CuCℓ2;

-: NaCℓ;

-: КNО3.

I: {{133}}

 S: Соль, которая гидролизуется не по катиону

+: СН3СООNа;

-: NH4Сℓ;

-: АℓСℓ3;

-: CuS04.

I: {{134}}

S: Соль, которая гидролизуется не по катиону

-: ZnCℓ2;

-: КCℓО4;

+: NаНСО3;

-: FeСℓ3.

I: {{135}}

S: Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(III) и

+: гидросульфида аммония;

-: гидросульфата натрия;

-: гидроортофосфата калия;

-: силиката натрия.

I: {{136}}

S: Газ выделяется при смешивании растворов карбоната калия и

-: хлорида кальция;

-: нитрата натрия;

+: нитрата железа(III);

-: хлорида лития.

I: {{137}}

S: Соль, которая гидролизуется не по катиону

-: NaCℓО4;

-: Li24;

-: CuCℓ2;

+: Na2SO3.

I: {{138}}

S:  Газ выделяется при смешивании растворов хлорида алюминия и

-: гидросульфата магния;

+: карбоната калия;

-: сульфата натрия;

-: нитрата бария.

I: {{139}}

S:  Газ выделяется при смешивании растворов хлорида железа(III) и

-: гидросульфата цинка(II);

-: гидроортофосфата лития;

+: гидрокарбоната бария;

-: гидроортофосфата натрия.

I: {{140}}

S: Соль, в которомй и анион, и катион гидролизуются в растворе

-: силикат натрия;

+: сульфид аммония;

-: ацетат калия;

-: хлорид меди(II).

I: {{141}}

S:  Соль, в которой только анион гидролизуется в растворе

-: ацетат аммония;

-: йодид калия;

-: бромид алюминия;

+: фторид натрия.

I: {{142}}

S: Соль, в которой и катион, и анион не гидролизуются в растворе

+: нитрат лития;

-: сульфат меди (II);

-: хлорид железа (III);

-: карбонат рубидия.

I: {{143}}

S: Соль, в которой и катион, и анион не гидролизуются в растворе

-: хлорид аммония;

+: хлорид бария;

-: хлорид железа(III);

-: ацетат бария.

I: {{144}}

S: Набор солей, в растворах которых рН< 7

+: NH4Cℓ, Fe2(SO4)3;

-: Na2SO4, ZnCℓ2;

-: Ba(NO3)2, K2CO3;

-: NaCℓO4, CH3COОK.

I: {{145}}

S: Набор солей, в растворах которых рН< 7

+: сульфат меди(II), хлорид железа(III);

-: карбонат калия, сульфат натрия;

-: бромид алюминия, фторид натрия;

-: хлорид натрия, ацетат бария.

I: {{146}}

S: Соль, в которой и анион, и катион гидролизуются в растворе

+: карбонат алюминия

+: сульфид аммония;

-: ацетат калия;

-: хлорид меди(II).

I: {{147}}

S: Набор солей, в растворах которых рН > 7

-: сульфат меди(II), хлорид железа(III);

+: карбонат калия, сульфид натрия;

-: бромид алюминия, фторид натрия;

-: хлорид натрия, ацетат бария.

I: {{148}}

S: Набор солей, в растворах которых рН = 7

-: NH4Cℓ, Fe2(SO4)3;

+: Na2SO4, Ba(NO3)2;

-: Ba(NO3)2, K2CO3;

-: NaCℓO4, CH3COОK.

I: {{149}}

S: Набор солей, в растворах которых рН = 7

-: NaCℓО4, Fe2(SO4)3;

+: Li2SО4, NaCℓ;

-: NаНСО3, FeСℓ3;

-: CuCℓ2, Na2SO3.

I: {{150}}

S: Соль, в которой и катион, и анион не гидролизуются в растворе

-: хлорид аммония;

+: хлорид бария;

-: хлорид железа(III);

+: нитрат натрия.

I: {{151}}

S: Соль, в которой только анион гидролизуется в растворе

-: ацетат аммония;

-: йодид калия;

-: бромид алюминия;

+: карбонат натрия.

I: {{152}}

S: Соль, в которой только анион гидролизуется в растворе

+: силикат натрия;

-: йодид калия;

-: бромид алюминия;

+: фторид натрия.

I: {{153}}

S: Соль, в которой только катион гидролизуется в растворе

+: сульфат меди;

-: йодид калия;

+: бромид алюминия;

-: фторид натрия.

I: {{154}}

S: Соль, в которой и катион, и анион гидролизуются в растворе

-: нитрат лития;

-: сульфат меди(II);

-: хлорид железа(III);

+: карбонат аммония.

I: {{155}}

S: Соль, в которой и катион, и анион гидролизуются в растворе

+: сульфид алюминия;

-: йодид калия;

-: хлорид натрия,

-: ацетат бария.

I: {{156}}

S: Соль, которая гидролизуется не по аниону

-: СН3СООNа;

+: NH4Сℓ;

+: АℓСℓ3;

-: Nа2S04.

I: {{157}}

S: Соль, которая гидролизуется не по аниону

+: ZnCℓ2;

-: КCℓО4;

-: NаНСО3;

-: Na2SO3.

I: {{158}}

S: Соль, в которой и  катион, и анион не гидролизуются в растворе

-: хлорид аммония;

+: сульфат бария;

-: хлорид железа(III);

-: сульфит натрия.

I: {{159}}

S: Соль, которая гидролизуется по катиону

-: СН3СООNа;

+: NH4Сℓ;

-: КСℓ;

+: CuS04.

I: {{160}}

162. Соль, которая гидролизуется не по катиону

-: ZnCℓ2;

-: КCℓО4;

+: Nа2SО3;

-: FeСℓ3.

I: {{161}}

S: Набор солей, в растворах которых рН > 7

-: сульфид меди (II), хлорид железа (III);

+: карбонат натрия, ацетат калия;

+: силикат натрия, фторид натрия;

-: хлорид натрия, ацетат бария.

I: {{162}}

S: Соль, в которой и катион, и анион гидролизуются в растворе

-: нитрат лития;

-: сульфит калия;

-: хлорид железа(III);

+: карбонат алюминия.

I: {{163}}

 S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза

L1: карбонат алюминия

L2: сульфат меди(II)

L3:

L4:

R1: по аниону и по катиону

R2: по катиону

R3: по аниону

R4: не гидролизуется

I: {{164}}

S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза

L1: сульфид аммония

L2: сульфат натрия

L3:

L4:

R1: по аниону и по катиону

R2: не гидролизуется

R3: по аниону

R4: по катиону

I: {{165}}

S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза

L1: хлорид железа (III)

L2: фторид натрия

L3:

L4:

R1: по катиону

R2: по аниону

R3: по аниону и по катиону

R4: не гидролизуется

I: {{166}}

S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза

L1: сульфид калия

L2: карбонат аммония

L3:

L4:

R1: по аниону

R2: по аниону и по катиону

R3: по катиону

R4: не гидролизуется

I: {{167}}

S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза

L1: нитрат лития

L2: сульфит калия

L3:

L4:

R1: не гидролизуется

R2: по аниону

R3: по катиону

R4: по аниону и по катиону

I: {{168}}

S: Цвет лакмуса в водном растворе карбоната аммония

-: красный;

+: фиолетовый;

-: синий;

-: бесцветный.

I: {{169}}

S: Цвет лакмуса в водном растворе карбоната натрия

-: красный;

-: фиолетовый;

+: синий;

-: бесцветный.

I: {{170}}

S: Цвет лакмуса в водном растворе сульфата алюминия

+: красный;

-: фиолетовый;

-: синий;

-: бесцветный.

I: {{171}}

S: Соль, в растворе которой гидролизуется только катион

+: сульфат аммония;

-: сульфид аммония;

-: карбонат натрия;

-: нитрат лития.

I: {{172}}

S: Соль, в растворе которой гидролизуется только анион

-: сульфат аммония;

-: сульфид аммония;

+: карбонат натрия;

-: нитрат лития.

I: {{173}}

S: Концентрация ионов водорода в растворе может служить мерой

+: кислотности или щёлочности среды;

-: активности среды;

-: пассивности среды;

-: агрессивности среды.

I: {{174}}

S: Ионное произведение воды

+: [OH-]/[H2O] = 10-14;

-: См = iсRT;

-:  (р- p)/po = iXA;

-: K = 2/(1 - α).

I: {{175}}

S: Ионное произведение воды (t = 25°С) равно

+: 10-14;

-: 10-12;

-: 10-10;

-: 10-9.

I: {{176}}

S: Соли, не подвергающиеся гидролизу

+: RbNO3;

+: NaCℓ;

-: CaS;

-: KCN.

I: {{177}}

S: Соли, не подвергающиеся гидролизу

+: KNO3;

+: Na2SO4;

-: Fе(NО3)2;

-: KCN.

I: {{178}}

S: Соли, не подвергающиеся гидролизу

+: ВаСℓ2;

+: Na2SO4;

-: NaF;

-: CuCℓ2.

I: {{179}}

S: Растворы электролитов, характеризующиеся значениями рН > 7

+: CaS;

+: Na2СO3;

+: Sr(OH)2;

-: NaCℓ.

 

I: {{180}}

S: Растворы электролитов, характеризующиеся значениями рН > 7

+: K2S;

+: Na2SO3;

-: AgNO3;

-: NaCℓ.

I: {{181}}

S: Растворы электролитов, характеризующиеся значениями рН > 7

+: KCN;

-: ВаС2;

-: AgNO3;

+: Na2СО3.

I: {{182}}

S: Соли, в растворах  которых  метилоранж имеет жёлтый цвет

+: Na2S;

+: KCN;

-: LiCℓ;

-: Aℓ2(SO4)3.

I: {{183}}

S: Соли, в растворах которых метилоранж имеет жёлтый цвет

+: Ba(NO2)2;

+: (CH3COO)2Ca;

-: LiCℓ;

+: K2S.

I: {{184}}

S: Среда раствора, если [ОН-] = [Н+]

+: нейтральная;

-: кислая;

-: слабощелочная;

-: щелочная.

I: {{185}}

S: Концентрация ионов ОН- (моль/дм3) равна, если [Н+] = 10-1 моль/дм3.

+: 10-13;

-: 10-3;

-: 10-12;

-: 10-6.

I: {{186}}

S: Значениях рН, при которых фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет

+: 12;

+: 13;

+: 14;

-: 7.

I: {{187}}

S: Соли, подвергающиеся гидролизу

+: Ba(NO2)2;

+: Ca(CN)2;

-: Cs2SO4;

-: KCℓ.

I: {{188}}

S: Соли, подвергающиеся гидролизу

+: CuC2;

+: Ca(CℓO)2;

-: K2SO4;

+: Na2HPO4.

I: {{189}}

S: Соли, подвергающиеся гидролизу

-: BaC2;

+: Ca(CℓO)2;

+: Aℓ2(SO4)3;

+: Na3PO4.

I: {{190}}

S: Соли, подвергающиеся гидролизу

+: ACℓ3;

-: NaNO3;

-: BaBr2;

+: Mn(NO3)2.

I: {{191}}

S: Соли, подвергающиеся гидролизу

-: A2(SO4)3;

+: NaNO3;

+: BaBr2;

-: FeCℓ3.

I: {{192}}

S: Цвет лакмуса в нейтральной среде

+: фиолетовый;

-: красный;

-: синий;

-: малиновый.

I: {{193}}

S: Цвет лакмуса в щелочной среде

-: фиолетовый;

-: красный;

+: синий;

-: малиновый.

I: {{194}}

S: Цвет лакмуса в кислой среде

-: фиолетовый;

+: красный;

-: синий;

-: малиновый.

I: {{95}}

S: Растворы солей, характеризующиеся значениями рН > 7

-: AgNO3;

+: SrOHNO2;

+: Na2CO3;

-: MgSO4.

I: {{196}}

S: Растворы солей, характеризующиеся значениями рН < 7

+: AgNO3;

+: Aℓ2(SO4)3;

-: K2CO3;

-: NaNO2.

I: {{197}}

S: Соли, в растворах которых метилоранж имеет красный цвет

+: нитрат цинка;

-: хлорид натрия;

-: карбонат калия;

+: сульфат  алюминия.

I: {{198}}

S: Соли, в растворах которых метилоранж имеет красный цвет

+: FeCℓ3;

+: CoSO4;

-: Na2SiO3;

-: Rb2S.

I: {{199}}

S: Соли, в растворах которых значения рН = 7

+: RbNO3;

+: BaJ2;

-: K2CO3;

-: NaNO2.

I: {{200}}

S: Соли, в растворах которых значения рН < 7

+: NiCℓ2;

+: Cr2(SO4)3;

-: (NH4)2CO3;

-: KNO2.

I: {{201}}

S: Соли, в которых и  катион, и анион гидролизуются в растворе

+: Pb(NO2)2;

+: NH4CN;

-: K2SO4;

-: CsCℓ.

I: {{202}}

S: Соли, в которых и  катион, и анион гидролизуются в растворе

+: Aℓ2(CO3)3;

+: (NH4)2S;

-: K2SO4;

-: CsCℓ.

I: {{203}}

S: Соли, в растворах которых значения рН = 7

+: CsBr;

+: BaJ2;

+: K2SO4;

-: Rb2CO3.

I: {{204}}

S: Отдельные компоненты буферных смесей связывают ионы водорода или гидроксила при добавлении к ним кислот или щелочей с образованием слабых электролитов – это

+: буферное действие;

-: водородный показатель;

-: гидроксильный показатель;

-: буферная `мкость.

I: {{205}}

S: Гидролиз является частным случаем

+: сольволиза;

-: диссоциации;

-: растворения;

-: концентрации.

I: {{206}}

S: Водородный показатель (рН) водного раствора сульфата меди(II)

+: < 7;

-: > 7;

-: = 7;

-: < 4.

I: {{207}}

S: Если произведение концентрации ионов, способных образовывать малорастворимое вещество, больше величины ПР данного вещества, то

+: осадок выпадает из пересыщенного раствора;

-: осадок не выпадает из пересыщенного раствора;

-: образуется насыщенный раствор;

-: образуется ненасыщенный раствор.

I: {{208}}

S: Гидролиз протекает при растворении в воде Na2CO3

+: по аниону;

-: по катиону;

-: с выделением СО2;

-: с рН < 7.

I: {{209}}

S: Набор солей, в котором раствор только первой соли имеет нейтральную среду

+: бромид калия, бромид алюминия;

-: сульфат меди(II), сульфид натрия;

-: сульфат магния, сульфат цезия;

-: хлорид калия, бромид натрия.

I: {{210}}

S: Набор солей, в котором раствор только второй соли, который окрашивает лакмус в красный цвет

+: сульфат калия, сульфат алюминия;

-: хлорид цинка(II), хлорид алюминия;

-: сульфат бериллия, сульфат натрия;

-: сульфат цезия, карбонат натрия.

I: {{211}}

S: Соль, которая не подвергается гидролизу

+: перманганат калия;

-: нитрит рубидия;

-: метасиликат натрия;

-: нитрат свинца(II).

I: {{212}}

S: Масса (г) гидроксида калия, которая содержится в 10 дм3 раствора, водородный показатель которого равен 11, равна

+: 0,56;

-: 0,28;

-: 0,67;

-: 0,45.

I: {{213}}

S: При растворении карбоната калия в воде имеет место

-: образование SO2;

+: ступенчатый гидролиз;

+: рН > 7;

+: образование щелочной среды.

I: {{214}}

S: При растворении ZnC2 в воде образуется

+: кислая среда раствора;

+: катионы водорода;

-: рН > 7;

-: Cℓ2O.

I: {{215}}

S: Сульфид алюминия (A2S3) не существует в воде (прочерк в табл. растворимости), так как

+: подвергается полному гидролизу;

-: рН < 7;

+: имеет место гидролиз по катиону и аниону;

-: образуется кислая соль.

I: {{216}}

S: Растворы солей, имеющие кислую реакцию среды

+: Fe(NO3)3, FeC2;

-: CuSO4, BaCℓ2;

-: K3PO4, NaCℓ;

-: Aℓ(NO3)3, K2SO4.

I: {{217}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 9

-: 1,3×10–2;

-: 1×10–6;

+: 1×10–5;

-: 2,01×10–9.

I: {{218}}

S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,0001 моль/дм3 равен

-: 3;

+: 4;

-: 2;

-: 1.

I: {{219}}

S:  Установите соответствие между значением рН и реакцией среды

L1: меньше 7

L2: равно 7

L3:

L4: 

R1: кислая

R2: нейтральная

R3: щелочная

R4: слабо щелочная

I: {{220}}

S: Установите соответствие между названием соли и её ионным уравнением гидролиза

L1: фосфат натрия

L2: сульфид натрия

L3:

L4:

R1: PO43– + H2O  HPO42– + OH

R2: S2– + H2O HS + OH

R3: HS + H2O H2S + OH

R4: HPO42– + H2O H2PO4 + OH

I: {{221}}

S: Установите соответствие между названием соли и её ионным уравнением гидролиза

L1: фосфат натрия

L2: гидросульфид натрия

L3:

L4:

R1: PO43– + H2O HPO42– + OH

R2: HS + H2O H2S + OH

R3: HPO42– + H2O H2PO4 + OH

R4: S2– + H2O HS + OH

I: {{222}}

S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора

L1: нитрат бария

L2: ацетат калия

L3:

L4:

R1: нейтральная

R2: щелочная

R3: кислая

R4: слабо щелочная

I: {{223}}

S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора

L1: хлорид железа(III)

L2: ацетат калия

L3:

L4:

R1: кислая

R2: щелочная

R3: слабо щелочная

R4: нейтральная

I: {{224}}

S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора

L1: хлорид алюминия

L2: нитрат калия

L3:

L4:

R1: кислая

R2: нейтральная

R3: щелочная

R4: слабо нейтральная

I: {{225}}

S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора

L1: сульфид натрия

L2: нитрат калия

L3:

L4:

R1: щелочная

R2: нейтральная

R3: слабо нейтральная

R4: кислая

I: {{226}}

 S: Ряд солей, в котором кислотность растворов солей уменьшается

+: NaCℓ, K2CO3;

-: KCℓ, FeCℓ3;

+: FeSO4, Na2SO4;

-: NaNO3, KJ.

I: {{227}}

S: Установите соответствие между математическим выражением и названием величины

L1: [H+][OH] = Кw

L2: pH = -lg[H+]  

L3:

L4:

R1: ионное произведение воды

R2: водородный показатель

R3: константа ионизации

R4: гидроксильный показатель

I: {{228}}

S: Ряд солей, в котором кислотность среды в растворах солей уменьшается

+: KCℓ, K2CO3;

-: K2S, Zn(NO3)2;

-: RbCℓ , NaCℓ;

+: K2SO4, K3PO4.

I: {{229}}

S: Набор солей, в котором фенолфталеин окрашивает в малиновый цвет раствор только второй соли

+: хлорид цинка(II), карбонат натрия;

-: сульфат калия, сульфат алюминия;

-: сульфат бериллия, сульфат цинка(II);

-: сульфат цезия, сульфат натрия.

I: {{230}}

 S: Соль, которая гидролизуется по аниону

-: ВаCℓ2;

-: CuCℓ2;

+: Na23;

-: КNО3.

I: {{231}}

 S: Соли, которые гидролизуются по катиону

-: СН3СООNа;

-: NаСℓ;

+: АℓСℓ3;

+: CuS04.

I: {{232}}

S: Соли, которые гидролизуются по катиону

+: ZnCℓ2;

-: КCℓО4;

-: NаНСО3;

+: FeСℓ3.

I: {{233}}

S: Соль, которая гидролизуется по катиону

-: NaCℓО4;

-: Li2SО4;

+: CuCℓ2;

-: Na2SO3.


I
: {{234}}

S: Соль, которая  не подвергается гидролизу

-: ZnCℓ2;

+: КCℓО4;

-: Nа2СО3;

-: Na2SO3.

I: {{235}}

S: Соли, подвергающиеся гидролизу

-: ВаСℓ2;

-: Na2SO4;

+: NaF;

+: CuCℓ2.

I: {{236}}

S: Ряд солей, в котором кислотность среды в растворах солей увеличивается

-: KCℓ, K2CO3;

+: K2S, Zn(NO3)2;

-: RbCℓ , NaCℓ;

-: K2SO4, K3PO4.

I: {{237}}

S: Соли, не подвергающиеся гидролизу

+: ВаСℓ2;

+: Na2SO4;

-: NaF;

-: CuCℓ2.

Дисперсные системы. Растворы

I: {{1}}

S: Системы, образующиеся в результате распределения одного вещества в состоянии тонкого измельчения (диспергирования) в другом, представляющем непрерывную фазу, называются ###

+: дисперсн#$#

I: {{2}}

S: Поглощение газов, паров и растворённых веществ поверхностью других веществ называется

+: адсорбцией;

-: абсорбцией;

-: сорбцией;

-: хемосорбцией.

I: {{3}}

S: Компонент, которого в растворе больше или агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора, называется

+: растворителем;

-: растворённым веществом;

-: сольватом;

-: гидратом.

I: {{4}}

S: Раствор, образование которого не связано с изменением объёма и тепловым эффектом, называют

+: идеальным раствором;

-: разбавленным раствором;

-: насыщенным раствором;

-: пересыщенным раствором.

I: {{5}}

S: Установите соответствие между названием теории и её положением

L1: физическая

L2: химическая

L3:

L4:

R1: раствор – это газовая смесь

R2: раствор – химическое соединение

R3: растворитель – газообразное вещество, а растворённое вещество - жидкость

R4: растворитель – твёрдое вещество

I: {{6}}

S: Установите соответствие между названием теории и её положением

L1: физическая

L2: химическая

L3:

L4:

R1: растворитель и растворённое вещество не меняют своей природы

R2: раствор – химическое соединение

R3: растворитель - газообразное вещество, а растворённое вещество - жидкость

R4: растворитель – твёрдое вещество

I: {{7}}

S: Масса (г) кристаллогидрата Cu(NO3)2×3H2O, требуемая для приготовления 470 г раствора нитрата меди(II) с массовой долей 20 %, равна

+: 121,0;

-: 73,0;

-: 605,0;

-: 182,5.

I: {{8}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат алюминия массой 8 г в воде массой 25 г, равна (плотность раствора принять равной единице)

-: 0,52 г/дм3;

+: 0,71 г/дм3;

-: 0,65 г/дм3;

-: 0,48 г/дм3 .

I: {{9}}

S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 120 и 250 г с массовыми долями 20 и 30 % соответственно

-:  25,4 %;

+: 26,8 %;

-: 31,3 %;

-: 27,5 %.

I: {{10}}

S: Эквивалентная концентрация кислоты равна, если для нейтрализации её раствора объёмом 20 см3 потребовалось 36 см3 0,01 н. раствора щёлочи

+: 0,018 н.;

-: 0,025 н.;

-: 0,220 н.;

-: 0,009 н.

I: {{11}}

S: Эквивалентная концентрация щёлочи равна, если для нейтрализации её раствора объёмом 36 см3 потребовалось 20 см3 0,018 н. раствора кислоты

-: 0,02 н.;

+: 0,01 н.;

-: 0,009 н.;

-: 0,018 н.

I: {{12}}

S: Объём раствора кислоты равен, если для нейтрализации 0,018 н. раствора её потребовалось 36 см3 0,01 н. раствора щёлочи

-: 30 см3;

-: 40 см3;

+: 20 см3;

-: 50 см3.

I: {{13}}

S: Объём раствора щёлочи равен, если для нейтрализации 0,01 н. раствора её потребовалось 20 см3 0,018 н. раствора кислоты

+: 36 см3;

-: 40 см3;

-: 56 см3;

-: 60 см3.

I: {{14}}

S: Масса мочевины ((NH2)2CO) равна, если при её растворении в воде массой 150 г температура кипения раствора повысилась на 0,36 градусов

эб2О) = 0,52)

-: 7,45 г;

-: 2,51 г;

-: 8,42 г;

+: 6,23 г.

I: {{16}}

S: Гетерогенные системы, состоящие из двух или более фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними, называются ###

+: дисперсн#$#

I: {{16}}

S: Поглощение газа или пара всем объёмом твёрдого тела называется

-: абсорбцией;

-: сорбцией;

+: абсорбцией;

-: хемосорбцией.

I: {{17}}

S: Система, в которой скорость растворения (uр) меньше скорости кристаллизации (uкр), называется

+: пересыщенной;

-: идеальным раствором;

-: ненасыщенной;

-: насыщенной.

I: {{18}}

S: Раствор, в котором содержание растворенного вещества очень мало по сравнению с содержанием растворителя и взаимодействием молекул растворенного вещества с растворителем можно пренебречь, называется

+: разбавленным;

-: концентрированным;

-: ненасыщенным;

-: насыщенным.

I: {{19}}

 S: Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: суспензии

L2: пасты

L3:

L4:

R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R2: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

R3: несмешивающиеся жидкости

R4: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

I: {{20}}

S: Масса  6 % раствора  хлорида алюминия, в который следует добавить хлорида алюминия массой 30 г, чтобы получить 12 % раствор,  равна

-: 150 г;

-: 260 г;

+: 440 г;

-: 500 г.

I: {{21}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат натрия массой 5 г в воде массой 55 г, равна (плотность раствора принять равной единице)

-: 0,52 моль/дм3;

+: 0,59 моль/дм3;

-: 0,65 моль/дм3;

-: 0,48 моль/дм3.

I: {{22}}

S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 200 и 250 г с массовыми долями 10 и 40 % соответственно

-: 25,4 %;

+: 26,7 %;

-: 31,3 %;

-: 27,5 %.

I: {{23}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её титр 0,049 г/см3

-: 0,1 моль/дм3;

+: 1 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

-: 1,2 моль/дм3.

I: {{24}}

S: Масса мочевины ((NH2) 2СО) равна, если при растворении её в воде массой 200 г температура кипения повысилась на 0,3 градуса (Кэб2О) = 0,52)

+: 6,92 г;

-: 5,74 г;

-: 7,25 г;

-: 8,72 г.

I: {{25}}

S: Процесс измельчения и равномерного распределения вещества в газообразной, жидкой или твёрдой средах называется ###

+: диспергировани#$#

I: {{26}}

S: Поглощение одного вещества другим, сопровождающееся химическими реакциями, называется

+: хемосорбцией;

-: абсорбцией;

-: сорбцией;

-: адсорбцией.

I: {{27}}

S: Структурированные коллоидные системы называются

+: гелями;

-: золями;

-: эмульсиями;

-: суспензиями.

I: {{28}}

S: Односторонняя диффузия определённого сорта частиц в раствор через полупроницаемую перегородку называется ###

+: осмос#$#

I: {{29}}

S: Установите соответствие между названием  системы и её характеристикой

L1: ненасыщенная

L2: насыщенная

L3: пересыщенная

L4:

L5:

L6:

R1: система, в которой скорость растворения больше скорости кристаллизации

R2: система, в которой скорость растворения равна скорости кристаллизации

R3: система, в которой скорость растворения меньше скорости кристаллизации

R4: система, в которой скорость растворения изменяется синусоидально

R5: система, в которой скорость кристаллизации убывает

R6: система, в которой скорость растворения убывает

I: {{30}}

S:  Масса (г) 10 %  раствора нитрата натрия, в который следует добавить 20 г нитрата натрия, чтобы получить 15 % раствор, равна

-: 150 г;

-: 240 г;

+: 340 г;

-: 450 г.

I: {{31}}

S: Массовая доля 5 М  H24 ( = 1,289 г/см3) равна

-: 28 %;

-: 35 %;

-: 41 %;

+: 38 %.

I: {{32}}

S: Массовая доля 8 М  H24 ( = 1,289 г/см3) равна

-: 53,4 %;

+: 60,8 %;

-: 78,2 %;

-: 80,5 %.

I: {{33}}

S: Массовая доля 10 М  H24 ( = 1,289 г/см3) равна

+: 76 %;

-: 67 %;

-: 58 %;

-: 43 %.

I: {{34}}

S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 250 и 200 г с массовыми долями 10 и 25 % соответственно

-: 15,4 %;

-: 6,7 %;

-: 21,3 %;

+: 16,7 %.

I: {{35}}

S: Эквивалентная концентрация раствора щёлочи равна, если на её нейтрализацию объёмом 2,0 дм3 израсходовано 0,5 дм3 2,0 н. раствора кислоты

-: 0,2 н.;

-: 0,3 н.;

+: 0,5 н.;

-: 0,6 н.

I: {{36}}

S: Эквивалентная концентрация раствора кислоты равна, если на её нейтрализацию объёмом 0,5 дм3 израсходовано 2,0 дм3 0,5 н. раствора щёлочи

+: 2,0 н.;

-: 3,0 н.;

-: 0,5 н.;

-: 0,6 н.

I: {{37}}

S: Объём раствора щёлочи равен, если на нейтрализацию 0,5 н. раствора её израсходовано 0,5 дм3 2,0 н. раствора кислоты

-: 1,0 дм3;

-: 0,5 дм3;

+: 2,0 дм3;

-: 3,0 дм3.

I: {{38}}

S: Объём раствора кислоты равен, если на нейтрализацию 2,0 н. раствора её израсходовано 2,0 дм3 0,5 н. раствора щёлочи

-: 1,0 дм3;

+: 0,5 дм3;

-: 2,0 дм3;

-: 3,0 дм3.

I: {{39}}

S: Массовая доля глицерина (С3Н8О3) равна, если его водный раствор кипит при 100,52 оС (Кэб2О) = 0,52)

-: 4,03 %;

-: 3,02 %;

-: 2,84 %;

+: 8,42 %.

I: {{40}}

S: Количественной характеристикой дисперсности вещества является

+: степень дисперсности;

-: степень электролитической диссоциации;

-: общая поверхность частиц;

-: суммарный объём частиц.

I: {{41}}

S: Явление, когда два взаимнонерастворимых вещества приводятся в тесное соприкосновение друг с другом и под действием межмолекулярных или иных сил прочно прилипают друг к другу так, что для их разделения нужно затратить определенную работу, называется

+: адгезией;

-: седиментацией;

-: адсорбцией;

-: десорбцией.

I: {{42}}

S: Способность данного вещества растворяться в данном растворителе называется ###

+: растворимость#$#

I: {{43}}

S: Сила, обусловливающая осмос отнесенная к единице поверхности полупроницаемой перегородки, называется

+: осмотическим давлением;

-: парциальным давлением;

-: атмосферным давлением;

-: давлением водяных паров.

I: {{44}}

S: Установите соответствие между процессом и его характеристикой

L1: сорбция

L2: адсорбция

L3:

L4:

R1: поглощение веществ из одной фазы другой фазой

R2: поглощение газов, паров и растворенных веществ поверхностью других веществ

R3: поглощение газа или пара всем объёмом твёрдого тела

R4: удаление адсорбированных веществ с адсорбентов при помощи растворителей

I: {{45}}

S: Масса (г) 12 % раствора сульфата железа(III), в который следует добавить 15 г сульфата железа(III), чтобы получить 20 % раствор, равна

+: 150 г;

-: 260 г;

-: 440 г;

-: 500 г.

I: {{46}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего нитрат меди(II) массой 6 г в воде массой 45 г, равна ( = 1 г/см3)

-: 0,42 г/моль;

-: 0,55 г/моль;

+: 0,63 г/моль;

-: 0,38 г/моль.

I: {{47}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего нитрат меди(II) массой 12 г в воде массой 65 г, равна ( = 1 г/см3)

-: 0,32 г/моль;

+: 0,83 г/моль;

-: 0,65 г/моль;

-: 0,78 г/моль.

I: {{48}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего нитрат меди(II) массой 32 г в воде массой 125 г, равна ( = 1 г/см3)

+: 1,08 г/моль;

-: 10,8 г/моль;

-: 8,1 г/моль;

-: 1,8 г/моль.

I: {{49}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего нитрат меди(II) массой 125 г в воде массой 850 г, равна ( = 1 г/см3)

-: 0,78 г/моль;

-: 0,85 г/моль ;

-: 0,97 г/моль

+: 0,68 г/моль.

I: {{50}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат меди(II) массой 150 г в воде массой 950 г, равна ( = 1 г/см3)

+: 0,85 г/моль;

-: 0,97 г/моль;

-: 0,68 г/моль;

-: 0,52 г/моль.

I: {{51}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат меди(II) массой 15 г в воде массой 110 г, равна ( = 1 г/см3)

+: 0,75 г/моль;

-: 0,65 г/моль;

-: 0,78 г/моль;

-: 0,88 г/моль.

I: {{52}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат меди(II) массой 25 г в воде массой 185 г, равна ( = 1 г/см3)

-: 0,75 г/моль;

-: 0,65 г/моль;

+: 0,78 г/моль;

-: 0,88 г/моль.

I: {{53}}

S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 120 и 180 г с массовыми долями 22 и 31 % соответственно

-: 25,4 %;

-: 41,7 %;

+: 27,4 %;

-: 27,5 %.

I: {{54}}

S: Эквивалентная концентрация раствора хлорида бария равна, если он массой 2,08 г содержится в растворе объёмом 250 см3

+: 0,08 н.;

-: 0,04 н.;

-: 0,06 н.;

-: 0,10 н.

I: {{55}}

S: Эквивалентная концентрация раствора хлорида бария равна, если он массой 4,8 г содержится в растворе объёмом 450 см3

-: 0,08 н.; 

-: 0,04 н.;

-: 0,06 н.;

+: 0,10 н.

I: {{56}}

S: Эквивалентная концентрация раствора хлорида бария равна, если он массой 27,5 г содержится в растворе объёмом 850 см3

+: 0,31 н.;

-: 0,62 н.;

-: 2,1 н.;

-: 6,2 н.

I: {{57}}

S: Эквивалентная концентрация раствора нитрата бария равна, если он массой 4,5 г содержится в растворе объёмом 370 см3

-: 1,2 н.;

-: 0,24 н.;

+: 0,12 н.;

-: 0,48 н.

I: {{58}}

S: Температура кристаллизации раствора мочевины ((NH2)2СО) с массовой долей 15 % равна (Ккр.2О) = 1,86)

+: –5,47 С;

-: 105,47 С;

-: 5,47 С;

-: -94,53 С.

I: {{59}}

S: Температура кристаллизации раствора мочевины ((NH2)2СО) с массовой долей 25 % равна (Ккр.2О). = 1,86)

-: 10,3С;

-: 5,2С;

-: – 5,2С;

+: – 10,3С.

I: {{60}}

S: Температура кристаллизации раствора мочевины ((NH2)2СО) с массовой долей 35 % равна (Ккр.2О) = 1,86)

-: 16,7 С;

+: – 16,7 С;

-: 167 С;

-: – 18,5 С.

I: {{61}}

S: Температура кристаллизации раствора глицерина (С3Н8О3) с массовой долей 10 % равна (Ккр.2О). = 1,86)

+: – 2,25 С;

-: – 25,5 С;

-: 2,25 С;

-: 5,72 С;

I: {{62}}

S: Температура кристаллизации раствора глицерина (С3Н8О3) с массовой долей 28 % равна (Ккр.2О). = 1,86)

-: 14,92 С;

+: – 7,86 С;

-: 7,86 С;

-: – 5,48 С.

I: {{63}}

S: Температура кристаллизации раствора глицерина (С3Н8О3) с массовой долей 15 % равна (Ккр..2О) = 1,86)

+: – 3,57 С;

-: 30,57 С;

-: 3,57 С;

-: – 7,12 С.

I: {{64}}

S: Сплошная непрерывная фаза дисперсной системы называется

+: дисперсионной средой;

-: дисперсной фазой;

-: дисперсной средой;

-: полидисперсной средой.

I: {{65}}

S: Соединение частиц в более крупные агрегаты называется

+: коагуляция;

-: седиментацией;

-: сорбцией;

-: хемосорбцией.

I: {{66}}

S: Продукты, получающиеся при сольватации называются

+: сольватами;

-: гидратами;

-: гидроксидами;

-: кристаллогидратами.

I: {{67}}

S: Осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало бы тот же объём, который занимает раствор, при той же температуре  - это формулировка закона

+: Вант-Гоффа;

-: Рауля;

-: Гесса;

-: Аррениуса.

I: {{68}}

S: Установите соответствие между названием раствора и его параметром

L1: истинный раствор

L2: коллоидный раствор

L3: грубодисперсная система

L4:

L5:

L6:

R1: меньше 10–9 м

R2: от 10–9 до 10–7 м

R3: от 10–7 до 10–6 м

R4: меньше 10–11 м

R5: от 10–11 до 10–9 м

R6: от 10–5 до 10–4 м

I: {{69}}

S: Масса (г) 12 % раствора сульфата алюминия, в котором следует растворить 10 г сульфата алюминия, чтобы получить 17 % раствор, равна

-: 34;

-: 142;

+: 166;

-: 200.

I: {{70}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат меди(II) массой 12 г в воде массой 60 г, равна ( = 1 г/см3)

+: 1,04 моль/дм3;

-: 1,55 моль/дм3;

-: 0,83 моль/дм3;

-: 0,98 моль/дм3.

I: {{71}}

S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 150 и 200 г с массовыми долями 25 и 36 % соответственно

-: 25,4 %;

-: 41,7 %;

+: 31,3 %;

-: 27,5 %.

I: {{72}}

S: Эквивалентная концентрация азотной кислоты равна, если титр её раствора

0,0126 г/см3

-: 0,3 н.;

+: 0,2 н.;

-: 0,4 н.;

-: 0,5 н.

I: {{73}}

S: Эквивалентная концентрация азотной кислоты равна, если титр её раствора

0,0252 г/см3

-: 0,3 н.;

-: 0,2 н.;

+: 0,4 н.;

-: 0,5 н.

I: {{74}}

S: Эквивалентная концентрация азотной кислоты равна, если титр её раствора

0,0504 г/см3

+: 0,8 н.;

-: 0,7 н.;

-: 0,4 н.;

-: 0,2 н.

I: {{75}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если титр её раствора 0,0098 г/см3

-: 0,8 н.;

-: 0,7 н.;

-: 0,4 н.;

+: 0,2 н.

I: {{76}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если титр её раствора 0,0196 г/см3

-: 0,8 н.;

-: 0,7 н.;

+: 0,4 н.;

-: 0,2 н.

I: {{77}}

S: Осмотическое давление раствора равно, если при 17 оС в 250 см³ его содержится

0,2 моль вещества

-: 1678 кПа;

+: 1928 кПа;

-: 2993 кПа;

-: 3075 кПа.

I: {{78}}

S: Осмотическое давление раствора равно, если при 27 оС в 500 см³ его содержится

0,2 моль вещества

+: 998 кПа;

-: 1095 кПа;

-: 1269 кПа;

-: 2364 кПа.

I: {{79}}

 S: Осмотическое давление раствора равно, если при 25 оС в 125 см³ его содержится

0,4 моль вещества

-: 8925 кПа;

-: 6148 кПа;

-: 5722 кПа;

+: 7928 кПа.

I: {{80}}

S: Раздробленные частицы, находящиеся в дисперсионной среде, называются ###

+: дисперсн#$# фаз#$#

I: {{81}}

S: Удаление адсорбированных веществ с адсорбентов называется

+: десорбция;

-: адсорбция;

-: абсорбция;

-: хемосорбция.

I: {{82}}

S: Установите соответствие между фамилией учёного и сформулированным им законом

L1: Вант-Гоффа

L2: следствие закона Рауля

L3:

L4:

R1: осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объём, который занимает раствор, при той же температуре

R2: понижение давления пара над раствором по сравнению с давлением над чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации по сравнению с чистым растворителем

R3: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного нелетучего вещества

R4: гомогенные равновесные многокомпонентные системы, достигшие минимума энергии Гиббса за счёт всех видов взаимодействия между всеми видами частиц

I: {{83}}

S: Гомогенные равновесные многокомпонентные системы, достигшие минимума энергии Гиббса за счёт всех видов взаимодействия между всеми видами частиц, называются ###

+: истинным#$# раствор#$#

I: {{84}}

S: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворённого нелетучего вещества

+: закон Рауля;

-: закон Вант-Гоффа;

-: закон Гесса;

-: закон действия масс.

I: {{85}}

S: Масса 15 % раствора хлорида калия, в котором следует растворить 9 г хлорида калия, чтобы получить 18 % раствор, равна

+: 246 г;

-: 342 г;

-: 166 г;

-: 200 г

I: {{86}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 13,35 г растворён в растворе объёмом 200 см3

-: 0,8 моль/дм3;

+: 0,5 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3.

I: {{87}}

 S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 28,5 г растворён в растворе объёмом 300 см3

-: 0,9 моль/дм3;

-: 0,8 моль/дм3;

+: 0,7 моль/дм3;

-: 0,6 моль/дм3.

I: {{88}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 62,6 г растворён в растворе объёмом 400 см3

-: 11,7 моль/дм3;

+: 1,17 моль/дм3;

-: 0,11 моль/дм3;

-: 2,14 моль/дм3.

I: {{89}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 112,8 г растворён в растворе объёмом 700 см3

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

-: 0,8 моль/дм3;

+: 1,2 моль/дм3 .

