- гидроксильный показатель; - ионное произведение воды; - изотонический коэффициент

Работа добавлена на сайт samzan.net:

Водородный показатель. Гидролиз солей

I: {{1}}

S: Отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов называется

+: водородный показатель;

-: гидроксильный показатель;

-: ионное произведение воды;

-: изотонический коэффициент.

I: {{2}}

S: Реакция обменного разложения растворенного вещества и растворителя называется

+: сольволиз;

-: гидролиз;

-: диссоциация;

-: ассоциация.

I: {{3}}

S: Значение водородного показателя для кислой среды

+: меньше 7;

-: больше 7;

-: равно 7;

-: равно 10.

I: {{4}}

S: Значение водородного показателя для щелочной среды

-: меньше 7;

+: больше 7;

-: равно 7;

-: равно 0.

 I: {{5}}

S: Значение водородного показателя для нейтральной среды

-: меньше 7;

-: больше 7;

+: равно 7;

-: равно 0.

I: {{6}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–3 моль/дм3

-: 2;

+: 3;

-: 11;

-: 5.

I: {{7}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН–] = 10–5 моль/дм3

-: 5;

-: 8;

-: 7;

+: 9.

I: {{8}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 4

-: 10–2;

-: 10–3;

+: 10–4;

-: 10–5.

I: {{9}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН– равна, если рН = 5

-: 10–2;

-: 10–13;

-: 10–5;

+: 10–9.

I: {{10}}

S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,001 моль/дм3 равен

+: 3;

-: 4;

-: 2;

-: 1.

I: {{11}}

S: Лакмус окрашивает в красный цвет только второй раствор соли для набора

-: хлорид цинка(II), хлорид натрия;

+: сульфат калия, сульфат алюминия;

-: сульфат бериллия, сульфат натрия;

-: сульфат цезия, сульфат натрия.

I: {{12}}

 S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли СоCℓ2

-: СоCℓ2 + 2HOH « 2HCℓ + Со(OH)2 

  Cℓ– + HOH « HCℓ + OH–;

+: СоCℓ2 + HOH « HCℓ + СоOHCℓ

   Со2+ + HOH « H+ + СоOH+;

-: СоCℓ2 + HOH « 2СоOH + HCℓ

  2Со2+ + Cℓ– + 2HOH « 2Со+ + 2OH– + HCℓ;

-: СоCℓ2 + HOH « СоHCℓ + HCℓ

  Cℓ– + HOH « HCℓ + OH–.

I: {{13}}

S:  Отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов называется 

-: водородный показатель;

+: гидроксильный показатель;

-: ионное произведение воды;

-: изотонический коэффициент.

I: {{14}}

S: Продукты, получающиеся в результате гидролиза, называются

+: гидраты;

-: сольваты;

-: аммиакаты;

-: комплексные.

I: {{15}}

S: Установите соответствие между типом гидролиза и соответствующей ему соли

L1: обратимый

L2: необратимый

L3:

L4:

R1: Cr2(SO4)3

R2: CH3COONH4

R3: NaCℓ

R4: KNO3

I: {{16}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–5 моль/дм3

-: 2;

-: 4;

-: 9;

+: 5.

I: {{17}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН–] = 10–4 моль/дм3

-: 5;

-: 4;

+: 10;

-: 9.

I: {{18}}

S:  Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 2

+: 10–2;

-: 10–3;

-: 10–4;

-: 10–5.

I: {{19}}

S:  Концентрация (моль/дм3) ионов ОН– равна, если рН = 4

-: 10–2;

+: 10–10;

-: 10–5;

-: 10–9.

I: {{20}}

S: Водородный показатель (рН) водного раствора гидроксида калия концентрацией 0,0001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен

+: 10;

-: 1;

-: 12;

-: 14.

I: {{21}}

S: Лакмус изменяет окраску от красной в растворе первой соли к фиолетовой в растворе второй соли для набора

-: ZnSO4, K3PO4;

+: AℓCℓ3, KCℓ;

-: K2S, K2SO4;

-: NaNO3, NaCℓ.

I: {{22}}

S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Na2CO3

+: Na2CO3 + HOH « NaHCO3 + NaOH

   CO32– + HOH « HCO3– + OH–;

-: Na2CO3 + 2HOH « 2NaOH + H2CO3 

   2Na+ + CO32– + 2HOH « 2Na+ + 2OH– + H2CO3;

-: Na2CO3 + HOH « NaHCO3 + H2CO3 

   CO32– + HOH « H2CO3 + HCO3–;

-: Na2CO3 + HOH « NaHCO3 + NaH2CO3 

  Na+ + HOH « H+ + OH–.

I: {{23}}

S: Произведение молярных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов при неизменной температуре называется

-: водородным показателем;

-: гидроксильным показателем;

+: ионным произведением воды;

-: произведением растворимости.

I: {{24}}

S: Продукты, получающиеся в результате сольволиза, называются

-: гидратами;

+: сольватами;

-: аммиакатами;

-: комплексными.

I: {{25}}

S:  Установите соответствие между типом гидролиза и соответствующей ему соли

L1: обратимый

L2: необратимый

L3:

L4:

R1: сульфат алюминия

R2: цианид аммония

R2: сульфат натрия

R4: хлорид бария

I: {{26}}

S:  Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 2,510–5 моль/дм3

+: 4,6;

-: 3,7;

-: 1,9;

-: 5,8.

I: {{27}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН−] = 10–6 моль/дм3

-: 5;

+: 8;

-: 7;

-: 9.

I: {{28}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 3,2

-: 4,3510–4;

-: 1,5610–3;

+: 6,3110–4;

-: 5,7210–5.

I: {{29}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН– равна, если рН = 3,7

-: 3,7410–4;

+: 5,0110–11;

-: 4,0110–11;

-: 5,0110–9.

I: {{30}}

S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,1 моль/дм3 равен

-: 3;

-: 4;

-: 2;

+: 1.

I: {{31}}

 S: Лакмус окрашивает в красный цвет только первый раствор соли для набора

+: хлорид цинка(II), хлорид натрия;

-: сульфат калия, сульфат алюминия;

-: сульфат бериллия, сульфат натрия;

-: сульфат цезия, сульфат натрия.

I: {{32}}

S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли FeCℓ2

-: FeCℓ2 + 2HOH « 2HCℓ + Fe(OH)2 

  Cℓ– + HOH « HCℓ + OH–;

+: FeCℓ2 + HOH « HCℓ + FeOHCℓ

   Fe2+ + HOH « H+ + FeOH+;

-: FeCℓ2 + HOH « 2FeOH + HCℓ

  2Fe2+ + Cℓ– + 2HOH « 2Fe+ + 2OH– + HCℓ;

-: FeCℓ2 + HOH « FeHCℓ + HCℓ

  Cℓ– + HOH « HCℓ + HO–.

I: {{33}}

S: Специальные вещества, с помощью которых можно приблизительно оценить реакцию раствора, называются

+: индикаторы;

-: акцепторы;

-: катализаторы;

-: ингибиторы.

I: {{34}}

S: Растворы, в которых молярные концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы, называются

+: нейтральными;

-: кислыми;

-: щелочными;

-: буферными.

I: {{35}}

S: Установите соответствие между типом гидролиза и соответствующей ему соли

L1: одноступенчатый

L2: многоступенчатый

L3:

L4:

R1: цианид натрия

R2: сульфат алюминия

R3: сульфат бария

R4: хлорид калия

I: {{36}}

 S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] =3,510–3 моль/дм3

-: 1,56;

-: 2,37;

+: 2,46;

-: 3,18.

I: {{37}}

 S: Водородный показатель (рН) раствора равен, в котором [ОН−] = 10–1 моль/дм3

-: 4;

-: 7;

-: 1;

+: 13.

I: {{38}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 1,8

+: 0,016;

-: 0,056;

-: 0,031;

-: 0,07.

I: {{39}}

S:  Концентрация гидроксид-ионов в растворе равна, если рН = 8

-: 5×10–5 моль/дм3;

-: 1×10–8 моль/дм3;

-: 6×10–7 моль/дм3;

+: 1×10–6 моль/дм3.

I: {{40}}

S: Водородный показатель (рН) водного раствора гидроксида натрия концентрацией 0,01 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен

-: 10;

-: 1;

+: 12;

-: 14.

I: {{41}}

S: Лакмус не изменяет окраску от раствора первой соли к раствору второй соли для набора

-: ZnSO4, K3PO4;

-: AℓCℓ3, KCℓ;

-: K2S, K2SO4;

+: NaNO3, NaCℓ.

I: {{42}}

S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Zn(NO3)2

-: Zn(NO3)2 + 2HOH « 2HNO3 + Zn(OH)2 

  NO3– + HOH « HNO3 + OH–;

+: Zn(NO3)2 + HOH « HNO3 + ZnOHNO3 

   Zn2+ + HOH « H+ + ZnOH+;

-: Zn(NO3)2 + HOH « 2ZnOH + HNO3 

  2Zn2+ + NO3– + 2HOH « 2Zn+ + 2OH– + HNO3;

-: Zn(NO3)2 + HOH « ZnHNO3 + HNO3 

  NO3– + HOH « HNO3 + HO–.

I: {{43}}

S: Растворы, в которых молярная концентрация ионов водорода меньше гидроксид-ионов, называются

-: нейтральными;

-: кислыми;

+: щелочными;

-: буферными.

I: {{44}}

S: Установите соответствие названием и математическим выражением понятия

L1: водородный показатель

L2: гидроксильный показатель

L3:

L4:

R1: pH = -lg[H+]

R2: рOН = -lg[OH–]

R3: [OH–][H+] = 10-14

R4: [H+] = 10-14/[OH–]

I: {{45}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 3,510–5 моль/дм3

-:  1,56;

-: 2,37;

+: 4,46;

-: 3,18.

I: {{46}}

S: Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора гидроксида натрия равен

+: 12;

-: 2;

-: 4;

-: 8.

I: {{47}}

S: Концентрация ионов водорода в растворе равна, если рН = 4,6

+: 2,5×10–5 моль/дм3;

-: 1,5×10–4 моль/дм3;

-: 1,6×10–5 моль/дм3;

-: 2,5×10–3 моль/дм3.

I: {{48}}

S: Концентрация гидроксид ионов в растворе равна, если рН = 5,8

-: 5,04×10–5 моль/дм3;

-: 1,05×10–8 моль/дм3;

+: 6,00×10–9 моль/дм3;

-: 1,58×10–6 моль/дм3

I: {{49}}

S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,01 моль/дм3 равен

-: 3;

-: 4;

+: 2;

-: 1.

I: {{50}}

S: Ряд веществ, в котором кислотность растворов солей увеличивается

-: KCℓ, Na2CO3;

+: CaCℓ2 , FeCℓ3;

-: CuSO4, Na2SO4;

-: NaCℓ, KBr.

I: {{51}}

S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли К2CO3

+: К2CO3 + HOH « КHCO3 + КOH

   CO32– + HOH « HCO3– + OH–;

-: К2CO3 + HOH « КHCO3 + H2CO3 

  CO32– + HOH « H2CO3 + HCO3–;

-: К2CO3 + HOH « КHCO3 + КOH

  К+ + HOH « H+ + КOH;

-: К2CO3 + 2HOH « 2КOH + H2CO3 

  2К+ + CO32– + 2HOH « 2К+ + 2OH– + H2CO3.

I: {{52}}

S: Растворы, в которых молярная концентрация ионов водорода больше гидроксид-ионов, называются  

-: нейтральными;

+: кислыми;

-: щелочными;

-: буферными.

I: {{53}}

S:  Установите соответствие значением рН и реакцией среды

L1: больше 7

L2: равно 7

L3:

L4:

R1: щелочная

R2: нейтральная

R3: кислая

R4: слабо кислая

I: {{54}}

 S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–9 моль/дм3

-: 2;

-: 4;

+: 9;

-: 5.

I: {{55}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН–] = 10–9 моль/дм3

+: 5;

-: 4;

-: 10;

-: 9.

I: {{56}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 5

-: 10–2;

-: 10–3;

-: 10–4;

+: 10–5.

I: {{57}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН– равна, если рН = 12

+: 10–2;

-: 10–10;

-: 10–5;

-: 10–9.

I: {{58}}

 S: Водородный показатель (рН) водного раствора азотной кислоты концентрацией 0,0001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен

-: 1;

+: 4;

-: 2;

-: 3.

I: {{59}}

S: Лакмус изменяет окраску от синей в растворе первой соли к фиолетовой в растворе второй соли для набора

-: ZnSO4, K3PO4;

-: AℓCℓ3, KCℓ;

+: K2S, K2SO4;

-: NaNO3, NaCℓ.

I: {{60}}

S: Щёлочность среды в растворах солей увеличивается в ряду

-: K3PO4, KCℓ;

-: Sr(NO3)2, Zn(NO3)2;

-: RbCℓ , CuCℓ2; 

+: K2HPO4, K3PO4.

I: {{61}}

S: Установите соответствие между названием соли и её ионным уравнением гидролиза

L1: фосфат натрия

L2: гидрофосфат натрия

L3:

L4:

R1: PO43– + H2O  HPO42– + OH–

R2: HPO42– + H2O  H2PO4– + OH–

R3: S2– + H2O  HS– + OH–

R4: HS– + H2O  H2S + OH–

I: {{62}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–2 моль/дм3

+: 2;

-: 4;

-: 9;

-: 5.

I: {{63}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН–] = 10–10 моль/дм3

-: 5;

+: 4;

-: 10;

-: 9.

I: {{64}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 3

-: 10–2;

+: 10–3;

-: 10–4;

-: 10–5.

I: {{65}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН– равна, если рН = 9

-: 10–2;

-: 10–10;

+: 10–5;

-: 10–9.

I: {{66}}

S: Водородный показатель (рН) водного раствора азотной кислоты концентрацией 0,01 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен

-: 1;

-: 4;

+: 2;

-: 3.

I: {{67}}

S: Лакмус изменяет окраску от красной в растворе первой соли к синей в растворе второй соли для набора

+: ZnSO4, K3PO4;

-: AℓCℓ3, KCℓ;

-: K2S, K2SO4;

-: NaNO3, NaCℓ.

I: {{68}}

S: Среда раствора сульфата алюминия

-: слабощелочная

-: нейтральная

-: щелочная

+: кислотная

I: {{69}}

S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора

L1: нитрат бария

L2: хлорид железа(III)

L3:

L4:

R1: нейтральная

R2: кислая

R3: щелочная

R4: слабо щелочная

I: {{70}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 4,510–12 моль/дм3

-: 2,8;

-: 12,5;

-: 9,7;

+: 11,3.

I: {{71}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН– ] =3,410–4 моль/дм3

-: 10,0;

-: 7,9;

+: 10,5;

-: 9,0.

I: {{72}}

S:Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 12,05

-: 7,910–12;

-: 8,210–13;

+: 8,910–13;

-: 9,110–12.

I: {{73}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН– равна, если рН = 10

-: 10–2;

-: 10–10;

+: 10–4;

-: 10–5.

I: {{74}}

S:  Водородный показатель (рН) водного раствора серной кислоты с массовой долей 0,5 % ( = 1 г/см3) равен

+: 1;

-: 4;

-: 2;

-: 3.

I: {{75}}

S: Цвет лакмуса в водном растворе карбоната калия

-: красный;

-: фиолетовый;

+: синий;

-: бесцветный.

I: {{76}}

S: Mолекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза солей Na2S и AℓCℓ3

-: AℓCℓ3 + 2HOH « 2HCℓ + Al(OH)3 

  Cℓ– + HOH « HCℓ + OH–;

-: AℓCℓ3 + HOH « 2HCℓ + AℓOHCℓ

  Aℓ3+ + HOH « H+ + AℓOH2+;

-: Na2S + HOH « 2NaOH + S

  2Na+ + S2– + HOH « 2Na+ + 2OH– + NaHS;

+:  2AℓCℓ3 + 3Na2S + 6HOH « 2Aℓ(OH)3 + 3H2S + 6NaCℓ;

  2Aℓ3+ + 3S2– + 6HOH « 2Aℓ(OH)3 + 3H2S.

I: {{77}}

S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора

L1: хлорид алюминия

L2: сульфид натрия

L3:

L4:

R1: кислая

R2: щелочная

R3: нейтральная

R4: слабо нейтральная

I: {{78}}

S:  Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–3 моль/дм3

+: 3;

-: 8;

-: 7;

-: 9.

I: {{79}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН− ] =10–3 моль/дм3

-: 3;

-: 7;

+:11;

-: 9.

I: {{80}}

S: Масса гидроксида калия, содержащаяся в 10 дм3 раствора, равна, если рН = 12

+: 5,6 г;

-: 0,56 г;

-: 6,3 г;

-: 0,63 г.

I: {{81}}

S: Концентрация гидроксид-ионов в растворе равна, если рН = 10,8

-: 2,5×10–5 моль/дм3;

+: 6,31×10–4 моль/дм3;

-: 1,6×10–5 моль/дм3;

-: 2,5×10–3 моль/дм3.

I: {{82}}

S: Водородный показатель водного раствора серной кислоты эквивалентной концентрации 0,05 н. равен

-: 2,0;

-: 1,7;

-: 2,5;

+: 1,3.

I: {{83}}

S: Лакмус изменяет окраску от синей в растворе первой соли к красной в растворе второй соли для набора

-: ZnCℓ2, BaCℓ2;

-: Na2S, K2SO4;

+: K2SiO3, KHSO4;

-: Na2CO3, Na2SO4.

I: {{84}}

S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Fe(NO3)2

-: Fe(NO3)2 + 2HOH « 2HNO3 + Fe(OH)2 

  NO3– + HOH « HNO3 + OH–;

+: Fe(NO3)2 + HOH « HNO3 + FeOHNO3 

  Fe2+ + HOH « H+ + FeOH+;

-: Fe(NO3)2 + HOH « 2FeOH + HNO3 

 2Fe2+ + NO3– + 2HOH « 2Fe+ + 2OH– + HNO3;

-: Fe(NO3)2 + HOH « FeHNO3 + HNO3 

  NO3– + HOH « HNO3 + HO–.

I: {{85}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 210–7 моль/дм3

-: 7,8;

+: 6,7;

-: 7,0;

-: 6,0.

I: {{86}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН–] = 4,610–4 моль/дм3

+: 10,66;

-: 11,00;

-: 11,66;

-: 10,00.

I: {{87}}

S: Концентрация ионов водорода в растворе равна, если рН = 4,1

-: 2,5× 10–5 моль/дм3;

+: 7,9× 10–5 моль/дм3;

-: 1,6× 10–5 моль/дм3;

-: 2,5× 10–3 моль/дм3.

I: {{88}}

S: Концентрация гидроксид ионов в растворе равна, если рН = 2

+: 1×10–12 моль/дм3;

-: 1×10–8 моль/дм3;

-: 6×10–7 моль/дм3;

-: 1×10–6 моль/дм3.

I: {{89}}

S: Водородный показатель водного раствора серной кислоты молярной концентрации 0,01 М равен

+: 1,7;

-: 2,3;

-: 2,7;

-: 1,3.

I: {{90}}

S: Набор солей, в котором окраска лакмуса изменяется от красной в растворе первой соли к синей в растворе второй соли

+: AℓCℓ3, K3PO4;

-: Na2S, Na2CO3;

-: Na2SiO3 , NaCℓ;

-: RbNO3, K2S.

I: {{91}}

 S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли CuCℓ2

-: CuCℓ2 + 2HOH « 2HCℓ+ Cu(OH)2

  Cℓ– + HOH « HCℓ + OH–;

+: CuCℓ2 + HOH « HCℓ + CuOHCℓ

  Cu2+ + HOH « H+ + CuOH+;

-: CuCℓ2 + HOH « 2CuOH + HCℓ

  2Cu2+ + Cℓ– + 2HOH « 2Cu+ + 2OH– + HCℓ;

-: CuCℓ2 + HOH « CuHCℓ + HCℓ

  Cℓ– + HOH « HCℓ+ HO–.

I: {{92}}

S: Установите соответствие между типом гидролиза и солью

L1: по аниону

L2: по катиону

L3:

L4:

R1: сульфит калия

R2: хлорид железа(II)

R3: сульфат калия

R4: карбонат алюминия

I: {{93}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 1,810–6 моль/дм3

-: 8,56;

-: 6,37;

+: 5,74;

-: 3,18.

I: {{94}}

S:  Водородный показатель (рН) 0,0001 М раствора гидроксида натрия равен

-: 12;

+: 10;

-: 4;

-: 8.

I: {{95}}

S: Концентрация ионов водорода в растворе равна, если рН = 2,1

-: 2,51×10–4 моль/дм3;

+: 7,94×10–3 моль/дм3;

-: 5,63×10–3 моль/дм3;

-: 2,15×10–3 моль/дм3.

I: {{96}}

S:  Концентрация гидроксид ионов в растворе равна, если рН = 8,8

-: 5,04×10–5 моль/дм3;

-: 1,05×10–6 моль/дм3;

-: 6,02×10–6 моль/дм3;

+: 6,31×10–6 моль/дм3.

I: {{97}}

S: Водородный показатель (рН) раствора серной кислоты молярной концентрации 0,015 моль/дм3 равен

-: 1,52;

-: 2,44;

-: 0,89;

+: 1,50.

I: {{98}}

 S: Ряд солей, в котором кислотность растворов солей увеличивается

-: NaCℓ, K2CO3;

+: KCℓ, FeCℓ3;

-: FeSO4, Na2SO4;

-: NaNO3, KJ.

I: {{99}}

 S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли К2S

+: К2S + HOH « КHS + КOH

  S2– + HOH « HS– + OH–;

-: К2S + HOH « КHS + H2S

  S2– + HOH « H2S + HS–;

-: К2S + HOH « КH2S + КOH

  К+ + HOH « H+ + КOH;

-: К2S + 2HOH « 2КOH + H2S

  2К+ + S2– + 2HOH « 2К+ + 2OH– + H2S.

I: {{100}}

S: Установите соответствие между математическим выражением и названием величины

L1: рOН = -lg[OH–]

L2: pH = -lg[H+]  

L3:

L4:

R1: гидроксильный показатель

R2: водородный показатель

R3: константа ионизации

R4: ионное произведение воды

I: {{101}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–8 моль/дм3

-: 2;

-: 4;

+: 8;

-: 5.

I: {{102}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН–] = 10–2 моль/дм3

-: 5;

-: 4;

+:12;

-: 9.

I: {{103}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 8

-: 10–6;

-: 10–3;

+: 10–8

-: 10–5.

I: {{104}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН– равна, если рН = 6

+: 10–8;

-: 10–10;

-: 10–5;

-: 10–9.

I: {{105}}

S: Водородный показатель (рН) водного раствора азотной кислоты концентрацией 0,001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен

-: 1;

-: 4;

-: 2;

+: 3.

I: {{106}}

 S: Набор солей, в котором лакмус изменяет окраску от красной в растворе первой соли к синей в растворе второй соли

+: CuSO4, Na3PO4;

-: ZnCℓ2, KCℓ;

-: K2SO3, KCℓ;

-: KNO3, NaCℓ.

I: {{107}}

S: Среда раствора хлорида натрия

-: слабощелочная;

+: нейтральная;

-: щелочная;

-: кислотная.

I: {{108}}

S: Реакция обменного разложения растворенного вещества и воды называется

-: сольволиз;

+: гидролиз;

-: диссоциация;

-: ассоциация.

I: {{109}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–4 моль/дм3

-: 2;

+: 4;

-: 9;

-: 5.

I: {{110}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН–] = 10–8 моль/дм3

-: 5;

-: 4;

+: 6;

-: 9.

I: {{111}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 9

-: 10–12;

+: 10–9;

-: 10–4;

-: 10–5.

I: {{112}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН– равна, если рН = 11

-: 10–2;

+: 10–3;

-: 10–5;

-: 10–9.

I: {{113}}

S: Водородный показатель (рН) водного раствора серной кислоты концентрацией 0,0005 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен

-: 1;

-: 4;

-: 2;

+: 3.

I: {{114}}

S: Набор солей, в котором лакмус изменяет окраску от синей в растворе первой соли к фиолетовой в растворе второй соли

-: FeSO4, K3PO4;

-: FeCℓ3, KCℓ;

+: K2CO3, K2SO4;

-: KNO3, NaCℓ.

I: {{115}}

S: Ряд солей, в котором кислотность среды в растворах солей увеличивается

-: KCℓ, K2CO3;

+: K2S, Zn(NO3)2;

-: RbCℓ , NaCℓ;

-: K2SO4, K3PO4.

I: {{116}}

S: Установите соответствие значения гидроксильного показателя и характером среды

L1: больше 7

L2: равно 7

L3: меньше 7

L4:

L5:

L6:

R1: кислая

R2: щелочная

R3: нейтральная

R4: слабо нейтральная

R5: слабо периодическая

R6: слабо загазованная

I: {{117}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–6 моль/дм3

-: 4;

-: 8;

-: 11;

+: 6.

I: {{118}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН–] = 10–7 моль/дм3

-: 5;

-: 6;

+:7;

-: 9.

I: {{119}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 7

+: 10–7;

-: 10–6;

-: 10–4;

-: 10–5.

I: {{120}}

S: Набор солей, в котором лакмус окрашивает в красный цвет раствор только первой соли

+: нитрат меди(II), нитрат калия;

-: сульфат калия, сульфат алюминия;

-: сульфат натрия, сульфат цинка(II);

-: сульфат цезия, хлорид натрия.

I: {{121}}

S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли ZnCℓ2

-: ZnCℓ2 + 2HOH « 2HCℓ + Zn(OH)2 

  Cℓ– + HOH « HCℓ + OH–;

+: ZnCℓ2 + HOH « HCℓ + ZnOHCℓ 

  Zn2+ + HOH « H+ + ZnOH+;

-: ZnCℓ2 + HOH « 2ZnOH + HCℓ

  2Zn2+ + Cℓ– + 2HOH « 2Zn+ + 2OH– + HCℓ;

-: ZnCℓ2 + HOH « ZnHCℓ + HCℓ

  Cℓ– + HOH « HCℓ + HO–.

I: {{122}}

S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза

L1: карбонат натрия

L2: сульфат меди(II)

L3:

L4:

R1: по аниону

R2: по катиону

R3: по аниону и по катиону

R4: не гидролизуется

I: {{123}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 10–7 моль/дм3

+: 7;

-: 3;

-: 11;

-: 5.

I: {{124}}

S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН–] = 10–11 моль/дм3

-: 5;

-: 8;

+: 3;

-: 10.

I: {{125}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 1

-: 10–2;

-: 10–3;

-: 10–4;

+: 10–1.

I: {{126}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН– равна, если рН = 3

-: 10–2;

-: 10–13;

+: 10–11;

-: 10–3.

I: {{127}}

S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,02 моль/дм3 равен

-: 3,0;

-: 2,4;

+: 1,7;

-: 2,0.

I: {{128}}

S: Набор солей, в котором лакмус окрашивает в синий цвет раствор только второй соли

+: хлорид цинка(II), карбонат натрия;

-: сульфат калия, сульфат алюминия;

-: сульфат бериллия, сульфат цинка(II);

-: сульфат цезия, сульфат натрия.

I: {{129}}

S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли СdCℓ2

-: СdCℓ2 + 2HOH « 2HCℓ + Сd(OH)2 

  Cℓ– + HOH « HCℓ + OH–;

+: СdCℓ2 + HOH « HCℓ + СdOHCℓ 

  Сd2+ + HOH « H+ + СdOH+;

-: СdCℓ2 + HOH « 2СdOH + HCℓ

  2Сd2+ + Cℓ– + 2HOH « 2Сd+ + 2OH– + HCℓ;

-: СdCl2 + HOH « СdHCl + HCl

  Cℓ– + HOH « HCℓ+ HO–.

I: {{130}}

S: Ряд солей, в котором щёлочность растворов солей с одинаковой молярной концентрацией увеличивается

+: сульфат калия, сульфид натрия;

-: карбонат натрия, иодид натрия;

-: нитрит натрия, нитрат натрия;

-: хлорид лития, хлорид алюминия.

I: {{131}}

S: Ряд солей, в котором кислотность растворов солей с одинаковой молярной концентрацией увеличивается

-: нитрат калия, силикат калия;

+: бромид кальция, бромид алюминия;

-: хлорид калия, фторид калия;

-: хлорид лития, хлорид калия.

I: {{132}}

 S: Соль, которая гидролизуется не по аниону

-: ВаCℓ2;

+: CuCℓ2;

-: NaCℓ;

-: КNО3.

I: {{133}}

 S: Соль, которая гидролизуется не по катиону

+: СН3СООNа;

-: NH4Сℓ;

-: АℓСℓ3;

-: CuS04.

I: {{134}}

S: Соль, которая гидролизуется не по катиону

-: ZnCℓ2;

-: КCℓО4;

+: NаНСО3;

-: FeСℓ3.

I: {{135}}

S: Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(III) и

+: гидросульфида аммония;

-: гидросульфата натрия;

-: гидроортофосфата калия;

-: силиката натрия.

I: {{136}}

S: Газ выделяется при смешивании растворов карбоната калия и

-: хлорида кальция;

-: нитрата натрия;

+: нитрата железа(III);

-: хлорида лития.

I: {{137}}

S: Соль, которая гидролизуется не по катиону

-: NaCℓО4;

-: Li2SО4;

-: CuCℓ2;

+: Na2SO3.

I: {{138}}

S:  Газ выделяется при смешивании растворов хлорида алюминия и

-: гидросульфата магния;

+: карбоната калия;

-: сульфата натрия;

-: нитрата бария.

I: {{139}}

S:  Газ выделяется при смешивании растворов хлорида железа(III) и

-: гидросульфата цинка(II);

-: гидроортофосфата лития;

+: гидрокарбоната бария;

-: гидроортофосфата натрия.

I: {{140}}

S: Соль, в которомй и анион, и катион гидролизуются в растворе

-: силикат натрия;

+: сульфид аммония;

-: ацетат калия;

-: хлорид меди(II).

I: {{141}}

S:  Соль, в которой только анион гидролизуется в растворе

-: ацетат аммония;

-: йодид калия;

-: бромид алюминия;

+: фторид натрия.

I: {{142}}

S: Соль, в которой и катион, и анион не гидролизуются в растворе

+: нитрат лития;

-: сульфат меди (II);

-: хлорид железа (III);

-: карбонат рубидия.

I: {{143}}

S: Соль, в которой и катион, и анион не гидролизуются в растворе

-: хлорид аммония;

+: хлорид бария;

-: хлорид железа(III);

-: ацетат бария.

I: {{144}}

S: Набор солей, в растворах которых рН< 7

+: NH4Cℓ, Fe2(SO4)3;

-: Na2SO4, ZnCℓ2;

-: Ba(NO3)2, K2CO3;

-: NaCℓO4, CH3COОK.

I: {{145}}

S: Набор солей, в растворах которых рН< 7

+: сульфат меди(II), хлорид железа(III);

-: карбонат калия, сульфат натрия;

-: бромид алюминия, фторид натрия;

-: хлорид натрия, ацетат бария.

I: {{146}}

S: Соль, в которой и анион, и катион гидролизуются в растворе

+: карбонат алюминия

+: сульфид аммония;

-: ацетат калия;

-: хлорид меди(II).

I: {{147}}

S: Набор солей, в растворах которых рН > 7

-: сульфат меди(II), хлорид железа(III);

+: карбонат калия, сульфид натрия;

-: бромид алюминия, фторид натрия;

-: хлорид натрия, ацетат бария.

I: {{148}}

S: Набор солей, в растворах которых рН = 7

-: NH4Cℓ, Fe2(SO4)3;

+: Na2SO4, Ba(NO3)2;

-: Ba(NO3)2, K2CO3;

-: NaCℓO4, CH3COОK.

I: {{149}}

S: Набор солей, в растворах которых рН = 7

-: NaCℓО4, Fe2(SO4)3;

+: Li2SО4, NaCℓ;

-: NаНСО3, FeСℓ3;

-: CuCℓ2, Na2SO3.

I: {{150}}

S: Соль, в которой и катион, и анион не гидролизуются в растворе

-: хлорид аммония;

+: хлорид бария;

-: хлорид железа(III);

+: нитрат натрия.

I: {{151}}

S: Соль, в которой только анион гидролизуется в растворе

-: ацетат аммония;

-: йодид калия;

-: бромид алюминия;

+: карбонат натрия.

I: {{152}}

S: Соль, в которой только анион гидролизуется в растворе

+: силикат натрия;

-: йодид калия;

-: бромид алюминия;

+: фторид натрия.

I: {{153}}

S: Соль, в которой только катион гидролизуется в растворе

+: сульфат меди;

-: йодид калия;

+: бромид алюминия;

-: фторид натрия.

I: {{154}}

S: Соль, в которой и катион, и анион гидролизуются в растворе

-: нитрат лития;

-: сульфат меди(II);

-: хлорид железа(III);

+: карбонат аммония.

I: {{155}}

S: Соль, в которой и катион, и анион гидролизуются в растворе

+: сульфид алюминия;

-: йодид калия;

-: хлорид натрия,

-: ацетат бария.

I: {{156}}

S: Соль, которая гидролизуется не по аниону

-: СН3СООNа;

+: NH4Сℓ;

+: АℓСℓ3;

-: Nа2S04.

I: {{157}}

S: Соль, которая гидролизуется не по аниону

+: ZnCℓ2;

-: КCℓО4;

-: NаНСО3;

-: Na2SO3.

I: {{158}}

S: Соль, в которой и  катион, и анион не гидролизуются в растворе

-: хлорид аммония;

+: сульфат бария;

-: хлорид железа(III);

-: сульфит натрия.

I: {{159}}

S: Соль, которая гидролизуется по катиону

-: СН3СООNа;

+: NH4Сℓ;

-: КСℓ;

+: CuS04.

I: {{160}}

162. Соль, которая гидролизуется не по катиону

-: ZnCℓ2;

-: КCℓО4;

+: Nа2SО3;

-: FeСℓ3.

I: {{161}}

S: Набор солей, в растворах которых рН > 7

-: сульфид меди (II), хлорид железа (III);

+: карбонат натрия, ацетат калия;

+: силикат натрия, фторид натрия;

-: хлорид натрия, ацетат бария.

I: {{162}}

S: Соль, в которой и катион, и анион гидролизуются в растворе

-: нитрат лития;

-: сульфит калия;

-: хлорид железа(III);

+: карбонат алюминия.

I: {{163}}

 S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза

L1: карбонат алюминия

L2: сульфат меди(II)

L3:

L4:

R1: по аниону и по катиону

R2: по катиону

R3: по аниону

R4: не гидролизуется

I: {{164}}

S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза

L1: сульфид аммония

L2: сульфат натрия

L3:

L4:

R1: по аниону и по катиону

R2: не гидролизуется

R3: по аниону

R4: по катиону

I: {{165}}

S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза

L1: хлорид железа (III)

L2: фторид натрия

L3:

L4:

R1: по катиону

R2: по аниону

R3: по аниону и по катиону

R4: не гидролизуется

I: {{166}}

S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза

L1: сульфид калия

L2: карбонат аммония

L3:

L4:

R1: по аниону

R2: по аниону и по катиону

R3: по катиону

R4: не гидролизуется

I: {{167}}

S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза

L1: нитрат лития

L2: сульфит калия

L3:

L4:

R1: не гидролизуется

R2: по аниону

R3: по катиону

R4: по аниону и по катиону

I: {{168}}

S: Цвет лакмуса в водном растворе карбоната аммония

-: красный;

+: фиолетовый;

-: синий;

-: бесцветный.

I: {{169}}

S: Цвет лакмуса в водном растворе карбоната натрия

-: красный;

-: фиолетовый;

+: синий;

-: бесцветный.

I: {{170}}

S: Цвет лакмуса в водном растворе сульфата алюминия

+: красный;

-: фиолетовый;

-: синий;

-: бесцветный.

I: {{171}}

S: Соль, в растворе которой гидролизуется только катион

+: сульфат аммония;

-: сульфид аммония;

-: карбонат натрия;

-: нитрат лития.

I: {{172}}

S: Соль, в растворе которой гидролизуется только анион

-: сульфат аммония;

-: сульфид аммония;

+: карбонат натрия;

-: нитрат лития.

I: {{173}}

S: Концентрация ионов водорода в растворе может служить мерой

+: кислотности или щёлочности среды;

-: активности среды;

-: пассивности среды;

-: агрессивности среды.

I: {{174}}

S: Ионное произведение воды

+: [OH-]/[H2O] = 10-14;

-: См = iсRT;

-:  (р- p)/po = iXA;

-: K = cα2/(1 - α).

I: {{175}}

S: Ионное произведение воды (t = 25°С) равно

+: 10-14;

-: 10-12;

-: 10-10;

-: 10-9.

I: {{176}}

S: Соли, не подвергающиеся гидролизу

+: RbNO3;

+: NaCℓ;

-: CaS;

-: KCN.

I: {{177}}

S: Соли, не подвергающиеся гидролизу

+: KNO3;

+: Na2SO4;

-: Fе(NО3)2;

-: KCN.

I: {{178}}

S: Соли, не подвергающиеся гидролизу

+: ВаСℓ2;

+: Na2SO4;

-: NaF;

-: CuCℓ2.

I: {{179}}

S: Растворы электролитов, характеризующиеся значениями рН > 7

+: CaS;

+: Na2СO3;

+: Sr(OH)2;

-: NaCℓ.

 

I: {{180}}

S: Растворы электролитов, характеризующиеся значениями рН > 7

+: K2S;

+: Na2SO3;

-: AgNO3;

-: NaCℓ.

I: {{181}}

S: Растворы электролитов, характеризующиеся значениями рН > 7

+: KCN;

-: ВаСℓ2;

-: AgNO3;

+: Na2СО3.

I: {{182}}

S: Соли, в растворах  которых  метилоранж имеет жёлтый цвет

+: Na2S;

+: KCN;

-: LiCℓ;

-: Aℓ2(SO4)3.

I: {{183}}

S: Соли, в растворах которых метилоранж имеет жёлтый цвет

+: Ba(NO2)2;

+: (CH3COO)2Ca;

-: LiCℓ;

+: K2S.

I: {{184}}

S: Среда раствора, если [ОН-] = [Н+]

+: нейтральная;

-: кислая;

-: слабощелочная;

-: щелочная.

I: {{185}}

S: Концентрация ионов ОН- (моль/дм3) равна, если [Н+] = 10-1 моль/дм3.

+: 10-13;

-: 10-3;

-: 10-12;

-: 10-6.

I: {{186}}

S: Значениях рН, при которых фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет

+: 12;

+: 13;

+: 14;

-: 7.

I: {{187}}

S: Соли, подвергающиеся гидролизу

+: Ba(NO2)2;

+: Ca(CN)2;

-: Cs2SO4;

-: KCℓ.

I: {{188}}

S: Соли, подвергающиеся гидролизу

+: CuCℓ2;

+: Ca(CℓO)2;

-: K2SO4;

+: Na2HPO4.

I: {{189}}

S: Соли, подвергающиеся гидролизу

-: BaCℓ2;

+: Ca(CℓO)2;

+: Aℓ2(SO4)3;

+: Na3PO4.

I: {{190}}

S: Соли, подвергающиеся гидролизу

+: AℓCℓ3;

-: NaNO3;

-: BaBr2;

+: Mn(NO3)2.

I: {{191}}

S: Соли, подвергающиеся гидролизу

-: Aℓ2(SO4)3;

+: NaNO3;

+: BaBr2;

-: FeCℓ3.

I: {{192}}

S: Цвет лакмуса в нейтральной среде

+: фиолетовый;

-: красный;

-: синий;

-: малиновый.

I: {{193}}

S: Цвет лакмуса в щелочной среде

-: фиолетовый;

-: красный;

+: синий;

-: малиновый.

I: {{194}}

S: Цвет лакмуса в кислой среде

-: фиолетовый;

+: красный;

-: синий;

-: малиновый.

I: {{95}}

S: Растворы солей, характеризующиеся значениями рН > 7

-: AgNO3;

+: SrOHNO2;

+: Na2CO3;

-: MgSO4.

I: {{196}}

S: Растворы солей, характеризующиеся значениями рН < 7

+: AgNO3;

+: Aℓ2(SO4)3;

-: K2CO3;

-: NaNO2.

I: {{197}}

S: Соли, в растворах которых метилоранж имеет красный цвет

+: нитрат цинка;

-: хлорид натрия;

-: карбонат калия;

+: сульфат  алюминия.

I: {{198}}

S: Соли, в растворах которых метилоранж имеет красный цвет

+: FeCℓ3;

+: CoSO4;

-: Na2SiO3;

-: Rb2S.

I: {{199}}

S: Соли, в растворах которых значения рН = 7

+: RbNO3;

+: BaJ2;

-: K2CO3;

-: NaNO2.

I: {{200}}

S: Соли, в растворах которых значения рН < 7

+: NiCℓ2;

+: Cr2(SO4)3;

-: (NH4)2CO3;

-: KNO2.

I: {{201}}

S: Соли, в которых и  катион, и анион гидролизуются в растворе

+: Pb(NO2)2;

+: NH4CN;

-: K2SO4;

-: CsCℓ.

I: {{202}}

S: Соли, в которых и  катион, и анион гидролизуются в растворе

+: Aℓ2(CO3)3;

+: (NH4)2S;

-: K2SO4;

-: CsCℓ.

I: {{203}}

S: Соли, в растворах которых значения рН = 7

+: CsBr;

+: BaJ2;

+: K2SO4;

-: Rb2CO3.

I: {{204}}

S: Отдельные компоненты буферных смесей связывают ионы водорода или гидроксила при добавлении к ним кислот или щелочей с образованием слабых электролитов – это

+: буферное действие;

-: водородный показатель;

-: гидроксильный показатель;

-: буферная `мкость.

I: {{205}}

S: Гидролиз является частным случаем

+: сольволиза;

-: диссоциации;

-: растворения;

-: концентрации.

I: {{206}}

S: Водородный показатель (рН) водного раствора сульфата меди(II)

+: < 7;

-: > 7;

-: = 7;

-: < 4.

I: {{207}}

S: Если произведение концентрации ионов, способных образовывать малорастворимое вещество, больше величины ПР данного вещества, то

+: осадок выпадает из пересыщенного раствора;

-: осадок не выпадает из пересыщенного раствора;

-: образуется насыщенный раствор;

-: образуется ненасыщенный раствор.

I: {{208}}

S: Гидролиз протекает при растворении в воде Na2CO3

+: по аниону;

-: по катиону;

-: с выделением СО2;

-: с рН < 7.

I: {{209}}

S: Набор солей, в котором раствор только первой соли имеет нейтральную среду

+: бромид калия, бромид алюминия;

-: сульфат меди(II), сульфид натрия;

-: сульфат магния, сульфат цезия;

-: хлорид калия, бромид натрия.

I: {{210}}

S: Набор солей, в котором раствор только второй соли, который окрашивает лакмус в красный цвет

+: сульфат калия, сульфат алюминия;

-: хлорид цинка(II), хлорид алюминия;

-: сульфат бериллия, сульфат натрия;

-: сульфат цезия, карбонат натрия.

I: {{211}}

S: Соль, которая не подвергается гидролизу

+: перманганат калия;

-: нитрит рубидия;

-: метасиликат натрия;

-: нитрат свинца(II).

I: {{212}}

S: Масса (г) гидроксида калия, которая содержится в 10 дм3 раствора, водородный показатель которого равен 11, равна

+: 0,56;

-: 0,28;

-: 0,67;

-: 0,45.

I: {{213}}

S: При растворении карбоната калия в воде имеет место

-: образование SO2;

+: ступенчатый гидролиз;

+: рН > 7;

+: образование щелочной среды.

I: {{214}}

S: При растворении ZnCℓ2 в воде образуется

+: кислая среда раствора;

+: катионы водорода;

-: рН > 7;

-: Cℓ2O.

I: {{215}}

S: Сульфид алюминия (Aℓ2S3) не существует в воде (прочерк в табл. растворимости), так как

+: подвергается полному гидролизу;

-: рН < 7;

+: имеет место гидролиз по катиону и аниону;

-: образуется кислая соль.

I: {{216}}

S: Растворы солей, имеющие кислую реакцию среды

+: Fe(NO3)3, FeCℓ2;

-: CuSO4, BaCℓ2;

-: K3PO4, NaCℓ;

-: Aℓ(NO3)3, K2SO4.

I: {{217}}

S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН– равна, если рН = 9

-: 1,3×10–2;

-: 1×10–6;

+: 1×10–5;

-: 2,01×10–9.

I: {{218}}

S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,0001 моль/дм3 равен

-: 3;

+: 4;

-: 2;

-: 1.

