Поможем написать учебную работу
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой - мы готовы помочь.
Водородный показатель. Гидролиз солей
I: {{1}}
S: Отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов называется
+: водородный показатель;
-: гидроксильный показатель;
-: ионное произведение воды;
-: изотонический коэффициент.
I: {{2}}
S: Реакция обменного разложения растворенного вещества и растворителя называется
+: сольволиз;
-: гидролиз;
-: диссоциация;
-: ассоциация.
I: {{3}}
S: Значение водородного показателя для кислой среды
+: меньше 7;
-: больше 7;
-: равно 7;
-: равно 10.
I: {{4}}
S: Значение водородного показателя для щелочной среды
-: меньше 7;
+: больше 7;
-: равно 7;
-: равно 0.
I: {{5}}
S: Значение водородного показателя для нейтральной среды
-: меньше 7;
-: больше 7;
+: равно 7;
-: равно 0.
I: {{6}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 103 моль/дм3
-: 2;
+: 3;
-: 11;
-: 5.
I: {{7}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 105 моль/дм3
-: 5;
-: 8;
-: 7;
+: 9.
I: {{8}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 4
-: 102;
-: 103;
+: 104;
-: 105.
I: {{9}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 5
-: 102;
-: 1013;
-: 105;
+: 109.
I: {{10}}
S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,001 моль/дм3 равен
+: 3;
-: 4;
-: 2;
-: 1.
I: {{11}}
S: Лакмус окрашивает в красный цвет только второй раствор соли для набора
-: хлорид цинка(II), хлорид натрия;
+: сульфат калия, сульфат алюминия;
-: сульфат бериллия, сульфат натрия;
-: сульфат цезия, сульфат натрия.
I: {{12}}
S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли СоCℓ2
-: СоCℓ2 + 2HOH « 2HCℓ + Со(OH)2
Cℓ + HOH « HCℓ + OH;
+: СоCℓ2 + HOH « HCℓ + СоOHCℓ
Со2+ + HOH « H+ + СоOH+;
-: СоCℓ2 + HOH « 2СоOH + HCℓ
2Со2+ + Cℓ + 2HOH « 2Со+ + 2OH + HCℓ;
-: СоCℓ2 + HOH « СоHCℓ + HCℓ
Cℓ + HOH « HCℓ + OH.
I: {{13}}
S: Отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов называется
-: водородный показатель;
+: гидроксильный показатель;
-: ионное произведение воды;
-: изотонический коэффициент.
I: {{14}}
S: Продукты, получающиеся в результате гидролиза, называются
+: гидраты;
-: сольваты;
-: аммиакаты;
-: комплексные.
I: {{15}}
S: Установите соответствие между типом гидролиза и соответствующей ему соли
L1: обратимый
L2: необратимый
L3:
L4:
R1: Cr2(SO4)3
R2: CH3COONH4
R3: NaCℓ
R4: KNO3
I: {{16}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 105 моль/дм3
-: 2;
-: 4;
-: 9;
+: 5.
I: {{17}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 104 моль/дм3
-: 5;
-: 4;
+: 10;
-: 9.
I: {{18}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 2
+: 102;
-: 103;
-: 104;
-: 105.
I: {{19}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 4
-: 102;
+: 1010;
-: 105;
-: 109.
I: {{20}}
S: Водородный показатель (рН) водного раствора гидроксида калия концентрацией 0,0001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
+: 10;
-: 1;
-: 12;
-: 14.
I: {{21}}
S: Лакмус изменяет окраску от красной в растворе первой соли к фиолетовой в растворе второй соли для набора
-: ZnSO4, K3PO4;
+: AℓCℓ3, KCℓ;
-: K2S, K2SO4;
-: NaNO3, NaCℓ.
I: {{22}}
S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Na2CO3
+: Na2CO3 + HOH « NaHCO3 + NaOH
CO32 + HOH « HCO3 + OH;
-: Na2CO3 + 2HOH « 2NaOH + H2CO3
2Na+ + CO32 + 2HOH « 2Na+ + 2OH + H2CO3;
-: Na2CO3 + HOH « NaHCO3 + H2CO3
CO32 + HOH « H2CO3 + HCO3;
-: Na2CO3 + HOH « NaHCO3 + NaH2CO3
Na+ + HOH « H+ + OH.
I: {{23}}
S: Произведение молярных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов при неизменной температуре называется
-: водородным показателем;
-: гидроксильным показателем;
+: ионным произведением воды;
-: произведением растворимости.
I: {{24}}
S: Продукты, получающиеся в результате сольволиза, называются
-: гидратами;
+: сольватами;
-: аммиакатами;
-: комплексными.
I: {{25}}
S: Установите соответствие между типом гидролиза и соответствующей ему соли
L1: обратимый
L2: необратимый
L3:
L4:
R1: сульфат алюминия
R2: цианид аммония
R2: сульфат натрия
R4: хлорид бария
I: {{26}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 2,5105 моль/дм3
+: 4,6;
-: 3,7;
-: 1,9;
-: 5,8.
I: {{27}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН−] = 106 моль/дм3
-: 5;
+: 8;
-: 7;
-: 9.
I: {{28}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 3,2
-: 4,35104;
-: 1,56103;
+: 6,31104;
-: 5,72105.
I: {{29}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 3,7
-: 3,74104;
+: 5,011011;
-: 4,011011;
-: 5,01109.
I: {{30}}
S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,1 моль/дм3 равен
-: 3;
-: 4;
-: 2;
+: 1.
I: {{31}}
S: Лакмус окрашивает в красный цвет только первый раствор соли для набора
+: хлорид цинка(II), хлорид натрия;
-: сульфат калия, сульфат алюминия;
-: сульфат бериллия, сульфат натрия;
-: сульфат цезия, сульфат натрия.
I: {{32}}
S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли FeCℓ2
-: FeCℓ2 + 2HOH « 2HCℓ + Fe(OH)2
Cℓ + HOH « HCℓ + OH;
+: FeCℓ2 + HOH « HCℓ + FeOHCℓ
Fe2+ + HOH « H+ + FeOH+;
-: FeCℓ2 + HOH « 2FeOH + HCℓ
2Fe2+ + Cℓ + 2HOH « 2Fe+ + 2OH + HCℓ;
-: FeCℓ2 + HOH « FeHCℓ + HCℓ
Cℓ + HOH « HCℓ + HO.
I: {{33}}
S: Специальные вещества, с помощью которых можно приблизительно оценить реакцию раствора, называются
+: индикаторы;
-: акцепторы;
-: катализаторы;
-: ингибиторы.
I: {{34}}
S: Растворы, в которых молярные концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы, называются
+: нейтральными;
-: кислыми;
-: щелочными;
-: буферными.
I: {{35}}
S: Установите соответствие между типом гидролиза и соответствующей ему соли
L1: одноступенчатый
L2: многоступенчатый
L3:
L4:
R1: цианид натрия
R2: сульфат алюминия
R3: сульфат бария
R4: хлорид калия
I: {{36}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] =3,5103 моль/дм3
-: 1,56;
-: 2,37;
+: 2,46;
-: 3,18.
I: {{37}}
S: Водородный показатель (рН) раствора равен, в котором [ОН−] = 101 моль/дм3
-: 4;
-: 7;
-: 1;
+: 13.
I: {{38}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 1,8
+: 0,016;
-: 0,056;
-: 0,031;
-: 0,07.
I: {{39}}
S: Концентрация гидроксид-ионов в растворе равна, если рН = 8
-: 5×105 моль/дм3;
-: 1×108 моль/дм3;
-: 6×107 моль/дм3;
+: 1×106 моль/дм3.
I: {{40}}
S: Водородный показатель (рН) водного раствора гидроксида натрия концентрацией 0,01 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
-: 10;
-: 1;
+: 12;
-: 14.
I: {{41}}
S: Лакмус не изменяет окраску от раствора первой соли к раствору второй соли для набора
-: ZnSO4, K3PO4;
-: AℓCℓ3, KCℓ;
-: K2S, K2SO4;
+: NaNO3, NaCℓ.
I: {{42}}
S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Zn(NO3)2
-: Zn(NO3)2 + 2HOH « 2HNO3 + Zn(OH)2
NO3 + HOH « HNO3 + OH;
+: Zn(NO3)2 + HOH « HNO3 + ZnOHNO3
Zn2+ + HOH « H+ + ZnOH+;
-: Zn(NO3)2 + HOH « 2ZnOH + HNO3
2Zn2+ + NO3 + 2HOH « 2Zn+ + 2OH + HNO3;
-: Zn(NO3)2 + HOH « ZnHNO3 + HNO3
NO3 + HOH « HNO3 + HO.
I: {{43}}
S: Растворы, в которых молярная концентрация ионов водорода меньше гидроксид-ионов, называются
-: нейтральными;
-: кислыми;
+: щелочными;
-: буферными.
I: {{44}}
S: Установите соответствие названием и математическим выражением понятия
L1: водородный показатель
L2: гидроксильный показатель
L3:
L4:
R1: pH = -lg[H+]
R2: рOН = -lg[OH]
R3: [OH][H+] = 10-14
R4: [H+] = 10-14/[OH]
I: {{45}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 3,5105 моль/дм3
-: 1,56;
-: 2,37;
+: 4,46;
-: 3,18.
I: {{46}}
S: Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора гидроксида натрия равен
+: 12;
-: 2;
-: 4;
-: 8.
I: {{47}}
S: Концентрация ионов водорода в растворе равна, если рН = 4,6
+: 2,5×105 моль/дм3;
-: 1,5×104 моль/дм3;
-: 1,6×105 моль/дм3;
-: 2,5×103 моль/дм3.
I: {{48}}
S: Концентрация гидроксид ионов в растворе равна, если рН = 5,8
-: 5,04×105 моль/дм3;
-: 1,05×108 моль/дм3;
+: 6,00×109 моль/дм3;
-: 1,58×106 моль/дм3
I: {{49}}
S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,01 моль/дм3 равен
-: 3;
-: 4;
+: 2;
-: 1.
I: {{50}}
S: Ряд веществ, в котором кислотность растворов солей увеличивается
-: KCℓ, Na2CO3;
+: CaCℓ2 , FeCℓ3;
-: CuSO4, Na2SO4;
-: NaCℓ, KBr.
I: {{51}}
S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли К2CO3
+: К2CO3 + HOH « КHCO3 + КOH
CO32 + HOH « HCO3 + OH;
-: К2CO3 + HOH « КHCO3 + H2CO3
CO32 + HOH « H2CO3 + HCO3;
-: К2CO3 + HOH « КHCO3 + КOH
К+ + HOH « H+ + КOH;
-: К2CO3 + 2HOH « 2КOH + H2CO3
2К+ + CO32 + 2HOH « 2К+ + 2OH + H2CO3.
I: {{52}}
S: Растворы, в которых молярная концентрация ионов водорода больше гидроксид-ионов, называются
-: нейтральными;
+: кислыми;
-: щелочными;
-: буферными.
I: {{53}}
S: Установите соответствие значением рН и реакцией среды
L1: больше 7
L2: равно 7
L3:
L4:
R1: щелочная
R2: нейтральная
R3: кислая
R4: слабо кислая
I: {{54}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 109 моль/дм3
-: 2;
-: 4;
+: 9;
-: 5.
I: {{55}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 109 моль/дм3
+: 5;
-: 4;
-: 10;
-: 9.
I: {{56}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 5
-: 102;
-: 103;
-: 104;
+: 105.
I: {{57}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 12
+: 102;
-: 1010;
-: 105;
-: 109.
I: {{58}}
S: Водородный показатель (рН) водного раствора азотной кислоты концентрацией 0,0001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
-: 1;
+: 4;
-: 2;
-: 3.
I: {{59}}
S: Лакмус изменяет окраску от синей в растворе первой соли к фиолетовой в растворе второй соли для набора
-: ZnSO4, K3PO4;
-: AℓCℓ3, KCℓ;
+: K2S, K2SO4;
-: NaNO3, NaCℓ.
I: {{60}}
S: Щёлочность среды в растворах солей увеличивается в ряду
-: K3PO4, KCℓ;
-: Sr(NO3)2, Zn(NO3)2;
-: RbCℓ , CuCℓ2;
+: K2HPO4, K3PO4.
I: {{61}}
S: Установите соответствие между названием соли и её ионным уравнением гидролиза
L1: фосфат натрия
L2: гидрофосфат натрия
L3:
L4:
R1: PO43 + H2O HPO42 + OH
R2: HPO42 + H2O H2PO4 + OH
R3: S2 + H2O HS + OH
R4: HS + H2O H2S + OH
I: {{62}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 102 моль/дм3
+: 2;
-: 4;
-: 9;
-: 5.
I: {{63}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 1010 моль/дм3
-: 5;
+: 4;
-: 10;
-: 9.
I: {{64}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 3
-: 102;
+: 103;
-: 104;
-: 105.
I: {{65}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 9
-: 102;
-: 1010;
+: 105;
-: 109.
I: {{66}}
S: Водородный показатель (рН) водного раствора азотной кислоты концентрацией 0,01 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
-: 1;
-: 4;
+: 2;
-: 3.
I: {{67}}
S: Лакмус изменяет окраску от красной в растворе первой соли к синей в растворе второй соли для набора
+: ZnSO4, K3PO4;
-: AℓCℓ3, KCℓ;
-: K2S, K2SO4;
-: NaNO3, NaCℓ.
I: {{68}}
S: Среда раствора сульфата алюминия
-: слабощелочная
-: нейтральная
-: щелочная
+: кислотная
I: {{69}}
S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора
L1: нитрат бария
L2: хлорид железа(III)
L3:
L4:
R1: нейтральная
R2: кислая
R3: щелочная
R4: слабо щелочная
I: {{70}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 4,51012 моль/дм3
-: 2,8;
-: 12,5;
-: 9,7;
+: 11,3.
I: {{71}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН ] =3,4104 моль/дм3
-: 10,0;
-: 7,9;
+: 10,5;
-: 9,0.
I: {{72}}
S:Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 12,05
-: 7,91012;
-: 8,21013;
+: 8,91013;
-: 9,11012.
I: {{73}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 10
-: 102;
-: 1010;
+: 104;
-: 105.
I: {{74}}
S: Водородный показатель (рН) водного раствора серной кислоты с массовой долей 0,5 % ( = 1 г/см3) равен
+: 1;
-: 4;
-: 2;
-: 3.
I: {{75}}
S: Цвет лакмуса в водном растворе карбоната калия
-: красный;
-: фиолетовый;
+: синий;
-: бесцветный.
I: {{76}}
S: Mолекулярное и ионно-молекулярное уравнения совместного гидролиза солей Na2S и AℓCℓ3
-: AℓCℓ3 + 2HOH « 2HCℓ + Al(OH)3
Cℓ + HOH « HCℓ + OH;
-: AℓCℓ3 + HOH « 2HCℓ + AℓOHCℓ
Aℓ3+ + HOH « H+ + AℓOH2+;
-: Na2S + HOH « 2NaOH + S
2Na+ + S2 + HOH « 2Na+ + 2OH + NaHS;
+: 2AℓCℓ3 + 3Na2S + 6HOH « 2Aℓ(OH)3 + 3H2S + 6NaCℓ;
2Aℓ3+ + 3S2 + 6HOH « 2Aℓ(OH)3 + 3H2S.
I: {{77}}
S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора
L1: хлорид алюминия
L2: сульфид натрия
L3:
L4:
R1: кислая
R2: щелочная
R3: нейтральная
R4: слабо нейтральная
I: {{78}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 103 моль/дм3
+: 3;
-: 8;
-: 7;
-: 9.
I: {{79}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН− ] =103 моль/дм3
-: 3;
-: 7;
+:11;
-: 9.
I: {{80}}
S: Масса гидроксида калия, содержащаяся в 10 дм3 раствора, равна, если рН = 12
+: 5,6 г;
-: 0,56 г;
-: 6,3 г;
-: 0,63 г.
I: {{81}}
S: Концентрация гидроксид-ионов в растворе равна, если рН = 10,8
-: 2,5×105 моль/дм3;
+: 6,31×104 моль/дм3;
-: 1,6×105 моль/дм3;
-: 2,5×103 моль/дм3.
I: {{82}}
S: Водородный показатель водного раствора серной кислоты эквивалентной концентрации 0,05 н. равен
-: 2,0;
-: 1,7;
-: 2,5;
+: 1,3.
I: {{83}}
S: Лакмус изменяет окраску от синей в растворе первой соли к красной в растворе второй соли для набора
-: ZnCℓ2, BaCℓ2;
-: Na2S, K2SO4;
+: K2SiO3, KHSO4;
-: Na2CO3, Na2SO4.
I: {{84}}
S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Fe(NO3)2
-: Fe(NO3)2 + 2HOH « 2HNO3 + Fe(OH)2
NO3 + HOH « HNO3 + OH;
+: Fe(NO3)2 + HOH « HNO3 + FeOHNO3
Fe2+ + HOH « H+ + FeOH+;
-: Fe(NO3)2 + HOH « 2FeOH + HNO3
2Fe2+ + NO3 + 2HOH « 2Fe+ + 2OH + HNO3;
-: Fe(NO3)2 + HOH « FeHNO3 + HNO3
NO3 + HOH « HNO3 + HO.
I: {{85}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 2107 моль/дм3
-: 7,8;
+: 6,7;
-: 7,0;
-: 6,0.
I: {{86}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 4,6104 моль/дм3
+: 10,66;
-: 11,00;
-: 11,66;
-: 10,00.
I: {{87}}
S: Концентрация ионов водорода в растворе равна, если рН = 4,1
-: 2,5× 105 моль/дм3;
+: 7,9× 105 моль/дм3;
-: 1,6× 105 моль/дм3;
-: 2,5× 103 моль/дм3.
I: {{88}}
S: Концентрация гидроксид ионов в растворе равна, если рН = 2
+: 1×1012 моль/дм3;
-: 1×108 моль/дм3;
-: 6×107 моль/дм3;
-: 1×106 моль/дм3.
I: {{89}}
S: Водородный показатель водного раствора серной кислоты молярной концентрации 0,01 М равен
+: 1,7;
-: 2,3;
-: 2,7;
-: 1,3.
I: {{90}}
S: Набор солей, в котором окраска лакмуса изменяется от красной в растворе первой соли к синей в растворе второй соли
+: AℓCℓ3, K3PO4;
-: Na2S, Na2CO3;
-: Na2SiO3 , NaCℓ;
-: RbNO3, K2S.
I: {{91}}
S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли CuCℓ2
-: CuCℓ2 + 2HOH « 2HCℓ+ Cu(OH)2
Cℓ + HOH « HCℓ + OH;
+: CuCℓ2 + HOH « HCℓ + CuOHCℓ
Cu2+ + HOH « H+ + CuOH+;
-: CuCℓ2 + HOH « 2CuOH + HCℓ
2Cu2+ + Cℓ + 2HOH « 2Cu+ + 2OH + HCℓ;
-: CuCℓ2 + HOH « CuHCℓ + HCℓ
Cℓ + HOH « HCℓ+ HO.
I: {{92}}
S: Установите соответствие между типом гидролиза и солью
L1: по аниону
L2: по катиону
L3:
L4:
R1: сульфит калия
R2: хлорид железа(II)
R3: сульфат калия
R4: карбонат алюминия
I: {{93}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 1,8106 моль/дм3
-: 8,56;
-: 6,37;
+: 5,74;
-: 3,18.
I: {{94}}
S: Водородный показатель (рН) 0,0001 М раствора гидроксида натрия равен
-: 12;
+: 10;
-: 4;
-: 8.
I: {{95}}
S: Концентрация ионов водорода в растворе равна, если рН = 2,1
-: 2,51×104 моль/дм3;
+: 7,94×103 моль/дм3;
-: 5,63×103 моль/дм3;
-: 2,15×103 моль/дм3.
I: {{96}}
S: Концентрация гидроксид ионов в растворе равна, если рН = 8,8
-: 5,04×105 моль/дм3;
-: 1,05×106 моль/дм3;
-: 6,02×106 моль/дм3;
+: 6,31×106 моль/дм3.
I: {{97}}
S: Водородный показатель (рН) раствора серной кислоты молярной концентрации 0,015 моль/дм3 равен
-: 1,52;
-: 2,44;
-: 0,89;
+: 1,50.
I: {{98}}
S: Ряд солей, в котором кислотность растворов солей увеличивается
-: NaCℓ, K2CO3;
+: KCℓ, FeCℓ3;
-: FeSO4, Na2SO4;
-: NaNO3, KJ.
I: {{99}}
S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли К2S
+: К2S + HOH « КHS + КOH
S2 + HOH « HS + OH;
-: К2S + HOH « КHS + H2S
S2 + HOH « H2S + HS;
-: К2S + HOH « КH2S + КOH
К+ + HOH « H+ + КOH;
-: К2S + 2HOH « 2КOH + H2S
2К+ + S2 + 2HOH « 2К+ + 2OH + H2S.
I: {{100}}
S: Установите соответствие между математическим выражением и названием величины
L1: рOН = -lg[OH]
L2: pH = -lg[H+]
L3:
L4:
R1: гидроксильный показатель
R2: водородный показатель
R3: константа ионизации
R4: ионное произведение воды
I: {{101}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 108 моль/дм3
-: 2;
-: 4;
+: 8;
-: 5.
I: {{102}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 102 моль/дм3
-: 5;
-: 4;
+:12;
-: 9.
I: {{103}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 8
-: 106;
-: 103;
+: 108
-: 105.
I: {{104}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 6
+: 108;
-: 1010;
-: 105;
-: 109.
I: {{105}}
S: Водородный показатель (рН) водного раствора азотной кислоты концентрацией 0,001 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
-: 1;
-: 4;
-: 2;
+: 3.
I: {{106}}
S: Набор солей, в котором лакмус изменяет окраску от красной в растворе первой соли к синей в растворе второй соли
+: CuSO4, Na3PO4;
-: ZnCℓ2, KCℓ;
-: K2SO3, KCℓ;
-: KNO3, NaCℓ.
I: {{107}}
S: Среда раствора хлорида натрия
-: слабощелочная;
+: нейтральная;
-: щелочная;
-: кислотная.
I: {{108}}
S: Реакция обменного разложения растворенного вещества и воды называется
-: сольволиз;
+: гидролиз;
-: диссоциация;
-: ассоциация.
I: {{109}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 104 моль/дм3
-: 2;
+: 4;
-: 9;
-: 5.
I: {{110}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 108 моль/дм3
-: 5;
-: 4;
+: 6;
-: 9.
I: {{111}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 9
-: 1012;
+: 109;
-: 104;
-: 105.
I: {{112}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 11
-: 102;
+: 103;
-: 105;
-: 109.
I: {{113}}
S: Водородный показатель (рН) водного раствора серной кислоты концентрацией 0,0005 моль/дм3 (диссоциацию считать полной) равен
-: 1;
-: 4;
-: 2;
+: 3.
I: {{114}}
S: Набор солей, в котором лакмус изменяет окраску от синей в растворе первой соли к фиолетовой в растворе второй соли
-: FeSO4, K3PO4;
-: FeCℓ3, KCℓ;
+: K2CO3, K2SO4;
-: KNO3, NaCℓ.
I: {{115}}
S: Ряд солей, в котором кислотность среды в растворах солей увеличивается
-: KCℓ, K2CO3;
+: K2S, Zn(NO3)2;
-: RbCℓ , NaCℓ;
-: K2SO4, K3PO4.
I: {{116}}
S: Установите соответствие значения гидроксильного показателя и характером среды
L1: больше 7
L2: равно 7
L3: меньше 7
L4:
L5:
L6:
R1: кислая
R2: щелочная
R3: нейтральная
R4: слабо нейтральная
R5: слабо периодическая
R6: слабо загазованная
I: {{117}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 106 моль/дм3
-: 4;
-: 8;
-: 11;
+: 6.
I: {{118}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 107 моль/дм3
-: 5;
-: 6;
+:7;
-: 9.
I: {{119}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 7
+: 107;
-: 106;
-: 104;
-: 105.
I: {{120}}
S: Набор солей, в котором лакмус окрашивает в красный цвет раствор только первой соли
+: нитрат меди(II), нитрат калия;
-: сульфат калия, сульфат алюминия;
-: сульфат натрия, сульфат цинка(II);
-: сульфат цезия, хлорид натрия.
I: {{121}}
S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли ZnCℓ2
-: ZnCℓ2 + 2HOH « 2HCℓ + Zn(OH)2
Cℓ + HOH « HCℓ + OH;
+: ZnCℓ2 + HOH « HCℓ + ZnOHCℓ
Zn2+ + HOH « H+ + ZnOH+;
-: ZnCℓ2 + HOH « 2ZnOH + HCℓ
2Zn2+ + Cℓ + 2HOH « 2Zn+ + 2OH + HCℓ;
-: ZnCℓ2 + HOH « ZnHCℓ + HCℓ
Cℓ + HOH « HCℓ + HO.
I: {{122}}
S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза
L1: карбонат натрия
L2: сульфат меди(II)
L3:
L4:
R1: по аниону
R2: по катиону
R3: по аниону и по катиону
R4: не гидролизуется
I: {{123}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [Н+] = 107 моль/дм3
+: 7;
-: 3;
-: 11;
-: 5.
I: {{124}}
S: Водородный показатель (рН) равен, если [ОН] = 1011 моль/дм3
-: 5;
-: 8;
+: 3;
-: 10.
I: {{125}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов Н+ равна, если рН = 1
-: 102;
-: 103;
-: 104;
+: 101.
I: {{126}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 3
-: 102;
-: 1013;
+: 1011;
-: 103.
I: {{127}}
S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,02 моль/дм3 равен
-: 3,0;
-: 2,4;
+: 1,7;
-: 2,0.
I: {{128}}
S: Набор солей, в котором лакмус окрашивает в синий цвет раствор только второй соли
+: хлорид цинка(II), карбонат натрия;
-: сульфат калия, сульфат алюминия;
-: сульфат бериллия, сульфат цинка(II);
-: сульфат цезия, сульфат натрия.
I: {{129}}
S: Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли СdCℓ2
-: СdCℓ2 + 2HOH « 2HCℓ + Сd(OH)2
Cℓ + HOH « HCℓ + OH;
+: СdCℓ2 + HOH « HCℓ + СdOHCℓ
Сd2+ + HOH « H+ + СdOH+;
-: СdCℓ2 + HOH « 2СdOH + HCℓ
2Сd2+ + Cℓ + 2HOH « 2Сd+ + 2OH + HCℓ;
-: СdCl2 + HOH « СdHCl + HCl
Cℓ + HOH « HCℓ+ HO.
I: {{130}}
S: Ряд солей, в котором щёлочность растворов солей с одинаковой молярной концентрацией увеличивается
+: сульфат калия, сульфид натрия;
-: карбонат натрия, иодид натрия;
-: нитрит натрия, нитрат натрия;
-: хлорид лития, хлорид алюминия.
I: {{131}}
S: Ряд солей, в котором кислотность растворов солей с одинаковой молярной концентрацией увеличивается
-: нитрат калия, силикат калия;
+: бромид кальция, бромид алюминия;
-: хлорид калия, фторид калия;
-: хлорид лития, хлорид калия.
I: {{132}}
S: Соль, которая гидролизуется не по аниону
-: ВаCℓ2;
+: CuCℓ2;
-: NaCℓ;
-: КNО3.
I: {{133}}
S: Соль, которая гидролизуется не по катиону
+: СН3СООNа;
-: NH4Сℓ;
-: АℓСℓ3;
-: CuS04.
I: {{134}}
S: Соль, которая гидролизуется не по катиону
-: ZnCℓ2;
-: КCℓО4;
+: NаНСО3;
-: FeСℓ3.
I: {{135}}
S: Газ выделяется при смешивании растворов хлорида хрома(III) и
+: гидросульфида аммония;
-: гидросульфата натрия;
-: гидроортофосфата калия;
-: силиката натрия.
I: {{136}}
S: Газ выделяется при смешивании растворов карбоната калия и
-: хлорида кальция;
-: нитрата натрия;
+: нитрата железа(III);
-: хлорида лития.
I: {{137}}
S: Соль, которая гидролизуется не по катиону
-: NaCℓО4;
-: Li2SО4;
-: CuCℓ2;
+: Na2SO3.
I: {{138}}
S: Газ выделяется при смешивании растворов хлорида алюминия и
-: гидросульфата магния;
+: карбоната калия;
-: сульфата натрия;
-: нитрата бария.
I: {{139}}
S: Газ выделяется при смешивании растворов хлорида железа(III) и
-: гидросульфата цинка(II);
-: гидроортофосфата лития;
+: гидрокарбоната бария;
-: гидроортофосфата натрия.
I: {{140}}
S: Соль, в которомй и анион, и катион гидролизуются в растворе
-: силикат натрия;
+: сульфид аммония;
-: ацетат калия;
-: хлорид меди(II).
I: {{141}}
S: Соль, в которой только анион гидролизуется в растворе
-: ацетат аммония;
-: йодид калия;
-: бромид алюминия;
+: фторид натрия.
I: {{142}}
S: Соль, в которой и катион, и анион не гидролизуются в растворе
+: нитрат лития;
-: сульфат меди (II);
-: хлорид железа (III);
-: карбонат рубидия.
I: {{143}}
S: Соль, в которой и катион, и анион не гидролизуются в растворе
-: хлорид аммония;
+: хлорид бария;
-: хлорид железа(III);
-: ацетат бария.
I: {{144}}
S: Набор солей, в растворах которых рН< 7
+: NH4Cℓ, Fe2(SO4)3;
-: Na2SO4, ZnCℓ2;
-: Ba(NO3)2, K2CO3;
-: NaCℓO4, CH3COОK.
I: {{145}}
S: Набор солей, в растворах которых рН< 7
+: сульфат меди(II), хлорид железа(III);
-: карбонат калия, сульфат натрия;
-: бромид алюминия, фторид натрия;
-: хлорид натрия, ацетат бария.
I: {{146}}
S: Соль, в которой и анион, и катион гидролизуются в растворе
+: карбонат алюминия
+: сульфид аммония;
-: ацетат калия;
-: хлорид меди(II).
I: {{147}}
S: Набор солей, в растворах которых рН > 7
-: сульфат меди(II), хлорид железа(III);
+: карбонат калия, сульфид натрия;
-: бромид алюминия, фторид натрия;
-: хлорид натрия, ацетат бария.
I: {{148}}
S: Набор солей, в растворах которых рН = 7
-: NH4Cℓ, Fe2(SO4)3;
+: Na2SO4, Ba(NO3)2;
-: Ba(NO3)2, K2CO3;
-: NaCℓO4, CH3COОK.
I: {{149}}
S: Набор солей, в растворах которых рН = 7
-: NaCℓО4, Fe2(SO4)3;
+: Li2SО4, NaCℓ;
-: NаНСО3, FeСℓ3;
-: CuCℓ2, Na2SO3.
I: {{150}}
S: Соль, в которой и катион, и анион не гидролизуются в растворе
-: хлорид аммония;
+: хлорид бария;
-: хлорид железа(III);
+: нитрат натрия.
I: {{151}}
S: Соль, в которой только анион гидролизуется в растворе
-: ацетат аммония;
-: йодид калия;
-: бромид алюминия;
+: карбонат натрия.
I: {{152}}
S: Соль, в которой только анион гидролизуется в растворе
+: силикат натрия;
-: йодид калия;
-: бромид алюминия;
+: фторид натрия.
I: {{153}}
S: Соль, в которой только катион гидролизуется в растворе
+: сульфат меди;
-: йодид калия;
+: бромид алюминия;
-: фторид натрия.
I: {{154}}
S: Соль, в которой и катион, и анион гидролизуются в растворе
-: нитрат лития;
-: сульфат меди(II);
-: хлорид железа(III);
+: карбонат аммония.
I: {{155}}
S: Соль, в которой и катион, и анион гидролизуются в растворе
+: сульфид алюминия;
-: йодид калия;
-: хлорид натрия,
-: ацетат бария.
I: {{156}}
S: Соль, которая гидролизуется не по аниону
-: СН3СООNа;
+: NH4Сℓ;
+: АℓСℓ3;
-: Nа2S04.
I: {{157}}
S: Соль, которая гидролизуется не по аниону
+: ZnCℓ2;
-: КCℓО4;
-: NаНСО3;
-: Na2SO3.
I: {{158}}
S: Соль, в которой и катион, и анион не гидролизуются в растворе
-: хлорид аммония;
+: сульфат бария;
-: хлорид железа(III);
-: сульфит натрия.
I: {{159}}
S: Соль, которая гидролизуется по катиону
-: СН3СООNа;
+: NH4Сℓ;
-: КСℓ;
+: CuS04.
I: {{160}}
162. Соль, которая гидролизуется не по катиону
-: ZnCℓ2;
-: КCℓО4;
+: Nа2SО3;
-: FeСℓ3.
I: {{161}}
S: Набор солей, в растворах которых рН > 7
-: сульфид меди (II), хлорид железа (III);
+: карбонат натрия, ацетат калия;
+: силикат натрия, фторид натрия;
-: хлорид натрия, ацетат бария.
I: {{162}}
S: Соль, в которой и катион, и анион гидролизуются в растворе
-: нитрат лития;
-: сульфит калия;
-: хлорид железа(III);
+: карбонат алюминия.
I: {{163}}
S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза
L1: карбонат алюминия
L2: сульфат меди(II)
L3:
L4:
R1: по аниону и по катиону
R2: по катиону
R3: по аниону
R4: не гидролизуется
I: {{164}}
S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза
L1: сульфид аммония
L2: сульфат натрия
L3:
L4:
R1: по аниону и по катиону
R2: не гидролизуется
R3: по аниону
R4: по катиону
I: {{165}}
S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза
L1: хлорид железа (III)
L2: фторид натрия
L3:
L4:
R1: по катиону
R2: по аниону
R3: по аниону и по катиону
R4: не гидролизуется
I: {{166}}
S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза
L1: сульфид калия
L2: карбонат аммония
L3:
L4:
R1: по аниону
R2: по аниону и по катиону
R3: по катиону
R4: не гидролизуется
I: {{167}}
S: Установите соответствие между солью и типом её гидролиза
L1: нитрат лития
L2: сульфит калия
L3:
L4:
R1: не гидролизуется
R2: по аниону
R3: по катиону
R4: по аниону и по катиону
I: {{168}}
S: Цвет лакмуса в водном растворе карбоната аммония
-: красный;
+: фиолетовый;
-: синий;
-: бесцветный.
I: {{169}}
S: Цвет лакмуса в водном растворе карбоната натрия
-: красный;
-: фиолетовый;
+: синий;
-: бесцветный.
I: {{170}}
S: Цвет лакмуса в водном растворе сульфата алюминия
+: красный;
-: фиолетовый;
-: синий;
-: бесцветный.
I: {{171}}
S: Соль, в растворе которой гидролизуется только катион
+: сульфат аммония;
-: сульфид аммония;
-: карбонат натрия;
-: нитрат лития.
I: {{172}}
S: Соль, в растворе которой гидролизуется только анион
-: сульфат аммония;
-: сульфид аммония;
+: карбонат натрия;
-: нитрат лития.
I: {{173}}
S: Концентрация ионов водорода в растворе может служить мерой
+: кислотности или щёлочности среды;
-: активности среды;
-: пассивности среды;
-: агрессивности среды.
I: {{174}}
S: Ионное произведение воды
+: [OH-]/[H2O] = 10-14;
-: См = iсRT;
-: (р- p)/po = iXA;
-: K = cα2/(1 - α).
I: {{175}}
S: Ионное произведение воды (t = 25°С) равно
+: 10-14;
-: 10-12;
-: 10-10;
-: 10-9.
I: {{176}}
S: Соли, не подвергающиеся гидролизу
+: RbNO3;
+: NaCℓ;
-: CaS;
-: KCN.
I: {{177}}
S: Соли, не подвергающиеся гидролизу
+: KNO3;
+: Na2SO4;
-: Fе(NО3)2;
-: KCN.
I: {{178}}
S: Соли, не подвергающиеся гидролизу
+: ВаСℓ2;
+: Na2SO4;
-: NaF;
-: CuCℓ2.
I: {{179}}
S: Растворы электролитов, характеризующиеся значениями рН > 7
+: CaS;
+: Na2СO3;
+: Sr(OH)2;
-: NaCℓ.
I: {{180}}
S: Растворы электролитов, характеризующиеся значениями рН > 7
+: K2S;
+: Na2SO3;
-: AgNO3;
-: NaCℓ.
I: {{181}}
S: Растворы электролитов, характеризующиеся значениями рН > 7
+: KCN;
-: ВаСℓ2;
-: AgNO3;
+: Na2СО3.
I: {{182}}
S: Соли, в растворах которых метилоранж имеет жёлтый цвет
+: Na2S;
+: KCN;
-: LiCℓ;
-: Aℓ2(SO4)3.
I: {{183}}
S: Соли, в растворах которых метилоранж имеет жёлтый цвет
+: Ba(NO2)2;
+: (CH3COO)2Ca;
-: LiCℓ;
+: K2S.
I: {{184}}
S: Среда раствора, если [ОН-] = [Н+]
+: нейтральная;
-: кислая;
-: слабощелочная;
-: щелочная.
I: {{185}}
S: Концентрация ионов ОН- (моль/дм3) равна, если [Н+] = 10-1 моль/дм3.
+: 10-13;
-: 10-3;
-: 10-12;
-: 10-6.
I: {{186}}
S: Значениях рН, при которых фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет
+: 12;
+: 13;
+: 14;
-: 7.
I: {{187}}
S: Соли, подвергающиеся гидролизу
+: Ba(NO2)2;
+: Ca(CN)2;
-: Cs2SO4;
-: KCℓ.
I: {{188}}
S: Соли, подвергающиеся гидролизу
+: CuCℓ2;
+: Ca(CℓO)2;
-: K2SO4;
+: Na2HPO4.
I: {{189}}
S: Соли, подвергающиеся гидролизу
-: BaCℓ2;
+: Ca(CℓO)2;
+: Aℓ2(SO4)3;
+: Na3PO4.
I: {{190}}
S: Соли, подвергающиеся гидролизу
+: AℓCℓ3;
-: NaNO3;
-: BaBr2;
+: Mn(NO3)2.
I: {{191}}
S: Соли, подвергающиеся гидролизу
-: Aℓ2(SO4)3;
+: NaNO3;
+: BaBr2;
-: FeCℓ3.
I: {{192}}
S: Цвет лакмуса в нейтральной среде
+: фиолетовый;
-: красный;
-: синий;
-: малиновый.
I: {{193}}
S: Цвет лакмуса в щелочной среде
-: фиолетовый;
-: красный;
+: синий;
-: малиновый.
I: {{194}}
S: Цвет лакмуса в кислой среде
-: фиолетовый;
+: красный;
-: синий;
-: малиновый.
I: {{95}}
S: Растворы солей, характеризующиеся значениями рН > 7
-: AgNO3;
+: SrOHNO2;
+: Na2CO3;
-: MgSO4.
I: {{196}}
S: Растворы солей, характеризующиеся значениями рН < 7
+: AgNO3;
+: Aℓ2(SO4)3;
-: K2CO3;
-: NaNO2.
I: {{197}}
S: Соли, в растворах которых метилоранж имеет красный цвет
+: нитрат цинка;
-: хлорид натрия;
-: карбонат калия;
+: сульфат алюминия.
I: {{198}}
S: Соли, в растворах которых метилоранж имеет красный цвет
+: FeCℓ3;
+: CoSO4;
-: Na2SiO3;
-: Rb2S.
I: {{199}}
S: Соли, в растворах которых значения рН = 7
+: RbNO3;
+: BaJ2;
-: K2CO3;
-: NaNO2.
I: {{200}}
S: Соли, в растворах которых значения рН < 7
+: NiCℓ2;
+: Cr2(SO4)3;
-: (NH4)2CO3;
-: KNO2.
I: {{201}}
S: Соли, в которых и катион, и анион гидролизуются в растворе
+: Pb(NO2)2;
+: NH4CN;
-: K2SO4;
-: CsCℓ.
I: {{202}}
S: Соли, в которых и катион, и анион гидролизуются в растворе
+: Aℓ2(CO3)3;
+: (NH4)2S;
-: K2SO4;
-: CsCℓ.
I: {{203}}
S: Соли, в растворах которых значения рН = 7
+: CsBr;
+: BaJ2;
+: K2SO4;
-: Rb2CO3.
I: {{204}}
S: Отдельные компоненты буферных смесей связывают ионы водорода или гидроксила при добавлении к ним кислот или щелочей с образованием слабых электролитов это
+: буферное действие;
-: водородный показатель;
-: гидроксильный показатель;
-: буферная `мкость.
I: {{205}}
S: Гидролиз является частным случаем
+: сольволиза;
-: диссоциации;
-: растворения;
-: концентрации.
I: {{206}}
S: Водородный показатель (рН) водного раствора сульфата меди(II)
+: < 7;
-: > 7;
-: = 7;
-: < 4.
I: {{207}}
S: Если произведение концентрации ионов, способных образовывать малорастворимое вещество, больше величины ПР данного вещества, то
+: осадок выпадает из пересыщенного раствора;
-: осадок не выпадает из пересыщенного раствора;
-: образуется насыщенный раствор;
-: образуется ненасыщенный раствор.
I: {{208}}
S: Гидролиз протекает при растворении в воде Na2CO3
+: по аниону;
-: по катиону;
-: с выделением СО2;
-: с рН < 7.
I: {{209}}
S: Набор солей, в котором раствор только первой соли имеет нейтральную среду
+: бромид калия, бромид алюминия;
-: сульфат меди(II), сульфид натрия;
-: сульфат магния, сульфат цезия;
-: хлорид калия, бромид натрия.
I: {{210}}
S: Набор солей, в котором раствор только второй соли, который окрашивает лакмус в красный цвет
+: сульфат калия, сульфат алюминия;
-: хлорид цинка(II), хлорид алюминия;
-: сульфат бериллия, сульфат натрия;
-: сульфат цезия, карбонат натрия.
I: {{211}}
S: Соль, которая не подвергается гидролизу
+: перманганат калия;
-: нитрит рубидия;
-: метасиликат натрия;
-: нитрат свинца(II).
I: {{212}}
S: Масса (г) гидроксида калия, которая содержится в 10 дм3 раствора, водородный показатель которого равен 11, равна
+: 0,56;
-: 0,28;
-: 0,67;
-: 0,45.
I: {{213}}
S: При растворении карбоната калия в воде имеет место
-: образование SO2;
+: ступенчатый гидролиз;
+: рН > 7;
+: образование щелочной среды.
I: {{214}}
S: При растворении ZnCℓ2 в воде образуется
+: кислая среда раствора;
+: катионы водорода;
-: рН > 7;
-: Cℓ2O.
I: {{215}}
S: Сульфид алюминия (Aℓ2S3) не существует в воде (прочерк в табл. растворимости), так как
+: подвергается полному гидролизу;
-: рН < 7;
+: имеет место гидролиз по катиону и аниону;
-: образуется кислая соль.
I: {{216}}
S: Растворы солей, имеющие кислую реакцию среды
+: Fe(NO3)3, FeCℓ2;
-: CuSO4, BaCℓ2;
-: K3PO4, NaCℓ;
-: Aℓ(NO3)3, K2SO4.
I: {{217}}
S: Концентрация (моль/дм3) ионов ОН равна, если рН = 9
-: 1,3×102;
-: 1×106;
+: 1×105;
-: 2,01×109.
I: {{218}}
S: Водородный показатель (рН) раствора одноосновной кислоты молярной концентрации 0,0001 моль/дм3 равен
-: 3;
+: 4;
-: 2;
-: 1.
I: {{219}}
S: Установите соответствие между значением рН и реакцией среды
L1: меньше 7
L2: равно 7
L3:
L4:
R1: кислая
R2: нейтральная
R3: щелочная
R4: слабо щелочная
I: {{220}}
S: Установите соответствие между названием соли и её ионным уравнением гидролиза
L1: фосфат натрия
L2: сульфид натрия
L3:
L4:
R1: PO43 + H2O HPO42 + OH
R2: S2 + H2O HS + OH
R3: HS + H2O H2S + OH
R4: HPO42 + H2O H2PO4 + OH
I: {{221}}
S: Установите соответствие между названием соли и её ионным уравнением гидролиза
L1: фосфат натрия
L2: гидросульфид натрия
L3:
L4:
R1: PO43 + H2O HPO42 + OH
R2: HS + H2O H2S + OH
R3: HPO42 + H2O H2PO4 + OH
R4: S2 + H2O HS + OH
I: {{222}}
S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора
L1: нитрат бария
L2: ацетат калия
L3:
L4:
R1: нейтральная
R2: щелочная
R3: кислая
R4: слабо щелочная
I: {{223}}
S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора
L1: хлорид железа(III)
L2: ацетат калия
L3:
L4:
R1: кислая
R2: щелочная
R3: слабо щелочная
R4: нейтральная
I: {{224}}
S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора
L1: хлорид алюминия
L2: нитрат калия
L3:
L4:
R1: кислая
R2: нейтральная
R3: щелочная
R4: слабо нейтральная
I: {{225}}
S: Установите соответствие между названием соли и реакцией среды её водного раствора
L1: сульфид натрия
L2: нитрат калия
L3:
L4:
R1: щелочная
R2: нейтральная
R3: слабо нейтральная
R4: кислая
I: {{226}}
S: Ряд солей, в котором кислотность растворов солей уменьшается
+: NaCℓ, K2CO3;
-: KCℓ, FeCℓ3;
+: FeSO4, Na2SO4;
-: NaNO3, KJ.
I: {{227}}
S: Установите соответствие между математическим выражением и названием величины
L1: [H+][OH] = Кw
L2: pH = -lg[H+]
L3:
L4:
R1: ионное произведение воды
R2: водородный показатель
R3: константа ионизации
R4: гидроксильный показатель
I: {{228}}
S: Ряд солей, в котором кислотность среды в растворах солей уменьшается
+: KCℓ, K2CO3;
-: K2S, Zn(NO3)2;
-: RbCℓ , NaCℓ;
+: K2SO4, K3PO4.