I: {{90}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 12,5 г растворён в раствор е объёмом 550 см3

+: 0,17 моль/дм3;

-: 0,19 моль/дм3;

-: 0,20 моль/дм3;

-: 0,30 моль/дм3.

I: {{91}}

S: Эквивалентная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 4,45 г растворён в растворе объёмом 500 см3

-: 0,8 н.;

-: 0,5 н.;

+: 0,2 н.;

-: 0,3 н.

I: {{92}}

S: Эквивалентная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 44,5 г растворён в растворе объёмом 250 см3

-: 8 н.;

-: 7 н.;

+: 4 н.;

-: 2 н.

I: {{93}}

S: Эквивалентная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 16,8 г растворён в растворе объёмом 850 см3

-: 0,6 н.;

+: 0,4 н.;

-: 0,2 н.;

-: 0,3 н.

I: {{94}}

S: Массовая доля раствора нитрата железа, полученного смешением растворов нитрата железа массами 120 и 150 г с массовыми долями 12 и 24 % соответственно, равна

+: 18,7 %;

-: 25,4 %;

-: 32,5 %;

-: 43,5 %.

I: {{95}}

S: Эквивалентная концентрация кислоты равна, если для нейтрализации её раствора объёмом 25 см3 потребовалось 50 см3 0,1 н. раствора щёлочи

-: 0,18 н.;

+: 0,20 н.;

-: 0,30 н.;

-: 0,10 н.

I: {{96}}

S: Эквивалентная концентрация щёлочи равна, если для нейтрализации её раствора объёмом 50 см3 потребовалось 25 см3 0,20 н. раствора кислоты

-: 0,18 н.;

-: 0,20 н.;

-: 0,30 н.;

+: 0,10 н.

I: {{97}}

S: Объём раствора щёлочи равен, если для нейтрализации 0,10 н. её раствора потребовалось25 см3 0,20 н. раствора кислоты

+: 50 см3;

-: 25 см3;

-: 100 см3;

-: 20 см3.

I: {{98}}

S: Объём раствора кислоты равен, если для нейтрализации 0,20 н. её раствора потребовалось 50 см3 0,1 н. раствора щёлочи

-: 50 см3;

+: 25 см3;

-: 100 см3;

-: 20 см3.

I: {{99}}

S: Массовая доля камфоры (С10Н16О) равна, если водный раствор замерзает при  –0,93 С (Ккр.2О) = 1,86)

-: 8,03 %;

+: 7,06 %;

-: 3,54 %;

-: 5,12 %.

I: {{100}}

S: Система, в которой частицы дисперсной фазы имеют одинаковый размер, называется

+: монодисперсной;

-: полидисперсной;

-: дисперсной;

-: грубодисперсной.

I: {{101}}

S: Растворённые вещества, повышающие поверхностное натяжение растворителя, называются

+: поверхностно-инактивными;

-: поверхностно-активными;

-: катализаторами;

-: ингибиторами.

I: {{102}}

S: Система, в которой скорость растворения (vр) больше скорости кристаллизации (vкр), называется

+: ненасыщенной;

-: пересыщенной;

-: насыщенной;

-: истинным раствором.

I: {{103}}

S: Понижение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем – это формулировка

+: следствия закона Рауля;

-: закона Рауля;

-: закона Вант-Гоффа;

-: закона Авогадро.

I: {{104}}

S: Установите соответствие между названием дисперсной системы и её обозначением

L1: суспензия

L2: эмульсия

L3:

L4:

R1: жидкость – твёрдое тело

R2: жидкость – жидкость

R3: жидкость – газ

R4: газ – жидкость

I: {{105}}

S: Масса (г) 20 % раствора нитрата калия, необходимая для приготовления 600 г  раствора с массовой долей 8 %, равна

+: 240;

-: 78;

-: 680;

-: 900.

I: {{106}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если 12 г хлорида калия растворили в растворе объёмом 150 см³

+: 1,07моль/дм3;

-: 1,15 моль/дм3;

-: 0,92 моль/дм3;

-: 1,03 моль/дм3.

I: {{107}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если 32 г хлорида калия растворили в растворе объёмом 450 см³

-: 0,92 моль/дм3;

-: 1,03 моль/дм3;

+: 0,95 моль/дм3;

-: 1,15 моль/дм3.

I: {{108}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если 7,45 г хлорида калия растворили в растворе объёмом 200 см³

+: 0,5 моль/дм3;

-: 0,6 моль/дм3;

-: 0,7 моль/дм3;

-: 0,8 моль/дм3.

I: {{109}}

S: Эквивалентная концентрация соляной кислоты равна, если её титр 0,00365 г/см3

+: 0,1 моль/дм3;

-: 1 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

-: 1,2 моль/дм3.

I: {{110}}

S: Масса сахара (С12Н 22О11) равна, если при растворении его в воде массой 250 г температура кипения раствора 100,1 С (Кэб2О) = 0,52)

-: 26,90 г;

-: 15,74 г;

+: 17,21 г;

-: 18,75 г.

I: {{111}}

S: Система, в которой частицы дисперсной фазы имеют неодинаковый размер, называется

+: полидисперсной;

-: монодисперсной;

-: дисперсной;

-: грубодисперсной

I: {{112}}

S: Растворённые вещества, понижающие поверхностное натяжение растворителя, называются

+: поверхностно-активными;

-: поверхностно-инактивными;

-: катализаторами;

-: ингибиторами.

I: {{113}}

S: Система, в которой скорость растворения (vр) равна скорости кристаллизации (vкр), называется

+: насыщенной;

-: ненасыщенной;

-: пересыщенной;

-: истинным раствором.

I: {{114}}

S: Распад растворённого вещества на ионы под действием молекул растворителя называется

+: электролитической диссоциацией;

-: растворением;

-: гидролизом;

-: сольволизом.

 I: {{115}}

S: Установите соответствие между названием дисперсной системой и её определением

L1: суспензия

L2: паста

L3:

L4:

R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R2: концентрированные взвеси твёрдых частиц в жидкости

R3: несмешивающиеся жидкости

R4: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

I: {{116}}

S: Масса (г) 5 % раствора нитрата калия, в которой следует растворить 19 г нитрата калия, чтобы получить 15 % раствор, равна

-: 154,8;

-: 174,2;

-: 116,6;

+: 161,5.

I: {{117}}

S:  Молярная концентрация 0,2 н. раствора сульфата цинка равна

+: 0,1 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3;

-: 0,4 моль/дм3.

I: {{118}}

 S: Молярная концентрация 0,6 н. раствора сульфата цинка равна

-: 0,8 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

+: 0,3 моль/дм3.

I: {{119}}

S: Молярная концентрация 0,8 н. раствора сульфата цинка равна

-: 0,8 моль/дм3;

+: 0,4 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3.

I: {{120}}

S: Молярная концентрация 0,12 н. раствора сульфата цинка равна

-: 0,8 моль/дм3;

+: 0,6 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3.

I: {{121}}

S: Молярная концентрация 0,4 н. раствора сульфата цинка равна

-: 0,8 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

+: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3.

I: {{122}}

S: Молярная концентрация 0,16 н. раствора сульфата цинка равна

+: 0,8 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3.

I: {{123}}

S: Молярная концентрация 0,18 н. раствора сульфата цинка равна

-: 0,8 моль/дм3;

+: 0,9 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3.

I: {{124}}

S: Массовая доля в растворе серной кислоты, полученным смешением растворов серной кислоты массами 300 и 500 г с массовыми долями 20 и 40 % соответственно, равна

-: 10,5 %;

-: 11,5 %;

-: 20,3%;

+: 32,5 %.

I: {{125}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,1 моль/дм3

-: 0,5 моль/дм3;

-:0,4 моль/дм3;

-: 0,1 моль/дм3;

+: 0,2 моль/дм3.

I: {{126}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,2 моль/дм3

-: 0,5 моль/дм3;

+:0,4 моль/дм3;

-: 0,1 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3.

I: {{127}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,3 моль/дм3

+: 0,6 моль/дм3;

-:0,4 моль/дм3;

-: 0,1 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3.

I: {{128}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,4 моль/дм3

-: 0,9 моль/дм3;

+:0,8 моль/дм3;

-: 0,7 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3.

I: {{129}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,5 моль/дм3

-: 0,8 моль/дм3;

-: 0,9 моль/дм3;

+: 1 моль/дм3;

-: 2 моль/дм3.

I: {{131}}

S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 14,2 г в воде массой 200 г, равна

+: –0,93 оС;

-: 0,93 оС;

-: –0,73 оС;

-: 0,73 оС.

I: {{132}}

S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 7,1 г в воде массой 300 г, равна

-: –0,95 оС;

-: 0,93 оС;

+: –0,31 оС;

-: 0,31 оС.

I: {{133}}

S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 28,4 г в воде массой 500 г, равна

-: –0,93 оС;

-: 0,96 оС;

-: 0,74 оС;

+: –0,74 оС.

I: {{134}}

S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 56,8 г в воде массой 800 г, равна

+: –0,93 оС;

-: 0,93 оС;

-: 0,78 оС;

-: –0,78 оС.

I: {{135}}

S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 142 г в воде массой 1000 г, равна

+: –1,86 оС;

-: 1,86 оС;

-: 1,28 оС;

-: –1,28 оС.

I: {{136}}

 S: Дисперсная система, образованная твёрдыми частицами диаметром более 100 мкм в жидкости, называется

+: суспензией;

-: эмульсией;

-: золью;

-: гелью.

I: {{137}}

S: Удаление адсорбированных веществ с адсорбентов при помощи растворителей называется

+: элюцией;

-: адгезией;

-: седиментацией;

-: сорбцией.

I: {{138}}

S: Масса растворённого вещества, содержащаяся в 1 см³ раствора, называется

+: титром;

-: мольной долей;

-: молярностью;

-: моляльностью.

I: {{139}}

S: Установите соответствие между названием дисперсной системы и её определением

L1: золь

L2: гель

L3:

L4:

R1: предельно-высокодисперсная система

R2: структурированная коллоидная система

R3: концентрированные взвеси твёрдых частиц в жидкости

R4: несмешивающиеся жидкости

I: {{140}}

S: Масса (г) 15 % раствора хлорида алюминия, необходимая для приготовления 450 г  раствора с массовой долю 6 %, равна

-: 47,64;

-: 153,00;

+: 180,00;

-: 497,00.

I: {{141}}

S: Молярная концентрация 0,3 н. раствора хлорида железа(III) равна

+:  0,1 моль/дм3;

-: 0,9 моль/дм3;

-: 0,6 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3.

I: {{142}}

S: Молярная концентрация 0,6 н. раствора хлорида железа(III) равна

-:  0,1 моль/дм3;

+: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3;

-: 0,4 моль/дм3.

I: {{143}}

S: Молярная концентрация 0,9 н. раствора хлорида железа(III) равна

-:  0,1 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

+: 0,3 моль/дм3;

-: 0,4 моль/дм3.

I: {{144}}

S: Молярная концентрация 0,12 н. раствора хлорида железа(III) равна

-:  0,1 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3;

+: 0,4 моль/дм3.

I: {{145}}

S: Массовая доля раствора нитрата серебра, полученного смешением растворов нитрата серебра массами 150 и 250 г с массовыми долями 20 и 40 % соответственно, равна

-: 15,5 %;

-: 25,4 %;

+: 32,5 %;

-: 43,5 %.

I: {{146}}

S: Эквивалентная концентрация раствора нитрата натрия равна, если нитрат натрия массой 5 г содержится в растворе объёмом 160 см3

-: 0,27 моль/дм3;

+: 0,37 моль/дм3;

-: 0,42 моль/дм3;

-: 0,54 моль/дм3.

I: {{147}}

S: Давление насыщенного пара над 5 % водным раствором мочевины ((NH2) 2СО) при

25 С равно (давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 3,166 кПа)

-: 2,899 кПа;

+: 3,119 кПа;

-: 3,478 кПа;

-: 1,957 кПа.

I: {{148}}

S: Дисперсная система, образованная капельками одной жидкости распределённой в другой жидкости с очень низкой взаимной растворимостью, называется

+: эмульсией

-: суспензией;

-: золем;

-: гелем.

I: {{149}}

S: Предельно-высокодисперсная система называется

+: золем;

-: эмульсией

-: суспензией;

-: гелем.

I: {{150}}

S: Число эквивалентов растворённого вещества, содержащихся в растворе объёмом

1 дм3, называется

+: эквивалентной концентрацией;

-: молярной концентрацией;

-: моляльной концентрацией;

-: процентной концентрацией.

I: {{151}}

S: Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворённого вещества, называется

+: степенью электролитической диссоциации;

-: константой равновесия;

-: константой нестойкости;

-: константой диссоциации.

I: {{152}}

S: Математическое выражение закона Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов

-: Росм. = iCмRT

-: ∆t = KCm

+: Росм. = CмRT

-: (р°р)/р° = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA(mA/MA + mB/MB)

I: {{153}}

S: Установите соответствие между фамилией учёного и формулой им выведенной

L1: Вант-Гоффа

L2: Рауля

L3:

L4:

R1: Росм = СмRT

R2: (ро р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA/(mA/MA + mB/MB)

R3: PV = RT

R4: m = IM/A

I: {{154}}

S: Математическое выражение закона Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов

-: Росм. = iсRT;

-: ∆t = Kсm;

+: Росм. = сRT;

-: (ро р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA /(mA/MA + mB/MB).

I: {{155}}

S: Математическое выражение закона Вант-Гоффа для растворов сильных электролитов

+: Росм. = iсR;

-:Росм. = сRT;

-: (ро р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA /(mA/MA + mB/MB);

-: ∆t = Kсm.

I: {{156}}

S: Математическое выражение закона Рауля для растворов неэлектролитов

-: Росм. = iсRT;

-: ∆t = Kсm;

-: Росм. = сRT;

+: (ро  р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA /(mA/MA + mB/MB).

I: {{157}}

S: Математическое выражение закона Рауля для растворов сильных электролитов

-: Росм. = iсRT;

+: (ро  р)/ро = iХА = inA/(nA + nB) = imA/MA /(mA/MA + mB/MB);

-: Росм. = сRT;

-: (ро р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA /(mA/MA + mB/MB).

I: {{158}}

S: Массовая доля раствора равна, если  гидрокарбоната натрия массой 25 г растворили в воде массой 120 г

+: 17,24 %;

-: 15,37 %;

-: 18,56 %;

-: 14,52 %.

I: {{159}}

S: Массовая доля раствора равна, если  гидрокарбоната калия массой 45 г растворили в воде массой 160 г

-: 15,24 %;

-: 19,37 %;

+: 21,95 %;

-: 25,52 %.

I: {{160}}

S: Массовая доля раствора равна, если гидрокарбоната натрия массой 57 г растворили в воде массой 253 г

-: 15,24 %;

-: 17,37 %;

+: 18,39 %;

-: 28,52 %.

I: {{161}}

S: Массовая доля раствора равна, если  гидрокарбоната кальция массой 160 г растворили в воде массой 480 г

-: 15 %;

+: 25 %;

- 35 %;

-: 28 %.

I: {{162}}

S: Массовая доля раствора равна, если гидрокарбоната калия массой 190 г растворили в воде массой 750 г

+: 20,21 %;

-: 25,36 %;

- 35,18 %;

-: 28,12 %.

I: {{163}}

 S: Молярная концентрация раствора сульфата железа(II) равна, если он массой 2,8 г находится в растворе объёмом  200 см³

-: 0,15 моль/дм³;

+: 0,09 моль/дм³;

-: 0,05 моль/дм³;

-: 0,24 моль/дм³

I: {{64}}

S: Молярная концентрация раствора сульфата железа(II) равна, если он массой 12,6 г находится в растворе объёмом 400 см³

-: 0,15 моль/дм³;

-: 0,09 моль/дм³;

-: 0,05 моль/дм³;

+ 0,21 моль/дм³.

I: {{65}}

S: Молярная концентрация раствора сульфата железа(II) равна, если он массой 26,9 г находится в растворе объёмом 600 см³ 

-: 0,15 моль/дм³;

+: 0,29 моль/дм³;

-: 0,32 моль/дм³;

-: 0,24 моль/дм³.

I: {{166}}

S: Молярная концентрация раствора сульфата железа(III) равна, если он массой 42,8 г находится в растворе объёмом 950 см³

+: 0,11 моль/дм³;

-: 0,09 моль/дм³;

-: 0,05 моль/дм³;

-: 0,24 моль/дм³.

I: {{167}}

S: Массовая доля раствора сульфата алюминия, полученного смешением растворов массами 100 и 250 г с массовыми долями 15 и 20 % соответственно, равна

+: 18,57 %;

-: 22,24 %;

-: 32,51 %;

-: 43,45 %.

I: {{168}}

S: Эквивалентная концентрация 0,7 М  раствора серной кислоты равна

-: 0,7 моль/дм3;

+: 1,4 моль/дм3;

-: 0,35 моль/дм3;

-: 2,1 моль/дм3.

I: {{169}}

S: Температура кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей

35 % равна (Ккр.2О) = 1,86)

-: 25,47 оС;

-: –10,23 оС;

-: 10,23 оС;

+: –21,77 оС.

I: {{170}}

S: Температура кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей

15 % равна (Ккр.2О) = 1,86)

+: – 7,14 оС;

-: –18,55 оС;

-: 14,81 оС;

-: 7,14 оС.

I: {{171}}

S: Температура кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей

25 % равна (Ккр.2О) = 1,86)

-: 13,48 оС;

-: –26,96 оС;

+: –13,48 оС;

-: 27,84 оС.

I: {{172}}

S: Температура кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей

2 % равна (Ккр.2О) = 1,86)

-: –0,935 оС;

+: –0,825 оС;

-: 0,825 оС;

-: 0,935 оС.

I: {{173}}

S: Дисперсные системы с диаметром дисперсной фазы от 100 мкм до 1 нм в жидкости называются

+: коллоидными растворами или золями;

-: истинными растворами;

-: грубодисперсными системами;

-: гелями.

I: {{174}}

S: Свободное оседание частиц в вязкой среде под действием гравитационного поля называют

+: седиментацией;

-: коагуляцией;

-: элюцией;

-: адгезией.

I: {{175}}

S: Число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 дм3 раствора, называется

+: молярностью;

-: нормальностью;

-: моляльностью;

-: титром.

I: {{176}}

S: Электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциирующие на ионы называются

+: сильными электролитами;

-: слабыми электролитами;

-: неэлектролитами;

-: сольватами.

I: {{177}}

S: Ареометр – это прибор, с помощью которого

-: определяют состав воздуха;

-: устанавливают направление ветра;

-: контролируют содержание вредных веществ в растворе;

+: измеряют плотность жидкостей.

I: {{178}}

S: Раствор отличается от смеси

-: цветом;

-: постоянством состава;

+: оптической однородностью;

-: агрегатным состоянием.

I: {{179}}

S: Установите соответствие между названием явления и его определением

L1: осмос

L2: диффузия

L3:

L4:

R1: односторонняя диффузия определенного сорта частиц в раствор через полупроницаемую перегородку

R2: взаимное проникновение частиц, приводящее к выравниванию концентрации и установлению равновесного распределения частиц данного вида в среде

R3: взаимная диффузия определенного сорта частиц в раствор через полупроницаемую перегородку

R4: проникновение в перегородку

I: {{180}}

S: Масса воды, в которой надо растворить ZnSO4×7H2O массой 57,4 г для приготовления раствора сульфата цинка с массовой долей 8 %, равна

-: 25,2 г;

-:52,8 г;

+: 345,1 г;

-: 370 г.

I: {{181}}

S: Масса воды, в которой надо растворить ZnSO4×7H2O массой 120,5 г для приготовления раствора сульфата цинка с массовой долей 18 %, равна

+: 255,1 г;

-: 162,8 г;

-: 445,1 г;

-: 170 г.

I: {{182}}

S: Масса воды, в которой надо растворить глауберову соль массой 161 г Na2SO4·10H2O, чтобы получить раствор сульфата натрия с массовой долей 7,1 % , равна

+: 839 г;

-: 419 г;

-: 83,9 г;

-:4,19 г.

I: {{183}}

S: Масса воды, в которой надо растворить глауберову соль массой 275 г  (Na2SO4·10 H2O), чтобы получить раствор сульфата натрия с массовой долей 24,8 % , равна

-: 428 г;

-: 215 г;

-: 73,7 г;

+: 214 г.

I: {{184}}

S: Массовая доля сульфата меди(II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в воде массой 750 г, равна

-: 40 %;

-: 20 %;

+: 4 %;

-: 2 %.

I: {{185}}

S: Массовая доля сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 125 г медного купороса в воде массой 500 г, равна

-: 1,6 %;

+: 16 %;

-: 4 %;

-: 20 %.

I: {{86}}

 S: Массовая доля раствора сульфата меди(II), полученного при растворении 25 г медного купороса в 125 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей 6,4 %

+: 16 %;

-: 32 %;

-: 45 %;

-: 60 %.

I: {{187}}

S: Массы медного купороса и воды, необходимые для приготовления 200 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей 8 %, равны

-: 15 г СuSO4·5H2O и 185 г H2O;

-: 20 г СuSO4·5H2O и 180 г H2O;

+: 25 г СuSO4·5H2O и 175 г H2O;

-: 35 г СuSO4·5H2O и 165 г H2O.

I: {{188}}

S: Массы медного купороса и 8 % раствора сульфата меди(II), необходимые для приготовления 560 г  раствора сульфата меди(II) с массовой долей 16 %, равны

+: 80 г СuSO4·5H2O и 480 г раствора СuSO4;

-: 160 г СuSO4·5H2O и 400 г раствора СuSO4;

-: 8 г СuSO4·5H2O и 552 г раствора СuSO4;

-: 16 г СuSO4·5H2O и 544 г раствора СuSO4.

I: {{189}}

S: Молярность концентрированной соляной кислоты (r = 1,18 г/см3), содержащего 36,5 % HCℓ, равна

-:1,18 моль/дм3;

-: 118 моль/дм3;

-: 5,18 моль/дм3;

+: 11,8 моль/дм3.

I: {{190}}

S: Молярность концентрированной соляной кислоты (r = 1,18 г/см3), содержащего 40 % HCℓ, равна

-:1,29 моль/дм3;

+: 12,9 моль/дм3;

-:0,16 моль/дм3;

-: 16,4 моль/дм3.

I: {{191}}

S: Массовая доля раствора нитрата серебра, полученного смешением растворов нитрата серебра массами 140 и 180 г с массовыми долями 14 и 30 % соответственно, равна

-:15 %;

+: 23 %;

-: 32 %;

-: 43 %.

I: {{192}}

S: Эквивалентная концентрация раствора нитрата серебра равна, если нитрат серебра массой 12 г содержится в растворе объёмом 120 см3

+: 0,59 моль/дм3;

-: 0,47 моль/дм3;

-:0,72 моль/дм3;

-: 0,63 моль/дм3.

I: {{193}}

S: Эквивалентная концентрация раствора нитрата серебра равна, если нитрат серебра массой 68 г содержится в растворе объёмом 750 см3

-: 0,59 моль/дм3;

-: 0,47 моль/дм3;

-:0,72 моль/дм3;

+: 0,53 моль/дм3.

I: {{194}}

S: Мольная масса растворённого вещества равна, если неэлектролит массой 0,512 г в бензоле массой 100 г кристаллизуется при температуре 5,296 оС (температура кристаллизации бензола 5,500 оС, Ккр(бензола)= 5,1)

-: 223 г/моль;

-: 132 г/моль;

-: 84 г/моль;

+: 128 г/моль.

I: {{195}}

S: Мольная масса растворённого вещества равна, если неэлектролит массой 1,477 г в воде массой 100 г, замерзает при температуре  – 0,805 оС (Ккр.2О) = 1,86)

-: 72 г/моль;

+: 34 г/моль;

-: 17 г/моль;

-: 128 г/моль.

I: {{196}}

S: Эбуллиоскопическая константа бензола равна, если раствор, содержащий камфору (С10Н16О) массой 3,04 г в бензоле массой 100 г, кипит при температуре 80,714 оС  

(tкип (бензола) = 80,2 оС)

-: 1,21 оС;

+: 2,57 оС;

-: 1,86 оС;

-: 5,10 оС.

I: {{197}}

S: Эбуллиоскопическая константа спирта равна, если температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С7Н6О3) массой 5,7 г в спирте массой 125 г, равна

78,4 оС (tкип (бензола) = 78,0 оС)

+: 1,21 оС;

-: 2,12 оС;

-: 1,86 оС;

-: 3,9 оС.

I: {{198}}

S: Дисперсная система, состоящая из частиц жидкости или твёрдых веществ распределённых в газе, называется

+: аэрозолем;

-: туманом;

-: дымом;

-: смогом.

I: {{199}}

S: Число граммов растворённого вещества, содержащихся в 100 г раствора, называется

+: массовой долей;

-: титром;

-: молярностью;

-: нормальностью.

I: {{200}}

S: Формулировка следствия закона Рауля

+: понижение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем;

-: электролиты при растворении в воде диссоциирующие на ионы лишь частично;

-: число граммов растворённого вещества, содержащихся в 100 г раствора;

-: односторонняя диффузия определенного сорта частиц в раствор через полупроницаемую перегородку.

I: {{201}}

S: Электролиты при растворении в воде диссоциирующие на ионы лишь частично называются

+: cлабыми;

-: сильными;

-: средними;

-: неэлектролитами.

I: {{202}}

S: Количество вещества сульфата калия, необходимое для взаимодействия с хлоридом бария, содержащимся в 121,3 см3 растворе с массовой долей 8  %  (ρ = 1,071 г/см3), равно

-: 0,03 моль;

+: 0,05 моль;

-: 0,06 моль;

-: 0,08 моль.

I: {{203}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если 0,585 г хлорида натрия растворено в растворе объёмом 100 см³

-: 0,8 моль/дм3;

-: 0,4 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

+: 0,1 моль/дм3.

I: {{204}}

S: Массовая доля раствора, полученного смешением растворов массами 130 и 120 г с массовыми долями 15 и 20 % соответственно, равна

-: 18,7 %;

+: 17,4 %;

-: 32,5 %;

-: 43,5 %.

I: {{205}}

S: Эквивалентная концентрация 0,8 М  раствора соляной кислоты равна

+: 0,8 н.;

-: 1,6 н.;

-: 0,4 н.;

-: 0,3 н.

I: {{206}}

S: Эквивалентная концентрация 0,4 М  раствора соляной кислоты равна

-: 0,8 н.;

-: 1,6 н.;

+: 0,4 н.;

-: 0,3 н.

I: {{207}}

S: Эквивалентная концентрация 0,3 М  раствора соляной кислоты равна

-: 0,8 н.;

-: 1,6 н.;

-: 0,4 н.;

+: 0,3 н.

I: {{208}}

S: Температура кипения водного раствора сульфата натрия с массовой долей 25 %  (Кэб.2О) = 0,52) равна

-: 82,22 оС;

-: 98,78 оС;

+: 101,22 оС;

-: 1,22 оС.

I: {{208}}

S: Температура кипения водного раствора сульфата натрия с массовой долей 35 %  (Кэб.2О) = 0,52)  равна

-: 82,22 оС;

+: 101,97 оС;

-: 101,22 оС;

-: 10,19 оС.

I: {{209}}

S: Аэрозоль с жидкой дисперсной фазой называют

+: туманом;

-: дымом;

-: пылью;

-: смогом.

I: {{210}}

S: Процесс поглощения одного вещества (сорбтив) другим (сорбент), независимо от механизма поглощения, называется

+: сорбцией;

-: адсорбцией;

-: абсорбцией;

-: хемосорбцией.

I: {{211}}

S: Содержание растворённого вещества в определенной массе (определённом объёме) раствора или растворителя называется

+: концентрацией;

-: плотностью;

-: массовой долей;

-: объёмной долей.

I: {{212}}

S: Распад растворённого вещества на ионы под действием молекул растворителя называется

+: электролитической диссоциацией;

-: электролизом;

-: гидролизом;

-: кристаллизацией.

I: {{213}}

S: Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: ненасыщенный

L2: насыщенный

L3:

L4:

R1: система, в которой скорость растворения больше скорости кристаллизации

R2: система, в которой скорость растворения равна скорости кристаллизации

R3: система, в которой скорость растворения меньше скорости кристаллизации

R4: система, в которой скорость растворения неизменна

I: {{214}}

S: Масса 10 % раствора хлорида алюминия, необходимая для приготовления 4 % раствора массой 250 г, равна

+: 100 г;

-: 150 г;

-: 180 г;

-: 90 г.

I: {{215}}

S: Молярная концентрация 0,6 н. раствора сульфата алюминия равна

+: 0,1 моль/дм3;

-: 0,9 моль/дм3;

-: 0,6 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3.

I: {{216}}

S: Молярная концентрация 0,12 н. раствора сульфата алюминия равна

-: 0,01 моль/дм3;

-: 0,9 моль/дм3;

-: 0,6 моль/дм3;

+: 0,02 моль/дм3.

I: {{217}}

S: Массовая доля раствора хлорида калия равна, если он получен смешением растворов массами 250 и 200 г с массовыми долями 15 и 26 % соответственно

-: 10,9 %;

+: 19,9 %;

-: 30,7 %;

-: 25,5 %.

I: {{218}}

S: Эквивалентная концентрация раствора равна, если 13,35 г хлорида алюминия растворили в растворе объёмом 200 см³

-: 0,8 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

-: 1,2 моль/дм3;

+: 1,5 моль/дм3.

I: {{219}}

S: Осмотическое давление раствора равно, если при 27 С в 500 см³ его содержится 0,6 моль вещества

-: 1678 кПа;

-: 1980 кПа;

+: 2993 кПа;

-: 3075 кПа.

I: {{220}}

S: Дисперсная система, возникающая при горении, деструктивной перегонке и возгонке твёрдых веществ и последующей конденсации их паров, а также в результате химических реакций газообразных веществ с образованием новой фазы, называется

+: дымом;

-: пылью;

-: смогом;

-: туманом.

I: {{221}}

S: Дисперсная система, содержащая диспергированный газ в жидкости, которая вырождается до тонких плёнок, разделяющих отдельные пузырьки газа, называется

+: пеной;

-: гелем;

-: золем;

-: эмульсией.

I: {{222}}

S: Осаждение частиц под влиянием силы тяжести называется

+: седиментацией;

-: коагуляцией;

-: адгезией;

-: элюцией.

I: {{223}}

S: Установите соответствие между значением степени электролитической диссоциации и силой электролита

L1: больше 30 %

L2: от 3  до 30 %

L3: меньше 3 %

L4:

L5:

L6:

R1: сильный

R2: средней силы

R3: слабый

R4: очень слабый

R5: высшей силы

R6: очень слабый

I: {{224}}

S: Коллоидный раствор отличается от истинного

-: цветом;

-: прозрачностью;

+: размером частиц;

-: запахом.

I: {{225}}

S: Молярная концентрация соляной кислоты равна, если в растворе объёмом 250 см3 содержится HCℓ массой 3,65 г

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3;

+: 0,4 моль/дм3; 

-: 0,5 моль/дм3.

I: {{226}}

S: Массовая доля серной кислоты в конечном растворе равна, если смешали 0,5 дм3  серной кислоты с массовой долей 7 % (ρ = 1,046 г/см3) и 150 г серной кислоты с массовой долей 25 %

-: 10 %;

+: 11 %;

-: 20 %;

-: 28 %.

I: {{227}}

S: Эквивалентная концентрация 0,3 М  раствора азотной кислоты равна

-: 0,1 моль/дм3;

+: 0,3 моль/дм3;

-: 0,4 моль/дм3;

-: 0,6 моль/дм3.

I: {{228}}

S: Эквивалентная концентрация 0,6 М  раствора азотной кислоты равна

-: 0,1 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3;

-: 0,4 моль/дм3;

+: 0,6 моль/дм3.

I: {{229}}

S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата калия с массовой долей 20 %, равна (Ккр.2О) = 1,86)

+: –2,67 оС;

-: 2,67 оС;

-: –1,73 оС;

-: 1,73 оС.

I: {{230}}

S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата калия с массовой долей 35 %, равна (Ккр.2О) = 1,86)

-: 5,76 оС;

-: 2,67 оС;

+: –5,76 оС;

-: 1,73 оС.

I: {{231}}

S: Аэрозоли с твёрдой дисперсной фазой, образующейся при конденсации летучих веществ, называются

+: пылью;

-: дымом;

-: смогом;

-: туманом.

I: {{232}}

S: Дисперсная система, образующаяся из природного тумана, газовых выбросов промышленных предприятий, котельных и двигателей внутреннего сгорания, называется

+: смогом;

-: пылью;

-: дымом;

-: туманом.

I: {{234}}

S: Сложная, термодинамически  устойчивая химическая система, образованная растворителем, растворённым веществом и продуктами их взаимодействия, называется

+: раствором;

-: расплавом;

-: электролитом;

-: неэлектролитом.

I: {{235}}

S: Число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000 г  чистого растворителя, называется

+: моляльной концентрацией;

-: молярной концентрацией;

-: эквивалентной концентрацией;

-: процентной концентрацией.

I: {{236}}

S: Установите правильную последовательность

Теория электролитической диссоциации:

1: электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на положительные и отрицательные ионы

2: под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные ионы – к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые – анионами

3: диссоциация – процесс обратимый, поскольку параллельно идет распад молекул на ионы (диссоциация) и процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)

I: {{237}}

S: Молярная концентрация 0,4 н. раствора азотной кислоты равна

+: 0,4 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

-: 0,1 моль/дм3.

I: {{238}}

S: Массовая доля раствора сульфата алюминия равна, если он получен смешением растворов массами 140 и 190 г с массовыми долями 30 и 45 % соответственно

-: 25,4 %;

-: 41,7 %;

+: 38,6 %;

-: 27,5 %.

I: {{239}}

S: Эквивалентная концентрация фосфорной кислоты равна, если в растворе объёмом

200 см3 содержится H3PO4 массой 4,9 г

-: 0,55 моль/дм3;

+: 0,75 моль/дм3;

-: 1,03 моль/дм3;

-: 0,27 моль/дм3.

I: {{240}}

S: Осмотическое давление раствора равно, если при 17  С в 250 см³ его содержится

0,3 моль вещества

-: 2578 кПа;

-: 2380 кПа;

+: 2892 кПа;

-: 3075 кПа.

I: {{241}}

S: Массовая доля (%) вещества в оставшемся растворе равна, если из 400 г 17 % раствора хлорида натрия выделилось при охлаждении 0,6 моль вещества

-: 7;

+: 9;

-: 13;

-: 15.

I: {{242}}

S: Масса хлорида аммония, которую следует добавить к 178,6 г 14 % раствора того же вещества, чтобы получить 19,6 % раствор, равна

-: 10 г;

+: 12,4 г;

-: 51 г;

-: 70 г.

I: {{243}}

S: Масса 30 % хлороводородной кислоты, требуемая для приготовления 27 % раствора хлороводородной кислоты массой 200 г, равна

-: 22,2 г;

-: 66,7 г;

+: 180 г;

-: 200 г.

I: {{244}}

S: Масса 20 % раствора хлорида натрия, в котором следует растворить 60 г того же вещества, чтобы получить 26 % раствор, равна

-: 120 г;

-: 260 г;

-: 300 г;

+: 740 г.

I: {{245}}

S: Масса хлорида калия, требуемая для приготовления 440,5 см3 раствора с массовой долей 20 % (ρ = 1,135 г/см3), равна

+: 100 г;

-: 200 г;

-: 300 г;

-: 400 г.

I: {{246}}

S: Объём воды, который надо добавить к 143 см3 ( = 1,049 г/см3) 40 % уксусной кислоты, чтобы приготовить 30 % кислоту, равен

-: 15 см3;

-: 45 см3;

+: 50 см3

-: 60 см3.

I: {{247}}

S: Масса (г) карбоната натрия, требуемая для приготовления 0,5 дм3 13 % раствора

( = 1,13 г/см3), равна

+: 73,5;

-: 80,5;

-: 60,8;

-: 18,2.

I: {{248}}

S: Масса оксида кальция, необходимая для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5 %, равна

+: 5,6 г;

-: 6,7 г;

-: 8,2 г;

-: 15,1 г.

I: {{249}}

S: Массовая доля кислоты в полученном растворе равна, если он получен смешением растворов серной кислоты массами 120 и 40 г с массовыми долями 20 и 50 % соответственно

+: 27,5%;

-: 30,2 %;

-: 40,5 %;

-: 56,3 %.

I: {{250}}

S: Масса азотной кислоты, которая содержится в 1дм3 раствора с массовой долей 20 %

(ρ = 1,05 г/ см3), равна

+: 210 г;

-: 250 г;

-: 300 г;

-: 450 г.

I: {{251}}

S: Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна, если к 180 г 8 % раствора хлорида натрия добавили 20 г NaC

+: 17,2 %;

-: 20,3 %;

-: 25,5 %;

-: 30,6 %.

I: {{252}}

S: Массовая доля вещества в полученном растворе равна, если он получен смешением растворов азотной кислоты 195 см3 (ρ = 1,026 г/см3) и 284 см3 (ρ = 1,056 г/см3) с массовыми долями 5 и 10 % соответственно

-: 3 %;

+: 8 %;

-: 12 %;

-: 15 %.

I: {{253}}

S: Масса воды, в которой следует растворить 60,5 г Cu(NO3)2∙3H2O для приготовления 15,67 % раствора нитрата меди(II), равна

-: 86,3 г;

-: 184,5 г;

+: 239,4 г;

-: 253 г.

I: {{254}}

S: Объём (см3) 5 % раствора сульфата меди(II) (ρ = 1,052 г/см3), который следует добавить к 177 см3 12 % раствора (ρ = 1,135 г/см3) сульфата меди(II), чтобы получить 10 % раствор, равен

-: 45,6;

-: 68;

+: 76;

-: 80.

I: {{255}}

S: Объём воды (см3), который следует добавить к 195 см3 раствора сульфата магния с массовой долей 7 % (ρ = 1,025 г/ см3), чтобы приготовить 3,11 % раствор, равен

-: 80;

+: 250;

-: 300;

-: 370.

I: {{256}}

S: Массовая доля вещества в конечном растворе равна, если он получен смешением раствора нитрата калия 365 см3 15 % (ρ = 1,096 г/см3) и 17,2 г того же вещества

-: 12,0 %;

-: 14,4 %;

+: 18,5 %;

-: 19,3 %.

I: {{257}}

S: Масса воды, которую следует выпарить из 430 см3 раствора с массовой долей 4 %

(ρ = 1,047 г/см3) сульфида натрия, чтобы получить 12 % раствор, равна

-: 50 г;

-: 250 г;

+: 300 г;

-: 400 г.

I: {{258}}

S: Масса 16,7 % раствора гидроксида калия, в котором следует растворить 0,5 моль того же вещества, чтобы получить 40 % раствор, равна

-: 67 г;

+: 72 г;

-: 120 г;

-: 140 г.

I: {{259}}

S: Масса воды, в которой следует растворить 16 г MgSO4·7H2O, чтобы получить 13 % раствор сульфата магния, равна

-: 8,5 г;

+: 44 г;

-: 52,2 г;

-: 107 г.

I: {{260}}

S: Масса (г) 16 % раствора хлорида бария, в котором следует растворить 25 г того же вещества, чтобы получить 20 % раствор, равна

-: 200;

-: 312,5;

+: 500;

-: 625.

I: {{261}}

S: Масса Zn(NO3)2·6H2O, необходимая для приготовления 750 г 12,6 % раствора нитрата цинка, равна

-: 54 г;

-: 89,5 г;

-: 94,5 г;

+: 148,5 г.

I: {{262}}

S: Массовая доля вещества в конечном растворе равна, если после упаривания 4,75 дм3  раствора  хлорида натрия  с массовой долей 7,5 % (ρ = 1,0527 г/см3) масса раствора уменьшилась на 1,875 кг

+: 12 %;

-: 16 %;

-: 18 %;

-: 20 %.

I: {{263}}

S: Количество вещества сульфата магния, которое следует добавить к 270 г 5,55 % раствора этого вещества, чтобы получить 15 % раствор, равно

-: 0,15 моль;

+: 0,25 моль;

-: 0,3 моль;

-: 0,45 моль.

I: {{264}}

S: Объём воды (см3), который надо добавить к 257,6 см3  раствора сульфата алюминия с массовой долей 15 % (ρ = 1,165 г/см3), чтобы приготовить 6 % раствор, равен

-: 180 см3;

-: 330 см3;

+: 450 см3;

-: 705. см3.

I: {{265}}

S: Массовая доля вещества в оставшемся растворе равна, если при охлаждении из 400 г 30 % раствора нитрата натрия выделилось 50 г NaNO3

-: 17,5 %;

+: 20 %;

-: 30 %;

-:34,3 %.

I: {{266}}

S: Масса 24 % раствора сульфата аммония, необходимая для приготовления 150 г раствора с массовой долей 20 %, равна

-: 60 г;

-: 85,3 г;

-: 100 г;

+: 125 г.

I: {{267}}

S: Масса 10 % раствора хлорида калия, в котором следует растворить 0,202 моль того же вещества, чтобы получить 20 % раствор, равна

-: 150 г;

+: 120 г;

-: 75 г;

-: 30 г.