I: {{219}}

S:  Установите соответствие между значением рН и реакцией среды

L1: меньше 7

L2: равно 7

L3:

L4: 

R1: кислая

R2: нейтральная

R3: щелочная

R4: слабо щелочная

I: {{220}}

S: Установите соответствие между названием соли и её ионным уравнением гидролиза

L1: фосфат натрия

L2: сульфид натрия

L3:

L4:

R1: PO43– + H2O  HPO42– + OH–

R2: S2– + H2O  HS– + OH–

R3: HS– + H2O  H2S + OH–

R4: HPO42– + H2O  H2PO4– + OH–

I: {{221}}

S: Установите соответствие между названием соли и её ионным уравнением гидролиза

L1: фосфат натрия

L2: гидросульфид натрия

L3:

L4:

R1: PO43– + H2O  HPO42– + OH–

R2: HS– + H2O  H2S + OH–

R3: HPO42– + H2O  H2PO4– + OH–

R4: S2– + H2O  HS– + OH–

I: {{222}}

S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора

L1: нитрат бария

L2: ацетат калия

L3:

L4:

R1: нейтральная

R2: щелочная

R3: кислая

R4: слабо щелочная

I: {{223}}

S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора

L1: хлорид железа(III)

L2: ацетат калия

L3:

L4:

R1: кислая

R2: щелочная

R3: слабо щелочная

R4: нейтральная

I: {{224}}

S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора

L1: хлорид алюминия

L2: нитрат калия

L3:

L4:

R1: кислая

R2: нейтральная

R3: щелочная

R4: слабо нейтральная

I: {{225}}

S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора

L1: сульфид натрия

L2: нитрат калия

L3:

L4:

R1: щелочная

R2: нейтральная

R3: слабо нейтральная

R4: кислая

I: {{226}}

 S: Ряд солей, в котором кислотность растворов солей уменьшается

+: NaCℓ, K2CO3;

-: KCℓ, FeCℓ3;

+: FeSO4, Na2SO4;

-: NaNO3, KJ.

I: {{227}}

S: Установите соответствие между математическим выражением и названием величины

L1: [H+][OH–] = Кw

L2: pH = -lg[H+]  

L3:

L4:

R1: ионное произведение воды

R2: водородный показатель

R3: константа ионизации

R4: гидроксильный показатель

I: {{228}}

S: Ряд солей, в котором кислотность среды в растворах солей уменьшается

+: KCℓ, K2CO3;

-: K2S, Zn(NO3)2;

-: RbCℓ , NaCℓ;

+: K2SO4, K3PO4.

I: {{229}}

S: Набор солей, в котором фенолфталеин окрашивает в малиновый цвет раствор только второй соли

+: хлорид цинка(II), карбонат натрия;

-: сульфат калия, сульфат алюминия;

-: сульфат бериллия, сульфат цинка(II);

-: сульфат цезия, сульфат натрия.

I: {{230}}

 S: Соль, которая гидролизуется по аниону

-: ВаCℓ2;

-: CuCℓ2;

+: Na2CО3;

-: КNО3.

I: {{231}}

 S: Соли, которые гидролизуются по катиону

-: СН3СООNа;

-: NаСℓ;

+: АℓСℓ3;

+: CuS04.

I: {{232}}

S: Соли, которые гидролизуются по катиону

+: ZnCℓ2;

-: КCℓО4;

-: NаНСО3;

+: FeСℓ3.

I: {{233}}

S: Соль, которая гидролизуется по катиону

-: NaCℓО4;

-: Li2SО4;

+: CuCℓ2;

-: Na2SO3.

I: {{234}}

S: Соль, которая  не подвергается гидролизу

-: ZnCℓ2;

+: КCℓО4;

-: Nа2СО3;

-: Na2SO3.

I: {{235}}

S: Соли, подвергающиеся гидролизу

-: ВаСℓ2;

-: Na2SO4;

+: NaF;

+: CuCℓ2.

I: {{236}}

S: Ряд солей, в котором кислотность среды в растворах солей увеличивается

-: KCℓ, K2CO3;

+: K2S, Zn(NO3)2;

-: RbCℓ , NaCℓ;

-: K2SO4, K3PO4.

I: {{237}}

S: Соли, не подвергающиеся гидролизу

+: ВаСℓ2;

+: Na2SO4;

-: NaF;

-: CuCℓ2.

Дисперсные системы. Растворы

I: {{1}}

S: Системы, образующиеся в результате распределения одного вещества в состоянии тонкого измельчения (диспергирования) в другом, представляющем непрерывную фазу, называются ###

+: дисперсн#$#

I: {{2}}

S: Поглощение газов, паров и растворённых веществ поверхностью других веществ называется

+: адсорбцией;

-: абсорбцией;

-: сорбцией;

-: хемосорбцией.

I: {{3}}

S: Компонент, которого в растворе больше или агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора, называется

+: растворителем;

-: растворённым веществом;

-: сольватом;

-: гидратом.

I: {{4}}

S: Раствор, образование которого не связано с изменением объёма и тепловым эффектом, называют

+: идеальным раствором;

-: разбавленным раствором;

-: насыщенным раствором;

-: пересыщенным раствором.

I: {{5}}

S: Установите соответствие между названием теории и её положением

L1: физическая

L2: химическая

L3:

L4:

R1: раствор – это газовая смесь

R2: раствор – химическое соединение

R3: растворитель – газообразное вещество, а растворённое вещество - жидкость

R4: растворитель – твёрдое вещество

I: {{6}}

S: Установите соответствие между названием теории и её положением

L1: физическая

L2: химическая

L3:

L4:

R1: растворитель и растворённое вещество не меняют своей природы

R2: раствор – химическое соединение

R3: растворитель - газообразное вещество, а растворённое вещество - жидкость

R4: растворитель – твёрдое вещество

I: {{7}}

S: Масса (г) кристаллогидрата Cu(NO3)2×3H2O, требуемая для приготовления 470 г раствора нитрата меди(II) с массовой долей 20 %, равна

+: 121,0;

-: 73,0;

-: 605,0;

-: 182,5.

I: {{8}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат алюминия массой 8 г в воде массой 25 г, равна (плотность раствора принять равной единице)

-: 0,52 г/дм3;

+: 0,71 г/дм3;

-: 0,65 г/дм3;

-: 0,48 г/дм3 .

I: {{9}}

S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 120 и 250 г с массовыми долями 20 и 30 % соответственно

-:  25,4 %;

+: 26,8 %;

-: 31,3 %;

-: 27,5 %.

I: {{10}}

S: Эквивалентная концентрация кислоты равна, если для нейтрализации её раствора объёмом 20 см3 потребовалось 36 см3 0,01 н. раствора щёлочи

+: 0,018 н.;

-: 0,025 н.;

-: 0,220 н.;

-: 0,009 н.

I: {{11}}

S: Эквивалентная концентрация щёлочи равна, если для нейтрализации её раствора объёмом 36 см3 потребовалось 20 см3 0,018 н. раствора кислоты

-: 0,02 н.;

+: 0,01 н.;

-: 0,009 н.;

-: 0,018 н.

I: {{12}}

S: Объём раствора кислоты равен, если для нейтрализации 0,018 н. раствора её потребовалось 36 см3 0,01 н. раствора щёлочи

-: 30 см3;

-: 40 см3;

+: 20 см3;

-: 50 см3.

I: {{13}}

S: Объём раствора щёлочи равен, если для нейтрализации 0,01 н. раствора её потребовалось 20 см3 0,018 н. раствора кислоты

+: 36 см3;

-: 40 см3;

-: 56 см3;

-: 60 см3.

I: {{14}}

S: Масса мочевины ((NH2)2CO) равна, если при её растворении в воде массой 150 г температура кипения раствора повысилась на 0,36 градусов

(Кэб(Н2О) = 0,52)

-: 7,45 г;

-: 2,51 г;

-: 8,42 г;

+: 6,23 г.

I: {{16}}

S: Гетерогенные системы, состоящие из двух или более фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними, называются ###

+: дисперсн#$#

I: {{16}}

S: Поглощение газа или пара всем объёмом твёрдого тела называется

-: абсорбцией;

-: сорбцией;

+: абсорбцией;

-: хемосорбцией.

I: {{17}}

S: Система, в которой скорость растворения (uр) меньше скорости кристаллизации (uкр), называется

+: пересыщенной;

-: идеальным раствором;

-: ненасыщенной;

-: насыщенной.

I: {{18}}

S: Раствор, в котором содержание растворенного вещества очень мало по сравнению с содержанием растворителя и взаимодействием молекул растворенного вещества с растворителем можно пренебречь, называется

+: разбавленным;

-: концентрированным;

-: ненасыщенным;

-: насыщенным.

I: {{19}}

 S: Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: суспензии

L2: пасты

L3:

L4:

R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R2: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

R3: несмешивающиеся жидкости

R4: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

I: {{20}}

S: Масса  6 % раствора  хлорида алюминия, в который следует добавить хлорида алюминия массой 30 г, чтобы получить 12 % раствор,  равна

-: 150 г;

-: 260 г;

+: 440 г;

-: 500 г.

I: {{21}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат натрия массой 5 г в воде массой 55 г, равна (плотность раствора принять равной единице)

-: 0,52 моль/дм3;

+: 0,59 моль/дм3;

-: 0,65 моль/дм3;

-: 0,48 моль/дм3.

I: {{22}}

S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 200 и 250 г с массовыми долями 10 и 40 % соответственно

-: 25,4 %;

+: 26,7 %;

-: 31,3 %;

-: 27,5 %.

I: {{23}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её титр 0,049 г/см3

-: 0,1 моль/дм3;

+: 1 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

-: 1,2 моль/дм3.

I: {{24}}

S: Масса мочевины ((NH2) 2СО) равна, если при растворении её в воде массой 200 г температура кипения повысилась на 0,3 градуса (Кэб(Н2О) = 0,52)

+: 6,92 г;

-: 5,74 г;

-: 7,25 г;

-: 8,72 г.

I: {{25}}

S: Процесс измельчения и равномерного распределения вещества в газообразной, жидкой или твёрдой средах называется ###

+: диспергировани#$#

I: {{26}}

S: Поглощение одного вещества другим, сопровождающееся химическими реакциями, называется

+: хемосорбцией;

-: абсорбцией;

-: сорбцией;

-: адсорбцией.

I: {{27}}

S: Структурированные коллоидные системы называются

+: гелями;

-: золями;

-: эмульсиями;

-: суспензиями.

I: {{28}}

S: Односторонняя диффузия определённого сорта частиц в раствор через полупроницаемую перегородку называется ###

+: осмос#$#

I: {{29}}

S: Установите соответствие между названием  системы и её характеристикой

L1: ненасыщенная

L2: насыщенная

L3: пересыщенная

L4:

L5:

L6:

R1: система, в которой скорость растворения больше скорости кристаллизации

R2: система, в которой скорость растворения равна скорости кристаллизации

R3: система, в которой скорость растворения меньше скорости кристаллизации

R4: система, в которой скорость растворения изменяется синусоидально

R5: система, в которой скорость кристаллизации убывает

R6: система, в которой скорость растворения убывает

I: {{30}}

S:  Масса (г) 10 %  раствора нитрата натрия, в который следует добавить 20 г нитрата натрия, чтобы получить 15 % раствор, равна

-: 150 г;

-: 240 г;

+: 340 г;

-: 450 г.

I: {{31}}

S: Массовая доля 5 М  H2SО4 ( = 1,289 г/см3) равна

-: 28 %;

-: 35 %;

-: 41 %;

+: 38 %.

I: {{32}}

S: Массовая доля 8 М  H2SО4 ( = 1,289 г/см3) равна

-: 53,4 %;

+: 60,8 %;

-: 78,2 %;

-: 80,5 %.

I: {{33}}

S: Массовая доля 10 М  H2SО4 ( = 1,289 г/см3) равна

+: 76 %;

-: 67 %;

-: 58 %;

-: 43 %.

I: {{34}}

S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 250 и 200 г с массовыми долями 10 и 25 % соответственно

-: 15,4 %;

-: 6,7 %;

-: 21,3 %;

+: 16,7 %.

I: {{35}}

S: Эквивалентная концентрация раствора щёлочи равна, если на её нейтрализацию объёмом 2,0 дм3 израсходовано 0,5 дм3 2,0 н. раствора кислоты

-: 0,2 н.;

-: 0,3 н.;

+: 0,5 н.;

-: 0,6 н.

I: {{36}}

S: Эквивалентная концентрация раствора кислоты равна, если на её нейтрализацию объёмом 0,5 дм3 израсходовано 2,0 дм3 0,5 н. раствора щёлочи

+: 2,0 н.;

-: 3,0 н.;

-: 0,5 н.;

-: 0,6 н.

I: {{37}}

S: Объём раствора щёлочи равен, если на нейтрализацию 0,5 н. раствора её израсходовано 0,5 дм3 2,0 н. раствора кислоты

-: 1,0 дм3;

-: 0,5 дм3;

+: 2,0 дм3;

-: 3,0 дм3.

I: {{38}}

S: Объём раствора кислоты равен, если на нейтрализацию 2,0 н. раствора её израсходовано 2,0 дм3 0,5 н. раствора щёлочи

-: 1,0 дм3;

+: 0,5 дм3;

-: 2,0 дм3;

-: 3,0 дм3.

I: {{39}}

S: Массовая доля глицерина (С3Н8О3) равна, если его водный раствор кипит при 100,52 оС (Кэб(Н2О) = 0,52)

-: 4,03 %;

-: 3,02 %;

-: 2,84 %;

+: 8,42 %.

I: {{40}}

S: Количественной характеристикой дисперсности вещества является

+: степень дисперсности;

-: степень электролитической диссоциации;

-: общая поверхность частиц;

-: суммарный объём частиц.

I: {{41}}

S: Явление, когда два взаимнонерастворимых вещества приводятся в тесное соприкосновение друг с другом и под действием межмолекулярных или иных сил прочно прилипают друг к другу так, что для их разделения нужно затратить определенную работу, называется

+: адгезией;

-: седиментацией;

-: адсорбцией;

-: десорбцией.

I: {{42}}

S: Способность данного вещества растворяться в данном растворителе называется ###

+: растворимость#$#

I: {{43}}

S: Сила, обусловливающая осмос отнесенная к единице поверхности полупроницаемой перегородки, называется

+: осмотическим давлением;

-: парциальным давлением;

-: атмосферным давлением;

-: давлением водяных паров.

I: {{44}}

S: Установите соответствие между процессом и его характеристикой

L1: сорбция

L2: адсорбция

L3:

L4:

R1: поглощение веществ из одной фазы другой фазой

R2: поглощение газов, паров и растворенных веществ поверхностью других веществ

R3: поглощение газа или пара всем объёмом твёрдого тела

R4: удаление адсорбированных веществ с адсорбентов при помощи растворителей

I: {{45}}

S: Масса (г) 12 % раствора сульфата железа(III), в который следует добавить 15 г сульфата железа(III), чтобы получить 20 % раствор, равна

+: 150 г;

-: 260 г;

-: 440 г;

-: 500 г.

I: {{46}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего нитрат меди(II) массой 6 г в воде массой 45 г, равна ( = 1 г/см3)

-: 0,42 г/моль;

-: 0,55 г/моль;

+: 0,63 г/моль;

-: 0,38 г/моль.

I: {{47}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего нитрат меди(II) массой 12 г в воде массой 65 г, равна ( = 1 г/см3)

-: 0,32 г/моль;

+: 0,83 г/моль;

-: 0,65 г/моль;

-: 0,78 г/моль.

I: {{48}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего нитрат меди(II) массой 32 г в воде массой 125 г, равна ( = 1 г/см3)

+: 1,08 г/моль;

-: 10,8 г/моль;

-: 8,1 г/моль;

-: 1,8 г/моль.

I: {{49}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего нитрат меди(II) массой 125 г в воде массой 850 г, равна ( = 1 г/см3)

-: 0,78 г/моль;

-: 0,85 г/моль ;

-: 0,97 г/моль

+: 0,68 г/моль.

I: {{50}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат меди(II) массой 150 г в воде массой 950 г, равна ( = 1 г/см3)

+: 0,85 г/моль;

-: 0,97 г/моль;

-: 0,68 г/моль;

-: 0,52 г/моль.

I: {{51}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат меди(II) массой 15 г в воде массой 110 г, равна ( = 1 г/см3)

+: 0,75 г/моль;

-: 0,65 г/моль;

-: 0,78 г/моль;

-: 0,88 г/моль.

I: {{52}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат меди(II) массой 25 г в воде массой 185 г, равна ( = 1 г/см3)

-: 0,75 г/моль;

-: 0,65 г/моль;

+: 0,78 г/моль;

-: 0,88 г/моль.

I: {{53}}

S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 120 и 180 г с массовыми долями 22 и 31 % соответственно

-: 25,4 %;

-: 41,7 %;

+: 27,4 %;

-: 27,5 %.

I: {{54}}

S: Эквивалентная концентрация раствора хлорида бария равна, если он массой 2,08 г содержится в растворе объёмом 250 см3

+: 0,08 н.;

-: 0,04 н.;

-: 0,06 н.;

-: 0,10 н.

I: {{55}}

S: Эквивалентная концентрация раствора хлорида бария равна, если он массой 4,8 г содержится в растворе объёмом 450 см3

-: 0,08 н.; 

-: 0,04 н.;

-: 0,06 н.;

+: 0,10 н.

I: {{56}}

S: Эквивалентная концентрация раствора хлорида бария равна, если он массой 27,5 г содержится в растворе объёмом 850 см3

+: 0,31 н.;

-: 0,62 н.;

-: 2,1 н.;

-: 6,2 н.

I: {{57}}

S: Эквивалентная концентрация раствора нитрата бария равна, если он массой 4,5 г содержится в растворе объёмом 370 см3

-: 1,2 н.;

-: 0,24 н.;

+: 0,12 н.;

-: 0,48 н.

I: {{58}}

S: Температура кристаллизации раствора мочевины ((NH2)2СО) с массовой долей 15 % равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)

+: –5,47 С;

-: 105,47 С;

-: 5,47 С;

-: -94,53 С.

I: {{59}}

S: Температура кристаллизации раствора мочевины ((NH2)2СО) с массовой долей 25 % равна (Ккр.(Н2О). = 1,86)

-: 10,3С;

-: 5,2С;

-: – 5,2С;

+: – 10,3С.

I: {{60}}

S: Температура кристаллизации раствора мочевины ((NH2)2СО) с массовой долей 35 % равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)

-: 16,7 С;

+: – 16,7 С;

-: 167 С;

-: – 18,5 С.

I: {{61}}

S: Температура кристаллизации раствора глицерина (С3Н8О3) с массовой долей 10 % равна (Ккр.(Н2О). = 1,86)

+: – 2,25 С;

-: – 25,5 С;

-: 2,25 С;

-: 5,72 С;

I: {{62}}

S: Температура кристаллизации раствора глицерина (С3Н8О3) с массовой долей 28 % равна (Ккр.(Н2О). = 1,86)

-: 14,92 С;

+: – 7,86 С;

-: 7,86 С;

-: – 5,48 С.

I: {{63}}

S: Температура кристаллизации раствора глицерина (С3Н8О3) с массовой долей 15 % равна (Ккр..(Н2О) = 1,86)

+: – 3,57 С;

-: 30,57 С;

-: 3,57 С;

-: – 7,12 С.

I: {{64}}

S: Сплошная непрерывная фаза дисперсной системы называется

+: дисперсионной средой;

-: дисперсной фазой;

-: дисперсной средой;

-: полидисперсной средой.

I: {{65}}

S: Соединение частиц в более крупные агрегаты называется

+: коагуляция;

-: седиментацией;

-: сорбцией;

-: хемосорбцией.

I: {{66}}

S: Продукты, получающиеся при сольватации называются

+: сольватами;

-: гидратами;

-: гидроксидами;

-: кристаллогидратами.

I: {{67}}

S: Осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало бы тот же объём, который занимает раствор, при той же температуре  - это формулировка закона

+: Вант-Гоффа;

-: Рауля;

-: Гесса;

-: Аррениуса.

I: {{68}}

S: Установите соответствие между названием раствора и его параметром

L1: истинный раствор

L2: коллоидный раствор

L3: грубодисперсная система

L4:

L5:

L6:

R1: меньше 10–9 м

R2: от 10–9 до 10–7 м

R3: от 10–7 до 10–6 м

R4: меньше 10–11 м

R5: от 10–11 до 10–9 м

R6: от 10–5 до 10–4 м

I: {{69}}

S: Масса (г) 12 % раствора сульфата алюминия, в котором следует растворить 10 г сульфата алюминия, чтобы получить 17 % раствор, равна

-: 34;

-: 142;

+: 166;

-: 200.

I: {{70}}

S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат меди(II) массой 12 г в воде массой 60 г, равна ( = 1 г/см3)

+: 1,04 моль/дм3;

-: 1,55 моль/дм3;

-: 0,83 моль/дм3;

-: 0,98 моль/дм3.

I: {{71}}

S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 150 и 200 г с массовыми долями 25 и 36 % соответственно

-: 25,4 %;

-: 41,7 %;

+: 31,3 %;

-: 27,5 %.

I: {{72}}

S: Эквивалентная концентрация азотной кислоты равна, если титр её раствора

0,0126 г/см3

-: 0,3 н.;

+: 0,2 н.;

-: 0,4 н.;

-: 0,5 н.

I: {{73}}

S: Эквивалентная концентрация азотной кислоты равна, если титр её раствора

0,0252 г/см3

-: 0,3 н.;

-: 0,2 н.;

+: 0,4 н.;

-: 0,5 н.

I: {{74}}

S: Эквивалентная концентрация азотной кислоты равна, если титр её раствора

0,0504 г/см3

+: 0,8 н.;

-: 0,7 н.;

-: 0,4 н.;

-: 0,2 н.

I: {{75}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если титр её раствора 0,0098 г/см3

-: 0,8 н.;

-: 0,7 н.;

-: 0,4 н.;

+: 0,2 н.

I: {{76}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если титр её раствора 0,0196 г/см3

-: 0,8 н.;

-: 0,7 н.;

+: 0,4 н.;

-: 0,2 н.

I: {{77}}

S: Осмотическое давление раствора равно, если при 17 оС в 250 см³ его содержится

0,2 моль вещества

-: 1678 кПа;

+: 1928 кПа;

-: 2993 кПа;

-: 3075 кПа.

I: {{78}}

S: Осмотическое давление раствора равно, если при 27 оС в 500 см³ его содержится

0,2 моль вещества

+: 998 кПа;

-: 1095 кПа;

-: 1269 кПа;

-: 2364 кПа.

I: {{79}}

 S: Осмотическое давление раствора равно, если при 25 оС в 125 см³ его содержится

0,4 моль вещества

-: 8925 кПа;

-: 6148 кПа;

-: 5722 кПа;

+: 7928 кПа.

I: {{80}}

S: Раздробленные частицы, находящиеся в дисперсионной среде, называются ###

+: дисперсн#$# фаз#$#

I: {{81}}

S: Удаление адсорбированных веществ с адсорбентов называется

+: десорбция;

-: адсорбция;

-: абсорбция;

-: хемосорбция.

I: {{82}}

S: Установите соответствие между фамилией учёного и сформулированным им законом

L1: Вант-Гоффа

L2: следствие закона Рауля

L3:

L4:

R1: осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объём, который занимает раствор, при той же температуре

R2: понижение давления пара над раствором по сравнению с давлением над чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации по сравнению с чистым растворителем

R3: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного нелетучего вещества

R4: гомогенные равновесные многокомпонентные системы, достигшие минимума энергии Гиббса за счёт всех видов взаимодействия между всеми видами частиц

I: {{83}}

S: Гомогенные равновесные многокомпонентные системы, достигшие минимума энергии Гиббса за счёт всех видов взаимодействия между всеми видами частиц, называются ###

+: истинным#$# раствор#$#

I: {{84}}

S: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворённого нелетучего вещества

+: закон Рауля;

-: закон Вант-Гоффа;

-: закон Гесса;

-: закон действия масс.

I: {{85}}

S: Масса 15 % раствора хлорида калия, в котором следует растворить 9 г хлорида калия, чтобы получить 18 % раствор, равна

+: 246 г;

-: 342 г;

-: 166 г;

-: 200 г

I: {{86}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 13,35 г растворён в растворе объёмом 200 см3

-: 0,8 моль/дм3;

+: 0,5 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3.

I: {{87}}

 S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 28,5 г растворён в растворе объёмом 300 см3

-: 0,9 моль/дм3;

-: 0,8 моль/дм3;

+: 0,7 моль/дм3;

-: 0,6 моль/дм3.

I: {{88}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 62,6 г растворён в растворе объёмом 400 см3

-: 11,7 моль/дм3;

+: 1,17 моль/дм3;

-: 0,11 моль/дм3;

-: 2,14 моль/дм3.

I: {{89}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 112,8 г растворён в растворе объёмом 700 см3

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

-: 0,8 моль/дм3;

+: 1,2 моль/дм3 .

I: {{90}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 12,5 г растворён в раствор е объёмом 550 см3

+: 0,17 моль/дм3;

-: 0,19 моль/дм3;

-: 0,20 моль/дм3;

-: 0,30 моль/дм3.

I: {{91}}

S: Эквивалентная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 4,45 г растворён в растворе объёмом 500 см3

-: 0,8 н.;

-: 0,5 н.;

+: 0,2 н.;

-: 0,3 н.

I: {{92}}

S: Эквивалентная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 44,5 г растворён в растворе объёмом 250 см3

-: 8 н.;

-: 7 н.;

+: 4 н.;

-: 2 н.

I: {{93}}

S: Эквивалентная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 16,8 г растворён в растворе объёмом 850 см3

-: 0,6 н.;

+: 0,4 н.;

-: 0,2 н.;

-: 0,3 н.

I: {{94}}

S: Массовая доля раствора нитрата железа, полученного смешением растворов нитрата железа массами 120 и 150 г с массовыми долями 12 и 24 % соответственно, равна

+: 18,7 %;

-: 25,4 %;

-: 32,5 %;

-: 43,5 %.

I: {{95}}

S: Эквивалентная концентрация кислоты равна, если для нейтрализации её раствора объёмом 25 см3 потребовалось 50 см3 0,1 н. раствора щёлочи

-: 0,18 н.;

+: 0,20 н.;

-: 0,30 н.;

-: 0,10 н.

I: {{96}}

S: Эквивалентная концентрация щёлочи равна, если для нейтрализации её раствора объёмом 50 см3 потребовалось 25 см3 0,20 н. раствора кислоты

-: 0,18 н.;

-: 0,20 н.;

-: 0,30 н.;

+: 0,10 н.

I: {{97}}

S: Объём раствора щёлочи равен, если для нейтрализации 0,10 н. её раствора потребовалось25 см3 0,20 н. раствора кислоты

+: 50 см3;

-: 25 см3;

-: 100 см3;

-: 20 см3.

I: {{98}}

S: Объём раствора кислоты равен, если для нейтрализации 0,20 н. её раствора потребовалось 50 см3 0,1 н. раствора щёлочи

-: 50 см3;

+: 25 см3;

-: 100 см3;

-: 20 см3.

I: {{99}}

S: Массовая доля камфоры (С10Н16О) равна, если водный раствор замерзает при  –0,93 С (Ккр.(Н2О) = 1,86)

-: 8,03 %;

+: 7,06 %;

-: 3,54 %;

-: 5,12 %.

I: {{100}}

S: Система, в которой частицы дисперсной фазы имеют одинаковый размер, называется

+: монодисперсной;

-: полидисперсной;

-: дисперсной;

-: грубодисперсной.

I: {{101}}

S: Растворённые вещества, повышающие поверхностное натяжение растворителя, называются

+: поверхностно-инактивными;

-: поверхностно-активными;

-: катализаторами;

-: ингибиторами.

I: {{102}}

S: Система, в которой скорость растворения (vр) больше скорости кристаллизации (vкр), называется

+: ненасыщенной;

-: пересыщенной;

-: насыщенной;

-: истинным раствором.

I: {{103}}

S: Понижение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем – это формулировка

+: следствия закона Рауля;

-: закона Рауля;

-: закона Вант-Гоффа;

-: закона Авогадро.

I: {{104}}

S: Установите соответствие между названием дисперсной системы и её обозначением

L1: суспензия

L2: эмульсия

L3:

L4:

R1: жидкость – твёрдое тело

R2: жидкость – жидкость

R3: жидкость – газ

R4: газ – жидкость

I: {{105}}

S: Масса (г) 20 % раствора нитрата калия, необходимая для приготовления 600 г  раствора с массовой долей 8 %, равна

+: 240;

-: 78;

-: 680;

-: 900.

I: {{106}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если 12 г хлорида калия растворили в растворе объёмом 150 см³

+: 1,07моль/дм3;

-: 1,15 моль/дм3;

-: 0,92 моль/дм3;

-: 1,03 моль/дм3.

I: {{107}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если 32 г хлорида калия растворили в растворе объёмом 450 см³

-: 0,92 моль/дм3;

-: 1,03 моль/дм3;

+: 0,95 моль/дм3;

-: 1,15 моль/дм3.

I: {{108}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если 7,45 г хлорида калия растворили в растворе объёмом 200 см³

+: 0,5 моль/дм3;

-: 0,6 моль/дм3;

-: 0,7 моль/дм3;

-: 0,8 моль/дм3.

I: {{109}}

S: Эквивалентная концентрация соляной кислоты равна, если её титр 0,00365 г/см3

+: 0,1 моль/дм3;

-: 1 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

-: 1,2 моль/дм3.

I: {{110}}

S: Масса сахара (С12Н 22О11) равна, если при растворении его в воде массой 250 г температура кипения раствора 100,1 С (Кэб(Н2О) = 0,52)

-: 26,90 г;

-: 15,74 г;

+: 17,21 г;

-: 18,75 г.

I: {{111}}

S: Система, в которой частицы дисперсной фазы имеют неодинаковый размер, называется

+: полидисперсной;

-: монодисперсной;

-: дисперсной;

-: грубодисперсной

I: {{112}}

S: Растворённые вещества, понижающие поверхностное натяжение растворителя, называются

+: поверхностно-активными;

-: поверхностно-инактивными;

-: катализаторами;

-: ингибиторами.

I: {{113}}

S: Система, в которой скорость растворения (vр) равна скорости кристаллизации (vкр), называется

+: насыщенной;

-: ненасыщенной;

-: пересыщенной;

-: истинным раствором.

I: {{114}}

S: Распад растворённого вещества на ионы под действием молекул растворителя называется

+: электролитической диссоциацией;

-: растворением;

-: гидролизом;

-: сольволизом.

 I: {{115}}

S: Установите соответствие между названием дисперсной системой и её определением

L1: суспензия

L2: паста

L3:

L4:

R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R2: концентрированные взвеси твёрдых частиц в жидкости

R3: несмешивающиеся жидкости

R4: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

I: {{116}}

S: Масса (г) 5 % раствора нитрата калия, в которой следует растворить 19 г нитрата калия, чтобы получить 15 % раствор, равна

-: 154,8;

-: 174,2;

-: 116,6;

+: 161,5.

I: {{117}}

S:  Молярная концентрация 0,2 н. раствора сульфата цинка равна

+: 0,1 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3;

-: 0,4 моль/дм3.

I: {{118}}

 S: Молярная концентрация 0,6 н. раствора сульфата цинка равна

-: 0,8 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

+: 0,3 моль/дм3.

I: {{119}}

S: Молярная концентрация 0,8 н. раствора сульфата цинка равна

-: 0,8 моль/дм3;

+: 0,4 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3.

I: {{120}}

S: Молярная концентрация 0,12 н. раствора сульфата цинка равна

-: 0,8 моль/дм3;

+: 0,6 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3.

I: {{121}}

S: Молярная концентрация 0,4 н. раствора сульфата цинка равна

-: 0,8 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

+: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3.

I: {{122}}

S: Молярная концентрация 0,16 н. раствора сульфата цинка равна

+: 0,8 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3.

I: {{123}}

S: Молярная концентрация 0,18 н. раствора сульфата цинка равна

-: 0,8 моль/дм3;

+: 0,9 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3.

I: {{124}}

S: Массовая доля в растворе серной кислоты, полученным смешением растворов серной кислоты массами 300 и 500 г с массовыми долями 20 и 40 % соответственно, равна

-: 10,5 %;

-: 11,5 %;

-: 20,3%;

+: 32,5 %.

I: {{125}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,1 моль/дм3

-: 0,5 моль/дм3;

-:0,4 моль/дм3;

-: 0,1 моль/дм3;

+: 0,2 моль/дм3.

I: {{126}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,2 моль/дм3

-: 0,5 моль/дм3;

+:0,4 моль/дм3;

-: 0,1 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3.

I: {{127}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,3 моль/дм3

+: 0,6 моль/дм3;

-:0,4 моль/дм3;

-: 0,1 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3.

I: {{128}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,4 моль/дм3

-: 0,9 моль/дм3;

+:0,8 моль/дм3;

-: 0,7 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3.

I: {{129}}

S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,5 моль/дм3

-: 0,8 моль/дм3;

-: 0,9 моль/дм3;

+: 1 моль/дм3;

-: 2 моль/дм3.

I: {{131}}

S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 14,2 г в воде массой 200 г, равна

+: –0,93 оС;

-: 0,93 оС;

-: –0,73 оС;

-: 0,73 оС.

I: {{132}}

S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 7,1 г в воде массой 300 г, равна

-: –0,95 оС;

-: 0,93 оС;

+: –0,31 оС;

-: 0,31 оС.

I: {{133}}

S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 28,4 г в воде массой 500 г, равна

-: –0,93 оС;

-: 0,96 оС;

-: 0,74 оС;

+: –0,74 оС.

I: {{134}}

S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 56,8 г в воде массой 800 г, равна

+: –0,93 оС;

-: 0,93 оС;

-: 0,78 оС;

-: –0,78 оС.

I: {{135}}

S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 142 г в воде массой 1000 г, равна

+: –1,86 оС;

-: 1,86 оС;

-: 1,28 оС;

-: –1,28 оС.

I: {{136}}

 S: Дисперсная система, образованная твёрдыми частицами диаметром более 100 мкм в жидкости, называется

+: суспензией;

-: эмульсией;

-: золью;

-: гелью.

I: {{137}}

S: Удаление адсорбированных веществ с адсорбентов при помощи растворителей называется

+: элюцией;

-: адгезией;

-: седиментацией;

-: сорбцией.

I: {{138}}

S: Масса растворённого вещества, содержащаяся в 1 см³ раствора, называется

+: титром;

-: мольной долей;

-: молярностью;

-: моляльностью.

I: {{139}}

S: Установите соответствие между названием дисперсной системы и её определением

L1: золь

L2: гель

L3:

L4:

R1: предельно-высокодисперсная система

R2: структурированная коллоидная система

R3: концентрированные взвеси твёрдых частиц в жидкости

R4: несмешивающиеся жидкости

I: {{140}}

S: Масса (г) 15 % раствора хлорида алюминия, необходимая для приготовления 450 г  раствора с массовой долю 6 %, равна

-: 47,64;

-: 153,00;

+: 180,00;

-: 497,00.

I: {{141}}

S: Молярная концентрация 0,3 н. раствора хлорида железа(III) равна

+:  0,1 моль/дм3;

-: 0,9 моль/дм3;

-: 0,6 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3.

I: {{142}}

S: Молярная концентрация 0,6 н. раствора хлорида железа(III) равна

-:  0,1 моль/дм3;

+: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3;

-: 0,4 моль/дм3.

I: {{143}}

S: Молярная концентрация 0,9 н. раствора хлорида железа(III) равна

-:  0,1 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

+: 0,3 моль/дм3;

-: 0,4 моль/дм3.

I: {{144}}

S: Молярная концентрация 0,12 н. раствора хлорида железа(III) равна

-:  0,1 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3;

+: 0,4 моль/дм3.

I: {{145}}

S: Массовая доля раствора нитрата серебра, полученного смешением растворов нитрата серебра массами 150 и 250 г с массовыми долями 20 и 40 % соответственно, равна

-: 15,5 %;

-: 25,4 %;

+: 32,5 %;

-: 43,5 %.

I: {{146}}

S: Эквивалентная концентрация раствора нитрата натрия равна, если нитрат натрия массой 5 г содержится в растворе объёмом 160 см3

-: 0,27 моль/дм3;

+: 0,37 моль/дм3;

-: 0,42 моль/дм3;

-: 0,54 моль/дм3.

I: {{147}}

S: Давление насыщенного пара над 5 % водным раствором мочевины ((NH2) 2СО) при

25 С равно (давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 3,166 кПа)

-: 2,899 кПа;

+: 3,119 кПа;

-: 3,478 кПа;

-: 1,957 кПа.

I: {{148}}

S: Дисперсная система, образованная капельками одной жидкости распределённой в другой жидкости с очень низкой взаимной растворимостью, называется

+: эмульсией

-: суспензией;

-: золем;

-: гелем.

I: {{149}}

S: Предельно-высокодисперсная система называется

+: золем;

-: эмульсией

-: суспензией;

-: гелем.

I: {{150}}

S: Число эквивалентов растворённого вещества, содержащихся в растворе объёмом

1 дм3, называется

+: эквивалентной концентрацией;

-: молярной концентрацией;

-: моляльной концентрацией;

-: процентной концентрацией.

I: {{151}}

S: Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворённого вещества, называется

+: степенью электролитической диссоциации;

-: константой равновесия;

-: константой нестойкости;

-: константой диссоциации.

I: {{152}}

S: Математическое выражение закона Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов

-: Росм. = iCмRT

-: ∆t = KCm

+: Росм. = CмRT

-: (р° – р)/р° = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA(mA/MA + mB/MB)

I: {{153}}

S: Установите соответствие между фамилией учёного и формулой им выведенной

L1: Вант-Гоффа

L2: Рауля

L3:

L4:

R1: Росм = СмRT

R2: (ро – р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA/(mA/MA + mB/MB)

R3: PV = RT

R4: m = IM/A

I: {{154}}

S: Математическое выражение закона Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов

-: Росм. = iсRT;

-: ∆t = Kсm;

+: Росм. = сRT;

-: (ро – р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA /(mA/MA + mB/MB).

I: {{155}}

S: Математическое выражение закона Вант-Гоффа для растворов сильных электролитов

+: Росм. = iсR;

-:Росм. = сRT;

-: (ро– р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA /(mA/MA + mB/MB);

-: ∆t = Kсm.

I: {{156}}

S: Математическое выражение закона Рауля для растворов неэлектролитов

-: Росм. = iсRT;

-: ∆t = Kсm;

-: Росм. = сRT;

+: (ро – р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA /(mA/MA + mB/MB).

I: {{157}}

S: Математическое выражение закона Рауля для растворов сильных электролитов

-: Росм. = iсRT;

+: (ро – р)/ро = iХА = inA/(nA + nB) = imA/MA /(mA/MA + mB/MB);

-: Росм. = сRT;

-: (ро – р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA /(mA/MA + mB/MB).

I: {{158}}

S: Массовая доля раствора равна, если  гидрокарбоната натрия массой 25 г растворили в воде массой 120 г

+: 17,24 %;

-: 15,37 %;

-: 18,56 %;

-: 14,52 %.

I: {{159}}

S: Массовая доля раствора равна, если  гидрокарбоната калия массой 45 г растворили в воде массой 160 г

-: 15,24 %;

-: 19,37 %;

+: 21,95 %;

-: 25,52 %.

I: {{160}}

S: Массовая доля раствора равна, если гидрокарбоната натрия массой 57 г растворили в воде массой 253 г

-: 15,24 %;

-: 17,37 %;

+: 18,39 %;

-: 28,52 %.

I: {{161}}

S: Массовая доля раствора равна, если  гидрокарбоната кальция массой 160 г растворили в воде массой 480 г

-: 15 %;

+: 25 %;

- 35 %;

-: 28 %.

I: {{162}}

S: Массовая доля раствора равна, если гидрокарбоната калия массой 190 г растворили в воде массой 750 г

+: 20,21 %;

-: 25,36 %;

- 35,18 %;

-: 28,12 %.

I: {{163}}

 S: Молярная концентрация раствора сульфата железа(II) равна, если он массой 2,8 г находится в растворе объёмом  200 см³

-: 0,15 моль/дм³;

+: 0,09 моль/дм³;

-: 0,05 моль/дм³;

-: 0,24 моль/дм³

I: {{64}}

S: Молярная концентрация раствора сульфата железа(II) равна, если он массой 12,6 г находится в растворе объёмом 400 см³

-: 0,15 моль/дм³;

-: 0,09 моль/дм³;

-: 0,05 моль/дм³;

+ 0,21 моль/дм³.

I: {{65}}

S: Молярная концентрация раствора сульфата железа(II) равна, если он массой 26,9 г находится в растворе объёмом 600 см³ 

-: 0,15 моль/дм³;

+: 0,29 моль/дм³;

-: 0,32 моль/дм³;

-: 0,24 моль/дм³.

I: {{166}}

S: Молярная концентрация раствора сульфата железа(III) равна, если он массой 42,8 г находится в растворе объёмом 950 см³

+: 0,11 моль/дм³;

-: 0,09 моль/дм³;

-: 0,05 моль/дм³;

-: 0,24 моль/дм³.

I: {{167}}

S: Массовая доля раствора сульфата алюминия, полученного смешением растворов массами 100 и 250 г с массовыми долями 15 и 20 % соответственно, равна

+: 18,57 %;

-: 22,24 %;

-: 32,51 %;

-: 43,45 %.

I: {{168}}

S: Эквивалентная концентрация 0,7 М  раствора серной кислоты равна

-: 0,7 моль/дм3;

+: 1,4 моль/дм3;

-: 0,35 моль/дм3;

-: 2,1 моль/дм3.

I: {{169}}

S: Температура кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей

35 % равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)

-: 25,47 оС;

-: –10,23 оС;

-: 10,23 оС;

+: –21,77 оС.

I: {{170}}

S: Температура кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей

15 % равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)

+: – 7,14 оС;

-: –18,55 оС;

-: 14,81 оС;

-: 7,14 оС.

I: {{171}}

S: Температура кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей

25 % равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)

-: 13,48 оС;

-: –26,96 оС;

+: –13,48 оС;

-: 27,84 оС.

I: {{172}}

S: Температура кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей

2 % равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)

-: –0,935 оС;

+: –0,825 оС;

-: 0,825 оС;

-: 0,935 оС.

I: {{173}}

S: Дисперсные системы с диаметром дисперсной фазы от 100 мкм до 1 нм в жидкости называются

+: коллоидными растворами или золями;

-: истинными растворами;

-: грубодисперсными системами;

-: гелями.

I: {{174}}

S: Свободное оседание частиц в вязкой среде под действием гравитационного поля называют

+: седиментацией;

-: коагуляцией;

-: элюцией;

-: адгезией.

I: {{175}}

S: Число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 дм3 раствора, называется

+: молярностью;

-: нормальностью;

-: моляльностью;

-: титром.

I: {{176}}

S: Электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциирующие на ионы называются

+: сильными электролитами;

-: слабыми электролитами;

-: неэлектролитами;

-: сольватами.

I: {{177}}

S: Ареометр – это прибор, с помощью которого

-: определяют состав воздуха;

-: устанавливают направление ветра;

-: контролируют содержание вредных веществ в растворе;

+: измеряют плотность жидкостей.

I: {{178}}

S: Раствор отличается от смеси

-: цветом;

-: постоянством состава;

+: оптической однородностью;

-: агрегатным состоянием.

I: {{179}}

S: Установите соответствие между названием явления и его определением

L1: осмос

L2: диффузия

L3:

L4:

R1: односторонняя диффузия определенного сорта частиц в раствор через полупроницаемую перегородку

R2: взаимное проникновение частиц, приводящее к выравниванию концентрации и установлению равновесного распределения частиц данного вида в среде

R3: взаимная диффузия определенного сорта частиц в раствор через полупроницаемую перегородку

R4: проникновение в перегородку

I: {{180}}

S: Масса воды, в которой надо растворить ZnSO4×7H2O массой 57,4 г для приготовления раствора сульфата цинка с массовой долей 8 %, равна

-: 25,2 г;

-:52,8 г;

+: 345,1 г;

-: 370 г.

I: {{181}}

S: Масса воды, в которой надо растворить ZnSO4×7H2O массой 120,5 г для приготовления раствора сульфата цинка с массовой долей 18 %, равна

+: 255,1 г;

-: 162,8 г;

-: 445,1 г;

-: 170 г.

I: {{182}}

S: Масса воды, в которой надо растворить глауберову соль массой 161 г Na2SO4·10H2O, чтобы получить раствор сульфата натрия с массовой долей 7,1 % , равна

+: 839 г;

-: 419 г;

-: 83,9 г;

-:4,19 г.

