ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ КАДЕТСКАЯ ШКОЛА
«ВТОРОЙ ДОНСКОЙ ИМПЕРАТОРА НИКОЛАЯ II КАДЕТСКИЙ КОРПУС»
«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждено»
на заседании МО на заседании МС Директор кадетской школы
Протокол № « »_________200 .г _______________________
от « »_____200 _г.
Рабочая программа
курса химия
КЛАСС 8
ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОБЛАСТЬ Естествознание
МО Естественно - математическое
УЧЕБНЫЙ ГОД 2010 - 2011
УЧИТЕЛЬ Исаева Лариса Константиновна
г. Ростов на Дону
2010 г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Дрофа, 2005.).
Данная рабочая программа предназначена для работы по учебнику О. С. Габриеляна «Химия -8». Этот учебник входит в Федеральный перечень учебников на 2010 2011 учебный год, утвержден Министерством образования и науки РФ от 21.10.04 г. Учебник имеет гриф «Допущено Министерством образования РФ».
Особенность данной программы состоит в том, что теоретический материал курса рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно изучать фактический материал химию элементов и их соединений. Такое построение программы дает возможность развивать полученные теоретические сведения на конкретном фактическом материале.
Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. В связи с этим при организации учебно познавательной деятельности предполагается работа с тетрадью с печатной основой.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту.
Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством, их сформированности.
Рабочая программа рассчитана на 68 часов.
ИНФОРМАЦИОННО - МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
№ |
АВТОРЫ |
НАЗВАНИЕ |
ГОД ИЗДАНИЯ |
ИЗД - ВО |
1. |
О. С. Габриелян |
Программа химии 8 11 класс |
2008 |
Блик |
2. |
О. С. Габриелян |
Химия - 8 |
2008 |
Дрофа |
3. |
О. С. Габриелян |
Настольная книга учителя |
2002 |
Дрофа |
4. |
О. С. Габриелян |
Изучаем химию в 8 классе |
2005 |
Дрофа |
5. |
О. С. Габриелян |
Задачи по химии и способы их решения |
2004 |
Дрофа |
6. |
В. Н. Доронькин |
Тесты по химии |
2004 |
Март |
7. |
О. С. Габриелян |
Контрольные и проверочные работы |
2003 |
Дрофа |
8. |
О. С. Габриелян, А. В. Яшукова |
Химия рабочая тетрадь 8 класс |
2003 |
Дрофа |
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА
№ |
АВТОРЫ |
НАЗВАНИЕ |
ГОД ИЗДАНИЯ |
ИЗД - ВО |
1. |
Н. А. Глинка |
Общая химия |
1975 |
«Химия» |
2. |
Н. С. Ахметов |
Неорганическая химия |
1975 |
Высшая школа |
3. |
А. Т. Пилипенко |
Справочник по элементарной химии |
2000 |
«Химия» |
4. |
Н. Е. Кузьменко |
Начала химии |
2001 |
Оникс 21 век |
5. |
И. В. Свитанько |
Нестандартные задачи по химии |
2006 |
Литература |
ГОДОВОЙ КАЛЕНДАРНЫЙ ПЛАН ГРАФИК
ПО ХИМИИ В 8 КЛАССЕ
УЧИТЕЛЬ ИСАЕВА Л.К.
№ |
Дата |
Изучаемая тема |
Кол-во часов |
Виды контроля |
|||
КР |
ПР |
СР |
Тест |
||||
I. |
ВВЕДЕНИЕ |
3 |
1 |
||||
1.1 (1) |
Предмет химии. Вещества. . |
1 |
|||||
1.2 (2) |
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. |
1 |
|||||
1.3 (3) |
Краткие сведения по истории химии. |
1 |
+. |
||||
2 |
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. |
11 |
1 |
4 |
2 |
||
2.1 (4) |
Первые попытки классификации химических элементов. |
1 |
|||||
2.2 (5) |
Периодическая система химических элементов. |
1 |
+ |
||||
2.3 (6) |
Химические формулы. Относительная молекулярная и молярная массы. |
1 |
|||||
2.4 (7) |
Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы. |
1 |
|||||
2.5 (8) |
Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. |
1 |
+ |
||||
2.6 (9) |
Понятие о s - и p- электронах и распределение их по энергетическим уровням. |
1 |
+ |
||||
2.7 (10) |
Образование ионов. Ионная химическая связь. |
1 |
|||||
2.8 (11) |
Ковалентная неполярная химическая связь. |
1 |
+ |
||||
2.9 (12) |
Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. |
1 |
|||||
2.10 (13) |
Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и неметаллах; видах химической связи. |
1 |
+ |
+ |
|||
2.11 (14) |
Тематическая контрольная работа №1: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов |
1 |
+ |
||||
3 |
ВЕЩЕСТВА |
20 |
1 |
2 |
7 |
3 |
|
3.1 (15) |
Простые вещества металлы. Аллотропия. Металлическая связь. |
1 |
+ |
||||
3.2 (16) |
Простые вещества неметаллы. |
1 |
+ |
||||
3.3 (17) |
Количество вещества. |
1 |
|||||
3.4 (18) |
Молярная масса вещества. |
1 |
+ |
||||
3.5 (19) |
Молярный объем газообразных веществ. |
1 |
+ |
||||
3.6 (20) |
Урок-упражнение: решение задач |
1 |
+ |
||||
Практикум. Простейшие операции с химическими веществами. |
2 |
||||||
3.7 (21) |
Практическая работа №1: Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. |
1 |
+ |
||||
3.8 (22) |
Практическая работа №2: Очистка загрязненной поваренной соли. |
1 |
+ |
||||
3.9 (23) |
Степень окисления. Составление формул бинарных соединений. |
1 |
|||||
3.10 (24) |
Бинарные соединения металлов и неметаллов. |
1 |
+ |
||||
3.11 (25) |
Важнейшие классы бинарных соединений. |
1 |
|||||
3.12 (26) |
Основания. |
1 |
|||||
3.13 (27) |
Кислоты: характеристика. |
1 |
+ |
||||
3.14 (28) |
Кислоты: состав; классификация. |
1 |
|||||
3.15 (29) |
Соли, как производные кислот. |
1 |
+ |
||||
3.16 (30) |
Соли, как производные оснований. |
1 |
+ |
||||
3.17 (31) |
Упражнения в составлении формул кислот, солей, оснований, оксидов. |
1 |
|||||
3.18 (32) |
Кристаллические решетки. |
1 |
+ |
||||
3.19 (33) |
Обобщение пройденного материала. |
1 |
|||||
3.20 (34) |
Контрольная работа № 2: Вещества |
1 |
+ |
||||
4 |
ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ |
10 |
1 |
2 |
3 |
||
4.1 (35) |
Физические явления. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. |
1 |
+ |
||||
4.2 (36) |