I: {{268}}

S: Масса хлорида натрия, которую следует добавить к 175 г раствора с массовой долей 8,1 %, чтобы получить 20 % раствор NaCℓ, равна

-: 18 г;

-: 21 г;

+: 26 г;

-: 35 г.

I: {{269}}

S: Объём (см3) 20 % раствора гидроксида калия (ρ = 1,19 г/см3), который необходим для приготовления 250 см3 раствора с концентрацией вещества 3 моль/ дм3, равен

+: 176,5;

-: 200;

-: 215;

-: 297,5.

I: {{270}}

S: Масса FeSO4·7H2O, необходимая для приготовления 316,7 г раствора сульфата железа(II) с массовой долей 12 %, равна

-: 30,4 г;

-: 38 г;

-: 54 г;

+: 69,5 г.

I: {{271}}

S: Масса воды, необходимая для приготовления 400 г раствора с массовой долей нитрата калия 20 %, равна

-: 360 г;

-: 160 г;

+: 80 г;

-: 320 г.

I: {{272}}

S: Концентрация раствора (моль/кг) этиленгликоля (тосол), замерзающего при  -37,2 оС (Ккр.2О) = 1,86), составляет

-: 40;

+: 20;

-: 10;

-: 2.

I: {{273}}

S: Объём раствора (см3) нитрата бария с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 100 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3, равен

+: 200;

-: 100;

-: 150;

-: 250.

I: {{274}}

S: Масса осадка, образующегося при сливании 50 см3 раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и 100 см3 раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3, равна

-: 0,72 г;

-: 2,88 г;

-: 2,16 г;

+: 1,44 г.

I: {{275}}

S: Молярная масса неэлектролита равна, если температура кристаллизации раствора

-0,93 оС (Ккр.2О) = 1,86), содержащего неэлектролит массой 9,2 г в воде массой 400 г

+: 46 г/моль;

-: 60 г/моль;

-: 92 г/моль;

-: 120 г/моль.

I: {{276}}

S: Масса растворённого вещества, содержащегося в 0,5 дм3 раствора нитрата калия с концентрацией 0,1 моль/дм3, равна

-: 50,1 г;

+: 5,05 г;

-: 101 г;

-: 10,1 г.

I: {{277}}

S: Осмотическое давление раствора глицерина (С3Н8О3), если молярная концентрация 0,1 моль/дм3 при 25  С, равно

+: 247,6 кПа;

-: 61,9 кПа;

-: 51,6 кПа;

-: 123, 8 кПа.

I: {{278}}

S: Установите соответствие между свойством дисперсной системы и его определением

L1: абсорбция

L2: элюция

L3:

L4:

R1: поглощение газа или пара всем объёмом твёрдого тела

R2: удаление адсорбированных веществ с адсорбентов при помощи растворителей

R3: поглощение веществ из одной фазы другой фазой

R4: поглощение газов, паров и растворённых веществ поверхностью других веществ

I: {{279}}

S: Установите соответствие между учёным и формулировкой его закона

L1: Вант-Гоффа

L2: Рауля

L3:

L4:

R1: осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объём, который занимает раствор, при той же температуре

R2: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворённого нелетучего вещества

R3: понижение давления пара над раствором по сравнению с давлением над чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации по сравнению с чистым растворителем

R4: гомогенные равновесные многокомпонентные системы, достигшие минимума энергии Гиббса за счёт всех видов взаимодействия между всеми видами частиц

I: {{280}}

S: Установите соответствие между названием дисперсной системы и её обозначением

L1: пена

L2: аэрозоль

L3:

L4:

R1: жидкость – газ

R2: газ – жидкость

R3: жидкость – твёрдое тело

R4: жидкость – жидкость

I: {{281}}

S: Установите соответствие между названием дисперсной системой и её определением

L1: эмульсия

L2: пена

L3:

L4:

R1: несмешивающиеся жидкости

R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отдёленных друг от друга жидкими или твёрдыми пленками очень малой толщины

R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в жидкости

I: {{282}}

S: Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: перенасыщенный

L2: насыщенный

L3:

L4:

R1: система, в которой скорость растворения меньше скорости кристаллизации

R2: система, в которой скорость растворения равна скорости кристаллизации

R3: система, в которой скорость растворения больше скорости кристаллизации

R4: система, в которой скорость кристаллизации неизменна

I: {{283}}

S: Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: эмульсии

L2: пены

L3:

L4:

R1: несмешивающиеся жидкости

R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

I: {{284}}

S: Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: суспензии

L2: эмульсии

L3:

L4:

R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R2: несмешивающиеся жидкости

R3: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

I: {{285}}

 S: Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: суспензии

L2: пены

L3:

L4:

R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R3: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

R4: несмешивающиеся жидкости

I: {{286}}

S: Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: пасты

L2: эмульсии

L3:

L4:

R1: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

R2: несмешивающиеся жидкости

R3: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости

I: {{287}}

S: Степень дисперсности является количественной характеристикой

+: дисперсности вещества;

-: степени электролитической диссоциации;

-: общей поверхности частиц;

-: суммарного объёма частиц.

I: {{288}}

S: Анион - это

+: отрицательно заряженный ион;

-: положительно заряженный ион;

-: нейтрально заряженный ион;

-: позитрон.

I: {{289}}

S: Буферная ёмкость - это

+: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н+];

-: степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных.

I: {{290}}

S: Предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу - это

+: буферная ёмкость;

-: буферное действие;

-: буферный раствор;

-: индикатор.

I: {{291}}

S: Буферные растворы - это

-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

+: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н+];

-: степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных.

I: {{292}}

S: Процесс растворения в жидкостях газов и жидкостей можно рассматривать как фазовый переход из

-: твёрдого в жидкое состояние;

-: твёрдого в газообразное состояние;

+: газообразного в жидкое состояние;

+: жидкого в твёрдое состояние.

I: {{293}}

S: Растворение в жидкостях газов и жидкостей аналогичен процессу

-: плавления;

-: возгонки;

-: кристаллизации;

+: конденсации.

I: {{294}}

S: Растворение в жидкостях газов и жидкостей процесс

-: эндотермический;

+: экзотермический;

-: без выделения теплоты;

-: с неупорядоченным выделением теплоты.

I: {{295}}

S: Максимальное количество вещества, которое способно раствориться в 100 г воды при данных условиях с образованием насыщенного раствора называется

-: водородным показателем;

+: коэффициентом растворимости;

-: буферной ёмкостью;

-: буферным действием.

I: {{296}}

S: Растворимость газов в воде с повышением температуры

+: уменьшается;

-: увеличивается;

-: остается неизменной;

-: изменяется хаотично.

I: {{297}}

S: Формулировка закона Генри

+: растворимость газов в жидкостях прямопропорциональна его парциальному давлению;

-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н+].

I: {{298}}

S: Растворимость газов в жидкостях прямопропорциональна его парциальному давлению – это формулировка закона

+: Генри;

-: Вант-Гоффа;

-: Рауля;

-: Менделеева.

I: {{299}}

S: Изотонический коэффициент - это

-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н+];

+: степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных.

I: {{300}}

S: Степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных называется

+: изотоническим коэффициентом;

-: эбуллиоскопическим коэффициентом;

-: криоскопическим коэффициентом;

-: степенью электролитической диссоциации.

I: {{301}}

S: Изотонические - это

+: растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: слабые органические кислоты (основания), изменяющие свою окраску с изменением рН среды;

-: система, внутри которой нет поверхности раздела, отделяющей друг от друга части системы.

I: {{302}}

S: Растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением, называются

+: изотоническими;

-: изобарическими;

-: эбуллиокопическими;

-: криоскопическими.

I: {{303}}

S: Индикаторы - это

-: растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

+: слабые органические кислоты (основания), изменяющие свою окраску с изменением рН среды;

-: система, внутри которой нет поверхности раздела, отделяющей друг от друга части системы.

I: {{304}}

S: Процесс растворения твёрдых веществ в жидкостях можно рассматривать как фазовый переход из

+: твёрдого в жидкое состояние;

-: твёрдого в газообразное состояние;

-: газообразного в жидкое состояние;

-: жидкого в твёрдое состояние.

I: {{305}}

S: Растворение твёрдых веществ в жидкостях аналогичен процессу

+: плавления;

-: возгонки;

-: кристаллизации;

-: конденсации.

I: {{306}}

S: Растворение твёрдых веществ в жидкостях процесс

+: эндотермический;

-: экзотермический;

-: без выделения теплоты;

-: с неупорядоченным выделением теплоты.

I: {{307}}

S: Коллоидные растворы - это

+: высокодисперсные, ультрамикрогетерогенные системы с размерами частиц от 10–9 до 10–7 м;

-: размер частиц от 10–7 до 10–6 м;

-: размер частиц  меньше 10–11 м;

-: размер частиц  от 10–11 до 10–9 м.

I: {{308}}

S: Высокодисперсные, ультрамикрогетерогенные системы с размерами частиц от 10–9 до 10–7 м, называются

+: коллоидными растворами;

-: истинными растворами;

-: разбавленными растворами;

-: идеальными растворами.

I: {{309}}

S: Концентрация раствора - это

+: содержание растворённого вещества в определённой массе или в определенном объёме раствора или растворителя;

-: растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: слабые органические кислоты (основания), изменяющие свою окраску с изменением рН среды.

I: {{310}}

S: Содержание растворённого вещества в определённой массе или в определенном объёме раствора или растворителя - это

+: концентрация раствора;

-: содержание раствора;

-: цвет раствора;

-: индикатор.

I: {{311}}

S: Коэффициент растворимости - это

+: максимальное количество вещества, которое способно раствориться в

100 г воды при данных условиях с образованием насыщенного раствора;

-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных.

I: {{312}}

S: Максимальное количество вещества, которое способно раствориться в

100 г воды при данных условиях с образованием насыщенного раствора называется

+: коэффициентом растворимости;

-: концентрацией раствора;

-: содержанием раствора;

-: цветом раствора.

I: {{313}}

S: Лиофильные золи - это

+: растворы высокомолекулярных соединений, крахмала, белков, каучука;

+: растворы высокомолекулярных соединений, в них взаимодействие (сольватация) очень велико и золь стабилен без введения стабилизатора;

-: золи металлов, малорастворимые оксиды и соли;

-: золи металлов, в них практически отсутствует взаимодействие между частицами золя и растворителя.

I: {{314}}

S: Растворы высокомолекулярных соединений, в них взаимодействие (сольватация) очень велико и золь стабилен без введения стабилизатора, называются

+: лиофильными золями;

-: лиофобными золями;

-: суспензиями;

-: пенами.

I: {{315}}

S: Лиофобные золи - это

-: растворы высокомолекулярных соединений, крахмала, белков, каучука;

-: растворы высокомолекулярных соединений, в них взаимодействие (сольватация) очень велико и золь стабилен без введения стабилизатора;

+: золи металлов, малорастворимые оксиды и соли;

+: золи металлов, в них практически отсутствует взаимодействие между частицами золя и растворителя.

I: {{316}}

S: Золи металлов, малорастворимые оксиды и соли, в них практически отсутствует взаимодействие между частицами золя и растворителя, называются

-: лиофильными золями;

+: лиофобными золями;

-: суспензиями;

-: пенами.

I: {{317}}

S: Растворы с осмотическим давлением, большим, чем у внутриклеточного содержимого, называются

+: гипертоническими;

-: гипотоническими;

-: изобарическими;

-: изотоническими.

I: {{318}}

S: Гипертонический – это раствор

+: с осмотическим давлением, большим, чем у внутриклеточного содержимого;

-: с осмотическим давлением, меньшим, чем у внутриклеточного содержимого;

-: с одинаковым осмотическим давлением;

-: с разным осмотическим давлением.

I: {{319}}

S: Растворы с осмотическим давлением, меньшим, чем у внутриклеточного содержимого, называются

-: гипертоническими;

+: гипотоническими;

-: изобарическими;

-: изотоническими.

I: {{320}}

S: Гипотонический – это раствор с

-: осмотическим давлением, большим, чем у внутриклеточного содержимого;

+: осмотическим давлением, меньшим, чем у внутриклеточного содержимого;

-: одинаковым осмотическим давлением;

-: разным осмотическим давлением.

I: {{321}}

S: Название метода определения молекулярной массы по понижению температуры замерзания ###

+: криоскопи#$#

I: {{322}}

S: Название метода определения молекулярной массы по повышению температуры кипения

-: криоскопия;

+: эбуллиоскопия;

-: метастатический;

-: оптимальный.

I: {{323}}

S: Осмотическое давление 0,5 М  раствора глюкозы (С6Н12О6) при 25 оС равно

-: 0,24 МПа;

+: 1,24 МПа;

-: 1,45 МПа;

-: 1,07 МПа.

I: {{324}}

S: Осмотическое давление раствора, содержащего сахар (С12Н22О11) массой 16 г в воде массой 350 г (ρ = 1 г/см3) при 293К равно

-: 248 кПа;

+: 311 кПа;

-: 450 кПа;

-: 107 кПа.

I: {{325}}

S: Осмотическое давление 0,25 М  раствора глюкозы (С6Н12О6) при 25 оС равно

-: 0,84 МПа;

+: 0,62 МПа;

-: 0,55 МПа;

-: 1,07 МПа.

I: {{326}}

S: Буферными свойствами обладает раствор, содержащий вещества

+: CH3COONa и CH3COOH;

-: NH4Cl и CH3COONa;

-: CH3COONa и NH4OH;

-: NH4Cl и CH3COOH.

I: {{327}}

S: Буферными свойствами обладает раствор, содержащий вещества

-: CH3COONa и NH4Cl;

+: NH4Cl и NH4OH;

-:NH4Cl и CH3COOH;

-: CH3COOH и NH4OH.

I: {{328}}

S: В водном растворе вещество, поверхностное натяжение которого меньше, чем у воды, преимущественно находится

+: в поверхностном слое;

-: в объёме жидкости;

-: в нижнем слое жидкости;

-: равномерно распределено во всем объёме жидкости.

I: {{329}}

S: Масса чистого вещества (г), содержащегося в 2 дм3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3

+: 39,2;

-: 34,5;

-: 40,8;

-: 29,7.

I: {{330}}

S: Потенциалопределяющий ион коллоидного раствора, полученного при взаимодействии избытка иодида калия с нитратом серебра

+: I-;

-: Ag+;

-: NO3-;

-: K+.

I: {{331}}

S: В лаборатории электрофорез используют для определения _____ коллоидной частицы

+: знака заряда;

-: размера;

-: цвета;

-: объёма.

I: {{332}}

S: Моляльность (моль/кг) раствора составляет, если в 1 дм3 воды растворили этиленгликоль и полученный раствор замерзает при температуре 282,3К {= 1,86 }

+: 5;

-: 3;

-: 6;

-: 4.

I: {{333}}

S: Количество моль HNO3, содержащихся в 2 дм3 раствора азотной кислоты с рН = 2

+: 0,01;

-: 0,02;

-: 0,1;

-: 2,0.

I: {{334}}

S: Количество моль гидроксида натрия, содержащихся в 1 дм3  NaOH, имеющего рН = 13

+: 0,1;

-: 1,0;

-: 40,0;

-: 4,0.

I: {{335}}

S: Масса (г) соли, содержащейся в 400 см3 раствора с молярной концентрацией нитрата натрия 0,2 моль/дм3

+: 68;

-: 34;

-: 72;

-: 56.

I: {{336}}

S: Масса (г) растворенного вещества, содержащегося в растворе нитрата калия объёмом 0,5 дм3 и концентрацией 0,1 моль/дм3

+: 5,05;

-: 50,05;

-: 25,05;

-: 15,05.

I: {{337}}

S: Потенциалопределяющим является ион для золя гидроксида железа, полученного гидролизом его хлорида

+: ОН-;

-: Н+;

-: Fe2+;

-: Cl-.

I: {{338}}

S: Ион, обладающий наилучшим коагулирующим действием для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO3 + KJ(изб)AgJ + КNO3

+: Al3+;

-: K+;

-: Zn2+;

-: J-.

I: {{339}}

S: Ион, обладающий наилучшим коагулирующим действием lля золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO3(изб) + KJAgJ + КNO3

+: РО43;

-: Na+;

-: J-;

-: NO3-.

I: {{340}}

S: Ион, обладающий наилучшим коагулирующим действием для золя, полученного по реакции 2H3ASO3 + 3H2S(изб.) = As2S3 + 6H2O

+: Al3+;

-: K+;

-: Zn2+;

-: J-.

I: {{341}}

S: Масса (г) гидроксида натрия, содержащаяся в растворе необходимом для нейтрализации 100 см3 раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3

+: 0,8;

-: 0,6;

-: 1,0;

-: 1,2.

I: {{342}}

S: Объём раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 необходимый для нейтрализации 200 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией

0,1 моль/дм3

+: 200;

-: 100;

-: 150;

-: 250.

I: {{343}}

S: Количество (моль) гидроксида натрия необходимые для нейтрализации 40 см3 раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/дм3

+: 0,02;

-: 0,01;

-: 0,03;

-: 0,04.

I: {{344}}

S: Масса (г) растворённого вещества, необходимая для приготовления раствора CuSO4 массой 540 г с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг

+: 47;

-: 37;

-: 55;

-: 60.

I: {{345}}

S: Дым и туман относятся к дисперсным системам типа

+: аэрозоль;

-: суспензия;

-: эмульсия;

-: пена.

I: {{346}}

S: Значение рОН в растворе, рН которого 10

+: 4;

-: 2;

-: 10;

-: -2.

I: {{347}}

S: Ион, адсорбирующийся на поверхности ядра и определяющий заряд коллоидной частицы (гранулы) называется

+: потенциалопределяющим;

-: ионообразующим;

-: ядром;

-: мицеллой.

I: {{348}}

S: Коагуляцию золя сульфата бария, полученного по реакции

ВаCl2(изб) + K2SO4BaSO4 + 2KCl, вызывают

+: анионы электролита;

-: катионы электролита;

-: растворитель;

-: инертная добавка.

I: {{349}}

S: Коагуляция коллоидных растворов может протекать под действием

+: сильных электролитов;

-: слабых электролитов;

-: инициаторов;

-: катализаторов.

I: {{350}}

S: Заряд коллоидной частицы, полученной при взаимодействии раствора хлорида бария с избытком серной кислоты

+: отрицательный;

-: положительный;

-: не имеет заряда;

-: заряд плавно изменяется от положительно к отрицательному.

I: {{351}}

S: Заряд коллоидной частицы, полученной при взаимодействии раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария

-: отрицательный;

+: положительный;

-: не имеет заряда;

-: заряд плавно изменяется от положительно к отрицательному.

I: {{352}}

S: Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка нитрата серебра с йодидом калия, в электрическом поле

+: перемещается к отрицательному электроду;

-: перемещается к положительному электроду;

-: перемещается к катоду;

-: не перемещается.

I: {{353}}

S: Коллоидные системы, в которых растворитель (вода) взаимодействует с ядрами коллоидных частиц, называются

+: гидрофильными;

-: гидрофобными;

-: изотоническими;

-: гипертоническими.

I: {{354}}

S: Концентрация ионов водорода (сН+) в растворе, рН которого равен 2, составляет _____ моль/дм3

+: 1∙10-2;

-: 2∙10-2;

-: 1∙10-12;

-: 2∙10-12;

I: {{355}}

S: Концентрация ионов водорода в чистой воде при 25 оС равна ____ моль/дм3

+: 1∙10-7;

-: 2∙10-14

-: 1∙10-12;

-: 2∙10-2;

I: {{356}}

S: Концентрация ПАВ в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объеме жидкости

+: значительно выше;

-: значительно ниже;

-: равномерна по всему объёму;

-: изменяется по синусоиде.

I: {{357}}

S: Раствор, в котором лакмус окрашен в синий цвет

+: CH3COONa;

+: Na2CO3;

-: AlCl3;

-: ZnSO4.

I: {{358}}

S: Молярная концентрация вдвое меньше молярной концентрации эквивалентов для раствора

+: ZnSO4;

-: AlCl3;

-: NaCl;

+: Na2SO4.

I: {{359}}

S: Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при -0,93 оС {= 1,86 }, равна ___г/моль

+: 46;

-: 92;

-: 40;

-: 68.

I: {{360}}

S: Потенциалопределяющим ионом коллоидной частицы (гранулы), полученной по уравнению AgNO3+NaI(изб.) = AgI+NaNO3, является

-: Ag+;

-: Na+;

-: NO3-;

+: J-.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

I: {{1}}

S: Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются

+: окислительно-восстановительными реакциями;

-: реакциями обмена;

-: реакциями разложения;

-: реакциями замещения.

I: {{2}}

S: Отношение молярной массы восстановителя к числу потерянных электронов одной молекулой восстановителя называется

+: эквивалентной массой восстановителя;

-: эквивалентной массой окислителя;

-: эквивалентной массой соли;

-: эквивалентной массой элемента.

I: {{3}}

S: Установите правильную последовательность

Степень окисления элемента в соединении вычисляется

1: все металлы имеют положительную степень окисления;

2: фтор во всех соединениях (–1);

  1.  постоянную степень окисления в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II, цинк и кадмий (+2);

3: водород проявляет степень окисления (+1) во всех соединениях, кроме гидридов металлов, где степень окисления его равна (–1);

4: степень окисления кислорода в соединениях равна (–2), за исключением пероксидов (–1) и фторида кислорода (+2);

5: алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов входящих в состав молекул, равна нулю;

6: степень окисления элементов в простых веществах принимается равной нулю.

I: {{4}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

KCℓ + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cℓ2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O равна

-: 7;

-: 55;

-: 15;

+: 29.

I: {{5}}

S: Восстановителем в реакции 2H2S + O2 = 2H2O + 2S является

+: H2S;

-: O2;

-: H2O;

-: S.

I: {{6}}

S: Окислителем в реакции H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O является

+: H2SO4;

-: Na2S2O3;

-: H2O;

-: S.

I: {{7}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2HCℓ = ZnCℓ2 + H2 равна

-: 65,0 г/моль;

+: 32,5 г/моль;

-: 36,5 г/моль;

-: 18,3 г/моль.

I: {{8}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cℓ2 = 2NaCℓ равна

-: 11,5 г/моль;

-: 23,0 г/моль;

+: 35,5 г/моль;

-: 71,0 г/моль.

I: {{9}}

S:Наиболее окисленное состояние азот имеет в соединении

-: NO;

-: N2;

-: NH3;

+: N2O5.

I: {{10}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

10FeSO4 + 2HJO3 + 5H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + J2 + 6H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{11}}

S: Реакции, связанные с передачей электронов, в результате чего изменяется степень окисления одного или нескольких участвующих в реакции элементов, называются

+: окислительно-восстановительными реакциями;

-: реакциями обмена;

-: реакциями разложения;

-: реакциями замещения.

I: {{12}}

S: Отношение молярной массы окислителя к количеству электронов, принятых одной молекулой окислителя, называется

-: эквивалентной массой восстановителя;

+: эквивалентной массой окислителя;

-: эквивалентной массой соли;

-: эквивалентной массой элемента.

I: {{13}}

S: Установите правильную последовательность

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций производится:

1: расставить степени окисления элементов;

2: найти элементы, изменившие степень окисления;

3: составить электронный баланс;

4: расставить коэффициенты у окислителя и восстановителя;

5: уравнять катионы и анионы;

6: уравнять количество водорода до и после реакции;

7: проверить сумму кислорода до и после реакции;

I: {{14}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O   равна

-: 20;

+: 36;

-: 27;

-: 30.

I: {{15}}

S: Восстановителем в реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O является

-: H2O;

-: O2;

+: CH4;

-: CO2.

I: {{16}}

S: Окислителем в реакции 8HJ + H2SO4 = 4J2 +H2S + 4H2O является

+: H2SO4;

-: HJ;

-: H2O;

-: H2S.

I: {{17}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O  равна

-: 34,0 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

+: 5,7 г/моль;

-: 8,0 г/моль.

I: {{18}}

S:  Эквивалентная масса окислителя в реакции 2NO + O2 = 2NO2 равна

-: 14 г/моль;

-: 28 г/моль;

-: 16 г/моль;

+: 8 г/моль.

I: {{19}}

S: Наиболее окисленное состояние сера имеет в соединении

-: S;

-: SO2;

+: SO3;

-: H2S.

I: {{20}}

S:  Тип окислительно-восстановительной реакции

FeCℓ2 + NaNO2 + 2HCℓ= FeCℓ3 + NO + NaCℓ + H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{21}}

S: Число электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам или от других атомов к атомам данного элемента, называется

+: степень окисления;

-: степень отдачи;

-: степень принятия;

-: валентность.

I: {{22}}

S: Установите соответствие между свойством соединения и формулой для вычисления эквивалентной массы

L1: окислитель

L2: восстановитель

L3:

L4:

R1: Мэ = М/число принятых электронов

R2: Мэ = М/число потерянных электронов

R3: Мэ = М/Вэлем.

R4: Мэ = М/ВэлемNэлем

I: {{23}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции K2CrO4 + H2O + H2S = ¯Cr(OH)3 + ¯S + KOH  равна

-: 7;

-: 9;

-: 12;

+: 16.

I: {{24}}

S: Восстановителем в реакции 3KNO3 + 8Aℓ + 5KOH + 2H2O = 8KAℓO2 + 3NH3 является

-: KNO3;

-: KOH;

-: H2O;

+: Aℓ.

I: {{25}}

S:  Окислителем в реакции Cℓ2 + H2O = HCℓ + HCℓO является

+: Сℓ2;

-: HCℓ;

-: H2O;

-: HСlO.

I: {{26}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции

3H2S + K2Cr2O7 + + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O равна

-: 49 г/моль;

-: 34 г/моль;

+: 17 г/моль;

-: 98 г/моль.

I: {{27}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции  4HCℓ + MnO2 = Cℓ2 + MnCℓ2 + 2H2O  равна

-: 35,5 г/моль;

+: 43,5 г/моль;

-: 36,5 г/моль;

-: 87,0 г/моль.

I: {{28}}

S: Наиболее восстановленное состояние азот имеет в соединении

-: HNO2;

-: N2;

+: NH3;

-: N2O5.

I: {{29}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3S + 4Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{30}}

S: Электрический заряд данного атома, вызванный смещением валентных электронов к более электроотрицательному атому, называется ###

+: степень#$# окислени#$#

I: {{31}}

S: Реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах, называются

+: межмолекулярные ОВР;

-: внутримолекулярные ОВР;

-: диспропорционирования;

-: особый случай.

I: {{32}}

S: Установите соответствие определением и названием частицы

L1: частицы (атом, молекула или ион), отдающие электроны

L2: частицы (атом, молекула или ион), принимающие электроны

L3:

L4:

R1: восстановитель

R2: окислитель

R3: радикалы

R4: нуклеотиды

I: {{33}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции FeSO4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O  равна

-: 5;

-: 7;

-: 10;

+: 9.

I: {{34}}

S: Восстановителем в реакции 2CrCℓ3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCℓ + 8H2O является

+: CrCℓ3;

-: KOH;

-: Br2;

-: K2CrO4.

I: {{35}}

S: Окислителем в реакции Au + HNO3 + 3HCℓ = AuCℓ3 + NO + 2H2O является

+: HNO3;

-: HCℓ;

-: NO;

-: Au.

I: {{36}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O  равна

-: 12 г/моль;

+: 3 г/моль;

-: 98 г/моль;

-: 49 г/моль.

I: {{37}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции  Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O равна

-: 32,5 г/моль;

-: 65,0 г/моль;

+: 49,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{38}}

S: Наиболее восстановленное состояние хлор имеет в соединении

+: HCℓ;

-: Cℓ2;

-: HСlO;

-: HCℓO2.

I: {{39}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

 J2 + 5Cℓ2 + 6H2O = 2HJO3 + 10HCℓ

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{40}}

S: Реакции, в которых окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество, называются

-: межмолекулярные ОВР;

-: внутримолекулярные ОВР;

-: диспропорционирования;

+: особый случай.

I: {{41}}

S:  Отдача электронов атомом, молекулой или ионом называется

+: процесс окисления;

-: процесс восстановления;

-: ионизация;

-: электроотрицательность.

I: {{42}}

S:  Установите соответствие типом реакции и её определением

L1: межмолекулярное окисление-восстановление

L2: внутримолекулярное окисление-восстановление

L3:

L4:

R1: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах

R2: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы

R3: реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле

R4: реакции, в которых окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество

I: {{43}}

S:  Сумма коэффициентов в уравнении реакции K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH  равна

-: 16;

+: 12;

-: 10;

-: 20.

I: {{44}}

S:  Восстановителем в реакции

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O является

-: MnSO4;

-: KMnO4;

+: NaNO2;

-: H2SO4.

I: {{45}}

S:  Окислителем в реакции H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4  является

-: H2S;

+: Cℓ2;

-: H2O;

-: NO.

I: {{46}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O    равна

-: 76,0 г/моль;

+: 152,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль;

-: 30,2 г/моль.

I: {{47}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O  равна

-: 20,000 г/моль;

-: 40,000 г/моль;

-: 63,000 г/моль;

+: 7,875 г/моль.

I: {{48}}

S: Наиболее восстановленное состояние марганец имеет в соединении

-: MnO2;

-: K2MnO4;

-: KMnO4;

+: MnSO4.

I: {{49}}

S:  Тип окислительно-восстановительной реакции    PbO2 + H2O2 = Pb(OH)2 + O2

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{50}}

S: Присоединение электронов атомом, молекулой или ионом, называется

-: процессом окисления;

+: процессом восстановления;

-: ионизация;

-: электроотрицательность.

I: {{51}}

S:  Реакции, в которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы, называются

-: межмолекулярные ОВР;

+: внутримолекулярные ОВР;

-: диспропорционирования;

-: особый случай.

I: {{52}}

S:  Установите соответствие уравнением химической реакции и цветом раствора после её проведения

L1: K2SO3 + KMnO4 + H2O

L2: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4

L3: K2SO3 + KMnO4 + KOH

L4:

L5:

L6:

R1: бурый

R2: прозрачный

R3: зелёный

R4: фиолетовый

R5: жёлтый

R6: красный

I: {{53}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции  KOH + C2 = KCO3 + KCℓ + H2O    равна

-: 14;

-: 13;

+: 18;

-: 19.

I: {{54}}

S: Окислителем в реакции 2CrC3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCℓ + 8H2O является

-: CrC3;

-: KOH;

+: Br2;

-: K2CrO4.

I: {{55}}

S: Восстановителем в реакции Au + HNO3 + 3HCℓ= AuC3 + NO + 2H2O является

-: HNO3;

-: HCℓ;

-: NO;

+: Au.

I: {{56}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции  C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O равна

-: 12 г/моль;

-: 3 г/моль;

-: 98 г/моль;

+: 49 г/моль.

I: {{57}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O  равна

+: 32,5 г/моль;

-: 65,0 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{58}}

S: Наиболее восстановленное состояние хлор имеет в соединении

+: CrCℓ3;

-: Cℓ2;

-: HСℓO;

-: HCℓO2.

I: {{59}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

14HCℓ + K2Cr2O7 = 3C2 + 2KCℓ + 2CrC3 + 7H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{60}}

S: Частицы (атом, молекула или ион), отдающие электроны, называются

-: окислитель;

+: восстановитель;

-: изотоп;

-: радикал.

I: {{61}}

S: Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле, называются

-: межмолекулярные ОВР;

-: внутримолекулярные ОВР;

+: диспропорционирования;

-: особый случай.

I: {{62}}

S: Установите соответствие свойством соединения и его формулой

L1: окислитель

L2: восстановитель

L3:

L4:

R1: KMnO4

R2: H2S

R3: He

R4: Ar

I: {{63}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

H2SO4 + KNO2 + KMnO4 = KNO3 + MnSO4 + K2 SO4 + H2O равна

-: 19;

+: 21;

-: 10;

-: 18.

I: {{64}}

S: Восстановителем в реакции 6KJ + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3J2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O является

-: K2Cr2O7;

-: J2;

-: H2SO4;

+: KJ.

I: {{65}}

S: Окислителем в реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O является

+: O2;

-: H2S;

-: SO2;

-: H2O.

I: {{66}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O равна

-: 8,0 г/моль;

+: 3,4 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

-: 16,0 г/моль.

I: {{67}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции  3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O равна

-: 32,5 г/моль;

+: 16,3 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{68}}

S: Наиболее восстановленное состояние сера имеет в соединении

-: S;

-: H2SO3;

-: H2SO4;

+: H2S.

I: {{69}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{70}}

S:  Вещество, в состав которого входит восстанавливающийся элемент, называется

+: окислитель;

-: восстановитель;

-: донор;

-: акцептор.

I: {{71}}

S: Установите соответствие между типом реакции и её выражением

L1: обменная

L2: окислительно-восстановительная

L3:

L4:

R1: AgNO3 + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO3

R2: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O

R3: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H2O

R4: CaCO3 = CaO + CO2

I: {{72}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + C2 = 2NaCℓ  равна

+: 35,5 г/моль;

-: 23,0 г/моль;

-: 11,5 г/моль;

-: 71,0 г/моль.

I: {{73}}

S: Восстановителем в реакции 2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 +H2O является

+: NaOH;

-: F2;

-: NaF;

-: OF2.

I: {{74}}

S: Окислителем в реакции 6HJ + H2SO4 = 3J2 + S + 4H2O является

-: J2;

+: H2SO4;

-: S;

-: HJ.

I: {{75}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 равна

-: 30,0 г/моль;

+: 15,0 г/моль;

-: 60,0 г/моль;

-: 8,0 г/моль.

I: {{76}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O равна

-: 32,0 г/моль;

-: 16,0 г/моль;

+: 49,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{77}}

S: Ион, придающий раствору красно-фиолетовый цвет

+: MnO4-;

-: MnO42–;

-: MnO2;

-: Mn2+.

I: {{78}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции 4KCℓO3 = 3KCℓO4 + KCℓ

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{79}}

S: Установите соответствие  между названием процесса и его определением

L1: окисления

L2: восстановления

L3:

L4:

R1: отдача атомом электронов, сопровождающаяся повышением его степени окисления

R2: присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его степени окисления

R3: распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя

R4: соединение ионов в молекулу

I: {{80}}

S:  Сумма коэффициентов в уравнении реакции

H2O2 + H2SO4 + KMnO4 =МnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O    равна

+: 26;

-: 3;

-: 10;

-: 16.

I: {{81}}

S: Восстановителем в реакции H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4 является

+: H2S;

-: Cℓ2;  

-: H2O;

-: H2SO4.

I: {{82}}

S: Окислителем в реакции SO2 +NO2 + H2O = H2SO4 + NO является

+: NO2;

-: H2O;

-: SO2;

-: H2SO4.

I: {{83}}

S: Соединение, в котором степень окисления хлора равна (+1)

+: НCO;

-: NaCO4;

-: C2O7;

-: КСℓO3.

I: {{84}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O равна

-: 41,0 г/моль;

+: 20,5 г/моль;

-: 34,0 г/моль;

-: 17,0 г/моль.

I: {{85}}

S: Вещество, придающее раствору коричневый цвет

-: KMnO4;

-: K2MnO4;

+: MnO2;

-: MnSO4.

I: {{86}}

S:  Тип окислительно-восстановительной реакции 2КJ + O3 + H2SO4 = J2 + K2SO4 + O2 + H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{87}}

S: Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется

-: окислитель;

+: восстановитель;

-: донор;

-: акцептор.

I: {{88}}

S: Установите соответствие между уравнением химической реакции и цветом раствора после её проведения

L1: NaNO2 + KMnO4 + H2O

L2: NaNO2 + KMnO4 + H2SO4

L3: NaNO2 + KMnO4 + KOH

L4:

L5:

L6:

R1: бурый

R2: прозрачный

R3: зелёный

R4: фиолетовый

R5: жёлтый

R6: красный

I: {{89}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe(OH)2 + KOH + C2 = K2FeO4 + KCℓ + H2O  равна

-: 14;

-: 13;

+: 18;

-: 19.

I: {{90}}

S: Восстановителем в реакции H2S + J2 = 2HJ + S является

+: H2S;

-: I2;

-: HI;

-: S.

I: {{91}}

S: Окислителем в реакции 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 является

+: F2;

-: H2O;

-: O2;

-: HF.

I: {{92}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 4HCℓ + MnO2 = Cℓ2 + MnCℓ2 + 2H2O равна

+: 36,5 г/моль;

-: 18,3 г/моль;

-: 87,0 г/моль;

-: 21,8 г/моль.

I: {{93}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции  2HNO2 + H2S = 2NO + S + 2H2O равна

-: 28,0 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

-: 34,0 г/моль;

+: 47,0 г/моль.

I: {{94}}

S: Вещество, придающее раствору жёлтый цвет

-: Сr2O3;

-: K2Cr2O7;

+: K2CrO4;

-: KCrO2.

I: {{95}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{96}}

S: Частицы (атом, молекула или ион), принимающие электроны, называются

+:окислитель;

-: восстановитель;

-: донор;

-: акцептор.

I: {{97}}

S: Установите соответствие между типом реакции и её уравнением

L1: обменная

L2: окислительно-восстановительная

L3:

L4:

R1: AgNO3 + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO3

R2: 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

R3: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H2O

R4: CaCO3 = CaO + CO2

I: {{98}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции Cr(OH)3 + KOH + KCℓO = K2CrO4 + KCℓ + H2O  равна

-: 4;

-: 3;

-: 12;

+: 19.

I: {{99}}

S: Восстановителем в реакции Na2SO3 + Br2 + H2O = 2HBr + Na2SO4 является

+: Na2SO3;

-: Br2;

-: H2O;

-: HBr.

I: {{100}}

S: Окислителем в реакции Br2 + 5Cℓ2 + 6H2O = 2HBrO3 + 10HCℓ  является

-: Br2;

+: Cℓ2;

-: H2O;

-: HCℓ.

I: {{101}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции  2HCℓO4 + J2 = 2HJO4 + Cℓ2  равна

-: 100,5 г/моль;

+: 18,1 г/моль;

-: 254,0 г/моль;

-: 127,0 г/моль.

I: {{102}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции KBrO3 + XeF2 + H2O = KBrO4 + Xe + 2HF  равна

-: 167,0 г/моль;

-: 18,0 г/моль;

+: 84,5 г/моль;

-: 169,0 г/моль.

I: {{103}}

S: Вещество, придающее раствору зелёный цвет

+: Сr2(SO4)3;

-: K2Cr2O7;

-: K2CrO4;

-: KCrO2.

I: {{104}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

FeSO4 + KCℓO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCℓ + H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{105}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2SO4 + FeSO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + H2O  равна

-: 6;

+: 7;

-: 10;

-: 4.

I: {{106}}

S: Минеральный «хамелеон» - это

+: KMnO4;

-: K2Cr2O7;

-: H2O2;

-: HNO3.

I: {{107}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции

L1: Fe + Cℓ2

L2: Fe + HCℓ

L3: Fe + H2SO4(разб.)

L4:

L5:

L6:

R1: FeCℓ3

R2: FeCℓ2 + H2

R3: FeSO4 + H2

R4: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

R5: FeHCℓ

R6: FeSO3 + H2O

I: {{108}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O равна

-: 32,0 г/моль;

-: 16,0 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

+: 8,0 г/моль.

I: {{109}}

S: Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя

L1: FeC3 + HJFeC2 + J2 + HC

L2: FeC2 + C2FeC3

L3: KCO4KCℓ + O2

L4:

L5:

L6:

R1: 2J- → J2o

R2: Fe+2 → Fe+3

R3: 2O-2 → O2o

R4: 2Cℓ-  → Cℓ2o

R5: Cℓ2o → 2Cℓ-  

R6: J2o   2J-

I: {{110}}

S: Вещество, придающее раствору оранжевый цвет

-: Сr2(SO4)3;

+: K2Cr2O7;

-: K2CrO4;

-: KCrO2.

I: {{111}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции H2O + K2MnO4 = KMnO4 + MnO2 + KOH

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{112}}

S: Установите соответствие между свойством соединения и его формулой

L1: окислитель

L2: восстановитель

L3:

L4:

R1: НNO3

R2: K2S

R3: He

R4: NaC

I: {{113}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O  равна

+: 22;

-: 17;

-: 10;

-: 16.

I: {{114}}

S: Восстановителем в реакции SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 является

-: F2;

+: SiO2;

-: SiF4;

-: O2.

I: {{115}}

S: Окислителем в реакции 4HCℓ+ O2 = 2Cℓ2 + 2H2O является

+: O2;

-: Cℓ2;

-: H2O;

-: HCℓ.

I: {{116}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2FeC3 + 2HJ = 2FeC2 + J2 + 2HC равна

-: 127,0 г/моль;

+: 128,0 г/моль;

-: 162,5 г/моль;

-: 54,2 г/моль.

I: {{117}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 8KJ + 9H2SO4 = 4J2 + 8KHSO4 + H2S + 4H2O равна

-: 49,0 г/моль;

+: 12,25 г/моль;

-: 98,0 г/моль;

-: 166,0 г/моль.