I: {{229}}
S: Набор солей, в котором фенолфталеин окрашивает в малиновый цвет раствор только второй соли
+: хлорид цинка(II), карбонат натрия;
-: сульфат калия, сульфат алюминия;
-: сульфат бериллия, сульфат цинка(II);
-: сульфат цезия, сульфат натрия.
I: {{230}}
S: Соль, которая гидролизуется по аниону
-: ВаCℓ2;
-: CuCℓ2;
+: Na2CО3;
-: КNО3.
I: {{231}}
S: Соли, которые гидролизуются по катиону
-: СН3СООNа;
-: NаСℓ;
+: АℓСℓ3;
+: CuS04.
I: {{232}}
S: Соли, которые гидролизуются по катиону
+: ZnCℓ2;
-: КCℓО4;
-: NаНСО3;
+: FeСℓ3.
I: {{233}}
S: Соль, которая гидролизуется по катиону
-: NaCℓО4;
-: Li2SО4;
+: CuCℓ2;
-: Na2SO3.
I: {{234}}
S: Соль, которая не подвергается гидролизу
-: ZnCℓ2;
+: КCℓО4;
-: Nа2СО3;
-: Na2SO3.
I: {{235}}
S: Соли, подвергающиеся гидролизу
-: ВаСℓ2;
-: Na2SO4;
+: NaF;
+: CuCℓ2.
I: {{236}}
S: Ряд солей, в котором кислотность среды в растворах солей увеличивается
-: KCℓ, K2CO3;
+: K2S, Zn(NO3)2;
-: RbCℓ , NaCℓ;
-: K2SO4, K3PO4.
I: {{237}}
S: Соли, не подвергающиеся гидролизу
+: ВаСℓ2;
+: Na2SO4;
-: NaF;
-: CuCℓ2.
Дисперсные системы. Растворы
I: {{1}}
S: Системы, образующиеся в результате распределения одного вещества в состоянии тонкого измельчения (диспергирования) в другом, представляющем непрерывную фазу, называются ###
+: дисперсн#$#
I: {{2}}
S: Поглощение газов, паров и растворённых веществ поверхностью других веществ называется
+: адсорбцией;
-: абсорбцией;
-: сорбцией;
-: хемосорбцией.
I: {{3}}
S: Компонент, которого в растворе больше или агрегатное состояние которого не меняется при образовании раствора, называется
+: растворителем;
-: растворённым веществом;
-: сольватом;
-: гидратом.
I: {{4}}
S: Раствор, образование которого не связано с изменением объёма и тепловым эффектом, называют
+: идеальным раствором;
-: разбавленным раствором;
-: насыщенным раствором;
-: пересыщенным раствором.
I: {{5}}
S: Установите соответствие между названием теории и её положением
L1: физическая
L2: химическая
L3:
L4:
R1: раствор это газовая смесь
R2: раствор химическое соединение
R3: растворитель газообразное вещество, а растворённое вещество - жидкость
R4: растворитель твёрдое вещество
I: {{6}}
S: Установите соответствие между названием теории и её положением
L1: физическая
L2: химическая
L3:
L4:
R1: растворитель и растворённое вещество не меняют своей природы
R2: раствор химическое соединение
R3: растворитель - газообразное вещество, а растворённое вещество - жидкость
R4: растворитель твёрдое вещество
I: {{7}}
S: Масса (г) кристаллогидрата Cu(NO3)2×3H2O, требуемая для приготовления 470 г раствора нитрата меди(II) с массовой долей 20 %, равна
+: 121,0;
-: 73,0;
-: 605,0;
-: 182,5.
I: {{8}}
S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат алюминия массой 8 г в воде массой 25 г, равна (плотность раствора принять равной единице)
-: 0,52 г/дм3;
+: 0,71 г/дм3;
-: 0,65 г/дм3;
-: 0,48 г/дм3 .
I: {{9}}
S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 120 и 250 г с массовыми долями 20 и 30 % соответственно
-: 25,4 %;
+: 26,8 %;
-: 31,3 %;
-: 27,5 %.
I: {{10}}
S: Эквивалентная концентрация кислоты равна, если для нейтрализации её раствора объёмом 20 см3 потребовалось 36 см3 0,01 н. раствора щёлочи
+: 0,018 н.;
-: 0,025 н.;
-: 0,220 н.;
-: 0,009 н.
I: {{11}}
S: Эквивалентная концентрация щёлочи равна, если для нейтрализации её раствора объёмом 36 см3 потребовалось 20 см3 0,018 н. раствора кислоты
-: 0,02 н.;
+: 0,01 н.;
-: 0,009 н.;
-: 0,018 н.
I: {{12}}
S: Объём раствора кислоты равен, если для нейтрализации 0,018 н. раствора её потребовалось 36 см3 0,01 н. раствора щёлочи
-: 30 см3;
-: 40 см3;
+: 20 см3;
-: 50 см3.
I: {{13}}
S: Объём раствора щёлочи равен, если для нейтрализации 0,01 н. раствора её потребовалось 20 см3 0,018 н. раствора кислоты
+: 36 см3;
-: 40 см3;
-: 56 см3;
-: 60 см3.
I: {{14}}
S: Масса мочевины ((NH2)2CO) равна, если при её растворении в воде массой 150 г температура кипения раствора повысилась на 0,36 градусов
(Кэб(Н2О) = 0,52)
-: 7,45 г;
-: 2,51 г;
-: 8,42 г;
+: 6,23 г.
I: {{16}}
S: Гетерогенные системы, состоящие из двух или более фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними, называются ###
+: дисперсн#$#
I: {{16}}
S: Поглощение газа или пара всем объёмом твёрдого тела называется
-: абсорбцией;
-: сорбцией;
+: абсорбцией;
-: хемосорбцией.
I: {{17}}
S: Система, в которой скорость растворения (uр) меньше скорости кристаллизации (uкр), называется
+: пересыщенной;
-: идеальным раствором;
-: ненасыщенной;
-: насыщенной.
I: {{18}}
S: Раствор, в котором содержание растворенного вещества очень мало по сравнению с содержанием растворителя и взаимодействием молекул растворенного вещества с растворителем можно пренебречь, называется
+: разбавленным;
-: концентрированным;
-: ненасыщенным;
-: насыщенным.
I: {{19}}
S: Установите соответствие между названием системы и её определением
L1: суспензии
L2: пасты
L3:
L4:
R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости
R2: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии
R3: несмешивающиеся жидкости
R4: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины
I: {{20}}
S: Масса 6 % раствора хлорида алюминия, в который следует добавить хлорида алюминия массой 30 г, чтобы получить 12 % раствор, равна
-: 150 г;
-: 260 г;
+: 440 г;
-: 500 г.
I: {{21}}
S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат натрия массой 5 г в воде массой 55 г, равна (плотность раствора принять равной единице)
-: 0,52 моль/дм3;
+: 0,59 моль/дм3;
-: 0,65 моль/дм3;
-: 0,48 моль/дм3.
I: {{22}}
S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 200 и 250 г с массовыми долями 10 и 40 % соответственно
-: 25,4 %;
+: 26,7 %;
-: 31,3 %;
-: 27,5 %.
I: {{23}}
S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её титр 0,049 г/см3
-: 0,1 моль/дм3;
+: 1 моль/дм3;
-: 0,5 моль/дм3;
-: 1,2 моль/дм3.
I: {{24}}
S: Масса мочевины ((NH2) 2СО) равна, если при растворении её в воде массой 200 г температура кипения повысилась на 0,3 градуса (Кэб(Н2О) = 0,52)
+: 6,92 г;
-: 5,74 г;
-: 7,25 г;
-: 8,72 г.
I: {{25}}
S: Процесс измельчения и равномерного распределения вещества в газообразной, жидкой или твёрдой средах называется ###
+: диспергировани#$#
I: {{26}}
S: Поглощение одного вещества другим, сопровождающееся химическими реакциями, называется
+: хемосорбцией;
-: абсорбцией;
-: сорбцией;
-: адсорбцией.
I: {{27}}
S: Структурированные коллоидные системы называются
+: гелями;
-: золями;
-: эмульсиями;
-: суспензиями.
I: {{28}}
S: Односторонняя диффузия определённого сорта частиц в раствор через полупроницаемую перегородку называется ###
+: осмос#$#
I: {{29}}
S: Установите соответствие между названием системы и её характеристикой
L1: ненасыщенная
L2: насыщенная
L3: пересыщенная
L4:
L5:
L6:
R1: система, в которой скорость растворения больше скорости кристаллизации
R2: система, в которой скорость растворения равна скорости кристаллизации
R3: система, в которой скорость растворения меньше скорости кристаллизации
R4: система, в которой скорость растворения изменяется синусоидально
R5: система, в которой скорость кристаллизации убывает
R6: система, в которой скорость растворения убывает
I: {{30}}
S: Масса (г) 10 % раствора нитрата натрия, в который следует добавить 20 г нитрата натрия, чтобы получить 15 % раствор, равна
-: 150 г;
-: 240 г;
+: 340 г;
-: 450 г.
I: {{31}}
S: Массовая доля 5 М H2SО4 ( = 1,289 г/см3) равна
-: 28 %;
-: 35 %;
-: 41 %;
+: 38 %.
I: {{32}}
S: Массовая доля 8 М H2SО4 ( = 1,289 г/см3) равна
-: 53,4 %;
+: 60,8 %;
-: 78,2 %;
-: 80,5 %.
I: {{33}}
S: Массовая доля 10 М H2SО4 ( = 1,289 г/см3) равна
+: 76 %;
-: 67 %;
-: 58 %;
-: 43 %.
I: {{34}}
S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 250 и 200 г с массовыми долями 10 и 25 % соответственно
-: 15,4 %;
-: 6,7 %;
-: 21,3 %;
+: 16,7 %.
I: {{35}}
S: Эквивалентная концентрация раствора щёлочи равна, если на её нейтрализацию объёмом 2,0 дм3 израсходовано 0,5 дм3 2,0 н. раствора кислоты
-: 0,2 н.;
-: 0,3 н.;
+: 0,5 н.;
-: 0,6 н.
I: {{36}}
S: Эквивалентная концентрация раствора кислоты равна, если на её нейтрализацию объёмом 0,5 дм3 израсходовано 2,0 дм3 0,5 н. раствора щёлочи
+: 2,0 н.;
-: 3,0 н.;
-: 0,5 н.;
-: 0,6 н.
I: {{37}}
S: Объём раствора щёлочи равен, если на нейтрализацию 0,5 н. раствора её израсходовано 0,5 дм3 2,0 н. раствора кислоты
-: 1,0 дм3;
-: 0,5 дм3;
+: 2,0 дм3;
-: 3,0 дм3.
I: {{38}}
S: Объём раствора кислоты равен, если на нейтрализацию 2,0 н. раствора её израсходовано 2,0 дм3 0,5 н. раствора щёлочи
-: 1,0 дм3;
+: 0,5 дм3;
-: 2,0 дм3;
-: 3,0 дм3.
I: {{39}}
S: Массовая доля глицерина (С3Н8О3) равна, если его водный раствор кипит при 100,52 оС (Кэб(Н2О) = 0,52)
-: 4,03 %;
-: 3,02 %;
-: 2,84 %;
+: 8,42 %.
I: {{40}}
S: Количественной характеристикой дисперсности вещества является
+: степень дисперсности;
-: степень электролитической диссоциации;
-: общая поверхность частиц;
-: суммарный объём частиц.
I: {{41}}
S: Явление, когда два взаимнонерастворимых вещества приводятся в тесное соприкосновение друг с другом и под действием межмолекулярных или иных сил прочно прилипают друг к другу так, что для их разделения нужно затратить определенную работу, называется
+: адгезией;
-: седиментацией;
-: адсорбцией;
-: десорбцией.
I: {{42}}
S: Способность данного вещества растворяться в данном растворителе называется ###
+: растворимость#$#
I: {{43}}
S: Сила, обусловливающая осмос отнесенная к единице поверхности полупроницаемой перегородки, называется
+: осмотическим давлением;
-: парциальным давлением;
-: атмосферным давлением;
-: давлением водяных паров.
I: {{44}}
S: Установите соответствие между процессом и его характеристикой
L1: сорбция
L2: адсорбция
L3:
L4:
R1: поглощение веществ из одной фазы другой фазой
R2: поглощение газов, паров и растворенных веществ поверхностью других веществ
R3: поглощение газа или пара всем объёмом твёрдого тела
R4: удаление адсорбированных веществ с адсорбентов при помощи растворителей
I: {{45}}
S: Масса (г) 12 % раствора сульфата железа(III), в который следует добавить 15 г сульфата железа(III), чтобы получить 20 % раствор, равна
+: 150 г;
-: 260 г;
-: 440 г;
-: 500 г.
I: {{46}}
S: Мольная концентрация раствора, содержащего нитрат меди(II) массой 6 г в воде массой 45 г, равна ( = 1 г/см3)
-: 0,42 г/моль;
-: 0,55 г/моль;
+: 0,63 г/моль;
-: 0,38 г/моль.
I: {{47}}
S: Мольная концентрация раствора, содержащего нитрат меди(II) массой 12 г в воде массой 65 г, равна ( = 1 г/см3)
-: 0,32 г/моль;
+: 0,83 г/моль;
-: 0,65 г/моль;
-: 0,78 г/моль.
I: {{48}}
S: Мольная концентрация раствора, содержащего нитрат меди(II) массой 32 г в воде массой 125 г, равна ( = 1 г/см3)
+: 1,08 г/моль;
-: 10,8 г/моль;
-: 8,1 г/моль;
-: 1,8 г/моль.
I: {{49}}
S: Мольная концентрация раствора, содержащего нитрат меди(II) массой 125 г в воде массой 850 г, равна ( = 1 г/см3)
-: 0,78 г/моль;
-: 0,85 г/моль ;
-: 0,97 г/моль
+: 0,68 г/моль.
I: {{50}}
S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат меди(II) массой 150 г в воде массой 950 г, равна ( = 1 г/см3)
+: 0,85 г/моль;
-: 0,97 г/моль;
-: 0,68 г/моль;
-: 0,52 г/моль.
I: {{51}}
S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат меди(II) массой 15 г в воде массой 110 г, равна ( = 1 г/см3)
+: 0,75 г/моль;
-: 0,65 г/моль;
-: 0,78 г/моль;
-: 0,88 г/моль.
I: {{52}}
S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат меди(II) массой 25 г в воде массой 185 г, равна ( = 1 г/см3)
-: 0,75 г/моль;
-: 0,65 г/моль;
+: 0,78 г/моль;
-: 0,88 г/моль.
I: {{53}}
S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 120 и 180 г с массовыми долями 22 и 31 % соответственно
-: 25,4 %;
-: 41,7 %;
+: 27,4 %;
-: 27,5 %.
I: {{54}}
S: Эквивалентная концентрация раствора хлорида бария равна, если он массой 2,08 г содержится в растворе объёмом 250 см3
+: 0,08 н.;
-: 0,04 н.;
-: 0,06 н.;
-: 0,10 н.
I: {{55}}
S: Эквивалентная концентрация раствора хлорида бария равна, если он массой 4,8 г содержится в растворе объёмом 450 см3
-: 0,08 н.;
-: 0,04 н.;
-: 0,06 н.;
+: 0,10 н.
I: {{56}}
S: Эквивалентная концентрация раствора хлорида бария равна, если он массой 27,5 г содержится в растворе объёмом 850 см3
+: 0,31 н.;
-: 0,62 н.;
-: 2,1 н.;
-: 6,2 н.
I: {{57}}
S: Эквивалентная концентрация раствора нитрата бария равна, если он массой 4,5 г содержится в растворе объёмом 370 см3
-: 1,2 н.;
-: 0,24 н.;
+: 0,12 н.;
-: 0,48 н.
I: {{58}}
S: Температура кристаллизации раствора мочевины ((NH2)2СО) с массовой долей 15 % равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)
+: 5,47 С;
-: 105,47 С;
-: 5,47 С;
-: -94,53 С.
I: {{59}}
S: Температура кристаллизации раствора мочевины ((NH2)2СО) с массовой долей 25 % равна (Ккр.(Н2О). = 1,86)
-: 10,3С;
-: 5,2С;
-: 5,2С;
+: 10,3С.
I: {{60}}
S: Температура кристаллизации раствора мочевины ((NH2)2СО) с массовой долей 35 % равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)
-: 16,7 С;
+: 16,7 С;
-: 167 С;
-: 18,5 С.
I: {{61}}
S: Температура кристаллизации раствора глицерина (С3Н8О3) с массовой долей 10 % равна (Ккр.(Н2О). = 1,86)
+: 2,25 С;
-: 25,5 С;
-: 2,25 С;
-: 5,72 С;
I: {{62}}
S: Температура кристаллизации раствора глицерина (С3Н8О3) с массовой долей 28 % равна (Ккр.(Н2О). = 1,86)
-: 14,92 С;
+: 7,86 С;
-: 7,86 С;
-: 5,48 С.
I: {{63}}
S: Температура кристаллизации раствора глицерина (С3Н8О3) с массовой долей 15 % равна (Ккр..(Н2О) = 1,86)
+: 3,57 С;
-: 30,57 С;
-: 3,57 С;
-: 7,12 С.
I: {{64}}
S: Сплошная непрерывная фаза дисперсной системы называется
+: дисперсионной средой;
-: дисперсной фазой;
-: дисперсной средой;
-: полидисперсной средой.
I: {{65}}
S: Соединение частиц в более крупные агрегаты называется
+: коагуляция;
-: седиментацией;
-: сорбцией;
-: хемосорбцией.
I: {{66}}
S: Продукты, получающиеся при сольватации называются
+: сольватами;
-: гидратами;
-: гидроксидами;
-: кристаллогидратами.
I: {{67}}
S: Осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало бы тот же объём, который занимает раствор, при той же температуре - это формулировка закона
+: Вант-Гоффа;
-: Рауля;
-: Гесса;
-: Аррениуса.
I: {{68}}
S: Установите соответствие между названием раствора и его параметром
L1: истинный раствор
L2: коллоидный раствор
L3: грубодисперсная система
L4:
L5:
L6:
R1: меньше 109 м
R2: от 109 до 107 м
R3: от 107 до 106 м
R4: меньше 1011 м
R5: от 1011 до 109 м
R6: от 105 до 104 м
I: {{69}}
S: Масса (г) 12 % раствора сульфата алюминия, в котором следует растворить 10 г сульфата алюминия, чтобы получить 17 % раствор, равна
-: 34;
-: 142;
+: 166;
-: 200.
I: {{70}}
S: Мольная концентрация раствора, содержащего сульфат меди(II) массой 12 г в воде массой 60 г, равна ( = 1 г/см3)
+: 1,04 моль/дм3;
-: 1,55 моль/дм3;
-: 0,83 моль/дм3;
-: 0,98 моль/дм3.
I: {{71}}
S: Массовая доля раствора равна, если он получен смешением растворов массами 150 и 200 г с массовыми долями 25 и 36 % соответственно
-: 25,4 %;
-: 41,7 %;
+: 31,3 %;
-: 27,5 %.
I: {{72}}
S: Эквивалентная концентрация азотной кислоты равна, если титр её раствора
0,0126 г/см3
-: 0,3 н.;
+: 0,2 н.;
-: 0,4 н.;
-: 0,5 н.
I: {{73}}
S: Эквивалентная концентрация азотной кислоты равна, если титр её раствора
0,0252 г/см3
-: 0,3 н.;
-: 0,2 н.;
+: 0,4 н.;
-: 0,5 н.
I: {{74}}
S: Эквивалентная концентрация азотной кислоты равна, если титр её раствора
0,0504 г/см3
+: 0,8 н.;
-: 0,7 н.;
-: 0,4 н.;
-: 0,2 н.
I: {{75}}
S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если титр её раствора 0,0098 г/см3
-: 0,8 н.;
-: 0,7 н.;
-: 0,4 н.;
+: 0,2 н.
I: {{76}}
S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если титр её раствора 0,0196 г/см3
-: 0,8 н.;
-: 0,7 н.;
+: 0,4 н.;
-: 0,2 н.
I: {{77}}
S: Осмотическое давление раствора равно, если при 17 оС в 250 см³ его содержится
0,2 моль вещества
-: 1678 кПа;
+: 1928 кПа;
-: 2993 кПа;
-: 3075 кПа.
I: {{78}}
S: Осмотическое давление раствора равно, если при 27 оС в 500 см³ его содержится
0,2 моль вещества
+: 998 кПа;
-: 1095 кПа;
-: 1269 кПа;
-: 2364 кПа.
I: {{79}}
S: Осмотическое давление раствора равно, если при 25 оС в 125 см³ его содержится
0,4 моль вещества
-: 8925 кПа;
-: 6148 кПа;
-: 5722 кПа;
+: 7928 кПа.
I: {{80}}
S: Раздробленные частицы, находящиеся в дисперсионной среде, называются ###
+: дисперсн#$# фаз#$#
I: {{81}}
S: Удаление адсорбированных веществ с адсорбентов называется
+: десорбция;
-: адсорбция;
-: абсорбция;
-: хемосорбция.
I: {{82}}
S: Установите соответствие между фамилией учёного и сформулированным им законом
L1: Вант-Гоффа
L2: следствие закона Рауля
L3:
L4:
R1: осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объём, который занимает раствор, при той же температуре
R2: понижение давления пара над раствором по сравнению с давлением над чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации по сравнению с чистым растворителем
R3: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного нелетучего вещества
R4: гомогенные равновесные многокомпонентные системы, достигшие минимума энергии Гиббса за счёт всех видов взаимодействия между всеми видами частиц
I: {{83}}
S: Гомогенные равновесные многокомпонентные системы, достигшие минимума энергии Гиббса за счёт всех видов взаимодействия между всеми видами частиц, называются ###
+: истинным#$# раствор#$#
I: {{84}}
S: Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворённого нелетучего вещества
+: закон Рауля;
-: закон Вант-Гоффа;
-: закон Гесса;
-: закон действия масс.
I: {{85}}
S: Масса 15 % раствора хлорида калия, в котором следует растворить 9 г хлорида калия, чтобы получить 18 % раствор, равна
+: 246 г;
-: 342 г;
-: 166 г;
-: 200 г
I: {{86}}
S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 13,35 г растворён в растворе объёмом 200 см3
-: 0,8 моль/дм3;
+: 0,5 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3;
-: 0,3 моль/дм3.
I: {{87}}
S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 28,5 г растворён в растворе объёмом 300 см3
-: 0,9 моль/дм3;
-: 0,8 моль/дм3;
+: 0,7 моль/дм3;
-: 0,6 моль/дм3.
I: {{88}}
S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 62,6 г растворён в растворе объёмом 400 см3
-: 11,7 моль/дм3;
+: 1,17 моль/дм3;
-: 0,11 моль/дм3;
-: 2,14 моль/дм3.
I: {{89}}
S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 112,8 г растворён в растворе объёмом 700 см3
-: 0,2 моль/дм3;
-: 0,5 моль/дм3;
-: 0,8 моль/дм3;
+: 1,2 моль/дм3 .
I: {{90}}
S: Молярная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 12,5 г растворён в раствор е объёмом 550 см3
+: 0,17 моль/дм3;
-: 0,19 моль/дм3;
-: 0,20 моль/дм3;
-: 0,30 моль/дм3.
I: {{91}}
S: Эквивалентная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 4,45 г растворён в растворе объёмом 500 см3
-: 0,8 н.;
-: 0,5 н.;
+: 0,2 н.;
-: 0,3 н.
I: {{92}}
S: Эквивалентная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 44,5 г растворён в растворе объёмом 250 см3
-: 8 н.;
-: 7 н.;
+: 4 н.;
-: 2 н.
I: {{93}}
S: Эквивалентная концентрация раствора равна, если хлорид алюминия массой 16,8 г растворён в растворе объёмом 850 см3
-: 0,6 н.;
+: 0,4 н.;
-: 0,2 н.;
-: 0,3 н.
I: {{94}}
S: Массовая доля раствора нитрата железа, полученного смешением растворов нитрата железа массами 120 и 150 г с массовыми долями 12 и 24 % соответственно, равна
+: 18,7 %;
-: 25,4 %;
-: 32,5 %;
-: 43,5 %.
I: {{95}}
S: Эквивалентная концентрация кислоты равна, если для нейтрализации её раствора объёмом 25 см3 потребовалось 50 см3 0,1 н. раствора щёлочи
-: 0,18 н.;
+: 0,20 н.;
-: 0,30 н.;
-: 0,10 н.
I: {{96}}
S: Эквивалентная концентрация щёлочи равна, если для нейтрализации её раствора объёмом 50 см3 потребовалось 25 см3 0,20 н. раствора кислоты
-: 0,18 н.;
-: 0,20 н.;
-: 0,30 н.;
+: 0,10 н.
I: {{97}}
S: Объём раствора щёлочи равен, если для нейтрализации 0,10 н. её раствора потребовалось25 см3 0,20 н. раствора кислоты
+: 50 см3;
-: 25 см3;
-: 100 см3;
-: 20 см3.
I: {{98}}
S: Объём раствора кислоты равен, если для нейтрализации 0,20 н. её раствора потребовалось 50 см3 0,1 н. раствора щёлочи
-: 50 см3;
+: 25 см3;
-: 100 см3;
-: 20 см3.
I: {{99}}
S: Массовая доля камфоры (С10Н16О) равна, если водный раствор замерзает при 0,93 С (Ккр.(Н2О) = 1,86)
-: 8,03 %;
+: 7,06 %;
-: 3,54 %;
-: 5,12 %.
I: {{100}}
S: Система, в которой частицы дисперсной фазы имеют одинаковый размер, называется
+: монодисперсной;
-: полидисперсной;
-: дисперсной;
-: грубодисперсной.
I: {{101}}
S: Растворённые вещества, повышающие поверхностное натяжение растворителя, называются
+: поверхностно-инактивными;
-: поверхностно-активными;
-: катализаторами;
-: ингибиторами.
I: {{102}}
S: Система, в которой скорость растворения (vр) больше скорости кристаллизации (vкр), называется
+: ненасыщенной;
-: пересыщенной;
-: насыщенной;
-: истинным раствором.
I: {{103}}
S: Понижение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем это формулировка
+: следствия закона Рауля;
-: закона Рауля;
-: закона Вант-Гоффа;
-: закона Авогадро.
I: {{104}}
S: Установите соответствие между названием дисперсной системы и её обозначением
L1: суспензия
L2: эмульсия
L3:
L4:
R1: жидкость твёрдое тело
R2: жидкость жидкость
R3: жидкость газ
R4: газ жидкость
I: {{105}}
S: Масса (г) 20 % раствора нитрата калия, необходимая для приготовления 600 г раствора с массовой долей 8 %, равна
+: 240;
-: 78;
-: 680;
-: 900.
I: {{106}}
S: Молярная концентрация раствора равна, если 12 г хлорида калия растворили в растворе объёмом 150 см³
+: 1,07моль/дм3;
-: 1,15 моль/дм3;
-: 0,92 моль/дм3;
-: 1,03 моль/дм3.
I: {{107}}
S: Молярная концентрация раствора равна, если 32 г хлорида калия растворили в растворе объёмом 450 см³
-: 0,92 моль/дм3;
-: 1,03 моль/дм3;
+: 0,95 моль/дм3;
-: 1,15 моль/дм3.
I: {{108}}
S: Молярная концентрация раствора равна, если 7,45 г хлорида калия растворили в растворе объёмом 200 см³
+: 0,5 моль/дм3;
-: 0,6 моль/дм3;
-: 0,7 моль/дм3;
-: 0,8 моль/дм3.
I: {{109}}
S: Эквивалентная концентрация соляной кислоты равна, если её титр 0,00365 г/см3
+: 0,1 моль/дм3;
-: 1 моль/дм3;
-: 0,5 моль/дм3;
-: 1,2 моль/дм3.
I: {{110}}
S: Масса сахара (С12Н 22О11) равна, если при растворении его в воде массой 250 г температура кипения раствора 100,1 С (Кэб(Н2О) = 0,52)
-: 26,90 г;
-: 15,74 г;
+: 17,21 г;
-: 18,75 г.
I: {{111}}
S: Система, в которой частицы дисперсной фазы имеют неодинаковый размер, называется
+: полидисперсной;
-: монодисперсной;
-: дисперсной;
-: грубодисперсной
I: {{112}}
S: Растворённые вещества, понижающие поверхностное натяжение растворителя, называются
+: поверхностно-активными;
-: поверхностно-инактивными;
-: катализаторами;
-: ингибиторами.
I: {{113}}
S: Система, в которой скорость растворения (vр) равна скорости кристаллизации (vкр), называется
+: насыщенной;
-: ненасыщенной;
-: пересыщенной;
-: истинным раствором.
I: {{114}}
S: Распад растворённого вещества на ионы под действием молекул растворителя называется
+: электролитической диссоциацией;
-: растворением;
-: гидролизом;
-: сольволизом.
I: {{115}}
S: Установите соответствие между названием дисперсной системой и её определением
L1: суспензия
L2: паста
L3:
L4:
R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости
R2: концентрированные взвеси твёрдых частиц в жидкости
R3: несмешивающиеся жидкости
R4: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины
I: {{116}}
S: Масса (г) 5 % раствора нитрата калия, в которой следует растворить 19 г нитрата калия, чтобы получить 15 % раствор, равна
-: 154,8;
-: 174,2;
-: 116,6;
+: 161,5.
I: {{117}}
S: Молярная концентрация 0,2 н. раствора сульфата цинка равна
+: 0,1 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3;
-: 0,3 моль/дм3;
-: 0,4 моль/дм3.
I: {{118}}
S: Молярная концентрация 0,6 н. раствора сульфата цинка равна
-: 0,8 моль/дм3;
-: 0,5 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3;
+: 0,3 моль/дм3.
I: {{119}}
S: Молярная концентрация 0,8 н. раствора сульфата цинка равна
-: 0,8 моль/дм3;
+: 0,4 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3;
-: 0,3 моль/дм3.
I: {{120}}
S: Молярная концентрация 0,12 н. раствора сульфата цинка равна
-: 0,8 моль/дм3;
+: 0,6 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3;
-: 0,3 моль/дм3.
I: {{121}}
S: Молярная концентрация 0,4 н. раствора сульфата цинка равна
-: 0,8 моль/дм3;
-: 0,5 моль/дм3;
+: 0,2 моль/дм3;
-: 0,3 моль/дм3.
I: {{122}}
S: Молярная концентрация 0,16 н. раствора сульфата цинка равна
+: 0,8 моль/дм3;
-: 0,5 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3;
-: 0,3 моль/дм3.
I: {{123}}
S: Молярная концентрация 0,18 н. раствора сульфата цинка равна
-: 0,8 моль/дм3;
+: 0,9 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3;
-: 0,3 моль/дм3.
I: {{124}}
S: Массовая доля в растворе серной кислоты, полученным смешением растворов серной кислоты массами 300 и 500 г с массовыми долями 20 и 40 % соответственно, равна
-: 10,5 %;
-: 11,5 %;
-: 20,3%;
+: 32,5 %.
I: {{125}}
S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,1 моль/дм3
-: 0,5 моль/дм3;
-:0,4 моль/дм3;
-: 0,1 моль/дм3;
+: 0,2 моль/дм3.
I: {{126}}
S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,2 моль/дм3
-: 0,5 моль/дм3;
+:0,4 моль/дм3;
-: 0,1 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3.
I: {{127}}
S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,3 моль/дм3
+: 0,6 моль/дм3;
-:0,4 моль/дм3;
-: 0,1 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3.
I: {{128}}
S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,4 моль/дм3
-: 0,9 моль/дм3;
+:0,8 моль/дм3;
-: 0,7 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3.
I: {{129}}
S: Эквивалентная концентрация серной кислоты равна, если её молярность 0,5 моль/дм3
-: 0,8 моль/дм3;
-: 0,9 моль/дм3;
+: 1 моль/дм3;
-: 2 моль/дм3.
I: {{131}}
S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 14,2 г в воде массой 200 г, равна
+: 0,93 оС;
-: 0,93 оС;
-: 0,73 оС;
-: 0,73 оС.
I: {{132}}
S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 7,1 г в воде массой 300 г, равна
-: 0,95 оС;
-: 0,93 оС;
+: 0,31 оС;
-: 0,31 оС.
I: {{133}}
S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 28,4 г в воде массой 500 г, равна
-: 0,93 оС;
-: 0,96 оС;
-: 0,74 оС;
+: 0,74 оС.
I: {{134}}
S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 56,8 г в воде массой 800 г, равна
+: 0,93 оС;
-: 0,93 оС;
-: 0,78 оС;
-: 0,78 оС.
I: {{135}}
S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата натрия, содержащего сульфат натрия массой 142 г в воде массой 1000 г, равна
+: 1,86 оС;
-: 1,86 оС;
-: 1,28 оС;
-: 1,28 оС.
I: {{136}}
S: Дисперсная система, образованная твёрдыми частицами диаметром более 100 мкм в жидкости, называется
+: суспензией;
-: эмульсией;
-: золью;
-: гелью.
I: {{137}}
S: Удаление адсорбированных веществ с адсорбентов при помощи растворителей называется
+: элюцией;
-: адгезией;
-: седиментацией;
-: сорбцией.
I: {{138}}
S: Масса растворённого вещества, содержащаяся в 1 см³ раствора, называется
+: титром;
-: мольной долей;
-: молярностью;
-: моляльностью.
I: {{139}}
S: Установите соответствие между названием дисперсной системы и её определением
L1: золь
L2: гель
L3:
L4:
R1: предельно-высокодисперсная система
R2: структурированная коллоидная система
R3: концентрированные взвеси твёрдых частиц в жидкости
R4: несмешивающиеся жидкости
I: {{140}}
S: Масса (г) 15 % раствора хлорида алюминия, необходимая для приготовления 450 г раствора с массовой долю 6 %, равна
-: 47,64;
-: 153,00;
+: 180,00;
-: 497,00.
I: {{141}}
S: Молярная концентрация 0,3 н. раствора хлорида железа(III) равна
+: 0,1 моль/дм3;
-: 0,9 моль/дм3;
-: 0,6 моль/дм3;
-: 0,3 моль/дм3.
I: {{142}}
S: Молярная концентрация 0,6 н. раствора хлорида железа(III) равна
-: 0,1 моль/дм3;
+: 0,2 моль/дм3;
-: 0,3 моль/дм3;
-: 0,4 моль/дм3.
I: {{143}}
S: Молярная концентрация 0,9 н. раствора хлорида железа(III) равна
-: 0,1 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3;
+: 0,3 моль/дм3;
-: 0,4 моль/дм3.
I: {{144}}
S: Молярная концентрация 0,12 н. раствора хлорида железа(III) равна
-: 0,1 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3;
-: 0,3 моль/дм3;
+: 0,4 моль/дм3.
I: {{145}}
S: Массовая доля раствора нитрата серебра, полученного смешением растворов нитрата серебра массами 150 и 250 г с массовыми долями 20 и 40 % соответственно, равна
-: 15,5 %;
-: 25,4 %;
+: 32,5 %;
-: 43,5 %.
I: {{146}}
S: Эквивалентная концентрация раствора нитрата натрия равна, если нитрат натрия массой 5 г содержится в растворе объёмом 160 см3
-: 0,27 моль/дм3;
+: 0,37 моль/дм3;
-: 0,42 моль/дм3;
-: 0,54 моль/дм3.
I: {{147}}
S: Давление насыщенного пара над 5 % водным раствором мочевины ((NH2) 2СО) при
25 С равно (давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 3,166 кПа)
-: 2,899 кПа;
+: 3,119 кПа;
-: 3,478 кПа;
-: 1,957 кПа.
I: {{148}}
S: Дисперсная система, образованная капельками одной жидкости распределённой в другой жидкости с очень низкой взаимной растворимостью, называется
+: эмульсией
-: суспензией;
-: золем;
-: гелем.
I: {{149}}
S: Предельно-высокодисперсная система называется
+: золем;
-: эмульсией
-: суспензией;
-: гелем.
I: {{150}}
S: Число эквивалентов растворённого вещества, содержащихся в растворе объёмом
1 дм3, называется
+: эквивалентной концентрацией;
-: молярной концентрацией;
-: моляльной концентрацией;
-: процентной концентрацией.
I: {{151}}
S: Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворённого вещества, называется
+: степенью электролитической диссоциации;
-: константой равновесия;
-: константой нестойкости;
-: константой диссоциации.
I: {{152}}
S: Математическое выражение закона Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов
-: Росм. = iCмRT
-: ∆t = KCm
+: Росм. = CмRT
-: (р° р)/р° = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA(mA/MA + mB/MB)
I: {{153}}
S: Установите соответствие между фамилией учёного и формулой им выведенной
L1: Вант-Гоффа
L2: Рауля
L3:
L4:
R1: Росм = СмRT
R2: (ро р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA/(mA/MA + mB/MB)
R3: PV = RT
R4: m = IM/A
I: {{154}}
S: Математическое выражение закона Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов
-: Росм. = iсRT;
-: ∆t = Kсm;
+: Росм. = сRT;
-: (ро р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA /(mA/MA + mB/MB).
I: {{155}}
S: Математическое выражение закона Вант-Гоффа для растворов сильных электролитов
+: Росм. = iсR;
-:Росм. = сRT;
-: (ро р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA /(mA/MA + mB/MB);
-: ∆t = Kсm.
I: {{156}}
S: Математическое выражение закона Рауля для растворов неэлектролитов
-: Росм. = iсRT;
-: ∆t = Kсm;
-: Росм. = сRT;
+: (ро р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA /(mA/MA + mB/MB).
I: {{157}}
S: Математическое выражение закона Рауля для растворов сильных электролитов
-: Росм. = iсRT;
+: (ро р)/ро = iХА = inA/(nA + nB) = imA/MA /(mA/MA + mB/MB);
-: Росм. = сRT;
-: (ро р)/ро = ХА = nA/(nA + nB) = mA/MA /(mA/MA + mB/MB).
I: {{158}}
S: Массовая доля раствора равна, если гидрокарбоната натрия массой 25 г растворили в воде массой 120 г
+: 17,24 %;
-: 15,37 %;
-: 18,56 %;
-: 14,52 %.
I: {{159}}
S: Массовая доля раствора равна, если гидрокарбоната калия массой 45 г растворили в воде массой 160 г
-: 15,24 %;
-: 19,37 %;
+: 21,95 %;
-: 25,52 %.
I: {{160}}
S: Массовая доля раствора равна, если гидрокарбоната натрия массой 57 г растворили в воде массой 253 г
-: 15,24 %;
-: 17,37 %;
+: 18,39 %;
-: 28,52 %.
I: {{161}}
S: Массовая доля раствора равна, если гидрокарбоната кальция массой 160 г растворили в воде массой 480 г
-: 15 %;
+: 25 %;
- 35 %;
-: 28 %.
I: {{162}}
S: Массовая доля раствора равна, если гидрокарбоната калия массой 190 г растворили в воде массой 750 г
+: 20,21 %;
-: 25,36 %;
- 35,18 %;
-: 28,12 %.
I: {{163}}
S: Молярная концентрация раствора сульфата железа(II) равна, если он массой 2,8 г находится в растворе объёмом 200 см³
-: 0,15 моль/дм³;
+: 0,09 моль/дм³;
-: 0,05 моль/дм³;
-: 0,24 моль/дм³
I: {{64}}
S: Молярная концентрация раствора сульфата железа(II) равна, если он массой 12,6 г находится в растворе объёмом 400 см³
-: 0,15 моль/дм³;
-: 0,09 моль/дм³;
-: 0,05 моль/дм³;
+ 0,21 моль/дм³.
I: {{65}}
S: Молярная концентрация раствора сульфата железа(II) равна, если он массой 26,9 г находится в растворе объёмом 600 см³
-: 0,15 моль/дм³;
+: 0,29 моль/дм³;
-: 0,32 моль/дм³;
-: 0,24 моль/дм³.
I: {{166}}
S: Молярная концентрация раствора сульфата железа(III) равна, если он массой 42,8 г находится в растворе объёмом 950 см³
+: 0,11 моль/дм³;
-: 0,09 моль/дм³;
-: 0,05 моль/дм³;
-: 0,24 моль/дм³.
I: {{167}}
S: Массовая доля раствора сульфата алюминия, полученного смешением растворов массами 100 и 250 г с массовыми долями 15 и 20 % соответственно, равна
+: 18,57 %;
-: 22,24 %;
-: 32,51 %;
-: 43,45 %.
I: {{168}}
S: Эквивалентная концентрация 0,7 М раствора серной кислоты равна
-: 0,7 моль/дм3;
+: 1,4 моль/дм3;
-: 0,35 моль/дм3;
-: 2,1 моль/дм3.
I: {{169}}
S: Температура кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей
35 % равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)
-: 25,47 оС;
-: 10,23 оС;
-: 10,23 оС;
+: 21,77 оС.
I: {{170}}
S: Температура кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей
15 % равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)
+: 7,14 оС;
-: 18,55 оС;
-: 14,81 оС;
-: 7,14 оС.
I: {{171}}
S: Температура кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей
25 % равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)
-: 13,48 оС;
-: 26,96 оС;
+: 13,48 оС;
-: 27,84 оС.
I: {{172}}
S: Температура кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей
2 % равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)
-: 0,935 оС;
+: 0,825 оС;
-: 0,825 оС;
-: 0,935 оС.
I: {{173}}
S: Дисперсные системы с диаметром дисперсной фазы от 100 мкм до 1 нм в жидкости называются
+: коллоидными растворами или золями;
-: истинными растворами;
-: грубодисперсными системами;
-: гелями.
I: {{174}}
S: Свободное оседание частиц в вязкой среде под действием гравитационного поля называют
+: седиментацией;
-: коагуляцией;
-: элюцией;
-: адгезией.
I: {{175}}
S: Число молей растворённого вещества, содержащихся в 1 дм3 раствора, называется
+: молярностью;
-: нормальностью;
-: моляльностью;
-: титром.
I: {{176}}
S: Электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциирующие на ионы называются
+: сильными электролитами;
-: слабыми электролитами;
-: неэлектролитами;
-: сольватами.
I: {{177}}
S: Ареометр это прибор, с помощью которого
-: определяют состав воздуха;
-: устанавливают направление ветра;
-: контролируют содержание вредных веществ в растворе;
+: измеряют плотность жидкостей.
I: {{178}}
S: Раствор отличается от смеси
-: цветом;
-: постоянством состава;
+: оптической однородностью;
-: агрегатным состоянием.
I: {{179}}
S: Установите соответствие между названием явления и его определением
L1: осмос
L2: диффузия
L3:
L4:
R1: односторонняя диффузия определенного сорта частиц в раствор через полупроницаемую перегородку
R2: взаимное проникновение частиц, приводящее к выравниванию концентрации и установлению равновесного распределения частиц данного вида в среде
R3: взаимная диффузия определенного сорта частиц в раствор через полупроницаемую перегородку
R4: проникновение в перегородку
I: {{180}}
S: Масса воды, в которой надо растворить ZnSO4×7H2O массой 57,4 г для приготовления раствора сульфата цинка с массовой долей 8 %, равна
-: 25,2 г;
-:52,8 г;
+: 345,1 г;
-: 370 г.
I: {{181}}
S: Масса воды, в которой надо растворить ZnSO4×7H2O массой 120,5 г для приготовления раствора сульфата цинка с массовой долей 18 %, равна
+: 255,1 г;
-: 162,8 г;
-: 445,1 г;
-: 170 г.
I: {{182}}
S: Масса воды, в которой надо растворить глауберову соль массой 161 г Na2SO4·10H2O, чтобы получить раствор сульфата натрия с массовой долей 7,1 % , равна
+: 839 г;
-: 419 г;
-: 83,9 г;
-:4,19 г.
I: {{183}}
S: Масса воды, в которой надо растворить глауберову соль массой 275 г (Na2SO4·10 H2O), чтобы получить раствор сульфата натрия с массовой долей 24,8 % , равна
-: 428 г;
-: 215 г;
-: 73,7 г;
+: 214 г.
I: {{184}}
S: Массовая доля сульфата меди(II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в воде массой 750 г, равна
-: 40 %;
-: 20 %;
+: 4 %;
-: 2 %.
I: {{185}}
S: Массовая доля сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 125 г медного купороса в воде массой 500 г, равна
-: 1,6 %;
+: 16 %;
-: 4 %;
-: 20 %.
I: {{86}}
S: Массовая доля раствора сульфата меди(II), полученного при растворении 25 г медного купороса в 125 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей 6,4 %
+: 16 %;
-: 32 %;
-: 45 %;
-: 60 %.
I: {{187}}
S: Массы медного купороса и воды, необходимые для приготовления 200 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей 8 %, равны
-: 15 г СuSO4·5H2O и 185 г H2O;
-: 20 г СuSO4·5H2O и 180 г H2O;
+: 25 г СuSO4·5H2O и 175 г H2O;
-: 35 г СuSO4·5H2O и 165 г H2O.
I: {{188}}
S: Массы медного купороса и 8 % раствора сульфата меди(II), необходимые для приготовления 560 г раствора сульфата меди(II) с массовой долей 16 %, равны
+: 80 г СuSO4·5H2O и 480 г раствора СuSO4;
-: 160 г СuSO4·5H2O и 400 г раствора СuSO4;
-: 8 г СuSO4·5H2O и 552 г раствора СuSO4;
-: 16 г СuSO4·5H2O и 544 г раствора СuSO4.
I: {{189}}
S: Молярность концентрированной соляной кислоты (r = 1,18 г/см3), содержащего 36,5 % HCℓ, равна
-:1,18 моль/дм3;
-: 118 моль/дм3;
-: 5,18 моль/дм3;
+: 11,8 моль/дм3.
I: {{190}}
S: Молярность концентрированной соляной кислоты (r = 1,18 г/см3), содержащего 40 % HCℓ, равна
-:1,29 моль/дм3;
+: 12,9 моль/дм3;
-:0,16 моль/дм3;
-: 16,4 моль/дм3.