Химические уравнения. |
1 |
|||||
4.3 (37) |
Типы химических реакций. Реакции разложения. |
1 |
+ |
||||
4.4 (38) |
Реакции соединения. |
1 |
|||||
4.5 (39) |
Реакции замещения. |
1 |
+ |
||||
4.6 (40) |
Реакции обмена. |
1 |
|||||
4.7 (41) |
Расчеты по химическим уравнениям реакций. |
1 |
+ |
||||
4.8 (42) |
Расчеты по химическим уравнениям реакций. |
1 |
+ |
||||
4.9 (43) |
Обобщение пройденного материала. |
1 |
|||||
4.10 (44) |
Контрольная работа №3: Химические явления. |
1 |
+ |
||||
5 |
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. |
23 |
2 |
2 |
5 |
2 |
|
5.1 (45) |
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов. |
1 |
|||||
5.2 (46) |
Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. |
1 |
+ |
||||
5.3 (47) |
Расчеты, связанные с понятием «массовая доля». |
1 |
|||||
5.4 (48) |
Практическая работа №4: Приготовление раствора поваренной соли с определенной массовой долей растворенного вещества. |
1 |
+ |
. |
|||
5.5 (49) |
Ионные уравнения реакций. |
1 |
|||||
5.6 (50) |
Классификация кислот. Кислоты в свете ТЭД. |
1 |
|||||
5.7 (51) |
Кислоты. Химические свойства в свете ТЭД. |
1 |
+ |
||||
5.8 (52) |
Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства |
1 |
|||||
5.9 (53) |
Основания. Химические свойства в свете ТЭД. |
1 |
+ |
||||
5.10 (54) |
Оксиды. |
1 |
|||||
5.11 (55) |
Соли в свете ТЭД; классификация; их свойства. |
1 |
|||||
5.12 (56) |
Соли. Химические свойства в свете ТЭД. |
1 |
+ |
||||
5.13 (57) |
Практическая работа №4: Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца. |
1 |
+ |
||||
5.14 (58) |
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. |
1 |
+ |
+ |
|||
5.15 (59) |
Обобщение пройденного материала. |
1 |
|||||
5.16 (60) |
Контрольная работа №4: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. |
1 |
+ |
. |
|||
5.17 (61) |
Классификация химических реакций. Окислительно-восстано-вительные реакции. |
1 |
|||||
5.18 (62) |
Упражнения в составлении ОВР. |
1 |
|||||
5.19 (63) |
Свойства изученных классов веществ в свете ОВР |
1 |
|||||
5.20 (64) |
Обобщение и систематизация знаний по теме. |
1 |
+ |
||||
5.21 (65) |
Практическая работа №5: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». |
1 |
+ |
||||
5.22 (66) |
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса. |
1 |
+ |
||||
5.23 |
Анализ контрольной работы |
1 |
|||||
Резерв |
1 |
||||||
Итого |
68 |
4 |
5 |
19 |
10 |
Календарно- тематическое планирование
кадетского компонента содержания образования
№ |
Тема урока |
Содержание кадетского компонента, вид работы |
Примечание |
1. |
Предмет химии |
Значение химии в формировании военного потенциала государства. |
|
2 |
Периодический закон Д. И. Менделеева. ПСХЭ |
Свойства урана и заурановых элементов. Ядерное и водородное оружие. Заражение окружающей среды радиоактивными компонентами. |
Работа с дополнительной литературой, подготовка докладов, сообщений, рефератов. Возможности интеграции: физика, история, биология, литература. Экология. |
3 |
Простые вещества металлы. |
Легкие сплавы авиационные материалы. Стали ру-жейные, орудийные, жаропрочные, режущие для производства боеприпасов, брони. |
Подготовка сообщений, самостоятельная работа с дополнительной литературой, участие в дискуссии. Возможности интеграции: история, литература. |
3 |
Химические реакции |
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. |
Защита проектов. |
4 |
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений |
Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. |
Защита проектов. |
5 |
Обобщение пройденного материала по теме: Растворы. Свойства растворов электроли-тов. |
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций |
Защита проектов. |
ГРАФИК КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
№ |
ТЕМА |
ДАТА |
1 |
Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов |
|
2 |
Контрольная работа: Вещества |
|
3 |
Контрольная работа: Химические явления. |
|
4 |
Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов |
|
5 |
Итоговый контроль |
ГРАФИК ВЫПОЛНЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ
ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
№ |
ТЕМА |
ДАТА |
1 |
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. |
|
2 |
Разделение смесей. |
|
3 |
Рассмотрение коллекций металлов. |
|
4 |
Знакомство с образцами оксидов. |
|
5 |
Действие индикаторов на растворы щелочей. |
|
6 |
Действие индикаторов на растворы кислот. |
|
7 |
Разложение СиСО3, Си(ОН)2. |
|
8 |
Получение сульфида железа (II). |
|
9 |
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди. |
|
10 |
Реакции обмена между растворами. |
|
11 |
Получение из пероксида водорода кислорода. |
|
12 |
Растворимость сахара в воде при разной температуре. |
|
13 |
Реакции обмена между электролитами, идущие до конца. |
|
14 |
Взаимодействие NaOH c H2SO4, c CO2, c CuSO4. Разложение Cu(OH)2. Взаимодействие Cu(OH)2 с H2SO4. |
|
15 |
Изучение свойств основных оксидов. |
|
16 |
Изучение свойств солей: а) взаимодействие CuSO4 с Fe; б) взаимодействие CuSO4 с NaOH; в) взаимодействие Na2SO4 с BaCl2; г) взаимодействие Na2CO3 с HCl. |
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
№ |
ТЕМА |
ДАТА |
1 |
ПТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. |
|
2 |
Очистка загрязненной поваренной соли. |
|
3 |
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе |
|
4 |
Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца |
|
5 |
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». |
КАЛЕНДАРНО ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ
ПРЕДМЕТ ХИМИЯ
КЛАСС 8
УЧИТЕЛЬ ИСАЕВА Л. К.
КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ:
ВСЕГО 68 ЧАСОВ; В НЕДЕЛЮ 2 ЧАСА.