I: {{183}}

S: Масса воды, в которой надо растворить глауберову соль массой 275 г  (Na2SO4·10 H2O), чтобы получить раствор сульфата натрия с массовой долей 24,8 % , равна

-: 428 г;

-: 215 г;

-: 73,7 г;

+: 214 г.

I: {{184}}

S: Массовая доля сульфата меди(II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в воде массой 750 г, равна

-: 40 %;

-: 20 %;

+: 4 %;

-: 2 %.

I: {{185}}

S: Массовая доля сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 125 г медного купороса в воде массой 500 г, равна

-: 1,6 %;

+: 16 %;

-: 4 %;

-: 20 %.

I: {{86}}

 S: Массовая доля раствора сульфата меди(II), полученного при растворении 25 г медного купороса в 125 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей 6,4 %

+: 16 %;

-: 32 %;

-: 45 %;

-: 60 %.

I: {{187}}

S: Массы медного купороса и воды, необходимые для приготовления 200 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей 8 %, равны

-: 15 г СuSO4·5H2O и 185 г H2O;

-: 20 г СuSO4·5H2O и 180 г H2O;

+: 25 г СuSO4·5H2O и 175 г H2O;

-: 35 г СuSO4·5H2O и 165 г H2O.

I: {{188}}

S: Массы медного купороса и 8 % раствора сульфата меди(II), необходимые для приготовления 560 г  раствора сульфата меди(II) с массовой долей 16 %, равны

+: 80 г СuSO4·5H2O и 480 г раствора СuSO4;

-: 160 г СuSO4·5H2O и 400 г раствора СuSO4;

-: 8 г СuSO4·5H2O и 552 г раствора СuSO4;

-: 16 г СuSO4·5H2O и 544 г раствора СuSO4.

I: {{189}}

S: Молярность концентрированной соляной кислоты (r = 1,18 г/см3), содержащего 36,5 % HCℓ, равна

-:1,18 моль/дм3;

-: 118 моль/дм3;

-: 5,18 моль/дм3;

+: 11,8 моль/дм3.

I: {{190}}

S: Молярность концентрированной соляной кислоты (r = 1,18 г/см3), содержащего 40 % HCℓ, равна

-:1,29 моль/дм3;

+: 12,9 моль/дм3;

-:0,16 моль/дм3;

-: 16,4 моль/дм3.

I: {{191}}

S: Массовая доля раствора нитрата серебра, полученного смешением растворов нитрата серебра массами 140 и 180 г с массовыми долями 14 и 30 % соответственно, равна

-:15 %;

+: 23 %;

-: 32 %;

-: 43 %.

I: {{192}}

S: Эквивалентная концентрация раствора нитрата серебра равна, если нитрат серебра массой 12 г содержится в растворе объёмом 120 см3

+: 0,59 моль/дм3;

-: 0,47 моль/дм3;

-:0,72 моль/дм3;

-: 0,63 моль/дм3.

I: {{193}}

S: Эквивалентная концентрация раствора нитрата серебра равна, если нитрат серебра массой 68 г содержится в растворе объёмом 750 см3

-: 0,59 моль/дм3;

-: 0,47 моль/дм3;

-:0,72 моль/дм3;

+: 0,53 моль/дм3.

I: {{194}}

S: Мольная масса растворённого вещества равна, если неэлектролит массой 0,512 г в бензоле массой 100 г кристаллизуется при температуре 5,296 оС (температура кристаллизации бензола 5,500 оС, Ккр(бензола)= 5,1)

-: 223 г/моль;

-: 132 г/моль;

-: 84 г/моль;

+: 128 г/моль.

I: {{195}}

S: Мольная масса растворённого вещества равна, если неэлектролит массой 1,477 г в воде массой 100 г, замерзает при температуре  – 0,805 оС (Ккр.(Н2О) = 1,86)

-: 72 г/моль;

+: 34 г/моль;

-: 17 г/моль;

-: 128 г/моль.

I: {{196}}

S: Эбуллиоскопическая константа бензола равна, если раствор, содержащий камфору (С10Н16О) массой 3,04 г в бензоле массой 100 г, кипит при температуре 80,714 оС  

(tкип (бензола) = 80,2 оС)

-: 1,21 оС;

+: 2,57 оС;

-: 1,86 оС;

-: 5,10 оС.

I: {{197}}

S: Эбуллиоскопическая константа спирта равна, если температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С7Н6О3) массой 5,7 г в спирте массой 125 г, равна

78,4 оС (tкип (бензола) = 78,0 оС)

+: 1,21 оС;

-: 2,12 оС;

-: 1,86 оС;

-: 3,9 оС.

I: {{198}}

S: Дисперсная система, состоящая из частиц жидкости или твёрдых веществ распределённых в газе, называется

+: аэрозолем;

-: туманом;

-: дымом;

-: смогом.

I: {{199}}

S: Число граммов растворённого вещества, содержащихся в 100 г раствора, называется

+: массовой долей;

-: титром;

-: молярностью;

-: нормальностью.

I: {{200}}

S: Формулировка следствия закона Рауля

+: понижение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем;

-: электролиты при растворении в воде диссоциирующие на ионы лишь частично;

-: число граммов растворённого вещества, содержащихся в 100 г раствора;

-: односторонняя диффузия определенного сорта частиц в раствор через полупроницаемую перегородку.

I: {{201}}

S: Электролиты при растворении в воде диссоциирующие на ионы лишь частично называются

+: cлабыми;

-: сильными;

-: средними;

-: неэлектролитами.

I: {{202}}

S: Количество вещества сульфата калия, необходимое для взаимодействия с хлоридом бария, содержащимся в 121,3 см3 растворе с массовой долей 8  %  (ρ = 1,071 г/см3), равно

-: 0,03 моль;

+: 0,05 моль;

-: 0,06 моль;

-: 0,08 моль.

I: {{203}}

S: Молярная концентрация раствора равна, если 0,585 г хлорида натрия растворено в растворе объёмом 100 см³

-: 0,8 моль/дм3;

-: 0,4 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

+: 0,1 моль/дм3.

I: {{204}}

S: Массовая доля раствора, полученного смешением растворов массами 130 и 120 г с массовыми долями 15 и 20 % соответственно, равна

-: 18,7 %;

+: 17,4 %;

-: 32,5 %;

-: 43,5 %.

I: {{205}}

S: Эквивалентная концентрация 0,8 М  раствора соляной кислоты равна

+: 0,8 н.;

-: 1,6 н.;

-: 0,4 н.;

-: 0,3 н.

I: {{206}}

S: Эквивалентная концентрация 0,4 М  раствора соляной кислоты равна

-: 0,8 н.;

-: 1,6 н.;

+: 0,4 н.;

-: 0,3 н.

I: {{207}}

S: Эквивалентная концентрация 0,3 М  раствора соляной кислоты равна

-: 0,8 н.;

-: 1,6 н.;

-: 0,4 н.;

+: 0,3 н.

I: {{208}}

S: Температура кипения водного раствора сульфата натрия с массовой долей 25 %  (Кэб.(Н2О) = 0,52) равна

-: 82,22 оС;

-: 98,78 оС;

+: 101,22 оС;

-: 1,22 оС.

I: {{208}}

S: Температура кипения водного раствора сульфата натрия с массовой долей 35 %  (Кэб.(Н2О) = 0,52)  равна

-: 82,22 оС;

+: 101,97 оС;

-: 101,22 оС;

-: 10,19 оС.

I: {{209}}

S: Аэрозоль с жидкой дисперсной фазой называют

+: туманом;

-: дымом;

-: пылью;

-: смогом.

I: {{210}}

S: Процесс поглощения одного вещества (сорбтив) другим (сорбент), независимо от механизма поглощения, называется

+: сорбцией;

-: адсорбцией;

-: абсорбцией;

-: хемосорбцией.

I: {{211}}

S: Содержание растворённого вещества в определенной массе (определённом объёме) раствора или растворителя называется

+: концентрацией;

-: плотностью;

-: массовой долей;

-: объёмной долей.

I: {{212}}

S: Распад растворённого вещества на ионы под действием молекул растворителя называется

+: электролитической диссоциацией;

-: электролизом;

-: гидролизом;

-: кристаллизацией.

I: {{213}}

S: Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: ненасыщенный

L2: насыщенный

L3:

L4:

R1: система, в которой скорость растворения больше скорости кристаллизации

R2: система, в которой скорость растворения равна скорости кристаллизации

R3: система, в которой скорость растворения меньше скорости кристаллизации

R4: система, в которой скорость растворения неизменна

I: {{214}}

S: Масса 10 % раствора хлорида алюминия, необходимая для приготовления 4 % раствора массой 250 г, равна

+: 100 г;

-: 150 г;

-: 180 г;

-: 90 г.

I: {{215}}

S: Молярная концентрация 0,6 н. раствора сульфата алюминия равна

+: 0,1 моль/дм3;

-: 0,9 моль/дм3;

-: 0,6 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3.

I: {{216}}

S: Молярная концентрация 0,12 н. раствора сульфата алюминия равна

-: 0,01 моль/дм3;

-: 0,9 моль/дм3;

-: 0,6 моль/дм3;

+: 0,02 моль/дм3.

I: {{217}}

S: Массовая доля раствора хлорида калия равна, если он получен смешением растворов массами 250 и 200 г с массовыми долями 15 и 26 % соответственно

-: 10,9 %;

+: 19,9 %;

-: 30,7 %;

-: 25,5 %.

I: {{218}}

S: Эквивалентная концентрация раствора равна, если 13,35 г хлорида алюминия растворили в растворе объёмом 200 см³

-: 0,8 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

-: 1,2 моль/дм3;

+: 1,5 моль/дм3.

I: {{219}}

S: Осмотическое давление раствора равно, если при 27 С в 500 см³ его содержится 0,6 моль вещества

-: 1678 кПа;

-: 1980 кПа;

+: 2993 кПа;

-: 3075 кПа.

I: {{220}}

S: Дисперсная система, возникающая при горении, деструктивной перегонке и возгонке твёрдых веществ и последующей конденсации их паров, а также в результате химических реакций газообразных веществ с образованием новой фазы, называется

+: дымом;

-: пылью;

-: смогом;

-: туманом.

I: {{221}}

S: Дисперсная система, содержащая диспергированный газ в жидкости, которая вырождается до тонких плёнок, разделяющих отдельные пузырьки газа, называется

+: пеной;

-: гелем;

-: золем;

-: эмульсией.

I: {{222}}

S: Осаждение частиц под влиянием силы тяжести называется

+: седиментацией;

-: коагуляцией;

-: адгезией;

-: элюцией.

I: {{223}}

S: Установите соответствие между значением степени электролитической диссоциации и силой электролита

L1: больше 30 %

L2: от 3  до 30 %

L3: меньше 3 %

L4:

L5:

L6:

R1: сильный

R2: средней силы

R3: слабый

R4: очень слабый

R5: высшей силы

R6: очень слабый

I: {{224}}

S: Коллоидный раствор отличается от истинного

-: цветом;

-: прозрачностью;

+: размером частиц;

-: запахом.

I: {{225}}

S: Молярная концентрация соляной кислоты равна, если в растворе объёмом 250 см3 содержится HCℓ массой 3,65 г

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3;

+: 0,4 моль/дм3; 

-: 0,5 моль/дм3.

I: {{226}}

S: Массовая доля серной кислоты в конечном растворе равна, если смешали 0,5 дм3  серной кислоты с массовой долей 7 % (ρ = 1,046 г/см3) и 150 г серной кислоты с массовой долей 25 %

-: 10 %;

+: 11 %;

-: 20 %;

-: 28 %.

I: {{227}}

S: Эквивалентная концентрация 0,3 М  раствора азотной кислоты равна

-: 0,1 моль/дм3;

+: 0,3 моль/дм3;

-: 0,4 моль/дм3;

-: 0,6 моль/дм3.

I: {{228}}

S: Эквивалентная концентрация 0,6 М  раствора азотной кислоты равна

-: 0,1 моль/дм3;

-: 0,3 моль/дм3;

-: 0,4 моль/дм3;

+: 0,6 моль/дм3.

I: {{229}}

S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата калия с массовой долей 20 %, равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)

+: –2,67 оС;

-: 2,67 оС;

-: –1,73 оС;

-: 1,73 оС.

I: {{230}}

S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата калия с массовой долей 35 %, равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)

-: 5,76 оС;

-: 2,67 оС;

+: –5,76 оС;

-: 1,73 оС.

I: {{231}}

S: Аэрозоли с твёрдой дисперсной фазой, образующейся при конденсации летучих веществ, называются

+: пылью;

-: дымом;

-: смогом;

-: туманом.

I: {{232}}

S: Дисперсная система, образующаяся из природного тумана, газовых выбросов промышленных предприятий, котельных и двигателей внутреннего сгорания, называется

+: смогом;

-: пылью;

-: дымом;

-: туманом.

I: {{234}}

S: Сложная, термодинамически  устойчивая химическая система, образованная растворителем, растворённым веществом и продуктами их взаимодействия, называется

+: раствором;

-: расплавом;

-: электролитом;

-: неэлектролитом.

I: {{235}}

S: Число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000 г  чистого растворителя, называется

+: моляльной концентрацией;

-: молярной концентрацией;

-: эквивалентной концентрацией;

-: процентной концентрацией.

I: {{236}}

S: Установите правильную последовательность

Теория электролитической диссоциации:

1: электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на положительные и отрицательные ионы

2: под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные ионы – к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые – анионами

3: диссоциация – процесс обратимый, поскольку параллельно идет распад молекул на ионы (диссоциация) и процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)

I: {{237}}

S: Молярная концентрация 0,4 н. раствора азотной кислоты равна

+: 0,4 моль/дм3;

-: 0,2 моль/дм3;

-: 0,5 моль/дм3;

-: 0,1 моль/дм3.

I: {{238}}

S: Массовая доля раствора сульфата алюминия равна, если он получен смешением растворов массами 140 и 190 г с массовыми долями 30 и 45 % соответственно

-: 25,4 %;

-: 41,7 %;

+: 38,6 %;

-: 27,5 %.

I: {{239}}

S: Эквивалентная концентрация фосфорной кислоты равна, если в растворе объёмом

200 см3 содержится H3PO4 массой 4,9 г

-: 0,55 моль/дм3;

+: 0,75 моль/дм3;

-: 1,03 моль/дм3;

-: 0,27 моль/дм3.

I: {{240}}

S: Осмотическое давление раствора равно, если при 17  С в 250 см³ его содержится

0,3 моль вещества

-: 2578 кПа;

-: 2380 кПа;

+: 2892 кПа;

-: 3075 кПа.

I: {{241}}

S: Массовая доля (%) вещества в оставшемся растворе равна, если из 400 г 17 % раствора хлорида натрия выделилось при охлаждении 0,6 моль вещества

-: 7;

+: 9;

-: 13;

-: 15.

I: {{242}}

S: Масса хлорида аммония, которую следует добавить к 178,6 г 14 % раствора того же вещества, чтобы получить 19,6 % раствор, равна

-: 10 г;

+: 12,4 г;

-: 51 г;

-: 70 г.

I: {{243}}

S: Масса 30 % хлороводородной кислоты, требуемая для приготовления 27 % раствора хлороводородной кислоты массой 200 г, равна

-: 22,2 г;

-: 66,7 г;

+: 180 г;

-: 200 г.

I: {{244}}

S: Масса 20 % раствора хлорида натрия, в котором следует растворить 60 г того же вещества, чтобы получить 26 % раствор, равна

-: 120 г;

-: 260 г;

-: 300 г;

+: 740 г.

I: {{245}}

S: Масса хлорида калия, требуемая для приготовления 440,5 см3 раствора с массовой долей 20 % (ρ = 1,135 г/см3), равна

+: 100 г;

-: 200 г;

-: 300 г;

-: 400 г.

I: {{246}}

S: Объём воды, который надо добавить к 143 см3 ( = 1,049 г/см3) 40 % уксусной кислоты, чтобы приготовить 30 % кислоту, равен

-: 15 см3;

-: 45 см3;

+: 50 см3

-: 60 см3.

I: {{247}}

S: Масса (г) карбоната натрия, требуемая для приготовления 0,5 дм3 13 % раствора

( = 1,13 г/см3), равна

+: 73,5;

-: 80,5;

-: 60,8;

-: 18,2.

I: {{248}}

S: Масса оксида кальция, необходимая для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5 %, равна

+: 5,6 г;

-: 6,7 г;

-: 8,2 г;

-: 15,1 г.

I: {{249}}

S: Массовая доля кислоты в полученном растворе равна, если он получен смешением растворов серной кислоты массами 120 и 40 г с массовыми долями 20 и 50 % соответственно

+: 27,5%;

-: 30,2 %;

-: 40,5 %;

-: 56,3 %.

I: {{250}}

S: Масса азотной кислоты, которая содержится в 1дм3 раствора с массовой долей 20 %

(ρ = 1,05 г/ см3), равна

+: 210 г;

-: 250 г;

-: 300 г;

-: 450 г.

I: {{251}}

S: Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна, если к 180 г 8 % раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCℓ

+: 17,2 %;

-: 20,3 %;

-: 25,5 %;

-: 30,6 %.

I: {{252}}

S: Массовая доля вещества в полученном растворе равна, если он получен смешением растворов азотной кислоты 195 см3 (ρ = 1,026 г/см3) и 284 см3 (ρ = 1,056 г/см3) с массовыми долями 5 и 10 % соответственно

-: 3 %;

+: 8 %;

-: 12 %;

-: 15 %.

I: {{253}}

S: Масса воды, в которой следует растворить 60,5 г Cu(NO3)2∙3H2O для приготовления 15,67 % раствора нитрата меди(II), равна

-: 86,3 г;

-: 184,5 г;

+: 239,4 г;

-: 253 г.

I: {{254}}

S: Объём (см3) 5 % раствора сульфата меди(II) (ρ = 1,052 г/см3), который следует добавить к 177 см3 12 % раствора (ρ = 1,135 г/см3) сульфата меди(II), чтобы получить 10 % раствор, равен

-: 45,6;

-: 68;

+: 76;

-: 80.

I: {{255}}

S: Объём воды (см3), который следует добавить к 195 см3 раствора сульфата магния с массовой долей 7 % (ρ = 1,025 г/ см3), чтобы приготовить 3,11 % раствор, равен

-: 80;

+: 250;

-: 300;

-: 370.

I: {{256}}

S: Массовая доля вещества в конечном растворе равна, если он получен смешением раствора нитрата калия 365 см3 15 % (ρ = 1,096 г/см3) и 17,2 г того же вещества

-: 12,0 %;

-: 14,4 %;

+: 18,5 %;

-: 19,3 %.

I: {{257}}

S: Масса воды, которую следует выпарить из 430 см3 раствора с массовой долей 4 %

(ρ = 1,047 г/см3) сульфида натрия, чтобы получить 12 % раствор, равна

-: 50 г;

-: 250 г;

+: 300 г;

-: 400 г.

I: {{258}}

S: Масса 16,7 % раствора гидроксида калия, в котором следует растворить 0,5 моль того же вещества, чтобы получить 40 % раствор, равна

-: 67 г;

+: 72 г;

-: 120 г;

-: 140 г.

I: {{259}}

S: Масса воды, в которой следует растворить 16 г MgSO4·7H2O, чтобы получить 13 % раствор сульфата магния, равна

-: 8,5 г;

+: 44 г;

-: 52,2 г;

-: 107 г.

I: {{260}}

S: Масса (г) 16 % раствора хлорида бария, в котором следует растворить 25 г того же вещества, чтобы получить 20 % раствор, равна

-: 200;

-: 312,5;

+: 500;

-: 625.

I: {{261}}

S: Масса Zn(NO3)2·6H2O, необходимая для приготовления 750 г 12,6 % раствора нитрата цинка, равна

-: 54 г;

-: 89,5 г;

-: 94,5 г;

+: 148,5 г.

I: {{262}}

S: Массовая доля вещества в конечном растворе равна, если после упаривания 4,75 дм3  раствора  хлорида натрия  с массовой долей 7,5 % (ρ = 1,0527 г/см3) масса раствора уменьшилась на 1,875 кг

+: 12 %;

-: 16 %;

-: 18 %;

-: 20 %.

I: {{263}}

S: Количество вещества сульфата магния, которое следует добавить к 270 г 5,55 % раствора этого вещества, чтобы получить 15 % раствор, равно

-: 0,15 моль;

+: 0,25 моль;

-: 0,3 моль;

-: 0,45 моль.

I: {{264}}

S: Объём воды (см3), который надо добавить к 257,6 см3  раствора сульфата алюминия с массовой долей 15 % (ρ = 1,165 г/см3), чтобы приготовить 6 % раствор, равен

-: 180 см3;

-: 330 см3;

+: 450 см3;

-: 705. см3.

I: {{265}}

S: Массовая доля вещества в оставшемся растворе равна, если при охлаждении из 400 г 30 % раствора нитрата натрия выделилось 50 г NaNO3

-: 17,5 %;

+: 20 %;

-: 30 %;

-:34,3 %.

I: {{266}}

S: Масса 24 % раствора сульфата аммония, необходимая для приготовления 150 г раствора с массовой долей 20 %, равна

-: 60 г;

-: 85,3 г;

-: 100 г;

+: 125 г.

I: {{267}}

S: Масса 10 % раствора хлорида калия, в котором следует растворить 0,202 моль того же вещества, чтобы получить 20 % раствор, равна

-: 150 г;

+: 120 г;

-: 75 г;

-: 30 г.

I: {{268}}

S: Масса хлорида натрия, которую следует добавить к 175 г раствора с массовой долей 8,1 %, чтобы получить 20 % раствор NaCℓ, равна

-: 18 г;

-: 21 г;

+: 26 г;

-: 35 г.

I: {{269}}

S: Объём (см3) 20 % раствора гидроксида калия (ρ = 1,19 г/см3), который необходим для приготовления 250 см3 раствора с концентрацией вещества 3 моль/ дм3, равен

+: 176,5;

-: 200;

-: 215;

-: 297,5.

I: {{270}}

S: Масса FeSO4·7H2O, необходимая для приготовления 316,7 г раствора сульфата железа(II) с массовой долей 12 %, равна

-: 30,4 г;

-: 38 г;

-: 54 г;

+: 69,5 г.

I: {{271}}

S: Масса воды, необходимая для приготовления 400 г раствора с массовой долей нитрата калия 20 %, равна

-: 360 г;

-: 160 г;

+: 80 г;

-: 320 г.

I: {{272}}

S: Концентрация раствора (моль/кг) этиленгликоля (тосол), замерзающего при  -37,2 оС (Ккр.(Н2О) = 1,86), составляет

-: 40;

+: 20;

-: 10;

-: 2.

I: {{273}}

S: Объём раствора (см3) нитрата бария с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 100 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3, равен

+: 200;

-: 100;

-: 150;

-: 250.

I: {{274}}

S: Масса осадка, образующегося при сливании 50 см3 раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и 100 см3 раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3, равна

-: 0,72 г;

-: 2,88 г;

-: 2,16 г;

+: 1,44 г.

I: {{275}}

S: Молярная масса неэлектролита равна, если температура кристаллизации раствора

-0,93 оС (Ккр.(Н2О) = 1,86), содержащего неэлектролит массой 9,2 г в воде массой 400 г

+: 46 г/моль;

-: 60 г/моль;

-: 92 г/моль;

-: 120 г/моль.

I: {{276}}

S: Масса растворённого вещества, содержащегося в 0,5 дм3 раствора нитрата калия с концентрацией 0,1 моль/дм3, равна

-: 50,1 г;

+: 5,05 г;

-: 101 г;

-: 10,1 г.

I: {{277}}

S: Осмотическое давление раствора глицерина (С3Н8О3), если молярная концентрация 0,1 моль/дм3 при 25  С, равно

+: 247,6 кПа;

-: 61,9 кПа;

-: 51,6 кПа;

-: 123, 8 кПа.

I: {{278}}

S: Установите соответствие между свойством дисперсной системы и его определением

L1: абсорбция

L2: элюция

L3:

L4:

R1: поглощение газа или пара всем объёмом твёрдого тела

R2: удаление адсорбированных веществ с адсорбентов при помощи растворителей

R3: поглощение веществ из одной фазы другой фазой

R4: поглощение газов, паров и растворённых веществ поверхностью других веществ

I: {{279}}

S: Установите соответствие между учёным и формулировкой его закона

L1: Вант-Гоффа

L2: Рауля

L3:

L4:

R1: осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объём, который занимает раствор, при той же температуре

R2: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворённого нелетучего вещества

R3: понижение давления пара над раствором по сравнению с давлением над чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации по сравнению с чистым растворителем

R4: гомогенные равновесные многокомпонентные системы, достигшие минимума энергии Гиббса за счёт всех видов взаимодействия между всеми видами частиц

I: {{280}}

S: Установите соответствие между названием дисперсной системы и её обозначением

L1: пена

L2: аэрозоль

L3:

L4:

R1: жидкость – газ

R2: газ – жидкость

R3: жидкость – твёрдое тело

R4: жидкость – жидкость

I: {{281}}

S: Установите соответствие между названием дисперсной системой и её определением

L1: эмульсия

L2: пена

L3:

L4:

R1: несмешивающиеся жидкости

R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отдёленных друг от друга жидкими или твёрдыми пленками очень малой толщины

R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в жидкости

I: {{282}}

S: Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: перенасыщенный

L2: насыщенный

L3:

L4:

R1: система, в которой скорость растворения меньше скорости кристаллизации

R2: система, в которой скорость растворения равна скорости кристаллизации

R3: система, в которой скорость растворения больше скорости кристаллизации

R4: система, в которой скорость кристаллизации неизменна

I: {{283}}

S: Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: эмульсии

L2: пены

L3:

L4:

R1: несмешивающиеся жидкости

R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

I: {{284}}

S: Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: суспензии

L2: эмульсии

L3:

L4:

R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R2: несмешивающиеся жидкости

R3: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

I: {{285}}

 S: Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: суспензии

L2: пены

L3:

L4:

R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R3: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

R4: несмешивающиеся жидкости

I: {{286}}

S: Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: пасты

L2: эмульсии

L3:

L4:

R1: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

R2: несмешивающиеся жидкости

R3: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости

I: {{287}}

S: Степень дисперсности является количественной характеристикой

+: дисперсности вещества;

-: степени электролитической диссоциации;

-: общей поверхности частиц;

-: суммарного объёма частиц.

I: {{288}}

S: Анион - это

+: отрицательно заряженный ион;

-: положительно заряженный ион;

-: нейтрально заряженный ион;

-: позитрон.

I: {{289}}

S: Буферная ёмкость - это

+: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н+];

-: степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных.

I: {{290}}

S: Предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу - это

+: буферная ёмкость;

-: буферное действие;

-: буферный раствор;

-: индикатор.

I: {{291}}

S: Буферные растворы - это

-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

+: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н+];

-: степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных.

I: {{292}}

S: Процесс растворения в жидкостях газов и жидкостей можно рассматривать как фазовый переход из

-: твёрдого в жидкое состояние;

-: твёрдого в газообразное состояние;

+: газообразного в жидкое состояние;

+: жидкого в твёрдое состояние.

I: {{293}}

S: Растворение в жидкостях газов и жидкостей аналогичен процессу

-: плавления;

-: возгонки;

-: кристаллизации;

+: конденсации.

I: {{294}}

S: Растворение в жидкостях газов и жидкостей процесс

-: эндотермический;

+: экзотермический;

-: без выделения теплоты;

-: с неупорядоченным выделением теплоты.

I: {{295}}

S: Максимальное количество вещества, которое способно раствориться в 100 г воды при данных условиях с образованием насыщенного раствора называется

-: водородным показателем;

+: коэффициентом растворимости;

-: буферной ёмкостью;

-: буферным действием.

I: {{296}}

S: Растворимость газов в воде с повышением температуры

+: уменьшается;

-: увеличивается;

-: остается неизменной;

-: изменяется хаотично.

I: {{297}}

S: Формулировка закона Генри

+: растворимость газов в жидкостях прямопропорциональна его парциальному давлению;

-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н+].

I: {{298}}

S: Растворимость газов в жидкостях прямопропорциональна его парциальному давлению – это формулировка закона

+: Генри;

-: Вант-Гоффа;

-: Рауля;

-: Менделеева.

I: {{299}}

S: Изотонический коэффициент - это

-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н+];

+: степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных.

I: {{300}}

S: Степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных называется

+: изотоническим коэффициентом;

-: эбуллиоскопическим коэффициентом;

-: криоскопическим коэффициентом;

-: степенью электролитической диссоциации.

I: {{301}}

S: Изотонические - это

+: растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: слабые органические кислоты (основания), изменяющие свою окраску с изменением рН среды;

-: система, внутри которой нет поверхности раздела, отделяющей друг от друга части системы.

I: {{302}}

S: Растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением, называются

+: изотоническими;

-: изобарическими;

-: эбуллиокопическими;

-: криоскопическими.

I: {{303}}

S: Индикаторы - это

-: растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

+: слабые органические кислоты (основания), изменяющие свою окраску с изменением рН среды;

-: система, внутри которой нет поверхности раздела, отделяющей друг от друга части системы.

I: {{304}}

S: Процесс растворения твёрдых веществ в жидкостях можно рассматривать как фазовый переход из

+: твёрдого в жидкое состояние;

-: твёрдого в газообразное состояние;

-: газообразного в жидкое состояние;

-: жидкого в твёрдое состояние.

I: {{305}}

S: Растворение твёрдых веществ в жидкостях аналогичен процессу

+: плавления;

-: возгонки;

-: кристаллизации;

-: конденсации.

I: {{306}}

S: Растворение твёрдых веществ в жидкостях процесс

+: эндотермический;

-: экзотермический;

-: без выделения теплоты;

-: с неупорядоченным выделением теплоты.

I: {{307}}

S: Коллоидные растворы - это

+: высокодисперсные, ультрамикрогетерогенные системы с размерами частиц от 10–9 до 10–7 м;

-: размер частиц от 10–7 до 10–6 м;

-: размер частиц  меньше 10–11 м;

-: размер частиц  от 10–11 до 10–9 м.

I: {{308}}

S: Высокодисперсные, ультрамикрогетерогенные системы с размерами частиц от 10–9 до 10–7 м, называются

+: коллоидными растворами;

-: истинными растворами;

-: разбавленными растворами;

-: идеальными растворами.

I: {{309}}

S: Концентрация раствора - это

+: содержание растворённого вещества в определённой массе или в определенном объёме раствора или растворителя;

-: растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: слабые органические кислоты (основания), изменяющие свою окраску с изменением рН среды.

I: {{310}}

S: Содержание растворённого вещества в определённой массе или в определенном объёме раствора или растворителя - это

+: концентрация раствора;

-: содержание раствора;

-: цвет раствора;

-: индикатор.

I: {{311}}

S: Коэффициент растворимости - это

+: максимальное количество вещества, которое способно раствориться в

100 г воды при данных условиях с образованием насыщенного раствора;

-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных.

I: {{312}}

S: Максимальное количество вещества, которое способно раствориться в

100 г воды при данных условиях с образованием насыщенного раствора называется

+: коэффициентом растворимости;

-: концентрацией раствора;

-: содержанием раствора;

-: цветом раствора.

I: {{313}}

S: Лиофильные золи - это

+: растворы высокомолекулярных соединений, крахмала, белков, каучука;

+: растворы высокомолекулярных соединений, в них взаимодействие (сольватация) очень велико и золь стабилен без введения стабилизатора;

-: золи металлов, малорастворимые оксиды и соли;

-: золи металлов, в них практически отсутствует взаимодействие между частицами золя и растворителя.

I: {{314}}

S: Растворы высокомолекулярных соединений, в них взаимодействие (сольватация) очень велико и золь стабилен без введения стабилизатора, называются

+: лиофильными золями;

-: лиофобными золями;

-: суспензиями;

-: пенами.

I: {{315}}

S: Лиофобные золи - это

-: растворы высокомолекулярных соединений, крахмала, белков, каучука;

-: растворы высокомолекулярных соединений, в них взаимодействие (сольватация) очень велико и золь стабилен без введения стабилизатора;

+: золи металлов, малорастворимые оксиды и соли;

+: золи металлов, в них практически отсутствует взаимодействие между частицами золя и растворителя.

I: {{316}}

S: Золи металлов, малорастворимые оксиды и соли, в них практически отсутствует взаимодействие между частицами золя и растворителя, называются

-: лиофильными золями;

+: лиофобными золями;

-: суспензиями;

-: пенами.

I: {{317}}

S: Растворы с осмотическим давлением, большим, чем у внутриклеточного содержимого, называются

+: гипертоническими;

-: гипотоническими;

-: изобарическими;

-: изотоническими.

I: {{318}}

S: Гипертонический – это раствор

+: с осмотическим давлением, большим, чем у внутриклеточного содержимого;

-: с осмотическим давлением, меньшим, чем у внутриклеточного содержимого;

-: с одинаковым осмотическим давлением;

-: с разным осмотическим давлением.

I: {{319}}

S: Растворы с осмотическим давлением, меньшим, чем у внутриклеточного содержимого, называются

-: гипертоническими;

+: гипотоническими;

-: изобарическими;

-: изотоническими.

I: {{320}}

S: Гипотонический – это раствор с

-: осмотическим давлением, большим, чем у внутриклеточного содержимого;

+: осмотическим давлением, меньшим, чем у внутриклеточного содержимого;

-: одинаковым осмотическим давлением;

-: разным осмотическим давлением.

I: {{321}}

S: Название метода определения молекулярной массы по понижению температуры замерзания ###

+: криоскопи#$#

I: {{322}}

S: Название метода определения молекулярной массы по повышению температуры кипения

-: криоскопия;

+: эбуллиоскопия;

-: метастатический;

-: оптимальный.

I: {{323}}

S: Осмотическое давление 0,5 М  раствора глюкозы (С6Н12О6) при 25 оС равно

-: 0,24 МПа;

+: 1,24 МПа;

-: 1,45 МПа;

-: 1,07 МПа.

I: {{324}}

S: Осмотическое давление раствора, содержащего сахар (С12Н22О11) массой 16 г в воде массой 350 г (ρ = 1 г/см3) при 293К равно

-: 248 кПа;

+: 311 кПа;

-: 450 кПа;

-: 107 кПа.

I: {{325}}

S: Осмотическое давление 0,25 М  раствора глюкозы (С6Н12О6) при 25 оС равно

-: 0,84 МПа;

+: 0,62 МПа;

-: 0,55 МПа;

-: 1,07 МПа.

I: {{326}}

S: Буферными свойствами обладает раствор, содержащий вещества

+: CH3COONa и CH3COOH;

-: NH4Cl и CH3COONa;

-: CH3COONa и NH4OH;

-: NH4Cl и CH3COOH.

I: {{327}}

S: Буферными свойствами обладает раствор, содержащий вещества

-: CH3COONa и NH4Cl;

+: NH4Cl и NH4OH;

-:NH4Cl и CH3COOH;

-: CH3COOH и NH4OH.

I: {{328}}

S: В водном растворе вещество, поверхностное натяжение которого меньше, чем у воды, преимущественно находится

+: в поверхностном слое;

-: в объёме жидкости;

-: в нижнем слое жидкости;

-: равномерно распределено во всем объёме жидкости.

I: {{329}}

S: Масса чистого вещества (г), содержащегося в 2 дм3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3

+: 39,2;

-: 34,5;

-: 40,8;

-: 29,7.

I: {{330}}

S: Потенциалопределяющий ион коллоидного раствора, полученного при взаимодействии избытка иодида калия с нитратом серебра

+: I-;

-: Ag+;

-: NO3-;

-: K+.

I: {{331}}

S: В лаборатории электрофорез используют для определения _____ коллоидной частицы

+: знака заряда;

-: размера;

-: цвета;

-: объёма.

I: {{332}}

S: Моляльность (моль/кг) раствора составляет, если в 1 дм3 воды растворили этиленгликоль и полученный раствор замерзает при температуре 282,3К {= 1,86 }

+: 5;

-: 3;

-: 6;

-: 4.

I: {{333}}

S: Количество моль HNO3, содержащихся в 2 дм3 раствора азотной кислоты с рН = 2

+: 0,01;

-: 0,02;

-: 0,1;

-: 2,0.

I: {{334}}

S: Количество моль гидроксида натрия, содержащихся в 1 дм3  NaOH, имеющего рН = 13

+: 0,1;

-: 1,0;

-: 40,0;

-: 4,0.

I: {{335}}

S: Масса (г) соли, содержащейся в 400 см3 раствора с молярной концентрацией нитрата натрия 0,2 моль/дм3

+: 68;

-: 34;

-: 72;

-: 56.

I: {{336}}

S: Масса (г) растворенного вещества, содержащегося в растворе нитрата калия объёмом 0,5 дм3 и концентрацией 0,1 моль/дм3

+: 5,05;

-: 50,05;

-: 25,05;

-: 15,05.

I: {{337}}

S: Потенциалопределяющим является ион для золя гидроксида железа, полученного гидролизом его хлорида

+: ОН-;

-: Н+;

-: Fe2+;

-: Cl-.

I: {{338}}

S: Ион, обладающий наилучшим коагулирующим действием для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO3 + KJ(изб)→ AgJ + КNO3

+: Al3+;

-: K+;

-: Zn2+;

-: J-.

I: {{339}}

S: Ион, обладающий наилучшим коагулирующим действием lля золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO3(изб) + KJ→ AgJ + КNO3

+: РО43;

-: Na+;

-: J-;

-: NO3-.

I: {{340}}

S: Ион, обладающий наилучшим коагулирующим действием для золя, полученного по реакции 2H3ASO3 + 3H2S(изб.) = As2S3 + 6H2O

+: Al3+;

-: K+;

-: Zn2+;

-: J-.

I: {{341}}

S: Масса (г) гидроксида натрия, содержащаяся в растворе необходимом для нейтрализации 100 см3 раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3

+: 0,8;

-: 0,6;

-: 1,0;

-: 1,2.

I: {{342}}

S: Объём раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 необходимый для нейтрализации 200 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией

0,1 моль/дм3

+: 200;

-: 100;

-: 150;

-: 250.

I: {{343}}

S: Количество (моль) гидроксида натрия необходимые для нейтрализации 40 см3 раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/дм3

+: 0,02;

-: 0,01;

-: 0,03;

-: 0,04.

I: {{344}}

S: Масса (г) растворённого вещества, необходимая для приготовления раствора CuSO4 массой 540 г с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг

+: 47;

-: 37;

-: 55;

-: 60.

I: {{345}}

S: Дым и туман относятся к дисперсным системам типа

+: аэрозоль;

-: суспензия;

-: эмульсия;

-: пена.

I: {{346}}

S: Значение рОН в растворе, рН которого 10

+: 4;

-: 2;

-: 10;

-: -2.

I: {{347}}

S: Ион, адсорбирующийся на поверхности ядра и определяющий заряд коллоидной частицы (гранулы) называется

+: потенциалопределяющим;

-: ионообразующим;

-: ядром;

-: мицеллой.

I: {{348}}

S: Коагуляцию золя сульфата бария, полученного по реакции

ВаCl2(изб) + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl, вызывают

+: анионы электролита;

-: катионы электролита;

-: растворитель;

-: инертная добавка.

I: {{349}}

S: Коагуляция коллоидных растворов может протекать под действием

+: сильных электролитов;

-: слабых электролитов;

-: инициаторов;

-: катализаторов.

I: {{350}}

S: Заряд коллоидной частицы, полученной при взаимодействии раствора хлорида бария с избытком серной кислоты

+: отрицательный;

-: положительный;

-: не имеет заряда;

-: заряд плавно изменяется от положительно к отрицательному.

I: {{351}}

S: Заряд коллоидной частицы, полученной при взаимодействии раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария

-: отрицательный;

+: положительный;

-: не имеет заряда;

-: заряд плавно изменяется от положительно к отрицательному.

I: {{352}}

S: Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка нитрата серебра с йодидом калия, в электрическом поле

+: перемещается к отрицательному электроду;

-: перемещается к положительному электроду;

-: перемещается к катоду;

-: не перемещается.

I: {{353}}

S: Коллоидные системы, в которых растворитель (вода) взаимодействует с ядрами коллоидных частиц, называются

+: гидрофильными;

-: гидрофобными;

-: изотоническими;

-: гипертоническими.

I: {{354}}

S: Концентрация ионов водорода (сН+) в растворе, рН которого равен 2, составляет _____ моль/дм3

+: 1∙10-2;

-: 2∙10-2;

-: 1∙10-12;

-: 2∙10-12;

I: {{355}}

S: Концентрация ионов водорода в чистой воде при 25 оС равна ____ моль/дм3

+: 1∙10-7;

-: 2∙10-14

-: 1∙10-12;

-: 2∙10-2;

I: {{356}}

S: Концентрация ПАВ в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объеме жидкости

+: значительно выше;

-: значительно ниже;

-: равномерна по всему объёму;

-: изменяется по синусоиде.

I: {{357}}

S: Раствор, в котором лакмус окрашен в синий цвет

+: CH3COONa;

+: Na2CO3;

-: AlCl3;

-: ZnSO4.

I: {{358}}

S: Молярная концентрация вдвое меньше молярной концентрации эквивалентов для раствора

+: ZnSO4;

-: AlCl3;

-: NaCl;

+: Na2SO4.

I: {{359}}

S: Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при -0,93 оС {= 1,86 }, равна ___г/моль

+: 46;

-: 92;

-: 40;

-: 68.

I: {{360}}

S: Потенциалопределяющим ионом коллоидной частицы (гранулы), полученной по уравнению AgNO3+NaI(изб.) = AgI+NaNO3, является

-: Ag+;

-: Na+;

-: NO3-;

+: J-.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

I: {{1}}

S: Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются

+: окислительно-восстановительными реакциями;

-: реакциями обмена;

-: реакциями разложения;

-: реакциями замещения.

I: {{2}}

S: Отношение молярной массы восстановителя к числу потерянных электронов одной молекулой восстановителя называется

+: эквивалентной массой восстановителя;

-: эквивалентной массой окислителя;

-: эквивалентной массой соли;

-: эквивалентной массой элемента.

I: {{3}}

S: Установите правильную последовательность

Степень окисления элемента в соединении вычисляется

1: все металлы имеют положительную степень окисления;

2: фтор во всех соединениях (–1);

1.  постоянную степень окисления в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы II, цинк и кадмий (+2);

3: водород проявляет степень окисления (+1) во всех соединениях, кроме гидридов металлов, где степень окисления его равна (–1);

4: степень окисления кислорода в соединениях равна (–2), за исключением пероксидов (–1) и фторида кислорода (+2);

5: алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов входящих в состав молекул, равна нулю;

6: степень окисления элементов в простых веществах принимается равной нулю.

I: {{4}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

KCℓ + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cℓ2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O равна

-: 7;

-: 55;

-: 15;

+: 29.

I: {{5}}

S: Восстановителем в реакции 2H2S + O2 = 2H2O + 2S является

+: H2S;

-: O2;

-: H2O;

-: S.

I: {{6}}

S: Окислителем в реакции H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O является

+: H2SO4;

-: Na2S2O3;

-: H2O;

-: S.

I: {{7}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2HCℓ = ZnCℓ2 + H2 равна

-: 65,0 г/моль;

+: 32,5 г/моль;

-: 36,5 г/моль;

-: 18,3 г/моль.

I: {{8}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cℓ2 = 2NaCℓ равна

-: 11,5 г/моль;

-: 23,0 г/моль;

+: 35,5 г/моль;

-: 71,0 г/моль.

I: {{9}}

S:Наиболее окисленное состояние азот имеет в соединении

-: NO;

-: N2;

-: NH3;

+: N2O5.

I: {{10}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

10FeSO4 + 2HJO3 + 5H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + J2 + 6H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{11}}

S: Реакции, связанные с передачей электронов, в результате чего изменяется степень окисления одного или нескольких участвующих в реакции элементов, называются

+: окислительно-восстановительными реакциями;

-: реакциями обмена;

-: реакциями разложения;

-: реакциями замещения.

I: {{12}}

S: Отношение молярной массы окислителя к количеству электронов, принятых одной молекулой окислителя, называется

-: эквивалентной массой восстановителя;

+: эквивалентной массой окислителя;

-: эквивалентной массой соли;

-: эквивалентной массой элемента.

I: {{13}}

S: Установите правильную последовательность

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций производится:

1: расставить степени окисления элементов;

2: найти элементы, изменившие степень окисления;

3: составить электронный баланс;

4: расставить коэффициенты у окислителя и восстановителя;

5: уравнять катионы и анионы;

6: уравнять количество водорода до и после реакции;

7: проверить сумму кислорода до и после реакции;

I: {{14}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O   равна

-: 20;

+: 36;

-: 27;

-: 30.