I: {{191}}
S: Массовая доля раствора нитрата серебра, полученного смешением растворов нитрата серебра массами 140 и 180 г с массовыми долями 14 и 30 % соответственно, равна
-:15 %;
+: 23 %;
-: 32 %;
-: 43 %.
I: {{192}}
S: Эквивалентная концентрация раствора нитрата серебра равна, если нитрат серебра массой 12 г содержится в растворе объёмом 120 см3
+: 0,59 моль/дм3;
-: 0,47 моль/дм3;
-:0,72 моль/дм3;
-: 0,63 моль/дм3.
I: {{193}}
S: Эквивалентная концентрация раствора нитрата серебра равна, если нитрат серебра массой 68 г содержится в растворе объёмом 750 см3
-: 0,59 моль/дм3;
-: 0,47 моль/дм3;
-:0,72 моль/дм3;
+: 0,53 моль/дм3.
I: {{194}}
S: Мольная масса растворённого вещества равна, если неэлектролит массой 0,512 г в бензоле массой 100 г кристаллизуется при температуре 5,296 оС (температура кристаллизации бензола 5,500 оС, Ккр(бензола)= 5,1)
-: 223 г/моль;
-: 132 г/моль;
-: 84 г/моль;
+: 128 г/моль.
I: {{195}}
S: Мольная масса растворённого вещества равна, если неэлектролит массой 1,477 г в воде массой 100 г, замерзает при температуре 0,805 оС (Ккр.(Н2О) = 1,86)
-: 72 г/моль;
+: 34 г/моль;
-: 17 г/моль;
-: 128 г/моль.
I: {{196}}
S: Эбуллиоскопическая константа бензола равна, если раствор, содержащий камфору (С10Н16О) массой 3,04 г в бензоле массой 100 г, кипит при температуре 80,714 оС
(tкип (бензола) = 80,2 оС)
-: 1,21 оС;
+: 2,57 оС;
-: 1,86 оС;
-: 5,10 оС.
I: {{197}}
S: Эбуллиоскопическая константа спирта равна, если температура кипения раствора, содержащего салициловую кислоту (С7Н6О3) массой 5,7 г в спирте массой 125 г, равна
78,4 оС (tкип (бензола) = 78,0 оС)
+: 1,21 оС;
-: 2,12 оС;
-: 1,86 оС;
-: 3,9 оС.
I: {{198}}
S: Дисперсная система, состоящая из частиц жидкости или твёрдых веществ распределённых в газе, называется
+: аэрозолем;
-: туманом;
-: дымом;
-: смогом.
I: {{199}}
S: Число граммов растворённого вещества, содержащихся в 100 г раствора, называется
+: массовой долей;
-: титром;
-: молярностью;
-: нормальностью.
I: {{200}}
S: Формулировка следствия закона Рауля
+: понижение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем;
-: электролиты при растворении в воде диссоциирующие на ионы лишь частично;
-: число граммов растворённого вещества, содержащихся в 100 г раствора;
-: односторонняя диффузия определенного сорта частиц в раствор через полупроницаемую перегородку.
I: {{201}}
S: Электролиты при растворении в воде диссоциирующие на ионы лишь частично называются
+: cлабыми;
-: сильными;
-: средними;
-: неэлектролитами.
I: {{202}}
S: Количество вещества сульфата калия, необходимое для взаимодействия с хлоридом бария, содержащимся в 121,3 см3 растворе с массовой долей 8 % (ρ = 1,071 г/см3), равно
-: 0,03 моль;
+: 0,05 моль;
-: 0,06 моль;
-: 0,08 моль.
I: {{203}}
S: Молярная концентрация раствора равна, если 0,585 г хлорида натрия растворено в растворе объёмом 100 см³
-: 0,8 моль/дм3;
-: 0,4 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3;
+: 0,1 моль/дм3.
I: {{204}}
S: Массовая доля раствора, полученного смешением растворов массами 130 и 120 г с массовыми долями 15 и 20 % соответственно, равна
-: 18,7 %;
+: 17,4 %;
-: 32,5 %;
-: 43,5 %.
I: {{205}}
S: Эквивалентная концентрация 0,8 М раствора соляной кислоты равна
+: 0,8 н.;
-: 1,6 н.;
-: 0,4 н.;
-: 0,3 н.
I: {{206}}
S: Эквивалентная концентрация 0,4 М раствора соляной кислоты равна
-: 0,8 н.;
-: 1,6 н.;
+: 0,4 н.;
-: 0,3 н.
I: {{207}}
S: Эквивалентная концентрация 0,3 М раствора соляной кислоты равна
-: 0,8 н.;
-: 1,6 н.;
-: 0,4 н.;
+: 0,3 н.
I: {{208}}
S: Температура кипения водного раствора сульфата натрия с массовой долей 25 % (Кэб.(Н2О) = 0,52) равна
-: 82,22 оС;
-: 98,78 оС;
+: 101,22 оС;
-: 1,22 оС.
I: {{208}}
S: Температура кипения водного раствора сульфата натрия с массовой долей 35 % (Кэб.(Н2О) = 0,52) равна
-: 82,22 оС;
+: 101,97 оС;
-: 101,22 оС;
-: 10,19 оС.
I: {{209}}
S: Аэрозоль с жидкой дисперсной фазой называют
+: туманом;
-: дымом;
-: пылью;
-: смогом.
I: {{210}}
S: Процесс поглощения одного вещества (сорбтив) другим (сорбент), независимо от механизма поглощения, называется
+: сорбцией;
-: адсорбцией;
-: абсорбцией;
-: хемосорбцией.
I: {{211}}
S: Содержание растворённого вещества в определенной массе (определённом объёме) раствора или растворителя называется
+: концентрацией;
-: плотностью;
-: массовой долей;
-: объёмной долей.
I: {{212}}
S: Распад растворённого вещества на ионы под действием молекул растворителя называется
+: электролитической диссоциацией;
-: электролизом;
-: гидролизом;
-: кристаллизацией.
I: {{213}}
S: Установите соответствие между названием системы и её определением
L1: ненасыщенный
L2: насыщенный
L3:
L4:
R1: система, в которой скорость растворения больше скорости кристаллизации
R2: система, в которой скорость растворения равна скорости кристаллизации
R3: система, в которой скорость растворения меньше скорости кристаллизации
R4: система, в которой скорость растворения неизменна
I: {{214}}
S: Масса 10 % раствора хлорида алюминия, необходимая для приготовления 4 % раствора массой 250 г, равна
+: 100 г;
-: 150 г;
-: 180 г;
-: 90 г.
I: {{215}}
S: Молярная концентрация 0,6 н. раствора сульфата алюминия равна
+: 0,1 моль/дм3;
-: 0,9 моль/дм3;
-: 0,6 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3.
I: {{216}}
S: Молярная концентрация 0,12 н. раствора сульфата алюминия равна
-: 0,01 моль/дм3;
-: 0,9 моль/дм3;
-: 0,6 моль/дм3;
+: 0,02 моль/дм3.
I: {{217}}
S: Массовая доля раствора хлорида калия равна, если он получен смешением растворов массами 250 и 200 г с массовыми долями 15 и 26 % соответственно
-: 10,9 %;
+: 19,9 %;
-: 30,7 %;
-: 25,5 %.
I: {{218}}
S: Эквивалентная концентрация раствора равна, если 13,35 г хлорида алюминия растворили в растворе объёмом 200 см³
-: 0,8 моль/дм3;
-: 0,5 моль/дм3;
-: 1,2 моль/дм3;
+: 1,5 моль/дм3.
I: {{219}}
S: Осмотическое давление раствора равно, если при 27 С в 500 см³ его содержится 0,6 моль вещества
-: 1678 кПа;
-: 1980 кПа;
+: 2993 кПа;
-: 3075 кПа.
I: {{220}}
S: Дисперсная система, возникающая при горении, деструктивной перегонке и возгонке твёрдых веществ и последующей конденсации их паров, а также в результате химических реакций газообразных веществ с образованием новой фазы, называется
+: дымом;
-: пылью;
-: смогом;
-: туманом.
I: {{221}}
S: Дисперсная система, содержащая диспергированный газ в жидкости, которая вырождается до тонких плёнок, разделяющих отдельные пузырьки газа, называется
+: пеной;
-: гелем;
-: золем;
-: эмульсией.
I: {{222}}
S: Осаждение частиц под влиянием силы тяжести называется
+: седиментацией;
-: коагуляцией;
-: адгезией;
-: элюцией.
I: {{223}}
S: Установите соответствие между значением степени электролитической диссоциации и силой электролита
L1: больше 30 %
L2: от 3 до 30 %
L3: меньше 3 %
L4:
L5:
L6:
R1: сильный
R2: средней силы
R3: слабый
R4: очень слабый
R5: высшей силы
R6: очень слабый
I: {{224}}
S: Коллоидный раствор отличается от истинного
-: цветом;
-: прозрачностью;
+: размером частиц;
-: запахом.
I: {{225}}
S: Молярная концентрация соляной кислоты равна, если в растворе объёмом 250 см3 содержится HCℓ массой 3,65 г
-: 0,2 моль/дм3;
-: 0,3 моль/дм3;
+: 0,4 моль/дм3;
-: 0,5 моль/дм3.
I: {{226}}
S: Массовая доля серной кислоты в конечном растворе равна, если смешали 0,5 дм3 серной кислоты с массовой долей 7 % (ρ = 1,046 г/см3) и 150 г серной кислоты с массовой долей 25 %
-: 10 %;
+: 11 %;
-: 20 %;
-: 28 %.
I: {{227}}
S: Эквивалентная концентрация 0,3 М раствора азотной кислоты равна
-: 0,1 моль/дм3;
+: 0,3 моль/дм3;
-: 0,4 моль/дм3;
-: 0,6 моль/дм3.
I: {{228}}
S: Эквивалентная концентрация 0,6 М раствора азотной кислоты равна
-: 0,1 моль/дм3;
-: 0,3 моль/дм3;
-: 0,4 моль/дм3;
+: 0,6 моль/дм3.
I: {{229}}
S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата калия с массовой долей 20 %, равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)
+: 2,67 оС;
-: 2,67 оС;
-: 1,73 оС;
-: 1,73 оС.
I: {{230}}
S: Температура кристаллизации водного раствора сульфата калия с массовой долей 35 %, равна (Ккр.(Н2О) = 1,86)
-: 5,76 оС;
-: 2,67 оС;
+: 5,76 оС;
-: 1,73 оС.
I: {{231}}
S: Аэрозоли с твёрдой дисперсной фазой, образующейся при конденсации летучих веществ, называются
+: пылью;
-: дымом;
-: смогом;
-: туманом.
I: {{232}}
S: Дисперсная система, образующаяся из природного тумана, газовых выбросов промышленных предприятий, котельных и двигателей внутреннего сгорания, называется
+: смогом;
-: пылью;
-: дымом;
-: туманом.
I: {{234}}
S: Сложная, термодинамически устойчивая химическая система, образованная растворителем, растворённым веществом и продуктами их взаимодействия, называется
+: раствором;
-: расплавом;
-: электролитом;
-: неэлектролитом.
I: {{235}}
S: Число молей растворённого вещества, содержащихся в 1000 г чистого растворителя, называется
+: моляльной концентрацией;
-: молярной концентрацией;
-: эквивалентной концентрацией;
-: процентной концентрацией.
I: {{236}}
Теория электролитической диссоциации:
1: электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на положительные и отрицательные ионы
2: под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные ионы к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые анионами
3: диссоциация процесс обратимый, поскольку параллельно идет распад молекул на ионы (диссоциация) и процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)
I: {{237}}
S: Молярная концентрация 0,4 н. раствора азотной кислоты равна
+: 0,4 моль/дм3;
-: 0,2 моль/дм3;
-: 0,5 моль/дм3;
-: 0,1 моль/дм3.
I: {{238}}
S: Массовая доля раствора сульфата алюминия равна, если он получен смешением растворов массами 140 и 190 г с массовыми долями 30 и 45 % соответственно
-: 25,4 %;
-: 41,7 %;
+: 38,6 %;
-: 27,5 %.
I: {{239}}
S: Эквивалентная концентрация фосфорной кислоты равна, если в растворе объёмом
200 см3 содержится H3PO4 массой 4,9 г
-: 0,55 моль/дм3;
+: 0,75 моль/дм3;
-: 1,03 моль/дм3;
-: 0,27 моль/дм3.
I: {{240}}
S: Осмотическое давление раствора равно, если при 17 С в 250 см³ его содержится
0,3 моль вещества
-: 2578 кПа;
-: 2380 кПа;
+: 2892 кПа;
-: 3075 кПа.
I: {{241}}
S: Массовая доля (%) вещества в оставшемся растворе равна, если из 400 г 17 % раствора хлорида натрия выделилось при охлаждении 0,6 моль вещества
-: 7;
+: 9;
-: 13;
-: 15.
I: {{242}}
S: Масса хлорида аммония, которую следует добавить к 178,6 г 14 % раствора того же вещества, чтобы получить 19,6 % раствор, равна
-: 10 г;
+: 12,4 г;
-: 51 г;
-: 70 г.
I: {{243}}
S: Масса 30 % хлороводородной кислоты, требуемая для приготовления 27 % раствора хлороводородной кислоты массой 200 г, равна
-: 22,2 г;
-: 66,7 г;
+: 180 г;
-: 200 г.
I: {{244}}
S: Масса 20 % раствора хлорида натрия, в котором следует растворить 60 г того же вещества, чтобы получить 26 % раствор, равна
-: 120 г;
-: 260 г;
-: 300 г;
+: 740 г.
I: {{245}}
S: Масса хлорида калия, требуемая для приготовления 440,5 см3 раствора с массовой долей 20 % (ρ = 1,135 г/см3), равна
+: 100 г;
-: 200 г;
-: 300 г;
-: 400 г.
I: {{246}}
S: Объём воды, который надо добавить к 143 см3 ( = 1,049 г/см3) 40 % уксусной кислоты, чтобы приготовить 30 % кислоту, равен
-: 15 см3;
-: 45 см3;
+: 50 см3
-: 60 см3.
I: {{247}}
S: Масса (г) карбоната натрия, требуемая для приготовления 0,5 дм3 13 % раствора
( = 1,13 г/см3), равна
+: 73,5;
-: 80,5;
-: 60,8;
-: 18,2.
I: {{248}}
S: Масса оксида кальция, необходимая для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5 %, равна
+: 5,6 г;
-: 6,7 г;
-: 8,2 г;
-: 15,1 г.
I: {{249}}
S: Массовая доля кислоты в полученном растворе равна, если он получен смешением растворов серной кислоты массами 120 и 40 г с массовыми долями 20 и 50 % соответственно
+: 27,5%;
-: 30,2 %;
-: 40,5 %;
-: 56,3 %.
I: {{250}}
S: Масса азотной кислоты, которая содержится в 1дм3 раствора с массовой долей 20 %
(ρ = 1,05 г/ см3), равна
+: 210 г;
-: 250 г;
-: 300 г;
-: 450 г.
I: {{251}}
S: Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна, если к 180 г 8 % раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCℓ
+: 17,2 %;
-: 20,3 %;
-: 25,5 %;
-: 30,6 %.
I: {{252}}
S: Массовая доля вещества в полученном растворе равна, если он получен смешением растворов азотной кислоты 195 см3 (ρ = 1,026 г/см3) и 284 см3 (ρ = 1,056 г/см3) с массовыми долями 5 и 10 % соответственно
-: 3 %;
+: 8 %;
-: 12 %;
-: 15 %.
I: {{253}}
S: Масса воды, в которой следует растворить 60,5 г Cu(NO3)2∙3H2O для приготовления 15,67 % раствора нитрата меди(II), равна
-: 86,3 г;
-: 184,5 г;
+: 239,4 г;
-: 253 г.
I: {{254}}
S: Объём (см3) 5 % раствора сульфата меди(II) (ρ = 1,052 г/см3), который следует добавить к 177 см3 12 % раствора (ρ = 1,135 г/см3) сульфата меди(II), чтобы получить 10 % раствор, равен
-: 45,6;
-: 68;
+: 76;
-: 80.
I: {{255}}
S: Объём воды (см3), который следует добавить к 195 см3 раствора сульфата магния с массовой долей 7 % (ρ = 1,025 г/ см3), чтобы приготовить 3,11 % раствор, равен
-: 80;
+: 250;
-: 300;
-: 370.
I: {{256}}
S: Массовая доля вещества в конечном растворе равна, если он получен смешением раствора нитрата калия 365 см3 15 % (ρ = 1,096 г/см3) и 17,2 г того же вещества
-: 12,0 %;
-: 14,4 %;
+: 18,5 %;
-: 19,3 %.
I: {{257}}
S: Масса воды, которую следует выпарить из 430 см3 раствора с массовой долей 4 %
(ρ = 1,047 г/см3) сульфида натрия, чтобы получить 12 % раствор, равна
-: 50 г;
-: 250 г;
+: 300 г;
-: 400 г.
I: {{258}}
S: Масса 16,7 % раствора гидроксида калия, в котором следует растворить 0,5 моль того же вещества, чтобы получить 40 % раствор, равна
-: 67 г;
+: 72 г;
-: 120 г;
-: 140 г.
I: {{259}}
S: Масса воды, в которой следует растворить 16 г MgSO4·7H2O, чтобы получить 13 % раствор сульфата магния, равна
-: 8,5 г;
+: 44 г;
-: 52,2 г;
-: 107 г.
I: {{260}}
S: Масса (г) 16 % раствора хлорида бария, в котором следует растворить 25 г того же вещества, чтобы получить 20 % раствор, равна
-: 200;
-: 312,5;
+: 500;
-: 625.
I: {{261}}
S: Масса Zn(NO3)2·6H2O, необходимая для приготовления 750 г 12,6 % раствора нитрата цинка, равна
-: 54 г;
-: 89,5 г;
-: 94,5 г;
+: 148,5 г.
I: {{262}}
S: Массовая доля вещества в конечном растворе равна, если после упаривания 4,75 дм3 раствора хлорида натрия с массовой долей 7,5 % (ρ = 1,0527 г/см3) масса раствора уменьшилась на 1,875 кг
+: 12 %;
-: 16 %;
-: 18 %;
-: 20 %.
I: {{263}}
S: Количество вещества сульфата магния, которое следует добавить к 270 г 5,55 % раствора этого вещества, чтобы получить 15 % раствор, равно
-: 0,15 моль;
+: 0,25 моль;
-: 0,3 моль;
-: 0,45 моль.
I: {{264}}
S: Объём воды (см3), который надо добавить к 257,6 см3 раствора сульфата алюминия с массовой долей 15 % (ρ = 1,165 г/см3), чтобы приготовить 6 % раствор, равен
-: 180 см3;
-: 330 см3;
+: 450 см3;
-: 705. см3.
I: {{265}}
S: Массовая доля вещества в оставшемся растворе равна, если при охлаждении из 400 г 30 % раствора нитрата натрия выделилось 50 г NaNO3
-: 17,5 %;
+: 20 %;
-: 30 %;
-:34,3 %.
I: {{266}}
S: Масса 24 % раствора сульфата аммония, необходимая для приготовления 150 г раствора с массовой долей 20 %, равна
-: 60 г;
-: 85,3 г;
-: 100 г;
+: 125 г.
I: {{267}}
S: Масса 10 % раствора хлорида калия, в котором следует растворить 0,202 моль того же вещества, чтобы получить 20 % раствор, равна
-: 150 г;
+: 120 г;
-: 75 г;
-: 30 г.
I: {{268}}
S: Масса хлорида натрия, которую следует добавить к 175 г раствора с массовой долей 8,1 %, чтобы получить 20 % раствор NaCℓ, равна
-: 18 г;
-: 21 г;
+: 26 г;
-: 35 г.
I: {{269}}
S: Объём (см3) 20 % раствора гидроксида калия (ρ = 1,19 г/см3), который необходим для приготовления 250 см3 раствора с концентрацией вещества 3 моль/ дм3, равен
+: 176,5;
-: 200;
-: 215;
-: 297,5.
I: {{270}}
S: Масса FeSO4·7H2O, необходимая для приготовления 316,7 г раствора сульфата железа(II) с массовой долей 12 %, равна
-: 30,4 г;
-: 38 г;
-: 54 г;
+: 69,5 г.
I: {{271}}
S: Масса воды, необходимая для приготовления 400 г раствора с массовой долей нитрата калия 20 %, равна
-: 360 г;
-: 160 г;
+: 80 г;
-: 320 г.
I: {{272}}
S: Концентрация раствора (моль/кг) этиленгликоля (тосол), замерзающего при -37,2 оС (Ккр.(Н2О) = 1,86), составляет
-: 40;
+: 20;
-: 10;
-: 2.
I: {{273}}
S: Объём раствора (см3) нитрата бария с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 100 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3, равен
+: 200;
-: 100;
-: 150;
-: 250.
I: {{274}}
S: Масса осадка, образующегося при сливании 50 см3 раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и 100 см3 раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3, равна
-: 0,72 г;
-: 2,88 г;
-: 2,16 г;
+: 1,44 г.
I: {{275}}
S: Молярная масса неэлектролита равна, если температура кристаллизации раствора
-0,93 оС (Ккр.(Н2О) = 1,86), содержащего неэлектролит массой 9,2 г в воде массой 400 г
+: 46 г/моль;
-: 60 г/моль;
-: 92 г/моль;
-: 120 г/моль.
I: {{276}}
S: Масса растворённого вещества, содержащегося в 0,5 дм3 раствора нитрата калия с концентрацией 0,1 моль/дм3, равна
-: 50,1 г;
+: 5,05 г;
-: 101 г;
-: 10,1 г.
I: {{277}}
S: Осмотическое давление раствора глицерина (С3Н8О3), если молярная концентрация 0,1 моль/дм3 при 25 С, равно
+: 247,6 кПа;
-: 61,9 кПа;
-: 51,6 кПа;
-: 123, 8 кПа.
I: {{278}}
S: Установите соответствие между свойством дисперсной системы и его определением
L1: абсорбция
L2: элюция
L3:
L4:
R1: поглощение газа или пара всем объёмом твёрдого тела
R2: удаление адсорбированных веществ с адсорбентов при помощи растворителей
R3: поглощение веществ из одной фазы другой фазой
R4: поглощение газов, паров и растворённых веществ поверхностью других веществ
I: {{279}}
S: Установите соответствие между учёным и формулировкой его закона
L1: Вант-Гоффа
L2: Рауля
L3:
L4:
R1: осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объём, который занимает раствор, при той же температуре
R2: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворённого нелетучего вещества
R3: понижение давления пара над раствором по сравнению с давлением над чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации по сравнению с чистым растворителем
R4: гомогенные равновесные многокомпонентные системы, достигшие минимума энергии Гиббса за счёт всех видов взаимодействия между всеми видами частиц
I: {{280}}
S: Установите соответствие между названием дисперсной системы и её обозначением
L1: пена
L2: аэрозоль
L3:
L4:
R1: жидкость газ
R2: газ жидкость
R3: жидкость твёрдое тело
R4: жидкость жидкость
I: {{281}}
S: Установите соответствие между названием дисперсной системой и её определением
L1: эмульсия
L2: пена
L3:
L4:
R1: несмешивающиеся жидкости
R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отдёленных друг от друга жидкими или твёрдыми пленками очень малой толщины
R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости
R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в жидкости
I: {{282}}
S: Установите соответствие между названием системы и её определением
L1: перенасыщенный
L2: насыщенный
L3:
L4:
R1: система, в которой скорость растворения меньше скорости кристаллизации
R2: система, в которой скорость растворения равна скорости кристаллизации
R3: система, в которой скорость растворения больше скорости кристаллизации
R4: система, в которой скорость кристаллизации неизменна
I: {{283}}
S: Установите соответствие между названием системы и её определением
L1: эмульсии
L2: пены
L3:
L4:
R1: несмешивающиеся жидкости
R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины
R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости
R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии
I: {{284}}
S: Установите соответствие между названием системы и её определением
L1: суспензии
L2: эмульсии
L3:
L4:
R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости
R2: несмешивающиеся жидкости
R3: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины
R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии
I: {{285}}
S: Установите соответствие между названием системы и её определением
L1: суспензии
L2: пены
L3:
L4:
R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости
R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины
R3: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии
R4: несмешивающиеся жидкости
I: {{286}}
S: Установите соответствие между названием системы и её определением
L1: пасты
L2: эмульсии
L3:
L4:
R1: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии
R2: несмешивающиеся жидкости
R3: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины
R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости
I: {{287}}
S: Степень дисперсности является количественной характеристикой
+: дисперсности вещества;
-: степени электролитической диссоциации;
-: общей поверхности частиц;
-: суммарного объёма частиц.
I: {{288}}
S: Анион - это
+: отрицательно заряженный ион;
-: положительно заряженный ион;
-: нейтрально заряженный ион;
-: позитрон.
I: {{289}}
S: Буферная ёмкость - это
+: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;
-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;
-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н+];
-: степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных.
I: {{290}}
S: Предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу - это
+: буферная ёмкость;
-: буферное действие;
-: буферный раствор;
-: индикатор.
I: {{291}}
S: Буферные растворы - это
-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;
+: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;
-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н+];
-: степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных.
I: {{292}}
S: Процесс растворения в жидкостях газов и жидкостей можно рассматривать как фазовый переход из
-: твёрдого в жидкое состояние;
-: твёрдого в газообразное состояние;
+: газообразного в жидкое состояние;
+: жидкого в твёрдое состояние.
I: {{293}}
S: Растворение в жидкостях газов и жидкостей аналогичен процессу
-: плавления;
-: возгонки;
-: кристаллизации;
+: конденсации.
I: {{294}}
S: Растворение в жидкостях газов и жидкостей процесс
-: эндотермический;
+: экзотермический;
-: без выделения теплоты;
-: с неупорядоченным выделением теплоты.
I: {{295}}
S: Максимальное количество вещества, которое способно раствориться в 100 г воды при данных условиях с образованием насыщенного раствора называется
-: водородным показателем;
+: коэффициентом растворимости;
-: буферной ёмкостью;
-: буферным действием.
I: {{296}}
S: Растворимость газов в воде с повышением температуры
+: уменьшается;
-: увеличивается;
-: остается неизменной;
-: изменяется хаотично.
I: {{297}}
S: Формулировка закона Генри
+: растворимость газов в жидкостях прямопропорциональна его парциальному давлению;
-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;
-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;
-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н+].
I: {{298}}
S: Растворимость газов в жидкостях прямопропорциональна его парциальному давлению это формулировка закона
+: Генри;
-: Вант-Гоффа;
-: Рауля;
-: Менделеева.
I: {{299}}
S: Изотонический коэффициент - это
-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;
-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;
-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н+];
+: степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных.
I: {{300}}
S: Степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных называется
+: изотоническим коэффициентом;
-: эбуллиоскопическим коэффициентом;
-: криоскопическим коэффициентом;
-: степенью электролитической диссоциации.
I: {{301}}
S: Изотонические - это
+: растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением;
-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;
-: слабые органические кислоты (основания), изменяющие свою окраску с изменением рН среды;
-: система, внутри которой нет поверхности раздела, отделяющей друг от друга части системы.
I: {{302}}
S: Растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением, называются
+: изотоническими;
-: изобарическими;
-: эбуллиокопическими;
-: криоскопическими.
I: {{303}}
S: Индикаторы - это
-: растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением;
-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;
+: слабые органические кислоты (основания), изменяющие свою окраску с изменением рН среды;
-: система, внутри которой нет поверхности раздела, отделяющей друг от друга части системы.
I: {{304}}
S: Процесс растворения твёрдых веществ в жидкостях можно рассматривать как фазовый переход из
+: твёрдого в жидкое состояние;
-: твёрдого в газообразное состояние;
-: газообразного в жидкое состояние;
-: жидкого в твёрдое состояние.
I: {{305}}
S: Растворение твёрдых веществ в жидкостях аналогичен процессу
+: плавления;
-: возгонки;
-: кристаллизации;
-: конденсации.
I: {{306}}
S: Растворение твёрдых веществ в жидкостях процесс
+: эндотермический;
-: экзотермический;
-: без выделения теплоты;
-: с неупорядоченным выделением теплоты.
I: {{307}}
S: Коллоидные растворы - это
+: высокодисперсные, ультрамикрогетерогенные системы с размерами частиц от 109 до 107 м;
-: размер частиц от 107 до 106 м;
-: размер частиц меньше 1011 м;
-: размер частиц от 1011 до 109 м.
I: {{308}}
S: Высокодисперсные, ультрамикрогетерогенные системы с размерами частиц от 109 до 107 м, называются
+: коллоидными растворами;
-: истинными растворами;
-: разбавленными растворами;
-: идеальными растворами.
I: {{309}}
S: Концентрация раствора - это
+: содержание растворённого вещества в определённой массе или в определенном объёме раствора или растворителя;
-: растворы, характеризующиеся одинаковым осмотическим давлением;
-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;
-: слабые органические кислоты (основания), изменяющие свою окраску с изменением рН среды.
I: {{310}}
S: Содержание растворённого вещества в определённой массе или в определенном объёме раствора или растворителя - это
+: концентрация раствора;
-: содержание раствора;
-: цвет раствора;
-: индикатор.
I: {{311}}
S: Коэффициент растворимости - это
+: максимальное количество вещества, которое способно раствориться в
100 г воды при данных условиях с образованием насыщенного раствора;
-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;
-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;
-: степень отклонения экспериментальных значений Росм, tкип, tзам от теоретически рассчитанных.
I: {{312}}
S: Максимальное количество вещества, которое способно раствориться в
100 г воды при данных условиях с образованием насыщенного раствора называется
+: коэффициентом растворимости;
-: концентрацией раствора;
-: содержанием раствора;
-: цветом раствора.
I: {{313}}
S: Лиофильные золи - это
+: растворы высокомолекулярных соединений, крахмала, белков, каучука;
+: растворы высокомолекулярных соединений, в них взаимодействие (сольватация) очень велико и золь стабилен без введения стабилизатора;
-: золи металлов, малорастворимые оксиды и соли;
-: золи металлов, в них практически отсутствует взаимодействие между частицами золя и растворителя.
I: {{314}}
S: Растворы высокомолекулярных соединений, в них взаимодействие (сольватация) очень велико и золь стабилен без введения стабилизатора, называются
+: лиофильными золями;
-: лиофобными золями;
-: суспензиями;
-: пенами.
I: {{315}}
S: Лиофобные золи - это
-: растворы высокомолекулярных соединений, крахмала, белков, каучука;
-: растворы высокомолекулярных соединений, в них взаимодействие (сольватация) очень велико и золь стабилен без введения стабилизатора;
+: золи металлов, малорастворимые оксиды и соли;
+: золи металлов, в них практически отсутствует взаимодействие между частицами золя и растворителя.
I: {{316}}
S: Золи металлов, малорастворимые оксиды и соли, в них практически отсутствует взаимодействие между частицами золя и растворителя, называются
-: лиофильными золями;
+: лиофобными золями;
-: суспензиями;
-: пенами.
I: {{317}}
S: Растворы с осмотическим давлением, большим, чем у внутриклеточного содержимого, называются
+: гипертоническими;
-: гипотоническими;
-: изобарическими;
-: изотоническими.
I: {{318}}
S: Гипертонический это раствор
+: с осмотическим давлением, большим, чем у внутриклеточного содержимого;
-: с осмотическим давлением, меньшим, чем у внутриклеточного содержимого;
-: с одинаковым осмотическим давлением;
-: с разным осмотическим давлением.
I: {{319}}
S: Растворы с осмотическим давлением, меньшим, чем у внутриклеточного содержимого, называются
-: гипертоническими;
+: гипотоническими;
-: изобарическими;
-: изотоническими.
I: {{320}}
S: Гипотонический это раствор с
-: осмотическим давлением, большим, чем у внутриклеточного содержимого;
+: осмотическим давлением, меньшим, чем у внутриклеточного содержимого;
-: одинаковым осмотическим давлением;
-: разным осмотическим давлением.
I: {{321}}
S: Название метода определения молекулярной массы по понижению температуры замерзания ###
+: криоскопи#$#
I: {{322}}
S: Название метода определения молекулярной массы по повышению температуры кипения
-: криоскопия;
+: эбуллиоскопия;
-: метастатический;
-: оптимальный.
I: {{323}}
S: Осмотическое давление 0,5 М раствора глюкозы (С6Н12О6) при 25 оС равно
-: 0,24 МПа;
+: 1,24 МПа;
-: 1,45 МПа;
-: 1,07 МПа.
I: {{324}}
S: Осмотическое давление раствора, содержащего сахар (С12Н22О11) массой 16 г в воде массой 350 г (ρ = 1 г/см3) при 293К равно
-: 248 кПа;
+: 311 кПа;
-: 450 кПа;
-: 107 кПа.
I: {{325}}
S: Осмотическое давление 0,25 М раствора глюкозы (С6Н12О6) при 25 оС равно
-: 0,84 МПа;
+: 0,62 МПа;
-: 0,55 МПа;
-: 1,07 МПа.
I: {{326}}
S: Буферными свойствами обладает раствор, содержащий вещества
+: CH3COONa и CH3COOH;
-: NH4Cl и CH3COONa;
-: CH3COONa и NH4OH;
-: NH4Cl и CH3COOH.
I: {{327}}
S: Буферными свойствами обладает раствор, содержащий вещества
-: CH3COONa и NH4Cl;
+: NH4Cl и NH4OH;
-:NH4Cl и CH3COOH;
-: CH3COOH и NH4OH.
I: {{328}}
S: В водном растворе вещество, поверхностное натяжение которого меньше, чем у воды, преимущественно находится
+: в поверхностном слое;
-: в объёме жидкости;
-: в нижнем слое жидкости;
-: равномерно распределено во всем объёме жидкости.
I: {{329}}
S: Масса чистого вещества (г), содержащегося в 2 дм3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3
+: 39,2;
-: 34,5;
-: 40,8;
-: 29,7.
I: {{330}}
S: Потенциалопределяющий ион коллоидного раствора, полученного при взаимодействии избытка иодида калия с нитратом серебра
+: I-;
-: Ag+;
-: NO3-;
-: K+.
I: {{331}}
S: В лаборатории электрофорез используют для определения _____ коллоидной частицы
+: знака заряда;
-: размера;
-: цвета;
-: объёма.
I: {{332}}
S: Моляльность (моль/кг) раствора составляет, если в 1 дм3 воды растворили этиленгликоль и полученный раствор замерзает при температуре 282,3К {= 1,86 }
+: 5;
-: 3;
-: 6;
-: 4.
I: {{333}}
S: Количество моль HNO3, содержащихся в 2 дм3 раствора азотной кислоты с рН = 2
+: 0,01;
-: 0,02;
-: 0,1;
-: 2,0.
I: {{334}}
S: Количество моль гидроксида натрия, содержащихся в 1 дм3 NaOH, имеющего рН = 13
+: 0,1;
-: 1,0;
-: 40,0;
-: 4,0.
I: {{335}}
S: Масса (г) соли, содержащейся в 400 см3 раствора с молярной концентрацией нитрата натрия 0,2 моль/дм3
+: 68;
-: 34;
-: 72;
-: 56.
I: {{336}}
S: Масса (г) растворенного вещества, содержащегося в растворе нитрата калия объёмом 0,5 дм3 и концентрацией 0,1 моль/дм3
+: 5,05;
-: 50,05;
-: 25,05;
-: 15,05.
I: {{337}}
S: Потенциалопределяющим является ион для золя гидроксида железа, полученного гидролизом его хлорида
+: ОН-;
-: Н+;
-: Fe2+;
-: Cl-.
I: {{338}}
S: Ион, обладающий наилучшим коагулирующим действием для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO3 + KJ(изб)→ AgJ + КNO3
+: Al3+;
-: K+;
-: Zn2+;
-: J-.
I: {{339}}
S: Ион, обладающий наилучшим коагулирующим действием lля золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO3(изб) + KJ→ AgJ + КNO3
+: РО43;
-: Na+;
-: J-;
-: NO3-.
I: {{340}}
S: Ион, обладающий наилучшим коагулирующим действием для золя, полученного по реакции 2H3ASO3 + 3H2S(изб.) = As2S3 + 6H2O
+: Al3+;
-: K+;
-: Zn2+;
-: J-.
I: {{341}}
S: Масса (г) гидроксида натрия, содержащаяся в растворе необходимом для нейтрализации 100 см3 раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3
+: 0,8;
-: 0,6;
-: 1,0;
-: 1,2.
I: {{342}}
S: Объём раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 необходимый для нейтрализации 200 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией
0,1 моль/дм3
+: 200;
-: 100;
-: 150;
-: 250.
I: {{343}}
S: Количество (моль) гидроксида натрия необходимые для нейтрализации 40 см3 раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/дм3
+: 0,02;
-: 0,01;
-: 0,03;
-: 0,04.
I: {{344}}
S: Масса (г) растворённого вещества, необходимая для приготовления раствора CuSO4 массой 540 г с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг
+: 47;
-: 37;
-: 55;
-: 60.
I: {{345}}
S: Дым и туман относятся к дисперсным системам типа
+: аэрозоль;
-: суспензия;
-: эмульсия;
-: пена.
I: {{346}}
S: Значение рОН в растворе, рН которого 10
+: 4;
-: 2;
-: 10;
-: -2.
I: {{347}}
S: Ион, адсорбирующийся на поверхности ядра и определяющий заряд коллоидной частицы (гранулы) называется
+: потенциалопределяющим;
-: ионообразующим;
-: ядром;
-: мицеллой.
I: {{348}}
S: Коагуляцию золя сульфата бария, полученного по реакции
ВаCl2(изб) + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl, вызывают
+: анионы электролита;
-: катионы электролита;
-: растворитель;
-: инертная добавка.
I: {{349}}
S: Коагуляция коллоидных растворов может протекать под действием
+: сильных электролитов;
-: слабых электролитов;
-: инициаторов;
-: катализаторов.
I: {{350}}
S: Заряд коллоидной частицы, полученной при взаимодействии раствора хлорида бария с избытком серной кислоты
+: отрицательный;
-: положительный;
-: не имеет заряда;
-: заряд плавно изменяется от положительно к отрицательному.
I: {{351}}
S: Заряд коллоидной частицы, полученной при взаимодействии раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария
-: отрицательный;
+: положительный;
-: не имеет заряда;
-: заряд плавно изменяется от положительно к отрицательному.
I: {{352}}
S: Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка нитрата серебра с йодидом калия, в электрическом поле
+: перемещается к отрицательному электроду;
-: перемещается к положительному электроду;
-: перемещается к катоду;
-: не перемещается.
I: {{353}}
S: Коллоидные системы, в которых растворитель (вода) взаимодействует с ядрами коллоидных частиц, называются
+: гидрофильными;
-: гидрофобными;
-: изотоническими;
-: гипертоническими.
I: {{354}}
S: Концентрация ионов водорода (сН+) в растворе, рН которого равен 2, составляет _____ моль/дм3
+: 1∙10-2;
-: 2∙10-2;
-: 1∙10-12;
-: 2∙10-12;
I: {{355}}
S: Концентрация ионов водорода в чистой воде при 25 оС равна ____ моль/дм3
+: 1∙10-7;
-: 2∙10-14
-: 1∙10-12;
-: 2∙10-2;
I: {{356}}
S: Концентрация ПАВ в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объеме жидкости
+: значительно выше;
-: значительно ниже;
-: равномерна по всему объёму;
-: изменяется по синусоиде.
I: {{357}}
S: Раствор, в котором лакмус окрашен в синий цвет
+: CH3COONa;
+: Na2CO3;
-: AlCl3;
-: ZnSO4.
I: {{358}}
S: Молярная концентрация вдвое меньше молярной концентрации эквивалентов для раствора
+: ZnSO4;
-: AlCl3;
-: NaCl;
+: Na2SO4.
I: {{359}}
S: Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при -0,93 оС {= 1,86 }, равна ___г/моль
+: 46;
-: 92;
-: 40;
-: 68.
I: {{360}}
S: Потенциалопределяющим ионом коллоидной частицы (гранулы), полученной по уравнению AgNO3+NaI(изб.) = AgI+NaNO3, является
-: Ag+;
-: Na+;
-: NO3-;
+: J-.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
I: {{1}}
S: Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются
+: окислительно-восстановительными реакциями;
-: реакциями обмена;
-: реакциями разложения;
-: реакциями замещения.
I: {{2}}
S: Отношение молярной массы восстановителя к числу потерянных электронов одной молекулой восстановителя называется
+: эквивалентной массой восстановителя;
-: эквивалентной массой окислителя;
-: эквивалентной массой соли;
-: эквивалентной массой элемента.
I: {{3}}
S: Установите правильную последовательность
Степень окисления элемента в соединении вычисляется
1: все металлы имеют положительную степень окисления;
2: фтор во всех соединениях (1);
3: водород проявляет степень окисления (+1) во всех соединениях, кроме гидридов металлов, где степень окисления его равна (1);
4: степень окисления кислорода в соединениях равна (2), за исключением пероксидов (1) и фторида кислорода (+2);
5: алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов входящих в состав молекул, равна нулю;
6: степень окисления элементов в простых веществах принимается равной нулю.
I: {{4}}
-: 7;
-: 55;
-: 15;
+: 29.
I: {{5}}
S: Восстановителем в реакции 2H2S + O2 = 2H2O + 2S является
+: H2S;
-: O2;
-: H2O;
-: S.
I: {{6}}
S: Окислителем в реакции H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O является
+: H2SO4;
-: Na2S2O3;
-: H2O;
-: S.
I: {{7}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2HCℓ = ZnCℓ2 + H2 равна
-: 65,0 г/моль;
+: 32,5 г/моль;
-: 36,5 г/моль;
-: 18,3 г/моль.
I: {{8}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cℓ2 = 2NaCℓ равна
-: 11,5 г/моль;
-: 23,0 г/моль;
+: 35,5 г/моль;
-: 71,0 г/моль.
I: {{9}}
S:Наиболее окисленное состояние азот имеет в соединении
-: NO;
-: N2;
-: NH3;
+: N2O5.
I: {{10}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции
10FeSO4 + 2HJO3 + 5H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + J2 + 6H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{11}}
S: Реакции, связанные с передачей электронов, в результате чего изменяется степень окисления одного или нескольких участвующих в реакции элементов, называются
+: окислительно-восстановительными реакциями;
-: реакциями обмена;
-: реакциями разложения;
-: реакциями замещения.
I: {{12}}
S: Отношение молярной массы окислителя к количеству электронов, принятых одной молекулой окислителя, называется
-: эквивалентной массой восстановителя;
+: эквивалентной массой окислителя;
-: эквивалентной массой соли;
-: эквивалентной массой элемента.
I: {{13}}
S: Установите правильную последовательность
Уравнивание окислительно-восстановительных реакций производится:
1: расставить степени окисления элементов;
2: найти элементы, изменившие степень окисления;
3: составить электронный баланс;
4: расставить коэффициенты у окислителя и восстановителя;
5: уравнять катионы и анионы;
6: уравнять количество водорода до и после реакции;
7: проверить сумму кислорода до и после реакции;
I: {{14}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции
KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 +K2SO4 + H2O равна
-: 20;
+: 36;
-: 27;
-: 30.
I: {{15}}
S: Восстановителем в реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O является
-: H2O;
-: O2;
+: CH4;
-: CO2.
I: {{16}}
S: Окислителем в реакции 8HJ + H2SO4 = 4J2 +H2S + 4H2O является
+: H2SO4;
-: HJ;
-: H2O;
-: H2S.
I: {{17}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O равна
-: 34,0 г/моль;
-: 17,0 г/моль;
+: 5,7 г/моль;
-: 8,0 г/моль.
I: {{18}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2NO + O2 = 2NO2 равна
-: 14 г/моль;
-: 28 г/моль;
-: 16 г/моль;
+: 8 г/моль.
I: {{19}}
S: Наиболее окисленное состояние сера имеет в соединении
-: S;
-: SO2;
+: SO3;
-: H2S.
I: {{20}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции
FeCℓ2 + NaNO2 + 2HCℓ= FeCℓ3 + NO + NaCℓ + H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{21}}
S: Число электронов, смещенных от атома данного элемента к другим атомам или от других атомов к атомам данного элемента, называется
+: степень окисления;
-: степень отдачи;
-: степень принятия;
-: валентность.
I: {{22}}
S: Установите соответствие между свойством соединения и формулой для вычисления эквивалентной массы
L1: окислитель
L2: восстановитель
L3:
L4:
R1: Мэ = М/число принятых электронов
R2: Мэ = М/число потерянных электронов
R3: Мэ = М/Вэлем.
R4: Мэ = М/Вэлем∙Nэлем
I: {{23}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции K2CrO4 + H2O + H2S = ¯Cr(OH)3 + ¯S + KOH равна
-: 7;
-: 9;
-: 12;
+: 16.
I: {{24}}
S: Восстановителем в реакции 3KNO3 + 8Aℓ + 5KOH + 2H2O = 8KAℓO2 + 3NH3 является
-: KNO3;
-: KOH;
-: H2O;
+: Aℓ.
I: {{25}}
S: Окислителем в реакции Cℓ2 + H2O = HCℓ + HCℓO является
+: Сℓ2;
-: HCℓ;
-: H2O;
-: HСlO.
I: {{26}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции
3H2S + K2Cr2O7 + + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O равна
-: 49 г/моль;
-: 34 г/моль;
+: 17 г/моль;
-: 98 г/моль.
I: {{27}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 4HCℓ + MnO2 = Cℓ2 + MnCℓ2 + 2H2O равна
-: 35,5 г/моль;
+: 43,5 г/моль;
-: 36,5 г/моль;
-: 87,0 г/моль.
I: {{28}}
S: Наиболее восстановленное состояние азот имеет в соединении
-: HNO2;
-: N2;
+: NH3;
-: N2O5.
I: {{29}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции
3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3S + 4Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{30}}
S: Электрический заряд данного атома, вызванный смещением валентных электронов к более электроотрицательному атому, называется ###
+: степень#$# окислени#$#
I: {{31}}
S: Реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах, называются
+: межмолекулярные ОВР;
-: внутримолекулярные ОВР;
-: диспропорционирования;
-: особый случай.