№ |
НАИМЕНОВАНИЕ РАЗДЕЛОВ И ТЕМ УРОКОВ; РЕГИОНАЛЬНЫЙ КОМПОНЕНТ |
КОЛ ВО ЧАСОВ |
ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ |
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВ-НЮ ПОДГОТОВКИ |
ВИД КОНТРОЛЯ |
ДОПОЛНИТ. ЗУН (ПОВЫШЕН-НЫЙ УРОВЕНЬ) |
ДАТА ПРОВЕДЕНИЯ |
|
I. |
ВВЕДЕНИЕ |
3 |
ПЛАН |
ФАКТ |
||||
1.1 (1) |
Предмет химии. Вещества. . |
1 |
Химический элемент и формы его существования; свободные атомы; простые и сложные вещества. |
Знать: основные фор-мы существования хим. элемента. |
Понятие о химическом анализе и синтезе. |
|||
1.2 (2) |
Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. |
1 |
Физические, химические явления; положительная и отрицательная роль химии. |
Знать: различие между физическими и химическими явлениями. |
||||
1.3 (3) |
Краткие сведения по истории химии. |
1 |
Краткое представление об истории возникновения и развития химии. |
С.р. Тест. Первичная проверка понимания. |
||||
2 |
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. |
11 |
||||||
2.1 (4) |
Первые попытки классификации химических элементов. |
1 |
Общее знакомство со структурой ПСХЭ: периоды, группы. |
Знать: исторические сведения. |
Анализ работы учащихся. |
Выступления по индивидуальным темам. |
||
2.2 (5) |
Периодическая система химических элементов. |
1 |
Знакомство со структурой ПСХЭ. |
Знать: знаки химических элементов; называть химический по его символу; определять положение элемента в ПСХЭ. |
СР: Тренировочные задания |
|||
2.3 (6) |
Химические формулы. Относительная молекулярная и молярная массы. |
1 |
Химические формулы, индексы, коэффициенты, расчеты по формулам. |
Определять качественный и количественный состав веществ по их формулам; вычислять относительные молекулярные и молярные массы. |
Химический диктант |
Атомная единица массы. |
||
2.4 (7) |
Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер. Изотопы. |
1 |
Строение атома; заряд ядра, протоны, нейтроны, электроны. Физический смысл порядкового номера. |
Определять число протонов и электронов, число электронных уровней в атоме, число электронов на внешнем уровне. |
Анализ вы-полнения тренировочных за-даний. |
|||
2.5 (8) |
Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. |
1 |
Электронная оболочка. Энергетический уровень |
Знать: Физический смысл номера периода; основные сведения о строении атомов элементов малых периодов. |
Самост. рабо-та (задания дифференц. характера) |
Понятие о завершенном энергетическом уровне. |
||
2.6 (9) |
Понятие о s - и p- электронах и распределение их по энергетическим уровням. |
1 |
Причины изменения сво-йств химических элементов в периодах и группах. |
Тестовый контроль |
||||
2.7 (10) |
Образование ионов. Ионная химическая связь. |
1 |
Положительные и отрицательные ионы. Понятие о валентности и с.о. |
Знать: основные виды химических связей. |
Фронтальный опрос |
|||
2.8 (11) |
Ковалентная неполярная химическая связь. |
1 |
Ковалентная связь. Электронные формулы. |
Знать: основные виды химических связей. |
С. Р. Тренировочные упраж-нения |
Кратность хи-мической связи. Структурные формулы. |
||
2.9 (12) |
Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. |
1 |
ЭО; КП связь |
Знать: основные виды химических связей. |
Анализ ответов уч - ся |
Частичный заряд. |
||
2.10 (13) |
Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и неметаллах; видах химической связи. |
1 |
Атом. Строение атома. Символы химических элементов. Вещество как объект изучения химии. Виды химической связи. Расчеты по формулам. |
Знать: формы существования хим. элемента; основные све-дения о строении атома; основные виды хим. связи. Уметь: применять изученные понятия; разъяснять смысл формул; производить расчеты по хим. формулам. |
С.р. Тест. Тренировочные задания и упражнения. |
|||
2.11 (14) |
Тематическая контрольная работа №1: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов |
1 |
Тематический контроль знаний |
|||||
3 |
ВЕЩЕСТВА |
20 |
||||||
3.1 (15) |
Простые вещества металлы. Аллотропия. Металлическая связь. |
1 |
Физические свойства металлов. Металлическая связь |
Знать: свойства простых веществ |
С.р. Анализ ответов учащихся |
Легкие сплавы авиационные материалы. Стали ружейные, орудийные, жарпрочные, ржущие для производства боеприпасов, брони. |
||
3.2 (16) |
Простые вещества неметаллы. |
1 |
Физические свойства неметаллов. |
Знать: свойства простых веществ неметаллов. |
С.р. Задания диф ного характера |
|||
3.3 (17) |
Количество вещества. |
1 |
Молярная масса. Количество вещества. |
Уметь вычислять ко-личество вещества. |
||||
3.4 (18) |
Молярная масса вещества. |
1 |
Количество вещества. Число Авогадро. Моль. Относительная и молекулярная масса. |
Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе веществ. |
С.р. Тренировочные задания |
|||
3.5 (19) |
Молярный объем газообразных веществ. |
1 |
Моль. Газообразное агрегатное состояние. |
Понимать важнейшие химические понятия. |
С.р. Проверочная работа |
Нормальные условия.. |
||
3.6 (20) |
Урок-упражнение: решение задач |
1 |
Массовая доля химического элемента. Количество вещества. Молярная масса вещества. Молярный объем газообразных веществ. |
Уметь использовать приобретенные зна-ния и умения в прак-тической деятельности. |
С.р. Анализ умения решать задачи |
|||
Практикум. Простейшие операции с химическими веществами. |
2 |
|||||||
3.7 (21) |
Практическая работа №1: Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. |
1 |
Уметь обращаться с лабораторным оборудованием; знать ПТБ при работе с приборами. |
ПР |
||||
3.8 (22) |
Практическая работа №2: Очистка загрязненной поваренной соли. |
1 |
Разделение смесей. Очистка вещества. Фильтрование. |
Правила работы в школьной лаборатории. |
ПР |
|||
3.9 (23) |
Степень окисления. Составление формул бинарных соединений. |
1 |
Степень окисления. |
Уметь: составлять формулы бинарных соединений по с.о. |
Коррекция знаний; индивид. задания |
|||
3.10 (24) |
Бинарные соединения металлов и неметаллов. |
1 |
Степень окисления химических элементов бинарных соединений. |
Уметь разъяснять смысл химических формул; определять с. о. атомов хим. элементов по формулам бинарных соединений. |
Промежуточный контроль знаний (самостоятельная работа) |
|||
3.11 (25) |
Важнейшие классы бинарных соединений. |
1 |
Оксиды. Вода. Углекислый газ. Гидриды. Хлороводород и соляная кислота. Аммиак. |
Уметь определять состав веществ по формулам, тип химической связи в соединениях. |
Анализ самостоят. работы уч ся. |
Выступления по индивидуальным темам. |
||
3.12 (26) |
Основания. |
1 |
Гидроксид-ион. Номенклатура оснований. Щелочи. Индикаторы. |
Уметь: характеризовать качественный и количественный состав оснований; называть соединения изученных классов. |
Анализ умения работать самостоятельно. |
|||
3.13 (27) 3.14 (28) |
Кислоты. |
2 |
Классификация кислот. Характеристика физических свойств. Применение. |
Уметь: определять вещества по их формулам; принадлежность к определенному классу соединений; ПТБ при работе с кислотами. |
Самост. работа (тест) |
|||
3.15 (29) |
Соли, как производные кислот. |
1 |
Классификация солей. Таблица растворимости: соли растворимые, нерастворимые и малорастворимые. |
Уметь: объяснять понятия по теме; определять растворимость солей по ТР; вычислять массовые доли элементов по формуле сложного вещества. |
Анализ работы уч-ся |
Индивидуальные сообщения уч ся по выбранным темам. |
||
3.16 (30) |
Соли, как производные оснований. |
1 |
Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей. |
Уметь характеризовать распространенность, физические свойства представителей класса солей. |
Самост. работа (тест) |
|||
3.17 (31) |
Упражнения в составлении формул кислот, солей, оснований, оксидов. |
1 |
Составление формул веществ. |
Уметь: классифицировать сложные вещества, определять принадлежность к различным классам по формулам. Расчеты по формулам соединений. |
Выполнение заданий разной сложности (индив. работа) |
|||
3.18 (32) |
Кристаллические решетки. |
1 |
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические вещества. |
Знать: смысл закона постоянства состава; уметь характеризовать связь между составом и свойствами вещества. |
Оценивание самост. работы с учебником |
Аморфные вещества. типы кристаллических решеток. |
||
3.19 (33) |
Обобщение пройденного материала. |
1 |
Тест. Анализ степени усвоения материала по теме. |
|||||
3.20 (34) |