I: {{118}}

S: Вещество, проявляющее окислительно-восстановительные свойства

-: K2SO4;

-: KHS;

+: K2SO3;

-: K2S.

I: {{119}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции H2S + H2SO3 = S + H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{120}}

S: Степень окисления хлора в Ca(CO4)2

+: +7;

-: +5;

-: +3;

-: +1.

I: {{121}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна H2O2 + H2SO4 + K2S = S + K2SO4 + H2O

+: 7;

-: 3;

-: 21;

-: 16.

I: {{122}}

S: Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции

L1: 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O

L2: 6H2O + 2Aℓ= 2Aℓ(OH)3 + 3H2

L3: 2KJ + H2O + O3 = J2 + 2KOH + O2

L4:

L5:

L6:

R1: NO

R2: H2O

R3: O3

R4: KOH

R5: J2

R6: Aℓ(OH)3

I: {{123}}

S: Окислителем в реакции 3PbS + 8HNO3 = 3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O является

-: PbS;

+: HNO3;

-: S;

-: NO.

I: {{124}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 3PbS + 8HNO3 = 3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O  равна

-: 239,0 г/моль;

+: 119,5 г/моль;

-: 63,0 г/моль;

-: 21,0 г/моль.

I: {{125}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции  H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4 равна

-: 34,0 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

+: 35,5 г/моль;

-: 71,0 г/моль.

I: {{126}}

S: Вещество, являющееся окислителем

-: Сr2(SO4)3;

+: K2Cr2O7;

-: K3CrO3;

-: KCrO2.

I: {{127}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции   NH4NO2 ® N2 + 2H2О

-: межмолекулярное окислени-восстановление;

+: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{128}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

L1: CuO + H2SO4

L2: Cu + H2SO4(конц.) 

L3: Сu + HNO3(разб) →  

L4:

L5:

L6:

R1: CuSO4 + H2O

R2: CuSO4 + SO2 + H2O

R3: Cu(NO3)2 + NO + H2O

R4: CuSO4 + SO3 + H2O

R5: Cu(HSO4)2 + SO2 + H2O

R6: Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

I: {{129}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции KJ + H2SO4 = J2 + S + K2SO4 + H2O равна

-: 10;

-: 13;

+: 21;

-: 16.

I: {{130}}

S: Восстановителем в реакции  5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O  является

+: Cd;

-: KMnO4;

-: H2SO4;

-: H2O.

I: {{131}}

S: Окислителем в реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2  является

-: Zn;

-: ZnSO4;

-: H2;

+: H2SO4.

I: {{132}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 равна

+: 32,5 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 80,5 г/моль;

-: 1,0 г/моль.

I: {{133}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции

5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O  равна

-: 29,5 г/моль;

+: 31,6 г/моль;

-: 158,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{134}}

S: Вещество, являющееся только восстановителем

+: H2S;

-: H2SO4;

-: H2SO3;

-: SO3.

I: {{135}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции 2KCℓO3 ® 2KCℓ + 3O2

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

+: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{136}}

S: Общая сумма коэффициентов перед формулами ионов в кратких ионных уравнениях реакций    Zn + НС1(разб.) ®…; NaОН(избыток) + Н2СО3 ® ...   равна

+: 6;

-: 7;

-: 9;

-:12.

I: {{137}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции MnS + HNO3 ® MnSО4 + ↑NO2 + ...  соответственно равны

+: 1, 8;

-: 2, 8;

-: 8, 1;

-: 3, 1.

I: {{138}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Са + О2 ® ... ; Zn + HNO3(конц.) ® ...        равна

-: 5;

-: 8;

-: 10;

+: 15.

I: {{139}}

S: Коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя в молекулярном уравнении реакции     К2Сr2О7 + НСℓ(разб) + FeCℓ2 ® FeCℓ3 + СrСℓ3 + KCℓ +... соответственно равны

+: 1, 6;

-: 3, 1;

-: 5, 2;

-: 1, 3.

I: {{140}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Н2 + Cl2 ® …;  СаН2 + Н2О ® …   равна

-: 5;

-: 8;

+: 10;

-: 14.

I: {{141}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции NaJO3 + Н2О + SO2 ® NaJ + H2SO4   соответственно равны

+: 3, 1;

-: 3, 2;

-: 1,6;

-: 1, 2.

I: {{142}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Na + О2 ® …;  Fe + Н2SO4(разб.) ® …   равна

-: 5;

+: 8;

-: 10;

-: 14.

I: {{143}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции  K2СrО4 + Н2О + H2S ®Cr(OH)3 + ↓S + KОН соответственно равны

+: 3, 2;

-: 5, 2;

-: 2, 3;

-: 1, 3.

I: {{144}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

NаНСО3 …;  НСℓ + О2 ® Сℓ2 + ...        равна

-: 5;

-: 8;

-: 10;

+: 14.

I: {{145}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции  KМnO4 + H2SO4 + K2SO3 ® K2SO4 + MnSO4 + ... соответственно равны

+: 5, 2;

-: 4, 3;

-: 2, 5;

-: 3, 1.

I: {{146}}

S: Общая сумма коэффициентов перед формулами ионов в кратких ионных уравнениях реакций KAℓ(SO4)2 + ВаСℓ2 ® ...;  Si + NaOH + Н2О ® Na2SiO3 + H2↑ равна

+: 5;

-: 8;

-: 10;

-: 12.

I: {{147}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции        FeSO4 + H2SO4 + МnО2 ® Fe2(SO4)3 + MnSO4 + ... соответственно равны

+: 1, 2;

-: 1, 3;

-: 2, 3;

-: 2, 6.

I: {{148}}

S: Общая сумма коэффициентов перед формулами продуктов в молекулярных уравнениях реакций Аℓ(ОН)3  …;  KСℓO3 + Р ® Р2О5 + KСℓ      равна

-: 6;

-: 8;

-: 10;

+: 12.

I: {{149}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции KСℓO3 + K2СО3 + Сr2О3 ® KСℓ + K2СrО4 + СО2  соответственно равны

+: 1, 1;

-: 1, 2;

-: 3, 2;

-: 2, 1.

I: {{150}}

S: Общая сумма коэффициентов перед формулами продуктов в молекулярных уравнениях реакций Аℓ(амальгама) + Н2О ® …; Na3РO4 + MgCℓ2 (в растворе) ® … равна

-: 6;

-: 8;

-: 10;

+: 12.

I: {{151}}

S:  Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции KNО3 + K2СО3 + Сr2О3 ® KNO2 + K2СrO4 + СО2   соответственно равны

+: 1, 3;

-: 4, 1;

-: 3, 2;

-: 2, 1.

I: {{152}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Са + O2 ® …;  SO2 + SeO2 ® Se + ... равна

-: 9;

+: 11;

-: 12;

-: 13.

I: {{153}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции K2Сr2О7 + H2SO4 + KNO2 ® Сr2(SO4)3 + KNО3 + K2SO4 + ...

соответственно равны

+: 3, 1;

-: 2, 1;

-: 3, 2;

-: 4, 1.

I: {{154}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Mg + N2O ® N2 + ...;  Aℓ + KCℓO3 ® KCℓ + ...  равна

+: 9;

-: 11;

-: 12;

-: 13.

I: {{155}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции  Fe + KОН + KNO3 ® K2FеO4 + KNO2 + ...  соответственно равны

+: 3, 1;

-: 2, 1;

-: 1, 2;

-: 4, 1.

I: {{156}}

S: Отношение коэффициента при HNO3 к коэффициенту при FeJ2 в уравнении реакции окисления йодида железа(II) азотной кислотой равно

-: 4:1;

+: 8:3;

-: 1:1;

-: 2:3.

I: {{157}}

S: Отношение коэффициента при H2SO4 к коэффициенту при Cu2S в уравнении реакции окисления сульфида меди(I) концентрированной серной кислотой равно

+: 6:1;

-: 5:1;

-: 4:1;

-: 7:2

I: {{158}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Cr2O3 + О2 + К2СО3 ® K2СrO4 + СО2        равна

-: 5;

+: 17;

-: 23;

-: 34.

I: {{159}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

ZnO + H2SO4 ® средняя соль + ...;  СаН2 + Н2О ® ...       равна

-: 9;

+: 10;

-: 12;

-: 17.

I: {{160}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции NH3 + MnO2 ® N2 + Mn2O3 + H2O равна

-: 11;

-: 14;

+: 15;

-: 19.

I: {{161}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Ва(ОН)2 + H2S ® средняя соль + ...;  Аℓ(амальгама) + Н2О ® ...      равна

-: 8;

-: 10;

-: 11;

+: 18.

I: {{162}}

S:  Этапы в схеме превращений

                                         2          3

             1            NH4HS ®PbS ® PbSO4

H2S              

                         5                 6

            4          S ® A2S3 ® H2S

на которых происходит окисление серы (номера этапов перечислить в порядке возрастания без пробелов и запятых) ###

+: 34

I: {{163}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции KJO3 + Н2О + SO2 ® KJ + H2SO4   равна

+: 11;

-: 10;

-: 9;

-: 6.

I: {{164}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Li2O + HNO3 ® ...;  Fe + Н2SО4(разб.)® … равна

-: 8;

+: 10;

-: 11;

-: 18.

I: {{165}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции H2SO4 + Zn ® H2S + ZnSO4 + H2O  равна

+: 18;

-: 19;

-: 21;

-: 22.

I: {{166}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Сu(ОН)2 + НСℓ ® средняя соль + ...;  Са + Н2О ® ...         равна

-: 8;

-: 10;

+: 11;

-: 18.

I: {{167}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Fe + KОН + KNO3 ® K2FeO4 + KNO2 + H2O     равна

-: 19;

-: 14;

+: 11;

-: 8.

I: {{168}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

SO2 + Н2О + KMnO4 ® H2SO4 + MnSO4 + K2SO4           равна

-: 6;

+: 14;

-: 22;

-: 30.

I: {{169}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

LiOH + С2О7 ® ... ;  Aℓ + H2SO4(paзб.) ® ...       равна

-: 11;

-: 13;

+: 15;

-: 17.

I: {{170}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Аℓ + HNO3 ® Aℓ(NO3)3 + Н2О + NH4NO3          равна

-: 48;

-: 50;

-: 55;

+: 58.

I: {{171}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

СаО + НСℓО ® средняя соль + ... ;  Na + H2O ® ...     равна

-: 9;

-: 10;

+: 12;

-: 17.

I: {{172}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

KMnO4 + HC® MnC2 + C2 + KCℓ + …   равна

-: 48;

-: 30;

-: 55;

+: 35.

 

I: {{173}}

S: Восстановителем в реакции KMnO4 + HC® MnC2 + C2 + KCℓ + H2O является

+: HCℓ;

-: KMnO4;

-: MnC2;

-: C2.

I: {{174}}

S: Окислителем в реакции KMnO4 + HC® MnC2 + C2 + KCℓ + H2O является

-: HCℓ;

+: KMnO4;

-: MnC2;

-: C2.

I: {{175}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + HC® MnC2 + C2 + KCℓ + H2O 

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{176}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Na2SO3 + H2S + HCℓ ® S + NaCl + H2O     равна

-: 18;

-: 30;

-: 15;

+: 13.

I: {{177}}

S: Восстановителем в реакции Na2SO3 + H2S + HC® S + NaCℓ + H2O является

-: HCℓ;

+: H2S;

-: Na2SO3;

-: S.

I: {{178}}

S: Окислителем в реакции Na2SO3 + H2S + HC® S + NaCℓ + H2O является

-: HCℓ;

-: H2S;

+: Na2SO3;

-: S.

I: {{179}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

Na2SO3 + H2S + HC® S + NaCℓ + H2O 

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{180}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции KMnO4 + HC® MnC2 + C2 + KCℓ + H2O   равна

-: 31,6 г/моль;

+: 18,25 г/моль;

-: 22,5 г/моль;

-: 36,5 г/моль.

I: {{181}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции KMnO4 + HC® MnC2 + C2 + KCℓ + H2O  равна

+: 31,6 г/моль;

-: 18,25 г/моль;

-: 22,5 г/моль;

-: 36,5 г/моль.

I: {{182}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Na2SO3 + H2S + HC® S + NaCℓ + H2O равна

-: 31,5 г/моль;

-: 18,25 г/моль;

+: 17,0 г/моль;

-: 34,0 г/моль.

I: {{183}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции Na2SO3 + H2S + HC® S + NaCℓ + H2O равна

+: 31,5 г/моль;

-: 18,25 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

-: 34,0 г/моль.

I: {{185}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + …       равна

+: 41;

-: 30;

-: 35;

-: 24.

I: {{186}}

S: Окислителем в реакции KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O является

-: KBr;

+: KMnO4;

-: MnSO4;

-: Br2.

I: {{187}}

S:  Тип окислительно-восстановительной реакции

KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{188}}

S:  Восстановителем в реакции KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O является

+: KBr;

-: KMnO4;

-: MnSO4;

-: Br2.

I: {{189}}

S:  Эквивалентная масса окислителя в реакции

KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O равна

+: 31,6 г/моль;

-: 59,5 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 79,0 г/моль.

I: {{190}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции

KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O равна

-: 31,6 г/моль;

+: 59,5 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 79,0 г/моль.

I: {{191}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O   равна

+: 58;

-: 30;

-: 60;

-: 24.

I: {{192}}

S: Окислителем в реакции P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O является

-: P2S3;

+: HNO3;

-: H3PO4;

-: NO2.

I: {{193}}

S: Восстановителем в реакции P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O является

+: P2S3;

-: HNO3;

-: H3PO4;

-: NO2.

I: {{194}}

S:  Эквивалентная масса восстановителя в реакции P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O равна

-: 31,6 г/моль;

+: 7,18 г/моль;

-: 15,5 г/моль;

-: 9,0 г/моль.

I: {{195}}

S:  Эквивалентная масса окислителя в реакции P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O равна

+: 63,0 г/моль;

-: 7,18 г/моль;

-: 15,75 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{196}}

S:  Тип окислительно-восстановительной реакции (NH4)2Cr2O7 ® Cr2O3 + N2 + H2O 

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

+: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{197}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

(NH4)2Cr2O7 ® Cr2O3 + N2 + H2O   равна

-: 5;

+: 7;

-: 6;

-: 11.

I: {{198}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции Сℓ2 + 2NaOH ® NaCO + NaCℓ + H2O

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{199}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции PbS + 4H2O2 ® PbSO4 + 4H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{200}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

PbO2 + H2O2 + 2CH3COOH ® Pb(CH3COO)2 + O2 + 2H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{201}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH ® 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{202}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

CrC3 + H2O2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaCℓ + H2O  равна

-: 40;

+: 31;

-: 35;

-: 24.

I: {{203}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

PbO2 + H2O2 + CH3COOH ® Pb(CH3COO)2 + O2 + H2O равна

-: 10;

+: 8;

-: 12;

-: 14.

I: {{204}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

FeSO4 + HJO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + J2 + H2O  равна

-: 30;

+: 29;

-: 18;

-: 32.

I: {{205}}

S: Вещество, при взаимодействии с которым аммиак является восстановителем

+: оксид меди(II);

-: вода;

-: азотная кислота;

-: хлороводород.

I: {{206}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

NH3 + Br2N2 + NH4Br  равна

-: 10;

-: 22;

+: 18;

-: 12.

I: {{207}}

S: Окислитель в уравнении окислительно-восстановительной реакции NH3 + Br2N2 + NH4Br

-: NH3;

+: Br2;

-: N2;

-: NH4Br.

I: {{208}}

S: Восстановитель в уравнении окислительно-восстановительной реакции

NH3 + Br2N2 + NH4Br

+: NH3;

-: Br2;

-: N2;

-: NH4Br.

I: {{209}}

S: Восстановителем и окислителем в реакции 3KNO3 + 8Aℓ + 5KOH + 2H2O = 8KAℓO2 + 3NH3 являются

+: KNO3;

-: KOH;

-: H2O;

+: Aℓ.

I: {{210}}

S: Восстановителем и окислителем в реакции 3KNO3 + 8Aℓ + 5KOH + 2H2O = 8KAℓO2 + 3NH3 являются

+: KNO3, Aℓ;

-: KOH, Aℓ;

-: H2O, Aℓ;

-: KOH, H2O.

I: {{211}}

S:Наименее окисленное состояние азот имеет в соединении

-: NO;

-: N2;

+: NH3;

-: N2O5.

I: {{212}}

S: Наименее окисленное состояние сера имеет в соединении

-: S;

-: SO2;

-: SO3;

+: H2S.

I: {{213}}

S: Окислителем в реакции 2CrCℓ3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCℓ + 8H2O является

-: CrCℓ3;

-: KOH;  

+: Br2;

-: K2CrO4.

I: {{214}}

S: Установите соответствие между типом реакции и её выражением

L1: нейтрализации

L2: окислительно-восстановительная

L3:

L4:

R1: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H2O 

R2: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O

R3: AgNO3 + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO3

R4: CaCO3 = CaO + CO2

I: {{215}}

S: Установите соответствие между типом реакции и её выражением

L1: разложения

L2: окислительно-восстановительная

L3:

L4:

R1: CaCO3 = CaO + CO2

R2: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O

R3: AgNO3 + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO3

R4: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H2O

I: {{216}}

S: Коэффициент, стоящий перед окислителем в уравнении реакции

FeSO4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O    равен

-: 5;

-: 7;

-: 10;

+: 1.

I: {{217}}

S: Диспропорционирование – это реакции, в которых

+: происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле;

-: окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах;

-: окислитель и восстановитель разные элементы, находящиеся в одной и той же молекуле;

-: окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество.

I: {{218}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2Na + C2 = 2NaCℓ  равна

-: 35,5 г/моль;

+: 23,0 г/моль;

-: 11,5 г/моль;

-: 71,0 г/моль.

I: {{219}}

S: Межмолекулярное окисление-восстановление – это реакции, в которых

-: происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле;

+: окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах;

-: окислитель и восстановитель разные элементы, находящиеся в одной и той же молекуле;

-: окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество.

I: {{220}}

S: Внутримолекулярное окисление-восстановление – это реакции, в которых

-: происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле;

-: окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах;

+: окислитель и восстановитель разные элементы, находящиеся в одной и той же молекуле;

-: окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество.

I: {{221}}

S: Окислитель и восстановитель в реакции Au + HNO3 + 3HCℓ = AuCℓ3 + NO + 2H2O

+: HNO3, Au ;

-: HCℓ, Au;

-: NO, Au;

-: HCℓ, NO.

I: {{222}

S: Окислитель и восстановитель в реакции H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4 

-: H2S, H2O;

+: Cℓ2, H2S;

-: H2O, Cℓ2;

-: NO, H2O.

I: {{223}}

S: Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции

H2SO4 + KNO2 + KMnO4 = KNO3 + MnSO4 + K2 SO4 + H2O    равен

-: 1;

+: 5;

-: 10;

-: 2.

I: {{224}}

S: Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции

H2SO4 + KNO2 + KMnO4 = KNO3 + MnSO4 + K2 SO4 + H2O    равен

-: 1;

-: 5;

-: 10;

+: 2.

I: {{225}}

S:  Установите соответствие между типом реакции и её определением

L1: диспропорционирования

L2: межмолекулярное окисление-восстановление

L3:

L4:

R1: реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле

R2: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах

R3: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы

R4: реакции, в которых окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество

I: {{226}}

S:  Вещество, придающее раствору оранжевый цвет

-: Сr2(SO4)3;

+: K2Cr2O7;

-: K2CrO4;

-: CrCℓ3.

I: {{227}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции

L1: Fe + HCℓ

L2: Fe + H2SO4(разб.)

L3: Fe + H2SO4(конц.)

L4:

L5:

L6:

R1: FeCℓ2 + H2

R2: FeSO4 + H2

R3: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

R4: FeHC

R5: FeSO3 + H2O

R6: FeC3

I: {{228}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции

L1: Fe + HCℓ

L2: Fe + Cℓ2

L3: Fe + H2SO4(конц.)

L4:

L5:

L6:

R1: FeCℓ2 + H2

R2: FeCℓ3

R3: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

R4: FeHCℓ

R5: FeSO3 + H2O

R6: FeSO4 + H2

I: {{229}}

S: Коэффициент, стоящий перед окислителем в уравнении реакции

PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O  равен

+: 5;

-: 7;

-: 2;

-: 6.

I: {{230}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции PbS + HNO3 = S + Pb(NO3)2 + NO + H2O  равна

-: 21;

+: 23;

-: 25;

-: 20.

I: {{231}}

S: В реакции K2Cr2O7 +3KNO2 +H2SO4 =Cr2(SO4)3 +3KNO3 +K2SO4 +4H2O окисляется ион

+: NO2-;

-: Cr2O72-;

-: SO42-;

-: NO3-.

I: {{232}}

S: Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции H2S + HNO3(разб)        S+NO+H2O равен

+: 2;

-: 1;

-: 3;

-: 4.

I: {{233}}

S: Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции KClO3  КCl + O2 равна

+: 7;

-: 8;

-: 6;

-: 9.

I: {{234}}

S: Схема процесса, в котором происходит окисление азота

+: NH4+N2;

-: NО3-NО2-;

-: N2 NН3;

-: N2 NН4+;

I: {{234}}

S: Эквивалент перманганата калия, если ион  MnO4 -  восстанавливается до Mn2+ , равен ___ моль

+: 1/5;

-: 1;

-: ½;

-: 1/3.

Основные законы и понятия химии

I: {{1}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода  12С, называется

+: моль;

-: молекула;

-: атом;

-: ион.

I: {{2}}, IA – 1, k = A

S: Величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы 12С, называется

+: относительной молекулярной массой;

-: относительной атомной массой;

-: молярной массой;

-: эквивалентной массой.

I: {{3}}, IA – 1, k = A

S: Масса вещества, взятого в количестве 1 моль, называется

+: молярной массой;

-: относительной молекулярной массой;

-: относительной атомной массой;

-: эквивалентной массой.

I: {{4}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса A2(SO4)3 равна

+: 342 г/моль;

-: 78 г/моль;

-: 213 г/моль;

-: 34 г/моль.

I: {{5}}, IA – 1, k = A

S: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

+: сохранения массы вещества;

-: постоянства состава;

-: кратных отношений;

-: эквивалентов.

I: {{6}}, IA – 1, k = A

S: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа получения и местонахождения имеет постоянный качественный и количественный состав

+: постоянства состава;

-: сохранения массы вещества;

-: кратных отношений;

-: эквивалентов.

I: {{7}}, IA – 1, k = B

S: Математическое выражение объединённого закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака

+: VoPo/То = VP/Т;

-: m1/m2 = Mэ1/Mэ2;

-: Vo/To = V/T;

-: PV = mRT/M.

I: {{8}}, IA – 1, k = A

S: Отношение мольных масс различных газов при  одном и том же давлении и одинаковой температуре

+: относительная плотность первого газа по второму;

-: мольная масса второго газа;

-: молекулярная масса второго газа;

-: моль.

I: {{9}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса газа, если Д(Н2) = 8, равна

+: 16 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 14 г/моль;

-: 64 г/моль.

I: {{10}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса газа, если Д(возд.) =  2,21, равна

+: 64 г/моль;

-: 14 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 29 г/моль.

I: {{11}}, IA – 1, k = A

S: Уравнение Менделеева-Клапейрона

+: PV = mRT/M;

-: VoPo = VP;

-: Vo/To = V/T;

-: VoPo/To = VP/T.

I: {{12}}, IA – 1, k = A

S:  Массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)

+: эквивалентов;

-: сохранения массы вещества;

-: постоянства состава;

-: кратных отношений.

I: {{13}}, IA – 1, k = A

S: Количество элемента или вещества, которое взаимодействует с одним атомом водорода (1 г) или замещает это количество водорода в химической реакции, называется

+: эквивалентом;

-: валентностью;

-: эквивалентной массой;

-: молярной массой.

I: {{14}}, IA – 1, k = A

S: Формула для вычисления эквивалентной массы кислоты

+: Мэ = М/nH+;

-: Мэ = А/В;

-: Мэ = М/nOH-;

-: Мэ = М/nO.

I: {{15}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентная масса водорода равна

+: 1 г/моль;

-: 2 г/моль;

-: 1/2 г/моль;

-: 4 г/моль.

I: {{16}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентная масса кислорода равна

+: 8 г/моль;

-: 6 г/моль;

-: 16 г/моль;

-: 7 г/моль.

I: {{17}}, IA – 1, k = A

S: Математические выражения закона эквивалентов

+:  m1/m2 = Mэ1/Mэ2;

+: V1/V2 = Vэ1/Vэ2;

-: PV = mRT/M;

-: VoPo = VP.

I: {{18}}, IA – 1, k = A

S: Математические выражения закона эквивалентов

+:  m1/m2 = Mэ1/Mэ2;

+:  m/Vo = Mэ/Vэ; 

-: PV = mRT/M;

-: VoPo = VP.

I: {{19}}, IA – 1, k = A

S: Формула для вычисления эквивалентной массы оксида

+: Мэ = М/nO;

+: Мэ = А/nмеВМе;

-: Мэ = М/nH+;

-: Мэ = М/nOH-.

I: {{20}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса H2SO4 равна в реакции H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

+: 98,00 г/моль;

-: 49,00 г/моль;

-: 32,70 г/моль;

-: 12,25 г/моль.

I: {{21}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса H2SO4 равна в реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

+: 49 г/моль;

-: 98,00 г/моль;

-: 32,70 г/моль;

-: 12,25 г/моль.

I: {{22}}, IA – 1, k = A

S: Формула для вычисления эквивалентной массы основания

+: Мэ = М/nМеВМе;

-: Мэ = М/nH+;

+: Мэ = М/nOH-;

-: Мэ = М/nO.

I: {{23}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2

-: соединения;

+: разложения;

-: замещения;

+: окисления-восстановления.

I: {{24}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции H2 + C2 = 2HC

+: соединения;

-: разложения;

+: окисления-восстановления;

-: обмена.

I: {{25}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

+: окисления-восстановления;

-: разложения;

+: замещения;

-: обмена.

I: {{26}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

-: соединения;

+: разложения;

-: замещения;

+: окисления-восстановления.

I: {{27}

S: Количество (моль) хлорида железа(III), образующегося при сгорании железа массой

140 г в хлоре объёмом 112 дм3 (н.у.) равно (запишите число с точностью до десятых) ###

+: 2*5

I: {{28}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между химическим элементом и формулой его фторида

L1: Aℓ

L2: Cs

L3: Ti

L4:

L5:

L6:

R1: AℓF3

R2: CsF

R3: ТiF4

R4: AℓF

R5: CsF3

R6: TiF2

I: {{29}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между химическим элементом и формулой его сульфата

L1: Na

L2: Aℓ

L3: Ca

L4:

L5:

L6:

R1: Na2SO4

R2: Aℓ2(SO4)3

R3: CaSO4

R4: CaSO2

R5: NaSO3

R6: AℓSO4

I: {{30}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между серой и её эквивалентом в соединении

L1: CaS

L2: SO2

L3: SO3

L4:

L5:

L6:

R1: ½ (0,5)

R2: ¼ (0,25)

R3: 1/6

R4: 1

R5: 1,5

R6: 1/8

I: {{31}}, IA – 1, k = C

S: Объём (дм3) неизрасходованного оксида азота(II), оставшегося в результате взаимодействия оксида азота(II) объёмом 30 дм3 (н.у.) и кислорода объёмом 10 дм3 (н.у.) (запишите число с точностью до целых) ###

+: 10

I: {{32}}, IA – 1, k = A

S:  При постоянном давлении изменение объёма прямо пропорционально  температуре – это формулировка закона

-: Бойля-Мариотта;

+: Гей-Люссака;

-: Ломоносова;

-: Менделеева.

I: {{33}}, IA – 1, k = C

S: Эквивалентные массы металла и оксида равны, если на восстановление оксида металла массой 8 г израсходован водород объёмом 2,24 дм³ (н.у.)

+: 32 г/моль и 40 г/моль;

-: 40 г/моль и 48 г/моль;

-: 32 г/моль и 48 г/моль;

-: 16 г/моль и 24 г/моль.

 I: {{34}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа при н.у. равен, если при 15 оС и давлении 95600 Па он занимает объём

800 см³

-: 831 см³;

+: 715 см³;

-: 546 см³;

-: 962 см³.

I: {{35}}, IA – 1, k = B

S: Масса водорода объёмом 400 см³ при 20 оС и давлении 98659 Па равна

-: 0,01 г;

+: 0,03 г;

-: 0,02 г;

-: 0,04 г.

I: {{36}}, IA – 1, k = B

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия – 44,9; серы – 18,4; кислорода – 36,7

-: К2SO2;

-: К2SO3;

-: KSO2;

+: К2SO4.

I: {{37}}, IA – 1, k = A

S: Количество (моль) вещества, содержащееся в нитрате меди(II) массой 37,2 г, равно

+: 0,20;

-: 0,30;

-: 3,35;

-: 5,00.

I: {{38}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентные массы металла и оксида равны, если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г

-: 32 г/моль и 48 г/моль;

-: 23 г/моль и 48 г/моль;

-: 24 г/моль и 32 г/моль;

+: 23 г/моль и 31 г/моль.

I: {{39}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в оксиде углерода(IV) объёмом 5 см³ (н.у.), равно

+: 1,34×1020;

-: 1,3×1023;

-: 3,3×1021;

-: 5,3×1022.

I: {{40}}, IA – 1, k = A

S: Масса 3,01×1023 молекул аммиака равна

+: 8,5 г;

-: 17,0 г;

-: 34,0 г;

-: 4,5 г.

I: {{41}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса хлорида аммония равна, если 6,02×1021 молекул его имеют массу

0,535 г

+: 53,5 г/моль;

-: 54,0 г/моль;

-: 32,5 г/моль;

-: 22,5 г/моль.

I: {{42}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса оксида азота равна, если его объём 1,12 дм3 имеет массу 1,5 г

+: 30 г/моль;

-: 15 г/моль;

-: 12 г/моль;

-: 16 г/моль.

I: {{43}}, IA – 1, k = A

S: Величину, равную отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 12С, называют

+: относительная атомная масса;

-: относительная молекулярная масса;

-: молярная масса;

-: эквивалент.

I: {{44}}, IA – 1, k = B

S: Установите соответствие между фамилией учёного и законом

L1: Д.И. Менделеев

L2: М.В. Ломоносов

L3:

L4:

R1: периодический закон;

R2: закон сохранения массы вещества;

R3: закон кратных отношений;

R4: закон постоянства состава.

I: {{45}}, IA – 1, k = C

S: Эквивалентная масса металла равна, если из нитрата металла массой 2,78 г получается хлорид этого металла массой 2,347 г

-: 62 г/моль;

-: 63 г/моль;

-: 127 г/моль;

+: 108 г/моль.

I: {{46}}, IA – 1, k = B

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: меди – 34,6; железа – 30,4 и серы – 35,0

-: Cu2FeS;

-: CuFeS;

-: CuFe2S;

+: СuFeS2.

I: {{47}}, IA – 1, k = A

S: Объём кислорода, массой 4 г при 27 оС и давлении 303975 Па, равен

-: 1,120 дм³;

-: 2,240 дм³;

+: 1,026 дм³;

-: 0,982 дм³.

I: {{48}}, IA – 1, k = C

S: Плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм³ и 28 дм³ (н.у.) соответственно

-: 11,23;

-: 14,78;

-: 15,56;

+: 15,33.

I: {{49}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в оксиде углерода(II) объёмом 40 см³ (н.у.), равно

-: 1,8×1020;

-: 1,3×1023;

+: 1,07×1021;

-: 5,3×1022.

I: {{50}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентная масса железа равна, если массовая доля кислорода в оксиде железа составляет 22,22 %

+: 28 г/моль;

-: 56 г/моль;

-: 9 г/моль;

-: 17 г/моль.

I: {{51}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса оксида углерода равна, если его объём 500 см³ (н.у.) имеет массу

0,625 г

-: 16 г/моль;

-: 12 г/моль;

-: 44 г/моль;

+: 28 г/ моль.

I: {{52}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в хлоре объёмом 64 см³ (н.у.), равно

-: 2,72×1020;

-: 1,34×1023;

+: 1,72×1021;

-: 3,31×1022.

I: {{53}}, IA – 1, k = A

S: Масса 1,505×1023 молекул азота равна

-: 8,5 г;

+: 7,0 г;

-: 4,0 г;

-: 6,5 г.

I: {{54}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса нитрата калия равна, если 3,01×1022 молекул его имеют массу 5,05 г

+: 101 г/моль;

-: 94 г/моль;

-: 132 г/моль;

-: 122 г/моль.

I: {{55}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса оксида азота равна, если 1,12 дм3 его имеют массу  2,3 г

-: 30 г/моль;

-: 55 г/моль;

-: 42 г/моль;

+: 46 г/моль.

I: {{56}}, IA – 1, k = A

S:  Каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определенными физическими свойствами, называется

+: веществом;

-: атомом;

-: молекулой;

-: ядром.

I: {{57}}, IA – 1, k = B

S: Установите соответствие между фамилией учёного и уравнением состояния системы, которое он (они) предложили

L1: Шарль

L2: Менделеев–Клапейрон

L3:

L4:

R1: P1T2 = P2T1

R2: PV = mRT/M

R3: V1T2 = V2T1

R4: P1V1 = P2V2

I: {{58}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если он массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см³ при 21 оС и давлении 101325 Па

-: 22,54 г/моль;

+: 32,78 г/моль;

-: 41,42 г/моль;

-: 11, 55 г/моль.

I: {{59}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно

-: 0,02;

+: 0,01;

-: 0,04;

-: 0,05.

I: {{60}}, IA – 1, k = B

S:  Объём, занимаемый азотом массой 1 кг при 27 оС и давлении 100 000 Па, равен

+: 890,8 дм³;

-: 731,3 дм³;

-: 546,4 дм³;

-: 962,1 дм³.

I: {{61}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na – 32,43; S – 22,55; O – 45,02

-: Na2SO3;

+: Na2SO4;

-: Na2SO2;

-: NaSO4.

I: {{62}}, IA – 1, k = A

S: Число атомов водорода в объёме 6,72 дм3 (н.у.) равно

-: 4,52×1022;

+: 1,81×1023;

-: 6,02×1023;

-: 7,25×1023.

I: {{63}}, IA – 1, k = B

S: Мольная масса металла(I) и оксида равны, если в оксиде массой 1,994 г содержится металл массой 1,48 г

-: 31 и 23 г/моль;

+: 23 и 62 г/моль;

-: 16 и 46 г/моль;

-: 32 и 48 г/моль.

I: {{64}}, IA – 1, k = A

S: Число структурных единиц в одном моле составляет

-: 2,15×1022;

-: 4,48×1023;

+: 6,02×1023;

-: 17,22×1023.

I: {{65}}, IA – 1, k = A

S: Явления, при которых из одних веществ образуются другие новые вещества, называются

+: химическими;

-: физическими;

-: физико-химическими;

-: механическими.

I: {{66}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления

L1: основания

L2:  кислоты

L3: Мэ = М/nОН

L4:

L5:

L6:

R1: Мэ = М/nH+

R2: Мэ = А/В

R3: Мэ = М/nме Вме

R4: Мэ = М/Вме

R5: Мэ = М/nО

R6: Мэ = А/М

I: {{67}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если при сгорании его массой 1,30 г образуется оксид массой 1,57 г

+: 38,5 г/моль;

-: 8,0 г/моль;

-: 30,5 г/моль;

-: 46,5 г/моль.

I: {{68}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная и атомная массы металла(III) равны, если он массой 3,24 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объёмом 4,03 дм³ (н.у.)

+: 9 и 27 г/моль;

-: 32 и 31 г/моль;

-: 9 и 3 г/моль;

-: 13 и 39 г/моль.

I: {{69}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса легковоспламеняющейся жидкости равна, если она массой 1,23 г при 78 оС и давлении 102392 Па занимает объём 475 см3

+: 74 г/моль;

-: 54 г/моль;

-: 84 г/моль;

-: 67 г/моль.

I: {{70}}, IA – 1, k = B

S: Объём, который займёт газ при 0 оС и давлении 93,3 кПа, если при н.у. он занимает объём 773 см3

+: 839,5 см3;

-: 673,8 см3;

-: 945,7 см3;

-: 507,5 см3.

I: {{71}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция – 29,4; серы – 23,5; кислорода – 47,1

-: CaSO2;

-: CaSO3;

+: CaSO4;

-: Ca2SO4.

I: {{72}}, IA – 1, k = B

S: Масса хлора объёмом 400 см3 при 20 оС и давлении 740 мм рт.ст. равна

-: 0,94 г;

-: 1,02 г;

+: 1,15 г;

-: 2,03 г.

I: {{73}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по азоту равна 1,5

-: 14 г/моль;

+: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 64 г/моль.

I: {{74}}, IA – 1, k = A

S: Наука, изучающая состав, строение и свойства веществ, их превращения и явления, сопровождающие эти превращения, называется

+: химия;

-: аналитическая химия;

-: физическая химия;

-: коллоидная химия.

I: {{75}}, IA – 1, k = A

S: Химические соединения постоянного состава называются

+: дальтонидами;

-: бертоллидами;

-: кислотами;

-: щелочами.

I: {{76}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между следствиями из закона Авогадро и их формулировкой

L1: первое

L2: второе

L3:

L4:

R1: при одинаковых условиях один моль любого газа занимает одинаковый объём;

R2: молекулы большинства простых газов двухатомны;

R3: при нормальных условиях (н.у.) один моль различных газов занимает объём 22, 4 дм3;

R4: отношение масс равных объёмов различных газов равно отношению их молекулярных масс: m1/m2 = M1/M2

I: {{77}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если при его сгорании массой 5 г образуется оксид массой 9,44 г

-: 18 г/моль;

-: 27 г/моль;

+: 9 г/моль;

-: 6 г/моль.

I: {{78}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у.) равен, если при 15 оС и давлении 95976 Па газ занимает объём 912 см3

+: 818,9 см3;

-: 625,3 см3;

-: 727,4 см3;

-: 927,4 см3.

I: {{79}}, IA – 1, k = B

S: Формула кристаллогидрата, имеющего состав в массовых долях процента (ω, %): магния – 9,8; серы – 13,0; кислорода – 26,0; воды – 51,2

-: MqSO4×2O;

-: MqSO4×2O;

-: MqSO4×2O;

+: MqSO4×2O.

I: {{80}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,318 г вытесняет из кислоты водород объёмом 170 см³ при 27 оС и давлении 101325 Па

+: 23 г/моль;

-: 32 г/моль;

-: 24 г/моль;

-: 22 г/моль.

I: {{81}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа равна, если Д(О2) = 2

-: 14 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

+: 64 г/моль.

I: {{82}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в азоте объёмом 500 см³ (н.у.), равно

+: 1,3×1022;

-: 1,3×1023;

-: 3,3×1021;

-: 5,3×1022.

I: {{83}}, IA – 1, k = A

S: Объём кислорода массой 16 г при 27 оС и давлении 303 975 Па равен

+: 4,10 дм³;

-: 2,24 дм³;

-: 1,03 дм³;

-: 5,38 дм³.

I: {{84}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся во фторе объёмом 264 см³ (н.у.), равно

+: 7,09×1021;

-: 1,34×1023;

-: 1,72×1021;

-: 3,31×1022.

I: {{85}}, IA – 1, k = A

S: Масса 1,505×1022 молекул хлорида натрия равна

-: 8,5 г;

-: 7,0 г;

+: 1,46 г;

-: 6,5 г.

I: {{86}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса серной кислоты равна, если 3,01×1022 молекул её имеют массу 4,9 г

-: 101 г/моль;

+: 98 г/моль;

-: 132 г/моль;

-: 122 г/моль.

I: {{87}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса оксида углерода(IV)  равна, если он объёмом 2,24 дм3 имеет массу 4,4 г

-: 30 г/моль;

+: 44 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 46 г/моль.

I: {{88}}, IA – 1, k = A

S: Изменения веществ, происходящие в результате движения материи, называются

+: явлениями;

-: процессом;

-: движением;

-: работой.

I: {{89}}, IA – 1, k = A

S: В равных объёмах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул – это формулировка закона

+: Авогадро;

-: Менделеева;

-: Ломоносова;

-: Дальтона.

I: {{90}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его математическим выражением

L1: объединённый газовый закон

L2: Гей-Люссака

L3:

L4:

R1: PV/T = P1V1/T1;

R2: PV = P1V1;

R3: V/T = V1/T1;

R4: P/T = P1/T1

I: {{91}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса серной кислоты равна, если она массой 98 г реагирует с магнием массой 24 г

-: 98,5 г/моль;

-: 46,0 г/моль;

+: 49,0 г/моль;

-: 48,0 г/моль.

I: {{92}}, IA – 1, k = B

S: Мольная и эквивалентная массы металла(II) равны, если для сжигания его массой 1,5 г требуется кислород объёмом 0,69 дм3 (н.у.)

-: 21,32 и 12,72 г/моль;

-: 12,17 и 12,17 г/моль;

+: 24,34  и 12,17 г/моль;

-: 20,17 и 24,32 г/моль.