I: {{32}}
S: Установите соответствие определением и названием частицы
L1: частицы (атом, молекула или ион), отдающие электроны
L2: частицы (атом, молекула или ион), принимающие электроны
L3:
L4:
R1: восстановитель
R2: окислитель
R3: радикалы
R4: нуклеотиды
I: {{33}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции FeSO4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O равна
-: 5;
-: 7;
-: 10;
+: 9.
I: {{34}}
S: Восстановителем в реакции 2CrCℓ3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCℓ + 8H2O является
+: CrCℓ3;
-: KOH;
-: Br2;
-: K2CrO4.
I: {{35}}
S: Окислителем в реакции Au + HNO3 + 3HCℓ = AuCℓ3 + NO + 2H2O является
+: HNO3;
-: HCℓ;
-: NO;
-: Au.
I: {{36}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O равна
-: 12 г/моль;
+: 3 г/моль;
-: 98 г/моль;
-: 49 г/моль.
I: {{37}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O равна
-: 32,5 г/моль;
-: 65,0 г/моль;
+: 49,0 г/моль;
-: 98,0 г/моль.
I: {{38}}
S: Наиболее восстановленное состояние хлор имеет в соединении
+: HCℓ;
-: Cℓ2;
-: HСlO;
-: HCℓO2.
I: {{39}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции
J2 + 5Cℓ2 + 6H2O = 2HJO3 + 10HCℓ
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{40}}
S: Реакции, в которых окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество, называются
-: межмолекулярные ОВР;
-: внутримолекулярные ОВР;
-: диспропорционирования;
+: особый случай.
I: {{41}}
S: Отдача электронов атомом, молекулой или ионом называется
+: процесс окисления;
-: процесс восстановления;
-: ионизация;
-: электроотрицательность.
I: {{42}}
S: Установите соответствие типом реакции и её определением
L1: межмолекулярное окисление-восстановление
L2: внутримолекулярное окисление-восстановление
L3:
L4:
R1: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах
R2: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы
R3: реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле
R4: реакции, в которых окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество
I: {{43}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH равна
-: 16;
+: 12;
-: 10;
-: 20.
I: {{44}}
S: Восстановителем в реакции
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O является
-: MnSO4;
-: KMnO4;
+: NaNO2;
-: H2SO4.
I: {{45}}
S: Окислителем в реакции H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4 является
-: H2S;
+: Cℓ2;
-: H2O;
-: NO.
I: {{46}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O равна
-: 76,0 г/моль;
+: 152,0 г/моль;
-: 98,0 г/моль;
-: 30,2 г/моль.
I: {{47}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O равна
-: 20,000 г/моль;
-: 40,000 г/моль;
-: 63,000 г/моль;
+: 7,875 г/моль.
I: {{48}}
S: Наиболее восстановленное состояние марганец имеет в соединении
-: MnO2;
-: K2MnO4;
-: KMnO4;
+: MnSO4.
I: {{49}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции PbO2 + H2O2 = Pb(OH)2 + O2
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{50}}
S: Присоединение электронов атомом, молекулой или ионом, называется
-: процессом окисления;
+: процессом восстановления;
-: ионизация;
-: электроотрицательность.
I: {{51}}
S: Реакции, в которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы, называются
-: межмолекулярные ОВР;
+: внутримолекулярные ОВР;
-: диспропорционирования;
-: особый случай.
I: {{52}}
S: Установите соответствие уравнением химической реакции и цветом раствора после её проведения
L1: K2SO3 + KMnO4 + H2O
L2: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4
L3: K2SO3 + KMnO4 + KOH
L4:
L5:
L6:
R1: бурый
R2: прозрачный
R3: зелёный
R4: фиолетовый
R5: жёлтый
R6: красный
I: {{53}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции KOH + Cℓ2 = KCℓO3 + KCℓ + H2O равна
-: 14;
-: 13;
+: 18;
-: 19.
I: {{54}}
S: Окислителем в реакции 2CrCℓ3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCℓ + 8H2O является
-: CrCℓ3;
-: KOH;
+: Br2;
-: K2CrO4.
I: {{55}}
S: Восстановителем в реакции Au + HNO3 + 3HCℓ= AuCℓ3 + NO + 2H2O является
-: HNO3;
-: HCℓ;
-: NO;
+: Au.
I: {{56}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O равна
-: 12 г/моль;
-: 3 г/моль;
-: 98 г/моль;
+: 49 г/моль.
I: {{57}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O равна
+: 32,5 г/моль;
-: 65,0 г/моль;
-: 49,0 г/моль;
-: 98,0 г/моль.
I: {{58}}
S: Наиболее восстановленное состояние хлор имеет в соединении
+: CrCℓ3;
-: Cℓ2;
-: HСℓO;
-: HCℓO2.
I: {{59}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции
14HCℓ + K2Cr2O7 = 3Cℓ2 + 2KCℓ + 2CrCℓ3 + 7H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{60}}
S: Частицы (атом, молекула или ион), отдающие электроны, называются
-: окислитель;
+: восстановитель;
-: изотоп;
-: радикал.
I: {{61}}
S: Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле, называются
-: межмолекулярные ОВР;
-: внутримолекулярные ОВР;
+: диспропорционирования;
-: особый случай.
I: {{62}}
S: Установите соответствие свойством соединения и его формулой
L1: окислитель
L2: восстановитель
L3:
L4:
R1: KMnO4
R2: H2S
R3: He
R4: Ar
I: {{63}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции
H2SO4 + KNO2 + KMnO4 = KNO3 + MnSO4 + K2 SO4 + H2O равна
-: 19;
+: 21;
-: 10;
-: 18.
I: {{64}}
S: Восстановителем в реакции 6KJ + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3J2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O является
-: K2Cr2O7;
-: J2;
-: H2SO4;
+: KJ.
I: {{65}}
S: Окислителем в реакции 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O является
+: O2;
-: H2S;
-: SO2;
-: H2O.
I: {{66}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O равна
-: 8,0 г/моль;
+: 3,4 г/моль;
-: 17,0 г/моль;
-: 16,0 г/моль.
I: {{67}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O равна
-: 32,5 г/моль;
+: 16,3 г/моль;
-: 49,0 г/моль;
-: 98,0 г/моль.
I: {{68}}
S: Наиболее восстановленное состояние сера имеет в соединении
-: S;
-: H2SO3;
-: H2SO4;
+: H2S.
I: {{69}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции
3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
-: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
+: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{70}}
S: Вещество, в состав которого входит восстанавливающийся элемент, называется
+: окислитель;
-: восстановитель;
-: донор;
-: акцептор.
I: {{71}}
S: Установите соответствие между типом реакции и её выражением
L1: обменная
L2: окислительно-восстановительная
L3:
L4:
R1: AgNO3 + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO3
R2: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
R3: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H2O
R4: CaCO3 = CaO + CO2↑
I: {{72}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2Na + Cℓ2 = 2NaCℓ равна
+: 35,5 г/моль;
-: 23,0 г/моль;
-: 11,5 г/моль;
-: 71,0 г/моль.
I: {{73}}
S: Восстановителем в реакции 2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 +H2O является
+: NaOH;
-: F2;
-: NaF;
-: OF2.
I: {{74}}
S: Окислителем в реакции 6HJ + H2SO4 = 3J2 + S + 4H2O является
-: J2;
+: H2SO4;
-: S;
-: HJ.
I: {{75}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 равна
-: 30,0 г/моль;
+: 15,0 г/моль;
-: 60,0 г/моль;
-: 8,0 г/моль.
I: {{76}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O равна
-: 32,0 г/моль;
-: 16,0 г/моль;
+: 49,0 г/моль;
-: 98,0 г/моль.
I: {{77}}
S: Ион, придающий раствору красно-фиолетовый цвет
+: MnO4-;
-: MnO42;
-: MnO2;
-: Mn2+.
I: {{78}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции 4KCℓO3 = 3KCℓO4 + KCℓ
-: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
+: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{79}}
S: Установите соответствие между названием процесса и его определением
L1: окисления
L2: восстановления
L3:
L4:
R1: отдача атомом электронов, сопровождающаяся повышением его степени окисления
R2: присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его степени окисления
R3: распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя
R4: соединение ионов в молекулу
I: {{80}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции
H2O2 + H2SO4 + KMnO4 =МnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O равна
+: 26;
-: 3;
-: 10;
-: 16.
I: {{81}}
S: Восстановителем в реакции H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4 является
+: H2S;
-: Cℓ2;
-: H2O;
-: H2SO4.
I: {{82}}
S: Окислителем в реакции SO2 +NO2 + H2O = H2SO4 + NO является
+: NO2;
-: H2O;
-: SO2;
-: H2SO4.
I: {{83}}
S: Соединение, в котором степень окисления хлора равна (+1)
+: НCℓO;
-: NaCℓO4;
-: Cℓ2O7;
-: КСℓO3.
I: {{84}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O равна
-: 41,0 г/моль;
+: 20,5 г/моль;
-: 34,0 г/моль;
-: 17,0 г/моль.
I: {{85}}
S: Вещество, придающее раствору коричневый цвет
-: KMnO4;
-: K2MnO4;
+: MnO2;
-: MnSO4.
I: {{86}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции 2КJ + O3 + H2SO4 = J2 + K2SO4 + O2 + H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{87}}
S: Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется
-: окислитель;
+: восстановитель;
-: донор;
-: акцептор.
I: {{88}}
S: Установите соответствие между уравнением химической реакции и цветом раствора после её проведения
L1: NaNO2 + KMnO4 + H2O
L2: NaNO2 + KMnO4 + H2SO4
L3: NaNO2 + KMnO4 + KOH
L4:
L5:
L6:
R1: бурый
R2: прозрачный
R3: зелёный
R4: фиолетовый
R5: жёлтый
R6: красный
I: {{89}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe(OH)2 + KOH + Cℓ2 = K2FeO4 + KCℓ + H2O равна
-: 14;
-: 13;
+: 18;
-: 19.
I: {{90}}
S: Восстановителем в реакции H2S + J2 = 2HJ + S является
+: H2S;
-: I2;
-: HI;
-: S.
I: {{91}}
S: Окислителем в реакции 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 является
+: F2;
-: H2O;
-: O2;
-: HF.
I: {{92}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 4HCℓ + MnO2 = Cℓ2 + MnCℓ2 + 2H2O равна
+: 36,5 г/моль;
-: 18,3 г/моль;
-: 87,0 г/моль;
-: 21,8 г/моль.
I: {{93}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 2HNO2 + H2S = 2NO + S + 2H2O равна
-: 28,0 г/моль;
-: 17,0 г/моль;
-: 34,0 г/моль;
+: 47,0 г/моль.
I: {{94}}
S: Вещество, придающее раствору жёлтый цвет
-: Сr2O3;
-: K2Cr2O7;
+: K2CrO4;
-: KCrO2.
I: {{95}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{96}}
S: Частицы (атом, молекула или ион), принимающие электроны, называются
+:окислитель;
-: восстановитель;
-: донор;
-: акцептор.
I: {{97}}
S: Установите соответствие между типом реакции и её уравнением
L1: обменная
L2: окислительно-восстановительная
L3:
L4:
R1: AgNO3 + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO3
R2: 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
R3: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H2O
R4: CaCO3 = CaO + CO2↑
I: {{98}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции Cr(OH)3 + KOH + KCℓO = K2CrO4 + KCℓ + H2O равна
-: 4;
-: 3;
-: 12;
+: 19.
I: {{99}}
S: Восстановителем в реакции Na2SO3 + Br2 + H2O = 2HBr + Na2SO4 является
+: Na2SO3;
-: Br2;
-: H2O;
-: HBr.
I: {{100}}
S: Окислителем в реакции Br2 + 5Cℓ2 + 6H2O = 2HBrO3 + 10HCℓ является
-: Br2;
+: Cℓ2;
-: H2O;
-: HCℓ.
I: {{101}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2HCℓO4 + J2 = 2HJO4 + Cℓ2 равна
-: 100,5 г/моль;
+: 18,1 г/моль;
-: 254,0 г/моль;
-: 127,0 г/моль.
I: {{102}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции KBrO3 + XeF2 + H2O = KBrO4 + Xe + 2HF равна
-: 167,0 г/моль;
-: 18,0 г/моль;
+: 84,5 г/моль;
-: 169,0 г/моль.
I: {{103}}
S: Вещество, придающее раствору зелёный цвет
+: Сr2(SO4)3;
-: K2Cr2O7;
-: K2CrO4;
-: KCrO2.
I: {{104}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции
FeSO4 + KCℓO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + KCℓ + H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{105}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2SO4 + FeSO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + H2O равна
-: 6;
+: 7;
-: 10;
-: 4.
I: {{106}}
S: Минеральный «хамелеон» - это
+: KMnO4;
-: K2Cr2O7;
-: H2O2;
-: HNO3.
I: {{107}}
S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции
L1: Fe + Cℓ2
L2: Fe + HCℓ
L3: Fe + H2SO4(разб.)
L4:
L5:
L6:
R1: FeCℓ3
R2: FeCℓ2 + H2
R3: FeSO4 + H2
R4: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
R5: FeHCℓ
R6: FeSO3 + H2O
I: {{108}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O равна
-: 32,0 г/моль;
-: 16,0 г/моль;
-: 49,0 г/моль;
+: 8,0 г/моль.
I: {{109}}
S: Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя
L1: FeCℓ3 + HJ → FeCℓ2 + J2 + HCℓ
L2: FeCℓ2 + Cℓ2 → FeCℓ3
L3: KCℓO4 → KCℓ + O2
L4:
L5:
L6:
R1: 2J- → J2o
R2: Fe+2 → Fe+3
R3: 2O-2 → O2o
R4: 2Cℓ- → Cℓ2o
R5: Cℓ2o → 2Cℓ-
R6: J2o → 2J-
I: {{110}}
S: Вещество, придающее раствору оранжевый цвет
-: Сr2(SO4)3;
+: K2Cr2O7;
-: K2CrO4;
-: KCrO2.
I: {{111}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции H2O + K2MnO4 = KMnO4 + MnO2 + KOH
-: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
+: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{112}}
S: Установите соответствие между свойством соединения и его формулой
L1: окислитель
L2: восстановитель
L3:
L4:
R1: НNO3
R2: K2S
R3: He
R4: NaCℓ
I: {{113}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции
PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O равна
+: 22;
-: 17;
-: 10;
-: 16.
I: {{114}}
S: Восстановителем в реакции SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 является
-: F2;
+: SiO2;
-: SiF4;
-: O2.
I: {{115}}
S: Окислителем в реакции 4HCℓ+ O2 = 2Cℓ2 + 2H2O является
+: O2;
-: Cℓ2;
-: H2O;
-: HCℓ.
I: {{116}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2FeCℓ3 + 2HJ = 2FeCℓ2 + J2 + 2HCℓ равна
-: 127,0 г/моль;
+: 128,0 г/моль;
-: 162,5 г/моль;
-: 54,2 г/моль.
I: {{117}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции 8KJ + 9H2SO4 = 4J2 + 8KHSO4 + H2S + 4H2O равна
-: 49,0 г/моль;
+: 12,25 г/моль;
-: 98,0 г/моль;
-: 166,0 г/моль.
I: {{118}}
S: Вещество, проявляющее окислительно-восстановительные свойства
-: K2SO4;
-: KHS;
+: K2SO3;
-: K2S.
I: {{119}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции H2S + H2SO3 = S + H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{120}}
S: Степень окисления хлора в Ca(CℓO4)2
+: +7;
-: +5;
-: +3;
-: +1.
I: {{121}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна H2O2 + H2SO4 + K2S = S + K2SO4 + H2O
+: 7;
-: 3;
-: 21;
-: 16.
I: {{122}}
S: Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции
L1: 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
L2: 6H2O + 2Aℓ= 2Aℓ(OH)3 + 3H2
L3: 2KJ + H2O + O3 = J2 + 2KOH + O2
L4:
L5:
L6:
R1: NO
R2: H2O
R3: O3
R4: KOH
R5: J2
R6: Aℓ(OH)3
I: {{123}}
S: Окислителем в реакции 3PbS + 8HNO3 = 3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O является
-: PbS;
+: HNO3;
-: S;
-: NO.
I: {{124}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 3PbS + 8HNO3 = 3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O равна
-: 239,0 г/моль;
+: 119,5 г/моль;
-: 63,0 г/моль;
-: 21,0 г/моль.
I: {{125}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4 равна
-: 34,0 г/моль;
-: 17,0 г/моль;
+: 35,5 г/моль;
-: 71,0 г/моль.
I: {{126}}
S: Вещество, являющееся окислителем
-: Сr2(SO4)3;
+: K2Cr2O7;
-: K3CrO3;
-: KCrO2.
I: {{127}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции NH4NO2 ® N2 + 2H2О
-: межмолекулярное окислени-восстановление;
+: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{128}}
S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
L1: CuO + H2SO4 →
L2: Cu + H2SO4(конц.)
L3: Сu + HNO3(разб) →
L4:
L5:
L6:
R1: CuSO4 + H2O
R2: CuSO4 + SO2 + H2O
R3: Cu(NO3)2 + NO + H2O
R4: CuSO4 + SO3 + H2O
R5: Cu(HSO4)2 + SO2 + H2O
R6: Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
I: {{129}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции KJ + H2SO4 = J2 + S + K2SO4 + H2O равна
-: 10;
-: 13;
+: 21;
-: 16.
I: {{130}}
S: Восстановителем в реакции 5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O является
+: Cd;
-: KMnO4;
-: H2SO4;
-: H2O.
I: {{131}}
S: Окислителем в реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 является
-: Zn;
-: ZnSO4;
-: H2;
+: H2SO4.
I: {{132}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 равна
+: 32,5 г/моль;
-: 49,0 г/моль;
-: 80,5 г/моль;
-: 1,0 г/моль.
I: {{133}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции
5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O равна
-: 29,5 г/моль;
+: 31,6 г/моль;
-: 158,0 г/моль;
-: 98,0 г/моль.
I: {{134}}
S: Вещество, являющееся только восстановителем
+: H2S;
-: H2SO4;
-: H2SO3;
-: SO3.
I: {{135}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции 2KCℓO3 ® 2KCℓ + 3O2
-: межмолекулярное окисление-восстановление;
+: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{136}}
S: Общая сумма коэффициентов перед формулами ионов в кратких ионных уравнениях реакций Zn + НС1(разб.) ®…; NaОН(избыток) + Н2СО3 ® ... равна
+: 6;
-: 7;
-: 9;
-:12.
I: {{137}}
S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции MnS + HNO3 ® MnSО4 + ↑NO2 + ... соответственно равны
+: 1, 8;
-: 2, 8;
-: 8, 1;
-: 3, 1.
I: {{138}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций
Са + О2 ® ... ; Zn + HNO3(конц.) ® ... равна
-: 5;
-: 8;
-: 10;
+: 15.
I: {{139}}
S: Коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя в молекулярном уравнении реакции К2Сr2О7 + НСℓ(разб) + FeCℓ2 ® FeCℓ3 + СrСℓ3 + KCℓ +... соответственно равны
+: 1, 6;
-: 3, 1;
-: 5, 2;
-: 1, 3.
I: {{140}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций
Н2 + Cl2 ® …; СаН2 + Н2О ® … равна
-: 5;
-: 8;
+: 10;
-: 14.
I: {{141}}
S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции NaJO3 + Н2О + SO2 ® NaJ + H2SO4 соответственно равны
+: 3, 1;
-: 3, 2;
-: 1,6;
-: 1, 2.
I: {{142}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций
Na + О2 ® …; Fe + Н2SO4(разб.) ® … равна
-: 5;
+: 8;
-: 10;
-: 14.
I: {{143}}
S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции K2СrО4 + Н2О + H2S ® ↓Cr(OH)3 + ↓S + KОН соответственно равны
+: 3, 2;
-: 5, 2;
-: 2, 3;
-: 1, 3.
I: {{144}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций
NаНСО3 …; НСℓ + О2 ® Сℓ2 + ... равна
-: 5;
-: 8;
-: 10;
+: 14.
I: {{145}}
S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции KМnO4 + H2SO4 + K2SO3 ® K2SO4 + MnSO4 + ... соответственно равны
+: 5, 2;
-: 4, 3;
-: 2, 5;
-: 3, 1.
I: {{146}}
S: Общая сумма коэффициентов перед формулами ионов в кратких ионных уравнениях реакций KAℓ(SO4)2 + ВаСℓ2 ® ...; Si + NaOH + Н2О ® Na2SiO3 + H2↑ равна
+: 5;
-: 8;
-: 10;
-: 12.
I: {{147}}
S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции FeSO4 + H2SO4 + МnО2 ® Fe2(SO4)3 + MnSO4 + ... соответственно равны
+: 1, 2;
-: 1, 3;
-: 2, 3;
-: 2, 6.
I: {{148}}
S: Общая сумма коэффициентов перед формулами продуктов в молекулярных уравнениях реакций Аℓ(ОН)3 …; KСℓO3 + Р ® Р2О5 + KСℓ равна
-: 6;
-: 8;
-: 10;
+: 12.
I: {{149}}
S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции KСℓO3 + K2СО3 + Сr2О3 ® KСℓ + K2СrО4 + СО2 соответственно равны
+: 1, 1;
-: 1, 2;
-: 3, 2;
-: 2, 1.
I: {{150}}
S: Общая сумма коэффициентов перед формулами продуктов в молекулярных уравнениях реакций Аℓ(амальгама) + Н2О ® …; Na3РO4 + MgCℓ2 (в растворе) ® … равна
-: 6;
-: 8;
-: 10;
+: 12.
I: {{151}}
S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции KNО3 + K2СО3 + Сr2О3 ® KNO2 + K2СrO4 + СО2 соответственно равны
+: 1, 3;
-: 4, 1;
-: 3, 2;
-: 2, 1.
I: {{152}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций
Са + O2 ® …; SO2 + SeO2 ® Se + ... равна
-: 9;
+: 11;
-: 12;
-: 13.
I: {{153}}
S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции K2Сr2О7 + H2SO4 + KNO2 ® Сr2(SO4)3 + KNО3 + K2SO4 + ...
соответственно равны
+: 3, 1;
-: 2, 1;
-: 3, 2;
-: 4, 1.
I: {{154}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций
Mg + N2O ® N2 + ...; Aℓ + KCℓO3 ® KCℓ + ... равна
+: 9;
-: 11;
-: 12;
-: 13.
I: {{155}}
S: Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в молекулярном уравнении реакции Fe + KОН + KNO3 ® K2FеO4 + KNO2 + ... соответственно равны
+: 3, 1;
-: 2, 1;
-: 1, 2;
-: 4, 1.
I: {{156}}
S: Отношение коэффициента при HNO3 к коэффициенту при FeJ2 в уравнении реакции окисления йодида железа(II) азотной кислотой равно
-: 4:1;
+: 8:3;
-: 1:1;
-: 2:3.
I: {{157}}
S: Отношение коэффициента при H2SO4 к коэффициенту при Cu2S в уравнении реакции окисления сульфида меди(I) концентрированной серной кислотой равно
+: 6:1;
-: 5:1;
-: 4:1;
-: 7:2
I: {{158}}
S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
Cr2O3 + О2 + К2СО3 ® K2СrO4 + СО2 равна
-: 5;
+: 17;
-: 23;
-: 34.
I: {{159}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций
ZnO + H2SO4 ® средняя соль + ...; СаН2 + Н2О ® ... равна
-: 9;
+: 10;
-: 12;
-: 17.
I: {{160}}
S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции NH3 + MnO2 ® N2 + Mn2O3 + H2O равна
-: 11;
-: 14;
+: 15;
-: 19.
I: {{161}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций
Ва(ОН)2 + H2S ® средняя соль + ...; Аℓ(амальгама) + Н2О ® ... равна
-: 8;
-: 10;
-: 11;
+: 18.
I: {{162}}
S: Этапы в схеме превращений
2 3
1 NH4HS ®PbS ® PbSO4
H2S
5 6
4 S ® Aℓ2S3 ® H2S
на которых происходит окисление серы (номера этапов перечислить в порядке возрастания без пробелов и запятых) ###
+: 34
I: {{163}}
S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции KJO3 + Н2О + SO2 ® KJ + H2SO4 равна
+: 11;
-: 10;
-: 9;
-: 6.
I: {{164}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций
Li2O + HNO3 ® ...; Fe + Н2SО4(разб.)® … равна
-: 8;
+: 10;
-: 11;
-: 18.
I: {{165}}
S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции H2SO4 + Zn ® H2S + ZnSO4 + H2O равна
+: 18;
-: 19;
-: 21;
-: 22.
I: {{166}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций
Сu(ОН)2 + НСℓ ® средняя соль + ...; Са + Н2О ® ... равна
-: 8;
-: 10;
+: 11;
-: 18.
I: {{167}}
S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
Fe + KОН + KNO3 ® K2FeO4 + KNO2 + H2O равна
-: 19;
-: 14;
+: 11;
-: 8.
I: {{168}}
S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
SO2 + Н2О + KMnO4 ® H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 равна
-: 6;
+: 14;
-: 22;
-: 30.
I: {{169}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций
LiOH + Сℓ2О7 ® ... ; Aℓ + H2SO4(paзб.) ® ... равна
-: 11;
-: 13;
+: 15;
-: 17.
I: {{170}}
S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
Аℓ + HNO3 ® Aℓ(NO3)3 + Н2О + NH4NO3 равна
-: 48;
-: 50;
-: 55;
+: 58.
I: {{171}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярных уравнениях реакций
СаО + НСℓО ® средняя соль + ... ; Na + H2O ® ... равна
-: 9;
-: 10;
+: 12;
-: 17.
I: {{172}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
KMnO4 + HCℓ ® MnCℓ2 + Cℓ2 + KCℓ + … равна
-: 48;
-: 30;
-: 55;
+: 35.
I: {{173}}
S: Восстановителем в реакции KMnO4 + HCℓ ® MnCℓ2 + Cℓ2 + KCℓ + H2O является
+: HCℓ;
-: KMnO4;
-: MnCℓ2;
-: Cℓ2.
I: {{174}}
S: Окислителем в реакции KMnO4 + HCℓ ® MnCℓ2 + Cℓ2 + KCℓ + H2O является
-: HCℓ;
+: KMnO4;
-: MnCℓ2;
-: Cℓ2.
I: {{175}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + HCℓ ® MnCℓ2 + Cℓ2 + KCℓ + H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{176}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
Na2SO3 + H2S + HCℓ ® S + NaCl + H2O равна
-: 18;
-: 30;
-: 15;
+: 13.
I: {{177}}
S: Восстановителем в реакции Na2SO3 + H2S + HCℓ ® S + NaCℓ + H2O является
-: HCℓ;
+: H2S;
-: Na2SO3;
-: S.
I: {{178}}
S: Окислителем в реакции Na2SO3 + H2S + HCℓ ® S + NaCℓ + H2O является
-: HCℓ;
-: H2S;
+: Na2SO3;
-: S.
I: {{179}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции
Na2SO3 + H2S + HCℓ ® S + NaCℓ + H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{180}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции KMnO4 + HCℓ ® MnCℓ2 + Cℓ2 + KCℓ + H2O равна
-: 31,6 г/моль;
+: 18,25 г/моль;
-: 22,5 г/моль;
-: 36,5 г/моль.
I: {{181}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции KMnO4 + HCℓ ® MnCℓ2 + Cℓ2 + KCℓ + H2O равна
+: 31,6 г/моль;
-: 18,25 г/моль;
-: 22,5 г/моль;
-: 36,5 г/моль.
I: {{182}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции Na2SO3 + H2S + HCℓ ® S + NaCℓ + H2O равна
-: 31,5 г/моль;
-: 18,25 г/моль;
+: 17,0 г/моль;
-: 34,0 г/моль.
I: {{183}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции Na2SO3 + H2S + HCℓ ® S + NaCℓ + H2O равна
+: 31,5 г/моль;
-: 18,25 г/моль;
-: 17,0 г/моль;
-: 34,0 г/моль.
I: {{185}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + … равна
+: 41;
-: 30;
-: 35;
-: 24.
I: {{186}}
S: Окислителем в реакции KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O является
-: KBr;
+: KMnO4;
-: MnSO4;
-: Br2.
I: {{187}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции
KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{188}}
S: Восстановителем в реакции KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O является
+: KBr;
-: KMnO4;
-: MnSO4;
-: Br2.
I: {{189}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции
KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O равна
+: 31,6 г/моль;
-: 59,5 г/моль;
-: 49,0 г/моль;
-: 79,0 г/моль.
I: {{190}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции
KMnO4 + KBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O равна
-: 31,6 г/моль;
+: 59,5 г/моль;
-: 49,0 г/моль;
-: 79,0 г/моль.
I: {{191}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O равна
+: 58;
-: 30;
-: 60;
-: 24.
I: {{192}}
S: Окислителем в реакции P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O является
-: P2S3;
+: HNO3;
-: H3PO4;
-: NO2.
I: {{193}}
S: Восстановителем в реакции P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O является
+: P2S3;
-: HNO3;
-: H3PO4;
-: NO2.
I: {{194}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O равна
-: 31,6 г/моль;
+: 7,18 г/моль;
-: 15,5 г/моль;
-: 9,0 г/моль.
I: {{195}}
S: Эквивалентная масса окислителя в реакции P2S3 + HNO3 ® H3PO4 + SO2 + NO2 + H2O равна
+: 63,0 г/моль;
-: 7,18 г/моль;
-: 15,75 г/моль;
-: 98,0 г/моль.
I: {{196}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции (NH4)2Cr2O7 ® Cr2O3 + N2 + H2O
-: межмолекулярное окисление-восстановление;
+: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{197}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
(NH4)2Cr2O7 ® Cr2O3 + N2 + H2O равна
-: 5;
+: 7;
-: 6;
-: 11.
I: {{198}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции Сℓ2 + 2NaOH ® NaCℓO + NaCℓ + H2O
-: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
+: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{199}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции PbS + 4H2O2 ® PbSO4 + 4H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{200}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции
PbO2 + H2O2 + 2CH3COOH ® Pb(CH3COO)2 + O2 + 2H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{201}}
S: Тип окислительно-восстановительной реакции
2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH ® 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
+: межмолекулярное окисление-восстановление;
-: внутримолекулярное окисление-восстановление;
-: диспропорционирование;
-: особый случай.
I: {{202}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
CrCℓ3 + H2O2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaCℓ + H2O равна
-: 40;
+: 31;
-: 35;
-: 24.
I: {{203}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
PbO2 + H2O2 + CH3COOH ® Pb(CH3COO)2 + O2 + H2O равна
-: 10;
+: 8;
-: 12;
-: 14.
I: {{204}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
FeSO4 + HJO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + J2 + H2O равна
-: 30;
+: 29;
-: 18;
-: 32.
I: {{205}}
S: Вещество, при взаимодействии с которым аммиак является восстановителем
+: оксид меди(II);
-: вода;
-: азотная кислота;
-: хлороводород.
I: {{206}}
S: Общая сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
NH3 + Br2 → N2 + NH4Br равна
-: 10;
-: 22;
+: 18;
-: 12.
I: {{207}}
S: Окислитель в уравнении окислительно-восстановительной реакции NH3 + Br2 → N2 + NH4Br
-: NH3;
+: Br2;
-: N2;
-: NH4Br.
I: {{208}}
S: Восстановитель в уравнении окислительно-восстановительной реакции
NH3 + Br2 → N2 + NH4Br
+: NH3;
-: Br2;
-: N2;
-: NH4Br.
I: {{209}}
S: Восстановителем и окислителем в реакции 3KNO3 + 8Aℓ + 5KOH + 2H2O = 8KAℓO2 + 3NH3 являются
+: KNO3;
-: KOH;
-: H2O;
+: Aℓ.
I: {{210}}
S: Восстановителем и окислителем в реакции 3KNO3 + 8Aℓ + 5KOH + 2H2O = 8KAℓO2 + 3NH3 являются
+: KNO3, Aℓ;
-: KOH, Aℓ;
-: H2O, Aℓ;
-: KOH, H2O.
I: {{211}}
S:Наименее окисленное состояние азот имеет в соединении
-: NO;
-: N2;
+: NH3;
-: N2O5.
I: {{212}}
S: Наименее окисленное состояние сера имеет в соединении
-: S;
-: SO2;
-: SO3;
+: H2S.
I: {{213}}
S: Окислителем в реакции 2CrCℓ3 + 16KOH + 3Br2 = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCℓ + 8H2O является
-: CrCℓ3;
-: KOH;
+: Br2;
-: K2CrO4.
I: {{214}}
S: Установите соответствие между типом реакции и её выражением
L1: нейтрализации
L2: окислительно-восстановительная
L3:
L4:
R1: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H2O
R2: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
R3: AgNO3 + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO3
R4: CaCO3 = CaO + CO2↑
I: {{215}}
S: Установите соответствие между типом реакции и её выражением
L1: разложения
L2: окислительно-восстановительная
L3:
L4:
R1: CaCO3 = CaO + CO2↑
R2: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
R3: AgNO3 + HCℓ = ↓AgCℓ + HNO3
R4: NaOH + HCℓ = NaCℓ + H2O
I: {{216}}
S: Коэффициент, стоящий перед окислителем в уравнении реакции
FeSO4 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O равен
-: 5;
-: 7;
-: 10;
+: 1.
I: {{217}}
S: Диспропорционирование это реакции, в которых
+: происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле;
-: окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах;
-: окислитель и восстановитель разные элементы, находящиеся в одной и той же молекуле;
-: окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество.
I: {{218}}
S: Эквивалентная масса восстановителя в реакции 2Na + Cℓ2 = 2NaCℓ равна
-: 35,5 г/моль;
+: 23,0 г/моль;
-: 11,5 г/моль;
-: 71,0 г/моль.
I: {{219}}
S: Межмолекулярное окисление-восстановление это реакции, в которых
-: происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле;
+: окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах;
-: окислитель и восстановитель разные элементы, находящиеся в одной и той же молекуле;
-: окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество.
I: {{220}}
S: Внутримолекулярное окисление-восстановление это реакции, в которых
-: происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле;
-: окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах;
+: окислитель и восстановитель разные элементы, находящиеся в одной и той же молекуле;
-: окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество.
I: {{221}}
S: Окислитель и восстановитель в реакции Au + HNO3 + 3HCℓ = AuCℓ3 + NO + 2H2O
+: HNO3, Au ;
-: HCℓ, Au;
-: NO, Au;
-: HCℓ, NO.
I: {{222}
S: Окислитель и восстановитель в реакции H2S + 4Cℓ2 + 4H2O = 8HCℓ + H2SO4
-: H2S, H2O;
+: Cℓ2, H2S;
-: H2O, Cℓ2;
-: NO, H2O.
I: {{223}}
S: Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции
H2SO4 + KNO2 + KMnO4 = KNO3 + MnSO4 + K2 SO4 + H2O равен
-: 1;
+: 5;
-: 10;
-: 2.
I: {{224}}
S: Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции
H2SO4 + KNO2 + KMnO4 = KNO3 + MnSO4 + K2 SO4 + H2O равен
-: 1;
-: 5;
-: 10;
+: 2.
I: {{225}}
S: Установите соответствие между типом реакции и её определением
L1: диспропорционирования
L2: межмолекулярное окисление-восстановление
L3:
L4:
R1: реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной и той же молекуле
R2: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах
R3: реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе одной и той же молекулы
R4: реакции, в которых окислитель и среда, либо восстановитель и среда одно вещество
I: {{226}}
S: Вещество, придающее раствору оранжевый цвет
-: Сr2(SO4)3;
+: K2Cr2O7;
-: K2CrO4;
-: CrCℓ3.
I: {{227}}
S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции
L1: Fe + HCℓ
L2: Fe + H2SO4(разб.)
L3: Fe + H2SO4(конц.)
L4:
L5:
L6:
R1: FeCℓ2 + H2
R2: FeSO4 + H2
R3: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
R4: FeHCℓ
R5: FeSO3 + H2O
R6: FeCℓ3
I: {{228}}
S: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами окислительно-восстановительной реакции
L1: Fe + HCℓ
L2: Fe + Cℓ2
L3: Fe + H2SO4(конц.)
L4:
L5:
L6:
R1: FeCℓ2 + H2
R2: FeCℓ3
R3: Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
R4: FeHCℓ
R5: FeSO3 + H2O
R6: FeSO4 + H2
I: {{229}}
S: Коэффициент, стоящий перед окислителем в уравнении реакции
PbO2 + HNO3 + Mn(NO3)2 = Pb(NO3)2 + HMnO4 +H2O равен
+: 5;
-: 7;
-: 2;
-: 6.
I: {{230}}
S: Сумма коэффициентов в уравнении реакции PbS + HNO3 = S + Pb(NO3)2 + NO + H2O равна
-: 21;
+: 23;
-: 25;
-: 20.
I: {{231}}
S: В реакции K2Cr2O7 +3KNO2 +H2SO4 =Cr2(SO4)3 +3KNO3 +K2SO4 +4H2O окисляется ион
+: NO2-;
-: Cr2O72-;
-: SO42-;
-: NO3-.
I: {{232}}
S: Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции H2S + HNO3(разб) S+NO+H2O равен
+: 2;
-: 1;
-: 3;
-: 4.
I: {{233}}
S: Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции KClO3 КCl + O2 равна
+: 7;
-: 8;
-: 6;
-: 9.
I: {{234}}
S: Схема процесса, в котором происходит окисление азота
+: NH4+→ N2;
-: NО3-→ NО2-;
-: N2 → NН3;
-: N2 → NН4+;
I: {{234}}
S: Эквивалент перманганата калия, если ион MnO4 - восстанавливается до Mn2+ , равен ___ моль
+: 1/5;
-: 1;
-: ½;
-: 1/3.
Основные законы и понятия химии
I: {{1}}, IA 1, k = A
S: Количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С, называется
+: моль;
-: молекула;
-: атом;
-: ион.
I: {{2}}, IA 1, k = A
S: Величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы 12С, называется
+: относительной молекулярной массой;
-: относительной атомной массой;
-: молярной массой;
-: эквивалентной массой.
I: {{3}}, IA 1, k = A
S: Масса вещества, взятого в количестве 1 моль, называется
+: молярной массой;
-: относительной молекулярной массой;
-: относительной атомной массой;
-: эквивалентной массой.
I: {{4}}, IA 1, k = A
S: Молярная масса Aℓ2(SO4)3 равна
+: 342 г/моль;
-: 78 г/моль;
-: 213 г/моль;
-: 34 г/моль.
I: {{5}}, IA 1, k = A
S: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
+: сохранения массы вещества;
-: постоянства состава;
-: кратных отношений;
-: эквивалентов.
I: {{6}}, IA 1, k = A
S: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа получения и местонахождения имеет постоянный качественный и количественный состав
+: постоянства состава;
-: сохранения массы вещества;
-: кратных отношений;
-: эквивалентов.
I: {{7}}, IA 1, k = B
S: Математическое выражение объединённого закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
+: VoPo/То = VP/Т;
-: m1/m2 = Mэ1/Mэ2;
-: Vo/To = V/T;
-: PV = mRT/M.
I: {{8}}, IA 1, k = A
S: Отношение мольных масс различных газов при одном и том же давлении и одинаковой температуре
+: относительная плотность первого газа по второму;
-: мольная масса второго газа;
-: молекулярная масса второго газа;
-: моль.
I: {{9}}, IA 1, k = B
S: Молярная масса газа, если Д(Н2) = 8, равна
+: 16 г/моль;
-: 29 г/моль;
-: 14 г/моль;
-: 64 г/моль.
I: {{10}}, IA 1, k = B
S: Молярная масса газа, если Д(возд.) = 2,21, равна
+: 64 г/моль;
-: 14 г/моль;
-: 42 г/моль;
-: 29 г/моль.
I: {{11}}, IA 1, k = A
S: Уравнение Менделеева-Клапейрона
+: PV = mRT/M;
-: VoPo = VP;
-: Vo/To = V/T;
-: VoPo/To = VP/T.
I: {{12}}, IA 1, k = A
S: Массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)
+: эквивалентов;
-: сохранения массы вещества;
-: постоянства состава;
-: кратных отношений.
I: {{13}}, IA 1, k = A
S: Количество элемента или вещества, которое взаимодействует с одним атомом водорода (1 г) или замещает это количество водорода в химической реакции, называется
+: эквивалентом;
-: валентностью;
-: эквивалентной массой;
-: молярной массой.
I: {{14}}, IA 1, k = A
S: Формула для вычисления эквивалентной массы кислоты
+: Мэ = М/nH+;
-: Мэ = А/В;
-: Мэ = М/nOH-;
-: Мэ = М/nO.
I: {{15}}, IA 1, k = A
S: Эквивалентная масса водорода равна
+: 1 г/моль;
-: 2 г/моль;
-: 1/2 г/моль;
-: 4 г/моль.
I: {{16}}, IA 1, k = A
S: Эквивалентная масса кислорода равна
+: 8 г/моль;
-: 6 г/моль;
-: 16 г/моль;
-: 7 г/моль.
I: {{17}}, IA 1, k = A
S: Математические выражения закона эквивалентов
+: m1/m2 = Mэ1/Mэ2;
+: V1/V2 = Vэ1/Vэ2;
-: PV = mRT/M;
-: VoPo = VP.
I: {{18}}, IA 1, k = A
S: Математические выражения закона эквивалентов
+: m1/m2 = Mэ1/Mэ2;
+: m/Vo = Mэ/Vэ;
-: PV = mRT/M;
-: VoPo = VP.
I: {{19}}, IA 1, k = A
S: Формула для вычисления эквивалентной массы оксида
+: Мэ = М/nO;
+: Мэ = А/nмеВМе;
-: Мэ = М/nH+;
-: Мэ = М/nOH-.
I: {{20}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса H2SO4 равна в реакции H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
+: 98,00 г/моль;
-: 49,00 г/моль;
-: 32,70 г/моль;
-: 12,25 г/моль.
I: {{21}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса H2SO4 равна в реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
+: 49 г/моль;
-: 98,00 г/моль;
-: 32,70 г/моль;
-: 12,25 г/моль.
I: {{22}}, IA 1, k = A
S: Формула для вычисления эквивалентной массы основания
+: Мэ = М/nМеВМе;
-: Мэ = М/nH+;
+: Мэ = М/nOH-;
-: Мэ = М/nO.
I: {{23}}, IA 1, k = A
S: Тип химической реакции 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
-: соединения;
+: разложения;
-: замещения;
+: окисления-восстановления.
I: {{24}}, IA 1, k = A
S: Тип химической реакции H2 + Cℓ2 = 2HCℓ
+: соединения;
-: разложения;
+: окисления-восстановления;
-: обмена.
I: {{25}}, IA 1, k = A
S: Тип химической реакции Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
+: окисления-восстановления;
-: разложения;
+: замещения;
-: обмена.
I: {{26}}, IA 1, k = A
S: Тип химической реакции 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
-: соединения;
+: разложения;
-: замещения;
+: окисления-восстановления.
I: {{27}
S: Количество (моль) хлорида железа(III), образующегося при сгорании железа массой
140 г в хлоре объёмом 112 дм3 (н.у.) равно (запишите число с точностью до десятых) ###
+: 2*5
I: {{28}}, IA 1, k = C
S: Установите соответствие между химическим элементом и формулой его фторида
L1: Aℓ
L2: Cs
L3: Ti
L4:
L5:
L6:
R1: AℓF3
R2: CsF
R3: ТiF4
R4: AℓF
R5: CsF3
R6: TiF2
I: {{29}}, IA 1, k = C
S: Установите соответствие между химическим элементом и формулой его сульфата
L1: Na
L2: Aℓ
L3: Ca
L4:
L5:
L6:
R1: Na2SO4
R2: Aℓ2(SO4)3
R3: CaSO4
R4: CaSO2
R5: NaSO3
R6: AℓSO4
I: {{30}}, IA 1, k = C
S: Установите соответствие между серой и её эквивалентом в соединении
L1: CaS
L2: SO2
L3: SO3
L4:
L5:
L6:
R1: ½ (0,5)
R2: ¼ (0,25)
R3: 1/6
R4: 1
R5: 1,5
R6: 1/8
I: {{31}}, IA 1, k = C
S: Объём (дм3) неизрасходованного оксида азота(II), оставшегося в результате взаимодействия оксида азота(II) объёмом 30 дм3 (н.у.) и кислорода объёмом 10 дм3 (н.у.) (запишите число с точностью до целых) ###
+: 10
I: {{32}}, IA 1, k = A
S: При постоянном давлении изменение объёма прямо пропорционально температуре это формулировка закона
I: {{33}}, IA 1, k = C
+: 32 г/моль и 40 г/моль;
-: 40 г/моль и 48 г/моль;
-: 32 г/моль и 48 г/моль;
-: 16 г/моль и 24 г/моль.
I: {{34}}, IA 1, k = B
S: Объём газа при н.у. равен, если при 15 оС и давлении 95600 Па он занимает объём
800 см³
-: 831 см³;
+: 715 см³;
-: 546 см³;
-: 962 см³.
I: {{35}}, IA 1, k = B
S: Масса водорода объёмом 400 см³ при 20 оС и давлении 98659 Па равна
-: 0,01 г;
+: 0,03 г;
-: 0,02 г;
-: 0,04 г.
I: {{36}}, IA 1, k = B
S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия 44,9; серы 18,4; кислорода 36,7
-: К2SO2;
-: К2SO3;
-: KSO2;
+: К2SO4.
I: {{37}}, IA 1, k = A
S: Количество (моль) вещества, содержащееся в нитрате меди(II) массой 37,2 г, равно
+: 0,20;
-: 0,30;
-: 3,35;
-: 5,00.
I: {{38}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентные массы металла и оксида равны, если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г
-: 32 г/моль и 48 г/моль;
-: 23 г/моль и 48 г/моль;
-: 24 г/моль и 32 г/моль;
+: 23 г/моль и 31 г/моль.