Контрольная работа № 2: Вещества |
1 |
Тематический контроль знаний |
|||||
4 |
ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ |
10 |
||||||
4.1 (35) |
Физические явления. Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. |
1 |
Признаки химических реакций. Условия течения химических реакций. Реакции экзо- и эндотермические. Реакция горения. Закон сохранения массы веществ. |
Называть: признаки физических и химических явлений; признаки и условия осуществления химических реакций. |
Проблемы бе-зопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. (защита проектов) |
|||
4.2 (36) |
Химические уравнения. |
1 |
Химические уравнения. Правила подбора коэффициентов в уравнениях реакций. |
Объяснять: уравнения химических реакций различных типов. |
С.р. Тренировочные задания |
|||
4.3 (37) |
Типы химических реакций. Реакции разложения. |
1 |
Реакции разложения. Катализаторы. Ферменты. |
Знать и распознавать признаки реакций разложения. |
Анализ работы на уроках. |
Скорость химической реакции. |
||
4.4 (38) |
Реакции соединения. |
1 |
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Цепочки переходов. Обратимые и необратимые реакции. |
Знать и распознавать признаки реакций соединения. Уметь составлять уравнения реакций изученного типа. |
Тест. Тренировочные задания. |
|||
4.5 (39) |
Реакции замещения. |
1 |
Реакции замещения. Ряд активности металлов. Условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. |
Знать и распознавать признаки реакций замещения. Уметь составлять уравнения реакций изученного типа. |
Тренировочные задания. |
|||
4.6 (40) |
Реакции обмена. |
1 |
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. |
Знать и распознавать признаки реакций обмена. Уметь составлять уравнения реакций изученного типа. |
Тест: Типы химических реакций. |
Гидролиз. |
||
4.7 (41) |
Расчеты по химическим уравнениям реакций. |
1 |
Единицы важнейших величин. Алгоритм вычисления по уравнению реакции. |
Уметь вычислять количество, массу веществ по количеству, массе вещества одного из вступивших в реакцию или полученных веществ. |
||||
4.8 (42) |
Расчеты по химическим уравнениям реакций. |
1 |
Те же расчеты, но с использованием по-нятия «доля». |
Самостоятельное решение задач. |
||||
4.9 (43) |
Обобщение пройденного материала. |
1 |
Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. |
Тест. Самостоятельная работа. |
||||
4.10 (44) |
Контрольная работа №3: Химические явления. |
1 |
Тематический контроль знаний. |
|||||
5 |
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. |
23 |
||||||
5.1 (45) |
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов. |
1 |
Растворы. Физическая и химическая теория растворов. Тепловые явления при растворении. Гидраты и кристаллогидраты. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. |
Называть: хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества; основные положения физической и химической теории растворов. Различать и характеризовать растворы |
Анализ ответов уч-ся. |
|||
5.2 (46) |
Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. |
1 |
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация и ассоциация. Механизм диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Ионы простые и сложные, гидратированные и негидратированные, катионы и анионы. |
Уметь: Сильные и слабые электролиты; характеризовать механизм диссоциации веществ с различным типом связи. |
Анализ ответов уч-ся. |
Степень ЭД. |
||
5.3 (47) |
Расчеты, связанные с понятием «массовая доля». |
1 |
Массовая доля вещества. |
Уметь: вычислять массовые доли растворенного вещества. |
С.р. Тренировочные упражнения. |
|||
5.4 (48) |
Практическая работа №4: Приготовление раствора поваренной соли с определенной массовой долей растворенного вещества. |
1 |
Уметь приготавливать растворы. Получение кристаллов солей. |
Анализ практических умений. |
||||
5.5 (49) |
Ионные уравнения реакций. |
1 |
Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости. |
Уметь: составлять реакции ионного об-мена. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. |
Анализ ответов учащихся. |
|||
5.6 (50) |
Классификация кислот. Кислоты в свете ТЭД. |
1 |
Классификация кислот. Типичные свойства кислот. Условия протекания типичных реакций кислот. |
Уметь: определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений. |
Анализ ответов. |
|||
5.7 (51) |
Кислоты. Химические свойства в свете ТЭД. |
1 |
Кислоты в свете ТЭД. |
Знать: химические свойства кислот в свете ТЭД. |
Индивид. задания |
|||
5.8 (52) |
Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства |
1 |
Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам; основные химические свойства. |
Знать: химические свойства оснований в свете ТЭД. Уметь: характеризовать химические свойства оснований. |
Анализ работы учащихся на уроке. |
|||
5.9 (53) |
Основания. Химические свойства в свете ТЭД. |
1 |
Взаимодействие оснований с кислотами; щелочей с солями; оксидами неметаллов. |
Уметь записывать изученные уравнения химических реакций. |
Индивид. задания |
|||
5.10 (54) |
Оксиды. |
1 |
Состав оксидов, их классификация. Свойства оксидов. |
Знать: химические свойства оксидов. Уметь записывать изученные уравнения химических реакций. |
Анализ ответов. |
|||
5.11 (55) |
Соли в свете ТЭД; классификация; их свойства. |
1 |
Определение солей как электролитов, их диссоциация. Основные химические свойства. |
Знать: химические свойства солей. Уметь записывать изученные уравнения химических реакций. |
Анализ ответов. |
|||
5.12 (56) |
Соли. Химические свойства в свете ТЭД. |
1 |
Взаимодействие солей с металлами; особенности этих реакций; взаимодействие с солями; кислотами; щелочами. |
Уметь записывать изученные уравнения химических реакций. |
Индивид. задания |
|||
5.13 (57) |
Практическая работа №4: Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца. |
1 |
Уметь проводить химические реакции в растворах; определять характер среды. |
|||||
5.14 (58) |
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. |
1 |
Генетическая связь. Генетический ряд металлов и неметаллов; их разновидности. |
Осуществлять химические превращения на практике и отображать их с помощью уравнений химических реакций. |
Тест |
Токсичные, го-рючие и взрывоопасные вещества. (защита проектов) |
||
5.15 (59) |
Обобщение пройденного материала. |
1 |
Самостоятельная работа. Текст. |
Человек в мире веществ, материалов и хи-мических реакций (защита проектов) |
||||
5.16 (60) |
Контрольная работа №4: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. |
1 |
Тематический контроль зна-ний. |
|||||
5.17 (61) |
Классификация химических реакций. окислительно-восстановительные реакции. |
1 |
Окислительно-восстанови-тельные реакции. Окис-литель. Восстановитель. |
Называть признаки реакций ОВР. Определять степени окисления элементов; окислитель и восстановитель. Уметь составлять уравнения реакций изученного типа. |
Анализ ответов учащихся. |
Электролиз. Фотолиз. |
||
5.18 (62) |
Упражнения в составлении ОВР. |
1 |
Метод электронного баланса. |
Уметь объяснять сущность процессов окисления и восстановления; использо-вать метод элек-тронного баланса при составлении ОВР. |
Тренировочные задания индивид. характера |
|||
5.19 (63) |
Свойства изученных классов веществ в свете ОВР |
1 |
Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот, солей в свете ОВР. |
Уметь составлять уравнения реакций изученного типа. |
Тренировочные задания индивид. характера |
|||
5.20 (64) |
Обобщение и систематизация знаний по теме. |
1 |
Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме. |
|||||
5.21 (65) |
Практическая работа №5: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». |
1 |
Распознавание химическим путем веществ разных классов, анионов и катионов в растворах электролитов. |
Уметь проводить химический эксперимент; проводить качественный анализ веществ. |
||||
5.22 (66) |
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса. |
1 |
Итоговый контроль знаний. |
|||||
5.23 |
Анализ контрольной работы |
1 |
||||||
Резерв |
1 |
|||||||
Итого |
68 |
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ КАДЕТСКАЯ ШКОЛА
«ВТОРОЙ ДОНСКОЙ ИМПЕРАТОРА НИКОЛАЯ II КАДЕТСКИЙ КОРПУС»
«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждено»
на заседании МО на заседании МС Директор кадетской школы
Протокол № « »_________200 .г _______________________
от « »_____200 _г.