I: {{15}}

S: Восстановителем в реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O является

-: H2O;

-: O2;

+: CH4;

-: CO2.

I: {{16}}

S: Окислителем в реакции 8HJ + H2SO4 = 4J2 +H2S + 4H2O является

+: H2SO4;

-: HJ;

-: H2O;

-: H2S.

I: {{17}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O  равна

-: 34,0 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

+: 5,7 г/моль;

-: 8,0 г/моль.

I: {{18}}

S:  Эквивалентная масса окислителя в реакции 2NO + O2 = 2NO2 равна

-: 14 г/моль;

-: 28 г/моль;

-: 16 г/моль;

+: 8 г/моль.

I: {{19}}

S: Наиболее окисленное состояние сера имеет в соединении

-: S;

-: SO2;

+: SO3;

-: H2S.

I: {{20}}

S:  Тип окислительно-восстановительной реакции

FeCℓ2 + NaNO2 + 2HCℓ= FeCℓ3 + NO + NaCℓ + H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{21}}

S: Число электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам или от других атомов к атомам данного элемента, называется

+: степень окисления;

-: степень отдачи;

-: степень принятия;

-: валентность.

I: {{22}}

S: Установите соответствие между свойством соединения и формулой для вычисления эквивалентной массы

L1: окислитель

L2: восстановитель

L3:

L4:

R1: Мэ = М/число принятых электронов

R2: Мэ = М/число потерянных электронов

R3: Мэ = М/Вэлем.

R4: Мэ = М/Вэлем∙Nэлем

I: {{23}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции K2CrO4 + H2O + H2S = ¯Cr(OH)3 + ¯S + KOH  равна

-: 7;

-: 9;

-: 12;

+: 16.

I: {{24}}

S: Восстановителем в реакции 3KNO3 + 8Aℓ + 5KOH + 2H2O = 8KAℓO2 + 3NH3 является

-: KNO3;

-: KOH;

-: H2O;

+: Aℓ.

I: {{25}}

S:  Окислителем в реакции Cℓ2 + H2O = HCℓ + HCℓO является

+: Сℓ2;

-: HCℓ;

-: H2O;

-: HСlO.

I: {{26}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции

3H2S + K2Cr2O7 + + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O равна

-: 49 г/моль;

-: 34 г/моль;

+: 17 г/моль;

-: 98 г/моль.

I: {{27}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции  4HCℓ + MnO2 = Cℓ2 + MnCℓ2 + 2H2O  равна

-: 35,5 г/моль;

+: 43,5 г/моль;

-: 36,5 г/моль;

-: 87,0 г/моль.

I: {{28}}

S: Наиболее восстановленное состояние азот имеет в соединении

-: HNO2;

-: N2;

+: NH3;

-: N2O5.

I: {{29}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3S + 4Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{30}}

S: Электрический заряд данного атома, вызванный смещением валентных электронов к более электроотрицательному атому, называется ###

+: степень#$# окислени#$#

I: {{31}}

S: Реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах, называются

+: межмолекулярные ОВР;

-: внутримолекулярные ОВР;

-: диспропорционирования;

-: особый случай.

I: {{32}}

S: Установите соответствие определением и названием частицы

L1: частицы (атом, молекула или ион), отдающие электроны

L2: частицы (атом, молекула или ион), принимающие электроны

L3:

L4:

R1: восстановитель

R2: окислитель

R3: радикалы

R4: нуклеотиды

I: {{33}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции FeSO4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O  равна

-: 5;

-: 7;

-: 10;

+: 9.

I: {{34}}

S: Восстановителем в реакции 2CrCℓ3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCℓ + 8H2O является

+: CrCℓ3;

-: KOH;

-: Br2;

-: K2CrO4.

I: {{35}}

S: Окислителем в реакции Au + HNO3 + 3HCℓ = AuCℓ3 + NO + 2H2O является

+: HNO3;

-: HCℓ;

-: NO;

-: Au.

I: {{36}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O  равна

-: 12 г/моль;

+: 3 г/моль;

-: 98 г/моль;

-: 49 г/моль.

I: {{37}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции  Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O равна

-: 32,5 г/моль;

-: 65,0 г/моль;

+: 49,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{38}}

S: Наиболее восстановленное состояние хлор имеет в соединении

+: HCℓ;

-: Cℓ2;

-: HСlO;

-: HCℓO2.

I: {{39}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

 J2 + 5Cℓ2 + 6H2O = 2HJO3 + 10HCℓ

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{40}}

S: Реакции, в которых окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество, называются

-: межмолекулярные ОВР;

-: внутримолекулярные ОВР;

-: диспропорционирования;

+: особый случай.

I: {{41}}

S:  Отдача электронов атомом, молекулой или ионом называется

+: процесс окисления;

-: процесс восстановления;

-: ионизация;

-: электроотрицательность.

I: {{42}}

S:  Установите соответствие типом реакции и её определением

L1: межмолекулярное окисление-восстановление

L2: внутримолекулярное окисление-восстановление

L3:

L4:

R1: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах

R2: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы

R3: реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле

R4: реакции, в которых окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество

I: {{43}}

S:  Сумма коэффициентов в уравнении реакции K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH  равна

-: 16;

+: 12;

-: 10;

-: 20.

I: {{44}}

S:  Восстановителем в реакции

5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O является

-: MnSO4;

-: KMnO4;

+: NaNO2;

-: H2SO4.

I: {{45}}

S:  Окислителем в реакции H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4  является

-: H2S;

+: Cℓ2;

-: H2O;

-: NO.

I: {{46}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O    равна

-: 76,0 г/моль;

+: 152,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль;

-: 30,2 г/моль.

I: {{47}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O  равна

-: 20,000 г/моль;

-: 40,000 г/моль;

-: 63,000 г/моль;

+: 7,875 г/моль.

I: {{48}}

S: Наиболее восстановленное состояние марганец имеет в соединении

-: MnO2;

-: K2MnO4;

-: KMnO4;

+: MnSO4.

I: {{49}}

S:  Тип окислительно-восстановительной реакции    PbO2 + H2O2 = Pb(OH)2 + O2

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{50}}

S: Присоединение электронов атомом, молекулой или ионом, называется

-: процессом окисления;

+: процессом восстановления;

-: ионизация;

-: электроотрицательность.

I: {{51}}

S:  Реакции, в которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы, называются

-: межмолекулярные ОВР;

+: внутримолекулярные ОВР;

-: диспропорционирования;

-: особый случай.

I: {{52}}

S:  Установите соответствие уравнением химической реакции и цветом раствора после её проведения

L1: K2SO3 + KMnO4 + H2O 

L2: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 

L3: K2SO3 + KMnO4 + KOH 

L4:

L5:

L6:

R1: бурый

R2: прозрачный

R3: зелёный

R4: фиолетовый

R5: жёлтый

R6: красный

I: {{53}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции  KOH + Cℓ2 = KCℓO3 + KCℓ + H2O    равна

-: 14;

-: 13;

+: 18;

-: 19.

I: {{54}}

S: Окислителем в реакции 2CrCℓ3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCℓ + 8H2O является

-: CrCℓ3;

-: KOH;

+: Br2;

-: K2CrO4.

I: {{55}}

S: Восстановителем в реакции Au + HNO3 + 3HCℓ= AuCℓ3 + NO + 2H2O является

-: HNO3;

-: HCℓ;

-: NO;

+: Au.

I: {{56}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции  C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O равна

-: 12 г/моль;

-: 3 г/моль;

-: 98 г/моль;

+: 49 г/моль.

I: {{57}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O  равна

+: 32,5 г/моль;

-: 65,0 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{58}}

S: Наиболее восстановленное состояние хлор имеет в соединении

+: CrCℓ3;

-: Cℓ2;

-: HСℓO;

-: HCℓO2.

I: {{59}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

14HCℓ + K2Cr2O7 = 3Cℓ2 + 2KCℓ + 2CrCℓ3 + 7H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{60}}

S: Частицы (атом, молекула или ион), отдающие электроны, называются

-: окислитель;

+: восстановитель;

-: изотоп;

-: радикал.

I: {{61}}

S: Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле, называются

-: межмолекулярные ОВР;

-: внутримолекулярные ОВР;

+: диспропорционирования;

-: особый случай.

I: {{62}}

S: Установите соответствие свойством соединения и его формулой

L1: окислитель

L2: восстановитель

L3:

L4:

R1: KMnO4

R2: H2S

R3: He

R4: Ar

I: {{63}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

H2SO4 + KNO2 + KMnO4 = KNO3 + MnSO4 + K2 SO4 + H2O равна

-: 19;

+: 21;

-: 10;

-: 18.

I: {{64}}

S: Восстановителем в реакции 6KJ + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3J2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O является

-: K2Cr2O7;

-: J2;

-: H2SO4;

+: KJ.

I: {{65}}

S: Окислителем в реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O является

+: O2;

-: H2S;

-: SO2;

-: H2O.

I: {{66}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O равна

-: 8,0 г/моль;

+: 3,4 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

-: 16,0 г/моль.

I: {{67}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции  3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O равна

-: 32,5 г/моль;

+: 16,3 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{68}}

S: Наиболее восстановленное состояние сера имеет в соединении

-: S;

-: H2SO3;

-: H2SO4;

+: H2S.

I: {{69}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{70}}

S:  Вещество, в состав которого входит восстанавливающийся элемент, называется

+: окислитель;

-: восстановитель;

-: донор;

-: акцептор.

I: {{71}}

S: Установите соответствие между типом реакции и её выражением

L1: обменная

L2: окислительно-восстановительная

L3:

L4:

R1: AgNO3 + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO3

R2: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O

R3: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H2O

R4: CaCO3 = CaO + CO2↑

I: {{72}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cℓ2 = 2NaCℓ  равна

+: 35,5 г/моль;

-: 23,0 г/моль;

-: 11,5 г/моль;

-: 71,0 г/моль.

I: {{73}}

S: Восстановителем в реакции 2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 +H2O является

+: NaOH;

-: F2;

-: NaF;

-: OF2.

I: {{74}}

S: Окислителем в реакции 6HJ + H2SO4 = 3J2 + S + 4H2O является

-: J2;

+: H2SO4;

-: S;

-: HJ.

I: {{75}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 равна

-: 30,0 г/моль;

+: 15,0 г/моль;

-: 60,0 г/моль;

-: 8,0 г/моль.

I: {{76}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O равна

-: 32,0 г/моль;

-: 16,0 г/моль;

+: 49,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{77}}

S: Ион, придающий раствору красно-фиолетовый цвет

+: MnO4-;

-: MnO42–;

-: MnO2;

-: Mn2+.

I: {{78}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции 4KCℓO3 = 3KCℓO4 + KCℓ

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{79}}

S: Установите соответствие  между названием процесса и его определением

L1: окисления

L2: восстановления

L3:

L4:

R1: отдача атомом электронов, сопровождающаяся повышением его степени окисления

R2: присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его степени окисления

R3: распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя

R4: соединение ионов в молекулу

I: {{80}}

S:  Сумма коэффициентов в уравнении реакции

H2O2 + H2SO4 + KMnO4 =МnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O    равна

+: 26;

-: 3;

-: 10;

-: 16.

I: {{81}}

S: Восстановителем в реакции H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4 является

+: H2S;

-: Cℓ2;  

-: H2O;

-: H2SO4.

I: {{82}}

S: Окислителем в реакции SO2 +NO2 + H2O = H2SO4 + NO является

+: NO2;

-: H2O;

-: SO2;

-: H2SO4.

I: {{83}}

S: Соединение, в котором степень окисления хлора равна (+1)

+: НCℓO;

-: NaCℓO4;

-: Cℓ2O7;

-: КСℓO3.

I: {{84}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O равна

-: 41,0 г/моль;

+: 20,5 г/моль;

-: 34,0 г/моль;

-: 17,0 г/моль.

I: {{85}}

S: Вещество, придающее раствору коричневый цвет

-: KMnO4;

-: K2MnO4;

+: MnO2;

-: MnSO4.

I: {{86}}

S:  Тип окислительно-восстановительной реакции 2КJ + O3 + H2SO4 = J2 + K2SO4 + O2 + H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{87}}

S: Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется

-: окислитель;

+: восстановитель;

-: донор;

-: акцептор.

I: {{88}}

S: Установите соответствие между уравнением химической реакции и цветом раствора после её проведения

L1: NaNO2 + KMnO4 + H2O 

L2: NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 

L3: NaNO2 + KMnO4 + KOH 

L4:

L5:

L6:

R1: бурый

R2: прозрачный

R3: зелёный

R4: фиолетовый

R5: жёлтый

R6: красный

I: {{89}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe(OH)2 + KOH + Cℓ2 = K2FeO4 + KCℓ + H2O  равна

-: 14;

-: 13;

+: 18;

-: 19.

I: {{90}}

S: Восстановителем в реакции H2S + J2 = 2HJ + S является

+: H2S;

-: I2;

-: HI;

-: S.

I: {{91}}

S: Окислителем в реакции 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 является

+: F2;

-: H2O;

-: O2;

-: HF.

I: {{92}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 4HCℓ + MnO2 = Cℓ2 + MnCℓ2 + 2H2O равна

+: 36,5 г/моль;

-: 18,3 г/моль;

-: 87,0 г/моль;

-: 21,8 г/моль.

I: {{93}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции  2HNO2 + H2S = 2NO + S + 2H2O равна

-: 28,0 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

-: 34,0 г/моль;

+: 47,0 г/моль.

I: {{94}}

S: Вещество, придающее раствору жёлтый цвет

-: Сr2O3;

-: K2Cr2O7;

+: K2CrO4;

-: KCrO2.

I: {{95}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{96}}

S: Частицы (атом, молекула или ион), принимающие электроны, называются

+:окислитель;

-: восстановитель;

-: донор;

-: акцептор.

I: {{97}}

S: Установите соответствие между типом реакции и её уравнением

L1: обменная

L2: окислительно-восстановительная

L3:

L4:

R1: AgNO3 + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO3

R2: 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

R3: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H2O

R4: CaCO3 = CaO + CO2↑

I: {{98}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции Cr(OH)3 + KOH + KCℓO = K2CrO4 + KCℓ + H2O  равна

-: 4;

-: 3;

-: 12;

+: 19.

I: {{99}}

S: Восстановителем в реакции Na2SO3 + Br2 + H2O = 2HBr + Na2SO4 является

+: Na2SO3;

-: Br2;

-: H2O;

-: HBr.

I: {{100}}

S: Окислителем в реакции Br2 + 5Cℓ2 + 6H2O = 2HBrO3 + 10HCℓ  является

-: Br2;

+: Cℓ2;

-: H2O;

-: HCℓ.

I: {{101}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции  2HCℓO4 + J2 = 2HJO4 + Cℓ2  равна

-: 100,5 г/моль;

+: 18,1 г/моль;

-: 254,0 г/моль;

-: 127,0 г/моль.

I: {{102}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции KBrO3 + XeF2 + H2O = KBrO4 + Xe + 2HF  равна

-: 167,0 г/моль;

-: 18,0 г/моль;

+: 84,5 г/моль;

-: 169,0 г/моль.

I: {{103}}

S: Вещество, придающее раствору зелёный цвет

+: Сr2(SO4)3;

-: K2Cr2O7;

-: K2CrO4;

-: KCrO2.

I: {{104}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

FeSO4 + KCℓO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCℓ + H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{105}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2SO4 + FeSO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + H2O  равна

-: 6;

+: 7;

-: 10;

-: 4.

I: {{106}}

S: Минеральный «хамелеон» - это

+: KMnO4;

-: K2Cr2O7;

-: H2O2;

-: HNO3.

I: {{107}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции

L1: Fe + Cℓ2

L2: Fe + HCℓ

L3: Fe + H2SO4(разб.)

L4:

L5:

L6:

R1: FeCℓ3

R2: FeCℓ2 + H2

R3: FeSO4 + H2

R4: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

R5: FeHCℓ

R6: FeSO3 + H2O

I: {{108}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O равна

-: 32,0 г/моль;

-: 16,0 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

+: 8,0 г/моль.

I: {{109}}

S: Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя

L1: FeCℓ3 + HJ → FeCℓ2 + J2 + HCℓ

L2: FeCℓ2 + Cℓ2 → FeCℓ3

L3: KCℓO4 → KCℓ + O2

L4:

L5:

L6:

R1: 2J- → J2o

R2: Fe+2 → Fe+3

R3: 2O-2 → O2o

R4: 2Cℓ-  → Cℓ2o

R5: Cℓ2o → 2Cℓ-  

R6: J2o  → 2J-

I: {{110}}

S: Вещество, придающее раствору оранжевый цвет

-: Сr2(SO4)3;

+: K2Cr2O7;

-: K2CrO4;

-: KCrO2.

I: {{111}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции H2O + K2MnO4 = KMnO4 + MnO2 + KOH

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{112}}

S: Установите соответствие между свойством соединения и его формулой

L1: окислитель

L2: восстановитель

L3:

L4:

R1: НNO3

R2: K2S

R3: He

R4: NaCℓ

I: {{113}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции

PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O  равна

+: 22;

-: 17;

-: 10;

-: 16.

I: {{114}}

S: Восстановителем в реакции SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 является

-: F2;

+: SiO2;

-: SiF4;

-: O2.

I: {{115}}

S: Окислителем в реакции 4HCℓ+ O2 = 2Cℓ2 + 2H2O является

+: O2;

-: Cℓ2;

-: H2O;

-: HCℓ.

I: {{116}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2FeCℓ3 + 2HJ = 2FeCℓ2 + J2 + 2HCℓ  равна

-: 127,0 г/моль;

+: 128,0 г/моль;

-: 162,5 г/моль;

-: 54,2 г/моль.

I: {{117}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 8KJ + 9H2SO4 = 4J2 + 8KHSO4 + H2S + 4H2O равна

-: 49,0 г/моль;

+: 12,25 г/моль;

-: 98,0 г/моль;

-: 166,0 г/моль.

I: {{118}}

S: Вещество, проявляющее окислительно-восстановительные свойства

-: K2SO4;

-: KHS;

+: K2SO3;

-: K2S.

I: {{119}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции H2S + H2SO3 = S + H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{120}}

S: Степень окисления хлора в Ca(CℓO4)2

+: +7;

-: +5;

-: +3;

-: +1.

I: {{121}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна H2O2 + H2SO4 + K2S = S + K2SO4 + H2O

+: 7;

-: 3;

-: 21;

-: 16.

I: {{122}}

S: Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции

L1: 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O

L2: 6H2O + 2Aℓ= 2Aℓ(OH)3 + 3H2

L3: 2KJ + H2O + O3 = J2 + 2KOH + O2

L4:

L5:

L6:

R1: NO

R2: H2O

R3: O3

R4: KOH

R5: J2

R6: Aℓ(OH)3

I: {{123}}

S: Окислителем в реакции 3PbS + 8HNO3 = 3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O является

-: PbS;

+: HNO3;

-: S;

-: NO.

I: {{124}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 3PbS + 8HNO3 = 3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O  равна

-: 239,0 г/моль;

+: 119,5 г/моль;

-: 63,0 г/моль;

-: 21,0 г/моль.

I: {{125}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции  H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4 равна

-: 34,0 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

+: 35,5 г/моль;

-: 71,0 г/моль.

I: {{126}}

S: Вещество, являющееся окислителем

-: Сr2(SO4)3;

+: K2Cr2O7;

-: K3CrO3;

-: KCrO2.

I: {{127}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции   NH4NO2 ® N2 + 2H2О

-: межмолекулярное окислени-восстановление;

+: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{128}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

L1: CuO + H2SO4 →

L2: Cu + H2SO4(конц.) 

L3: Сu + HNO3(разб) →  

L4:

L5:

L6:

R1: CuSO4 + H2O

R2: CuSO4 + SO2 + H2O

R3: Cu(NO3)2 + NO + H2O

R4: CuSO4 + SO3 + H2O

R5: Cu(HSO4)2 + SO2 + H2O

R6: Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

I: {{129}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции KJ + H2SO4 = J2 + S + K2SO4 + H2O равна

-: 10;

-: 13;

+: 21;

-: 16.

I: {{130}}

S: Восстановителем в реакции  5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O  является

+: Cd;

-: KMnO4;

-: H2SO4;

-: H2O.

I: {{131}}

S: Окислителем в реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2  является

-: Zn;

-: ZnSO4;

-: H2;

+: H2SO4.

I: {{132}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 равна

+: 32,5 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 80,5 г/моль;

-: 1,0 г/моль.

I: {{133}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции

5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O  равна

-: 29,5 г/моль;

+: 31,6 г/моль;

-: 158,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{134}}

S: Вещество, являющееся только восстановителем

+: H2S;

-: H2SO4;

-: H2SO3;

-: SO3.

I: {{135}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции 2KCℓO3 ® 2KCℓ + 3O2

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

+: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{136}}

S: Общая сумма коэффициентов перед формулами ионов в кратких ионных уравнениях реакций    Zn + НС1(разб.) ®…; NaОН(избыток) + Н2СО3 ® ...   равна

+: 6;

-: 7;

-: 9;

-:12.

I: {{137}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции MnS + HNO3 ® MnSО4 + ↑NO2 + ...  соответственно равны

+: 1, 8;

-: 2, 8;

-: 8, 1;

-: 3, 1.

I: {{138}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Са + О2 ® ... ; Zn + HNO3(конц.) ® ...        равна

-: 5;

-: 8;

-: 10;

+: 15.

I: {{139}}

S: Коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя в молекулярном уравнении реакции     К2Сr2О7 + НСℓ(разб) + FeCℓ2 ® FeCℓ3 + СrСℓ3 + KCℓ +... соответственно равны

+: 1, 6;

-: 3, 1;

-: 5, 2;

-: 1, 3.

I: {{140}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Н2 + Cl2 ® …;  СаН2 + Н2О ® …   равна

-: 5;

-: 8;

+: 10;

-: 14.

I: {{141}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции NaJO3 + Н2О + SO2 ® NaJ + H2SO4   соответственно равны

+: 3, 1;

-: 3, 2;

-: 1,6;

-: 1, 2.

I: {{142}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Na + О2 ® …;  Fe + Н2SO4(разб.) ® …   равна

-: 5;

+: 8;

-: 10;

-: 14.

I: {{143}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции  K2СrО4 + Н2О + H2S ® ↓Cr(OH)3 + ↓S + KОН соответственно равны

+: 3, 2;

-: 5, 2;

-: 2, 3;

-: 1, 3.

I: {{144}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

NаНСО3 …;  НСℓ + О2 ® Сℓ2 + ...        равна

-: 5;

-: 8;

-: 10;

+: 14.

I: {{145}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции  KМnO4 + H2SO4 + K2SO3 ® K2SO4 + MnSO4 + ... соответственно равны

+: 5, 2;

-: 4, 3;

-: 2, 5;

-: 3, 1.

I: {{146}}

S: Общая сумма коэффициентов перед формулами ионов в кратких ионных уравнениях реакций KAℓ(SO4)2 + ВаСℓ2 ® ...;  Si + NaOH + Н2О ® Na2SiO3 + H2↑ равна

+: 5;

-: 8;

-: 10;

-: 12.

I: {{147}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции        FeSO4 + H2SO4 + МnО2 ® Fe2(SO4)3 + MnSO4 + ... соответственно равны

+: 1, 2;

-: 1, 3;

-: 2, 3;

-: 2, 6.

I: {{148}}

S: Общая сумма коэффициентов перед формулами продуктов в молекулярных уравнениях реакций Аℓ(ОН)3  …;  KСℓO3 + Р ® Р2О5 + KСℓ      равна

-: 6;

-: 8;

-: 10;

+: 12.

I: {{149}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции KСℓO3 + K2СО3 + Сr2О3 ® KСℓ + K2СrО4 + СО2  соответственно равны

+: 1, 1;

-: 1, 2;

-: 3, 2;

-: 2, 1.

I: {{150}}

S: Общая сумма коэффициентов перед формулами продуктов в молекулярных уравнениях реакций Аℓ(амальгама) + Н2О ® …; Na3РO4 + MgCℓ2 (в растворе) ® … равна

-: 6;

-: 8;

-: 10;

+: 12.

I: {{151}}

S:  Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции KNО3 + K2СО3 + Сr2О3 ® KNO2 + K2СrO4 + СО2   соответственно равны

+: 1, 3;

-: 4, 1;

-: 3, 2;

-: 2, 1.

I: {{152}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Са + O2 ® …;  SO2 + SeO2 ® Se + ... равна

-: 9;

+: 11;

-: 12;

-: 13.

I: {{153}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции K2Сr2О7 + H2SO4 + KNO2 ® Сr2(SO4)3 + KNО3 + K2SO4 + ...

соответственно равны

+: 3, 1;

-: 2, 1;

-: 3, 2;

-: 4, 1.

I: {{154}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Mg + N2O ® N2 + ...;  Aℓ + KCℓO3 ® KCℓ + ...  равна

+: 9;

-: 11;

-: 12;

-: 13.

I: {{155}}

S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции  Fe + KОН + KNO3 ® K2FеO4 + KNO2 + ...  соответственно равны

+: 3, 1;

-: 2, 1;

-: 1, 2;

-: 4, 1.

I: {{156}}

S: Отношение коэффициента при HNO3 к коэффициенту при FeJ2 в уравнении реакции окисления йодида железа(II) азотной кислотой равно

-: 4:1;

+: 8:3;

-: 1:1;

-: 2:3.

I: {{157}}

S: Отношение коэффициента при H2SO4 к коэффициенту при Cu2S в уравнении реакции окисления сульфида меди(I) концентрированной серной кислотой равно

+: 6:1;

-: 5:1;

-: 4:1;

-: 7:2

I: {{158}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Cr2O3 + О2 + К2СО3 ® K2СrO4 + СО2        равна

-: 5;

+: 17;

-: 23;

-: 34.

I: {{159}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

ZnO + H2SO4 ® средняя соль + ...;  СаН2 + Н2О ® ...       равна

-: 9;

+: 10;

-: 12;

-: 17.

I: {{160}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции NH3 + MnO2 ® N2 + Mn2O3 + H2O равна

-: 11;

-: 14;

+: 15;

-: 19.

I: {{161}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Ва(ОН)2 + H2S ® средняя соль + ...;  Аℓ(амальгама) + Н2О ® ...      равна

-: 8;

-: 10;

-: 11;

+: 18.

I: {{162}}

S:  Этапы в схеме превращений

                                         2          3

             1            NH4HS ®PbS ® PbSO4

H2S              

                         5                 6

            4          S ® Aℓ2S3 ® H2S

на которых происходит окисление серы (номера этапов перечислить в порядке возрастания без пробелов и запятых) ###

+: 34

I: {{163}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции KJO3 + Н2О + SO2 ® KJ + H2SO4   равна

+: 11;

-: 10;

-: 9;

-: 6.

I: {{164}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Li2O + HNO3 ® ...;  Fe + Н2SО4(разб.)® … равна

-: 8;

+: 10;

-: 11;

-: 18.

I: {{165}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции H2SO4 + Zn ® H2S + ZnSO4 + H2O  равна

+: 18;

-: 19;

-: 21;

-: 22.

I: {{166}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

Сu(ОН)2 + НСℓ ® средняя соль + ...;  Са + Н2О ® ...         равна

-: 8;

-: 10;

+: 11;

-: 18.

I: {{167}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Fe + KОН + KNO3 ® K2FeO4 + KNO2 + H2O     равна

-: 19;

-: 14;

+: 11;

-: 8.

I: {{168}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

SO2 + Н2О + KMnO4 ® H2SO4 + MnSO4 + K2SO4           равна

-: 6;

+: 14;

-: 22;

-: 30.

I: {{169}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

LiOH + Сℓ2О7 ® ... ;  Aℓ + H2SO4(paзб.) ® ...       равна

-: 11;

-: 13;

+: 15;

-: 17.

I: {{170}}

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Аℓ + HNO3 ® Aℓ(NO3)3 + Н2О + NH4NO3          равна

-: 48;

-: 50;

-: 55;

+: 58.

I: {{171}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций

СаО + НСℓО ® средняя соль + ... ;  Na + H2O ® ...     равна

-: 9;

-: 10;

+: 12;

-: 17.

I: {{172}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

KMnO4 + HCℓ ® MnCℓ2 + Cℓ2 + KCℓ + …   равна

-: 48;

-: 30;

-: 55;

+: 35.

 

I: {{173}}

S: Восстановителем в реакции KMnO4 + HCℓ ® MnCℓ2 + Cℓ2 + KCℓ + H2O является

+: HCℓ;

-: KMnO4;

-: MnCℓ2;

-: Cℓ2.

I: {{174}}

S: Окислителем в реакции KMnO4 + HCℓ ® MnCℓ2 + Cℓ2 + KCℓ + H2O является

-: HCℓ;

+: KMnO4;

-: MnCℓ2;

-: Cℓ2.

I: {{175}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + HCℓ ® MnCℓ2 + Cℓ2 + KCℓ + H2O 

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{176}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

Na2SO3 + H2S + HCℓ ® S + NaCl + H2O     равна

-: 18;

-: 30;

-: 15;

+: 13.

I: {{177}}

S: Восстановителем в реакции Na2SO3 + H2S + HCℓ ® S + NaCℓ + H2O является

-: HCℓ;

+: H2S;

-: Na2SO3;

-: S.

I: {{178}}

S: Окислителем в реакции Na2SO3 + H2S + HCℓ ® S + NaCℓ + H2O является

-: HCℓ;

-: H2S;

+: Na2SO3;

-: S.

I: {{179}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

Na2SO3 + H2S + HCℓ ® S + NaCℓ + H2O 

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{180}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции KMnO4 + HCℓ ® MnCℓ2 + Cℓ2 + KCℓ + H2O   равна

-: 31,6 г/моль;

+: 18,25 г/моль;

-: 22,5 г/моль;

-: 36,5 г/моль.

I: {{181}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции KMnO4 + HCℓ ® MnCℓ2 + Cℓ2 + KCℓ + H2O  равна

+: 31,6 г/моль;

-: 18,25 г/моль;

-: 22,5 г/моль;

-: 36,5 г/моль.

I: {{182}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Na2SO3 + H2S + HCℓ ® S + NaCℓ + H2O равна

-: 31,5 г/моль;

-: 18,25 г/моль;

+: 17,0 г/моль;

-: 34,0 г/моль.

I: {{183}}

S: Эквивалентная масса окислителя в реакции Na2SO3 + H2S + HCℓ ® S + NaCℓ + H2O равна

+: 31,5 г/моль;

-: 18,25 г/моль;

-: 17,0 г/моль;

-: 34,0 г/моль.

I: {{185}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + …       равна

+: 41;

-: 30;

-: 35;

-: 24.

I: {{186}}

S: Окислителем в реакции KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O является

-: KBr;

+: KMnO4;

-: MnSO4;

-: Br2.

I: {{187}}

S:  Тип окислительно-восстановительной реакции

KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{188}}

S:  Восстановителем в реакции KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O является

+: KBr;

-: KMnO4;

-: MnSO4;

-: Br2.

I: {{189}}

S:  Эквивалентная масса окислителя в реакции

KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O равна

+: 31,6 г/моль;

-: 59,5 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 79,0 г/моль.

I: {{190}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции

KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O равна

-: 31,6 г/моль;

+: 59,5 г/моль;

-: 49,0 г/моль;

-: 79,0 г/моль.

I: {{191}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O   равна

+: 58;

-: 30;

-: 60;

-: 24.

I: {{192}}

S: Окислителем в реакции P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O является

-: P2S3;

+: HNO3;

-: H3PO4;

-: NO2.

I: {{193}}

S: Восстановителем в реакции P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O является

+: P2S3;

-: HNO3;

-: H3PO4;

-: NO2.

I: {{194}}

S:  Эквивалентная масса восстановителя в реакции P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O равна

-: 31,6 г/моль;

+: 7,18 г/моль;

-: 15,5 г/моль;

-: 9,0 г/моль.

I: {{195}}

S:  Эквивалентная масса окислителя в реакции P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O равна

+: 63,0 г/моль;

-: 7,18 г/моль;

-: 15,75 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{196}}

S:  Тип окислительно-восстановительной реакции (NH4)2Cr2O7 ® Cr2O3 + N2 + H2O 

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

+: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{197}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

(NH4)2Cr2O7 ® Cr2O3 + N2 + H2O   равна

-: 5;

+: 7;

-: 6;

-: 11.

I: {{198}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции Сℓ2 + 2NaOH ® NaCℓO + NaCℓ + H2O

-: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

+: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{199}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции PbS + 4H2O2 ® PbSO4 + 4H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{200}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

PbO2 + H2O2 + 2CH3COOH ® Pb(CH3COO)2 + O2 + 2H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{201}}

S: Тип окислительно-восстановительной реакции

2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH ® 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O

+: межмолекулярное окисление-восстановление;

-: внутримолекулярное окисление-восстановление;

-: диспропорционирование;

-: особый случай.

I: {{202}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

CrCℓ3 + H2O2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaCℓ + H2O  равна

-: 40;

+: 31;

-: 35;

-: 24.

I: {{203}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

PbO2 + H2O2 + CH3COOH ® Pb(CH3COO)2 + O2 + H2O равна

-: 10;

+: 8;

-: 12;

-: 14.

I: {{204}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

FeSO4 + HJO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + J2 + H2O  равна

-: 30;

+: 29;

-: 18;

-: 32.

I: {{205}}

S: Вещество, при взаимодействии с которым аммиак является восстановителем

+: оксид меди(II);

-: вода;

-: азотная кислота;

-: хлороводород.

I: {{206}}

S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

NH3 + Br2 → N2 + NH4Br  равна

-: 10;

-: 22;

+: 18;

-: 12.

I: {{207}}

S: Окислитель в уравнении окислительно-восстановительной реакции NH3 + Br2 → N2 + NH4Br

-: NH3;

+: Br2;

-: N2;

-: NH4Br.

I: {{208}}

S: Восстановитель в уравнении окислительно-восстановительной реакции

NH3 + Br2 → N2 + NH4Br

+: NH3;

-: Br2;

-: N2;

-: NH4Br.

I: {{209}}

S: Восстановителем и окислителем в реакции 3KNO3 + 8Aℓ + 5KOH + 2H2O = 8KAℓO2 + 3NH3 являются

+: KNO3;

-: KOH;

-: H2O;

+: Aℓ.

I: {{210}}

S: Восстановителем и окислителем в реакции 3KNO3 + 8Aℓ + 5KOH + 2H2O = 8KAℓO2 + 3NH3 являются

+: KNO3, Aℓ;

-: KOH, Aℓ;

-: H2O, Aℓ;

-: KOH, H2O.

I: {{211}}

S:Наименее окисленное состояние азот имеет в соединении

-: NO;

-: N2;

+: NH3;

-: N2O5.

I: {{212}}

S: Наименее окисленное состояние сера имеет в соединении

-: S;

-: SO2;

-: SO3;

+: H2S.

I: {{213}}

S: Окислителем в реакции 2CrCℓ3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCℓ + 8H2O является

-: CrCℓ3;

-: KOH;  

+: Br2;

-: K2CrO4.

I: {{214}}

S: Установите соответствие между типом реакции и её выражением

L1: нейтрализации

L2: окислительно-восстановительная

L3:

L4:

R1: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H2O 

R2: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O

R3: AgNO3 + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO3

R4: CaCO3 = CaO + CO2↑

I: {{215}}

S: Установите соответствие между типом реакции и её выражением

L1: разложения

L2: окислительно-восстановительная

L3:

L4:

R1: CaCO3 = CaO + CO2↑

R2: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O

R3: AgNO3 + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO3

R4: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H2O

I: {{216}}

S: Коэффициент, стоящий перед окислителем в уравнении реакции

FeSO4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O    равен

-: 5;

-: 7;

-: 10;

+: 1.

I: {{217}}

S: Диспропорционирование – это реакции, в которых

+: происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле;

-: окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах;

-: окислитель и восстановитель разные элементы, находящиеся в одной и той же молекуле;

-: окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество.

I: {{218}}

S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2Na + Cℓ2 = 2NaCℓ  равна

-: 35,5 г/моль;

+: 23,0 г/моль;

-: 11,5 г/моль;

-: 71,0 г/моль.

I: {{219}}

S: Межмолекулярное окисление-восстановление – это реакции, в которых

-: происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле;

+: окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах;

-: окислитель и восстановитель разные элементы, находящиеся в одной и той же молекуле;

-: окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество.

I: {{220}}

S: Внутримолекулярное окисление-восстановление – это реакции, в которых

-: происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле;

-: окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах;

+: окислитель и восстановитель разные элементы, находящиеся в одной и той же молекуле;

-: окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество.

I: {{221}}

S: Окислитель и восстановитель в реакции Au + HNO3 + 3HCℓ = AuCℓ3 + NO + 2H2O

+: HNO3, Au ;

-: HCℓ, Au;

-: NO, Au;

-: HCℓ, NO.

I: {{222}

S: Окислитель и восстановитель в реакции H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4 

-: H2S, H2O;

+: Cℓ2, H2S;

-: H2O, Cℓ2;

-: NO, H2O.

I: {{223}}

S: Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции

H2SO4 + KNO2 + KMnO4 = KNO3 + MnSO4 + K2 SO4 + H2O    равен

-: 1;

+: 5;

-: 10;

-: 2.

I: {{224}}

S: Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции

H2SO4 + KNO2 + KMnO4 = KNO3 + MnSO4 + K2 SO4 + H2O    равен

-: 1;

-: 5;

-: 10;

+: 2.

I: {{225}}

S:  Установите соответствие между типом реакции и её определением

L1: диспропорционирования

L2: межмолекулярное окисление-восстановление

L3:

L4:

R1: реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле

R2: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах

R3: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы

R4: реакции, в которых окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество

I: {{226}}

S:  Вещество, придающее раствору оранжевый цвет

-: Сr2(SO4)3;

+: K2Cr2O7;

-: K2CrO4;

-: CrCℓ3.

I: {{227}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции

L1: Fe + HCℓ

L2: Fe + H2SO4(разб.)

L3: Fe + H2SO4(конц.)

L4:

L5:

L6:

R1: FeCℓ2 + H2

R2: FeSO4 + H2

R3: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

R4: FeHCℓ

R5: FeSO3 + H2O

R6: FeCℓ3

I: {{228}}

S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции

L1: Fe + HCℓ

L2: Fe + Cℓ2

L3: Fe + H2SO4(конц.)

L4:

L5:

L6:

R1: FeCℓ2 + H2

R2: FeCℓ3

R3: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

R4: FeHCℓ

R5: FeSO3 + H2O

R6: FeSO4 + H2

I: {{229}}

S: Коэффициент, стоящий перед окислителем в уравнении реакции

PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O  равен

+: 5;

-: 7;

-: 2;

-: 6.

I: {{230}}

S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции PbS + HNO3 = S + Pb(NO3)2 + NO + H2O  равна

-: 21;

+: 23;

-: 25;

-: 20.

I: {{231}}

S: В реакции K2Cr2O7 +3KNO2 +H2SO4 =Cr2(SO4)3 +3KNO3 +K2SO4 +4H2O окисляется ион

+: NO2-;

-: Cr2O72-;

-: SO42-;

-: NO3-.

I: {{232}}

S: Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции H2S + HNO3(разб)        S+NO+H2O равен

+: 2;

-: 1;

-: 3;

-: 4.

I: {{233}}

S: Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции KClO3  КCl + O2 равна

+: 7;

-: 8;

-: 6;

-: 9.

I: {{234}}

S: Схема процесса, в котором происходит окисление азота

+: NH4+→ N2;

-: NО3-→ NО2-;

-: N2 → NН3;

-: N2 → NН4+;

I: {{234}}

S: Эквивалент перманганата калия, если ион  MnO4 -  восстанавливается до Mn2+ , равен ___ моль

+: 1/5;

-: 1;

-: ½;

-: 1/3.

Основные законы и понятия химии

I: {{1}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода  12С, называется

+: моль;

-: молекула;

-: атом;

-: ион.

I: {{2}}, IA – 1, k = A

S: Величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы 12С, называется

+: относительной молекулярной массой;

-: относительной атомной массой;

-: молярной массой;

-: эквивалентной массой.

I: {{3}}, IA – 1, k = A

S: Масса вещества, взятого в количестве 1 моль, называется

+: молярной массой;

-: относительной молекулярной массой;

-: относительной атомной массой;

-: эквивалентной массой.

I: {{4}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса Aℓ2(SO4)3 равна

+: 342 г/моль;

-: 78 г/моль;

-: 213 г/моль;

-: 34 г/моль.

I: {{5}}, IA – 1, k = A

S: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

+: сохранения массы вещества;

-: постоянства состава;

-: кратных отношений;

-: эквивалентов.

I: {{6}}, IA – 1, k = A

S: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа получения и местонахождения имеет постоянный качественный и количественный состав

+: постоянства состава;

-: сохранения массы вещества;

-: кратных отношений;

-: эквивалентов.

I: {{7}}, IA – 1, k = B

S: Математическое выражение объединённого закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака

+: VoPo/То = VP/Т;

-: m1/m2 = Mэ1/Mэ2;

-: Vo/To = V/T;

-: PV = mRT/M.

I: {{8}}, IA – 1, k = A

S: Отношение мольных масс различных газов при  одном и том же давлении и одинаковой температуре

+: относительная плотность первого газа по второму;

-: мольная масса второго газа;

-: молекулярная масса второго газа;

-: моль.

I: {{9}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса газа, если Д(Н2) = 8, равна

+: 16 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 14 г/моль;

-: 64 г/моль.

I: {{10}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса газа, если Д(возд.) =  2,21, равна

+: 64 г/моль;

-: 14 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 29 г/моль.

I: {{11}}, IA – 1, k = A

S: Уравнение Менделеева-Клапейрона

+: PV = mRT/M;

-: VoPo = VP;

-: Vo/To = V/T;

-: VoPo/To = VP/T.

I: {{12}}, IA – 1, k = A

S:  Массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)

+: эквивалентов;

-: сохранения массы вещества;

-: постоянства состава;

-: кратных отношений.

I: {{13}}, IA – 1, k = A

S: Количество элемента или вещества, которое взаимодействует с одним атомом водорода (1 г) или замещает это количество водорода в химической реакции, называется

+: эквивалентом;

-: валентностью;

-: эквивалентной массой;

-: молярной массой.

I: {{14}}, IA – 1, k = A

S: Формула для вычисления эквивалентной массы кислоты

+: Мэ = М/nH+;

-: Мэ = А/В;

-: Мэ = М/nOH-;

-: Мэ = М/nO.

I: {{15}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентная масса водорода равна

+: 1 г/моль;

-: 2 г/моль;

-: 1/2 г/моль;

-: 4 г/моль.

I: {{16}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентная масса кислорода равна

+: 8 г/моль;

-: 6 г/моль;

-: 16 г/моль;

-: 7 г/моль.

I: {{17}}, IA – 1, k = A

S: Математические выражения закона эквивалентов

+:  m1/m2 = Mэ1/Mэ2;

+: V1/V2 = Vэ1/Vэ2;

-: PV = mRT/M;

-: VoPo = VP.

I: {{18}}, IA – 1, k = A

S: Математические выражения закона эквивалентов

+:  m1/m2 = Mэ1/Mэ2;

+:  m/Vo = Mэ/Vэ; 

-: PV = mRT/M;

-: VoPo = VP.

I: {{19}}, IA – 1, k = A

S: Формула для вычисления эквивалентной массы оксида

+: Мэ = М/nO;

+: Мэ = А/nмеВМе;

-: Мэ = М/nH+;

-: Мэ = М/nOH-.

I: {{20}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса H2SO4 равна в реакции H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

+: 98,00 г/моль;

-: 49,00 г/моль;

-: 32,70 г/моль;

-: 12,25 г/моль.

I: {{21}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса H2SO4 равна в реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

+: 49 г/моль;

-: 98,00 г/моль;

-: 32,70 г/моль;

-: 12,25 г/моль.

I: {{22}}, IA – 1, k = A

S: Формула для вычисления эквивалентной массы основания

+: Мэ = М/nМеВМе;

-: Мэ = М/nH+;

+: Мэ = М/nOH-;

-: Мэ = М/nO.

I: {{23}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑

-: соединения;

+: разложения;

-: замещения;

+: окисления-восстановления.

I: {{24}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции H2 + Cℓ2 = 2HCℓ

+: соединения;

-: разложения;

+: окисления-восстановления;

-: обмена.

I: {{25}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

+: окисления-восстановления;

-: разложения;

+: замещения;

-: обмена.

I: {{26}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑

-: соединения;

+: разложения;

-: замещения;

+: окисления-восстановления.