I: {{39}}, IA 1, k = A
S: Число молекул, содержащихся в оксиде углерода(IV) объёмом 5 см³ (н.у.), равно
+: 1,34×1020;
-: 1,3×1023;
-: 3,3×1021;
-: 5,3×1022.
I: {{40}}, IA 1, k = A
S: Масса 3,01×1023 молекул аммиака равна
+: 8,5 г;
-: 17,0 г;
-: 34,0 г;
-: 4,5 г.
I: {{41}}, IA 1, k = A
S: Молярная масса хлорида аммония равна, если 6,02×1021 молекул его имеют массу
0,535 г
+: 53,5 г/моль;
-: 54,0 г/моль;
-: 32,5 г/моль;
-: 22,5 г/моль.
I: {{42}}, IA 1, k = A
S: Молярная масса оксида азота равна, если его объём 1,12 дм3 имеет массу 1,5 г
+: 30 г/моль;
-: 15 г/моль;
-: 12 г/моль;
-: 16 г/моль.
I: {{43}}, IA 1, k = A
S: Величину, равную отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 12С, называют
+: относительная атомная масса;
-: относительная молекулярная масса;
-: молярная масса;
-: эквивалент.
I: {{44}}, IA 1, k = B
S: Установите соответствие между фамилией учёного и законом
L1: Д.И. Менделеев
L2: М.В. Ломоносов
L3:
L4:
R1: периодический закон;
R2: закон сохранения массы вещества;
R3: закон кратных отношений;
R4: закон постоянства состава.
I: {{45}}, IA 1, k = C
S: Эквивалентная масса металла равна, если из нитрата металла массой 2,78 г получается хлорид этого металла массой 2,347 г
-: 62 г/моль;
-: 63 г/моль;
-: 127 г/моль;
+: 108 г/моль.
I: {{46}}, IA 1, k = B
S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: меди 34,6; железа 30,4 и серы 35,0
-: Cu2FeS;
-: CuFeS;
-: CuFe2S;
+: СuFeS2.
I: {{47}}, IA 1, k = A
S: Объём кислорода, массой 4 г при 27 оС и давлении 303975 Па, равен
-: 1,120 дм³;
-: 2,240 дм³;
+: 1,026 дм³;
-: 0,982 дм³.
I: {{48}}, IA 1, k = C
S: Плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм³ и 28 дм³ (н.у.) соответственно
-: 11,23;
-: 14,78;
-: 15,56;
+: 15,33.
I: {{49}}, IA 1, k = A
S: Число молекул, содержащихся в оксиде углерода(II) объёмом 40 см³ (н.у.), равно
-: 1,8×1020;
-: 1,3×1023;
+: 1,07×1021;
-: 5,3×1022.
I: {{50}}, IA 1, k = A
S: Эквивалентная масса железа равна, если массовая доля кислорода в оксиде железа составляет 22,22 %
+: 28 г/моль;
-: 56 г/моль;
-: 9 г/моль;
-: 17 г/моль.
I: {{51}}, IA 1, k = A
S: Молярная масса оксида углерода равна, если его объём 500 см³ (н.у.) имеет массу
0,625 г
-: 16 г/моль;
-: 12 г/моль;
-: 44 г/моль;
+: 28 г/ моль.
I: {{52}}, IA 1, k = A
S: Число молекул, содержащихся в хлоре объёмом 64 см³ (н.у.), равно
-: 2,72×1020;
-: 1,34×1023;
+: 1,72×1021;
-: 3,31×1022.
I: {{53}}, IA 1, k = A
S: Масса 1,505×1023 молекул азота равна
-: 8,5 г;
+: 7,0 г;
-: 4,0 г;
-: 6,5 г.
I: {{54}}, IA 1, k = A
S: Молярная масса нитрата калия равна, если 3,01×1022 молекул его имеют массу 5,05 г
+: 101 г/моль;
-: 94 г/моль;
-: 132 г/моль;
-: 122 г/моль.
I: {{55}}, IA 1, k = A
S: Молярная масса оксида азота равна, если 1,12 дм3 его имеют массу 2,3 г
-: 30 г/моль;
-: 55 г/моль;
-: 42 г/моль;
+: 46 г/моль.
I: {{56}}, IA 1, k = A
S: Каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определенными физическими свойствами, называется
+: веществом;
-: атомом;
-: молекулой;
-: ядром.
I: {{57}}, IA 1, k = B
S: Установите соответствие между фамилией учёного и уравнением состояния системы, которое он (они) предложили
L1: Шарль
L2: МенделеевКлапейрон
L3:
L4:
R1: P1T2 = P2T1
R2: PV = mRT/M
R3: V1T2 = V2T1
R4: P1V1 = P2V2
I: {{58}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса металла равна, если он массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см³ при 21 оС и давлении 101325 Па
-: 22,54 г/моль;
+: 32,78 г/моль;
-: 41,42 г/моль;
-: 11, 55 г/моль.
I: {{59}}, IA 1, k = A
S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно
-: 0,02;
+: 0,01;
-: 0,04;
-: 0,05.
I: {{60}}, IA 1, k = B
S: Объём, занимаемый азотом массой 1 кг при 27 оС и давлении 100 000 Па, равен
+: 890,8 дм³;
-: 731,3 дм³;
-: 546,4 дм³;
-: 962,1 дм³.
I: {{61}}, IA 1, k = A
S: Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na 32,43; S 22,55; O 45,02
-: Na2SO3;
+: Na2SO4;
-: Na2SO2;
-: NaSO4.
I: {{62}}, IA 1, k = A
S: Число атомов водорода в объёме 6,72 дм3 (н.у.) равно
-: 4,52×1022;
+: 1,81×1023;
-: 6,02×1023;
-: 7,25×1023.
I: {{63}}, IA 1, k = B
S: Мольная масса металла(I) и оксида равны, если в оксиде массой 1,994 г содержится металл массой 1,48 г
-: 31 и 23 г/моль;
+: 23 и 62 г/моль;
-: 16 и 46 г/моль;
-: 32 и 48 г/моль.
I: {{64}}, IA 1, k = A
S: Число структурных единиц в одном моле составляет
-: 2,15×1022;
-: 4,48×1023;
+: 6,02×1023;
-: 17,22×1023.
I: {{65}}, IA 1, k = A
S: Явления, при которых из одних веществ образуются другие новые вещества, называются
+: химическими;
-: физическими;
-: физико-химическими;
-: механическими.
I: {{66}}, IA 1, k = C
S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления
L1: основания
L2: кислоты
L3: Мэ = М/nОН
L4:
L5:
L6:
R1: Мэ = М/nH+
R2: Мэ = А/В
R3: Мэ = М/nме Вме
R4: Мэ = М/Вме
R5: Мэ = М/nО
R6: Мэ = А/М
I: {{67}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса металла равна, если при сгорании его массой 1,30 г образуется оксид массой 1,57 г
+: 38,5 г/моль;
-: 8,0 г/моль;
-: 30,5 г/моль;
-: 46,5 г/моль.
I: {{68}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная и атомная массы металла(III) равны, если он массой 3,24 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объёмом 4,03 дм³ (н.у.)
+: 9 и 27 г/моль;
-: 32 и 31 г/моль;
-: 9 и 3 г/моль;
-: 13 и 39 г/моль.
I: {{69}}, IA 1, k = B
S: Молярная масса легковоспламеняющейся жидкости равна, если она массой 1,23 г при 78 оС и давлении 102392 Па занимает объём 475 см3
+: 74 г/моль;
-: 54 г/моль;
-: 84 г/моль;
-: 67 г/моль.
I: {{70}}, IA 1, k = B
S: Объём, который займёт газ при 0 оС и давлении 93,3 кПа, если при н.у. он занимает объём 773 см3
+: 839,5 см3;
-: 673,8 см3;
-: 945,7 см3;
-: 507,5 см3.
I: {{71}}, IA 1, k = A
S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция 29,4; серы 23,5; кислорода 47,1
-: CaSO2;
-: CaSO3;
+: CaSO4;
-: Ca2SO4.
I: {{72}}, IA 1, k = B
S: Масса хлора объёмом 400 см3 при 20 оС и давлении 740 мм рт.ст. равна
-: 0,94 г;
-: 1,02 г;
+: 1,15 г;
-: 2,03 г.
I: {{73}}, IA 1, k = A
S: Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по азоту равна 1,5
-: 14 г/моль;
+: 42 г/моль;
-: 29 г/моль;
-: 64 г/моль.
I: {{74}}, IA 1, k = A
S: Наука, изучающая состав, строение и свойства веществ, их превращения и явления, сопровождающие эти превращения, называется
+: химия;
-: аналитическая химия;
-: физическая химия;
-: коллоидная химия.
I: {{75}}, IA 1, k = A
S: Химические соединения постоянного состава называются
+: дальтонидами;
-: бертоллидами;
-: кислотами;
-: щелочами.
I: {{76}}, IA 1, k = C
S: Установите соответствие между следствиями из закона Авогадро и их формулировкой
L1: первое
L2: второе
L3:
L4:
R1: при одинаковых условиях один моль любого газа занимает одинаковый объём;
R2: молекулы большинства простых газов двухатомны;
R3: при нормальных условиях (н.у.) один моль различных газов занимает объём 22, 4 дм3;
R4: отношение масс равных объёмов различных газов равно отношению их молекулярных масс: m1/m2 = M1/M2
I: {{77}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса металла равна, если при его сгорании массой 5 г образуется оксид массой 9,44 г
-: 18 г/моль;
-: 27 г/моль;
+: 9 г/моль;
-: 6 г/моль.
I: {{78}}, IA 1, k = B
S: Объём газа (н.у.) равен, если при 15 оС и давлении 95976 Па газ занимает объём 912 см3
+: 818,9 см3;
-: 625,3 см3;
-: 727,4 см3;
-: 927,4 см3.
I: {{79}}, IA 1, k = B
S: Формула кристаллогидрата, имеющего состав в массовых долях процента (ω, %): магния 9,8; серы 13,0; кислорода 26,0; воды 51,2
-: MqSO4×8Н2O;
-: MqSO4×3Н2O;
-: MqSO4×5Н2O;
+: MqSO4×7Н2O.
I: {{80}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,318 г вытесняет из кислоты водород объёмом 170 см³ при 27 оС и давлении 101325 Па
+: 23 г/моль;
-: 32 г/моль;
-: 24 г/моль;
-: 22 г/моль.
I: {{81}}, IA 1, k = A
S: Молярная масса газа равна, если Д(О2) = 2
-: 14 г/моль;
-: 42 г/моль;
-: 29 г/моль;
+: 64 г/моль.
I: {{82}}, IA 1, k = A
S: Число молекул, содержащихся в азоте объёмом 500 см³ (н.у.), равно
+: 1,3×1022;
-: 1,3×1023;
-: 3,3×1021;
-: 5,3×1022.
I: {{83}}, IA 1, k = A
S: Объём кислорода массой 16 г при 27 оС и давлении 303 975 Па равен
+: 4,10 дм³;
-: 2,24 дм³;
-: 1,03 дм³;
-: 5,38 дм³.
I: {{84}}, IA 1, k = A
S: Число молекул, содержащихся во фторе объёмом 264 см³ (н.у.), равно
+: 7,09×1021;
-: 1,34×1023;
-: 1,72×1021;
-: 3,31×1022.
I: {{85}}, IA 1, k = A
S: Масса 1,505×1022 молекул хлорида натрия равна
-: 8,5 г;
-: 7,0 г;
+: 1,46 г;
-: 6,5 г.
I: {{86}}, IA 1, k = A
S: Молярная масса серной кислоты равна, если 3,01×1022 молекул её имеют массу 4,9 г
-: 101 г/моль;
+: 98 г/моль;
-: 132 г/моль;
-: 122 г/моль.
I: {{87}}, IA 1, k = A
S: Молярная масса оксида углерода(IV) равна, если он объёмом 2,24 дм3 имеет массу 4,4 г
-: 30 г/моль;
+: 44 г/моль;
-: 42 г/моль;
-: 46 г/моль.
I: {{88}}, IA 1, k = A
S: Изменения веществ, происходящие в результате движения материи, называются
+: явлениями;
-: процессом;
-: движением;
-: работой.
I: {{89}}, IA 1, k = A
S: В равных объёмах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул это формулировка закона
+: Авогадро;
-: Менделеева;
-: Ломоносова;
-: Дальтона.
I: {{90}}, IA 1, k = C
S: Установите соответствие между законом и его математическим выражением
L1: объединённый газовый закон
L2: Гей-Люссака
L3:
L4:
R1: PV/T = P1V1/T1;
R2: PV = P1V1;
R3: V/T = V1/T1;
R4: P/T = P1/T1
I: {{91}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса серной кислоты равна, если она массой 98 г реагирует с магнием массой 24 г
-: 98,5 г/моль;
-: 46,0 г/моль;
+: 49,0 г/моль;
-: 48,0 г/моль.
I: {{92}}, IA 1, k = B
S: Мольная и эквивалентная массы металла(II) равны, если для сжигания его массой 1,5 г требуется кислород объёмом 0,69 дм3 (н.у.)
-: 21,32 и 12,72 г/моль;
-: 12,17 и 12,17 г/моль;
+: 24,34 и 12,17 г/моль;
-: 20,17 и 24,32 г/моль.
I: {{93}}, IA 1, k = B
S: Молярная масса газа равна, если его объём 1 дм3 при 27 оС и давлении 95992 Па имеет массу 1,16 г
-: 38 г/моль;
-: 22 г/моль;
-: 48 г/моль;
+: 30 г/моль.
I: {{94}}, IA 1, k = A
S: Объём, занимаемый 1 моль любого газа при н.у., равен
-: 12,2 дм³;
+: 22,4 дм³;
-: 5,6 дм³;
-: 17,8 дм³.
I: {{95}}, IA 1, k = A
S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: фтора 54,2; алюминия 12,9 и натрия 32,9
-: AlNa2 F3;
-: NaAlF2;
-: NaAlF3;
+: Na3AlF6.
I: {{96}}, IA 1, k = A
S: Молярная масса газа, если Д(N2) = 1,5, равна
-: 14 г/моль;
+: 42 г/моль;
-: 29 г/моль;
-: 64 г/моль.
I: {{97}}, IA 1, k = A
S: Число молекул, содержащихся в газе объёмом 500 см³ (н.у.), равно
+: 1,3×1022;
-: 1,3×1023;
-: 3,3×1021;
-: 5,3×1022.
I: {{98}}, IA 1, k = A
S: Явления, при которых не происходит превращение одних веществ в другие, называются
+: физическими;
-: химическими;
-: физико-химическими;
-: механическими.
I: {{99}}, IA 1, k = A
S: Химические соединения переменного состава называются
-: дальтонидами;
+: бертолидами;
-: органическими;
-: механическими.
I: {{100}}, IA 1, k = C
S: Установите соответствие между законом и его формулировкой
L2: постоянства состава
L3:
L4:
R1: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции;
R2: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;
R3: при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится;
R4: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре
I: {{101}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса Aℓ(OH)3 равна, если реакция Aℓ(OH)3 c соляной кислотой протекает по уравнению Aℓ(OH)3 + 2HCℓ = AℓOHCℓ2 + 2H2O
-: 26 г/моль;
+: 39 г/моль;
-: 78 г/моль;
-: 27 г/моль.
I: {{102}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная и мольная масса металла равны, если при взаимодействии металла(II) массой 2,24 г с кислотой выделяется водород объёмом 0,896 дм3 (н.у.)
+: 28 и 56 г/моль;
-: 9 и 9 г/моль;
-: 9 и 1 г/моль;
-: 9 и 27 г/моль.
I: {{103}}, IA 1, k = B
S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: бария 58,8; серы 13,7; кислорода 27,5
-: ВaSO2;
-: ВaS2O2;
+: ВaSO4;
-: ВaSO3.
I: {{104}}, IA 1, k = A
S: Масса хлороводорода объёмом 400 см3 при 20 оС и давлении 740 мм рт.ст. равна
-: 0,49 г;
-: 0,72 г;
-: 0,65 г;
+: 0,59 г.
I: {{105}}, IA 1, k = A
S: Объём кислорода массой 8 г при 20 оС и давлении 101325 Па равен
-: 1,12 дм³;
+: 6,01 дм³;
-: 2,80 дм³;
-: 5,60 дм³.
I: {{106}}, IA 1, k = B
S: Плотность газовой смеси по воздуху равна, если смесь состоит из кислорода и азота объёмами 112 дм³ и 56 дм³ (н.у.) соответственно, равна
-: 1,23;
-: 1,78;
+: 1,06;
-: 1,33.
I: {{107}}, IA 1, k = B
S: Число молекул, содержащихся в кислороде массой 16 г, равно
-: 1,8×1023;
+: 3,01×1023;
-: 6,02×1023;
-: 5,3×1023.
I: {{108}}, IA 1, k = A
S: Масса одного эквивалента вещества называется
+: эквивалентной массой;
-: молекулярной массой;
-: молярной массой;
-: атомной массой.
I: {{109}}, IA 1, k = C
S: Установите соответствие между законом и его формулировкой
L1: Бойля Мариотта
L2: Гей-Люссака
L3:
L4:
R1: при постоянном давлении изменение объёма газа прямо пропорционально температуре;
R2: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится;
R3: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции;
R4: всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав
I: {{110}}, IA 1, k = C
S: Эквивалентная масса алюминия равна, если при сгорании его массой 10,1 г образуется оксид массой 18,9 г
-: 27 г/моль;
+: 9 г/моль;
-: 17 г/моль;
-: 8 г/моль.
I: {{111}}, IA 1, k = A
S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: железа 70 и кислорода 30
+: Fe2O3;
-: FeO;
-: Fe2O;
-: FeO3.
I: {{112}}, IA 1, k = B
S: Масса оксида углерода(IV) объёмом 20 дм3 при 22 оС и давлении
500 кПа равна
-: 194,7 г;
+: 179,4 г;
-: 109,4 г;
-: 153,8 г.
I: {{113}}, IA 1, k = A
S: Число молекул хлора, содержащихся в объёме 1 дм³ (н.у.), равно
-: 1,62×1023;
-: 2,62×1023;
-: 4,62×1022;
+: 2,69×1022.
I: {{114}}, IA 1, k = B
S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии хлорида натрия с нитратом серебра массами 5,85 г и 5,1 г соответственно, равна
+: 4,305 г;
-: 14,350 г;
-: 8,505 г;
-: 10,255 г.
I: {{115}}, IA 1, k = B
S: Объём газа при н.у. равен, если при 15 оС и давлении 95400 Па он занимает объём
880 см3
-: 546 см3;
+: 785 см3;
-: 875 см3;
-: 985 см3.
I: {{116}}, IA 1, k = B
S: Атомная масса металла(II) равна, если металл массой 2 г окисляется кислородом объёмом 0,56 дм3 (н.у.)
-: 28 г/моль;
-: 20 г/моль;
-: 8 г/моль;
+: 40 г/моль.
I: {{117}}, IA 1, k = A
S: Объём, занимаемый при данных условиях одной эквивалентной массой газообразного вещества, называется
+: эквивалентным объёмом;
-: молярным объёмом;
-: газовым объёмом;
-: насыпным объёмом.
I: {{118}}, IA 1, k = C
S: Установите соответствие между названием закона и его формулировкой
L1: Бойля Мариотта
L3:
L4:
R1: при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится;
R2: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции;
R3: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ, пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);
R4: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре
I: {{119}}, IA 1, k = A
S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде меди(II) массой 13,5 г, равно
+: 0,10;
-: 0,30;
-: 3,35;
-: 5,00.
I: {{120}}, IA 1, k = B
S: Мольная и эквивалентная масса металла(III) равны, если при сжигании его массой 2,7 г требуется кислород объёмом 1,68 дм3 (н.у.)
-: 27 и 27 г/моль;
+: 27 и 9 г/моль;
-: 17 и 8 г/моль;
-: 17 и 25 г/моль.
I: {{121}}, IA 1, k = B
S: Масса аммиака объёмом 80 дм3 при 30 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна
+: 56,1 г;
-: 45,8 г;
-: 67,8 г;
-: 34,5 г.
I: {{122}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса металла равна, если из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла массой 2,35 г
-: 235 г/моль;
-: 127 г/моль;
+: 108 г/моль;
-: 62 г/моль.
I: {{123}}, IA 1, k = A
S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: магния 28,5; углерода 14,3; кислорода 57,2
+: MgCO3;
-: MgCO;
-: Mg2CO;
-: MgCO2.
I: {{124}}, IA 1, k = A
S: Число молекул водорода, содержащихся в объёме 10 дм³ (н.у.), равно
-: 1,62×1022;
-: 2,62×1023;
-: 4,62×1022;
+: 2,69×1023.
I: {{125}}, IA 1, k = B
S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария массами 1,42 г и 4,16 г соответственно, равна
+: 2,33 г;
-: 4,35 г;
-: 3,50 г;
-: 1,25 г.
I: {{126}}, IA 1, k = A
S: Общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь это формулировка закона
+: Дальтона;
-: Авогадро;
-: Ломоносова;
-: Пруста.
I: {{127}}, IA 1, k = C
S: Установите соответствие между законом и его формулировкой
L1: эквивалентов
L2: постоянства состава
L3:
L4:
R1: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)
R2: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав
R3: общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, состав
ляющих смесь
R4: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно
пропорционален давлению, под которым он находится
I: {{128}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса свинца равна, если массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 %
-: 8 г/моль;
-: 207,2 г/моль;
+: 103,6 г/моль;
-: 51,2 г/моль.
I: {{129}}, IA 1, k = B
S: Молярная масса хлора равна, если его объём 250 см³ (н.у.) имеет массу 0,7924 г
-: 35,5 г/моль;
+: 71,0 г/моль;
-: 84,0 г/моль;
-: 59,0 г/ моль.
I: {{130}}, IA 1, k = A
S: Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия 26,53; хрома 35,35; кислорода 38,12
-: K2CrO4;
+: K2Cr2O7;
-: KCrO2;
-: K3CrO6.
I: {{131}}, IA 1, k = A
S: Число молекул азота, содержащихся в объёме 1 дм³ (н.у.), равно
-: 1,62×1023;
-: 2,62×1023;
-: 4,62×1022;
+: 2,69×1022.
I: {{132}}, IA 1, k = A
S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка массами 0,680 г и 0,756 г соответственно, равна
-: 0,305 г;
-: 0,350 г;
+: 0,388 г;
-: 0,255 г.
I: {{132}}, IA 1, k = A
S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 12 г, равно
-: 0,205;
-: 0,065;
-: 0,350;
+: 0,075.
I: {{133}}, IA 1, k = B
S: Объём газа при н.у. равен, если при 27 оС и давлении 101325 Па он занимает объём
880 см3
-: 546 см3;
-: 785 см3;
+: 801 см3;
-: 985 см3.
I: {{134}}, IA 1, k = A
S: Неорганические макротела, состоящие из одинаковых атомов одного и того же химического элемента, называются
+: простыми веществами;
-: сложными веществами;
-: молекулами;
-: компонентами.
I: {{135}}, IA 1, k = A
S: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции это формулировка закона
-: Дальтона;
-: Авогадро;
+: Ломоносова;
-: Пруста
I: {{136}}, IA 1, k = C
S: Установите соответствие между законом и его формулировкой
L1: Бойля Мариотта
L2: постоянства состава
L3:
L4:
R1: При постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится
R2: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав
R3: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
R4: Массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)
I: {{136}}, IA 1, k = A
S: Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 6,12 г с водородом образовался гидрид массой 6,63 г
-: 1 г/моль;
-: 13 г/моль;
-: 16 г/моль;
+: 12 г/моль.
I: {{137}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса металла равна, если для его сжигания массой 2,72 г требуется кислород объёмом 1,69 дм³ (н.у.)
-: 8 г/моль;
-: 11 г/моль;
-: 12 г/моль;
+: 9 г/моль.
I: {{138}}, IA 1, k = B
S: Объём газа (н.у) равен, если при 27 оС и давлении 101325 Па газ занимает объём 900 см3
+: 819 см3;
-: 625 см3;
-: 727 см3;
-: 927 см3.
I: {{139}}, IA 1, k = B
S: Масса кислорода объёмом 30 дм3 при 30 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна
-: 56,1 г;
+: 39,6 г;
-: 67,8 г;
-: 34,5 г.
I: {{140}}, IA 1, k = A
S: Формула соединения (М = 63 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: водорода 1,59; азота 22,21; кислорода 76,20
-: HN2O3;
+: HNO3;
-: HNO2;
-: HNO.
I: {{141}}, IA 1, k = A
S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида натрия с нитратом свинца массами 0,59 г и 5,56 г соответственно, равна
-: 3,5 г;
-: 2,4 г;
+: 1,8 г;
-: 5,5 г.
I: {{142}}, IA 1, k = A
S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде цинка массой 10,88 г, равно
+: 0,08;
-: 0,06;
-: 0,35;
-: 0,07.
I: {{143}}, IA 1, k = A
S: Неорганические макротела, состоящие из атомов разных элементов, называются
-: простыми веществами;
+: сложными веществами;
-: молекулами;
-: компонентами.
I: {{144}}, IA 1, k = A
S: Способность одних атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется
+: валентностью;
-: окислительным числом;
-: степенью окисления;
-: ковалентностью.
I: {{145}}, IA 1, k = C
S: Установите соответствие между законом и его формулировкой
L1: эквивалентов
L2: Бойля Мариотта
L3:
L4:
R1: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)
R2: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится
R3: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа
R4: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав
I: {{146}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см3 при 21 оС и давлении 101325 Па
-: 5,6 г/моль;
+: 32,8 г/моль;
-: 8,0 г/моль;
-: 30, 4 г/моль.
I: {{147}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса кислоты равна, если на её нейтрализацию массой 2,45 г израсходован NaOH массой 2,00 г
+: 49 г/моль;
-: 40 г/моль;
-: 98 г/моль;
-: 56 г/моль.
I: {{148}}, IA 1, k = A
S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: серы 40; кислорода 60
-: SO;
-: S2O2;
-: SO2;
+: SO3.
I: {{149}}, IA 1, k = A
S: Объём хлора массой 7,1 г при 17 С и давлении 3 атм. равен
-: 2,808 дм3;
-: 3,537 дм3;
+: 0,793 дм3;
-: 0,631 дм3.
I: {{150}}, IA 1, k = A
S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка(II) массами 0,680 г и 0,756 г соответственно, равна
-: 0,305 г;
-: 0,350 г;
+: 0,388 г;
-: 0,255 г.
I: {{151}}, IA 1, k = A
S: Количество вещества (моль), содержащееся в нитрате железа(II) массой 18 г, равно
+: 0,1;
-: 0,3;
-: 0,5;
-: 0,2.
I: {{152}}, IA 1, k = A
S: Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия 24,68; марганца 34,81; кислорода 40,51
-: K2MnO4;
+: KMnO4;
-: KMnO2;
-: K3MnO3.
I: {{153}}, IA 1, k = A
S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления
L1: элемента
L2: оксида
L3:
L4:
R1: Мэ = А/В
R2: Мэ = М/nкис. Вкис. = М/2nкис
R3: Мэ = М/nH+
R4: Мэ = М/nОН
I: {{154}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса металла равна, если массовая доля серы в сульфиде составляет 22,15 %
+: 56,2 г/моль;
-: 12,8 г/моль;
-: 21,7 г/моль;
-: 17,6 г/моль.
I: {{155}}, IA 1, k = A
S: Формула оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома
-: Cr2O;
-: CrO;
+: Cr2O3;
-: CrO3.
I: {{156}}, IA 1, k = B
S: Объём воздуха массой 1 кг, занимаемый при 17 оС и давлении 100000 Па, равен
+: 831 дм³;
-: 731 дм³;
-: 546 дм³;
-: 962 дм³.
I: {{157}}, IA 1, k = B
S: Атомная масса металла(II) равна, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см3 при 21 оС и давлении 101325 Па
+: 65,55 г/моль;
-: 32,81 г/моль;
-: 40,85 г/моль;
-: 73,87 г/моль.
I: {{158}}, IA 1, k = A
S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии иодида натрия с нитратом серебра массами 1,5 г и 2,7 г соответственно, равна
-: 3,30 г;
+: 2,35 г;
-: 3,38 г;
-: 1,25 г.
I: {{159}}, IA 1, k = A
S: Молярная масса газа равна, если Д(Cl2) = 0,62
+: 44 г/моль;
-: 42 г/моль;
-: 29 г/моль;
-: 64 г/моль.
I: {{160}}, IA 1, k = B
S: Объём газа (н.у.) равен, если при 27 оС и давлении 202650 Па газ занимает объём
500 см3
-: 927 см3;
-: 625 см3;
-: 727 см3;
+: 910 см3
I: {{161}}, IA 1, k = A
S: Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа это формулировка закона
+: Дальтона;
-: Авогадро;
-: Ломоносова;
-: Пруста.
I: {{162}}, IA 1, k = A
S: При постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится это формулировка закона
+: Бойля-Мариотта;
-: Авогадро;
-: Шарля;
-: Гей-Люссака.
I: {{163}}, IA 1, k = B
L2: соли
L3:
L4:
R1: Мэ = М/nОН
R2: Мэ = М/nме Вме
R3: Мэ = М/nH+
R4: Мэ = А/В
I: {{164}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса металла равна, если из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г
+: 68,5 г/моль;
-: 35,5 г/моль;
-: 48,0 г/моль;
-: 98,0 г/моль.
I: {{165}}, IA 1, k = B
S: Масса хлора объёмом 20 дм3 при 27 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна
-: 56,1 г;
+: 59,2 г;
-: 67,8 г;
-: 34,5 г.
I: {{166}}, IA 1, k = C
S: Формула кристаллогидрата хлорида меди(II), если при его обезвоживании массой
1,197 г потеря в массе составила 0,252 г
+: CuCℓ2×2H2O;
-: CuCℓ2×4H2O;
-: CuCℓ2×3H2O;
-: CuCℓ2×5H2O.
I: {{167}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,35 г вытесняет из кислоты водород объёмом 92 см3 при 21 оС и давлении 202650 Па
-: 22 г/моль;
+: 23 г/моль;
-: 8 г/моль;
-: 31 г/моль.
I: {{168}}, IA 1, k = A
S: Молярная масса газа равна, если Д(Н2) = 14
+: 28 г/моль;
-: 42 г/моль;
-: 29 г/моль;
-: 64 г/моль.
I: {{169}}, IA 1, k = B
S: Относительная плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из кислорода и азота объёмами 56 дм³ и 28 дм³ (н.у.) соответственно
-: 18,0;
-: 19,2;
-: 20,5;
+: 15,3.
I: {{170}}, IA 1, k = B
S: Объём газа (н.у.) равен, если при 20 оС и давлении 191325 Па газ занимает объём
700 см3
-: 1319,0 см3;
-: 1625,4 см3;
+: 1231,5 см3;
-: 927,0 см3.
I: {{171}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 4,1 г с кислородом образовался оксид массой 6,83 г
-: 1 г/моль;
-: 13 г/моль;
-: 16 г/моль;
+: 12 г/моль.
I: {{172}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса металла равна, если для его получения массой 1,7 г требуется водород объёмом 0,83 дм³ (н.у.)
+: 23 г/моль;
-: 11 г/моль;
-: 12 г/моль;
-: 9 г/моль.
I: {{173}}, IA 1, k = B
S: Объём газа (н.у.) равен, если при 15 С и давлении 91325 Па газ занимает объём 450 см3
-: 219,4 см3;
-: 425,3 см3;
+: 384,5 см3;
-: 527,5 см3.
I: {{174}}, IA 1, k = A
S: Массовые доли серы в SO2 и SO3 равны
+: 50 и 40 %;
-: 60 и 35 %;
-: 40 и 60 %;
-: 50 и 20 %.
I: {{175}}, IA 1, k = B
S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: водорода 2,04; серы 32,65; кислорода 65,31
-: H2SO3;
+: H2SO4;
-: H2S2O3;
-: H2S2O8.
I: {{175}}, IA 1, k = B
S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида калия с нитратом ртути массами 1,10 г и 3,56 г соответственно, равна
+: 2,33 г;
-: 2,41 г;
-: 1,82 г;
-: 5,54 г.
I: {{176}}, IA 1, k = A
S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 11,2 г, равно
-: 0,08;
-: 0,06;
-: 0,35;
+: 0,07.
I: {{177}}, IA 1, k = B
S: Вещество, раствор которого осаждает катион алюминия в виде Aℓ(OH)3
+: NaOH;
-: Ca(OH)2;
-: NH4OH;
-: KCℓ.
I: {{178}}, IA 1, k = B
S: Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом хрома(III) и избытком хлороводородной кислоты равна (запишите число с точностью до целых) ###
+: 8
I: {{179}}, IA 1, k = A
S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) гидросульфида натрия равна (запишите число с точностью до целых) ###
+: 56
I: {{180}}, IA 1, k = C
S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна
Ca(OH)2 + H2SO4 → кислая соль + … (запишите число с точностью до целых) ###
+: 6
I: {{181}}, IA 1, k = B
S: Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом магния и избытком азотной кислоты равна (запишите число с точностью до целых) ###
+: 6
I: {{182}}, IA 1, k = B
S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна
КOH + H3РO4 → К2НРО4 + …
+: 6;
-: 7;
-: 8;
-: 3.
I: {{183}}, IA 1, k = C
S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна
CaO + H2SO4 → средняя соль + … (запишите число с точностью до целых) ###
+: 4
I: {{184}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса Aℓ(OH)3 равна, если взаимодействие Aℓ(OH)3 с соляной кислотой протекает по уравнению Aℓ(OH)3 + 2HCℓ → Aℓ(OH)Cℓ2 + 2H2O
-: 26 г/моль;
+: 39 г/моль;
-: 78 г/моль;
-: 27 г/моль.
I: {{185}}, IA 1, k = A
S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) карбоната лития равна (запишите число с точностью до целых) ###
+: 74
I: {{186}}, IA 1, k = C
S: Вещества, с которыми водный раствор сульфата меди(II) реагирует по отдельности
+: Fe, Na2S, KOH;
-: Ag, K2CO3, BaCℓ2;
-: Zn, HNO3,CaCO3;
-: Aℓ, KCℓ, KOH.
I: {{187}}, IA 1, k = C
S: Коэффициент перед формулой кислоты в уравнении реакции
Ba(OH)2 + H2S → кислая соль + … равен (запишите число с точностью до целых) ###
+: 2
I: {{188}}, IA 1, k = B
S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления
L1: кислота
L2: оксид
L3: основание
L4:
L5:
L6:
R1: Мэ = М/nкис. Вкис. = М/2nкис
R2: Мэ = А/В
R3: Мэ = М/nОН
R4: Мэ = М/nкис.
R5: Мэ = М/Вкис.
R6: Мэ = А/M
I: {{189}}, IA 1, k = A
S: Количество (моль) вещества, содержащееся в нитрате натрия массой 25,5 г, равно
-: 0,20;
+: 0,30;
-: 3,35;
-: 5,00.
I: {{189}}, IA 1, k = B
S: Плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из азота и оксида углерода(II) объёмами 14 дм³ и 17 дм³ (н.у.) соответственно
+: 14,0;
-: 29,5;
-: 20,5;
-: 25,8.
I: {{190}}, IA 1, k = A
S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) сульфата алюминия равна (запишите число с точностью до целых) ###
+: 342
I: {{191}}, IA 1, k = B
S: Вещество, раствор которого осаждает катион меди в виде Cu(OH)2
+: NaOH;
-: Ca(OH)2;
-: NH4OH;
-: KCℓ.
I: {{191}}, IA 1, k = A
S: Валентность - это
+: способность одних атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется;
-: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов;
-: присоединение электронов атомом, молекулой или ионом;
-: изменение степени окисления атомов.
I: {{191}}, IA 1, k = A
S: Число молей вычисляется по формулам
+: ν = m/M;
+: ν = Vo/22,4;
-: ν = M/m;
-: ν = 22,4/Vo;
I: {{192}}, IA 1, k = B
S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна
NaOH + H3РO4 → NaН2РО4 + … (запишите число с точностью до целых) ###
+: 4
I: {{193}}, IA 1, k = C
S: Установите соответствие между следствиями из закона Авогадро и их формулировкой
L1: третье
L2: четвёртое
L3:
L4:
R1: при нормальных условиях (н.у.) 1 моль различных газов занимает объём 22, 4 дм3
R2: отношение масс равных объёмов различных газов равно отношению их молекулярных масс: m1/m2 = M1/M2
R3: молекулы большинства простых газов двухатомны
R4: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём
I: {{194}}, IA 1, k = A
S: Эквивалентна масса серы в SO2 и SO3 равна
+: 8,0 и 5,3 г/моль;
-: 16 и 16 г/моль;
-: 32 и 16 г/моль;
-: 16 и 32 г/моль.
I: {{194}}, IA 1, k = B
S: Массовая доля каждого элемента в молекуле ортофосфорной кислоты
+: 3,06 % (Н), 31,63 % (Р), 65,31 % (О);
-: 6,08 % (Н), 13,85 % (Р), 80,07 % (О);
-: 34,58 % (Н), 20,31 % (Р), 45,11 % (О);
-: 1,07 % (Н), 52,75 % (Р), 46,18 % (О).
I: {{195}}, IA 1, k = B
S: Число структурных единиц в 2 молях вещества составляет
+: 12,04×1023;
-: 2,62×1023;
-: 4,62×1022;
-: 2,69×1022.
I: {{196}}, IA 1, k = B
S: Эквивалентная масса серы в серной кислоте равна
+: 5,3 г/моль;
-: 16 г/моль;
-: 32 г/моль;
-: 8 г/моль.
I: {{197}}, IA 1, k = B
S: Массовая доля каждого элемента в молекуле гидроксида натрия
-: 33,1 % (Na), 41,6 % (O), 25,3 % (H);
-: 73,8 % (Na), 15,5 % (O), 10,7 % (H);
+: 57,5 % (Na), 40,0 % (O), 2,5 % (H);
-: 30,5 % (Na), 52,7 % (O), 16,8 % (H).
I: {{198}}, IA 1, k = A
S: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав это формулировка закона
-: Бойля-Мариотта;
-: Гей-Люссака;
-: Ломоносова;
+: Пруста.
I: {{199}}, IA 1, k = A
S: Общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь это формулировка закона
-: Бойля-Мариотта;
+: Дальтона;
-: Ломоносова;
-: Менделеева.
I: {{200}}, IA 1, k = A
S: Соль образуется при
+: взаимодействии аммиака с хлороводородом;
-: растворение натрия в воде;
-: термическом разложении известняка;
-: молочнокислом брожении глюкозы.
I: {{201}}, IA 1, k = A
S: Тип соли, образующейся при взаимодействии 1моль гидроксида кальция и 1 моль оксида углерода(IV)
+: кислая;
-: двойная;
-: основная;
-: средняя.
I: {{202}}, IA 1, k = A
S: Дальтониды это химические соединения
+: постоянного состава;
-: переменного состава;
-: сложного состава;
-: простого состава.
I: {{203}, IA 1, k = A }
S: Бертоллиды это химические соединения
-: постоянного состава;
+: переменного состава;
-: сложного состава;
-: простого состава.
I: {{204}}, IA 1, k = A
S: Формулировка закона Пруста
+: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;
-: общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь;
-: молекулы большинства простых газов двухатомны;
-: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём.
I: {{205}}, IA 1, k = A
S: Формулировка закона Дальтона
-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;
+: общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь;
-: молекулы большинства простых газов двухатомны;
-: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём.
I: {{206}}, IA 1, k = A
S: Формулировка закона эквивалентов
+: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);
-: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно
пропорционален давлению, под которым он находится;
-: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со
единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа;
-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.
I: {{207}}, IA 1, k = A
S: Формулировка закона Бойля Мариотта
-: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);
+: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно
пропорционален давлению, под которым он находится;
-: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со
единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа;
-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.
I: {{208}}, IA 1, k = A
S: Формулировка закона Гей-Люссака
+: при постоянном давлении изменение объёма прямо пропорционально температуре;
-: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);
-: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно
пропорционален давлению, под которым он находится;
-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.
I: {{209}}, IA 1, k = A
S: Число молей хлора равно, если при н.у. он занимает объём 250 см3
+: 0,011;
-: 0,012;
-: 0,010;
-: 0,013.
I: {{210}}, IA 1, k = A
S: Число молей хлорида кальция массой 152 г равно
+: 1,37;
-: 1,28;
-: 1,45;
-: 1,52.
I: {{211}}, IA 1, k = A
S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате натрия массой 14,2 г, равно
-: 0,08;
-: 0,06;
-: 0,15;
+: 0,10.
I: {{212}}, IA 1, k = A
S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде кобальта(II) массой 65 г, равно
-: 0,8;
-: 0,6;
+: 0,5;
-: 0,7.
I: {{213}}
S: Эквивалент и эквивалентная масса брома в соединении НВrО равны
-: ½, 40 г/моль;
-: ¾, 60 г/моль;
+: 1, 80 г/моль;
-: ¼, 20 г/моль.
I: {{214}}
S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО2 равны
-: ½, 17,75 г/моль;
-: 1, 35,50 г/моль;
+: ⅓, 11,83 г/моль;
-: ¼, 8,88 г/моль.
I: {{215}}
S: Эквивалент и эквивалентная масса азота в соединении NН3 равны
-: ½, 7,00 г/моль;
-: 1, 14,00 г/моль;
+: ⅓, 4,67 г/моль;
-: ¼, 3,50 г/моль.
I: {{216}}
S: Эквивалент и эквивалентная масса железа равны, если он массой 5,6 г взаимодействует с серой, образуя сульфид массой 8,8 г
+: ½, 28,00 г/моль;
-: 1, 56,00 г/моль;
+: ⅓, 18,67 г/моль;
-: ¼, 14,00 г/моль.
I: {{217}}
S: Масса (г) гидросульфата натрия равна, если при его взаимодействии с серной кислотой образуется гидроксид натрия массой 8 г
-: 12;
-: 35;
+: 24;
-: 8.
I: {{218}}
S: Эквивалентные массы металла и серы равны, если металл массой 3,24 г образует оксид массой 3,48 г и сульфид массой 3,72 г
-: 108 г/моль, 8 г/моль;
-: 54 г/моль, 16 г/моль;
+: 108 г/моль, 16 г/моль;
-: 54 г/моль, 8 г/моль.
I: {{219}}
S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО3 равны
-: ½, 17,75 г/моль;
-: 1, 35,50 г/моль;
+: 1/5, 7,1 г/моль;
-: ¼, 8,88 г/моль.
I: {{220}}
S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО4 равны
-: ½, 17,75 г/моль;
-: 1, 35,50 г/моль;
+: 1/7; 5,07 г/моль;
-: ¼, 8,88 г/моль.
Строение атома и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
I: {{1}}
S: Околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью может находиться электрон, называется
+: атомной орбиталью;
-: энергетическим уровенем;
-: электронным облаком;
-: электронной формулой.
I: {{2}}
S: Квантовое число, характеризующее собственное вращение электрона вокруг своей оси, называется
+: спин;
-: орбитальное квантовое число;
-: магнитное квантовое число;
-: главное квантовое число.
I: {{3}}
S: Величина, характеризующая окислительно-восстановительные свойства нейтрального атома, называется
+: электроотрицательность;
-: зарядовое число;
-: энергия сродства к электрону;
-: энергия связи.
I: {{4}}
S: Первые два элемента в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетический уровень s-подуровня, называются
+: s-элементы;
-: p-элементы;
-: d-элементы;
-: f-элементы.
I: {{5}}
S: Главное квантовое число характеризует
+: энергию электрона;
+: размеры электронного облака;
-: форму электронного облака;
-: ориентацию орбитали в пространстве.
I: {{6}}
S: Орбитальное квантовое число характеризует
+: форму электронного облака;
+: энергетическое состояние электрона в подуровне;
-: собственное вращение электрона вокруг своей оси;
-: ориентацию орбитали в пространстве.
I: {{7}}
S: Магнитное квантовое число характеризует
+: ориентацию орбитали в пространстве;
-: форму электронного облака;
-: энергетическое состояние электрона в подуровне;
-: собственное вращение электрона вокруг своей оси.
I: {{8}}
S: Спиновое квантовое число характеризует
+: собственное вращение электрона вокруг своей оси;
-: размеры электронного облака;
-: форму электронного облака;
-: ориентацию орбитали в пространстве.
I: {{9}}
S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p2
-: Э2О;
-: Э2О3;
+: ЭО2;
-: ЭО.
I: {{10}}
S: Элемент с электронной конфигурации атома 1s22s22p63s23p64s23d104p5
-: Mn;
-: Se;
+: Br;
-: Kr.
I: {{11}}
S: Число нейтронов в ядре изотопа 17О равно
-: 3;
-: 7;
+: 9;
-: 14.
I: {{12}}
S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Sc3+
-: 1s22s22p63s23p64s23d1;
+: 1s22s22p63s23p6;
-: 1s22s22p63s23p64s23d4;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p3.
I: {{13}}
S: Главное и орбитальное квантовые числа для 4d-подуровня равны
+: 4, 2;
-: 2, 4;
-: 1, 3;
-: 2, 3.
I: {{14}}
S: Частица, несущая элементарный отрицательный заряд, называется
+: электрон;
-: протон;
-: нейтрон;
-: нуклид.
I: {{15}}
S: Два электрона с одинаковыми значениями трех квантовых чисел (n, ℓ, mℓ), но с противоположно направленными, или антипараллельными, спинами называются
+: спаренные;
-: неспаренные;
-: изотопами;
-: изотонами.
I: {{16}}
S: Количественная характеристика окислительной активности элемента, называется
+: энергия сродства к электрону;
-: энергия ионизации;
-: массовое число;
-: энергия связи.
I: {{17}}
S: Распределение электронов по двум квантовым числам (n, ℓ) называется
+: электронная формула;
-: электронное облако;
-: электронно-графическая формула;
-: период.