Рабочая программа
курса химия
КЛАСС 9
ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ОБЛАСТЬ Естествознание
МО Естественно - математическое
УЧЕБНЫЙ ГОД 2010 - 2011
УЧИТЕЛЬ Исаева Лариса Константиновна
г. Ростов на Дону
2010 г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
- Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Дрофа, 2005.).
Данная рабочая программа предназначена для работы по учебнику О. С. Габриеляна «Химия -9». Этот учебник входит в Федеральный перечень учебников на 2011 2012 учебный год, утвержден Министерством образования и науки РФ от 21.10.04 г. Учебник имеет гриф «Допущено Министерством образования РФ».
Программа курса построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим.
Курс построен, исходя из укрупненной дидактической единицы. Он начинается введением, в котором обобщаются основные вопросы курса химии 8 и дается понятие о переходных элементах и амфотерности.
Далее рассматриваются общие свойства классов химических элементов металлов и неметаллов и свойства некоторых представителей каждого класса, групп химических элементов.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту.
Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.
Рабочая программа рассчитана на 68 часов.
ИНФОРМАЦИОННО - МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
№ |
АВТОРЫ |
НАЗВАНИЕ |
ГОД ИЗДАНИЯ |
ИЗД -ТВО |
1 |
О. С. Габриелян |
Программа химии 8 11 класс |
2004 |
Блик |
2 |
О. С. Габриелян |
Химия - 9 |
2008 |
М.: Дрофа |
3 |
О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов |
Настольная книга учителя. Химия 9 класс. Методическое пособие. |
2002 |
Блик |
4 |
О. С. Габриелян |
Изучаем химию в 9 классе. Дидактическое пособие. |
2001 |
М.: Дрофа |
5 |
О. С. Габриелян |
Задачи по химии и способы их решения |
||
6 |
В. Н. Доронькин |
Тесты по химии |
2004 |
Март |
7 |
О. С. Габриелян |
Контрольные и проверочные работы. 9 класс. |
2003 |
М.: Дрофа |
8 |
О. С. Габриелян, А. В. Яшукова |
Химия. Рабочая тетрадь 9 класс. |
2003 |
М.: Дрофа |
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА
№ |
АВТОРЫ |
НАЗВАНИЕ |
ГОД ИЗДАНИЯ |
ИЗД - ТВО |
1 |
Н. А. Глинка |
Общая химия |
1975 |
«Химия» |
2 |
Н. С. Ахметов |
Неорганическая химия |
1999 |
Высшая |
3 |
Я. Л. Гольдфарб, Ю. В. Ходаков, Ю. Б. Додонов |
Сборник задач и упражнений по химии. |
1999 |
М. |
ГОДОВОЙ КАЛЕНДАРНЫЙ ПЛАН ГРАФИК
ПО ХИМИИ В 9 КЛАССЕ
УЧИТЕЛЬ ИСАЕВА Л. К.
№ |
Дата |
Изучаемая тема |
Кол-во часов |
Виды контроля |
|||
КР |
ПР |
СР |
Тест |
||||
1 |
Введение |
6 |
1 |
||||
1.1 |
ПЗ и ПСХЭ |
1 |
|||||
1.2 |
Характеристика элементов на основании положения в ПС и строения атома. |
1 |
|||||
1.3 |
Переходные элементы. |
1 |
|||||
1.4 |
Типы химических связей. |
1 |
|||||
1.5 |
Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР. |
||||||
1.6 |
Стартовый контроль |
+ |
|||||
2 |
Металлы |
17 |
1 |
2 |
3 |
2 |
|
2.1 |
Положение металлов в ПС и особенности строения их атомов. Физические свойства. |
1 |
|||||
2.2 |
Химические свойства металлов. |
1 |
|||||
2.3 |
Сплавы. |
1 |
|||||
2.4 |
Металлы в природе. Общие способы их получения. |
1 |
|||||
2.5 |
Решение задач на определение массовой доли выхода продукта реакции. |
1 |
+ |
||||
2.6 |
Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы. |
1 |
|||||
2.7 |
Соединения щелочных металлов. |
1 |
+ |
||||
2.8 |
Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы. |
1 |
|||||
2.9 |
Соединения щелочно земельных металлов. |
1 |
+ |
||||
2.10 |
Практическая работа №1: Осуществление цепочки химических превращений. |
1 |
+ |
||||
2.11 |
Алюминий. Физические и химические свойства. |
1 |
+ |
||||
2.12 |
Соединения алюминия. |
1 |
|||||
2.13 |
Железо. Физические и химические свойства. |
1 |
|||||
2.14 |
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. |
1 |
|||||
2.15 |
Практическая работа №2: Качественные реакции на ионы металлов. |
1 |
+ |
||||
2.16 |
Коррозия металлов. |
1 |
|||||
2.17 |
Обобщение по теме «Металлы». |
1 |
+ |
||||
2.18 |
Контрольная работа №2: Металлы |
1 |
+ |
||||
3 |
Неметаллы |
33 |
4 |
4 |
12 |
7 |
|
3.1 |
Общая характеристика неметаллов. |
1 |
|||||
3.2 |
Водород. Получение, свойства и применение водорода. |
1 |
+ |
||||
3.3 |
Общая характеристика галогенов. |
1 |
|||||
3.4 |
Соединения галогенов. |
+ |
|||||
3.5 |
Практическая работа №3: Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. |
1 |
+ |
||||
3.6 |
Кислород и сера. Физические и химические свойства. |
1 |
+ |
||||
3.7 |
Соединения серы. |
1 |
|||||
3.8 |
Производство серной кислоты |
1 |
|||||
3.9 |
Семинар: Кислород и сера. Соединения серы. |
1 |
+ |
+ |
|||
3.10 |
Решение задач. |
1 |
+ |
||||
3.11 |
Практическая работа №4: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». |
1 |
+ |
||||
3.12 |
Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп. |
1 |
+ |
||||
3.13 |
Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы. Азот и его свойства. |
1 |
|||||
3.14 |
Аммиак и его свойства. |
1 |
|||||
3.15 |
Практическая работа №5: Получение аммиака и опыты с ним. |
1 |
+ |
||||
3.16 |
Соли аммония. |
1 |
|||||
3.17 |
Оксиды азота. |
1 |
|||||
3.18 |
Азотная кислота и ее свойства. Получение азотной кислоты. |
1 |
|||||
3.19 |
Семинар: Азот и его соединения. |
1 |
+ |
+ |
|||
3.20 |
Решение задач. |
1 |
+ |
||||
3.21 |
Фосфор |
1 |
+ |
||||
3.22 |
Соединения фосфора. |
1 |
+ |
||||
3.23 |
Практическая работа №6: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». |
1 |
+ |
||||
3.24 |