I: {{27}

S: Количество (моль) хлорида железа(III), образующегося при сгорании железа массой

140 г в хлоре объёмом 112 дм3 (н.у.) равно (запишите число с точностью до десятых) ###

+: 2*5

I: {{28}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между химическим элементом и формулой его фторида

L1: Aℓ

L2: Cs

L3: Ti

L4:

L5:

L6:

R1: AℓF3

R2: CsF

R3: ТiF4

R4: AℓF

R5: CsF3

R6: TiF2

I: {{29}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между химическим элементом и формулой его сульфата

L1: Na

L2: Aℓ

L3: Ca

L4:

L5:

L6:

R1: Na2SO4

R2: Aℓ2(SO4)3

R3: CaSO4

R4: CaSO2

R5: NaSO3

R6: AℓSO4

I: {{30}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между серой и её эквивалентом в соединении

L1: CaS

L2: SO2

L3: SO3

L4:

L5:

L6:

R1: ½ (0,5)

R2: ¼ (0,25)

R3: 1/6

R4: 1

R5: 1,5

R6: 1/8

I: {{31}}, IA – 1, k = C

S: Объём (дм3) неизрасходованного оксида азота(II), оставшегося в результате взаимодействия оксида азота(II) объёмом 30 дм3 (н.у.) и кислорода объёмом 10 дм3 (н.у.) (запишите число с точностью до целых) ###

+: 10

I: {{32}}, IA – 1, k = A

S:  При постоянном давлении изменение объёма прямо пропорционально  температуре – это формулировка закона

-: Бойля-Мариотта;

+: Гей-Люссака;

-: Ломоносова;

-: Менделеева.

I: {{33}}, IA – 1, k = C

S: Эквивалентные массы металла и оксида равны, если на восстановление оксида металла массой 8 г израсходован водород объёмом 2,24 дм³ (н.у.)

+: 32 г/моль и 40 г/моль;

-: 40 г/моль и 48 г/моль;

-: 32 г/моль и 48 г/моль;

-: 16 г/моль и 24 г/моль.

 I: {{34}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа при н.у. равен, если при 15 оС и давлении 95600 Па он занимает объём

800 см³

-: 831 см³;

+: 715 см³;

-: 546 см³;

-: 962 см³.

I: {{35}}, IA – 1, k = B

S: Масса водорода объёмом 400 см³ при 20 оС и давлении 98659 Па равна

-: 0,01 г;

+: 0,03 г;

-: 0,02 г;

-: 0,04 г.

I: {{36}}, IA – 1, k = B

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия – 44,9; серы – 18,4; кислорода – 36,7

-: К2SO2;

-: К2SO3;

-: KSO2;

+: К2SO4.

I: {{37}}, IA – 1, k = A

S: Количество (моль) вещества, содержащееся в нитрате меди(II) массой 37,2 г, равно

+: 0,20;

-: 0,30;

-: 3,35;

-: 5,00.

I: {{38}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентные массы металла и оксида равны, если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г

-: 32 г/моль и 48 г/моль;

-: 23 г/моль и 48 г/моль;

-: 24 г/моль и 32 г/моль;

+: 23 г/моль и 31 г/моль.

I: {{39}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в оксиде углерода(IV) объёмом 5 см³ (н.у.), равно

+: 1,34×1020;

-: 1,3×1023;

-: 3,3×1021;

-: 5,3×1022.

I: {{40}}, IA – 1, k = A

S: Масса 3,01×1023 молекул аммиака равна

+: 8,5 г;

-: 17,0 г;

-: 34,0 г;

-: 4,5 г.

I: {{41}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса хлорида аммония равна, если 6,02×1021 молекул его имеют массу

0,535 г

+: 53,5 г/моль;

-: 54,0 г/моль;

-: 32,5 г/моль;

-: 22,5 г/моль.

I: {{42}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса оксида азота равна, если его объём 1,12 дм3 имеет массу 1,5 г

+: 30 г/моль;

-: 15 г/моль;

-: 12 г/моль;

-: 16 г/моль.

I: {{43}}, IA – 1, k = A

S: Величину, равную отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 12С, называют

+: относительная атомная масса;

-: относительная молекулярная масса;

-: молярная масса;

-: эквивалент.

I: {{44}}, IA – 1, k = B

S: Установите соответствие между фамилией учёного и законом

L1: Д.И. Менделеев

L2: М.В. Ломоносов

L3:

L4:

R1: периодический закон;

R2: закон сохранения массы вещества;

R3: закон кратных отношений;

R4: закон постоянства состава.

I: {{45}}, IA – 1, k = C

S: Эквивалентная масса металла равна, если из нитрата металла массой 2,78 г получается хлорид этого металла массой 2,347 г

-: 62 г/моль;

-: 63 г/моль;

-: 127 г/моль;

+: 108 г/моль.

I: {{46}}, IA – 1, k = B

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: меди – 34,6; железа – 30,4 и серы – 35,0

-: Cu2FeS;

-: CuFeS;

-: CuFe2S;

+: СuFeS2.

I: {{47}}, IA – 1, k = A

S: Объём кислорода, массой 4 г при 27 оС и давлении 303975 Па, равен

-: 1,120 дм³;

-: 2,240 дм³;

+: 1,026 дм³;

-: 0,982 дм³.

I: {{48}}, IA – 1, k = C

S: Плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм³ и 28 дм³ (н.у.) соответственно

-: 11,23;

-: 14,78;

-: 15,56;

+: 15,33.

I: {{49}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в оксиде углерода(II) объёмом 40 см³ (н.у.), равно

-: 1,8×1020;

-: 1,3×1023;

+: 1,07×1021;

-: 5,3×1022.

I: {{50}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентная масса железа равна, если массовая доля кислорода в оксиде железа составляет 22,22 %

+: 28 г/моль;

-: 56 г/моль;

-: 9 г/моль;

-: 17 г/моль.

I: {{51}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса оксида углерода равна, если его объём 500 см³ (н.у.) имеет массу

0,625 г

-: 16 г/моль;

-: 12 г/моль;

-: 44 г/моль;

+: 28 г/ моль.

I: {{52}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в хлоре объёмом 64 см³ (н.у.), равно

-: 2,72×1020;

-: 1,34×1023;

+: 1,72×1021;

-: 3,31×1022.

I: {{53}}, IA – 1, k = A

S: Масса 1,505×1023 молекул азота равна

-: 8,5 г;

+: 7,0 г;

-: 4,0 г;

-: 6,5 г.

I: {{54}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса нитрата калия равна, если 3,01×1022 молекул его имеют массу 5,05 г

+: 101 г/моль;

-: 94 г/моль;

-: 132 г/моль;

-: 122 г/моль.

I: {{55}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса оксида азота равна, если 1,12 дм3 его имеют массу  2,3 г

-: 30 г/моль;

-: 55 г/моль;

-: 42 г/моль;

+: 46 г/моль.

I: {{56}}, IA – 1, k = A

S:  Каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определенными физическими свойствами, называется

+: веществом;

-: атомом;

-: молекулой;

-: ядром.

I: {{57}}, IA – 1, k = B

S: Установите соответствие между фамилией учёного и уравнением состояния системы, которое он (они) предложили

L1: Шарль

L2: Менделеев–Клапейрон

L3:

L4:

R1: P1T2 = P2T1

R2: PV = mRT/M

R3: V1T2 = V2T1

R4: P1V1 = P2V2

I: {{58}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если он массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см³ при 21 оС и давлении 101325 Па

-: 22,54 г/моль;

+: 32,78 г/моль;

-: 41,42 г/моль;

-: 11, 55 г/моль.

I: {{59}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно

-: 0,02;

+: 0,01;

-: 0,04;

-: 0,05.

I: {{60}}, IA – 1, k = B

S:  Объём, занимаемый азотом массой 1 кг при 27 оС и давлении 100 000 Па, равен

+: 890,8 дм³;

-: 731,3 дм³;

-: 546,4 дм³;

-: 962,1 дм³.

I: {{61}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na – 32,43; S – 22,55; O – 45,02

-: Na2SO3;

+: Na2SO4;

-: Na2SO2;

-: NaSO4.

I: {{62}}, IA – 1, k = A

S: Число атомов водорода в объёме 6,72 дм3 (н.у.) равно

-: 4,52×1022;

+: 1,81×1023;

-: 6,02×1023;

-: 7,25×1023.

I: {{63}}, IA – 1, k = B

S: Мольная масса металла(I) и оксида равны, если в оксиде массой 1,994 г содержится металл массой 1,48 г

-: 31 и 23 г/моль;

+: 23 и 62 г/моль;

-: 16 и 46 г/моль;

-: 32 и 48 г/моль.

I: {{64}}, IA – 1, k = A

S: Число структурных единиц в одном моле составляет

-: 2,15×1022;

-: 4,48×1023;

+: 6,02×1023;

-: 17,22×1023.

I: {{65}}, IA – 1, k = A

S: Явления, при которых из одних веществ образуются другие новые вещества, называются

+: химическими;

-: физическими;

-: физико-химическими;

-: механическими.

I: {{66}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления

L1: основания

L2:  кислоты

L3: Мэ = М/nОН–

L4:

L5:

L6:

R1: Мэ = М/nH+

R2: Мэ = А/В

R3: Мэ = М/nме Вме

R4: Мэ = М/Вме

R5: Мэ = М/nО

R6: Мэ = А/М

I: {{67}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если при сгорании его массой 1,30 г образуется оксид массой 1,57 г

+: 38,5 г/моль;

-: 8,0 г/моль;

-: 30,5 г/моль;

-: 46,5 г/моль.

I: {{68}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная и атомная массы металла(III) равны, если он массой 3,24 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объёмом 4,03 дм³ (н.у.)

+: 9 и 27 г/моль;

-: 32 и 31 г/моль;

-: 9 и 3 г/моль;

-: 13 и 39 г/моль.

I: {{69}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса легковоспламеняющейся жидкости равна, если она массой 1,23 г при 78 оС и давлении 102392 Па занимает объём 475 см3

+: 74 г/моль;

-: 54 г/моль;

-: 84 г/моль;

-: 67 г/моль.

I: {{70}}, IA – 1, k = B

S: Объём, который займёт газ при 0 оС и давлении 93,3 кПа, если при н.у. он занимает объём 773 см3

+: 839,5 см3;

-: 673,8 см3;

-: 945,7 см3;

-: 507,5 см3.

I: {{71}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция – 29,4; серы – 23,5; кислорода – 47,1

-: CaSO2;

-: CaSO3;

+: CaSO4;

-: Ca2SO4.

I: {{72}}, IA – 1, k = B

S: Масса хлора объёмом 400 см3 при 20 оС и давлении 740 мм рт.ст. равна

-: 0,94 г;

-: 1,02 г;

+: 1,15 г;

-: 2,03 г.

I: {{73}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по азоту равна 1,5

-: 14 г/моль;

+: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 64 г/моль.

I: {{74}}, IA – 1, k = A

S: Наука, изучающая состав, строение и свойства веществ, их превращения и явления, сопровождающие эти превращения, называется

+: химия;

-: аналитическая химия;

-: физическая химия;

-: коллоидная химия.

I: {{75}}, IA – 1, k = A

S: Химические соединения постоянного состава называются

+: дальтонидами;

-: бертоллидами;

-: кислотами;

-: щелочами.

I: {{76}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между следствиями из закона Авогадро и их формулировкой

L1: первое

L2: второе

L3:

L4:

R1: при одинаковых условиях один моль любого газа занимает одинаковый объём;

R2: молекулы большинства простых газов двухатомны;

R3: при нормальных условиях (н.у.) один моль различных газов занимает объём 22, 4 дм3;

R4: отношение масс равных объёмов различных газов равно отношению их молекулярных масс: m1/m2 = M1/M2

I: {{77}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если при его сгорании массой 5 г образуется оксид массой 9,44 г

-: 18 г/моль;

-: 27 г/моль;

+: 9 г/моль;

-: 6 г/моль.

I: {{78}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у.) равен, если при 15 оС и давлении 95976 Па газ занимает объём 912 см3

+: 818,9 см3;

-: 625,3 см3;

-: 727,4 см3;

-: 927,4 см3.

I: {{79}}, IA – 1, k = B

S: Формула кристаллогидрата, имеющего состав в массовых долях процента (ω, %): магния – 9,8; серы – 13,0; кислорода – 26,0; воды – 51,2

-: MqSO4×8Н2O;

-: MqSO4×3Н2O;

-: MqSO4×5Н2O;

+: MqSO4×7Н2O.

I: {{80}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,318 г вытесняет из кислоты водород объёмом 170 см³ при 27 оС и давлении 101325 Па

+: 23 г/моль;

-: 32 г/моль;

-: 24 г/моль;

-: 22 г/моль.

I: {{81}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа равна, если Д(О2) = 2

-: 14 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

+: 64 г/моль.

I: {{82}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в азоте объёмом 500 см³ (н.у.), равно

+: 1,3×1022;

-: 1,3×1023;

-: 3,3×1021;

-: 5,3×1022.

I: {{83}}, IA – 1, k = A

S: Объём кислорода массой 16 г при 27 оС и давлении 303 975 Па равен

+: 4,10 дм³;

-: 2,24 дм³;

-: 1,03 дм³;

-: 5,38 дм³.

I: {{84}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся во фторе объёмом 264 см³ (н.у.), равно

+: 7,09×1021;

-: 1,34×1023;

-: 1,72×1021;

-: 3,31×1022.

I: {{85}}, IA – 1, k = A

S: Масса 1,505×1022 молекул хлорида натрия равна

-: 8,5 г;

-: 7,0 г;

+: 1,46 г;

-: 6,5 г.

I: {{86}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса серной кислоты равна, если 3,01×1022 молекул её имеют массу 4,9 г

-: 101 г/моль;

+: 98 г/моль;

-: 132 г/моль;

-: 122 г/моль.

I: {{87}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса оксида углерода(IV)  равна, если он объёмом 2,24 дм3 имеет массу 4,4 г

-: 30 г/моль;

+: 44 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 46 г/моль.

I: {{88}}, IA – 1, k = A

S: Изменения веществ, происходящие в результате движения материи, называются

+: явлениями;

-: процессом;

-: движением;

-: работой.

I: {{89}}, IA – 1, k = A

S: В равных объёмах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул – это формулировка закона

+: Авогадро;

-: Менделеева;

-: Ломоносова;

-: Дальтона.

I: {{90}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его математическим выражением

L1: объединённый газовый закон

L2: Гей-Люссака

L3:

L4:

R1: PV/T = P1V1/T1;

R2: PV = P1V1;

R3: V/T = V1/T1;

R4: P/T = P1/T1

I: {{91}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса серной кислоты равна, если она массой 98 г реагирует с магнием массой 24 г

-: 98,5 г/моль;

-: 46,0 г/моль;

+: 49,0 г/моль;

-: 48,0 г/моль.

I: {{92}}, IA – 1, k = B

S: Мольная и эквивалентная массы металла(II) равны, если для сжигания его массой 1,5 г требуется кислород объёмом 0,69 дм3 (н.у.)

-: 21,32 и 12,72 г/моль;

-: 12,17 и 12,17 г/моль;

+: 24,34  и 12,17 г/моль;

-: 20,17 и 24,32 г/моль.

I: {{93}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса газа равна, если его объём 1 дм3 при 27 оС и давлении 95992 Па имеет массу 1,16 г

-: 38 г/моль;

-: 22 г/моль;

-: 48 г/моль;

+: 30 г/моль.

I: {{94}}, IA – 1, k = A

S: Объём, занимаемый 1 моль любого газа при н.у., равен

-: 12,2 дм³;

+: 22,4 дм³;

-: 5,6 дм³;

-: 17,8 дм³.

I: {{95}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: фтора – 54,2; алюминия – 12,9 и натрия – 32,9

-: AlNa2 F3;

-: NaAlF2;

-: NaAlF3;

+: Na3AlF6.

I: {{96}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа, если Д(N2) = 1,5, равна

-: 14 г/моль;

+: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 64 г/моль.

I: {{97}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в газе объёмом 500 см³ (н.у.), равно

+: 1,3×1022;

-: 1,3×1023;

-: 3,3×1021;

-: 5,3×1022.

I: {{98}}, IA – 1, k = A

S: Явления, при которых не происходит превращение одних веществ в другие, называются

+: физическими;

-: химическими;

-: физико-химическими;

-: механическими.

I: {{99}}, IA – 1, k = A 

S: Химические соединения переменного состава называются

-: дальтонидами;

+: бертолидами;

-: органическими;

-: механическими.

I: {{100}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: сохранения массы веществ

L2: постоянства состава

L3:

L4:

R1: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции;

R2: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;

R3: при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится;

R4: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре

I: {{101}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса Aℓ(OH)3 равна, если реакция Aℓ(OH)3 c соляной кислотой протекает по уравнению Aℓ(OH)3 + 2HCℓ = AℓOHCℓ2 + 2H2O

-: 26 г/моль;

+: 39 г/моль;

-: 78 г/моль;

-: 27 г/моль.

I: {{102}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная и мольная масса металла равны, если при взаимодействии металла(II) массой 2,24 г с кислотой выделяется водород объёмом 0,896 дм3 (н.у.)

+: 28 и 56 г/моль;

-: 9 и 9 г/моль;

-: 9 и 1 г/моль;

-: 9 и 27 г/моль.

I: {{103}}, IA – 1, k = B

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: бария – 58,8; серы – 13,7; кислорода – 27,5

-: ВaSO2;

-: ВaS2O2;

+: ВaSO4;

-: ВaSO3.

I: {{104}}, IA – 1, k = A

S: Масса хлороводорода объёмом 400 см3 при 20 оС и давлении 740 мм рт.ст. равна

-: 0,49 г;

-: 0,72 г;

-: 0,65 г;

+: 0,59 г.

I: {{105}}, IA – 1, k = A

S: Объём кислорода массой 8 г при 20 оС и давлении 101325 Па равен

-: 1,12 дм³;

+: 6,01 дм³;

-: 2,80 дм³;

-: 5,60 дм³.

I: {{106}}, IA – 1, k = B

S:  Плотность газовой смеси по воздуху равна, если смесь состоит из кислорода и азота объёмами 112 дм³ и 56 дм³ (н.у.) соответственно, равна

-: 1,23;

-: 1,78;

+: 1,06;

-: 1,33.

I: {{107}}, IA – 1, k = B

S: Число молекул, содержащихся в кислороде массой 16 г, равно

-: 1,8×1023;

+: 3,01×1023;

-: 6,02×1023;

-: 5,3×1023.

I: {{108}}, IA – 1, k = A

S: Масса одного эквивалента вещества называется

+: эквивалентной массой;

-: молекулярной массой;

-: молярной массой;

-: атомной массой.

I: {{109}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: Бойля – Мариотта

L2: Гей-Люссака

L3:

L4:

R1: при постоянном давлении изменение объёма газа прямо пропорционально температуре;

R2: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится;

R3: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции;

R4: всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав

I: {{110}}, IA – 1, k = C

S: Эквивалентная масса алюминия равна, если при сгорании его массой 10,1 г образуется оксид массой 18,9 г

-: 27 г/моль;

+: 9 г/моль;

-: 17 г/моль;

-: 8 г/моль.

I: {{111}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: железа – 70 и кислорода – 30

+: Fe2O3;

-: FeO;

-: Fe2O;

-: FeO3.

I: {{112}}, IA – 1, k = B

S: Масса оксида углерода(IV) объёмом 20 дм3 при 22 оС и давлении

500 кПа равна

-: 194,7 г;

+: 179,4 г;

-: 109,4 г;

-: 153,8 г.

I: {{113}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул хлора, содержащихся в объёме 1 дм³ (н.у.), равно

-: 1,62×1023;

-: 2,62×1023;

-: 4,62×1022;

+: 2,69×1022.

I: {{114}}, IA – 1, k = B

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии хлорида натрия с нитратом серебра массами 5,85 г и 5,1 г соответственно, равна

+: 4,305 г;

-: 14,350 г;

-: 8,505 г;

-: 10,255 г.

I: {{115}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа при н.у. равен, если при 15 оС и давлении 95400 Па он занимает объём

880 см3

-: 546 см3;

+: 785 см3;

-: 875 см3;

-: 985 см3.

I: {{116}}, IA – 1, k = B

S: Атомная масса металла(II) равна, если металл массой 2 г окисляется кислородом объёмом 0,56 дм3 (н.у.)

-: 28 г/моль;

-: 20 г/моль;

-: 8 г/моль;

+: 40 г/моль.

I: {{117}}, IA – 1, k = A

S: Объём, занимаемый при данных условиях одной эквивалентной массой газообразного вещества, называется

+: эквивалентным объёмом;

-: молярным объёмом;

-: газовым объёмом;

-: насыпным объёмом.

I: {{118}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между названием закона и его формулировкой

L1: Бойля – Мариотта

L2: сохранения массы веществ

L3:

L4:

R1: при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится;

R2: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции;

R3: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ, пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

R4: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре

I: {{119}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде меди(II) массой 13,5 г, равно

+: 0,10;

-: 0,30;

-: 3,35;

-: 5,00.

I: {{120}}, IA – 1, k = B

S: Мольная и эквивалентная масса металла(III) равны, если при сжигании его массой 2,7 г требуется кислород объёмом 1,68 дм3 (н.у.)

-: 27 и 27 г/моль;

+: 27 и 9 г/моль;

-: 17 и 8 г/моль;

-: 17 и 25 г/моль.

I: {{121}}, IA – 1, k = B

S: Масса аммиака объёмом 80 дм3 при 30 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна

+: 56,1 г;

-: 45,8 г;

-: 67,8 г;

-: 34,5 г.

I: {{122}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла массой 2,35 г

-: 235 г/моль;

-: 127 г/моль;

+: 108 г/моль;

-: 62 г/моль.

I: {{123}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: магния – 28,5; углерода – 14,3; кислорода – 57,2

+: MgCO3;

-: MgCO;

-: Mg2CO;

-: MgCO2.

I: {{124}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул водорода, содержащихся в объёме 10 дм³ (н.у.), равно

-: 1,62×1022;

-: 2,62×1023;

-: 4,62×1022;

+: 2,69×1023.

I: {{125}}, IA – 1, k = B

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария массами 1,42 г и 4,16 г соответственно, равна

+: 2,33 г;

-: 4,35 г;

-: 3,50 г;

-: 1,25 г.

I: {{126}}, IA – 1, k = A

S: Общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь – это формулировка закона

+: Дальтона;

-: Авогадро;

-: Ломоносова;

-: Пруста.

I: {{127}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: эквивалентов

L2: постоянства состава

L3:

L4:

R1: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)

R2: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав

R3: общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, состав

ляющих смесь

R4: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится

I: {{128}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса свинца равна, если массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 %

-: 8 г/моль;

-: 207,2 г/моль;

+: 103,6 г/моль;

-: 51,2 г/моль.

I: {{129}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса хлора равна, если его объём 250 см³ (н.у.) имеет массу 0,7924 г

-: 35,5 г/моль;

+: 71,0 г/моль;

-: 84,0 г/моль;

-: 59,0 г/ моль.

I: {{130}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 26,53; хрома – 35,35; кислорода – 38,12

-: K2CrO4;

+: K2Cr2O7;

-: KCrO2;

-: K3CrO6.

I: {{131}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул азота, содержащихся в объёме 1 дм³ (н.у.), равно

-: 1,62×1023;

-: 2,62×1023;

-: 4,62×1022;

+: 2,69×1022.

I: {{132}}, IA – 1, k = A

S:  Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка массами 0,680 г и 0,756 г соответственно, равна

-: 0,305 г;

-: 0,350 г;

+: 0,388 г;

-: 0,255 г.

I: {{132}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 12 г, равно

-: 0,205;

-: 0,065;

-: 0,350;

+: 0,075.

I: {{133}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа при н.у. равен, если при 27 оС и давлении 101325 Па он занимает объём

880 см3

-: 546 см3;

-: 785 см3;

+: 801 см3;

-: 985 см3.

I: {{134}}, IA – 1, k = A

S: Неорганические макротела, состоящие из одинаковых атомов одного и того же химического элемента, называются

+: простыми веществами;

-: сложными веществами;

-: молекулами;

-: компонентами.

I: {{135}}, IA – 1, k = A

S: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции – это формулировка закона

-: Дальтона;

-: Авогадро;

+: Ломоносова;

-: Пруста

I: {{136}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: Бойля – Мариотта

L2: постоянства состава

L3:

L4:

R1: При постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится

R2: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав

R3: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

R4: Массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)

I: {{136}}, IA – 1, k = A

S:  Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 6,12 г с водородом образовался гидрид массой 6,63 г

-: 1 г/моль;

-: 13 г/моль;

-: 16 г/моль;

+: 12 г/моль.

I: {{137}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если для его сжигания массой 2,72 г требуется кислород объёмом 1,69 дм³ (н.у.)

-: 8 г/моль;

-: 11 г/моль;

-: 12 г/моль;

+: 9 г/моль.

I: {{138}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у) равен, если при 27 оС и давлении 101325 Па газ занимает объём 900 см3

+: 819 см3;

-: 625 см3;

-: 727 см3;

-: 927 см3.

I: {{139}}, IA – 1, k = B

S:  Масса кислорода объёмом 30 дм3 при 30 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна

-: 56,1 г;

+: 39,6 г;

-: 67,8 г;

-: 34,5 г.

I: {{140}}, IA – 1, k = A

S:  Формула соединения (М = 63 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: водорода – 1,59; азота – 22,21; кислорода – 76,20

-: HN2O3;

+: HNO3;

-: HNO2;

-: HNO.

I: {{141}}, IA – 1, k = A

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида натрия с нитратом свинца массами 0,59 г и 5,56 г соответственно, равна

-: 3,5 г;

-: 2,4 г;

+: 1,8 г;

-: 5,5 г.

I: {{142}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде цинка массой 10,88 г, равно

+: 0,08;

-: 0,06;

-: 0,35;

-: 0,07.

I: {{143}}, IA – 1, k = A

S: Неорганические макротела, состоящие из атомов разных элементов, называются

-: простыми веществами;

+: сложными веществами;

-: молекулами;

-: компонентами.

I: {{144}}, IA – 1, k = A

S: Способность одних атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется

+: валентностью;

-: окислительным числом;

-: степенью окисления;

-: ковалентностью.

I: {{145}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: эквивалентов

L2: Бойля – Мариотта

L3:

L4:

R1: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)

R2: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится

R3: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа

R4: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав

I: {{146}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см3 при 21 оС и давлении 101325 Па

-: 5,6 г/моль;

+: 32,8 г/моль;

-: 8,0 г/моль;

-: 30, 4 г/моль.

I: {{147}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса кислоты равна, если на её нейтрализацию массой 2,45 г израсходован NaOH массой 2,00 г

+: 49 г/моль;

-: 40 г/моль;

-: 98 г/моль;

-: 56 г/моль.

I: {{148}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: серы – 40; кислорода – 60

-: SO;

-: S2O2;

-: SO2;

+: SO3.

I: {{149}}, IA – 1, k = A

S: Объём хлора массой 7,1 г при 17 С и давлении 3 атм. равен

-: 2,808 дм3;

-: 3,537 дм3;

+: 0,793 дм3;

-: 0,631 дм3.

I: {{150}}, IA – 1, k = A

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка(II) массами 0,680 г и 0,756 г соответственно, равна

-: 0,305 г;

-: 0,350 г;

+: 0,388 г;

-: 0,255 г.

I: {{151}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в нитрате железа(II) массой 18 г, равно

+: 0,1;

-: 0,3;

-: 0,5;

-: 0,2.

I: {{152}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 24,68; марганца – 34,81; кислорода – 40,51

-: K2MnO4;

+: KMnO4;

-: KMnO2;

-: K3MnO3.

I: {{153}}, IA – 1, k = A

S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления

L1: элемента

L2: оксида

L3:

L4:

R1: Мэ = А/В

R2: Мэ = М/nкис. Вкис. = М/2nкис

R3: Мэ = М/nH+

R4: Мэ = М/nОН–

I: {{154}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если массовая доля серы в сульфиде составляет 22,15 %

+: 56,2 г/моль;

-: 12,8 г/моль;

-: 21,7 г/моль;

-: 17,6 г/моль.

I: {{155}}, IA – 1, k = A

S: Формула оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома

-: Cr2O;

-: CrO;

+: Cr2O3;

-: CrO3.

I: {{156}}, IA – 1, k = B

S: Объём воздуха массой 1 кг, занимаемый при 17 оС и давлении 100000 Па, равен

+: 831 дм³;

-: 731 дм³;

-: 546 дм³;

-: 962 дм³.

I: {{157}}, IA – 1, k = B

S: Атомная масса металла(II) равна, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см3 при 21 оС и давлении 101325 Па

+: 65,55 г/моль;

-: 32,81 г/моль;

-: 40,85 г/моль;

-: 73,87 г/моль.

I: {{158}}, IA – 1, k = A

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии иодида натрия с нитратом серебра массами 1,5 г и 2,7 г соответственно, равна

-: 3,30 г;

+: 2,35 г;

-: 3,38 г;

-: 1,25 г.

I: {{159}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа равна, если Д(Cl2) = 0,62

+: 44 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 64 г/моль.

I: {{160}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у.) равен, если при 27 оС и давлении 202650 Па газ занимает объём

500 см3

-: 927 см3;

-: 625 см3;

-: 727 см3;

+: 910 см3

I: {{161}}, IA – 1, k = A

S: Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа – это формулировка закона

+: Дальтона;

-: Авогадро;

-: Ломоносова;

-: Пруста.

I: {{162}}, IA – 1, k = A

S: При постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится – это формулировка закона

+: Бойля-Мариотта;

-: Авогадро;

-: Шарля;

-: Гей-Люссака.

I: {{163}}, IA – 1, k = B

S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления

L1: основания

L2: соли

L3:

L4:

R1: Мэ = М/nОН–

R2: Мэ = М/nме Вме

R3: Мэ = М/nH+

R4: Мэ = А/В

I: {{164}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г

+: 68,5 г/моль;

-: 35,5 г/моль;

-: 48,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{165}}, IA – 1, k = B

S:  Масса хлора объёмом 20 дм3 при 27 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна

-: 56,1 г;

+: 59,2 г;

-: 67,8 г;

-: 34,5 г.

 I: {{166}}, IA – 1, k = C

 S: Формула кристаллогидрата хлорида меди(II), если при его обезвоживании массой

1,197 г потеря в массе составила 0,252 г

+: CuCℓ2×2H2O;

-: CuCℓ2×4H2O;

-: CuCℓ2×3H2O;

-: CuCℓ2×5H2O.

I: {{167}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,35 г вытесняет из кислоты водород объёмом 92 см3 при 21 оС и давлении 202650 Па

-: 22 г/моль;

+: 23 г/моль;

-: 8 г/моль;

-: 31 г/моль.

I: {{168}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа равна, если Д(Н2) = 14

+: 28 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 64 г/моль.

I: {{169}}, IA – 1, k = B

S: Относительная плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из кислорода и азота объёмами 56 дм³ и 28 дм³ (н.у.) соответственно

-: 18,0;

-: 19,2;

-: 20,5;

+: 15,3.

I: {{170}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у.) равен, если при 20 оС и давлении 191325 Па газ занимает объём

700 см3

-: 1319,0 см3;

-: 1625,4 см3;

+: 1231,5 см3;

-: 927,0 см3.

I: {{171}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 4,1 г с кислородом образовался оксид массой 6,83 г

-: 1 г/моль;

-: 13 г/моль;

-: 16 г/моль;

+: 12 г/моль.

I: {{172}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если для его получения массой 1,7 г требуется водород объёмом 0,83 дм³ (н.у.)

+: 23 г/моль;

-: 11 г/моль;

-: 12 г/моль;

-: 9 г/моль.

I: {{173}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у.) равен, если при 15 С и давлении 91325 Па газ занимает объём 450 см3

-: 219,4 см3;

-: 425,3 см3;

+: 384,5 см3;

-: 527,5 см3.

I: {{174}}, IA – 1, k = A

S: Массовые доли серы в SO2 и SO3 равны

+: 50 и 40 %;

-: 60 и 35 %;

-: 40 и 60 %;

-: 50 и 20 %.

I: {{175}}, IA – 1, k = B

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: водорода – 2,04; серы – 32,65; кислорода – 65,31

-: H2SO3;

+: H2SO4;

-: H2S2O3;

-: H2S2O8.

I: {{175}}, IA – 1, k = B

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида калия с нитратом ртути массами 1,10 г и 3,56 г соответственно, равна

+: 2,33 г;

-: 2,41 г;

-: 1,82 г;

-: 5,54 г.

I: {{176}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 11,2 г, равно

-: 0,08;

-: 0,06;

-: 0,35;

+: 0,07.

I: {{177}}, IA – 1, k = B

S: Вещество, раствор которого осаждает катион алюминия в виде  Aℓ(OH)3

+: NaOH;

-: Ca(OH)2;

-: NH4OH;

-: KCℓ.

I: {{178}}, IA – 1, k = B

S:  Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом хрома(III) и избытком хлороводородной кислоты  равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 8

I: {{179}}, IA – 1, k = A

S:  Относительная молекулярная масса (а.е.м.) гидросульфида натрия равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 56

I: {{180}}, IA – 1, k = C

S:  Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

Ca(OH)2 + H2SO4 → кислая соль  + …  (запишите число с точностью до целых) ###

+: 6

I: {{181}}, IA – 1, k = B

S:  Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом магния и избытком азотной кислоты равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 6

I: {{182}}, IA – 1, k = B

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

КOH + H3РO4 → К2НРО4  + …

+: 6;

-: 7;

-: 8;

-: 3.

I: {{183}}, IA – 1, k = C

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

CaO + H2SO4 → средняя соль  + … (запишите число с точностью до целых) ###  

+: 4

I: {{184}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса Aℓ(OH)3 равна, если взаимодействие Aℓ(OH)3  с соляной кислотой протекает по уравнению Aℓ(OH)3 + 2HCℓ → Aℓ(OH)Cℓ2 + 2H2O

-: 26 г/моль;

+: 39 г/моль;

-: 78 г/моль;

-: 27 г/моль.

I: {{185}}, IA – 1, k = A

S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) карбоната лития равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 74

I: {{186}}, IA – 1, k = C

S: Вещества, с которыми водный раствор сульфата меди(II) реагирует по отдельности

+: Fe, Na2S, KOH;

-: Ag, K2CO3, BaCℓ2;

-: Zn, HNO3,CaCO3;

-: Aℓ, KCℓ, KOH.

I: {{187}}, IA – 1, k = C

S: Коэффициент перед формулой кислоты в уравнении реакции

Ba(OH)2 + H2S → кислая соль + …      равен  (запишите число с точностью до целых) ###

+: 2

I: {{188}}, IA – 1, k = B

S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления

L1: кислота

L2: оксид

L3: основание

L4:

L5:

L6:

R1: Мэ = М/nкис. Вкис. = М/2nкис

R2: Мэ = А/В

R3: Мэ = М/nОН–

R4: Мэ = М/nкис.

R5: Мэ = М/Вкис.

R6: Мэ = А/M

I: {{189}}, IA – 1, k = A

S: Количество (моль) вещества, содержащееся в нитрате натрия массой 25,5 г, равно

-: 0,20;

+: 0,30;

-: 3,35;

-: 5,00.

I: {{189}}, IA – 1, k = B

S: Плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из азота и оксида углерода(II) объёмами 14 дм³ и 17 дм³ (н.у.) соответственно

+: 14,0;

-: 29,5;

-: 20,5;

-: 25,8.

I: {{190}}, IA – 1, k = A

S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) сульфата алюминия равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 342

I: {{191}}, IA – 1, k = B

S: Вещество, раствор которого осаждает катион меди в виде  Cu(OH)2

+: NaOH;

-: Ca(OH)2;

-: NH4OH;

-: KCℓ.

I: {{191}}, IA – 1, k = A

S:  Валентность - это

+: способность одних атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется;

-: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов;

-: присоединение электронов атомом, молекулой или ионом;

-: изменение степени окисления атомов.

I: {{191}}, IA – 1, k = A

S: Число молей вычисляется по формулам

+: ν = m/M;

+: ν = Vo/22,4;

-: ν = M/m;

-: ν = 22,4/Vo;

I: {{192}}, IA – 1, k = B

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

NaOH + H3РO4 → NaН2РО4  + …  (запишите число с точностью до целых) ###

+: 4

I: {{193}}, IA – 1, k = C

S:  Установите соответствие между следствиями из закона Авогадро и их формулировкой

L1: третье

L2: четвёртое

L3:

L4:

R1: при нормальных условиях (н.у.) 1 моль различных газов занимает объём 22, 4 дм3

R2: отношение масс равных объёмов различных газов равно отношению их молекулярных масс: m1/m2 = M1/M2

R3: молекулы большинства простых газов двухатомны

R4: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём

I: {{194}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентна масса серы в SO2 и SO3 равна

+: 8,0 и 5,3 г/моль;

-: 16 и 16 г/моль;

-: 32 и 16 г/моль;

-: 16 и 32 г/моль.

I: {{194}}, IA – 1, k = B

S: Массовая доля каждого элемента в молекуле ортофосфорной кислоты

+: 3,06 % (Н), 31,63 % (Р), 65,31 % (О);

-: 6,08 % (Н), 13,85 % (Р), 80,07 % (О);

-: 34,58 % (Н), 20,31 % (Р), 45,11 % (О);

-: 1,07 % (Н), 52,75 % (Р), 46,18 % (О).

I: {{195}}, IA – 1, k = B

S:  Число структурных единиц в 2 молях вещества составляет

+: 12,04×1023;

-: 2,62×1023;

-: 4,62×1022;

-: 2,69×1022.

I: {{196}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса серы в серной кислоте равна

+: 5,3 г/моль;

-: 16 г/моль;

-: 32 г/моль;

-: 8 г/моль.

I: {{197}}, IA – 1, k = B

S:  Массовая доля каждого элемента в молекуле гидроксида натрия

-: 33,1 % (Na), 41,6 % (O), 25,3 % (H);

-: 73,8 % (Na), 15,5 % (O), 10,7 % (H);

+: 57,5 % (Na), 40,0 % (O), 2,5 % (H);

-: 30,5 % (Na), 52,7 % (O), 16,8 % (H).

I: {{198}}, IA – 1, k = A

S: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав – это формулировка закона

-: Бойля-Мариотта;

-: Гей-Люссака;

-: Ломоносова;

+: Пруста.

I: {{199}}, IA – 1, k = A

S: Общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь – это формулировка закона

-: Бойля-Мариотта;

+: Дальтона;

-: Ломоносова;

-: Менделеева.

I: {{200}}, IA – 1, k = A

S: Соль образуется при

+: взаимодействии аммиака с хлороводородом;

-: растворение натрия в воде;

-: термическом разложении известняка;

-: молочнокислом брожении глюкозы.

I: {{201}}, IA – 1, k = A

S: Тип соли, образующейся при взаимодействии 1моль гидроксида кальция и 1 моль оксида углерода(IV)

+: кислая;

-: двойная;

-: основная;

-: средняя.

I: {{202}}, IA – 1, k = A

S: Дальтониды – это химические соединения

+: постоянного состава;

-: переменного состава;

-: сложного состава;

-: простого состава.

I: {{203}, IA – 1, k = A }

S: Бертоллиды – это химические соединения

-: постоянного состава;

+: переменного состава;

-: сложного состава;

-: простого состава.

I: {{204}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Пруста

+: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;

-: общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь;

-: молекулы большинства простых газов двухатомны;

-: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём.

I: {{205}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Дальтона

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;

+: общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь;

-: молекулы большинства простых газов двухатомны;

-: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём.

I: {{206}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона эквивалентов

+: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

-: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится;

-: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со

единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа;

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

I: {{207}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Бойля – Мариотта

-: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

+: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится;

-: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со

единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа;

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

I: {{208}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Гей-Люссака

+: при постоянном давлении изменение объёма прямо пропорционально  температуре;

-: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

-: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится;

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

I: {{209}}, IA – 1, k = A

S: Число молей хлора равно, если при н.у. он занимает объём 250 см3

+: 0,011;

-: 0,012;

-: 0,010;

-: 0,013.

I: {{210}}, IA – 1, k = A

S: Число молей хлорида кальция массой 152 г  равно

+: 1,37;

-: 1,28;

-: 1,45;

-: 1,52.

I: {{211}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате натрия массой 14,2 г, равно

-: 0,08;

-: 0,06;

-: 0,15;

+: 0,10.

I: {{212}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде кобальта(II) массой 65 г, равно

-: 0,8;

-: 0,6;

+: 0,5;

-: 0,7.

I: {{213}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса брома в соединении НВrО равны

-: ½, 40 г/моль;

-: ¾, 60 г/моль;

+: 1, 80 г/моль;

-: ¼, 20 г/моль.

I: {{214}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО2 равны

-: ½, 17,75 г/моль;

-: 1, 35,50 г/моль;

+: ⅓, 11,83 г/моль;

-: ¼, 8,88 г/моль.

I: {{215}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса азота в соединении NН3 равны

-: ½, 7,00 г/моль;

-: 1, 14,00 г/моль;

+: ⅓, 4,67 г/моль;

-: ¼, 3,50 г/моль.

I: {{216}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса железа равны, если он массой 5,6 г взаимодействует с серой, образуя сульфид массой 8,8 г

+: ½, 28,00 г/моль;

-: 1, 56,00 г/моль;

+: ⅓, 18,67 г/моль;

-: ¼, 14,00 г/моль.

I: {{217}}

S: Масса (г) гидросульфата натрия равна, если при его взаимодействии с серной кислотой образуется гидроксид натрия массой 8 г

-: 12;

-: 35;

+: 24;

-: 8.

I: {{218}}

S: Эквивалентные массы металла и серы равны, если металл массой 3,24 г образует оксид массой 3,48 г и сульфид массой 3,72 г

-: 108 г/моль, 8 г/моль;

-: 54 г/моль, 16 г/моль;

+: 108 г/моль, 16 г/моль;

-: 54 г/моль, 8 г/моль.

I: {{219}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО3 равны

-: ½, 17,75 г/моль;

-: 1, 35,50 г/моль;

+: 1/5, 7,1 г/моль;

-: ¼, 8,88 г/моль.

I: {{220}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО4 равны

-: ½, 17,75 г/моль;

-: 1, 35,50 г/моль;

+: 1/7; 5,07 г/моль;

-: ¼, 8,88 г/моль.

Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

I: {{1}}

 S: Околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью может находиться электрон, называется

+: атомной орбиталью;

-: энергетическим уровенем;

-: электронным облаком;

-: электронной формулой.

I: {{2}}

S: Квантовое число, характеризующее собственное вращение электрона вокруг своей оси, называется

+: спин;

-: орбитальное квантовое число;

-: магнитное квантовое число;

-: главное квантовое число.

I: {{3}}

S: Величина, характеризующая окислительно-восстановительные свойства нейтрального атома, называется

+: электроотрицательность;

-: зарядовое число;

-: энергия сродства к электрону;

-: энергия связи.

I: {{4}}

S: Первые два элемента в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетический уровень s-подуровня, называются

+: s-элементы;

-: p-элементы;

-: d-элементы;

-: f-элементы.

I: {{5}}

S: Главное квантовое число характеризует

+: энергию электрона;

+: размеры электронного облака;

-: форму электронного облака;

-: ориентацию орбитали в пространстве.

I: {{6}}

S: Орбитальное квантовое число характеризует

+: форму электронного облака;

+: энергетическое состояние электрона в подуровне;

-: собственное вращение электрона вокруг своей оси;

-: ориентацию орбитали в пространстве.

I: {{7}}

S: Магнитное квантовое число характеризует

+: ориентацию орбитали в пространстве;

-: форму электронного облака;

-: энергетическое состояние электрона в подуровне;

-: собственное вращение электрона вокруг своей оси.

I: {{8}}

S: Спиновое квантовое число характеризует

+: собственное вращение электрона вокруг своей оси;

-: размеры электронного облака;

-: форму электронного облака;

-: ориентацию орбитали в пространстве.

I: {{9}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p2 

-: Э2О; 

-: Э2О3;

+: ЭО2; 

-: ЭО.

I: {{10}}

S: Элемент с электронной конфигурации атома 1s22s22p63s23p64s23d104p5

-: Mn; 

-: Se; 

+: Br;

-: Kr.

I: {{11}}

S: Число нейтронов в ядре изотопа 17О равно

-: 3;

-: 7; 

+: 9; 

-: 14.

I: {{12}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Sc3+

-: 1s22s22p63s23p64s23d1;

+: 1s22s22p63s23p6;

-: 1s22s22p63s23p64s23d4;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p3.