I: {{93}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса газа равна, если его объём 1 дм3 при 27 оС и давлении 95992 Па имеет массу 1,16 г

-: 38 г/моль;

-: 22 г/моль;

-: 48 г/моль;

+: 30 г/моль.

I: {{94}}, IA – 1, k = A

S: Объём, занимаемый 1 моль любого газа при н.у., равен

-: 12,2 дм³;

+: 22,4 дм³;

-: 5,6 дм³;

-: 17,8 дм³.

I: {{95}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: фтора – 54,2; алюминия – 12,9 и натрия – 32,9

-: AlNa2 F3;

-: NaAlF2;

-: NaAlF3;

+: Na3AlF6.

I: {{96}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа, если Д(N2) = 1,5, равна

-: 14 г/моль;

+: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 64 г/моль.

I: {{97}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в газе объёмом 500 см³ (н.у.), равно

+: 1,3×1022;

-: 1,3×1023;

-: 3,3×1021;

-: 5,3×1022.

I: {{98}}, IA – 1, k = A

S: Явления, при которых не происходит превращение одних веществ в другие, называются

+: физическими;

-: химическими;

-: физико-химическими;

-: механическими.

I: {{99}}, IA – 1, k = A 

S: Химические соединения переменного состава называются

-: дальтонидами;

+: бертолидами;

-: органическими;

-: механическими.

I: {{100}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: сохранения массы веществ

L2: постоянства состава

L3:

L4:

R1: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции;

R2: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;

R3: при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится;

R4: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре

I: {{101}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса Aℓ(OH)3 равна, если реакция Aℓ(OH)3 c соляной кислотой протекает по уравнению Aℓ(OH)3 + 2HCℓ = AℓOHCℓ2 + 2H2O

-: 26 г/моль;

+: 39 г/моль;

-: 78 г/моль;

-: 27 г/моль.

I: {{102}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная и мольная масса металла равны, если при взаимодействии металла(II) массой 2,24 г с кислотой выделяется водород объёмом 0,896 дм3 (н.у.)

+: 28 и 56 г/моль;

-: 9 и 9 г/моль;

-: 9 и 1 г/моль;

-: 9 и 27 г/моль.

I: {{103}}, IA – 1, k = B

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: бария – 58,8; серы – 13,7; кислорода – 27,5

-: ВaSO2;

-: ВaS2O2;

+: ВaSO4;

-: ВaSO3.

I: {{104}}, IA – 1, k = A

S: Масса хлороводорода объёмом 400 см3 при 20 оС и давлении 740 мм рт.ст. равна

-: 0,49 г;

-: 0,72 г;

-: 0,65 г;

+: 0,59 г.

I: {{105}}, IA – 1, k = A

S: Объём кислорода массой 8 г при 20 оС и давлении 101325 Па равен

-: 1,12 дм³;

+: 6,01 дм³;

-: 2,80 дм³;

-: 5,60 дм³.

I: {{106}}, IA – 1, k = B

S:  Плотность газовой смеси по воздуху равна, если смесь состоит из кислорода и азота объёмами 112 дм³ и 56 дм³ (н.у.) соответственно, равна

-: 1,23;

-: 1,78;

+: 1,06;

-: 1,33.

I: {{107}}, IA – 1, k = B

S: Число молекул, содержащихся в кислороде массой 16 г, равно

-: 1,8×1023;

+: 3,01×1023;

-: 6,02×1023;

-: 5,3×1023.

I: {{108}}, IA – 1, k = A

S: Масса одного эквивалента вещества называется

+: эквивалентной массой;

-: молекулярной массой;

-: молярной массой;

-: атомной массой.

I: {{109}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: Бойля – Мариотта

L2: Гей-Люссака

L3:

L4:

R1: при постоянном давлении изменение объёма газа прямо пропорционально температуре;

R2: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится;

R3: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции;

R4: всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав

I: {{110}}, IA – 1, k = C

S: Эквивалентная масса алюминия равна, если при сгорании его массой 10,1 г образуется оксид массой 18,9 г

-: 27 г/моль;

+: 9 г/моль;

-: 17 г/моль;

-: 8 г/моль.

I: {{111}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: железа – 70 и кислорода – 30

+: Fe2O3;

-: FeO;

-: Fe2O;

-: FeO3.

I: {{112}}, IA – 1, k = B

S: Масса оксида углерода(IV) объёмом 20 дм3 при 22 оС и давлении

500 кПа равна

-: 194,7 г;

+: 179,4 г;

-: 109,4 г;

-: 153,8 г.

I: {{113}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул хлора, содержащихся в объёме 1 дм³ (н.у.), равно

-: 1,62×1023;

-: 2,62×1023;

-: 4,62×1022;

+: 2,69×1022.

I: {{114}}, IA – 1, k = B

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии хлорида натрия с нитратом серебра массами 5,85 г и 5,1 г соответственно, равна

+: 4,305 г;

-: 14,350 г;

-: 8,505 г;

-: 10,255 г.

I: {{115}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа при н.у. равен, если при 15 оС и давлении 95400 Па он занимает объём

880 см3

-: 546 см3;

+: 785 см3;

-: 875 см3;

-: 985 см3.

I: {{116}}, IA – 1, k = B

S: Атомная масса металла(II) равна, если металл массой 2 г окисляется кислородом объёмом 0,56 дм3 (н.у.)

-: 28 г/моль;

-: 20 г/моль;

-: 8 г/моль;

+: 40 г/моль.

I: {{117}}, IA – 1, k = A

S: Объём, занимаемый при данных условиях одной эквивалентной массой газообразного вещества, называется

+: эквивалентным объёмом;

-: молярным объёмом;

-: газовым объёмом;

-: насыпным объёмом.

I: {{118}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между названием закона и его формулировкой

L1: Бойля – Мариотта

L2: сохранения массы веществ

L3:

L4:

R1: при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится;

R2: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции;

R3: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ, пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

R4: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре

I: {{119}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде меди(II) массой 13,5 г, равно

+: 0,10;

-: 0,30;

-: 3,35;

-: 5,00.

I: {{120}}, IA – 1, k = B

S: Мольная и эквивалентная масса металла(III) равны, если при сжигании его массой 2,7 г требуется кислород объёмом 1,68 дм3 (н.у.)

-: 27 и 27 г/моль;

+: 27 и 9 г/моль;

-: 17 и 8 г/моль;

-: 17 и 25 г/моль.

I: {{121}}, IA – 1, k = B

S: Масса аммиака объёмом 80 дм3 при 30 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна

+: 56,1 г;

-: 45,8 г;

-: 67,8 г;

-: 34,5 г.

I: {{122}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла массой 2,35 г

-: 235 г/моль;

-: 127 г/моль;

+: 108 г/моль;

-: 62 г/моль.

I: {{123}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: магния – 28,5; углерода – 14,3; кислорода – 57,2

+: MgCO3;

-: MgCO;

-: Mg2CO;

-: MgCO2.

I: {{124}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул водорода, содержащихся в объёме 10 дм³ (н.у.), равно

-: 1,62×1022;

-: 2,62×1023;

-: 4,62×1022;

+: 2,69×1023.

I: {{125}}, IA – 1, k = B

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария массами 1,42 г и 4,16 г соответственно, равна

+: 2,33 г;

-: 4,35 г;

-: 3,50 г;

-: 1,25 г.

I: {{126}}, IA – 1, k = A

S: Общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь – это формулировка закона

+: Дальтона;

-: Авогадро;

-: Ломоносова;

-: Пруста.

I: {{127}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: эквивалентов

L2: постоянства состава

L3:

L4:

R1: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)

R2: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав

R3: общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, состав

ляющих смесь

R4: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится

I: {{128}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса свинца равна, если массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 %

-: 8 г/моль;

-: 207,2 г/моль;

+: 103,6 г/моль;

-: 51,2 г/моль.

I: {{129}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса хлора равна, если его объём 250 см³ (н.у.) имеет массу 0,7924 г

-: 35,5 г/моль;

+: 71,0 г/моль;

-: 84,0 г/моль;

-: 59,0 г/ моль.

I: {{130}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 26,53; хрома – 35,35; кислорода – 38,12

-: K2CrO4;

+: K2Cr2O7;

-: KCrO2;

-: K3CrO6.

I: {{131}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул азота, содержащихся в объёме 1 дм³ (н.у.), равно

-: 1,62×1023;

-: 2,62×1023;

-: 4,62×1022;

+: 2,69×1022.

I: {{132}}, IA – 1, k = A

S:  Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка массами 0,680 г и 0,756 г соответственно, равна

-: 0,305 г;

-: 0,350 г;

+: 0,388 г;

-: 0,255 г.

I: {{132}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 12 г, равно

-: 0,205;

-: 0,065;

-: 0,350;

+: 0,075.

I: {{133}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа при н.у. равен, если при 27 оС и давлении 101325 Па он занимает объём

880 см3

-: 546 см3;

-: 785 см3;

+: 801 см3;

-: 985 см3.

I: {{134}}, IA – 1, k = A

S: Неорганические макротела, состоящие из одинаковых атомов одного и того же химического элемента, называются

+: простыми веществами;

-: сложными веществами;

-: молекулами;

-: компонентами.

I: {{135}}, IA – 1, k = A

S: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции – это формулировка закона

-: Дальтона;

-: Авогадро;

+: Ломоносова;

-: Пруста

I: {{136}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: Бойля – Мариотта

L2: постоянства состава

L3:

L4:

R1: При постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится

R2: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав

R3: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

R4: Массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)

I: {{136}}, IA – 1, k = A

S:  Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 6,12 г с водородом образовался гидрид массой 6,63 г

-: 1 г/моль;

-: 13 г/моль;

-: 16 г/моль;

+: 12 г/моль.

I: {{137}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если для его сжигания массой 2,72 г требуется кислород объёмом 1,69 дм³ (н.у.)

-: 8 г/моль;

-: 11 г/моль;

-: 12 г/моль;

+: 9 г/моль.

I: {{138}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у) равен, если при 27 оС и давлении 101325 Па газ занимает объём 900 см3

+: 819 см3;

-: 625 см3;

-: 727 см3;

-: 927 см3.

I: {{139}}, IA – 1, k = B

S:  Масса кислорода объёмом 30 дм3 при 30 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна

-: 56,1 г;

+: 39,6 г;

-: 67,8 г;

-: 34,5 г.

I: {{140}}, IA – 1, k = A

S:  Формула соединения (М = 63 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: водорода – 1,59; азота – 22,21; кислорода – 76,20

-: HN2O3;

+: HNO3;

-: HNO2;

-: HNO.

I: {{141}}, IA – 1, k = A

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида натрия с нитратом свинца массами 0,59 г и 5,56 г соответственно, равна

-: 3,5 г;

-: 2,4 г;

+: 1,8 г;

-: 5,5 г.

I: {{142}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде цинка массой 10,88 г, равно

+: 0,08;

-: 0,06;

-: 0,35;

-: 0,07.

I: {{143}}, IA – 1, k = A

S: Неорганические макротела, состоящие из атомов разных элементов, называются

-: простыми веществами;

+: сложными веществами;

-: молекулами;

-: компонентами.

I: {{144}}, IA – 1, k = A

S: Способность одних атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется

+: валентностью;

-: окислительным числом;

-: степенью окисления;

-: ковалентностью.

I: {{145}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: эквивалентов

L2: Бойля – Мариотта

L3:

L4:

R1: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)

R2: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится

R3: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа

R4: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав

I: {{146}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см3 при 21 оС и давлении 101325 Па

-: 5,6 г/моль;

+: 32,8 г/моль;

-: 8,0 г/моль;

-: 30, 4 г/моль.

I: {{147}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса кислоты равна, если на её нейтрализацию массой 2,45 г израсходован NaOH массой 2,00 г

+: 49 г/моль;

-: 40 г/моль;

-: 98 г/моль;

-: 56 г/моль.

I: {{148}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: серы – 40; кислорода – 60

-: SO;

-: S2O2;

-: SO2;

+: SO3.

I: {{149}}, IA – 1, k = A

S: Объём хлора массой 7,1 г при 17 С и давлении 3 атм. равен

-: 2,808 дм3;

-: 3,537 дм3;

+: 0,793 дм3;

-: 0,631 дм3.

I: {{150}}, IA – 1, k = A

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка(II) массами 0,680 г и 0,756 г соответственно, равна

-: 0,305 г;

-: 0,350 г;

+: 0,388 г;

-: 0,255 г.

I: {{151}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в нитрате железа(II) массой 18 г, равно

+: 0,1;

-: 0,3;

-: 0,5;

-: 0,2.

I: {{152}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 24,68; марганца – 34,81; кислорода – 40,51

-: K2MnO4;

+: KMnO4;

-: KMnO2;

-: K3MnO3.

I: {{153}}, IA – 1, k = A

S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления

L1: элемента

L2: оксида

L3:

L4:

R1: Мэ = А/В

R2: Мэ = М/nкис. Вкис. = М/2nкис

R3: Мэ = М/nH+

R4: Мэ = М/nОН

I: {{154}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если массовая доля серы в сульфиде составляет 22,15 %

+: 56,2 г/моль;

-: 12,8 г/моль;

-: 21,7 г/моль;

-: 17,6 г/моль.

I: {{155}}, IA – 1, k = A

S: Формула оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома

-: Cr2O;

-: CrO;

+: Cr2O3;

-: CrO3.

I: {{156}}, IA – 1, k = B

S: Объём воздуха массой 1 кг, занимаемый при 17 оС и давлении 100000 Па, равен

+: 831 дм³;

-: 731 дм³;

-: 546 дм³;

-: 962 дм³.

I: {{157}}, IA – 1, k = B

S: Атомная масса металла(II) равна, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см3 при 21 оС и давлении 101325 Па

+: 65,55 г/моль;

-: 32,81 г/моль;

-: 40,85 г/моль;

-: 73,87 г/моль.

I: {{158}}, IA – 1, k = A

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии иодида натрия с нитратом серебра массами 1,5 г и 2,7 г соответственно, равна

-: 3,30 г;

+: 2,35 г;

-: 3,38 г;

-: 1,25 г.

I: {{159}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа равна, если Д(Cl2) = 0,62

+: 44 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 64 г/моль.

I: {{160}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у.) равен, если при 27 оС и давлении 202650 Па газ занимает объём

500 см3

-: 927 см3;

-: 625 см3;

-: 727 см3;

+: 910 см3

I: {{161}}, IA – 1, k = A

S: Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа – это формулировка закона

+: Дальтона;

-: Авогадро;

-: Ломоносова;

-: Пруста.

I: {{162}}, IA – 1, k = A

S: При постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится – это формулировка закона

+: Бойля-Мариотта;

-: Авогадро;

-: Шарля;

-: Гей-Люссака.

I: {{163}}, IA – 1, k = B

S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления

L1: основания

L2: соли

L3:

L4:

R1: Мэ = М/nОН

R2: Мэ = М/nме Вме

R3: Мэ = М/nH+

R4: Мэ = А/В

I: {{164}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г

+: 68,5 г/моль;

-: 35,5 г/моль;

-: 48,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{165}}, IA – 1, k = B

S:  Масса хлора объёмом 20 дм3 при 27 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна

-: 56,1 г;

+: 59,2 г;

-: 67,8 г;

-: 34,5 г.

 I: {{166}}, IA – 1, k = C

 S: Формула кристаллогидрата хлорида меди(II), если при его обезвоживании массой

1,197 г потеря в массе составила 0,252 г

+: CuC2×2H2O;

-: CuC2×4H2O;

-: CuC2×3H2O;

-: CuCℓ2×5H2O.

I: {{167}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,35 г вытесняет из кислоты водород объёмом 92 см3 при 21 оС и давлении 202650 Па

-: 22 г/моль;

+: 23 г/моль;

-: 8 г/моль;

-: 31 г/моль.

I: {{168}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа равна, если Д(Н2) = 14

+: 28 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 64 г/моль.

I: {{169}}, IA – 1, k = B

S: Относительная плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из кислорода и азота объёмами 56 дм³ и 28 дм³ (н.у.) соответственно

-: 18,0;

-: 19,2;

-: 20,5;

+: 15,3.

I: {{170}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у.) равен, если при 20 оС и давлении 191325 Па газ занимает объём

700 см3

-: 1319,0 см3;

-: 1625,4 см3;

+: 1231,5 см3;

-: 927,0 см3.

I: {{171}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 4,1 г с кислородом образовался оксид массой 6,83 г

-: 1 г/моль;

-: 13 г/моль;

-: 16 г/моль;

+: 12 г/моль.

I: {{172}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если для его получения массой 1,7 г требуется водород объёмом 0,83 дм³ (н.у.)

+: 23 г/моль;

-: 11 г/моль;

-: 12 г/моль;

-: 9 г/моль.

I: {{173}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у.) равен, если при 15 С и давлении 91325 Па газ занимает объём 450 см3

-: 219,4 см3;

-: 425,3 см3;

+: 384,5 см3;

-: 527,5 см3.

I: {{174}}, IA – 1, k = A

S: Массовые доли серы в SO2 и SO3 равны

+: 50 и 40 %;

-: 60 и 35 %;

-: 40 и 60 %;

-: 50 и 20 %.

I: {{175}}, IA – 1, k = B

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: водорода – 2,04; серы – 32,65; кислорода – 65,31

-: H2SO3;

+: H2SO4;

-: H2S2O3;

-: H2S2O8.

I: {{175}}, IA – 1, k = B

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида калия с нитратом ртути массами 1,10 г и 3,56 г соответственно, равна

+: 2,33 г;

-: 2,41 г;

-: 1,82 г;

-: 5,54 г.

I: {{176}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 11,2 г, равно

-: 0,08;

-: 0,06;

-: 0,35;

+: 0,07.

I: {{177}}, IA – 1, k = B

S: Вещество, раствор которого осаждает катион алюминия в виде  Aℓ(OH)3

+: NaOH;

-: Ca(OH)2;

-: NH4OH;

-: KCℓ.

I: {{178}}, IA – 1, k = B

S:  Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом хрома(III) и избытком хлороводородной кислоты  равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 8

I: {{179}}, IA – 1, k = A

S:  Относительная молекулярная масса (а.е.м.) гидросульфида натрия равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 56

I: {{180}}, IA – 1, k = C

S:  Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

Ca(OH)2 + H2SO4 → кислая соль  + …  (запишите число с точностью до целых) ###

+: 6

I: {{181}}, IA – 1, k = B

S:  Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом магния и избытком азотной кислоты равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 6

I: {{182}}, IA – 1, k = B

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

КOH + H3РO4 → К2НРО4  + …

+: 6;

-: 7;

-: 8;

-: 3.

I: {{183}}, IA – 1, k = C

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

CaO + H2SO4 → средняя соль  + … (запишите число с точностью до целых) ###  

+: 4

I: {{184}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса Aℓ(OH)3 равна, если взаимодействие Aℓ(OH)3  с соляной кислотой протекает по уравнению Aℓ(OH)3 + 2HCℓ → Aℓ(OH)C2 + 2H2O

-: 26 г/моль;

+: 39 г/моль;

-: 78 г/моль;

-: 27 г/моль.

I: {{185}}, IA – 1, k = A

S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) карбоната лития равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 74

I: {{186}}, IA – 1, k = C

S: Вещества, с которыми водный раствор сульфата меди(II) реагирует по отдельности

+: Fe, Na2S, KOH;

-: Ag, K2CO3, BaCℓ2;

-: Zn, HNO3,CaCO3;

-: Aℓ, KCℓ, KOH.

I: {{187}}, IA – 1, k = C

S: Коэффициент перед формулой кислоты в уравнении реакции

Ba(OH)2 + H2S → кислая соль + …      равен  (запишите число с точностью до целых) ###

+: 2

I: {{188}}, IA – 1, k = B

S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления

L1: кислота

L2: оксид

L3: основание

L4:

L5:

L6:

R1: Мэ = М/nкис. Вкис. = М/2nкис

R2: Мэ = А/В

R3: Мэ = М/nОН

R4: Мэ = М/nкис.

R5: Мэ = М/Вкис.

R6: Мэ = А/M

I: {{189}}, IA – 1, k = A

S: Количество (моль) вещества, содержащееся в нитрате натрия массой 25,5 г, равно

-: 0,20;

+: 0,30;

-: 3,35;

-: 5,00.

I: {{189}}, IA – 1, k = B

S: Плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из азота и оксида углерода(II) объёмами 14 дм³ и 17 дм³ (н.у.) соответственно

+: 14,0;

-: 29,5;

-: 20,5;

-: 25,8.

I: {{190}}, IA – 1, k = A

S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) сульфата алюминия равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 342

I: {{191}}, IA – 1, k = B

S: Вещество, раствор которого осаждает катион меди в виде  Cu(OH)2

+: NaOH;

-: Ca(OH)2;

-: NH4OH;

-: KCℓ.

I: {{191}}, IA – 1, k = A

S:  Валентность - это

+: способность одних атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется;

-: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов;

-: присоединение электронов атомом, молекулой или ионом;

-: изменение степени окисления атомов.

I: {{191}}, IA – 1, k = A

S: Число молей вычисляется по формулам

+: ν = m/M;

+: ν = Vo/22,4;

-: ν = M/m;

-: ν = 22,4/Vo;

I: {{192}}, IA – 1, k = B

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

NaOH + H3РO4NaН2РО4  + …  (запишите число с точностью до целых) ###

+: 4

I: {{193}}, IA – 1, k = C

S:  Установите соответствие между следствиями из закона Авогадро и их формулировкой

L1: третье

L2: четвёртое

L3:

L4:

R1: при нормальных условиях (н.у.) 1 моль различных газов занимает объём 22, 4 дм3

R2: отношение масс равных объёмов различных газов равно отношению их молекулярных масс: m1/m2 = M1/M2

R3: молекулы большинства простых газов двухатомны

R4: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём

I: {{194}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентна масса серы в SO2 и SO3 равна

+: 8,0 и 5,3 г/моль;

-: 16 и 16 г/моль;

-: 32 и 16 г/моль;

-: 16 и 32 г/моль.

I: {{194}}, IA – 1, k = B

S: Массовая доля каждого элемента в молекуле ортофосфорной кислоты

+: 3,06 % (Н), 31,63 % (Р), 65,31 % (О);

-: 6,08 % (Н), 13,85 % (Р), 80,07 % (О);

-: 34,58 % (Н), 20,31 % (Р), 45,11 % (О);

-: 1,07 % (Н), 52,75 % (Р), 46,18 % (О).

I: {{195}}, IA – 1, k = B

S:  Число структурных единиц в 2 молях вещества составляет

+: 12,04×1023;

-: 2,62×1023;

-: 4,62×1022;

-: 2,69×1022.

I: {{196}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса серы в серной кислоте равна

+: 5,3 г/моль;

-: 16 г/моль;

-: 32 г/моль;

-: 8 г/моль.

I: {{197}}, IA – 1, k = B

S:  Массовая доля каждого элемента в молекуле гидроксида натрия

-: 33,1 % (Na), 41,6 % (O), 25,3 % (H);

-: 73,8 % (Na), 15,5 % (O), 10,7 % (H);

+: 57,5 % (Na), 40,0 % (O), 2,5 % (H);

-: 30,5 % (Na), 52,7 % (O), 16,8 % (H).

I: {{198}}, IA – 1, k = A

S: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав – это формулировка закона

-: Бойля-Мариотта;

-: Гей-Люссака;

-: Ломоносова;

+: Пруста.

I: {{199}}, IA – 1, k = A

S: Общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь – это формулировка закона

-: Бойля-Мариотта;

+: Дальтона;

-: Ломоносова;

-: Менделеева.

I: {{200}}, IA – 1, k = A

S: Соль образуется при

+: взаимодействии аммиака с хлороводородом;

-: растворение натрия в воде;

-: термическом разложении известняка;

-: молочнокислом брожении глюкозы.

I: {{201}}, IA – 1, k = A

S: Тип соли, образующейся при взаимодействии 1моль гидроксида кальция и 1 моль оксида углерода(IV)

+: кислая;

-: двойная;

-: основная;

-: средняя.

I: {{202}}, IA – 1, k = A

S: Дальтониды – это химические соединения

+: постоянного состава;

-: переменного состава;

-: сложного состава;

-: простого состава.

I: {{203}, IA – 1, k = A }

S: Бертоллиды – это химические соединения

-: постоянного состава;

+: переменного состава;

-: сложного состава;

-: простого состава.

I: {{204}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Пруста

+: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;

-: общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь;

-: молекулы большинства простых газов двухатомны;

-: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём.

I: {{205}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Дальтона

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;

+: общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь;

-: молекулы большинства простых газов двухатомны;

-: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём.

I: {{206}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона эквивалентов

+: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

-: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится;

-: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со

единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа;

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

I: {{207}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Бойля – Мариотта

-: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

+: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится;

-: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со

единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа;

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

I: {{208}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Гей-Люссака

+: при постоянном давлении изменение объёма прямо пропорционально  температуре;

-: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

-: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится;

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

I: {{209}}, IA – 1, k = A

S: Число молей хлора равно, если при н.у. он занимает объём 250 см3

+: 0,011;

-: 0,012;

-: 0,010;

-: 0,013.

I: {{210}}, IA – 1, k = A

S: Число молей хлорида кальция массой 152 г  равно

+: 1,37;

-: 1,28;

-: 1,45;

-: 1,52.

I: {{211}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате натрия массой 14,2 г, равно

-: 0,08;

-: 0,06;

-: 0,15;

+: 0,10.

I: {{212}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде кобальта(II) массой 65 г, равно

-: 0,8;

-: 0,6;

+: 0,5;

-: 0,7.

I: {{213}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса брома в соединении НВrО равны

-: ½, 40 г/моль;

-: ¾, 60 г/моль;

+: 1, 80 г/моль;

-: ¼, 20 г/моль.

I: {{214}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО2 равны

-: ½, 17,75 г/моль;

-: 1, 35,50 г/моль;

+: ⅓, 11,83 г/моль;

-: ¼, 8,88 г/моль.

I: {{215}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса азота в соединении NН3 равны

-: ½, 7,00 г/моль;

-: 1, 14,00 г/моль;

+: ⅓, 4,67 г/моль;

-: ¼, 3,50 г/моль.

I: {{216}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса железа равны, если он массой 5,6 г взаимодействует с серой, образуя сульфид массой 8,8 г

+: ½, 28,00 г/моль;

-: 1, 56,00 г/моль;

+: ⅓, 18,67 г/моль;

-: ¼, 14,00 г/моль.

I: {{217}}

S: Масса (г) гидросульфата натрия равна, если при его взаимодействии с серной кислотой образуется гидроксид натрия массой 8 г

-: 12;

-: 35;

+: 24;

-: 8.

I: {{218}}

S: Эквивалентные массы металла и серы равны, если металл массой 3,24 г образует оксид массой 3,48 г и сульфид массой 3,72 г

-: 108 г/моль, 8 г/моль;

-: 54 г/моль, 16 г/моль;

+: 108 г/моль, 16 г/моль;

-: 54 г/моль, 8 г/моль.

I: {{219}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО3 равны

-: ½, 17,75 г/моль;

-: 1, 35,50 г/моль;

+: 1/5, 7,1 г/моль;

-: ¼, 8,88 г/моль.

I: {{220}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО4 равны

-: ½, 17,75 г/моль;

-: 1, 35,50 г/моль;

+: 1/7; 5,07 г/моль;

-: ¼, 8,88 г/моль.

Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

I: {{1}}

 S: Околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью может находиться электрон, называется

+: атомной орбиталью;

-: энергетическим уровенем;

-: электронным облаком;

-: электронной формулой.

I: {{2}}

S: Квантовое число, характеризующее собственное вращение электрона вокруг своей оси, называется

+: спин;

-: орбитальное квантовое число;

-: магнитное квантовое число;

-: главное квантовое число.

I: {{3}}

S: Величина, характеризующая окислительно-восстановительные свойства нейтрального атома, называется

+: электроотрицательность;

-: зарядовое число;

-: энергия сродства к электрону;

-: энергия связи.

I: {{4}}

S: Первые два элемента в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетический уровень s-подуровня, называются

+: s-элементы;

-: p-элементы;

-: d-элементы;

-: f-элементы.

I: {{5}}

S: Главное квантовое число характеризует

+: энергию электрона;

+: размеры электронного облака;

-: форму электронного облака;

-: ориентацию орбитали в пространстве.

I: {{6}}

S: Орбитальное квантовое число характеризует

+: форму электронного облака;

+: энергетическое состояние электрона в подуровне;

-: собственное вращение электрона вокруг своей оси;

-: ориентацию орбитали в пространстве.

I: {{7}}

S: Магнитное квантовое число характеризует

+: ориентацию орбитали в пространстве;

-: форму электронного облака;

-: энергетическое состояние электрона в подуровне;

-: собственное вращение электрона вокруг своей оси.

I: {{8}}

S: Спиновое квантовое число характеризует

+: собственное вращение электрона вокруг своей оси;

-: размеры электронного облака;

-: форму электронного облака;

-: ориентацию орбитали в пространстве.

I: {{9}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p2 

-: Э2О; 

-: Э2О3;

+: ЭО2; 

-: ЭО.

I: {{10}}

S: Элемент с электронной конфигурации атома 1s22s22p63s23p64s23d104p5

-: Mn; 

-: Se; 

+: Br;

-: Kr.

I: {{11}}

S: Число нейтронов в ядре изотопа 17О равно

-: 3;

-: 7; 

+: 9; 

-: 14.

I: {{12}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Sc3+

-: 1s22s22p63s23p64s23d1;

+: 1s22s22p63s23p6;

-: 1s22s22p63s23p64s23d4;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p3.

I: {{13}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 4d-подуровня равны

+: 4, 2;

-: 2, 4;

-: 1, 3; 

-: 2, 3.

I: {{14}}

S: Частица, несущая элементарный отрицательный заряд,  называется

+: электрон;

-: протон;

-: нейтрон;

-: нуклид.

I: {{15}}

S: Два электрона с одинаковыми значениями трех квантовых чисел (n, , m), но с противоположно направленными, или антипараллельными, спинами называются

+: спаренные;

-: неспаренные;

-: изотопами;

-: изотонами.

I: {{16}}

S: Количественная характеристика окислительной активности элемента, называется

+: энергия сродства к электрону;

-: энергия ионизации;

-: массовое число;

-: энергия связи.

I: {{17}}

S: Распределение электронов по двум квантовым числам (n, ) называется

+: электронная формула;

-: электронное облако;

-: электронно-графическая формула;

-: период.

I: {{18}}

S: Атомы разных элементов, имеющие одинаковые массовые числа, называются

+: изобары;

-: изотоны;

-: изотопы;

-: нуклоны.

I: {{19}}

S: Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, а значит и тождественные свойства, но разное число нейтронов, следовательно, разные массовые числа, называются

+: изотопы;

-: изобары; 

-: изотоны;

-: нуклоны.

I: {{20}}

S: Разновидность атомов, которые имеют одинаковое число нейтронов, но разный заряд ядра, называются

 +: изотоны;

-: изотопы; 

-: изобары;

-: элемент.

I: {{21}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома

1s22s22p63s23p64s23d104p3

-: Э2О;

-: Э2О3;

+: Э2О5;

-: Э2О7.

I: {{22}}

S: Элемент, у которого электронная конфигурация атома выглядит следующим образом 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d6

-: Mn;

+: Ru;

-: Br;

-: Kr.

I: {{23}}

S: Порядковый номер элемента для изотопа 81Х, в ядре которого находится 46 нейтронов, равен

+: 35;

-: 46;

-: 80;

-: 81.

I: {{24}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Se2-

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p4;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p2;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

-: 1s22s22p63s23p64s23d10.

I: {{25}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 3р-подуровня равны

-: 3, 2; 

-: 2, 3; 

+: 3, 1; 

-: 1, 3.

I: {{26}}

S: Единичный положительный заряд в ядре, называется

+: протон;

-: электрон;

-: нейтрон;

-: нуклон.

I: {{27}}

S: Электрон, находящийся один на орбитали, называется

+: неспаренный;

-: спаренный;

-: спин;

-: эмиссионный.

I: {{28}}

S: Энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к невозбужденному атому, называется

+: энергией сродства к электрону;

-: энергией ионизации;

-: энергией связи;

-: ядерной.

I: {{29}}

S: Электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным

+: правило Хунда;

-: принцип Паули;

-: постулат Де-Бройля;

-: принцип неопределенности Гейзенберга.

I: {{30}}

S: При перескоке электрона с более отдаленной на более близкую орбиту избыток энергии выделяется в виде светового излучения определенной частоты или определенной длины волны

+: третий постулат Н. Бора;

-: второй постулат Н. Бора;

-: первый постулат Н. Бора;

-: постулат Де-Бройля.

I: {{31}}

S: Электрон в атоме может вращаться вокруг ядра только по определенным, стационарным орбитам

+: первый постулат Н. Бора;

-: второй постулат Н. Бора;

-: третий постулат Н. Бора;

-: постулат Де-Бройля.

I: {{32}}

S: Если электрон движется по стационарной орбите, то он не выделяет и не поглощает энергии

+: второй постулат Н. Бора;

-: первый постулат Н. Бора;

-: третий постулат Н. Бора;

-: постулат Де-Бройля.

I: {{33}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p1

-: Э2О;

+: Э2О3;

-: Э2О5;

-: Э2О7.

I: {{34}}

S: элемент с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d10 4p65s24d105p2 

-: In;

+: Sn; 

-: Te;

-: Xe.

I: {{35}}

S: Число нейтронов в ядре изотопа 122Sn равно

-: 50; 

+: 72;

-: 119; 

-: 122.

I: {{36}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Sr2+

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p2;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p5.

I: {{37}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 6s-подуровня равны

-: 5, 1;

+: 6, 0;

-: 6, 2;

-: 5, 0.

I: {{38}}

S: Частицы, численно равные по массе протону, но лишенные электрического заряда, называются

+: нейтроны;

-: электроны;

-: позитроны;

-: нуклоны.

I: {{39}}

S: В атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел

+: принцип Паули;

-: правило Хунда;

-: постулат Де-Бройля;

-: принцип неопределенности Гейзенберга.

I: {{40}}

S: Количественная характеристика восстановительной активности атома называется

+: энергия ионизации;

-: энергия связи;

-: энергия сродства к электрону;

-: энергия активации.

I: {{41}}

S: Совокупность атомов с одинаковым числом электронных слоев называется

+: период;

-: группа;

-: главная подгруппа;

-: побочная подгруппа.

I: {{42}}

S: Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер

+: современная формулировка периодического закона;

-: формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым;

-: правило Клечковского;

-: постулат Де-Бройля.

I: {{43}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p5

-: Э2О;

-: Э2О3;

-: Э2О5;

+: Э2О7.

I: {{44}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 72

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1066s2;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d14f11;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d2;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f14.

I: {{45}}

S: Число протонов в ядре изотопа 25Mg равно

+: 12;

-: 13;

-: 24;

-: 25.

I: {{46}}

S: Электронная конфигурация соответствующая иону N3-

-: 1s22s2;

-: 1s22s22p3;

+: 1s22s22p6;

-: 1s22s22p33d3.

I: {{47}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 2p-подуровня равны

-: 3, 1;

-: 2, 0;

+: 2, 1;

-: 3, 2.

I: {{48}}

S: Частица, которая может находиться в различных состояниях (протон или нейтрон), называется

+: нуклон;

-: позитрон;

-: электрон;

-: ядерная.

I: {{49}}

S: Квантовое число, характеризующее радиус круговой боровской орбиты, энергетический уровень, размеры электронного облака, называется

+: главное квантовое число;

-: орбитальное квантовое число;

-: магнитное квантовое число;

-: спиновое квантовое число.

I: {{50}}

S: Максимальное число электронов на данном энергетическом уровне равно 2n2

+: первое следствие из принципа Паули;

-: второе следствие из принципа Паули;

-: третье следствие из принципа Паули;

-: упаковочный эффект.

I: {{51}}

S: На внешнем энергетическом уровне не может быть больше 8 электронов; на предвнешнем – 18 и т.д.

+: третье следствие из принципа Паули;

-: второе следствие из принципа Паули;

-: первое следствие из принципа Паули;

-: упаковочный эффект.

I: {{52}}

S: Максимальное число электронов на данном энергетическом подуровне равно 2(2l + 1)

+: второе следствие из принципа Паули;

-: третье следствие из принципа Паули;

-: первое следствие из принципа Паули;

-: зарядовое число.

I: {{53}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p5

+: ЭН;

-: ЭН2;

-: ЭН3;

-: ЭН4.

I: {{54}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 64

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1066s25d14f7;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d14f11;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1066s24f145d2;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1066s24f14.

I: {{55}}

S: Порядковый номер элемента для изотопа 104Х, в ядре которого находится 58 нейтронов, равен

+: 46; 

-: 58;

-: 104;

-: 106.

I: {{56}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме скандия равно

-: 3;

-: 4;

-: 5;

+: 6.

I: {{57}}

S: Значения квантовых чисел n и для внешних р-электронов в атоме элемента с порядковым номером 13

-: 3, 2;

-: 2, 3;

+: 3, 1;

-: 4, 2.

I: {{58}}

S: Любая движущаяся частица или предмет обладают волновыми свойствами с частотой, связанной с их движением

+: постулат де-Бройля;

-: правило Хунда;

-: принцип неопределенности Гейзенберга;

-: правило Клечковского.

I: {{59}}

S: Электроны с одинаковым значением n образуют в атоме уровень, называемый

+: энергетическим;

-: атомным;

-: орбитальным;

-: эмиссионным.

I: {{60}}

S: Четырнадцать элементов в 6 и 7 периодах (лантаноиды и актиноиды соответственно), последний электрон у которых идет на предпредвнешний энергетический уровень f-подуровня, называются

+: f-элементы;

-: s-элементы;

-: p-элементы;

-: d-элементы.

I: {{61}}

S:  Электронная формула атома элемента с порядковым номером 33

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p5;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p3;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p4.

I: {{62}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p3

-: ЭН; 

-: ЭН2;

+: ЭН3;

-: ЭН4.

I: {{63}}

S: Распределение электронов по энергетическим уровням для атома брома

-: 2, 8, 10, 5;

-: 2, 8, 10, 7;

-: 2, 8, 18, 5;

+: 2, 8, 18, 7.

I: {{64}}

S: Число нейтронов в ядре атома 214Рb равно

-: 82;

+: 132;

-: 207;

-: 214.

I: {{65}}

S: Значения квантовых чисел n и для d-электронов в атоме элемента с порядковым номером 23 равно

+: 3, 2;

-: 2, 3;

-: 3, 1;

-: 4, 2.

I: {{66}}

S: Электростатические силы взаимного отталкивания протонов и силы притяжения между всеми частицами в ядре, называются

+: ядерными;

-: орбитальными;

-: атомными;

-: Ван-дер-ваальсовыми.

I: {{67}}

S: Невозможно одновременно точно определить и скорость (или импульс), и положение микрочастицы (ее координаты)

+: принцип неопределенности Гейзенберга;

-: постулат де-Бройля;

-: правило Хунда;

-: правило Клечковского.

I: {{68}}

S: Заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ) к большему значению (n + ), а при равных значениях (n + ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n

+: правило Клечковского;

-: принцип Паули;

-: постулат де-Бройля;

-: правило Хунда;

I: {{69}}

S: Последние шесть элементов в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетический уровень р-подуровня, называются

+: p-элементы;

-: f-элементы;

-: s-элементы;

-: d-элементы.

I: {{70}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 52

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р6;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р4;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1066s2.

I: {{71}}

S: элемент с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s2 3d104p65s24d10 66s25d1

+: La;

-: Pr;

-: Cs;

-: Hf.

I: {{72}}

S: Порядковый номер элемента для атома 218Х, в ядре которого находится

134 нейтрона, равен

-: 34;

+: 84; 

-: 218;

-: 252.

I: {{73}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5

+: ЭН;

-: ЭН2;

-: ЭН5;

-: ЭН7.

I: {{74}}

S: Значения квантовых чисел n и для внешних р-электронов в атоме элемента с порядковым номером 51

-: 5, 2;

-: 4, 1;

-: 6, 0;

+: 5, 1.

I: {{75}}

S: Мера прочности химической связи - это

+: энергия связи;

-: энергия ионизации;

-: энергия сродства к электрону;

-: энергия активации.

I: {{76}}

S: Энергия, которую надо затратить, чтобы оторвать электрон от атома, находящегося в невозбужденном состоянии, и перенести его в пространство, называется

+: энергией ионизации;

-: энергией связи;

-: энергией сродства к электрону;

-: энергией активации.

I: {{77}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3

-: ЭО;

-: Э2О;

-: Э2О3;

+: Э2О5.

I: {{78}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номеров 34

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p5;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p3;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p4.

I: {{79}}

S: Число протонов в ядре атома 51V

-: 74;

-: 51;

-: 28;

+: 23.

I: {{80}}

S: Порядковый номер элемента, у которого конфигурация последнего энергетического слоя 5s24d2, равен

+: 40;

-: 30;

-: 28;

-: 16.