I: {{18}}
S: Атомы разных элементов, имеющие одинаковые массовые числа, называются
+: изобары;
-: изотоны;
-: изотопы;
-: нуклоны.
I: {{19}}
S: Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, а значит и тождественные свойства, но разное число нейтронов, следовательно, разные массовые числа, называются
+: изотопы;
-: изобары;
-: изотоны;
-: нуклоны.
I: {{20}}
S: Разновидность атомов, которые имеют одинаковое число нейтронов, но разный заряд ядра, называются
+: изотоны;
-: изотопы;
-: изобары;
-: элемент.
I: {{21}}
S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома
1s22s22p63s23p64s23d104p3
-: Э2О;
-: Э2О3;
+: Э2О5;
-: Э2О7.
I: {{22}}
S: Элемент, у которого электронная конфигурация атома выглядит следующим образом 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d6
-: Mn;
+: Ru;
-: Br;
-: Kr.
I: {{23}}
S: Порядковый номер элемента для изотопа 81Х, в ядре которого находится 46 нейтронов, равен
+: 35;
-: 46;
-: 80;
-: 81.
I: {{24}}
S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Se2-
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p4;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p2;
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;
-: 1s22s22p63s23p64s23d10.
I: {{25}}
S: Главное и орбитальное квантовые числа для 3р-подуровня равны
-: 3, 2;
-: 2, 3;
+: 3, 1;
-: 1, 3.
I: {{26}}
S: Единичный положительный заряд в ядре, называется
+: протон;
-: электрон;
-: нейтрон;
-: нуклон.
I: {{27}}
S: Электрон, находящийся один на орбитали, называется
+: неспаренный;
-: спаренный;
-: спин;
-: эмиссионный.
I: {{28}}
S: Энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к невозбужденному атому, называется
+: энергией сродства к электрону;
-: энергией ионизации;
-: энергией связи;
-: ядерной.
I: {{29}}
S: Электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным
+: правило Хунда;
-: принцип Паули;
-: постулат Де-Бройля;
-: принцип неопределенности Гейзенберга.
I: {{30}}
S: При перескоке электрона с более отдаленной на более близкую орбиту избыток энергии выделяется в виде светового излучения определенной частоты или определенной длины волны
+: третий постулат Н. Бора;
-: второй постулат Н. Бора;
-: первый постулат Н. Бора;
-: постулат Де-Бройля.
I: {{31}}
S: Электрон в атоме может вращаться вокруг ядра только по определенным, стационарным орбитам
+: первый постулат Н. Бора;
-: второй постулат Н. Бора;
-: третий постулат Н. Бора;
-: постулат Де-Бройля.
I: {{32}}
S: Если электрон движется по стационарной орбите, то он не выделяет и не поглощает энергии
+: второй постулат Н. Бора;
-: первый постулат Н. Бора;
-: третий постулат Н. Бора;
-: постулат Де-Бройля.
I: {{33}}
S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p1
-: Э2О;
+: Э2О3;
-: Э2О5;
-: Э2О7.
I: {{34}}
S: элемент с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d10 4p65s24d105p2
-: In;
+: Sn;
-: Te;
-: Xe.
I: {{35}}
S: Число нейтронов в ядре изотопа 122Sn равно
-: 50;
+: 72;
-: 119;
-: 122.
I: {{36}}
S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Sr2+
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s25p2;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p5.
I: {{37}}
S: Главное и орбитальное квантовые числа для 6s-подуровня равны
-: 5, 1;
+: 6, 0;
-: 6, 2;
-: 5, 0.
I: {{38}}
S: Частицы, численно равные по массе протону, но лишенные электрического заряда, называются
+: нейтроны;
-: электроны;
-: позитроны;
-: нуклоны.
I: {{39}}
S: В атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел
+: принцип Паули;
-: правило Хунда;
-: постулат Де-Бройля;
-: принцип неопределенности Гейзенберга.
I: {{40}}
S: Количественная характеристика восстановительной активности атома называется
+: энергия ионизации;
-: энергия связи;
-: энергия сродства к электрону;
-: энергия активации.
I: {{41}}
S: Совокупность атомов с одинаковым числом электронных слоев называется
+: период;
-: группа;
-: главная подгруппа;
-: побочная подгруппа.
I: {{42}}
S: Свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда атомных ядер
+: современная формулировка периодического закона;
-: формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым;
-: правило Клечковского;
-: постулат Де-Бройля.
I: {{43}}
S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p5
-: Э2О;
-: Э2О3;
-: Э2О5;
+: Э2О7.
I: {{44}}
S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 72
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s2;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d14f11;
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d2;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f14.
I: {{45}}
S: Число протонов в ядре изотопа 25Mg равно
+: 12;
-: 13;
-: 24;
-: 25.
I: {{46}}
S: Электронная конфигурация соответствующая иону N3-
-: 1s22s2;
-: 1s22s22p3;
+: 1s22s22p6;
-: 1s22s22p33d3.
I: {{47}}
S: Главное и орбитальное квантовые числа для 2p-подуровня равны
-: 3, 1;
-: 2, 0;
+: 2, 1;
-: 3, 2.
I: {{48}}
S: Частица, которая может находиться в различных состояниях (протон или нейтрон), называется
+: нуклон;
-: позитрон;
-: электрон;
-: ядерная.
I: {{49}}
S: Квантовое число, характеризующее радиус круговой боровской орбиты, энергетический уровень, размеры электронного облака, называется
+: главное квантовое число;
-: орбитальное квантовое число;
-: магнитное квантовое число;
-: спиновое квантовое число.
I: {{50}}
S: Максимальное число электронов на данном энергетическом уровне равно 2n2
+: первое следствие из принципа Паули;
-: второе следствие из принципа Паули;
-: третье следствие из принципа Паули;
-: упаковочный эффект.
I: {{51}}
S: На внешнем энергетическом уровне не может быть больше 8 электронов; на предвнешнем 18 и т.д.
+: третье следствие из принципа Паули;
-: второе следствие из принципа Паули;
-: первое следствие из принципа Паули;
-: упаковочный эффект.
I: {{52}}
S: Максимальное число электронов на данном энергетическом подуровне равно 2(2l + 1)
+: второе следствие из принципа Паули;
-: третье следствие из принципа Паули;
-: первое следствие из принципа Паули;
-: зарядовое число.
I: {{53}}
S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p5
+: ЭН;
-: ЭН2;
-: ЭН3;
-: ЭН4.
I: {{54}}
S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 64
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d14f7;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d14f11;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d2;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f14.
I: {{55}}
S: Порядковый номер элемента для изотопа 104Х, в ядре которого находится 58 нейтронов, равен
+: 46;
-: 58;
-: 104;
-: 106.
I: {{56}}
S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме скандия равно
-: 3;
-: 4;
-: 5;
+: 6.
I: {{57}}
S: Значения квантовых чисел n и ℓ для внешних р-электронов в атоме элемента с порядковым номером 13
-: 3, 2;
-: 2, 3;
+: 3, 1;
-: 4, 2.
I: {{58}}
S: Любая движущаяся частица или предмет обладают волновыми свойствами с частотой, связанной с их движением
+: постулат де-Бройля;
-: правило Хунда;
-: принцип неопределенности Гейзенберга;
-: правило Клечковского.
I: {{59}}
S: Электроны с одинаковым значением n образуют в атоме уровень, называемый
+: энергетическим;
-: атомным;
-: орбитальным;
-: эмиссионным.
I: {{60}}
S: Четырнадцать элементов в 6 и 7 периодах (лантаноиды и актиноиды соответственно), последний электрон у которых идет на предпредвнешний энергетический уровень f-подуровня, называются
+: f-элементы;
-: s-элементы;
-: p-элементы;
-: d-элементы.
I: {{61}}
S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 33
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p5;
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p3;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p4.
I: {{62}}
S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p3
-: ЭН;
-: ЭН2;
+: ЭН3;
-: ЭН4.
I: {{63}}
S: Распределение электронов по энергетическим уровням для атома брома
-: 2, 8, 10, 5;
-: 2, 8, 10, 7;
-: 2, 8, 18, 5;
+: 2, 8, 18, 7.
I: {{64}}
S: Число нейтронов в ядре атома 214Рb равно
-: 82;
+: 132;
-: 207;
-: 214.
I: {{65}}
S: Значения квантовых чисел n и ℓ для d-электронов в атоме элемента с порядковым номером 23 равно
+: 3, 2;
-: 2, 3;
-: 3, 1;
-: 4, 2.
I: {{66}}
S: Электростатические силы взаимного отталкивания протонов и силы притяжения между всеми частицами в ядре, называются
+: ядерными;
-: орбитальными;
-: атомными;
-: Ван-дер-ваальсовыми.
I: {{67}}
S: Невозможно одновременно точно определить и скорость (или импульс), и положение микрочастицы (ее координаты)
+: принцип неопределенности Гейзенберга;
-: постулат де-Бройля;
-: правило Хунда;
-: правило Клечковского.
I: {{68}}
S: Заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n
+: правило Клечковского;
-: принцип Паули;
-: постулат де-Бройля;
-: правило Хунда;
I: {{69}}
S: Последние шесть элементов в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетический уровень р-подуровня, называются
+: p-элементы;
-: f-элементы;
-: s-элементы;
-: d-элементы.
I: {{70}}
S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 52
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р6;
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р4;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s2.
I: {{71}}
S: элемент с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s2 3d104p65s24d10 5р66s25d1
+: La;
-: Pr;
-: Cs;
-: Hf.
I: {{72}}
S: Порядковый номер элемента для атома 218Х, в ядре которого находится
134 нейтрона, равен
-: 34;
+: 84;
-: 218;
-: 252.
I: {{73}}
S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
+: ЭН;
-: ЭН2;
-: ЭН5;
-: ЭН7.
I: {{74}}
S: Значения квантовых чисел n и ℓ для внешних р-электронов в атоме элемента с порядковым номером 51
-: 5, 2;
-: 4, 1;
-: 6, 0;
+: 5, 1.
I: {{75}}
S: Мера прочности химической связи - это
+: энергия связи;
-: энергия ионизации;
-: энергия сродства к электрону;
-: энергия активации.
I: {{76}}
S: Энергия, которую надо затратить, чтобы оторвать электрон от атома, находящегося в невозбужденном состоянии, и перенести его в пространство, называется
+: энергией ионизации;
-: энергией связи;
-: энергией сродства к электрону;
-: энергией активации.
I: {{77}}
S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3
-: ЭО;
-: Э2О;
-: Э2О3;
+: Э2О5.
I: {{78}}
S: Электронная формула атома элемента с порядковым номеров 34
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p5;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p3;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p4.
I: {{79}}
S: Число протонов в ядре атома 51V
-: 74;
-: 51;
-: 28;
+: 23.
I: {{80}}
S: Порядковый номер элемента, у которого конфигурация последнего энергетического слоя 5s24d2, равен
+: 40;
-: 30;
-: 28;
-: 16.
I: {{81}}
S: Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 5, ℓ = 0, mℓ = 0, s = +½
-: Sr;
-: Ag;
+: Rb;
-: K.
I: {{82}}
S: Сумма всех протонов в атоме называется
+: зарядовое число;
-: массовое число;
-: орбитальное квантовое число;
-: спиновое квантовое число.
I: {{83}}
S: Квантово-механическая модель движения электрона в атоме называется
+: электронное облако;
-: электронная формула;
-: атомная орбиталь;
-: графическая формула.
I: {{84}}
S: Десять элементов, расположенных в больших периодах между s- и р-элементами, последний электрон у которых идет на предвнешний энергетический уровень d-подуровня, называются
+: d-элементы;
-: s-элементы;
-: p-элементы;
-: f-элементы.
I: {{85}}
S: Формула высшего оксида элемента 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5
+: ЭО3;
-: Э2О;
-: Э2О3;
-: Э2О5.
I: {{86}}
S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 83
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d16р6;
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d104f146р3;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d11;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d1.
I: {{86}}
S: Элемент, которому соответствует электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s2
-: La;
+: Ва;
-: Cs;
-: Hf.
I: {{87}}
S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s22s22p6
-: Cℓ, O2;
+: Mg2+, F;
-: Be2+, N3;
-: Na+, P3.
I: {{88}}
S: Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 5; ℓ = 0; mℓ = 0;
s = ½
+: Sr;
-: Ag;
-: Rb;
-: К.
I: {{89}}
S: Величина, выражающая положительный заряд ядра его атома, то есть количество протонов в ядре, называется
+: порядковый номер;
-: номер группы;
-: номер периода;
-: атомная масса.
I: {{90}}
S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 62
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s2;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d2;
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f6.
I: {{91}}
S: Число валентных электронов в нормальном состоянии атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1
-: 1;
-: 2;
+: 3;
-: 5.
I: {{92}}
S: Порядковый номер элемента для атома 98Х, в ядре которого находится 56 нейтронов, равен
+: 42;
-: 56;
-: 96;
-: 98.
I: {{93}}
S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2
-: Сl, F ;
-: Li+, Na+;
+: Be2+, B3+;
-: N3, O2.
I: {{94}}
S: Элемент, у которого квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня имеют следующие значения: n = 4, ℓ = 1, mℓ = 1, 0, +1,
S = +½, +½, +½
-: Ga;
-: Ge;
+: As;
-: P.
I: {{95}}
S: Совокупность элементов, первые представители которой имеют строение наружного слоя ns2, последнего ns2np6, называется
+: период;
-: группа;
-: главная подгруппа;
-: побочная подгруппа.
I: {{96}}
S: Элемент относится к s-семейству и имеет 2 электрона на подуровне с n = 3 и ℓ = 0
+: Mg;
-: Fe;
-: La;
-: B.
I: {{97}}
S: Элемент относится к р-семейству и имеет 10 электронов на подуровне с
n = 3 и ℓ = 2
+: Ge;
-: Aℓ;
-: Pt;
-: Au.
I: {{98}}
S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 47
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d14f11;
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f14.
I: {{99}}
S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4
+: ЭН2;
-: ЭН4;
-: ЭН5;
-: ЭН6.
I: {{100}}
S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Са2+ равно
-: 3;
-: 4;
+: 5;
-: 6.
I: {{101}}
S: Число протонов и нейтронов в ядре атома 14С
-: p = 14, n = 6;
-: p = 6, n = 14;
+: p = 6, n = 8;
-: p = 12, n = 6.
I: {{102}}
S: Совокупность атомов с одинаковым количеством электронов или с одинаковым количеством протонов в ядре называется
+: элемент;
-: вещество;
-: молекула;
-: ион.
I: {{102}}
S: Главное и орбитальное квантовые числа для 4f-подуровня равны
-: 4, 1;
-: 2, 4;
-: 2, 3;
+: 4, 3.
I: {{103}}
S: Атом элемента имеет пять валентных электронов на подуровне с
n = 3 и ℓ = 2, а его соединения в высшей степени окисления являются сильными окислителями
+: Mn;
-: Cu;
-: Sn;
-: K.
I: {{104}}
S: Aтом элемента имеет два электрона на уровне n = 6 и ℓ= 0, гидратная форма элемента является основанием
+: Ba;
-: Na;
-: Cr;
-: Mn.
I: {{105}}
S: Электронная формула атома элемента с порядковым номером 57
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s25d1;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f1;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105р66s24f145d1.
I: {{106}}
S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2
+: Li+, C4+;
-: Be2+, O2;
-: P3,Cℓ;
-: F, Na+.
I: {{107}}
S: электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома фосфора в возбужденном состоянии
-: 3s13p4;
+: 3s13p33d1;
-: 3s13p23d2;
-: 3s13p13d3.
I: {{108}}
S: Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 41К
-: р = 20, n = 19;
-: p = 39, n = 2;
-: p = 19, n = 20;
+: p = 19, n = 22.
I: {{109}}
S: Ряд элементов, в котором способность атомов принимать электроны увеличивается
-: Br, S, Te;
-: Cl, Br, I;
-: C, Si, Pb;
+: N, O, F.
I: {{110}}
S: Сумма всех протонов и нейтронов в ядре называется
+: массовое число;
-: зарядовое число;
-: орбитальное квантовое число;
-: магнитное квантовое число.
I: {{111}}
S: Распределение электронов по всем четырем квантовым числам называется
+: электронно-графическая формула;
-: электронная формула;
-: электронное облако;
-: атомная орбиталь.
I: {{112}}
S: Периодическая система элементов является графическим (табличным) выражением
+: периодического закона;
-: закона сохранения массы и энергии;
-: закона постоянства состава;
-: закона действия масс.
I: {{113}}
S: Число электронов у иона Аℓ3+
+: 10;
-: 13;
-: 27;
-: 25.
I: {{114}}
S: Число электронов у атома магния
+: 12;
-: 24;
-: 10;
-: 25.
I: {{115}}
S: Число электронов у иона Р3
+: 18;
-: 15;
-: 19;
-: 20.
I: {{116}}
S: Число электронов у атома калия
+: 19;
-: 20;
-: 18;
-: 21.
I: {{117}}
S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Rb+
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p3;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6.
I: {{118}}
S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме азота равно
-: 1;
+: 2;
-: 3;
-: 4.
I: {{119}}
S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1
-: ЭО;
-: Э2О;
+: Э2О3;
-: Э2О5.
I: {{120}}
S: Распределение электронов по энергетическим уровням для атома аргона
-: 2, 6, 2, 8;
-: 2, 8, 6, 2;
-: 2, 10, 6;
+: 2, 8, 8.
I: {{121}}
S: Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами
-: 16, 20;
-: 6, 11;
+: 12, 17;
-: 9, 10.
I: {{122}}
S: Величина, указывающая число положительных зарядов ядра атома, а также число движущихся в поле ядра электронов, называется
+: порядковым номером;
-: номером группы;
-: номером периода;
-: атомной массой.
I: {{123}}
S: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов
+: формулировка периодического закона, данная Д.И. Менделеевым;
-: современная формулировка периодического закона;
-: правило Клечковского;
-: правило Хунда.
I: {{124}}
S: Электронная конфигурация, соответствующая атому криптона
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p34d3;
-: 1s22s22p63s23p64s23d54p34d3;
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6;
-: 1s22s22p63s23p64s23d54p55s25p3.
I: {{125}}
S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3
-: ЭН;
-: ЭН2;
+: ЭН3;
-: ЭН5.
I: {{126}}
S: Число протонов и нейтронов в ядре атома изотопа 43Са равно
-: р = 40, n = 43;
-: p = 20, n = 43;
+: p =20, n = 23;
-: p = 20, n = 20.
I: {{127}}
S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме титана равно
+: 6
-: 5;
-: 3;
-: 4.
I: {{128}}
S: Положение, верное для элемента с порядковым номером 15 и атомной массой 30,97 г/моль
-: атом элемента имеет 5 электронов на подуровне с n = 3 и ℓ = 2.
+: этот элемент относится к неметаллам.
-: энергия ионизации этого элемента меньше энергии ионизации натрия.
-: гидратная форма этого элемента относится к основаниям.
I: {{129}}
S: Величина, являющаяся главной характеристикой атома, называется
+: заряд ядра;
-: атомная масса;
-: число электронов;
-: число нейтронов.
I: {{130}}
S: Модель строения атома, предложенная Э. Резерфордом, называется
+: «планетарная» (динамическая или ядерная);
-: «капельная»;
-: модель строения атома, объединяющая «планетарную» модель и квантовую механику;
-: «пудинг с изюмом».
I: {{131}}
S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d5
-: ЭО;
-: Э2О;
-: Э2О5;
+: Э2О7.
I: {{132}}
S: Элемент 132Х, в ядре изотопа которого находится 76 нейтронов
-: сурьма;
+: барий;
-: гафний;
-: прометий.
I: {{133}}
S: Электронная конфигурация, соответствующая атому серебра
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d9;
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d10;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d8;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p 1.
I: {{134}}
S: Ряд элементов, в котором способность атомов отдавать электроны увеличивается
+: Ве, Li, K;
-: Si, Aℓ, C;
-: Br, S, F;
-: Si, P, Cℓ.
I: {{135}}
S: Положение, верное для элемента с порядковым номером 32 и атомной массой 72,6 г/моль
-: атомы элемента имеют 10 электронов на подуровне с n = 4 и ℓ = 2.
+: ядро атома содержит 32 протона и 41 нейтрон.
-: этот элемент относится к d-семейству.
-: гидратная форма этого элемента относится к кислотам.
I: {{136}}
S: Магнитное квантовое число может принимать значения
-: ±½;
-: 1, 2, 3, … ∞;
-: 0 … (n - 1);
+: ℓ … 0 … + ℓ.
I: {{137}}
S: Спиновое квантовое число может принимать значения
+: ±½;
-: 1, 2, 3, … ∞;
-: 0 … (n - 1);
-: ℓ… 0 … + ℓ.
I: {{138}}
S: Главное квантовое число может принимать значения
-: ±½;
+: 1, 2, 3, …∞;
-: 0 … (n - 1);
-: ℓ … 0 … + ℓ.
I: {{139}}
S: Орбитальное квантовое число может принимать значения
-: ±½;
-: 1, 2, 3, …, ∞;
+: 0 … (n - 1);
-: ℓ … 0 … +ℓ.
I: {{140}}
S: Орбитальное квантовое число для 4d-подуровня равно (число запишите с точностью до целых) ###
+: 2
I: {{141}}
S: Число нейтронов в ядре атома изотопа 43Са равно (число запишите с точностью до целых) ###
+: 23
I: {{142}}
S: Электронная конфигурация, соответствующая атому аргона
-: 1s22s22p63s23p64s23d10;
-: 1s22s22p63s23p64s2;
+: 1s22s22p63s23p6;
-: 1s22s22p63s23p64s23d5.
I: {{143}}
S: Электронная конфигурация, соответствующая атому ксенона
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6;
-: 1s22s22p63s23p64s23d54p34d35s2;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;
-: 1s22s22p63s23p64s23d54p55s25р3.
I: {{144}}
S: Ряд элементов, в котором способность атомов отдавать электроны увеличивается
+: Li, Na, K;
-: Si, Aℓ, C;
-: Br, S, F;
-: Si, P, Cℓ.
I: {{145}}
S: Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1
-: ЭН;
-: Э2Н;
+: ЭН3;
-: ЭН5.
I: {{146}}
S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p3
-: ЭО;
-: ЭО2;
-: ЭО3;
+: Э2О5.
I: {{147}}
S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме алюминия равно (число запишите с точностью до целых) ###
+: 4
I: {{148}}
S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Мg2+
-: 1s22s22p63s23p2;
-: 1s22s22p63s23p1;
-: 1s22s22p63s2;
+: 1s22s22p6.
I: {{149}}
S: Электронная конфигурация, соответствующая иону Sr2+
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p3;
-: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2;
+: 1s22s22p63s23p64s23d104p6.
I: {{150}}
S: Число электронов у иона Р5+ (число запишите с точностью до целых) ###
+: 10
I: {{150}}
S: Число электронов у иона Mg2+ (число запишите с точностью до целых) ###
+: 10
I: {{151}}
S: Число нейтронов в ядре атома изотопа 41К (число запишите с точностью до целых) ###
+: 22
I: {{152}}
S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s2
+: Li+, Ве2+;
-: Be2+, O2;
-: P3,Cℓ;
-: F, Na+.
I: {{153}}
S: Aтом элемента имеет один электрон на уровне n = 6 и ℓ = 0, гидратная форма элемента является основанием
+: Cs;
-: Co;
-: Zn;
-: Mn.
I: {{154}}
S: Aтом элемента имеет два электрона на уровне n = 5 и ℓ = 0, гидратная форма элемента является основанием
+: Sr;
-: Fe;
-: Cr;
-: Mn.
I: {{155}}
S: Aтом элемента имеет один электрон на уровне n = 4 и ℓ = 0, гидратная форма элемента является основанием
+: К;
-: Na;
-: Cr;
-: Mn.
I: {{156}}
S: Атом элемента имеет пять валентных электронов на энергетическом подуровне с n = 4 и ℓ = 2, а его соединения в высшей степени окисления являются сильными окислителями
+: Тс;
-: Cu;
-: Sn;
-: K.
I: {{157}}
S: Орбитальное квантовое число для 4f-подуровня равно (число запишите с точностью до целых) ###
+: 3
I: {{158}}
S: Число полностью заполненных энергетических подуровней в ионе Sr2+ равно (число запишите с точностью до целых) ###
+: 8
I: {{159}}
S: Учёный, расположивший элементы в порядке возрастания атомных весов и разместивший их по спирали вокруг цилиндра
+: Шанкуртуа;
-: Менделеев;
-: Ньюлендс;
-: Мейер.
I: {{160}}
S: Учёный, расположивший элементы в виде таблицы и заметивший, что свойства элементов периодически повторяются через каждые семь номеров
-: Шанкуртуа;
-: Менделеев;
+: Ньюлендс;
-: Мейер.
I: {{161}}
S: Закономерность: свойства элементов периодически повторяются через каждые семь номеров, названа законом
-: периодов;
-: групп;
+: октав;
-: эквивалентов.
I: {{162}}
S: Элемент, названный экаалюминием - это
+: галлий;
-: алюминий;
-: германий;
-: скандий.
I: {{163}}
S: Элемент, названный экабором - это
+: скандий;
-: алюминий;
-: галлий;
-: германий.
I: {{164}}
S: Элемент, названный экасилицием - это
+: германий;
-: алюминий;
-: скандий;
-: галлий.
I: {{165}}
S: Название элементарной частицы электричества
+: электрон;
-: протон;
-: позитрон;
-: нейтрон.
I: {{166}}
S: Корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядковых номеров элементов это закон
+: Мозли;
-: Рауля;
-: Вант-Гоффа;
-: Фарадея.
I: {{167}}
S: Электроны, которые движутся в орбиталях близкого размера, образуют
+: энергетические уровни;
-: энергетические подуровни;
-: энергетические ячейки;
-: орбитали.
I: {{168}}
S: Максимальное число электронов, находящихся на n = 3
+: 18;
-: 3;
-: 9;
-: 6.
I: {{169}}
S: Максимальное число электронов, находящихся на ℓ = 1
-: 10;
-: 2;
-: 14;
+: 6.
I: {{170}}
S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 2s2
+: Na+, Aℓ3+;
-: Be2+, O2;
-: P3,Cℓ;
-: Cℓ-, Na+.
I: {{171}}
S: Квантовое число, характеризующее движение электрона в пределах его электронного облака, называется
+: главным;
-: орбитальным;
-: магнитным;
-: спиновым.
I: {{172}}
S: Квантовое число, дающее представление о форме электронного облака, называется
-: главным;
+: орбитальным;
-: магнитным;
-: спиновым.
I: {{173}}
S: Квантовое число, дающее возможность различать электроны, попадающие во внешнее магнитное поле, называется
-: главным;
-: орбитальным;
+: магнитным;
-: спиновым.
I: {{174}}
S: Квантовое число, характеризующее движение электрона вокруг его воображаемой оси, называется
-: главным;
-: орбитальным;
-: магнитным;
+: спиновым.
I: {{175}}
S: Химические элементы 168О, 178О, 188О называются
+: изотопами;
-: изотонами;
-: изобарами;
-: нуклонами.
I: {{176}}
S: Химические элементы 3919К, 4019К, 4119К называются
+: изотопами;
-: изотонами;
-: изобарами;
-: нуклонами.
I: {{177}}
S: Стабильными изотопами являются
+: 16О;
+: 12С;
+: 19F;
-: 14С.
I: {{178}}
S: Химические элементы 4018Ar 4019K 4020Ca называются
-: изотопами;
-: изотонами;
+: изобарами;
-: нуклонами.
I: {{179}}
S: Химические элементы 13654Ва 138 56Хе называются
-: изотопами;
+: изотонами;
-: изобарами;
-: нуклонами.
I: {{180}}
S: Химические элементы 12450Sn 12452Te 12454Xe называются
-: изотопами;
-: изотонами;
+: изобарами;
-: нуклонами.
I: {{181}}
S: К дважды магическим относятся ядра атомов
+: 168О;
+: 2814Si;
-: 209F;
-: 4019К
I: {{182}}
S: К дважды магическим относятся ядра атомов
+: 42Не;
+: 2814Si;
-: 209F;
-: 4019К.
I: {{183}}
S: К дважды магическим относятся ядра атомов
+: 168О;
+: 4020Са;
-: 209F;
-: 4019К.
I: {{184}}
S: К магическому по числу протонов относится ядро атома
+: 5928Ni;
-: 2814Si;
-: 209F;
-: 4019К.
I: {{185}}
S: Изотоны - это
+: 3919К, 4020Са;
-: 3918Ar, 4018Ar ;
-: 31H, 32He;
-: 3919K, 4019К.
I: {{186}}
S: Изотопы это
-: 3919К, 4020Са;
+: 3918Ar, 4018Ar ;
-: 31H, 32He;
+: 3919K, 4019К.
I: {{187}}
S: Изобары это
-: 3919К, 4020Са;
-: 3918Ar, 4018Ar ;
+: 31H, 32He;
-: 3919K, 4019К.
I: {{188}}
S: Изобары это
+: 3919К, 3920Са;
-: 3918Ar, 4018Ar ;
+: 31H, 32He;
-: 3919K, 4019К.
I: {{189}}
S: Изотопы это
-: 3919К, 4020Са;
+: 3918Ar, 4018Ar ;
-: 31H, 32He;
+: 23492U, 23592U .
I: {{190}}
S: Изотоны это
+: 3919К, 4020Са;
+: 3918Ar, 4019K;
-: 31H, 32He;
-: 23492U, 23592U .
I: {{191}}
S: Атомная орбиталь это
+: околоядерное пространство, в котором с наибольшей вероятностью может находиться электрон;
-: энергетический уровень;
-: электронно-графическая формула;
-: электронная формула.
I: {{192}}
S: Учёный, предсказавший в ХIХ веке три новых элемента
+: Менделеев;
-: Ломоносов;
-: Беккерель;
-: Крукс.
I: {{193}}
S: Одинаковое свойство, которым обладают элементы в группах
+: валентность в высших оксидах;
-: валентность в гидридах;
-: валентность;
-: отрицательная валентность.
I: {{194}}
S: Учёный, предложивший называть элементарные частицы электричества электронами
+: Стоней;
-: Крукс;
-: Томсон;
-: Милликен.
I: {{195}}
S: Формулировка закона Мозли
+: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов;
-: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным;
-: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;
-: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.
I: {{196}}
S: Формулировка правила Хунда
+: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным
-: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов;
-: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;
-: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.
I: {{197}}
S: Формулировка принципа Паули
+: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;
-: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным
-: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов;
-: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n.
I: {{198}}
S: Формулировка правила Клечковского
+: заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от меньшего значения (n + ℓ) к большему значению (n + ℓ), а при равных значениях (n + ℓ) заполняются сначала энергетические подуровни с меньшим значением n;
-: в атоме не может быть двух электронов, характеризующихся одинаковым набором всех четырех квантовых чисел;
-: электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем, если электронов больше чем орбиталей, по два или чтобы суммарный спин был максимальным
-: корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядкового номера элементов.
I: {{199}}
S: Формула для вычисления максимального числа электронов на энергетическом уровне
+: 2n2;
-: (ℓ + 1);
-: 2(ℓ + 1);
-: n2.
I: {{200}}
S: Формула для вычисления максимального числа электронов на энергетическом подуровне
-: 2n2;
-: (ℓ + 1);
+: 2(ℓ + 1);
-: n2.
I: {{201}}
S: Энергетический подуровень заполняемый раньше чем 4р-
-: 4s-;
-: 5s-;
+: 3d-;
-: 3p-.
I: {{202}}
S: Энергетический подуровень заполняемый раньше чем 6d-
-: 6s-;
-: 7d-;
+: 7s-;
-: 7p-.
I: {{203}}
S: Электронными аналогами называются элементы, у которых
-: спаренные электроны расположены на орбиталях, описываемых общей для всех элементов формулой;
-: одинаковая валентность;
+: валентные электроны расположены на орбиталях, описываемых общей для всех элементов формулой;
-: разная валентность.
I: {{204}}
S: Энергия ионизации в ряду B → Bе → С
-: остается неизменной;
-: уменьшается;
+: увеличивается;
-: изменяется неравномерно.
I: {{205}}
S: Число значений магнитного квантового числа, если ℓ = 2
-: 6;
-: 4;
+: 5;
-: 7.
I: {{206}}
S: Число значений магнитного квантового числа, если ℓ = 3
-: 6;
-: 4;
-: 5;
+: 7.
I: {{207}}
S: Подуровень заполняемый после 5s-
-: 4s-;
-: 5p-;
+: 4d-;
-: 4f-.
I: {{208}}
S: Подуровень заполняемый после 4f-
-: 4р-;
-: 5p-;
+: 6р-;
-: 5f-.
I: {{209}}
S: Порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя выражается формулой 5s25p4
-: 45, родий;
-: 50, олово;
+: 52, теллур;
-: 56, барий.
I: {{210}}
S: Порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя выражается формулой 4s13d5
-: 14, кремний;
-: 25, марганец;
+: 24, хром;
-: 20, кальций.
Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие (раздел физической химии)
I: {{1}}
S: Наука о превращениях различных видов энергии при взаимодействии между объектами, которые ограничиваются тепловым обменом и работой называется
+: термодинамика;
-: кинетика;
-: равновесие:
-: электрохимия.
I: {{2}}
S: Разность сумм энтальпий образования продуктов реакции и сумм энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении химической реакции при р = const называется
+: тепловой эффект;
-: путь процесса;
-: параметр процесса;
-: энтальпия образования.
I: {{3}}
S: Теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому это формулировка закона
-: закон Вант-Гоффа;
-: первый закон термодинамики;
+: второй закон термодинамики;
-: закон Гесса.
I: {{4}}
S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия
L1: повышение давления
L2: понижение температуры
L3:
L4:
R1: в сторону меньшего объёма
R2: в сторону экзотермической реакции
R3: в сторону исходных веществ
R4: в сторону эндотермической реакции
I: {{5}}
S: энтальпия образования карбоната магния равна, если при его разложении поглощается 100,9 кДж тепла (ΔHо(MgO) = 635,1 кДж/моль, ΔHо(СО2) = 393,5 кДж/моль)
-: 894,1 кДж/моль;
+: 1095,9 кДж/моль
-: 208,0 кДж/моль;
-: 308,9 кДж/моль.
I: {{6}}
S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия
L1: понижение температуры
L2: понижение концентрации исходных веществ
L3:
L4:
R1: в сторону экзотермической реакции
R2: в сторону исходных веществ
R3: в сторону меньшего объёма
R4: в сторону эндотермической реакции
I: {{7}}
S: Равновесие в системе С2Н4(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г), ΔHо < 0 при увеличении температуры сместится
+: в сторону исходных веществ
-: изменится неоднозначно
-: в сторону продуктов реакции
-: не сместится.
I: {{8}}
S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции
CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г); ΔHо= 802,2 кДж
(Sо(CO2) = 213,66 Дж/моль×K; Sо(H2O) = 188,72 Дж/моль×K;
Sо(CH4) = 186,27 Дж/моль×K; Sо(O2) = 205,04 Дж/моль×K) равно
+: 800,6 кДж;
-: 400,3 кДж;
-: +800,6 кДж;
-: +400,3 кДж.
I: {{9}}
S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HСℓ(г) при повышении давления в 2 раза возрастет
-: в 2 раза;
-: в 8 раз;
+: в 4 раза;
-: в 12 раз.
I: {{10}}
S: Температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 40о скорость реакции увеличилась в 16 раз, равен
-: 8;
-: 4;
+: 2;
-: 3.
I: {{11}}
S: Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + CaO(кр) ↔ CaCO3(кр)
-: Кр = [CO2] [CaO]/[CaCO3];
-: Кр = [CO2]/[CaCO3];
+: Кр = 1/[CO2];
-: Кр = [CaO]/[CaCO3].
I: {{12}}
S: Равновесие реакции 2ZnS(кр) + 3O2(г) ↔ 2ZnO(кр) + 2SO2(кр) , ΔHо < 0 сместится влево при
-: увеличении концентрации кислорода;
-: дополнительном введении ZnO;
+: повышении температуры;
-: повышении давления.
I: {{13}}
S: Термическая устойчивость в ряду соединений H2S → H2Se → H2Te
-: не изменяется;
+: убывает;
-: изменяется периодически;
-: возрастает.
I: {{14}}
S: Количество теплоты (кДж), выделяющееся при получении 2 моль этанола, если термохимическое уравнение реакции С2Н4(г) + Н2O(ж) ↔ С2Н5OН(ж), ΔHо = -44 кДж, равно
-: 44;
-: 22;
+: 88;
-: 66.
I: {{15}}
S: Концентрацию SO2 для увеличения скорости прямой реакции 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) в 9 раз необходимо
+: увеличить в 3 раза;
-: уменьшить в 3 раза;
-: увеличить в 4,5 раза;
-: уменьшить в 4,5 раза.
I: {{16}}
S: Происходящее изменение в системе СО(г) + Н2(г) ↔ СН3OН(г), ΔHо < 0 при увеличении давления
-: уменьшится выход продуктов;
+: увеличится выход продуктов;
-: равновесие останется неизменным;
-: равновесие сместится неоднозначно.
I: {{17}}
S: Тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода - это формулировка закона
+: закон Гесса;
-: закон Планка;
-: третий закон термодинамики;
-: первый закон термодинамики.
I: {{18}}
S: Термодинамическая функция, которая характеризует меру упорядоченности системы или меру беспорядка, называется
-: энтальпия;
+: энтропия;
-: энергия Гиббса;
-: изобарно-изотермический потенциал.
I: {{19}}
S: Порядок реакции, равный сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций, называется
+: формальным;
-: кинетическим;
-: первым;
-: вторым.
I: {{20}}
S: Тепловой эффект (DHо) реакции 2Mg(кр) + CO2(г) = 2MgO(кр) + С(графит)
(ΔHо(CO2) = 393,5 кДж/моль; ΔHо(MgO) = 601,8 кДж/моль) равен
-: +810,1 кДж;
-: +405,1 кДж;
+: 810,1 кДж;
-: 405,1 кДж.
I: {{21}}
S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции
CO2(г) + 2SO2(г) = CS2(г) + 3O2(г); ΔH°= 1104 кДж
(Sо(CO2) = 213,66 Дж/моль×K; Sо(SO2) = 248,07 Дж/моль×K;
Sо(CS2) = 237,77 Дж/моль×K; Sо(O2) = 205,04 Дж/моль×K) равно
-: 530,5 кДж;
-: 1061 кДж;
-: +530,5 кДж;
+: +1061 кДж.
I: {{22}}
S: Равновесие системы при увеличении температуры смещается в сторону реакции
-: адиабатической
-: изотермической;
+: эндотермической;
-: экзотермической.
I: {{23}}
S: Температурный коэффициент скорости реакции, если скорость реакции увеличилась в 27 раз при увеличении температуры на 30 град, равен
-: 2;
-: 4;
-: 9;
+: 3.
I: {{24}}
S: Скорость прямой реакции 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2H2О(г) при повышении давления в 2 раза возрастет в ___ раза
-: 2;
+: 8;
-: 4;
-: 12.
I: {{25}}
S: Скорость реакции возрастет в ### раз, если γ = 2, а температура возросла на 20о
+: 4;
-: 8;
-: 16;
-: 32.
I: {{26}}
S: Выражение константы равновесия реакции 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2(г)
+: Кр = [CO2]²/[CO]²[O2];
-: Кр = [CO2]/[CO];
-: Кр = 1/[CO2];
-: Кр = [CO]/[CO2].
I: {{27}}
S: Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) ↔ CaCO3(кр), ΔHо < 0 сместится влево при
-: повышении давления;
-: повышении концентрации CO2;
-: дополнительном введении CaCO3;
+: повышении температуры.
I: {{28}}
S: Температурный коэффициент скорости реакции, если скорость реакции увеличилась в 243 раз при повышении температуры на 50 град, равен
-: 9;
+: 3;
-: 2;
-: 4,5.
I: {{29}}
S: Скорость прямой реакции 2SO2(г) + O2 (г) ↔ 2SO3(г) увеличится в ### раз при увеличении давления в 2 раза
-: 2;
-: 4;
+: 8;
-: 10.
I: {{30}}
S: Для увеличения выхода продуктов реакции
2Pb(NO3)2(тв) → 2PbO(тв) + 4NO2(г) + О2(г), ΔHо > 0 необходимо
+: увеличить температуру;
-: увеличить давление;
-: ввести катализатор;
-: уменьшить температуру.
I: {{31}}
S: Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения
+: энергии активации;
-: скорости движения частиц;
-: теплового эффекта;
-: энергии столкновения.
I: {{32}}
S: Для смещения равновесия в системе CaCO3(кр) ↔ CO2(г) + CaO(кр), ΔHо > 0 в сторону продуктов реакции необходимо
-: ввести катализатор;
-: уменьшить температуру;
+: повысить температуру;
-: увеличить давление.
I: {{33}}
S: Всякий объект термодинамического изучения называется
+: системой;
-: продуктом;
-: веществом;
-: частицей.
I: {{34}}
S: Сумму поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за вычетом работы внешнего давления, называют
-: энергией активации;
-: внутренней энергией;
+: тепловым эффектом;
-: работой.
I: {{35}}
S: Наука о скоростях и механизмах химических реакций, законах, которым подчиняется развитие химической реакции во времени, называется
+: химическая кинетика;
-: химическое равновесие;
-: химия;
-: электрохимия.
I: {{36}}
S: Установите соответствие между законом и его формулировкой
L1: закон Гесса
L2: закон Гульдберга и Вааге
L3:
L4:
R1: тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода;
R2: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов;
R3: повышение температуры реакционной смеси на 10о приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 24 раза и реже в 5-7 раз;
R4: сумма поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за вычетом работы внешнего давления.
I: {{37}}
S: Установите соответствие между законом и его формулировкой
L1: закон Гульдберга и Вааге
L2: правило Вант-Гоффа
L3:
L4:
R1: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов;
R2: повышение температуры реакционной смеси на 10о приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 24 раза и реже в 5-7 раз;
R3: тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода;
R4: сумма поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за вычетом работы внешней силы
I: {{38}}
S: Скорость прямой реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) возрастет в ### раз, если давление увеличили в 5 раз
+: 25;
-: 5;
-: 10;
-: 15.
I: {{39}}
S: Стандартная энтальпия образования N2O(г), если термохимическое уравнение реакции C(графит) + 2N2O(г) = CO2(г) + 2N2(г); ΔHо = 557,5 кДж (ΔHо(CO2) = 393,5 кДж/моль), равна
-: 164 кДж/моль;
+: +82 кДж/моль;
-: 82 кДж/моль;
-: +164 кДж/моль.
I: {{40}}
S: Температура, при которой наступит равновесие в системе
4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) +2Cℓ2(г); ΔHо = 114,42 кДж
(Sо(Сℓ2) = 222,98 Дж/моль×K; Sо(H2O) = 188,72 Дж/моль×K;
Sо(HCℓ) = 186,79 Дж/моль×K; Sо(O2) = 205,04 Дж/моль×K), равна
-: 688,35 K;
-: 700,00 K;
+: 888,35 K;
-: 900,00 K
I: {{41}}
S: Скорость реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) в 2 раза увеличится
+: в 2 раза;
-: в 4 раза;
-: в 6 раз;
-: в 8 раз.
I: {{42}}
-: 8;
-: 4;
-: 2;
+: 4.
I: {{43}}
S: Выражение для константы равновесия реакции 2NO (г) + O2 (г) ↔ 2NO2(г)
+: Кр = [NO2]²/[NO]²[O2];
-: Кр = [NO2]/[NO];
-: Кр = 1/[NO2];
-: Кр = [NO]/[NO2].
I: {{44}}
S: Реакция, для которой повышение давления вызовет смещение равновесия вправо
-: 2NF3(г) + 3H2(г) ↔ 6HF(г) + N2(г);
-: CH4(г) + 4S(т) ↔ CS2(г) + 2H2S(г);
+: 2NO(г) + Cℓ2(г) ↔ 2NOCℓ(г);
-: 2O3(г) ↔3O2(г).
I: {{45}}
S: Тело или группа тел, или совокупность веществ, находящихся во взаимодействии и обособленных от окружающей их внешней среды, называется ###
+: систем#$#
I: {{46}}
S: Изменение энтальпии в процессе образования данного вещества в стандартном состоянии из термодинамически устойчивых форм простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях, называется
-: энергией Гиббса;
+: стандартной энтальпией;
-: стандартной энтропией;
-: изобарно-изотермическим потенциалом.
I: {{47}}
S: Совокупность стадий, из которых складывается химическая реакция, называется
+: механизм;
-: скорость;
-: путь процесса;
-: порядок.
I: {{48}}
S: Установите соответствие между путём процесса и характеризующим его параметром
L1: изобарно-изотермический
L2: изохорно-изотермический
L3:
L4:
R1: давление и температура
R2: объём и температура
R3: отсутствует обмен теплотой между системой и внешней средой
R4: присутствует обмен теплотой
I: {{49}}
S: Установите соответствие между путём процесса и характеризующим его параметром
L1: изохорно-изотермический
L2: адиабатный
L3:
L4:
R1: объём и температура
R2: отсутствует обмен теплотой между системой и внешней средой
R3: давление и температура
R4: присутствует обмен теплотой
I: {{50}}
S: Установите соответствие между путём процесса и характеризующим его параметром
L1: изобарно-изотермический
L2: адиабатный
L3:
L4:
R1: давление и температура
R2: отсутствует обмен теплотой между системой и внешней средой
R3: объём и температура
R4: присутствует обмен теплотой
I: {{51}}
S: Равновесие реакции C2Н4(г) + Н2O(г) ↔ C2Н5OН(г), ΔHо < 0 при увеличении давления сместится
-: в сторону исходных веществ;
-: не изменится;
-: неоднозначно;
+: в сторону конечного продукта.
I: {{52}}
S: Энтальпия образования жидкой воды, если при взаимодействии 1 моль водорода и 0,5 моль кислорода выделилось 285,83 кДж тепла, равна
+: 285,83 кДж/моль;
-: +142,9 кДж/моль;
-: 142,9 кДж/моль;
-: +285,83 кДж/моль.