I: {{13}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 4d-подуровня равны

+: 4, 2;

-: 2, 4;

-: 1, 3; 

-: 2, 3.

I: {{14}}

S: Частица, несущая элементарный отрицательный заряд,  называется

+: электрон;

-: протон;

-: нейтрон;

-: нуклид.

I: {{15}}

S: Два электрона с одинаковыми значениями трех квантовых чисел (n, ℓ, mℓ), но с противоположно направленными, или антипараллельными, спинами называются

+: спаренные;

-: неспаренные;

-: изотопами;

-: изотонами.

I: {{16}}

S: Количественная характеристика окислительной активности элемента, называется

+: энергия сродства к электрону;

-: энергия ионизации;

-: массовое число;

-: энергия связи.

I: {{17}}

S: Распределение электронов по двум квантовым числам (n, ℓ) называется

+: электронная формула;

-: электронное облако;

-: электронно-графическая формула;

-: период.

I: {{18}}

S: Атомы разных элементов, имеющие одинаковые массовые числа, называются

+: изобары;

-: изотоны;

-: изотопы;

-: нуклоны.

I: {{19}}

S: Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, а значит и тождественные свойства, но разное число нейтронов, следовательно, разные массовые числа, называются

+: изотопы;

-: изобары; 

-: изотоны;

-: нуклоны.

I: {{20}}

S: Разновидность атомов, которые имеют одинаковое число нейтронов, но разный заряд ядра, называются

 +: изотоны;

-: изотопы; 

-: изобары;

-: элемент.

I: {{21}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома

1s22s22p63s23p64s23d104p3

-: Э2О;

-: Э2О3;

+: Э2О5;

-: Э2О7.

I: {{22}}

S: Элемент, у которого электронная конфигурация атома выглядит следующим образом 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d6

-: Mn;

+: Ru;

-: Br;

-: Kr.

I: {{23}}

S: Порядковый номер элемента для изотопа 81Х, в ядре которого находится 46 нейтронов, равен

+: 35;

-: 46;

-: 80;

-: 81.

I: {{24}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Se2-

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p4;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p2;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

-: 1s22s22p63s23p64s23d10.

I: {{25}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 3р-подуровня равны

-: 3, 2; 

-: 2, 3; 

+: 3, 1; 

-: 1, 3.

I: {{26}}

S: Единичный положительный заряд в ядре, называется

+: протон;

-: электрон;

-: нейтрон;

-: нуклон.

I: {{27}}

S: Электрон, находящийся один на орбитали, называется

+: неспаренный;

-: спаренный;

-: спин;

-: эмиссионный.

I: {{28}}

S: Энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к невозбужденному атому, называется

+: энергией сродства к электрону;

-: энергией ионизации;

-: энергией связи;

-: ядерной.

I: {{29}}

S: Электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным

+: правило Хунда;

-: принцип Паули;

-: постулат Де-Бройля;

-: принцип неопределенности Гейзенберга.

I: {{30}}

S: При перескоке электрона с более отдаленной на более близкую орбиту избыток энергии выделяется в виде светового излучения определенной частоты или определенной длины волны

+: третий постулат Н. Бора;

-: второй постулат Н. Бора;

-: первый постулат Н. Бора;

-: постулат Де-Бройля.

I: {{31}}

S: Электрон в атоме может вращаться вокруг ядра только по определенным, стационарным орбитам

+: первый постулат Н. Бора;

-: второй постулат Н. Бора;

-: третий постулат Н. Бора;

-: постулат Де-Бройля.

I: {{32}}

S: Если электрон движется по стационарной орбите, то он не выделяет и не поглощает энергии

+: второй постулат Н. Бора;

-: первый постулат Н. Бора;

-: третий постулат Н. Бора;

-: постулат Де-Бройля.

I: {{33}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p1

-: Э2О;

+: Э2О3;

-: Э2О5;

-: Э2О7.

I: {{34}}

S: элемент с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d10 4p65s24d105p2 

-: In;

+: Sn; 

-: Te;

-: Xe.

I: {{35}}

S: Число нейтронов в ядре изотопа 122Sn равно

-: 50; 

+: 72;

-: 119; 

-: 122.

I: {{36}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Sr2+

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p2;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p5.

I: {{37}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 6s-подуровня равны

-: 5, 1;

+: 6, 0;

-: 6, 2;

-: 5, 0.

I: {{38}}

S: Частицы, численно равные по массе протону, но лишенные электрического заряда, называются

+: нейтроны;

-: электроны;

-: позитроны;

-: нуклоны.

I: {{39}}

S: В атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел

+: принцип Паули;

-: правило Хунда;

-: постулат Де-Бройля;

-: принцип неопределенности Гейзенберга.

I: {{40}}

S: Количественная характеристика восстановительной активности атома называется

+: энергия ионизации;

-: энергия связи;

-: энергия сродства к электрону;

-: энергия активации.

I: {{41}}

S: Совокупность атомов с одинаковым числом электронных слоев называется

+: период;

-: группа;

-: главная подгруппа;

-: побочная подгруппа.

I: {{42}}

S: Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер

+: современная формулировка периодического закона;

-: формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым;

-: правило Клечковского;

-: постулат Де-Бройля.

I: {{43}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p5

-: Э2О;

-: Э2О3;

-: Э2О5;

+: Э2О7.

I: {{44}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 72

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s2;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d14f11;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d2;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f14.

I: {{45}}

S: Число протонов в ядре изотопа 25Mg равно

+: 12;

-: 13;

-: 24;

-: 25.

I: {{46}}

S: Электронная конфигурация соответствующая иону N3-

-: 1s22s2;

-: 1s22s22p3;

+: 1s22s22p6;

-: 1s22s22p33d3.

I: {{47}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 2p-подуровня равны

-: 3, 1;

-: 2, 0;

+: 2, 1;

-: 3, 2.

I: {{48}}

S: Частица, которая может находиться в различных состояниях (протон или нейтрон), называется

+: нуклон;

-: позитрон;

-: электрон;

-: ядерная.

I: {{49}}

S: Квантовое число, характеризующее радиус круговой боровской орбиты, энергетический уровень, размеры электронного облака, называется

+: главное квантовое число;

-: орбитальное квантовое число;

-: магнитное квантовое число;

-: спиновое квантовое число.

I: {{50}}

S: Максимальное число электронов на данном энергетическом уровне равно 2n2

+: первое следствие из принципа Паули;

-: второе следствие из принципа Паули;

-: третье следствие из принципа Паули;

-: упаковочный эффект.

I: {{51}}

S: На внешнем энергетическом уровне не может быть больше 8 электронов; на предвнешнем – 18 и т.д.

+: третье следствие из принципа Паули;

-: второе следствие из принципа Паули;

-: первое следствие из принципа Паули;

-: упаковочный эффект.

I: {{52}}

S: Максимальное число электронов на данном энергетическом подуровне равно 2(2l + 1)

+: второе следствие из принципа Паули;

-: третье следствие из принципа Паули;

-: первое следствие из принципа Паули;

-: зарядовое число.

I: {{53}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p5

+: ЭН;

-: ЭН2;

-: ЭН3;

-: ЭН4.

I: {{54}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 64

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d14f7;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d14f11;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d2;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f14.

I: {{55}}

S: Порядковый номер элемента для изотопа 104Х, в ядре которого находится 58 нейтронов, равен

+: 46; 

-: 58;

-: 104;

-: 106.

I: {{56}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме скандия равно

-: 3;

-: 4;

-: 5;

+: 6.

I: {{57}}

S: Значения квантовых чисел n и ℓ для внешних р-электронов в атоме элемента с порядковым номером 13

-: 3, 2;

-: 2, 3;

+: 3, 1;

-: 4, 2.

I: {{58}}

S: Любая движущаяся частица или предмет обладают волновыми свойствами с частотой, связанной с их движением

+: постулат де-Бройля;

-: правило Хунда;

-: принцип неопределенности Гейзенберга;

-: правило Клечковского.

I: {{59}}

S: Электроны с одинаковым значением n образуют в атоме уровень, называемый

+: энергетическим;

-: атомным;

-: орбитальным;

-: эмиссионным.

I: {{60}}

S: Четырнадцать элементов в 6 и 7 периодах (лантаноиды и актиноиды соответственно), последний электрон у которых идет на предпредвнешний энергетический уровень f-подуровня, называются

+: f-элементы;

-: s-элементы;

-: p-элементы;

-: d-элементы.

I: {{61}}

S:  Электронная формула атома элемента с порядковым номером 33

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p5;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p3;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p4.

I: {{62}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p3

-: ЭН; 

-: ЭН2;

+: ЭН3;

-: ЭН4.

I: {{63}}

S: Распределение электронов по энергетическим уровням для атома брома

-: 2, 8, 10, 5;

-: 2, 8, 10, 7;

-: 2, 8, 18, 5;

+: 2, 8, 18, 7.

I: {{64}}

S: Число нейтронов в ядре атома 214Рb равно

-: 82;

+: 132;

-: 207;

-: 214.

I: {{65}}

S: Значения квантовых чисел n и ℓ для d-электронов в атоме элемента с порядковым номером 23 равно

+: 3, 2;

-: 2, 3;

-: 3, 1;

-: 4, 2.

I: {{66}}

S: Электростатические силы взаимного отталкивания протонов и силы притяжения между всеми частицами в ядре, называются

+: ядерными;

-: орбитальными;

-: атомными;

-: Ван-дер-ваальсовыми.

I: {{67}}

S: Невозможно одновременно точно определить и скорость (или импульс), и положение микрочастицы (ее координаты)

+: принцип неопределенности Гейзенберга;

-: постулат де-Бройля;

-: правило Хунда;

-: правило Клечковского.

I: {{68}}

S: Заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n

+: правило Клечковского;

-: принцип Паули;

-: постулат де-Бройля;

-: правило Хунда;

I: {{69}}

S: Последние шесть элементов в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетический уровень р-подуровня, называются

+: p-элементы;

-: f-элементы;

-: s-элементы;

-: d-элементы.

I: {{70}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 52

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р6;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р4;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s2.

I: {{71}}

S: элемент с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s2 3d104p65s24d10 5р66s25d1

+: La;

-: Pr;

-: Cs;

-: Hf.

I: {{72}}

S: Порядковый номер элемента для атома 218Х, в ядре которого находится

134 нейтрона, равен

-: 34;

+: 84; 

-: 218;

-: 252.

I: {{73}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5

+: ЭН;

-: ЭН2;

-: ЭН5;

-: ЭН7.

I: {{74}}

S: Значения квантовых чисел n и ℓ для внешних р-электронов в атоме элемента с порядковым номером 51

-: 5, 2;

-: 4, 1;

-: 6, 0;

+: 5, 1.

I: {{75}}

S: Мера прочности химической связи - это

+: энергия связи;

-: энергия ионизации;

-: энергия сродства к электрону;

-: энергия активации.

I: {{76}}

S: Энергия, которую надо затратить, чтобы оторвать электрон от атома, находящегося в невозбужденном состоянии, и перенести его в пространство, называется

+: энергией ионизации;

-: энергией связи;

-: энергией сродства к электрону;

-: энергией активации.

I: {{77}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3

-: ЭО;

-: Э2О;

-: Э2О3;

+: Э2О5.

I: {{78}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номеров 34

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p5;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p3;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p4.

I: {{79}}

S: Число протонов в ядре атома 51V

-: 74;

-: 51;

-: 28;

+: 23.

I: {{80}}

S: Порядковый номер элемента, у которого конфигурация последнего энергетического слоя 5s24d2, равен

+: 40;

-: 30;

-: 28;

-: 16.

I: {{81}}

S: Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 5, ℓ = 0, mℓ = 0, s = +½

-: Sr;

-: Ag;

+: Rb;

-: K.

I: {{82}}

S: Сумма всех протонов в атоме называется

+: зарядовое число;

-: массовое число;

-: орбитальное квантовое число;

-: спиновое квантовое число.

I: {{83}}

S: Квантово-механическая модель движения электрона в атоме называется

+: электронное облако;

-: электронная формула;

-: атомная орбиталь;

-: графическая формула.

I: {{84}}

S: Десять элементов, расположенных в больших периодах между s- и р-элементами, последний электрон у которых идет на предвнешний энергетический уровень d-подуровня, называются

+: d-элементы;

-: s-элементы;

-: p-элементы;

-: f-элементы.

I: {{85}}

S: Формула высшего оксида элемента 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5

+: ЭО3;

-: Э2О;

-: Э2О3;

-: Э2О5.

I: {{86}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 83

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d16р6;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d104f146р3;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d11;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d1.

I: {{86}}

S: Элемент, которому соответствует электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s2

-: La;

+: Ва; 

-: Cs;

-: Hf.

I: {{87}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s22s22p6

-: Cℓ–, O2–;

+: Mg2+, F–;

-: Be2+, N3–;

-: Na+, P3–.

I: {{88}}

S: Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 5; ℓ = 0; mℓ = 0;
s = ½

+: Sr;

-: Ag;

-: Rb;

-: К.

I: {{89}}

S: Величина, выражающая положительный заряд ядра его атома, то есть количество протонов в ядре, называется

+: порядковый номер;

-: номер группы;

-: номер периода;

-: атомная масса.

I: {{90}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 62

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s2;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d2;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f6.

I: {{91}}

S: Число валентных электронов в нормальном состоянии атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1

-: 1;

-: 2;

+: 3;

-: 5.

I: {{92}}

S: Порядковый номер элемента для атома 98Х, в ядре которого находится 56 нейтронов, равен

+: 42;

-: 56;

-: 96;

-: 98.

I: {{93}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2

-: Сl–, F– ;

-: Li+, Na+;

+: Be2+, B3+; 

-: N3–, O2–.

I: {{94}}

S: Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 4, ℓ = 1, mℓ = –1, 0, +1,

S = +½, +½, +½

-: Ga; 

-: Ge;

+: As;

-: P.

I: {{95}}

S: Совокупность элементов, первые представители которой имеют строение наружного слоя ns2, последнего ns2np6, называется

+: период;

-: группа;

-: главная подгруппа;

-: побочная подгруппа.

I: {{96}}

S: Элемент относится к s-семейству и имеет 2 электрона на подуровне с  n = 3 и ℓ = 0

+: Mg;

-: Fe;

-: La;

-: B.

I: {{97}}

S: Элемент относится к р-семейству и имеет 10 электронов на подуровне с 

n = 3 и ℓ = 2

+: Ge;

-: Aℓ;

-: Pt;

-: Au.

I: {{98}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 47

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d14f11;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f14.

I: {{99}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4

+: ЭН2;

-: ЭН4;

-: ЭН5;

-: ЭН6.

I: {{100}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно

-: 3;

-: 4;

+: 5;

-: 6.

I: {{101}}

S: Число протонов и нейтронов в ядре атома 14С

-: p = 14, n = 6;

-: p = 6, n = 14;

+: p = 6, n = 8;

-: p = 12, n = 6.

I: {{102}}

S: Совокупность атомов с одинаковым количеством электронов или с одинаковым количеством протонов в ядре называется

+: элемент;

-: вещество;

-: молекула;

-: ион.

I: {{102}}

S: Главное и орбитальное квантовые числа для 4f-подуровня равны

-: 4, 1;

-: 2, 4;

-: 2, 3;

+: 4, 3.

I: {{103}}

S: Атом элемента имеет пять валентных электронов на подуровне с 

n = 3 и  ℓ = 2, а его соединения в высшей степени окисления являются сильными окислителями

+: Mn;

-: Cu;

-: Sn;

-: K.

I: {{104}}

S: Aтом элемента имеет два электрона на уровне n = 6 и ℓ= 0, гидратная форма элемента является основанием

+: Ba;

-: Na;

-: Cr;

-: Mn.

I: {{105}}

S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 57

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f1;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d1.

I: {{106}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2

+: Li+, C4+; 

-: Be2+, O2–;

-: P3–,Cℓ–;

-: F–, Na+.

I: {{107}}

S: электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома фосфора в возбужденном состоянии

-: 3s13p4;

+: 3s13p33d1;

-: 3s13p23d2;

-: 3s13p13d3.

I: {{108}}

S: Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41К

-: р = 20, n = 19;

-: p = 39, n = 2;

-: p = 19, n = 20;

+: p = 19, n = 22.

I: {{109}}

S: Ряд элементов, в котором способность атомов принимать электроны увеличивается

-: Br, S, Te;

-: Cl, Br, I; 

-: C, Si, Pb; 

+: N, O, F.

I: {{110}}

S: Сумма всех протонов и нейтронов в ядре называется

+: массовое число;

-: зарядовое число;

-: орбитальное квантовое число;

-:  магнитное квантовое число.

I: {{111}}

S: Распределение электронов по всем четырем квантовым числам называется

+: электронно-графическая формула;

-: электронная формула;

-: электронное облако;

-: атомная орбиталь.

I: {{112}}

S: Периодическая система элементов является графическим (табличным) выражением

+: периодического закона;

-: закона сохранения массы и энергии;

-: закона постоянства состава;

-: закона действия масс.

I: {{113}}

S: Число электронов у иона Аℓ3+

+: 10;

-: 13;

-: 27;

-: 25.

I: {{114}}

S: Число электронов у атома магния

+: 12;

-: 24;

-: 10;

-: 25.

I: {{115}}

S: Число электронов у иона Р3–

+: 18;

-: 15;

-: 19;

-: 20.

I: {{116}}

S: Число электронов у атома калия

+: 19;

-: 20;

-: 18;

-: 21.

I: {{117}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Rb+

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p3;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6.

I: {{118}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме азота равно

-: 1; 

+: 2;

-: 3; 

-: 4.

I: {{119}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1 

-: ЭО;

-: Э2О;

+: Э2О3;

-: Э2О5.

I: {{120}}

S: Распределение электронов по энергетическим уровням для атома аргона

-: 2, 6, 2, 8;

-: 2, 8, 6, 2;

-: 2, 10, 6;

+: 2, 8, 8.

I: {{121}}

S: Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами

-: 16, 20;

-: 6, 11;

+: 12, 17;

-: 9, 10.

I: {{122}}

S: Величина, указывающая число положительных зарядов ядра атома, а также число движущихся в поле ядра электронов, называется

+: порядковым номером;

-: номером группы;

-: номером периода;

-: атомной массой.

I: {{123}}

S: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов

+: формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым;

-: современная формулировка периодического закона;

-: правило Клечковского;

-: правило Хунда.

I: {{124}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому криптона

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p34d3;

-: 1s22s22p63s23p64s23d54p34d3;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;

-: 1s22s22p63s23p64s23d54p55s25p3.

I: {{125}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3

-: ЭН;

-: ЭН2;

+: ЭН3;

-: ЭН5.

I: {{126}}

S: Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 43Са равно

-: р = 40, n = 43;

-: p = 20, n = 43;

+: p =20, n = 23;

-: p = 20, n = 20.

I: {{127}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме титана равно

+: 6

-: 5;

-: 3;

-: 4.

I: {{128}}

S: Положение, верное для элемента с порядковым номером 15 и атомной массой 30,97 г/моль

-: атом элемента имеет 5 электронов на подуровне с n = 3 и ℓ = 2.

+: этот элемент относится к неметаллам.

-: энергия ионизации этого элемента меньше энергии ионизации натрия.

-: гидратная форма этого элемента относится к основаниям.

I: {{129}}

S: Величина, являющаяся главной характеристикой атома, называется

+: заряд ядра;

-: атомная масса;

-: число электронов;

-: число нейтронов.

I: {{130}}

S: Модель строения атома, предложенная Э. Резерфордом, называется

+: «планетарная» (динамическая или ядерная);

-: «капельная»;

-: модель строения атома, объединяющая «планетарную» модель и квантовую механику;

-: «пудинг с изюмом».

I: {{131}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d5

-: ЭО;

-: Э2О;

-: Э2О5;

+: Э2О7.

I: {{132}}

S: Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов

-: сурьма;

+: барий;

-: гафний;

-: прометий.

I: {{133}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому серебра

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d8;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p 1.

I: {{134}}

S: Ряд элементов, в котором способность атомов отдавать электроны увеличивается

+: Ве, Li, K;

-: Si, Aℓ, C;

-: Br, S, F;

-: Si, P, Cℓ.

I: {{135}}

S: Положение, верное для элемента с порядковым номером 32 и атомной массой 72,6 г/моль

-: атомы элемента имеют 10 электронов на подуровне с n = 4 и ℓ = 2.

+: ядро атома содержит 32 протона и 41 нейтрон.

-: этот элемент относится к d-семейству.

-: гидратная форма этого элемента относится к кислотам.

I: {{136}}

S: Магнитное квантовое число может принимать значения

-: ±½;

-: 1, 2, 3, … ∞;

-: 0 … (n - 1);

+: – ℓ … 0 … + ℓ.

I: {{137}}

S: Спиновое квантовое число может принимать значения

+: ±½;

-: 1, 2, 3, … ∞;

-: 0 … (n - 1);

-:  – ℓ… 0 … + ℓ.

I: {{138}}

S: Главное квантовое число может принимать значения

-: ±½;

+: 1, 2, 3, …∞;

-: 0 … (n - 1);

-: – ℓ … 0 … + ℓ.

I: {{139}}

S: Орбитальное квантовое число может принимать значения

-: ±½;

-: 1, 2, 3, …, ∞;

+: 0 … (n - 1);

-:  – ℓ … 0 … +ℓ.

I: {{140}}

S: Орбитальное квантовое число для 4d-подуровня равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 2

I: {{141}}

S: Число нейтронов в ядре атома изотопа 43Са равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 23

I: {{142}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому аргона

-: 1s22s22p63s23p64s23d10;

-: 1s22s22p63s23p64s2;

+: 1s22s22p63s23p6;

-: 1s22s22p63s23p64s23d5.

I: {{143}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая атому ксенона

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6;

-: 1s22s22p63s23p64s23d54p34d35s2;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

-: 1s22s22p63s23p64s23d54p55s25р3.

I: {{144}}

S: Ряд элементов, в котором способность атомов отдавать электроны увеличивается

+: Li, Na, K;

-: Si, Aℓ, C;

-: Br, S, F;

-: Si, P, Cℓ.

I: {{145}}

S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1 

-: ЭН;

-: Э2Н;

+: ЭН3;

-: ЭН5.

I: {{146}}

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3

-: ЭО;

-: ЭО2;

-: ЭО3;

+: Э2О5.

I: {{147}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме алюминия равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 4

I: {{148}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Мg2+

-: 1s22s22p63s23p2;

-: 1s22s22p63s23p1;

-: 1s22s22p63s2;

+: 1s22s22p6.

I: {{149}}

S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Sr2+

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p3;

-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;

+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6.

I: {{150}}

S: Число электронов у иона Р5+ (число запишите с точностью до целых) ###

+: 10

I: {{150}}

S: Число электронов у иона Mg2+ (число запишите с точностью до целых) ###

+: 10

I: {{151}}

S: Число нейтронов в ядре атома изотопа 41К (число запишите с точностью до целых) ###

+: 22

I: {{152}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2

+: Li+, Ве2+; 

-: Be2+, O2–;

-: P3–,Cℓ–;

-: F–, Na+.

I: {{153}}

S: Aтом элемента имеет один электрон на уровне n = 6 и ℓ = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: Cs;

-: Co;

-: Zn;

-: Mn.

I: {{154}}

S: Aтом элемента имеет два электрона на уровне n = 5 и ℓ = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: Sr;

-: Fe;

-: Cr;

-: Mn.

I: {{155}}

S: Aтом элемента имеет один электрон на уровне n = 4 и ℓ = 0, гидратная форма элемента является основанием

+: К;

-: Na;

-: Cr;

-: Mn.

I: {{156}}

S: Атом элемента имеет пять валентных электронов на энергетическом подуровне с n = 4 и  ℓ = 2, а его соединения в высшей степени окисления являются сильными окислителями

+: Тс;

-: Cu;

-: Sn;

-: K.

I: {{157}}

S: Орбитальное квантовое число для 4f-подуровня равно (число запишите с точностью до целых) ###

+: 3

I: {{158}}

S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Sr2+ равно (число запишите с точностью до целых)  ###

+: 8

I: {{159}}

S: Учёный, расположивший элементы в порядке возрастания атомных весов и разместивший их по спирали вокруг цилиндра

+: Шанкуртуа;

-: Менделеев;

-: Ньюлендс;

-: Мейер.

I: {{160}}

S: Учёный, расположивший элементы в виде таблицы и заметивший, что свойства элементов периодически повторяются через каждые семь номеров

-: Шанкуртуа;

-: Менделеев;

+: Ньюлендс;

-: Мейер.

I: {{161}}

S: Закономерность: свойства элементов периодически повторяются через каждые семь номеров, названа законом

-: периодов;

-: групп;

+: октав;

-: эквивалентов.

I: {{162}}

S: Элемент, названный экаалюминием - это

+: галлий;

-: алюминий;

-: германий;

-: скандий.

I: {{163}}

S: Элемент, названный экабором - это

+: скандий;

-: алюминий;

-: галлий;

-: германий.

I: {{164}}

S: Элемент, названный экасилицием - это

+: германий;

-: алюминий;

-: скандий;

-: галлий.

I: {{165}}

S: Название элементарной частицы электричества

+: электрон;

-: протон;

-: позитрон;

-: нейтрон.

I: {{166}}

S: Корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядковых номеров элементов – это закон

+: Мозли;

-: Рауля;

-: Вант-Гоффа;

-: Фарадея.

I: {{167}}

S: Электроны, которые движутся в орбиталях близкого размера, образуют

+: энергетические уровни;

-: энергетические подуровни;

-: энергетические ячейки;

-: орбитали.

I: {{168}}

S: Максимальное число электронов, находящихся на n = 3

+: 18;

-: 3;

-: 9;

-: 6.

I: {{169}}

S: Максимальное число электронов, находящихся на ℓ = 1

-: 10;

-: 2;

-: 14;

+: 6.

I: {{170}}

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 2s2

+: Na+, Aℓ3+; 

-: Be2+, O2–;

-: P3–,Cℓ–;

-: Cℓ-, Na+.

I: {{171}}

S: Квантовое число, характеризующее движение электрона в пределах его электронного облака, называется

+: главным;

-: орбитальным;

-: магнитным;

-: спиновым.

I: {{172}}

S: Квантовое число, дающее представление о форме электронного облака, называется

-: главным;

+: орбитальным;

-: магнитным;

-: спиновым.

I: {{173}}

S: Квантовое число, дающее возможность различать электроны, попадающие во внешнее магнитное поле, называется

-: главным;

-: орбитальным;

+: магнитным;

-: спиновым.

I: {{174}}

S: Квантовое число, характеризующее движение электрона вокруг его воображаемой оси, называется

-: главным;

-: орбитальным;

-: магнитным;

+: спиновым.

I: {{175}}

S: Химические элементы 168О, 178О, 188О называются

+: изотопами;

-: изотонами;

-: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{176}}

S: Химические элементы  3919К,  4019К,  4119К  называются

+: изотопами;

-: изотонами;

-: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{177}}

S: Стабильными изотопами являются

+: 16О;

+: 12С;

+: 19F;

-: 14С.

I: {{178}}

S: Химические элементы 4018Ar  4019K 4020Ca называются

-: изотопами;

-: изотонами;

+: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{179}}

S: Химические элементы 13654Ва  138 56Хе называются

-: изотопами;

+: изотонами;

-: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{180}}

S: Химические элементы 12450Sn  12452Te  12454Xe называются

-: изотопами;

-: изотонами;

+: изобарами;

-: нуклонами.

I: {{181}}

S: К дважды магическим относятся ядра атомов

+: 168О;

+: 2814Si;

-: 209F;

-: 4019К

I: {{182}}

S: К дважды магическим относятся ядра атомов

+: 42Не;

+: 2814Si;

-: 209F;

-: 4019К.

I: {{183}}

S: К дважды магическим относятся ядра атомов

+: 168О;

+: 4020Са;

-: 209F;

-: 4019К.

I: {{184}}

S: К магическому по числу протонов относится ядро атома

+: 5928Ni;

-: 2814Si;

-: 209F;

-: 4019К.

I: {{185}}

S: Изотоны - это

+: 3919К, 4020Са;

-: 3918Ar, 4018Ar ;

-: 31H, 32He;

-: 3919K,  4019К.

I: {{186}}

S: Изотопы – это

-: 3919К, 4020Са;

+: 3918Ar,  4018Ar ;

-: 31H, 32He;

+: 3919K, 4019К.

I: {{187}}

S: Изобары – это

-: 3919К, 4020Са;

-: 3918Ar, 4018Ar ;

+: 31H, 32He;

-: 3919K, 4019К.

I: {{188}}

S: Изобары – это

+: 3919К, 3920Са;

-: 3918Ar, 4018Ar ;

+: 31H, 32He;

-: 3919K, 4019К.

I: {{189}}

S: Изотопы – это

-: 3919К, 4020Са;

+: 3918Ar, 4018Ar ;

-: 31H, 32He;

+: 23492U, 23592U .

I: {{190}}

S: Изотоны – это

+: 3919К, 4020Са;

+: 3918Ar, 4019K;

-: 31H, 32He;

-: 23492U, 23592U .

I: {{191}}

S: Атомная орбиталь – это

+: околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью может находиться электрон;

-: энергетический уровень;

-: электронно-графическая формула;

-: электронная формула.

I: {{192}}

S: Учёный, предсказавший в ХIХ веке три новых элемента

+: Менделеев;

-: Ломоносов;

-: Беккерель;

-: Крукс.

I: {{193}}

S: Одинаковое свойство, которым обладают элементы в группах

+: валентность в высших оксидах;

-: валентность в гидридах;

-: валентность;

-: отрицательная валентность.

I: {{194}}

S: Учёный, предложивший называть элементарные частицы электричества электронами

+: Стоней;

-: Крукс;

-: Томсон;

-: Милликен.

I: {{195}}

S: Формулировка закона Мозли

+: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов;

-: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным;

-: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

-: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.

I: {{196}}

S: Формулировка  правила Хунда

+: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным

-: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов;

-: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

-: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.

I: {{197}}

S: Формулировка принципа Паули

+: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

-: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным

-: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов;

-: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.

I: {{198}}

S: Формулировка  правила  Клечковского

+: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n;

-: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;

-: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным

-: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов.

I: {{199}}

S: Формула для вычисления максимального числа электронов на энергетическом уровне

+: 2n2;

-: (ℓ + 1);

-: 2(ℓ + 1);

-: n2.

I: {{200}}

S: Формула для вычисления максимального числа электронов на энергетическом подуровне

-: 2n2;

-: (ℓ + 1);

+: 2(ℓ + 1);

-: n2.

I: {{201}}

S: Энергетический подуровень заполняемый раньше чем 4р-

-: 4s-;

-: 5s-;

+: 3d-;

-: 3p-.

I: {{202}}

S: Энергетический подуровень заполняемый раньше чем 6d-

-: 6s-;

-: 7d-;

+: 7s-;

-: 7p-.

I: {{203}}

S: Электронными аналогами называются элементы, у которых

-: спаренные электроны расположены на орбиталях, описываемых общей для всех элементов формулой;

-: одинаковая валентность;

+: валентные электроны расположены на орбиталях, описываемых общей для всех элементов формулой;

-: разная валентность.

I: {{204}}

S: Энергия ионизации в ряду B → Bе → С

-: остается неизменной;

-: уменьшается;

+: увеличивается;

-: изменяется неравномерно.

I: {{205}}

S: Число значений магнитного квантового числа, если ℓ = 2

-: 6;

-: 4;

+: 5;

-: 7.

I: {{206}}

S: Число значений магнитного квантового числа, если ℓ = 3

-: 6;

-: 4;

-: 5;

+: 7.

I: {{207}}

S: Подуровень заполняемый после 5s-

-: 4s-;

-: 5p-;

+: 4d-;

-: 4f-.

I: {{208}}

S: Подуровень заполняемый после 4f-

-: 4р-;

-: 5p-;

+: 6р-;

-: 5f-.

I: {{209}}

S: Порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя выражается формулой 5s25p4

-: 45, родий;

-: 50, олово;

+: 52, теллур;

-: 56, барий.

I: {{210}}

S: Порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя выражается формулой 4s13d5

-: 14, кремний;

-: 25, марганец;

+: 24, хром;

-: 20, кальций.

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие (раздел физической химии)

I: {{1}}

S: Наука о превращениях различных видов энергии при взаимодействии между объектами, которые ограничиваются тепловым обменом и работой называется

+: термодинамика;

-: кинетика;

-: равновесие:

-: электрохимия.

I: {{2}}

S: Разность сумм энтальпий образования продуктов реакции и сумм энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении химической реакции при р = const называется

+: тепловой эффект;

-: путь процесса;

-: параметр процесса;

-: энтальпия образования.

I: {{3}}

S: Теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому – это формулировка закона

-: закон Вант-Гоффа;

-: первый закон термодинамики;

+: второй закон термодинамики;

-: закон Гесса.

I: {{4}}

S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия

 L1: повышение давления

L2: понижение температуры

L3:

L4:

R1: в сторону меньшего объёма

R2: в сторону экзотермической реакции

R3: в сторону исходных веществ

R4: в сторону эндотермической реакции

I: {{5}}

S: энтальпия образования карбоната магния равна, если при его разложении поглощается 100,9 кДж тепла        (ΔHо(MgO) = –635,1 кДж/моль, ΔHо(СО2) = –393,5 кДж/моль)

-: –894,1 кДж/моль;

+: –1095,9 кДж/моль

-: –208,0 кДж/моль;

-: 308,9 кДж/моль.

I: {{6}}

S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия

 L1: понижение температуры

L2: понижение концентрации исходных веществ

L3:

L4:

R1: в сторону экзотермической реакции

R2: в сторону исходных веществ

R3: в сторону меньшего объёма

R4: в сторону эндотермической реакции

I: {{7}}

S: Равновесие в системе С2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г), ΔHо < 0     при  увеличении температуры сместится

+: в сторону исходных веществ

-: изменится неоднозначно

-: в сторону продуктов реакции

-: не сместится.

I: {{8}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции

CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г); ΔHо= –802,2 кДж

(Sо(CO2) = 213,66 Дж/моль×K; Sо(H2O) = 188,72 Дж/моль×K;

 Sо(CH4) = 186,27 Дж/моль×K; Sо(O2) = 205,04 Дж/моль×K) равно

 +: –800,6 кДж;

-: –400,3 кДж;

-: +800,6 кДж;

-: +400,3 кДж.

I: {{9}}

S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HСℓ(г) при повышении давления в 2 раза возрастет

-: в 2 раза;

-: в 8 раз;

+: в 4 раза;

-: в 12 раз.

I: {{10}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 40о скорость реакции увеличилась в 16 раз, равен

-: 8;

-: 4;

+: 2;

-: 3.

I: {{11}}

S: Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) ↔ CaCO3(кр)

 -: Кр = [CO2] [CaO]/[CaCO3];

-: Кр = [CO2]/[CaCO3];

+: Кр = 1/[CO2];

-: Кр = [CaO]/[CaCO3].

I: {{12}}

S: Равновесие реакции 2ZnS(кр) + 3O2(г) ↔ 2ZnO(кр) + 2SO2(кр) , ΔHо < 0 сместится влево при

-: увеличении концентрации кислорода;

-: дополнительном введении ZnO;

+: повышении температуры;

-: повышении давления.

I: {{13}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений H2S → H2Se → H2Te

-: не изменяется;

+: убывает;

-: изменяется периодически;

-: возрастает.

I: {{14}}

S: Количество теплоты (кДж), выделяющееся при получении 2 моль этанола, если термохимическое уравнение реакции С2Н4(г) + Н2O(ж) ↔ С2Н5OН(ж),  ΔHо = -44 кДж, равно

-: 44;

-: 22;

+: 88;

-: 66.

I: {{15}}

S: Концентрацию SO2  для увеличения скорости прямой реакции 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г)  в 9 раз необходимо

+: увеличить в 3 раза;

-: уменьшить в 3 раза;

-: увеличить в 4,5 раза;

-: уменьшить в 4,5 раза.

I: {{16}}

S: Происходящее изменение в системе СО(г) + Н2(г) ↔ СН3OН(г), ΔHо < 0 при увеличении давления

-: уменьшится выход продуктов;

+: увеличится выход продуктов;

-: равновесие останется неизменным;

-: равновесие сместится неоднозначно.

I: {{17}}

S: Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода - это формулировка закона

+: закон Гесса;

-: закон Планка;

-: третий закон термодинамики;

-: первый закон термодинамики.

I: {{18}}

S: Термодинамическая функция, которая характеризует меру упорядоченности системы или меру беспорядка, называется

-: энтальпия;

+: энтропия;

-: энергия Гиббса;

-: изобарно-изотермический потенциал.

I: {{19}}

S: Порядок реакции, равный сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций, называется

+: формальным;

-: кинетическим;

-: первым;

-: вторым.

I: {{20}}

S: Тепловой эффект (DHо) реакции  2Mg(кр) + CO2(г) = 2MgO(кр) + С(графит)    

(ΔHо(CO2) = –393,5 кДж/моль; ΔHо(MgO) = –601,8 кДж/моль) равен

-: +810,1 кДж;

-: +405,1 кДж;

+: –810,1 кДж;

-: –405,1 кДж.

I: {{21}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции

CO2(г) + 2SO2(г) = CS2(г) +  3O2(г); ΔH°= 1104 кДж

(Sо(CO2) = 213,66 Дж/моль×K; Sо(SO2) = 248,07 Дж/моль×K;

Sо(CS2) = 237,77 Дж/моль×K; Sо(O2) = 205,04 Дж/моль×K) равно

-: –530,5 кДж;

-: –1061 кДж;

-: +530,5 кДж;

+: +1061 кДж.

I: {{22}}

S: Равновесие системы при увеличении температуры смещается в сторону реакции

-: адиабатической

-: изотермической;

+: эндотермической;

-: экзотермической.

I: {{23}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если скорость реакции увеличилась в 27 раз при увеличении температуры на 30 град, равен

-: 2;

-: 4;

-: 9;

+: 3.

I: {{24}}

S: Скорость прямой реакции 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2H2О(г)    при повышении давления в 2 раза возрастет в ___ раза

-: 2;

+: 8;

-: 4;

-: 12.

I: {{25}}

S: Скорость реакции возрастет в ### раз, если γ = 2, а температура возросла на 20о

+: 4;

-: 8;

-: 16;

-: 32.

I: {{26}}

S: Выражение константы равновесия реакции 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2(г)

+: Кр = [CO2]²/[CO]²[O2];

-: Кр = [CO2]/[CO];

-: Кр = 1/[CO2];

-: Кр = [CO]/[CO2].

I: {{27}}

S: Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) ↔ CaCO3(кр), ΔHо < 0 сместится влево при

-: повышении давления;

-: повышении концентрации CO2;

-: дополнительном введении CaCO3;

+: повышении температуры.

I: {{28}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если скорость реакции увеличилась в 243 раз при повышении температуры на 50 град, равен

-: 9;

+: 3;

-: 2;

-: 4,5.

I: {{29}}

S: Скорость прямой реакции  2SO2(г) + O2 (г) ↔ 2SO3(г) увеличится в ### раз при увеличении давления в 2 раза

-: 2;

-: 4;

+: 8;

-: 10.

I: {{30}}

S: Для увеличения выхода продуктов реакции

2Pb(NO3)2(тв) → 2PbO(тв) + 4NO2(г) + О2(г), ΔHо > 0 необходимо

+: увеличить температуру;

-: увеличить давление;

-: ввести катализатор;

-: уменьшить температуру.

I: {{31}}

S: Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения

+: энергии активации;

-: скорости движения частиц;

-: теплового эффекта;

-: энергии столкновения.

I: {{32}}

S: Для смещения равновесия в системе CaCO3(кр) ↔ CO2(г) + CaO(кр), ΔHо > 0 в сторону продуктов реакции необходимо

-: ввести катализатор;

-: уменьшить температуру;

+: повысить температуру;

-: увеличить давление.

I: {{33}}

S: Всякий объект термодинамического изучения называется

+: системой;

-: продуктом;

-: веществом;

-: частицей.

I: {{34}}

S: Сумму поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за вычетом работы внешнего давления, называют

-: энергией активации;

-: внутренней энергией;

+: тепловым эффектом;

-: работой.

I: {{35}}

S: Наука о скоростях и механизмах химических реакций, законах, которым подчиняется развитие химической реакции во времени, называется

+: химическая кинетика;

-: химическое равновесие;

-: химия;

-: электрохимия.

I: {{36}}

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: закон Гесса

L2: закон Гульдберга и Вааге

L3:

L4:

R1: тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода;

R2: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов;

R3: повышение температуры реакционной смеси на 10о приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2–4 раза и реже в 5-7 раз;

R4: сумма поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за вычетом работы внешнего давления.

I: {{37}}

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1: закон Гульдберга и Вааге

L2: правило Вант-Гоффа

L3:

L4:

R1: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов;

R2: повышение температуры реакционной смеси на 10о приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2–4 раза и реже в 5-7 раз;

R3: тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода;

R4: сумма поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за вычетом работы внешней силы

I: {{38}}

S: Скорость прямой реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) возрастет в ### раз, если давление увеличили в 5 раз

+: 25;

-: 5;

-: 10;

-: 15.

I: {{39}}

S: Стандартная энтальпия образования N2O(г), если термохимическое уравнение реакции C(графит) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г); ΔHо = –557,5 кДж (ΔHо(CO2) = –393,5 кДж/моль), равна

-: –164 кДж/моль;

+: +82 кДж/моль;

-: –82 кДж/моль;

-: +164 кДж/моль.

I: {{40}}

S: Температура, при которой наступит равновесие в системе

4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) +2Cℓ2(г); ΔHо = –114,42 кДж

(Sо(Сℓ2) = 222,98 Дж/моль×K; Sо(H2O) = 188,72 Дж/моль×K;

Sо(HCℓ) = 186,79 Дж/моль×K; Sо(O2) = 205,04 Дж/моль×K), равна

-: 688,35 K;

-: 700,00 K;

+: 888,35 K;

-: 900,00 K

I: {{41}}

S: Скорость реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) в 2 раза увеличится

+: в 2 раза;

-: в 4 раза;

-: в 6 раз;

-: в 8 раз.

I: {{42}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 30о скорость реакции увеличилась в 64 раз, равен

-: 8;

-: 4;

-: 2;

+: 4.

I: {{43}}

S: Выражение для константы равновесия реакции 2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2(г)

+: Кр = [NO2]²/[NO]²[O2];

-: Кр = [NO2]/[NO];

-: Кр = 1/[NO2];

-: Кр = [NO]/[NO2].

I: {{44}}

S: Реакция, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия вправо

-: 2NF3(г) + 3H2(г) ↔ 6HF(г) + N2(г);

-: CH4(г) + 4S(т) ↔ CS2(г) + 2H2S(г);

+: 2NO(г) + Cℓ2(г) ↔ 2NOCℓ(г);

-: 2O3(г) ↔3O2(г).

I: {{45}}

S: Тело или группа тел, или совокупность веществ, находящихся во взаимодействии и обособленных от окружающей их внешней среды, называется ###

+: систем#$#

I: {{46}}

S: Изменение энтальпии в процессе образования данного вещества в стандартном состоянии из термодинамически устойчивых форм простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях, называется

-: энергией Гиббса;

+: стандартной энтальпией;

-: стандартной энтропией;

-: изобарно-изотермическим потенциалом.

I: {{47}}

S: Совокупность стадий, из которых складывается химическая реакция, называется

+: механизм;

-: скорость;

-: путь процесса;

-: порядок.

I: {{48}}

S: Установите соответствие между путём процесса и характеризующим его параметром

L1: изобарно-изотермический

L2: изохорно-изотермический

L3:

L4:

R1: давление и температура

R2: объём и температура

R3: отсутствует обмен теплотой между системой и внешней средой

R4: присутствует обмен теплотой

I: {{49}}

S: Установите соответствие между путём процесса и характеризующим его параметром

L1: изохорно-изотермический

L2: адиабатный

L3:

L4:

R1: объём и температура

R2: отсутствует обмен теплотой между системой и внешней средой

R3: давление и температура

R4: присутствует обмен теплотой

I: {{50}}

S: Установите соответствие между путём процесса и характеризующим его параметром

L1: изобарно-изотермический

L2: адиабатный

L3:

L4:

R1: давление и температура

R2: отсутствует обмен теплотой между системой и внешней средой

R3: объём и температура

R4: присутствует обмен теплотой

I: {{51}}

S: Равновесие реакции C2Н4(г) + Н2O(г) ↔ C2Н5OН(г), ΔHо < 0 при увеличении давления сместится

-: в сторону исходных веществ;

-: не изменится;

-: неоднозначно;

+: в сторону конечного продукта.