I: {{81}}

S: Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 5, = 0, m = 0, s = +½

-: Sr;

-: Ag;

+: Rb;

-: K.

I: {{82}}

S: Сумма всех протонов в атоме называется

+: зарядовое число;

-: массовое число;

-: орбитальное квантовое число;

-: спиновое квантовое число.

I: {{83}}

S: Квантово-механическая модель движения электрона в атоме называется

+: электронное облако;

-: электронная формула;

-: атомная орбиталь;

-: графическая формула.

I: {{84}}

S: Десять элементов, расположенных в больших периодах между s- и р-элементами, последний электрон у которых идет на предвнешний энергетический уровень d-подуровня, называются

+: d-элементы;

-: s-элементы;

-: p-элементы;

-: f-элементы.

I: {{85}}

S: Формула высшего оксида элемента 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5

+: ЭО3;

-: Э2О;

-: Э2О3;

-: Э2О5.

I: {{86}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 83

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1066s25d16;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1066s25d104f143;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1066s25d11;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1066s24f145d1.

I: {{86}}

S: Элемент, которому соответствует электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1066s2

-: La;

+: Ва; 

-: Cs;

-: Hf.

I: {{87}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s22s22p6

-: Cℓ, O2–;

+: Mg2+, F;

-: Be2+, N3–;

-: Na+, P3–.

I: {{88}}

S: Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 5; = 0; m = 0;
s = ½

+: Sr;

-: Ag;

-: Rb;

-: К.

I: {{89}}

S: Величина, выражающая положительный заряд ядра его атома, то есть количество протонов в ядре, называется

+: порядковый номер;

-: номер группы;

-: номер периода;

-: атомная масса.

I: {{90}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 62

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s2;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d2;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f6.

I: {{91}}

S: Число валентных электронов в нормальном состоянии атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1

-: 1;

-: 2;

+: 3;

-: 5.

I: {{92}}

S: Порядковый номер элемента для атома 98Х, в ядре которого находится 56 нейтронов, равен

+: 42;

-: 56;

-: 96;

-: 98.

I: {{93}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2

-: Сl, F;

-: Li+, Na+;

+: Be2+, B3+; 

-: N3–, O2–.

I: {{94}}

S: Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 4, = 1, m = –1, 0, +1,

S = +½, +½, +½

-: Ga; 

-: Ge;

+: As;

-: P.

I: {{95}}

S: Совокупность элементов, первые представители которой имеют строение наружного слоя ns2, последнего ns2np6, называется

+: период;

-: группа;

-: главная подгруппа;

-: побочная подгруппа.

I: {{96}}

S: Элемент относится к s-семейству и имеет 2 электрона на подуровне с  n = 3 и = 0

+: Mg;

-: Fe;

-: La;

-: B.

I: {{97}}

S: Элемент относится к р-семейству и имеет 10 электронов на подуровне с 

n = 3 и  = 2

+: Ge;

-: Aℓ;

-: Pt;

-: Au.

I: {{98}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 47

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1066s25d1;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1066s25d14f11;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1066s24f14.

I: {{99}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4

+: ЭН2;

-: ЭН4;

-: ЭН5;

-: ЭН6.

I: {{100}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно

-: 3;

-: 4;

+: 5;

-: 6.

I: {{101}}

S: Число протонов и нейтронов в ядре атома 14С

-: p = 14, n = 6;

-: p = 6, n = 14;

+: p = 6, n = 8;

-: p = 12, n = 6.

I: {{102}}

S: Совокупность атомов с одинаковым количеством электронов или с одинаковым количеством протонов в ядре называется

+: элемент;

-: вещество;

-: молекула;

-: ион.

I: {{102}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 4f-подуровня равны

-: 4, 1;

-: 2, 4;

-: 2, 3;

+: 4, 3.

I: {{103}}

S: Атом элемента имеет пять валентных электронов на подуровне с 

n = 3 и   = 2, а его соединения в высшей степени окисления являются сильными окислителями

+: Mn;

-: Cu;

-: Sn;

-: K.

I: {{104}}

S: Aтом элемента имеет два электрона на уровне n = 6 и = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: Ba;

-: Na;

-: Cr;

-: Mn.

I: {{105}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 57

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f1;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1066s24f145d1.

I: {{106}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2

+: Li+, C4+; 

-: Be2+, O2–;

-: P3–,Cℓ;

-: F, Na+.

I: {{107}}

S: электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома фосфора в возбужденном состоянии

-: 3s13p4;

+: 3s13p33d1;

-: 3s13p23d2;

-: 3s13p13d3.

I: {{108}}

S: Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41К

-: р = 20, n = 19;

-: p = 39, n = 2;

-: p = 19, n = 20;

+: p = 19, n = 22.

I: {{109}}

S: Ряд элементов, в котором способность атомов принимать электроны увеличивается

-: Br, S, Te;

-: Cl, Br, I; 

-: C, Si, Pb; 

+: N, O, F.

I: {{110}}

S: Сумма всех протонов и нейтронов в ядре называется

+: массовое число;

-: зарядовое число;

-: орбитальное квантовое число;

-:  магнитное квантовое число.

I: {{111}}

S: Распределение электронов по всем четырем квантовым числам называется

+: электронно-графическая формула;

-: электронная формула;

-: электронное облако;

-: атомная орбиталь.

I: {{112}}

S: Периодическая система элементов является графическим (табличным) выражением

+: периодического закона;

-: закона сохранения массы и энергии;

-: закона постоянства состава;

-: закона действия масс.

I: {{113}}

S: Число электронов у иона Аℓ3+

+: 10;

-: 13;

-: 27;

-: 25.

I: {{114}}

S: Число электронов у атома магния

+: 12;

-: 24;

-: 10;

-: 25.

I: {{115}}

S: Число электронов у иона Р3–

+: 18;

-: 15;

-: 19;

-: 20.

I: {{116}}

S: Число электронов у атома калия

+: 19;

-: 20;

-: 18;

-: 21.

I: {{117}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Rb+

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p3;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6.

I: {{118}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме азота равно

-: 1; 

+: 2;

-: 3; 

-: 4.

I: {{119}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1 

-: ЭО;

-: Э2О;

+: Э2О3;

-: Э2О5.

I: {{120}}

S: Распределение электронов по энергетическим уровням для атома аргона

-: 2, 6, 2, 8;

-: 2, 8, 6, 2;

-: 2, 10, 6;

+: 2, 8, 8.

I: {{121}}

S: Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами

-: 16, 20;

-: 6, 11;

+: 12, 17;

-: 9, 10.

I: {{122}}

S: Величина, указывающая число положительных зарядов ядра атома, а также число движущихся в поле ядра электронов, называется

+: порядковым номером;

-: номером группы;

-: номером периода;

-: атомной массой.

I: {{123}}

S: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов

+: формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым;

-: современная формулировка периодического закона;

-: правило Клечковского;

-: правило Хунда.

I: {{124}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому криптона

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p34d3;

-: 1s22s22p63s23p64s23d54p34d3;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

-: 1s22s22p63s23p64s23d54p55s25p3.

I: {{125}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3

-: ЭН;

-: ЭН2;

+: ЭН3;

-: ЭН5.

I: {{126}}

S: Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 43Са равно

-: р = 40, n = 43;

-: p = 20, n = 43;

+: p =20, n = 23;

-: p = 20, n = 20.

I: {{127}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме титана равно

+: 6

-: 5;

-: 3;

-: 4.

I: {{128}}

S: Положение, верное для элемента с порядковым номером 15 и атомной массой 30,97 г/моль

-: атом элемента имеет 5 электронов на подуровне с n = 3 и = 2.

+: этот элемент относится к неметаллам.

-: энергия ионизации этого элемента меньше энергии ионизации натрия.

-: гидратная форма этого элемента относится к основаниям.

I: {{129}}

S: Величина, являющаяся главной характеристикой атома, называется

+: заряд ядра;

-: атомная масса;

-: число электронов;

-: число нейтронов.

I: {{130}}

S: Модель строения атома, предложенная Э. Резерфордом, называется

+: «планетарная» (динамическая или ядерная);

-: «капельная»;

-: модель строения атома, объединяющая «планетарную» модель и квантовую механику;

-: «пудинг с изюмом».

I: {{131}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d5

-: ЭО;

-: Э2О;

-: Э2О5;

+: Э2О7.

I: {{132}}

S: Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов

-: сурьма;

+: барий;

-: гафний;

-: прометий.

I: {{133}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому серебра

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d8;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p 1.

I: {{134}}

S: Ряд элементов, в котором способность атомов отдавать электроны увеличивается

+: Ве, Li, K;

-: Si, Aℓ, C;

-: Br, S, F;

-: Si, P, Cℓ.

I: {{135}}

S: Положение, верное для элемента с порядковым номером 32 и атомной массой 72,6 г/моль

-: атомы элемента имеют 10 электронов на подуровне с n = 4 и = 2.

+: ядро атома содержит 32 протона и 41 нейтрон.

-: этот элемент относится к d-семейству.

-: гидратная форма этого элемента относится к кислотам.

I: {{136}}

S: Магнитное квантовое число может принимать значения

-: ±½;

-: 1, 2, 3, … ∞;

-: 0 … (n - 1);

+: – … 0 … +.

I: {{137}}

S: Спиновое квантовое число может принимать значения

+: ±½;

-: 1, 2, 3, … ∞;

-: 0 … (n - 1);

-:  – … 0 … +.

I: {{138}}

S: Главное квантовое число может принимать значения

-: ±½;

+: 1, 2, 3, …∞;

-: 0 … (n - 1);

-: – … 0 … +.

I: {{139}}

S: Орбитальное квантовое число может принимать значения

-: ±½;

-: 1, 2, 3, …, ∞;

+: 0 … (n - 1);

-:  – … 0 … +.

I: {{140}}

S: Орбитальное квантовое число для 4d-подуровня равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 2

I: {{141}}

S: Число нейтронов в ядре атома изотопа 43Са равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 23

I: {{142}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому аргона

-: 1s22s22p63s23p64s23d10;

-: 1s22s22p63s23p64s2;

+: 1s22s22p63s23p6;

-: 1s22s22p63s23p64s23d5.

I: {{143}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому ксенона

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6;

-: 1s22s22p63s23p64s23d54p34d35s2;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

-: 1s22s22p63s23p64s23d54p55s23.

I: {{144}}

S: Ряд элементов, в котором способность атомов отдавать электроны увеличивается

+: Li, Na, K;

-: Si, Aℓ, C;

-: Br, S, F;

-: Si, P, Cℓ.

I: {{145}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1 

-: ЭН;

-: Э2Н;

+: ЭН3;

-: ЭН5.

I: {{146}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3

-: ЭО;

-: ЭО2;

-: ЭО3;

+: Э2О5.

I: {{147}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме алюминия равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 4

I: {{148}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Мg2+

-: 1s22s22p63s23p2;

-: 1s22s22p63s23p1;

-: 1s22s22p63s2;

+: 1s22s22p6.

I: {{149}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Sr2+

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p3;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6.

I: {{150}}

S: Число электронов у иона Р5+ (число запишите с точностью до целых) ###

+: 10

I: {{150}}

S: Число электронов у иона Mg2+ (число запишите с точностью до целых) ###

+: 10

I: {{151}}

S: Число нейтронов в ядре атома изотопа 41К (число запишите с точностью до целых) ###

+: 22

I: {{152}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2

+: Li+, Ве2+; 

-: Be2+, O2–;

-: P3–,Cℓ;

-: F, Na+.

I: {{153}}

S: Aтом элемента имеет один электрон на уровне n = 6 и = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: Cs;

-: Co;

-: Zn;

-: Mn.

I: {{154}}

S: Aтом элемента имеет два электрона на уровне n = 5 и = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: Sr;

-: Fe;

-: Cr;

-: Mn.

I: {{155}}

S: Aтом элемента имеет один электрон на уровне n = 4 и = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: К;

-: Na;

-: Cr;

-: Mn.

I: {{156}}

S: Атом элемента имеет пять валентных электронов на энергетическом подуровне с n = 4 и  = 2, а его соединения в высшей степени окисления являются сильными окислителями

+: Тс;

-: Cu;

-: Sn;

-: K.

I: {{157}}

S: Орбитальное квантовое число для 4f-подуровня равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 3

I: {{158}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Sr2+ равно (число запишите с точностью до целых)  ###

+: 8

I: {{159}}

S: Учёный, расположивший элементы в порядке возрастания атомных весов и разместивший их по спирали вокруг цилиндра

+: Шанкуртуа;

-: Менделеев;

-: Ньюлендс;

-: Мейер.

I: {{160}}

S: Учёный, расположивший элементы в виде таблицы и заметивший, что свойства элементов периодически повторяются через каждые семь номеров

-: Шанкуртуа;

-: Менделеев;

+: Ньюлендс;

-: Мейер.

I: {{161}}

S: Закономерность: свойства элементов периодически повторяются через каждые семь номеров, названа законом

-: периодов;

-: групп;

+: октав;

-: эквивалентов.

I: {{162}}

S: Элемент, названный экаалюминием - это

+: галлий;

-: алюминий;

-: германий;

-: скандий.

I: {{163}}

S: Элемент, названный экабором - это

+: скандий;

-: алюминий;

-: галлий;

-: германий.

I: {{164}}

S: Элемент, названный экасилицием - это

+: германий;

-: алюминий;

-: скандий;

-: галлий.

I: {{165}}

S: Название элементарной частицы электричества

+: электрон;

-: протон;

-: позитрон;

-: нейтрон.

I: {{166}}

S: Корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядковых номеров элементов – это закон

+: Мозли;

-: Рауля;

-: Вант-Гоффа;

-: Фарадея.

I: {{167}}

S: Электроны, которые движутся в орбиталях близкого размера, образуют

+: энергетические уровни;

-: энергетические подуровни;

-: энергетические ячейки;

-: орбитали.

I: {{168}}

S: Максимальное число электронов, находящихся на n = 3

+: 18;

-: 3;

-: 9;

-: 6.

I: {{169}}

S: Максимальное число электронов, находящихся на = 1

-: 10;

-: 2;

-: 14;

+: 6.

I: {{170}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 2s2

+: Na+, A3+; 

-: Be2+, O2–;

-: P3–,C;

-: C-, Na+.

I: {{171}}

S: Квантовое число, характеризующее движение электрона в пределах его электронного облака, называется

+: главным;

-: орбитальным;

-: магнитным;

-: спиновым.

I: {{172}}

S: Квантовое число, дающее представление о форме электронного облака, называется

-: главным;

+: орбитальным;

-: магнитным;

-: спиновым.

I: {{173}}

S: Квантовое число, дающее возможность различать электроны, попадающие во внешнее магнитное поле, называется

-: главным;

-: орбитальным;

+: магнитным;

-: спиновым.

I: {{174}}

S: Квантовое число, характеризующее движение электрона вокруг его воображаемой оси, называется

-: главным;

-: орбитальным;

-: магнитным;

+: спиновым.

I: {{175}}

S: Химические элементы 168О, 178О, 188О называются

+: изотопами;

-: изотонами;

-: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{176}}

S: Химические элементы  3919К,  4019К,  4119К  называются

+: изотопами;

-: изотонами;

-: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{177}}

S: Стабильными изотопами являются

+: 16О;

+: 12С;

+: 19F;

-: 14С.

I: {{178}}

S: Химические элементы 4018Ar  4019K 4020Ca называются

-: изотопами;

-: изотонами;

+: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{179}}

S: Химические элементы 13654Ва  138 56Хе называются

-: изотопами;

+: изотонами;

-: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{180}}

S: Химические элементы 12450Sn  12452Te  12454Xe называются

-: изотопами;

-: изотонами;

+: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{181}}

S: К дважды магическим относятся ядра атомов

+: 168О;

+: 2814Si;

-: 209F;

-: 4019К

I: {{182}}

S: К дважды магическим относятся ядра атомов

+: 42Не;

+: 2814Si;

-: 209F;

-: 4019К.

I: {{183}}

S: К дважды магическим относятся ядра атомов

+: 168О;

+: 4020Са;

-: 209F;

-: 4019К.

I: {{184}}

S: К магическому по числу протонов относится ядро атома

+: 5928Ni;

-: 2814Si;

-: 209F;

-: 4019К.

I: {{185}}

S: Изотоны - это

+: 3919К, 4020Са;

-: 3918Ar, 4018Ar ;

-: 31H, 32He;

-: 3919K,  4019К.

I: {{186}}

S: Изотопы – это

-: 3919К, 4020Са;

+: 3918Ar,  4018Ar ;

-: 31H, 32He;

+: 3919K, 4019К.

I: {{187}}

S: Изобары – это

-: 3919К, 4020Са;

-: 3918Ar, 4018Ar ;

+: 31H, 32He;

-: 3919K, 4019К.

I: {{188}}

S: Изобары – это

+: 3919К, 3920Са;

-: 3918Ar, 4018Ar ;

+: 31H, 32He;

-: 3919K, 4019К.

I: {{189}}

S: Изотопы – это

-: 3919К, 4020Са;

+: 3918Ar, 4018Ar ;

-: 31H, 32He;

+: 23492U, 23592U .

I: {{190}}

S: Изотоны – это

+: 3919К, 4020Са;

+: 3918Ar, 4019K;

-: 31H, 32He;

-: 23492U, 23592U .

I: {{191}}

S: Атомная орбиталь – это

+: околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью может находиться электрон;

-: энергетический уровень;

-: электронно-графическая формула;

-: электронная формула.

I: {{192}}

S: Учёный, предсказавший в ХIХ веке три новых элемента

+: Менделеев;

-: Ломоносов;

-: Беккерель;

-: Крукс.

I: {{193}}

S: Одинаковое свойство, которым обладают элементы в группах

+: валентность в высших оксидах;

-: валентность в гидридах;

-: валентность;

-: отрицательная валентность.

I: {{194}}

S: Учёный, предложивший называть элементарные частицы электричества электронами

+: Стоней;

-: Крукс;

-: Томсон;

-: Милликен.

I: {{195}}

S: Формулировка закона Мозли

+: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов;

-: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным;

-: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

-: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ), а при равных значениях (n + ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.

I: {{196}}

S: Формулировка  правила Хунда

+: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным

-: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов;

-: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

-: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ) к большему значению (n + ), а при равных значениях (n + ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.

I: {{197}}

S: Формулировка принципа Паули

+: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

-: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным

-: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов;

-: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ) к большему значению (n + ), а при равных значениях (n + ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.

I: {{198}}

S: Формулировка  правила  Клечковского

+: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ) к большему значению (n + ), а при равных значениях (n + ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n;

-: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

-: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным

-: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов.

I: {{199}}

S: Формула для вычисления максимального числа электронов на энергетическом уровне

+: 2n2;

-: (ℓ + 1);

-: 2(ℓ + 1);

-: n2.

I: {{200}}

S: Формула для вычисления максимального числа электронов на энергетическом подуровне

-: 2n2;

-: (ℓ + 1);

+: 2(ℓ + 1);

-: n2.

I: {{201}}

S: Энергетический подуровень заполняемый раньше чем 4р-

-: 4s-;

-: 5s-;

+: 3d-;

-: 3p-.

I: {{202}}

S: Энергетический подуровень заполняемый раньше чем 6d-

-: 6s-;

-: 7d-;

+: 7s-;

-: 7p-.

I: {{203}}

S: Электронными аналогами называются элементы, у которых

-: спаренные электроны расположены на орбиталях, описываемых общей для всех элементов формулой;

-: одинаковая валентность;

+: валентные электроны расположены на орбиталях, описываемых общей для всех элементов формулой;

-: разная валентность.

I: {{204}}

S: Энергия ионизации в ряду BBе → С

-: остается неизменной;

-: уменьшается;

+: увеличивается;

-: изменяется неравномерно.

I: {{205}}

S: Число значений магнитного квантового числа, если ℓ = 2

-: 6;

-: 4;

+: 5;

-: 7.

I: {{206}}

S: Число значений магнитного квантового числа, если ℓ = 3

-: 6;

-: 4;

-: 5;

+: 7.

I: {{207}}

S: Подуровень заполняемый после 5s-

-: 4s-;

-: 5p-;

+: 4d-;

-: 4f-.

I: {{208}}

S: Подуровень заполняемый после 4f-

-: 4р-;

-: 5p-;

+: 6р-;

-: 5f-.

I: {{209}}

S: Порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя выражается формулой 5s25p4

-: 45, родий;

-: 50, олово;

+: 52, теллур;

-: 56, барий.

I: {{210}}

S: Порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя выражается формулой 4s13d5

-: 14, кремний;

-: 25, марганец;

+: 24, хром;

-: 20, кальций.

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие (раздел физической химии)

I: {{1}}

S: Наука о превращениях различных видов энергии при взаимодействии между объектами, которые ограничиваются тепловым обменом и работой называется

+: термодинамика;

-: кинетика;

-: равновесие:

-: электрохимия.

I: {{2}}

S: Разность сумм энтальпий образования продуктов реакции и сумм энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении химической реакции при р = const называется

+: тепловой эффект;

-: путь процесса;

-: параметр процесса;

-: энтальпия образования.

I: {{3}}

S: Теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому – это формулировка закона

-: закон Вант-Гоффа;

-: первый закон термодинамики;

+: второй закон термодинамики;

-: закон Гесса.

I: {{4}}

S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия

 L1: повышение давления

L2: понижение температуры

L3:

L4:

R1: в сторону меньшего объёма

R2: в сторону экзотермической реакции

R3: в сторону исходных веществ

R4: в сторону эндотермической реакции

I: {{5}}

S: энтальпия образования карбоната магния равна, если при его разложении поглощается 100,9 кДж тепла        (ΔHо(MgO) = –635,1 кДж/моль, ΔHо(СО2) = –393,5 кДж/моль)

-: –894,1 кДж/моль;

+: –1095,9 кДж/моль

-: –208,0 кДж/моль;

-: 308,9 кДж/моль.

I: {{6}}

S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия

 L1: понижение температуры

L2: понижение концентрации исходных веществ

L3:

L4:

R1: в сторону экзотермической реакции

R2: в сторону исходных веществ

R3: в сторону меньшего объёма

R4: в сторону эндотермической реакции

I: {{7}}

S: Равновесие в системе С2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г), ΔHо < 0     при  увеличении температуры сместится

+: в сторону исходных веществ

-: изменится неоднозначно

-: в сторону продуктов реакции

-: не сместится.

I: {{8}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции

CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г); ΔHо= –802,2 кДж

(Sо(CO2) = 213,66 Дж/моль×K; Sо(H2O) = 188,72 Дж/моль×K;

 Sо(CH4) = 186,27 Дж/моль×K; Sо(O2) = 205,04 Дж/моль×K) равно

 +: –800,6 кДж;

-: –400,3 кДж;

-: +800,6 кДж;

-: +400,3 кДж.

I: {{9}}

S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HСℓ(г) при повышении давления в 2 раза возрастет

-: в 2 раза;

-: в 8 раз;

+: в 4 раза;

-: в 12 раз.

I: {{10}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 40о скорость реакции увеличилась в 16 раз, равен

-: 8;

-: 4;

+: 2;

-: 3.

I: {{11}}

S: Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) ↔ CaCO3(кр)

 -: Кр = [CO2] [CaO]/[CaCO3];

-: Кр = [CO2]/[CaCO3];

+: Кр = 1/[CO2];

-: Кр = [CaO]/[CaCO3].

I: {{12}}

S: Равновесие реакции 2ZnS(кр) + 3O2(г) ↔ 2ZnO(кр) + 2SO2(кр) , ΔHо < 0 сместится влево при

-: увеличении концентрации кислорода;

-: дополнительном введении ZnO;

+: повышении температуры;

-: повышении давления.

I: {{13}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений H2SH2SeH2Te

-: не изменяется;

+: убывает;

-: изменяется периодически;

-: возрастает.

I: {{14}}

S: Количество теплоты (кДж), выделяющееся при получении 2 моль этанола, если термохимическое уравнение реакции С2Н4(г) + Н2O(ж) ↔ С2Н5(ж),  ΔHо = -44 кДж, равно

-: 44;

-: 22;

+: 88;

-: 66.

I: {{15}}

S: Концентрацию SO2  для увеличения скорости прямой реакции 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)  в 9 раз необходимо

+: увеличить в 3 раза;

-: уменьшить в 3 раза;

-: увеличить в 4,5 раза;

-: уменьшить в 4,5 раза.

I: {{16}}

S: Происходящее изменение в системе СО(г) + Н2(г) ↔ СН3(г), ΔHо < 0 при увеличении давления

-: уменьшится выход продуктов;

+: увеличится выход продуктов;

-: равновесие останется неизменным;

-: равновесие сместится неоднозначно.

I: {{17}}

S: Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода - это формулировка закона

+: закон Гесса;

-: закон Планка;

-: третий закон термодинамики;

-: первый закон термодинамики.

I: {{18}}

S: Термодинамическая функция, которая характеризует меру упорядоченности системы или меру беспорядка, называется

-: энтальпия;

+: энтропия;

-: энергия Гиббса;

-: изобарно-изотермический потенциал.

I: {{19}}

S: Порядок реакции, равный сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций, называется

+: формальным;

-: кинетическим;

-: первым;

-: вторым.

I: {{20}}

S: Тепловой эффект (DHо) реакции  2Mg(кр) + CO2(г) = 2MgO(кр) + С(графит)    

(ΔHо(CO2) = –393,5 кДж/моль; ΔHо(MgO) = –601,8 кДж/моль) равен

-: +810,1 кДж;

-: +405,1 кДж;

+: –810,1 кДж;

-: –405,1 кДж.

I: {{21}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции

CO2(г) + 2SO2(г) = CS2(г) +  3O2(г); ΔH°= 1104 кДж

(Sо(CO2) = 213,66 Дж/моль×K; Sо(SO2) = 248,07 Дж/моль×K;

Sо(CS2) = 237,77 Дж/моль×K; Sо(O2) = 205,04 Дж/моль×K) равно

-: –530,5 кДж;

-: –1061 кДж;

-: +530,5 кДж;

+: +1061 кДж.

I: {{22}}

S: Равновесие системы при увеличении температуры смещается в сторону реакции

-: адиабатической

-: изотермической;

+: эндотермической;

-: экзотермической.

I: {{23}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если скорость реакции увеличилась в 27 раз при увеличении температуры на 30 град, равен

-: 2;

-: 4;

-: 9;

+: 3.

I: {{24}}

S: Скорость прямой реакции 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2H2О(г)    при повышении давления в 2 раза возрастет в ___ раза

-: 2;

+: 8;

-: 4;

-: 12.

I: {{25}}

S: Скорость реакции возрастет в ### раз, если γ = 2, а температура возросла на 20о

+: 4;

-: 8;

-: 16;

-: 32.

I: {{26}}

S: Выражение константы равновесия реакции 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2(г)

+: Кр = [CO2]²/[CO]²[O2];

-: Кр = [CO2]/[CO];

-: Кр = 1/[CO2];

-: Кр = [CO]/[CO2].

I: {{27}}

S: Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) ↔ CaCO3(кр), ΔHо < 0 сместится влево при

-: повышении давления;

-: повышении концентрации CO2;

-: дополнительном введении CaCO3;

+: повышении температуры.

I: {{28}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если скорость реакции увеличилась в 243 раз при повышении температуры на 50 град, равен

-: 9;

+: 3;

-: 2;

-: 4,5.

I: {{29}}

S: Скорость прямой реакции  2SO2(г) + O2 (г) ↔ 2SO3(г) увеличится в ### раз при увеличении давления в 2 раза

-: 2;

-: 4;

+: 8;

-: 10.

I: {{30}}

S: Для увеличения выхода продуктов реакции

2Pb(NO3)2(тв) → 2PbO(тв) + 4NO2(г) + О2(г), ΔHо > 0 необходимо

+: увеличить температуру;

-: увеличить давление;

-: ввести катализатор;

-: уменьшить температуру.

I: {{31}}

S: Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения

+: энергии активации;

-: скорости движения частиц;

-: теплового эффекта;

-: энергии столкновения.

I: {{32}}

S: Для смещения равновесия в системе CaCO3(кр) ↔ CO2(г) + CaO(кр), ΔHо > 0 в сторону продуктов реакции необходимо

-: ввести катализатор;

-: уменьшить температуру;

+: повысить температуру;

-: увеличить давление.

I: {{33}}

S: Всякий объект термодинамического изучения называется

+: системой;

-: продуктом;

-: веществом;

-: частицей.

I: {{34}}

S: Сумму поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за вычетом работы внешнего давления, называют

-: энергией активации;

-: внутренней энергией;

+: тепловым эффектом;

-: работой.

I: {{35}}

S: Наука о скоростях и механизмах химических реакций, законах, которым подчиняется развитие химической реакции во времени, называется

+: химическая кинетика;

-: химическое равновесие;

-: химия;

-: электрохимия.

I: {{36}}

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: закон Гесса

L2: закон Гульдберга и Вааге

L3:

L4:

R1: тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода;

R2: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов;

R3: повышение температуры реакционной смеси на 10о приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2–4 раза и реже в 5-7 раз;

R4: сумма поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за вычетом работы внешнего давления.

I: {{37}}

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: закон Гульдберга и Вааге

L2: правило Вант-Гоффа

L3:

L4:

R1: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов;

R2: повышение температуры реакционной смеси на 10о приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2–4 раза и реже в 5-7 раз;

R3: тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода;

R4: сумма поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за вычетом работы внешней силы

I: {{38}}

S: Скорость прямой реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) возрастет в ### раз, если давление увеличили в 5 раз

+: 25;

-: 5;

-: 10;

-: 15.

I: {{39}}

S: Стандартная энтальпия образования N2O(г), если термохимическое уравнение реакции C(графит) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г); ΔHо = –557,5 кДж (ΔHо(CO2) = –393,5 кДж/моль), равна

-: –164 кДж/моль;

+: +82 кДж/моль;

-: –82 кДж/моль;

-: +164 кДж/моль.

I: {{40}}

S: Температура, при которой наступит равновесие в системе

4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) +2Cℓ2(г); ΔHо = –114,42 кДж

(Sо(Сℓ2) = 222,98 Дж/моль×K; Sо(H2O) = 188,72 Дж/моль×K;

Sо(HCℓ) = 186,79 Дж/моль×K; Sо(O2) = 205,04 Дж/моль×K), равна

-: 688,35 K;

-: 700,00 K;

+: 888,35 K;

-: 900,00 K

I: {{41}}

S: Скорость реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) в 2 раза увеличится

+: в 2 раза;

-: в 4 раза;

-: в 6 раз;

-: в 8 раз.

I: {{42}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 30о скорость реакции увеличилась в 64 раз, равен

-: 8;

-: 4;

-: 2;

+: 4.

I: {{43}}

S: Выражение для константы равновесия реакции 2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2(г)

+: Кр = [NO2]²/[NO]²[O2];

-: Кр = [NO2]/[NO];

-: Кр = 1/[NO2];

-: Кр = [NO]/[NO2].

I: {{44}}

S: Реакция, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия вправо

-: 2NF3(г) + 3H2(г) ↔ 6HF(г) + N2(г);

-: CH4(г) + 4S(т) ↔ CS2(г) + 2H2S(г);

+: 2NO(г) + Cℓ2(г) ↔ 2NOCℓ(г);

-: 2O3(г) ↔3O2(г).

I: {{45}}

S: Тело или группа тел, или совокупность веществ, находящихся во взаимодействии и обособленных от окружающей их внешней среды, называется ###

+: систем#$#

I: {{46}}

S: Изменение энтальпии в процессе образования данного вещества в стандартном состоянии из термодинамически устойчивых форм простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях, называется

-: энергией Гиббса;

+: стандартной энтальпией;

-: стандартной энтропией;

-: изобарно-изотермическим потенциалом.

I: {{47}}

S: Совокупность стадий, из которых складывается химическая реакция, называется

+: механизм;

-: скорость;

-: путь процесса;

-: порядок.

I: {{48}}

S: Установите соответствие между путём процесса и характеризующим его параметром

L1: изобарно-изотермический

L2: изохорно-изотермический

L3:

L4:

R1: давление и температура

R2: объём и температура

R3: отсутствует обмен теплотой между системой и внешней средой

R4: присутствует обмен теплотой

I: {{49}}

S: Установите соответствие между путём процесса и характеризующим его параметром

L1: изохорно-изотермический

L2: адиабатный

L3:

L4:

R1: объём и температура

R2: отсутствует обмен теплотой между системой и внешней средой

R3: давление и температура

R4: присутствует обмен теплотой

I: {{50}}

S: Установите соответствие между путём процесса и характеризующим его параметром

L1: изобарно-изотермический

L2: адиабатный

L3:

L4:

R1: давление и температура

R2: отсутствует обмен теплотой между системой и внешней средой

R3: объём и температура

R4: присутствует обмен теплотой

I: {{51}}

S: Равновесие реакции C2Н4(г) + Н2O(г) ↔ C2Н5(г), ΔHо < 0 при увеличении давления сместится

-: в сторону исходных веществ;

-: не изменится;

-: неоднозначно;

+: в сторону конечного продукта.

I: {{52}}

S: Энтальпия образования жидкой воды, если при взаимодействии 1 моль водорода и 0,5 моль кислорода выделилось 285,83 кДж тепла, равна

+: –285,83 кДж/моль;

-: +142,9 кДж/моль;

-: –142,9 кДж/моль;

-: +285,83 кДж/моль.

I: {{53}}

S: Изменение энергия Гиббса (DGо) реакции

NH3(г) + HCℓ(г) = NH4Cℓ(кр); ΔHо= –175,97 кДж

(Sо(NH4Cℓкр) = 95,81 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K;

Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K) равно

-: +75,97 кДж;

-: –87,9 кДж;

-: +87,9 кДж;

+: –91,45 кДж.

I: {{54}}

S: Скорость прямой реакции CO2(г) + 2SO2(г) ↔ CS2(г) + 3O2(г) при понижении давления в 3 раза уменьшится

-: в 3 раза;

-: в 6 раз;

-: в 9 раз;

+: в 27 раз.

I: {{55}}

S: Температуру газообразной смеси следует повысить на ###  град  для увеличения скорости реакции в 81 раз (γ = 3)

-: 20;

-: 30;

+: 40;

-: 50.

I: {{56}}

56. Выражение константы равновесия реакции 2SO 2(г) + O2 (г) ↔ 2SO3(г)

+: Кр = [SO3]²/[SO2]²[O2];

-: Кр = [SO3]/[SO2];

-:  Кр = 1/[SO2];

-: Кр = [SO2]/[SO3].

I: {{57}}

S: Равновесие реакции CO2(г) + MgO(кр) ↔ MgCO3(кр), ΔHо < 0 сместится влево при

-: повышении давления;

-: повышении концентрации CO2;

-: введении MgCO3;

+: повышении температуры.

I: {{58}}

S: Количество тепла (кДж), которое необходимо затратить для образования

10 моль кислорода по реакции KCO4(тв) = KC(тв) + 2O2(г), ΔHо = +33 кДж

+: +165;

-: +33;

-: +66;

-: +330.

I: {{59}}

S: Объём (дм3) газа, который выделится при разложении СаСО3, если при этом поглотилось 178,2 кДж тепла       (ΔHо(СаСО3) = -1206,8 кДж/моль,

ΔHо(СаО) = -635,1 кДж/моль, ΔHо(СО2) = -393,5 кДж/моль ), равен

+: 22,4;

-: 11,2;

-: 16,8;

-: 5,6.

I: {{60}}

S: Равновесие в системе С2Н2(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г) , ΔHо < 0 при уменьшении температуры

-: сместится в сторону исходных веществ;

-: изменится неоднозначно;

+: сместится в сторону продуктов реакции;

-: не изменится.

I: {{61}}

S: Равновесие смещается при понижении температуры в сторону  ###  реакции

-: эндотермической;

+: экзотермической;

-: адиабатической;

-: изотермической.

I: {{62}}

S: Равновесие смещается при повышении давления в сторону

+: меньшего объёма системы;

-: большего объёма системы;

-: экзотермической реакции;

-: эндотермической реакции.

I: {{63}}

S: Равновесие смещается при понижении температуры в сторону ###  реакции

-: эндотермической;

+: экзотермической;

-: адиабатической;

-: изотермической.

I: {{64}}

S: Равновесие смещается при понижении давления в сторону

-: меньшего объёма системы;

+: большего объёма системы;

-: экзотермической реакции;

-: эндотермической реакции.

I: {{65}}

S: Количество тепла (кДж), которое необходимо затратить для получения оксида кальция массой 112 г по реакции

СаСО3(тв) = СаО(тв) + СO2(г), ΔHо = +178,2 кДж

(ΔHо(СаСО3) = -1206,8 кДж/моль,  ΔHо(СаО) = -635,1 кДж/моль,  

ΔHо(СО2) = -393,5 кДж/моль )

+: +356,4;

-: -178,2;

-: +89,1;

-: -534,6.

I: {{66}}

S: Все, что окружает систему, называется

+: внешней средой;

-: внутренней средой;

-: компонентом;

-: фазой.

I: {{67}}

S: Процесс, протекающий с выделением теплоты, называется

+: экзотермическим;

-: эндотермическим;

-: адиабатным;

-: изотермическим.

I: {{68}}

S: Количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени на единицу объёма (для гомогенной системы) или на единицу поверхности раздела фаз (для гетерогенной системы), называется

+: скоростью химической реакции;

-: порядком химической реакции;

-: механизмом химической реакции;

-: концентрацией.

I: {{69}}

S: Процесс, протекающий в системе при постоянной температуре, называется

-: экзотермическим;

-: эндотермическим;

-: адиабатическим;

+: изотермическим.

I: {{70}}

S: Процесс, протекающий в системе при постоянной энергии, называется

-: экзотермическим;

-: эндотермическим;

+: адиабатическим;

-: изотермическим.

I: {{71}}

S: Процесс, протекающий в системе при постоянном объёме, называется

-: экзотермическим;

-: эндотермическим;

+: изохорическим;

-: изотермическим.

I: {{72}}

S: Процесс, протекающий в системе при постоянном давлении, называется

-: экзотермическим;

-: эндотермическим;

+: изобарическим;

-: изотермическим.

I: {{73}}

S: Химическая реакция, протекающая через несколько промежуточных стадий, называется

+: сложной;

-: простой;

+: многостадийной;

-: промежуточной.

I: {{74}}

S: Химическая реакция, протекающая в одну стадию, называется

-: сложной;

+: простой;

-: многостадийной;

-: промежуточной.

I: {{75}}

S: Энтальпия образования хлороводорода, если при взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль хлора выделилось 184 кДж тепла, равна

+: –92 кДж/моль;

-: +92 кДж/моль;

-: –184 кДж/моль;

-: +184 кДж/моль.

I: {{76}}

S: Температура, при которой наступит равновесие в системе, равна

PCℓ5(г) ↔ PCℓ3(г) + Cℓ2(г); ΔHо = 92,59 кДж

(Sо(C2) = 222,98 Дж/моль×K; Sо(PC5) = 364,47 Дж/моль×K;

Sо(PCℓ3) = 311,71 Дж/моль×K)

-: 688,3 K;

+: 543,9 K;

-: 888,5 K;

-: 900,0 K.

I: {{77}}

S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г) при повышении давления в три раза возрастет

+: в 9 раз;

-: в 12 раз;

-: в 6 раз;

-: в 3 раза.

I: {{78}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30о скорость реакции уменьшилась в 27 раз, равен

-: 8;

-: 4;

-: 2;

+: 3.

I: {{79}}

S: Выражение константы равновесия реакции CO (г) + Cℓ2 (г) ↔ COCℓ2(г)

+: Кр = [COCℓ2]/[CO][Cℓ2];

-: Кр = [CO]/[Cℓ2];

-:  Кр = 1/[COCℓ2];

-: Кр = [CO]/[COCℓ2].

I: {{80}}

S: Реакция, для которой изменение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г);

-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);

+: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г);

-: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г).

I: {{81}}

S: Система, внутри которой нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, различающиеся по свойствам, называется ###

+: гомогенн#$#

I: {{82}}

 S: Процесс, идущий с поглощением теплоты, называется

+: эндотермическим;

-: экзотермическим;

-: изохорическим;

-: изотермическим.

I: {{83}}

S: Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени в единице объёма или число элементарных актов взаимодействия в единицу времени в единице объёма, называется

+: скоростью химической реакции;

-: порядком химической реакции;

-: механизмом химической реакции;

-: концентрацией.

I: {{84}}

S: Установите соответствие между названием закона и его математическим выражением

L1: действия масс

L2: Гесса

L3:

L4:

R1: υ = k[A]a[B]b

R2: ΔНо = åΔ – åΔ

R3: υt2 = υt1gt2 – t1/10

R4: Росм = сRT

I: {{85}}

S: Установите соответствие между названием правила или закона и его математическим выражением

L1: закон Гесса

L2: правило Вант-Гоффа

L3:

L4:

R1: ΔНо = åΔ – åΔ

R2: υt2 = υt1gt2 – t1/10

R3: υ = k[A]a[B]b

R4: Росм = сRT

I: {{86}}

S: Установите соответствие между названием правила или закона и его математическим выражением

L1: закон действия масс

L2: правило Вант-Гоффа

L3:

L4:

R1: υ = k[A]a[B]b;

R2: υt2 = υt1gt2 – t1/10;

R3: DНо = å∆ – åD

R4: Росм = сRT

I: {{87}}

S: Энтальпия образования оксида азота(II), если при взаимодействии

1 моль азота и 1 моль кислорода поглотилось 182,52 кДж тепла, равна

-: –182,52 кДж/моль;

-: –91,26 кДж/моль;

+: +91,26 кДж/моль;

-: +182,52 кДж/моль.