I: {{53}}
S: Изменение энергия Гиббса (DGо) реакции
NH3(г) + HCℓ(г) = NH4Cℓ(кр); ΔHо= 175,97 кДж
(Sо(NH4Cℓкр) = 95,81 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K;
Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K) равно
-: +75,97 кДж;
-: 87,9 кДж;
-: +87,9 кДж;
+: 91,45 кДж.
I: {{54}}
S: Скорость прямой реакции CO2(г) + 2SO2(г) ↔ CS2(г) + 3O2(г) при понижении давления в 3 раза уменьшится
-: в 3 раза;
-: в 6 раз;
-: в 9 раз;
+: в 27 раз.
I: {{55}}
S: Температуру газообразной смеси следует повысить на ### град для увеличения скорости реакции в 81 раз (γ = 3)
-: 20;
-: 30;
+: 40;
-: 50.
I: {{56}}
56. Выражение константы равновесия реакции 2SO 2(г) + O2 (г) ↔ 2SO3(г)
+: Кр = [SO3]²/[SO2]²[O2];
-: Кр = [SO3]/[SO2];
-: Кр = 1/[SO2];
-: Кр = [SO2]/[SO3].
I: {{57}}
S: Равновесие реакции CO2(г) + MgO(кр) ↔ MgCO3(кр), ΔHо < 0 сместится влево при
-: повышении давления;
-: повышении концентрации CO2;
-: введении MgCO3;
+: повышении температуры.
I: {{58}}
S: Количество тепла (кДж), которое необходимо затратить для образования
10 моль кислорода по реакции KCℓO4(тв) = KCℓ(тв) + 2O2(г), ΔHо = +33 кДж
+: +165;
-: +33;
-: +66;
-: +330.
I: {{59}}
S: Объём (дм3) газа, который выделится при разложении СаСО3, если при этом поглотилось 178,2 кДж тепла (ΔHо(СаСО3) = -1206,8 кДж/моль,
ΔHо(СаО) = -635,1 кДж/моль, ΔHо(СО2) = -393,5 кДж/моль ), равен
+: 22,4;
-: 11,2;
-: 16,8;
-: 5,6.
I: {{60}}
S: Равновесие в системе С2Н2(г) + Н2О(г) ↔ С2Н5ОН(г) , ΔHо < 0 при уменьшении температуры
-: сместится в сторону исходных веществ;
-: изменится неоднозначно;
+: сместится в сторону продуктов реакции;
-: не изменится.
I: {{61}}
S: Равновесие смещается при понижении температуры в сторону ### реакции
-: эндотермической;
+: экзотермической;
-: адиабатической;
-: изотермической.
I: {{62}}
S: Равновесие смещается при повышении давления в сторону
+: меньшего объёма системы;
-: большего объёма системы;
-: экзотермической реакции;
-: эндотермической реакции.
I: {{63}}
S: Равновесие смещается при понижении температуры в сторону ### реакции
-: эндотермической;
+: экзотермической;
-: адиабатической;
-: изотермической.
I: {{64}}
S: Равновесие смещается при понижении давления в сторону
-: меньшего объёма системы;
+: большего объёма системы;
-: экзотермической реакции;
-: эндотермической реакции.
I: {{65}}
S: Количество тепла (кДж), которое необходимо затратить для получения оксида кальция массой 112 г по реакции
СаСО3(тв) = СаО(тв) + СO2(г), ΔHо = +178,2 кДж
(ΔHо(СаСО3) = -1206,8 кДж/моль, ΔHо(СаО) = -635,1 кДж/моль,
ΔHо(СО2) = -393,5 кДж/моль )
+: +356,4;
-: -178,2;
-: +89,1;
-: -534,6.
I: {{66}}
S: Все, что окружает систему, называется
+: внешней средой;
-: внутренней средой;
-: компонентом;
-: фазой.
I: {{67}}
S: Процесс, протекающий с выделением теплоты, называется
+: экзотермическим;
-: эндотермическим;
-: адиабатным;
-: изотермическим.
I: {{68}}
S: Количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени на единицу объёма (для гомогенной системы) или на единицу поверхности раздела фаз (для гетерогенной системы), называется
+: скоростью химической реакции;
-: порядком химической реакции;
-: механизмом химической реакции;
-: концентрацией.
I: {{69}}
S: Процесс, протекающий в системе при постоянной температуре, называется
-: экзотермическим;
-: эндотермическим;
-: адиабатическим;
+: изотермическим.
I: {{70}}
S: Процесс, протекающий в системе при постоянной энергии, называется
-: экзотермическим;
-: эндотермическим;
+: адиабатическим;
-: изотермическим.
I: {{71}}
S: Процесс, протекающий в системе при постоянном объёме, называется
-: экзотермическим;
-: эндотермическим;
+: изохорическим;
-: изотермическим.
I: {{72}}
S: Процесс, протекающий в системе при постоянном давлении, называется
-: экзотермическим;
-: эндотермическим;
+: изобарическим;
-: изотермическим.
I: {{73}}
S: Химическая реакция, протекающая через несколько промежуточных стадий, называется
+: сложной;
-: простой;
+: многостадийной;
-: промежуточной.
I: {{74}}
S: Химическая реакция, протекающая в одну стадию, называется
-: сложной;
+: простой;
-: многостадийной;
-: промежуточной.
I: {{75}}
S: Энтальпия образования хлороводорода, если при взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль хлора выделилось 184 кДж тепла, равна
+: 92 кДж/моль;
-: +92 кДж/моль;
-: 184 кДж/моль;
-: +184 кДж/моль.
I: {{76}}
S: Температура, при которой наступит равновесие в системе, равна
PCℓ5(г) ↔ PCℓ3(г) + Cℓ2(г); ΔHо = 92,59 кДж
(Sо(Cℓ2) = 222,98 Дж/моль×K; Sо(PCℓ5) = 364,47 Дж/моль×K;
Sо(PCℓ3) = 311,71 Дж/моль×K)
-: 688,3 K;
+: 543,9 K;
-: 888,5 K;
-: 900,0 K.
I: {{77}}
S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г) при повышении давления в три раза возрастет
+: в 9 раз;
-: в 12 раз;
-: в 6 раз;
-: в 3 раза.
I: {{78}}
S: Температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 30о скорость реакции уменьшилась в 27 раз, равен
-: 8;
-: 4;
-: 2;
+: 3.
I: {{79}}
S: Выражение константы равновесия реакции CO (г) + Cℓ2 (г) ↔ COCℓ2(г)
+: Кр = [COCℓ2]/[CO][Cℓ2];
-: Кр = [CO]/[Cℓ2];
-: Кр = 1/[COCℓ2];
-: Кр = [CO]/[COCℓ2].
I: {{80}}
S: Реакция, для которой изменение объёма системы не вызовет смещения равновесия
-: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г);
-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);
+: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г);
-: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г).
I: {{81}}
S: Система, внутри которой нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, различающиеся по свойствам, называется ###
+: гомогенн#$#
I: {{82}}
S: Процесс, идущий с поглощением теплоты, называется
+: эндотермическим;
-: экзотермическим;
-: изохорическим;
-: изотермическим.
I: {{83}}
S: Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени в единице объёма или число элементарных актов взаимодействия в единицу времени в единице объёма, называется
+: скоростью химической реакции;
-: порядком химической реакции;
-: механизмом химической реакции;
-: концентрацией.
I: {{84}}
S: Установите соответствие между названием закона и его математическим выражением
L1: действия масс
L2: Гесса
L3:
L4:
R1: υ = k[A]a[B]b
R2: ΔНо = åΔ åΔ
R3: υt2 = υt1gt2 t1/10
R4: Росм = сRT
I: {{85}}
S: Установите соответствие между названием правила или закона и его математическим выражением
L1: закон Гесса
L2: правило Вант-Гоффа
L3:
L4:
R1: ΔНо = åΔ åΔ
R2: υt2 = υt1gt2 t1/10
R3: υ = k[A]a[B]b
R4: Росм = сRT
I: {{86}}
S: Установите соответствие между названием правила или закона и его математическим выражением
L1: закон действия масс
L2: правило Вант-Гоффа
L3:
L4:
R1: υ = k[A]a[B]b;
R2: υt2 = υt1gt2 t1/10;
R3: DНо = å∆ åD
R4: Росм = сRT
I: {{87}}
S: Энтальпия образования оксида азота(II), если при взаимодействии
1 моль азота и 1 моль кислорода поглотилось 182,52 кДж тепла, равна
-: 182,52 кДж/моль;
-: 91,26 кДж/моль;
+: +91,26 кДж/моль;
-: +182,52 кДж/моль.
I: {{88}}
S: Температура, при которой наступит равновесие в системе
2НCℓ(г) ↔ Н2(г) + Cℓ2(г); DHо = 184,62 кДж
(Sо(Cℓ2) = 222,98 Дж/моль×K; Sо(Н2) = 130,52 Дж/моль×K;
Sо(НCℓ) = 186,79 Дж/моль×K), равна
-: 6883 K;
-: 5439 K;
-: 8885 K;
+: 9231 K.
I: {{89}}
S: Скорость прямой реакции CO2(г) +C(графит) ↔ 2CO(г) при повышении давления в 4 раза возрастет
+: в 4 раза;
-: в 8 раз;
-: в 16 раз;
-: в 32 раза.
I: {{90}}
S: Температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 50o скорость реакции увеличилась в 32 раза, равен
-: 5;
-: 4;
+: 2;
-: 3.
I: {{91}}
S: Константа равновесия реакции 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Сℓ2(г) равна ###, если равновесные концентрации (моль/дм3) равны: [Cℓ2] = 0,04; [H2O] = 0,016; [HCℓ] = 0,08; [O2] = 0,1
+: 0,1;
-: 0,04;
-: 0,2;
-: 0,3.
I: {{92}}
S: Набор реакций, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия
-: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) и H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г);
-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г) и N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г);
-: PCℓ5(г) ↔ PCℓ3(г) + Cℓ2(г) и 2CO(г) +O2(г) ↔ 2CO2(г);
+: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г) и N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г).
I: {{93}}
S: Системы, в которых существуют поверхности раздела, отделяющие друг от друга части системы, различающиеся по свойствам, называются
+: гетерогенными;
-: гомогенными;
-: однофазными;
-: однородными.
I: {{94}}
S: Процесс перехода от одного равновесного состояния к другому равновесию называется
+: смещение химического равновесия;
-: путем процесса;
-: скоростью химической реакции;
-: механизмом химической реакции.
I: {{95}}
S: Невозможен процесс, единственным результатом которого было бы превращение теплоты в работу
+: второй закон термодинамики;
-: первый закон термодинамики;
-: третий закон термодинамики;
-: нулевой закон термодинамики.
I: {{96}}
S: Установить соответствие между законами термодинамики и их формулировкой
L1: первый
L2: второй
L3:
L4:
R1: вечный двигатель первого рода невозможен
R2: теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому
R3: энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю
R4: если две термодинамические системы находятся в термодинамическом равновесии с третьей системой, то они находятся в термодинамическом равновесии между собой
I: {{97}}
S: Установить соответствие между законами термодинамики и их формулировкой
L1: первый
L2: третий
L3:
L4:
R1: вечный двигатель первого рода невозможен
R2: энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю
R3: теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому
R4: если две термодинамические системы находятся в термодинамическом равновесии с третьей системой, то они находятся в термодинамическом равновесии между собой
I: {{98}}
S: Установить соответствие между законами термодинамики и их формулировкой
L1: второй
L2: третий
L3:
L4:
R1: теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому
R2: энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю
R3: вечный двигатель первого рода невозможен
R4: если две термодинамические системы находятся в термодинамическом равновесии с третьей системой, то они находятся в термодинамическом равновесии между собой
I: {{99}}
S: Установить соответствие между законами термодинамики и их формулировкой
L1: нулевой
L2: второй
L3:
L4:
R1: если две термодинамические системы находятся в термодинамическом равновесии с третьей системой, то они находятся в термодинамическом равновесии между собой
R2: теплота не может переходить сама собой от менее нагретого тела к более нагретому
R3: энтропия правильно сформированного кристалла чистого вещества при абсолютном нуле равна нулю
R4: вечный двигатель первого рода невозможен
I: {{100}}
S: Энтальпия образования (кДж/моль) карбоната кальция равна, если при его разложении поглощается 178,2 кдж тепла (ΔHо(СаO) = 601,5 кДж/моль, ΔHо(СО2) = 393,5 кДж/моль) (запишите число с точностью до десятых долей) ###
+: 1206*8
I: {{101}}
S: Температура (К), при которой наступит равновесие в системе
CO2(г) + 2SO2(г) ↔ CS2(г) + 3O2(г); ΔHо= 1104 кДж
(Sо(CO2) = 213,66 Дж/моль×K; Sо(SO2) = 248,07 Дж/моль×K;
Sо(CS2) = 237,77 Дж/моль×K; Sо(O2) = 205,04 Дж/моль×K), равна
(запишите число с точностью до целых) ###
+: 7715
I: {{102}}
S: Скорость прямой реакции Н2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г) при повышении давления в 5 раз возрастет
-: в 5 раз;
-: в 10 раз;
+: в 25 раз;
-: в 125 раз.
I: {{103}}
S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при повышении температуры на 60j скорость реакции увеличилась в 64 раза
-: 5;
-: 4;
+: 2;
-: 3.
I: {{104}}
S: Константа равновесия для реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 , если в состоянии равновесия концентрации веществ были (моль/дм3): [NO] = 0,56; [O2] = 0,28; [NO2] = 0,44, равна
+: 2,2;
-: 5,6;
-: 2,8;
-: 4,4.
I: {{105}}
S: Реакция, в которой увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия
-: PCℓ5(г) ↔ PCℓ3(г) + Cℓ2(г) ;
+: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г);
-: 2CO(г) +O2(г) ↔ 2CO2(г);
-: 2NО(г) + O2(г) ↔ 2NO2 (г).
I: {{106}}
S: Равновесие реакции CO2(г) + CaO(кр) ↔ CaCO3(кр), ΔHо < 0 сместится вправо при
+: повышении давления;
+: повышении концентрации CO2;
-: дополнительном введении CaCO3;
-: повышении температуры.
I: {{107}}
S: Термическая устойчивость в ряду соединений ZnO → CdO → HgO
(ΔHо(ZnO) = 350,6 кДж/моль; ΔHо(CdO) = -260,0 кДж/моль;
ΔHо(HgO) = +90,9 кДж/моль)
-: не изменяется;
+: убывает;
-: изменяется периодически;
-: возрастает.
I: {{108}}
S: Абсолютная энтропия в ряду соединений HF → HCℓ → HBr
-: не изменяется;
-: убывает;
-: изменяется периодически;
+: возрастает.
I: {{109}}
S: Система, которая обменивается с внешней средой и энергией, и веществом, называется ###
+: открыт#$#
I: {{110}}
S: Для увеличения выхода продуктов реакции
2Pb(NO3)2(тв) → 2PbO(тв) + 4NO2(г) + O2(г), ΔHо > 0 необходимо
-: увеличить концентрацию Pb(NO3)2(тв);
+: уменьшить давление;
-: уменьшить температуру;
-: ввести катализатор.
I: {{111}}
S: Равновесие при увеличении концентрации исходных веществ смещается
+: в сторону конечных продуктов;
-: в сторону экзотермической реакции;
-: в сторону увеличения объёма системы;
-: в сторону уменьшения объёма системы.
I: {{112}}
S: Стандартная энтропия в ряду соединений СuO → Cu2O → CO → CO2
-: не изменяется;
-: убывает;
-: изменяется периодически;
+: возрастает.
I: {{113}}
S: При постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степени их стехиометрических коэффициентов это формулировка
+: закона действия масс;
+: закона Гульдберга и Вааге;
-: закона Гесса;
-: первого закона термодинамики.
I: {{114}}
S: Установите соответствие между изменением энергии Гиббса и возможностью или невозможностью протекания процесса
L1: больше нуля
L2: меньше нуля
L3:
L4:
R1: процесс термодинамически запрещён
R2: процесс термодинамически разрешён
R3: в системе наступило равновесие
R4: отправная точка для начала реакции
I: {{115}}
S: Процесс при ΔG = 0
-: термодинамически разрешён;
-: термодинамически запрещён;
+: в системе наступило равновесие;
+: не происходит изменений.
I: {{116}}
S: Энтальпия образования оксида углерода(II), если при взаимодействии 1 моль углерода и 0,5 моль кислорода выделилось 110,53 кДж тепла, равна
-: +110,53 кДж/моль;
-: +221,06 кДж/моль;
-: 221,06 кДж/моль;
+: 110,53 кДж/моль.
I: {{117}}
S: Изменение энтропии (DSо) реакции NH3(г) + HCℓ(г) = NH4Cℓ(кр)
(Sо(NH4Cℓ(кр)) = 95,81 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K;
Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K) равно
-: +192,66 Дж/K;
+: 283,64 Дж/K;
-: +186,79 Дж/K;
-: 95,81 Дж/K.
I: {{118}}
S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HСℓ(г) при повышении давления в 4 раза возрастет в ### раз (запишите число с точностью до целых)
+: 16
I: {{119}}
S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при повышении температуры на 60° скорость реакции увеличилась в 64 раза (запишите число с точностью до целых)
+: 2
I: {{120}}
S: Выражение константы равновесия реакции CO(г) + H2 (г) ↔ H2O(г) + C (графит)
+: Кр = [H2O]/[CO][H2];
-: Кр = [CO]/[C];
-: Кр = 1/[H2O];
-: Кр = [CO]/[H2O].
I: {{121}}
S: Равновесие реакции СО(г) + 3H2(г) ↔ СH4(г) + H2O(г) при понижении давления сместится
-: в сторону конечных продуктов;
+: в сторону исходных веществ
-: не сместится;
-: проходит через максимум концентраций.
I: {{122}}
S: Система, которая обменивается с внешней средой только энергией, называется
+: закрытой;
-: открытой;
-: изолированной;
-: гомогенной.
I: {{123}}
S: Если в каком-нибудь процессе энергия одного вида исчезает, то вместо нее появляется энергия в другой форме в количестве, строго эквивалентном первому это формулировка
+: первого закона термодинамики;
-: второго закона термодинамики;
-: третьего закона термодинамики;
-: нулевого закона термодинамики.
I: {{124}}
S: Сумма показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций, называется
+: формальный порядок химической реакции;
-: кинетический порядок химической реакции;
-: скорость химической реакции;
-: тепловой эффект химической реакции.
I: {{125}}
L2: повышение температуры
L3:
L4:
R1: в сторону меньшего объёма системы
R2: в сторону эндотермического процесса
R3: в сторону экзотермического процесса
R4: в сторону конечных продуктов реакции
I: {{126}}
L1: повышение давления
L2: повышение концентрации исходных веществ
L3:
L4:
R1: в сторону меньшего объёма системы
R2: в сторону конечных продуктов реакции
R3: в сторону эндотермического процесса
R4: не сместится
I: {{127}}
L1: понижение температуры
L2: повышение концентрации конечных продуктов
L3:
L4:
R1: в сторону экзотермического процесса
R2: в сторону исходных веществ
R3: в сторону меньшего объёма системы
R4: не сместится
I: {{128}}
S: Реакции, для которых изменение объёма системы не вызовет смещения равновесия
-: 2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г);
-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);
+: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г);
+: С(графит) + О2(г) ↔ СО2(г).
I: {{129}}
S: Энтальпия образования жидкого сероуглерода равна, если при взаимодействии 1 моль углерода и 2 моль серы поглотилось 88,7 кДж тепла
-: 88,7 кДж/моль;
-: +177,4 кДж/моль;
-: 177,4 кДж/моль;
+: +88,7 кДж/моль.
I: {{130}}
S: Стандартная энтропия в ряду соединений NO → NO2 → N2O4
-: не изменяется;
-: убывает;
-: изменяется периодически;
+: возрастает.
I: {{131}}
S: Термическая устойчивость в ряду соединений LiCℓ → NaCℓ → KCℓ
(ΔHо(LiCℓ) = 408,3 кДж/моль; ΔHо(NaCℓ) = -411,1 кДж/моль;
ΔHо(KCℓ) = -436,7 кДж/моль)
-: не изменяется;
-: убывает;
-: изменяется периодически;
+: возрастает.
I: {{132}}
S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции H2(г) + Cℓ2 (г) = 2HCℓ(г); ΔHо= 184,62 кДж
(Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K; Sо(H2) = 130,52 Дж/моль×K; Sо(Cℓ2) = 222,98 Дж/моль×K) равно
-: +190,6 кДж;
+: 190,6 кДж;
-: +95,3 кДж;
-: 95,3 кДж.
I: {{133}}
S: Скорость прямой реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) в 2 раза увеличится
+: в 2 раза;
-: в 4 раза;
-: в 6 раз;
-: в 8 раз.
I: {{134}}
S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при увеличении температуры на 40° скорость реакции возросла в 81 раз (запишите число с точностью до целых)
+: 3
I: {{135}}
S: Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + 4H2(г) ↔ CН4(г) + 2Н2O(г)
-: Кр = [CO2]/[Н2O];
+: Кр = [CН4][H2O]2/[CO2][H2 ]4;
-: Кр = 1/[CO2];
-: Кр = [H2O]2/[CO2][H2 ]4.
I: {{136}}
S: Равновесие реакции 2NО(г) + О2(г) ↔ 2NО2(г) при повышении давления сместится
+: в сторону конечных продуктов;
-: в сторону исходных веществ;
-: не сместится;
-: пройдет через максимум.
I: {{137}}
S: Система, которая лишена возможности обмена веществом или энергией с внешней средой и имеет постоянный объём, называется
+: изолированной;
-: закрытой;
-: открытой;
-: полиморфной.
I: {{138}}
S: Повышение температуры реакционной смеси на 10о приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2 4 раза и реже в 5 7 раз это формулировка
+: правила Вант-Гоффа;
-: принципа Ле-Шателье;
-: закона Гесса;
-: постулата Бора.
I: {{139}}
S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой
L1: внутренняя энергия
L2: энтальпия
L3:
L4:
R1: общий запас энергии в системе
R2: теплосодержание системы
R3: мера упорядоченности системы или мера беспорядка
R4: смещение равновесия
I: {{140}}
S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой
L1: энтальпия
L2: энтропия
L3:
L4:
R1: теплосодержание системы
R2: мера упорядоченности системы или мера беспорядка
R3: общий запас энергии в системе
R4: смещение равновесия
I: {{141}}
S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой
L1: внутренняя энергия
L2: энтропия
L3:
L4:
R1: общий запас энергии в системе
R2: мера упорядоченности системы или мера беспорядка
R3: теплосодержание системы
R4: смещение равновесия
I: {{142}}
S: Энтальпия образования газообразного сероводорода равна, если при взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль серы выделилось 20,6 кДж тепла
-: 10,3 кДж/моль;
-: +10,3 кДж/моль;
+: 20,6 кДж/моль;
-: +20,6 кДж/моль.
I: {{143}}
S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции
Fe2O3(кр) + 3H2(г) = 2Fe(кр) + 3H2O (г); ΔHо= +96,61 кДж
(Sо( Fe2O3(кр)) = 87,45 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K;
Sо( H2O (г)) = 188,72 Дж/моль×K; Sо( Fe(кр)) = 27,15 Дж/моль×K ) равно
+: +54,46 кДж;
-: 87,45 кДж;
-: +27,15 кДж;
-: +188,72 кДж.
I: {{144}}
S: Скорость прямой реакции 2Н2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) при повышении давления в 3 раза возрастет
-: в 3 раза;
-: в 9 раз;
+: в 27 раз;
-: в 12 раз.
I: {{145}}
S: Скорость реакции возрастет, если температуру повысить на 20о (γ = 2)
-: в 2 раза;
+: в 4 раза;
-: в 6 раз;
-: в 8 раз.
I: {{146}}
S: Выражение константы равновесия реакции CuO(тв) + H2(г) ↔ Cu(тв) + Н2O(г)
-: Кр = [Cu]/[Н2O];
+: Кр = [H2O]/[H2];
-: Кр = 1/[Cu];
-: Кр = [H2O]/[CuO][H2].
I: {{147}}
S: Равновесие реакции N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г) при повышении давления сместится
-: вправо;
-: влево;
+: не сместится;
-: имеет минимум.
I: {{148}}
S: Происходящее изменение в системе СО(г) + Н2(г) ↔ СН3OН(г), ΔHо < 0 при уменьшении давления
+: уменьшится выход продуктов;
-: увеличится выход продуктов;
-: равновесие останется неизменным;
-: равновесие сместится неоднозначно.
I: {{149}}
S: Совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем физическим и химическим свойствам, не зависящим от количества вещества и отделенных друг от других частей системы некоторой поверхностью раздела, называется
+: фазой;
-: компонентом;
-: системой;
-: веществом.
I: {{150}}
S: Совокупность промежуточных состояний, через которые проходит система, называют
+: путем процесса;
-: параметром состояния;
-: кинетическим порядком реакции;
-: формальным порядком реакции.
I: {{151}}
S: Химическая реакция, протекающая в сторону образования продуктов реакции, называется ###
+: прям#$#.
I: {{152}}
S: Энтальпия образования газообразного оксида серы(IV) равна, если при взаимодействии 1 моль кислорода и 1 моль серы выделилось 296,9 кДж тепла
-: +105,3 кДж/моль;
-: +148,5 кДж/моль;
-: 210,6 кДж/моль;
+: 296,9 кДж/моль.
I: {{153}}
S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции H2(г) + ½О2(г) = H2О(г); ΔHо = 241,8 кДж
(Sо(H2(г)) = 130,5 Дж/моль×K; Sо(О2(г)) = 205,0 Дж/моль×K; Sо(H2О(г)) = 188,7 Дж/моль×K) равно
-: -257,2 кДж;
-: 87,9 кДж;
-: +87,9 кДж;
+: 91,45 кДж.
I: {{154}}
S: Скорость прямой реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) изменится, если уменьшить давление системы в 3 раза
-: увеличится в 8 раз;
-: увеличится в 6 раз;
+: уменьшится в 27 раз;
-: уменьшится в 9 раз.
I: {{155}}
S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 32 раза (γ = 2) на
-: 20;
-: 30;
-: 40;
+: 50.
I: {{156}}
S: Выражение константы равновесия реакции N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NН3(г)
-: Кр = [H2]3/[NH3]2;
-: Кр = [N2][H2]3/[NH3]2;
+: Кр = [NH3]2/ [N2][H2]3;
-: Кр = [NH3]2/ [N2].
I: {{157}}
S: Направление смещения равновесие реакции: 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) при повышении давления
-: не сместится;
+: в сторону конечных продуктов;
-: в сторону исходных веществ;
-: имеет максимум.
I: {{158}}
S: Фаза, состоящая из одного химически индивидуального вещества, называется
+: простой;
-: грязной;
-: сложной;
-: смешанной.
I: {{159}}
S: Химическая реакция, протекающая в сторону исходных продуктов реакции, называется
+: обратной;
-: прямой;
-: гомогенной;
-: гетерогенной.
I: {{160}}
S: Энтальпия образования газообразного этилена равна, если при взаимодействии 2 моль водорода и 2 моль углерода поглотилось 52,3 кДж тепла
-: 26,15 кДж/моль;
+: +52,3 кДж/моль;
-: 52,3 кДж/моль;
-: +26,15 кДж/моль.
I: {{161}}
S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции O2(г) + 2CO(г) = 2CO2(г); DH°= 566 кДж
(Sо(CO2(г)) = 213,66 Дж/моль×K; Sо(O2(г)) = 205,04 Дж/моль×K;
Sо(CO(г)) = 197,55 Дж/моль×K) равно
-: +197,55 кДж;
+: 514,5 кДж;
-: 205,04 кДж;
-: +213,66 кДж.
I: {{162}}
S: Скорость реакции увеличится в ### раз, если начальная концентрация исходных веществ в системе CO + Cℓ2 « COCℓ2 была равна (моль/дм3): [CO] = 0,3; [Cℓ2] = 0,2, а через некоторое время концентрации [CO] повысили до 0,6, а [Cℓ2] до 1,2
-: 6;
-: 8;
+: 12;
-: 10.
I: {{163}}
S: Температуру газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 16 раз (γ = 2) на
-: 20;
-: 30;
+: 40;
-: 50.
I: {{164}}
S: Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) ↔ CO(г) + H2(г)
+: Кр = [CO][H2 ]/[Н2O];
-: Кр = [H2O]/[CO][H2];
-: Кр = 1/[CO2];
-: Кр = [H2O]/[C][H2].
I: {{165}}
S: Направление смещения равновесие реакции: СО2(г) + C(графит) ↔ 2СО(г) при повышении давления
-: не сместится;
-: в сторону конечных продуктов;
+: в сторону исходных веществ;
-: имеет линейный характер.
I: {{166}}
S: Фаза, содержащая два или больше индивидуальных веществ, называется
-: простой;
-: чистой;
-: сложной;
+: смешанной.
I: {{167}}
S: Всякое изменение состояния системы, связанное с изменением хотя бы одного параметра, называется
+: термодинамическим процессом;
-: скоростью реакции;
-: механизмом реакции;
-: путем процесса.
I: {{168}}
S: Состояние, наступающее при равенстве скоростей прямой и обратной реакции, называется ###
+: равновесн#$#
I: {{169}}
S: Энтальпия образования жидкой воды равна, если при взаимодействии 2 моль водорода и 1 моль кислорода выделилось 571,66 кДж тепла
+: 285,83 кДж/моль;
-: +285,83 кДж/моль;
-: 571,66 кДж/моль;
-: +571,66 кДж/моль.
I: {{170}}
S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции
O2(г) + 4HCℓ(г) « 2H2O(г) + 2Cℓ2(г) ; DHо = 114,5 кДж
(Sо(H2O(г)) = 188,72 Дж/моль×K; Sо(Cℓ2(г)) = 222,98 Дж/моль×K;
Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K; Sо(O2(г)) = 205,04 Дж/моль×K) равно
-: +91,67 кДж;
+: 76,12 кДж;
-: +76,12 кДж;
-: 91,45 кДж.
I: {{171}}
S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HСℓ(г) при повышении давления в 6 раз возрастет
-: в 6 раз;
+: в 36 раз;
-: в 28 раз;
-: в 12 раз.
I: {{172}}
S: Реакция протекает при любой температуре, если
+: ΔН < 0 и ΔS > 0;
-: ΔН > 0 и ΔS > 0;
-: ΔН < 0 и ΔS < 0;
-: ΔН > 0 и ΔS < 0.
I: {{173}}
S: Реакция невозможна при
-: ΔН < 0 и ΔS > 0;
-: ΔН > 0 и ΔS > 0;
-: ΔН < 0 и ΔS < 0;
+: ΔН > 0 и ΔS < 0.
I: {{174}}
S: Реакция может протекать только при низкой температуре, если
-: ΔН < 0 и ΔS > 0;
-: ΔН > 0 и ΔS > 0;
+: ΔН < 0 и ΔS < 0;
-: ΔН > 0 и ΔS < 0.
I: {{175}}
S: Реакция может протекать только при высокой температуре, если
-: ΔН < 0 и ΔS > 0;
+: ΔН > 0 и ΔS > 0;
-: ΔН < 0 и ΔS < 0;
-: ΔН > 0 и ΔS < 0.
I: {{176}}
S: Абсолютная энтропия в ряду однотипных соединений по мере усложнения атомов, входящих в состав молекул, ###
+: растет.
I: {{177}}
S: Энтропия твёрдого вещества ###, чем энтропия вещества в аморфном и стеклообразном состоянии
+: меньш#$#.
I: {{178}}
S: Энтропия вещества в аморфном и стеклообразном состоянии ###, чем энтропия твёрдого вещества
+: больш#$#.
I: {{179}}
S: Изменение энтропии в ходе реакции образования соединения из простых веществ называется
+: энтропией образования вещества;
-: энтропией разложения вещества;
-: энтропией гидролиза вещества;
-: энтропией возгонки вещества.
I: {{180}}
S: Процессы, для которых ΔS > 0
+: расширения газов;
+: испарение жидкости;
-: сжатие газов;
-: конденсация веществ.
I: {{181}}
S: Процессы, для которых ΔS > 0
+: растворение кристаллических веществ;
+: испарение жидкости;
-: сжатие газов;
-: кристаллизация веществ.
I: {{182}}
S: Процессы, для которых ΔS > 0
+: расширения газов;
+: растворение кристаллических веществ;
-: сжатие газов;
-: конденсация веществ.
I: {{183}}
S: Процессы, для которых ΔS < 0
-: расширения газов;
-: испарение жидкости;
+: сжатие газов;
+: конденсация веществ.
I: {{184}}
S: Процессы, для которых ΔS < 0
-: растворение кристаллических веществ;
-: испарение жидкости;
+: сжатие газов;
+: кристаллизация веществ.
I: {{185}}
S: Процессы, для которых ΔS < 0
-: расширения газов;
-: растворение кристаллических веществ;
+: сжатие газов;
+: конденсация веществ.
I: {{186}}
S: Выражение константы равновесия реакции CH4(г) + 2H2O(г) ↔ CO2(г) + 4H2(г)
+: Кр = [CO2][H2]4/[CH4][H2O]2;
-: Кр = [CH4]/[CO2][H2O]2;
-: Кр = [CH4][H2O]2/[CO2][H2]4;
-: Кр = [H2O]2/[H2]4.
I: {{187}}
S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 16 раз (γ = 4) на
+: 20;
-: 30;
-: 40;
-: 50.
I: {{188}}
S: Реакция, в которой увеличение объёма системы вызовет смещения равновесия в сторону, исходных веществ
+: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г);
-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);
-: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г);
-: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г).
I: {{189}}
S: Реакции, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия
-: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г);
-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);
+: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г);
+: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г).
I: {{190}}
S: Равновесие реакции СО(г) + 3H2(г) ↔ СH4(г) + H2O(г) при увеличении давления сместится
+: в сторону конечных продуктов;
-: в сторону исходных веществ;
-: не сместится;
-: проходит через максимум концентраций.
I: {{191}}
S: Вещества, входящие в состав фаз, называются
+: компонентами;
-: смесями;
-: соединениями;
-: солями.
I: {{192}}
S: Состояние системы с неравномерно изменяющимися во времени термодинамическими параметрами называется
+: неравновесным;
-: равновесным;
-: подвижным;
-: гибким.
I: {{193}}
S: Отношение произведений равновесных молярных концентраций продуктов реакции к исходным веществам в степени их стехиометрических коэффициентов называется
+: константой равновесия;
-: константой скорости реакции;
-: скоростью химической реакции;
-: термодинамическим процессом.
I: {{194}}
S: Тепловой эффект химической реакции при р=const равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов это формулировка
+: следствия из закона Гесса;
-: следствия из закона Рауля;
-: принципа Ле-Шателье;
-: правила Вант-Гоффа.
I: {{195}}
S: Энтальпия образования газообразного оксида азота(I) равна, если при взаимодействии 1 моль азота и 0,5 моль кислорода поглотилось 82 кДж тепла
-: 164 кДж/моль;
-: +164 кДж/моль;
-: 82 кДж/моль;
+: +82 кДж/моль.
I: {{196}}
S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); ΔHо= 92,4 кДж
(Sо(N2(г)) = 200,00 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K) равно
-: +30,90 кДж;
+: 30,90 кДж;
-: +10,45 кДж;
-: 10,45 кДж.
I: {{197}}
S: Скорость прямой реакции 4NH3(г) +5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г) изменится, если увеличить давление системы в 2 раза
-: в 2 раза;
-: в 16 раз;
+: в 512 раз;
-: в 216 раз.
I: {{198}}
S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить на ###, чтобы скорость реакции увеличилась в 8 раз (γ = 2)
-: 20;
+: 30;
-: 40;
-: 50.
I: {{199}}
S: Выражение константы равновесия реакции 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г)
-: Кр = [NO]/[NO2];
-: Кр = [O2]/[NO]2;
+: Кр = [NO2]2/[O2][NO]2;
-: Кр = [O2][NO]2/ [NO2].
I: {{200}}
S: Реакция, в которой увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия
-: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г);
-: N2O4(г) ↔ 2NO2(г);
+: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г) ;
-: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г).
I: {{201}}
S: Реакции, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия
-: 2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г);
+: С(графит) + O2(г) ↔ СO2(г);
+: H2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г) ;
-: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г).
I: {{202}}
S: Состояние системы, если термодинамические параметры со временем самопроизвольно не изменяются и сохраняют одинаковое значение в пределах каждой фазы, а энергия минимальна, называется ###
+: равновесн#$#.
I: {{203}}
S: Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместиться в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено это формулировка
-: правила Вант-Гоффа;
+: принципа Ле-Шателье;
-: закона действия масс;
-: закона Гульдберга и Вааге.
I: {{204}}
S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен
L1: изобарный
L2: изохорный
L3:
L4:
R1: давление
R2: объём
R3: температура
R4: концентраци
I: {{205}}
S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен
L1: изобарный
L2: изотермический
L3:
L4:
R1: давление
R2: температура
R3: объём
R4: концентрация
I: {{206}}
S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен
L1: изохорный
L2: изотермический
L3:
L4:
R1: объём
R2: температура
R3: давление
R4: концентрации
I: {{207}}
S: Следствие из закона, которому соответствует математическое выражение
DНо = å∆ åD
+: Гесса;
-: Рауля;
-: Авогадро;
-: Менделеева.
I: {{208}}
S: Правило, которому соответствует математическое выражение υt2 = υt1γt2 t1/10
+: Вант-Гоффа;
-: Клечковского;
-: Паули;
-: Рауля.
I: {{209}}
S: Закон, которому соответствует математическое выражение υ = k[A]a[B]b
+: действия масс;
+: Гульдберга и Вааге;
-: Гесса;
-: Планка.
I: {{210}}
S: Энтальпия образования газообразного аммиака равна, если при взаимодействии 3 моль водорода и 1 моль азота выделилось 91,88 кДж тепла
-: 91,88 кДж/моль;
-: +45,94 кДж/моль;
+: 45,94 кДж/моль;
-: +91,88 кДж/моль.
I: {{211}}
S: Изменение энтропии (ΔSо) реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г)
(Sо(N2(г)) = 200,00 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K) равно
-: +192,66 Дж/K;
+: 206,20 Дж/K;
-: +287,9 Дж/K;
-: 345,2 Дж/K.
I: {{212}}
S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г) при повышении давления в 4 раза возрастет
-: в 4 раза;
-: в 8 раз;
+: в 16 раз;
-: в 12 раз.
I: {{213}}
S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при увеличении температуры на 20о скорость реакции возросла в 16 раза
-: 2;
-: 3;
+: 4;
-: 5.
I: {{214}}
S: Константа равновесия реакции C(графит) + 2N2O (г) ↔ 2N2(г) + СO2(г) равна, если равновесные концентрации (моль/дм3): [N2] = 0,4; [N2O] = 0,2; [CO2] = 0,06
-: 0,16;
-: 0,40;
+: 0,24;
-: 0,32.
I: {{215}}
S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и повышении давления
-: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0;
+: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0;
-: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0;
-: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.
I: {{216}}
S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при повышении температуры, так и понижении давления
-: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0;
-: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0;
+: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0;
-: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.
I: {{217}}
S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования конечных продуктов при понижении температуры и давления
-: 2Н2(г) + O2(г) ↔ 2Н2O(г); ΔHо < 0;
+: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHо > 0;
-: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHо < 0;
-: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHо < 0.
I: {{218}}
S: Реакции, химическое равновесие которых сместится в сторону образования конечных продуктов при повышении температуры
-: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0;
+: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0;
-: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0;
-: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.
I: {{219}}
S: Термическая устойчивость в ряду соединений H2Те → H2Se → H2S
-: не изменяется;
-: убывает;
-: изменяется периодически;
+: возрастает.
I: {{220}}
S: Термическая устойчивость в ряду соединений HgO → CdO → ZnO
(ΔHо(ZnO) = 350,6 кДж/моль; ΔHо(CdO) = -260,0 кДж/моль;
ΔHо(HgO) = +90,9 кДж/моль)
-: не изменяется;
-: убывает;
-: изменяется периодически;
+: возрастает.
I: {{221}}
S: Стандартная энтропия в ряду соединений СO2 → CO → Cu2O → CuO
-: не изменяется;
+: убывает;
-: изменяется периодически;
-: возрастает.
I: {{222}}
S: Термическая устойчивость в ряду соединений КCℓ → NaCℓ → LiCℓ
(ΔHо(LiCℓ) = 408,3 кДж/моль; ΔHо(NaCℓ) = -411,1 кДж/моль;
ΔHо(KCℓ) = -436,7 кДж/моль)
-: не изменяется;
+: убывает;
-: изменяется периодически;
-: возрастает.
I: {{223}}
S: Скорость прямой реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) при повышении концентрации хлора в 2 раза увеличится
+: в 2 раза;
-: в 4 раза;
-: в 6 раз;
-: в 8 раз.
I: {{224}}
S: Скорость прямой реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) изменится, если увеличить давление системы в 3 раза
-: увеличится в 8 раз;
-: уменьшится в 6 раз;
+: увеличится в 27 раз;
-: уменьшится в 9 раз.
I: {{225}}
S: Температуру газообразной смеси следует понизить для уменьшения скорости реакции в 32 раза (γ = 2) на ____ градусов
-: 20;
-: 30;
-: 40;
+: 50.
I: {{226}}
S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является
+: О2(г);
-: SO2(г);
-: HCl (г);
-: лед.
I: {{227}}
S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является
+: Н2(г);
-: SO2(г);
-: HCl (г);
-: лед.
I: {{228}}
S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является
+: Fe(тв);
-: SO2(г);
-: HCl (г);
-: лед.
I: {{229}}
S: В соответствии с термохимическим уравнением
FeO(тв) + H2(г)= Fe(тв) + H2O(г), ΔгНо = 23 кДж для получения 560 г железа необходимо затратить ___ кДж тепла
+: 230;
-: 115;
-: 345;
-: 460.
I: {{230}}
S: Для получения 22,4 дм3 (н.у.) аммиака по реакции N2(r)+3H2(r) =2NH3(r)93,2 кДж, требуется затратить ___ кДж теплоты
+: 46,6;
-: 23,3;
-: 69,9;
-: 93,2.
I: {{231}}
S: Для системы N2 (r) +3H2 (r) ↔ 2NH3 (r) уравнение константы равновесия имеет вид
+: Kр= [NH3]2/[N2][H2]3;
-: Kр= [N2][H2]3/[NH3]2;
-: Kр= [NH3]2/[H2]3;
-: Kр= [NH3]2/[N2].
I: {{232}}
S: Для смещения равновесия в системе CaCО3(тв) ↔ CaO(тв)+CO2(г), ΔrH0 больше 0
+: увеличить температуру;
-: понизить температуру;
-: увеличить давление;
-: уменьшить давление.
I: {{233}}
S: Для смещения равновесия в системе МgO(г) + СО2(г) = МgСO3(т), ΔНо < 0 в сторону продуктов реакции необходимо
-: увеличить температуру;
+: понизить температуру;
-: увеличить давление;
-: уменьшить давление.
I: {{234}}
S: Для смещения равновесия в системе SO2(г) + Сl2(г) = SO2Cl2(т), ΔНо < 0 в сторону продуктов реакции необходимо
-: увеличить температуру;
+: понизить температуру;
-: увеличить давление;
-: уменьшить давление.
I: {{235}}
S: Для смещения равновесия в системе 2NOCl(r) ↔ 2NO(r)+ 2Cl2(r), ∆rH>0 в сторону исходного вещества необходимо
-: увеличить температуру;
+: понизить температуру;
-: увеличить давление;
-: уменьшить давление.
I: {{236}}
S: Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции
N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г), ΔгНо < 0 необходимо
-: увеличить температуру;
+: понизить температуру;
-: увеличить давление;
-: уменьшить давление.
I: {{237}}
S: Для увеличения выхода продуктов реакции реакция
2Pb(NO3)2 (тв) = 2PbO(тв) + 4NO2(г) + O2(г), ΔгНо>0 необходимо
+: увеличить температуру;
-: понизить температуру;
-: увеличить давление;
-: уменьшить давление.
I: {{238}}
S: Энтальпия образования оксида кальция равна____кДж/моль, если при окислении 10 граммов кальция выделяется 160 кДж теплоты
+: -640;
-: -320;
-: +640;
-: +320.
I: {{239}}
S: Количество затраченного тепла равно ___ кДж, если при разложении перхлората калия, согласно термохимическому уравнению KClO4(тв) КCl(тв) + 2O2(г), ΔНо = 33 кДж, образовалось 10 моль кислорода
+: 165;
-: 320;
-: 640;
-: 80.
I: {{240}}
S:Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при увеличении температуры от 20 оС до 50 оС скорость реакции увеличивается в 8 раз
+: 2;
-: 3;
-: 4;
-: 5.
I: {{241}}
S: Объём кислорода (дм3), который необходимо затратить для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ΔгНо = 566 кДж
+: 44,8;
-: 22,4;
-: 11,2;
-: 56,0.
I: {{242}}
S: Количество теплоты (кДж), которую требуется затратить для получения 17 г сероводородв по реакции H2(г) +S(т) = H2S(г) 21 кДж
+: 11,5;
-: 23,0;
-: 34,5;
-: 5,8.
I: {{243}}
S: Энтальпия образования (кДж/моль) оксида кальция равна, если при окислении 10 граммов кальция выделяется 160 кДж теплоты
+: -640;
-: -320;
-: -480;
-: -760.
Химическая связь и строение молекул
I: {{1}}
S: Межъядерное расстояние между химически связанными атомами называется
+: химической связью;
-: металлической связью;
-: ионной связью;
-: ковалентной связью.
I: {{2}}
S: Энергетическая перестройка одного s- и трех р-электронных облаков центрального атома в молекуле, называется
+: sp3-гибридизация;
-: sp-гибридизация;
-: sp2-гибридизация;
-: spd3-гибридизация.