Обобщение пройденного материала. |
1 |
+ |
+ |
|||
3.25 |
Контрольная работа №4: Подгруппа азота. |
1 |
+ |
||||
3.26 |
Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы. Химические свойства углерода и кремния, и их соединений. |
1 |
|||||
3.27 |
Оксиды углерода (II и IV). |
1 |
+ |
||||
3.28 |
Угольная кислота. Карбонаты. |
1 |
+ |
||||
3.29 |
Кремний. Соединения кремния. |
1 |
+ |
||||
3.30 |
Силикатная промышленность. |
1 |
+ |
||||
3.31 |
Практическая работа № 7: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. |
1 |
+ |
||||
3.32 |
Обобщение темы «Неметаллы» (зачет) |
1 |
+ |
+ |
|||
4 |
Органические вещества |
10 |
1 |
3 |
1 |
||
4.1 |
Предмет органической химии. Многообразие органических соединений. |
1 |
+ |
||||
4.2 |
Предельные углеводороды. |
1 |
|||||
4.3 |
Непредельные углеводороды. Этилен и ацетилен. |
1 |
|||||
4.4 |
Спирты. |
1 |
|||||
4.5 |
Альдегиды и одноосновные карбоновые кислоты. |
1 |
|||||
4.6 |
Понятие о сложных эфирах. |
1 |
|||||
4.7 |
Понятие об аминокислотах. |
1 |
|||||
4.8 |
Белки. |
1 |
+ |
||||
4.9 |
Углеводы. |
1 |
|||||
4.10 |
Обобщение знаний по органической химии. |
1 |
+ |
+ |
|||
Итоговая контрольная работа |
1 |
+ |
|||||
Резерв |
1 |
||||||
Итого: |
68 |
5 |
7 |
18 |
10 |
Календарно- тематическое планирование
кадетского компонента содержания образования
№ |
Тема урока |
Содержание кадетского компонента, вид работы |
Примечание |
1. |
Сплавы |
Легкие сплавы авиационные материалы. Стали ру-жейные, орудийные, жаропрочные, режущие для производства боеприпасов, брони. Значение химии в формировании военного потенциала государства. |
|
2 |
Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы |
Производство сверхлегких сплавов. Пиротехника. Металлическое горючее. |
Работа с дополнительной литературой, подготовка докладов, сообщений, рефератов. Возможности интеграции: физика, история, биология, литература. Экология. |
3 |
Водород. Получение, свойства и применение водорода. |
Аэростаты. гидриды металлов как источник водорода. |
Подготовка сообщений, самостоятельная работа с дополнительной литературой, участие в дискуссии. Возможности интеграции: история, литература. |
3 |
Общая характеристика галогенов |
Боевые отравляющие вещества. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. |
Защита проектов. |
4 |
Производство серной кислоты. |
Роль серной кислоты при производстве ВВ. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. |
Защита проектов. |
5 |
Соли аммония. |
Соли аммония и нитраты основа для производства взрывчатых веществ. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций |
Защита проектов. |
Элементы содержания кадетского компонента:
- История и роль кадетских корпусов, нравственный кодекс кадета, примеры достойного служения кадет Отчизне (героизм, достижения в науке, в общественной жизни и др);
- Военная тематика: достижения науки в военной технике, технологиях; фрагменты текстов военной тематики, использование военной тематики в подборе задач, упражнений;
- Проблемы гражданственности, патриотизма, верности конституционному долгу, героизма в мирное время.
- Ответственность за безопасность личную, общественную и государственную. Техника безопасности. Поведение в экстремальных условиях и др.
Виды работы:
- включение в урок текстов кадетской тематики, фрагментов фильмов, иллюстраций;
- решение задач, выполнение упражнений, диктантов, заданий кадетской тематики;
- домашние задания, в том числе требующие обращения к Интернету, к справочникам, к дополнительной литературе кадетской тематики;
- включение кадет в проектную деятельность, интегрирующую предметную и кадетскую тематику.
ГРАФИК КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
№ |
ТЕМА |
ДАТА |
1 |
Стартовый контроль |
|
2 |
Контрольная работа №2: Металлы |
|
3 |
Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп. |
|
4 |
Контрольная работа №4: Подгруппа азота. |
|
5 |
Итоговая контрольная работа |
ГРАФИК ВЫПОЛНЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ
№ |
ТЕМА |
ДАТА |
1 |
Практическая работа №1: Свойства амфотерных веществ |
|
2 |
Практическая работа №2: Качественные реакции на ионы металлов. |
|
3 |
Практическая работа №3: Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. |
|
4 |
Практическая работа №4: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». |
|
5 |
Практическая работа №5: Получение аммиака и опыты с ним. |
|
6 |
Практическая работа №6: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». |
|
7 |
Практическая работа № 7: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. |
ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
№ |
ТЕМА |
ДАТА |
1 |
Свойства гашеной и негашеной извести. |
|
2 |
Коллекция изделий из алюминия. |
|
3 |
Получение и свойства Al(OH)3 |
|
4 |
Получение и свойства Fe(OH)2 и Fe(OH)3 |
|
5 |
Взаимодействие порошка и гранул цинка с соляной кислотой. |
|
6 |
Разложение Н2О2 в присутствии MnO2. |
|
7 |
Качественная реакция на ион алюминия. |
|
8 |
Распознавание солей аммония. |
|
9 |
Качественные реакции на ионы NO3- и NO2- |
|
10 |
Качественная реакция на ион РО43-. |
|
11 |
Получение, собирание и распознавание СО2. |
|
12 |
Знакомство с коллекцией карбонатов. |
|
13 |
Качественные реакции на карбонаты. |
|
14 |
Знакомство с коллекцией природных соединений кремния. |
|
15 |
Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента. |
КАЛЕНДАРНО ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ
ПРЕДМЕТ ХИМИЯ
КЛАСС 9
УЧИТЕЛЬ ИСАЕВА Л. К.
КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ:
ВСЕГО 68 ЧАС.; В НЕДЕЛЮ 2 ЧАСА
№ |
НАИМЕНОВАНИЕ РАЗДЕЛОВ И ТЕМ УРОКОВ; РЕГИОНАЛЬНЫЙ КОМПОНЕНТ |
КОЛ ВО ЧАСОВ |
ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ |
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ |
ВИД КОНТРОЛЯ |
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗУН (ПОВЫШЕННЫЙ УРОВЕНЬ) |
ДАТА ПРОВЕДЕНИЯ |
|
1 |
Введение |
6 |
ПЛАН |
ФАКТ |
||||
1.1 |
ПЗ и ПСХЭ |
1 |
ПЗ. ПСХЭ - графическое отображение ПЗ. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. |
Уметь объяснять физический смысл порядкового номера, номеров групп и периодов; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. |
||||
1.2 |
Характеристика элементов на основании положения в ПС и строения атома. |
1 |
План характеристики химического элемента. Генетические ряды металла и неметалла |
Уметь характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. |
Анализ ответов учащихся. |
|||
1.3 |
Переходные элементы. |
1 |
Амфотерные оксиды и гидроксиды. переходные элементы, или переходные металлы. |
Уметь давать определения и применять понятия: переходные элементы, амфотерность. |
Анализ ответов учащихся |
|||
1.4 |
Типы химических связей. |
1 |
Ковалентная неполярная и полярная связи, ионная, металлическая. Механизм образования типов связи. |
Знать виды связей; уметь определять типы химических связей в соединениях. |
Тренировочные задания |
|||
1.5 |
Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР. |
Химические свойства оксидов кислотных и основных, кислот, оснований и солей. |
Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений. |
Тренировочные задания |
||||
1.6 |
Стартовый контроль |
Анализ зна-ний за 8 класс |
||||||
2 |
Металлы |
17 |
||||||
2.1 |
Положение металлов в ПС и особенности строения их атомов. Физические свойства. |
1 |
Классификация металлов. Восстановительные свойства ме-таллов. Основные физические свойства металлов. |
Знать важнейшие химические понятия: металлическая связь, восстановитель, окисление. |
Фронтальный опрос. |
Свойства урана и заурановых элементов. |
||
2.2 |
Химические свойства металлов. |
1 |
Восстановительные свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений. поправка к правилам применения электрохимического ряда напряжений. |
Уметь составлять уравнения изученных реакций в свете ОВР. |
Выполнение тренировочных заданий. |
|||
2.3 |
Сплавы. Р. К. Легкие сплавы авиационные материалы. |
1 |
Сплавы и их классификация. Черные металлы. Цветные металлы. |
Иметь представление о сплавах и их классификации. |
Анализ ответов учащихся |
Сообщения: Легкие сплавы авиационные материалы. |
||
2.4 |
Металлы в природе. Общие способы их получения. |
1 |
Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее виды. |
Знать основные способы получения металлов. |
||||
2.5 |
Решение задач на определение массовой доли выхода продукта реакции. |
1 |
Уметь вычислять массовой доли выхода продукта реакции. |
Самостоятельная ра-бота |
||||
2.6 |
Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы. |
1 |
Строение атомов щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов. |
Уметь характеризовать химические элементы I группы главной подгруппы на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. |
||||
2.7 |
Соединения щелочных металлов. |
1 |
Оксиды и пероксиды, гидроксиды. Едкие щелочи. Соли. |
Знать основных представителей соединений щелочных металлов; нахождение в природе, свойства, применение. |
Тест |
Сообщения о важных представителях соединений щелочных металлов. |
||
2.8 |
Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы. |
1 |
Строение атомов бериллия и магния, щелочноземельных металлов. Химические свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов. |
Уметь характеризовать химические элементы II группы главной подгруппы на основе их положения в ПСХЭ и особенностей стро-ения их атомов. |
||||
2.9 |
Соединения щелочно земельных металлов. |
1 |
Оксиды, гидроксиды и соли щелочноземельных металлов. |
Знать основных представителей соединений щелочных металлов; нахождение в природе, свойства, применение. |
Тест |
|||
2.10 |
Практическая работа №1: Осуществление цепочки химических превращений. |
1 |
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. |
Анализ практических умений учащихся. |
||||
2.11 |
Алюминий. Физические и химические свойства. |
1 |
Строение атома алюминия. Физические и химические свойства. Алюминотермия. |
Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами. |
Самостоятельная ра-бота |
|||
2.12 |
Соединения алюминия. |
1 |
Природные соединения алюминия. амфотерность оксида и гидроксида алюминия. |
Знать основных представителей соединений алюминия; нахождение в природе, свойства, применение. |
Анализ ответов учащихся. |
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. |
||
2.13 |
Железо. Физические и химические свойства. |
1 |
Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа. |
Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами. |
Анализ ответов учащихся |
|||
2.14 |
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. |
1 |
Железо в природе. Соединения катионов Fe2+ и Fe3+. качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. |
Оксиды, гидроксиды и соли железа: строение, свойства, применение. |
Выполнение индивидуальных заданий. |
|||
2.15 |
Практическая работа №2: Качественные реакции на ионы металлов. |
1 |
Уметь распознавать опытным путем ионы металлов. |
Анализ пра-ктических умений учащихся. |
||||
2.16 |
Коррозия металлов. |
1 |
Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы борьбы с коррозией. |
Знать важнейшие химические понятия: коррозия. |
Анализ практических умений учащихся |
|||
2.17 |
Обобщение по теме «Металлы». |
1 |
С,Р,: выполнение индивид. заданий |
|||||
2.18 |
Контрольная работа №2: Металлы |
1 |
Тематический контроль знаний |
|||||
3 |
Неметаллы |
33 |
||||||
3.1 |
Общая характеристика неметаллов. |
1 |
Элементы - неметаллы. Строение атомов неметаллов. Простые вещества - неметаллы. Аллотропия. Состав воздуха. |
Знать важнейшие химические понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Уметь характеризовать элементы неметаллы по их положению в ПСХЭ и строения атомов. |
||||
3.2 |
Водород. Получение, свойства и применение водорода.. |
1 |
Двойственное положение водорода в ПСХЭ. Физические и химические свойства водорода. применение водорода. Получение, собирание и распознавание водорода. |
Знать характерные особенности водорода - простого вещества. |
Самостоятельная ра-бота |
Сообщения на тему: Аэростаты. гидриды металлов как источник водорода. |
||
3.3 |
Общая характеристика галогенов. |
1 |
Строение атомов галогенов, их степени окисления. Физические и химические свойства галогенов. |
Уметь давать общую характеристику простым веществам; записывать уравнения химических реакций. |
Анализ ответов учащихся. |
|||
3.4 |
Соединения галогенов. |
Галогенводороды. Га-логенводородные кислоты. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Природные соединения галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. |
Знать основных представителей соединений галогенов; нахождение в природе, свойства, применение |
Тест |
||||
3.5 |
Практическая работа №3: Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. |
1 |
Уметь получать в лаборатории изученные вещества; проводить с ними химические реакции. |
Анализ практических умений учащихся. |
||||
3.6 |
Кислород и сера. Физические и химические свойства. |
1 |
Кислород и сера в природе. Строение атомов и аллотропия кислорода и серы. Физические и химические свойства. получение кислорода. Применение кислорода и серы. Биологическое значение кис-лорода и серы. |
Знать свойства простых веществ, характеризовать связь между строением, свойствами и получением. Уметь определять степень окисления элемента в соединении; составлять ОВР. |
Самостоятельная ра-бота |
|||
3.7 |
Соединения серы. |
1 |
Сероводород и сульфиды. Сернистый газ и сернистая кислота, сульфиты. Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты. |
Знать основных представителей соединений серы; нахождение в природе, свойства, применение. |
Сообщение: Сернистая и сероводородная кислоты. |
|||
3.8 |
Производство серной кислоты. Р. К. Роль серной кислоты при производстве ВВ. |
1 |
Серная кислота разбавленная и концентрированная. производство серной кислоты. Экологические проблемы при производстве серной кислоты |
Знать основные этапы производства серной кислоты. |
Анализ ответов учащихся. |
|||
3.9 |