I: {{88}}

S: Температура, при которой наступит равновесие в системе

2НCℓ(г) ↔ Н2(г) + Cℓ2(г); DHо = –184,62 кДж

(Sо(Cℓ2) = 222,98 Дж/моль×K; Sо2) = 130,52 Дж/моль×K;

SоCℓ) = 186,79 Дж/моль×K), равна

-: 6883 K;

-: 5439 K;

-: 8885 K;

+: 9231 K.

I: {{89}}

S: Скорость прямой реакции CO2(г) +C(графит) ↔ 2CO(г) при повышении давления в 4 раза возрастет

+: в 4 раза;

-: в 8 раз;

-: в 16 раз;

-: в 32 раза.

I: {{90}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 50o скорость реакции увеличилась в 32 раза, равен

-: 5;

-: 4;

+: 2;

-: 3.

I: {{91}}

S: Константа равновесия реакции 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Сℓ2(г) равна ###, если равновесные концентрации (моль/дм3) равны: [Cℓ2] = 0,04; [H2O] = 0,016; [HCℓ] = 0,08; [O2] = 0,1

+: 0,1;

-: 0,04;

-: 0,2;

-: 0,3.

I: {{92}}

S: Набор реакций, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)  и  H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г);

-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г) и N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г);

-: PCℓ5(г) ↔ PCℓ3(г) + Cℓ2(г)  и 2CO(г) +O2(г) ↔ 2CO2(г);

+: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г)  и N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г).

I: {{93}}

S: Системы, в которых существуют поверхности раздела, отделяющие друг от друга части системы, различающиеся по свойствам, называются

+: гетерогенными;

-: гомогенными;

-: однофазными;

-: однородными.

I: {{94}}

S: Процесс перехода от одного равновесного состояния к другому равновесию называется

+: смещение химического равновесия;

-: путем процесса;

-: скоростью химической реакции;

-: механизмом химической реакции.

I: {{95}}

S: Невозможен процесс, единственным результатом которого было бы превращение теплоты в работу

+: второй закон термодинамики;

-: первый закон термодинамики;

-: третий закон термодинамики;

-: нулевой закон термодинамики.

I: {{96}}

S: Установить соответствие между законами термодинамики и их формулировкой

L1: первый

L2: второй

L3:

L4:

R1: вечный двигатель первого рода невозможен

R2: теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому

R3: энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю

R4: если две термодинамические системы находятся в термодинамическом равновесии с третьей системой, то они находятся в термодинамическом равновесии между собой

I: {{97}}

S: Установить соответствие между законами термодинамики и их формулировкой

L1: первый

L2: третий

L3:

L4:

R1: вечный двигатель первого рода невозможен

R2: энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю

R3: теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому

R4: если  две термодинамические системы находятся в термодинамическом равновесии с третьей системой, то они находятся в термодинамическом равновесии между собой

I: {{98}}

S: Установить соответствие между законами термодинамики и их формулировкой

L1: второй

L2: третий

L3:

L4:

R1: теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому

R2: энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю

R3: вечный двигатель первого рода невозможен

R4: если  две термодинамические системы находятся в термодинамическом равновесии с третьей системой, то они находятся в термодинамическом равновесии между собой

I: {{99}}

S: Установить соответствие между законами термодинамики и их формулировкой

L1: нулевой

L2: второй

L3:

L4:

R1: если две термодинамические системы находятся в термодинамическом равновесии с третьей системой, то они находятся в термодинамическом равновесии между собой

R2: теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому

R3: энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю

R4: вечный двигатель первого рода невозможен

I: {{100}}

S: Энтальпия образования (кДж/моль) карбоната кальция равна, если при его разложении поглощается 178,2 кдж тепла (ΔHо(СаO) = –601,5 кДж/моль, ΔHо(СО2) = –393,5 кДж/моль) (запишите число с точностью до десятых долей) ###

+: –1206*8

I: {{101}}

S:  Температура (К), при которой наступит равновесие в системе

CO2(г) + 2SO2(г) ↔ CS2(г) + 3O2(г); ΔHо= 1104 кДж

(Sо(CO2) = 213,66 Дж/моль×K; Sо(SO2) = 248,07 Дж/моль×K;

Sо(CS2) = 237,77 Дж/моль×K; Sо(O2) = 205,04 Дж/моль×K), равна

(запишите число с точностью до целых) ###

+: 7715

I: {{102}}

S: Скорость прямой реакции Н2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г) при повышении давления в 5 раз возрастет

-: в 5 раз;

-: в 10 раз;

+: в 25 раз;

-: в 125 раз.

I: {{103}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при повышении температуры на 60j скорость реакции увеличилась в 64 раза

-: 5;

-: 4;

+: 2;

-: 3.

I: {{104}}

S: Константа равновесия для реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 , если в состоянии равновесия концентрации веществ были (моль/дм3): [NO] = 0,56; [O2] = 0,28; [NO2] = 0,44, равна

+: 2,2;

-: 5,6;

-: 2,8;

-: 4,4.

I: {{105}}

S: Реакция, в которой увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: PCℓ5(г) ↔ PCℓ3(г) + Cℓ2(г) ;

+: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г);

-: 2CO(г) +O2(г) ↔ 2CO2(г);

-: 2NО(г) + O2(г) ↔ 2NO2 (г).

I: {{106}}

S: Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) ↔ CaCO3(кр), ΔHо < 0 сместится вправо при

+: повышении давления;

+: повышении концентрации CO2;

-: дополнительном введении CaCO3;

-: повышении температуры.

I: {{107}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений ZnOCdOHgO 

Hо(ZnO) = –350,6 кДж/моль; ΔHо(CdO) = -260,0 кДж/моль;

ΔHо(HgO) = +90,9 кДж/моль)

-: не изменяется;

+: убывает;

-: изменяется периодически;

-: возрастает.

I: {{108}}

S: Абсолютная энтропия в ряду соединений HFHCℓ → HBr 

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

I: {{109}}

S: Система, которая обменивается с внешней средой и энергией, и веществом, называется ###

+: открыт#$#

I: {{110}}

S: Для увеличения выхода продуктов реакции

2Pb(NO3)2(тв) → 2PbO(тв) + 4NO2(г) + O2(г), ΔHо > 0  необходимо

-: увеличить концентрацию Pb(NO3)2(тв);

+: уменьшить давление;

-: уменьшить температуру;

-: ввести катализатор.

I: {{111}}

S: Равновесие при увеличении концентрации исходных веществ смещается

+: в сторону конечных продуктов;

-: в сторону экзотермической реакции;

-: в сторону увеличения объёма системы;

-: в сторону уменьшения объёма системы.

I: {{112}}

S: Стандартная энтропия в ряду соединений СuOCu2OCOCO2 

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

I: {{113}}

S: При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов – это формулировка

+: закона действия масс;

+: закона Гульдберга и Вааге;

-: закона Гесса;

-: первого закона термодинамики.

I: {{114}}

S: Установите соответствие между изменением энергии Гиббса и возможностью или невозможностью протекания процесса

L1: больше нуля

L2: меньше нуля

L3:

L4:

R1: процесс термодинамически запрещён

R2: процесс термодинамически разрешён

R3: в системе наступило равновесие

R4: отправная точка для начала реакции

I: {{115}}

S: Процесс при ΔG = 0

-: термодинамически разрешён;

-: термодинамически запрещён;

+: в системе наступило равновесие;

+: не происходит изменений.

I: {{116}}

S: Энтальпия образования оксида углерода(II), если при взаимодействии 1 моль углерода и 0,5 моль кислорода выделилось 110,53 кДж тепла, равна

-: +110,53 кДж/моль;

-: +221,06 кДж/моль;

-: –221,06 кДж/моль;

+: –110,53 кДж/моль.

I: {{117}}

S: Изменение энтропии (DSо) реакции NH3(г) + HCℓ(г) = NH4Cℓ(кр)   

(Sо(NH4Cℓ(кр)) = 95,81 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K;

Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K)  равно

-: +192,66 Дж/K;

+: –283,64 Дж/K;

-: +186,79 Дж/K;

-: –95,81 Дж/K.

I: {{118}}

S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HСℓ(г) при повышении давления в 4 раза возрастет в ### раз (запишите число с точностью до целых)

+: 16

I: {{119}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при повышении температуры на 60° скорость реакции увеличилась в 64 раза (запишите число с точностью до целых)

+: 2

I: {{120}}

S: Выражение константы равновесия реакции CO(г) + H2 (г)  ↔ H2O(г) + C (графит)

+: Кр = [H2O]/[CO][H2];

-: Кр = [CO]/[C];

-: Кр = 1/[H2O];

-: Кр = [CO]/[H2O].

I: {{121}}

S: Равновесие реакции СО(г) + 3H2(г) ↔ СH4(г) + H2O(г) при понижении давления сместится

-: в сторону конечных продуктов;

+: в сторону исходных веществ

-: не сместится;

-: проходит через максимум концентраций.

I: {{122}}

S: Система, которая обменивается с внешней средой только энергией, называется

+: закрытой;

-: открытой;

-: изолированной;

-: гомогенной.

I: {{123}}

S: Если в каком-нибудь процессе энергия одного вида исчезает, то вместо нее появляется энергия в другой форме в количестве, строго эквивалентном первому – это формулировка

+: первого закона термодинамики;

-: второго закона термодинамики;

-: третьего закона термодинамики;

-: нулевого закона термодинамики.

I: {{124}}

S: Сумма показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций, называется

+: формальный порядок химической реакции;

-: кинетический порядок химической реакции;

-: скорость химической реакции;

-: тепловой эффект химической реакции.

I: {{125}}

S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия

 L1: повышение давления

L2: повышение температуры

L3:

L4:

R1: в сторону меньшего объёма системы

R2: в сторону эндотермического процесса

R3: в сторону экзотермического процесса

R4: в сторону конечных продуктов реакции

I: {{126}}

S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия

L1: повышение давления

L2: повышение концентрации исходных веществ

L3:

L4:

R1: в сторону меньшего объёма системы

R2: в сторону конечных продуктов реакции

R3: в сторону эндотермического процесса

R4: не сместится

I: {{127}}

S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия

L1: понижение температуры

L2: повышение концентрации конечных продуктов

L3:

L4:

R1: в сторону экзотермического процесса

R2: в сторону исходных веществ

R3: в сторону меньшего объёма системы

R4: не сместится

I: {{128}}

S: Реакции, для которых изменение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г);

-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);

+: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г);

+: С(графит) + О2(г) ↔ СО2(г).

I: {{129}}

S: Энтальпия образования жидкого сероуглерода равна, если при взаимодействии 1 моль углерода и 2 моль серы поглотилось 88,7 кДж тепла

-: –88,7 кДж/моль;

-: +177,4 кДж/моль;

-: –177,4 кДж/моль;

+: +88,7 кДж/моль.

I: {{130}}

S: Стандартная энтропия в ряду соединений NONO2N2O4 

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

I: {{131}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений LiCℓ → NaCℓ → KC

Hо(LiCℓ) = –408,3 кДж/моль; ΔHо(NaCℓ) = -411,1 кДж/моль;

ΔHо(KCℓ) = -436,7 кДж/моль)

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

I: {{132}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции H2(г) + Cℓ2 (г) = 2HCℓ(г); ΔHо= –184,62 кДж

(Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K; Sо(H2) = 130,52 Дж/моль×K; Sо(Cℓ2) = 222,98 Дж/моль×K)  равно

-: +190,6 кДж;

+: –190,6 кДж;

-: +95,3 кДж;

-: –95,3 кДж.

I: {{133}}

S: Скорость прямой реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) в 2 раза увеличится

+: в 2 раза;

-: в 4 раза;

-: в 6 раз;

-: в 8 раз.

I: {{134}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при увеличении температуры на 40° скорость реакции возросла в 81 раз (запишите число с точностью до целых)

+: 3

I: {{135}}

S: Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + 4H2(г) ↔ CН4(г) + 2Н2O(г)

-: Кр = [CO2]/[Н2O];

+: Кр = [CН4][H2O]2/[CO2][H2 ]4;

-: Кр = 1/[CO2];

-: Кр = [H2O]2/[CO2][H2 ]4.

I: {{136}}

S: Равновесие реакции 2NО(г) + О2(г) ↔ 2NО2(г) при повышении давления сместится

+: в сторону конечных продуктов;

-: в сторону исходных веществ;

-: не сместится;

-: пройдет через максимум.

I: {{137}}

S: Система, которая лишена возможности обмена веществом или энергией с внешней средой и имеет постоянный объём, называется

+: изолированной;

-: закрытой;

-: открытой;

-: полиморфной.

I: {{138}}

S: Повышение температуры реакционной смеси на 10о приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2 – 4 раза и реже в 5 – 7 раз – это формулировка

+: правила Вант-Гоффа;

-: принципа Ле-Шателье;

-: закона Гесса;

-: постулата Бора.

I: {{139}}

S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой

L1: внутренняя энергия

L2: энтальпия

L3:

L4:

R1: общий запас энергии в системе

R2: теплосодержание системы

R3: мера упорядоченности системы или мера беспорядка

R4: смещение равновесия

I: {{140}}

S: Установите соответствие между функцией  состояния и её характеристикой

L1: энтальпия

L2: энтропия

L3:

L4:

R1: теплосодержание системы

R2: мера упорядоченности системы или мера беспорядка

R3: общий запас энергии в системе

R4: смещение равновесия

I: {{141}}

S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой

L1: внутренняя энергия

L2: энтропия

L3:

L4:

R1: общий запас энергии в системе

R2: мера упорядоченности системы или мера беспорядка

R3: теплосодержание системы

R4: смещение равновесия

I: {{142}}

S: Энтальпия образования газообразного сероводорода равна, если при взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль серы выделилось 20,6 кДж тепла

-: –10,3 кДж/моль;

-: +10,3 кДж/моль;

+: –20,6 кДж/моль;

-: +20,6 кДж/моль.

I: {{143}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции

Fe2O3(кр) + 3H2(г) = 2Fe(кр) + 3H2O (г); ΔHо= +96,61 кДж

(Sо( Fe2O3(кр)) = 87,45 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K;

Sо( H2O (г)) = 188,72 Дж/моль×K; Sо( Fe(кр)) = 27,15 Дж/моль×K )  равно

+: +54,46 кДж;

-: –87,45 кДж;

-: +27,15 кДж;

-: +188,72 кДж.

I: {{144}}

S: Скорость прямой реакции 2Н2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) при повышении давления в 3 раза возрастет

-: в 3 раза;

-: в 9 раз;

+: в 27 раз;

-: в 12 раз.

I: {{145}}

S: Скорость реакции возрастет, если температуру повысить на 20о (γ = 2)

-: в 2 раза;

+: в 4 раза;

-: в 6 раз;

-: в 8 раз.

I: {{146}}

S: Выражение константы равновесия реакции CuO(тв) + H2(г) ↔ Cu(тв) + Н2O(г)

-: Кр = [Cu]/[Н2O];

+: Кр = [H2O]/[H2];

-:  Кр = 1/[Cu];

-: Кр = [H2O]/[CuO][H2].

I: {{147}}

S: Равновесие реакции N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г) при повышении давления сместится

-: вправо;

-: влево;

+: не сместится;

-: имеет минимум.

I: {{148}}

S: Происходящее изменение в системе СО(г) + Н2(г) ↔ СН3(г), ΔHо < 0 при уменьшении давления

+: уменьшится выход продуктов;

-: увеличится выход продуктов;

-: равновесие останется неизменным;

-: равновесие сместится неоднозначно.

I: {{149}}

S: Совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем физическим и химическим свойствам, не зависящим от количества вещества и отделенных друг от других частей системы некоторой поверхностью раздела, называется

+: фазой;

-: компонентом;

-: системой;

-: веществом.

I: {{150}}

S: Совокупность промежуточных состояний, через которые проходит система, называют

+: путем процесса;

-: параметром состояния;

-: кинетическим порядком реакции;

-: формальным порядком реакции.

I: {{151}}

S: Химическая реакция, протекающая в сторону образования продуктов реакции, называется ###

+: прям#$#.

I: {{152}}

S: Энтальпия образования газообразного оксида серы(IV) равна, если при взаимодействии 1 моль кислорода и 1 моль серы выделилось 296,9 кДж тепла

-: +105,3 кДж/моль;

-: +148,5 кДж/моль;

-: –210,6 кДж/моль;

+: –296,9 кДж/моль.

I: {{153}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции H2(г) + ½О2(г) = H2О(г); ΔHо = –241,8 кДж

(Sо(H2(г)) = 130,5 Дж/моль×K; Sо2(г)) = 205,0 Дж/моль×K; Sо(H2О(г)) = 188,7 Дж/моль×K) равно

-: -257,2 кДж;

-: –87,9 кДж;

-: +87,9 кДж;

+: –91,45 кДж.

I: {{154}}

S: Скорость прямой реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) изменится, если уменьшить давление системы в 3 раза

-: увеличится в 8 раз;

-: увеличится в 6 раз;

+: уменьшится в 27 раз;

-: уменьшится в 9 раз.

I: {{155}}

S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 32 раза (γ = 2) на

-: 20;

-: 30;

-: 40;

+: 50.

I: {{156}}

S: Выражение  константы равновесия реакции N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NН3(г)

-: Кр = [H2]3/[NH3]2;

-: Кр = [N2][H2]3/[NH3]2;

+: Кр = [NH3]2/ [N2][H2]3;

-: Кр = [NH3]2/ [N2].

I: {{157}}

S: Направление смещения равновесие реакции: 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) при повышении давления

-: не сместится;

+: в сторону конечных продуктов;

-: в сторону исходных веществ;

-: имеет максимум.

I: {{158}}

S: Фаза, состоящая из одного химически индивидуального вещества, называется

+: простой;

-: грязной;

-: сложной;

-: смешанной.

I: {{159}}

S: Химическая реакция, протекающая в сторону исходных продуктов реакции, называется

+: обратной;

-: прямой;

-: гомогенной;

-: гетерогенной.

I: {{160}}

S: Энтальпия образования газообразного этилена равна, если при взаимодействии 2 моль водорода и 2 моль углерода поглотилось 52,3 кДж тепла

-: –26,15 кДж/моль;

+: +52,3 кДж/моль;

-: –52,3 кДж/моль;

-: +26,15 кДж/моль.

I: {{161}}

S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции O2(г) + 2CO(г) = 2CO2(г); DH°= –566 кДж

(Sо(CO2(г)) = 213,66 Дж/моль×K; Sо(O2(г)) = 205,04 Дж/моль×K;

Sо(CO(г)) = 197,55 Дж/моль×K) равно

-: +197,55 кДж;

+: –514,5 кДж;

-: –205,04 кДж;

-: +213,66 кДж.

I: {{162}}

S: Скорость реакции увеличится в ### раз, если начальная концентрация исходных веществ в системе CO + Cℓ2 « COCℓ2 была равна (моль/дм3): [CO] = 0,3; [Cℓ2] = 0,2, а через некоторое время концентрации [CO] повысили до 0,6, а [Cℓ2] – до 1,2

-: 6;

-: 8;

+: 12;

-: 10.

I: {{163}}

S: Температуру газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 16 раз (γ = 2) на

-: 20;

-: 30;

+: 40;

-: 50.

I: {{164}}

S: Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) ↔ CO(г) + H2(г)

+: Кр = [CO][H2 ]/[Н2O];

-: Кр = [H2O]/[CO][H2];

-:  Кр = 1/[CO2];

-: Кр = [H2O]/[C][H2].

I: {{165}}

S: Направление смещения равновесие реакции: СО2(г) + C(графит) ↔ 2СО(г) при повышении давления

-: не сместится;

-: в сторону конечных продуктов;

+: в сторону исходных веществ;

-: имеет линейный характер.

I: {{166}}

S: Фаза, содержащая два или больше индивидуальных веществ, называется

-: простой;

-: чистой;

-: сложной;

+: смешанной.

I: {{167}}

S: Всякое изменение состояния системы, связанное с изменением хотя бы одного параметра, называется

+: термодинамическим процессом;

-: скоростью реакции;

-: механизмом реакции;

-: путем процесса.

I: {{168}}

S: Состояние, наступающее при равенстве скоростей прямой и обратной реакции, называется ###

+: равновесн#$#

I: {{169}}

S: Энтальпия образования жидкой воды равна, если при взаимодействии 2 моль водорода и 1 моль кислорода выделилось 571,66 кДж тепла

+: –285,83 кДж/моль;

-: +285,83 кДж/моль;

-: –571,66 кДж/моль;

-: +571,66 кДж/моль.

I: {{170}}

S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции

O2(г) + 4HCℓ(г) « 2H2O(г) + 2Cℓ2(г) ; DHо = –114,5 кДж

(Sо(H2O(г)) = 188,72 Дж/моль×K; Sо(Cℓ2(г)) = 222,98 Дж/моль×K;

Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K; Sо(O2(г)) = 205,04 Дж/моль×K) равно

-: +91,67 кДж;

+: –76,12 кДж;

-: +76,12 кДж;

-: –91,45 кДж.

I: {{171}}

S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HСℓ(г) при повышении давления в 6 раз возрастет

-: в 6 раз;

+: в 36 раз;

-: в 28 раз;

-: в 12 раз.

I: {{172}}

S: Реакция протекает при  любой температуре, если

+: ΔН < 0 и ΔS > 0;

-: ΔН > 0 и ΔS > 0;

-: ΔН < 0 и ΔS < 0;

-: ΔН > 0 и ΔS < 0.

I: {{173}}

S: Реакция невозможна при

-: ΔН < 0 и ΔS > 0;

-: ΔН > 0 и ΔS > 0;

-: ΔН < 0 и ΔS < 0;

+: ΔН > 0 и ΔS < 0.

I: {{174}}

S: Реакция может протекать только при  низкой температуре, если

-: ΔН < 0 и ΔS > 0;

-: ΔН > 0 и ΔS > 0;

+: ΔН < 0 и ΔS < 0;

-: ΔН > 0 и ΔS < 0.

I: {{175}}

S: Реакция может протекать только при  высокой температуре, если

-: ΔН < 0 и ΔS > 0;

+: ΔН > 0 и ΔS > 0;

-: ΔН < 0 и ΔS < 0;

-: ΔН > 0 и ΔS < 0.

I: {{176}}

S: Абсолютная энтропия в ряду однотипных соединений по мере усложнения атомов, входящих в состав молекул,  ###

+: растет.

I: {{177}}

S: Энтропия твёрдого вещества  ###, чем энтропия вещества в аморфном и стеклообразном состоянии

+: меньш#$#.

I: {{178}}

S: Энтропия вещества в аморфном и стеклообразном состоянии  ###, чем энтропия твёрдого вещества

+: больш#$#.

I: {{179}}

S: Изменение энтропии в ходе реакции образования соединения из простых веществ называется

+: энтропией образования вещества;

-: энтропией разложения вещества;

-: энтропией гидролиза вещества;

-: энтропией возгонки вещества.

I: {{180}}

S: Процессы, для которых ΔS > 0

+: расширения газов;

+: испарение жидкости;

-: сжатие газов;

-: конденсация веществ.

I: {{181}}

S: Процессы, для которых ΔS > 0

+: растворение кристаллических веществ;

+: испарение жидкости;

-: сжатие газов;

-: кристаллизация веществ.

I: {{182}}

S: Процессы, для которых ΔS > 0

+: расширения газов;

+: растворение кристаллических веществ;

-: сжатие газов;

-: конденсация веществ.

I: {{183}}

S: Процессы, для которых ΔS < 0

-: расширения газов;

-: испарение жидкости;

+: сжатие газов;

+: конденсация веществ.

I: {{184}}

S: Процессы, для которых ΔS < 0

-: растворение кристаллических веществ;

-: испарение жидкости;

+: сжатие газов;

+: кристаллизация веществ.

I: {{185}}

S: Процессы, для которых ΔS < 0

-: расширения газов;

-: растворение кристаллических веществ;

+: сжатие газов;

+: конденсация веществ.

I: {{186}}

S: Выражение константы равновесия реакции CH4(г) + 2H2O(г) ↔ CO2(г) + 4H2(г)

+: Кр = [CO2][H2]4/[CH4][H2O]2;

-: Кр = [CH4]/[CO2][H2O]2;

-:  Кр = [CH4][H2O]2/[CO2][H2]4;

-: Кр = [H2O]2/[H2]4.

I: {{187}}

S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 16 раз (γ = 4) на

+: 20;

-: 30;

-: 40;

-: 50.

I: {{188}}

S: Реакция, в которой увеличение объёма системы вызовет смещения равновесия в сторону, исходных веществ

+: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г);

-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);

-: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г);

-: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г).

I: {{189}}

S: Реакции, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г);

-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);

+: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г);

+: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г).

I: {{190}}

S: Равновесие реакции СО(г) + 3H2(г) ↔ СH4(г) + H2O(г) при увеличении давления сместится

+: в сторону конечных продуктов;

-: в сторону исходных веществ;

-: не сместится;

-: проходит через максимум концентраций.

I: {{191}}

S: Вещества, входящие в состав фаз, называются

+: компонентами;

-: смесями;

-: соединениями;

-: солями.

I: {{192}}

S: Состояние системы с неравномерно изменяющимися во времени термодинамическими параметрами называется

+: неравновесным;

-: равновесным;

-: подвижным;

-: гибким.

I: {{193}}

S: Отношение произведений равновесных молярных концентраций продуктов реакции к исходным веществам в степени их стехиометрических коэффициентов называется

+: константой равновесия;

-: константой скорости реакции;

-: скоростью химической реакции;

-: термодинамическим процессом.

I: {{194}}

S: Тепловой эффект химической реакции при р=const равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов – это формулировка

+: следствия из закона Гесса;

-: следствия из закона Рауля;

-: принципа Ле-Шателье;

-: правила Вант-Гоффа.

I: {{195}}

S: Энтальпия образования газообразного оксида азота(I) равна, если при взаимодействии 1 моль азота и 0,5 моль кислорода поглотилось 82 кДж тепла

-: –164 кДж/моль;

-: +164 кДж/моль;

-: –82 кДж/моль;

+: +82 кДж/моль.

I: {{196}}

S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); ΔHо= –92,4 кДж

(Sо(N2(г)) = 200,00 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K) равно

-: +30,90 кДж;

+: –30,90 кДж;

-: +10,45 кДж;

-: –10,45 кДж.

I: {{197}}

S: Скорость прямой реакции 4NH3(г) +5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г) изменится, если увеличить давление системы в 2 раза

-: в 2 раза;

-: в 16 раз;

+: в 512 раз;

-: в 216 раз.

I: {{198}}

S: Температуру  (град) газообразной смеси следует повысить на  ###, чтобы скорость реакции увеличилась в 8 раз (γ = 2)

-: 20;

+: 30;

-: 40;

-: 50.

I: {{199}}

S: Выражение константы равновесия реакции 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)

-: Кр = [NO]/[NO2];

-: Кр = [O2]/[NO]2;

+: Кр = [NO2]2/[O2][NO]2;

-: Кр = [O2][NO]2/ [NO2].

I: {{200}}

S: Реакция, в которой увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г);

-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);

+: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г) ;

-: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г).

I: {{201}}

S: Реакции, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г);

+: С(графит) + O2(г) ↔ СO2(г);

+: H2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г) ;

-: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г).

I: {{202}}

S: Состояние системы, если термодинамические параметры со временем самопроизвольно не изменяются и сохраняют одинаковое значение в пределах каждой фазы, а энергия минимальна, называется  ###

+: равновесн#$#.

I: {{203}}

S: Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместиться в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено – это формулировка

-: правила Вант-Гоффа;

+: принципа Ле-Шателье;

-: закона действия масс;

-: закона Гульдберга и Вааге.

I: {{204}}

S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен

L1: изобарный

L2: изохорный

L3:

L4:

R1: давление

R2: объём

R3: температура

R4: концентраци

I: {{205}}

S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен

L1: изобарный

L2: изотермический

L3:

L4:

R1: давление

R2: температура

R3: объём

R4: концентрация

I: {{206}}

S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен

L1: изохорный

L2: изотермический

L3:

L4:

R1: объём

R2: температура

R3: давление

R4: концентрации

I: {{207}}

S: Следствие из закона, которому соответствует математическое выражение  

DНо = å∆ – åD

+: Гесса;

-: Рауля;

-: Авогадро;

-: Менделеева.

I: {{208}}

S: Правило, которому соответствует математическое выражение υt2 = υt1γt2 – t1/10

+: Вант-Гоффа;

-: Клечковского;

-: Паули;

-: Рауля.

I: {{209}}

S: Закон, которому соответствует математическое выражение υ = k[A]a[B]b

+: действия масс;

+: Гульдберга и Вааге;

-: Гесса;

-: Планка.

I: {{210}}

S: Энтальпия образования газообразного аммиака равна, если при взаимодействии 3 моль водорода и 1 моль азота выделилось 91,88 кДж тепла

-: –91,88 кДж/моль;

-: +45,94 кДж/моль;

+: –45,94 кДж/моль;

-: +91,88 кДж/моль.

I: {{211}}

 S: Изменение энтропии (ΔSо) реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

(Sо(N2(г)) = 200,00 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K) равно

-: +192,66 Дж/K;

+: –206,20 Дж/K;

-: +287,9 Дж/K;

-: –345,2 Дж/K.

I: {{212}}

S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г) при повышении давления в 4 раза возрастет

-: в 4 раза;

-: в 8 раз;

+: в 16 раз;

-: в 12 раз.

I: {{213}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при увеличении температуры на 20о скорость реакции возросла в 16 раза

-: 2;

-: 3;

+: 4;

-: 5.

I: {{214}}

S: Константа равновесия реакции C(графит) + 2N2O (г) ↔ 2N2(г) + СO2(г) равна, если равновесные концентрации (моль/дм3): [N2] = 0,4; [N2O] = 0,2; [CO2] = 0,06

-: 0,16;

-: 0,40;

+: 0,24;

-: 0,32.

I: {{215}}

S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и повышении давления

-: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0;

+: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0;

-: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0;

-: Н2(г) + C2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.

I: {{216}}

S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при повышении температуры, так и понижении давления

-: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0;

-: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0;

+: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0;

-: Н2(г) + C2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.

I: {{217}}

S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования конечных продуктов при понижении температуры и давления

-: 2Н2(г) + O2(г) ↔ 2Н2O(г); ΔHо < 0;

+: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHо > 0;

-: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHо < 0;

-: Н2(г) + C2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHо < 0.

I: {{218}}

S: Реакции, химическое равновесие которых сместится в сторону образования конечных продуктов при повышении температуры

-: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0;

+: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0;

-: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0;

-: Н2(г) + C2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.

I: {{219}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений H2Те → H2SeH2S

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

I: {{220}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений HgOCdOZnO

Hо(ZnO) = –350,6 кДж/моль; ΔHо(CdO) = -260,0 кДж/моль;

ΔHо(HgO) = +90,9 кДж/моль)

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

I: {{221}}

S: Стандартная энтропия в ряду соединений СO2COCu2OCuO

-: не изменяется;

+: убывает;

-: изменяется периодически;

-: возрастает.

I: {{222}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений КCℓ → NaCℓ → LiC

Hо(LiCℓ) = –408,3 кДж/моль; ΔHо(NaCℓ) = -411,1 кДж/моль;

ΔHо(KCℓ) = -436,7 кДж/моль)

-: не изменяется;

+: убывает;

-: изменяется периодически;

-: возрастает.

I: {{223}}

S: Скорость прямой реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) при повышении концентрации хлора в 2 раза увеличится

+: в 2 раза;

-: в 4 раза;

-: в 6 раз;

-: в 8 раз.

I: {{224}}

S: Скорость прямой реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) изменится, если увеличить давление системы в 3 раза

-: увеличится в 8 раз;

-: уменьшится в 6 раз;

+: увеличится в 27 раз;

-: уменьшится в 9 раз.

I: {{225}}

S: Температуру газообразной смеси следует понизить для уменьшения скорости реакции в 32 раза (γ = 2) на ____ градусов

-: 20;

-: 30;

-: 40;

+: 50.

I: {{226}}

S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является

+: О2(г);

-: SO2(г);

-: HCl (г);

-: лед.

I: {{227}}

S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является

+: Н2(г);

-: SO2(г);

-: HCl (г);

-: лед.

I: {{228}}

S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является

+: Fe(тв);

-: SO2(г);

-: HCl (г);

-: лед.

I: {{229}}

S: В соответствии с термохимическим уравнением

FeO(тв)  + H2(г)= Fe(тв) + H2O(г), ΔгНо = 23 кДж для получения 560 г железа необходимо затратить ___ кДж тепла

+: 230;

-: 115;

-: 345;

-: 460.

I: {{230}}

S: Для получения 22,4 дм3 (н.у.) аммиака по реакции N2(r)+3H2(r) =2NH3(r)—93,2 кДж, требуется затратить ___ кДж теплоты

+: 46,6;

-: 23,3;

-: 69,9;

-: 93,2.

I: {{231}}

S: Для системы N2 (r) +3H2 (r) ↔ 2NH3 (r) уравнение константы равновесия имеет вид

+: Kр= [NH3]2/[N2][H2]3;

-: Kр= [N2][H2]3/[NH3]2;

-: Kр= [NH3]2/[H2]3;

-: Kр= [NH3]2/[N2].

I: {{232}}

S: Для смещения равновесия в системе CaCО3(тв)CaO(тв)+CO2(г), ΔrH0 больше 0

+: увеличить температуру;

-: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

I: {{233}}

S: Для смещения равновесия в системе МgO(г) + СО2(г) = МgСO3(т), ΔНо < 0 в сторону продуктов реакции необходимо

-: увеличить температуру;

+: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

I: {{234}}

S: Для смещения равновесия в системе SO2(г) + Сl2(г) = SO2Cl2(т), ΔНо < 0 в сторону продуктов реакции необходимо

-: увеличить температуру;

+: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

I: {{235}}

S: Для смещения равновесия в системе 2NOCl(r) ↔ 2NO(r)+ 2Cl2(r), ∆rH>0 в сторону исходного вещества необходимо

-: увеличить температуру;

+: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

I: {{236}}

S: Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции

N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г), ΔгНо < 0 необходимо

-: увеличить температуру;

+: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

I: {{237}}

S: Для увеличения выхода продуктов реакции реакция

2Pb(NO3)2 (тв) = 2PbO(тв) + 4NO2(г) + O2(г), ΔгНо>0 необходимо

+: увеличить температуру;

-: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

I: {{238}}

S: Энтальпия образования оксида кальция равна____кДж/моль, если при окислении 10 граммов кальция выделяется 160 кДж теплоты

+: -640;

-: -320;

-: +640;

-: +320.

I: {{239}}

S: Количество затраченного тепла равно ___ кДж, если при разложении перхлората калия, согласно термохимическому уравнению KClO4(тв)  КCl(тв) + 2O2(г), ΔНо = 33 кДж, образовалось 10 моль кислорода

+: 165;

-: 320;

-: 640;

-: 80.

I: {{240}}

S:Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при увеличении температуры от 20 оС до 50 оС скорость реакции увеличивается в 8 раз

+: 2;

-: 3;

-: 4;

-: 5.

I: {{241}}

S: Объём кислорода (дм3), который необходимо затратить для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ΔгНо = – 566 кДж

+: 44,8;

-: 22,4;

-: 11,2;

-: 56,0.

I: {{242}}

S: Количество теплоты (кДж), которую требуется затратить для получения 17 г сероводородв по реакции H2(г) +S(т) = H2S(г) – 21 кДж

+: 11,5;

-: 23,0;

-: 34,5;

-: 5,8.

I: {{243}}

S: Энтальпия образования (кДж/моль) оксида кальция равна, если при окислении 10 граммов кальция выделяется 160 кДж теплоты

+: -640;

-: -320;

-: -480;

-: -760.

Химическая связь и строение молекул

I: {{1}}

S: Межъядерное расстояние между химически связанными атомами называется

+: химической связью;

-: металлической связью;

-: ионной связью;

-: ковалентной связью.

I: {{2}}

 S: Энергетическая перестройка одного s- и трех р-электронных облаков центрального атома в молекуле, называется

+: sp3-гибридизация;

-: sp-гибридизация;

-: sp2-гибридизация;

-: spd3-гибридизация.

I: {{3}}

 S: Свойство ковалентной связи, возникающее в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков, называется

+: направленность;

-: поляризуемость;

-: насыщаемость;

-: смещением.

I: {{4}}

 S: Основные положения теории химического строения:

1: атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности в соответствии с их валентностью;

2: свойства веществ зависят не только от их состава, но и от их химического строения;

3: изучение свойств веществ позволяет определить их химическое строение;

4: атомы в молекуле оказывают влияние друг на друга

I: {{5}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле CF4

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{6}}

S: Химическая связь в молекуле Cℓ2

+: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{7}}

S:  Ряд веществ, в котором полярность связи С-Э возрастает

-: CO2, CS2, CCℓ4;

-: CF4, CH4, CO;

+: CS2, CO2, CF4;

-: CC4, CO, C2H6.

I: {{8}}

S: Свойства ионной химической связи

+: ненаправленность и ненасыщаемость;

-: насыщаемость и ненаправленность;

-: ненасыщаемость и направленность;

-: насыщаемость и направленность.

I: {{9}}

S: Ковалентность углерода в СН4 равна

-: 2;

-: 3;

-: 1;

+: 4.

I: {{10}}

S: Дипольный момент молекулы HBr равен, если ℓ = 0,1810–10 м

+: 0,86 D;

-: 0,75 D;

-: 1,02 D;

-: 0,88 D.

I: {{11}}

S: Угол между воображаемыми линиями, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется ###

+: валентн#$#

I: {{12}}

S:  Свойство химической связи, когда все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи, называется ###

+: насыщаемость#$#

I: {{13}}

S: Атом, отдающий ни с кем неподеленную электронную пару для образования связи, называется ###

+: донор#$#

I: {{14}}

S: Установите правильную последовательность

Основные положения теории ковалентной связи:

1: при взаимодействии атомов между ними формируются поделённые (общие) электронные пары, принадлежащие обоим атомам;

2: за счет общих электронных пар каждый атом в молекуле приобретает на внешнем энергетическом уровне восемь электронов (ns2np6), а если этот уровень первый, то два электрона (ns2);

3: конфигурация ns2 np6 – это устойчивая конфигурация инертного газа и в процессе химического взаимодействия каждый атом стремится ее достигнуть. Пара электронов, принадлежащая обоим атомам, называется поделённой, а пара электронов, принадлежащая только одному из взаимодействующих атомов, называется неподелённой;

4: количество общих электронных пар определяет ковалентность элемента в молекуле и равна она числу электронов у атома, недостающих до восьми;

5: валентность свободного атома определяется числом неспаренных электронов.

I: {{15}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СO2

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{16}}

S: Химическая связь в молекуле NaJ

-: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

+: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{17}}

S:  Ряд веществ, в котором полярность связи С-Э уменьшается

-: CO2, CS2, CC4;

-: CF4, C2H6, CO2;

-: Aℓ4C3, CCℓ4, CF4;

+: CO2, CCℓ4, CS2.

I: {{18}}

 S: Свойство металлической связи

-: направленность;

-: насыщаемость;

-: полярность;

+: наличие «электронного газа».

I: {{19}}

S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах увеличивается

-: H2O, CO2, H2S;

-: N2, CH4, O2;

-: NH3, C2H4, PCℓ3;

+: SO3, C2H6, H2SO4.

I: {{20}}

S: Длина диполя молекулы воды равна, если μ = 1,84 D

-: 5,8310-11 м;

-: 7,2010-11 м;

+: 3,8310-11 м;

-: 1,6510-11 м.

I: {{21}}

S:  Связь, которая образована электронами, принадлежащими двум взаимодействующим атомам, называется

+: ковалентной;

-: ионной;

-: металлической;

-: дативной.

I: {{22}}

S: Мельчайшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и имеющая все химические свойства вещества, называется ###

+: молекул#$#

I: {{23}}

S: Расстояние между ядрами атомов в молекуле называется

+: длиной связи;

-: длина молекулы;

-: длина диполя;

-: длина атома.

I: {{24}

S:Установите соответствие между типом связи и механизмом её образования

L1 ковалентная

L2 ионная

L3

L4

R1 за счёт обобществленной пары электронов

R2 электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов

R3 за счёт электронной пары одного элемента и свободной энергетической ячейки другого атома

R4 за счёт «электронного» газа

I: {{25}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCℓ2

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{26}}

S: Химическая связь в молекуле HJ

-: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

+: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{27}}

S: Ряд веществ, в котором длина связи увеличивается

-: PCℓ5, PF5;

+: CF3, BrF3;

-: SnC4, SiC4;

-: C2H6, C2H4.