I: {{52}}

S: Энтальпия образования жидкой воды, если при взаимодействии 1 моль водорода и 0,5 моль кислорода выделилось 285,83 кДж тепла, равна

+: –285,83 кДж/моль;

-: +142,9 кДж/моль;

-: –142,9 кДж/моль;

-: +285,83 кДж/моль.

I: {{53}}

S: Изменение энергия Гиббса (DGо) реакции

NH3(г) + HCℓ(г) = NH4Cℓ(кр); ΔHо= –175,97 кДж

(Sо(NH4Cℓкр) = 95,81 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K;

Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K) равно

-: +75,97 кДж;

-: –87,9 кДж;

-: +87,9 кДж;

+: –91,45 кДж.

I: {{54}}

S: Скорость прямой реакции CO2(г) + 2SO2(г) ↔ CS2(г) + 3O2(г) при понижении давления в 3 раза уменьшится

-: в 3 раза;

-: в 6 раз;

-: в 9 раз;

+: в 27 раз.

I: {{55}}

S: Температуру газообразной смеси следует повысить на ###  град  для увеличения скорости реакции в 81 раз (γ = 3)

-: 20;

-: 30;

+: 40;

-: 50.

I: {{56}}

56. Выражение константы равновесия реакции 2SO 2(г) + O2 (г) ↔ 2SO3(г)

+: Кр = [SO3]²/[SO2]²[O2];

-: Кр = [SO3]/[SO2];

-:  Кр = 1/[SO2];

-: Кр = [SO2]/[SO3].

I: {{57}}

S: Равновесие реакции CO2(г) + MgO(кр) ↔ MgCO3(кр), ΔHо < 0 сместится влево при

-: повышении давления;

-: повышении концентрации CO2;

-: введении MgCO3;

+: повышении температуры.

I: {{58}}

S: Количество тепла (кДж), которое необходимо затратить для образования

10 моль кислорода по реакции KCℓO4(тв) = KCℓ(тв) + 2O2(г), ΔHо = +33 кДж

+: +165;

-: +33;

-: +66;

-: +330.

I: {{59}}

S: Объём (дм3) газа, который выделится при разложении СаСО3, если при этом поглотилось 178,2 кДж тепла       (ΔHо(СаСО3) = -1206,8 кДж/моль,

ΔHо(СаО) = -635,1 кДж/моль, ΔHо(СО2) = -393,5 кДж/моль ), равен

+: 22,4;

-: 11,2;

-: 16,8;

-: 5,6.

I: {{60}}

S: Равновесие в системе С2Н2(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г) , ΔHо < 0 при уменьшении температуры

-: сместится в сторону исходных веществ;

-: изменится неоднозначно;

+: сместится в сторону продуктов реакции;

-: не изменится.

I: {{61}}

S: Равновесие смещается при понижении температуры в сторону  ###  реакции

-: эндотермической;

+: экзотермической;

-: адиабатической;

-: изотермической.

I: {{62}}

S: Равновесие смещается при повышении давления в сторону

+: меньшего объёма системы;

-: большего объёма системы;

-: экзотермической реакции;

-: эндотермической реакции.

I: {{63}}

S: Равновесие смещается при понижении температуры в сторону ###  реакции

-: эндотермической;

+: экзотермической;

-: адиабатической;

-: изотермической.

I: {{64}}

S: Равновесие смещается при понижении давления в сторону

-: меньшего объёма системы;

+: большего объёма системы;

-: экзотермической реакции;

-: эндотермической реакции.

I: {{65}}

S: Количество тепла (кДж), которое необходимо затратить для получения оксида кальция массой 112 г по реакции

СаСО3(тв) = СаО(тв) + СO2(г), ΔHо = +178,2 кДж

(ΔHо(СаСО3) = -1206,8 кДж/моль,  ΔHо(СаО) = -635,1 кДж/моль,  

ΔHо(СО2) = -393,5 кДж/моль )

+: +356,4;

-: -178,2;

-: +89,1;

-: -534,6.

I: {{66}}

S: Все, что окружает систему, называется

+: внешней средой;

-: внутренней средой;

-: компонентом;

-: фазой.

I: {{67}}

S: Процесс, протекающий с выделением теплоты, называется

+: экзотермическим;

-: эндотермическим;

-: адиабатным;

-: изотермическим.

I: {{68}}

S: Количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени на единицу объёма (для гомогенной системы) или на единицу поверхности раздела фаз (для гетерогенной системы), называется

+: скоростью химической реакции;

-: порядком химической реакции;

-: механизмом химической реакции;

-: концентрацией.

I: {{69}}

S: Процесс, протекающий в системе при постоянной температуре, называется

-: экзотермическим;

-: эндотермическим;

-: адиабатическим;

+: изотермическим.

I: {{70}}

S: Процесс, протекающий в системе при постоянной энергии, называется

-: экзотермическим;

-: эндотермическим;

+: адиабатическим;

-: изотермическим.

I: {{71}}

S: Процесс, протекающий в системе при постоянном объёме, называется

-: экзотермическим;

-: эндотермическим;

+: изохорическим;

-: изотермическим.

I: {{72}}

S: Процесс, протекающий в системе при постоянном давлении, называется

-: экзотермическим;

-: эндотермическим;

+: изобарическим;

-: изотермическим.

I: {{73}}

S: Химическая реакция, протекающая через несколько промежуточных стадий, называется

+: сложной;

-: простой;

+: многостадийной;

-: промежуточной.

I: {{74}}

S: Химическая реакция, протекающая в одну стадию, называется

-: сложной;

+: простой;

-: многостадийной;

-: промежуточной.

I: {{75}}

S: Энтальпия образования хлороводорода, если при взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль хлора выделилось 184 кДж тепла, равна

+: –92 кДж/моль;

-: +92 кДж/моль;

-: –184 кДж/моль;

-: +184 кДж/моль.

I: {{76}}

S: Температура, при которой наступит равновесие в системе, равна

PCℓ5(г) ↔ PCℓ3(г) + Cℓ2(г); ΔHо = 92,59 кДж

(Sо(Cℓ2) = 222,98 Дж/моль×K; Sо(PCℓ5) = 364,47 Дж/моль×K;

Sо(PCℓ3) = 311,71 Дж/моль×K)

-: 688,3 K;

+: 543,9 K;

-: 888,5 K;

-: 900,0 K.

I: {{77}}

S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г) при повышении давления в три раза возрастет

+: в 9 раз;

-: в 12 раз;

-: в 6 раз;

-: в 3 раза.

I: {{78}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30о скорость реакции уменьшилась в 27 раз, равен

-: 8;

-: 4;

-: 2;

+: 3.

I: {{79}}

S: Выражение константы равновесия реакции CO (г) + Cℓ2 (г) ↔ COCℓ2(г)

+: Кр = [COCℓ2]/[CO][Cℓ2];

-: Кр = [CO]/[Cℓ2];

-:  Кр = 1/[COCℓ2];

-: Кр = [CO]/[COCℓ2].

I: {{80}}

S: Реакция, для которой изменение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г);

-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);

+: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г);

-: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г).

I: {{81}}

S: Система, внутри которой нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, различающиеся по свойствам, называется ###

+: гомогенн#$#

I: {{82}}

 S: Процесс, идущий с поглощением теплоты, называется

+: эндотермическим;

-: экзотермическим;

-: изохорическим;

-: изотермическим.

I: {{83}}

S: Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени в единице объёма или число элементарных актов взаимодействия в единицу времени в единице объёма, называется

+: скоростью химической реакции;

-: порядком химической реакции;

-: механизмом химической реакции;

-: концентрацией.

I: {{84}}

S: Установите соответствие между названием закона и его математическим выражением

L1: действия масс

L2: Гесса

L3:

L4:

R1: υ = k[A]a[B]b

R2: ΔНо = åΔ – åΔ

R3: υt2 = υt1gt2 – t1/10

R4: Росм = сRT

I: {{85}}

S: Установите соответствие между названием правила или закона и его математическим выражением

L1: закон Гесса

L2: правило Вант-Гоффа

L3:

L4:

R1: ΔНо = åΔ – åΔ

R2: υt2 = υt1gt2 – t1/10

R3: υ = k[A]a[B]b

R4: Росм = сRT

I: {{86}}

S: Установите соответствие между названием правила или закона и его математическим выражением

L1: закон действия масс

L2: правило Вант-Гоффа

L3:

L4:

R1: υ = k[A]a[B]b;

R2: υt2 = υt1gt2 – t1/10;

R3: DНо = å∆ – åD

R4: Росм = сRT

I: {{87}}

S: Энтальпия образования оксида азота(II), если при взаимодействии

1 моль азота и 1 моль кислорода поглотилось 182,52 кДж тепла, равна

-: –182,52 кДж/моль;

-: –91,26 кДж/моль;

+: +91,26 кДж/моль;

-: +182,52 кДж/моль.

I: {{88}}

S: Температура, при которой наступит равновесие в системе

2НCℓ(г) ↔ Н2(г) + Cℓ2(г); DHо = –184,62 кДж

(Sо(Cℓ2) = 222,98 Дж/моль×K; Sо(Н2) = 130,52 Дж/моль×K;

Sо(НCℓ) = 186,79 Дж/моль×K), равна

-: 6883 K;

-: 5439 K;

-: 8885 K;

+: 9231 K.

I: {{89}}

S: Скорость прямой реакции CO2(г) +C(графит) ↔ 2CO(г) при повышении давления в 4 раза возрастет

+: в 4 раза;

-: в 8 раз;

-: в 16 раз;

-: в 32 раза.

I: {{90}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 50o скорость реакции увеличилась в 32 раза, равен

-: 5;

-: 4;

+: 2;

-: 3.

I: {{91}}

S: Константа равновесия реакции 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Сℓ2(г) равна ###, если равновесные концентрации (моль/дм3) равны: [Cℓ2] = 0,04; [H2O] = 0,016; [HCℓ] = 0,08; [O2] = 0,1

+: 0,1;

-: 0,04;

-: 0,2;

-: 0,3.

I: {{92}}

S: Набор реакций, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)  и  H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г);

-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г) и N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г);

-: PCℓ5(г) ↔ PCℓ3(г) + Cℓ2(г)  и 2CO(г) +O2(г) ↔ 2CO2(г);

+: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г)  и N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г).

I: {{93}}

S: Системы, в которых существуют поверхности раздела, отделяющие друг от друга части системы, различающиеся по свойствам, называются

+: гетерогенными;

-: гомогенными;

-: однофазными;

-: однородными.

I: {{94}}

S: Процесс перехода от одного равновесного состояния к другому равновесию называется

+: смещение химического равновесия;

-: путем процесса;

-: скоростью химической реакции;

-: механизмом химической реакции.

I: {{95}}

S: Невозможен процесс, единственным результатом которого было бы превращение теплоты в работу

+: второй закон термодинамики;

-: первый закон термодинамики;

-: третий закон термодинамики;

-: нулевой закон термодинамики.

I: {{96}}

S: Установить соответствие между законами термодинамики и их формулировкой

L1: первый

L2: второй

L3:

L4:

R1: вечный двигатель первого рода невозможен

R2: теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому

R3: энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю

R4: если две термодинамические системы находятся в термодинамическом равновесии с третьей системой, то они находятся в термодинамическом равновесии между собой

I: {{97}}

S: Установить соответствие между законами термодинамики и их формулировкой

L1: первый

L2: третий

L3:

L4:

R1: вечный двигатель первого рода невозможен

R2: энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю

R3: теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому

R4: если  две термодинамические системы находятся в термодинамическом равновесии с третьей системой, то они находятся в термодинамическом равновесии между собой

I: {{98}}

S: Установить соответствие между законами термодинамики и их формулировкой

L1: второй

L2: третий

L3:

L4:

R1: теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому

R2: энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю

R3: вечный двигатель первого рода невозможен

R4: если  две термодинамические системы находятся в термодинамическом равновесии с третьей системой, то они находятся в термодинамическом равновесии между собой

I: {{99}}

S: Установить соответствие между законами термодинамики и их формулировкой

L1: нулевой

L2: второй

L3:

L4:

R1: если две термодинамические системы находятся в термодинамическом равновесии с третьей системой, то они находятся в термодинамическом равновесии между собой

R2: теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому

R3: энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю

R4: вечный двигатель первого рода невозможен

I: {{100}}

S: Энтальпия образования (кДж/моль) карбоната кальция равна, если при его разложении поглощается 178,2 кдж тепла (ΔHо(СаO) = –601,5 кДж/моль, ΔHо(СО2) = –393,5 кДж/моль) (запишите число с точностью до десятых долей) ###

+: –1206*8

I: {{101}}

S:  Температура (К), при которой наступит равновесие в системе

CO2(г) + 2SO2(г) ↔ CS2(г) + 3O2(г); ΔHо= 1104 кДж

(Sо(CO2) = 213,66 Дж/моль×K; Sо(SO2) = 248,07 Дж/моль×K;

Sо(CS2) = 237,77 Дж/моль×K; Sо(O2) = 205,04 Дж/моль×K), равна

(запишите число с точностью до целых) ###

+: 7715

I: {{102}}

S: Скорость прямой реакции Н2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г) при повышении давления в 5 раз возрастет

-: в 5 раз;

-: в 10 раз;

+: в 25 раз;

-: в 125 раз.

I: {{103}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при повышении температуры на 60j скорость реакции увеличилась в 64 раза

-: 5;

-: 4;

+: 2;

-: 3.

I: {{104}}

S: Константа равновесия для реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 , если в состоянии равновесия концентрации веществ были (моль/дм3): [NO] = 0,56; [O2] = 0,28; [NO2] = 0,44, равна

+: 2,2;

-: 5,6;

-: 2,8;

-: 4,4.

I: {{105}}

S: Реакция, в которой увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: PCℓ5(г) ↔ PCℓ3(г) + Cℓ2(г) ;

+: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г);

-: 2CO(г) +O2(г) ↔ 2CO2(г);

-: 2NО(г) + O2(г) ↔ 2NO2 (г).

I: {{106}}

S: Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) ↔ CaCO3(кр), ΔHо < 0 сместится вправо при

+: повышении давления;

+: повышении концентрации CO2;

-: дополнительном введении CaCO3;

-: повышении температуры.

I: {{107}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений ZnO → CdO → HgO 

(ΔHо(ZnO) = –350,6 кДж/моль; ΔHо(CdO) = -260,0 кДж/моль;

ΔHо(HgO) = +90,9 кДж/моль)

-: не изменяется;

+: убывает;

-: изменяется периодически;

-: возрастает.

I: {{108}}

S: Абсолютная энтропия в ряду соединений HF → HCℓ → HBr 

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

I: {{109}}

S: Система, которая обменивается с внешней средой и энергией, и веществом, называется ###

+: открыт#$#

I: {{110}}

S: Для увеличения выхода продуктов реакции

2Pb(NO3)2(тв) → 2PbO(тв) + 4NO2(г) + O2(г), ΔHо > 0  необходимо

-: увеличить концентрацию Pb(NO3)2(тв);

+: уменьшить давление;

-: уменьшить температуру;

-: ввести катализатор.

I: {{111}}

S: Равновесие при увеличении концентрации исходных веществ смещается

+: в сторону конечных продуктов;

-: в сторону экзотермической реакции;

-: в сторону увеличения объёма системы;

-: в сторону уменьшения объёма системы.

I: {{112}}

S: Стандартная энтропия в ряду соединений СuO → Cu2O → CO → CO2 

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

I: {{113}}

S: При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов – это формулировка

+: закона действия масс;

+: закона Гульдберга и Вааге;

-: закона Гесса;

-: первого закона термодинамики.

I: {{114}}

S: Установите соответствие между изменением энергии Гиббса и возможностью или невозможностью протекания процесса

L1: больше нуля

L2: меньше нуля

L3:

L4:

R1: процесс термодинамически запрещён

R2: процесс термодинамически разрешён

R3: в системе наступило равновесие

R4: отправная точка для начала реакции

I: {{115}}

S: Процесс при ΔG = 0

-: термодинамически разрешён;

-: термодинамически запрещён;

+: в системе наступило равновесие;

+: не происходит изменений.

I: {{116}}

S: Энтальпия образования оксида углерода(II), если при взаимодействии 1 моль углерода и 0,5 моль кислорода выделилось 110,53 кДж тепла, равна

-: +110,53 кДж/моль;

-: +221,06 кДж/моль;

-: –221,06 кДж/моль;

+: –110,53 кДж/моль.

I: {{117}}

S: Изменение энтропии (DSо) реакции NH3(г) + HCℓ(г) = NH4Cℓ(кр)   

(Sо(NH4Cℓ(кр)) = 95,81 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K;

Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K)  равно

-: +192,66 Дж/K;

+: –283,64 Дж/K;

-: +186,79 Дж/K;

-: –95,81 Дж/K.

I: {{118}}

S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HСℓ(г) при повышении давления в 4 раза возрастет в ### раз (запишите число с точностью до целых)

+: 16

I: {{119}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при повышении температуры на 60° скорость реакции увеличилась в 64 раза (запишите число с точностью до целых)

+: 2

I: {{120}}

S: Выражение константы равновесия реакции CO(г) + H2 (г)  ↔ H2O(г) + C (графит)

+: Кр = [H2O]/[CO][H2];

-: Кр = [CO]/[C];

-: Кр = 1/[H2O];

-: Кр = [CO]/[H2O].

I: {{121}}

S: Равновесие реакции СО(г) + 3H2(г) ↔ СH4(г) + H2O(г) при понижении давления сместится

-: в сторону конечных продуктов;

+: в сторону исходных веществ

-: не сместится;

-: проходит через максимум концентраций.

I: {{122}}

S: Система, которая обменивается с внешней средой только энергией, называется

+: закрытой;

-: открытой;

-: изолированной;

-: гомогенной.

I: {{123}}

S: Если в каком-нибудь процессе энергия одного вида исчезает, то вместо нее появляется энергия в другой форме в количестве, строго эквивалентном первому – это формулировка

+: первого закона термодинамики;

-: второго закона термодинамики;

-: третьего закона термодинамики;

-: нулевого закона термодинамики.

I: {{124}}

S: Сумма показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций, называется

+: формальный порядок химической реакции;

-: кинетический порядок химической реакции;

-: скорость химической реакции;

-: тепловой эффект химической реакции.

I: {{125}}

S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия

 L1: повышение давления

L2: повышение температуры

L3:

L4:

R1: в сторону меньшего объёма системы

R2: в сторону эндотермического процесса

R3: в сторону экзотермического процесса

R4: в сторону конечных продуктов реакции

I: {{126}}

S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия

L1: повышение давления

L2: повышение концентрации исходных веществ

L3:

L4:

R1: в сторону меньшего объёма системы

R2: в сторону конечных продуктов реакции

R3: в сторону эндотермического процесса

R4: не сместится

I: {{127}}

S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия

L1: понижение температуры

L2: повышение концентрации конечных продуктов

L3:

L4:

R1: в сторону экзотермического процесса

R2: в сторону исходных веществ

R3: в сторону меньшего объёма системы

R4: не сместится

I: {{128}}

S: Реакции, для которых изменение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г);

-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);

+: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г);

+: С(графит) + О2(г) ↔ СО2(г).

I: {{129}}

S: Энтальпия образования жидкого сероуглерода равна, если при взаимодействии 1 моль углерода и 2 моль серы поглотилось 88,7 кДж тепла

-: –88,7 кДж/моль;

-: +177,4 кДж/моль;

-: –177,4 кДж/моль;

+: +88,7 кДж/моль.

I: {{130}}

S: Стандартная энтропия в ряду соединений NO → NO2 → N2O4 

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

I: {{131}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений LiCℓ → NaCℓ → KCℓ

(ΔHо(LiCℓ) = –408,3 кДж/моль; ΔHо(NaCℓ) = -411,1 кДж/моль;

ΔHо(KCℓ) = -436,7 кДж/моль)

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

I: {{132}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции H2(г) + Cℓ2 (г) = 2HCℓ(г); ΔHо= –184,62 кДж

(Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K; Sо(H2) = 130,52 Дж/моль×K; Sо(Cℓ2) = 222,98 Дж/моль×K)  равно

-: +190,6 кДж;

+: –190,6 кДж;

-: +95,3 кДж;

-: –95,3 кДж.

I: {{133}}

S: Скорость прямой реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) в 2 раза увеличится

+: в 2 раза;

-: в 4 раза;

-: в 6 раз;

-: в 8 раз.

I: {{134}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при увеличении температуры на 40° скорость реакции возросла в 81 раз (запишите число с точностью до целых)

+: 3

I: {{135}}

S: Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + 4H2(г) ↔ CН4(г) + 2Н2O(г)

-: Кр = [CO2]/[Н2O];

+: Кр = [CН4][H2O]2/[CO2][H2 ]4;

-: Кр = 1/[CO2];

-: Кр = [H2O]2/[CO2][H2 ]4.

I: {{136}}

S: Равновесие реакции 2NО(г) + О2(г) ↔ 2NО2(г) при повышении давления сместится

+: в сторону конечных продуктов;

-: в сторону исходных веществ;

-: не сместится;

-: пройдет через максимум.

I: {{137}}

S: Система, которая лишена возможности обмена веществом или энергией с внешней средой и имеет постоянный объём, называется

+: изолированной;

-: закрытой;

-: открытой;

-: полиморфной.

I: {{138}}

S: Повышение температуры реакционной смеси на 10о приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2 – 4 раза и реже в 5 – 7 раз – это формулировка

+: правила Вант-Гоффа;

-: принципа Ле-Шателье;

-: закона Гесса;

-: постулата Бора.

I: {{139}}

S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой

L1: внутренняя энергия

L2: энтальпия

L3:

L4:

R1: общий запас энергии в системе

R2: теплосодержание системы

R3: мера упорядоченности системы или мера беспорядка

R4: смещение равновесия

I: {{140}}

S: Установите соответствие между функцией  состояния и её характеристикой

L1: энтальпия

L2: энтропия

L3:

L4:

R1: теплосодержание системы

R2: мера упорядоченности системы или мера беспорядка

R3: общий запас энергии в системе

R4: смещение равновесия

I: {{141}}

S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой

L1: внутренняя энергия

L2: энтропия

L3:

L4:

R1: общий запас энергии в системе

R2: мера упорядоченности системы или мера беспорядка

R3: теплосодержание системы

R4: смещение равновесия

I: {{142}}

S: Энтальпия образования газообразного сероводорода равна, если при взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль серы выделилось 20,6 кДж тепла

-: –10,3 кДж/моль;

-: +10,3 кДж/моль;

+: –20,6 кДж/моль;

-: +20,6 кДж/моль.

I: {{143}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции

Fe2O3(кр) + 3H2(г) = 2Fe(кр) + 3H2O (г); ΔHо= +96,61 кДж

(Sо( Fe2O3(кр)) = 87,45 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K;

Sо( H2O (г)) = 188,72 Дж/моль×K; Sо( Fe(кр)) = 27,15 Дж/моль×K )  равно

+: +54,46 кДж;

-: –87,45 кДж;

-: +27,15 кДж;

-: +188,72 кДж.

I: {{144}}

S: Скорость прямой реакции 2Н2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) при повышении давления в 3 раза возрастет

-: в 3 раза;

-: в 9 раз;

+: в 27 раз;

-: в 12 раз.

I: {{145}}

S: Скорость реакции возрастет, если температуру повысить на 20о (γ = 2)

-: в 2 раза;

+: в 4 раза;

-: в 6 раз;

-: в 8 раз.

I: {{146}}

S: Выражение константы равновесия реакции CuO(тв) + H2(г) ↔ Cu(тв) + Н2O(г)

-: Кр = [Cu]/[Н2O];

+: Кр = [H2O]/[H2];

-:  Кр = 1/[Cu];

-: Кр = [H2O]/[CuO][H2].

I: {{147}}

S: Равновесие реакции N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г) при повышении давления сместится

-: вправо;

-: влево;

+: не сместится;

-: имеет минимум.

I: {{148}}

S: Происходящее изменение в системе СО(г) + Н2(г) ↔ СН3OН(г), ΔHо < 0 при уменьшении давления

+: уменьшится выход продуктов;

-: увеличится выход продуктов;

-: равновесие останется неизменным;

-: равновесие сместится неоднозначно.

I: {{149}}

S: Совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем физическим и химическим свойствам, не зависящим от количества вещества и отделенных друг от других частей системы некоторой поверхностью раздела, называется

+: фазой;

-: компонентом;

-: системой;

-: веществом.

I: {{150}}

S: Совокупность промежуточных состояний, через которые проходит система, называют

+: путем процесса;

-: параметром состояния;

-: кинетическим порядком реакции;

-: формальным порядком реакции.

I: {{151}}

S: Химическая реакция, протекающая в сторону образования продуктов реакции, называется ###

+: прям#$#.

I: {{152}}

S: Энтальпия образования газообразного оксида серы(IV) равна, если при взаимодействии 1 моль кислорода и 1 моль серы выделилось 296,9 кДж тепла

-: +105,3 кДж/моль;

-: +148,5 кДж/моль;

-: –210,6 кДж/моль;

+: –296,9 кДж/моль.

I: {{153}}

S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции H2(г) + ½О2(г) = H2О(г); ΔHо = –241,8 кДж

(Sо(H2(г)) = 130,5 Дж/моль×K; Sо(О2(г)) = 205,0 Дж/моль×K; Sо(H2О(г)) = 188,7 Дж/моль×K) равно

-: -257,2 кДж;

-: –87,9 кДж;

-: +87,9 кДж;

+: –91,45 кДж.

I: {{154}}

S: Скорость прямой реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) изменится, если уменьшить давление системы в 3 раза

-: увеличится в 8 раз;

-: увеличится в 6 раз;

+: уменьшится в 27 раз;

-: уменьшится в 9 раз.

I: {{155}}

S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 32 раза (γ = 2) на

-: 20;

-: 30;

-: 40;

+: 50.

I: {{156}}

S: Выражение  константы равновесия реакции N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NН3(г)

-: Кр = [H2]3/[NH3]2;

-: Кр = [N2][H2]3/[NH3]2;

+: Кр = [NH3]2/ [N2][H2]3;

-: Кр = [NH3]2/ [N2].

I: {{157}}

S: Направление смещения равновесие реакции: 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) при повышении давления

-: не сместится;

+: в сторону конечных продуктов;

-: в сторону исходных веществ;

-: имеет максимум.

I: {{158}}

S: Фаза, состоящая из одного химически индивидуального вещества, называется

+: простой;

-: грязной;

-: сложной;

-: смешанной.

I: {{159}}

S: Химическая реакция, протекающая в сторону исходных продуктов реакции, называется

+: обратной;

-: прямой;

-: гомогенной;

-: гетерогенной.

I: {{160}}

S: Энтальпия образования газообразного этилена равна, если при взаимодействии 2 моль водорода и 2 моль углерода поглотилось 52,3 кДж тепла

-: –26,15 кДж/моль;

+: +52,3 кДж/моль;

-: –52,3 кДж/моль;

-: +26,15 кДж/моль.

I: {{161}}

S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции O2(г) + 2CO(г) = 2CO2(г); DH°= –566 кДж

(Sо(CO2(г)) = 213,66 Дж/моль×K; Sо(O2(г)) = 205,04 Дж/моль×K;

Sо(CO(г)) = 197,55 Дж/моль×K) равно

-: +197,55 кДж;

+: –514,5 кДж;

-: –205,04 кДж;

-: +213,66 кДж.

I: {{162}}

S: Скорость реакции увеличится в ### раз, если начальная концентрация исходных веществ в системе CO + Cℓ2 « COCℓ2 была равна (моль/дм3): [CO] = 0,3; [Cℓ2] = 0,2, а через некоторое время концентрации [CO] повысили до 0,6, а [Cℓ2] – до 1,2

-: 6;

-: 8;

+: 12;

-: 10.

I: {{163}}

S: Температуру газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 16 раз (γ = 2) на

-: 20;

-: 30;

+: 40;

-: 50.

I: {{164}}

S: Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) ↔ CO(г) + H2(г)

+: Кр = [CO][H2 ]/[Н2O];

-: Кр = [H2O]/[CO][H2];

-:  Кр = 1/[CO2];

-: Кр = [H2O]/[C][H2].

I: {{165}}

S: Направление смещения равновесие реакции: СО2(г) + C(графит) ↔ 2СО(г) при повышении давления

-: не сместится;

-: в сторону конечных продуктов;

+: в сторону исходных веществ;

-: имеет линейный характер.

I: {{166}}

S: Фаза, содержащая два или больше индивидуальных веществ, называется

-: простой;

-: чистой;

-: сложной;

+: смешанной.

I: {{167}}

S: Всякое изменение состояния системы, связанное с изменением хотя бы одного параметра, называется

+: термодинамическим процессом;

-: скоростью реакции;

-: механизмом реакции;

-: путем процесса.

I: {{168}}

S: Состояние, наступающее при равенстве скоростей прямой и обратной реакции, называется ###

+: равновесн#$#

I: {{169}}

S: Энтальпия образования жидкой воды равна, если при взаимодействии 2 моль водорода и 1 моль кислорода выделилось 571,66 кДж тепла

+: –285,83 кДж/моль;

-: +285,83 кДж/моль;

-: –571,66 кДж/моль;

-: +571,66 кДж/моль.

I: {{170}}

S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции

O2(г) + 4HCℓ(г) « 2H2O(г) + 2Cℓ2(г) ; DHо = –114,5 кДж

(Sо(H2O(г)) = 188,72 Дж/моль×K; Sо(Cℓ2(г)) = 222,98 Дж/моль×K;

Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K; Sо(O2(г)) = 205,04 Дж/моль×K) равно

-: +91,67 кДж;

+: –76,12 кДж;

-: +76,12 кДж;

-: –91,45 кДж.

I: {{171}}

S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HСℓ(г) при повышении давления в 6 раз возрастет

-: в 6 раз;

+: в 36 раз;

-: в 28 раз;

-: в 12 раз.

I: {{172}}

S: Реакция протекает при  любой температуре, если

+: ΔН < 0 и ΔS > 0;

-: ΔН > 0 и ΔS > 0;

-: ΔН < 0 и ΔS < 0;

-: ΔН > 0 и ΔS < 0.

I: {{173}}

S: Реакция невозможна при

-: ΔН < 0 и ΔS > 0;

-: ΔН > 0 и ΔS > 0;

-: ΔН < 0 и ΔS < 0;

+: ΔН > 0 и ΔS < 0.

I: {{174}}

S: Реакция может протекать только при  низкой температуре, если

-: ΔН < 0 и ΔS > 0;

-: ΔН > 0 и ΔS > 0;

+: ΔН < 0 и ΔS < 0;

-: ΔН > 0 и ΔS < 0.

I: {{175}}

S: Реакция может протекать только при  высокой температуре, если

-: ΔН < 0 и ΔS > 0;

+: ΔН > 0 и ΔS > 0;

-: ΔН < 0 и ΔS < 0;

-: ΔН > 0 и ΔS < 0.

I: {{176}}

S: Абсолютная энтропия в ряду однотипных соединений по мере усложнения атомов, входящих в состав молекул,  ###

+: растет.

I: {{177}}

S: Энтропия твёрдого вещества  ###, чем энтропия вещества в аморфном и стеклообразном состоянии

+: меньш#$#.

I: {{178}}

S: Энтропия вещества в аморфном и стеклообразном состоянии  ###, чем энтропия твёрдого вещества

+: больш#$#.

I: {{179}}

S: Изменение энтропии в ходе реакции образования соединения из простых веществ называется

+: энтропией образования вещества;

-: энтропией разложения вещества;

-: энтропией гидролиза вещества;

-: энтропией возгонки вещества.

I: {{180}}

S: Процессы, для которых ΔS > 0

+: расширения газов;

+: испарение жидкости;

-: сжатие газов;

-: конденсация веществ.

I: {{181}}

S: Процессы, для которых ΔS > 0

+: растворение кристаллических веществ;

+: испарение жидкости;

-: сжатие газов;

-: кристаллизация веществ.

I: {{182}}

S: Процессы, для которых ΔS > 0

+: расширения газов;

+: растворение кристаллических веществ;

-: сжатие газов;

-: конденсация веществ.

I: {{183}}

S: Процессы, для которых ΔS < 0

-: расширения газов;

-: испарение жидкости;

+: сжатие газов;

+: конденсация веществ.

I: {{184}}

S: Процессы, для которых ΔS < 0

-: растворение кристаллических веществ;

-: испарение жидкости;

+: сжатие газов;

+: кристаллизация веществ.

I: {{185}}

S: Процессы, для которых ΔS < 0

-: расширения газов;

-: растворение кристаллических веществ;

+: сжатие газов;

+: конденсация веществ.

I: {{186}}

S: Выражение константы равновесия реакции CH4(г) + 2H2O(г) ↔ CO2(г) + 4H2(г)

+: Кр = [CO2][H2]4/[CH4][H2O]2;

-: Кр = [CH4]/[CO2][H2O]2;

-:  Кр = [CH4][H2O]2/[CO2][H2]4;

-: Кр = [H2O]2/[H2]4.

I: {{187}}

S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 16 раз (γ = 4) на

+: 20;

-: 30;

-: 40;

-: 50.

I: {{188}}

S: Реакция, в которой увеличение объёма системы вызовет смещения равновесия в сторону, исходных веществ

+: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г);

-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);

-: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г);

-: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г).

I: {{189}}

S: Реакции, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г);

-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);

+: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г);

+: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г).

I: {{190}}

S: Равновесие реакции СО(г) + 3H2(г) ↔ СH4(г) + H2O(г) при увеличении давления сместится

+: в сторону конечных продуктов;

-: в сторону исходных веществ;

-: не сместится;

-: проходит через максимум концентраций.

I: {{191}}

S: Вещества, входящие в состав фаз, называются

+: компонентами;

-: смесями;

-: соединениями;

-: солями.

I: {{192}}

S: Состояние системы с неравномерно изменяющимися во времени термодинамическими параметрами называется

+: неравновесным;

-: равновесным;

-: подвижным;

-: гибким.

I: {{193}}

S: Отношение произведений равновесных молярных концентраций продуктов реакции к исходным веществам в степени их стехиометрических коэффициентов называется

+: константой равновесия;

-: константой скорости реакции;

-: скоростью химической реакции;

-: термодинамическим процессом.

I: {{194}}

S: Тепловой эффект химической реакции при р=const равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов – это формулировка

+: следствия из закона Гесса;

-: следствия из закона Рауля;

-: принципа Ле-Шателье;

-: правила Вант-Гоффа.

I: {{195}}

S: Энтальпия образования газообразного оксида азота(I) равна, если при взаимодействии 1 моль азота и 0,5 моль кислорода поглотилось 82 кДж тепла

-: –164 кДж/моль;

-: +164 кДж/моль;

-: –82 кДж/моль;

+: +82 кДж/моль.

I: {{196}}

S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); ΔHо= –92,4 кДж

(Sо(N2(г)) = 200,00 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K) равно

-: +30,90 кДж;

+: –30,90 кДж;

-: +10,45 кДж;

-: –10,45 кДж.

I: {{197}}

S: Скорость прямой реакции 4NH3(г) +5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г) изменится, если увеличить давление системы в 2 раза

-: в 2 раза;

-: в 16 раз;

+: в 512 раз;

-: в 216 раз.

I: {{198}}

S: Температуру  (град) газообразной смеси следует повысить на  ###, чтобы скорость реакции увеличилась в 8 раз (γ = 2)

-: 20;

+: 30;

-: 40;

-: 50.

I: {{199}}

S: Выражение константы равновесия реакции 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)

-: Кр = [NO]/[NO2];

-: Кр = [O2]/[NO]2;

+: Кр = [NO2]2/[O2][NO]2;

-: Кр = [O2][NO]2/ [NO2].

I: {{200}}

S: Реакция, в которой увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г);

-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);

+: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г) ;

-: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г).

I: {{201}}

S: Реакции, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия

-: 2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г);

+: С(графит) + O2(г) ↔ СO2(г);

+: H2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г) ;

-: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г).

I: {{202}}

S: Состояние системы, если термодинамические параметры со временем самопроизвольно не изменяются и сохраняют одинаковое значение в пределах каждой фазы, а энергия минимальна, называется  ###

+: равновесн#$#.

I: {{203}}

S: Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместиться в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено – это формулировка

-: правила Вант-Гоффа;

+: принципа Ле-Шателье;

-: закона действия масс;

-: закона Гульдберга и Вааге.

I: {{204}}

S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен

L1: изобарный

L2: изохорный

L3:

L4:

R1: давление

R2: объём

R3: температура

R4: концентраци

I: {{205}}

S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен

L1: изобарный

L2: изотермический

L3:

L4:

R1: давление

R2: температура

R3: объём

R4: концентрация

I: {{206}}

S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен

L1: изохорный

L2: изотермический

L3:

L4:

R1: объём

R2: температура

R3: давление

R4: концентрации

I: {{207}}

S: Следствие из закона, которому соответствует математическое выражение  

DНо = å∆ – åD

+: Гесса;

-: Рауля;

-: Авогадро;

-: Менделеева.

I: {{208}}

S: Правило, которому соответствует математическое выражение υt2 = υt1γt2 – t1/10

+: Вант-Гоффа;

-: Клечковского;

-: Паули;

-: Рауля.

I: {{209}}

S: Закон, которому соответствует математическое выражение υ = k[A]a[B]b

+: действия масс;

+: Гульдберга и Вааге;

-: Гесса;

-: Планка.

I: {{210}}

S: Энтальпия образования газообразного аммиака равна, если при взаимодействии 3 моль водорода и 1 моль азота выделилось 91,88 кДж тепла

-: –91,88 кДж/моль;

-: +45,94 кДж/моль;

+: –45,94 кДж/моль;

-: +91,88 кДж/моль.

I: {{211}}

 S: Изменение энтропии (ΔSо) реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)

(Sо(N2(г)) = 200,00 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K) равно

-: +192,66 Дж/K;

+: –206,20 Дж/K;

-: +287,9 Дж/K;

-: –345,2 Дж/K.

I: {{212}}

S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г) при повышении давления в 4 раза возрастет

-: в 4 раза;

-: в 8 раз;

+: в 16 раз;

-: в 12 раз.

I: {{213}}

S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при увеличении температуры на 20о скорость реакции возросла в 16 раза

-: 2;

-: 3;

+: 4;

-: 5.

I: {{214}}

S: Константа равновесия реакции C(графит) + 2N2O (г) ↔ 2N2(г) + СO2(г) равна, если равновесные концентрации (моль/дм3): [N2] = 0,4; [N2O] = 0,2; [CO2] = 0,06

-: 0,16;

-: 0,40;

+: 0,24;

-: 0,32.

I: {{215}}

S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и повышении давления

-: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0;

+: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0;

-: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0;

-: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.

I: {{216}}

S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при повышении температуры, так и понижении давления

-: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0;

-: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0;

+: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0;

-: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.

I: {{217}}

S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования конечных продуктов при понижении температуры и давления

-: 2Н2(г) + O2(г) ↔ 2Н2O(г); ΔHо < 0;

+: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHо > 0;

-: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHо < 0;

-: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHо < 0.

I: {{218}}

S: Реакции, химическое равновесие которых сместится в сторону образования конечных продуктов при повышении температуры

-: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0;

+: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0;

-: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0;

-: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.

I: {{219}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений H2Те → H2Se → H2S

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

I: {{220}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений HgO → CdO → ZnO

(ΔHо(ZnO) = –350,6 кДж/моль; ΔHо(CdO) = -260,0 кДж/моль;

ΔHо(HgO) = +90,9 кДж/моль)

-: не изменяется;

-: убывает;

-: изменяется периодически;

+: возрастает.

I: {{221}}

S: Стандартная энтропия в ряду соединений СO2 → CO → Cu2O → CuO

-: не изменяется;

+: убывает;

-: изменяется периодически;

-: возрастает.

I: {{222}}

S: Термическая устойчивость в ряду соединений КCℓ → NaCℓ → LiCℓ

(ΔHо(LiCℓ) = –408,3 кДж/моль; ΔHо(NaCℓ) = -411,1 кДж/моль;

ΔHо(KCℓ) = -436,7 кДж/моль)

-: не изменяется;

+: убывает;

-: изменяется периодически;

-: возрастает.

I: {{223}}

S: Скорость прямой реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) при повышении концентрации хлора в 2 раза увеличится

+: в 2 раза;

-: в 4 раза;

-: в 6 раз;

-: в 8 раз.

I: {{224}}

S: Скорость прямой реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) изменится, если увеличить давление системы в 3 раза

-: увеличится в 8 раз;

-: уменьшится в 6 раз;

+: увеличится в 27 раз;

-: уменьшится в 9 раз.

I: {{225}}

S: Температуру газообразной смеси следует понизить для уменьшения скорости реакции в 32 раза (γ = 2) на ____ градусов

-: 20;

-: 30;

-: 40;

+: 50.

I: {{226}}

S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является

+: О2(г);

-: SO2(г);

-: HCl (г);

-: лед.

I: {{227}}

S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является

+: Н2(г);

-: SO2(г);

-: HCl (г);

-: лед.

I: {{228}}

S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является

+: Fe(тв);

-: SO2(г);

-: HCl (г);

-: лед.

I: {{229}}

S: В соответствии с термохимическим уравнением

FeO(тв)  + H2(г)= Fe(тв) + H2O(г), ΔгНо = 23 кДж для получения 560 г железа необходимо затратить ___ кДж тепла

+: 230;

-: 115;

-: 345;

-: 460.

I: {{230}}

S: Для получения 22,4 дм3 (н.у.) аммиака по реакции N2(r)+3H2(r) =2NH3(r)—93,2 кДж, требуется затратить ___ кДж теплоты

+: 46,6;

-: 23,3;

-: 69,9;

-: 93,2.

I: {{231}}

S: Для системы N2 (r) +3H2 (r) ↔ 2NH3 (r) уравнение константы равновесия имеет вид

+: Kр= [NH3]2/[N2][H2]3;

-: Kр= [N2][H2]3/[NH3]2;

-: Kр= [NH3]2/[H2]3;

-: Kр= [NH3]2/[N2].

I: {{232}}

S: Для смещения равновесия в системе CaCО3(тв) ↔ CaO(тв)+CO2(г), ΔrH0 больше 0

+: увеличить температуру;

-: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

I: {{233}}

S: Для смещения равновесия в системе МgO(г) + СО2(г) = МgСO3(т), ΔНо < 0 в сторону продуктов реакции необходимо

-: увеличить температуру;

+: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

I: {{234}}

S: Для смещения равновесия в системе SO2(г) + Сl2(г) = SO2Cl2(т), ΔНо < 0 в сторону продуктов реакции необходимо

-: увеличить температуру;

+: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

I: {{235}}

S: Для смещения равновесия в системе 2NOCl(r) ↔ 2NO(r)+ 2Cl2(r), ∆rH>0 в сторону исходного вещества необходимо

-: увеличить температуру;

+: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

I: {{236}}

S: Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции

N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г), ΔгНо < 0 необходимо

-: увеличить температуру;

+: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

I: {{237}}

S: Для увеличения выхода продуктов реакции реакция

2Pb(NO3)2 (тв) = 2PbO(тв) + 4NO2(г) + O2(г), ΔгНо>0 необходимо

+: увеличить температуру;

-: понизить температуру;

-: увеличить давление;

-: уменьшить давление.

I: {{238}}

S: Энтальпия образования оксида кальция равна____кДж/моль, если при окислении 10 граммов кальция выделяется 160 кДж теплоты

+: -640;

-: -320;

-: +640;

-: +320.

I: {{239}}

S: Количество затраченного тепла равно ___ кДж, если при разложении перхлората калия, согласно термохимическому уравнению KClO4(тв)  КCl(тв) + 2O2(г), ΔНо = 33 кДж, образовалось 10 моль кислорода

+: 165;

-: 320;

-: 640;

-: 80.

I: {{240}}

S:Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при увеличении температуры от 20 оС до 50 оС скорость реакции увеличивается в 8 раз

+: 2;

-: 3;

-: 4;

-: 5.

I: {{241}}

S: Объём кислорода (дм3), который необходимо затратить для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ΔгНо = – 566 кДж

+: 44,8;

-: 22,4;

-: 11,2;

-: 56,0.

I: {{242}}

S: Количество теплоты (кДж), которую требуется затратить для получения 17 г сероводородв по реакции H2(г) +S(т) = H2S(г) – 21 кДж

+: 11,5;

-: 23,0;

-: 34,5;

-: 5,8.

I: {{243}}

S: Энтальпия образования (кДж/моль) оксида кальция равна, если при окислении 10 граммов кальция выделяется 160 кДж теплоты

+: -640;

-: -320;

-: -480;

-: -760.