Семинар: Кислород и сера. Соединения серы. |
1 |
Самостоятельная ра-бота; тест |
|||||
3.10 |
Решение задач. |
1 |
Самостоятельная ра-бота |
|||||
3.11 |
Практическая работа №4: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». |
1 |
Уметь решать экспериментальные задачи по теме. |
Анализ практических умений учащихся. |
||||
3.12 |
Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп. |
1 |
Тематический контроль знаний. |
|||||
3.13 |
Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы. Азот и его свойства. |
1 |
Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Получение азота из жидкого воздуха. Применение азота. Азот в природе и его биологическое значение. |
Уметь давать общую характеристику простым веществам; записывать уравнения химических реакций. |
||||
3.14 |
Аммиак и его свойства. |
1 |
Строение молекулы аммиака. Водородная связь. Свойства аммиака. Донорно-акцептор-ный механизм образования иона аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака. |
Знать основные сведения о аммиаке. Уметь записывать химические реакции, отражающие его химические свойства. |
Анализ ответов учащихся. |
|||
3.15 |
Практическая работа №5: Получение аммиака и опыты с ним. |
1 |
Уметь получать в лаборатории изученные вещества; проводить с ними химические реакции. |
Анализ практических умений учащихся. |
||||
3.16 |
Соли аммония. Р. К. Соли аммония и нитраты основа для производства взрывчатых веществ. |
1 |
Соли аммония. свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония, кислотных остатков. Разложение солей аммония. Качественная реакция на ион аммония. |
Знать основные сведения о соединении азота. Уметь записывать уравнения химических реакций, отражающих их химические свойства. |
Выполнение индивидуальных заданий дифференцрованного ха-рактера. |
Сообщения на тему: Соли аммония и нитраты основа для производства взрывчатых веществ. |
||
3.17 |
Оксиды азота. |
1 |
Несолеобразующие и кислотные оксиды азота. |
Знать характерные признаки оксидов азота, их физические и химические свойства. |
Анализ ответов учащихся. |
|||
3.18 |
Азотная кислота и ее свойства. Получение азотной кислоты. |
1 |
Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Применение и получение азотной кислоты. |
Знать свойства и способы получения азотной кислоты. |
||||
3.19 |
Семинар: Азот и его соединения. |
1 |
Самостоятельная ра-бота. Тест. |
|||||
3.20 |
Решение задач. |
1 |
Решение задач разных типов. |
Уметь проводить вычисления объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции. |
Самостоятельная ра-бота: решение задач |
|||
3.21 |
Фосфор |
1 |
Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. |
Уметь давать общую характеристику простым веществам; записывать уравнения химических реакций. |
Самостоятельная ра-бота |
|||
3.22 |
Соединения фосфора. |
1 |
Фосфорная кислота и ее свойства. Три ряда солей фосфорной кислоты. биологическое значение фосфора. Применение фосфора. |
Знать основные сведения о соединении фосфора. Уметь записывать уравнения химических реакций, отражающих их химические свойства. |
Тест |
|||
3.23 |
Практическая работа №6: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота». |
1 |
Уметь решать экспериментальные задачи по теме. |
Анализ практических умений учащихся. |
||||
3.24 |
Обобщение пройденного материала. |
1 |
Самостоятельная ра-бота. Тест. |
|||||
3.25 |
Контрольная работа №4: Подгруппа азота. |
1 |
Тематический контроль знаний |
|||||
3.26 |
Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы. Химические свойства углерода и кремния, и их соединений. |
1 |
Строение атомов углерода и кремния., степени окисления. Аллотропия углерода. Адсорбция, ее применение. Химические свойства углерода, кремния. Карбиды кальция и алюминия. Круговорот углерода. |
Уметь давать общую характеристику простым веществам; записывать уравнения химических реакций. |
Анализ ответов учащихся. |
|||
3.27 |
Оксиды углерода (II и IV). |
1 |
Оксиды углерода: получение, свойства и применение. |
Знать характерные признаки оксидов углерода, их физические и химические свойства |
Самостоятельная ра-бота |
|||
3.28 |
Угольная кислота. Карбонаты. |
1 |
Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды временная и постоянная и способы ее устранения. |
Знать свойства и способы получения угольной кислоты. Знать свойства и способы получения азотной кислоты. |
Тест |
|||
3.29 |
Кремний. Соединения кремния. |
1 |
Оксид кремния. Силан. Кремниевая кислота и ее соли: получение, свойства, применение. |
Знать основные сведения о соединении кремния. Уметь записывать уравнения химических реакций, отражающих их химические свойства. |
Самостоятельная ра-бота |
|||
3.30 |
Силикатная промышленность. |
1 |
Применение кремния и его соединений. Стекло. Цемент. |
Самостоятельная ра-бота |
Тема: Силикаты. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). |
|||
3.31 |
Практическая работа № 7: Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. |
1 |
Уметь получать в лаборатории изученные вещества; проводить с ними химические реакции. |
Анализ практических умений учащихся. |
||||
3.32 |
Обобщение темы «Неметаллы» (зачет) |
1 |
Самостоятельная ра-бота. Тест. |
|||||
4 |
Органические вещества |
10 |
||||||
4.1 |
Предмет органической химии. Многообразие органических соединений. |
1 |
Предмет изучения органической химии. Особенности органических веществ. Валентность и степень окисления. Теория строения органических веществ. Структурные формулы. |
Уметь определять состав веществ по формулам, принадлежность к определенному классу. Знать основные химические свойства, биологическую роль. |
Самостоятельная ра-бота |
|||
4.2 |
Предельные углеводороды. |
1 |
Предельные углеводороды. Гомологический ряд. Радикалы. Изомеры и изомерия. Физические и химические свойства предельных углеводородов. |
Уметь определять состав веществ по формулам, принадлежность к определенному классу. Знать основные химические свойства, биологическую роль. |
Анализ ответов уч-ся |
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. |
||
4.3 |
Непредельные углеводороды. Этилен и ацетилен. |
1 |
Нередельные углеводороды. Гомологический ряд. Реакции полимеризации, мономеры, полимеры. Гидратация и дегидратация. Качественные реакции на двойную связь. |
Уметь определять состав веществ по формулам, принадлежность к определенному классу. Знать основные химические свойства, биологическую роль. |
Анализ ответов уч-ся |
Полимеры. представления о полимерах на примере полиэтилена. |
||
4.4 |
Спирты. |
1 |
Спирты и их атомность. Химические свойства. качественная реакция на многоатомные спирты. |
Уметь определять состав веществ по формулам, принадлежность к определенному классу. Знать основные химические свойства, биологическую роль. |
Анализ выполнения индивидуальных заданий |
|||
4.5 |
Альдегиды и одноосновные карбоновые кислоты. |
1 |
Карбоксильная группа. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. |
Уметь определять состав веществ по формулам, принадлежность к определенному классу. Знать основные химические свойства, биологическую роль. |
Анализ выполнения индивидуальных заданий |
|||
4.6 |
Понятие о сложных эфирах. |
1 |
Жиры как сложные эфиры. Применение жиров. СМС. |
Уметь определять состав веществ по формулам, принадлежность к определенному классу. Знать основные химические свойства, биологическую роль. |
Тест |
|||
4.7 |
Понятие об аминокислотах. |
1 |
Аминокислоты и их амфотерность. реакции поликонденсации. Пептидная связь. |
Уметь определять состав веществ по формулам, принадлежность к определенному классу. Знать основные химические свойства, биологическую роль. |
Работа с учебником |
|||
4.8 |
Белки. |
1 |
Биологические функции белков. Свойствабелков и качественная реакция на белки. |
Уметь определять состав веществ по формулам, принадлежность к определенному классу. Знать основные химические свойства, биологическую роль. |
Самостоятельная ра-бота |
Тема: Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов. |
||
4.9 |
Углеводы. |
1 |
Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза, фруктоза. Сахароза, крахмал и целлюлоза. |
Уметь определять состав веществ по формулам, принадлежность к определенному классу. Знать основные химические свойства, биологическую роль. |
Анализ выполнения индивидуальных заданий |
|||
4.10 |
Обобщение знаний по органической химии. |
1 |
Самостоятельная ра-бота, тест. |
Сообщение: Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. |
||||
Итоговая контрольная работа |
||||||||
Резерв |
1 |
|||||||
Итого |
68 |
PAGE 44