I: {{28}}

S: Свойства ковалентной химической связи

-: мощность, прочность, кратность, направленность;

-: прочность, кратность, длина, направленность;

+: длина, энергия, насыщаемость, направленность;

-: потенциал ионизации, длина, насыщаемость, прочность.

I: {{29}}

S: Ряд веществ, в которых число химических связей в молекулах увеличивается

+: HCℓO, CO2, HCℓO3;

-: O2, CF4, Cℓ2;

-: NF3, C2H2, PCl5;

-: SO2, CH4, H2S.

I: {{30}}

S: Длина диполя молекулы H2S равна, если μ = 0,94 D

-: 3,8310–11 м;

-: 3,2010–11 м;

+: 1,9610–11 м;

-: 2,6510–11 м.

I: {{31}}

S: Двухэлектронная, двухцентровая химическая связь называется ###

+: ковалентн#$#

I: {{32}}

S: Смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля называется

+: поляризуемость;

-: насыщаемость;

-: направленность;

-: длина связи.

I: {{33}}

 S: Химическая связь, возникающая при взаимодействии электронных р-облаков и перпендикулярная σ-связи, называется ###

+: π-связь#$#

I: {{34}}

S:  Установите правильную последовательность (записав номера пунктов без пробелов и запятых):

Основные положения метода валентных связей (МВС):

1: ковалентная связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам;

2: при образовании химической связи происходит перекрывание электронных облаков и между ядрами возникает область с повышенной электронной плотностью, при этом выделяется энергия;

3: химическая связь возникает в месте максимального перекрывания электронных облаков, обычно по оси электронных облаков;

4: химическая связь тем прочнее, чем больше область перекрывания электронных облаков, степень перекрывания зависит от их размеров и плотности;

5: образование молекулы сопровождается сжатием электронных облаков и уменьшением размеров молекулы по сравнению с размерами атомов;

6: в образовании химической связи принимают участие s- и p-электроны внешнего энергетического уровня и d-электроны предвнешнего энергетического уровня

I: {{35}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВСℓ3

-: sp-;

+: sp²-;

-: sp³-;

-: spd.

I: {{36}}

S: Химическая связь в молекуле NaCℓ

-: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

+: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{37}}

S: Ряд веществ, в котором прочность связи увеличивается

-: NH3, PH3;

-: H2, Br2;

+: CS2, CO2;

-: HBr, HJ.

I: {{38}}

S:  При гибридизации происходит

+: образование электронных орбиталей одинаковой формы и энергии;

-: выравнивание всех электронных облаков;

-: образование тетраэдрической формы молекулы;

-: приобретение одинаковых валентных углов.

I: {{39}}

S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах увеличивается

-: HCℓO2, CO, HCℓ;

+: O2, CF4, C2H6;

-: HF, C2H2, PF3;

-: SO2, CC4, Na2S.

I: {{40}}

S: Длина диполя молекулы NH3 равна, если μ = 1,48 D

+: 3,0810–11 м;

-: 2,2010–11 м;

-: 4,9610–11 м;

-: 1,6510–11 м.

I: {{41}}

S: Произведение абсолютного значения заряда электрона (q) на расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов в молекуле (ℓ) называется

+: дипольный момент;

-: длина диполя;

-: длина молекулы;

-: длина связи.

I: {{42}}

S:  Энергетическая перестройка одного s- и одного р-электронного облаков центрального атома в молекуле называется

+: sp-гибридизация;

-:  sp2-гибридизация;

-: sp3-гибридизация;

-: spd-гибридизация.

I: {{43}}

S:  Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает при сближении полярных молекул, ориентированных относительно друг друга противоположными концами диполей, называется ###

+: ориентационн#$#

I: {{44}}

S: Установите правильную последовательность:

Свойства ковалентной связи:

1: направленность – ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков;

2: насыщаемость – все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи;

3: поляризуемость – смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля.

I: {{45}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СCℓ 4

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{46}}

S:  Химическая связь в молекуле NO

-: ковалентная неполярная;

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{47}}

S: Ряд веществ, в котором длина связи уменьшается

-: HF, H2, HCℓ;

-: CO2, SO2, J2O5;

-: H2O, NH3, SiH4;

+: CF, HCℓ, HF.

I: {{48}}

S: Свойства ионной химической связи

-: мощность, прочность, кратность, направленность;

+: длина, энергия, ненасыщаемость, ненаправленность;

-: прочность, кратность, длина, направленность;

-: потенциал ионизации, длина, насыщаемость, прочность.

I: {{49}}

S: Ряд веществ, в которых число химических связей в молекулах уменьшается

-: HCℓO, CO2, HCℓO3;

-: O2, CF4, PCℓ5;

-: NF3, C2H2, PCℓ5;

+: SO3, CH4, H2S.

I: {{50}}

S: Длина диполя молекулы SO2 равна, если μ = 1,61 D

-: 2,8310–11 м;

+: 3,3510–11 м;

-: 4,9610–11 м;

-: 3,6510–11 м.

I: {{51}}

S: Химическая связь в молекуле, образованная одинаковыми атомами, называется

+: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: металлическая.

I: {{52}}

S: Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между полярной и неполярной молекулами, причем первая деформирует электронное облако второй, называется ###

+: индукционн#$#

I: {{53}}

S: Энергетическая перестройка одного s- и двух р-электронных облаков центрального атома в молекуле называется

-: sp-;

+: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{54}}

S: Установите правильную последовательность

Недостатки теории Льюиса, которая не объясняла:

1: почему электроны соединяются в пары;

2: почему существуют молекулы с непарным количеством электронов (NO);

3: существование молекул, содержащих элемент с большим, чем 8 электронов (SF6);

4: структуры ионных соединений.

I: {{55}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеJ2

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{56}}

S: Химическая связь в молекуле H2O

-: ковалентная неполярная;

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{57}}

S: Молекула, в которой наиболее прочная химическая связь

+: HF;

-: F2;

-: H2S;

-: O2.

I: {{58}}

S: Соединения с ковалентной химической связью называют

-: сложными веществами;

+: гомеополярными или атомными;

-: неэлектролитами;

-: электронейтральными.

I: {{59}}

S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах уменьшается

-: HCℓ, CS2, HCO2;

+: CF4, Cl2, Ar;

-: NH3, C2H4, PCℓ5;

-: S, H2, SO2.

I: {{60}}

S: Длина диполя молекулы PH3 равна, если μ = 0,54 D

-: 1,2010–11 м;

+: 1,1210–11 м;

-: 2,3010–11 м;

-: 0,1110–11 м.

I: {{61}}

S: Химическая связь в молекуле, которая образована разными атомами и область перекрывания электронных облаков смещена к более электроотрицательному атому, называется

+: ковалентная полярная;

-: ковалентная неполярная;

-: ионная;

-: металлическая.

I: {{62}}

S: Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между двумя неполярными молекулами, называется

+: дисперсионное;

-: ориентационное;

-: дипольное;

-: индукционное.

I: {{63}}

 S: Химическая связь, возникающая между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент, называется

+: межмолекулярная водородная связь;

-: внутримолекулярная водородная связь;

-: донорно-акцепторная связь;

-: металлическая связь.

I: {{64}}

S: Установите правильную последовательность

Для возникновения водородной связи:

1: взаимодействующие молекулы должны быть сильно полярны;

2: в одной молекуле должен быть водород;

3: во второй молекуле должен быть сильно электроотрицательный атом (N, O, F)  

I: {{65}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле GeCℓ4

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{66}}

 S: Химическая связь в молекуле NH3

-: ковалентная неполярная;

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{67}}

S: Ряд веществ, в котором полярность химической связи Э-Н увеличивается

-: HCℓ; H2S,

-: H2O, HF;

-: NH3, C2H6;

-: H2S, H2Se.

I: {{68}}

S: Ряд веществ, в котором число σ-связей уменьшается

+: СO2, SO2, NO2;

-: C2H6, CO2, SO3;

-: H2SO4, C2H2, N2;

-: H3PO4, CrO3, C2H4.

I: {{69}}

S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах увеличивается

-: NСℓ3, C2H6, PC5;

-: CC4, C2, O2;

+: HJ, CO2, HCℓO4;

-: As2O3, F2, SO2.

I: {{70}}

S: Длина диполя молекулы NO равна, если μ = 0,07 D

+: 0,1410–11 м;

-: 0,1110–11 м;

-: 0,4010–11 м;

-: 0,5210–11 м.

I: {{71}}

S: Ковалентная связь, которая образуется при перекрывании электронных облаков вдоль линии, связывающей центры взаимодействующих атомов, называется

+: сигма-связь;

-: пи-связь;

-: водородная связь;

-: кислородная связь

I: {{72}}

S: Химическая связь, возникающая внутри одной молекулы между двумя функциональными группами, называется

-: межмолекулярная водородная связь;

+: внутримолекулярная водородная связь;

-: донорно-акцепторная связь;

-: металлическая связь.

I: {{73}}

S: Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называются

+: атомными;

-: молекулярными;

-: металлическими;

-: ионными.

I: {{74}}

S: Установите соответствие между типом гибридизации и механизмом образования

L1: sp-

L2: sp2-

L3:

L4:

R1: гибридизация одной s- и одной р-орбитали

R2: гибридизация одной s- и двух р-орбиталей

R3: гибридизация одной s- и трех р-орбиталей

R4: гибридизация одной s-, одной р- и одной d-орбитали

I: {{75}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле SiCℓ4

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{76}}

S: Ряд веществ, в котором полярность химической связи O-Н увеличивается

-: H2SO4, H3PO4;

-: HCℓO4, HCℓO3;

-: HNO3, Aℓ(OH)3;

+: H3AsO4, H2SO4.

I: {{77}}

S: Вещество, имеющее кристаллическую структуру, подобно структуре алмаза

+: SiO2;

-: Na2O;

-: CO;

-: P4.

I: {{78}}

S: Ряд веществ, в котором число π-связей уменьшается

-: СO2, SO2, NO2;

+: C2H2, C2H4, C2H6;

-: H2SO4, C2H2, N2;

-: H3PO4, CrO3, C2H4.

I: {{79}}

S: Пространственная форма молекулы NF3, если угол между связями равен 102o

+: треугольная пирамида с атомом азота в одной из вершин;

-: треугольник с атомом азота в центре;

-: треугольник с атомом азота на одной из сторон;

-: плоский четырехугольник с атомом азота в одной из вершин.

I: {{80}}

 S: Длина диполя молекулы HJ равна, если μ = 1,27 D

-: 0,1410–11 м;

-: 0,1110–11 м;

-: 0,4010–11 м;

+: 2,6410–11 м.

I: {{81}}

S: Ковалентная связь, которая образуется перпендикулярно линии, связывающей центры взаимодействующих атомов, называется

-: сигма-связь;

+: пи-связь;

-: водородная связь;

-: кислородная связь

I: {{82}}

S: Химическая связь, образующаяся при взаимодействии наиболее электроотрицательных элементов с наименее электроотрицательными, называется ###

+: ионна#$#

I: {{83}}

S: Пространственный каркас, образованный прямыми линиями, соединяющими частицы в определенных точках пространства, называется

+: кристаллическая решётка;

-: кристалл;

-: металлический каркас;

-: атомная решетка.

I: {{84}}

S: Установите соответствие типом связи и её определением

L1: σ-связь

L2: π-связь

L3:

L4:

R1:  связь, образованная вдоль оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов

R2: связь, образованная перпендикулярно оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов

R3: связь между молекулами

R4: связь между веществами

I: {{85}}

S: Ряд веществ, в котором прочность связи увеличивается

+: CBr4, CCℓ4, CF4;

-: CO2, CS2, CCℓ4;

-: CF4, CH4, CO;

-: CCℓ4, CF4, CBr4.

I: {{86}}

S: Ряд веществ, в котором полярность химической связи увеличивается

+: CO2, SiO2, ZnO, CaO;

-: CaCℓ2, ZnSO4, CuCℓ2, Na2O;

-: LiF, NaBr, NaCℓ, KBr;

-: FeCℓ2, CoCℓ2, NiCℓ2, MnCℓ2.

I: {{87}}

S: Связь Э-Cℓ, характеризующаяся наибольшей степенью ионности

+: K – Cℓ;

-: Ca – Cℓ;

-: Fe – Cℓ;

-: Ge – Cℓ.

I: {{88}}

S: Пространственная форма молекулы BF3, если угол между связями равен 120о

-: треугольная пирамида с атомом бора в одной из вершин;

+: плоский треугольник с атомом бора в центре;

-: плоский треугольник с атомом бора на одной из сторон;

-: плоский четырехугольник с атомом бора в одной из вершин.

I: {{89}}

S: Дипольный момент молекулы HF равен, если ℓ = 410–11 м

+: 1,92 D;

-: 3,92 D;

-: 5,10 D;

-: 0,88 D.

I: {{90}}

S: Энергетическая перестройка структуры атома называется

+: гибридизация атомных орбиталей;

-: гибридизация молекулярных орбиталей;

-: гибридизация электрона;

-: гибридизация молекул.

I: {{91}}

S: Связь, за счёт которой взаимодействующие атомы удерживаются в молекуле, называется ###

+: химическ#$#

I: {{92}}

 S: Атом, отдающий свободную электронную пару для образования связи, называется ###

+: донор

I: {{93}}

S: Установите соответствие свойствами ковалентной связи и её определениями

L1: направленность

L2: насыщаемость

L3:

L4:

R1: ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков

R2: все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи

R3: межъядерной расстояние

R4: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля

I: {{94}}

S: Связь в молекуле H2S

-: ковалентная неполярная;

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{95}}

S: Вещества с ковалентной полярной связью

-: метан, водород, фтор;

+: аммиак, фтороводород, оксид кремния(IV);

-: хлорид фосфора(V), хлорид калия, хлорид кремния(IV);

-: сероводород, сульфид магния, сульфид калия.

I: {{96}}

S: Ряд веществ, в котором число двойных связей увеличивается

-: SO3, H2SO4, H3PO4;

-: C2H4, C2H2, NO;

+: NO, CS2, SO3;

-: N2, PCℓ3O, C3H6.

I: {{97}}

S: Молекула, имеющая линейное строение

-: аммиак;

-: вода;

-: сероводород;

+: хлорид стронция.

I: {{98}}

S: Отношение длин диполей молекул равно, если дипольный момент молекул H2S – 0,3110–29 Клм и H2Se – 0,0810–29 Клм

-: 38 : 10;

+: 31 : 8;

-: 39 : 8;

-: 19 : 5.

I: {{99}}

S: Химическая связь, образованная за счёт спаренных электронов (неподелённой электронной пары) на внешнем энергетическом уровне одного атома и свободной, не занятой электронами, орбитали другого атома, называется

+: донорно-акцепторной;

-: ковалентной;

-: ионной;

-: металлической.

I: {{100}}

S: Угол между воображаемыми линиями, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется ###

+: валентн#$#

I: {{101}}

S:  Молекула, в которой наблюдается sp-гибридизация

-: SiH4;

-: GaBr3;

+: MgCℓ2;

-: CH4.

I: {{102}}

S: Связь в молекуле KJ

-: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

+: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{103}}

S: Вещество, имеющее молекулу с кратной связью

+: оксид углерода(IV);

-: хлор;

-: аммиак;

-: сероводород.

I: {{104}}

S: физическое свойство вещества, на которое не оказывает влияние наличие водородной связи

+: электропроводность;

-: плотность;

-: температура плавления;

-: температура кипения.

I: {{105}}

S: Ряд веществ, в котором число -связей уменьшается

-: SF6, SO2, SO3;

+: H3PO4, WF6, SiCℓ4;

-: NH3, HCℓO4, SiF4;

-: H2SO4, PCℓ5, JF7.

I: {{106}}

S: Длина диполя молекулы H2Se   равна, если μ = 0,24 D

-: 1,9410–11 м;

-: 2,3010–11 м;

-: 0,1210–11 м;

+: 0,5010–11 м.

I: {{107}}

S: Химическая связь, с помощью которой осуществляется взаимодействие между частицами в кристаллах металлов, называется ###

+: металлическ#$#

I: {{108}}

S: Кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются ###

+: ионным#$#

I: {{109}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеСℓ2

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{110}}

S: Ряд веществ с ионным типом связи

-: гексафторид серы, фторид аммония, фторид кислорода;

-: хлорид аммония, хлорид фосфора(III), хлорид кремния(IV);

+: фторид калия, хлорид калия, фторид аммония;

-: метан, карбонат калия, ацетилен.

I: {{111}}

S: Длина связи в ряду H2Te H2Se H2S

-: не изменяется;

-: увеличивается;

+: уменьшается;

-: сначала уменьшается, затем растёт.

I: {{112}}

S: Молекула, имеющая форму тетраэдра

-: FеCℓ3;

-: BaCℓ2;

-: NH3;

+: SiF4.

I: {{113}}

S: Ряд веществ, в котором число двойных связей уменьшается

-: NO, CS2, SO3;

-: C2H4, C2H2, NO;

+: SO3, H2SO4, H3PO4;

-: N2, PCℓ3O, C3H6.

I: {{114}}

S: Дипольный момент молекулы HJ равен, если ℓ = 0,875×10–11 м

-: 0,78 D;

-: 2,05 D;

-: 1,87 D;

+: 0,42 D.

I: {{115}}

 S: Атом, отдающий свободную орбиталь для образования связи, называется ###

+: акцептор#$#

I: {{116}}

S: Избыточный положительный заряд атома в молекуле, называется

+: эффективным зарядом;

-: эффективным радиусом;

-: валентностью;

-: зарядовым числом.

I: {{117}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле CН4

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{118}}

S: Соединение, в котором реализуется ковалентная неполярная связь

-: CrO3;

-: P2O5;

-: SO2;

+: F2.

I: {{119}}

S: Ряд веществ, в котором длина ковалентной связи увеличивается

-: PC3, PBr3, PH3;

+: NH3, NF3, NC3

-: SO2, CO2, NO2;

-: BrCℓ3, BrF3, HBr.

I: {{120}}

S: Молекула, в которой химическая связь наиболее прочна

-: йодоводород;

-: кислород;

-: хлор;

+: азот.

I: {{121}}

S: Ряд веществ, в котором число двойных связей увеличивается

-: SO2, H2SO3, H3PO4;

-: C2H6, C2H4, NO;

+: СO, CS2, SO3;

-: N2, PCℓ3O, C3H6.

I: {{122}}

S: Дипольный момент молекулы HBr равен, если ℓ= 1,62×10–11 м

+: 0,78 D;

-: 2,05 D;

-: 1,87 D;

-: 1,06 D.

I: {{123}}

S: Химическая связь в молекуле, образованная за счет атомов, каждый из которых может выступать и в роли донора и в роли акцептора, называется ###

+: дативн#$#

I: {{124}}

S: Система из двух противоположных по знаку зарядов, равных по величине и расположенных на определенном расстоянии, называется ###

+: диполь

I: {{125}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле MgCℓ2

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{126}}

S: Ряд веществ, в котором длина связи Э-О увеличивается

-: оксид кремния(IV), оксид углерода(IV);

+: оксид серы(IV), оксид теллура(IV);

-: оксид стронция, оксид бериллия;

-: оксид серы(IV), оксид углерода(IV).

I: {{127}}

S: Молекула, в которой одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму

-: NH3;

+: NH4Cℓ;

-: NO;

-: N2.

I: {{128}}

S: Вещество, имеющее молекулярное строение

+: вода;

-: оксид натрия;

-: оксид кремния;

-: алмаз.

I: {{129}}

S: Ряд веществ, в котором число -связей увеличивается

-: H2SO4, PCℓ5, НJ;

-: H3PO4, WF6, SiCℓ4;

-: NH3, HCℓO4, SiF4;

+: SО2, SO3, SF6.

I: {{130}}

S: Длина диполя молекулы H2S равна, если μ = 0,93 D

+: 1,9410–11 м;

-: 2,3010–11 м;

-: 0,7210–11 м;

-: 1,5010–11 м.

I: {{131}}

S: Химическая связь, образуемая протонированным атомом водорода с сильноэлектроотрицательным элементом той же или другой молекулы, называется

+: водородной;

-: ионной;

-: ковалентная;

-: металлическая.

I: {{132}}

S: Установите соответствие разницей в электроотрицательности (∆χ) и типом химической связи

L1: ∆χ = 0

L2: ∆χ = 0,5

L3:

L4:

R1: связь ковалентная неполярная;

R2: связь ковалентная полярная;

R3: связь на 50 % ионная;

R4: связь ионная

I: {{133}}

S: Вещества, имеющие ковалентную неполярную связь

+: водород и графит;

-: кислород и алюминий;

-: хлор и аргон;

-: азот и аммиак.

I: {{134}}

S:  Ряд веществ, в котором длина связи Э-Сℓ увеличивается

+: хлорид углерода(IV), хлорид сурьмы(III);

-: хлорид мышьяка(III), хлорид фосфора(III);

-: хлорид олова(IV), хлорид фосфора(V);

-: хлорид ванадия(III), хлорид бора.

I: {{135}}

 S: Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи

-: азот;

+: кислород;

-: хлор;

-: сера.

I: {{136}}

S: Ряд веществ, в котором число двойных связей уменьшается

-: NO2, CS2, SO2;

-: C2H2, C2H6, N2O5;

+: SO3, H2SO4, H3PO4;

-: О2, PCℓ3, C3H8.

I: {{137}}

 S: Дипольный момент молекулы HCℓ равен, если ℓ = 2,2×10–11 м

-: 0,45 D;

-: 2,05 D;

-: 1,87 D;

+: 1,06 D.

I: {{138}}

S: Углы между ковалентными связями называют

+: валентными;

-: ковалентными;

-: пространственными;

-: структурными

I: {{139}}

S: Взаимодействие между протоном одной молекулы и электроотрицательным элементом другой молекулы приводит к образованию

+: межмолекулярной водородной связи;

-: донорно-акцепторной связи;

-: ассоциированных агрегатов в органических веществах;

-: веществ с молекулярной кристаллической решеткой.

I: {{140}}

S: Аномальные свойства воды объясняются наличием

+: водородной связи;

-: ионов гидроксония;

-: диссоциированных молекул;

-: молекул инициатора.

I: {{141}}

S: Параметры, характерные для веществ с атомной кристаллической решёткой

+: большая твердость и высокая температура плавления;

-: небольшая твердость и высокая температура плавления;

-: большая твердость и низкая температура плавления;

-: небольшая твердость и низкая температура плавления.

I: {{142}}

S: Параметр, характерный для веществ с молекулярной кристаллической решёткой

+: низкая температура плавления;

-: высокая температура плавления;

-: летучесть и твёрдость;

-: высокая растворимость в спирте.

I: {{143}}

 S: Параметр, отличающий химические соединения с ионными кристаллическими решетками

+: высокая температура плавления;

-: высокая химическая активность;

-: хорошая растворимость;

-: высокая летучесть.

I: {{144}}

S: Ряд веществ, в котором представлены соединения только с ковалентной связью

+: H2O, SiO2, CH3COOH;

-: BaCℓ2, CdCℓ2, LiF;

-: NaCℓ, CuSO4, Fe(OH)3;

-: N2, HNO3, NaNO3

I: {{145}}

S: Валентность азота в соединениях N2, NH3, N2H4, NH4Cℓ, NaNO3 соответственно равна

+: 3, 3, 3, 4, 4;

-: 2, 3, 0, 4, 5;

-: 0, 3, 2, 3, 5;

-: 0, 3, 2, 3, 5.

I: {{146}}

S: Степень окисления углерода в соединениях СО, СН4, Сu(OH)2CO3, HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, соответственно равна

+: +2, -4, +4, +2, 0, -2;

-: +2, +4, +4, +2, +4, +2;

-: +2, +4, +4, +4, +4, +2;

-: -2, +4, -4, +2, +6, +4.

I: {{147}}

S: Тип связи в молекуле NH3

+: ковалентная полярная;

-: ковалентная неполярная;

-: донорно-акцепторная;

-: ионная.

I: {{148}}

S: Вещество с тетраэдрическим строением

+: СН4;

-: Н2О;

-: СО2;

-: ВаС2.

I: {{149}}

S: Степень окисления и валентность азота в молекуле НNO3

+: +5, 4;

-: +5, 5;

-: +4, 4;

-: -5, 4

I: {{150}}

S: Степень окисления и валентность азота в ионе NH4+

+: -3, 4;

-: +3, 3;

-: +5, 3;

-: -3, 3.

I: {{151}}

 S: Степень окисления железа в соединениях: Fe3(PO4)2, K2FeO4, Fe(OH)SO4, FePO4, Fe3O4

+: +2, +6, +3, +3, +2 и +3;

-: +3, -6, +3, -3, +8 и +3;

-: +6, -6, +2, +3, +4 и +2;

-: +2, +6, +3,+3, +3 и +6.

I: {{152}}

S: Степень окисления хлора в соединениях: KCO3, C2, NaCO, Ca(CO)2, AC3.

+: +5, 0, +1, +1, -1;

-: -5, 0, -1, +1, -1;

-: +1, 0, -1,+1, +1;

-: +5, 0, -1, -1, -1.

I: {{153}}

S: Степень окисления азота в соединениях: NH4Cℓ, N2H2, NH2OH, Ca(NO3)3, Pb(NO2)2

+: -3, -1, -1, +5, +3;

-: +3, -2, -2, +5, +3;

-: -2, -2, -2, +5, +2;

-: -3, -2, -1, +5, +4.

I: {{154}}

S: Ряд веществ, в которых число π-связей увеличивается

+: этилен, азот, хлорная кислота;

-: ацетилен, оксид углерода(IV), оксид углерода(II);

-: серная кислота, хлорная кислота, этилен;

-: азот, бензол, пропилен.

I: {{155}}

S: Ряд веществ, в которых число π-связей увеличивается

-: оксид углерода(IV), оксид серы(IV), ацетилен;

-: ацетилен, оксид азота(IV), оксид азота(II);

+: оксид азота(II), азот, оксид серы(VI);

-: хлорная кислота, угольная кислота, ацетилен.

I: {{156}}

S: Ряд веществ, в которых полярность связи Э—F увеличивается

+: фторид углерода(IV), фторид олова(IV);

-: фторид натрия, фторид фосфора(V);

-: фтороводород, фторид брома(III);

-: фторид серы(VI), фторид азота(III).

I: {{157}}

S: Ряд веществ, в которых число σ-связей одинаково в молекулах

+: ацетилен, оксид серы(VI), аммиак;

-: вода, оксид серы(IV), оксид серы(VI);

-: фторид фосфора(III), аммиак, хлороводород;

-: сероводород, оксид серы(IV), аммиак.

I: {{158}}

S: Ряд веществ, в которых длина связи ЭF уменьшается

+: фторид фосфора(III), фторид бора(III);

-: фторид азота(III), фторид серы (IV);

-: фторид фосфора(V), фторид олова(V);

-: фторид серы(VI), фторид вольфрама(VI).

I: {{159}}

S: Ряд веществ, в которых число σ-связей в молекуле увеличивается

+: хлорная кислота, серная кислота, оксид хлора(VII);

-: этан, силан, хлорид фосфора(III);

-: гексафторид серы, серная кислота, азотная кислота;

-: этилен, хлорид мышьяка(V), угольная кислота.

I: {{160}}

S: Ряд веществ, в которых полярность связи ЭСℓ уменьшается

+: хлорид сурьмы(III), хлорид фосфора(III);

-: хлорид бора, хлорид алюминия;

-: хлороводород, хлорид кальция;

-: хлорид кремния(IV), хлорид магния.

I: {{161}}

S: Ряд веществ, в которых длина связи СС уменьшается

+: бутан, бензол, карбид кальция;

-: бензол, этан, глицерин;

-: карбин, карбид кальция, алмаз;

-: уксусная кислота, этилен, пропан.

I: {{162}}

S: Вещество, в молекуле которого атом азота находится в состоянии sp-гибридизации

+: СН3СN;

-: СН3NН2;

-: С6Н5NН2;

-: НNO3.

I: {{163}}

S: Вещество, в молекуле которого атом азота находится в состоянии sp2-гибридизации

+: С5Н5N (пиридин);

-: NH3;

-: С6Н5NH3Cℓ (хлорид фениламмония);

-: (СН3)2NH (диметиламин).

I: {{164}}

S: Ряд, в котором химические элементы расположены в порядке возрастания атомного радиуса

+: О, S, Se, Te;

-: Rb, K, Na, Li;

-: Be, B, C, N;

-: Mg, Aℓ, Si, P.

I: {{165}}

S: Ряд, в котором химические элементы расположены в порядке возрастания атомного радиуса

+: F, O, N, C;

-: Na, Mg, Aℓ, Si;

-: Li, Be, B, C;

-: P, S, Cℓ, Ar.

I: {{166}}

S: Ряд, в котором приведены вещества только с ионной связью

+: NaBr, Na2O, KJ;

-: F2, CCℓ4, KCℓ;

-: SO2, P4, CaF2;

-: H2S, Br2, K2S.

I: {{167}}

S: Вещество, имеющее кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза

+: кремнезём (SiO2);

-: оксид натрия (Na2O);

-: оксид углерода (II) (CO);

-: белый фосфор (Р4).

I: {{168}}

S: Установите соответствие между типом гибридизации и формой молекул

L1: sp-

L2: sp2-

L3:

L4:

R1: линейная

R2: треугольная

R3: тетраэдрическая

R4: пирамидальная

I: {{169}}

S: Установите соответствие между типом гибридизации и формой молекул

L1: sp2-

L2: sp3-

L3:

L4:

R1: треугольная

R2: тетраэдрическая

R3: линейная

R4: пирамидальная

I: {{170}}

S: Соединение, в котором все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации

+: Н2С=СН−СН=СН2;

-: Н2С=С=СН−СН3;

-: Н3С−СН2-С  СН;

-: Н3С−С     С−СН3.

I: {{171}}

S: Вещества, при взаимодействии которых образуется соединение с ионной связью

+: NH3 и HCℓ;

-: CH4 и O2;

-: C2H6 и HNO3;

-: SO3 и H2O.

I: {{172}}

S: Ряд веществ, в которых азот проявляет одинаковую степень окисления

+: Mg3N2, NH3;

-: NH3, N2O3;

-: HNO2, Li3N;

-: NH3, HNO2.

I: {{173}}

S: Кристаллическая решётка оксида углерода(IV)

+: молекулярная;

-: ионная;

-: металлическая;

-: атомная.

I: {{174}}

S: Число π-связей в молекуле азота равно

+: 2;

-: 3;

-: 1;

-: 4.

I: {{175}}

S: Ряд, в котором приведены вещества с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью соответственно

+: аммиак и водород;

-: вода и сероводород;

-: бромид калия и азот;

-: кислород и метан.

I: {{176}}

S: Соединение, в котором марганец проявляет наибольшую степень окисления

+: K2MnO4;

-: MnSO4;

-: MnO2;

-: Mn2O3.

I: {{177}}

S: Вещество, в котором ионы являются структурными частицами

+: хлорид натрия;

-: кислород;

-: вода;

-: оксид углерода(IV).

I: {{178}}

S: Характеристика, которая в ряду элементов CsRbKNaLi увеличивается

+: электроотрицательность;

-: атомный номер;

-: число валентных электронов;

-: атомный радиус.

I: {{179}}

S: Число σ-связей в молекуле серной кислоты равно

-: 12;

+: 6;

-: 3;

-: 4.

I: {{180}}

S: Соединение, в котором ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму

+: NH4Cℓ;

-: KCℓ;

-: CCℓ4;

-: CaCℓ2.

I: {{181}}

S: Элемент, обладающий наименьшей электроотрицательностью

+: Be;

-: B;

-: C;

-: N.

I: {{182}}

S: Утверждения верны:

А. Вещества с молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность.

Б. Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью.

+: верно только А;

-: верно только Б;

-: верны оба утверждения;

-: оба утверждения неверны.

I: {{183}}

S: Химическая связь в молекуле СS2

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: ковалентная неполярная;

-: металлическая.

I: {{184}}

S: Вещество, в котором атом является структурной частицей в кристаллической решётке

+: кремний;

-: метан;

-: водород;

-: кислород.

I: {{185}}

S: Тип гибридизации орбиталей углеродных атомов в молекуле метана

+: sp3;

-: sp;

-: sp3d2;

-: sp2.

I: {{186}}

S: Вещество, в молекуле которого все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации

+: этилен;

-: карбонат натрия;

-: ацетилен;

-: этанол.

I: {{187}}

S: Расположите вещества в порядке уменьшения полярности связи Э−Н:

1: РН3;

2: SiH4;

3: H2S;

4: HCℓ;

5: HF 

I: {{188}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э−Н:

1: H2S;

2: Н2О;

3: РН3;

4: SiH4;

5: HCl 

I: {{189}}

S: Расположите вещества в порядке уменьшения длины связи Э−Н:

1: HJ;

2: HCℓ;

3: H2S;

4: NH3;

5: HF

I: {{190}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения числа связей в молекуле:

1: НСℓO4;

2: HNO2;

3: C3H8;

4: HBrO3;

5: BCℓ3

I: {{191}}

S: Расположите вещества в порядке уменьшения числа связей в молекуле:

1: С2Н4;

2: H2O2;

3: H2S;

4: CH3OH;

5: HCℓO4

I: {{192}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле:

1: С2Н4;

2: SiH4;

3: Н2SO4;

4: COCℓl2;

5: H2O 

I: {{193}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э=О:

1: SO2;

2: CO2;

3: TeO2;

4: SeO2;

5: NO2

I: {{194}}

S: Расположите вещества в порядке уменьшения полярности связи Э−H в молекуле:

1: H2S;

2: NH3;

3: PH3;

4: HF;

5: H2O

I: {{195}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э−F:

1: SF4;

2: WF6;

3: SiF4;

4: IF5;

5: NF3

I: {{196}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле:

1: C2H4;

2: CO2;

3: H2SO4;

4: SO3;

5: HCℓO3

I: {{197}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле:

1: H2SO4;

2: СH2O;

3: CH3COOH;

4: HNO3;

5: O3

I: {{198}}

S: Образование химической связи – процесс, который

+: сопровождается выделением энергии;

-: происходит самопроизвольно в изолированных системах;

-: может проходить только под действием света;

-: требует затрат энергии.

I: {{199}}

S: Молекула, которая может существовать только в возбужденном состоянии

+: Ne+;

-: H2;

-: РНК;

-: F2.

I: {{200}}

S: Валентность атома – это

+: число химических связей, образованных данным атомом в соединении;

-: степень окисления атома;

-: число отданных или принятых электронов;

-: число электронов, недостающих до восьми.

I: {{201}}

S: Установите соответствие между связью и механизмом её образования

L1: металлическая

L2: донорно-акцепторная

L3:

L4:

R1: за счёт «электронного» газа

R2: за счёт электронной пары одного элемента и свободной энергетической ячейки другого атома

R3: электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов

R4: за счёт обобществленной пары электронов

I: {{202}}

S: Установите соответствие между связью и механизмом её образования

L1: ковалентная

L2: донорно-акцепторная

L3:

L4:

R1: за счёт обобществленной пары электронов

R2: за счёт электронной пары одного элемента и свободной энергетической ячейки другого атома

R3: электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов

R4: за счёт «электронного» газа

I: {{203}}

S: Установите соответствие между типом гибридизации и механизмом образования

L1: sp-

L2: sp3-

L3: 

L4:

R1: линейная

R2: тетраэдрическая

R3: пирамидальная

R4: треугольная

I: {{204}}

S: Установите соответствие между свойствами ковалентной связи и её определениями

L1: направленность

L2: поляризуемость

L3:

L4:

R1: все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи

R2: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля

R3: ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков

R4: межъядерной расстояние

I: {{205}}

S: физическое свойство вещества, на которое оказывает влияние наличие водородной связи

-: электропроводность;

+: плотность;

+: температура плавления;

+: температура кипения.

I: {{206}}

S: Учёные разработавшие метод молекулярных орбиталей

+: Хунд;

+: Малликен;

-: Льюис;

-: Коссель.

I: {{207}}

S: В методе валентных связей число общих электронных пар называется

+: порядком связи;

-: валентностью;

-: степенью окисления;

-: координационной емкостью.

I: {{208}}

S: В методе молекулярных орбиталей полуразница между числом связывающих электронов, участвующих в её образовании, и числом разрыхляющих электронов называется

+: порядком связи;

-: валентностью;

-: степенью окисления;

-: координационной емкостью.

I: {{209}}

S: Кристаллическая решетка в NaC

-: атомная;

-: молекулярная;

-: металлическая;

+: ионная.

I: {{210}}

S: Кристаллическая решетка в «сухом льде»

-: атомная;

+: молекулярная;

-: металлическая;

-: ионная.

I: {{211}}

S: Кристаллическая решетка в алмазе

+: атомная;

-: молекулярная;

-: металлическая;

-: ионная.

I: {{212}}

S: Кристаллическая решетка в кристаллах водорода

-: атомная;

+: молекулярная;

-: металлическая;

-: ионная.

I: {{213}}

S: Кристаллическая решетка в льде

-: атомная;

+: молекулярная;

-: металлическая;

-: ионная.

I: {{214}}

S: Валентность азота в соединениях N2, NО2, N2О, NH4Cℓ, NO соответственно  равна

+: 0, 4, 1, 4, 2;

-: 2, 3, 0, 4, 5;

-: 0, 3, 2, 3, 5;

-: 0, 3, 2, 3, 5.

I: {{215}}

S: Ковалентность углерода в молекуле СО равна

+: 3;

-: 2;

-: 0;

-: 4.

I: {{216}}

S: Магнитное свойство, которым обладает молекула О2

+: парамагнитное;

-: диамагнитное;

-: нейтральное;

-: изолятор.

I: {{217}}

S: Кратность связи в молекуле NО равна

+: 2,5;

-: 2,0;

-: 1,5;

-: 4,5.

I: {{218}}

S: Установите соответствие между типом связи и её определением

L1: связь, образованная вдоль оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов

L2: связь, образованная перпендикулярно оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов

L3:

L4:

R1: σ-связь

R2: π-связь

R3: связь между молекулами

R4: связь между веществами

I: {{219}}

S: Вещества, в которых все связи ковалентные

+: СО2, Н2S;

-: NH4Cl, NH4OH;

-: CH3COONa, CH3COOH;

-: ZnCl2, Al(NO3)3.

I: {{220}}

S:Kовалентность и степень окисления углерода в молекулах CH4, CH3OH, CHOOH, CH3Cl равны

+: 4, -4, -2, +2, -2;

-: 3, +4, +2, -2, +2;

-: 2, -4, -2, +2, -2;

-: 1, +4, +2, -2, +2.

I: {{221}}

S: В молекуле C2H2 углерод находится в _____ гибридизации

+: sp;

-: sp2;

-: sp3;

-: spd.

I: {{222}}

S: В молекуле C2H6 углерод находится в _____ гибридизации

-: sp;

-: sp2;

+: sp3;

-: spd.

I: {{223}}

S: В молекуле C2H4 углерод находится в _____ гибридизации

-: sp;

+: sp2;

-: sp3;

-: spd.

I: {{224}}

S: В узлах кристаллической решетки хлорида кальция находятся

+: ионы Ca2+ и Cl-;

-: атомы кальция и хлора;

-: ионы Cl-;

-: ионы Ca2+.

I: {{225}}

S: В узлах кристаллической решетки фторида натрия находятся

+: ионы натрия и фтора;

-: атомы натрия и фтора;

-: ионы фтора;

-: ионы натрия.




1. Разумеется- Схожу скажу корове Покуда я не сплю Придворная молочница Пошла к с
2. Государственный Совет как высший законосовещательный орган российской империи
3. Психология коммуникаций Специальность Социальная работа 2 курс 4 семестр Представлен
4. w nd truly 6 to hve ups nd 2 to win fir nd s 7 to be f nd fr between 3 in d nd drbs
5. а приглашает молодых ученых интернов ординаторов аспирантов научных сотрудников кафедр и молодых ученых.html
6. На тему ldquo; Принципы и методы сегментации рынка rdquo; по дисциплине Маркетинг Вы
7. наДону 2000 Борисов Н
8. Основы экономической теории Специальности- 5В072900 Строительство ЭМС 5В072
9. панельные зданиямонтаж конструкций Совмещенный метод возведения зданий Особенности монтажа ригелей
10. введением частной собственности
11. либо Ничто Воображаемое путешествие в начало времени к началу мироздания и к вопросу разумного замысла
12. Провідники та діелектрики в електростатичному полі. Діелектрична проникність речовин
13. Полоцкий государственный университет УТВЕРЖДАЮ Ректор
14. СОШ ст Евсино Искитимского района Новосибирской области МЕТОДИКИ ИЗУЧЕНИЯ
15. Тесты по ...
16. Введение1
17. Механизм таможенного контроля1
18. Мать скончалась
19. Строение и функции желудка Желудок непарный орган желудочнокишечного тракта пищеварительной системы
20. Тема лабораторной работы- Блокинг ~ генератор Выполнил- студент группы РАС 5068 Е