I: {{3}}
S: Свойство ковалентной связи, возникающее в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков, называется
+: направленность;
-: поляризуемость;
-: насыщаемость;
-: смещением.
I: {{4}}
S: Основные положения теории химического строения:
1: атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности в соответствии с их валентностью;
2: свойства веществ зависят не только от их состава, но и от их химического строения;
3: изучение свойств веществ позволяет определить их химическое строение;
4: атомы в молекуле оказывают влияние друг на друга
I: {{5}}
S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле CF4
-: sp-;
-: sp²-;
+: sp³-;
-: spd-.
I: {{6}}
S: Химическая связь в молекуле Cℓ2
+: ковалентная неполярная;
-: ковалентная полярная;
-: ионная;
-: донорно-акцепторная.
I: {{7}}
S: Ряд веществ, в котором полярность связи С-Э возрастает
-: CO2, CS2, CCℓ4;
-: CF4, CH4, CO;
+: CS2, CO2, CF4;
-: CCℓ4, CO, C2H6.
I: {{8}}
S: Свойства ионной химической связи
+: ненаправленность и ненасыщаемость;
-: насыщаемость и ненаправленность;
-: ненасыщаемость и направленность;
-: насыщаемость и направленность.
I: {{9}}
S: Ковалентность углерода в СН4 равна
-: 2;
-: 3;
-: 1;
+: 4.
I: {{10}}
S: Дипольный момент молекулы HBr равен, если ℓ = 0,181010 м
+: 0,86 D;
-: 0,75 D;
-: 1,02 D;
-: 0,88 D.
I: {{11}}
S: Угол между воображаемыми линиями, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется ###
+: валентн#$#
I: {{12}}
S: Свойство химической связи, когда все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи, называется ###
+: насыщаемость#$#
I: {{13}}
S: Атом, отдающий ни с кем неподеленную электронную пару для образования связи, называется ###
+: донор#$#
I: {{14}}
S: Установите правильную последовательность
Основные положения теории ковалентной связи:
1: при взаимодействии атомов между ними формируются поделённые (общие) электронные пары, принадлежащие обоим атомам;
2: за счет общих электронных пар каждый атом в молекуле приобретает на внешнем энергетическом уровне восемь электронов (ns2np6), а если этот уровень первый, то два электрона (ns2);
3: конфигурация ns2 np6 это устойчивая конфигурация инертного газа и в процессе химического взаимодействия каждый атом стремится ее достигнуть. Пара электронов, принадлежащая обоим атомам, называется поделённой, а пара электронов, принадлежащая только одному из взаимодействующих атомов, называется неподелённой;
4: количество общих электронных пар определяет ковалентность элемента в молекуле и равна она числу электронов у атома, недостающих до восьми;
5: валентность свободного атома определяется числом неспаренных электронов.
I: {{15}}
S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СO2
+: sp-;
-: sp²-;
-: sp³-;
-: spd-.
I: {{16}}
S: Химическая связь в молекуле NaJ
-: ковалентная неполярная;
-: ковалентная полярная;
+: ионная;
-: донорно-акцепторная.
I: {{17}}
S: Ряд веществ, в котором полярность связи С-Э уменьшается
-: CO2, CS2, CCℓ4;
-: CF4, C2H6, CO2;
-: Aℓ4C3, CCℓ4, CF4;
+: CO2, CCℓ4, CS2.
I: {{18}}
S: Свойство металлической связи
-: направленность;
-: насыщаемость;
-: полярность;
+: наличие «электронного газа».
I: {{19}}
S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах увеличивается
-: H2O, CO2, H2S;
-: N2, CH4, O2;
-: NH3, C2H4, PCℓ3;
+: SO3, C2H6, H2SO4.
I: {{20}}
S: Длина диполя молекулы воды равна, если μ = 1,84 D
-: 5,8310-11 м;
-: 7,2010-11 м;
+: 3,8310-11 м;
-: 1,6510-11 м.
I: {{21}}
S: Связь, которая образована электронами, принадлежащими двум взаимодействующим атомам, называется
+: ковалентной;
-: ионной;
-: металлической;
-: дативной.
I: {{22}}
S: Мельчайшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и имеющая все химические свойства вещества, называется ###
+: молекул#$#
I: {{23}}
S: Расстояние между ядрами атомов в молекуле называется
+: длиной связи;
-: длина молекулы;
-: длина диполя;
-: длина атома.
I: {{24}
S:Установите соответствие между типом связи и механизмом её образования
L1 ковалентная
L2 ионная
L3
L4
R1 за счёт обобществленной пары электронов
R2 электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов
R3 за счёт электронной пары одного элемента и свободной энергетической ячейки другого атома
R4 за счёт «электронного» газа
I: {{25}}
+: sp-;
-: sp²-;
-: sp³-;
-: spd-.
I: {{26}}
S: Химическая связь в молекуле HJ
-: ковалентная неполярная;
-: ковалентная полярная;
+: ионная;
-: донорно-акцепторная.
I: {{27}}
S: Ряд веществ, в котором длина связи увеличивается
-: PCℓ5, PF5;
+: CℓF3, BrF3;
-: SnCℓ4, SiCℓ4;
-: C2H6, C2H4.
I: {{28}}
S: Свойства ковалентной химической связи
-: мощность, прочность, кратность, направленность;
-: прочность, кратность, длина, направленность;
+: длина, энергия, насыщаемость, направленность;
-: потенциал ионизации, длина, насыщаемость, прочность.
I: {{29}}
S: Ряд веществ, в которых число химических связей в молекулах увеличивается
+: HCℓO, CO2, HCℓO3;
-: O2, CF4, Cℓ2;
-: NF3, C2H2, PCl5;
-: SO2, CH4, H2S.
I: {{30}}
S: Длина диполя молекулы H2S равна, если μ = 0,94 D
-: 3,831011 м;
-: 3,201011 м;
+: 1,961011 м;
-: 2,651011 м.
I: {{31}}
S: Двухэлектронная, двухцентровая химическая связь называется ###
+: ковалентн#$#
I: {{32}}
S: Смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля называется
+: поляризуемость;
-: насыщаемость;
-: направленность;
-: длина связи.
I: {{33}}
S: Химическая связь, возникающая при взаимодействии электронных р-облаков и перпендикулярная σ-связи, называется ###
+: π-связь#$#
I: {{34}}
S: Установите правильную последовательность (записав номера пунктов без пробелов и запятых):
Основные положения метода валентных связей (МВС):
1: ковалентная связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам;
2: при образовании химической связи происходит перекрывание электронных облаков и между ядрами возникает область с повышенной электронной плотностью, при этом выделяется энергия;
3: химическая связь возникает в месте максимального перекрывания электронных облаков, обычно по оси электронных облаков;
4: химическая связь тем прочнее, чем больше область перекрывания электронных облаков, степень перекрывания зависит от их размеров и плотности;
5: образование молекулы сопровождается сжатием электронных облаков и уменьшением размеров молекулы по сравнению с размерами атомов;
6: в образовании химической связи принимают участие s- и p-электроны внешнего энергетического уровня и d-электроны предвнешнего энергетического уровня
I: {{35}}
S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВСℓ3
-: sp-;
+: sp²-;
-: sp³-;
-: spd.
I: {{36}}
S: Химическая связь в молекуле NaCℓ
-: ковалентная неполярная;
-: ковалентная полярная;
+: ионная;
-: донорно-акцепторная.
I: {{37}}
S: Ряд веществ, в котором прочность связи увеличивается
-: NH3, PH3;
-: H2, Br2;
+: CS2, CO2;
-: HBr, HJ.
I: {{38}}
S: При гибридизации происходит
+: образование электронных орбиталей одинаковой формы и энергии;
-: выравнивание всех электронных облаков;
-: образование тетраэдрической формы молекулы;
-: приобретение одинаковых валентных углов.
I: {{39}}
S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах увеличивается
-: HCℓO2, CO, HCℓ;
+: O2, CF4, C2H6;
-: HF, C2H2, PF3;
-: SO2, CCℓ4, Na2S.
I: {{40}}
S: Длина диполя молекулы NH3 равна, если μ = 1,48 D
+: 3,081011 м;
-: 2,201011 м;
-: 4,961011 м;
-: 1,651011 м.
I: {{41}}
S: Произведение абсолютного значения заряда электрона (q) на расстояние между центрами положительного и отрицательного зарядов в молекуле (ℓ) называется
+: дипольный момент;
-: длина диполя;
-: длина молекулы;
-: длина связи.
I: {{42}}
S: Энергетическая перестройка одного s- и одного р-электронного облаков центрального атома в молекуле называется
+: sp-гибридизация;
-: sp2-гибридизация;
-: sp3-гибридизация;
-: spd-гибридизация.
I: {{43}}
S: Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает при сближении полярных молекул, ориентированных относительно друг друга противоположными концами диполей, называется ###
+: ориентационн#$#
I: {{44}}
S: Установите правильную последовательность:
Свойства ковалентной связи:
1: направленность ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков;
2: насыщаемость все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи;
3: поляризуемость смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля.
I: {{45}}
S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СCℓ 4
-: sp-;
-: sp²-;
+: sp³-;
-: spd-.
I: {{46}}
S: Химическая связь в молекуле NO
-: ковалентная неполярная;
+: ковалентная полярная;
-: ионная;
-: донорно-акцепторная.
I: {{47}}
S: Ряд веществ, в котором длина связи уменьшается
-: HF, H2, HCℓ;
-: CO2, SO2, J2O5;
-: H2O, NH3, SiH4;
+: CℓF, HCℓ, HF.
I: {{48}}
S: Свойства ионной химической связи
-: мощность, прочность, кратность, направленность;
+: длина, энергия, ненасыщаемость, ненаправленность;
-: прочность, кратность, длина, направленность;
-: потенциал ионизации, длина, насыщаемость, прочность.
I: {{49}}
S: Ряд веществ, в которых число химических связей в молекулах уменьшается
-: HCℓO, CO2, HCℓO3;
-: O2, CF4, PCℓ5;
-: NF3, C2H2, PCℓ5;
+: SO3, CH4, H2S.
I: {{50}}
S: Длина диполя молекулы SO2 равна, если μ = 1,61 D
-: 2,831011 м;
+: 3,351011 м;
-: 4,961011 м;
-: 3,651011 м.
I: {{51}}
S: Химическая связь в молекуле, образованная одинаковыми атомами, называется
+: ковалентная неполярная;
-: ковалентная полярная;
-: ионная;
-: металлическая.
I: {{52}}
S: Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между полярной и неполярной молекулами, причем первая деформирует электронное облако второй, называется ###
+: индукционн#$#
I: {{53}}
S: Энергетическая перестройка одного s- и двух р-электронных облаков центрального атома в молекуле называется
-: sp-;
+: sp²-;
-: sp³-;
-: spd-.
I: {{54}}
S: Установите правильную последовательность
Недостатки теории Льюиса, которая не объясняла:
1: почему электроны соединяются в пары;
2: почему существуют молекулы с непарным количеством электронов (NO);
3: существование молекул, содержащих элемент с большим, чем 8 электронов (SF6);
4: структуры ионных соединений.
I: {{55}}
S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВеJ2
+: sp-;
-: sp²-;
-: sp³-;
-: spd-.
I: {{56}}
S: Химическая связь в молекуле H2O
-: ковалентная неполярная;
+: ковалентная полярная;
-: ионная;
-: донорно-акцепторная.
I: {{57}}
S: Молекула, в которой наиболее прочная химическая связь
+: HF;
-: F2;
-: H2S;
-: O2.
I: {{58}}
S: Соединения с ковалентной химической связью называют
-: сложными веществами;
+: гомеополярными или атомными;
-: неэлектролитами;
-: электронейтральными.
I: {{59}}
S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах уменьшается
-: HCℓ, CS2, HCℓO2;
+: CF4, Cl2, Ar;
-: NH3, C2H4, PCℓ5;
-: S, H2, SO2.
I: {{60}}
S: Длина диполя молекулы PH3 равна, если μ = 0,54 D
-: 1,201011 м;
+: 1,121011 м;
-: 2,301011 м;
-: 0,111011 м.
I: {{61}}
S: Химическая связь в молекуле, которая образована разными атомами и область перекрывания электронных облаков смещена к более электроотрицательному атому, называется
+: ковалентная полярная;
-: ковалентная неполярная;
-: ионная;
-: металлическая.
I: {{62}}
S: Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между двумя неполярными молекулами, называется
+: дисперсионное;
-: ориентационное;
-: дипольное;
-: индукционное.
I: {{63}}
S: Химическая связь, возникающая между молекулами, в состав которых входит водород и сильно электроотрицательный элемент, называется
+: межмолекулярная водородная связь;
-: внутримолекулярная водородная связь;
-: донорно-акцепторная связь;
-: металлическая связь.
I: {{64}}
S: Установите правильную последовательность
Для возникновения водородной связи:
1: взаимодействующие молекулы должны быть сильно полярны;
2: в одной молекуле должен быть водород;
3: во второй молекуле должен быть сильно электроотрицательный атом (N, O, F)
I: {{65}}
S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле GeCℓ4
-: sp-;
-: sp²-;
+: sp³-;
-: spd-.
I: {{66}}
S: Химическая связь в молекуле NH3
-: ковалентная неполярная;
+: ковалентная полярная;
-: ионная;
-: донорно-акцепторная.
I: {{67}}
S: Ряд веществ, в котором полярность химической связи Э-Н увеличивается
-: HCℓ; H2S,
-: H2O, HF;
-: NH3, C2H6;
-: H2S, H2Se.
I: {{68}}
S: Ряд веществ, в котором число σ-связей уменьшается
+: СO2, SO2, NO2;
-: C2H6, CO2, SO3;
-: H2SO4, C2H2, N2;
-: H3PO4, CrO3, C2H4.
I: {{69}}
S: Ряд веществ, в котором число химических связей в молекулах увеличивается
-: NСℓ3, C2H6, PCℓ5;
-: CCℓ4, Cℓ2, O2;
+: HJ, CO2, HCℓO4;
-: As2O3, F2, SO2.
I: {{70}}
S: Длина диполя молекулы NO равна, если μ = 0,07 D
+: 0,141011 м;
-: 0,111011 м;
-: 0,401011 м;
-: 0,521011 м.
I: {{71}}
S: Ковалентная связь, которая образуется при перекрывании электронных облаков вдоль линии, связывающей центры взаимодействующих атомов, называется
+: сигма-связь;
-: пи-связь;
-: водородная связь;
-: кислородная связь
I: {{72}}
S: Химическая связь, возникающая внутри одной молекулы между двумя функциональными группами, называется
-: межмолекулярная водородная связь;
+: внутримолекулярная водородная связь;
-: донорно-акцепторная связь;
-: металлическая связь.
I: {{73}}
S: Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называются
+: атомными;
-: молекулярными;
-: металлическими;
-: ионными.
I: {{74}}
S: Установите соответствие между типом гибридизации и механизмом образования
L1: sp-
L2: sp2-
L3:
L4:
R1: гибридизация одной s- и одной р-орбитали
R2: гибридизация одной s- и двух р-орбиталей
R3: гибридизация одной s- и трех р-орбиталей
R4: гибридизация одной s-, одной р- и одной d-орбитали
I: {{75}}
S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле SiCℓ4
-: sp-;
-: sp²-;
+: sp³-;
-: spd-.
I: {{76}}
S: Ряд веществ, в котором полярность химической связи O-Н увеличивается
-: H2SO4, H3PO4;
-: HCℓO4, HCℓO3;
-: HNO3, Aℓ(OH)3;
+: H3AsO4, H2SO4.
I: {{77}}
S: Вещество, имеющее кристаллическую структуру, подобно структуре алмаза
+: SiO2;
-: Na2O;
-: CO;
-: P4.
I: {{78}}
S: Ряд веществ, в котором число π-связей уменьшается
-: СO2, SO2, NO2;
+: C2H2, C2H4, C2H6;
-: H2SO4, C2H2, N2;
-: H3PO4, CrO3, C2H4.
I: {{79}}
S: Пространственная форма молекулы NF3, если угол между связями равен 102o
+: треугольная пирамида с атомом азота в одной из вершин;
-: треугольник с атомом азота в центре;
-: треугольник с атомом азота на одной из сторон;
-: плоский четырехугольник с атомом азота в одной из вершин.
I: {{80}}
S: Длина диполя молекулы HJ равна, если μ = 1,27 D
-: 0,141011 м;
-: 0,111011 м;
-: 0,401011 м;
+: 2,641011 м.
I: {{81}}
S: Ковалентная связь, которая образуется перпендикулярно линии, связывающей центры взаимодействующих атомов, называется
-: сигма-связь;
+: пи-связь;
-: водородная связь;
-: кислородная связь
I: {{82}}
S: Химическая связь, образующаяся при взаимодействии наиболее электроотрицательных элементов с наименее электроотрицательными, называется ###
+: ионна#$#
I: {{83}}
S: Пространственный каркас, образованный прямыми линиями, соединяющими частицы в определенных точках пространства, называется
+: кристаллическая решётка;
-: кристалл;
-: металлический каркас;
-: атомная решетка.
I: {{84}}
S: Установите соответствие типом связи и её определением
L1: σ-связь
L2: π-связь
L3:
L4:
R1: связь, образованная вдоль оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов
R2: связь, образованная перпендикулярно оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов
R3: связь между молекулами
R4: связь между веществами
I: {{85}}
S: Ряд веществ, в котором прочность связи увеличивается
+: CBr4, CCℓ4, CF4;
-: CO2, CS2, CCℓ4;
-: CF4, CH4, CO;
-: CCℓ4, CF4, CBr4.
I: {{86}}
S: Ряд веществ, в котором полярность химической связи увеличивается
+: CO2, SiO2, ZnO, CaO;
-: CaCℓ2, ZnSO4, CuCℓ2, Na2O;
-: LiF, NaBr, NaCℓ, KBr;
-: FeCℓ2, CoCℓ2, NiCℓ2, MnCℓ2.
I: {{87}}
S: Связь Э-Cℓ, характеризующаяся наибольшей степенью ионности
+: K Cℓ;
-: Ca Cℓ;
-: Fe Cℓ;
-: Ge Cℓ.
I: {{88}}
S: Пространственная форма молекулы BF3, если угол между связями равен 120о
-: треугольная пирамида с атомом бора в одной из вершин;
+: плоский треугольник с атомом бора в центре;
-: плоский треугольник с атомом бора на одной из сторон;
-: плоский четырехугольник с атомом бора в одной из вершин.
I: {{89}}
S: Дипольный момент молекулы HF равен, если ℓ = 41011 м
+: 1,92 D;
-: 3,92 D;
-: 5,10 D;
-: 0,88 D.
I: {{90}}
S: Энергетическая перестройка структуры атома называется
+: гибридизация атомных орбиталей;
-: гибридизация молекулярных орбиталей;
-: гибридизация электрона;
-: гибридизация молекул.
I: {{91}}
S: Связь, за счёт которой взаимодействующие атомы удерживаются в молекуле, называется ###
+: химическ#$#
I: {{92}}
S: Атом, отдающий свободную электронную пару для образования связи, называется ###
+: донор
I: {{93}}
S: Установите соответствие свойствами ковалентной связи и её определениями
L1: направленность
L2: насыщаемость
L3:
L4:
R1: ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков
R2: все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи
R3: межъядерной расстояние
R4: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля
I: {{94}}
S: Связь в молекуле H2S
-: ковалентная неполярная;
+: ковалентная полярная;
-: ионная;
-: донорно-акцепторная.
I: {{95}}
S: Вещества с ковалентной полярной связью
-: метан, водород, фтор;
+: аммиак, фтороводород, оксид кремния(IV);
-: хлорид фосфора(V), хлорид калия, хлорид кремния(IV);
-: сероводород, сульфид магния, сульфид калия.
I: {{96}}
S: Ряд веществ, в котором число двойных связей увеличивается
-: SO3, H2SO4, H3PO4;
-: C2H4, C2H2, NO;
+: NO, CS2, SO3;
-: N2, PCℓ3O, C3H6.
I: {{97}}
S: Молекула, имеющая линейное строение
-: аммиак;
-: вода;
-: сероводород;
+: хлорид стронция.
I: {{98}}
S: Отношение длин диполей молекул равно, если дипольный момент молекул H2S 0,311029 Клм и H2Se 0,081029 Клм
-: 38 : 10;
+: 31 : 8;
-: 39 : 8;
-: 19 : 5.
I: {{99}}
S: Химическая связь, образованная за счёт спаренных электронов (неподелённой электронной пары) на внешнем энергетическом уровне одного атома и свободной, не занятой электронами, орбитали другого атома, называется
+: донорно-акцепторной;
-: ковалентной;
-: ионной;
-: металлической.
I: {{100}}
S: Угол между воображаемыми линиями, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется ###
+: валентн#$#
I: {{101}}
S: Молекула, в которой наблюдается sp-гибридизация
-: SiH4;
-: GaBr3;
+: MgCℓ2;
-: CH4.
I: {{102}}
S: Связь в молекуле KJ
-: ковалентная неполярная;
-: ковалентная полярная;
+: ионная;
-: донорно-акцепторная.
I: {{103}}
S: Вещество, имеющее молекулу с кратной связью
+: оксид углерода(IV);
-: хлор;
-: аммиак;
-: сероводород.
I: {{104}}
S: физическое свойство вещества, на которое не оказывает влияние наличие водородной связи
+: электропроводность;
-: плотность;
-: температура плавления;
-: температура кипения.
I: {{105}}
S: Ряд веществ, в котором число -связей уменьшается
-: SF6, SO2, SO3;
+: H3PO4, WF6, SiCℓ4;
-: NH3, HCℓO4, SiF4;
-: H2SO4, PCℓ5, JF7.
I: {{106}}
S: Длина диполя молекулы H2Se равна, если μ = 0,24 D
-: 1,941011 м;
-: 2,301011 м;
-: 0,121011 м;
+: 0,501011 м.
I: {{107}}
S: Химическая связь, с помощью которой осуществляется взаимодействие между частицами в кристаллах металлов, называется ###
+: металлическ#$#
I: {{108}}
S: Кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются ###
+: ионным#$#
I: {{109}}
+: sp-;
-: sp²-;
-: sp³-;
-: spd-.
I: {{110}}
S: Ряд веществ с ионным типом связи
-: гексафторид серы, фторид аммония, фторид кислорода;
-: хлорид аммония, хлорид фосфора(III), хлорид кремния(IV);
+: фторид калия, хлорид калия, фторид аммония;
-: метан, карбонат калия, ацетилен.
I: {{111}}
S: Длина связи в ряду H2Te H2Se H2S
-: не изменяется;
-: увеличивается;
+: уменьшается;
-: сначала уменьшается, затем растёт.
I: {{112}}
S: Молекула, имеющая форму тетраэдра
-: FеCℓ3;
-: BaCℓ2;
-: NH3;
+: SiF4.
I: {{113}}
S: Ряд веществ, в котором число двойных связей уменьшается
-: NO, CS2, SO3;
-: C2H4, C2H2, NO;
+: SO3, H2SO4, H3PO4;
-: N2, PCℓ3O, C3H6.
I: {{114}}
S: Дипольный момент молекулы HJ равен, если ℓ = 0,875×1011 м
-: 0,78 D;
-: 2,05 D;
-: 1,87 D;
+: 0,42 D.
I: {{115}}
S: Атом, отдающий свободную орбиталь для образования связи, называется ###
+: акцептор#$#
I: {{116}}
S: Избыточный положительный заряд атома в молекуле, называется
+: эффективным зарядом;
-: эффективным радиусом;
-: валентностью;
-: зарядовым числом.
I: {{117}}
S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле CН4
-: sp-;
-: sp²-;
+: sp³-;
-: spd-.
I: {{118}}
S: Соединение, в котором реализуется ковалентная неполярная связь
-: CrO3;
-: P2O5;
-: SO2;
+: F2.
I: {{119}}
S: Ряд веществ, в котором длина ковалентной связи увеличивается
-: PCℓ3, PBr3, PH3;
+: NH3, NF3, NCℓ3
-: SO2, CO2, NO2;
-: BrCℓ3, BrF3, HBr.
I: {{120}}
S: Молекула, в которой химическая связь наиболее прочна
-: йодоводород;
-: кислород;
-: хлор;
+: азот.
I: {{121}}
S: Ряд веществ, в котором число двойных связей увеличивается
-: SO2, H2SO3, H3PO4;
-: C2H6, C2H4, NO;
+: СO, CS2, SO3;
-: N2, PCℓ3O, C3H6.
I: {{122}}
S: Дипольный момент молекулы HBr равен, если ℓ= 1,62×1011 м
+: 0,78 D;
-: 2,05 D;
-: 1,87 D;
-: 1,06 D.
I: {{123}}
S: Химическая связь в молекуле, образованная за счет атомов, каждый из которых может выступать и в роли донора и в роли акцептора, называется ###
+: дативн#$#
I: {{124}}
S: Система из двух противоположных по знаку зарядов, равных по величине и расположенных на определенном расстоянии, называется ###
+: диполь
I: {{125}}
S: Тип гибридизации электронных облаков в молекуле MgCℓ2
+: sp-;
-: sp²-;
-: sp³-;
-: spd-.
I: {{126}}
S: Ряд веществ, в котором длина связи Э-О увеличивается
-: оксид кремния(IV), оксид углерода(IV);
+: оксид серы(IV), оксид теллура(IV);
-: оксид стронция, оксид бериллия;
-: оксид серы(IV), оксид углерода(IV).
I: {{127}}
S: Молекула, в которой одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму
-: NH3;
+: NH4Cℓ;
-: NO;
-: N2.
I: {{128}}
S: Вещество, имеющее молекулярное строение
+: вода;
-: оксид натрия;
-: оксид кремния;
-: алмаз.
I: {{129}}
S: Ряд веществ, в котором число -связей увеличивается
-: H2SO4, PCℓ5, НJ;
-: H3PO4, WF6, SiCℓ4;
-: NH3, HCℓO4, SiF4;
+: SО2, SO3, SF6.
I: {{130}}
S: Длина диполя молекулы H2S равна, если μ = 0,93 D
+: 1,941011 м;
-: 2,301011 м;
-: 0,721011 м;
-: 1,501011 м.
I: {{131}}
S: Химическая связь, образуемая протонированным атомом водорода с сильноэлектроотрицательным элементом той же или другой молекулы, называется
+: водородной;
-: ионной;
-: ковалентная;
-: металлическая.
I: {{132}}
S: Установите соответствие разницей в электроотрицательности (∆χ) и типом химической связи
L1: ∆χ = 0
L2: ∆χ = 0,5
L3:
L4:
R1: связь ковалентная неполярная;
R2: связь ковалентная полярная;
R3: связь на 50 % ионная;
R4: связь ионная
I: {{133}}
S: Вещества, имеющие ковалентную неполярную связь
+: водород и графит;
-: кислород и алюминий;
-: хлор и аргон;
-: азот и аммиак.
I: {{134}}
+: хлорид углерода(IV), хлорид сурьмы(III);
-: хлорид мышьяка(III), хлорид фосфора(III);
-: хлорид олова(IV), хлорид фосфора(V);
-: хлорид ванадия(III), хлорид бора.
I: {{135}}
-: азот;
+: кислород;
-: хлор;
-: сера.
I: {{136}}
S: Ряд веществ, в котором число двойных связей уменьшается
-: NO2, CS2, SO2;
-: C2H2, C2H6, N2O5;
+: SO3, H2SO4, H3PO4;
-: О2, PCℓ3, C3H8.
I: {{137}}
-: 0,45 D;
-: 2,05 D;
-: 1,87 D;
+: 1,06 D.
I: {{138}}
S: Углы между ковалентными связями называют
+: валентными;
-: ковалентными;
-: пространственными;
-: структурными
I: {{139}}
S: Взаимодействие между протоном одной молекулы и электроотрицательным элементом другой молекулы приводит к образованию
+: межмолекулярной водородной связи;
-: донорно-акцепторной связи;
-: ассоциированных агрегатов в органических веществах;
-: веществ с молекулярной кристаллической решеткой.
I: {{140}}
S: Аномальные свойства воды объясняются наличием
+: водородной связи;
-: ионов гидроксония;
-: диссоциированных молекул;
-: молекул инициатора.
I: {{141}}
S: Параметры, характерные для веществ с атомной кристаллической решёткой
+: большая твердость и высокая температура плавления;
-: небольшая твердость и высокая температура плавления;
-: большая твердость и низкая температура плавления;
-: небольшая твердость и низкая температура плавления.
I: {{142}}
S: Параметр, характерный для веществ с молекулярной кристаллической решёткой
+: низкая температура плавления;
-: высокая температура плавления;
-: летучесть и твёрдость;
-: высокая растворимость в спирте.
I: {{143}}
S: Параметр, отличающий химические соединения с ионными кристаллическими решетками
+: высокая температура плавления;
-: высокая химическая активность;
-: хорошая растворимость;
-: высокая летучесть.
I: {{144}}
S: Ряд веществ, в котором представлены соединения только с ковалентной связью
+: H2O, SiO2, CH3COOH;
-: BaCℓ2, CdCℓ2, LiF;
-: NaCℓ, CuSO4, Fe(OH)3;
-: N2, HNO3, NaNO3
I: {{145}}
S: Валентность азота в соединениях N2, NH3, N2H4, NH4Cℓ, NaNO3 соответственно равна
+: 3, 3, 3, 4, 4;
-: 2, 3, 0, 4, 5;
-: 0, 3, 2, 3, 5;
-: 0, 3, 2, 3, 5.
I: {{146}}
S: Степень окисления углерода в соединениях СО, СН4, Сu(OH)2CO3, HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, соответственно равна
+: +2, -4, +4, +2, 0, -2;
-: +2, +4, +4, +2, +4, +2;
-: +2, +4, +4, +4, +4, +2;
-: -2, +4, -4, +2, +6, +4.
I: {{147}}
S: Тип связи в молекуле NH3
+: ковалентная полярная;
-: ковалентная неполярная;
-: донорно-акцепторная;
-: ионная.
I: {{148}}
S: Вещество с тетраэдрическим строением
+: СН4;
-: Н2О;
-: СО2;
-: ВаСℓ2.
I: {{149}}
S: Степень окисления и валентность азота в молекуле НNO3
+: +5, 4;
-: +5, 5;
-: +4, 4;
-: -5, 4
I: {{150}}
S: Степень окисления и валентность азота в ионе NH4+
+: -3, 4;
-: +3, 3;
-: +5, 3;
-: -3, 3.
I: {{151}}
S: Степень окисления железа в соединениях: Fe3(PO4)2, K2FeO4, Fe(OH)SO4, FePO4, Fe3O4
+: +2, +6, +3, +3, +2 и +3;
-: +3, -6, +3, -3, +8 и +3;
-: +6, -6, +2, +3, +4 и +2;
-: +2, +6, +3,+3, +3 и +6.
I: {{152}}
S: Степень окисления хлора в соединениях: KCℓO3, Cℓ2, NaCℓO, Ca(CℓO)2, AℓCℓ3.
+: +5, 0, +1, +1, -1;
-: -5, 0, -1, +1, -1;
-: +1, 0, -1,+1, +1;
-: +5, 0, -1, -1, -1.
I: {{153}}
S: Степень окисления азота в соединениях: NH4Cℓ, N2H2, NH2OH, Ca(NO3)3, Pb(NO2)2
+: -3, -1, -1, +5, +3;
-: +3, -2, -2, +5, +3;
-: -2, -2, -2, +5, +2;
-: -3, -2, -1, +5, +4.
I: {{154}}
S: Ряд веществ, в которых число π-связей увеличивается
+: этилен, азот, хлорная кислота;
-: ацетилен, оксид углерода(IV), оксид углерода(II);
-: серная кислота, хлорная кислота, этилен;
-: азот, бензол, пропилен.
I: {{155}}
S: Ряд веществ, в которых число π-связей увеличивается
-: оксид углерода(IV), оксид серы(IV), ацетилен;
-: ацетилен, оксид азота(IV), оксид азота(II);
+: оксид азота(II), азот, оксид серы(VI);
-: хлорная кислота, угольная кислота, ацетилен.
I: {{156}}
S: Ряд веществ, в которых полярность связи ЭF увеличивается
+: фторид углерода(IV), фторид олова(IV);
-: фторид натрия, фторид фосфора(V);
-: фтороводород, фторид брома(III);
-: фторид серы(VI), фторид азота(III).
I: {{157}}
S: Ряд веществ, в которых число σ-связей одинаково в молекулах
+: ацетилен, оксид серы(VI), аммиак;
-: вода, оксид серы(IV), оксид серы(VI);
-: фторид фосфора(III), аммиак, хлороводород;
-: сероводород, оксид серы(IV), аммиак.
I: {{158}}
S: Ряд веществ, в которых длина связи ЭF уменьшается
+: фторид фосфора(III), фторид бора(III);
-: фторид азота(III), фторид серы (IV);
-: фторид фосфора(V), фторид олова(V);
-: фторид серы(VI), фторид вольфрама(VI).
I: {{159}}
S: Ряд веществ, в которых число σ-связей в молекуле увеличивается
+: хлорная кислота, серная кислота, оксид хлора(VII);
-: этан, силан, хлорид фосфора(III);
-: гексафторид серы, серная кислота, азотная кислота;
-: этилен, хлорид мышьяка(V), угольная кислота.
I: {{160}}
S: Ряд веществ, в которых полярность связи ЭСℓ уменьшается
+: хлорид сурьмы(III), хлорид фосфора(III);
-: хлорид бора, хлорид алюминия;
-: хлороводород, хлорид кальция;
-: хлорид кремния(IV), хлорид магния.
I: {{161}}
S: Ряд веществ, в которых длина связи СС уменьшается
+: бутан, бензол, карбид кальция;
-: бензол, этан, глицерин;
-: карбин, карбид кальция, алмаз;
-: уксусная кислота, этилен, пропан.
I: {{162}}
S: Вещество, в молекуле которого атом азота находится в состоянии sp-гибридизации
+: СН3СN;
-: СН3NН2;
-: С6Н5NН2;
-: НNO3.
I: {{163}}
S: Вещество, в молекуле которого атом азота находится в состоянии sp2-гибридизации
+: С5Н5N (пиридин);
-: NH3;
-: С6Н5NH3Cℓ (хлорид фениламмония);
-: (СН3)2NH (диметиламин).
I: {{164}}
S: Ряд, в котором химические элементы расположены в порядке возрастания атомного радиуса
+: О, S, Se, Te;
-: Rb, K, Na, Li;
-: Be, B, C, N;
-: Mg, Aℓ, Si, P.
I: {{165}}
S: Ряд, в котором химические элементы расположены в порядке возрастания атомного радиуса
+: F, O, N, C;
-: Na, Mg, Aℓ, Si;
-: Li, Be, B, C;
-: P, S, Cℓ, Ar.
I: {{166}}
S: Ряд, в котором приведены вещества только с ионной связью
+: NaBr, Na2O, KJ;
-: F2, CCℓ4, KCℓ;
-: SO2, P4, CaF2;
-: H2S, Br2, K2S.
I: {{167}}
S: Вещество, имеющее кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза
+: кремнезём (SiO2);
-: оксид натрия (Na2O);
-: оксид углерода (II) (CO);
-: белый фосфор (Р4).
I: {{168}}
S: Установите соответствие между типом гибридизации и формой молекул
L1: sp-
L2: sp2-
L3:
L4:
R1: линейная
R2: треугольная
R3: тетраэдрическая
R4: пирамидальная
I: {{169}}
S: Установите соответствие между типом гибридизации и формой молекул
L1: sp2-
L2: sp3-
L3:
L4:
R1: треугольная
R2: тетраэдрическая
R3: линейная
R4: пирамидальная
I: {{170}}
S: Соединение, в котором все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации
+: Н2С=СН−СН=СН2;
-: Н2С=С=СН−СН3;
-: Н3С−СН2-С СН;
-: Н3С−С С−СН3.
I: {{171}}
S: Вещества, при взаимодействии которых образуется соединение с ионной связью
+: NH3 и HCℓ;
-: CH4 и O2;
-: C2H6 и HNO3;
-: SO3 и H2O.
I: {{172}}
S: Ряд веществ, в которых азот проявляет одинаковую степень окисления
+: Mg3N2, NH3;
-: NH3, N2O3;
-: HNO2, Li3N;
-: NH3, HNO2.
I: {{173}}
S: Кристаллическая решётка оксида углерода(IV)
+: молекулярная;
-: ионная;
-: металлическая;
-: атомная.
I: {{174}}
S: Число π-связей в молекуле азота равно
+: 2;
-: 3;
-: 1;
-: 4.
I: {{175}}
S: Ряд, в котором приведены вещества с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью соответственно
+: аммиак и водород;
-: вода и сероводород;
-: бромид калия и азот;
-: кислород и метан.
I: {{176}}
S: Соединение, в котором марганец проявляет наибольшую степень окисления
+: K2MnO4;
-: MnSO4;
-: MnO2;
-: Mn2O3.
I: {{177}}
S: Вещество, в котором ионы являются структурными частицами
+: хлорид натрия;
-: кислород;
-: вода;
-: оксид углерода(IV).
I: {{178}}
S: Характеристика, которая в ряду элементов Cs → Rb → K → Na → Li увеличивается
+: электроотрицательность;
-: атомный номер;
-: число валентных электронов;
-: атомный радиус.
I: {{179}}
S: Число σ-связей в молекуле серной кислоты равно
-: 12;
+: 6;
-: 3;
-: 4.
I: {{180}}
S: Соединение, в котором ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму
+: NH4Cℓ;
-: KCℓ;
-: CCℓ4;
-: CaCℓ2.
I: {{181}}
S: Элемент, обладающий наименьшей электроотрицательностью
+: Be;
-: B;
-: C;
-: N.
I: {{182}}
S: Утверждения верны:
А. Вещества с молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность.
Б. Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью.
+: верно только А;
-: верно только Б;
-: верны оба утверждения;
-: оба утверждения неверны.
I: {{183}}
S: Химическая связь в молекуле СS2
+: ковалентная полярная;
-: ионная;
-: ковалентная неполярная;
-: металлическая.
I: {{184}}
S: Вещество, в котором атом является структурной частицей в кристаллической решётке
+: кремний;
-: метан;
-: водород;
-: кислород.
I: {{185}}
S: Тип гибридизации орбиталей углеродных атомов в молекуле метана
+: sp3;
-: sp;
-: sp3d2;
-: sp2.
I: {{186}}
S: Вещество, в молекуле которого все атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации
+: этилен;
-: карбонат натрия;
-: ацетилен;
-: этанол.
I: {{187}}
S: Расположите вещества в порядке уменьшения полярности связи Э−Н:
1: РН3;
2: SiH4;
3: H2S;
4: HCℓ;
5: HF
I: {{188}}
S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э−Н:
1: H2S;
2: Н2О;
3: РН3;
4: SiH4;
5: HCl
I: {{189}}
S: Расположите вещества в порядке уменьшения длины связи Э−Н:
1: HJ;
2: HCℓ;
3: H2S;
4: NH3;
5: HF
I: {{190}}
S: Расположите вещества в порядке увеличения числа связей в молекуле:
1: НСℓO4;
2: HNO2;
3: C3H8;
4: HBrO3;
5: BCℓ3
I: {{191}}
S: Расположите вещества в порядке уменьшения числа связей в молекуле:
1: С2Н4;
2: H2O2;
3: H2S;
4: CH3OH;
5: HCℓO4
I: {{192}}
S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле:
1: С2Н4;
2: SiH4;
3: Н2SO4;
4: COCℓl2;
5: H2O
I: {{193}}
S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э=О:
1: SO2;
2: CO2;
3: TeO2;
4: SeO2;
5: NO2
I: {{194}}
S: Расположите вещества в порядке уменьшения полярности связи Э−H в молекуле:
1: H2S;
2: NH3;
3: PH3;
4: HF;
5: H2O
I: {{195}}
S: Расположите вещества в порядке увеличения длины связи Э−F:
1: SF4;
2: WF6;
3: SiF4;
4: IF5;
5: NF3
I: {{196}}
S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле:
1: C2H4;
2: CO2;
3: H2SO4;
4: SO3;
5: HCℓO3
I: {{197}}
S: Расположите вещества в порядке увеличения числа σ-связей в молекуле:
1: H2SO4;
2: СH2O;
3: CH3COOH;
4: HNO3;
5: O3
I: {{198}}
S: Образование химической связи процесс, который
+: сопровождается выделением энергии;
-: происходит самопроизвольно в изолированных системах;
-: может проходить только под действием света;
-: требует затрат энергии.
I: {{199}}
S: Молекула, которая может существовать только в возбужденном состоянии
+: Ne+;
-: H2;
-: РНК;
-: F2.
I: {{200}}
S: Валентность атома это
+: число химических связей, образованных данным атомом в соединении;
-: степень окисления атома;
-: число отданных или принятых электронов;
-: число электронов, недостающих до восьми.
I: {{201}}
S: Установите соответствие между связью и механизмом её образования
L1: металлическая
L2: донорно-акцепторная
L3:
L4:
R1: за счёт «электронного» газа
R2: за счёт электронной пары одного элемента и свободной энергетической ячейки другого атома
R3: электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов
R4: за счёт обобществленной пары электронов
I: {{202}}
S: Установите соответствие между связью и механизмом её образования
L1: ковалентная
L2: донорно-акцепторная
L3:
L4:
R1: за счёт обобществленной пары электронов
R2: за счёт электронной пары одного элемента и свободной энергетической ячейки другого атома
R3: электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов
R4: за счёт «электронного» газа
I: {{203}}
S: Установите соответствие между типом гибридизации и механизмом образования
L1: sp-
L2: sp3-
L3:
L4:
R1: линейная
R2: тетраэдрическая
R3: пирамидальная
R4: треугольная
I: {{204}}
S: Установите соответствие между свойствами ковалентной связи и её определениями
L1: направленность
L2: поляризуемость
L3:
L4:
R1: все одноэлектронные (неспаренные электронные) облака стремятся принять участие в образовании связи
R2: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под действием внешнего электрического поля
R3: ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное перекрывание электронных облаков, по осям электронных облаков
R4: межъядерной расстояние
I: {{205}}
S: физическое свойство вещества, на которое оказывает влияние наличие водородной связи
-: электропроводность;
+: плотность;
+: температура плавления;
+: температура кипения.
I: {{206}}
S: Учёные разработавшие метод молекулярных орбиталей
+: Хунд;
+: Малликен;
-: Льюис;
-: Коссель.
I: {{207}}
S: В методе валентных связей число общих электронных пар называется
+: порядком связи;
-: валентностью;
-: степенью окисления;
-: координационной емкостью.
I: {{208}}
S: В методе молекулярных орбиталей полуразница между числом связывающих электронов, участвующих в её образовании, и числом разрыхляющих электронов называется
+: порядком связи;
-: валентностью;
-: степенью окисления;
-: координационной емкостью.
I: {{209}}
S: Кристаллическая решетка в NaCℓ
-: атомная;
-: молекулярная;
-: металлическая;
+: ионная.
I: {{210}}
S: Кристаллическая решетка в «сухом льде»
-: атомная;
+: молекулярная;
-: металлическая;
-: ионная.
I: {{211}}
S: Кристаллическая решетка в алмазе
+: атомная;
-: молекулярная;
-: металлическая;
-: ионная.
I: {{212}}
S: Кристаллическая решетка в кристаллах водорода
-: атомная;
+: молекулярная;
-: металлическая;
-: ионная.
I: {{213}}
S: Кристаллическая решетка в льде
-: атомная;
+: молекулярная;
-: металлическая;
-: ионная.
I: {{214}}
S: Валентность азота в соединениях N2, NО2, N2О, NH4Cℓ, NO соответственно равна
+: 0, 4, 1, 4, 2;
-: 2, 3, 0, 4, 5;
-: 0, 3, 2, 3, 5;
-: 0, 3, 2, 3, 5.
I: {{215}}
S: Ковалентность углерода в молекуле СО равна
+: 3;
-: 2;
-: 0;
-: 4.
I: {{216}}
S: Магнитное свойство, которым обладает молекула О2
+: парамагнитное;
-: диамагнитное;
-: нейтральное;
-: изолятор.
I: {{217}}
S: Кратность связи в молекуле NО равна
+: 2,5;
-: 2,0;
-: 1,5;
-: 4,5.
I: {{218}}
S: Установите соответствие между типом связи и её определением
L1: связь, образованная вдоль оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов
L2: связь, образованная перпендикулярно оси, соединяющей центры взаимодействующих атомов
L3:
L4:
R1: σ-связь
R2: π-связь
R3: связь между молекулами
R4: связь между веществами
I: {{219}}
S: Вещества, в которых все связи ковалентные
+: СО2, Н2S;
-: NH4Cl, NH4OH;
-: CH3COONa, CH3COOH;
-: ZnCl2, Al(NO3)3.
I: {{220}}
S:Kовалентность и степень окисления углерода в молекулах CH4, CH3OH, CHOOH, CH3Cl равны
+: 4, -4, -2, +2, -2;
-: 3, +4, +2, -2, +2;
-: 2, -4, -2, +2, -2;
-: 1, +4, +2, -2, +2.
I: {{221}}
S: В молекуле C2H2 углерод находится в _____ гибридизации
+: sp;
-: sp2;
-: sp3;
-: spd.
I: {{222}}
S: В молекуле C2H6 углерод находится в _____ гибридизации
-: sp;
-: sp2;
+: sp3;
-: spd.
I: {{223}}
S: В молекуле C2H4 углерод находится в _____ гибридизации
-: sp;
+: sp2;
-: sp3;
-: spd.
I: {{224}}
S: В узлах кристаллической решетки хлорида кальция находятся
+: ионы Ca2+ и Cl-;
-: атомы кальция и хлора;
-: ионы Cl-;
-: ионы Ca2+.
I: {{225}}
S: В узлах кристаллической решетки фторида натрия находятся
+: ионы натрия и фтора;
-: атомы натрия и фтора;
-: ионы фтора;
-: ионы натрия.