Химическая связь и строение молекул

I: {{1}}

S: Межъядерное расстояние между химически связанными атомами называется

+: химической связью;

-: металлической связью;

-: ионной связью;

-: ковалентной связью.

I: {{2}}

 S: Энергетическая перестройка одного s- и трех р-электронных облаков центрального атома в молекуле, называется

+: sp3-гибридизация;

-: sp-гибридизация;

-: sp2-гибридизация;

-: spd3-гибридизация.

I: {{3}}

 S: Свойство ковалентной связи, возникающее в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков, называется

+: направленность;

-: поляризуемость;

-: насыщаемость;

-: смещением.

I: {{4}}

 S: Основные положения теории химического строения:

1: атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности в соответствии с их валентностью;

2: свойства веществ зависят не только от их состава, но и от их химического строения;

3: изучение свойств веществ позволяет определить их химическое строение;

4: атомы в молекуле оказывают влияние друг на друга

I: {{5}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле CF4

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{6}}

S: Химическая связь в молекуле Cℓ2

+: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{7}}

S:  Ряд веществ, в котором полярность связи С-Э возрастает

-: CO2, CS2, CCℓ4;

-: CF4, CH4, CO;

+: CS2, CO2, CF4;

-: CCℓ4, CO, C2H6.

I: {{8}}

S: Свойства ионной химической связи

+: ненаправленность и ненасыщаемость;

-: насыщаемость и ненаправленность;

-: ненасыщаемость и направленность;

-: насыщаемость и направленность.

I: {{9}}

S: Ковалентность углерода в СН4 равна

-: 2;

-: 3;

-: 1;

+: 4.

I: {{10}}

S: Дипольный момент молекулы HBr равен, если ℓ = 0,1810–10 м

+: 0,86 D;

-: 0,75 D;

-: 1,02 D;

-: 0,88 D.

I: {{11}}

S: Угол между воображаемыми линиями, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется ###

+: валентн#$#

I: {{12}}

S:  Свойство химической связи, когда все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи, называется ###

+: насыщаемость#$#

I: {{13}}

S: Атом, отдающий ни с кем неподеленную электронную пару для образования связи, называется ###

+: донор#$#

I: {{14}}

S: Установите правильную последовательность

Основные положения теории ковалентной связи:

1: при взаимодействии атомов между ними формируются поделённые (общие) электронные пары, принадлежащие обоим атомам;

2: за счет общих электронных пар каждый атом в молекуле приобретает на внешнем энергетическом уровне восемь электронов (ns2np6), а если этот уровень первый, то два электрона (ns2);

3: конфигурация ns2 np6 – это устойчивая конфигурация инертного газа и в процессе химического взаимодействия каждый атом стремится ее достигнуть. Пара электронов, принадлежащая обоим атомам, называется поделённой, а пара электронов, принадлежащая только одному из взаимодействующих атомов, называется неподелённой;

4: количество общих электронных пар определяет ковалентность элемента в молекуле и равна она числу электронов у атома, недостающих до восьми;

5: валентность свободного атома определяется числом неспаренных электронов.

I: {{15}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СO2

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{16}}

S: Химическая связь в молекуле NaJ

-: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

+: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{17}}

S:  Ряд веществ, в котором полярность связи С-Э уменьшается

-: CO2, CS2, CCℓ4;

-: CF4, C2H6, CO2;

-: Aℓ4C3, CCℓ4, CF4;

+: CO2, CCℓ4, CS2.

I: {{18}}

 S: Свойство металлической связи

-: направленность;

-: насыщаемость;

-: полярность;

+: наличие «электронного газа».

I: {{19}}

S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах увеличивается

-: H2O, CO2, H2S;

-: N2, CH4, O2;

-: NH3, C2H4, PCℓ3;

+: SO3, C2H6, H2SO4.

I: {{20}}

S: Длина диполя молекулы воды равна, если μ = 1,84 D

-: 5,8310-11 м;

-: 7,2010-11 м;

+: 3,8310-11 м;

-: 1,6510-11 м.

I: {{21}}

S:  Связь, которая образована электронами, принадлежащими двум взаимодействующим атомам, называется

+: ковалентной;

-: ионной;

-: металлической;

-: дативной.

I: {{22}}

S: Мельчайшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и имеющая все химические свойства вещества, называется ###

+: молекул#$#

I: {{23}}

S: Расстояние между ядрами атомов в молекуле называется

+: длиной связи;

-: длина молекулы;

-: длина диполя;

-: длина атома.

I: {{24}

S:Установите соответствие между типом связи и механизмом её образования

L1 ковалентная

L2 ионная

L3

L4

R1 за счёт обобществленной пары электронов

R2 электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов

R3 за счёт электронной пары одного элемента и свободной энергетической ячейки другого атома

R4 за счёт «электронного» газа

I: {{25}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СаCℓ2

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{26}}

S: Химическая связь в молекуле HJ

-: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

+: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{27}}

S: Ряд веществ, в котором длина связи увеличивается

-: PCℓ5, PF5;

+: CℓF3, BrF3;

-: SnCℓ4, SiCℓ4;

-: C2H6, C2H4.

I: {{28}}

S: Свойства ковалентной химической связи

-: мощность, прочность, кратность, направленность;

-: прочность, кратность, длина, направленность;

+: длина, энергия, насыщаемость, направленность;

-: потенциал ионизации, длина, насыщаемость, прочность.

I: {{29}}

S: Ряд веществ, в которых число химических связей в молекулах увеличивается

+: HCℓO, CO2, HCℓO3;

-: O2, CF4, Cℓ2;

-: NF3, C2H2, PCl5;

-: SO2, CH4, H2S.

I: {{30}}

S: Длина диполя молекулы H2S равна, если μ = 0,94 D

-: 3,8310–11 м;

-: 3,2010–11 м;

+: 1,9610–11 м;

-: 2,6510–11 м.

I: {{31}}

S: Двухэлектронная, двухцентровая химическая связь называется ###

+: ковалентн#$#

I: {{32}}

S: Смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля называется

+: поляризуемость;

-: насыщаемость;

-: направленность;

-: длина связи.

I: {{33}}

 S: Химическая связь, возникающая при взаимодействии электронных р-облаков и перпендикулярная σ-связи, называется ###

+: π-связь#$#

I: {{34}}

S:  Установите правильную последовательность (записав номера пунктов без пробелов и запятых):

Основные положения метода валентных связей (МВС):

1: ковалентная связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам;

2: при образовании химической связи происходит перекрывание электронных облаков и между ядрами возникает область с повышенной электронной плотностью, при этом выделяется энергия;

3: химическая связь возникает в месте максимального перекрывания электронных облаков, обычно по оси электронных облаков;

4: химическая связь тем прочнее, чем больше область перекрывания электронных облаков, степень перекрывания зависит от их размеров и плотности;

5: образование молекулы сопровождается сжатием электронных облаков и уменьшением размеров молекулы по сравнению с размерами атомов;

6: в образовании химической связи принимают участие s- и p-электроны внешнего энергетического уровня и d-электроны предвнешнего энергетического уровня

I: {{35}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВСℓ3

-: sp-;

+: sp²-;

-: sp³-;

-: spd.

I: {{36}}

S: Химическая связь в молекуле NaCℓ

-: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

+: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{37}}

S: Ряд веществ, в котором прочность связи увеличивается

-: NH3, PH3;

-: H2, Br2;

+: CS2, CO2;

-: HBr, HJ.

I: {{38}}

S:  При гибридизации происходит

+: образование электронных орбиталей одинаковой формы и энергии;

-: выравнивание всех электронных облаков;

-: образование тетраэдрической формы молекулы;

-: приобретение одинаковых валентных углов.

I: {{39}}

S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах увеличивается

-: HCℓO2, CO, HCℓ;

+: O2, CF4, C2H6;

-: HF, C2H2, PF3;

-: SO2, CCℓ4, Na2S.

I: {{40}}

S: Длина диполя молекулы NH3 равна, если μ = 1,48 D

+: 3,0810–11 м;

-: 2,2010–11 м;

-: 4,9610–11 м;

-: 1,6510–11 м.

I: {{41}}

S: Произведение абсолютного значения заряда электрона (q) на расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов в молекуле (ℓ) называется

+: дипольный момент;

-: длина диполя;

-: длина молекулы;

-: длина связи.

I: {{42}}

S:  Энергетическая перестройка одного s- и одного р-электронного облаков центрального атома в молекуле называется

+: sp-гибридизация;

-:  sp2-гибридизация;

-: sp3-гибридизация;

-: spd-гибридизация.

I: {{43}}

S:  Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает при сближении полярных молекул, ориентированных относительно друг друга противоположными концами диполей, называется ###

+: ориентационн#$#

I: {{44}}

S: Установите правильную последовательность:

Свойства ковалентной связи:

1: направленность – ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков;

2: насыщаемость – все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи;

3: поляризуемость – смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля.

I: {{45}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СCℓ 4

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{46}}

S:  Химическая связь в молекуле NO

-: ковалентная неполярная;

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{47}}

S: Ряд веществ, в котором длина связи уменьшается

-: HF, H2, HCℓ;

-: CO2, SO2, J2O5;

-: H2O, NH3, SiH4;

+: CℓF, HCℓ, HF.

I: {{48}}

S: Свойства ионной химической связи

-: мощность, прочность, кратность, направленность;

+: длина, энергия, ненасыщаемость, ненаправленность;

-: прочность, кратность, длина, направленность;

-: потенциал ионизации, длина, насыщаемость, прочность.

I: {{49}}

S: Ряд веществ, в которых число химических связей в молекулах уменьшается

-: HCℓO, CO2, HCℓO3;

-: O2, CF4, PCℓ5;

-: NF3, C2H2, PCℓ5;

+: SO3, CH4, H2S.

I: {{50}}

S: Длина диполя молекулы SO2 равна, если μ = 1,61 D

-: 2,8310–11 м;

+: 3,3510–11 м;

-: 4,9610–11 м;

-: 3,6510–11 м.

I: {{51}}

S: Химическая связь в молекуле, образованная одинаковыми атомами, называется

+: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: металлическая.

I: {{52}}

S: Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между полярной и неполярной молекулами, причем первая деформирует электронное облако второй, называется ###

+: индукционн#$#

I: {{53}}

S: Энергетическая перестройка одного s- и двух р-электронных облаков центрального атома в молекуле называется

-: sp-;

+: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{54}}

S: Установите правильную последовательность

Недостатки теории Льюиса, которая не объясняла:

1: почему электроны соединяются в пары;

2: почему существуют молекулы с непарным количеством электронов (NO);

3: существование молекул, содержащих элемент с большим, чем 8 электронов (SF6);

4: структуры ионных соединений.

I: {{55}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеJ2

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{56}}

S: Химическая связь в молекуле H2O

-: ковалентная неполярная;

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{57}}

S: Молекула, в которой наиболее прочная химическая связь

+: HF;

-: F2;

-: H2S;

-: O2.

I: {{58}}

S: Соединения с ковалентной химической связью называют

-: сложными веществами;

+: гомеополярными или атомными;

-: неэлектролитами;

-: электронейтральными.

I: {{59}}

S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах уменьшается

-: HCℓ, CS2, HCℓO2;

+: CF4, Cl2, Ar;

-: NH3, C2H4, PCℓ5;

-: S, H2, SO2.

I: {{60}}

S: Длина диполя молекулы PH3 равна, если μ = 0,54 D

-: 1,2010–11 м;

+: 1,1210–11 м;

-: 2,3010–11 м;

-: 0,1110–11 м.

I: {{61}}

S: Химическая связь в молекуле, которая образована разными атомами и область перекрывания электронных облаков смещена к более электроотрицательному атому, называется

+: ковалентная полярная;

-: ковалентная неполярная;

-: ионная;

-: металлическая.

I: {{62}}

S: Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между двумя неполярными молекулами, называется

+: дисперсионное;

-: ориентационное;

-: дипольное;

-: индукционное.

I: {{63}}

 S: Химическая связь, возникающая между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент, называется

+: межмолекулярная водородная связь;

-: внутримолекулярная водородная связь;

-: донорно-акцепторная связь;

-: металлическая связь.

I: {{64}}

S: Установите правильную последовательность

Для возникновения водородной связи:

1: взаимодействующие молекулы должны быть сильно полярны;

2: в одной молекуле должен быть водород;

3: во второй молекуле должен быть сильно электроотрицательный атом (N, O, F)  

I: {{65}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле GeCℓ4

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{66}}

 S: Химическая связь в молекуле NH3

-: ковалентная неполярная;

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{67}}

S: Ряд веществ, в котором полярность химической связи Э-Н увеличивается

-: HCℓ; H2S,

-: H2O, HF;

-: NH3, C2H6;

-: H2S, H2Se.

I: {{68}}

S: Ряд веществ, в котором число σ-связей уменьшается

+: СO2, SO2, NO2;

-: C2H6, CO2, SO3;

-: H2SO4, C2H2, N2;

-: H3PO4, CrO3, C2H4.

I: {{69}}

S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах увеличивается

-: NСℓ3, C2H6, PCℓ5;

-: CCℓ4, Cℓ2, O2;

+: HJ, CO2, HCℓO4;

-: As2O3, F2, SO2.

I: {{70}}

S: Длина диполя молекулы NO равна, если μ = 0,07 D

+: 0,1410–11 м;

-: 0,1110–11 м;

-: 0,4010–11 м;

-: 0,5210–11 м.

I: {{71}}

S: Ковалентная связь, которая образуется при перекрывании электронных облаков вдоль линии, связывающей центры взаимодействующих атомов, называется

+: сигма-связь;

-: пи-связь;

-: водородная связь;

-: кислородная связь

I: {{72}}

S: Химическая связь, возникающая внутри одной молекулы между двумя функциональными группами, называется

-: межмолекулярная водородная связь;

+: внутримолекулярная водородная связь;

-: донорно-акцепторная связь;

-: металлическая связь.

I: {{73}}

S: Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называются

+: атомными;

-: молекулярными;

-: металлическими;

-: ионными.

I: {{74}}

S: Установите соответствие между типом гибридизации и механизмом образования

L1: sp-

L2: sp2-

L3:

L4:

R1: гибридизация одной s- и одной р-орбитали

R2: гибридизация одной s- и двух р-орбиталей

R3: гибридизация одной s- и трех р-орбиталей

R4: гибридизация одной s-, одной р- и одной d-орбитали

I: {{75}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле SiCℓ4

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{76}}

S: Ряд веществ, в котором полярность химической связи O-Н увеличивается

-: H2SO4, H3PO4;

-: HCℓO4, HCℓO3;

-: HNO3, Aℓ(OH)3;

+: H3AsO4, H2SO4.

I: {{77}}

S: Вещество, имеющее кристаллическую структуру, подобно структуре алмаза

+: SiO2;

-: Na2O;

-: CO;

-: P4.

I: {{78}}

S: Ряд веществ, в котором число π-связей уменьшается

-: СO2, SO2, NO2;

+: C2H2, C2H4, C2H6;

-: H2SO4, C2H2, N2;

-: H3PO4, CrO3, C2H4.

I: {{79}}

S: Пространственная форма молекулы NF3, если угол между связями равен 102o

+: треугольная пирамида с атомом азота в одной из вершин;

-: треугольник с атомом азота в центре;

-: треугольник с атомом азота на одной из сторон;

-: плоский четырехугольник с атомом азота в одной из вершин.

I: {{80}}

 S: Длина диполя молекулы HJ равна, если μ = 1,27 D

-: 0,1410–11 м;

-: 0,1110–11 м;

-: 0,4010–11 м;

+: 2,6410–11 м.

I: {{81}}

S: Ковалентная связь, которая образуется перпендикулярно линии, связывающей центры взаимодействующих атомов, называется

-: сигма-связь;

+: пи-связь;

-: водородная связь;

-: кислородная связь

I: {{82}}

S: Химическая связь, образующаяся при взаимодействии наиболее электроотрицательных элементов с наименее электроотрицательными, называется ###

+: ионна#$#

I: {{83}}

S: Пространственный каркас, образованный прямыми линиями, соединяющими частицы в определенных точках пространства, называется

+: кристаллическая решётка;

-: кристалл;

-: металлический каркас;

-: атомная решетка.

I: {{84}}

S: Установите соответствие типом связи и её определением

L1: σ-связь

L2: π-связь

L3:

L4:

R1:  связь, образованная вдоль оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов

R2: связь, образованная перпендикулярно оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов

R3: связь между молекулами

R4: связь между веществами

I: {{85}}

S: Ряд веществ, в котором прочность связи увеличивается

+: CBr4, CCℓ4, CF4;

-: CO2, CS2, CCℓ4;

-: CF4, CH4, CO;

-: CCℓ4, CF4, CBr4.

I: {{86}}

S: Ряд веществ, в котором полярность химической связи увеличивается

+: CO2, SiO2, ZnO, CaO;

-: CaCℓ2, ZnSO4, CuCℓ2, Na2O;

-: LiF, NaBr, NaCℓ, KBr;

-: FeCℓ2, CoCℓ2, NiCℓ2, MnCℓ2.

I: {{87}}

S: Связь Э-Cℓ, характеризующаяся наибольшей степенью ионности

+: K – Cℓ;

-: Ca – Cℓ;

-: Fe – Cℓ;

-: Ge – Cℓ.

I: {{88}}

S: Пространственная форма молекулы BF3, если угол между связями равен 120о

-: треугольная пирамида с атомом бора в одной из вершин;

+: плоский треугольник с атомом бора в центре;

-: плоский треугольник с атомом бора на одной из сторон;

-: плоский четырехугольник с атомом бора в одной из вершин.

I: {{89}}

S: Дипольный момент молекулы HF равен, если ℓ = 410–11 м

+: 1,92 D;

-: 3,92 D;

-: 5,10 D;

-: 0,88 D.

I: {{90}}

S: Энергетическая перестройка структуры атома называется

+: гибридизация атомных орбиталей;

-: гибридизация молекулярных орбиталей;

-: гибридизация электрона;

-: гибридизация молекул.

I: {{91}}

S: Связь, за счёт которой взаимодействующие атомы удерживаются в молекуле, называется ###

+: химическ#$#

I: {{92}}

 S: Атом, отдающий свободную электронную пару для образования связи, называется ###

+: донор

I: {{93}}

S: Установите соответствие свойствами ковалентной связи и её определениями

L1: направленность

L2: насыщаемость

L3:

L4:

R1: ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков

R2: все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи

R3: межъядерной расстояние

R4: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля

I: {{94}}

S: Связь в молекуле H2S

-: ковалентная неполярная;

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{95}}

S: Вещества с ковалентной полярной связью

-: метан, водород, фтор;

+: аммиак, фтороводород, оксид кремния(IV);

-: хлорид фосфора(V), хлорид калия, хлорид кремния(IV);

-: сероводород, сульфид магния, сульфид калия.

I: {{96}}

S: Ряд веществ, в котором число двойных связей увеличивается

-: SO3, H2SO4, H3PO4;

-: C2H4, C2H2, NO;

+: NO, CS2, SO3;

-: N2, PCℓ3O, C3H6.

I: {{97}}

S: Молекула, имеющая линейное строение

-: аммиак;

-: вода;

-: сероводород;

+: хлорид стронция.

I: {{98}}

S: Отношение длин диполей молекул равно, если дипольный момент молекул H2S – 0,3110–29 Клм и H2Se – 0,0810–29 Клм

-: 38 : 10;

+: 31 : 8;

-: 39 : 8;

-: 19 : 5.

I: {{99}}

S: Химическая связь, образованная за счёт спаренных электронов (неподелённой электронной пары) на внешнем энергетическом уровне одного атома и свободной, не занятой электронами, орбитали другого атома, называется

+: донорно-акцепторной;

-: ковалентной;

-: ионной;

-: металлической.

I: {{100}}

S: Угол между воображаемыми линиями, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется ###

+: валентн#$#

I: {{101}}

S:  Молекула, в которой наблюдается sp-гибридизация

-: SiH4;

-: GaBr3;

+: MgCℓ2;

-: CH4.

I: {{102}}

S: Связь в молекуле KJ

-: ковалентная неполярная;

-: ковалентная полярная;

+: ионная;

-: донорно-акцепторная.

I: {{103}}

S: Вещество, имеющее молекулу с кратной связью

+: оксид углерода(IV);

-: хлор;

-: аммиак;

-: сероводород.

I: {{104}}

S: физическое свойство вещества, на которое не оказывает влияние наличие водородной связи

+: электропроводность;

-: плотность;

-: температура плавления;

-: температура кипения.

I: {{105}}

S: Ряд веществ, в котором число -связей уменьшается

-: SF6, SO2, SO3;

+: H3PO4, WF6, SiCℓ4;

-: NH3, HCℓO4, SiF4;

-: H2SO4, PCℓ5, JF7.

I: {{106}}

S: Длина диполя молекулы H2Se   равна, если μ = 0,24 D

-: 1,9410–11 м;

-: 2,3010–11 м;

-: 0,1210–11 м;

+: 0,5010–11 м.

I: {{107}}

S: Химическая связь, с помощью которой осуществляется взаимодействие между частицами в кристаллах металлов, называется ###

+: металлическ#$#

I: {{108}}

S: Кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются ###

+: ионным#$#

I: {{109}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеСℓ2

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{110}}

S: Ряд веществ с ионным типом связи

-: гексафторид серы, фторид аммония, фторид кислорода;

-: хлорид аммония, хлорид фосфора(III), хлорид кремния(IV);

+: фторид калия, хлорид калия, фторид аммония;

-: метан, карбонат калия, ацетилен.

I: {{111}}

S: Длина связи в ряду H2Te  H2Se  H2S

-: не изменяется;

-: увеличивается;

+: уменьшается;

-: сначала уменьшается, затем растёт.

I: {{112}}

S: Молекула, имеющая форму тетраэдра

-: FеCℓ3;

-: BaCℓ2;

-: NH3;

+: SiF4.

I: {{113}}

S: Ряд веществ, в котором число двойных связей уменьшается

-: NO, CS2, SO3;

-: C2H4, C2H2, NO;

+: SO3, H2SO4, H3PO4;

-: N2, PCℓ3O, C3H6.

I: {{114}}

S: Дипольный момент молекулы HJ равен, если ℓ = 0,875×10–11 м

-: 0,78 D;

-: 2,05 D;

-: 1,87 D;

+: 0,42 D.

I: {{115}}

 S: Атом, отдающий свободную орбиталь для образования связи, называется ###

+: акцептор#$#

I: {{116}}

S: Избыточный положительный заряд атома в молекуле, называется

+: эффективным зарядом;

-: эффективным радиусом;

-: валентностью;

-: зарядовым числом.

I: {{117}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле CН4

-: sp-;

-: sp²-;

+: sp³-;

-: spd-.

I: {{118}}

S: Соединение, в котором реализуется ковалентная неполярная связь

-: CrO3;

-: P2O5;

-: SO2;

+: F2.

I: {{119}}

S: Ряд веществ, в котором длина ковалентной связи увеличивается

-: PCℓ3, PBr3, PH3;

+: NH3, NF3, NCℓ3

-: SO2, CO2, NO2;

-: BrCℓ3, BrF3, HBr.

I: {{120}}

S: Молекула, в которой химическая связь наиболее прочна

-: йодоводород;

-: кислород;

-: хлор;

+: азот.

I: {{121}}

S: Ряд веществ, в котором число двойных связей увеличивается

-: SO2, H2SO3, H3PO4;

-: C2H6, C2H4, NO;

+: СO, CS2, SO3;

-: N2, PCℓ3O, C3H6.

I: {{122}}

S: Дипольный момент молекулы HBr равен, если ℓ= 1,62×10–11 м

+: 0,78 D;

-: 2,05 D;

-: 1,87 D;

-: 1,06 D.

I: {{123}}

S: Химическая связь в молекуле, образованная за счет атомов, каждый из которых может выступать и в роли донора и в роли акцептора, называется ###

+: дативн#$#

I: {{124}}

S: Система из двух противоположных по знаку зарядов, равных по величине и расположенных на определенном расстоянии, называется ###

+: диполь

I: {{125}}

S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле MgCℓ2

+: sp-;

-: sp²-;

-: sp³-;

-: spd-.

I: {{126}}

S: Ряд веществ, в котором длина связи Э-О увеличивается

-: оксид кремния(IV), оксид углерода(IV);

+: оксид серы(IV), оксид теллура(IV);

-: оксид стронция, оксид бериллия;

-: оксид серы(IV), оксид углерода(IV).

I: {{127}}

S: Молекула, в которой одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму

-: NH3;

+: NH4Cℓ;

-: NO;

-: N2.

I: {{128}}

S: Вещество, имеющее молекулярное строение

+: вода;

-: оксид натрия;

-: оксид кремния;

-: алмаз.

I: {{129}}

S: Ряд веществ, в котором число -связей увеличивается

-: H2SO4, PCℓ5, НJ;

-: H3PO4, WF6, SiCℓ4;

-: NH3, HCℓO4, SiF4;

+: SО2, SO3, SF6.

I: {{130}}

S: Длина диполя молекулы H2S равна, если μ = 0,93 D

+: 1,9410–11 м;

-: 2,3010–11 м;

-: 0,7210–11 м;

-: 1,5010–11 м.

I: {{131}}

S: Химическая связь, образуемая протонированным атомом водорода с сильноэлектроотрицательным элементом той же или другой молекулы, называется

+: водородной;

-: ионной;

-: ковалентная;

-: металлическая.

I: {{132}}

S: Установите соответствие разницей в электроотрицательности (∆χ) и типом химической связи

L1: ∆χ = 0

L2: ∆χ = 0,5

L3:

L4:

R1: связь ковалентная неполярная;

R2: связь ковалентная полярная;

R3: связь на 50 % ионная;

R4: связь ионная

I: {{133}}

S: Вещества, имеющие ковалентную неполярную связь

+: водород и графит;

-: кислород и алюминий;

-: хлор и аргон;

-: азот и аммиак.

I: {{134}}

S:  Ряд веществ, в котором длина связи Э-Сℓ увеличивается

+: хлорид углерода(IV), хлорид сурьмы(III);

-: хлорид мышьяка(III), хлорид фосфора(III);

-: хлорид олова(IV), хлорид фосфора(V);

-: хлорид ванадия(III), хлорид бора.

I: {{135}}

 S: Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи

-: азот;

+: кислород;

-: хлор;

-: сера.

I: {{136}}

S: Ряд веществ, в котором число двойных связей уменьшается

-: NO2, CS2, SO2;

-: C2H2, C2H6, N2O5;

+: SO3, H2SO4, H3PO4;

-: О2, PCℓ3, C3H8.

I: {{137}}

 S: Дипольный момент молекулы HCℓ равен, если ℓ = 2,2×10–11 м

-: 0,45 D;

-: 2,05 D;

-: 1,87 D;

+: 1,06 D.

I: {{138}}

S: Углы между ковалентными связями называют

+: валентными;

-: ковалентными;

-: пространственными;

-: структурными

I: {{139}}

S: Взаимодействие между протоном одной молекулы и электроотрицательным элементом другой молекулы приводит к образованию

+: межмолекулярной водородной связи;

-: донорно-акцепторной связи;

-: ассоциированных агрегатов в органических веществах;

-: веществ с молекулярной кристаллической решеткой.

I: {{140}}

S: Аномальные свойства воды объясняются наличием

+: водородной связи;

-: ионов гидроксония;

-: диссоциированных молекул;

-: молекул инициатора.

I: {{141}}

S: Параметры, характерные для веществ с атомной кристаллической решёткой

+: большая твердость и высокая температура плавления;

-: небольшая твердость и высокая температура плавления;

-: большая твердость и низкая температура плавления;

-: небольшая твердость и низкая температура плавления.

I: {{142}}

S: Параметр, характерный для веществ с молекулярной кристаллической решёткой

+: низкая температура плавления;

-: высокая температура плавления;

-: летучесть и твёрдость;

-: высокая растворимость в спирте.

I: {{143}}

 S: Параметр, отличающий химические соединения с ионными кристаллическими решетками

+: высокая температура плавления;

-: высокая химическая активность;

-: хорошая растворимость;

-: высокая летучесть.

I: {{144}}

S: Ряд веществ, в котором представлены соединения только с ковалентной связью

+: H2O, SiO2, CH3COOH;

-: BaCℓ2, CdCℓ2, LiF;

-: NaCℓ, CuSO4, Fe(OH)3;

-: N2, HNO3, NaNO3

I: {{145}}

S: Валентность азота в соединениях N2, NH3, N2H4, NH4Cℓ, NaNO3 соответственно равна

+: 3, 3, 3, 4, 4;

-: 2, 3, 0, 4, 5;

-: 0, 3, 2, 3, 5;

-: 0, 3, 2, 3, 5.

I: {{146}}

S: Степень окисления углерода в соединениях СО, СН4, Сu(OH)2CO3, HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, соответственно равна

+: +2, -4, +4, +2, 0, -2;

-: +2, +4, +4, +2, +4, +2;

-: +2, +4, +4, +4, +4, +2;

-: -2, +4, -4, +2, +6, +4.

I: {{147}}

S: Тип связи в молекуле NH3

+: ковалентная полярная;

-: ковалентная неполярная;

-: донорно-акцепторная;

-: ионная.

I: {{148}}

S: Вещество с тетраэдрическим строением

+: СН4;

-: Н2О;

-: СО2;

-: ВаСℓ2.

I: {{149}}

S: Степень окисления и валентность азота в молекуле НNO3

+: +5, 4;

-: +5, 5;

-: +4, 4;

-: -5, 4

I: {{150}}

S: Степень окисления и валентность азота в ионе NH4+

+: -3, 4;

-: +3, 3;

-: +5, 3;

-: -3, 3.

I: {{151}}

 S: Степень окисления железа в соединениях: Fe3(PO4)2, K2FeO4, Fe(OH)SO4, FePO4, Fe3O4

+: +2, +6, +3, +3, +2 и +3;

-: +3, -6, +3, -3, +8 и +3;

-: +6, -6, +2, +3, +4 и +2;

-: +2, +6, +3,+3, +3 и +6.

I: {{152}}

S: Степень окисления хлора в соединениях: KCℓO3, Cℓ2, NaCℓO, Ca(CℓO)2, AℓCℓ3.

+: +5, 0, +1, +1, -1;

-: -5, 0, -1, +1, -1;

-: +1, 0, -1,+1, +1;

-: +5, 0, -1, -1, -1.

I: {{153}}

S: Степень окисления азота в соединениях: NH4Cℓ, N2H2, NH2OH, Ca(NO3)3, Pb(NO2)2

+: -3, -1, -1, +5, +3;

-: +3, -2, -2, +5, +3;

-: -2, -2, -2, +5, +2;

-: -3, -2, -1, +5, +4.

I: {{154}}

S: Ряд веществ, в которых число π-связей увеличивается

+: этилен, азот, хлорная кислота;

-: ацетилен, оксид углерода(IV), оксид углерода(II);

-: серная кислота, хлорная кислота, этилен;

-: азот, бензол, пропилен.

I: {{155}}

S: Ряд веществ, в которых число π-связей увеличивается

-: оксид углерода(IV), оксид серы(IV), ацетилен;

-: ацетилен, оксид азота(IV), оксид азота(II);

+: оксид азота(II), азот, оксид серы(VI);

-: хлорная кислота, угольная кислота, ацетилен.

I: {{156}}

S: Ряд веществ, в которых полярность связи Э—F увеличивается

+: фторид углерода(IV), фторид олова(IV);

-: фторид натрия, фторид фосфора(V);

-: фтороводород, фторид брома(III);

-: фторид серы(VI), фторид азота(III).

I: {{157}}

S: Ряд веществ, в которых число σ-связей одинаково в молекулах

+: ацетилен, оксид серы(VI), аммиак;

-: вода, оксид серы(IV), оксид серы(VI);

-: фторид фосфора(III), аммиак, хлороводород;

-: сероводород, оксид серы(IV), аммиак.

I: {{158}}

S: Ряд веществ, в которых длина связи ЭF уменьшается

+: фторид фосфора(III), фторид бора(III);

-: фторид азота(III), фторид серы (IV);

-: фторид фосфора(V), фторид олова(V);

-: фторид серы(VI), фторид вольфрама(VI).

I: {{159}}

S: Ряд веществ, в которых число σ-связей в молекуле увеличивается

+: хлорная кислота, серная кислота, оксид хлора(VII);

-: этан, силан, хлорид фосфора(III);

-: гексафторид серы, серная кислота, азотная кислота;

-: этилен, хлорид мышьяка(V), угольная кислота.

I: {{160}}

S: Ряд веществ, в которых полярность связи ЭСℓ уменьшается

+: хлорид сурьмы(III), хлорид фосфора(III);

-: хлорид бора, хлорид алюминия;

-: хлороводород, хлорид кальция;

-: хлорид кремния(IV), хлорид магния.

I: {{161}}

S: Ряд веществ, в которых длина связи СС уменьшается

+: бутан, бензол, карбид кальция;

-: бензол, этан, глицерин;

-: карбин, карбид кальция, алмаз;

-: уксусная кислота, этилен, пропан.

I: {{162}}

S: Вещество, в молекуле которого атом азота находится в состоянии sp-гибридизации

+: СН3СN;

-: СН3NН2;

-: С6Н5NН2;

-: НNO3.

I: {{163}}

S: Вещество, в молекуле которого атом азота находится в состоянии sp2-гибридизации

+: С5Н5N (пиридин);

-: NH3;

-: С6Н5NH3Cℓ (хлорид фениламмония);

-: (СН3)2NH (диметиламин).

I: {{164}}

S: Ряд, в котором химические элементы расположены в порядке возрастания атомного радиуса

+: О, S, Se, Te;

-: Rb, K, Na, Li;

-: Be, B, C, N;

-: Mg, Aℓ, Si, P.

I: {{165}}

S: Ряд, в котором химические элементы расположены в порядке возрастания атомного радиуса

+: F, O, N, C;

-: Na, Mg, Aℓ, Si;

-: Li, Be, B, C;

-: P, S, Cℓ, Ar.

I: {{166}}

S: Ряд, в котором приведены вещества только с ионной связью

+: NaBr, Na2O, KJ;

-: F2, CCℓ4, KCℓ;

-: SO2, P4, CaF2;

-: H2S, Br2, K2S.

I: {{167}}

S: Вещество, имеющее кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза

+: кремнезём (SiO2);

-: оксид натрия (Na2O);

-: оксид углерода (II) (CO);

-: белый фосфор (Р4).

I: {{168}}

S: Установите соответствие между типом гибридизации и формой молекул

L1: sp-

L2: sp2-

L3:

L4:

R1: линейная

R2: треугольная

R3: тетраэдрическая

R4: пирамидальная

I: {{169}}

S: Установите соответствие между типом гибридизации и формой молекул

L1: sp2-

L2: sp3-

L3:

L4:

R1: треугольная

R2: тетраэдрическая

R3: линейная

R4: пирамидальная

I: {{170}}

S: Соединение, в котором все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации

+: Н2С=СН−СН=СН2;

-: Н2С=С=СН−СН3;

-: Н3С−СН2-С  СН;

-: Н3С−С     С−СН3.

I: {{171}}

S: Вещества, при взаимодействии которых образуется соединение с ионной связью

+: NH3 и HCℓ;

-: CH4 и O2;

-: C2H6 и HNO3;

-: SO3 и H2O.

I: {{172}}

S: Ряд веществ, в которых азот проявляет одинаковую степень окисления

+: Mg3N2, NH3;

-: NH3, N2O3;

-: HNO2, Li3N;

-: NH3, HNO2.

I: {{173}}

S: Кристаллическая решётка оксида углерода(IV)

+: молекулярная;

-: ионная;

-: металлическая;

-: атомная.

I: {{174}}

S: Число π-связей в молекуле азота равно

+: 2;

-: 3;

-: 1;

-: 4.

I: {{175}}

S: Ряд, в котором приведены вещества с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью соответственно

+: аммиак и водород;

-: вода и сероводород;

-: бромид калия и азот;

-: кислород и метан.

I: {{176}}

S: Соединение, в котором марганец проявляет наибольшую степень окисления

+: K2MnO4;

-: MnSO4;

-: MnO2;

-: Mn2O3.

I: {{177}}

S: Вещество, в котором ионы являются структурными частицами

+: хлорид натрия;

-: кислород;

-: вода;

-: оксид углерода(IV).

I: {{178}}

S: Характеристика, которая в ряду элементов Cs → Rb → K → Na → Li увеличивается

+: электроотрицательность;

-: атомный номер;

-: число валентных электронов;

-: атомный радиус.

I: {{179}}

S: Число σ-связей в молекуле серной кислоты равно

-: 12;

+: 6;

-: 3;

-: 4.

I: {{180}}

S: Соединение, в котором ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму

+: NH4Cℓ;

-: KCℓ;

-: CCℓ4;

-: CaCℓ2.

I: {{181}}

S: Элемент, обладающий наименьшей электроотрицательностью

+: Be;

-: B;

-: C;

-: N.

I: {{182}}

S: Утверждения верны:

А. Вещества с молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность.

Б. Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью.

+: верно только А;

-: верно только Б;

-: верны оба утверждения;

-: оба утверждения неверны.

I: {{183}}

S: Химическая связь в молекуле СS2

+: ковалентная полярная;

-: ионная;

-: ковалентная неполярная;

-: металлическая.

I: {{184}}

S: Вещество, в котором атом является структурной частицей в кристаллической решётке

+: кремний;

-: метан;

-: водород;

-: кислород.

I: {{185}}

S: Тип гибридизации орбиталей углеродных атомов в молекуле метана

+: sp3;

-: sp;

-: sp3d2;

-: sp2.

I: {{186}}

S: Вещество, в молекуле которого все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации

+: этилен;

-: карбонат натрия;

-: ацетилен;

-: этанол.

I: {{187}}

S: Расположите вещества в порядке уменьшения полярности связи Э−Н:

1: РН3;

2: SiH4;

3: H2S;

4: HCℓ;

5: HF 

I: {{188}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э−Н:

1: H2S;

2: Н2О;

3: РН3;

4: SiH4;

5: HCl 

I: {{189}}

S: Расположите вещества в порядке уменьшения длины связи Э−Н:

1: HJ;

2: HCℓ;

3: H2S;

4: NH3;

5: HF

I: {{190}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения числа связей в молекуле:

1: НСℓO4;

2: HNO2;

3: C3H8;

4: HBrO3;

5: BCℓ3

I: {{191}}

S: Расположите вещества в порядке уменьшения числа связей в молекуле:

1: С2Н4;

2: H2O2;

3: H2S;

4: CH3OH;

5: HCℓO4

I: {{192}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле:

1: С2Н4;

2: SiH4;

3: Н2SO4;

4: COCℓl2;

5: H2O 

I: {{193}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э=О:

1: SO2;

2: CO2;

3: TeO2;

4: SeO2;

5: NO2

I: {{194}}

S: Расположите вещества в порядке уменьшения полярности связи Э−H в молекуле:

1: H2S;

2: NH3;

3: PH3;

4: HF;

5: H2O

I: {{195}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э−F:

1: SF4;

2: WF6;

3: SiF4;

4: IF5;

5: NF3

I: {{196}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле:

1: C2H4;

2: CO2;

3: H2SO4;

4: SO3;

5: HCℓO3

I: {{197}}

S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле:

1: H2SO4;

2: СH2O;

3: CH3COOH;

4: HNO3;

5: O3

I: {{198}}

S: Образование химической связи – процесс, который

+: сопровождается выделением энергии;

-: происходит самопроизвольно в изолированных системах;

-: может проходить только под действием света;

-: требует затрат энергии.

I: {{199}}

S: Молекула, которая может существовать только в возбужденном состоянии

+: Ne+;

-: H2;

-: РНК;

-: F2.

I: {{200}}

S: Валентность атома – это

+: число химических связей, образованных данным атомом в соединении;

-: степень окисления атома;

-: число отданных или принятых электронов;

-: число электронов, недостающих до восьми.

I: {{201}}

S: Установите соответствие между связью и механизмом её образования

L1: металлическая

L2: донорно-акцепторная

L3:

L4:

R1: за счёт «электронного» газа

R2: за счёт электронной пары одного элемента и свободной энергетической ячейки другого атома

R3: электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов

R4: за счёт обобществленной пары электронов

I: {{202}}

S: Установите соответствие между связью и механизмом её образования

L1: ковалентная

L2: донорно-акцепторная

L3:

L4:

R1: за счёт обобществленной пары электронов

R2: за счёт электронной пары одного элемента и свободной энергетической ячейки другого атома

R3: электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов

R4: за счёт «электронного» газа

I: {{203}}

S: Установите соответствие между типом гибридизации и механизмом образования

L1: sp-

L2: sp3-

L3: 

L4:

R1: линейная

R2: тетраэдрическая

R3: пирамидальная

R4: треугольная

I: {{204}}

S: Установите соответствие между свойствами ковалентной связи и её определениями

L1: направленность

L2: поляризуемость

L3:

L4:

R1: все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи

R2: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля

R3: ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков

R4: межъядерной расстояние

I: {{205}}

S: физическое свойство вещества, на которое оказывает влияние наличие водородной связи

-: электропроводность;

+: плотность;

+: температура плавления;

+: температура кипения.

I: {{206}}

S: Учёные разработавшие метод молекулярных орбиталей

+: Хунд;

+: Малликен;

-: Льюис;

-: Коссель.

I: {{207}}

S: В методе валентных связей число общих электронных пар называется

+: порядком связи;

-: валентностью;

-: степенью окисления;

-: координационной емкостью.

I: {{208}}

S: В методе молекулярных орбиталей полуразница между числом связывающих электронов, участвующих в её образовании, и числом разрыхляющих электронов называется

+: порядком связи;

-: валентностью;

-: степенью окисления;

-: координационной емкостью.

I: {{209}}

S: Кристаллическая решетка в NaCℓ

-: атомная;

-: молекулярная;

-: металлическая;

+: ионная.

I: {{210}}

S: Кристаллическая решетка в «сухом льде»

-: атомная;

+: молекулярная;

-: металлическая;

-: ионная.

I: {{211}}

S: Кристаллическая решетка в алмазе

+: атомная;

-: молекулярная;

-: металлическая;

-: ионная.

I: {{212}}

S: Кристаллическая решетка в кристаллах водорода

-: атомная;

+: молекулярная;

-: металлическая;

-: ионная.

I: {{213}}

S: Кристаллическая решетка в льде

-: атомная;

+: молекулярная;

-: металлическая;

-: ионная.

I: {{214}}

S: Валентность азота в соединениях N2, NО2, N2О, NH4Cℓ, NO соответственно  равна

+: 0, 4, 1, 4, 2;

-: 2, 3, 0, 4, 5;

-: 0, 3, 2, 3, 5;

-: 0, 3, 2, 3, 5.

I: {{215}}

S: Ковалентность углерода в молекуле СО равна

+: 3;

-: 2;

-: 0;

-: 4.

I: {{216}}

S: Магнитное свойство, которым обладает молекула О2

+: парамагнитное;

-: диамагнитное;

-: нейтральное;

-: изолятор.

I: {{217}}

S: Кратность связи в молекуле NО равна

+: 2,5;

-: 2,0;

-: 1,5;

-: 4,5.

I: {{218}}

S: Установите соответствие между типом связи и её определением

L1: связь, образованная вдоль оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов

L2: связь, образованная перпендикулярно оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов

L3:

L4:

R1: σ-связь

R2: π-связь

R3: связь между молекулами

R4: связь между веществами

I: {{219}}

S: Вещества, в которых все связи ковалентные

+: СО2, Н2S;

-: NH4Cl, NH4OH;

-: CH3COONa, CH3COOH;

-: ZnCl2, Al(NO3)3.

I: {{220}}

S:Kовалентность и степень окисления углерода в молекулах CH4, CH3OH, CHOOH, CH3Cl равны

+: 4, -4, -2, +2, -2;

-: 3, +4, +2, -2, +2;

-: 2, -4, -2, +2, -2;

-: 1, +4, +2, -2, +2.

I: {{221}}

S: В молекуле C2H2 углерод находится в _____ гибридизации

+: sp;

-: sp2;

-: sp3;

-: spd.

I: {{222}}

S: В молекуле C2H6 углерод находится в _____ гибридизации

-: sp;

-: sp2;

+: sp3;

-: spd.

I: {{223}}

S: В молекуле C2H4 углерод находится в _____ гибридизации

-: sp;

+: sp2;

-: sp3;

-: spd.

I: {{224}}

S: В узлах кристаллической решетки хлорида кальция находятся

+: ионы Ca2+ и Cl-;

-: атомы кальция и хлора;

-: ионы Cl-;

-: ионы Ca2+.

I: {{225}}

S: В узлах кристаллической решетки фторида натрия находятся

+: ионы натрия и фтора;

-: атомы натрия и фтора;

-: ионы фтора;

-: ионы натрия.